Nici o singură persoană, chiar și cel mai puțin familiarizat cu problemele învăţământul modern nu se vor certa despre beneficii sistemul sovietic. Cu toate acestea, a avut și anumite dezavantaje, în special, în studiul subiectelor de științe naturale, accentul a fost adesea pus pe asigurarea unei componente teoretice, iar practica a fost retrogradată în plan secund. În același timp, orice profesor va confirma asta Cel mai bun mod a trezi la un copil un interes pentru aceste obiecte înseamnă a arăta o experiență fizică sau chimică spectaculoasă. Acest lucru este deosebit de important în etapa inițială a studierii unor astfel de subiecte și chiar cu mult înainte de aceasta. În al doilea caz, un kit special pentru experimente chimice, care poate fi folosit acasă, poate fi de un bun ajutor pentru părinți. Adevărat, atunci când cumpără un astfel de cadou, tații și mamele ar trebui să înțeleagă că vor trebui să participe și la cursuri, deoarece o astfel de „jucărie” în mâinile unui copil lăsat nesupravegheat reprezintă un anumit pericol.

Ce este un experiment chimic

În primul rând, ar trebui să înțelegeți ce este în joc. În general, este general acceptat că un experiment chimic este manipulări cu diverse organice și substante anorganice pentru a le stabili proprietăţile şi reacţiile în diverse conditii. Dacă vorbim de experimente care se realizează cu scopul de a trezi la copil dorința de a studia lumea ar trebui să fie spectaculoase și în același timp simple. În plus, nu este recomandat să alegeți opțiuni care necesită măsuri speciale de securitate.

Unde sa încep

În primul rând, îi poți spune copilului că tot ce ne înconjoară, inclusiv al lui propriul corp, este format din diverse substante care interacționează. Ca urmare, pot fi observate diverse fenomene: atât cele cu care oamenii s-au obișnuit de mult timp și nu le acordă atenție, cât și cele foarte neobișnuite. În acest caz, rugina, care este o consecință a oxidării metalelor, sau fumul de la un incendiu, care este un gaz degajat în timpul arderii diferitelor obiecte, pot fi citate ca exemplu. Apoi puteți începe să prezentați experimente chimice simple.

"Oul plutitor"

Un experiment foarte interesant poate fi prezentat folosind un ou și o soluție apoasă de acid clorhidric. Pentru a face acest lucru, trebuie să luați un decantor de sticlă sau un pahar larg și să turnați o soluție de 5% pe fund. acid clorhidric s. Apoi trebuie să coborâți oul în el și să așteptați puțin.

În curând, pe suprafața cojii oului, datorită reacției acidului clorhidric și carbonatului de calciu conținut în coajă, vor apărea bule de dioxid de carbon și vor ridica oul. După ce au ajuns la suprafață, bulele de gaz vor izbucni, iar „încărcarea” va merge din nou în fundul vasului. Procesul de ridicare și scufundare a oului va continua până când toată coaja de ou va fi dizolvată în acidul clorhidric.

„Semne secrete”

Se pot face experimente chimice interesante cu acid sulfuric. De exemplu, cu un tampon de vată înmuiat într-o soluție de acid sulfuric 20%, cifrele sau literele sunt desenate pe hârtie și așteaptă ca lichidul să se usuce. Apoi foaia este călcată cu un fier fierbinte și încep să apară litere negre. Această experiență va fi și mai spectaculoasă dacă ții frunza peste flacăra unei lumânări, dar acest lucru trebuie făcut cu mare atenție, încercând să nu dai foc hârtiei.

„Scrisuri de foc”

Experiența anterioară poate fi făcută diferit. Pentru a face acest lucru, trageți conturul unei figuri sau litere pe o foaie de hârtie cu un creion și pregătiți o compoziție formată din 20 g KNO 3 dizolvate în 15 ml apă fierbinte. Apoi, cu o perie, saturați hârtia de-a lungul liniilor de creion, astfel încât să nu existe goluri. De îndată ce publicul este gata și foaia este uscată, trebuie să aduceți o așchie arzătoare la inscripție la un singur punct. Imediat va apărea o scânteie, care va „curge” de-a lungul conturului desenului până când ajunge la capătul liniei.

Cu siguranță tinerii telespectatori vor fi interesați de motivul pentru care se obține un astfel de efect. Explicați că, atunci când este încălzit, azotatul de potasiu se transformă într-o altă substanță - nitritul de potasiu și eliberează oxigen, care susține arderea.

"Batistă ignifugă"

Copiii vor fi cu siguranță interesați de experiența cu materialul „ignifug”. Pentru a-l demonstra, se dizolvă 10 g de lipici silicat în 100 ml de apă și se umezește o bucată de pânză sau o batistă cu lichidul rezultat. Apoi se stoarce și, cu ajutorul unei pensete, se scufundă într-un recipient cu acetonă sau benzină. Dați imediat foc țesăturii cu o așchie și urmăriți cum flacăra „devorează” batista, dar aceasta rămâne intactă.

"Buchet albastru"

Experimentele chimice simple pot fi foarte spectaculoase. Vă invităm să surprindeți privitorul folosind flori de hârtie, ale căror petale ar trebui să fie unse cu lipici natural de amidon. Apoi buchetul trebuie așezat într-un borcan, câteva picături de tinctură de alcool iodat trebuie puse pe fund și capacul să fie bine închis. În câteva minute se va întâmpla un „miracol”: florile vor deveni albastre, deoarece vaporii de iod vor face ca amidonul să-și schimbe culoarea.

"Decorațiuni de Crăciun"

Un experiment chimic original, în urma căruia veți avea decorațiuni frumoase pentru un mini-pom de Crăciun, se va dovedi dacă utilizați o soluție saturată (1:12) de alaun de potasiu KAl (SO 4) 2 cu adaos de cupru sulfat CuS04 (1:5).

Mai întâi trebuie să faci un cadru al unei figurine dintr-un fir, să-l înfășurați cu fire de lână albă și să le coborâți într-un amestec pre-preparat. După o săptămână sau două, cristalele vor crește pe piesa de prelucrat, care ar trebui să fie lăcuită pentru a nu se sfărâma.

„Vulcani”

Un experiment chimic foarte eficient se va dovedi dacă luați o farfurie, plastilină, bicarbonat de sodiu, oțet de masă, colorant roșu și lichid de spălat vase. În continuare, trebuie să faceți următoarele:

• împărțiți o bucată de plastilină în două părți;
• rulați una într-o clătită plată și modelați un con gol din al doilea, în vârful căruia trebuie să lăsați o gaură;
• puneți conul pe o bază de plastilină și conectați-l astfel încât „vulcanul” să nu lase apa să treacă;
• pune structura pe o tavă;
• se toarnă „lavă”, constând din 1 lingură. l. bicarbonat de sodiu și câteva picături de colorant alimentar lichid;
• când publicul este gata, turnați oțet în „orificie” și urmăriți reacția violentă, în timpul căreia se eliberează dioxid de carbon și curge spumă roșie din vulcan.

După cum puteți vedea, experimentele chimice acasă pot fi foarte diverse și toate vor interesa nu numai copiii, ci și adulții.

Acest manual crește interesul față de subiect, dezvoltă activități cognitive, mentale, de cercetare. Elevii analizează, compară, studiază și rezumă materialul, obțin informație nouăși abilități practice. Elevii pot efectua unele experimente singuri acasă, dar majoritatea în sala de clasă a unui cerc chimic sub îndrumarea unui profesor.

Descarca:

Previzualizare:

oraș Novomikhailovsky

municipalitate

cartierul Tuapse

„Reacții chimice din jurul nostru”

Profesor:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

« Vulcan” pe masă.Dicromat de amoniu amestecat cu magneziu metalic se toarnă în creuzet (movila din centru este umezită cu alcool). Aprindeți „vulcanul” cu o torță aprinsă. Reacția este exotermă, se desfășoară rapid, împreună cu azot, particule fierbinți de oxid de crom (III) zboară și

arderea magneziului. Dacă stingi lumina, ai impresia unui vulcan în erupție, din craterul căruia se revarsă mase înroșite:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + 4H 2 O + N 2; 2Mg + O 2 \u003d 2MgO.

„Ploaia de stele”.Se toarnă pe o foaie de hârtie curată, amestecând bine, trei linguri de permanganat de potasiu, pudră de cărbune și pudră redusă de fier. Amestecul rezultat este turnat într-un creuzet de fier, care este fixat în inelul trepiedului și încălzit cu flacăra unei lămpi cu alcool. Reacția începe și amestecul este ejectat

sub formă de multe scântei, dând impresia de „ploaie de foc”.

Artificii în mijlocul lichidului. În cilindru se toarnă 5 ml de acid sulfuric concentrat și se toarnă cu grijă 5 ml de alcool etilic de-a lungul peretelui cilindrului, apoi se aruncă câteva cristale de permanganat de potasiu. La granița dintre două lichide apar scântei, însoțite de trosnituri. Alcoolul se aprinde atunci când apare oxigenul, care se formează atunci când permanganatul de potasiu reacţionează cu acidul sulfuric.

„Focul verde” . Acid boric cu Alcool etilic formează un ester:

H 3 BO 3 + 3C 2 H 5 OH \u003d B (OS 2 H 5) + 3H 2 O

Se toarnă 1 g de acid boric într-o cană de porțelan, se adaugă 10 ml de alcool și 1 ml de acid sulfuric. Amestecul se agită cu o tijă de sticlă și se aprinde. Vaporii de eter ard cu o flacără verde.

