C - 4 Doronkin V.N. ការកំណត់សមាសធាតុនៃផលិតផលប្រតិកម្ម ("អំបិលអាស៊ីត")
អាម៉ូញាក់ 3.1 4.48 លីត្រ (N.O.) ត្រូវបានឆ្លងកាត់ 200 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ 4.9% នៃអាស៊ីតផូស្វ័រ។ ដាក់ឈ្មោះអំបិលដែលបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនិងកំណត់ម៉ាស់របស់វា។
3.2 ក្នុង 240 ក្រាមនៃអាស៊ីត orthophosphoric 9% 5.68 ក្រាមនៃផូស្វ័រ (V) អុកស៊ីដត្រូវបានរំលាយហើយដំណោះស្រាយលទ្ធផលត្រូវបានដាំឱ្យពុះ។ តើអំបិលនិងបរិមាណអ្វីត្រូវបានបង្កើតឡើងប្រសិនបើប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន 84 ក្រាមត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល?
3.3 ក្នុង 440 ក្រាមនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី 8% 32 ក្រាមនៃស៊ុលហ្វួរីអុកស៊ីត (VI) ត្រូវបានរំលាយ។ តើអំបិលនិងបរិមាណអ្វីត្រូវបានបង្កើតឡើងប្រសិនបើ 16 ក្រាមនៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល?
3.4 ក្នុង 84 ក្រាមនៃសូលុយស្យុងប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន 8% ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (IV) ត្រូវបានរំលាយ ដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលបាញ់សារធាតុ pyrite ទម្ងន់ 7.2 ក្រាម។ ប្រភាគម៉ាសអំបិលក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។
3.5 ឧស្ម័នដែលទទួលបានដោយការដុត 19.2 ក្រាមនៃស្ពាន់ធ័រមានប្រតិកម្មដោយគ្មានសំណល់ជាមួយនឹង 682.5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ sodium hydroxide 5% (ដង់ស៊ីតេ 1.055 ក្រាម / មីលីលីត្រ) ។ កំណត់សមាសភាពនៃដំណោះស្រាយលទ្ធផល និងគណនាប្រភាគម៉ាស់នៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយនេះ។
3.6 ស្ពាន់ធ័រ (IV) អុកស៊ីដ, 2.24 លីត្រ (n.o.) ត្រូវបានឆ្លងកាត់ 80 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយសូដ្យូម hydroxide 5% ។ គណនាម៉ាស់អំបិលដែលបង្កើតជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម។
3.7 21.6 ក្រាមនៃប្រាក់ត្រូវបានប៉ះពាល់ទៅនឹងដំណោះស្រាយ 68% អាស៊ីតនីទ្រីកម៉ាស់របស់វាគឺ 600 ក្រាម។ ឧស្ម័នលទ្ធផលត្រូវបានឆ្លងកាត់ 300 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយត្រជាក់ 10% នៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ គណនាប្រភាគម៉ាស់នៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។
3.8 ក្នុង 120 ក្រាមនៃអាស៊ីត orthophosphoric 18% 5.68 ក្រាមនៃផូស្វ័រ (V) អុកស៊ីដត្រូវបានរំលាយហើយដំណោះស្រាយលទ្ធផលត្រូវបានដាំឱ្យពុះ។ តើអំបិលនិងបរិមាណអ្វីត្រូវបានបង្កើតឡើងប្រសិនបើ 60 ក្រាមនៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល?
3.9 5.6 លីត្រ (N.O.) កាបូនឌីអុកស៊ីតមានប្រតិកម្មដោយគ្មានសំណល់ជាមួយនឹង 59.02 មីលីលីត្រនៃ 20% ដោយដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនម៉ាស់ (ដង់ស៊ីតេ 1.185 ក្រាម / មីលីលីត្រ) ។ កំណត់ម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម។
3.10 អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដែលមានបរិមាណ 11.2 លីត្រ (n.o.) ប្រតិកម្មដោយគ្មានសំណល់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ 250 ក្រាមនៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងប្រភាគម៉ាស់ 8% ។ កំណត់ម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម។
3.11 12 ក្រាមនៃស្ពាន់ធ័រត្រូវបានដុតដោយអុកស៊ីសែនលើស។ ផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបានឆ្លងកាត់ 300 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន 8% ។ កំណត់ប្រភាគធំនៃអំបិលក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល
