DEFINÍCIA

acetylén (etín)- plyn bez farby a zápachu, má slab narkotický účinok(štruktúra molekuly je znázornená na obr. 1).

Mierne rozpustný vo vode a veľmi dobrý v acetóne. Vo forme acetónového roztoku sa skladuje v oceľových valcoch naplnených inertným poréznym materiálom. Zmesi acetylénu so vzduchom sú výbušné.

Ryža. 1. Štruktúra molekuly acetylénu.

Stôl 1. Fyzikálne vlastnosti acetylén.

Získanie acetylénu

Prideliť priemyselné a laboratórne metódy získavanie acetylénu. Takže v priemysle sa acetylén získava vysokoteplotným krakovaním metánu:

2CH4 -> CH=CH +3H2.

V laboratóriu sa acetylén získava hydrolýzou karbidu vápnika:

CaC2 + 2H20 \u003d Ca (OH)2 + C2H2.

Okrem vyššie uvedených reakcií sa na získanie acetylénu používajú reakcie dehydrogenácie alkánov a alkénov:

CH3-CH3 -> CH=CH +2H2;

CH2 \u003d CH2 → CH≡CH + H2.

Chemické vlastnosti acetylénu

Acetylén vstupuje do prebiehajúcich adičných reakcií nukleofilný mechanizmus, ako:

– hydrogenácia

СH=CH + H20 -» ​​CH3-CH=0 (H2S04 (18 %), t = 90 °C);

- halogenácia

CH=CH +Br2 ->CHBr=CHBr + Br2 ->CHBr2-CHBr2;

– hydrohalogenácia

СH≡CH + HСl → CH2 \u003d CHCl + HCl → CH3-CHCl2.

Okrem toho je acetylén pri interakcii schopný vytvárať soli aktívne kovy(1) a oxid strieborný (2):

2CH=CH +2Na—>2CH=C-Na + H2 (1);

СH≡CH + Ag20 → Ag- С≡C-Ag↓ + H20 (2).

Je schopný trimerizovať:

3C2H2 -> C6H6 (t = 600 °C, kat = C aktívny).

Aplikácia acetylénu

Acetylén je východiskovým materiálom pre mnohé z najdôležitejších chemický priemysel. Napríklad z acetylénu sa získavajú rôzne halogénderiváty, ako je tetrachlóretán a trichlóretylén, ktoré sú dobrými rozpúšťadlami, ako aj vinylchlorid, ktorý slúži ako monomér na výrobu polyvinylchloridu. Okrem toho sa acetylén používa na výrobu syntetických kaučukov.

Príklady riešenia problémov

PRÍKLAD 1

Cvičenie	Ekvimolekulárna zmes acetylénu a formaldehydu úplne zreaguje s 69,6 g Ag20 rozpusteného v amoniaku. Určite zloženie počiatočná zmes.
rozhodnutie	Napíšme rovnice reakcií špecifikovaných v podmienke úlohy: HC=CH + Ag20 -> AgC=Cag + H20 (1); H-C(0)H + 2 Ag20 -> CO2 + H20 + 4Ag (2). Vypočítajte množstvo látky oxidu strieborného (I): n(Ag20) = m(Ag20)/M(Ag20); M(Ag20) = 232 g/mol; n (Ag20) \u003d 69,6 / 232 \u003d 0,3 mol. Podľa rovnice (2) sa množstvo formaldehydovej látky bude rovnať 0,1 mol. Podľa stavu problému je zmes ekvimolekulárna, takže acetylén bude tiež 0,1 mol. Nájdite hmotnosti látok, ktoré tvoria zmes: M(HC=CH) = 26 g/mol; M(H-C(0)H) = 30 g/mol; m(HC=CH) = 0,1 x 26 = 2,6 g; m(H-C(0)H) = 0,1 x 30 = 3 g.
Odpoveď	Hmotnosť acetylénu je 2,6 g, formaldehydu - 3 g.

