DEFINIȚIE
Acetilena (etina)- gaz incolor si inodor, are un slab efect narcotic(structura moleculei este prezentată în Fig. 1).
Puțin solubil în apă și foarte bun în acetonă. Sub formă de soluție de acetonă, este depozitată în cilindri de oțel umpluți cu un material poros inert. Amestecuri de acetilenă cu aer sunt explozive.
Orez. 1. Structura moleculei de acetilenă.
Tabelul 1. Proprietăți fizice acetilenă.
Obținerea de acetilenă
Alocați industriale și metode de laborator obţinerea acetilenei. Deci, în industrie, acetilena este obținută prin cracarea la temperatură înaltă a metanului:
2CH4 → CH≡CH +3H2.
În laborator, acetilena se obține prin hidroliza carburii de calciu:
CaC2 + 2H2O \u003d Ca (OH)2 + C2H2.
Pe lângă reacțiile de mai sus, pentru obținerea acetilenei, se folosesc reacțiile de dehidrogenare a alcanilor și alchenelor:
CH3-CH3 → CH=CH +2H2;
CH 2 \u003d CH 2 → CH≡CH + H 2.
Proprietățile chimice ale acetilenei
Acetilena intră în reacții de adiție trecând prin mecanism nucleofil, la fel ca:
– hidrogenare
СH≡CH +H20→ → CH3-CH=O (H2S04 (18%), t = 90°C);
– halogenare
CH≡CH +Br2 →CHBr=CHBr + Br2 →CHBr2-CHBr2;
– hidrohalogenare
СH≡CH + HСl → CH 2 \u003d CHCl + HCl → CH 3 -CHCl 2.
În plus, acetilena este capabilă să formeze săruri atunci când interacționează cu metale active(1) și oxid de argint (2):
2CH≡CH +2Na→2CH≡C-Na + H2 (1);
СH≡CH + Ag2O → Ag-С≡C-Ag↓ + H2O (2).
Este capabil să trimerizeze:
3C 2 H 2 → C 6 H 6 (t = 600 o C, kat = C activ).
Aplicarea acetilenei
Acetilena este materia primă pentru multe dintre cele mai importante industriile chimice. De exemplu, din acetilenă se obțin diferiți derivați de halogen, cum ar fi tetracloretanul și tricloretilena, care sunt solvenți buni, precum și clorura de vinil, care servește ca monomer pentru producerea de clorură de polivinil. În plus, acetilena este folosită pentru a produce cauciucuri sintetice.
Exemple de rezolvare a problemelor
EXEMPLUL 1
| Exercițiu | Un amestec echimolecular de acetilenă și formaldehidă reacționează complet cu 69,6 g de Ag2O dizolvate în amoniac. Determinați compoziția amestecul initial. |
| Decizie | Să scriem ecuațiile reacțiilor specificate în starea problemei: HC≡CH + Ag20 → AgC≡Cag + H20 (1); H-C(O)H + 2 Ag20 → C02 + H20 + 4Ag (2). Calculați cantitatea de substanță oxid de argint (I): n(Ag20) = m(Ag20) / M(Ag20); M(Ag20) = 232 g/mol; n (Ag 2 O) \u003d 69,6 / 232 \u003d 0,3 mol. Conform ecuației (2), cantitatea de substanță formaldehidă va fi egală cu 0,1 mol. În funcție de starea problemei, amestecul este echimolecular, prin urmare, acetilena va avea și 0,1 mol. Aflați masele substanțelor care compun amestecul: M(HC≡CH) = 26 g/mol; M(H-C(O)H) = 30 g/mol; m(HC≡CH) = 0,1 x 26 = 2,6 g; m(H-C(O)H) = 0,1 × 30 = 3 g. |
| Răspuns | Masa de acetilenă este de 2,6 g, formaldehidă - 3 g. |
EXEMPLUL 2
| Exercițiu | Când un amestec de propan și acetilenă este trecut printr-o sticlă de apa cu brom masa balonului a crescut cu 1,3 g. Odată cu arderea completă a aceleiași cantități din amestecul inițial de hidrocarburi, s-au eliberat 14 litri (N.O.) de monoxid de carbon (IV). Determinați fracția de masă a propanului din amestecul inițial. |
