នៅក្នុងគីមីវិទ្យាគំនិតនៃ "ទម្ងន់ម៉ូលេគុល" គឺមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់។ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលច្រើនតែច្រឡំជាមួយម៉ាស។ តើតម្លៃទាំងនេះខុសគ្នាយ៉ាងណា ហើយតើមានលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វី?
ម៉ាស់ម៉ូលេគុល
អាតូមនិងម៉ូលេគុល - ភាគល្អិតតូចៗសារធាតុគីមីណាមួយ។ ប្រសិនបើអ្នកព្យាយាមបង្ហាញពីម៉ាស់របស់ពួកគេជាក្រាម អ្នកនឹងទទួលបានលេខដែលនឹងមានប្រហែល 20 សូន្យមុនចំនុចទសភាគ។ ដូច្នេះវាមានការរអាក់រអួលក្នុងការវាស់ម៉ាស់ជាឯកតាដូចជាក្រាម។ ដើម្បីចេញពីស្ថានភាពនេះ ម៉ាស់តូចៗមួយចំនួនគួរត្រូវបានយកជាការរួបរួម ហើយម៉ាស់ផ្សេងទៀតទាំងអស់គួរតែត្រូវបានបង្ហាញទាក់ទងនឹងវា។ ឯកតានេះគឺ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន។
ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង គឺជាម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយ ដែលត្រូវបានវាស់ជាឯកតាម៉ាស់អាតូម។ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលគឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយទៅ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន។ វាបង្ហាញពីចំនួនម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុជាក់លាក់មួយគឺធំជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន។
អង្ករ។ 1. តារាងទម្ងន់ម៉ូលេគុល បញ្ហាសរិរាង្គ.
ឯកតាអាតូមិចម៉ាស់ (a.m.u.) ស្មើនឹង 1.66 * 10 ដល់ -24 ដឺក្រេ និងតំណាងឱ្យ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន ពោលគឺអាតូមអ៊ីសូតូបនៃធាតុនៃកាបូនដែលមានចំនួនម៉ាស់គឺ 12 ។ ធាតុគីមីនៅក្នុងធម្មជាតិអាច មានអ៊ីសូតូមស្ថេរភាពជាច្រើន ដូច្នេះនៅពេលនិយាយអំពីម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុមួយ ឬដូចដែលនិយាយជាញឹកញាប់អំពីម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ A នោះម៉ាស់អាតូមនៃនុយក្លីដដែលមានស្ថេរភាពទាំងអស់ត្រូវយកមកពិចារណា។
ម៉ាស់ម៉ូលេគុលច្រើនតែច្រឡំជាមួយនឹងម៉ាសម៉ូឡា ដែលឯកតាគឺ g/mol។ ហើយជាការពិតណាស់ ជាលេខ បរិមាណទាំងពីរនេះគឺដូចគ្នាបេះបិទទាំងស្រុង ប៉ុន្តែវិមាត្ររបស់វាខុសគ្នាទាំងស្រុង។
ម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងអាចត្រូវបានរកឃើញដោយការបូកបញ្ចូលគ្នានៃម៉ាស់អាតូម
ដើម្បីគណនាទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ វាចាំបាច់ក្នុងការស្វែងរកផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃអាតូមដែលបង្កើតបានជាម៉ូលេគុល។ ឧទាហរណ៍ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃទឹក Mr (H 2 O) ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថាមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ និងអាតូមអុកស៊ីសែនមួយគឺ 1*2+16=18។
នេះមានន័យថាម៉ាសនៃម៉ូលេគុលទឹកគឺ 18 ដងធំជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន។ ហើយទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃខ្យល់គឺ 29 ។
អង្ករ។ 2. រូបមន្តទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង។
ម៉ាស់អាតូម
ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុគីមីក៏ជាការរចនាដ៏សំខាន់បំផុតមួយនៅក្នុងគីមីសាស្ត្រ។ ម៉ាស់អាតូមគឺ តម្លៃមធ្យមពីម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបធម្មជាតិមានស្ថេរភាពនៃធាតុនេះដោយគិតគូរពីភាពសម្បូរបែបដែលទាក់ទងរបស់ពួកគេនៅក្នុងធម្មជាតិ (របស់ពួកគេ ការចែកចាយធម្មជាតិ) ដូច្នេះនៅក្នុងធម្មជាតិមានអ៊ីសូតូបស្ថេរភាពពីរនៃធាតុក្លរីន Cl ដែលមានលេខម៉ាស់ 35 និង 37៖
Ar(Cl)=(34.97*0.7553)+(36.95*0.2447)=35.45 - នេះគឺជាតម្លៃដែលទទួលយកសម្រាប់ធាតុក្លរីនជាម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងរបស់វា។
ការគណនាលើកដំបូង ទម្ងន់អាតូមិចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ D. Dalton ។ គាត់បានសន្មតថាទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុទៅជាទម្ងន់អាតូមិកនៃអ៊ីដ្រូសែនដោយយកវាជាឯកតា។ យ៉ាងណាក៏ដោយត្រូវគណនាតាមគោលការណ៍របស់គាត់»។ ភាពសាមញ្ញបំផុត។» ទម្ងន់នៃអាតូមអុកស៊ីហ្សែន និងធាតុមួយចំនួនផ្សេងទៀតបានប្រែទៅជាមិនត្រឹមត្រូវ។
អង្ករ។ 3. D. Dalton ។
ម៉ាស់អាតូមពិតគឺតូច។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានទម្ងន់ 1.674*10 ទៅ -24 ក្រាម អុកស៊ីសែន 26.67*10 ទៅ -24 ក្រាម និងកាបូន 19.993 * 10 ទៅ -24 ក្រាម។
ប្រតិចារិក
1 E.V. Savinkina G.P. Loginova គីមីវិទ្យាក្នុងតារាងនិងគ្រោងការណ៍ ថ្នាក់សៀវភៅណែនាំយោង គ្រឹះស្ថានបោះពុម្ព AST Moscow
2 UDC 373:54 BBC 24ya721 С13 С13 Savinkina, Elena Vladimirovna ។ គីមីវិទ្យាក្នុងតារាង និងដ្យាក្រាម៖ មគ្គុទ្ទេសក៍យោង: ថ្នាក់ / E.V. Savinkina, G.P. ឡូជីណូវ៉ា។ ទីក្រុងម៉ូស្គូ៖ គ្រឹះស្ថានបោះពុម្ព AST, (1) ទំ។ ISBN (LLC AST Publishing House) (ថ្មី។ កម្មវិធីសាលា) ISBN (LLC "Publishing house AST") (ការរៀបចំសម្រាប់ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម) នៅក្នុងសៀវភៅយោង ក្នុងទម្រង់នៃដ្យាក្រាម និងតារាងដែលអាចចូលដំណើរការបាន វគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាសាលាត្រូវបានបង្ហាញ។ ការបង្ហាញដែលមើលឃើញ សាមញ្ញ និងងាយស្រួលនៃសម្ភារៈរួមចំណែកដល់ការបញ្ចូល និងការទន្ទេញឱ្យកាន់តែប្រសើរឡើងរបស់វា។ សៀវភៅនឹង ជំនួយដ៏មានប្រសិទ្ធភាពនៅក្នុងការសិក្សាថ្មី និងពាក្យដដែលៗនៃប្រធានបទដែលគ្របដណ្តប់ ក៏ដូចជាក្នុងការរៀបចំសម្រាប់ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមក្នុងវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យា។ គ្រូគីមីវិទ្យាអាចប្រើវាក្នុងថ្នាក់ជា ក សៀគ្វីយោង. UDC 373:54 LBC 24ya721 ISBN (LLC AST Publishing House) (កម្មវិធីសិក្សាថ្មីរបស់សាលា) ISBN (LLC AST Publishing House) (ការរៀបចំសម្រាប់ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួម) Savinkina E.V., Loginova G.P. AST Publishing House LLC
