Määritä, mitkä atomit perustilassa sarjassa esitetyistä alkuaineista sisältävät yhden parittoman elektronin.
Kirjoita vastauskenttään valittujen elementtien numerot.
Vastaus:

Vastaus: 23
Selitys:
Kirjoitetaanpa ylös elektroninen kaava jokaiselle ilmoitetulle kemialliselle alkuaineelle ja kuvaa viimeisen elektronisen tason elektronigraafinen kaava:
1) S: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4

2) Na: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1

3) Al: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2

Valitse rivillä ilmoitetuista kemiallisista alkuaineista kolme metallielementtiä. Järjestä valitut elementit korjaavien ominaisuuksien nousevaan järjestykseen.

Kirjoita vastauskenttään valittujen elementtien numerot halutussa järjestyksessä.

Vastaus: 352
Selitys:
Jaksollisen järjestelmän pääalaryhmissä metallit sijaitsevat boori-astatiini-diagonaalin alla sekä sivuryhmät. Siten tämän luettelon metalleja ovat Na, Al ja Mg.
metallista ja siksi korjaavia ominaisuuksia elementit lisääntyvät siirryttäessä vasemmalle jaksossa ja alaspäin alaryhmässä.
Täten, metalliset ominaisuudet edellä luetellut metallit kasvavat sarjoissa Al, Mg, Na

Valitse rivillä merkityistä alkuaineista kaksi alkuainetta, joiden hapetusaste yhdessä hapen kanssa on +4.

Kirjoita vastauskenttään valittujen elementtien numerot.

Vastaus: 14
Selitys:
Monimutkaisissa aineissa esitetyn luettelon alkuaineiden tärkeimmät hapetustilat:
Rikki - "-2", "+4" ja "+6"
Natrium Na - "+1" (yksi)
Alumiini Al - "+3" (ainoa)
Silicon Si - "-4", "+4"
Magnesium Mg - "+2" (yksi)

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joissa on ioninen kemiallinen sidos.

Vastaus: 12

Selitys:

Suurimmassa osassa tapauksista on mahdollista määrittää ionisen tyyppisen sidoksen esiintyminen yhdisteessä sillä tosiasialla, että sen rakenneyksiköt sisältävät samanaikaisesti atomeja tyypillistä metallia ja ei-metalliset atomit.

Tämän kriteerin perusteella ionityyppi sitoutuminen tapahtuu yhdisteissä KCl ja KNO 3.

Yllä olevan ominaisuuden lisäksi voidaan sanoa, että yhdisteessä on ionisidos, jos se sisältää rakenneyksikkö sisältää ammoniumkationin (NH 4 + ) tai sen orgaaniset analogit - alkyyliammoniumkationit RNH 3 + , dialkyyliammonium R 2NH2+ , trialkyyliammonium R 3NH+ ja tetraalkyyliammonium R 4N+ , jossa R on jokin hiilivetyradikaali. Esimerkiksi yhdisteessä on ionityyppinen sidos (CH 3 ) 4 NCl kationien välillä (CH 3) 4+ ja kloridi-ioni Cl − .

Määritä vastaavuus aineen kaavan ja sen luokan/ryhmän välillä, johon aine kuuluu: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu asema.

Vastaus: 241

Selitys:

N 2 O 3 - ei-metallioksidi. Kaikki ei-metallioksidit paitsi N 2 O, NO, SiO ja CO ovat happamia.

Al 2 O 3 - metallioksidi hapetustilassa +3. Metallioksidit hapetustilassa +3, +4 sekä BeO, ZnO, SnO ja PbO ovat amfoteerisia.

HClO 4 on tyypillinen happojen edustaja, koska. dissosioituessa vesiliuoksessa kationeista muodostuu vain H + -kationeja:

HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joiden kanssa sinkki on vuorovaikutuksessa.

1) typpihappo (liuos)

2) rauta(II)hydroksidi

3) magnesiumsulfaatti (liuos)

4) natriumhydroksidi (liuos)

5) alumiinikloridi (liuos)

Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.

Vastaus: 14

Selitys:

1) Typpihappo on voimakas hapetin ja reagoi kaikkien metallien kanssa paitsi platinaa ja kultaa.

2) rautahydroksidi (ll) - liukenematon emäs. Metallit eivät reagoi lainkaan liukenemattomien hydroksidien kanssa, ja vain kolme metallia reagoi liukoisten (emästen) kanssa - Be, Zn, Al.

3) Magnesiumsulfaatti - enemmän suolaa aktiivista metallia kuin sinkki, ja siksi reaktio ei etene.

4) Natriumhydroksidi - alkali (liukoinen metallihydroksidi). Vain Be, Zn, Al toimivat metalliemästen kanssa.

5) AlCl3 - sinkkiä aktiivisemman metallin suola, ts. reaktio ei ole mahdollista.

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi oksidia, jotka reagoivat veden kanssa.

Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.

Vastaus: 14

Selitys:

Oksideista vain alkali- ja maa-alkalimetallien oksidit reagoivat veden kanssa, samoin kuin kaikki happamat oksidit paitsi SiO 2 .

Siten vastausvaihtoehdot 1 ja 4 sopivat:

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

1) bromivety

3) natriumnitraatti

4) rikkioksidi (IV)

5) alumiinikloridi

Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 52

Selitys:

Näiden aineiden joukossa suolat ovat vain natriumnitraatti ja alumiinikloridi. Kaikki nitraatit, kuten natriumsuolat, ovat liukoisia, joten natriumnitraatti ei periaatteessa voi saostua millään reagenssilla. Siksi suola X voi olla vain alumiinikloridia.