| Decizie | Când un amestec de propan și acetilenă este trecut printr-o sticlă de apă cu brom, acetilena este absorbită. Să scriem ecuația reacției chimice corespunzătoare acestui proces: HC ≡ CH + 2Br 2 → NSVr 2 -SNVr 2. Astfel, valoarea cu care a crescut masa sticlei (1,3 g) este masa acetilenei. Găsiți cantitatea de substanță acetilenă (masă molară - 26 g / mol): n (C2H2) \u003d m (C2H2) / M (C2H2); n (C 2 H 2) \u003d 1,3 / 26 \u003d 0,05 mol. Scriem ecuația reacției pentru arderea acetilenei: 2C 2 H 2 + 5O 2 \u003d 4CO 2 + 2H 2 O. Conform ecuației de reacție, 2 moli de acetilenă au intrat în el, totuși, se știe că 0,05 moli din această cantitate a fost absorbită de apa cu brom. Acestea. s-au remarcat: 2-0,05 \u003d 0,1 mol CO 2. Sa gasim total monoxid de carbon (IV): n suma (CO 2) \u003d V (CO 2) / V m; n suma (CO 2) \u003d 14 / 22,4 \u003d 0,625 mol. Scriem ecuația pentru reacția de ardere a propanului: C 3 H 8 + 5O 2 \u003d 3CO 2 + 4H 2 O. Având în vedere că 0,1 mol de monoxid de carbon (IV) au fost eliberați în reacția de ardere a acetilenei, cantitatea de substanță monoxid de carbon (IV) eliberată în timpul arderii propanului este egală cu: 0,625 - 0,1 \u003d 0,525 mol CO 2. Aflați cantitatea de substanță propan care a intrat în reacția de ardere. Conform ecuației reacției n(CO2) : n(C3H8) = 3:1, adică. n (C 3 H 8) \u003d n (CO 2) / 3 \u003d 0,525 / 3 \u003d 0,175 mol. Calculați masa propanului (masa molară 44 g/mol): m (C 3 H 8) \u003d n (C 3 H 8) × M (C 3 H 8); m (C 3 H 8) \u003d 0,175 × 44 \u003d 7,7 g. Apoi, greutate totală amestecul de hidrocarburi va fi: m amestec \u003d m (C 2 H 2) + m (C 3 H 8) \u003d 1,3 + 7,7 \u003d 9,0 g. Găsiți fracția de masă a propanului din amestec: ω = m / m amestec × 100%; ω (C 3 H 8) \u003d m (C 3 H 8) / m amestec × 100%; ω (C 3 H 8) \u003d 7,7 / 9,0 × 100% \u003d 0,856 × 100% \u003d 85,6%. |
| Răspuns | Fractiune in masa propan 85,6%. |
Acetilena este o substanță chimică, hidrocarbură, cea mai simplă alchină, având formula chimica C2H2 (C2H2), cu un punct de fierbere de -84°C, Masă molară 26,04 g/mol. În condiții atmosferice, acetilena este un gaz incolor cu o densitate la +20°C și o presiune absolută de 1 bar 1,097 kg/m³ (mai ușor decât aerul), o densitate la 0°C 1,1716 kg/m³, inodor (bun- cunoscut mirosul de usturoi este prezent în aplicații industriale și non-industriale non-laboratoare ale acetilenei din cauza impurităților de fosfor și hidrogen sulfurat). Gazul de acetilenă este ușor solubil în apă, dar ușor solubil în acetonă și alcool etilic.
Reacții ale acetilenei
Acetilena arde la o concentrație în aer de la 2,5% la 80% (și aproape până la 100% în anumite condiții; la o concentrație de 100% și coincidența anumitor condiții, acetilena se poate autodescompune violent, cu o explozie, în carbon. și hidrogen), cu formarea de flăcări foarte fierbinți, strălucitoare și fumurii. Temperatura de ardere a acetilenei în aer sau oxigen poate atinge 3300°C.
În reacțiile cu metale precum cuprul, argintul și mercurul, precum și aliajele și sărurile acestora, acetilena formează acetilenuri. De exemplu, azotatul de argint reacționează cu acetilena pentru a forma acetilenidă de argint și acid azotic:
2AgNO3 + C2H2 → Ag2C2 + 2HNO3
Unele acetilide, inclusiv acetilenida de argint Ag2C2 menționată mai sus, sunt puternice și periculoase de manipulat. explozivi, detonând la încălzire, precum și la impact. Sunt cunoscute cazuri când s-a format acetileniră de argint la îmbinările țevilor pentru transportul acetilenei, care au fost lipite cu lipire cu argint.
