Mari kita bicara tentang cara menentukan sifat oksida. Mari kita mulai dengan fakta bahwa semua zat biasanya dibagi menjadi dua kelompok: sederhana dan kompleks. Unsur dibagi menjadi logam dan nonlogam. Koneksi yang kompleks dibagi menjadi empat kelas: basa, oksida, garam, asam.

Definisi

Karena sifat oksida bergantung pada komposisinya, pertama-tama mari kita definisikan kelas zat anorganik ini. Oksida adalah yang terdiri dari dua unsur. Keunikan mereka adalah oksigen selalu terletak dalam formula sebagai elemen kedua (terakhir).

Pilihan paling umum adalah interaksi dengan oksigen zat sederhana (logam, non-logam). Misalnya, ketika magnesium bereaksi dengan oksigen, mineral yang menunjukkan sifat dasar terbentuk.

Tata nama

Sifat oksida tergantung pada komposisinya. Ada aturan tertentu dengan mana zat-zat ini diberi nama.

Jika oksida dibentuk oleh logam dari subkelompok utama, valensi tidak ditunjukkan. Misalnya kalsium oksida CaO. Jika logam dari subkelompok yang sama, yang memiliki valensi variabel, adalah yang pertama dalam senyawa, maka harus ditunjukkan dengan angka Romawi. Ditempatkan setelah nama koneksi di tanda kurung. Misalnya, ada oksida besi (2) dan (3). Saat menyusun rumus oksida, harus diingat bahwa jumlah bilangan oksidasi di dalamnya harus sama dengan nol.

Klasifikasi

Pertimbangkan bagaimana sifat oksida tergantung pada tingkat oksidasi. Logam yang memiliki bilangan oksidasi +1 dan +2 membentuk oksida basa dengan oksigen. Ciri khusus senyawa tersebut adalah sifat dasar oksida. Koneksi seperti itu adalah interaksi kimia dengan oksida pembentuk garam dari non-logam, membentuk garam dengan mereka. Selain itu, mereka bereaksi dengan asam. Produk interaksi tergantung pada jumlah zat awal yang diambil.

Non-logam, serta logam dengan bilangan oksidasi dari +4 hingga +7, membentuk oksida asam dengan oksigen. Sifat oksida menunjukkan interaksi dengan basa (basa). Hasil interaksi tergantung pada jumlah alkali awal yang diambil. Dengan kekurangannya, sebagai produk interaksi, garam asam. Misalnya, dalam reaksi karbon monoksida (4) dengan natrium hidroksida, natrium bikarbonat (garam asam) terbentuk.

Dalam kasus interaksi oksida asam dengan jumlah alkali yang berlebihan, produk reaksi akan menjadi garam rata-rata (natrium karbonat). Sifat oksida asam tergantung pada tingkat oksidasi.

Mereka dibagi menjadi oksida pembentuk garam (di mana bilangan oksidasi unsur sama dengan nomor golongan), serta oksida biasa yang tidak mampu membentuk garam.

Oksida amfoter

Ada juga sifat amfoter dari sifat-sifat oksida. Esensinya terletak pada interaksi senyawa ini dengan asam dan basa. Oksida mana yang menunjukkan sifat ganda (amfoter)? Mereka termasuk senyawa biner logam dengan keadaan oksidasi +3, serta oksida berilium, seng.

Bagaimana untuk mendapatkan

Ada berbagai cara Pilihan paling umum adalah interaksi dengan oksigen zat sederhana(logam, nonlogam). Misalnya, ketika magnesium bereaksi dengan oksigen, mineral yang menunjukkan sifat dasar terbentuk.

Selain itu, oksida juga dapat diperoleh dengan interaksi zat kompleks dengan molekul oksigen. Misalnya, ketika membakar pirit (besi sulfida 2), dua oksida dapat diperoleh sekaligus: belerang dan besi.

