Človek, ako každý iný stvorenie nemôže žiť bez aniónov. Viete medzitým, čo je to „anión“?

AT normálnych podmienkach molekuly vzduchu a atómy sú neutrálne. Avšak pri ionizácii, ku ktorej môže dôjsť bežným žiarením, ultrafialovým žiarením, mikrovlnným žiarením alebo jednoduchým úderom blesku, molekuly vzduchu strácajú časť svojho otáčania atómové jadro negatívne nabité elektróny, ktoré sa neskôr spoja s neutrálnymi molekulami, čím ich získajú záporný náboj. Takéto molekuly nazývame anióny. Anióny nemajú farbu ani vôňu a prítomnosť negatívnych elektrónov na obežnej dráhe im umožňuje priťahovať rôzne mikrolátky zo vzduchu. Anióny tiež odstraňujú prach zo vzduchu a zabíjajú baktérie.

Väzba anión-vzduch je analogická väzbe vitamín-potravina. Preto sa anióny nazývajú aj „vzduchové vitamíny“, „prvok dlhovekosti“ a „čistička vzduchu“. Hoci prospešné vlastnosti anióny zostali dlho v tieni, sú mimoriadne dôležité pre ľudské zdravie. Nemôžeme si dovoliť zanedbávať ich liečivé vlastnosti.

takze anióny dokáže hromadiť a neutralizovať prach, ničiť vírusy kladne nabitými elektrónmi, prenikať do mikrobiálnych buniek a ničiť ich, čím zabraňuje Negatívne dôsledky pre Ľudské telo. Čím viac aniónov je vo vzduchu, tým je v ňom menej mikróbov (keď koncentrácia aniónov dosiahne určitú úroveň, obsah mikróbov sa úplne zníži na nulu). Obsah aniónov v 1 kubickom centimetri vzduchu je nasledovný: 40-50 aniónov v obytných štvrtiach mesta, 100-200 aniónov v mestskom ovzduší, 700-1000 aniónov na otvorenom priestranstve a viac ako 5000 aniónov v horských údoliach a priehlbiny. Ľudské zdravie priamo závisí od obsahu aniónov vo vzduchu. Ak pri páde Ľudské telo Vo vzduchu je obsah aniónov príliš nízky alebo naopak vysoký, človek potom začne kŕčovito dýchať, môže pociťovať únavu, závraty, bolesť hlavy, až depresie. Toto všetko je možné liečiť za predpokladu, že obsah aniónov vo vzduchu vstupujúcich do pľúc je 1200 aniónov na 1 kubický centimeter. Ak sa obsah aniónov v obytných priestoroch zvýši na 1 500 aniónov na 1 kubický centimeter, vaše zdravie sa okamžite zlepší; Začnete pracovať s dvojnásobnou energiou, čím zvýšite produktivitu. teda anióny je nepostrádateľným pomocníkom pri upevňovaní ľudského zdravia a predlžovaní života.

Medzinárodná zdravotnícka organizácia stanovila, že minimálny obsah aniónov na čerstvom vzduchu je 1000 aniónov na 1 kubický centimeter. Za určitých podmienok životné prostredie(napríklad v horských oblastiach) ľudia nemusia zažiť zápal nikdy za celý život vnútorné orgány. Takíto ľudia spravidla žijú dlho a zostávajú zdraví celý život, čo je výsledkom dostatočného obsahu aniónov vo vzduchu.

Záporné ióny sú životne dôležité pre ľudské zdravie a dlhovekosť.

Napríklad +, ako aj v kryštálových mriežkach zlúčenín s iónovými väzbami, napríklad v kryštáloch bežných solí, v iónových kvapalinách a taveninách mnohých anorganických látok.

zvyšok kyseliny

Anión v komplexnej anorganickej zlúčenine sa nazýva zvyšok kyseliny. Môže byť izolovaný vo vzorcoch anorganických kyselín a solí (Na 2 TAK 4 , H NIE 3 ); v nich sa píše na druhom mieste (za katiónom). punc kyslý zvyšok z iných aniónov je taký, že pre takmer všetky kyslé zvyšky existuje zodpovedajúca kyselina: napr. TAK 4 2– – „zvyšok“ kyseliny sírovej, Cl-- kyseliny chlorovodíkovej . Mnohé kyseliny existujú iba v roztoku, ako napríklad kyselina uhličitá, ale jej soli (uhličitany) sú známe. Niektoré kyseliny v roztokoch ani neexistujú, formálne sa im pripisujú soli neexistujúcich kyselín. Môžu však tvoriť stabilné soli, napríklad s aniónmi, ako je fosfidový ión ( P 3–). Opakujeme však, že ich nemožno nazvať kyslými zvyškami, pretože zodpovedajúce kyseliny neexistujú, alebo existujú, ale chemicky nie sú kyselinami.

