Kemiassa "molekyylipainon" käsite on erittäin tärkeä. Molekyylipaino sekoitetaan usein moolimassaan. Miten nämä arvot eroavat toisistaan ja mitä ominaisuuksia niillä on?
Molekyylimassa
Atomit ja molekyylit - pieniä hiukkasia mitään kemikaaleja. Jos yrität ilmaista niiden massan grammoina, saat luvun, jossa on noin 20 nollaa ennen desimaalipistettä. Siksi on hankalaa mitata massaa yksiköissä, kuten grammoina. Tästä tilanteesta selviämiseksi tulee ottaa jokin hyvin pieni massa yksikkönä, ja kaikki muut massat pitäisi ilmaista suhteessa siihen. Tämä yksikkö on 1/12 hiiliatomin massasta.
Suhteellinen molekyylipaino on aineen molekyylin massa, joka mitataan atomimassayksiköissä. Molekyylipaino on yhtä suuri kuin aineen molekyylin massan suhde 1/12 hiiliatomin massasta. Se osoittaa, kuinka monta kertaa tietyn aineen molekyylin massa on suurempi kuin 1/12 hiiliatomin massasta.
Riisi. 1. Molekyylipainojen taulukko eloperäinen aine.
atomiyksikkö massa (a.m.u.) on 1,66 * 10 - -24 astetta ja edustaa 1/12 hiiliatomin massasta, eli sellaisen hiilen alkuaineen isotooppiatomia, jonka massaluku on 12. Kemiallinen alkuaine luonnossa voi niillä on useita stabiileja isotooppeja, joten kun puhutaan elementin suhteellisesta atomimassasta tai, kuten usein sanotaan, elementin A atomimassasta, kaikkien stabiilien nuklidien atomimassa otetaan välttämättä huomioon.
Molekyylimassa sekoitetaan usein moolimassaan, jonka yksikkö on g/mol. Ja todellakin, numeerisesti nämä kaksi määrää ovat täysin identtisiä, mutta niiden mitat ovat täysin erilaisia.
Suhteellinen molekyylimassa saadaan laskemalla yhteen atomimassat
Yksinkertaisten ja monimutkaisten aineiden molekyylipainon laskemiseksi on tarpeen löytää molekyylin muodostavien atomien suhteellisten atomimassojen summa. Esimerkiksi veden Mr (H 2 O), jonka tiedetään koostuvan kahdesta vetyatomista ja yhdestä happiatomista, suhteellinen molekyylipaino on 1*2+16=18.
Tämä tarkoittaa, että vesimolekyylin massa on 18 kertaa suurempi kuin 1/12 hiiliatomin massasta. Ja ilman molekyylipaino on 29.
Riisi. 2. Kaavan suhteellinen molekyylipaino.
Atomimassa
Kemiallisen alkuaineen atomimassa on myös yksi kemian tärkeimmistä nimityksistä. Atomimassa on keskiarvo tämän alkuaineen stabiilien luonnollisten isotooppien atomimassoista, ottaen huomioon niiden suhteellinen runsaus luonnossa (niiden luonnollinen levinneisyys). Luonnossa on siis kaksi stabiilia elementin kloori Cl isotooppia massaluvuilla 35 ja 37:
Ar(Cl)=(34.97*0.7553)+(36.95*0.2447)=35.45 - tämä on arvo, joka on otettu alkuaineelle kloori sen suhteelliseksi atomimassaksi.
Ensimmäistä kertaa laskelma atomipainot on tehnyt D. Dalton. Hän katsoi alkuaineiden atomipainot vedyn atomipainoksi ja otti sen yksikkönä. Kuitenkin laskettu hänen periaatteensa mukaisesti " suurin yksinkertaisuus» happiatomin ja joidenkin muiden alkuaineiden paino osoittautui vääräksi.
Riisi. 3. D. Dalton.
Todelliset atomimassat ovat pieniä. Vetyatomi painaa 1,674 * 10 - -24 grammaa, happi 26,67 × 10 - -24 grammaa ja hiili 19,993 × 10 - -24 grammaa.
transkriptio
1 E.V. Savinkina G.P. Loginova KEMIA TAULUKKOISSA JA KAAVIOISSA Ohjekirjaluokat Kustantaja AST Moskova
2 UDC 373:54 BBC 24ya721 С13 С13 Savinkina, Elena Vladimirovna. Kemia taulukoissa ja kaavioissa: viiteopas: luokat / E.V. Savinkina, G.P. Loginova. Moskova: AST Publishing House, (1) s. ISBN (LLC AST Publishing House) (uusi koulun ohjelma) ISBN (LLC "Kustantamo AST") (Valmistautuminen yhtenäiseen valtionkokeeseen) Hakuteoksessa on helppokäyttöisten kaavioiden ja taulukoiden muodossa koulun kemian kurssi. Materiaalin visuaalinen, yksinkertainen ja kätevä esitys edistää sen parempaa omaksumista ja muistamista. Kirja tulee tehokasta apua uusien opiskelussa ja käsiteltyjen aiheiden toistossa sekä valmistautuessa kemian kurssin yhtenäiseen valtiokokeeseen. Kemian opettajat voivat käyttää sitä luokassa a referenssipiirit. UDC 373:54 LBC 24ya721 ISBN (LLC "AST Publishing House") (Uusi koulun opetussuunnitelma) ISBN (LLC "AST Publishing House") (Valmistautuminen yhtenäiseen valtionkokeeseen) Savinkina E.V., Loginova G.P. AST Publishing House LLC
3 SISÄLLYS Esipuhe KEMIAN TEOREETTISET PERUSTEET Atomin rakenne Taulukko 1. Atomi Taulukko 2. Perussäännöt kvanttiteoria atomin rakenne Taulukko 3. Energiatasot ja alatasot Elektroniset kokoonpanot neutraaleja atomeja perustilassa neljän ensimmäisen jakson elementtien osalta Jaksollinen laki DI. Mendelejev Taulukko 7. Jaksojen ja ryhmien lukumäärät Taulukko 8. Ominaisuuksien muutosmallit ryhmissä Taulukko 9. Ominaisuuksien muutosmallit jaksoissa Taulukko 10. Muutokset vetyyhdisteiden, korkeampien oksidien ja alkuaineiden hydroksidien koostumuksessa ja ominaisuuksissa Jaksollisen järjestelmän 3. jakso