PRÍKLAD 2

Cvičenie	Keď zmes propánu a acetylénu prechádza cez fľašu s brómová voda hmotnosť banky sa zvýšila o 1,3 g. Úplným spálením rovnakého množstva východiskovej zmesi uhľovodíkov sa uvoľnilo 14 litrov (N.O.) oxidu uhoľnatého (IV). Určte hmotnostný zlomok propánu v počiatočnej zmesi.
rozhodnutie	Keď zmes propánu a acetylénu prechádza cez fľašu s brómovou vodou, acetylén sa absorbuje. Napíšme rovnicu chemickej reakcie zodpovedajúcu tomuto procesu: HC ≡ CH + 2Br 2 → NSVr 2 -SNVr 2. Hodnota, o ktorú sa hmotnosť fľaše (1,3 g) zvýšila, je teda hmotnosť acetylénu. Nájdite množstvo acetylénovej látky (mólová hmotnosť - 26 g / mol): n (C2H2) \u003d m (C2H2) / M (C2H2); n (C2H2) \u003d 1,3 / 26 \u003d 0,05 mol. Napíšeme reakčnú rovnicu pre spaľovanie acetylénu: 2C2H2 + 502 \u003d 4C02 + 2H20. Podľa reakčnej rovnice sa do nej dostali 2 mol acetylénu, je však známe, že 0,05 mol z tohto množstva absorbovala brómová voda. Tie. vystupoval: 2-0,05 \u003d 0,1 mol CO2. Poďme nájsť Celkom oxid uhoľnatý (IV): n súčet (C02) \u003d V (C02) / V m; n súčet (CO 2) \u003d 14 / 22,4 \u003d 0,625 mol. Napíšeme rovnicu pre reakciu spaľovania propánu: C3H8 + 502 \u003d 3C02 + 4H20. Vzhľadom na to, že pri spaľovacej reakcii acetylénu sa uvoľnilo 0,1 mol oxidu uhoľnatého (IV), množstvo látky oxidu uhoľnatého (IV) uvoľnené pri spaľovaní propánu sa rovná: 0,625 - 0,1 \u003d 0,525 mol CO2. Nájdite množstvo propánovej látky, ktorá vstúpila do spaľovacej reakcie. Podľa reakčnej rovnice n(C02) : n(C3H8) = 3:1, t.j. n (C3H8) \u003d n(CO2) / 3 \u003d 0,525 / 3 \u003d 0,175 mol. Vypočítajte hmotnosť propánu (mólová hmotnosť 44 g/mol): m (C3H8) \u003d n (C3H8) x M (C3H8); m (C3H8) \u003d 0,175 x 44 \u003d 7,7 g. potom Celková váha zmes uhľovodíkov bude: m zmes \u003d m (C2H2) + m (C3H8) \u003d 1,3 + 7,7 \u003d 9,0 g. Nájdite hmotnostný zlomok propánu v zmesi: co = m/m zmes x 100 %; co (C3H8) \u003d m (C3H8)/m zmes x 100 %; ω (C3H8) \u003d 7,7 / 9,0 × 100 % \u003d 0,856 × 100 % \u003d 85,6 %.
Odpoveď	Hmotnostný zlomok propán 85,6 %.

Acetylén je chemická látka, uhľovodík, najjednoduchší alkín, ktorý má chemický vzorec C2H2 (C2H2), s teplotou varu -84 °C, molárna hmota 26,04 g/mol. Za atmosférických podmienok je acetylén bezfarebný plyn s hustotou pri +20 °C a absolútnym tlakom 1 bar 1,097 kg/m³ (ľahší ako vzduch), hustotou pri 0 °C 1,1716 kg/m³, bez zápachu (studňa známy zápach cesnaku je prítomný v priemyselnom a nepriemyselnom nelaboratórnom použití acetylénu v dôsledku nečistôt fosforu a sírovodíka). Plynný acetylén je mierne rozpustný vo vode, ale ľahko rozpustný v acetóne a etylalkohole.

Reakcie acetylénu

Acetylén horí pri koncentrácii vo vzduchu od 2,5 % do 80 % (za určitých podmienok takmer až 100 %; pri koncentrácii 100 % a zhode určitých podmienok sa acetylén môže prudko, s výbuchom, samovoľne rozložiť na uhlík a vodík), s tvorbou veľmi horúcich, jasných a dymiacich plameňov. Teplota spaľovania acetylénu vo vzduchu alebo kyslíku môže dosiahnuť 3300 °C.

Pri reakciách s kovmi, ako je meď, striebro a ortuť, ako aj s ich zliatinami a soľami, acetylén tvorí acetylénidy. Napríklad dusičnan strieborný reaguje s acetylénom za vzniku acetylénu strieborného a kyseliny dusičnej:
2AgN03 + C2H2 → Ag2C2 + 2HNO3

Niektoré acetylidy, vrátane spomínaného acetylenidu striebra Ag2C2, sú silné a manipulácia s nimi je nebezpečná. výbušniny, ktoré vybuchnú pri zahrievaní, ako aj pri náraze. Sú známe prípady, keď acetylén striebra vznikal na spojoch potrubí na dopravu acetylénu, ktoré boli spájkované striebornou spájkou.

Nemecký chemik Walter Reppe zistil, že v prítomnosti kovových katalyzátorov môže acetylén reagovať s mnohými látkami za vzniku priemyselne významných chemických zlúčenín. Tieto reakcie sa teraz nazývajú jeho menom, Reppeho reakcie.

Reakcie acetylénu C2H2 s ROH alkoholmi, kyselina kyanovodíková HCN, kyselina chlorovodíková HCl alebo karboxylové kyseliny poskytnúť vinylové zlúčeniny. Napríklad acetylén a kyselina chlorovodíková:
C2H2 + HCl →

Reakciou etylénu s oxidom uhoľnatým sa získa kyselina akrylová alebo estery kyseliny akrylovej používané pri výrobe organického skla:
C2H2 + CO + H2O → CH2 \u003d CHCO2H

Cyklizačná reakcia vám umožňuje previesť acetylén na benzén:
3C2H2 -> C6H6

Získanie acetylénu

V zásade sa acetylén vyrába nedokonalým spaľovaním metánu alebo ako vedľajší a nežiaduci produkt pri výrobe etylénu krakovaním uhľovodíkov (časť tohto nežiaduceho acetylénu sa katalyticky hydrogenuje na etylén). Ročná produkcia acetylénu pri poslednej uvedenej metóde je približne 400 000 ton.