Anorganické kyseliny a ich zodpovedajúce kyslé zvyšky

Kyselina	Názov kyseliny	zvyšok kyseliny	Názov solí
H3BO3	orthoboric	BO 3 3-	ortoboritan
H2CO3	uhlia	CO 3 2-	uhličitan
H2Si03	metakremík	SiO 3 2-	metasilikát
H4SiO4	orto kremík	SiO 4 4-	ortosilikát
HN 3	hydrazoické	N 3 -	azid
HNO 2	dusíkaté	NIE 2 -	dusitany
HNO3	dusičnan	NIE 3 -	dusičnan
HPO 3	metafosforečné	PO 3 -	metafosfát
H3PO4	ortofosforečnej	PO 4 3-	ortofosfát
H3PO2	fosforu	PO 2 3-	fosfornan
H3PO3	fosforu	PO 3 3-	fosfit
HAso 3	metaarzén	AsO 3 -	metaarzenát
H3AsO4	orto arzén	AsO 4 3-	ortoarzenitan
H 2 S	sírovodík	S2-	sulfid
H2SO3	sírové	SO 3 2-	siričitan
H2SO4	sírový	SO 4 2-	sulfát
H2Se	hydroselénové	Se 2-	selenid
H2Se03	selén	SeO 3 2-	seleničitan
H2Se04	selénik	SeO 4 2-	selenát
H 2 Te	telurický	Te 2-	telurid
H2TeO3	telurický	TeO 3 2-	telurit
HF	fluorovodík	F-	fluorid
HCl	chlorovodíková	Cl-	chlorid
HClO	chlórna	ClO-	chlórnan
HCl02	chlorid	ClO 2 -	chloritan
HCl03	chlór	ClO 3 -	chlorečnan
HCl04	chlorid	ClO 4 -	chloristan
HBr	bromovodíkový	br-	bromid
HBrO	brómový	BrO-	brómnan
HBr02	bromid	BrO2 -	bromit
HBr03	bróm	BrO 3 -	bromičnan
HBr04	bróm	BrO4 -	perbromát
AHOJ	jodovodíkový	ja-	jodid
HIO	jód	IO-	hypojodit
HIO 2	jód	IO2 -	jodid
HIO 3	jód	IO3-	jodičnan
HIO 4	jód	IO 4 -	periodát

• Predponu „ortho“ možno vynechať, ale nie je to žiaduce.

pozri tiež

Napíšte recenziu na článok "Anion"

Poznámky

Odkazy

• // Encyklopedický slovník Brockhausa a Efrona: v 86 zväzkoch (82 zväzkov a 4 dodatočné). - St. Petersburg. 1890-1907.