3.12 ឧស្ម័នដែលទទួលបានដោយការដុត 6.4 ក្រាមនៃស្ពាន់ធ័រមានប្រតិកម្មដោយគ្មានសំណល់ជាមួយនឹង 138 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន 8% (ដង់ស៊ីតេ 1.087 ក្រាម / មីលីលីត្រ) ។ កំណត់សមាសភាពនៃដំណោះស្រាយលទ្ធផល និងគណនាប្រភាគម៉ាស់នៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយនេះ។
3.13 ចំពោះដំណោះស្រាយដែលទទួលបានដោយការរំលាយអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ 16 ក្រាមក្នុង 150 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី 19,6% សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន 16 ក្រាមត្រូវបានបន្ថែម។ កំណត់ម៉ាស់អំបិលដែលបានបង្កើតឡើង។
3.14 ទៅ 100 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ 24.5% នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានបន្ថែម 200 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ 5% នៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ កំណត់បរិយាកាសនៃដំណោះស្រាយ និងប្រភាគម៉ាសនៃអំបិលសូដ្យូមនៅក្នុងវា។
3.15 44.8 លីត្រនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានដុតដោយអុកស៊ីសែនលើស។ ផលិតផលចំហេះត្រូវបានឆ្លងកាត់ 250 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 25% សូដាដុតដង់ស៊ីតេ 1.28 ក្រាម / មីលីលីត្រ កំណត់ម៉ាស់អំបិលក្នុងដំណោះស្រាយ។
ការគណនា៖ ម៉ាស់ (បរិមាណបរិមាណសារធាតុ) នៃផលិតផលប្រតិកម្ម ប្រសិនបើសារធាតុណាមួយត្រូវបានផ្តល់ឱ្យលើស (មានភាពមិនបរិសុទ្ធ) ប្រសិនបើសារធាតុណាមួយត្រូវបានផ្តល់ក្នុងទម្រង់ជាដំណោះស្រាយជាមួយនឹងប្រភាគម៉ាស់ជាក់លាក់នៃសារធាតុរំលាយ។ (កិច្ចការទី ៣៩ (គ៤)) រៀបចំដោយ៖ លោកគ្រូ MOU គីមីវិទ្យាកន្លែងហាត់ប្រាណ 1, Zheleznogorsk តំបន់ Kursk Fedorchenko S.M.
ការគណនាដោយសមីការប្រតិកម្ម។ 1. ទង់ដែងដែលត្រូវបានបញ្ចេញជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនៃ 2.6 ក្រាមនៃស័ង្កសីជាមួយនឹង 160 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយស៊ុលទង់ដែង 5% (II) ប្រតិកម្មទាំងស្រុងជាមួយនឹង 20 មីលីលីត្រនៃអាស៊ីតនីទ្រិក dilute (ρ = 1.055 ក្រាម / មីលីលីត្រ) ។ កំណត់ប្រភាគម៉ាសនៃទង់ដែង (II) nitrate នៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu (1) 3Cu + 8 HNO 3 \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O (2) n (Zn) \u003d 0.04 mol (កង្វះ) n (CuSO 4 ) \u003d 0.05 mol (លើស) n (Cu) \u003d 0.04 mol m (Cu) \u003d 2.56 g. n (Cu (NO 3) 2) \u003d 0.04 mol ។ n(NO)=0.027 mol ។ m (NO) \u003d 0.81 g. m (Cu (NO 3) 2) \u003d 7.52 g. m (HNO 3) ដំណោះស្រាយ \u003d 21.1 ក្រាម m (ដំណោះស្រាយ) \u003d 22.86 ក្រាម ω (Cu (NO 3) 2) = 33% ។ ចម្លើយ៖ ω (Cu (NO 3) 2) = 33% ។
ការគណនាដោយសមីការប្រតិកម្ម។ 2. សូដ្យូម peroxide ព្យាបាលដោយលើស ទឹកក្តៅ. ឧស្ម័នដែលវិវឌ្ឍន៍ត្រូវបានប្រមូល ហើយដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងជាលទ្ធផលត្រូវបានបន្សាបទាំងស្រុងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក 10% ដែលមានបរិមាណ 300 មីលីលីត្រ និងដង់ស៊ីតេ 1.08 ក្រាម/មីលីលីត្រ។ កំណត់ម៉ាស់សូដ្យូម peroxide ដែលយកសម្រាប់ប្រតិកម្ម និងបរិមាណ ឧស្ម័នដែលប្រមូលបាន។. 2Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 4NaOH + O 2 (1) 2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O (2) n (H 2 SO 4) \u003d 0.33 mol n (N ) \u003d 0.66 mol n (O 2) \u003d 0.165 mol V (O 2) \u003d 3.696 l 3.7 l n (Na 2 O 2) \u003d 0.33 mol m (Na ចំលើយ 2 O 2) \u003d 25 V. អូ 2) \u003d 3.7 លីត្រ; m (Na 2 O 2) \u003d 25.74 ក្រាម។