Až do 50. rokov 20. storočia, kedy ropa nahradila uhlie ako zdroj uhlíka, bol acetylén jednou z hlavných surovín v r. chemický priemysel. Potom (a stále v laboratórnych podmienkach) sa acetylén vyrábal hydrolýzou karbidu vápnika:
CaC2 + 2H20 -> Ca(OH)2 + C2H2

Acetylénové fľaše

Acetylén je však možné skvapalniť a vytvrdiť, ako napr plynné skupenstvo pri tlakoch nad asi 7 bar, v kvapalnom aj pevnom stave, je acetylén citlivý na vplyv a výbušné. Preto sa acetylén užívateľom vždy dodáva vo fľašiach rozpustených v acetóne alebo dimetylformamide a úplne naplnených Agamassanom (alebo AGA-massanom, čo vo švédčine znamená „AGA zlúčenina“) AGA je názov švédskeho výrobcu a dodávateľa priemyselných plynov , teraz divízia Linde Gas, založená svojho času vynálezcom Agamassanu „Gustaf Dalen. Agamassan“ zahŕňa azbest, cement, uhlie a kremelinu). Ako alternatívu k Agamassanu je možné použiť kremelinu alebo keramické/silikátové vápenné plnivo.

V acetylénových fľašiach to zvyčajne nie je viac ako 17 barov a výstupný tlak z valca nie je väčší ako 1 bar a zvyčajne okolo 0,5 baru.

Acetylénové fľaše sú zvyčajne vybavené ako konvenčnými pretlakovými ventilmi, vrátane prechodových a izotermických tlakových poistných ventilov, tak aj špeciálnymi poistnými ventilmi, ktoré fungujú, keď teplota stúpne nad 100 °C a uvoľňujú acetylén do atmosféry. Tieto ventily fungujú ako tavné články.

V Rusku sú acetylénové fľaše natreté bielou farbou, s červeným nápisom „Acetylén“.

Použitie acetylénu

Najznámejšou oblasťou použitia acetylénu je zváranie kyslíkom a acetylénom. Rozšírené je aj kyslíkovo-acetylénové rezanie kovov. Obe použitia sú mimoriadne vysoká teplota horiaci acetylén. Na tieto účely sa vo svete používa približne 20 % priemyselne vyrábaného acetylénu. Využitie acetylénového zvárania však postupne upadá kvôli rastúcej obľube zvárania elektrickým oblúkom – rezanie acetylénom s kyslíkom však zostáva ako bežné.

V chemickom priemysle sa acetylén používa pri syntéze mnohých organických zlúčenín, ako je acetaldehyd a kyselina octová.

Medzi zastarané aplikácie patrí používanie acetylénu ako zdroja svetla (tzv. karbidové lampy, v ktorých karbid vápnika CaC2 pri reakcii s vodou uvoľnil acetylén a acetylén sa spálil, sa používali napr. ako svetlomety vo všetkých prvé autá).

Acetylén sa v minulosti používal ako celkové anestetikum. Zároveň možno poznamenať, že pri manipulácii s acetylénom by ste sa ho zvyčajne nemali obzvlášť báť. fyziologický vplyv: pred dosiahnutím koncentrácie acetylénu vo vdychovanom vzduchu nebezpečné limity dolná hranica horľavosti bude už dávno prekročená (pripomeňme, že ide o 2,5 %) – čo predstavuje oveľa vážnejšie nebezpečenstvo.

Alkíny (inak acetylénové uhľovodíky) sú uhľovodíky obsahujúce trojitú väzbu medzi atómami uhlíka, s všeobecný vzorec CnH2n-2. Atómy uhlíka v trojitej väzbe sú v stave sp - hybridizácie.

Reakcia acetylénu s brómovou vodou

Molekula acetylénu obsahuje trojitú väzbu, bróm ju ničí a spája s acetylénom. Vzniká terabrometán. Bróm sa spotrebúva pri tvorbe tetrabrómetánu. Brómová voda (žltá) – odfarbuje.

Táto reakcia prebieha nižšou rýchlosťou ako v sérii etylénových uhľovodíkov. Reakcia tiež prebieha v krokoch:

HC ≡ CH + Br 2 → CHBr = CHBr + Br 2 → CHBr 2 - CHBr 2

acetylén → 1,2-dibrómetán → 1,1,2,2-tetrabrómetán

Odfarbenie brómovej vody dokazuje nenasýtenosť acetylénu.

Reakcia acetylénu s roztokom manganistanu draselného

V roztoku manganistanu draselného sa acetylén oxiduje a molekula sa láme v mieste trojitej väzby, roztok sa rýchlo stáva bezfarebným.

3HC ≡ CH + 10 KMnO 4 + 2 H 2 O → 6 CO 2 + 10 KOH + 10 MnO 2

Táto reakcia je kvalitatívnou reakciou pre dvojité a trojité väzby.

Reakcia acetylénu s amoniakovým roztokom oxidu strieborného

Ak acetylén prechádza cez roztok amoniaku oxidu strieborného, ​​atómy vodíka v molekule acetylénu sa ľahko nahradia kovmi, pretože majú vysokú pohyblivosť. AT túto skúsenosť atómy vodíka sú nahradené atómami striebra. Vznikne acetylenid strieborný – zrazenina žltá farba(výbušný).

CH ≡ CH + OH → AgC≡CAg↓ + NH 3 + H 2 O

Táto reakcia je kvalitatívnou reakciou pre trojitú väzbu.