Apa aprinde hârtia. Într-o ceașcă de porțelan, peroxidul de sodiu este amestecat cu bucăți mici de hârtie de filtru. Câteva picături de apă se picura pe amestecul preparat. Hârtia este inflamabilă.

Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d H 2 O 2 + 2NaOH

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 |

Flacără multicoloră.Când clorurile sunt arse în alcool, pot fi afișate diferite culori ale flăcării. Pentru a face acest lucru, luați pahare de porțelan curate cu 2-3 ml de alcool. La alcool se adaugă 0,2-0,5 g cloruri fin măcinate. Amestecul este aprins. În fiecare cană, culoarea flăcării este caracteristică cationului care este prezent în sare: litiu - zmeură, sodiu - galben, potasiu - violet, rubidiu și cesiu - roz-violet, calciu - roșu cărămiziu, bariu - verde gălbui , stronțiu - zmeură etc.

Baghete magice.Trei pahare chimice sunt umplute cu soluții de turnesol, metil portocală și fenolftaleină până la aproximativ 3/4 din volum.

În alte pahare se prepară soluții de acid clorhidric și hidroxid de sodiu. Soluția de hidroxid de sodiu este colectată cu un tub de sticlă. Amestecați lichidul din toate paharele cu acest tub, turnând imperceptibil o cantitate mică de soluție de fiecare dată. Culoarea lichidului din pahare se va schimba. Apoi acidul este colectat în acest fel în al doilea tubși amestecați lichidele în pahare cu el. Culoarea indicatorilor se va schimba din nou dramatic.

Bagheta magica.Pentru experiment, o suspensie pre-preparată de permanganat de potasiu și acid sulfuric concentrat este plasată în pahare de porțelan. Tija de sticlă este scufundată în amestecul oxidant proaspăt preparat. Aduceți rapid bățul la fitilul umed al unei lămpi cu alcool sau vată înmuiată în alcool, fitilul se aprinde. (Este interzis să aduceți un bețișor re-umezit cu alcool în țesătură.)

2KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

6Mp 2 O 7 + 5C 2 H 5 OH + 12H 2 SO 4 \u003d l2MnSO 4 + 10CO 2 + 27H 2 O

Reacția continuă cu eliberarea un numar mare căldură, alcoolul este inflamabil.

Lichid cu autoaprindere.0,5 g de cristale de permanganat de potasiu ușor măcinate într-un mojar se pun într-o cană de porțelan, apoi se aplică 3-4 picături de glicerină dintr-o pipetă. După un timp, glicerina se aprinde:

14KMnO 4 + 3C 3 H 6 (OH) 3 \u003d 14MnO 2 + 9CO 2 + 5H 2 O + 14KOH

Arderea diferitelor substanțeîn cristale topite.

Trei tuburi sunt umplute 1/3 cu cristale albe de azotat de potasiu. Toate cele trei eprubete sunt fixate vertical într-un suport și încălzite simultan cu trei lămpi cu spirt. Când cristalele se topesc,o bucată de cărbune încălzit este coborâtă în prima eprubetă, o bucată de sulf încălzit în a doua și puțin fosfor roșu aprins în a treia. În prima eprubetă, cărbunele arde, „sărind” în același timp. În a doua eprubetă arde o bucată de sulf flacără strălucitoare. În a treia eprubetă, fosforul roșu arde, eliberând o asemenea cantitate de căldură încât eprubeta se topește.

Apa este un catalizator.Se amestecă ușor pe o farfurie de sticlă

4 g de iod pudră și 2 g de praf de zinc. Reacția nu are loc. La amestec se adaugă câteva picături de apă. O reacție exotermă începe cu eliberarea unui vapor violet de iod, care reacționează cu zincul. Experimentul se desfășoară sub tensiune.

Autoaprinderea parafinei.Umpleți 1/3 din tuburi cu bucăți de parafină și încălziți până la punctul de fierbere. Parafina la fierbere se toarnă dintr-o eprubetă, de la o înălțime de aproximativ 20 cm, într-un flux subțire. Parafina se aprinde și arde cu o flacără strălucitoare. (Într-o eprubetă, parafina nu se poate aprinde, deoarece nu există circulație a aerului. Când parafina este turnată într-un flux subțire, accesul aerului la ea este facilitat. Și deoarece temperatura parafinei topite este mai mare decât temperatura de aprindere, aceasta se aprinde.)

Instituția de Învățământ General Autonomă Municipală

Mediu şcoală cuprinzătoare № 35

oraș Novomikhailovsky

municipalitate

cartierul Tuapse

Experiențe distractive după subiect

„Chimie în casa noastră”

Profesor:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Fum fără foc. Câteva picături de acid clorhidric concentrat se toarnă într-un cilindru spălat curat, iar în celălalt se toarnă o soluție de amoniac. Ambii cilindri sunt inchisi cu capace si plasati la o oarecare distanta unul de celalalt. Înainte de experiment arătați că cilindrii lasă. În timpul demonstrației, cilindrul de acid clorhidric (pe pereți) este răsturnat și așezat pe capacul cilindrului de amoniac. Capacul este îndepărtat: se formează fum alb.

Cuțit de aur. La 200 ml de soluție saturată de sulfat de cupru, adăugați 1 ml de acid sulfuric. Luați un cuțit curățat cu șmirghel. Înmuiați cuțitul pentru câteva secunde într-o soluție de sulfat de cupru, scoateți-l, clătiți-l și ștergeți-l imediat cu un prosop. Cuțitul devine auriu. Era acoperit cu un strat uniform, lucios de cupru.

Sticla de congelare.Nitratul de amoniu se toarnă într-un pahar cu apă și se pune pe placaj umed, care îngheață în sticlă.

Soluții de culoare. Hidrații de cristal de săruri de cupru, nichel și cobalt sunt deshidratați înainte de experiment. După adăugarea apei la ele, se formează soluții colorate. Anhidru pudră albă sarea de cupru formează o soluție culoarea albastra, praf de sare verde nichel-verde, praf de sare albastră 4 roșu cobalt.

Sânge fără rană. Pentru experiment, utilizați 100 ml dintr-o soluție 3% de clorură ferică FeCI 3 în 100 ml de soluţie 3% de tiocianat de potasiu KCNS. Pentru a demonstra experiența, se folosește o sabie din polietilenă pentru copii. Sună pe cineva din public pe scenă. Spălați palma cu un tampon de bumbac cu o soluție de FeCI 3 , A soluție incoloră KCNS a udat sabia. Apoi, sabia este trasă peste palmă: „sângele” curge din abundență pe hârtie:

FeCl 3 + 3KCNS \u003d Fe (CNS) 3 + 3KCl

„Sângele” din palmă este spălat cu vată umezită cu o soluție de fluorură de sodiu. Ele arată publicului că nu există nicio rană și palma este complet curată.

Culoare instantanee „fotografie”.Săruri de sânge galbene și roșii, care interacționează cu sărurile metale grele, da diverse culori produse de reacție: sare galbenă din sânge cu sulfat de fier (III) dă colorare albastră, cu săruri de cupru (II) - maro închis, cu săruri de bismut - galben, cu săruri de fier (II) - verde. Soluțiile de sare de mai sus pe hârtie albă fac un desen și îl usucă. Deoarece soluțiile sunt incolore, hârtia rămâne necolorată. Pentru dezvoltarea unor astfel de desene, se efectuează pe hârtie un tampon umed umezit cu o soluție de sare galbenă din sânge.

Transformarea lichidului în jeleu.Se toarnă 100 g de soluție de silicat de sodiu într-un pahar și se adaugă 5 ml de soluție de acid clorhidric 24%. Amestecați amestecul acestor soluții cu o baghetă de sticlă și țineți tija vertical în soluție.După 1-2 minute, tija nu mai cade în soluție, deoarece lichidul s-a îngroșat astfel încât să nu se reverse din pahar.

Vacuum chimic într-un balon. Umpleți balonul dioxid de carbon. Se toarnă puțin în el soluție concentrată hidroxid de potasiu și închideți deschiderea sticlei cu un ou fiert tare decojit, a cărui suprafață este unsă cu un strat subțire de vaselină. Oul începe treptat să fie atras în sticlă și, cu un sunet ascuțit de împușcătură, cade pe fundul ei.

(S-a format un vid în balon ca rezultat al reacției:

CO 2 + 2KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O.

Presiunea aerului exterior împinge oul.)

Batista rezistenta la foc.Batista este impregnată cu o soluție de silicat de sodiu, uscată și pliată. Pentru a demonstra incombustibilitatea, se umezește cu alcool și se dă foc. Batista trebuie ținută îndreptată cu clești pentru creuzet. Alcoolul se arde, iar țesătura impregnată cu silicat de sodiu rămâne nevătămată.

Zahărul ia foc.Luați o bucată de zahăr rafinat cu clește și încercați să-i dați foc - zahărul nu se aprinde. Dacă această bucată este stropită cu cenușă dintr-o țigară și apoi dă foc cu un chibrit, zahărul se aprinde cu o flacără albastră strălucitoare și se arde rapid.

(Cenusa conține compuși de litiu care acționează ca un catalizator.)

Cărbune din zahăr. Se cântăresc 30 g de zahăr pudră și se transferă într-un pahar. Se toarnă ~ 12 ml de acid sulfuric concentrat în zahăr pudră. Se amestecă zahărul și acidul cu o baghetă de sticlă într-o masă moale. După un timp, amestecul devine negru și se încălzește, iar în curând o masă poroasă de cărbune începe să iasă din sticlă.

