Pag-usapan natin kung paano matukoy ang likas na katangian ng oksido. Magsimula tayo sa katotohanan na ang lahat ng mga sangkap ay karaniwang nahahati sa dalawang grupo: simple at kumplikado. Ang mga elemento ay nahahati sa mga metal at di-metal. Mga kumplikadong koneksyon nahahati sa apat na klase: base, oxide, salts, acids.

Kahulugan

Dahil ang likas na katangian ng mga oksido ay nakasalalay sa kanilang komposisyon, tukuyin muna natin ang klase ng mga di-organikong sangkap na ito. Ang mga oxide ay binubuo ng dalawang elemento. Ang kanilang kakaiba ay ang oxygen ay palaging matatagpuan sa formula bilang pangalawang (huling) elemento.

Ang pinakakaraniwang opsyon ay ang pakikipag-ugnayan sa oxygen ng mga simpleng sangkap (mga metal, non-metal). Halimbawa, kapag ang magnesium ay nakikipag-ugnayan sa oxygen, isang mineral na nagpapakita ng mga pangunahing katangian ay nabuo.

Nomenclature

Ang likas na katangian ng mga oxide ay nakasalalay sa kanilang komposisyon. Umiiral ilang mga tuntunin kung saan pinangalanan ang mga sangkap na ito.

Kung ang oksido ay nabuo ng mga metal ng mga pangunahing subgroup, ang valence ay hindi ipinahiwatig. Halimbawa, ang calcium oxide CaO. Kung ang metal ng isang katulad na subgroup, na may variable na valence, ay ang una sa compound, dapat itong ipahiwatig ng isang Roman numeral. Inilagay pagkatapos ng pangalan ng koneksyon sa panaklong. Halimbawa, mayroong mga oxide ng iron (2) at (3). Kapag pinagsama-sama ang mga formula ng mga oxide, dapat tandaan na ang kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon dito ay dapat na katumbas ng zero.

Pag-uuri

Isaalang-alang kung paano nakasalalay ang kalikasan ng mga oxide sa antas ng oksihenasyon. Ang mga metal na may oxidation state na +1 at +2 ay bumubuo ng mga pangunahing oxide na may oxygen. Ang isang tiyak na katangian ng naturang mga compound ay ang pangunahing katangian ng mga oxide. Ang ganitong mga koneksyon ay pakikipag-ugnayan ng kemikal na may mga oxide na bumubuo ng asin ng mga di-metal, na bumubuo ng mga asin kasama nila. Bilang karagdagan, tumutugon sila sa mga acid. Ang produkto ng pakikipag-ugnayan ay nakasalalay sa dami kung saan kinuha ang mga panimulang sangkap.

Ang mga di-metal, pati na rin ang mga metal na may mga estado ng oksihenasyon mula +4 hanggang +7, ay bumubuo ng mga acidic oxide na may oxygen. Ang likas na katangian ng mga oxide ay nagmumungkahi ng pakikipag-ugnayan sa mga base (alkalis). Ang resulta ng pakikipag-ugnayan ay depende sa halaga kung saan kinuha ang paunang alkali. Sa kakulangan nito, bilang isang produkto ng pakikipag-ugnayan, acid na asin. Halimbawa, sa reaksyon ng carbon monoxide (4) na may sodium hydroxide, nabuo ang sodium bikarbonate (acid salt).

Sa kaso ng pakikipag-ugnayan ng isang acid oxide na may labis na halaga ng alkali, ang magiging reaksyon ng produkto ay isang average na asin (sodium carbonate). Ang likas na katangian ng mga acid oxide ay nakasalalay sa antas ng oksihenasyon.

Ang mga ito ay nahahati sa mga oksido na bumubuo ng asin (kung saan ang estado ng oksihenasyon ng elemento ay katumbas ng bilang ng pangkat), pati na rin ang mga walang malasakit na oksido na hindi kayang bumuo ng mga asin.

Mga amphoteric oxide

Mayroon ding isang amphoteric na katangian ng mga katangian ng mga oxide. Ang kakanyahan nito ay nakasalalay sa pakikipag-ugnayan ng mga compound na ito sa parehong mga acid at alkalis. Aling mga oxide ang nagpapakita ng dalawahang (amphoteric) na katangian? Kasama nila binary compounds mga metal na may estado ng oksihenasyon na +3, pati na rin ang mga oxide ng beryllium, zinc.