Syntetický kaučuk, etylalkohol, kyselina octová, polyvinylchloridové živice, benzén - to nie je úplný zoznam najdôležitejších chemické zlúčeniny. Vyrába ich priemysel organická syntéza. Tieto produkty sa získavajú z acetylénu. Chemické vlastnosti nenasýtené uhľovodíky s trojitou väzbou, medzi ktoré patrí danej látky určiť ich schopnosť adičných, oxidačných a polymerizačných reakcií. Samostatne je potrebné povedať o vysokej energetickej náročnosti plynu.

Preto sa pri zváraní kovových častí používa etín zmiešaný s kyslíkom. Môžu byť vyrobené z liatiny, ocele a farebných kovov. Spaľovanie acetylénu je možné kontrolovať, čo je veľká výhoda. Látka sa používa ako surovina na výrobu polymérov, rozpúšťadiel, vlákien a iných cenných materiálov. Prítomnosť dvojitých väzieb v molekule poskytuje schopnosť pripojiť atómy iných chemické prvky. Keď zlúčenina horí, uvoľňuje sa veľa tepla. V našom článku budeme podrobne študovať vyššie uvedené chemické vlastnosti acetylénu, nazývaného aj etín, a tiež zistíme, ako ho získať v priemysle.

Ako štruktúra molekuly určuje vlastnosti organickej hmoty

Lineárna etínová molekula obsahuje dva atómy uhlíka spojené jednou sigma a dvomi pi väzbami. Atómy uhlíka sú v stave sp hybridizácie. Dva atómy vodíka spolu s uhlíkovým skeletom sú umiestnené v rovine molekuly a dvojité väzby sú vzájomne orientované. kolmé roviny. V mieste štiepenia pí väzby dochádza k acetylénovým reakciám, ako je oxidácia brómovej vody alebo adícia halogenovodíkov. V porovnaní s látkami etylénového radu sú tieto procesy oveľa aktívnejšie v alkínoch. Je to spôsobené prítomnosťou trojitej väzby v ich molekulách. Vysvetľuje tiež skutočnosť, že adičná reakcia sa uskutočňuje v dvoch stupňoch: najprv sa vytvoria zlúčeniny eténového radu, potom - konečný produkt súvisiaci s nasýtené uhľovodíky alebo ich halogénderiváty.

Fyzikálna charakteristika a akvizícia

Agregátna forma etínu at normálnych podmienkach- plyn. Acetylén je ľahší ako vzduch a vo vode sa zle rozpúšťa. Jeho vzorec je C2H2, molekulová hmotnosť- 26 g/mol. Látka vrie pri teplote asi 83,8 °C. Ako každý plyn môže byť stlačený pod tlakom, ale proces je sprevádzaný výbuchom. Zapojenie je energeticky veľmi náročné, špecifické spalné teplo je 14000 kcal/m 3 . Acetylén sa získava z karbidu vápnika alebo etánu.

Základné a nákladovo efektívne priemyselným spôsobom výroba uhľovodíkov je pyrolýza. Má niekoľko odrôd, medzi ktorými sú najsľubnejšie homogénne a oxidačné procesy. Surovinou v nich je metán, ktorého molekuly sú dehydrogenované. Karbidová metóda sa v chémii používa už dlho. Tu karbid vápnika a voda navzájom reagujú. Acetylén získaný týmto spôsobom, ktorý je veľmi dôležitý, neobsahuje prakticky žiadne nečistoty. Samotný proces je však energeticky náročný a vyžaduje veľké množstvo elektriny.

hydrogenačnej reakcie

Príklad heterogénneho katalytická reakcia, charakteristické pre nenasýtené uhľovodíky s trojitou väzbou medzi atómami uhlíka môže slúžiť ich interakcia s vodíkom. Zahrievanie a prítomnosť niklového katalyzátora sú hlavné podmienky hydrogenácie. Ako sme už povedali, adičné reakcie sú vlastné chemickým vlastnostiam acetylénu. Prechádzajú dvoma fázami.

Najprv sa preruší jedna pí väzba a dva atómy vodíka sa spoja s voľnými valenciami atómov uhlíka. Vznikne alkén tento prípad- etylén. Potom príde zničenie jedného neobmedzené pripojenie v jeho molekule, a existuje obmedzujúce spojenie - etán. Ako vidíme, acetylén v dôsledku hydrogenácie úplne stratil dvojité väzby a zmenil sa na

Kvalitatívna odpoveď na ethin

AT organická chémia reakcie sa používajú na určenie prítomnosti určitého komplexu atómov alebo druhov v látke chemická väzba. Hovorí sa im kvalita. Na preukázanie prítomnosti dvoch nenasýtených väzieb pi v molekulách alkínu sa používa činidlo, ako je brómová voda. Acetylén prechádza cez hnedý roztok Br 2 a pozorujte jeho zmenu farby. Získa sa produkt - tetrabrómetán, ktorý označuje látky - halogénderiváty nasýtených uhľovodíkov.

Polyvinylchloridové živice

Dôležité praktickú hodnotu má adičnú reakciu chlorovodíka na etyn, ktorá v prvom stupni končí tvorbou vinylchloridu. Jeho molekuly si zachovávajú svoje zloženie dvojitá väzba, čo zabezpečuje ich schopnosť spájať sa a vytvárať polymér.