Yleinen virhe kemian kokeen läpäisevien keskuudessa on väärinkäsitys, että ammoniakki muodostaa vesiliuoksessa heikon emäksen - ammoniumhydroksidin reaktion vuoksi:

NH3 + H20<=>NH4OH

Tässä suhteessa ammoniakin vesiliuos antaa sakan, kun se sekoitetaan metallisuolojen liuoksiin, jotka muodostavat liukenemattomia hydroksideja:

3NH3 + 3H 2O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

Tietyssä muunnoskaaviossa

Cu X > CuCl 2 Y > CuI

aineet X ja Y ovat:

Vastaus: 35

Selitys:

Kupari on metalli, joka sijaitsee aktiviteettisarjassa vedyn oikealla puolella, ts. ei reagoi happojen kanssa (paitsi H 2 SO 4 (konsentr.) ja HNO 3). Siten kupari(ll)kloridin muodostuminen on meidän tapauksessamme mahdollista vain reaktiolla kloorin kanssa:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Jodidi-ionit (I -) eivät voi esiintyä rinnakkain samassa liuoksessa kaksiarvoisten kupari-ionien kanssa, koska ovat hapettuneet:

Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2

Määritä vastaavuus reaktioyhtälön ja hapettavan aineen välillä tässä reaktiossa: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu paikka.

REAKTIOYHTÄLÖ A) H2 + 2Li \u003d 2LiH B) N 2 H 4 + H 2 \u003d 2NH 3 C) N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O \u003d 3N 2 + 2 H 2 O

HAPETTAVA AINE

Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 1433
Selitys:
Hapettava aine reaktiossa on aine, joka sisältää alkuaineen, joka alentaa sen hapetusastetta.

Määritä vastaavuus aineen kaavan ja reagenssien välille, joiden kanssa tämä aine voi olla vuorovaikutuksessa: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu paikka.

AINEEN KAAVA	REAGENSSIT
A) Cu (NO 3) 2	1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2 2) HCl, LiOH, H2SO4 (liuos) 3) BaCl2, Pb(NO3)2, S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3

Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 1215

Selitys:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH ja Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - samanlaiset vuorovaikutukset. Suola metallihydroksidin kanssa reagoi, jos lähtöaineet ovat liukoisia ja tuotteet sisältävät sakkaa, kaasua tai vähän dissosioituvaa ainetta. Sekä ensimmäisen että toisen reaktion osalta molemmat vaatimukset täyttyvät:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Mg - suola reagoi metallin kanssa, jos vapaa metalli on aktiivisempi kuin mitä suola sisältää. Magnesium aktiivisuussarjassa sijaitsee kuparin vasemmalla puolella, mikä osoittaa sen suurempaa aktiivisuutta, joten reaktio etenee:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al (OH) 3 - metallihydroksidi hapetustilassa +3. Metallihydroksidit hapetustilassa +3, +4 ja myös poikkeuksina hydroksidit Be (OH) 2 ja Zn (OH) 2 ovat amfoteerisia.

A-priory, amfoteeriset hydroksidit kutsua niitä, jotka reagoivat alkalien ja melkein kaikkien kanssa liukoiset hapot. Tästä syystä voimme heti päätellä, että vastaus 2 on sopiva:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H20

Al (OH) 3 + LiOH (liuos) \u003d Li tai Al (OH) 3 + LiOH (kiinteä) \u003d - \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al 2(SO 4) 3 + 6H2O

C) ZnCl 2 + NaOH ja ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - "suola + metallihydroksidi" -tyyppinen vuorovaikutus. Selitys on annettu p.A.

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

On huomattava, että ylimäärällä NaOH:ta ja Ba (OH) 2:ta:

ZnCl2 + 4NaOH \u003d Na2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 ovat voimakkaita hapettimia. Metalleista ne eivät reagoi vain hopean, platinan ja kullan kanssa:

Cu + Br2 t° > CuBr2

2Cu + O2 t° > 2 CuO

HNO 3 on vahva happo hapettavat ominaisuudet, koska hapettuu ei vetykationeilla, vaan happoa muodostavalla alkuaineella - typellä N +5. Reagoi kaikkien metallien kanssa paitsi platinaa ja kultaa:

4HNO 3 (konsentr.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O

Ottelu välillä yleinen kaava homologinen sarja ja tähän sarjaan kuuluvan aineen nimi: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu paikka.

Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 231

Selitys:

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, jotka ovat syklopentaanin isomeerejä.

1) 2-metyylibutaani

2) 1,2-dimetyylisyklopropaani

3) penteeni-2

4) hekseeni-2

5) syklopenteeni

Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.

Vastaus: 23
Selitys:
Syklopentaanin molekyylikaava on C5H10. Kirjoitetaan ehtoon lueteltujen aineiden rakenne- ja molekyylikaavat

Aineen nimi	Rakennekaava	Molekyylikaava
syklopentaani		C5H10
2-metyylibutaani		C5H12
1,2-dimetyylisyklopropaani		C5H10
penteeni-2		C5H10
hekseeni-2		C6H12
syklopenteeniä		C5H8

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joista jokainen reagoi kaliumpermanganaattiliuoksen kanssa.

1) metyylibentseeni

2) sykloheksaani

3) metyylipropaani

Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.

Vastaus: 15

Selitys:

Hiilivedyistä kaliumpermanganaatin vesiliuoksella ne, jotka sisältävät niiden rakennekaava C=C- tai C≡C-sidokset sekä bentseenin homologit (paitsi itse bentseeni).
Siten metyylibentseeni ja styreeni ovat sopivia.

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joiden kanssa fenoli on vuorovaikutuksessa.

1) suolahappo

2) natriumhydroksidi

4) typpihappo

5) natriumsulfaatti

Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.