4 4 Kemiallinen sidos Taulukko 11. Kemiallisten sidosten tyypit Taulukko 12. Kuvaus kovalenttisidos Taulukko 13. Kovalenttisten sidosten muodostumismekanismit Taulukko 14. Useita sidoksia Kaavio 3. Orbitaalien päällekkäisyys Taulukko 15. Molekyylikaavat Taulukko 16. Kemialliset sidosparametrit Taulukko 17. Valenssi. Hapetusaste Taulukko 18. Hapetustilan määritys Taulukko 19. Kidehilan tyypit Luokitus kemialliset reaktiot Taulukko 20. Luokittelu aineiden koostumuksen muutoksen mukaan Taulukko 21. Luokittelu aggregaation tila aineet Taulukko 22. Luokittelu palautuvuuden perusteella Taulukko 23. Luokitus lämpövaikutuksen perusteella Kemiallinen reaktionopeus Taulukko 24. Perussuureet Taulukko 25. Reaktionopeuden riippuvuus pitoisuudesta Taulukko 26. Muutos kemiallisen reaktion nopeudessa Kemiallinen tasapaino Taulukko 27. Le Chatelier'n periaate Taulukko 28. Siirtymäkemiallinen tasapaino Elektrolyyttinen dissosiaatio Taulukko 29. Dissosiaatiotuotteet
5 Taulukko 30. Jotkut vahvoja happoja ja emäkset Taulukko 31. Dissosiaatioaste vaihtoreaktioita liuoksessa Taulukko 32. Berthollet-säännöt Taulukko 33. Molekyyli- ja ioniset yhtälöt Hydrolyysi Taulukko 34. Epäorgaanisten aineiden hydrolyysi Taulukko 35. Suolojen palautuva hydrolyysi Taulukko 36. Väliaine liuoksissa happamat suolat redox-reaktiot elektroninen tasapaino Taulukko 44. Korroosion hidastaminen Elektrolyysi Taulukko 45. Elektrodit Taulukko 46. Sulteiden elektrolyysi Taulukko 47. Liuosten elektrolyysi Reaktiomekanismit orgaanisessa kemiassa Taulukko 48. Tärkeimmät reaktiomekanismit
6 Taulukko 49. Substituutioreaktiomekanismi Taulukko 50. Markovnikovin sääntö Epäorgaaninen kemia Epäorgaanisten aineiden luokat Taulukko 51. Epäorgaaniset aineet Taulukko 52. Yksinkertaiset aineet Taulukko 53. Epämetallien asema jaksollisessa alkuainejärjestelmässä Taulukko 54. Yhdistetyt aineet Taulukko 55 Hydroksidien orto- ja metamuodot Taulukko 56. Triviaaleja nimiä jotkin happea sisältävät hapot ja niiden anionit Taulukko 57. Hydroksidien ja oksidien luokitus Taulukko 58. Suolojen luokitus Kaavio 4. Yleinen luokittelu epäorgaaniset aineet Metallit Taulukko 59. Metallien reaktiot Epämetallit Taulukko 60. Ei-metallien reaktiot Oksidit Taulukko 61. Emäksisten oksidien reaktiot Taulukko 62. Reaktiot happamat oksidit Taulukko 63 Amfoteeristen oksidien reaktiot Emäkset ja amfoteeriset hydroksidit Taulukko 64 Emästen reaktiot Taulukko 65 Reaktiot amfoteeriset hydroksidit
7 happokompleksisuolat (hydroksokompleksit) Taulukko 72. Nitraattien hajoaminen (riippuen metallien sijainnista jännitesarjassa) Taulukko 73. Ammoniumsuolojen hajoaminen Epäorgaanisten aineiden luokkien keskinäiset suhteet Taulukko 74. Epäorgaanisten aineiden muunnokset Orgaaninen kemia orgaaniset aineet Taulukko 75. Orgaanisten aineiden rakenteen teoria A. M. Butlerov Taulukko 76. Tyypit orgaaniset yhdisteet Taulukko 77. Hiili-hiili-sidokset Taulukko 78. Hiiliatomi Taulukko 79. Hybridisaatiotyypit Taulukko 80. Koostumus orgaanisia molekyylejä Taulukko 81. Orgaanisten yhdisteiden luokat .. 73 Taulukko 82. Isomeerit Taulukko 83. Atomien keskinäinen vaikutus molekyyleissä
8 8 Orgaanisten aineiden nimikkeistö Taulukko 84. Orgaanisten yhdisteiden nimien komponentit Taulukko 85. Hiiliketjujen nimet Taulukko 86. Sidosten kyllästysasteen merkintä Taulukko 87. Orgaanisten yhdisteiden tunnusomaisten ryhmien nimet Taulukko 88. Joidenkin nimet aromaattiset yhdisteet Taulukko 89. Joidenkin hiilivetyradikaalien nimet Taulukko 90 Numeeriset etuliitteet (osoita identtisten rakenneosat) Taulukko 91. Aineen nimen koostumus Hiilivedyt Taulukko 92. Hiilivetyjen luokitus Taulukko 93. Tyydyttyneiden hiilivetyjen reaktiot Taulukko 94. Reaktiot tyydyttymättömät hiilivedyt Taulukko 95 aromaattiset hiilivedyt Taulukko 96. Halogeenialkaanien reaktiot Happea sisältävät orgaaniset yhdisteet Taulukko 97. Alkoholit ja fenolit Taulukko 98. Alkoholien ja fenolien reaktiot Taulukko 99. Karbonyyliyhdisteet Taulukko 100. Aldehydien ja ketonien reaktiot Taulukko 10. Karboksyylihappo Karboksyylihappo1011. Typpeä sisältävät orgaaniset yhdisteet Taulukko 103. Amiinit Taulukko 104. Amiinien reaktiot