Chemické vlastnosti acetylénu, najmä polymerizačná reakcia jeho derivátu - vinylchloridu, umožnili vytvoriť celú skupinu látok s unikátnymi Technické špecifikácie. Napríklad termovil a fibrovil sú vlákna používané na výrobu vysoko odolných tkanín používaných pri šití pracovných odevov. Moderná budova, kanalizácia a Dokončovacie práce je nemožné si predstaviť bez PVC rúr, pien a podlahových krytín. Sú ľahké, odolné, odolné voči korózii a oveľa lacnejšie ako výrobky vyrobené z prírodných materiálov: kovu alebo dreva.

Reakcia M. G. Kucherova

Keď už hovoríme o dobre známych chemických vlastnostiach látky, napríklad o reakciách polymerizácie, pridávania alebo spaľovania acetylénu, spomenuli sme, že plyn je prakticky nerozpustný vo vode. V prítomnosti dusičnanu alebo síranu ortutnatého ako katalyzátora však dochádza k reakcii, ktorú prvýkrát uskutočnil už v 19. storočí slávny ruský vedec M. G. Kucherov. V ňom je produktom interakcie medzi vodou a etínom acetaldehyd. Patrí zas k zlúčeninám najžiadanejším v priemysle, keďže slúži ako surovina na získavanie etylalkohol v regeneračnej reakcii.

Ak je acetaldehyd oxidovaný, získame ďalšiu dôležitú vec organickej hmoty - octová kyselina. AT nedávne časy reakcia M. G. Kucherova sa používa v menšom meradle kvôli toxicite použitého katalyzátora. Etán sa v súčasnosti čoraz častejšie používa ako surovina. Acetylén sa získava ako výsledok jeho dehydrogenácie.

V našom článku sme skúmali hlavné chemické vlastnosti a výrobu acetylénu, ako aj jeho použitie v priemysle.

44,036 J/(mol K) Entalpia tvorby -227,4 kJ/mol Chemické vlastnosti pK a 25 Rozpustnosť vo vode 100 18 ml/100 ml Rozpustnosť v etanole 600 18 ml/100 ml Štruktúra Hybridizácia sp Klasifikácia Reg. CAS číslo 74-86-2 ÚSMEVY UN číslo 1001 Údaje sú založené na štandardných podmienkach (25 °C, 100 kPa), pokiaľ nie je uvedené inak.

Potvrdenie

V laboratóriu

V laboratóriu, ako aj v zariadeniach na zváranie plynom sa acetylén získava pôsobením vody na karbid vápnika (F. Wöhler, 1862),

$\backslash mathsf(CaC\_2\; +\; 2H\_2O\; \backslash šípka\; vpravo\; Ca(OH)\_2\; +\; C\_2H\_2\backslash šípka\; hore)$ $\backslash mathsf(CaCO\_3\; \backslash rightarrow\; CaO\; +\; CO\_2)$

$\backslash mathsf(CaC\_2\; +\; 2H\_2O\; \backslash rightarrow\; C\_2H\_2\; +\; Ca(OH)\_2)$

Výsledný acetylén má vysoký stupeňčistota 99,9 %. Hlavnou nevýhodou procesu je vysoká spotreba energie: 10 000-11 000 kWh na 1 tonu acetylénu.

Fyzikálne vlastnosti

Acetylén vyžaduje veľkú opatrnosť pri manipulácii. Môže explodovať pri náraze, pri zahriatí na 500 °C alebo pri stlačení nad 0,2 MPa pri izbová teplota. Prúd acetylénu uvoľnený na čerstvom vzduchu sa môže vznietiť od najmenšej iskry, vrátane výboja statickej elektriny z prsta. Acetylén je skladovaný v špeciálnych valcoch naplnených poréznym materiálom impregnovaným acetónom.

Chemické vlastnosti

Acetylén (etín) sa vyznačuje adičnými reakciami:

HC=CH + Cl2 -> ClCH=CHCl

Acetylén s vodou v prítomnosti solí a iných katalyzátorov tvorí acetaldehyd (Kucherovova reakcia). Vďaka prítomnosti trojitej väzby je molekula vysokoenergetická a má veľ špecifické teplo spaľovanie - 14000 kcal / m³ (50,4 MJ / kg). Pri spaľovaní v kyslíku dosahuje teplota plameňa 3150 °C. Acetylén môže polymerizovať na benzén a iné Organické zlúčeniny(polyacetylén, vinylacetylén). Polymerizácia na benzén vyžaduje grafit a teplotu ~500 °C. V prítomnosti katalyzátorov, ako je nikeltrikarbonyl(trifenylfosfín), môže byť teplota cyklizačnej reakcie znížená na 60 až 70 °C.

Hlavná chemické reakcie acetylén (adičné reakcie, kontingenčnej tabuľky 1.) :

Hlavné chemické reakcie acetylénu (reakcie adície, dimerizácie, polymerizácie, cyklomerizácie, súhrnná tabuľka 2.):

Reaguje s roztoky amoniaku soli Cu (I) a Ag (I) za vzniku ťažko rozpustných, výbušných acetylénidov - táto reakcia slúži na kvalitatívne stanovenie acetylénu a jeho odlišnosti od alkénov (ktoré sa tiež odfarbujú brómová voda a roztok manganistanu draselného).

Príbeh

Aplikácia

Acetylén sa používa:

Bezpečnosť

Pretože acetylén je nerozpustný vo vode a jeho zmesi s kyslíkom môžu veľmi explodovať veľký rozsah koncentrácie, nemožno ho zachytávať do plynomerov.