Úryvok charakterizujúci Anion

Pri odchode z Moskvy sa Petya, ktorý opustil svojich príbuzných, pripojil k svojmu pluku a čoskoro nato bol odvedený ako zriadenec ku generálovi, ktorý velil veľkému oddeleniu. Od povýšenia na dôstojníkov a najmä od prijatia do aktívna armáda, kde sa zúčastnil bitky pri Vyazemskom, bol Petya neustále šťastný vzrušený stav radosť, že je veľký, a v neustálom nadšenom zhone nevynechať žiaden prípad skutočného hrdinstva. Bol veľmi spokojný s tým, čo videl a zažil v armáde, no zároveň sa mu zdalo, že tam, kde nie je, sa teraz dejú tie najskutočnejšie, hrdinské veci. A ponáhľal sa, aby dobehol tam, kde nebol.
Keď 21. októbra jeho generál vyjadril túžbu poslať niekoho do Denisovovho oddelenia, Petya tak žalostne požiadal o vyslanie, že generál nemohol odmietnuť. Ale poslal ho, generála, spomenul si na Peťov šialený čin v bitke pri Vyazemskom, kde Petya namiesto toho, aby išiel po ceste tam, kam bol poslaný, vrazil do reťaze pod paľbou Francúzov a vystrelil tam dva výstrely zo svojej pištole. - poslal ho, generála, ktorému konkrétne zakázal Peťu zúčastniť sa akýchkoľvek Denisovových akcií. Z toho sa Petya začervenala a bola zmätená, keď sa Denisov spýtal, či môže zostať. Pred odchodom na okraj lesa si Peťa pomyslel, že sa musí, dôsledne plniac svoju povinnosť, okamžite vrátiť. Ale keď uvidel Francúzov, uvidel Tichona, dozvedel sa, že určite zaútočia v noci, s rýchlosťou mladých ľudí, ktorí sa presúvali z jedného pohľadu na druhý, sa rozhodol, že jeho generál, ktorého si stále veľmi vážil, je svinstvo. , German, že Denisov je hrdina a esaul je hrdina a že Tikhon je hrdina a že by sa hanbil opustiť ich v ťažkých časoch.
Už sa stmievalo, keď Denisov, Peťa a esaul priviezli k strážnici. V polotme bolo vidieť kone v sedlách, kozákov, husárov, ako upravujú chatrče na čistinke a (aby Francúzi nevideli dym) rozrábať červenajúci sa oheň v lesnej rokline. Na chodbe malej chatrče sekal kozák, ktorý si vyhrnul rukávy, jahňacinu. V samotnej chate boli traja dôstojníci z Denisovovej strany, ktorí pripravovali stôl pred dverami. Peťa si vyzliekol mokré oblečenie, aby sa vysušil a okamžite začal pomáhať dôstojníkom pri nastavovaní jedálenského stola.
O desať minút neskôr bol stôl pripravený, prikrytý obrúskom. Na stole bola vodka, rum v banke, biely chlieb a pečienka so soľou.
Peťo sedel s dôstojníkmi za stolom a rukami trhal tučnú voňavú baraninu, po ktorej stekala bravčová masť, bol Peťo v nadšenom detskom stave. nežná láska všetkým ľuďom a v dôsledku toho dôveru v rovnakú lásku k sebe ako iných ľudí.
"Tak čo myslíš, Vasilij Fjodorovič," obrátil sa k Denisovovi, "je v poriadku, že s tebou zostanem jeden deň?" - A bez toho, aby čakal na odpoveď, si sám odpovedal: - Koniec koncov, dostal som rozkaz, aby som to zistil, dobre, zistím ... Len ty ma pustíš do toho samého ... do toho hlavného. Nepotrebujem ocenenia... Ale chcem... - Peťo zaťal zuby a poobzeral sa okolo seba, pokrútil hlavou a mávol rukou.
- V tom najdôležitejšom... - zopakoval Denisov s úsmevom.
„Len, prosím, daj mi vôbec príkaz, aby som velil,“ pokračovala Peťa, „no, čo ti to stojí? Oh, máš nôž? - obrátil sa na dôstojníka, ktorý chcel odrezať baraninu. A odovzdal svoj skladací nôž.
Dôstojník nôž pochválil.
- Vezmite si to, prosím. Mám ich veľa...“ povedala Peťa a začervenala sa. - Otcovia! Úplne som zabudol,“ zvolal zrazu. - Mám úžasné hrozienka, vieš, takto, bez semienok. Máme nového obchodníka – a také úžasné veci. Kúpil som desať libier. Som zvyknutý na všetko sladké. Chceš? .. - A Peťa vbehol do chodby k svojmu kozákovi, priniesol vrecia, v ktorých bolo päť kíl hrozienok. Jedzte, páni, jedzte.
- Potrebujete kanvicu na kávu? obrátil sa k esaulovi. - Kúpil som od nášho obchodníka, úžasné! Má úžasné veci. A je veľmi úprimný. Toto je hlavná vec. určite ti pošlem. A možno aj z tých vašich vyšli pazúriky, sú orezané - veď aj to sa stáva. Vzal som si so sebou, mám tu... - ukázal na vrecia - sto pazúrikov. Kúpil som veľmi lacno. Vezmite si, prosím, toľko, koľko potrebujete, alebo to je všetko ... - A zrazu, vystrašený, že klame, Peťa zastal a začervenal sa.
Začal si spomínať, či neurobil nejaké iné hlúposti. A pri triedení spomienok na súčasnosť sa mu predviedla spomienka na francúzskeho bubeníka. „Pre nás je to skvelé, ale čo on? kam sa podeli? Nakŕmili ho? Neurazil si?" myslel si. Ale keď si všimol, že klamal o pazúrikoch, teraz sa bál.
„Mohol by si sa opýtať,“ pomyslel si, „ale povedia: sám chlapec sa nad chlapcom zľutoval. Zajtra im ukážem, aký som chlapec! Budeš sa hanbiť, ak sa spýtam? pomyslela si Peťa. "No, to je jedno!" - a hneď sa začervenal a vystrašene pozrel na dôstojníkov, či sa im v tvárach nezjaví posmech, povedal:
- Môžem zavolať toho chlapca, ktorý bol zajatý? daj mu niečo na jedenie...možno...
"Áno, nešťastný chlapec," povedal Denisov, pričom v tejto pripomienke zjavne nenašiel nič, za čo by sa mal hanbiť. - Zavolajte ho sem. Jeho meno je Vincent Bosse. Zavolajte.
"Zavolám," povedala Peťa.
- Volajte, volajte. Smutný chlapec, - zopakoval Denisov.
Keď to Denisov povedal, Peťa stála pri dverách. Petya sa preplazila medzi dôstojníkov a priblížila sa k Denisovovi.
„Dovoľ mi, aby som ťa pobozkal, moja drahá,“ povedal. - Ach, aké úžasné! ako dobre! - A pobozkal Denisova a vbehol na dvor.
- Šéfovia! Vincent! skríkla Peťa a zastavila sa pri dverách.
- Koho chcete, pane? povedal hlas z tmy. Peťa odpovedal, že chlapec bol Francúz, ktorého dnes zobrali.