ការគណនាយោងទៅតាមសមីការប្រតិកម្ម ml 34% នៃអាស៊ីត hydrochloricជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេ 1.16 ក្រាម / ml ត្រូវបានបន្ថែមនៅពេលដែលកំដៅទៅអុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែស (IV) ដែលមានទម្ងន់ 2.61 ក្រាម តើបរិមាណក្លរីន (n.o.) នឹងត្រូវបញ្ចេញ? តើប៉ូតាស្យូមកាបូនប៉ុន្មានក្រាមអាចមានប្រតិកម្ម (ដោយមិនប្រើកំដៅ) ជាមួយនឹងក្លរីនដែលបានបញ្ចេញ? MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (1) 3 Cl 2 + 3K 2 CO 3 \u003d 5KCl + 3CO 2 + KClO 3 (2) n (MnO 2) \u003d កង្វះ 0.03 mol n (HCl) \u003d 0.27 mol (លើស) n (Cl 2) \u003d 0.03 mol ។ V (Cl 2) \u003d 0.672 លីត្រ។ n(K 2 CO 3) \u003d 0.03 mol ។ m (K 2 CO 3) \u003d 4.14 ក្រាម ចម្លើយ៖ V (Cl 2) \u003d 0.672 លីត្រ; m(K 2 CO 3) = 4.14 ក្រាម។
ក្រុមកិច្ចការដែលរួមបញ្ចូលក្នុងកិច្ចការទី 39 ប្រើតេស្ត: 1. ការគណនាដោយសមីការប្រតិកម្ម។ 2. ការកំណត់សមាសភាពនៃផលិតផលប្រតិកម្ម (ភារកិច្ចសម្រាប់ "ប្រភេទអំបិល") ។ 3. បញ្ហាលើល្បាយនៃសារធាតុ។ 4. ការស្វែងរកប្រភាគម៉ាសនៃផលិតផលប្រតិកម្មមួយនៅក្នុងដំណោះស្រាយដោយប្រើសមីការតុល្យភាពសម្ភារៈ។ 5. ការស្វែងរកម៉ាស់នៃមួយនៃ សម្ភារៈចាប់ផ្តើមនេះបើយោងតាមសមីការតុល្យភាពសម្ភារៈ។
គោលការណ៍ទូទៅការដោះស្រាយបញ្ហាគណនាក្នុងគីមីវិទ្យា ដំណាក់កាលទី 1៖ បង្កើតសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការបំប្លែងទាំងនោះដែលត្រូវបានរៀបរាប់ក្នុងលក្ខខណ្ឌ។ ជំហានទី ២៖ គណនាបរិមាណ និងម៉ាស សារធាតុសុទ្ធ"។ ដំណាក់កាលទី 3៖ បង្កើតទំនាក់ទំនងមូលហេតុ និងផលប៉ះពាល់រវាងសារធាតុប្រតិកម្ម ពោលគឺដើម្បីកំណត់បរិមាណសារធាតុដែលត្រូវស្វែងរក និងសារធាតុប្រតិកម្មណាមួយនឹងត្រូវប្រើសម្រាប់ការគណនា។ ដំណាក់កាលទី៤៖ ធ្វើការគណនាតាមសមីការនៃប្រតិកម្ម ពោលគឺគណនាបរិមាណនៃសារធាតុដែលចង់បាន ហើយបន្ទាប់មករកម៉ាស់របស់វា (ឬបរិមាណឧស្ម័ន)។ ជំហានទី 5: ចម្លើយ សំណួរបន្ថែមបង្កើតក្នុងលក្ខខណ្ឌ។
ការកំណត់សមាសភាពនៃផលិតផលប្រតិកម្ម (ភារកិច្ចសម្រាប់ "ប្រភេទអំបិល") 1. កាបូនឌីអុកស៊ីតដែលមានបរិមាណ 5.6 លីត្រ (n.c.) ត្រូវបានឆ្លងកាត់ 164 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន 20% (ρ = 1.22 ក្រាម / មីលីលីត្រ។ ) កំណត់សមាសភាព និងប្រភាគម៉ាស់នៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ ដែលបានផ្តល់ឱ្យ៖ V (CO 2) \u003d 5.6 លីត្រ V (NaOH) sol. \u003d 164 ml ω (NaOH) \u003d 20% ឬ 0.2 ρ (ដំណោះស្រាយ) \u003d 1.22 ក្រាម / ml តើសមាសធាតុនៃដំណោះស្រាយគឺជាអ្វី? ω (សារធាតុ) - ? ដំណោះស្រាយ៖ 1. ផ្សំសមីការប្រតិកម្ម។ NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) ឬ 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 2. គណនាបរិមាណនៃ reactants ( "សុទ្ធ" reactants) ។ M (NaOH) \u003d 40 ក្រាម / mol n (NaOH) \u003d V (ដំណោះស្រាយ។) (NaOH) ρ (ដំណោះស្រាយ) ω (NaOH) / M (NaOH) \u003d 164 1.22 0.2 / 40 \u03d n (CO 2) \u003d V / Vm \u003d 5.6 / 22.4 \u003d 0.25 mol
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) ឬ 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 3. យើងធ្វើការគណនាតាមសមីការប្រតិកម្ម។ n (CO 2): n (NaOH) \u003d 0.25 mol: 1 mol ឬ 1:4 ដូច្នេះសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យលើសយើងគណនាតាមសមីការ (2) ។ y mol 0.25 mol x mol 2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 2 mol 1 mol 1 mol 4. វាធ្វើតាមសមីការប្រតិកម្ម (2) ដែល n (NaOH) \u003d 2 n ( CO 2) \u003d 0.5 mol គឺជាបរិមាណសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនដែលមានប្រតិកម្ម។ នេះមានន័យថាអ៊ីដ្រូសែនដែលមិនមានប្រតិកម្មនៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងបរិមាណ 0.5 mol ។ មានសារធាតុពីរនៅក្នុងសូលុយស្យុង ប្រភាគម៉ាស់ដែលត្រូវតែគណនា។