Acetylén exploduje pri teplote asi 500 °C alebo tlaku nad 0,2 MPa; CPV 2,3-80,7 %, teplota samovznietenia 335 °C. Výbušnosť sa zníži, keď sa acetylén zriedi inými plynmi, ako je dusík, metán alebo propán.

Pri dlhšom kontakte acetylénu s meďou a striebrom vznikajú acetylénidy medi a striebra, ktoré pri náraze alebo zvýšení teploty explodujú. Preto sa pri skladovaní acetylénu nepoužívajú materiály obsahujúce meď (napríklad ventily fliaš).

Acetylén má málo toxický účinok. Pre acetylén je MPCm.r normalizovaný. = MPC s.s. = 1,5 mg/m³ podľa hygienických noriem GN 2.1.6.1338-03 "Maximálne prípustné koncentrácie (MPC) znečisťujúcich látok v atmosférický vzduch obývané oblasti“.

MPKr.z. (pracovný priestor) nie je inštalovaný (podľa GOST 5457-75 a GN 2.2.5.1314-03), pretože koncentračné limity distribúcie plameňa v zmesi so vzduchom sú 2,5-100%.

Skladuje sa a prepravuje v oceľových valcoch naplnených inertnou poréznou hmotou (napríklad dreveným uhlím). biela farba(s červeným nápisom "A") vo forme roztoku v acetóne pod tlakom 1,5-2,5 MPa.

Napíšte recenziu na článok "Acetylén"

Poznámky

Literatúra

• Miller S.A. Acetylén, jeho vlastnosti, výroba a použitie. - L.: Chémia, 1969. - T. 1. - 680 s.
• Korolčenko A. Ya., Korolchenko D. A. Nebezpečenstvo požiaru a výbuchu látok a materiálov a prostriedky na ich hasenie. Príručka: v 2 častiach. Časť 1. - M .: Združenie Pozhnauka, 2004. - 713 s. - ISBN 5-901283-02-3.

Odkazy

• // Encyklopedický slovník Brockhausa a Efrona: v 86 zväzkoch (82 zväzkov a 4 dodatočné). - St. Petersburg. 1890-1907.

Alkány alkény alkíny diény Ostatné nenasýtené Cykloalkány aromatické Polycyklické

Výňatok charakterizujúci acetylén

- Radšej počkaj, kým sa vydáš...
- Vieš, - povedal Anatole, - j "adore les petites filles: [Milujem dievčatá:] - teraz sa stratí.
- Už si bol raz prichytený na malom dievčatku, - povedal Dolokhov, ktorý vedel o Anatolovom manželstve. - Pozri!
No, dvakrát to nejde! ALE? - povedal Anatole a dobromyseľne sa zasmial.