Chémia je „magická“ veda. Kde inde môžete získať bezpečnú látku spojením dvoch nebezpečných? Je to o o obyčajnom stolová soľ - NaCl. Pozrime sa podrobnejšie na každý prvok na základe predtým získaných poznatkov o štruktúre atómu.

Sodík - Na alkalický kov (skupina IA).
Elektronická konfigurácia: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Ako vidíte, sodík má jeden valenčný elektrón, ktorý "súhlasí" darovať, aby sa jeho energetické hladiny stali kompletnými.

Chlór - Cl halogén (skupina VIIA).
Elektronická konfigurácia: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Ako vidíte, chlór má 7 valenčné elektróny a „chýba“ mu jeden elektrón na dokončenie energetických hladín.

Teraz hádajte, prečo sú atómy chlóru a sodíka také „priateľské“?

Predtým sa hovorilo, že inertné plyny (skupina VIIIA) majú úplne "obsadené" energetické hladiny - úplne vyplnili vonkajšie s a p-orbitály. Odtiaľto tak zle vstupujú chemické reakcie s inými prvkami (jednoducho sa nemusia s nikým „kamarátiť“, keďže „nechcú“ dávať alebo prijímať elektróny).

Keď valencia energetická úroveň vyplnené - prvok sa stáva stabilný alebo bohatý.

Inertné plyny majú „šťastie“, ale čo zvyšok prvkov periodická tabuľka? Samozrejme, „hľadanie“ partnera je ako zámok dverí a kľúč – určitá zámka má svoj vlastný kľúč. Takže a chemické prvky snažiac sa naplniť svoju vonkajšiu energetickú hladinu, vstúpiť do reakcií s inými prvkami a vytvoriť stabilné zlúčeniny. Pretože sú vyplnené vonkajšie orbitály s (2 elektróny) a p (6 elektrónov), potom sa tento proces nazýva "oktetové pravidlo"(oktet = 8)

Sodík: Na

Vo vonkajšej energetickej hladine atómu sodíka je jeden elektrón. Na prechod do stabilného stavu musí sodík buď darovať tento elektrón, alebo prijať sedem nových. Na základe vyššie uvedeného bude sodík darovať elektrón. V tomto prípade v ňom „zmizne“ 3s-orbitál a počet protónov (11) bude o jeden väčší ako počet elektrónov (10). takze neutrálny atóm sodík sa zmení na kladne nabitý ión - katión.