9 Taulukko 105. Joidenkin luonnollisten aminohappojen nimet Taulukko 106. Aminohappojen ominaisuudet Biologisesti tärkeitä aineita Kaavio 5. Rasvat Taulukko 107. Rasvoja muodostavat karboksyylihapot Taulukko 108. Hiilihydraatit Taulukko 109. Proteiinimolekyylien rakennetasot Taulukko 110. Proteiinien kemialliset ominaisuudet Taulukko 111. Proteiinien värireaktiot Orgaanisten yhdisteiden suhde Taulukko 112. Orgaanisissa yhdisteissä käytetyt katalyytit. kemian kaavio 6. geneettinen yhteys orgaaniset yhdisteet KEMIAN TIETTÄMISMENETELMÄT Työskentely aineiden ja kemialliset laitteet Taulukko 113 kemian laboratorio Taulukko 114. Kemialliset lasitavarat ja laitteet Taulukko 115. Perustyömenetelmät kemian laboratoriossa Taulukko 116. Säännöt aineiden käyttöön arjessa tieteellisiä menetelmiä kemikaalien ja muunnosten tutkimukset Taulukko 117. Tutkimusmenetelmät Taulukko 118. Seosten erotusmenetelmät
10 Taulukko 119. Ilmaisimen värit Taulukko 120. Laadulliset reaktiot kationeille Taulukko 121. Anionien kvalitatiiviset reaktiot Taulukko 122. Kaasujen havaitseminen Taulukko 123. Orgaanisten yhdisteiden tunnistus Menetelmät aineiden saamiseksi Taulukko 124. Saantomenetelmät yksinkertaiset aineet Taulukko 125. Menetelmät oksidien valmistamiseksi Taulukko 126. Menetelmät emästen ja amfoteeristen hydroksidien valmistamiseksi Taulukko 127. Happojen valmistusmenetelmät Taulukko 128. Suolojen valmistusmenetelmät Taulukko 129. Menetelmät tyydyttyneiden T-hiilivetyjen tuotantoon 130. Alkeenien valmistusmenetelmät Taulukko 131. Alkyynien (asetyleeni) valmistusmenetelmät Taulukko 132. Menetelmät areeenien (bentseeni) saamiseksi Taulukko 133. Alkyynien valmistusmenetelmät (asetyleeni) yksiarvoiset alkoholit Taulukko 134 moniarvoiset alkoholit Taulukko 135. Fenolien valmistusmenetelmät Taulukko 136. Aldehydien ja ketonien valmistusmenetelmät Taulukko 137. Karboksyylihappojen valmistusmenetelmät Aineiden teollinen tuotanto Taulukko 138. Metallien valmistusmenetelmät Taulukko 139. Kaavio Metallurgiset menetelmät7 Domain-prosessi
11 Taulukko 140. Jotkut teolliset prosessit Taulukko 141. Öljyn jakotislaustuotteet Taulukko 142. Öljyn kemiallinen käsittely Taulukko 143. Suurmolekyyliyhdisteiden (polymeerien) saaminen Taulukko 144. Polymeerien luokitus kemialliset kaavat ja reaktioyhtälöt fyysiset olosuhteet Taulukko 150. Stökiometriset lait Taulukko 151. Reaktioyhtälölaskelmat Taulukko 152. Löydös molekyylikaava aineet LIITTEET Taulukko 1. Jaksollinen järjestelmä elementit D.I. Mendeleev Taulukko 2. Kemialliset alkuaineet: sarjanumero, atomimassa(pyöristetty), elektronegatiivisuus Taulukko 3. Liukoisuus epäorgaaniset yhdisteet vedessä
12 ESIPUHE Koululaisten ja opettajien avuksi tarjotaan käsikirja, joka on yleistetty esitys visuaalisissa taulukoissa ja kaavioissa kaikista orgaanisen ja epäorgaanisen kemian kurssin perussäännöistä, laeista, kaavoista ja laskelmista. Mukana ovat kaikki luokassa opitut kemian pääosat. Tämä on atomin rakenne, D. I. Mendelejevin jaksollinen laki, jaksollisen järjestelmän rakenne kemiallisia alkuaineita, kemiallisten sidosten, aineiden ja seosten tyypit, epäorgaanisten yhdisteiden luokat, kemiallisten reaktioiden luokittelu, kemiallisten reaktioiden nopeudet ja kemiallinen tasapaino, orgaanisen kemian reaktiomekanismit, metallit ja ei-metallit ja niiden ominaisuudet, Kemiallisia ominaisuuksia monimutkaiset aineet, epäorgaanisten aineiden luokkien suhde, orgaaniset aineet ja niiden rakenne, orgaanisten molekyylien koostumus, isomeerit, orgaanisten aineiden nimikkeistö, hiilivedyt, niiden luokittelu ja ominaisuudet, typpeä sisältävät orgaaniset yhdisteet, biologisesti tärkeät aineet, rakenne ja proteiinimolekyylien ominaisuudet, hiilihydraatit, orgaanisten yhdisteiden suhde . Lisäksi käsikirjassa kuvataan kemian laboratorion työskentelyn perussäännöt ja menetelmät, annetaan kemikaalin ominaisuudet
13 tuomioistuinta ja laitteistoa, esimerkkejä kaavoihin ja reaktioyhtälöihin perustuvista laskelmista sekä esimerkkejä kvalitatiivisista reaktioista. Käsikirjan liite sisältää D. I. Mendelejevin alkuaineiden jaksollisen taulukon, taulukon epäorgaanisten yhdisteiden liukoisuudesta veteen. Materiaalin lyhyt ja ytimekäs esitys auttaa opiskelijoita itsenäisesti tai opettajan avustuksella toistamaan koulun kemian kurssin ja valmistautumaan onnistuneesti yhtenäiseen valtionkokeeseen luokassa 11. Käsikirjan rakenne vastaa kemian sisältöelementtien koodaajan rakennetta kontrollimittausten kokoamista varten KÄYTÄ materiaaleja ja vastaa opiskelun ja toiston logiikkaa koulun kurssi kemia. Hyväksytty ohjekirjassa seuraavat lyhenteet: kons. väkevöity liuos, n. y. klo normaaleissa olosuhteissa, vai niin. razb. hyvin laimea liuos, harjoittele. käytännöllinen, razb. laimea liuos, teor. teoreettinen.