Instituția de Învățământ General Autonomă Municipală

Școala Gimnazială Nr 35

oraș Novomikhailovsky

municipalitate

cartierul Tuapse

Experiențe distractive pe această temă

„Chimie în natură”

Profesor:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Extragerea „aurului”.Acetatul de plumb este dizolvat într-un balon cu apă fierbinte, iar iodură de potasiu este dizolvată în celălalt. Ambele soluții sunt turnate într-un balon mare, amestecul este lăsat să se răcească și arată frumoase solzi aurii care plutesc în soluție.

Pb (CH 3 COO) 2 + 2KI \u003d PbI 2 + 2CH3 COOK

„cameleon” mineral.Într-o eprubetă se toarnă 3 ml de soluție saturată de permanganat de potasiu și 1 ml de soluție de hidroxid de potasiu 10%.

La amestecul rezultat se adaugă 10-15 picături de soluție de sulfit de sodiu în timp ce se agită până când apare o culoare verde închis. Cand este amestecata, culoarea solutiei devine albastra, apoi mov si in final zmeura.

Apariția unei culori verde închis se datorează formării manganatului de potasiu

K 2 MPO 4:

2KMpo 4 + 2KOH + Na 2 SO 3 \u003d 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

Schimbarea culorii verde închis a soluției se datorează descompunerii manganatului de potasiu sub influența oxigenului atmosferic:

4K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4KMpO 4 + 4KON.

Transformarea fosforului roșu în alb.O tijă de sticlă este coborâtă într-o eprubetă uscată și se pune fosfor roșu în cantitate de jumătate de mazăre. Fundul eprubetei este foarte fierbinte. În primul rând, există fum alb. Odată cu încălzirea suplimentară, pe pereții interiori reci ai eprubetei apar picături gălbui de fosfor alb. Se depune si pe o bagheta de sticla. După oprirea încălzirii eprubetei, tija de sticlă este îndepărtată. Fosforul alb se aprinde pe el. Scoateți cu capătul tijei de sticlă fosfor alb iar pe pereţii interiori ai tubului. În aer există un al doilea fulger.

Experimentul este realizat doar de profesor.

Șerpi Faraon. Pentru experiment se prepară o sare - tiocianat de mercur (II) prin amestecarea unei soluții concentrate de azotat de mercur (II) cu o soluție 10% de tiocianat de potasiu. Precipitatul se filtrează, se spală cu apă și se fac bețișoare de 3-5 mm grosime și 4 cm lungime.Bețișoarele se usucă pe sticlă la temperatura camerei. În timpul demonstrației, bețe sunt așezate pe o masă de demonstrație și incendiate. Ca urmare a descompunerii tiocianatului de mercur (II), se eliberează produse care iau forma unui șarpe care se zvârcește. Volumul său este de multe ori mai mare decât volumul inițial de sare:

Hg (NO 3) 2 + 2KCNS \u003d Hg (CNS) 2 + 2KNO 3

2Hg (CNS|2 = 2HgS + CS2 + C3N4.

Șarpe gri închis.Nisipul este turnat într-un cristalizator sau pe o placă de sticlă și impregnat cu alcool. Se face o gaură în centrul conului și se pune un amestec de 2 g acolo. bicarbonat de sodiuși 13 g zahăr pudră. Arde alcool. Caxap se transformă în caramel, iar sifonul se descompune odată cu eliberarea de monoxid de carbon (IV). Un „șarpe” gros, gri închis, se târăște din nisip. Cu cât arde alcoolul mai mult, cu atât „șarpele” este mai lung.

„Alge chimice». Într-un pahar se toarnă o soluție de adeziv silicat (silicat de sodiu) diluat cu un volum egal de apă. Cristalele de clorură de calciu, mangan (II), cobalt (II), nichel (II) și alte metale sunt aruncate pe fundul paharului. După ceva timp, cristalele de silicați corespunzători puțin solubili încep să crească în sticlă, asemănătoare cu algele.

Zăpada arzătoare. Împreună cu zăpada se pun într-un borcan 1-2 bucăți de carbură de calciu. După aceea, o așchie arzătoare este adusă în borcan. Zăpada se aprinde și arde cu o flacără fumurie. Reacția are loc între carbura de calciu și apă:

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

Gazul care scapa - acetilena arde:

2C 2 H 2 + 5O 2 \u003d 4CO 2 + 2H 2 O.

„Buran” într-un pahar.Turnați 5 g de acid benzoic într-un pahar de 500 ml și puneți o crenguță de pin. Închideți paharul cu o ceașcă de porțelan apă receși încălzit peste o lampă cu alcool. Acidul se topește mai întâi, apoi se transformă în abur, iar paharul este umplut cu „zăpadă” albă care acoperă creanga.

Școala Gimnazială Nr 35

aşezarea Novomikhailovsky

municipalitate

cartierul Tuapse

Experiențe distractive pe această temă

„Chimie în agricultură”

Profesor:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Diferite moduri de a obține „lapte”.Pentru experiment se prepară soluții: clorură de sodiu și azotat de argint; clorură de bariu și sulfat de sodiu; clorură de calciu și carbonat de sodiu. Turnați aceste soluții în pahare separate. În fiecare dintre ele se formează „lapte” - săruri albe insolubile:

NaCI + AgNO3 \u003d AgCI ↓ + NaNO3;

Na 2 SO 4 + ВаСI 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2NaCI;

Na 2 CO 3 + CaCI 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaCI.

Transformarea laptelui în apă.La un precipitat alb obținut prin turnarea soluțiilor de clorură de calciu și carbonat de sodiu se adaugă un exces de acid clorhidric. Lichidul fierbe si devine incolor si

transparent:

CaCl2 + Na2CO3 \u003d CaCO3 ↓ + 2NaCl;

CaC03↓ + 2HCI = CaCI 2 + H2O + CO2.

ou original. Un ou este scufundat într-un borcan de sticlă cu o soluție diluată de acid clorhidric. După 2-3 minute, oul este acoperit cu bule de gaz și plutește la suprafața lichidului. Bulele de gaz se desprind și oul se scufundă din nou în fund. Deci, scufundându-se și urcându-se, oul se mișcă până când coaja se dizolvă.

Instituție de învățământ municipală

Școala Gimnazială Nr 35

aşezarea Novomikhailovsky

municipalitate

cartierul Tuapse

activitate extracuriculara

„Întrebări interesante despre chimie”

Profesor:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Test.

1. Numiți cele mai frecvente zece în Scoarta terestra elemente.

2. Ce element chimic a fost descoperit mai devreme pe Soare decât pe Pământ?

3. Ce metal rar este inclus în unele pietre pretioase?

4. Ce este aerul cu heliu?

5. Ce metale și aliaje se topesc în apă fierbinte?

6. Ce metale refractare cunoașteți?

7. Ce este apa grea?

8. Numiți elementele care alcătuiesc corpul uman.

9. Numiți cel mai greu gaz, lichid și solid.

10. Câte elemente sunt folosite la fabricarea unui autoturism?

11. Ce elemente chimice intră în plantă din aer, apă, sol?

12. Ce săruri ale acidului sulfuric și clorhidric sunt folosite pentru a proteja plantele de dăunători și boli?

13. Ce fel de metal topit poate îngheța apa /?

14. Este bun pentru o persoană să bei apă curată?

15. Cine a fost primul care a determinat cantitativul compoziție chimică apă?

16 . Ce gaz este în stare solidă la o temperatură - 2>252 °C se combină cu o explozie cu hidrogen lichid?

17. Ce element stă la baza întregii lumi minerale a planetei Nanki?

18. Care compus din clor și mercur este o otravă puternică?

19. Numele ce elemente sunt asociate proceselor radioactive?

Raspunsuri:

1. Următoarele elemente sunt cele mai frecvente în scoarța terestră: oxigen, siliciu, aluminiu, fier, calciu, sodiu, magneziu, potasiu, hidrogen, titan. Aceste elemente ocupă aproximativ 96,4% din masa scoarței terestre; pentru toate celelalte elemente, rămâne doar 3,5% din masa scoarței terestre.

2. Heliul a fost descoperit pentru prima dată pe Soare, iar doar un sfert de secol mai târziu a fost găsit pe Pământ.

3. Beriliul metalic se găsește în natură ca componentă pietre prețioase (beril, acvamarin, alexandrit etc.).

4. Acesta este numele aerului artificial, care include aproximativ 20% oxigen și 80% heliu.

5. Următoarele metale se topesc în apă fierbinte: cesiu (+28,5 °С), galiu (+ 29,75 °С), rubidiu (+ 39 °С), potasiu (+63 °С). Aliajul de lemn (50% Bi, 25% Pb, 12,5% Sn, 12,5% Cd) se topește la +60,5°C.

6. Cele mai refractare metale precum: wolfram (3370 ° C), reniu (3160 ° C), tantal (3000 ° C), osmiu (2700 ° C), molibden (2620 ° C), niobiu (2415 ° C) .

7. Apa grea este compusul izotopului de hidrogen al deuteriului cu oxigenul D 2 A. Există o cantitate mică de apă grea în apa obișnuită (1 parte în greutate în 5000 părți în greutate).

8. Compoziția corpului uman include mai mult de 20 de elemente: oxigen (65,04%), carbon (18,25%), hidrogen (10,05%), azot (2,65%), calciu (1,4%), fosfor (0,84%), potasiu (0,27%), clor (0,21%), sulf (0,21%) și

alții

9. Cel mai greu gaz luat în condiții normale este hexafluorura de wolfram WF 6 , cel mai greu lichid este mercurul, cel mai greu solid este osmiul metalic Os.