Elektronická konfigurácia sodíkového katiónu: Na+ 1s 2 2s 2 2p 6

Obzvlášť pozorní čitatelia správne povedia, že neón (Ne) má rovnakú elektronickú konfiguráciu. Tak čo, sodík sa zmenil na neón? Vôbec nie - nezabudnite na protóny! Oni stále; sodík má 11; neón má 10. Hovorí sa, že katión sodný je izoelektronické neón (pretože elektronické konfigurácie sú rovnaké).

zhrnúť:

• atóm sodíka a jeho katión sa líšia o jeden elektrón;
• katión sodíka je menší, pretože stráca svoju vonkajšiu energetickú hladinu.

Chlór: Cl

V chlóre je situácia presne opačná – na vonkajšej energetickej úrovni má sedem valenčných elektrónov a na stabilizáciu potrebuje prijať jeden elektrón. V tomto prípade sa uskutočnia nasledujúce procesy:

• atóm chlóru prijme jeden elektrón a nabije sa záporne anión(17 protónov a 18 elektrónov);
• elektrónová konfigurácia chlóru: Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
• chloridový anión je izoelektronický voči argónu (Ar);
• keďže vonkajšia energetická hladina chlóru je "dokončená", polomer katiónu chlóru bude o niečo väčší ako polomer "čistého" atómu chlóru.

Kuchynská soľ (chlorid sodný): NaCl

Na základe vyššie uvedeného je zrejmé, že elektrón, ktorý sa vzdáva sodíka, sa stáva elektrónom, ktorý prijíma chlór.

AT kryštálová mriežka chlorid sodný, každý katión sodíka je obklopený šiestimi chloridovými aniónmi. Naopak, každý chloridový anión je obklopený šiestimi katiónmi sodíka.

V dôsledku pohybu elektrónu sa tvoria ióny: sodíkový katión(Na+) a chloridový anión(Cl-). Keďže opačné náboje sa priťahujú, existuje stabilné pripojenie NaCl (chlorid sodný) - kuchynská soľ.

V dôsledku vzájomnej príťažlivosti opačne nabitých iónov vznikajú iónová väzba- stabilná chemická zlúčenina.

Zlúčeniny s iónovými väzbami sa nazývajú soli. Všetko v pevnom stave iónové zlúčeniny sú kryštalické.

Malo by byť zrejmé, že pojem iónovej väzby je skôr relatívny, prísne vzaté, iba tie látky, v ktorých rozdiel v elektronegativite atómov, ktoré tvoria iónovú väzbu, možno pripísať „čistým“ iónovým zlúčeninám, je rovnaký alebo väčší. než 3. Z tohto dôvodu sa v prírode vyskytuje iba tucet čisto iónových zlúčenín, ktorými sú fluoridy alkalických kovov a kovov alkalických zemín (napríklad LiF; relatívna elektronegativita Li=1; F=4).

Aby iónové zlúčeniny „neurazili“, chemici sa dohodli, že to zvážia chemická väzba je iónový, ak rozdiel v elektronegativite atómov tvoriacich molekulu látky je rovný alebo väčší ako 2. (pozri pojem elektronegativita).

Katióny a anióny

Ostatné soli sa tvoria rovnakým spôsobom ako chlorid sodný. Kov elektróny daruje a nekov ich prijíma. Z periodickej tabuľky možno vidieť, že:

• prvky skupiny IA ( alkalických kovov) daruje jeden elektrón a vytvorí katión s nábojom 1+;
• prvky skupiny IIA ( kovy alkalických zemín) darovať dva elektróny a vytvoriť katión s nábojom 2+;
• prvky skupiny IIIA darujú tri elektróny a tvoria katión s nábojom 3+;
• prvky skupiny VIIA (halogény) prijímajú jeden elektrón a tvoria anión s nábojom 1 - ;
• prvky skupiny VIA prijímajú dva elektróny a tvoria anión s nábojom 2 - ;
• prvky skupiny VA prijímajú tri elektróny a tvoria anión s nábojom 3 - ;

Bežné monatomické katióny

Bežné monatomické anióny

Nie všetko je také jednoduché s prechodnými kovmi (skupina B), ktoré môžu dať iná suma elektróny, čím sa vytvoria dva (alebo viac) katiónov s rôznym nábojom. Napríklad:

• Cr2+ - ión dvojmocného chrómu; chróm (II)
• Mn 3+ - trojmocný ión mangánu; mangán (III)
• Hg 2 2+ - ión dvojmocnej ortuti; ortuť (I)
• Pb 4+ - štvormocný olovnatý ión; olovo (IV)

veľa iónov prechodné kovy môže mať rôznej miere oxidácia.