មាតិកា 3 បុព្វបទ មូលដ្ឋានគ្រឹះទ្រឹស្តីនៃគីមីវិទ្យា រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម តារាង 1. តារាងអាតូម 2. បទប្បញ្ញត្តិជាមូលដ្ឋាន ទ្រឹស្តី Quantumរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម តារាងទី 3 ។ កម្រិតថាមពលនិងកម្រិតរង ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច អាតូមអព្យាក្រឹតនៅក្នុងស្ថានភាពដីសម្រាប់ធាតុនៃរយៈពេលបួនដំបូង ច្បាប់តាមកាលកំណត់ឌី. Mendeleev តារាងទី 7. ចំនួននៃអំឡុងពេល និងក្រុម តារាង 8. លំនាំនៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៅក្នុងក្រុម តារាងទី 9. លំនាំនៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៅក្នុងរយៈពេល តារាង 10. ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងសមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីដខ្ពស់ និងអ៊ីដ្រូសែននៃធាតុនៃ ដំណាក់កាលទី 3 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់
4 4 ការផ្សារភ្ជាប់គីមី តារាងទី 11. ប្រភេទនៃចំណងគីមី តារាង 12. ការពិពណ៌នា សម្ព័ន្ធកូវ៉ាឡង់តារាងទី 13. យន្តការនៃការបង្កើតចំណង covalent តារាងទី 14. គ្រោងការណ៍នៃចំណងច្រើន 3. ការត្រួតលើគ្នានៃគន្លង តារាង 15. រូបមន្តម៉ូលេគុល តារាង 16. ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃចំណងគីមី តារាង 17. Valency ។ តារាងទី 18. ការកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម តារាងទី 19. ប្រភេទនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ ចំណាត់ថ្នាក់ ប្រតិកម្មគីមីតារាងទី 20. ការចាត់ថ្នាក់ដោយការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនៃសារធាតុ តារាង 21. ការចាត់ថ្នាក់ដោយ ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំសារធាតុ តារាង 22. ការចាត់ថ្នាក់លើមូលដ្ឋាននៃភាពច្រាសមកវិញ តារាង 23. ការចាត់ថ្នាក់លើមូលដ្ឋាននៃឥទ្ធិពលកម្ដៅ អត្រាប្រតិកម្មគីមី តារាង 24. បរិមាណមូលដ្ឋាន តារាង 25. ការពឹងផ្អែកនៃអត្រាប្រតិកម្មលើកំហាប់ តារាង 26. ការផ្លាស់ប្តូរអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី តារាងលំនឹង 27. គោលការណ៍របស់ Le Chatelier តារាង 28. លំនឹងគីមីនៃការផ្លាស់ទីលំនៅ តារាង 29. ផលិតផលផ្តាច់មុខ
5 តារាង 30. មួយចំនួន អាស៊ីតខ្លាំងនិងមូលដ្ឋាន តារាងទី 31. កម្រិតនៃការផ្តាច់ខ្លួន ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងដំណោះស្រាយ តារាង 32. ច្បាប់ Berthollet តារាង 33. ម៉ូលេគុល និង សមីការអ៊ីយ៉ុងតារាងទី 34 អ៊ីដ្រូលីលីសនៃសារធាតុអសរីរាង្គ តារាងទី 35. អ៊ីដ្រូលីលីសដែលអាចបញ្ច្រាស់បាននៃអំបិល តារាង 36. មធ្យមក្នុងដំណោះស្រាយ អំបិលអាស៊ីតប្រតិកម្ម redox សមតុល្យអេឡិចត្រូនិចតារាង 44. ការពន្យារការ corrosion អេឡិចត្រូលីត តារាង 45. អេឡិចត្រូត តារាង 46. អេឡិចត្រូលីសនៃការរលាយ តារាង 47. អេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយ យន្តការប្រតិកម្មក្នុងគីមីវិទ្យា តារាង 48. យន្តការប្រតិកម្មចម្បង
6 តារាង 49. យន្តការប្រតិកម្មជំនួស តារាង 50. ក្បួនរបស់ Markovnikov INORGANIC CHEMISTRY ថ្នាក់នៃសារធាតុអសរីរាង្គ តារាង 51. សារធាតុអសរីរាង្គ តារាង 52. សារធាតុសាមញ្ញ តារាង 53. ទីតាំងនៃមិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ តារាង 54. សមាសធាតុ 5 តារាង Ortho- និង metaforms នៃ hydroxides តារាង 56 ។ ឈ្មោះមិនសំខាន់អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនមួយចំនួន និងអ៊ីយ៉ុងរបស់វា តារាងទី 57. ចំណាត់ថ្នាក់នៃអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត និងអុកស៊ីដ តារាងទី 58. ការចាត់ថ្នាក់នៃគ្រោងការណ៍អំបិល 4. ចំណាត់ថ្នាក់ទូទៅសារធាតុអសរីរាង្គ លោហធាតុ តារាង 59. ប្រតិកម្មនៃលោហធាតុ តារាង 60. ប្រតិកម្មនៃអុកស៊ីដដែលមិនមែនជាលោហធាតុ តារាង 61. ប្រតិកម្មនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន តារាង 62. ប្រតិកម្ម អុកស៊ីដអាស៊ីតតារាង 63 ប្រតិកម្មនៃអុកស៊ីដ amphoteric មូលដ្ឋាន និង amphoteric hydroxides តារាង 64 ប្រតិកម្មនៃមូលដ្ឋាន តារាង 65 ប្រតិកម្ម អ៊ីដ្រូសែន amphoteric
អំបិលស្មុគ្រស្មាញ 7 អាស៊ីត (hydroxocomplexes) តារាង 72. ការបំបែកសារធាតុនីត្រាត (អាស្រ័យលើទីតាំងនៃលោហធាតុក្នុងវ៉ុលជាបន្តបន្ទាប់) តារាង 73. ការបំបែកអំបិលអាម៉ូញ៉ូម ទំនាក់ទំនងរវាងថ្នាក់នៃសារធាតុអសរីរាង្គ តារាង 74. ការបំប្លែងសារធាតុអសរីរាង្គ គីមីវិទ្យា ORGANIC សារធាតុសរីរាង្គ តារាង 75. ទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុសរីរាង្គ A.M. Butlerov តារាង 76. ប្រភេទ សមាសធាតុសរីរាង្គតារាងទី 77. ចំណងកាបូន-កាបូន តារាងទី 78. អាតូមកាបូន តារាង 79. ប្រភេទនៃការបង្កាត់ តារាង 80. សមាសភាព ម៉ូលេគុលសរីរាង្គតារាងទី 81. ថ្នាក់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គ .. 73 តារាង 82. អ៊ីសូមឺរ តារាង 83. ឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល
8 8 នាមត្រកូលនៃសារធាតុសរីរាង្គ តារាងទី 84. សមាសធាតុនៃឈ្មោះសមាសធាតុសរីរាង្គ តារាង 85. ឈ្មោះខ្សែសង្វាក់កាបូន តារាង 86. ការកំណត់កម្រិតនៃការតិត្ថិភាពនៃចំណង តារាង 87. ឈ្មោះក្រុមលក្ខណៈនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ តារាង 88. ឈ្មោះមួយចំនួន សមាសធាតុក្រអូប តារាងទី 89. ឈ្មោះនៃរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនមួយចំនួន តារាងទី 90 បុព្វបទជាលេខ (បង្ហាញពីចំនួនដូចគ្នាបេះបិទ ធាតុរចនាសម្ព័ន្ធ) តារាងទី 91. សមាសភាពនៃឈ្មោះសារធាតុអ៊ីដ្រូកាបូន តារាង 92. ការចាត់ថ្នាក់នៃអ៊ីដ្រូកាបូន តារាង 93. ប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត តារាង 94. ប្រតិកម្ម អ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែតតារាង 95 អ៊ីដ្រូកាបូនក្រអូបតារាង 96. ប្រតិកម្មនៃសារធាតុ haloalkanes តារាងទី 97. ជាតិអាល់កុល និង phenols តារាងទី 98. ប្រតិកម្មនៃជាតិអាល់កុល និង phenols តារាង 99. សមាសធាតុ Carbonyl តារាង 100. ប្រតិកម្មនៃ aldehydes និង ketones តារាង 101. អាស៊ីត carboxylic ។ សមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានអាសូត តារាង 103. អាមីន តារាង 104. ប្រតិកម្មអាមីន