Vastaus: 24

Selitys:

Fenoli on heikko happamat ominaisuudet voimakkaammin kuin alkoholissa. Tästä syystä fenolit, toisin kuin alkoholit, reagoivat alkalien kanssa:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Fenoli sisältää molekyylinsä hydroksyyliryhmä suoraan kiinnitettynä bentseenirengas. Hydroksiryhmä on ensimmäisen tyyppinen orientantti, eli se helpottaa substituutioreaktioita orto- ja para-asemissa:

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, jotka hydrolysoituvat.

1) glukoosi

2) sakkaroosi

3) fruktoosi

5) tärkkelys

Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.

Vastaus: 25

Selitys:

Kaikki luetellut aineet ovat hiilihydraatteja. Monosakkaridit eivät hydrolysoidu hiilihydraateista. Glukoosi, fruktoosi ja riboosi ovat monosakkarideja, sakkaroosi on disakkaridi ja tärkkelys on polysakkaridi. Näin ollen määritellyn luettelon sakkaroosi ja tärkkelys altistetaan hydrolyysille.

Seuraava kaavio aineiden muunnoksista on annettu:

1,2-dibromietaani → X → bromietaani → Y → etyyliformiaatti

Määritä, mitkä seuraavista aineista ovat aineita X ja Y.

2) etanoli

4) kloorietaani

5) asetyleeni

Kirjoita taulukkoon valittujen aineiden numerot vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 31

Selitys:

Vastaa otsikkoa lähtöaine ja tuote, joka muodostuu pääasiassa tämän aineen vuorovaikutuksessa bromin kanssa: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty kohta.

Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 2134

Selitys:

Substituutio sekundaariseen hiiliatomiin etenee lisää kuin ensisijaisen kanssa. Siten propaanin bromauksen päätuote on 2-bromipropaani eikä 1-bromipropaani:

Sykloheksaani on sykloalkaani, jonka rengaskoko on yli 4 hiiliatomia. Sykloalkaanit, joiden rengaskoko on yli 4 hiiliatomia, siirtyvät vuorovaikutuksessa halogeenien kanssa substituutioreaktioon, jossa sykli säilyy:

Syklopropaani ja syklobutaani - sykloalkaanit, joilla on pienin rengaskoko, tulevat pääasiassa additioreaktioihin, joihin liittyy renkaan katkeaminen:

Vetyatomien substituutio tertiäärisessä hiiliatomissa tapahtuu enemmän kuin sekundaarisessa ja primäärisessä. Siten isobutaanin bromaus etenee pääasiassa seuraavasti:

Muodosta vastaavuus reaktiokaavion ja tämän reaktion tuloksena olevan orgaanisen aineen välillä: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty kohta.

Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 6134

Selitys:

Aldehydien kuumentaminen juuri saostetulla kuparihydroksidilla johtaa aldehydiryhmän hapettumiseen karboksyyliryhmäksi:

Aldehydit ja ketonit pelkistyvät vedyn vaikutuksesta nikkelin, platinan tai palladiumin läsnä ollessa alkoholeiksi:

Primaariset ja sekundaariset alkoholit hapetetaan kuumalla CuO:lla aldehydeiksi ja ketoneiksi, vastaavasti:

Väkevän rikkihapon vaikutuksesta etanoliin kuumentamisen aikana on mahdollista muodostua kaksi erilaista tuotetta. Kun lämmitetään alle 140 °C:n lämpötiloihin, molekyylien välinen dehydraatio tapahtuu pääasiassa dietyylieetterin muodostuessa, ja kun sitä kuumennetaan yli 140 °C:seen, tapahtuu molekyylinsisäistä dehydraatiota, mikä johtaa eteenin muodostumiseen:

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, reaktio lämpöhajoamisen joka on redox.

1) alumiininitraatti

2) kaliumbikarbonaatti

3) alumiinihydroksidi

4) ammoniumkarbonaatti

5) ammoniumnitraatti

Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.

Vastaus: 15

Selitys:

Redox-reaktiot ovat sellaisia ​​reaktioita, joiden seurauksena kemiallinen yksi tai useampi kemiallinen alkuaine muuttaa hapetusastettaan.

Ehdottomasti kaikkien nitraattien hajoamisreaktiot ovat redox-reaktioita. Metallinitraatit Mg:stä Cu:ksi, mukaan lukien, hajoavat metallioksidiksi, typpidioksidiksi ja molekyylihapeksi:

Kaikki metallibikarbonaatit hajoavat jo lievässä kuumennuksessa (60 °C) metallikarbonaatiksi, hiilidioksidi ja vettä. Tässä tapauksessa hapetustiloissa ei tapahdu muutoksia:

Liukenemattomat oksidit hajoavat kuumennettaessa. Reaktio tässä tapauksessa ei ole redox-reaktio, koska yksikään kemiallinen alkuaine ei muuta hapetusastettaan sen seurauksena:

Ammoniumkarbonaatti hajoaa kuumennettaessa hiilidioksidiksi, vedeksi ja ammoniakiksi. Reaktio ei ole redox:

Ammoniumnitraatti hajoaa typpioksidiksi (I) ja vedeksi. Reaktio viittaa OVR:ään:

Valitse ehdotetusta luettelosta kaksi ulkoista vaikutusta, jotka lisäävät typen ja vedyn reaktionopeutta.

1) alentaa lämpötilaa

2) paineen nousu järjestelmässä

5) inhibiittorin käyttö

Kirjoita vastauskenttään valittujen ulkoisten vaikutusten numerot.

Vastaus: 24

Selitys:

1) lämpötilan alentaminen:

Minkä tahansa reaktion nopeus laskee lämpötilan laskeessa.

2) paineen nousu järjestelmässä:

Paineen nousu lisää minkä tahansa reaktion nopeutta, jossa vähintään yksi kaasumainen aine osallistuu.