Ióny nie sú vždy monatomické, môžu pozostávať zo skupiny atómov - polyatomické ióny. Napríklad ión dvojmocnej ortuti Hg 2 2+: dva atómy ortuti sú viazané do jedného iónu a majú celkový náboj 2 + (každý katión má náboj 1 +).

Príklady polyatomických iónov:

• SO 4 2- - sulfát
• SO 3 2- - siričitan
• NO 3 - - dusičnan
• NO 2 - - dusitany
• NH4+ - amónny
• PO 4 3+ - fosfát

Anióny sú zložky dvojitých, kombinovaných, stredných, kyslých, zásaditých solí. Pri kvalitatívnej analýze možno každý z nich určiť pomocou špecifického činidla. Uvažujme o kvalitatívnych reakciách na anióny použité v anorganická chémia.

Funkcie analýzy

Je to jedna z najdôležitejších možností identifikácie látok bežných v anorganickej chémii. Analýza sa delí na dve zložky: kvalitatívnu, kvantitatívnu.

Všetky kvalitatívne reakcie na anióny znamenajú identifikáciu látky, stanovenie prítomnosti určitých nečistôt v nej.

Kvantitatívna analýza stanovuje jasný obsah nečistôt a základnej látky.

Špecifiká kvalitatívnej detekcie aniónov

Nie všetky interakcie môžu byť použité v kvalitatívnej analýze. Za charakteristickú sa považuje reakcia, ktorá vedie k zmene farby roztoku, vyzrážaniu zrazeniny, jej rozpusteniu a uvoľneniu plynnej látky.

Aniónové skupiny sú určené selektívnou reakciou, vďaka ktorej je možné v zložení zmesi detegovať len určité anióny.

Citlivosť je najnižšia koncentrácia roztoku, pri ktorej je možné stanoviť anión bez predbežnej úpravy.

Skupinové reakcie

Existujú také chemických látok, ktoré sú schopné poskytnúť podobné výsledky pri interakcii s rôznymi aniónmi. Vďaka použitiu skupinového činidla je možné izolovať rôzne skupiny anióny ich vyzrážaním.

Pri dirigovaní chemický rozbor anorganické látky, študujú hlavne vodné roztoky, v ktorých sú soli prítomné v disociovanej forme.

Preto sa anióny solí určujú ich objavením v roztoku látky.

Analytické skupiny

V acidobázickej metóde je obvyklé rozlišovať tri analytické skupiny aniónov.

Poďme analyzovať, ktoré anióny možno určiť pomocou určitých činidiel.

sírany

Na ich detekciu v zmesi solí v kvalitatívnej analýze sa používajú rozpustné soli bária. Vzhľadom na to, že síranové anióny sú SO4, krátka iónová rovnica pre prebiehajúcu reakciu je:

Ba2 + + (SO 4) 2- \u003d BaSO4

Síran bárnatý získaný v dôsledku interakcie má biela farba, je nerozpustná látka.

halogenidy

Pri stanovovaní aniónov chlóru v soliach sa ako činidlo používajú rozpustné soli striebra, pretože ide o katión tohto ušľachtilý kov dáva nerozpustnú bielu zrazeninu, takže chloridové anióny sú definované týmto spôsobom. Toto nie je úplný zoznam kvalitatívnych interakcií použitých v analytická chémia.

Okrem chloridov sa na zistenie prítomnosti jodidov a bromidov v zmesi používajú aj soli striebra. Každá zo solí striebra, ktoré tvoria zlúčeninu s halogenidom, má špecifickú farbu.

Napríklad AgI je žltý.

Kvalitatívne reakcie na anióny 1. analytickej skupiny

Uvažujme najprv, ktoré anióny obsahuje. Sú to uhličitany, sírany, fosforečnany.

Najbežnejšia v analytickej chémii je reakcia na stanovenie síranových iónov.

Na jeho realizáciu môžete použiť roztoky síranu draselného, ​​chloridu bárnatého. Keď sa tieto zlúčeniny zmiešajú, vytvorí sa biela zrazenina síranu bárnatého.