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) ឬ 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) វាធ្វើតាមសមីការប្រតិកម្ម (2) ថា n (Na 2 CO 3) = n (CO 2) = 0,25 mol ។ M (Na 2 CO 3) \u003d 106 g / mol m (Na 2 CO 3) \u003d n M \u003d 0.25 106 \u003d 26.5 g. m (NaOH) \u003d n M \u003d 0.5 g 40 M (CO 2) \u003d 44 ក្រាម / mol ។ m (ដំណោះស្រាយ) \u003d m 1 (NaOH) + m (CO 2) \u003d V (sol.) (NaOH) ρ (ដំណោះស្រាយ) + n (CO 2) M (CO 2) \u003d 164 1.22 + 0 .25 44 = 211.08 (g) ។ ω(Na 2 CO 3) \u003d 26.5 / 211.08 \u003d 0, 1255 ឬ 12.55% ។ ω សល់ (NaOH) = 20/211.08 = 0.095 ឬ 9.5% ។ ចម្លើយ៖ ω(Na 2 CO 3) = 12.55%; ω(NaOH) = 9.5% ។
ការកំណត់សមាសភាពនៃផលិតផលប្រតិកម្ម (ភារកិច្ចសម្រាប់ "ប្រភេទអំបិល") 2. ឧស្ម័នដែលទទួលបានដោយការដុត 19.2 ក្រាមនៃស្ពាន់ធ័រមានប្រតិកម្មដោយគ្មានសំណល់ជាមួយនឹង 682.5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ NaOH 5% (ដង់ស៊ីតេ 1.055 ក្រាម / មីលីលីត្រ) ។ កំណត់សមាសភាពនៃដំណោះស្រាយលទ្ធផល និងគណនាប្រភាគម៉ាស់នៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយនេះ។ ផ្តល់៖ m (S) \u003d 19.2 g V (NaOH) sol. \u003d 682.5 ml ω (NaOH) \u003d 5% ឬ 0.05 ρ (ដំណោះស្រាយ) \u003d 1.055 g / ml សមាសភាពដំណោះស្រាយ -? ω (សារធាតុ) - ? ដំណោះស្រាយ៖ 1. ផ្សំសមីការប្រតិកម្ម។ S + O 2 \u003d SO 2 (1) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3 (2) ឬ SO NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (3) NaHSO 3 + NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (4 ) 2. គណនាបរិមាណនៃ reactants ("pure" reactants) ។ M (S)=32 g/mol n(S)=m/M=19.2/32=0.6 (mol) M(NaOH)=40 g/mol n(NaOH)= m/M=V (sol.) ( NaOH) ρ (ដំណោះស្រាយ) ω (NaOH) / M (NaOH) \u003d 682.5 1.055 0.05 / 40 \u003d 0.9 (mol)
S + O 2 \u003d SO 2 (1) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3 (2) ឬ SO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (3) NaHSO 3 + NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (4) 3. យើងធ្វើការគណនាតាមសមីការប្រតិកម្ម។ 0.6 mol x mol S + O 2 \u003d SO 2 1 mol 1 mol ពីសមីការប្រតិកម្ម (1) វាធ្វើតាមថា n (S) \u003d n (SO 2) \u003d 0.6 mol ។ យោងតាមលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហា p (SO 2): n (NaOH) \u003d 0.6: 0.9 \u003d 1: 1.5 ។ នេះមានន័យថាការគណនាគួរតែត្រូវបានអនុវត្តដោយសមីការប្រតិកម្ម (2), ដោយសារតែ សម្រាប់សមីការប្រតិកម្ម (3) សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនមិនគ្រប់គ្រាន់ទេ។ 0.6 mol 0.9 mol 0.6 mol SO 2 + NaOH = NaHSO 3 (2) 1 mol 1 mol 1 mol វាធ្វើតាមសមីការប្រតិកម្ម (2) ដែលសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែននឹងមិនមានប្រតិកម្មទាំងស្រុងជាមួយស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតទេ។ n (NaOH) proreact ។ \u003d p (SO 2) \u003d 0.6 mol n (NaOH) នៅសល់។ \u003d 0.9 - 0.6 \u003d 0.3 mol សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនដែលនៅសល់ត្រូវបានប្រើដើម្បីបន្សាបអំបិលអាស៊ីត - សូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាត ប្រតិកម្ម (បួន) ។