3) vetypitoisuuden lasku

Pitoisuuden pienentäminen hidastaa aina reaktion nopeutta.

4) typpipitoisuuden nousu

Reagenssien pitoisuuden lisääminen lisää aina reaktion nopeutta

5) inhibiittorin käyttö

Inhibiittorit ovat aineita, jotka hidastavat reaktion nopeutta.

Määritä vastaavuus aineen kaavan ja elektrolyysituotteiden välillä vesiliuos tämän aineen inertillä elektrodeilla: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu paikka.

Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 5251

Selitys:

A) NaBr → Na + + Br -

Na + -kationit ja vesimolekyylit kilpailevat katodista.

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Mg 2+ -kationit ja vesimolekyylit kilpailevat katodista.

Kationit alkalimetallit, samoin kuin magnesium ja alumiini, eivät pysty palautumaan vesiliuokseen korkean aktiivisuutensa vuoksi. Tästä syystä niiden sijasta vesimolekyylit palautetaan yhtälön mukaisesti:

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

NO 3 -anionit ja vesimolekyylit kilpailevat anodista.

2H20-4e- → 02 + 4H+

Joten vastaus on 2 (vety ja happi).

C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Alkalimetallikationit, kuten myös magnesium ja alumiini, eivät pysty palautumaan vesiliuokseen korkean aktiivisuutensa vuoksi. Tästä syystä niiden sijasta vesimolekyylit palautetaan yhtälön mukaisesti:

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

Cl-anionit ja vesimolekyylit kilpailevat anodista.

Anionit, jotka koostuvat yhdestä kemiallinen alkuaine(paitsi F -) voittaa kilpailun vesimolekyyliltä hapettumisesta anodilla:

2Cl - -2e → Cl 2

Näin ollen vastaus 5 (vety ja halogeeni) on sopiva.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Aktiviteettisarjan vedyn oikealla puolella olevat metallikationit pelkistyvät helposti vesiliuoksessa:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Sisältää happojäämiä happoa muodostava alkuaine sisään korkein aste hapettumisen, menettää kilpailun vesimolekyyleille hapettumisen anodilla:

2H20-4e- → 02 + 4H+

Siten vastaus 1 (happi ja metalli) on sopiva.

Määritä vastaavuus suolan nimen ja tämän suolan vesiliuoksen väliaineen välillä: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty kohta.

Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 3312

Selitys:

A) rauta(III)sulfaatti - Fe 2 (SO 4) 3

muodostaa heikko "emäs" Fe(OH)3 ja vahva happo H2SO4. Johtopäätös - hapan ympäristö

B) kromi(III)kloridi - CrCl3

muodostuu heikosta "emäksestä" Cr(OH)3 ja vahvasta haposta HCl. Johtopäätös - hapan ympäristö

C) natriumsulfaatti - Na2S04

Koulutettu vahva pohja NaOH ja vahva happo H2SO4. Johtopäätös - väline on neutraali

D) natriumsulfidi - Na2S

Muodostuu vahvasta NaOH-emäksestä ja heikosta haposta H2S. Johtopäätös - ympäristö on emäksinen.

Muodosta vastaavuus tasapainojärjestelmään vaikuttamismenetelmien välillä

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

ja vaihtaa suuntaa kemiallinen tasapaino tämän vaikutuksen seurauksena: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty paikka.

Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 3113

Selitys:

Tasapainon muutos järjestelmään kohdistuvan ulkoisen vaikutuksen alaisena tapahtuu siten, että tämän ulkoisen vaikutuksen vaikutus minimoidaan (Le Chatelier'n periaate).

A) CO:n pitoisuuden nousu johtaa tasapainon siirtymiseen kohti suoraa reaktiota, koska sen seurauksena CO:n määrä vähenee.

B) Lämpötilan nousu siirtää tasapainoa suuntaan endoterminen reaktio. Koska eteenpäin suuntautuva reaktio on eksoterminen (+Q), tasapaino siirtyy kohti käänteistä reaktiota.

C) Paineen lasku siirtää tasapainoa reaktion suuntaan, minkä seurauksena kaasujen määrä lisääntyy. Käänteisen reaktion seurauksena muodostuu enemmän kaasuja kuin eteenpäin suuntautuvan reaktion seurauksena. Siten tasapaino siirtyy käänteisen reaktion suuntaan.

D) Klooripitoisuuden nousu johtaa tasapainon siirtymiseen kohti suoraa reaktiota, koska sen seurauksena kloorin määrä vähenee.

Määritä vastaavuus kahden aineen ja reagenssin välillä, jolla nämä aineet voidaan erottaa: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla merkitty kohta.

AINEET A) FeSO 4 ja FeCl 2 B) Na3PO4 ja Na2S04 C) KOH ja Ca (OH) 2 D) KOH ja KCl

REAGENTTI

Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 3454

Selitys:

Kaksi ainetta on mahdollista erottaa kolmannen avulla vain, jos nämä kaksi ainetta ovat vuorovaikutuksessa sen kanssa eri tavoin, ja mikä tärkeintä, nämä erot ovat ulkoisesti erotettavissa.

A) FeSO 4:n ja FeCl 2:n liuokset voidaan erottaa käyttämällä bariumnitraattiliuosta. FeSO 4:n tapauksessa muodostuu valkoinen bariumsulfaatin sakka:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

FeCl2:n tapauksessa ei näkyviä merkkejä vuorovaikutusta ei ole, koska reaktio ei etene.