Pilihan lain untuk memperoleh oksida adalah reaksi penguraian garam dari asam yang mengandung oksigen. Misalnya, ketika kalsium karbonat terurai, seseorang dapat memperoleh karbon dioksida dan kalsium oksida

Oksida basa dan amfoter juga terbentuk selama dekomposisi basa tidak larut. Misalnya, ketika besi (3) hidroksida dikalsinasi, besi (3) oksida terbentuk, serta uap air.

Kesimpulan

Oksida adalah kelas zat anorganik dengan aplikasi industri yang luas. Mereka digunakan dalam industri konstruksi industri farmasi, obat.

Selain itu, oksida amfoter sering digunakan dalam sintesis organik sebagai katalis (percepat proses kimia).

Senyawa kimia yang terdiri dari oksigen dan unsur lainnya sistem periodik disebut oksida. Tergantung pada sifat mereka, mereka diklasifikasikan menjadi basa, amfoter dan asam. Sifat oksida dapat ditentukan secara teoritis dan praktis.

Anda akan perlu

• - sistem periodik;
• - barang pecah belah;
• - reagen kimia.

Petunjuk

Anda harus memiliki pemahaman yang baik tentang bagaimana properti berubah unsur kimia tergantung pada lokasi mereka di D.I. Mendeleev. Jadi ulangi hukum periodik, struktur elektronik atom (tingkat oksidasi unsur tergantung padanya) dan seterusnya.

Tanpa menggunakan tindakan praktis, Anda akan dapat menentukan sifat oksida hanya dengan menggunakan tabel periodik. Bagaimanapun, diketahui bahwa dalam periode, dalam arah dari kiri ke kanan sifat alkali oksida digantikan oleh amfoter, dan kemudian - oleh asam. Misalnya, pada periode III, natrium oksida (Na2O) menunjukkan sifat dasar, senyawa aluminium dengan oksigen (Al2O3) bersifat amfoter, dan klorin oksida (ClO2) bersifat asam.

Perlu diingat bahwa dalam subkelompok utama, sifat basa oksida meningkat dari atas ke bawah, sedangkan keasaman, sebaliknya, melemah. Jadi, pada golongan I, cesium oxide (CsO) memiliki kebasaan yang lebih kuat daripada lithium oxide (LiO). Pada golongan V, oksida nitrat (III) bersifat asam, dan bismut oksida (Bi2O5) sudah bersifat basa.

Cara lain untuk menentukan sifat oksida. Misalkan kita diberi tugas secara empiris membuktikan basa, amfoter dan sifat asam kalsium oksida (CaO), fosfor oksida pentavalen (P2O5(V)) dan seng oksida (ZnO).

Pertama, ambil dua tabung reaksi bersih. Dari botol, menggunakan spatula kimia, tuangkan beberapa CaO ke satu dan P2O5 ke yang lain. Kemudian tuangkan 5-10 ml air suling ke dalam kedua reagen. Aduk dengan batang kaca sampai bubuk benar-benar larut. Celupkan potongan kertas lakmus ke dalam kedua tabung reaksi. Di mana kalsium oksida berada, indikatornya akan menjadi berwarna biru, yang merupakan bukti sifat dasar senyawa yang diteliti. Dalam tabung reaksi dengan fosfor (V) oksida, kertas akan berubah menjadi merah, oleh karena itu, P2O5 adalah oksida asam.

Karena seng oksida tidak larut dalam air, ujilah dengan asam dan hidroksida untuk membuktikannya amfoter. Dalam kedua kasus, kristal ZnO akan masuk ke dalam reaksi kimia. Sebagai contoh:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4 -> Zn3(PO4)2? + 3H2O

catatan

Ingat, sifat sifat oksida secara langsung tergantung pada valensi unsur yang termasuk dalam komposisinya.

Saran yang bermanfaat

Jangan lupa bahwa masih ada yang disebut oksida indiferen (tidak membentuk garam) yang tidak bereaksi dalam kondisi normal bukan hidroksida atau asam. Ini termasuk oksida non-logam dengan valensi I dan II, misalnya: SiO, CO, NO, N2O, dll., Tetapi ada juga yang "logam": MnO2 dan beberapa lainnya.