S + O 2 \u003d SO 2 (1) SO 2 + NaOH \u003d NaHSO 3 (2) ឬ SO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (3) NaHSO 3 + NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O (4) 0.6 mol 0.3 mol x mol NaHSO 3 + NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O (4) 1 mol 1 mol 1 mol ពីសមីការប្រតិកម្ម (4) វាធ្វើតាមថា n(NaHSO 3) = n(NaOH) = 0.3 mol ។ សូដ្យូមអ៊ីដ្រូអ៊ីតគឺខ្វះខាត យើងគណនា p (Na 2 SO 3) ពីវា។ p (Na 2 SO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0.3 mol ។ បន្ទាប់ពីប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតអំបិលអាស៊ីតសូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីតនៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងបរិមាណសារធាតុ 0.3 mol ។ 4. បន្ទាប់ពីការបំប្លែងទាំងអស់ មានសារធាតុពីរនៅក្នុងដំណោះស្រាយ៖ p (Na 2 SO 3) \u003d 0.3 mol ។ n(NaHSO 3) = 0.3 mol ។ m (Na 2 SO 3) \u003d n M \u003d 0.3 126 \u003d 37.8 g. n (NaHSO 3) \u003d n M \u003d 0.3104 \u003d 31.2 g. m (ដំណោះស្រាយ) \u003d m (ដំណោះស្រាយ) \u003d 31.2 g. m (ដំណោះស្រាយ) \u003d SO 2) \u003d V (sol.) (NaOH) ρ (ដំណោះស្រាយ) + n (SO 2) M (SO 2) \u003d 682.5 1.6 64 \u003d 758.4 (g) ។ ω(Na 2 SO 3)= 37.8 /758.4= 0.0498 ឬ 4.98% ។ ω (NaHSO 3) \u003d 31.2 / 758.4 \u003d 0.0411 ឬ 4.11% ។ ចម្លើយ៖ ω (Na 2 SO 3) = 4.98%; ω (NaHSO 3) = 4.11% ។
ការកំណត់សមាសភាពនៃផលិតផលប្រតិកម្ម (ភារកិច្ចសម្រាប់ "ប្រភេទនៃអំបិល") 3. 32 ក្រាមនៃស៊ុលហ្វួរីអុកស៊ីត (VI) ត្រូវបានរំលាយក្នុង 440 ក្រាមនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី 8% ។ តើអំបិលនិងបរិមាណអ្វីត្រូវបានបង្កើតឡើងប្រសិនបើ 16 ក្រាមនៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល? បានផ្តល់ឱ្យ៖ m (H 2 SO 4) ដំណោះស្រាយ \u003d 440 ក្រាម ω (H 2 SO 4) \u003d 8% ឬ 0.08 m (SO 3) \u003d 32 ក្រាម m (NaOH) \u003d 16 ក្រាម n (អំបិល) -? m (អំបិល) -? ដំណោះស្រាយ៖ 1. ផ្សំសមីការប្រតិកម្ម។ SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 (1) H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O (2) ឬ H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O ( 3) 2 យើងគណនាបរិមាណនៃសារធាតុប្រតិកម្ម (សារធាតុប្រតិកម្ម "សុទ្ធ")។ n (H 2 SO 4) \u003d m (H 2 SO 4) ដំណោះស្រាយ ω (H 2 SO 4) / M \u003d 440 0.08 / 98 \u003d 0.36 (mol) n (SO 3) \u003d m / M =32 /80=0.4 mol n(NaOH)=m/M=16/40=0.4 mol
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 (1) H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O (2) ឬ H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O ( 3) 3 ពីសមីការប្រតិកម្ម (1) វាធ្វើតាមថា n (H 2 SO 4) \u003d n (SO 3) \u003d 0.4 mol - បរិមាណអាស៊ីតដែលបានបង្កើតឡើង។ សរុបអាស៊ីត 0.36 + 0.4 = 0.76 (mol) ។ p (H 2 SO 4): n (NaOH) \u003d 0.76: 0.4 សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនខ្វះការផ្គត់ផ្គង់ - អំបិលអាស៊ីត NaHSO 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើង 0.4 mol x mol H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O 1 mol 1 mol 4. n (NaHSO 4) \u003d n (NaOH) \u003d 0.4 mol ។ គណនាម៉ាស់សូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាត។ M (NaHSO 4) \u003d 120 ក្រាម / mol ។ m (NaHSO 4) \u003d n M \u003d 0.4 120 \u003d 48 g. ចម្លើយ៖ n (NaHSO 4) \u003d 0.4 mol; m(NaHSO 4) = 48 ក្រាម។