10. La fabricarea unei mașini se folosesc aproximativ 50 de elemente chimice, care fac parte din 250 diferite substanțe si materiale.

11. Carbonul, azotul, oxigenul intră în plantă din aer. Hidrogen și oxigen din apă. Toate celelalte elemente intră în plantă din sol.

12. Sulfații de cupru și fier, clorurile de bariu și zinc sunt folosiți pentru a proteja plantele de dăunători și boli.

13. Puteți îngheța apa cu mercur, se topește la o temperatură de 39 ° C.

14. Relativ apă curată chimiștii consideră apa distilată. Dar este dăunător pentru organism, pentru cănu contine saruri si gaze utile. Îndepărtează sărurile conținute în seva celulară din celulele stomacului.

15. Compoziția chimică cantitativă a apei a fost determinată mai întâi prin sinteză și apoi prin analiză de către Lavoisier.

16. Fluorul este un agent oxidant foarte puternic. În stare solidă, se combină cu hidrogenul lichid la o temperatură de -252 °C.

17. Siliciul reprezintă 27,6% din scoarța terestră și este principalul element din regnul mineralelor și stânci, care sunt compuse exclusiv din compuși de siliciu.

18. O otravă puternică este combinația de clor cu mercur - sublim. În medicină, sublimatul este folosit ca dezinfectant (1:1000).

19. Denumirile unor astfel de elemente sunt asociate cu procese radioactive: astatin, radiu, radon, actiniu, protactiniu.

Știi că...

Producția a 1 tonă de cărămizi de construcție necesită 1-2 m 3 apă, și pentru producerea a 1 tonă de îngrășăminte cu azot și a 1 tonă de capron - respectiv 600, 2500 m 3 .

Stratul atmosferei de la o altitudine de 10 până la 50 km se numește ozonosferă. Total gazul de ozon este mic; la presiune normală și o temperatură de 0 ° C, ar fi distribuit peste suprafața pământului strat subțire 2-3 mm. Ozonul din atmosfera superioară se absoarbe cel mai radiațiile ultraviolete pe care le trimite soarele și protejează toate viețuitoarele de influența sa distructivă.

Policarbonatul este un polimer caracteristici interesante. Poate fi dur ca metalul, elastic ca mătasea, transparent ca cristalul sau vopsit în diferite culori. Polimerul poate fi turnat. Nu arde, își păstrează proprietățile la temperaturi de la +135 la -150 °C.

Ozonul este toxic. În concentrații scăzute (în timpul unei furtuni), mirosul de ozon este plăcut și răcoritor. La o concentrație în aer de peste 1%, mirosul său este extrem de neplăcut și este imposibil să-l respiri.

Un cristal de sare cu cristalizare lentă poate atinge o dimensiune de peste jumătate de metru.

Fierul pur se găsește pe Pământ doar sub formă de meteoriți.

Arderea magneziului nu poate fi stins cu dioxid de carbon, deoarece interacționează cu acesta și continuă să ardă datorită oxigenului eliberat.

Cel mai refractar metal este wolfram (t pl 3410 ° C), iar cel mai fuzibil metal este cesiul (t pl 28,5 °С).

Cea mai mare pepită de aur găsită în Urali în 1837 cântărea aproximativ 37 kg. O pepită de aur de 108 kg a fost găsită în California și 250 kg în Australia.

Beriliul este numit metalul neobositului, deoarece arcurile realizate din aliajul său pot rezista până la 20 de miliarde de cicluri de încărcare (sunt aproape eterne).

CIFRE ȘI FAPTE CURIOASE

înlocuitori de freon. Freonii și alte substanțe sintetice care conțin clor și fluor sunt cunoscute că distrug stratul de ozon al atmosferei. Oamenii de știință sovietici au găsit un înlocuitor pentru freon - propilanii de hidrocarburi (compuși de propan și butan), inofensivi pentru stratul atmosferic. Până în 1995, industria chimică va produce 1 miliard de aerosoli.

TU-104 și materiale plastice. Aeronava TU-104 are 120.000 de piese din sticlă organică, alte materiale plastice și diferitele combinații ale acestora cu alte materiale.

Azotul și fulgerul. Aproximativ 100 de fulgere în fiecare secundă sunt una dintre sursele de compuși ai azotului. În acest caz, au loc următoarele procese:

N 2 + O 2 \u003d 2NO

2NO+O 2 \u003d 2NO 2

2NO 2 + H 2 O + 1 / 2O 2 \u003d 2HNO 3

Astfel, ionii de nitrați intră în sol, care sunt absorbiți de plante.

Metan și încălzire. Conținutul de metan din straturile inferioare ale atmosferei (troposferă) a fost în medie de 0,0152 ppm în urmă cu 10 ani. și a fost relativ constantă. LA timpuri recente are loc o creștere sistematică a concentrației sale. O creștere a conținutului de metan în troposferă contribuie la creșterea efect de sera deoarece moleculele de metan absorb radiația infraroșie.

Cenușă în apă de mare. În apa mărilor și oceanelor există săruri de aur dizolvate. Calculele arată că apa tuturor mărilor și oceanelor conține aproximativ 8 miliarde de tone de aur. Oamenii de știință caută cele mai profitabile modalități de a extrage aur din apa de mare. 1 tonă de apă de mare conține 0,01-0,05 mg de aur.

„Fingine albă” . Pe lângă funinginea neagră obișnuită, binecunoscută, există și „funingine albă”. Hak este o pulbere de dioxid de siliciu amorf, care este folosită ca umplutură pentru cauciuc la fabricarea cauciucului din acesta.

Amenințare de la oligoelemente. Circulația activă a oligoelementelor care se acumulează în mediile naturale creează, potrivit experților, o amenințare serioasă pentru sănătate. omul modernși generațiile viitoare. Sursele lor sunt milioane de tone de combustibil ars anual, producția de furnal, metalurgia neferoasăîngrăşăminte minerale aplicate pe sol etc.

Cauciuc transparent.La fabricarea cauciucului din cauciuc se folosește oxid de zinc (accelerează procesul de vulcanizare a cauciucului). Dacă la cauciuc se adaugă peroxid de zinc în loc de oxid de zinc, atunci cauciucul este transparent. Printr-un strat de astfel de cauciuc de 2 cm grosime, poți citi liber o carte.

Uleiul este mai prețios decât aurul.Uleiul de trandafir este necesar pentru a face multe tipuri de parfum. Este un amestec de substanțe aromatice extrase din petale de trandafir. Pentru a obține 1 kg din acest ulei trebuie colectate 4-5 tone de petale și supuse unui tratament chimic. Uleiul de trandafir este filtrat de trei ori mai scump decât aurul.

Fierul este în noi.Corpul unui adult conține 3,5 g de fier. Acest lucru este foarte puțin în comparație, de exemplu, cu calciul, care are mai mult de 1 kg în organism. Dar dacă comparăm continut general aceste elemente, iar concentrația lor este doar în sânge, atunci există de cinci ori mai mult fier decât calciu. Principala masă de fier, care face parte din organism (2,45 g), este concentrată în eritrocitele din sânge. Fierul se găsește în proteina musculară mioglobină și în multe enzime. 1% din fier circulă constant în plasmă - partea lichidă a sângelui. Principalul „depozit” de fier este ficatul: aici, un bărbat adult poate stoca până la 1 g de fier. Între toate țesuturile și organele care conțin fier, există un schimb constant. Aproximativ 10% din fier este adus în măduva osoasă de către sânge. Face parte din pigmentul care colorează părul.

Fosforul - elementul vieții și al gândirii. La animale, fosforul este concentrat în principal în schelet, mușchi și tesut nervos. Corpul uman conține în medie aproximativ 1,5 kg de fosfor. Din această masă, 1,4 kg se află în oase, aproximativ 130 g în mușchi și 12 g în nervi și creier. Aproape tot procese fiziologice care apar în organismul nostru sunt asociate cu transformarea substanțelor organofosforice.

lac de asfalt. Pe insula Trinidad din grupul Antilelor Mici, există un lac plin nu cu apă, ci cu asfalt înghețat. Suprafața sa este de 45 de hectare, iar adâncimea ajunge la 90 m. Se crede că lacul s-a format în craterul unui vulcan, în care uleiul a pătruns prin crăpăturile subterane. Milioane de tone de asfalt au fost deja extrase din el.

Microaliere.Microalierea este una dintre problemele centrale ale științei materialelor moderne. Prin introducerea unor cantități mici (aproximativ 0,01%) din anumite elemente, este posibilă modificarea vizibilă a proprietăților aliajelor. Acest lucru se datorează segregării, adică formării unei concentrații în exces de elemente de aliere pe defectele structurale.

Tipuri de cărbune. „Cărbune incolor”- acesta este gaz, "cărbune galben" - energie solară, "cărbune verde" - combustibil vegetal, "cărbune albastru" - energia fluxului și refluxul mărilor, "cărbune albastru" - forta motrice vânt, „cărbune roșu” - energia vulcanilor.

Aluminiu nativ.Descoperirile recente ale aluminiului metalic nativ au ridicat întrebarea cum a fost format. Potrivit oamenilor de știință, în topituri naturale sub influența curenților electroteluric ( curenti electrici curgând în scoarţa terestră) are loc reducerea electrochimică a aluminiului.

Unghie din plastic.Masele de plastic - policarbonații au fost, de asemenea, potrivite pentru fabricarea cuielor. Unghiile din ele sunt înfipte liber în placă și nurugină, în multe cazuri înlocuind perfect cuiele de fier.