17 Desember 2016

Mari kita bicara tentang cara menentukan sifat oksida. Mari kita mulai dengan fakta bahwa semua zat biasanya dibagi menjadi dua kelompok: sederhana dan kompleks. Unsur dibagi menjadi logam dan nonlogam. Senyawa kompleks dibagi menjadi empat kelas: basa, oksida, garam, asam.

Definisi

Karena sifat oksida bergantung pada komposisinya, pertama-tama mari kita definisikan kelas zat anorganik ini. Oksida adalah zat kompleks, yang terdiri dari dua elemen. Keunikan mereka adalah oksigen selalu terletak dalam formula sebagai elemen kedua (terakhir).

Pilihan paling umum adalah interaksi dengan oksigen zat sederhana (logam, non-logam). Misalnya, ketika magnesium bereaksi dengan oksigen, magnesium oksida terbentuk, yang menunjukkan sifat dasar.

Tata nama

Sifat oksida tergantung pada komposisinya. Ada aturan tertentu yang dengannya zat semacam itu disebut.

Jika oksida dibentuk oleh logam dari subkelompok utama, valensi tidak ditunjukkan. Misalnya kalsium oksida CaO. Jika logam dari subkelompok serupa, yang memiliki valensi variabel, adalah yang pertama dalam senyawa, maka itu harus ditunjukkan dengan angka Romawi. Ditempatkan setelah nama koneksi dalam tanda kurung. Misalnya, ada oksida besi (2) dan (3). Saat menyusun rumus oksida, harus diingat bahwa jumlah bilangan oksidasi di dalamnya harus sama dengan nol.

Video Terkait

Klasifikasi

Pertimbangkan bagaimana sifat oksida tergantung pada tingkat oksidasi. Logam yang memiliki bilangan oksidasi +1 dan +2 membentuk oksida basa dengan oksigen. Ciri khusus senyawa tersebut adalah sifat dasar oksida. Senyawa tersebut masuk ke dalam interaksi kimia dengan oksida pembentuk garam dari non-logam, membentuk garam dengan mereka. Selain itu, oksida basa bereaksi dengan asam. Produk interaksi tergantung pada jumlah zat awal yang diambil.

Non-logam, serta logam dengan bilangan oksidasi dari +4 hingga +7, membentuk oksida asam dengan oksigen. Sifat oksida menunjukkan interaksi dengan basa (basa). Hasil interaksi tergantung pada jumlah alkali awal yang diambil. Dengan kekurangannya, garam asam terbentuk sebagai produk reaksi. Misalnya, dalam reaksi karbon monoksida (4) dengan natrium hidroksida, natrium bikarbonat (garam asam) terbentuk.

Dalam kasus interaksi oksida asam dengan jumlah alkali yang berlebihan, produk reaksi akan menjadi garam rata-rata (natrium karbonat). Sifat oksida asam tergantung pada tingkat oksidasi.

Mereka dibagi menjadi oksida pembentuk garam (di mana bilangan oksidasi unsur sama dengan nomor golongan), serta oksida biasa yang tidak mampu membentuk garam.

Oksida amfoter

Ada juga sifat amfoter dari sifat-sifat oksida. Esensinya terletak pada interaksi senyawa ini dengan asam dan basa. Oksida mana yang menunjukkan sifat ganda (amfoter)? Ini termasuk senyawa biner logam dengan keadaan oksidasi +3, serta oksida berilium, seng.

Bagaimana untuk mendapatkan

Ada berbagai cara untuk mendapatkan oksida. Pilihan paling umum adalah interaksi dengan oksigen zat sederhana (logam, non-logam). Misalnya, ketika magnesium bereaksi dengan oksigen, magnesium oksida terbentuk, yang menunjukkan sifat dasar.