ការកំណត់សមាសភាពនៃផលិតផលប្រតិកម្ម (ភារកិច្ច "ប្រភេទនៃអំបិល") .16 ក្រាម / មីលីលីត្រ) ។ គណនាប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ បានផ្តល់ឱ្យ: V (H 3 PO 4) sol ។ \u003d 26.25 មីលីលីត្រ ω (H 3 PO 4) \u003d 20% ឬ 0.2 ρ (ដំណោះស្រាយ) \u003d 1.12 ក្រាម / ml V (KOH) sol ។ \u003d 50 មីលីលីត្រ ω (KOH) \u003d 16% ឬ 0.16 ρ (ដំណោះស្រាយ) \u003d 1.16 ក្រាម / ml ω (សារធាតុ) -? ដំណោះស្រាយ៖ 1. ផ្សំសមីការប្រតិកម្ម។ H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH \u003d K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH \u003d K 3 PO 4 + H 2 O (5) 2. គណនាបរិមាណសារធាតុប្រតិកម្ម (ប្រតិកម្ម "សុទ្ធ") ។ n (H 3 PO 4) \u003d V ω ρ / M \u003d 26.25 0.2 1.12 / 98 \u003d 0.06 mol ។ n(KOH)= V ω ρ/M = 50 0.16 1.16/56= 0.16 mol ។ 3. ការជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអាស៊ីតកើតឡើងជាដំណាក់កាល៖ H 3 PO 4 KH 2 PO 4 K 2 HPO 4 K 3 PO 4
H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH = K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH = K 3 PO 4 + H 2 O (5) 0.06 mol 0.16 mol x mol H 3 PO 4 + KOH \u003d KH 2 PO 4 + H 2 O (1) 1 mol 1 mol 1 mol ពីសមីការប្រតិកម្ម (1) វាធ្វើតាមថា n (H 3 PO 4): n (KOH) \u003d 1: 1 ។ យោងទៅតាមស្ថានភាពនៃបញ្ហា n (H 3 PO 4) \u003d 0.06 mol, n (KOH) \u003d 0.16 mol ដូច្នេះប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនលើស។ បរិមាណប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនដែលមានប្រតិកម្មគឺ 0.06 mol បរិមាណអ៊ីដ្រូសែនដែលនៅសល់គឺ (0.16-0.06) = 0.1 mol ។ n (KH 2 PO 4) \u003d n (H 3 PO 4) \u003d 0.6 mol ។ លទ្ធផលនៃអំបិលអាស៊ីតនៃប៉ូតាស្យូម dihydroorthophosphate KH 2 PO 4 នឹងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនដែលនៅសល់ក្នុងដំណោះស្រាយ - សមីការប្រតិកម្ម (4) ។ 0.06 mol 0.1 mol y mol KH 2 PO 4 + KOH = K 2 HPO 4 + H 2 O (4) 1 mol 1 mol 1 mol
H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH \u003d K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH \u003d K 3 PO 4 + H 2 O (5) ពីសមីការប្រតិកម្ម (4) វា ដូចតទៅ n (KH 2 PO 4): n (KOH) \u003d 1: 1 ដែលមានន័យថា KOH លើសវានឹងមិនមានប្រតិកម្មទាំងស្រុងទេក្នុងបរិមាណ 0.06 mol និង 0.04 mol នឹងនៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ និងប្រតិកម្ម។ ជាមួយ អំបិលអាស៊ីត- ប៉ូតាស្យូម អ៊ីដ្រូសែន អ័រតូផូស្វាត - សមីការ (៥). n (K 2 HPO 4) \u003d n (KH 2 PO 4) \u003d 0.06 mol ។ 0.06 mol 0.04 mol z mol K 2 HPO 4 + KOH = K 3 PO 4 + H 2 O (5) 1 mol 1 mol 1 mol វាធ្វើតាមសមីការប្រតិកម្ម (5) ដែល n(K 2 HPO 4) : n ( KOH) \u003d 1: 1 ដែលមានន័យថា KOH លើសវានឹងមានប្រតិកម្មទាំងស្រុង ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនអ័រធូហ្វតក្នុងបរិមាណ 0.02 mol នឹងនៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ n (K 3 PO 4) \u003d n (K 2 HPO 4) \u003d 0.04 mol ។
H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O (1) H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O (2) H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O (3) KH 2 PO 4 + KOH \u003d K 2 HPO 4 + H 2 O (4) K 2 HPO 4 + KOH \u003d K 3 PO 4 + H 2 O (5) 4. មានអំបិលពីរនៅក្នុងដំណោះស្រាយ : n (K 2 HPO 4) = 0.02 mol; n(K 3 PO 4) = 0.04 mol ។ m(K 2 HPO 4) \u003d n M \u003d 0.02 174 \u003d 3.48 ក្រាម; m (K 3 PO 4) \u003d n M \u003d 0.04 212 \u003d 8.48 g. m (ដំណោះស្រាយ) \u003d m (H 3 PO 4) ដំណោះស្រាយ + m (KOH) ដំណោះស្រាយ \u003d V (H 3 PO 4) ρ (H 3 PO 4) + V (KOH) ρ(KOH) = 26.25 1, 1.16 = 87.4 (g) ។ ω(K 2 HPO 4)=m(K 2 HPO 4)/m(ដំណោះស្រាយ)=3.48/87.4=0.097 ឬ 9.7%។ ω(K 3 PO 4)=m(K 3 PO 4)/m(ដំណោះស្រាយ)= 8.48/87.4=0.04 ឬ 4%។ ចម្លើយ៖ ω(K 2 HPO 4) = 9.7%, ω(K 3 PO 4) = 4% ។