9 តារាង 105. ឈ្មោះនៃអាស៊ីតអាមីណូធម្មជាតិមួយចំនួន តារាង 106. លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតអាមីណូតាមជីវសាស្រ្ត សារធាតុសំខាន់ៗគ្រោងការណ៍ 5. តារាងខ្លាញ់ 107. អាស៊ីតកាបូអ៊ីដ្រាតដែលបង្កើតជាខ្លាញ់ តារាង 108. កាបូអ៊ីដ្រាត តារាង 109. កម្រិតរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលប្រូតេអ៊ីន តារាង 110. លក្ខណៈគីមីនៃប្រូតេអ៊ីន តារាង 111. ប្រតិកម្មពណ៌នៃប្រូតេអ៊ីន អន្តរកម្មនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ តារាង 112. សារធាតុសរីរាង្គ គ្រោងការណ៍គីមីវិទ្យា 6 ។ តំណពូជសមាសធាតុសរីរាង្គ វិធីសាស្រ្តនៃចំណេះដឹងក្នុងគីមីវិទ្យា ធ្វើការជាមួយសារធាតុ និង ឧបករណ៍គីមីតារាង 113 មន្ទីរពិសោធន៍គីមីតារាងទី 114. ឧបករណ៍កញ្ចក់គីមី តារាងទី 115. វិធីសាស្រ្តជាមូលដ្ឋាននៃការងារនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍គីមី តារាង 116. ច្បាប់សម្រាប់ការប្រើប្រាស់សារធាតុក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ វិធីសាស្រ្តវិទ្យាសាស្ត្រការសិក្សាអំពីសារធាតុគីមី និងការបំប្លែង តារាង 117. វិធីសាស្រ្តស្រាវជ្រាវ តារាង 118. វិធីសាស្រ្តបំបែកល្បាយ
10 តារាង 119. ពណ៌សូចនាករ តារាង 120 ។ ប្រតិកម្មគុណភាពសម្រាប់ cations តារាង 121. ប្រតិកម្មគុណភាពសម្រាប់ anions តារាង 122. ការរកឃើញឧស្ម័ន តារាង 123. ការទទួលស្គាល់សមាសធាតុសរីរាង្គ វិធីសាស្រ្តក្នុងការទទួលបានសារធាតុ តារាង 124. វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការទទួលបាន សារធាតុសាមញ្ញតារាង 125. វិធីសាស្រ្តក្នុងការផលិតអុកស៊ីដ តារាង 126. វិធីសាស្រ្តក្នុងការផលិតបាស និង amphoteric hydroxides តារាងទី 127. វិធីសាស្រ្តក្នុងការផលិតអាស៊ីត តារាង 128. វិធីសាស្រ្តក្នុងការផលិតអំបិល តារាង 129. វិធីសាស្រ្តក្នុងការផលិតអំបិល saturated hydrocarbon 130. វិធីសាស្រ្តក្នុងការផលិតអាល់ខេន តារាង 131. វិធីសាស្រ្តក្នុងការផលិតអាល់គីន (អាសេទីលែន) តារាង 132. វិធីសាស្រ្តក្នុងការទទួលបានអារ៉េន (បេនហ្សេន) តារាង 133. វិធីសាស្រ្តក្នុងការទទួលបាន អាល់កុល monohydricតារាង 134 ជាតិអាល់កុល polyhydricតារាង 135. វិធីសាស្រ្តក្នុងការផលិតសារធាតុ phenols តារាង 136. វិធីសាស្រ្តក្នុងការផលិតសារធាតុ aldehydes និង ketones តារាង 137. វិធីសាស្រ្តក្នុងការផលិតអាស៊ីត carboxylic ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មនៃសារធាតុ តារាង 138. វិធីសាស្រ្តផលិតលោហធាតុ តារាង 139. Metallurgical method ដំណើរការដែន
11 តារាង 140. មួយចំនួន ដំណើរការឧស្សាហកម្មតារាង 141. ផលិតផលនៃការចម្រោះប្រភាគនៃប្រេង តារាង 142. ដំណើរការគីមីនៃប្រេង តារាង 143. ការទទួលបានសមាសធាតុម៉ាក្រូម៉ូលេគុល (ប៉ូលីមឺរ) តារាង 144. ការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុប៉ូលីម៊ែរ រូបមន្តគីមីនិងសមីការប្រតិកម្ម លក្ខខណ្ឌរាងកាយតារាង 150. ច្បាប់ Stoichiometric តារាង 151. ការគណនាសមីការប្រតិកម្ម តារាង 152. ការស្វែងរក រូបមន្តម៉ូលេគុលសារធាតុបន្ថែម តារាង 1 ។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ធាតុ D.I. Mendeleev តារាង 2. ធាតុគីមី៖ លេខសៀរៀល, ម៉ាស់អាតូម(បង្គត់), electronegativity តារាង 3. ភាពរលាយ សមាសធាតុអសរីរាង្គនៅក្នុងទឹក។
12 FOREWORD ដើម្បីជួយសិស្សសាលា និងគ្រូបង្រៀន សៀវភៅណែនាំមួយត្រូវបានផ្តល់ជូន ដែលជាការបង្ហាញទូទៅនៅក្នុងតារាងដែលមើលឃើញ និងដ្យាក្រាមនៃច្បាប់ ច្បាប់ រូបមន្ត និងការគណនាជាមូលដ្ឋានទាំងអស់នៅក្នុងវគ្គសិក្សានៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ ផ្នែកសំខាន់ៗទាំងអស់នៃគីមីវិទ្យាដែលបានសិក្សាក្នុងថ្នាក់ត្រូវបានរួមបញ្ចូល។ នេះគឺជារចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម ច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev រចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ធាតុគីមីប្រភេទនៃចំណងគីមី សារធាតុ និងល្បាយ ថ្នាក់នៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមី អត្រាប្រតិកម្មគីមី និងលំនឹងគីមី យន្តការប្រតិកម្មក្នុងគីមីសរីរាង្គ លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា, លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ, ទំនាក់ទំនងនៃថ្នាក់នៃសារធាតុអសរីរាង្គ, សារធាតុសរីរាង្គនិងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់ពួកគេ, សមាសភាពនៃម៉ូលេគុលសរីរាង្គ, អ៊ីសូមេ, នាមត្រកូលនៃសារធាតុសរីរាង្គ, អ៊ីដ្រូកាបូន, ការចាត់ថ្នាក់និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេ, សមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានអាសូត, សារធាតុសំខាន់ជីវសាស្រ្ត, រចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃម៉ូលេគុលប្រូតេអ៊ីន កាបូអ៊ីដ្រាត ទំនាក់ទំនងនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។ លើសពីនេះ សៀវភៅណែនាំពិពណ៌នាអំពីច្បាប់ជាមូលដ្ឋាន និងវិធីសាស្រ្តនៃការងារនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍គីមី ផ្តល់នូវលក្ខណៈនៃសារធាតុគីមី។