Selain itu, oksida juga dapat diperoleh dengan interaksi zat kompleks dengan molekul oksigen. Misalnya, ketika membakar pirit (besi sulfida 2), dua oksida dapat diperoleh sekaligus: belerang dan besi.

Pilihan lain untuk memperoleh oksida adalah reaksi penguraian garam dari asam yang mengandung oksigen. Misalnya, ketika kalsium karbonat terurai, karbon dioksida dan kalsium oksida (kapur kapur) dapat diperoleh.

Oksida basa dan amfoter juga terbentuk selama dekomposisi basa yang tidak larut. Misalnya, ketika besi (3) hidroksida dikalsinasi, besi (3) oksida terbentuk, serta uap air.

Kesimpulan

Oksida adalah kelas zat anorganik dengan aplikasi industri yang luas. Mereka digunakan dalam industri konstruksi, industri farmasi, obat-obatan.

Selain itu, oksida amfoter sering digunakan dalam sintesis organik sebagai katalis (percepat proses kimia).

Oksida disebut zat kompleks yang terdiri dari dua unsur, salah satunya adalah oksigen (K - O - K; Ca "O; 0" Sb0, dst). Semua oksida dibagi menjadi non-garam dan pembentuk garam. Beberapa oksida yang tidak membentuk garam tidak berinteraksi dengan asam atau basa. Ini termasuk oksida nitrat (I) N20, oksida nitrat (I) N0, dll. Oksida pembentuk garam dibagi menjadi basa, asam dan amfoter. Oksida basa disebut oksida, yang membentuk garam ketika berinteraksi dengan asam atau oksida asam. Jadi, misalnya: CuO + H2S04 - CuS04 + H20, MgO + CO2 = MgC03. Hanya oksida logam yang bisa menjadi basa. Namun, tidak semua oksida logam bersifat basa - banyak di antaranya bersifat amfoter atau asam (misalnya, Cr203 adalah amfoter, dan Cr03 adalah oksida asam). Bagian dari oksida basa larut dalam air, membentuk basa yang sesuai: Na20 + H20 - 2NaOH. Oksida asam adalah oksida yang membentuk garam ketika berinteraksi dengan basa atau oksida basa. Jadi, misalnya: S02 + 2K0H - K2S03 + H20, P4O10 + bCaO \u003d 2Ca3 (P04) 2. Oksida asam adalah oksida dari non-logam yang khas, serta oksida dari sejumlah logam di derajat yang lebih tinggi oksidasi (B203; N205; Mn207). Banyak oksida asam (juga disebut anhidrida) bergabung dengan air untuk membentuk asam: N203 + H20 - 2HN02. Amfoter adalah oksida yang membentuk garam ketika berinteraksi dengan asam dan basa. Oksida amfoter meliputi: ZnO; A1203; Cr203; Mn02; Fe203, dll. Misalnya, sifat amfoter dari seng oksida memanifestasikan dirinya ketika berinteraksi dengan keduanya asam hidroklorik, dan dengan kalium hidroksida: ZnO + 2HC1 = ZnCl2 + H20, ZnO + 2 KOH = K2Zn02 + H20, ZnO + 2KOH + H20 - K2. Sifat amfoter oksida, tidak larut dalam larutan asam, dan hidroksida terbukti menggunakan lebih banyak reaksi kompleks. Jadi, oksida aluminium dan krom (III) yang dikalsinasi praktis tidak larut dalam larutan asam dan dalam basa. Dalam reaksi fusi mereka dengan kalium disulfat, sifat utama oksida dimanifestasikan: Al203 + 3K2S207 - 3K2S04 + Al2(S04)3. Ketika menyatu dengan hidroksida, sifat asam oksida terungkap: A1203 + 2KOH - 2KA102 4- H20. Dengan demikian, oksida amfoter memiliki sifat oksida basa dan asam. Perhatikan bahwa untuk berbagai oksida amfoter, dualitas sifat dapat dinyatakan dalam derajat yang bervariasi. Misalnya, seng oksida sama-sama mudah larut dalam asam dan basa, yaitu, dalam oksida ini, fungsi basa dan asam diekspresikan secara kira-kira sama. Oksida besi (III) - Fe203 - memiliki sifat dasar yang dominan; menunjukkan sifat asam hanya dengan berinteraksi dengan alkali pada suhu