Acidul sulfuric în natură. Acidul sulfuric se obţine dinuzine chimice. S-a dovedit că se formează în natură, în primul rând în vulcani. De exemplu, în apele Rio Negro, care provine din vulcanul Puracho în America de Sud, în craterul căruia se formează sulful, conține până laacid sulfuric 0,1%. Râul transportă zilnic în mare până la 20 de litri de acid sulfuric „vulcanic”. ÎN URSS acid sulfuric a fost descoperit de academicianul Fersman în zăcămintele de sulf din deșertul Karakum.

Jocuri distractive de chimie

Cine este mai rapid și mai mult?Profesorul invită participanții la joc să scrie numele elementelor care se termină cu aceeași literă, de exemplu, cu „n” (argon, cripton, xenon, lantan, molibden, neon, radon etc.). Jocul poate fi îngreunat prin oferirea de a găsi aceste elemente în tabel

D. I. Mendeleev și indicați care dintre ele sunt metale și care nemetale.

Alcătuiește numele elementelor.Profesorul cheamă elevul la tablă și îi cere să scrie o serie de silabe. Restul elevilor le scriu în caiete. Sarcină: în 3 minute să compun din silabele înregistrate titluri posibile elemente. De exemplu, din silabele „se, tiy, diy, ra, lion, li” se pot compune cuvintele: „litiu, sulf, radiu, seleniu”.

Întocmirea ecuațiilor de reacție.„Cine poate scrie rapid ecuații pentru reacțiile, de exemplu, între un metal și oxigen? - întreabă profesorul, referindu-se la participanții la joc - Notați ecuația oxidării aluminiului. Cine scrie primul ecuația, să ridice mâna.”

Cine știe mai multe?Profesorul închide masa cu o fâșie de hârtie

D. I. Mendeleev un grup de elemente (sau perioadă) și la rândul său invită echipele să numească și să scrie semnele elementelor unui grup închis (sau perioadă). Câștigătorul este elevul care numește cele mai multe elemente chimice și le scrie corect semnele.

Semnificația numelor elementelor în traducere dintr-o limbă străină.Ce înseamnă cuvântul „brom” în greacă? Puteți juca același joc și puteți afla de către participanți semnificația numelor elementelor traduse din latină (de exemplu, ruteniu, teluriu, galiu, hafniu, lutețiu, holmiu etc.).

Denumiți formula. Profesorul numește un compus, de exemplu, hidroxid de magneziu. Jucătorii, în mâinile cărora sunt tablete cu formule, aleargă, ținând în mână o tabletă cu formula corespunzătoare.

Șarade, puzzle-uri,

cuvinte în lanț, cuvinte încrucișate.

1 . Primele patru litere ale numelui faimosului filozof grec „desemnează cuvântul” oameni „on greacă fără ultima literă, ultimele patru sunt o insulă din Marea Mediterană; în general - numele filosofului grec, fondator al teoriei atomiste.(Demos, Creta - Democrit.)

2. Prima silabă a numelui unui element chimic este și prima a numelui unuia dintre elementele grupului de platină; în general, este metalul pentru care Marie Skłodowska-Curie a câștigat Premiul Nobel.(Radon, rodiu - radiu.)

3. Prima silabă a numelui elementului chimic este și prima a numelui „elementului lunar”; al doilea este primul în numele metalului descoperit de M. Sklodowska-Curie; în general este (în limbaj alchimic) „fiarele zeului Vulcan”.(Seleniu, radiu - sulf.)

4. Prima silabă a numelui este și prima silabă a numelui unui gaz asfixiant obținut prin sinteza monoxidului de carbon (II) și a clorului; a doua silabă este prima în numele soluției de formaldehidă în apă; în general, este un element chimic, despre care A.E. Fersman a scris că este un element al vieții și al gândirii.(Fosgen, formol- fosfor.)

Experiența mea personală de predare a chimiei a arătat că o astfel de știință precum chimia este foarte greu de studiat fără cunoștințe și practică inițială. Scolarii susțin foarte des această materie. Am observat personal cum un elev de clasa a VIII-a la cuvântul „chimie” a început să se încruntă, de parcă ar fi mâncat o lămâie.

Mai târziu s-a dovedit că, din cauza antipatiei și a neînțelegerii subiectului, a sărit peste școală în secret de la părinții săi. Desigur, programa școlară este concepută în așa fel încât profesorul trebuie să dea multă teorie la primele lecții de chimie. Practica, parcă, trece în fundal tocmai în momentul în care studentul nu poate încă să realizeze independent dacă are nevoie de acest subiect în viitor. Acest lucru se datorează în primul rând echipamentului de laborator al școlilor. În orașele mari, lucrurile stau mai bine acum cu reactivi și instrumente. În ceea ce privește provincia, la fel ca acum 10 ani și în prezent, multe școli nu au posibilitatea de a conduce clase de laborator. Dar procesul de studiu și fascinația pentru chimie, precum și pentru alte științe ale naturii, începe de obicei cu experimente. Și nu este o coincidență. Mulți chimisti celebri, precum Lomonosov, Mendeleev, Paracelsus, Robert Boyle, Pierre Curie și Maria Sklodowska-Curie (și școlarii îi studiază pe toți acești cercetători la orele de fizică) au început să experimenteze încă din copilărie. Marile descoperiri ale acestor oameni grozavi au fost făcute în laboratoarele de chimie de acasă, deoarece cursurile de chimie din institute erau disponibile doar oamenilor bogați.

Și, bineînțeles, cel mai important este să-l interesăm pe copil și să-i transmitem că chimia ne înconjoară peste tot, așa că procesul de studiu poate fi foarte incitant. Aici sunt utile experimentele de chimie acasă. Observând astfel de experimente, se poate căuta în continuare o explicație a motivului pentru care lucrurile se întâmplă astfel și nu altfel. Și când este pornit lecții școlare tânăr exploratorîntâlnește concepte similare, explicațiile profesorului îi vor fi mai înțelese, deoarece el va avea deja propriile sale propria experiență efectuarea de experimente chimice la domiciliu și cunoștințele acumulate.

Este foarte important să începeți să învățați Stiintele Naturii din observații obișnuite și exemple din viață, care, în opinia dumneavoastră, vor avea cel mai mare succes pentru copilul dumneavoastră. Aici sunt câțiva dintre ei. Apa este Substanta chimica, format din două elemente, precum și gaze dizolvate în el. Omul conține și apă. Știm că acolo unde nu există apă, nu există viață. O persoană poate trăi fără hrană aproximativ o lună și fără apă - doar câteva zile.

Nisipul de râu nu este altceva decât oxid de siliciu și, de asemenea, principala materie primă pentru producția de sticlă.

O persoană însuși nu bănuiește acest lucru și efectuează reacții chimice în fiecare secundă. Aerul pe care îl respirăm este un amestec de gaze – substanțe chimice. În procesul de expirare, altul substanță complexă- dioxid de carbon. Putem spune că suntem laborator chimic. Ii poti explica copilului ca spalatul mainilor cu sapun este si un proces chimic al apei si sapunului.

Un copil mai mare care, de exemplu, a început deja să studieze chimia la școală, i se poate explica că aproape toate elementele pot fi găsite în corpul uman. sistem periodic D. I. Mendeleev. Într-un organism viu, nu numai toate elementele chimice sunt prezente, dar fiecare dintre ele îndeplinește o anumită funcție biologică.

Chimia este și medicamente, fără de care în prezent mulți oameni nu pot trăi nici măcar o zi.

Plantele conțin și clorofila chimică, care dă frunzei culoarea verde.

Gătitul este greu procese chimice. Aici puteți da un exemplu despre cum crește aluatul când se adaugă drojdie.

Una dintre opțiunile pentru ca un copil să se intereseze de chimie este să luați un cercetător remarcabil și să citiți povestea vieții lui sau să vizionați un film educațional despre el (filmele despre D.I. Mendeleev, Paracelsus, M.V. Lomonosov, Butlerov sunt acum disponibile).

Mulți cred că adevărata chimie este substanțele nocive, este periculos să experimentezi cu ele, mai ales acasă. Există multe experiențe foarte interesante pe care le poți face cu copilul tău fără a-ți afecta sănătatea. Și aceste experimente chimice acasă nu vor fi mai puțin incitante și instructive decât cele care vin cu explozii, mirosuri înțepătoare și pufături de fum.

Unii părinți se tem să efectueze experimente chimice acasă, din cauza complexității lor sau a lipsei echipamentului și reactivilor necesari. Rezultă că te descurci cu mijloace improvizate și acele substanțe pe care fiecare gospodină le are în bucătărie. Le puteți cumpăra la cel mai apropiat magazin sau farmacie. Tuburile de testare pentru experimente chimice acasă pot fi înlocuite cu sticle de pastile. Pentru depozitarea reactivilor, puteți folosi borcane de sticlă, de exemplu, din mâncare pentru copii sau maioneză.

Merită să ne amintim că vasele cu reactivi trebuie să aibă o etichetă cu inscripția și să fie bine închise. Uneori, tuburile trebuie încălzite. Pentru a nu-l ține în mâini când este încălzit și pentru a nu te arde, poți construi un astfel de dispozitiv folosind o agrafă de rufe sau o bucată de sârmă.

De asemenea, este necesar să se aloce mai multe linguri de oțel și lemn pentru amestecare.

Puteți face singur un suport pentru a ține eprubete, găurind găurile din bară.

Pentru a filtra substanțele rezultate, veți avea nevoie de un filtru de hârtie. Este foarte ușor de realizat conform diagramei prezentate aici.