13 តុលាការ និងឧបករណ៍ ឧទាហរណ៍នៃការគណនាដោយផ្អែកលើរូបមន្ត និងសមីការនៃប្រតិកម្ម ក៏ដូចជាឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មគុណភាពត្រូវបានផ្តល់ជូន។ ឧបសម្ព័ន្ធនៃសៀវភៅណែនាំមានតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុរបស់ D. I. Mendeleev ដែលជាតារាងនៃការរលាយនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គក្នុងទឹក។ ការធ្វើបទបង្ហាញដោយសង្ខេប និងសង្ខេបនៃសម្ភារៈនឹងជួយសិស្សឱ្យធ្វើឡើងវិញនូវវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាសាលាដោយខ្លួនឯង ឬដោយមានជំនួយពីគ្រូ ហើយរៀបចំដោយជោគជ័យសម្រាប់ការប្រឡងថ្នាក់រដ្ឋនៅថ្នាក់ទី 11 ។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃសៀវភៅដៃត្រូវគ្នាទៅនឹងរចនាសម្ព័ន្ធនៃ codifier នៃធាតុមាតិកានៅក្នុងគីមីវិទ្យាសម្រាប់ការចងក្រងរង្វាស់ត្រួតពិនិត្យ ប្រើសម្ភារៈនិងត្រូវគ្នាទៅនឹងតក្កវិជ្ជានៃការសិក្សា និងពាក្យដដែលៗ វគ្គសិក្សាសាលាគីមីវិទ្យា។ ទទួលយកនៅក្នុងសៀវភៅណែនាំ អក្សរកាត់ខាងក្រោម: conc ។ ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ, ន. y. នៅ លក្ខខណ្ឌធម្មតា។, អូ។ razb ។ ដំណោះស្រាយពនឺខ្លាំងណាស់, អនុវត្ត។ ជាក់ស្តែង, razb ។ ដំណោះស្រាយរំលាយ, ទ្រឹស្តី។ ទ្រឹស្ដី។
14 មូលដ្ឋានគ្រឹះទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធគីមីនៃអាតូម តារាងទី 1 អេឡិចត្រុង (e) នឺត្រុងប្រូតុង (p +) នឺត្រុង (n 0) លេខម៉ាស(ប៉ុន្តែ) ចំនួនសរុបប្រូតុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលអាតូម ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលអាតូម (Z) គឺស្មើនឹងលេខប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល និងចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងអាតូម A \u003d N (n 0) + N (p +) Z \u003d N (p +) \u003d N (e) ភាពមិនអាចទៅរួចនៃការកំណត់គន្លងអេឡិចត្រុង (គោលការណ៍មិនច្បាស់លាស់) ១៤
15 កម្រិតថាមពល និងកម្រិតរង តារាងទី 3 កម្រិតថាមពល (EL) កម្រិតរងថាមពល(EPU) ចំនួនអេឡិចត្រុង 1 1s 2 2 2s 2p 3 3s 3p 3d 4 4s 4p 4d 4f គន្លងអាតូមិច(AO) កំណត់លក្ខណៈតំបន់នៃលំហ ដែលប្រូបាប៊ីលីតេនៃការស្នាក់នៅរបស់អេឡិចត្រុងដែលមានថាមពលជាក់លាក់គឺធំបំផុត។ រាងគន្លង គ្រោងការណ៍ 1 s-orbital p-orbital ១៥
ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមក្នុងលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យគីមីវិទ្យានៃធាតុមាតិកានិងតម្រូវការសម្រាប់កម្រិតនៃការបណ្តុះបណ្តាលនិស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សា អង្គការអប់រំសម្រាប់ការបង្រួបបង្រួម ការប្រឡងរដ្ឋនៅក្នុងគីមីវិទ្យា
ខ្លឹមសារ បុព្វបទរបស់អ្នកនិពន្ធ... 3 សេចក្តីផ្តើម... 5 ផ្នែក I. មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យាទូទៅ ផ្នែកទី 1. គោលគំនិត និងច្បាប់ជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យា 1.1. និយមន័យ និងមុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យា...9 ១.២. ព័ត៌មានបឋមអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។
លទ្ធផលនៃការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមក្នុងគីមីវិទ្យា (ថ្ងៃទី 11 ខែ មិថុនា ឆ្នាំ 2009) Korolev 2009 1
ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមក្នុងគីមីវិទ្យា សម្ភារៈវាស់ការប្រឡងបង្រួបបង្រួមរដ្ឋឆ្នាំ 2000 ផ្នែកគីមីវិទ្យារៀបចំដោយរដ្ឋសហព័ន្ធ ស្ថាប័នវិទ្យាសាស្ត្រ
ក្រសួងអប់រំ និងវិទ្យាសាស្ត្រនៃសហព័ន្ធរុស្ស៊ី វិទ្យាស្ថានអប់រំខ្ពស់ជាង ការអប់រំវិជ្ជាជីវៈ"រដ្ឋ Caucasian ខាងជើង មនុស្សធម៌ និងបច្ចេកវិទ្យា
ក្រសួងអប់រំ និងវិទ្យាសាស្ត្រ សហព័ន្ធរុស្ស៊ីវិទ្យាស្ថានអប់រំថវិការដ្ឋសហព័ន្ធនៃការអប់រំវិជ្ជាជីវៈកម្រិតខ្ពស់ "សាកលវិទ្យាល័យបច្ចេកទេសរដ្ឋស៊ីបេរី"
កម្មវិធីចូលរៀនគីមីវិទ្យា កម្មវិធីគីមីវិទ្យាសម្រាប់អ្នកដាក់ពាក្យចូលសាកលវិទ្យាល័យមានបួនផ្នែក។ ផ្នែកទីមួយបង្ហាញពីចំណុចសំខាន់ គំនិតទ្រឹស្តីគីមីវិទ្យាដែលគួរ
ខ្លឹមសារនៃកម្មវិធី ផ្នែកទី 1. ធាតុគីមី ប្រធានបទ 1. រចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។ ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ ទិដ្ឋភាពទំនើបអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។
UDC 373.167.1:54 BAK 24th7 M 55 M 55 Meshkova O. Â ÅÃÝ។ គីមីវិទ្យា៖ សៀវភៅយោងសកល / O.V. Meshkov ។ Ì : Suzuza-press, 2013. 352 ទំ។ (ÅÃÝ. ឯកសារយោងសកល) ។ ISBN 978-5-99550-658-4 ឯកសារយោង
សំបុត្រសម្រាប់ថ្នាក់គីមីវិទ្យា 10-11 ។ TICKET 1 1. ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. Mendeleev ផ្អែកលើគំនិតអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។ តម្លៃនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់សម្រាប់
សំបុត្រទី 1 1. ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ DIMendeleev ដោយផ្អែកលើគំនិតអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។ តម្លៃនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់សម្រាប់ការអភិវឌ្ឍន៍វិទ្យាសាស្ត្រ។ ២. កំណត់អ៊ីដ្រូកាបូន,
ក្រុងស្វយ័ត វិទ្យាស្ថានអប់រំទីក្រុង Kaliningrad ជាមធ្យម សាលាដ៏ទូលំទូលាយ 38 ពិចារណាក្នុងកិច្ចប្រជុំរបស់ក្រសួងការពារជាតិ ថ្ងៃទី 09 ខែសីហា 06 "យល់ព្រម" នៅកិច្ចប្រជុំ PS
របាយការណ៍ស្តីពីការប្រឡងឡើងវិញផ្នែកគីមីវិទ្យានៅសង្កាត់ Krasnogvardeisky នៃទីក្រុង St. Petersburg 1. រចនាសម្ព័ន្ធនៃការងារ កំណែនីមួយៗនៃការងារមានបីផ្នែក និងរួមបញ្ចូល 43 កិច្ចការ។ ផ្នែកទី 1 មាន
គម្រោងរុស្ស៊ីទាំងអស់។ ការងារផ្ទៀងផ្ទាត់នៅក្នុងការពិពណ៌នាអំពីគីមីវិទ្យានៃការផ្ទៀងផ្ទាត់ទាំងអស់របស់រុស្ស៊ី ធ្វើការក្នុងគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី 11 ត្រូវបានរៀបចំដោយស្ថាប័នវិទ្យាសាស្ត្រថវិការដ្ឋសហព័ន្ធ "វិទ្យាស្ថានសហព័ន្ធ"
ស្តង់ដារនៃអនុវិទ្យាល័យ (ពេញ) ការអប់រំទូទៅក្នុងគីមីវិទ្យា កម្រិតមូលដ្ឋាន ការសិក្សាគីមីវិទ្យានៅកម្រិតមូលដ្ឋាននៃមធ្យមសិក្សា (ពេញលេញ) ការអប់រំទូទៅមានគោលបំណងសម្រេចបាននូវគោលដៅដូចខាងក្រោមៈ ស្ទាត់ជំនាញចំណេះដឹង