Chimistul german Walter Reppe a descoperit că, în prezența catalizatorilor metalici, acetilena poate reacționa cu multe substanțe pentru a forma compuși chimici semnificativi din punct de vedere industrial. Aceste reacții sunt numite acum pe numele lui, reacțiile Reppe.
Reacții ale acetilenei C2H2 cu alcoolii ROH, acid cianhidric HCN, acid clorhidric HCl sau acizi carboxilici dau compuși vinilici. De exemplu, acetilena și acidul clorhidric:
C2H2 + HCI →
Reacția etilenei cu monoxidul de carbon dă acid acrilic sau esteri acrilici utilizați la fabricarea sticlei organice:
C2H2 + CO + H2O → CH 2 \u003d CHCO 2 H
Reacția de ciclizare vă permite să transformați acetilena în benzen:
3C2H2 → C6H6
Obținerea de acetilenă
Practic, acetilena este produsă prin arderea incompletă a metanului sau ca produs secundar și produs nedorit în producția de etilenă prin cracarea hidrocarburilor (o parte din această acetilenă nedorită este hidrogenată catalitic la etilenă). Producția anuală de acetilenă prin această din urmă metodă este de aproximativ 400.000 de tone.
Până în anii 1950, când petrolul a înlocuit cărbunele ca sursă de carbon, acetilena a fost una dintre principalele materii prime în industria chimica. Apoi (și încă în condiții de laborator) acetilena a fost produsă prin hidroliza carburii de calciu:
CaC2 + 2H20 → Ca(OH)2 + C2H2
Cilindri de acetilenă
Acetilena poate fi lichefiată și vindecată, totuși, ca în stare gazoasă la presiuni peste aproximativ 7 bar, atât în stare lichidă, cât și în stare solidă, acetilena este sensibilă la impactși exploziv. Prin urmare, acetilena este întotdeauna furnizată utilizatorilor în butelii dizolvate în acetonă sau dimetilformamidă și umplute complet cu Agamassan (sau AGA-massan, care înseamnă „compus AGA” în suedeză). AGA este numele unui producător și furnizor suedez de gaze industriale. , acum o divizie a Linde Gas, fondată la un moment dat de inventatorul lui Agamassan "a Gustaf Dalen. Agamassan" include azbest, ciment, cărbune și pământ de diatomee). Ca o alternativă la Agamassan, se poate folosi o umplutură de pământ de diatomee sau ceramică/silicat de var.
În cilindrii de acetilenă, de obicei nu este mai mare de 17 bar, iar presiunea de ieșire din cilindru nu este mai mare de 1 bar și, de obicei, de aproximativ 0,5 bar.
Buteliile de acetilenă sunt, de obicei, echipate atât cu supape convenționale de limitare a presiunii, inclusiv supape de presiune de trecere și izotermă, cât și supape de siguranță speciale, care funcționează atunci când temperatura crește peste 100°C, eliberând acetilenă în atmosferă. Aceste supape acționează ca niște legături fuzibile.
În Rusia, cilindrii de acetilenă sunt vopsiți în alb, cu „Acetilena” scrisă cu roșu.
Utilizarea acetilenei
Cea mai cunoscută zonă de utilizare a acetilenei este sudarea oxiacetilenă. Tăierea oxiacetilenă a metalelor este, de asemenea, răspândită. Ambele utilizări sunt extrem de temperatura ridicata arderea acetilenei. Aproximativ 20% din acetilena produsă industrial în lume este utilizată în aceste scopuri. Cu toate acestea, utilizarea sudării cu acetilenă scade treptat din cauza popularității tot mai mari a sudării cu arc electric - tăierea cu acetilenă cu oxigen rămâne totuși la fel de comună.
În industria chimică, acetilena este utilizată în sinteza multor compuși organici precum acetaldehida și acidul acetic.
Printre aplicațiile învechite se numără utilizarea acetilenei ca sursă de lumină (așa-numitele lămpi cu carbură, în care carbura de calciu CaC2 eliberează acetilenă atunci când a reacționat cu apa, iar acetilena a fost arsă, au fost folosite, de exemplu, ca faruri în toate primele mașini).
Acetilena a fost folosită în trecut ca anestezic general. În același timp, se poate observa că atunci când manipulați acetilena, de obicei nu ar trebui să vă fie teamă în mod special de ea. impact fiziologic: înainte ca concentraţia de acetilenă din aerul inhalat să ajungă limite periculoase, pragul inferior de inflamabilitate va fi depășit de mult timp (reamintim, acesta este 2,5%) - ceea ce reprezintă un pericol mult mai grav.