Pentru copiii care încă nu merg la școală sau care învață note mai mici, punerea în scenă a experimentelor chimice acasă cu părinții va fi un fel de joc. Cel mai probabil, un astfel de tânăr cercetător nu va putea încă să explice unele legi și reacții individuale. Cu toate acestea, este posibil ca tocmai un astfel de mod empiric de a descoperi lumea înconjurătoare, natura, omul, plantele prin experimente să pună bazele studiului științelor naturii în viitor. Puteți chiar să organizați concursuri originale în familie – care va avea cea mai reușită experiență și apoi le va demonstra la vacanțele în familie.

Indiferent de vârsta copilului și de capacitatea lui de a scrie și a citi, vă sfătuiesc să aveți un jurnal de laborator în care să puteți înregistra experimente sau schiță. Un adevărat chimist trebuie să scrie un plan de lucru, o listă de reactivi, schițe de instrumente și să descrie progresul lucrării.

Când tu și copilul tău începeți să studiați această știință a substanțelor și să efectuați experimente chimice acasă, primul lucru de reținut este siguranța.

Pentru aceasta trebuie să urmați următoarele reguli Securitate:

2. Este mai bine să alocați un tabel separat pentru efectuarea experimentelor chimice acasă. Dacă nu aveți o masă separată acasă, atunci este mai bine să efectuați experimente pe o tavă sau un palet din oțel sau fier.

3. Este necesar să obțineți mănuși subțiri și groase (se vând într-o farmacie sau magazin de hardware).

4. Pentru experimente chimice, cel mai bine este să cumpărați o halat de laborator, dar puteți folosi și un șorț gros în loc de halat.

5. Sticla de laborator nu trebuie folosită pentru alimente.

6. În experimentele chimice acasă, nu ar trebui să existe cruzime față de animale și încălcarea sistemului ecologic. Deșeurile chimice acide trebuie neutralizate cu sodă și alcaline cu acid acetic.

7. Dacă doriți să verificați mirosul unui gaz, lichid sau reactiv, nu aduceți niciodată vasul direct pe față, ci, ținându-l la o anumită distanță, direcționați, fluturând mâna, aerul de deasupra vasului spre dvs. și la în același timp miros aerul.

8. Utilizați întotdeauna cantități mici de reactivi în experimentele de acasă. Evitați să lăsați reactivi într-un recipient fără o inscripție (etichetă) corespunzătoare pe flacon, din care să fie clar ce este în flacon.

Studiul chimiei ar trebui să înceapă cu experimente chimice simple acasă, permițând copilului să stăpânească conceptele de bază. O serie de experimente 1-3 vă permit să vă familiarizați cu principalul state agregate substanțele și proprietățile apei. Pentru început, puteți arăta unui preșcolar cum se dizolvă zahărul și sarea în apă, însoțind acest lucru cu o explicație că apa este un solvent universal și este un lichid. Zahărul sau sarea sunt solide care se dizolvă în lichide.

Experiența numărul 1 „Pentru că – fără apă și nici aici, nici acolo”

Apa este o substanță chimică lichidă compusă din două elemente, precum și din gaze dizolvate în ea. Omul conține și apă. Știm că acolo unde nu există apă, nu există viață. O persoană poate trăi fără hrană aproximativ o lună și fără apă - doar câteva zile.

Reactivi si echipamente: 2 eprubete, sifon, acid citric, apa

Experiment: Luați două eprubete. Se toarnă în ele sume egale sifon și acid citric. Apoi turnați apă într-una dintre eprubete și nu în cealaltă. Într-o eprubetă în care a fost turnată apă, a început să se elibereze dioxid de carbon. Într-o eprubetă fără apă - nimic nu s-a schimbat

Discuţie: Acest experiment explică faptul că multe reacții și procese în organismele vii sunt imposibile fără apă, iar apa accelerează, de asemenea, multe reacții chimice. Școlarilor li se poate explica că a avut loc o reacție de schimb, în ​​urma căreia s-a eliberat dioxid de carbon.

Experiența numărul 2 „Ce se dizolvă în apa de la robinet”

Reactivi si echipamente: sticlă limpede, apă de la robinet

Experiment: Se toarnă într-un pahar transparent apă de la robinetși puneți-l într-un loc cald timp de o oră. După o oră, veți vedea bule așezate pe pereții paharului.

Discuţie: Bulele nu sunt altceva decât gaze dizolvate în apă. Gazele se dizolvă mai bine în apă rece. De îndată ce apa se încălzește, gazele încetează să se dizolve și se depun pe pereți. Un experiment chimic similar la domiciliu face, de asemenea, posibilă familiarizarea copilului cu starea gazoasă a materiei.

Experiența nr. 3 „Ceea ce este dizolvat în apă minerală sau apă este un solvent universal”

Reactivi si echipamente: eprubetă, apă minerală, lumânare, lupă

Experiment: Turnați apă minerală într-o eprubetă și evaporați-o încet peste flacăra unei lumânări (experimentul se poate face pe aragaz într-o cratiță, dar cristalele vor fi mai puțin vizibile). Pe măsură ce apa se evaporă, pe pereții eprubetei vor rămâne cristale mici, toate forme diferite.

Discuţie: Cristalele sunt săruri dizolvate în apă minerală. Au o formă și o dimensiune diferită, deoarece fiecare cristal poartă propriul său formula chimica. Cu un copil care a început deja să studieze chimia la școală, puteți citi eticheta de pe apa minerală, care indică compoziția acesteia și puteți scrie formulele compușilor conținuti în apa minerală.

Experimentul nr. 4 „Filtrarea apei amestecate cu nisip”

Reactivi si echipamente: 2 eprubete, pâlnie, filtru de hârtie, apă, nisip de râu

Experiment: Turnați apă într-o eprubetă și scufundați puțin nisip de râu în ea, amestecați. Apoi, conform schemei descrise mai sus, faceți un filtru din hârtie. Introduceți o eprubetă uscată și curată într-un suport. Turnați încet amestecul de nisip/apă printr-o pâlnie de hârtie de filtru. Nisipul de râu va rămâne pe filtru și veți obține apă curată într-un tub trepied.

Discuţie: Experiența chimică ne permite să arătăm că există substanțe care nu se dizolvă în apă, de exemplu, nisipul de râu. Experiența introduce și una dintre metodele de curățare a amestecurilor de substanțe de impurități. Aici puteți introduce conceptele de substanțe pure și amestecuri, care sunt date în manualul de chimie de clasa a VIII-a. LA acest caz amestecul este nisip și apă substanta pura- filtrat, nisip de râu - acesta este un sediment.

Procesul de filtrare (descris în gradul 8) este utilizat aici pentru a separa un amestec de apă și nisip. Pentru a diversifica învățarea acest proces, puteți intra puțin mai adânc în istoricul curățeniei bând apă.

Procesele de filtrare au fost folosite încă din secolele al VIII-lea și al VII-lea î.Hr. în statul Urartu (acum este teritoriul Armeniei) pentru epurarea apei potabile. Locuitorii săi au realizat construcția unui sistem de alimentare cu apă cu utilizarea filtrelor. Pânză groasă și cărbune au fost folosite drept filtre. Sisteme similare împletite burlane, canale de lut echipate cu filtre se aflau si pe teritoriul anticului Nil printre vechii egipteni, greci si romani. Apa a fost trecută printr-un astfel de filtru de mai multe ori printr-un astfel de filtru, eventual de multe ori, în cele din urmă atingând cea mai buna calitate apă.

Unul dintre cele mai interesante experimente este creșterea cristalelor. Experiența este foarte clară și oferă o idee despre multe concepte chimice și fizice.

Experiența numărul 5 „Crește cristale de zahăr”

Reactivi si echipamente: două pahare cu apă; zahăr - cinci pahare; frigarui din lemn; hârtie subțire; oală; cupe transparente; colorant alimentar (proporțiile de zahăr și apă pot fi reduse).

Experiment: Experimentul ar trebui să înceapă cu prepararea siropului de zahăr. Luăm o tigaie, turnăm în ea 2 căni de apă și 2,5 căni de zahăr. Punem pe foc mediu si, amestecand, dizolvam tot zaharul. Turnați restul de 2,5 căni de zahăr în siropul rezultat și gătiți până se dizolvă complet.

Acum să pregătim embrionii de cristale - bastoane. Se împrăștie o cantitate mică de zahăr pe o bucată de hârtie, apoi se scufundă bățul în siropul rezultat și se rulează în zahăr.

Luăm bucățile de hârtie și facem o gaură în mijloc cu o frigărui, astfel încât bucata de hârtie să se potrivească bine de frigărui.

Apoi turnăm siropul fierbinte în pahare transparente (este important ca paharele să fie transparente - în acest fel procesul de maturare a cristalelor va fi mai incitant și mai vizual). Siropul trebuie să fie fierbinte sau nu vor crește cristalele.

Puteți face cristale de zahăr colorate. Pentru a face acest lucru, adăugați puțin colorant alimentar la siropul fierbinte rezultat și amestecați-l.

Cristalele vor crește în moduri diferite, unele rapid și altele pot dura mai mult. La sfârșitul experimentului, copilul poate mânca acadelele rezultate dacă nu este alergic la dulciuri.

Dacă nu aveți frigărui de lemn, atunci puteți experimenta cu fire obișnuite.