14 ATOMIN KEMIAN TEOREETTISTÄ PERUSTA ATOMIN RAKENNE Taulukko 1 Elektronit (e) Ytimen protonit (p +) neutronit (n 0) Massanumero(MUTTA) kokonaismäärä protonit ja neutronit atomin ytimessä Atomin ytimen varaus (Z) on yhtä suuri kuin luku protonit ytimessä ja elektronien lukumäärä atomissa A \u003d N (n 0) + N (p +) Z \u003d N (p +) \u003d N (e) elektronin liikeradan määrittämisen mahdottomuus (epävarmuusperiaate) 14
15 Energiatasot ja alatasot Taulukko 3 Energiatasot (EL) Energian alatasot(EPU) Elektronien lukumäärä 1 1s 2 2 2s 2p 3 3s 3p 3p 4 4s 4p 4d 4f atomikiertorata(AO) kuvaa sitä avaruuden aluetta, jossa tietyn energian omaavan elektronin viipymisen todennäköisyys on suurin. Orbitaalimuodot Kaavio 1 s-orbitaali p-orbital 15
KEMIAN yhtenäinen valtionkoe sisältöelementtien ja valmistuneiden koulutustason vaatimusten karsinta koulutusorganisaatiot yhtenäisen puolesta valtion tentti kemiassa
Sisältö Toimittajan esipuhe... 3 Johdanto... 5 Osa I. YLEISEN KEMIAN PERUSTEET Osa 1. Kemian peruskäsitteet ja lait 1.1. Kemian määritelmä ja aine...9 1.2. Alkutietoa atomien rakenteesta.
KEMIAN YHDISTETYN VALTIOKOKEEN TULOKSET (11.6.2009) Korolev 2009 1
KEMIAN yhtenäinen valtionkoe mittausmateriaalit Liittovaltion laatima yhtenäinen valtiontutkinto 2000 kemiassa tieteellinen laitos
VENÄJÄN FEDERAATIOIN OPETUS- JA TIETEMINISTERIÖ oppilaitos korkeampi ammatillinen koulutus"Pohjois-Kaukasian valtion humanitaarinen ja teknologinen
Opetus- ja tiedeministeriö Venäjän federaatio LIITTOVALTION TALOUSARVIOKOULUTUSLAITOS KORKEAN AMMATILLINEN KOULUTUS "SIBIERIAN VALTION TEKNOLOGINEN YLIOPISTO"
KEMIAN ALKUOHJELMA Yliopistohakijoiden kemian koulutusohjelma koostuu neljästä osasta. Ensimmäinen osa esittelee tärkeimmät teoreettisia käsitteitä kemiaa, jonka pitäisi
OHJELMAN SISÄLTÖ Osa 1. Kemiallinen alkuaine Aihe 1. Atomien rakenne. Jaksollinen laki ja kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä D.I. Mendelejev. Modernit näkymät atomien rakenteesta.
UDC 373.167.1:54 BAK 24th7 M 55 M 55 Meshkova O. Â. ÅÃÝ. Kemia: yleinen hakuteos / O.V. Meshkov. Ì. : Suzuza-press, 2013. 352 s. (ÅÃÝ. Universal Reference). ISBN 978-5-99550-658-4 Viite
LIPUT KEMIAN 10-11 LUOKALLE. LIPPU 1 1. Kemiallisten alkuaineiden jaksollinen laki ja jaksollinen järjestelmä D.I. Mendelejev atomien rakennetta koskevien käsitysten perusteella. Jaksottaisen lain arvo
Lippu 1 1. DIMendelejevin jaksollinen laki ja kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä atomien rakenteeseen liittyvien käsitysten perusteella. Jaksottaisen lain arvo tieteen kehitykselle. 2. Rajoita hiilivetyjä,
Kunnan itsehallinto oppilaitos Kaliningradin kaupungin keskiarvo peruskoulu 38 KATSITELTU Puolustusministeriön kokouksessa pöytäkirja 9. elokuuta 06 "SOVITTU" PS:n kokouspöytäkirjassa
Raportti kemian harjoituskokeesta Pietarin Krasnogvardeiskin kaupunginosassa 1. Työn rakenne Jokainen teoksen versio koostuu kolmesta osasta ja sisältää 43 tehtävää. Osa 1 sisältää
PROJEKTI Koko Venäjän Varmistustyö KEMIASSA KUVAUS KOKO VENÄJÄLLÄ KEMIAN TARKASTUSTYÖSTÄ Luokka 11 valmisteli liittovaltion budjettitieteellinen laitos "FEDERAL INSTITUTE
KEMIAN KEMIAN KEMIAN KEMIAN KEMIAN YLEISEN KOULUTUKSEN TASO (TÄYSI) KEMIAN OPETUS toisen asteen (täydellinen) Yleissivistävä koulutus tavoitteena on saavuttaa seuraavat tavoitteet: tiedon hallitseminen
Kysymyksiä keskitason sertifiointi kemiassa luokilla 10-11 kaudelle 2012-2013 lukuvuosi Oppikirja G.E, Rudzitis, F.G. Feldman "Kemia luokka 10", "Kemia luokka 11" Moskova 2010 1. Jaksollinen laki ja periodi
Selittävä huomautus Työohjelma kemiassa on koottu pohjalta: osavaltion liittovaltion osa koulutusstandardi keskiasteen (täydellinen) yleissivistävä koulutus. M .: "Enlightenment" 2004,
KEMIAN OHJELMA AINEEN RAKENTEEN TEORIA. KEMIAN PERUSLAIT Aineen rakenteen teoria Atomi. Molekyyli. Kemiallinen alkuaine. Aine. Molekyyli- ja rakennekaavat. Yhdiste atomiytimet. Rakenne