Alchinele (altfel hidrocarburi acetilenice) sunt hidrocarburi care conțin o legătură triplă între atomi de carbon, cu formula generala CnH2n-2. Atomii de carbon din legătura triplă sunt în stare de hibridizare sp.
Reacția acetilenei cu apa cu brom
Molecula de acetilenă conține o legătură triplă, bromul o distruge și se alătură acetilenei. Se formează terabrometan. Bromul se consumă în formarea tetrabrometanului. Apa cu brom (galben) - se decolorează.
Această reacție se desfășoară cu o viteză mai mică decât în seria de hidrocarburi de etilenă. De asemenea, reacția se desfășoară în pași:
HC ≡ CH + Br 2 → CHBr = CHBr + Br 2 → CHBr 2 - CHBr 2
acetilenă → 1,2-dibrometan → 1,1,2,2-tetrabrometan
Decolorarea apei cu brom dovedeste nesaturarea acetilenei.
Reacția acetilenei cu o soluție de permanganat de potasiu
Într-o soluție de permanganat de potasiu, acetilena este oxidată, iar molecula se rupe la locul legăturii triple, soluția devine rapid incoloră.
3HC ≡ CH + 10KMnO 4 + 2H 2 O → 6CO 2 + 10KOH + 10MnO 2
Această reacție este o reacție calitativă pentru legături duble și triple.
Reacția acetilenei cu o soluție de amoniac de oxid de argint
Dacă acetilena este trecută printr-o soluție de amoniac de oxid de argint, atomii de hidrogen din molecula de acetilenă sunt ușor înlocuiți cu metale, deoarece au o mobilitate ridicată. LA această experiență atomii de hidrogen sunt înlocuiți cu atomi de argint. Se formează acetilenidă de argint - un precipitat Culoarea galbena(exploziv).
CH ≡ CH + OH → AgC≡CAg↓ + NH3 + H2O
Această reacție este o reacție calitativă pentru o legătură triplă.
Cauciuc sintetic, alcool etilic, acid acetic, rășini de clorură de polivinil, benzen - aceasta nu este o listă completă a celor mai importante compuși chimici. Industria le produce sinteza organica. Aceste produse sunt obținute din acetilenă. Proprietăți chimice hidrocarburi nesaturate cu o legătură triplă, care includ substanță dată, determină capacitatea acestora la reacții de adiție, oxidare și polimerizare. Separat, trebuie spus despre intensitatea energetică mare a gazului.
Prin urmare, etina amestecată cu oxigen este utilizată la sudarea pieselor metalice. Pot fi realizate din fontă, oțel și metale neferoase. Arderea acetilenei poate fi controlată, ceea ce este un mare avantaj. Substanța este folosită ca materie primă pentru producția de polimeri, solvenți, fibre și alte materiale valoroase. Prezența legăturilor duble într-o moleculă oferă capacitatea de a atașa atomii altora elemente chimice. Când compusul arde, se eliberează multă căldură. În articolul nostru, vom studia în detaliu proprietățile chimice ale acetilenei enumerate mai sus, numită și etină, și vom afla și cum să o obținem în industrie.
Modul în care structura unei molecule determină proprietățile materiei organice
O moleculă liniară de etină conține doi atomi de carbon legați printr-o legătură sigma și două legături pi. Atomii de carbon sunt într-o stare de hibridizare sp. Doi atomi de hidrogen, împreună cu scheletul de carbon, sunt situați în planul moleculei, iar legăturile duble sunt orientate reciproc. planuri perpendiculare. Reacțiile cu acetilenă, cum ar fi oxidarea apei cu brom sau adăugarea de halogenuri de hidrogen, au loc la locul clivajului legăturii pi. În comparație cu substanțele din seria etilenei, aceste procese sunt mult mai active în alchine. Acest lucru se datorează prezenței unei legături triple în moleculele lor. De asemenea, explică faptul că reacția de adiție se desfășoară în două etape: în primul rând, se formează compuși din seria etenă, apoi - produsul final legat de hidrocarburi saturate sau derivații lor de halogen.
Caracterizare fizică și achiziție
Forma agregată a etinei la conditii normale- gaz. Acetilena este mai ușoară decât aerul și nu se dizolvă bine în apă. Formula sa este C 2 H 2, masa moleculara- 26 g/mol. Substanța fierbe la o temperatură de aproximativ 83,8 °C. Ca orice gaz, poate fi comprimat sub presiune, dar procesul este însoțit de o explozie. Conexiunea este foarte consumatoare de energie, căldura specifică de ardere este de 14000 kcal/m 3 . Acetilena se obține din carbură de calciu sau etan.