V analytickej chémii predpokladom je písanie molekulárnych a iónových rovníc tých procesov, ktoré sa uskutočnili na identifikáciu aniónov určitej skupiny.

Ak napíšeme úplnú a redukovanú iónovú rovnicu pre tento proces možno potvrdiť tvorbu nerozpustnej soli BaSO4 (síran bárnatý).

Keď sa v zmesi solí zistí uhličitanový ión, použije sa kvalitatívna reakcia s anorganické kyseliny sprevádzané uvoľňovaním plynnej zlúčeniny - oxid uhličitý. Okrem toho sa pri detekcii uhličitanu v analytickej chémii používa aj reakcia s chloridom bárnatým. V dôsledku výmeny iónov sa vyzráža biela zrazenina uhličitanu bárnatého.

Redukovaná iónová rovnica procesu je opísaná schémou.

Chlorid bárnatý precipituje uhličitanové ióny ako bielu zrazeninu, ktorá sa používa pri kvalitatívnej analýze aniónov v 1. analytická skupina. Iné katióny nedávajú takýto výsledok, preto nie sú vhodné na stanovenie.

Keď uhličitan reaguje s kyselinami, krátko iónová rovnica má nasledujúci tvar:

2H++C03 - \u003d C02+H20

Pri detekcii fosfátových iónov v zmesi sa tiež používa rozpustná soľ bárium. Zmiešanie roztoku fosforečnanu sodného s chloridom bárnatým vedie k tvorbe nerozpustného fosforečnanu bárnatého.

Môžeme teda dospieť k záveru, že chlorid bárnatý je univerzálny a možno ho použiť na stanovenie aniónov prvej analytickej skupiny.

Kvalitatívne reakcie na anióny druhej analytickej skupiny

Chloridové anióny možno detegovať interakciou s roztokom dusičnanu strieborného. V dôsledku výmeny iónov sa vytvorí syrovitá biela zrazenina chloridu strieborného (1).

Bromid tohto kovu má žltkastú farbu a jodid má bohatú žltú farbu.

Molekulárna interakcia chloridu sodného s dusičnanom strieborným je nasledovná:

NaCl + AgN03 \u003d AgCl + NaN03

Zo špecifických činidiel, ktoré možno použiť pri stanovení jodidových iónov v zmesi, vyčleňujeme katióny medi.

KI + CuSO 4 \u003d I 2 + K 2 SO 4 + CuI

Tento redoxný proces je charakterizovaný tvorbou voľného jódu, ktorý sa využíva v kvalitatívnej analýze.

silikátové ióny

Na detekciu týchto iónov sa používajú koncentrované minerálne kyseliny. Napríklad, keď sa pridá do kremičitanu sodného koncentrovaný kyseliny chlorovodíkovej vzniká zrazenina kyseliny kremičitej, ktorá má gélovitý vzhľad.

V molekulárnej forme tento proces:

Na2SiO3 + 2HCl \u003d NaCl + H2SiO3

Hydrolýza

V analytickej chémii je aniónová hydrolýza jednou z metód na stanovenie reakcie média v soľných roztokoch. Pre správne určenie variantu prebiehajúcej hydrolýzy je potrebné zistiť, z akej kyseliny a zásady bola soľ získaná.

Napríklad sulfid hlinitý je tvorený nerozpustným hydroxidom hlinitým a slabou kyselinou hydrosulfidovou. AT vodný roztok Táto soľ je hydrolyzovaná aniónom a katiónom, takže médium je neutrálne. Žiadny z indikátorov nezmení svoju farbu, preto bude ťažké určiť zloženie tejto zlúčeniny hydrolýzou.

Záver

Kvalitatívne reakcie, ktoré sa používajú v analytickej chémii na stanovenie aniónov, umožňujú získať určité soli vo forme zrážania. V závislosti od aniónov, ktorých analytickú skupinu je potrebné identifikovať, sa pre experiment vyberie činidlo určitej skupiny.

Toto je metóda používaná na určenie kvality pitná voda, ktorá odhaľuje, či kvantitatívny obsah aniónov chlóru, síranu, uhličitanu nepresahuje maximálne prípustné koncentrácie, ktoré sú stanovené sanitárnymi a hygienickými požiadavkami.