Paano makukuha

Umiiral iba't-ibang paraan Ang pinakakaraniwang opsyon ay ang pakikipag-ugnayan sa oxygen mga simpleng sangkap(mga metal, hindi metal). Halimbawa, kapag ang magnesium ay nakikipag-ugnayan sa oxygen, isang mineral na nagpapakita ng mga pangunahing katangian ay nabuo.

Bilang karagdagan, ang mga oxide ay maaari ding makuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng mga kumplikadong sangkap na may molekular na oxygen. Halimbawa, kapag nagsusunog ng pyrite (iron sulfide 2), dalawang oxide ang maaaring makuha nang sabay-sabay: sulfur at iron.

Ang isa pang pagpipilian para sa pagkuha ng mga oxide ay ang reaksyon ng agnas ng mga asing-gamot ng mga acid na naglalaman ng oxygen. Halimbawa, kapag ang calcium carbonate ay nabulok, maaaring makuha ng isa carbon dioxide at calcium oxide

Ang mga basic at amphoteric oxide ay nabuo din sa panahon ng agnas hindi matutunaw na mga base. Halimbawa, kapag ang iron (3) hydroxide ay na-calcined, ang iron (3) oxide ay nabuo, pati na rin ang water vapor.

Konklusyon

Ang mga oxide ay isang klase ng mga inorganic na sangkap na may malawak na pang-industriyang aplikasyon. Ginagamit ang mga ito sa industriya ng konstruksiyon industriya ng pharmaceutical, gamot.

Bilang karagdagan, ang mga amphoteric oxide ay kadalasang ginagamit sa organikong synthesis bilang mga catalyst (mga accelerator ng mga proseso ng kemikal).

Mga kemikal na compound na binubuo ng oxygen at anumang iba pang elemento panaka-nakang sistema ay tinatawag na oxides. Depende sa kanilang mga katangian, sila ay inuri sa basic, amphoteric at acidic. Ang likas na katangian ng mga oxide ay maaaring matukoy sa teorya at praktikal.

Kakailanganin mong

• - panaka-nakang sistema;
• - babasagin;
• - mga kemikal na reagents.

Pagtuturo

Kailangan mong magkaroon ng isang mahusay na pag-unawa sa kung paano nagbabago ang mga pag-aari mga elemento ng kemikal depende sa kanilang lokasyon sa D.I. Mendeleev. Kaya ulitin pana-panahong batas, elektronikong istraktura atoms (ang antas ng oksihenasyon ng mga elemento ay nakasalalay dito) at iba pa.

Nang walang resorting sa praktikal na aksyon, matutukoy mo ang likas na katangian ng oxide gamit lamang ang periodic table. Pagkatapos ng lahat, ito ay kilala na sa mga panahon, sa direksyon mula kaliwa hanggang kanan mga katangian ng alkalina ang mga oxide ay pinalitan ng amphoteric, at pagkatapos - sa pamamagitan ng acid. Halimbawa, sa panahon III, ang sodium oxide (Na2O) ay nagpapakita ng mga pangunahing katangian, ang compound ng aluminyo na may oxygen (Al2O3) ay amphoteric, at ang chlorine oxide (ClO2) ay acidic.

Tandaan na sa pangunahing mga subgroup, ang mga alkaline na katangian ng mga oxide ay tumataas mula sa itaas hanggang sa ibaba, habang ang kaasiman, sa kabaligtaran, ay humihina. Kaya, sa pangkat I, ang cesium oxide (CsO) ay may mas malakas na basicity kaysa sa lithium oxide (LiO). Sa pangkat V, ang nitric oxide (III) ay acidic, at ang bismuth oxide (Bi2O5) ay basic na.

Ang isa pang paraan upang matukoy ang likas na katangian ng mga oxide. Kunwari ay binigyan tayo ng gawain empirically patunayan ang basic, amphoteric at mga katangian ng acid calcium oxide (CaO), pentavalent phosphorus oxide (P2O5(V)) at zinc oxide (ZnO).