Na druhý deň po divadle Rostovci nikam nešli a nikto k nim neprišiel. Marya Dmitrievna, ktorá sa skrývala pred Natašou, sa o niečom rozprávala so svojím otcom. Natasha uhádla, že sa rozprávajú o starom princovi a niečo vymýšľajú, a bola z toho znepokojená a urazená. Každú minútu čakala na princa Andreja a dvakrát v ten deň poslala školníka do Vzdvizhenky, aby zistil, či prišiel. Neprišiel. Teraz to bolo pre ňu ťažšie ako prvé dni po príchode. K jej netrpezlivosti a smútku nad ním sa pridali zlá pamäť o stretnutí s princeznou Mary a starým princom a o strachu a úzkosti, pre ktoré nepoznala dôvod. Zdalo sa jej, že buď nikdy nepríde, alebo že kým príde, niečo sa jej stane. Nemohla, ako predtým, pokojne a dlho, sama so sebou, na neho myslieť. Len čo naňho začala myslieť, k spomienke na neho sa pridala aj spomienka na starého princa, na princeznú Máriu a na posledné predstavenie a na Kuragina. Opäť sa postavila pred otázku, či za to môže ona, či už bola porušená jej lojalita k princovi Andrejovi, a opäť sa pristihla, že si pamätá každé slovo, každé gesto, každý odtieň hry výrazu na tvári tohto muža. , ktorý v nej vedel vzbudiť pre ňu nepochopiteľný a hrozný pocit. V očiach svojej rodiny sa Natasha zdala živšia ako zvyčajne, no už zďaleka nebola taká pokojná a šťastná ako predtým.
V nedeľu ráno pozvala Marya Dmitrievna svojich hostí na svätú omšu do svojej farnosti Nanebovzatia Panny Márie v Mogiltsy.
„Nemám rada tieto módne kostoly,“ povedala, očividne hrdá na svoje voľnomyšlienkárstvo. „Všade je len jeden Boh. Náš kňaz je v poriadku, slúži slušne, je to také šľachetné, aj diakon. Je z toho nejaká svätosť, že spievajú koncerty na kliros? Nemám rád, jedno rozmaznávanie!
Marya Dmitrievna milovala nedele a vedela, ako ich sláviť. V sobotu bol jej dom celý umytý a vyčistený; ľudí a ona nepracovala, všetci boli slávnostne prepustení a všetci boli na omši. K pánskej večeri sa pridávali jedlá, ľudia dostávali vodku a pečenú hus alebo prasa. Ale na ničom v celom dome nebol sviatok taký nápadný ako na širokej, prísnej tvári Márie Dmitrievnej, ktorá v ten deň nadobudla nemenný výraz vážnosti.
Keď po omši vypili kávu, v obývačke so zloženými pokrievkami sa Marya Dmitrievna dozvedela, že koč je pripravený, as prísnym pohľadom, oblečená v slávnostnej šatke, v ktorej chodila na návštevy, vstala a oznámila, že išla za princom Nikolajom Andrejevičom Bolkonským, aby mu vysvetlila o Nataše.
Po odchode Marya Dmitrievna prišla k Rostovovým módna pani Chalmetová a Natasha, ktorá zavrela dvere v miestnosti vedľa obývačky, veľmi spokojná so zábavou, si začala skúšať nové šaty. Kým si obliekla živôtik, stále bez rukávov, zametala na živej nite a sklonila hlavu, pozerala sa do zrkadla, ako jej sedí chrbát, v obývačke začula animované zvuky hlasu svojho otca a druhého. , ženský hlas z čoho sa červenala. Bol to Ellenin hlas. Kým si Nataša stihla vyzliecť živôtik, ktorý si skúšala, otvorili sa dvere a do izby vošla grófka Bezukhaya, žiariaca dobromyseľným a láskavým úsmevom v tmavofialových zamatových šatách s vysokým výstrihom.
Ach, ma delicieuse! [Ó, moja milá!] - povedala červenajúcej sa Natashe. - Charmante! [Očarujúce!] Nie, to sa ničomu nepodobá, môj drahý gróf, - povedala Iľjovi Andrejevičovi, ktorý vošiel za ňou. - Ako žiť v Moskve a nikam nechodiť? Nie, neopustím ťa! Dnes večer sa u mňa hlási m lle Georges a zhromaždia sa niektorí ľudia; a ak neprinesieš svoje krásky, ktoré sú lepšie ako m lle Georges, tak ťa nechcem poznať. Niet manžela, odišiel do Tveru, inak by som ho po teba poslala. V každom prípade príďte, v každom prípade, o deviatej. Kývla hlavou na známu parádnicu, ktorá sa k nej s úctou prikrčila, sadla si na kreslo blízko zrkadla a malebne roztiahla záhyby svojich zamatových šiat. Neprestala dobromyseľne a veselo klebetiť a neustále obdivovať Natašinu krásu. Prezrela si šaty a pochválila ich a tiež sa pochválila svojimi novými šatami en gaz metallique [z gázy kovovej farby], ktoré dostala z Paríža a poradila Natashe, aby urobila to isté.
„Všetko ti však pristane, zlatko,“ povedala.
Z Natašinej tváre nezmizol úsmev rozkoše. Cítila sa šťastná a rozkvitnutá pod chválou tejto drahej grófky Bezukhovej, ktorá sa jej predtým zdala taká nedobytná a dôležitá dáma a ktorá bola k nej teraz taká láskavá. Natasha sa rozveselila a cítila sa takmer zamilovaná do tejto krásnej a takej dobromyseľnej ženy. Helen zase Natashu úprimne obdivovala a chcela ju pobaviť. Anatole ju požiadal, aby ho dala dokopy s Natashou, a preto prišla k Rostovcom. Myšlienka, že by dala brata dokopy s Natašou, ju pobavila.
Napriek tomu, že predtým bola na Natašu naštvaná, že jej v Petrohrade vytrhla Borisa, teraz na to ani nepomyslela a z celého srdca jej svojim spôsobom priala všetko dobré. Odišla od Rostovcov a stiahla svojho chránenca nabok.
- Včera so mnou obedoval môj brat - umierali sme od smiechu - nič neje a vzdychá pre teba, môj šarm. Il est fou, mais fou amoureux de vous, ma chere. [Je blázon, ale je šialene zamilovaný do teba, moja drahá.]
Keď Natasha počula tieto slová, začervenala sa purpurovo.
- Ako sa červenáš, ako sa červenáš, ma delicieuse! [môj šarm!] - povedala Helen. - Určite by ste mali prísť. Si vous aimez quelqu "un, ma delicieuse, ce n" est pas une raison pour se cloitrer. Si meme vous etes sľub, je suis istý que votre promis aurait túžba que vous alliez dans le monde en son absencia plutot que deperir d "ennui." [Z toho, že niekoho miluješ, moja milá, by si nemala žiť ako mníška. Aj keď ste nevesta, som si istý, že váš snúbenec by bol radšej, keby ste išli do sveta v jeho neprítomnosti, ako by ste mali zomrieť od nudy.]
"Takže vie, že som nevesta, takže ona a jej manžel, s Pierrom, s týmto spravodlivým Pierrom," pomyslela si Natasha, hovorila a smiala sa o tom. Takže o nič nešlo." A opäť, pod vplyvom Heleny, to, čo sa predtým zdalo hrozné, sa zdalo jednoduché a prirodzené. „A ona je taká vznešená dáma, [dôležitá dáma] taká milá a očividne ma miluje celým svojím srdcom,“ pomyslela si Natasha. A prečo sa nezabaviť? pomyslela si Natasha, pozerajúc na Helenu prekvapenými, doširoka otvorenými očami.
Marya Dmitrievna sa vrátila na večeru, tichá a vážna, zjavne utrpela porážku u starého princa. Stále bola príliš vzrušená z kolízie, aby mohla pokojne rozprávať príbeh. Na otázku grófa odpovedala, že je všetko v poriadku a že zajtra povie. Keď sa Marya Dmitrievna dozvedela o návšteve grófky Bezukhovej a pozvaní na večer, povedala:
- Nerád sa stretávam s Bezukhovou a nebudem radiť; Áno, ak ste sľúbili, choďte, budete rozptýlení, “dodala a obrátila sa na Natashu.