កិច្ចការផ្ទះ: 1. ឧស្ម័នដែលទទួលបានដោយការដុត 6.4 ក្រាមនៃស្ពាន់ធ័រមានប្រតិកម្មដោយគ្មានសំណល់ជាមួយនឹង 138 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ NaOH 8% (ដង់ស៊ីតេ 1.087 ក្រាម / មីលីលីត្រ) ។ គណនាប្រភាគម៉ាស់នៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ 2. អាម៉ូញាក់ដែលមានបរិមាណ 4.48 លីត្រ (n.o.) ត្រូវបានឆ្លងកាត់ 200 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ 4.9% នៃអាស៊ីតផូស្វ័រ។ ដាក់ឈ្មោះអំបិលដែលបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម ហើយកំណត់ម៉ាស់របស់វា។
អក្សរសិល្ប៍ដែលបានប្រើ V.N. Doronkin, A.G. Berezhnaya, T.V. Sazhnev, V.A. Fevraleva, គីមីវិទ្យា។ ត្រៀមប្រលងបាក់ឌុប, Rostov-on-Don, 2012 V.N. Doronkin, A.G. Berezhnaya, T.V. Sazhnev, V.A. Fevraleva, គីមីវិទ្យា។ តេស្តតាមប្រធានបទ ដើម្បីត្រៀមប្រលង។ ភារកិច្ច កម្រិតខ្ពស់ភាពស្មុគស្មាញ (C1-C5) ។ Legion, Rostov-on-Don, ឆ្នាំ 2012
ដំណោះស្រាយ៖
1. សរសេរសមីការប្រតិកម្ម
យោងតាមសមីការ 1 mol 5 mol
ដោយដំណោះស្រាយ 0.25 mol (x) 1.25 mol
2. យោងតាមសមីការបរិមាណនៃសារធាតុ pentane គឺទាក់ទងទៅនឹងបរិមាណនៃសារធាតុកាបូនឌីអុកស៊ីតជា 1:5 (មេគុណនៅក្នុងសមីការនៅពីមុខសារធាតុទាំងនេះ)
n \u003d V / V m \u003d 5.6 លីត្រ / 22.4 លីត្រ / mol \u003d 0.25 mol;
ពីទីនេះទៅ បរិមាណកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) 5 * 0.25 mol \u003d 1.25 mol (សមាមាត្រ - រក x)
4. V (CO 2) \u003d n (CO 2) * Vm \u003d 1.25 mol * 22.4 លីត្រ / mol \u003d 28 លីត្រ។
ទោះបីជា, ចាប់តាំងពីសារធាតុទាំងនេះគឺ លក្ខខណ្ឌធម្មតា។ឧស្ម័ន អ្នកអាចដោះស្រាយវាកាន់តែងាយស្រួល - បរិមាណនៃសារធាតុទាំងនេះទាក់ទងគ្នាជា 1: 5 ដែលមានន័យថាបរិមាណកាបូនឌីអុកស៊ីតដែលបង្កើតឡើងនឹងមាន 5 ដង។ បរិមាណកាន់តែច្រើន pentane ។ បន្ទាប់មកបរិមាណបង្កើត V (CO 2) \u003d 5.6 លីត្រ * 5 \u003d 28 លីត្រ
កិច្ចការទី ២
កំណត់ម៉ាស់ទឹកដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលចំហេះនៃ pentane ដែលមានបរិមាណ 11.2 លីត្រ។
ដំណោះស្រាយ៖
1. សរសេរសមីការប្រតិកម្ម C 5 H 12 + 8O 2 \u003d 5CO 2 + 6H 2 O
យោងតាមសមីការ 1 mol 6 mol
ដោយដំណោះស្រាយ 0.5 mol (x) 3 mol
2. យោងតាមសមីការបរិមាណនៃសារធាតុ pentane គឺទាក់ទងទៅនឹងបរិមាណនៃសារធាតុទឹកជា 1:6 (មេគុណនៅក្នុងសមីការនៅពីមុខសារធាតុទាំងនេះ)
3. ស្វែងរកបរិមាណសារធាតុសម្រាប់រូបមន្តទាំងនេះដោយផ្អែកលើលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហា (ដោយដំណោះស្រាយ)
n \u003d V / V m \u003d 11.2 លីត្រ / 22.4 លីត្រ / mol \u003d 0.5 mol;
ពីទីនេះទៅ បរិមាណសារធាតុទឹក 6 * 0.5 mol \u003d 3 mol(សមាមាត្រ - រក x)
4. ហើយយើងរកឃើញម៉ាស់ទឹក។ m(H 2 O) \u003d 3mol * 18g / mol \u003d 54 ក្រាម
2. ការស្វែងរករូបមន្តនៃសារធាតុសរីរាង្គ ដោយប្រភាគដ៏ធំនៃធាតុគីមីនិងដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័ន។
១) សរសេររូបមន្តមូលដ្ឋាននៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រារបស់អ្នក៖
D=Mr(1)/Mr(2)
D គឺជាដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័នទីមួយដែលទាក់ទងទៅនឹងទីពីរ (តម្លៃគ្មានវិមាត្រ) ។
ឧទាហរណ៍ :
D(O 2) \u003d លោក (ឧស្ម័ន) / លោក (O 2) \u003d លោក (ឧស្ម័ន) / 32;
D (H 2) \u003d លោក (ឧស្ម័ន) / លោក (H 2) \u003d លោក (ឧស្ម័ន) / 2;
D(air)=Mr(gas)/Mr(air)=Mr(gas)/29.