Una, kumuha ng dalawang malinis na tubo ng pagsubok. Mula sa mga bote, gamit ang isang kemikal na spatula, ibuhos ang ilang CaO sa isa at P2O5 sa isa pa. Pagkatapos ay ibuhos ang 5-10 ML ng distilled water sa parehong mga reagents. Haluin gamit ang isang glass rod hanggang ang pulbos ay ganap na matunaw. Isawsaw ang mga piraso ng litmus paper sa magkabilang test tubes. Kung saan matatagpuan ang calcium oxide, magiging indicator ng kulay asul, na patunay ng pangunahing katangian ng tambalang pinag-aaralan. Sa isang test tube na may phosphorus (V) oxide, ang papel ay magiging pula, samakatuwid, ang P2O5 ay isang acidic oxide.

Dahil ang zinc oxide ay hindi matutunaw sa tubig, subukan ito ng acid at hydroxide upang patunayan na ito ay amphoteric. Sa alinmang kaso, ang mga kristal ng ZnO ay papasok sa isang kemikal na reaksyon. Halimbawa:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4 -> Zn3(PO4)2? + 3H2O

tala

Tandaan, ang likas na katangian ng mga katangian ng oksido ay direktang nakasalalay sa valence ng elemento na kasama sa komposisyon nito.

Nakatutulong na payo

Huwag kalimutan na mayroon pa ring tinatawag na indifferent (non-salt-forming) oxides na hindi tumutugon sa normal na kondisyon ni hydroxides o acids. Kabilang dito ang mga oxide ng non-metal na may valences I at II, halimbawa: SiO, CO, NO, N2O, atbp., ngunit mayroon ding mga "metallic": MnO2 at ilang iba pa.

Disyembre 17, 2016

Pag-usapan natin kung paano matukoy ang likas na katangian ng oksido. Magsimula tayo sa katotohanan na ang lahat ng mga sangkap ay karaniwang nahahati sa dalawang grupo: simple at kumplikado. Ang mga elemento ay nahahati sa mga metal at di-metal. Ang mga kumplikadong compound ay nahahati sa apat na klase: base, oxide, salts, acids.

Kahulugan

Dahil ang likas na katangian ng mga oksido ay nakasalalay sa kanilang komposisyon, tukuyin muna natin ang klase ng mga di-organikong sangkap na ito. Ang mga oxide ay kumplikadong mga sangkap, na binubuo ng dalawang elemento. Ang kanilang kakaiba ay ang oxygen ay palaging matatagpuan sa formula bilang pangalawang (huling) elemento.

Ang pinakakaraniwang opsyon ay ang pakikipag-ugnayan sa oxygen ng mga simpleng sangkap (mga metal, non-metal). Halimbawa, kapag ang magnesium ay tumutugon sa oxygen, ang magnesium oxide ay nabuo, na nagpapakita ng mga pangunahing katangian.

Nomenclature

Ang likas na katangian ng mga oxide ay nakasalalay sa kanilang komposisyon. Mayroong ilang mga patakaran kung saan tinatawag ang mga naturang sangkap.

Kung ang oksido ay nabuo ng mga metal ng mga pangunahing subgroup, ang valence ay hindi ipinahiwatig. Halimbawa, ang calcium oxide CaO. Kung ang metal ng isang katulad na subgroup, na may variable na valence, ay ang una sa compound, dapat itong ipahiwatig ng isang Roman numeral. Inilagay pagkatapos ng pangalan ng koneksyon sa mga panaklong. Halimbawa, mayroong mga oxide ng iron (2) at (3). Kapag pinagsama-sama ang mga formula ng mga oxide, dapat tandaan na ang kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon dito ay dapat na katumbas ng zero.

Mga kaugnay na video

Pag-uuri

Isaalang-alang kung paano nakasalalay ang kalikasan ng mga oxide sa antas ng oksihenasyon. Ang mga metal na may oxidation state na +1 at +2 ay bumubuo ng mga pangunahing oxide na may oxygen. Ang isang tiyak na katangian ng naturang mga compound ay ang pangunahing katangian ng mga oxide. Ang ganitong mga compound ay pumapasok sa pakikipag-ugnayan ng kemikal sa mga oxide na bumubuo ng asin ng mga di-metal, na bumubuo ng mga asing-gamot sa kanila. Bilang karagdagan, ang mga pangunahing oksido ay tumutugon sa mga acid. Ang produkto ng pakikipag-ugnayan ay nakasalalay sa dami kung saan kinuha ang mga panimulang sangkap.