សំណួរទៅ វិញ្ញាបនប័ត្រកម្រិតមធ្យមគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី ១០-១១ សម្រាប់ឆ្នាំ ២០១២-២០១៣ ឆ្នាំសិក្សាសៀវភៅសិក្សា G.E, Rudzitis, F.G. Feldman "គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី 10", "គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី 11" ទីក្រុងម៉ូស្គូ 2010 1. ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងតាមកាលកំណត់
កំណត់ចំណាំពន្យល់ កម្មវិធីការងារនៅក្នុងគីមីវិទ្យាត្រូវបានចងក្រងនៅលើមូលដ្ឋាននៃ: សមាសភាគសហព័ន្ធនៃរដ្ឋ ស្តង់ដារអប់រំមធ្យមសិក្សា (ពេញលេញ) ការអប់រំទូទៅ។ M.: "ការត្រាស់ដឹង" ឆ្នាំ 2004,
កម្មវិធីគីមីវិទ្យា ទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុ។ ច្បាប់ជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យា ទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុអាតូម។ ម៉ូលេគុល ធាតុគីមី។ សារធាតុ។ ម៉ូលេគុល និង រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ. សមាសធាតុ នុយក្លេអ៊ែរអាតូមិច. រចនាសម្ព័ន្ធ
ក្បាល "អនុម័ត" សេវាសហព័ន្ធលើការត្រួតពិនិត្យក្នុងវិស័យអប់រំ និងវិទ្យាសាស្ត្រ "យល់ព្រម" ប្រធានក្រុមប្រឹក្សាវិទ្យាសាស្ត្រ និងវិធីសាស្ត្ររបស់ FIPI ក្នុងការប្រឡងគីមីវិទ្យាបង្រួបបង្រួមរដ្ឋក្នុងការកំណត់ជាក់លាក់នៃគីមីវិទ្យា
កម្មវិធីប្រឡងចូលគីមីវិទ្យា បទប្បញ្ញត្តិទ្រឹស្តីគីមីវិទ្យាជាផ្នែកមួយដ៏សំខាន់បំផុត។ វិទ្យាសាស្រ្តធម្មជាតិការយល់ដឹងបែបវិទ្យាសាស្ត្រ
គ្រោងនៃអរូបីលើប្រធានបទ Alkanes (អ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត ឬឆ្អែត ប៉ារ៉ាហ្វីន) នាមត្រកូល ឈ្មោះក្រុម Alkanes គឺដើម្បីសរសេរនិយមន័យនៃស៊េរី Homologous នៃ alkanes: បង្កើតតារាងនៃតំណាងដប់ដំបូង
បានគ្រោងទុក លទ្ធផលប្រធានបទការអភិវឌ្ឍន៍ ប្រធានបទជាលទ្ធផលនៃការសិក្សាគីមីវិទ្យានៅកម្រិតមូលដ្ឋានសិស្សគួរតែដឹង / យល់សំខាន់បំផុត គំនិតគីមី៖ សារធាតុ, ធាតុគីមី, អាតូម,
នាយកដ្ឋានអប់រំនៃស្ថាប័នអប់រំទូទៅស្វយ័តក្រុង Artemovsk នៃទីក្រុង Artemovsk "សាលាអនុវិទ្យាល័យ 56 ជាមួយ ការសិក្សាស៊ីជម្រៅ
គីមីវិទ្យា, ថ្នាក់ លក្ខណៈជាក់លាក់នៃសម្ភារៈវាស់ស្ទង់សម្រាប់រៀបចំការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមក្នុងគីមីវិទ្យាក្នុងឆ្នាំទី 0 ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមក្នុងគីមីវិទ្យា លក្ខណៈបច្ចេកទេសនៃឧបករណ៍វាស់វែងត្រួតពិនិត្យ
គីមីវិទ្យា ១០ ថ្នាក់ទី១១ FC SES (កម្រិតមូលដ្ឋាន) ខ្លឹមសារសំខាន់នៃមុខវិជ្ជា វិធីសាស្រ្តនៃការយល់ដឹងក្នុងគីមីវិទ្យា វិធីសាស្រ្តនៃការយល់ដឹងអំពីសារធាតុ និងបាតុភូតគីមី។ តួនាទីនៃការពិសោធន៍ និងទ្រឹស្តីក្នុងគីមីវិទ្យា។ ការធ្វើគំរូ
គីមីវិទ្យា, ថ្នាក់ លក្ខណៈជាក់លាក់នៃសម្ភារៈវាស់ស្ទង់សម្រាប់រៀបចំការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមក្នុងគីមីវិទ្យាក្នុងឆ្នាំទី 0 ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមក្នុងគីមីវិទ្យា លក្ខណៈបច្ចេកទេសនៃឧបករណ៍វាស់វែងត្រួតពិនិត្យ
គីមីវិទ្យា ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមក្នុងគីមីវិទ្យា
នាយកដ្ឋានអប់រំនៃទីក្រុងម៉ូស្គូ ស្ថាប័នអប់រំវិជ្ជាជីវៈថវិការដ្ឋនៃទីក្រុងមូស្គូ "MOSCOW AUTOMOBILE និង ROAD COLLEGE IM. A.A. NIKOLAEV" កម្មវិធីការងារ
ការវិភាគលើមុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យា HSC ។ ថ្នាក់ប៉ារ៉ាឡែល 8 ថ្នាក់គ្រប់គ្រង ប្រធានបទ៖ "គំនិតគីមីដំបូង" កាលបរិច្ឆេទ៖ ខែវិច្ឆិកា 2014 8A/1 18 5 8 5 0 100% 72% 4.0 8B/1 15 0 8 6 1 93% 53% 3.5 8B/1 2181 1 %
របាយការណ៍វិភាគនៃប្រធានបទស្តីពីលទ្ធផលនៃការប្រើប្រាស់ក្នុងគីមីវិទ្យា 1 របាយការណ៍នេះត្រូវបានរៀបចំដោយ A.N. Levkin អនុប្រធាន គណៈកម្មាការប្រធានបទ in Chemistry 2 1. ការរៀបចំសម្រាប់រដ្ឋបង្រួបបង្រួម
កំណត់ចំណាំពន្យល់ កម្មវិធីការងារត្រូវបានចងក្រងដោយផ្អែកលើសមាសធាតុសហព័ន្ធនៃស្តង់ដាររដ្ឋនៃការអប់រំទូទៅមធ្យមសិក្សា (ពេញលេញ) ផ្នែកគីមីវិទ្យា (កម្រិតមូលដ្ឋាន) កម្មវិធីត្រូវបានប្រើប្រាស់។
កម្មវិធី ការធ្វើតេស្តចូលនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសម្រាប់ ពលរដ្ឋបរទេសបេក្ខជនសម្រាប់កម្មវិធីថ្នាក់បរិញ្ញាបត្រ និងបរិញ្ញាបត្រឯកទេស កម្មវិធីនេះត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់បេក្ខជនក្នុងផ្នែកដូចខាងក្រោមៈ
គោលលទ្ធិអាតូម-ម៉ូលេគុល. ម៉ូលេគុល។ អាតូម។ ធាតុគីមី សារធាតុសាមញ្ញ សារធាតុស្មុគស្មាញ. សញ្ញានៃធាតុគីមី និងរូបមន្តគីមី។ ការគណនា ប្រភាគម៉ាសធាតុគីមីនៅក្នុងរូបធាតុ
ឧបសម្ព័ន្ធទី 10 ដល់លំដាប់លេខ 311/1 ចុះថ្ងៃទី 28 ខែសីហា ឆ្នាំ 2015 "ស្តីពីការអនុម័តលើកម្មវិធីអប់រំទូទៅជាមូលដ្ឋាននៃការអប់រំទូទៅមូលដ្ឋាន (FSES) ការអប់រំទូទៅជាមូលដ្ឋាន ការអប់រំទូទៅមធ្យមសិក្សា"
គីមីវិទ្យា 1. គំនិតគីមីដំបូង។ ប្រធានបទនៃគីមីវិទ្យា។ រាងកាយនិងសារធាតុ។ វិធីសាស្រ្តជាមូលដ្ឋាននៃការយល់ដឹង៖ ការសង្កេត ការវាស់វែង ការពិពណ៌នា ការពិសោធន៍។ បាតុភូតរូបវិទ្យានិងគីមី។ បទប្បញ្ញត្តិសុវត្ថិភាព
1 កំណត់ចំណាំពន្យល់ កម្មវិធីនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើមូលដ្ឋាននៃ កម្មវិធីគំរូការអប់រំទូទៅជាមូលដ្ឋានក្នុងគីមីវិទ្យា (កម្រិតមូលដ្ឋាន) ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងសមាសធាតុសហព័ន្ធ ស្តង់ដាររដ្ឋ
Calendar-thematic planning ប្រធានបទ៖ គីមីវិទ្យា ថ្នាក់៖ ១១ ម៉ោងក្នុងមួយសប្តាហ៍៖ ២ ម៉ោងសរុបក្នុងមួយឆ្នាំ៖ ៦៨ I ត្រីមាស។ សប្តាហ៍សរុប: 10.6 ម៉ោងសរុប: 22. វិ។ ប្រធានបទមេរៀន ប្រធានបទ 1. រចនាសម្ព័ន្ធអាតូម និងតាមកាលកំណត់
កម្មវិធីគីមីវិទ្យា កម្មវិធីគឺផ្អែកលើខ្លឹមសារអប្បបរមាចាំបាច់នៃការអប់រំទូទៅមធ្យមសិក្សា (ពេញលេញ) និងមានបីផ្នែក។ ផ្នែកទីមួយត្រូវបានលះបង់ មូលដ្ឋានគ្រឹះទ្រឹស្តីគីមីវិទ្យា។ អេ
2 ភាពជាក់លាក់នៃសម្ភារៈវាស់វែងត្រួតពិនិត្យសម្រាប់ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមក្នុងគីមីវិទ្យាឆ្នាំ 2016 ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមក្នុងគីមីវិទ្យា លក្ខណៈបច្ចេកទេសនៃឧបករណ៍វាស់វែងត្រួតពិនិត្យ