B) Liuokset Na 3 PO 4 ja Na 2 SO 4 voidaan erottaa käyttämällä MgCl 2 -liuosta. Na 2SO 4 -liuos ei mene reaktioon, ja Na 3 PO 4:n tapauksessa saostuu valkoinen magnesiumfosfaattisakka:

2Na 3 PO 4 + 3 MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6 NaCl

AT) KOH-liuokset ja Ca(OH)2 voidaan erottaa Na 2CO 3 -liuoksella. KOH ei reagoi Na 2 CO 3:n kanssa, mutta Ca (OH) 2 antaa valkoisen kalsiumkarbonaattisakan Na 2 CO 3:n kanssa:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) KOH- ja KCl-liuokset voidaan erottaa MgCl2-liuoksella. KCl ei reagoi MgCl 2:n kanssa, ja KOH:n ja MgCl2:n liuosten sekoittaminen johtaa valkoisen magnesiumhydroksidisakan muodostumiseen:

MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

Määritä vastaavuus aineen ja sen soveltamisalan välille: valitse jokaiselle kirjaimella merkitylle paikalle vastaava numerolla osoitettu paikka.

Kirjoita taulukkoon valitut numerot vastaavien kirjainten alle.

Vastaus: 2331
Selitys:
Ammoniakkia käytetään typpilannoitteiden valmistuksessa. Erityisesti ammoniakki on tuotannon raaka-aine typpihappo, josta puolestaan ​​saadaan lannoitteita - natrium-, kalium- ja ammoniumnitraattia (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Hiilitetrakloridia ja asetonia käytetään liuottimina.
Valmistukseen käytetään eteeniä makromolekyyliset yhdisteet(polymeerit), nimittäin polyeteeni.