Ang mga di-metal, pati na rin ang mga metal na may mga estado ng oksihenasyon mula +4 hanggang +7, ay bumubuo ng mga acidic na oksido na may oxygen. Ang likas na katangian ng mga oxide ay nagmumungkahi ng pakikipag-ugnayan sa mga base (alkalis). Ang resulta ng pakikipag-ugnayan ay depende sa halaga kung saan kinuha ang paunang alkali. Sa kakulangan nito, ang isang acid salt ay nabuo bilang isang produkto ng reaksyon. Halimbawa, sa reaksyon ng carbon monoxide (4) na may sodium hydroxide, nabuo ang sodium bikarbonate (acid salt).

Sa kaso ng pakikipag-ugnayan ng isang acid oxide na may labis na halaga ng alkali, ang magiging reaksyon ng produkto ay isang average na asin (sodium carbonate). Ang likas na katangian ng mga acid oxide ay nakasalalay sa antas ng oksihenasyon.

Ang mga ito ay nahahati sa mga oksido na bumubuo ng asin (kung saan ang estado ng oksihenasyon ng elemento ay katumbas ng bilang ng pangkat), pati na rin ang mga walang malasakit na oksido na hindi kayang bumuo ng mga asin.

Mga amphoteric oxide

Mayroon ding isang amphoteric na katangian ng mga katangian ng mga oxide. Ang kakanyahan nito ay nakasalalay sa pakikipag-ugnayan ng mga compound na ito sa parehong mga acid at alkalis. Aling mga oxide ang nagpapakita ng dalawahang (amphoteric) na katangian? Kabilang dito ang mga binary compound ng mga metal na may estado ng oksihenasyon na +3, pati na rin ang mga oxide ng beryllium, zinc.

Paano makukuha

Mayroong iba't ibang mga paraan upang makakuha ng mga oxide. Ang pinakakaraniwang opsyon ay ang pakikipag-ugnayan sa oxygen ng mga simpleng sangkap (mga metal, non-metal). Halimbawa, kapag ang magnesium ay tumutugon sa oxygen, ang magnesium oxide ay nabuo, na nagpapakita ng mga pangunahing katangian.

Bilang karagdagan, ang mga oxide ay maaari ding makuha sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan ng mga kumplikadong sangkap na may molekular na oxygen. Halimbawa, kapag nagsusunog ng pyrite (iron sulfide 2), dalawang oxide ang maaaring makuha nang sabay-sabay: sulfur at iron.

Ang isa pang pagpipilian para sa pagkuha ng mga oxide ay ang reaksyon ng agnas ng mga asing-gamot ng mga acid na naglalaman ng oxygen. Halimbawa, kapag nabulok ang calcium carbonate, maaaring makuha ang carbon dioxide at calcium oxide (quicklime).

Ang mga basic at amphoteric oxide ay nabuo din sa panahon ng agnas ng mga hindi matutunaw na base. Halimbawa, kapag ang iron (3) hydroxide ay na-calcined, ang iron (3) oxide ay nabuo, pati na rin ang water vapor.

Konklusyon

Ang mga oxide ay isang klase ng mga inorganic na sangkap na may malawak na pang-industriyang aplikasyon. Ginagamit ang mga ito sa industriya ng konstruksiyon, industriya ng parmasyutiko, gamot.

Bilang karagdagan, ang mga amphoteric oxide ay kadalasang ginagamit sa organic synthesis bilang mga catalyst (mga accelerator ng mga proseso ng kemikal).