De bază și rentabil mod industrial producerea de hidrocarburi este piroliza. Are mai multe soiuri, dintre care cele mai promițătoare sunt omogene și procese oxidative. Materia primă din ele este metanul, ale cărui molecule sunt dehidrogenate. Metoda carburilor a fost folosită în chimie de mult timp. Aici, carbura de calciu și apa reacționează între ele. Acetilena obținută prin această metodă, care este foarte importantă, practic nu conține impurități. Cu toate acestea, procesul în sine este consumator de energie și necesită cantități mari de electricitate.
reacție de hidrogenare
Un exemplu de eterogen reacție catalitică, caracteristic pentru hidrocarburi nesaturate cu o legătură triplă între atomii de carbon, interacțiunea lor cu hidrogenul poate servi. Încălzirea și prezența unui catalizator de nichel sunt principalele condiții pentru hidrogenare. După cum am spus mai devreme, reacțiile de adiție sunt inerente proprietăților chimice ale acetilenei. Ei trec prin două etape.
În primul rând, o legătură pi se rupe și doi atomi de hidrogen se unesc cu valențele libere ale atomilor de carbon. Se formează o alchenă acest caz- etilenă. Apoi vine distrugerea unuia conexiune nelimitatăîn molecula sa și există o legătură limitativă - etan. După cum vedem, acetilena, ca urmare a hidrogenării, a pierdut complet legăturile duble și s-a transformat în
Răspuns calitativ la etine
LA Chimie organica reacțiile sunt folosite pentru a determina prezența unui anumit complex de atomi sau specii într-o substanță legătură chimică. Se numesc calitate. Pentru a demonstra prezența a două legături pi nesaturate în moleculele de alchină, se folosește un reactiv precum apa cu brom. Se trece prin acetilena soluție maro Br 2 și observați decolorarea acestuia. Se obține un produs - tetrabrometan, care se referă la substanțe - derivați de halogen ai hidrocarburilor saturate.
Rășini clorură de polivinil
Important valoare practică are o reacție de adiție a acidului clorhidric la etină, care în prima etapă se termină cu formarea clorurii de vinil. Moleculele sale se păstrează în compoziția lor legătură dublă, care le asigură capacitatea de a se conecta între ele și de a forma un polimer.
Proprietățile chimice ale acetilenei, în special reacția de polimerizare a derivatului său - clorură de vinil, au făcut posibilă crearea unui întreg grup de substanțe cu un specificatii tehnice. De exemplu, termovil și fibrovil sunt fibre utilizate pentru a produce țesături grele folosite la croitoria îmbrăcămintei de lucru. Clădire modernă, canalizare și Lucrare de finisare este imposibil de imaginat fără țevi din PVC, spume și acoperiri de podea. Sunt usoare, durabile, rezistente la coroziune si mult mai ieftine decat produsele realizate din materiale naturale: metal sau lemn.
Reacția lui M. G. Kucherov
Vorbind despre proprietățile chimice binecunoscute ale unei substanțe, de exemplu, reacțiile de polimerizare, adăugare sau ardere a acetilenei, am menționat că gazul este practic insolubil în apă. Cu toate acestea, în prezența azotatului sau sulfatului de mercur ca catalizator, are loc o reacție care a fost efectuată pentru prima dată în secolul al XIX-lea de celebrul om de știință rus M. G. Kucherov. În ea, produsul interacțiunii dintre apă și etină este acetaldehida. Acesta, la rândul său, aparține compușilor cei mai solicitați în industrie, deoarece servește drept materie primă pentru obținerea Alcool etilicîn reacţia de recuperare.
Dacă acetaldehida este oxidată, atunci obținem un alt important materie organică - acid acetic. LA timpuri recente reacția lui M. G. Kucherov este utilizată la scară mai mică datorită toxicității catalizatorului utilizat. Etanul este acum din ce în ce mai folosit ca materie primă. Acetilena se obține ca urmare a dehidrogenării sale.
În articolul nostru, am examinat principalele proprietăți chimice și producția de acetilenă, precum și aplicarea acesteia în industrie.
chitanta
In laborator
În laborator, precum și în echipamentele de sudare cu gaz, acetilena se obține prin acțiunea apei asupra carburii de calciu (F. Wöhler, 1862),
Acetilena rezultată are un grad înalt puritate 99,9%. Principalul dezavantaj al procesului este consumul mare de energie: 10.000-11.000 kWh la 1 tonă de acetilenă.