Welement = (n * Ar (ធាតុ) * 100%) / លោក (សារធាតុ),
ដែល n ជាសន្ទស្សន៍ ចំនួនអាតូម;
W គឺជាប្រភាគម៉ាសនៃធាតុ (%) ។
កិច្ចការទី 1
ស្វែងរករូបមន្តនៃអ៊ីដ្រូកាបូនដែលមានអ៊ីដ្រូសែន 14.29% ហើយដង់ស៊ីតេទាក់ទងអាសូតរបស់វាគឺ 2 ។
ដំណោះស្រាយ៖
1 .ចូរយើងស្វែងរកម៉ាស molar ពិត C x H y៖
M \u003d D (N 2) ∙ 28 = 2 ∙ 28 = 56 ក្រាម/mol ។
2. ស្វែងរកប្រភាគម៉ាសនៃកាបូន៖ ω(С) = 100% - 14.29% = 85.71% ។
3. ចូរយើងស្វែងរក រូបមន្តសាមញ្ញបំផុត។សារធាតុនិងម៉ាសរបស់វា៖
x:y = 85.7 / 12: 14.29 / 1 = 7.142: 14.29 = 1: 2- ឆ ២
M (CH 2) \u003d 12 + 1 ∙ 2 \u003d 14 ក្រាម / mol
4. ចូរយើងប្រៀបធៀប ម៉ាសថ្គាម: M (C x H y) / M (CH 2) \u003d 56 / 14 \u003d 4- រូបមន្តពិតគឺ C 4 H 8 ។
កិច្ចការទី ២
ជាតិអាល់កុលអេទីលមានកាបូន 52.18% អ៊ីដ្រូសែន 13.04% អុកស៊ីសែន 34.78% ។ ដង់ស៊ីតេចំហាយជាតិអាល់កុលដោយអ៊ីដ្រូសែន 23. កំណត់រូបមន្តនៃជាតិអាល់កុល ethyl ។
ដំណោះស្រាយ៖
1. កំណត់ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលសារធាតុដែលចង់បាន៖
Mr(CxHyOz) = D(H2) Mr(H2)=23 2 =46g/mol
2. យោងតាមរូបមន្ត n \u003d ធាតុ W * លោក (សារធាតុ) / ធាតុ Ar * 100%
គណនាចំនួនអាតូម C, H, O
n(C)=(52.18% 46) / 12 100% = 2
n(H)=(13.04% 46) /1 100% =6
n(O)=(34.78% 46) / 16 100% =1
យើងទទួលបាន x: y: z = 2: 6: 1 ដូច្នេះសារធាតុ C 2 H 6 O
ពិនិត្យ, លោក(C 2 H 6 O) = 46 ក្រាម / mol
3. ការស្វែងរករូបមន្តនៃសារធាតុសរីរាង្គ សម្រាប់ផលិតផលចំហេះ និងដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័ន។
លេខកិច្ចការ 1 ។
នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូកាបូនត្រូវបានដុត កាបូនឌីអុកស៊ីត ៦,៦ ក្រាម និងទឹក ៣,៦ ក្រាមត្រូវបានទទួល។ ដង់ស៊ីតេទាក់ទងអ៊ីដ្រូកាបូនតាមខ្យល់គឺ 1.517 ។ កំណត់រូបមន្តនៃសារធាតុ។
1) ស្វែងរក m ម៉ាស់ប៉ូលនៃអ៊ីដ្រូកាបូន៖
M in-va \u003d D ខ្យល់ * 29 = 1.517 * 29 = 44 ក្រាម / mol
2) ស្វែងរកបរិមាណកាបូនអាតូមិក៖
n (CO 2) \u003d m (CO 2) / M (CO 2) \u003d 6.6 ជី/44 ក្រាម / mol= 0.15 mol
ចងចាំរឿងនោះ។ ន(CO 2) \u003d n(C) = 0.15 mol
3) រកបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនអាតូមិកៈ
n (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / M (H 2 O) \u003d 3.6 ជី/18 ក្រាម / mol= 0.2 mol
ចងចាំរឿងនោះ។ n (H) \u003d 2 * n(H 2 O) \u003d 0.4 mol
៤) យើងរកឃើញសមាមាត្រនៃបរិមាណ (C) និង (H) ក្នុងរូបមន្តជាចំនួនគត់៖
n (C): n (H) \u003d 0.15: 0.4 \u003d 3: 8
5) រូបមន្តសាមញ្ញបំផុតនៃសារធាតុមួយ: C 3 H 8
M សាមញ្ញ \u003d 44 ក្រាម / mol
M ist / M សាមញ្ញ \u003d 44 / 44 \u003d ១
រូបមន្តពិត C 3 H 8 - propane