កម្មវិធីនៃការប្រឡងចូលផ្នែកគីមីវិទ្យាទៅសាកលវិទ្យាល័យវេជ្ជសាស្ត្ររដ្ឋ SARATOV ក្នុងឆ្នាំ 2009 1. មុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យា ភារកិច្ចរបស់វា។ កន្លែងគីមីវិទ្យា ក្នុងចំណោមវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ ទំនាក់ទំនងវិទ្យាសាស្ត្រជាមួយគីមីវិទ្យា។
សំបុត្រប្រឡងនៃវិញ្ញាបនប័ត្រចុងក្រោយរបស់រដ្ឋក្នុងគីមីវិទ្យា ក្រោមកម្មវិធីនៃសំបុត្រអប់រំទូទៅមូលដ្ឋាន 1 1. ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev និងរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម៖
ការធ្វើផែនការមេរៀន in Chemistry, Grade 11, (1 ម៉ោងក្នុងមួយសប្តាហ៍ សរុប 34 ម៉ោង) ឯកសារបង្រៀនរបស់ O. S. Gabrielyan ប្រធានបទមេរៀន ធាតុផ្សំនៃមាតិកា តម្រូវការសម្រាប់កម្រិតនៃការបណ្តុះបណ្តាលរបស់សិស្ស ពិសោធន៍ កិច្ចការផ្ទះកាលបរិច្ឆេទ
រចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្មវិធីការងារ៖ 1. កំណត់ចំណាំសម្រាប់កម្មវិធីការងារ 2. ប្រតិទិន និងផែនការប្រធានបទសម្រាប់ថ្នាក់ទី 10-11 3. តម្រូវការសម្រាប់កម្រិតនៃចំណេះដឹងរបស់សិស្ស 4. ទម្រង់នៃការវាយតម្លៃចំណេះដឹង
កម្មវិធីប្រឡងគីមីវិទ្យា មុខវិជ្ជា និងភារកិច្ចគីមីវិទ្យា។ កន្លែងគីមីវិទ្យាក្នុងចំណោមវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ។ គោលលទ្ធិអាតូម-ម៉ូលេគុល ម៉ូលេគុល។ អាតូម។ ភាពស្ថិតស្ថេរនៃសមាសធាតុនៃរូបធាតុ។ អាតូមដែលទាក់ទងនិងសាច់ញាតិ
ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមក្នុងគម្រោងគីមីវិទ្យា ថ្នាក់ទី ១១ 2 លក្ខណៈបច្ចេកទេសនៃការត្រួតពិនិត្យសម្ភារៈសម្រាប់ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមក្នុងគីមីវិទ្យាឆ្នាំ 2017 ការបញ្ជាក់ការត្រួតពិនិត្យ
2 លទ្ធផលដែលបានគ្រោងទុកនៃការធ្វើជាម្ចាស់លើមុខវិជ្ជា ជាលទ្ធផលនៃការសិក្សាគីមីវិទ្យា សិស្សត្រូវដឹង/យល់៖ និមិត្តសញ្ញាគីមីៈ សញ្ញានៃធាតុគីមី រូបមន្តគីមី និងសមីការគីមី
កម្មវិធីប្រឡងចូលរៀនលើមុខវិជ្ជា "គីមីវិទ្យា" ពេលប្រឡងគីមីវិទ្យាចូលសាកលវិទ្យាល័យត្រូវ៖ - បង្ហាញចំណេះដឹងអំពីបទប្បញ្ញត្តិទ្រឹស្តីមូលដ្ឋាន; - អាចអនុវត្តទ្រឹស្តីបាន។
ការណែនាំអំពីកម្មវិធីសាកល្បងក្នុងគីមីវិទ្យា កម្មវិធីគឺផ្អែកលើខ្លឹមសារអប្បបរមាចាំបាច់នៃការអប់រំទូទៅមធ្យមសិក្សា (ពេញលេញ) និងមានបីផ្នែក។ ផ្នែកទីមួយត្រូវបានឧទ្ទិសដល់ទ្រឹស្តី
កម្មវិធីការងារនៃវគ្គសិក្សា "គីមីវិទ្យា" សម្រាប់ថ្នាក់ទី 11 សម្រាប់ឆ្នាំសិក្សា 2016-2017 អ្នកនិពន្ធ: គ្រូបង្រៀនជីវវិទ្យានិងគីមីវិទ្យា Kolosnitsyna S.V. s.zubovo 2016 កំណត់ចំណាំពន្យល់ វគ្គសិក្សាជ្រើសរើស"គីមីវិទ្យា" មានបំណង
គីមីវិទ្យា ទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុអាតូម។ សមាសភាពនៃស្នូលអាតូមិច។ ធាតុគីមី។ ភាពស្ថិតស្ថេរនៃសមាសធាតុនៃរូបធាតុ។ អាតូមដែលទាក់ទង និងទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង។ ច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស អត្ថន័យរបស់វា។
ការធ្វើផែនការតាមប្រធានបទសម្រាប់ឆ្នាំសិក្សា 2015-2016 គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី 10 សៀវភៅសិក្សា O.S. មេរៀន Gabrielyan កាលបរិច្ឆេទ ចំណងជើងនៃផ្នែក ប្រធានបទនៃមេរៀន (បង្ហាញពីចំនួនម៉ោង) ចំណេះដឹង ជំនាញ។ មធ្យោបាយនៃសកម្មភាព
ការប្រឡងរដ្ឋបង្រួបបង្រួមក្នុងគីមីវិទ្យា
កម្មវិធីប្រលងចូល គីមីវិទ្យា សម្រាប់អ្នកដាក់ពាក្យប្រឡង URF ក្នុងឆ្នាំ 2014 ការរៀបចំសម្រាប់ការប្រឡង បេក្ខជនត្រូវបង្ហាញចំណេះដឹងអំពីទ្រឹស្តីជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យា ដែលជាវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិដ៏សំខាន់បំផុតមួយ។
កម្មវិធីក្នុងការណែនាំទូទៅគីមីវិទ្យា បេក្ខជនប្រឡងចូលសាលាត្រូវបង្ហាញ៖ ១) ចំណេះដឹងច្បាស់លាស់អំពីច្បាប់ជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យា និងបទប្បញ្ញត្តិនៃទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធរូបធាតុ ដែលទំនើបទាំងអស់
ស្តង់ដារនៃការអប់រំទូទៅជាមូលដ្ឋានក្នុងគីមីវិទ្យា ការសិក្សាគីមីវិទ្យានៅកម្រិតនៃការអប់រំទូទៅជាមូលដ្ឋានមានគោលបំណងដើម្បីសម្រេចបាននូវគោលដៅដូចខាងក្រោម៖ ស្ទាត់ជំនាញចំណេះដឹងសំខាន់ៗអំពីគោលគំនិត និងច្បាប់ជាមូលដ្ឋាន
បញ្ជីនៃធាតុមាតិកាដែលបានពិនិត្យ ការប្រឡងចូលនៅក្នុងការធ្វើតេស្តមុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យាអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកវាយតម្លៃកម្រិត ការអប់រំទូទៅនៅក្នុងគីមីវិទ្យានៃនិស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សាថ្នាក់ទី IX នៃការអប់រំទូទៅ
កម្មវិធីនៃការធ្វើតេស្តចូលគីមីវិទ្យាទៅ PSU ក្នុងឆ្នាំ 2016 មាតិកានៃកម្មវិធីនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសម្រាប់អ្នកចូលវគ្គ 1. មូលដ្ឋានគ្រឹះទ្រឹស្តីនៃគីមីវិទ្យា គំនិតទំនើបអំពីរចនាសម្ព័ន្ធ
កំណត់ចំណាំពន្យល់សម្រាប់ថ្នាក់ទី 0 ។ កម្មវិធីនេះមានភាពខុសប្លែកគ្នាដោយអនុលោមតាមសមាសភាគសហព័ន្ធនៃស្តង់ដារអប់រំរដ្ឋនៃការអប់រំទូទៅមធ្យមសិក្សា និងផ្អែកលើកម្មវិធីសម្រាប់ការអប់រំទូទៅ។
2 កំណត់ចំណាំពន្យល់ កម្មវិធីត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយផ្អែកលើខ្លឹមសារអប្បបរមាចាំបាច់នៃការអប់រំទូទៅមធ្យមសិក្សា (ពេញលេញ) ផ្នែកគីមីវិទ្យា។ ខ្លឹមសារនៃកម្មវិធី 1. ប្រធានបទ និងភារកិច្ចនៃគីមីវិទ្យា។ បាតុភូតរាងកាយ
ការចូលរៀននៅសកលវិទ្យាល័យត្រូវតែបង្ហាញចំណេះដឹងអំពីបទប្បញ្ញត្តិទ្រឹស្តីជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យាដែលជាវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិដ៏សំខាន់បំផុតមួយដែលបង្កប់នូវការយល់ដឹងបែបវិទ្យាសាស្ត្រអំពីធម្មជាតិ។ បេក្ខជនត្រូវតែអាចដាក់ពាក្យបាន។
គីមីវិទ្យា។ (វគ្គសិក្សាទាំងមូលនៅក្នុងដ្យាក្រាម និងតារាង) បារ៉ាបាស N.E.
ម៖ ២០ 1 4. - 2 40 ស.
មុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យារបស់សាលាទាំងមូលត្រូវបានបង្ហាញជាទម្រង់នៃដ្យាក្រាមតក្កវិជ្ជា និងតារាងព័ត៌មាន។ ការបង្ហាញដែលមើលឃើញ ច្បាស់លាស់ និងជាគ្រោងការណ៍នៃសម្ភារៈអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកបញ្ចូលនូវព័ត៌មានមួយចំនួនធំបានយ៉ាងឆាប់រហ័ស ជួយសម្រួលដល់ការយល់ដឹងអំពីច្បាប់ស្មុគ្រស្មាញ គំនិត និយមន័យ ទូទៅ និងរៀបចំចំណេះដឹងជាប្រព័ន្ធ។ សៀវភៅនេះនឹងជួយសិស្សរៀបចំឱ្យមានប្រសិទ្ធភាព ឆ្លងកាត់ការប្រឡងនៅក្នុងគីមីវិទ្យា។
ទម្រង់៖ pdf
ទំហំ: 7.6 មេកាបៃ
មើល, ទាញយក៖drive.google
មាតិកា
1. មូលដ្ឋានគ្រឹះទ្រឹស្តីនៃគីមីវិទ្យា
១.១. ធាតុគីមី ៨
១.១.១. គំនិតទំនើបអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម
ធាតុនៃរយៈពេលបួនដំបូង: s-, p- និង d- ធាតុ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម។ មូលដ្ឋាននិង រដ្ឋរំភើបអាតូម ៨
១.១.២. ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev ។
រ៉ាឌីនៃអាតូម ការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់របស់ពួកគេនៅក្នុងប្រព័ន្ធនៃធាតុគីមី។ លំនាំនៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈគីមីនៃធាតុ និងសមាសធាតុរបស់វាតាមកាលកំណត់ និងក្រុម 30
១.២. ចំណងគីមី និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ 33
១.២.១. កូវ៉ាឡេន ចំណងគីមី, ពូជរបស់វា (ប៉ូលនិងមិនប៉ូល), យន្តការនៃការបង្កើត។ លក្ខណៈនៃចំណង covalent (ប្រវែងចំណង និងថាមពល)។ ចំណងអ៊ីយ៉ុង។ ការភ្ជាប់ដែក. ចំណងអ៊ីដ្រូសែន 33
១.២.២. ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ។ កម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្ម និងវ៉ាឡង់នៃធាតុគីមី ៤០
១.២.៣. សារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលនិងមិនមែនម៉ូលេគុល។ ការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុលើលក្ខណៈពិសេសរបស់វា។ បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ 41
១.៣. ទេ។ គីមីសរីរាង្គ 45
១.៣.១. ការចាត់ថ្នាក់ និងការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុអសរីរាង្គ ៤៥
1.3.2. លក្ខណៈទូទៅលោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៃក្រុម I-III ទាក់ទងនឹងទីតាំងរបស់ពួកគេនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev និងលក្ខណៈពិសេសនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមរបស់ពួកគេ 46
១.៣.៣. លក្ខណៈ ធាតុផ្លាស់ប្តូរ- ទង់ដែង ស័ង្កសី ក្រូមីញ៉ូម ជាតិដែក - យោងតាមទីតាំងរបស់ពួកគេនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev និងលក្ខណៈពិសេសនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមរបស់ពួកគេ 47
១.៣.៤. លក្ខណៈទូទៅនៃមិនមែនលោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៃក្រុម IV-VII ទាក់ទងនឹងទីតាំងរបស់ពួកគេនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev និងលក្ខណៈរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមរបស់ពួកគេ 49
១.៣.៥. លក្ខណៈគីមីលក្ខណៈនៃសារធាតុសាមញ្ញ - លោហធាតុ: អាល់កាឡាំងផែនដីអាល់កាឡាំងអាលុយមីញ៉ូម។ ការផ្លាស់ប្តូរលោហៈ(ទង់ដែង ស័ង្កសី ក្រូមីញ៉ូម ជាតិដែក) ៥៣
១.៣.៦. លក្ខណៈគីមីលក្ខណៈនៃសារធាតុសាមញ្ញ - មិនមែនលោហធាតុ៖ អ៊ីដ្រូសែន ហាឡូហ្សែន អុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រ អាសូត ផូស្វ័រ កាបូន ស៊ីលីកុន ៧១
១.៣.៧. លក្ខណៈគីមីនៃអុកស៊ីដ៖ មូលដ្ឋាន អំពិល អាសុីត ១០៦
១.៣.៨. លក្ខណៈគីមីនៃមូលដ្ឋាន និងអ៊ីដ្រូសែន amphoteric 109
១.៣.៩. លក្ខណៈគីមីនៃអាស៊ីត ១១៣
១.៣.១០. លក្ខណៈគីមីនៃអំបិល៖ មធ្យម, អាសុីត, មូលដ្ឋាន; ស្មុគស្មាញ (ដោយឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុអាលុយមីញ៉ូមនិងស័ង្កសី) ។ . . ១១៨
១.៤. គីមីសរីរាង្គ ១២៨
១.៤.១. ទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។ Isomerism - រចនាសម្ព័ន្ធនិងលំហ។ Homologs និង ស៊េរី homologous 128
១.៤.២. ប្រភេទនៃចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសរីរាង្គ។ ការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិកនៃកាបូន។ រ៉ាឌីកាល់។ ក្រុមមុខងារ 133
១.៤.៣. ការចាត់ថ្នាក់ និងនាមត្រកូលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ ១៣៥
១.៤.៤. លក្ខណៈគីមីនៃអ៊ីដ្រូកាបូន៖ អាល់កាណេសស៊ីក្លូអាល់ខេន អាល់ខេន ឌីណេន អាល់គីណេ ១៣៨
១.៤.៥. លក្ខណៈគីមីនៃអ៊ីដ្រូកាបូនក្រអូប៖ បេនហ្សេន និងតូលូអ៊ីន ១៤៨
១.៤.៦. លក្ខណៈគីមីលក្ខណៈនៃជាតិអាល់កុល monohydric និង polyhydric ឆ្អែត; phenol 152
១.៤.៧. លក្ខណៈគីមីលក្ខណៈនៃ aldehydes, អាស៊ីត carboxylic ឆ្អែត, esters 157
១.៤.៨. លក្ខណៈគីមីនៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានអាសូត៖ អាមីណូ និងអាស៊ីតអាមីណូ ១៦៣
១.៤.៩. សារធាតុសំខាន់ៗជីវសាស្រ្ត៖ ខ្លាញ់ ប្រូតេអ៊ីន កាបូអ៊ីដ្រាត (monosaccharides, disaccharides, polysaccharides) ១៦៦
១.៥. ប្រតិកម្មគីមី ១៧២
១.៥.១. ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ និងសរីរាង្គ ១៧២
១.៥.២. ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មគីមី។ សមីការកម្ដៅ 174
១.៥.៣. អត្រាប្រតិកម្ម, ការពឹងផ្អែករបស់វា។ កត្តាផ្សេងៗ 175
១.៥.៤. ប្រតិកម្មគីមីដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ តុល្យភាពគីមី។ ការផ្លាស់ទីលំនៅលំនឹងគីមី ក្រោមឥទ្ធិពលនៃកត្តាផ្សេងៗ ១៧៧
១.៥.៥. ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតនៃអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង និងខ្សោយ ១៧៩
១.៥.៦. ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង ១៨២
១.៥.៧. hydrolysis អំបិល។ ថ្ងៃពុធ ដំណោះស្រាយ aqueous៖ អាសុីត អព្យាក្រឹត អាល់កាឡាំង ១៨៣
១.៥.៨. ប្រតិកម្ម Redox ។ ការ corrosion នៃលោហៈនិងវិធីសាស្រ្តនៃការការពារប្រឆាំងនឹងវា។ . ១៨៥
១.៥.៩. អេឡិចត្រូលីសនៃសារធាតុរលាយ និងដំណោះស្រាយ (អំបិល អាល់កាឡាំង អាស៊ីត) ១៨៨
១.៥.១០. យន្តការនៃការជំនួស និងប្រតិកម្មបន្ថែមនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។ ច្បាប់ V.V. Markovnikov 189
១.៥.១១. ប្រតិកម្មបញ្ជាក់ពីទំនាក់ទំនង ថ្នាក់ផ្សេងៗ 191
2. វិធីសាស្រ្តនៃការយល់ដឹងអំពីសារធាតុ និងប្រតិកម្មគីមី
2.1. មូលនិធិពិសោធន៍គីមីវិទ្យា ១៩៣
២.១.១. ច្បាប់សម្រាប់ធ្វើការនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍។ ច្បាប់សុវត្ថិភាពសម្រាប់ធ្វើការជាមួយ caustic, ងាយឆេះនិង សារធាតុពុល, សារធាតុគីមីក្នុងផ្ទះ ១៩៣
២.១.២. វិធីសាស្រ្តវិទ្យាសាស្ត្រសម្រាប់ការសិក្សាអំពីសារធាតុគីមី និងការបំប្លែង។ វិធីសាស្រ្តបំបែកល្បាយ និងសារធាតុបន្សុត ១៩៥
២.១.៣. ការកំណត់ធម្មជាតិនៃបរិស្ថាននៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃសារធាតុ។ សូចនាករ 196
២.១.៤. គុណភាពឆ្លើយតបទៅនឹង សារធាតុអសរីរាង្គនិងអ៊ីយ៉ុង។ ការកំណត់អត្តសញ្ញាណសមាសធាតុសរីរាង្គ ១៩៦