Tehtävien 27-29 vastaus on numero. Kirjoita tämä numero työn tekstin vastauskenttään noudattaen samalla määritettyä tarkkuusastetta. Siirrä sitten tämä numero VASTAUSLOMAKEKSEEN nro 1, joka on vastaavan tehtävän numeron oikealla puolella ensimmäisestä solusta alkaen. Kirjoita jokainen merkki erilliseen laatikkoon lomakkeessa annettujen esimerkkien mukaisesti. Yksiköt fyysisiä määriä ei tarvitse kirjoittaa. Reaktiossa termokemiallinen yhtälö mikä MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, 88 g hiilidioksidia. Kuinka paljon lämpöä vapautuu tässä tapauksessa? (Kirjoita numero muistiin lähimpään kokonaislukuun.) Vastaus: ________________________________ kJ. Vastaus: 204 Selitys: Laske hiilidioksidin määrä: n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol, Reaktioyhtälön mukaan 1 mol CO 2:n vuorovaikutuksessa magnesiumoksidin kanssa vapautuu 102 kJ. Meidän tapauksessamme hiilidioksidin määrä on 2 mol. Merkitään tässä tapauksessa vapautuvan lämmön määrä x kJ, voidaan kirjoittaa seuraava suhde: 1 mol CO 2 - 102 kJ 2 mol CO 2 - x kJ Siksi seuraava yhtälö on voimassa: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Näin ollen lämpömäärä, joka vapautuu, kun 88 g hiilidioksidia osallistuu reaktioon magnesiumoksidin kanssa, on 204 kJ. Määritä sinkin massa, joka reagoi suolahapon kanssa tuottaen 2,24 litraa (N.O.) vetyä. (Kirjoita luku kymmenesosaan.) Vastaus: _______________________________ Vastaus: 6.5 Selitys: Kirjoita reaktioyhtälö: Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H2 Laske vetyaineen määrä: n (H 2) \u003d V (H 2) / V m = 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol. Koska reaktioyhtälössä sinkkiä ja vetyä edeltävät yhtä suuret kertoimet, tämä tarkoittaa, että reaktioon joutuneiden sinkin aineiden ja sen seurauksena muodostuneen vedyn määrät ovat myös yhtä suuret, ts. n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mol, joten: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g. Muista siirtää kaikki vastaukset vastauslomakkeelle nro 1 työn tekemisohjeen mukaisesti. C 6 H 5 COOH + CH 3 OH \u003d C 6 H 5 COOCH 3 + H 2 O Natriumbikarbonaatti, joka painoi 43,34 g, kalsinoitiin vakiomassa. Jäännös liuotettiin ylimäärään kloorivetyhappoa. Saatu kaasu johdettiin 100 g:n 10-prosenttista natriumhydroksidiliuosta läpi. Määritä muodostuneen suolan koostumus ja massa, sen massaosuus liuoksessa. Kirjoita vastauksessasi tehtävän ehtoon merkityt reaktioyhtälöt ja anna kaikki tarvittavat laskelmat (ilmoita tarvittavien fysikaalisten suureiden mittayksiköt). Vastaus: Selitys: Natriumbikarbonaatti hajoaa kuumennettaessa seuraavan yhtälön mukaisesti: 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I) Tuloksena oleva kiinteä jäännös koostuu ilmeisesti vain natriumkarbonaatista. Kun natriumkarbonaatti liuotetaan suolahappo tapahtuu seuraava reaktio: Na 2CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II) Laske natriumbikarbonaatin ja natriumkarbonaatin aineen määrä: n (NaHCO 3) \u003d m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol, siten, n (Na 2CO 3) \u003d 0,516 mol / 2 = 0,258 mol. Laske reaktiossa (II) muodostuneen hiilidioksidin määrä: n(CO 2) \u003d n (Na 2CO 3) \u003d 0,258 mol. Laske puhtaan natriumhydroksidin massa ja sen aineen määrä: m(NaOH) = m liuos (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100 % = 100 g ∙ 10 %/100 % = 10 g; n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) = 10/40 \u003d 0,25 mol. Hiilidioksidin vuorovaikutus natriumhydroksidin kanssa voi niiden suhteista riippuen edetä kahden eri yhtälön mukaisesti: 2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (ylimäärällä alkalia) NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (ylimääräisellä hiilidioksidilla) Esitetyistä yhtälöistä seuraa, että vain keskimääräinen suola saatu suhteella n (NaOH) / n (CO 2) ≥ 2, mutta vain hapan, suhteella n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1. Laskelmien mukaan ν (CO 2) > ν (NaOH), joten: n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1 Nuo. hiilidioksidin vuorovaikutus natriumhydroksidin kanssa tapahtuu yksinomaan muodostumisen yhteydessä hapan suola, eli yhtälön mukaan: NaOH + CO 2 \u003d NaHC03 (III) Laskelma suoritetaan alkalin puutteen perusteella. Reaktioyhtälön (III) mukaan: n (NaHCO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,25 mol, joten: m (NaHCO 3) \u003d 0,25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 g. Saadun liuoksen massa on alkaliliuoksen massan ja sen absorboiman hiilidioksidin massan summa. Reaktioyhtälöstä seuraa, että reagoi, ts. vain 0,25 mol CO 2:ta 0,258 mol:sta absorboitui. Sitten absorboituneen CO 2:n massa on: m(CO 2) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol \u003d 11 g. Sitten liuoksen massa on: m(r-ra) = m( r-ra NaOH) + m (CO 2) \u003d 100 g + 11 g \u003d 111 g, a valtaosa natriumbikarbonaatti liuoksessa on siis yhtä suuri kuin: ω(NaHCO 3) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100 % ≈ 18,92 %. Palaessa 16,2 g eloperäinen aine ei-syklinen rakenne sai 26,88 l (n.o.) hiilidioksidia ja 16,2 g vettä. Tiedetään, että 1 mooli tätä orgaanista ainetta katalyytin läsnä ollessa lisää vain 1 moolia vettä ja annettua ainetta ei reagoi kanssa ammoniakkiliuos hopea oksidi. Näiden ongelman ehtojen perusteella: 1) tehdä tarvittavat laskelmat orgaanisen aineen molekyylikaavan määrittämiseksi; 2) kirjoita orgaanisen aineen molekyylikaava; 3) tehdä orgaanisesta aineesta rakennekaava, joka yksiselitteisesti heijastaa atomien sitoutumisjärjestystä sen molekyylissä; 4) kirjoita orgaanisen aineen hydratoitumisen reaktioyhtälö. Vastaus: Selitys: 1) määrittää alkuainekoostumus laskemme aineiden hiilidioksidin, veden määrät ja sitten niihin sisältyvien alkuaineiden massat: n(CO 2) \u003d 26,88 l / 22,4 l / mol = 1,2 mol; n(CO 2) \u003d n (C) = 1,2 mol; m(C) = 1,2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14,4 g. n(H20) \u003d 16,2 g / 18 g/mol = 0,9 mol; n(H) \u003d 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m(H) = 1,8 g. m (org. in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, joten orgaanisessa aineessa ei ole happea. Yleinen kaava orgaaninen yhdiste— C x H y. x: y = ν (C) : ν (H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4:6 Täten yksinkertaisin kaava aineet C 4 H 6 . Aineen todellinen kaava voi olla sama kuin yksinkertaisin kaava tai se voi poiketa siitä kokonaislukumäärän verran. Nuo. olla esimerkiksi C8H12, C12H18 jne. Ehto sanoo, että hiilivety on ei-syklinen ja yksi sen molekyyleistä voi kiinnittää vain yhden vesimolekyylin. Tämä on mahdollista, jos aineen rakennekaavassa on vain yksi moninkertainen sidos (kaksois- tai kolmoissidos). Koska haluttu hiilivety on ei-syklinen, on selvää, että yksi moninkertainen sidos voi olla vain aineelle, jonka kaava on C4H6. Muiden hiilivetyjen tapauksessa korkeampi molekyylipaino useiden sidosten määrä on suurempi kuin yksi kaikkialla. Siten aineen C 4 H 6 molekyylikaava vastaa yksinkertaisinta. 2) Orgaanisen aineen molekyylikaava on C 4 H 6. 3) Hiilivedyistä alkyynit vuorovaikuttavat hopeaoksidin ammoniakkiliuoksen kanssa, jossa kolmoissidos sijaitsee molekyylin päässä. Jotta ei olisi vuorovaikutusta hopeaoksidin ammoniakkiliuoksen kanssa, koostumuksen C 4 H 6 alkyynillä on oltava seuraava rakenne: CH3-C=C-CH3 4) Alkyenien hydraatio tapahtuu kaksiarvoisten elohopeasuolojen läsnä ollessa:

Historian ja kemian kokeet, jotka päättivät USE-2017:n pääpäivinä, pidettiin normaalitilassa ilman epäonnistumisia ja vakavia rikkomuksia. Historian kokeeseen ilmoittautui noin 135 000 ihmistä. varten kokeen suorittaminen yli 2,8 tuhatta koepistettä (EPS) osallistui tähän aiheeseen. Pääjakson aikana 83,5 tuhatta ihmistä haki osallistumista kemian yhtenäiseen valtionkokeeseen, tentti pidettiin yli 2,6 tuhannessa PES:ssä. Alueiden kokeiden kulkua valvoivat julkiset tarkkailijat ja Rosobrnadzorin työntekijät.

"Kokeen pääaalto päättyi tänään, se meni normaalissa toimintatilassa, rauhallisesti ja ilman suurempia epäonnistumisia. Meillä on edelleen varata päivät, jatkamme kokeiden kulun ja saavutetun organisoinnin tason seurantaa, emme saa missään tapauksessa vähentää- sanoi lehdistötilaisuudessa Rosobrnadzorin tilannetietokeskuksessa osaston johtaja Sergei Kravtsov.