V podmienkach školské laboratórium experimenty súvisiace so stanovením aniónov sú jednou z možností úloh výskumný charakter na praktická práca. Počas experimentu školáci analyzujú nielen farby výsledných zrážok, ale aj zostavujú reakčné rovnice.

Okrem toho prvky kvalitatívna analýza ponúkané absolventom záverečné testy v chémii umožňujú určiť úroveň odbornosti budúcich chemikov a inžinierov v molekulárnych, úplných a redukovaných iónových rovniciach.

ANIÓNY (záporné ióny) Čo sú to anióny? Ako anióny ovplyvňujú ľudské telo?

Čo sú to anióny?

Molekuly a atómy vzduchu sú za normálnych podmienok neutrálne. Ale s ionizáciou vzduchu, ktorá sa môže stať obyčajným žiarením, mikrovlnným žiarením, ultrafialovým žiarením, niekedy jednoducho jednoduchým úderom blesku. Vzduch sa vybije - molekuly kyslíka stratia časť negatívne nabitých elektrónov otáčajúcich sa okolo atómového jadra, ktoré neskôr nájdu a spoja akékoľvek neutrálne molekuly, čím získajú negatívny náboj. Takéto negatívne nabité molekuly sa nazývajú anióny. Človek nemôže existovať bez aniónov, ako každá iná živá bytosť.

Vôňa čerstvého vzduchu - vo vzduchu divokej prírody cítime prítomnosť aniónov: vysoko v horách, pri mori, bezprostredne po daždi - v tomto čase sa chceme zhlboka nadýchnuť, vdychovať túto čistotu a sviežosť vzduchu. Anióny (záporne nabité ióny) vzduchu sa nazývajú vzdušné vitamíny. Anióny liečia choroby priedušiek, ľudského pľúcneho systému, sú silným prostriedkom na prevenciu akejkoľvek choroby, zvyšujú imunitu ľudského tela. Záporné ióny (anióny) pomáhajú čistiť vzduch od baktérií, mikróbov, patogénnej mikroflóry a prachu, čím sa počet baktérií a prachových častíc znižuje na minimum a niekedy až na nulu. Anióny majú dobrý dlhodobý čistiaci a dezinfekčný účinok na mikroflóru okolitého vzduchu.

Ľudské zdravie priamo závisí od kvantitatívneho obsahu aniónov v okolitom ovzduší. Ak je v okolitom priestore vo vzduchu, ktorý sa dostáva do ľudského tela, príliš málo aniónov, potom človek začne kŕčovito dýchať, môže sa cítiť unavený, začať pociťovať závraty a bolesť hlavy, či dokonca depresie. Všetky tieto stavy sú liečiteľné, ak obsah aniónov vo vzduchu vstupujúcom do pľúc je aspoň 1200 aniónov na 1 kubický centimeter. Ak zvýšite obsah aniónov v obytných priestoroch na 1 500 - 1 600 aniónov na 1 kubický centimeter, potom sa blahobyt ľudí, ktorí tam žijú alebo pracujú, výrazne zlepší; Začnete sa cítiť veľmi dobre, budete pracovať s dvojnásobnou energiou, čím zvýšite svoju produktivitu a kvalitu práce.

Pri priamom kontakte aniónov s pokožkou, v dôsledku vysokej penetračnej schopnosti záporných iónov, dochádza v ľudskom tele k zložitým reakciám. biochemické reakcie a procesy, ktoré prispievajú k:

celkové posilnenie ľudského organizmu, imunity a udržanie energetického stavu organizmu ako celku

zlepšenie prekrvenia všetkých orgánov, zlepšenie mozgová činnosť prevencia nedostatku kyslíka v mozgu,

Anióny zlepšujú činnosť srdcového svalu, obličkových a pečeňových tkanív

anióny zlepšujú mikrocirkuláciu krvi v cievach, zvyšujú elasticitu tkaniva

negatívne nabité častice (anióny) zabraňujú starnutiu organizmu

anióny prispievajú k aktivácii protiedematóznych a imunomodulačných účinkov

anióny pomáhajú proti rakovine, nádorom, zvyšujú vlastnú protinádorovú obranyschopnosť organizmu

s nárastom aniónov vo vzduchu sa zlepšuje vodivosť nervových impulzov

Takto nasleduje:

Anióny (záporné ióny) sú nepostrádateľným pomocníkom pri posilňovaní ľudského zdravia a predlžovaní jeho života