Ang mga oxide ay tinatawag na mga kumplikadong sangkap na binubuo ng dalawang elemento, ang isa ay oxygen (K - O - K; Ca "O; 0" Sb0, atbp.). Ang lahat ng mga oxide ay nahahati sa hindi asin at bumubuo ng asin. Ang ilang mga oksido na hindi bumubuo ng asin ay hindi nakikipag-ugnayan sa alinman sa mga acid o base. Kabilang dito ang nitric oxide (I) N20, nitric oxide (I) N0, atbp. Ang mga Salt-forming oxide ay nahahati sa basic, acidic at amphoteric. Ang mga pangunahing oxide ay tinatawag na mga oxide, na bumubuo ng mga asin kapag nakikipag-ugnayan sa mga acid o acid oxide. Kaya, halimbawa: CuO + H2S04 - CuS04 + H20, MgO + CO2 = MgC03. Ang mga metal oxide lamang ang maaaring maging basic. Gayunpaman, hindi lahat ng metal oxide ay basic - marami sa kanila ay amphoteric o acidic (halimbawa, ang Cr203 ay amphoteric, at ang Cr03 ay acidic oxide). Ang bahagi ng mga pangunahing oxide ay natutunaw sa tubig, na bumubuo ng kaukulang mga base: Na20 + H20 - 2NaOH. Ang mga acidic na oksido ay mga oxide na bumubuo ng mga asin kapag nakikipag-ugnayan sa mga base o mga pangunahing oksido. Kaya, halimbawa: S02 + 2K0H - K2S03 + H20, P4O10 + bCaO \u003d 2Ca3 (P04) 2. Ang mga acidic oxide ay mga oxide ng tipikal na non-metal, gayundin ang mga oxide ng ilang mga metal sa mas mataas na antas oksihenasyon (B203; N205; Mn207). Maraming acidic oxides (tinatawag ding anhydride) ang pinagsama sa tubig upang bumuo ng mga acid: N203 + H20 - 2HN02. Ang amphoteric ay mga oxide na bumubuo ng mga asin kapag nakikipag-ugnayan sa parehong mga acid at base. Kabilang sa mga amphoteric oxide ang: ZnO; A1203; Cr203; Mn02; Fe203, atbp. Halimbawa, ang amphoteric na kalikasan ng zinc oxide ay nagpapakita ng sarili kapag ito ay nakikipag-ugnayan sa parehong hydrochloric acid, at may potassium hydroxide: ZnO + 2HC1 = ZnCl2 + H20, ZnO + 2 KOH = K2Zn02 + H20, ZnO + 2KOH + H20 - K2. Ang amphoteric na kalikasan ng mga oxide, hindi matutunaw sa mga solusyon sa acid, at hydroxides ay napatunayang gumagamit ng higit mga kumplikadong reaksyon. Kaya, ang mga calcined oxide ng aluminyo at chromium (III) ay halos hindi matutunaw sa mga solusyon sa acid at sa alkalis. Sa reaksyon ng kanilang pagsasanib sa potassium disulfate, ang mga pangunahing katangian ng mga oxide ay ipinahayag: Al203 + 3K2S207 - 3K2S04 + Al2(S04)3. Kapag pinagsama sa mga hydroxides, ang mga acidic na katangian ng mga oxide ay ipinahayag: A1203 + 2KOH - 2KA102 4- H20. Kaya, ang mga amphoteric oxide ay may mga katangian ng parehong basic at acidic oxides. Tandaan na para sa iba't ibang amphoteric oxides, ang duality ng mga katangian ay maaaring ipahayag sa mga tuntunin ng iba't ibang antas. Halimbawa, ang zinc oxide ay pantay na madaling natutunaw sa parehong mga acid at alkalis, ibig sabihin, sa oxide na ito, ang mga pangunahing at acidic na function ay humigit-kumulang pantay na ipinahayag. Iron oxide (III) - Fe203 - ay may pangunahing pangunahing katangian; nagpapakita lamang ng mga acidic na katangian sa pamamagitan ng pakikipag-ugnayan sa alkalis sa mataas na temperatura: Fe203 + 2NaOH - 2NaFe02 + H20. Mga pamamaraan para sa pagkuha ng mga oxide [T] Pagkuha mula sa mga simpleng sangkap: 2Са + 02 = 2СаО. \2\ Pagkabulok ng mga kumplikadong sangkap: a) pagkabulok ng mga oxide 4Cr03 = 2Cr203 + 302!; b) pagkabulok ng hydroxides Ca(OH)2 = CaO + H20; c) agnas ng mga acid H2CO3 = H2O + CO2T; d) agnas ng mga asin Pakikipag-ugnayan ng mga acid - oxidizing agent na may mga metal at non-metal: Cu + 4HN03 (Koim, \u003d Cu (N03) 2 + 2N02t + 2H20, C + 2H2S04 (koyad, - CO2 | + 2S02t + 2S02t. Pag-aalis ng volatile oxide ng hindi gaanong pabagu-bago sa mataas na temperatura: Na2COn + Si02 = Na2Si03 + С02 f. alloying Mga tanong at gawain para sa self-solving mga di-organikong sangkap tinatawag na oxides. Ano ang pinagbabatayan ng paghahati ng mga oksido sa asin-at hindi-nabubuo ng asin; ayon sa ano mga katangian ng kemikal Ang mga oxide na bumubuo ng asin ay nahahati sa basic, acidic at amphoteric. 