"HYVÄKSYTTY" Pää Liittovaltion palvelu koulutuksen ja tieteen alan valvonnasta "SOVITTU" FIPI:n kemian tieteellisen ja metodologisen neuvoston puheenjohtaja Yhtenäinen KEMIAN valtiontutkinto TEKNISET TIEDOT
KEMIAN SISÄÄNTÖKOTEOHJELMA teoreettisia kantoja kemia yhtenä tärkeimmistä luonnontieteet jotka ovat tieteellisen ymmärryksen taustalla
Aiheeseen liittyvän tiivistelmän pääpiirteet Alkaanit (tyydyttyneet tai tyydyttyneet hiilivedyt, parafiinit) Sukunimi, nimi, ryhmä Alkaanien on kirjoitettava määritelmä Alkaanien homologinen sarja: tee taulukko kymmenestä ensimmäisestä edustajasta
Suunniteltu aiheen tulokset kehitystä aihe Perustason kemian opiskelun tuloksena opiskelijan tulee tietää/ymmärtää tärkeimmät kemialliset käsitteet: aine, kemiallinen alkuaine, atomi,
Artemovskin kaupunginosan kunnallisen autonomisen yleisen oppilaitoksen opetusosasto Artemovskin kaupunginosan "Yleinen koulu 56 syvällinen tutkimus
KEMIA, luokka Tarkastusmittausmateriaalien erittely KEMIAN yhtenäisen valtiontutkinnon suorittamiseen vuonna 0 KEMIAN yhtenäinen valtiokoe Tarkastusmittauslaitteiden erittely
Kemia 10 luokka 11 FC SES (perustaso) Oppiaineen pääsisältö Kemiassa kognition menetelmät Aineiden ja kemiallisten ilmiöiden tieteelliset kognition menetelmät. Kokeen ja teorian rooli kemiassa. Mallintaminen
KEMIA, luokka Tarkastusmittausmateriaalien erittely KEMIAN yhtenäisen valtiontutkinnon suorittamiseen vuonna 0 KEMIAN yhtenäinen valtiokoe Tarkastusmittauslaitteiden erittely
KEMI, luokka KEMIAN yhtenäinen valtiontutkinto
Moskovan kaupungin opetuslaitos Moskovan kaupungin valtion budjetti ammatillinen oppilaitos "MOSCOW AUTOMOBILE AND ROAD COLLEGE IM. A.A. NIKOLAEV" TYÖOHJELMA
HSC:n aihekemian analyysi. Rinnakkaiset 8 arvosanat Kontrolliaihe: "Alkuperäiset kemialliset käsitteet" Päiväys: marraskuu 2014 8А/1 18 5 8 5 0 100% 72% 4,0 8B/1 15 0 8 6 1 93% 53% 3,5 8В/1 21 19 1 1 %
AIHEKOMISSION ANALYYSIRAPORTTI KEMIAN KÄYTÖN TULOKSISTA 1 Raportin laati varapuheenjohtaja A.N. Levkin aiheen komissio kemiassa 2 1. VALMISTAUTUMINEN YHTEISTÄVALTION
Selittävä huomautus Työohjelma on laadittu osavaltion liittovaltion osavaltion kemian keskiasteen (täydellinen) yleissivistävän koulutuksen standardin (perustaso) perusteella, ohjelmaa käytettiin
OHJELMOIDA pääsykoe kemiassa varten ulkomaalaisia hakijat perustutkinto- ja erikoistutkinto-ohjelmiin Ohjelma on tarkoitettu seuraavien alojen hakijoille:
Atomi-molekyylioppi. Molekyylit. Atomit. Kemiallinen alkuaine, yksinkertainen aine, monimutkainen aine. Kemiallisten alkuaineiden merkit ja kemialliset kaavat. Laskeminen valtaosa kemiallinen alkuaine aineessa
28.8.2015 annetun määräyksen 311/1 liite 10 "Yleisen perusopetuksen (FSES), yleissivistävän perusopetuksen, toisen asteen yleissivistävän perusopetuksen yleissivistävän perusopetuksen ohjelmien hyväksymisestä" Työskentely
Kemia 1. Alkuperäiset kemialliset käsitteet. Aiheena kemia. elimiä ja aineita. Kognition perusmenetelmät: havainnointi, mittaus, kuvaus, kokeilu. Fysikaaliset ja kemialliset ilmiöt. Turvallisuussäännöt
1 Selitys Tämä ohjelma on kehitetty pohjalta Esimerkkiohjelmat kemian peruskoulutus (perustaso), joka vastaa liittovaltion komponenttia valtion standardi
Kalenteri-teemasuunnittelu Aihe: Kemia Tunti: 11 Tuntia viikossa: 2 Kokonaistuntimäärä vuodessa: 68 I kolmannes. Viikot yhteensä: 10.6, tuntia yhteensä: 22. Sek. Oppitunnin teema Aihe 1. Atomin rakenne ja jakso
KEMIAN OHJELMA Ohjelma perustuu toisen asteen (täydellisen) yleissivistävän koulutuksen pakolliseen vähimmäissisältöön ja koostuu kolmesta osasta. Ensimmäinen osa on omistettu teoreettiset perusteet kemia. AT
2 KEMIAN yhtenäisen valtionkokeen kontrollimittausmateriaalien erittely 2016 KEMIA yhtenäinen valtiokoe Tarkastusmittauslaitteiden erittely
SARATOVIN OSAVALTION LÄÄKETEEN YLIOPISTON KEEMIAN PÄÄSYKOKETUSTEN OHJELMA VUONNA 2009 1. Kemian aine, sen tehtävät. Kemian paikka luonnontieteiden joukossa, tieteiden suhde kemiaan.