tinggi: Fe203 + 2NaOH - 2NaFe02 + H20. Metode untuk memperoleh oksida [T] Diperoleh dari zat sederhana: 2Са + 02 = 2СаО. \2\ Penguraian zat kompleks: a) penguraian oksida 4Cr03 = 2Cr203 + 302!; b) penguraian hidroksida Ca(OH)2 = CaO + H20; c) penguraian asam H2CO3 = H2O + CO2T; d) penguraian garam Interaksi asam - oksidator dengan logam dan non-logam: Cu + 4HN03 (Koim, \u003d Cu (N03) 2 + 2N02t + 2H20, C + 2H2S04 (koyad, - CO2 | + 2S02t + 2H20. Perpindahan oksida volatil dengan kurang volatil pada suhu tinggi: Na2CON + Si02 = Na2Si03 + 02 F. paduan Pertanyaan dan tugas untuk penyelesaian sendiri zat anorganik disebut oksida. Apa yang mendasari pemisahan oksida menjadi pembentuk garam dan bukan pembentuk garam; menurut apa sifat kimia oksida pembentuk garam dibagi menjadi basa, asam dan amfoter. 2. Tentukan jenis oksida berikut: CaO, SiO, BaO, Si02, S03, 4О10, FeO, CO, ZnO, Cr203, NO. 3. Tunjukkan basa mana yang sesuai dengan oksida berikut: Na20, CaO, A1203, CuO, FeO, Fe203. 4. Tunjukkan anhidrida asam mana yang merupakan oksida berikut: 02, S02, S03, N203, N205, Cr03, P4O10. 5. Tunjukkan oksida berikut yang dapat larut dalam air: CaO, CuO, Cr203, Si02, FeO, K20, CO, N02, Cr03, ZnO, A1203. 6. Tunjukkan dengan mana karbon monoksida (IV) berikut akan bereaksi: S02, KOH, H20, Ca (OH) 2, CaO. 7. Tulis persamaan reaksi yang mencerminkan sifat-sifat oksida basa berikut: FeO, Cs20, HgO, Bi203. Tulis persamaan reaksi yang membuktikan sifat asam dari oksida berikut: S03, Mn207, P4O10, Cr03, Si02. 9. Tunjukkan bagaimana sifat amfoter dari oksida berikut dapat dibuktikan: ZnO, A1203, Cr203. 10. Dengan menggunakan contoh reaksi untuk menghasilkan oksida belerang (IV), tunjukkan metode utama untuk menghasilkan oksida. 11. Selesaikan persamaan berikut reaksi kimia, mencerminkan metode untuk memperoleh oksida: 1) Li + 02 -\u003e 2) Si2H6 + 02 - 3) PbS + 02 4) Ca3P2 + 02 5) A1 (OH) 3 - 6) Pb (N03) 2 U 7) HgCl2 + Ba (OH)2 8) MgC03 + HN03 - 9) Ca3 (P04) 2 + Si02 - 10) CO2 + C £ 11) Cu + HNO3 (30o / o) £ 12) C + H2S04 (conc) 12. Tentukan rumus oksida dibentuk oleh unsur dengan bilangan oksidasi +2, jika diketahui bahwa 3,73 g asam klorida diperlukan untuk melarutkan 4,05 g asam tersebut. Jawaban: SIO. 13. Ketika karbon monoksida (IV) berinteraksi dengan soda api 21 g natrium bikarbonat terbentuk. Tentukan volume karbon monoksida (IV) dan massa natrium hidroksida yang dihabiskan untuk mendapatkan garam. Jawaban: 5,6 liter CO2; 10 gram NaOH. 14. Selama elektrolisis 40 mol air, 620 g oksigen dilepaskan. Tentukan keluaran oksigen Jawaban: 96,9%. Tentukan massa asam dan garam sedang, yang dapat diperoleh dengan mereaksikan 5,6 liter SO2 dengan kalium hidroksida. Berapa massa alkali dalam setiap kasus individu? Jawaban: 30g KHS03; 39,5 g K2SO3; 14 gram KOH; 28 gram KON. 16. Tentukan rumus paling sederhana senyawa yang mengandung 68,4% kromium dan 31,6% oksigen. Jawaban: SG203. 17. Tentukan bilangan oksidasi mangan dalam oksida, jika diketahui 1,02 g oksigen jatuh pada 1 g mangan. Jawaban: +7. 18. Dalam oksida unsur monovalen, fraksi massa oksigen adalah 53,3%. Beri nama elemennya. Jawaban: litium. 19. Tentukan massa air yang diperlukan untuk melarutkan 188 g kalium oksida, jika Anda mendapatkan larutan dengan fraksi massa KOH 5,6%. Jawaban: 3812. 20. Ketika 32 g oksida besi (III) direduksi dengan karbon, terbentuk 20,81 g besi. Tentukan hasil besi. Jawaban: 90%.