Gróf Ilya Andreich vzal svoje dievčatá ku grófke Bezukhovej. Večer bolo dosť veľa ľudí. No Natashu takmer nepoznala celá spoločnosť. Gróf Iľja Andrej s nevôľou poznamenal, že celá táto spoločnosť pozostávala prevažne z mužov a žien, známych svojou slobodou zaobchádzania. M lle Georges, obklopený mladými ľuďmi, stál v rohu obývačky. Bolo tam niekoľko Francúzov, medzi nimi aj Metivier, ktorý bol od Heleniho príchodu jej ženou v domácnosti. Gróf Iľja Andrej sa rozhodol, že si nesadne za karty, neopustí svoje dcéry a odíde hneď, ako sa skončí predstavenie Georgesa.
Anatole bol zrejme pri dverách a čakal, kým vstúpia Rostovci. Okamžite pozdravil grófa, podišiel k Natashe a nasledoval ju. Len čo ho Nataša uvidela, rovnako ako v divadle, zachvátil ju pocit domýšľavého potešenia, že ju má rád, a strach z absencie morálnych bariér medzi ňou a ním. Helen radostne prijala Natashu a nahlas obdivovala jej krásu a toaletu. Krátko po ich príchode odišiel m lle Georges z miestnosti, aby sa obliekol. V obývačke si začali ukladať stoličky a sadnúť si. Anatole posunul stoličku k Natashe a chcel si k nej sadnúť, no gróf, ktorý z Natashe nespustil oči, si sadol vedľa nej. Anatole sedel vzadu.
M lle Georges s holými, zakrpatenými, hrubými rukami v červenom šále cez jedno rameno vkročila do miestnosti vyhradenej pre ňu. prázdne miesto medzi stoličkami a zastavil sa v neprirodzenej póze. Ozval sa nadšený šepot. M lle Georges sa prísne a zachmúrene pozrela na publikum a začala rozprávať niekoľko veršov po francúzsky, kde išlo o jej zločineckú lásku k synovi. Miestami zvyšovala hlas, miestami šepkala, slávnostne dvíhala hlavu, miestami zastavovala a sípala, prevracala očami.
- Rozkošný, božský, lahodný! [Úžasné, božské, nádherné!] – bolo počuť zo všetkých strán. Natasha sa pozrela na tučného Georgesa, ale nič nepočula, nič nevidela a nič z toho, čo sa dialo pred ňou, nerozumela; cítila sa opäť úplne neodvolateľná v tom zvláštnom, šialenom svete, tak ďalekom od predošlého, v tom svete, v ktorom nebolo možné poznať, čo je dobré, čo zlé, čo je rozumné a čo je šialené. Za ňou sedel Anatole a ona, cítila jeho blízkosť, so strachom na niečo čakala.
Po prvom monológu celá spoločnosť vstala a obkľúčila m lle Georgesa, čím jej vyjadrila svoje potešenie.
- Aká je dobrá! Povedala Natasha svojmu otcovi, ktorý spolu s ostatnými vstal a cez dav sa pohol k herečke.
"Nemôžem to nájsť, pozerám sa na teba," povedal Anatole a nasledoval Natashu. Povedal to v čase, keď ho mohla počuť len ona. - Si očarujúci ... od chvíle, keď som ťa uvidel, som neprestal ....
„Poďme, poďme, Nataša,“ povedal gróf a vrátil sa po dcéru. - Ako dobre!
Natasha bez toho, aby čokoľvek povedala, podišla k svojmu otcovi a pozrela naňho spýtavým prekvapeným pohľadom.
Po niekoľkých recepciách recitácie m lle Georges odišiel a grófka Bezuhaya požiadala o spoločnosť v sále.
Gróf chcel odísť, ale Helen prosila, aby nepokazila svoj improvizovaný ples. Rostovovci zostali. Anatole pozval Natashu na valčík a počas valčíka jej potriasajúc telom a rukou povedal, že je ravissante [očarujúca] a že ju miluje. Počas ecossaise, ktorú opäť tancovala s Kuraginom, keď boli sami, jej Anatole nič nepovedal a len sa na ňu pozeral. Natasha bola na pochybách, či vo sne videla, čo jej povedal počas valčíka. Na konci prvej postavy si s ňou opäť potriasol rukou. Natasha naňho pozrela vystrašenými očami, ale v jeho láskavom pohľade a úsmeve bol taký sebavedomý nežný výraz, že pri pohľade na neho nedokázala povedať, čo mu mala povedať. Sklopila oči.
"Nehovor mi také veci, som zasnúbená a zamilovaná do iného," povedala rýchlo... - Pozrela sa naňho. Anatole nebol zahanbený ani rozrušený tým, čo povedala.
- Nehovor mi o tom. čo je moje podnikanie? - povedal. "Hovorím, že som do teba šialene, šialene zamilovaný." Je to moja chyba, že si úžasný? Začíname.