YLEISTÄ PERUSKOULUTUSOHJELMAN KEMIAN VALTION LOPPUTUTKINNOLIPUT Lippu 1 1. D. I. Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä ja atomien rakenne:
oppitunnin suunnittelu kemia, luokka 11, (1 tunti viikossa, yhteensä 34 tuntia), O. S. Gabrielyanin opetusmateriaalit Oppitunnin aihe Sisällön elementit Vaatimukset opiskelijoiden koulutustasolle Kokeilu Kotitehtävät päivämäärä
Työohjelman rakenne: 1. Työohjelman perustelu 2. Kalenteri ja temaattinen suunnittelu luokille 10-11 3. Vaatimukset opiskelijoiden osaamisen tasolle 4. Tietojen arvioinnin muodot
Kemian koeohjelmat Kemian aine ja tehtävät. Kemian paikka luonnontieteiden joukossa. Atomi-molekyylioppi. Molekyylit. Atomit. Aineen koostumuksen pysyvyys. suhteellinen atomi ja suhteellinen
KEMIAN yhtenäinen valtiokoe PROJEKTI KEMIA, arvosana 11 2 Kontrollimittausmateriaalien erittely KEMIAN yhtenäiseen valtiokokeen 2017 Kontrollin erittely
2 Aineen hallitsemisen suunnitellut tulokset Kemian opiskelun tuloksena opiskelijan tulee tietää/ymmärtää: kemialliset symbolit: kemiallisten alkuaineiden merkit, kemikaalien kaavat ja kemialliset yhtälöt
KEMIA-AINEEN PÄÄSÄÄTÖKOKEEN OHJELMA Yliopistoon kemian kokeessa opiskelijan tulee: - osoittaa teoreettisten perusteiden tuntemus; - osaa soveltaa teoreettista osaamista
JOHDANTO KEMIAN KOEOHJELMA Ohjelma perustuu toisen asteen (täydellisen) yleissivistävän koulutuksen pakolliseen vähimmäissisältöön ja koostuu kolmesta osasta. Ensimmäinen osa on omistettu teoreettiselle
Valinnaisen kurssin "Kemia" luokalle 11 työohjelma lukuvuodelle 2016-2017 kirjoittaja: biologian ja kemian opettaja Kolosnitsyna S.V. s.zubovo 2016 Selitys valinnainen kurssi"Kemia" on tarkoitettu
KEMIIA Aineen rakenteen teoria Atomi. Atomiytimien koostumus. Kemiallinen alkuaine. Aineen koostumuksen pysyvyys. Suhteellinen atomi- ja suhteellinen molekyylipaino. Massan säilymisen laki, sen merkitys
Temaattinen suunnittelu lukuvuodelle 2015-2016 kemian arvosana 10 Oppikirja O.S. Oppitunti Gabrielyan Päivämäärä Osion nimi, oppitunnin aihe (ilmoittaen tuntimäärän) Muodostuneet tiedot, taidot. Toimintatavat
KEMIAN yhtenäinen valtiontutkinto
KEMIAN PÄÄTÖKOKEIDEN OHJELMA URF-HAKIJOILLE VUONNA 2014 Tenttiin valmistautuessaan hakijoiden tulee osoittaa kemian teoreettisten perusperiaatteiden tuntemus yhtenä tärkeimmistä luonnontieteistä.
KEMIAN OHJELMA YLEISET OHJEET Kemian kokeessa akatemiaan hakijoiden tulee osoittaa: 1) selkeät kemian peruslait ja aineen rakenneteorian määräykset, joihin kaikki nykyajan
KEMIAN PERUSKOULUTUKSEN STANDARDI Yleissivistävän perusopetuksen kemian opiskelu tähtää seuraavien tavoitteiden saavuttamiseen: tärkeimpien peruskäsitteiden ja lakien hallitseminen
Luettelo tarkastetuista sisältöelementeistä pääsykoe KEMIASSA Ainetestauksella voit arvioida tasoa Yleissivistävä koulutus Yleissivistävän koulutuksen IX luokkien valmistuneiden kemiassa
KEMIAN PÄÄTÖSKOKEIDEN OHJELMA PSU:N VUONNA 2016 KEMIAN OHJELMAN SISÄLTÖ opiskelijoille Osa 1. KEMIAN TEOREETTISET PERUSTEET Nykyaikaisia ajatuksia rakenteesta
Selitys arvosanalle 0. Ohjelma on erilainen osavaltion toisen asteen koulutusstandardin liittovaltion osan mukaisesti ja perustuu yleissivistävän koulutuksen ohjelmaan
2 Selitys Ohjelma on kehitetty kemian toisen asteen (täydellisen) yleissivistävän koulutuksen pakollisen vähimmäissisällön perusteella. Ohjelman sisältö 1. Kemian oppiaine ja tehtävät. fyysisiä ilmiöitä
Yliopistoon pääsyn tulee osoittaa kemian teoreettisten peruskäsitteiden tuntemus yhtenä tärkeimmistä luonnontieteistä, jotka ovat luonnontieteellisen ymmärryksen taustalla. Hakijan tulee pystyä hakemaan
Kemia. (Koko koulukurssi kaavioina ja taulukoina) Barabbas N.E.
M.: 20 1 4. - 2 40 s.
Koko koulun kemian kurssi esitetään loogisten kaavioiden ja informatiivisten taulukoiden muodossa. Materiaalin visuaalinen, selkeä ja kaavamainen esitys mahdollistaa suuren tiedon nopean omaksumisen, helpottaa monimutkaisten lakien, käsitteiden, määritelmien ymmärtämistä, yleistää ja systematisoi tietoa. Kirja auttaa opiskelijoita valmistautumaan tehokkaasti kokeen läpäiseminen kemiassa.
Muoto: pdf
Koko: 7,6 Mt
Katso, lataa:drive.google
Sisältö
1. KEMIAN TEOREETTISET PERUSTEET
1.1. Kemiallinen alkuaine 8
1.1.1. Moderneja ajatuksia atomin rakenteesta. Atomien elektronikuorten rakenne
neljän ensimmäisen jakson elementit: s-, p- ja d-elementit. Atomin elektroninen konfiguraatio. Perus- ja innostunut tila atomit 8