Discuţie: Un cristal este o stare solidă a materiei. El are anumită formă si un anumit numar de fete datorita dispozitiei atomilor lor. Substanțele cristaline sunt substanțe ai căror atomi sunt aranjați regulat, astfel încât formează o rețea tridimensională regulată, numită cristal. Cristalele unui număr de elemente chimice și compușii lor au remarcabile mecanice, electrice, magnetice și proprietati optice. De exemplu, diamantul este un cristal natural și cel mai dur și mai rar mineral. Datorită durității sale excepționale, diamantul joacă un rol uriaș în tehnologie. Fierăstraiele cu diamant tăiau pietre. Există trei moduri de a forma cristale: cristalizarea dintr-o topitură, dintr-o soluție și dintr-o fază gazoasă. Un exemplu de cristalizare dintr-o topire este formarea de gheață din apă (la urma urmei, apa este gheață topită). Un exemplu de cristalizare din soluție în natură este precipitarea a sute de milioane de tone de sare din apa de mare. În acest caz, atunci când creștem cristale acasă, avem de-a face cu cele mai comune metode de creștere artificială - cristalizarea dintr-o soluție. Cristalele de zahăr cresc dintr-o soluție saturată prin evaporarea lent a solventului - apă sau prin scăderea lent a temperaturii.

Următoarea experiență vă permite să obțineți acasă unul dintre cele mai utile produse cristaline pentru oameni - iodul cristalin. Înainte de a efectua experimentul, vă sfătuiesc să vizionați împreună cu copilul dumneavoastră un scurtmetraj „Viața ideilor minunate. Iod inteligent. Filmul oferă o idee despre beneficiile iodului și despre povestea neobișnuită a descoperirii sale, care va fi amintită de tânărul cercetător mult timp. Și este interesant pentru că descoperitorul iodului a fost o pisică obișnuită.

Omul de știință francez Bernard Courtois Războaiele napoleoniene a observat că în produsele obținute din cenușa algelor marine, care au fost aruncate pe coasta Franței, există o substanță care corodează vasele de fier și cupru. Dar nici Courtois însuși și nici asistenții săi nu au știut cum să izoleze această substanță de cenușa algelor. Șansa a ajutat la accelerarea descoperirii.

La mica sa fabrică de salitr din Dijon, Courtois urma să efectueze mai multe experimente. Pe masă erau vase, dintre care unul conținea o tinctură alcoolică de alge marine, iar celălalt un amestec de acid sulfuric și fier. Pe umerii savantului stătea pisica lui iubită.

Se auzi o bătaie în uşă, iar pisica înspăimântată a sărit jos şi a fugit, periind baloanele de pe masă cu coada. Vasele s-au rupt, conținutul s-a amestecat și deodată a început o reacție chimică violentă. Când un mic nor de vapori și gaze s-a instalat, omul de știință surprins a văzut un fel de acoperire cristalină pe obiecte și resturi. Courtois a început să-l exploreze. Cristalele pentru oricine înainte de această substanță necunoscută erau numite „iod”.

Deci a fost deschis element nou, iar pisica domestică a lui Bernard Courtois a intrat în istorie.

Experiența nr. 6 „Obținerea cristalelor de iod”

Reactivi si echipamente: tinctură de iod farmaceutic, apă, un pahar sau un cilindru, un șervețel.

Experiment: Amestecam apa cu tinctura de iod in proportie: 10 ml iod si 10 ml apa. Și pune totul la frigider pentru 3 ore. În timpul răcirii, iodul va precipita pe fundul paharului. Scurgem lichidul, scoatem precipitatul de iod si il punem pe un servetel. Strângeți cu șervețele până când iodul începe să se sfărâme.

Discuţie: Acest experiment chimic se numește extracția sau extracția unei componente din alta. În acest caz, apa extrage iodul din soluția de lampă cu spirt. Astfel, tânărul cercetător va repeta experiența pisicii Courtois fără să fumeze și să bată bucate.

Copilul tău va afla deja despre beneficiile iodului pentru dezinfectarea rănilor din film. Astfel, arăți că există o legătură inextricabilă între chimie și medicină. Cu toate acestea, se dovedește că iodul poate fi folosit ca indicator sau analizor al conținutului altuia substanta benefica- amidon. Următoarea experiență îl va prezenta pe tânărul experimentator într-un mod separat chimie utilă- analitice.

Experiența nr. 7 „Indicator de iod al conținutului de amidon”

Reactivi si echipamente: cartofi proaspeți, bucăți de banană, măr, pâine, un pahar de amidon diluat, un pahar de iod diluat, o pipetă.

Experiment: Tăiem cartofii în două părți și picuram pe ei iod diluat - cartofii devin albaștri. Apoi picuram cateva picaturi de iod intr-un pahar de amidon diluat. Lichidul devine și el albastru.

Picuram cu o pipeta iod dizolvat in apa pe un mar, banana, paine, pe rand.

Vizionare:

Mărul nu a devenit albastru deloc. Banană - ușor albastră. Pâinea - a devenit foarte albastră. Această parte a experienței arată prezența amidonului în diferite alimente.

Discuţie: Amidonul, reacționând cu iodul, dă o culoare albastră. Această proprietate ne oferă capacitatea de a detecta prezența amidonului în diverse alimente. Astfel, iodul este, parcă, un indicator sau un analizor al conținutului de amidon.

După cum știți, amidonul poate fi transformat în zahăr, dacă luați un măr necopt și scăpați de iod, acesta va deveni albastru, deoarece mărul nu este încă copt. Imediat ce mărul se coace, tot amidonul conținut se va transforma în zahăr și mărul nu devine deloc albastru atunci când este tratat cu iod.

Următoarea experiență va fi utilă copiilor care au început deja să studieze chimia la școală. Introduce concepte precum reacția chimică, reacția compusă și reacția calitativă.

Experimentul nr. 8 „Colorarea la flacără sau reacția compusă”

Reactivi si echipamente: pensetă, sare de masă, lampă cu spirt

Experiment: Luați cu penseta câteva cristale de sare grunjoasă de masă. Să le ținem deasupra flăcării arzătorului. Flacăra va deveni galbenă.

Discuţie: Acest experiment face posibilă efectuarea unei reacții chimice de combustie, care este un exemplu de reacție compusă. Datorită prezenței sodiului în compoziția sării de masă, în timpul arderii, acesta reacționează cu oxigenul. Ca rezultat, se formează o nouă substanță - oxid de sodiu. Apariția unei flăcări galbene indică faptul că reacția a trecut. Reacții similare sunt reacții calitative pentru compușii care conțin sodiu, adică poate fi folosit pentru a determina dacă o substanță conține sau nu sodiu.

Un chimist este o profesie foarte interesantă și cu mai multe fațete, care unește pe mulți diferiți specialiști: chimiști, tehnologi chimiști, chimiști analitici, petrochimiști, profesori de chimie, farmaciști și mulți alții. Am decis împreună cu ei să sărbătorim viitoarea Zi a Chimului 2017, așa că am ales câteva experimente interesante și impresionante în domeniul luat în considerare, pe care chiar și cei care sunt cât mai departe de profesia de chimist, le pot repeta. Cele mai bune experimente de chimie acasă - citiți, urmăriți și amintiți-vă!

Când se sărbătorește Ziua Chimistului?

Înainte de a începe să luăm în considerare experimentele noastre chimice, să clarificăm că Ziua Chimistului este sărbătorită în mod tradițional pe teritoriul statelor. spațiu post-sovietic chiar la sfârșitul primăverii și anume în ultima duminică a lunii mai. Asta înseamnă că data nu este fixă: de exemplu, în 2017, Ziua Chimului este sărbătorită pe 28 mai. Și dacă lucrați în industria chimică, sau studiați o specialitate din acest domeniu, sau sunteți în alt mod direct legat de chimia de serviciu, atunci aveți tot dreptul să vă alăturați sărbătorii în această zi.

Experimente chimice acasă

Și acum să trecem la lucrul principal și începem să efectuăm experimente chimice interesante: cel mai bine este să facem acest lucru împreună cu copiii mici, care cu siguranță vor percepe ceea ce se întâmplă ca pe un truc magic. Și am încercat să găsim așa ceva experimente chimice, reactivi pentru care se pot obtine cu usurinta la o farmacie sau magazin.

Experienta nr. 1 - Semafor chimic

Să începem cu un experiment foarte simplu și frumos, care a primit un astfel de nume deloc în zadar, deoarece lichidul care participă la experiment își va schimba culoarea doar la culorile semaforului - roșu, galben și verde.

Vei avea nevoie:

• indigo carmin;
• glucoză;
• sodă caustică;
• apă;
• 2 recipiente din sticla transparenta.

Nu lăsați numele unora dintre ingrediente să vă sperie - puteți cumpăra cu ușurință glucoză sub formă de tablete la o farmacie, indigo-carminul este vândut în magazine ca colorant alimentar și puteți găsi sodă caustică într-un magazin de hardware. Este mai bine să luați recipiente înalte, cu o bază largă și un gât mai îngust, de exemplu, baloane, astfel încât să fie mai convenabil să le scuturați.

Dar ce este interesant despre experimentele chimice - există o explicație pentru tot:

• Amestecând glucoza cu sodă caustică, adică hidroxid de sodiu, am obținut solutie alcalina glucoză. Apoi, amestecând-o cu o soluție de indigo carmin, oxidăm lichidul cu oxigen, cu care a fost saturat în timpul transfuziei din balon - acesta este motivul apariției culorii verde. În plus, glucoza începe să funcționeze ca agent reducător, schimbând treptat culoarea în galben. Dar scuturând balonul, saturăm din nou lichidul cu oxigen, permițând reactie chimica treci din nou prin acest cerc.