Historian tentin vähimmäispistemäärä on 32 pistettä, kemian kokeessa - 36 pistettä. Tenttiin osallistujat tietävät tuloksensa viimeistään 4.7.2017.

Sergei Kravtsov totesi myös, että USE-2017:n aikana kokeiden teknistä osaa parannettiin. Yli puolet PES:n töistä käyttää uusia tekniikoita KIM-tulostukseen ja PES:n yhtenäiseen valtiokokeen osallistujien töiden skannaukseen, kolmasosa osallistujien teoksista skannaustekniikan leviämisen ansiosta on ristiintarkastettu muissa alueilla. Työn tarkistamiseen ja tulosten käsittelyyn kuluvaa aikaa pystyttiin lyhentämään merkittävästi. Rosobrnadzorin johtaja kertoi, että yhtenäisen valtiontutkinnon tulokset massiivisimman pakollisen oppiaineen, venäjän kielen, julkaistaan ​​viisi päivää etuajassa ja valmistuneet voivat saada päättötodistukset ennen valmistujaisia.

Perus KÄYTTÖaika-2017 jatka varapäiviä kaikkien toimituksiin KÄYTÄ aiheita, joka järjestetään 20. kesäkuuta - 1. heinäkuuta. Aiempien vuosien valmistuneet sekä valmistuneet Tämä vuosi jotka saivat epätyydyttävän tuloksen yhdessä pakollisia aineita(venäjän kieli ja matematiikka) tai jättänyt kokeen pois hyvästä syystä.

/ maanantaina 19. kesäkuuta 2017 /

Venäläiset koululaiset ovat suorittaneet historian ja kemian kokeen. Nämä kokeet olivat viimeiset tämän vuoden yhtenäisen valtiontutkinnon pääjaksolla ja pidettiin tavalliseen tapaan, Rosobrnadzorin lehdistöpalvelu kertoi.

Osaston mukaan historian kokeeseen ilmoittautui 135 tuhatta ihmistä, kemian kokeeseen 83,5 tuhatta ihmistä. . . . . .

Kuten muistutti, puolestaan ​​apulaisjohtaja Liittovaltion komissio ohjata kehittäjiä mittausmateriaalit Yhtenäinen kemian valtiontutkinto Dmitri Dobrotin, aiheen kontrolli- ja mittausmateriaaleissa ei ole enää tehtäviä yhden vastauksen valinnalla. Tämän seurauksena opiskelijoilta vaaditaan suurempaa itsenäisyyttä vastausten muotoilussa, enemmän erilaisia ​​taitoja, jotka heidän on osoitettava tehtäviä suorittaessaan.

. . . . .

Yli 218 tuhatta ihmistä kirjoittaa historian ja kemian yhtenäisen valtiontutkinnon (USE) 19. kesäkuuta 2017 kokeen pääjakson aikana. Asiasta kerrottiin lehdistöpalvelussa Liittovaltion palvelu koulutuksen ja tieteen valvonnassa (Rosobrnadzor).

"Yhdistyneen aikataulun mukaan valtion tentti 19.6.2017, yhtenäisen valtiontutkinnon pääaikana, järjestetään historian ja kemian tentit. . . . . . Yli 2 800 koepistettä (PET) käytetään yhtenäisen valtion kokeen suorittamiseen tästä aiheesta ", - sanoi lehdistöpalvelu.

He selittivät sen koepaperi historiasta koostuu kahdesta osasta, mukaan lukien 25 tehtävää. Sen suorittamiseen kuluu 3 tuntia 55 minuuttia (235 minuuttia). . . . . . 600 PPE ", lisäsi lehdistötiedote.

He tarkensivat koepaperin koostuvan kahdesta osasta, joissa on 34 tehtävää. Sen suorittamiseen kuluu 3,5 tuntia (210 minuuttia). KÄYTÄ osallistujia kemiassa voi käyttää ei-ohjelmoivaa laskinta kokeessa. . . . . . Kesäkuun 20. - 1. heinäkuuta välisenä aikana on varattu varapäiviä kaikkien tuotteiden toimittamiseen. . . . . .

Yhtenäinen valtiokoe on lopullinen muoto koululaisten todistus. Kemian USE on valinnainen tentti, joten sen suorittavat opiskelijat, jotka tarvitsevat tätä ainetta yliopistoon tullessaan.

Tentti sisältää 34 tehtävää jaettuna kahteen lohkoon. Ensimmäisessä osassa sisältää 29 tehtävää eri vaikeustasoille, joissa vaaditaan lyhyt vastaus. Muiden tehtävien osalta ratkaisu kirjoitetaan tekstimuodossa. Muista ottaa huomioon työn suunnittelu, joka vaikuttaa lopulliseen arvosanaan.

Pääjakson aikana kemian koe suunniteltu 19. kesäkuuta. Tulokset tarkistetaan eri tasoilla ja kestää tietyn ajan. Viimeinen päivämäärä on asetettu, jolloin kemian tentin tulokset vuonna 2017 selviävät.

Todentamistoimien vaiheet kemian kokeen tapauksessa ovat seuraavat:

• testaustulosten analysointi alueittain - 23.06 ;
• uudelleenkäsittely liittovaltion vastuussa - 30.06 ;
• tulosten lähettäminen alueille - 01.07 ;
• virallinen hyväksyntä - 03.07 ;
• tulosten julkaisupäivä - 04.07.