1.1.2. D. I. Mendelejevin jaksollinen laki ja kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä.
Atomien säteet, niiden jaksolliset muutokset kemiallisten alkuaineiden järjestelmässä. Alkuaineiden ja niiden yhdisteiden kemiallisten ominaisuuksien muutosmallit jaksoittain ja ryhmittäin 30
1.2. Aineen kemiallinen sidos ja rakenne 33
1.2.1. kovalenttinen kemiallinen sidos, sen lajikkeet (polaariset ja ei-polaariset), muodostumismekanismit. Kovalenttisen sidoksen ominaisuudet (sidoksen pituus ja energia). Ionisidos. metallinen liitos. vetysidos 33
1.2.2. Elektronegatiivisuus. Kemiallisten alkuaineiden hapettumisaste ja valenssi 40
1.2.3. Molekyyli- ja ei-molekyylirakenteiset aineet. Aineiden ominaisuuksien riippuvuus niiden ominaisuuksista kristallihila 41
1.3. Ei orgaaninen kemia 45
1.3.1. Epäorgaanisten aineiden luokitus ja nimikkeistö 45
1.3.2. yleispiirteet, yleiset piirteet ryhmien I-III pääalaryhmien metallit suhteessa niiden asemaan D. I. Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollisessa järjestelmässä ja niiden atomien rakenteen ominaisuudet 46
1.3.3. Ominaista siirtymäelementit- kupari, sinkki, kromi, rauta - niiden aseman mukaan D.I. Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollisessa järjestelmässä ja niiden atomien rakenteen ominaisuudet 47
1.3.4. Ryhmien IV-VII pääalaryhmien ei-metallien yleiset ominaisuudet liittyen niiden asemaan D.I. Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollisessa järjestelmässä ja niiden atomien rakenteelliset piirteet 49
1.3.5. Yksinkertaisten aineiden kemialliset ominaisuudet - metallit: alkali, maa-alkali, alumiini, siirtymämetallit(kupari, sinkki, kromi, rauta) 53
1.3.6. Yksinkertaisten aineiden - ei-metallien - tunnusomaiset kemialliset ominaisuudet: vety, halogeenit, happi, rikki, typpi, fosfori, hiili, pii 71
1.3.7. Oksideille tunnusomaiset kemialliset ominaisuudet: emäksinen, amfoteerinen, hapan 106
1.3.8. Emästen ja amfoteeristen hydroksidien kemialliset ominaisuudet 109
1.3.9. Happojen tyypilliset kemialliset ominaisuudet 113
1.3.10. Suoloille ominaiset kemialliset ominaisuudet: keskipitkä, hapan, emäksinen; kompleksi (esimerkiksi alumiini- ja sinkkiyhdisteistä). . . 118
1.4. Orgaaninen kemia 128
1.4.1. Orgaanisten yhdisteiden rakenteen teoria. Isomerismi - rakenteellinen ja tilallinen. Homologit ja homologinen sarja 128
1.4.2. Orgaanisten aineiden molekyylien sidostyypit. Hiilen atomikiertoradan hybridisaatio. Radikaali. Toiminnallinen ryhmä 133
1.4.3. Orgaanisten yhdisteiden luokitus ja nimikkeistö 135
1.4.4. Hiilivetyjen tunnusomaiset kemialliset ominaisuudet: alkaanit, sykloalkaanit, alkeenit, dieenit, alkyynit 138
1.4.5. Aromaattisten hiilivetyjen tunnusomaiset kemialliset ominaisuudet: bentseeni ja tolueeni 148
1.4.6. Tyydyttyneiden yksiarvoisten ja moniarvoisten alkoholien tunnusomaiset kemialliset ominaisuudet; fenoli 152
1.4.7. Aldehydien, tyydyttyneiden karboksyylihappojen, esterien tyypilliset kemialliset ominaisuudet 157
1.4.8. Typpeä sisältävien orgaanisten yhdisteiden tyypilliset kemialliset ominaisuudet: amiinit ja aminohapot 163
1.4.9. Biologisesti tärkeät aineet: rasvat, proteiinit, hiilihydraatit (monosakkaridit, disakkaridit, polysakkaridit) 166
1.5. Kemiallinen reaktio 172
1.5.1. Kemiallisten reaktioiden luokittelu epäorgaanisessa ja orgaanisessa kemiassa 172
1.5.2. Kemiallisen reaktion lämpövaikutus. Termokemialliset yhtälöt 174
1.5.3. Reaktionopeus, sen riippuvuus erilaisia tekijöitä 175
1.5.4. Reversiibelit ja irreversiibelit kemialliset reaktiot. kemiallinen tasapaino. Kemiallisen tasapainon siirtyminen eri tekijöiden vaikutuksesta 177
1.5.5. Elektrolyyttinen dissosiaatio vesiliuoksissa. Vahvat ja heikot elektrolyytit 179
1.5.6. Ioninvaihtoreaktiot 182
1.5.7. Suolan hydrolyysi. keskiviikko vesiliuokset: hapan, neutraali, emäksinen 183
1.5.8. Redox-reaktiot. Metallien korroosio ja suojausmenetelmät sitä vastaan. . 185
1.5.9. Sulojen ja liuosten (suolat, alkalit, hapot) elektrolyysi 188
1.5.10. Substituutio- ja additioreaktioiden mekanismit orgaanisessa kemiassa. Sääntö V. V. Markovnikov 189
1.5.11. Reaktiot vahvistavat suhdetta erilaisia luokkia 191
2. MENETELMÄT AINEIDEN JA KEMIALLISTEN REAKTIOIDEN TIETTÄMISEKSI
2.1. Kokeellinen perusta kemia 193
2.1.1. Laboratoriossa työskentelyn säännöt. Turvallisuusmääräykset työskenneltäessä syövyttävien, syttyvien ja myrkylliset aineet, kotitalouskemikaalit 193
2.1.2. Tieteelliset menetelmät kemikaalien ja muunnosten tutkimiseen. Menetelmät seosten erottamiseksi ja aineiden puhdistamiseksi 195
2.1.3. Aineiden vesiliuosten ympäristön luonteen määrittäminen. Indikaattorit 196
2.1.4. laadukkaita vastauksia epäorgaaniset aineet ja ionit. Orgaanisten yhdisteiden tunnistaminen 196
2.2. Yleiset menetelmät aineiden hankkiminen 203
2.2.1. Yleiset menetelmät metallien saamiseksi. Kenraali tieteellisiä periaatteita kemian tuotanto (esim teollisuustuotanto ammoniakki, rikkihappo, metanoli) 204
2.2.2. luonnonjouset ja hiilivetyjen käsittely 207
2.2.3. Makromolekulaariset yhdisteet. Polymerointi- ja polykondensaatioreaktiot. Polymeerit. Muovit, kuidut, kumit 209
2.2.4. Reaktiot, jotka kuvaavat 212:n pääominaisuuksia ja -menetelmiä
2.3. Laskutoimitukset kemiallisilla kaavoilla ja reaktioyhtälöillä 217
2.3.1. Tietyn massan liuoksen, jonka massaosuus tunnetaan 224, sisältämän liuenneen aineen massan laskeminen
2.3.2. Laskelmat: tilavuussuhteet kaasut kemiallisissa reaktioissa 225
2.3.3. Aineen massan tai kaasujen tilavuuden laskeminen tunnetusta ainemäärästä, jonkin reaktioon osallistuvan aineen massasta tai tilavuudesta 226
2.3.4. Laskeminen lämpövaikutus Reaktiot 229
2.3.5. Reaktiotuotteiden massan (tilavuuden, ainemäärän) laskeminen, jos jotakin aineista annetaan ylimäärä (sillä on epäpuhtauksia) 231
2.3.6. Reaktiotuotteen massan (tilavuuden, aineen määrän) laskeminen, jos jokin aineista annetaan liuoksena, jossa on tietty massaosuus liuenneesta aineesta 233
2.3.7. Aineen molekyylikaavan löytäminen. 234
2.3.8. Massan laskeminen tai tilavuusosuus reaktiotuotteen saanto teoreettisesti mahdollisesta 236:sta
2.3.9. Massaosuuden (massa) laskeminen kemiallinen yhdiste sekoitettu 238
Tämä viiteopas sisältää päällekkäin tiiviin ja saatavilla oleva muoto koulun kemian kurssin päämateriaali: yleinen kemia, epäorgaaninen kemia, orgaaninen kemia. Käsikirja on laadittu taulukoiden ja kaavioiden muodossa. Suositellaan koululaisille, hakijoille ja koulun opettajille.