Cât de interesant arată live, veți avea o idee din acest scurt videoclip:

Experiența nr. 2 - Un indicator universal al acidității de la varză

Copiii adora experimentele chimice interesante cu lichide colorate, nu este un secret. Dar noi, ca adulți, declarăm în mod responsabil că astfel de experimente chimice par foarte spectaculoase și curioase. Prin urmare, vă sfătuim să efectuați un alt experiment „culoare” acasă - o demonstrație a proprietăților uimitoare ale varzei roșii. Acesta, ca multe alte legume și fructe, conține antociani - coloranți naturali-indicatori care își schimbă culoarea în funcție de nivelul pH-ului - adică. gradul de aciditate al mediului. Această proprietate a varzei ne este utilă pentru a obține mai multe soluții multicolore.

Ce ne trebuie:

• 1/4 varză roșie;
• suc de lămâie;
• soluție de bicarbonat de sodiu;
• oţet;
• soluție de zahăr;
• tip de băutură „Sprite”;
• dezinfectant;
• albire;
• apă;
• 8 baloane sau pahare.

Multe substanțe de pe această listă sunt destul de periculoase, așa că aveți grijă când faceți experimente simple de chimie acasă, purtați mănuși, ochelari de protecție dacă este posibil. Și nu lăsați copiii să se apropie prea mult - pot răsturna reactivii sau conținutul final al conurilor colorate, chiar vor să le încerce, ceea ce nu ar trebui să fie permis.

Să începem:

Și cum explică aceste experimente chimice schimbările de culoare?

• Faptul este că lumina cade asupra tuturor obiectelor pe care le vedem - și conține toate culorile curcubeului. Mai mult, fiecare culoare din fasciculul spectrului are propria lungime de undă, iar moleculele de diferite forme, la rândul lor, reflectă și absorb aceste unde. Unda care se reflectă din moleculă este cea pe care o vedem și aceasta determină ce culoare percepem - pentru că celelalte unde sunt pur și simplu absorbite. Și în funcție de ce substanță adăugăm indicatorului, acesta începe să reflecte doar razele de o anumită culoare. Nimic complicat!

O versiune ușor diferită a acestui experiment chimic, cu mai puțini reactivi, vezi videoclipul:

Experiența numărul 3 - Viermi de jeleu dansați

Continuăm să facem experimente chimice acasă - și vom face al treilea experiment pe toate dulciurile noastre preferate de jeleu sub formă de viermi. Chiar și adulții le vor găsi amuzant, iar copiii vor fi complet încântați.

Luați următoarele ingrediente:

• o mână de viermi jeleu;
• esență de oțet;
• apă obișnuită;
• bicarbonat de sodiu;
• ochelari - 2 buc.

Atunci când alegeți bomboanele potrivite, optați pentru viermi netezi și lipiți, fără stropi de zahăr. Pentru ca acestea să nu fie grele și să se miște mai ușor, tăiați fiecare bomboană pe lungime în două jumătăți. Deci, începem experimente chimice interesante:

1. Faceți o soluție într-un pahar apa calda si 3 linguri de bicarbonat de sodiu.
2. Pune viermii acolo și ține-i acolo timp de aproximativ cincisprezece minute.
3. Umpleți un alt pahar adânc cu esență. Acum puteți arunca încet jeleul în oțet, urmărind cum încep să se miște în sus și în jos, care într-un fel arată ca un dans:

De ce se întâmplă asta?

• E simplu: bicarbonatul de sodiu, în care viermii sunt înmuiați timp de un sfert de oră, este bicarbonat de sodiu, iar esența este o soluție 80% de acid acetic. Când reacţionează, se formează apă, dioxid de carbon sub formă de bule mici şi sare de sodiu acid acetic. Este dioxid de carbon sub formă de bule care înconjoară viermele, se ridică și apoi cade atunci când se sparg. Dar procesul este încă în desfășurare, determinând bomboana să se ridice pe bulele rezultate și să coboare până când este completă.

Și dacă ești serios interesat de chimie și vrei ca Ziua Chimului să devină a ta în viitor vacanță profesională, atunci probabil că veți fi curios să urmăriți următorul videoclip, care povestește în detaliu despre viața de zi cu zi tipică a studenților la chimie și activitățile lor educaționale și științifice interesante:

Ia-o, spune-le prietenilor tăi!

Citește și pe site-ul nostru:

Afișați mai multe

Fizica distractivăîn prezentarea noastră, el va spune de ce în natură nu pot exista doi fulgi de nea identici și de ce șoferul unei locomotive electrice dă înapoi înainte de a porni, unde sunt cei mai mulți stocuri mari apa si ce inventie a lui Pitagora ajuta la combaterea alcoolismului.

Cui iubeau laboratoarele de chimie la școală? Este interesant, până la urmă, a fost să amesteci ceva cu ceva și să obții o substanță nouă. Adevărat, nu a funcționat întotdeauna așa cum a fost descris în manual, dar nimeni nu a suferit din cauza asta, nu-i așa? Principalul lucru este că ceva se întâmplă și l-am văzut chiar în fața noastră.

Dacă în viata reala dacă nu ești chimist și nu te confrunți în fiecare zi cu experimente mult mai complexe la locul de muncă, atunci aceste experimente care pot fi efectuate acasă te vor amuza cu siguranță, cel puțin.

veioza cu lava

Pentru experienta ai nevoie de:
– Sticlă sau vază transparentă
— Apă
- Ulei de floarea soarelui
- Colorant alimentar
- Mai multe comprimate efervescente „Suprastin”

Se amestecă apa cu colorant alimentar, se toarnă ulei de floarea soarelui. Nu trebuie să amesteci și nici nu vei putea. Când este vizibilă o linie clară între apă și ulei, aruncăm câteva tablete Suprastin în recipient. Privind fluxurile de lavă.

Deoarece uleiul este mai puțin dens decât apa, rămâne la suprafață, iar tableta efervescentă creează bule care duc apa la suprafață.

Pasta de dinti elefant

Pentru experienta ai nevoie de:
- Sticla
- ceașcă mică
— Apă
- Detergent de vase sau săpun lichid
- Apă oxigenată
- Drojdie nutritiva cu actiune rapida
- Colorant alimentar

Amestecă într-o sticlă săpun lichid, peroxid de hidrogen și colorant alimentar. Într-o cană separată, diluați drojdia cu apă și turnați amestecul rezultat într-o sticlă. Ne uităm la erupție.

Drojdia eliberează oxigen, care reacționează cu hidrogenul și este împins afară. Din cauza spumei de săpun, o masă densă erupe din sticlă.

Gheata fierbinte

Pentru experienta ai nevoie de:
- recipient pentru incalzire
- Pahar din sticla transparenta
- Farfurie
- 200 g bicarbonat de sodiu
- 200 ml acid acetic sau 150 ml concentrat al acestuia
- sare cristalizata

Se amestecă într-o cratiță acid aceticși sifon, așteptați până când amestecul încetează să sfârâie. Aprindem aragazul și evaporăm excesul de umiditate până când apare o peliculă uleioasă la suprafață. Soluția rezultată este turnată într-un recipient curat și răcită temperatura camerei. Apoi adăugați un cristal de sifon și urmăriți cum apa „îngheață” și recipientul devine fierbinte.

Oțetul și soda încălzite și amestecate formează acetat de sodiu, care, atunci când este topit, devine o soluție apoasă de acetat de sodiu. Când i se adaugă sare, începe să se cristalizeze și să elibereze căldură.

curcubeu în lapte

Pentru experienta ai nevoie de:
- Lapte
- Farfurie
- Colorant alimentar lichid in mai multe culori
- tampon de bumbac
— Detergent

Turnați laptele într-o farfurie, picurați coloranții în mai multe locuri. Udați un tampon de bumbac în detergent, scufundați-l într-un vas cu lapte. Să vedem curcubeul.

În partea lichidă există o suspensie de picături de grăsime, care, în contact cu detergent despicați și năvăliți din bastonul introdus în toate direcțiile. DAR cerc drept format din cauza tensiunii superficiale.

Fum fără foc

Pentru experienta ai nevoie de:
– Hidroperit
- Analgin
- Mortar și pistil (poate fi înlocuite cu o cană și o lingură de ceramică)

Experimentul se face cel mai bine într-o zonă bine ventilată.
Măcinam tabletele de hidroperită până la o pulbere, facem același lucru cu analgin. Amestecam pulberile rezultate, asteptam putin, vedem ce se intampla.

În timpul reacției, se formează hidrogen sulfurat, apă și oxigen. Acest lucru duce la hidroliza parțială cu eliminarea metilaminei, care interacționează cu hidrogenul sulfurat, o suspensie a cristalelor sale mici care seamănă cu fumul.

sarpe faraon

Pentru experienta ai nevoie de:
- Gluconat de calciu
- Combustibil uscat
- Chibrituri sau brichetă

Punem câteva tablete de gluconat de calciu pe combustibil uscat, îi dăm foc. Să ne uităm la șerpi.

Gluconatul de calciu se descompune la încălzire, ceea ce duce la o creștere a volumului amestecului.

fluid non-newtonian

Pentru experienta ai nevoie de:

- castron de amestecare
- 200 g amidon de porumb
- 400 ml apă

Adăugați treptat apă la amidon și amestecați. Încercați să faceți amestecul omogen. Acum încercați să rostogoliți mingea din masa rezultată și țineți-o.

Așa-numitul fluid non-newtonian în timpul interacțiunii rapide se comportă ca solid, iar când lent - ca un lichid.