2.2. វិធីសាស្រ្តទូទៅការទទួលបានសារធាតុ ២០៣
២.២.១. វិធីសាស្រ្តទូទៅសម្រាប់ការទទួលបានលោហៈ។ ទូទៅ គោលការណ៍វិទ្យាសាស្ត្រផលិតកម្មគីមី (ឧទាហរណ៍ ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មអាម៉ូញាក់ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក មេតាណុល) ២០៤
2.2.2. ប្រភពទឹកធម្មជាតិនិងការកែច្នៃអ៊ីដ្រូកាបូន 207
2.2.3. សមាសធាតុម៉ាក្រូម៉ូលេគុល. ប្រតិកម្មនៃវត្ថុធាតុ polymerization និង polycondensation ។ ប៉ូលីម័រ។ ផ្លាស្ទិច សរសៃ កៅស៊ូ ២០៩
២.២.៤. ប្រតិកម្មកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិចម្បងនិងវិធីទទួលបាន 212
២.៣. ការគណនាតាមរូបមន្តគីមី និងសមីការប្រតិកម្ម ២១៧
២.៣.១. ការគណនាម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយដែលមាននៅក្នុងម៉ាស់ជាក់លាក់នៃដំណោះស្រាយជាមួយនឹងប្រភាគម៉ាស់ដែលគេស្គាល់ 224
២.៣.២. ការគណនា៖ ទំនាក់ទំនងបរិមាណឧស្ម័នក្នុងប្រតិកម្មគីមី ២២៥
២.៣.៣. ការគណនាម៉ាស់នៃសារធាតុ ឬបរិមាណឧស្ម័នពីបរិមាណដែលគេស្គាល់នៃសារធាតុ ម៉ាស ឬបរិមាណនៃសារធាតុណាមួយដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម 226
២.៣.៤. ការគណនា ឥទ្ធិពលកម្ដៅប្រតិកម្ម ២២៩
២.៣.៥. ការគណនាម៉ាស់ (បរិមាណបរិមាណសារធាតុ) នៃផលិតផលប្រតិកម្ម ប្រសិនបើសារធាតុណាមួយត្រូវបានផ្តល់ឱ្យលើសពី (មានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ) 231
២.៣.៦. ការគណនាម៉ាស់ (បរិមាណបរិមាណសារធាតុ) នៃផលិតផលប្រតិកម្ម ប្រសិនបើសារធាតុណាមួយត្រូវបានផ្តល់ជាដំណោះស្រាយជាមួយនឹងប្រភាគម៉ាស់ជាក់លាក់នៃសារធាតុរំលាយ 233
២.៣.៧. ការស្វែងរករូបមន្តម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយ។ ២៣៤
២.៣.៨. ការគណនាម៉ាសឬ ប្រភាគបរិមាណទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្មពីទ្រឹស្តីដែលអាចធ្វើទៅបាន 236
២.៣.៩. ការគណនាប្រភាគម៉ាស (ម៉ាស) សមាសធាតុគីមីលាយ ២៣៨
មគ្គុទ្ទេសក៍យោងនេះមានដាក់បញ្ចូលក្នុងសង្ខេប និង ទម្រង់ដែលអាចចូលដំណើរការបាន។សម្ភារៈសំខាន់នៃវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យា៖ គីមីវិទ្យាទូទៅ, គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ, គីមីសរីរាង្គ។ សៀវភៅដៃត្រូវបានរចនាឡើងជាទម្រង់តារាង និងដ្យាក្រាម។ ត្រូវបានណែនាំសម្រាប់សិស្សសាលា បេក្ខជន និងគ្រូបង្រៀនសាលា។
ច្បាប់តាមកាលកំណត់។
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃធាតុ គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា។
1. លេខស៊េរីនៃធាតុ - ស្មើនឹងបន្ទុកស្នូល និងចំនួនអេឡិចត្រុង។
2. លេខកំឡុងពេល - ចំនួននៃកម្រិត។
3. ចំនួនក្រុម - valency (អតិបរមា សញ្ញាបត្រវិជ្ជមានអុកស៊ីតកម្ម) ។
4. លក្ខណៈសម្បត្តិលោហៈធាតុកើនឡើងពីកំពូលទៅបាត និងពីស្តាំទៅឆ្វេង។ លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះត្រូវបានបង្ហាញដោយធាតុដែលមានចំនួនអេឡិចត្រុង valence តិចតួច។
គីមីវិទ្យាទូទៅ
គោលគំនិត និងច្បាប់ជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យា។
គោលលទ្ធិអាតូម-ម៉ូលេគុល
មេអំបៅ។ ម៉ាសម៉ូឡាសារធាតុ។
ប្រតិកម្មគីមី។
ច្បាប់នៃការអភិរក្សនៃសារធាតុ។
ច្បាប់នៃភាពស្ថិតស្ថេរនៃធាតុផ្សំនៃរូបធាតុ។
ច្បាប់ឧស្ម័ន។
ច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev ។
រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។
គំរូនៃស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ។
ច្បាប់តាមកាលកំណត់។
ចំណងគីមី។
សម្ព័ន្ធកូវ៉ាឡង់។
ចំណងអ៊ីយ៉ុង។
ម៉ូលេគុលប៉ូល ម៉ូលេគុលមិនប៉ូល
ការភ្ជាប់ដែក។
ចំណងអ៊ីដ្រូសែន។
កោសិកាគ្រីស្តាល់។ ប្រភេទនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។
រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ។
កម្រិតនៃការកត់សុី។
វ៉ាឡេន។
អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី លំនឹងគីមី។
ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម។
គំនិតនៃកាតាលីករនិងកាតាលីករ។
ប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
តុល្យភាពគីមី។ គោលការណ៍របស់ Le Chatelier ។
ដំណោះស្រាយ។ ទ្រឹស្ដី ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត.
ការបង្ហាញជាលេខនៃសមាសភាពនៃដំណោះស្រាយ។
ភាពរលាយនៃសារធាតុក្នុងទឹក។
បាតុភូតកំដៅកំឡុងពេលរំលាយ។
អេឡិចត្រូលីត និងមិនមែនអេឡិចត្រូលីត។
ទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី។ យន្តការ។
ការបំបែកអាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអំបិលក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។
កម្រិតនៃការផ្តាច់មុខ។ ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។
ការបំបែកទឹក។
ថ្នាក់សំខាន់បំផុតនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ។
អុកស៊ីដ។
អាស៊ីត។
អ៊ីដ្រូសែន។
អំបិល។
ប្រតិកម្ម Redox ។
ទ្រឹស្តីនៃប្រតិកម្ម redox ។
គូរសមីការនៃប្រតិកម្ម redox ។
ឥទ្ធិពលនៃបរិស្ថានលើធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម។
ចំណាត់ថ្នាក់។
អេឡិចត្រូលីស។
គីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។
អ៊ីដ្រូសែន។
សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែន។
លោហធាតុអាល់កាឡាំង។ ខ្ញុំក្រុម។ ក្រុមរងសំខាន់។
លោហធាតុដីអាល់កាឡាំង។ ក្រុម IIA ។ (កាល់ស្យូម) ។
ធាតុក្រុម III A (អាលុយមីញ៉ូម) ។
ធាតុក្រុម IV A (កាបូន, ស៊ីលីកុន) ។
ធាតុនៃក្រុម UA (អាសូត, ផូស្វ័រ) ។
ធាតុ ក្រុម VIA. Chalcogens (អុកស៊ីសែន, ស្ពាន់ធ័រ) ។
ធាតុនៃក្រុម VIIA ។ ក្លរីន (halogens) ។
ធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ។
ក្រុមរង Chromium ។
ក្រុមរងនៃជាតិដែក។
គីមីសរីរាង្គ។
អ៊ីដ្រូកាបូន។
កំណត់អ៊ីដ្រូកាបូន។
អ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែត។
អ៊ីដ្រូកាបូនក្រអូប។
សមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានអុកស៊ីហ្សែន។
គ្រឿងស្រវឹង។
ភេនណុល។
Aldehydes.g.
Polycondensation ។
ខេតូន។
អាស៊ីត carboxylic ។
អេធើរស្មុគស្មាញ។
សមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានអាសូត។
អាមីន។
អានីលីន។
អាស៊ីតអាមីណូ។
កំប្រុក។
ទាញយកដោយមិនគិតថ្លៃ សៀវភៅអេឡិចត្រូនិចក្នុងទម្រង់ងាយស្រួល មើល និងអាន៖
ទាញយកសៀវភៅ Chemistry in tables and diagrams, Kurmasheva KK, 2002 - fileskachat.com ទាញយកលឿន និងឥតគិតថ្លៃ។
- ការបង្រៀនភាសាអង់គ្លេសលំដាប់ថ្នាក់សម្រាប់អ្នកចាប់ផ្តើមដំបូង និងអ្នកចាប់ផ្តើមដំបូង Dragunkin A.N., 2002 - ថ្ងៃនេះ ព្រឹត្តិការណ៍មួយបានកើតឡើងដែលជាក់ស្តែង បន្ទាប់ពីមួយរយៈក្រោយមកនឹងត្រូវបានគេហៅថាជាព្រឹត្តិការណ៍ដ៏សំខាន់មួយគឺ "អរិយធម៌" ។ ព្រឹត្តិការណ៍នេះគឺ… សៀវភៅភាសាអង់គ្លេស
- សៀវភៅយោងថ្មីសម្រាប់អ្នកគីមីវិទ្យា និងអ្នកបច្ចេកទេស លក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ សរីរាង្គ និងសរីរាង្គ, 2002