2. Tukuyin kung anong uri ang mga sumusunod na oxide ay kabilang sa: CaO, SiO, BaO, Si02, S03, Р4О10, FeO, CO, ZnO, Cr203, NO. 3. Ipahiwatig kung aling mga base ang tumutugma sa mga sumusunod na oxide: Na20, CaO, A1203, CuO, FeO, Fe203. 4. Ipahiwatig kung aling acid anhydride ang mga sumusunod na oxide: С02, S02, S03, N203, N205, Cr03, P4O10. 5. Ipahiwatig kung alin sa mga sumusunod na oxide ang natutunaw sa tubig: CaO, CuO, Cr203, Si02, FeO, K20, CO, N02, Cr03, ZnO, A1203. 6. Ipahiwatig kung alin sa mga sumusunod na sangkap ang carbon monoxide (IV) ang tutugon: S02, KOH, H20, Ca (OH) 2, CaO. 7. Sumulat ng mga equation ng reaksyon na nagpapakita ng mga katangian ng mga sumusunod na pangunahing oksido: FeO, Cs20, HgO, Bi203. Sumulat ng mga equation ng reaksyon na nagpapatunay sa pagiging acidic ng mga sumusunod na oxide: S03, Mn207, P4O10, Cr03, Si02. 9. Ipakita kung paano mapapatunayan ang amphoteric na katangian ng mga sumusunod na oxide: ZnO, A1203, Cr203. 10. Gamit ang halimbawa ng mga reaksyon para sa paggawa ng sulfur oxide (IV), ipahiwatig ang mga pangunahing pamamaraan para sa paggawa ng mga oxide. 11. Kumpletuhin ang mga equation ng mga sumusunod mga reaksiyong kemikal, na sumasalamin sa mga pamamaraan para sa pagkuha ng mga oxide: 1) Li + 02 -\u003e 2) Si2H6 + 02 - 3) PbS + 02 4) Ca3P2 + 02 5) A1 (OH) 3 - 6) Pb (N03) 2 U 7) HgCl2 + Ba (OH)2 8) MgC03 + HN03 - 9) Ca3 (P04) 2 + Si02 - 10) CO2 + C £ 11) Cu + HNO3 (30o / o) £ 12) C + H2S04 (conc) 12. Tukuyin ang formula ng oxide, nabuo ng elemento na may estado ng oksihenasyon na +2, kung alam na 3.73 g ng hydrochloric acid ang kinakailangan upang matunaw ang 4.05 g nito. Sagot: SIO. 13. Kapag ang carbon monoxide (IV) ay nakikipag-ugnayan sa caustic soda 21 g ng sodium bikarbonate ay nabuo. Tukuyin ang dami ng carbon monoxide (IV) at ang masa ng sodium hydroxide na ginugol upang makakuha ng asin. Sagot: 5.6 litro ng CO2; 10 g NaOH. 14. Sa panahon ng electrolysis ng 40 mol ng tubig, 620 g ng oxygen ang pinakawalan. Tukuyin ang output ng oxygen. Sagot: 96.9%. Tukuyin ang masa ng acid at katamtamang asin, na maaaring makuha sa pamamagitan ng pag-react sa 5.6 litro ng SO2 sa potassium hydroxide. Ano ang masa ng alkali sa bawat indibidwal na kaso? Sagot: 30g KHS03; 39.5 g K2SO3; 14 g KOH; 28 g CON. 16. Tukuyin ang pinakasimpleng formula compound na naglalaman ng 68.4% chromium at 31.6% oxygen. Sagot: SG203. 17. Tukuyin ang estado ng oksihenasyon ng manganese sa oksido, kung alam na 1.02 g ng oxygen ay nahuhulog sa 1 g ng mangganeso. Sagot: +7. 18. Sa oxide ng isang monovalent na elemento, ang mass fraction ng oxygen ay 53.3%. Pangalanan ang elemento. Sagot: lithium. 19. Tukuyin ang masa ng tubig na kailangan upang matunaw ang 188 g ng potassium oxide, kung makakakuha ka ng solusyon na may mass fraction KOH 5.6%. Sagot: 3812. 20. Nang ang 32 g ng iron oxide (III) ay nabawasan ng carbon, 20.81 g ng bakal ang nabuo. Tukuyin ang ani ng bakal. Sagot: 90%.