Mistä löytää kemian kokeen tulokset

Tulokset julkaistaan ​​heinäkuun 4. päivän jälkeen vapaa pääsy opiskelijoille ja heidän edustajilleen. KÄYTÄ tuloksia kemiassa 2017 tarjotaan millä tahansa vahvistetuista menetelmistä:

1. Rosobrnadzorin vihjelinjat.

   Laitos on avannut puhelinlinjan, jonka kautta otetaan vastaan ​​kysymyksiä ja ehdotuksia kokeeseen, suorittamismenettelyyn, kokeen ominaisuuksiin ja tuloksiin liittyen. Numeroon +7 495 984-89-19 soittavat kokeen osallistujat, heidän vanhempansa, opettajat ja järjestäjät.
   Monissa Venäjän federaation aiheissa avataan omat linjansa, joiden kautta osallistujille ja muille kiinnostuneille tiedotetaan, mukaan lukien testauksen tulokset. Löydät tarvittavat numerot USE:n verkkosivuilta tai paikallisilta koulutusviranomaisilta.

2. Unified State Examinationin virallinen satama.

   Virallinen USE-portaali - ege.edu.ru tarjoaa osallistujille mahdollisuuden saada selville tulokset. Tätä varten valitaan sopiva osio tai osoite check.ege.edu.ru kirjoitetaan selaimeen.
   Linkin napsautuksen jälkeen avautuu lomake, johon syötetään osallistujan tiedot (nimi, rekisteröintikoodi tai passin numero). Lisäksi valitaan alue ja syötetään digitaalinen vahvistusyhdistelmä.

3. Tenttipisteet.

   Testitulokset ovat saatavilla kohdista, joissa toimenpide suoritettiin. Valmistuneet voivat tarkastella tuloksia myös kouluissaan. Koulutusinstituutiot julkaista tulokset infotauluilla. Kaikki kiinnostuneet voivat tutustua niihin.

4. Julkisten palveluiden portaali.

   Ilmoittautuessaan julkisten palvelujen verkkosivuille opiskelija voi tarkistaa suoritettujen aineiden pistemäärän. Voit tehdä tämän valitsemalla palveluluettelosta koulutusosion. Saada tarvittavat tiedot täytetään hakemus, jossa ilmoitetaan koko nimi, rekisteröintikoodi ja alue.
   Kaikista aiheista on tiedot ja jokaisesta niistä annetaan yksityiskohtaiset tiedot.

5. Koulutustoimikuntien paikalliset sivustot.

   Testitulokset julkaistaan alueelliset portaalit koulutusosastot. Heidän luettelonsa on annettu virallinen portaali KÄYTÄ "Yhteystiedot"-osiossa.

Mistä voin nähdä teoksen tekstin?

Mahdollisuus nähdä työsi opiskelijoita ei tarjota. Poikkeuksena ovat valitukset.

Mikäli osallistuja on eri mieltä saamiensa pisteiden määrästä, hänellä on oikeus valittaa päätöksestä. Tätä varten kahden työpäivän sisällä tulosten virallisen julkaisemisen jälkeen sinun on haettava valituslupaa. Hakemukset hyväksyy se oppilaitos, joka on lähettänyt osallistujan testaukseen.

Valitusta käsittelee erityislautakunta. Osallistuja ja hänen edustajansa ovat myös läsnä valituksessa. Lisätarkastuksen tulosten perusteella pisteiden määrä voi nousta, pienentyä tai pysyä ennallaan.

Valituksen aikana osallistujalle annetaan mahdollisuus tutustua työhön. Tätä varten toimitetaan kopiot täytetyistä lomakkeista. Tarvittaessa selitetään suoritetut tehtävät.

Testin tulokset ovat pisteiden summa, jotka opiskelija saa oikein suoritetuista tehtävistä.

varten luokittelu käytetään seuraavaa järjestelmää:

• 2 - alle 36 pistettä;
• 3 – 36 – 45;
• 4 – 45 – 50;
• 5 – 50 – 60.

Jos pistemäärä on 36, koe katsotaan läpäistyksi. Pääsyä korkeampaan koulutusinstituutiot sinun tulee tehdä vähintään 37 pistettä.

Kemian alkukokeen tulokset

Osallistujat, jotka ovat suorittaneet koulun opetussuunnitelma ja sai tyydyttävät arvosanat kaikista aineista. Osallistujia voitiin testata kelvollisissa olosuhteissa (lääketieteelliset indikaatiot, muutto, osallistuminen kilpailuihin).

Varhainen yhtenäinen kemian valtiontutkinto 2017 tapahtui maaliskuun 29. Testaus suoritettiin mukaan määräaikoja. Lopullinen tulosten julkaisupäivä - 11. huhtikuuta.

AT varhainen ajanjakso varattiin ylimääräinen päivä kokeen läpäiseminen- Huhtikuun 10. Tässä tapauksessa tulokset olivat saatavilla 25. huhtikuuta alkaen.

Yli 4,8 tuhatta ihmistä hakee osallistumiskokeeseen. Testaus suoritettiin yhtenäisen valtiontutkinnon 140 pisteessä.

Milloin voin tehdä kemian kokeen uudelleen?

Epätyydyttävän arvosanan saatuaan osallistujalla on oikeus suorittaa uusinta. Koska kemia on vapaavalintainen aine, uusinta on mahdollista vasta ensi vuonna.

Lähetä työ uudelleen myös parantaa tuloksiaan. Jos opiskelija on poistettu kokeesta käytön vuoksi opetusmateriaaleja tai puhelimitse, hänen on myös suoritettava testi uudelleen ensi vuonna.

Uutisia ja tilastoja

Kemian koe päättyi ilman epäonnistumisia ja rikkomuksia. Luovutushakemuksen jätti 83,5 tuhatta koululaista. Heille järjestettiin yli 2,6 tuhatta pistettä USE:lle. Minimipistemäärä oli 36. Yleiset tilastot selviävät tarkistuksen jälkeen.