Dalam tugas ini, Anda perlu membuktikan sifat oksida berikut:

Tuliskan urutan di mana Anda menentukan sifat masing-masing oksida.

• Pertama-tama tentukan sifat apa yang dimiliki setiap oksida;
• Selanjutnya, tuliskan definisi masing-masing properti;
• Tuliskan persamaan reaksi yang mendukung sifat masing-masing oksida.

Tentukan sifat-sifat oksida timah

SnO - oksida timah. Memiliki sifat amfoter oleh karena itu, oksida ini dapat bereaksi dengan asam dan basa. Dalam hal ini, sifat utama oksida ini lebih dominan.

Reaksi dengan asam encer.

SnO + H2SO4 = SnSO4 + H2O.

Reaksi dengan asam pekat.

SnO + 3HCl = H + H2O.

Reaksi dengan alkali.

SnO + 2NaOH = Na2SnO2 + H2O.

Tentukan sifat kalsium oksida

CaO adalah kalsium oksida. Oksida ini memiliki sifat dasar. Oleh karena itu oksida ini bereaksi dengan asam dan asam oksida untuk membentuk garam.

Persamaan reaksi karakteristik.

Reaksi dengan asam oksida.

CaO + SO2 = CaSO3.

Reaksi dengan asam.

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

Tentukan sifat-sifat karbon dioksida

CO2 adalah karbon dioksida. Oksida ini adalah oksida asam, karena bereaksi dengan oksida basa dan basa untuk membentuk garam.

Persamaan reaksi karakteristik.

Reaksi dengan oksida basa.

CO2 + Na2O = Na2CO3.

Reaksi dengan alkali.

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O.

SNO oksida timah. Timah(II) oksida stabil di udara, bersifat amfoter dengan sifat basa yang dominan. Sedikit larut dalam air dan encerkan larutan alkali.

SnO + 2NaOH = Na2SnO2 + H2O.

Larut dalam asam encer.

SnO + H2SO4 = SnSO4 + H2O

Larut dalam asam pekat.

SnO + 3HCl = H + H2O

CaO Kalsium oksida adalah salah satu oksida dasar. Bagaimana oksida basa bereaksi dengan oksida asam dan asam membentuk garam.

CaO + SO2 = CaSO3

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

CO2. Karbon monoksida. Sifat kimia karbon dioksida adalah oksida asam. Ketika dilarutkan dalam air, itu membentuk asam karbonat. Bereaksi dengan alkali untuk membentuk karbonat dan bikarbonat.

CaO + CO2 = CaCO3.

KOH + CO2 = KHCO3.