Sa gawaing ito, kailangan mong patunayan ang likas na katangian ng mga sumusunod na oxide:

Isulat ang pagkakasunud-sunod kung saan mo natutukoy ang katangian ng bawat oxide.

• Alamin muna kung anong mga katangian ang mayroon ang bawat oksido;
• Susunod, isulat ang kahulugan ng bawat ari-arian;
• Isulat ang mga equation ng reaksyon na sumusuporta sa mga katangian ng bawat oxide.

Tukuyin ang mga katangian ng tin oxide

SnO - lata oksido. Nagmamay-ari mga katangian ng amphoteric samakatuwid, ang oxide na ito ay maaaring tumugon sa parehong mga acid at alkalis. Sa kasong ito, ang mga pangunahing katangian ng oksido na ito ay mas nangingibabaw.

Reaksyon sa dilute acids.

SnO + H2SO4 = SnSO4 + H2O.

Reaksyon sa puro acids.

SnO + 3HCl = H + H2O.

Reaksyon sa alkalis.

SnO + 2NaOH = Na2SnO2 + H2O.

Tukuyin ang mga katangian ng calcium oxide

Ang CaO ay calcium oxide. Ang oxide na ito ay may mga pangunahing katangian. Kasunod nito na ang oxide na ito ay tumutugon sa mga acid at acid oxide upang bumuo ng mga asin.

Mga katangian ng equation ng reaksyon.

Reaksyon sa acid oxides.

CaO + SO2 = CaSO3.

Reaksyon sa mga acid.

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

Tukuyin ang mga katangian ng carbon dioxide

Ang CO2 ay carbon dioxide. Ang oxide na ito ay isang acidic oxide, dahil ito ay tumutugon sa mga pangunahing oxide at base upang bumuo ng mga asin.

Mga katangian ng equation ng reaksyon.

Reaksyon sa pangunahing oksido.

CO2 + Na2O = Na2CO3.

Reaksyon sa alkalis.

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O.

SNO. Tin oxide. Ang tin(II) oxide ay matatag sa hangin, amphoteric na may nangingibabaw na mga pangunahing katangian. Bahagyang natutunaw sa tubig at maghalo ng mga solusyon sa alkali.

SnO + 2NaOH = Na2SnO2 + H2O.

Natutunaw sa dilute acids.

SnO + H2SO4 = SnSO4 + H2O

Natutunaw sa puro acids.

SnO + 3HCl = H + H2O

CaO. Ang calcium oxide ay isa sa mga pangunahing oxide. Paano tumutugon ang isang pangunahing oksido sa mga acidic na oksido at mga acid upang bumuo ng mga asin.

CaO + SO2 = CaSO3

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

CO2. Carbon monoxide. Ang mga kemikal na katangian ng carbon dioxide ay mga acid oxide. Kapag natunaw sa tubig, ito ay bumubuo carbonic acid. Tumutugon sa alkalis upang bumuo ng carbonates at bicarbonates.

CaO + CO2 = CaCO3.

KOH + CO2 = KHCO3.