Jaksollinen laki.
Kemiallisten alkuaineiden ominaisuudet sekä alkuaineyhdisteiden muodot ja ominaisuudet ovat jaksoittaisessa riippuvuudessa niiden atomien ytimien varauksesta.
1. Elementin sarjanumero - yhtä suuri kuin maksu ydin ja elektronien lukumäärä.
2. Jakson numero - tasojen lukumäärä.
3. Ryhmänumero - valenssi (enintään positiivinen tutkinto hapettuminen).
4. Metallin ominaisuudet elementit kasvavat ylhäältä alas ja oikealta vasemmalle. Näitä ominaisuuksia osoittavat elementit, joissa on pieni määrä valenssielektroneja.
YLEINEN KEMIIA
Kemian peruskäsitteet ja lait.
Atomi-molekyylioppi.
Koi. Moolimassa aineita.
Kemialliset reaktiot.,
Aineen massan säilymisen laki.
Aineen koostumuksen pysyvyyden laki.
kaasulakeja.
D.I. Mendelejevin jaksollinen laki.
Atomin rakenne.
Malli elektronin tilasta atomissa.
Jaksollinen laki.
Kemiallinen sidos.
kovalenttisidos.
Ionisidos.
polaarisia molekyylejä. ei-polaarisia molekyylejä.
Metalliliitäntä.
Vetysidos.
Kristallisolu. Kidehilan tyypit.
Rakennekaavat.
Hapettumisaste.
Valenssi.
Kemiallisten reaktioiden nopeus, kemiallinen tasapaino.
Aktivointienergiaa.
Katalyysin ja katalyytien käsite.
Palautuvat ja peruuttamattomat reaktiot.
kemiallinen tasapaino. Le Chatelierin periaate.
Ratkaisut. Teoria elektrolyyttinen dissosiaatio.
Liuosten koostumuksen numeerinen ilmaus.
Aineiden liukoisuus veteen.
Lämpöilmiöt liukenemisen aikana.
Elektrolyytit ja ei-elektrolyytit.
Elektrolyyttisen dissosiaation teoria. Mekanismi.
Happojen, emästen ja suolojen dissosiaatio vesiliuoksissa.
Dissosiaatioaste. Ioninvaihtoreaktiot.
veden dissosiaatio.
Tärkeimmät epäorgaanisten yhdisteiden luokat.
Oksidit.
Hapot.
Hydroksidit.
Suola.
Redox-reaktiot.
Redox-reaktioiden teoria.
Redox-reaktioiden yhtälöiden laatiminen.
Ympäristön vaikutus reaktioiden luonteeseen.
Luokitus.
Elektrolyysi.
EpäORGAANINEN KEMIIA.
Vety.
Vetyyhdisteet.
alkalimetallit. I ryhmä. Pääalaryhmä.
maa-alkalimetallit. IIA ryhmä. (kalsium).
Ryhmän III A elementit (alumiini).
Ryhmän IV A elementit (hiili, pii).
UA-ryhmän alkuaineet (typpi, fosfori).
Elementit VIA ryhmä. Kalkogeenit (happi, rikki).
Ryhmän VIIA elementit. Halogeenit (kloori).
Toissijaisten alaryhmien elementit.
Chromium-alaryhmä.
raudan alaryhmä.
ORGAANINEN KEMIA.
Hiilivedyt.
Rajoita hiilivetyjä.
tyydyttymättömät hiilivedyt.
aromaattiset hiilivedyt.
Happea sisältävät orgaaniset yhdisteet.
Alkoholit.
Fenolit.
Aldehydit.g.
Polykondensaatio.
Ketonit.
karboksyylihapot.
Monimutkaiset eetterit.
Typpeä sisältävät orgaaniset yhdisteet.
Amiinit.
Aniliini.
Aminohappoja.
Oravat.
Ilmainen lataus e-kirja katso ja lue kätevässä muodossa:
Lataa kirja Kemia taulukoissa ja kaavioissa, Kurmasheva KK, 2002 - fileskachat.com, nopea ja ilmainen lataus.
- Tyylikäs englannin kielen opetusohjelma aloittelijoille ja aloittelijoille, Dragunkin A.N., 2002 - Tänään on tapahtunut tapahtuma, jota ilmeisesti jonkin ajan kuluttua kutsutaan myös virstanpylvääksi, "sivilisaatioksi". Tämä tapahtuma on… Englanninkielisiä kirjoja
- Uusi hakuteos kemistille ja teknikolle, Epäorgaanisten, orgaanisten ja organoelementtiyhdisteiden perusominaisuudet, 2002