Proprietăți fizice
Acetilena necesită o mare grijă la manipulare. Poate exploda la impact, când este încălzit la 500 °C sau când este comprimat peste 0,2 MPa la temperatura camerei. Un jet de acetilenă eliberat în aer liber se poate aprinde de la cea mai mică scânteie, inclusiv de la descărcarea de electricitate statică de la un deget. Acetilena este depozitată în cilindri speciali umpluți cu un material poros impregnat cu acetonă.
Proprietăți chimice
Acetilena (etina) se caracterizează prin reacții de adiție:
HC≡CH + CI2 -> CICH=CHCI
Acetilena cu apă, în prezența sărurilor și a altor catalizatori, formează acetaldehidă (reacția lui Kucherov). Datorită prezenței unei triple legături, molecula este de mare energie și are o mare căldura specifică ardere - 14000 kcal / m³ (50,4 MJ / kg). Când este ars în oxigen, temperatura flăcării atinge 3150 °C. Acetilena se poate polimeriza la benzen și altele compusi organici(poliacetilenă, vinilacetilenă). Polimerizarea la benzen necesită grafit și o temperatură de ~500 °C. În prezenţa catalizatorilor cum ar fi nichel tricarbonil(trifenilfosfină), temperatura reacţiei de ciclizare poate fi scăzută la 60-70°C.
Principal reacții chimice acetilenă (reacții de adiție, masă rotativă 1.) :
Principalele reacții chimice ale acetilenei (reacții de adiție, dimerizare, polimerizare, ciclomerizare, tabel rezumativ 2.):
Reacționează cu soluții de amoniac săruri de Cu (I) și Ag (I) cu formarea de acetilenide explozive, puțin solubile - această reacție este utilizată pentru determinarea calitativă a acetilenei și a diferenței acesteia față de alchene (care, de asemenea, decolorează apa cu bromși soluție de permanganat de potasiu).
Poveste
Aplicație
Se folosește acetilena:
Securitate
Deoarece acetilena este insolubilă în apă, iar amestecurile sale cu oxigenul pot exploda foarte mult gamă largă concentrații, nu poate fi colectat în contoare de gaz.
Acetilena explodează la o temperatură de aproximativ 500 ° C sau o presiune peste 0,2 MPa; CPV 2,3-80,7%, temperatura de autoaprindere 335 °C. Explozivitatea este redusă atunci când acetilena este diluată cu alte gaze, cum ar fi azotul, metanul sau propanul.
La contactul prelungit al acetilenei cu cuprul și argintul, se formează acetilenide de cupru și argint, care explodează la impact sau la creșterea temperaturii. Prin urmare, la depozitarea acetilenei, materialele care conțin cupru (de exemplu, supape de cilindru) nu sunt utilizate.
Acetilena are puțin efect toxic. Pentru acetilenă se normalizează MPCm.r. = MPC s.s. = 1,5 mg/m³ conform standardelor de igienă GN 2.1.6.1338-03 „Concentrații maxime admise (MPC) de poluanți în aerul atmosferic zone populate”.
MPKr.z. (zona de lucru) nu este instalată (conform GOST 5457-75 și GN 2.2.5.1314-03), deoarece limitele concentrației de distribuție a flăcării într-un amestec cu aer este de 2,5-100%.
Este depozitat și transportat în cilindri de oțel umpluți cu o masă poroasă inertă (de exemplu, cărbune). culoare alba(cu inscripția roșie „A”) sub formă de soluție în acetonă la o presiune de 1,5-2,5 MPa.
Scrieți o recenzie despre articolul „Acetilenă”
Note
Literatură
- Miller S.A. Acetilena, proprietățile sale, producția și aplicarea. - L.: Chimie, 1969. - T. 1. - 680 p.
- Korolchenko A. Ya., Korolchenko D. A. Pericol de incendiu și explozie al substanțelor și materialelor și mijloacelor de stingere a acestora. Manual: în 2 părți. Partea 1. - M .: Asociația Pozhnauka, 2004. - 713 p. - ISBN 5-901283-02-3.
Legături
- // Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron: în 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - St.Petersburg. , 1890-1907.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||
Un fragment care caracterizează acetilena
- Mai bine aștepți până te căsătorești...- Știi, - spuse Anatole, - j "adore les petites filles: [I love girls:] - acum va fi pierdut.
- Ai fost deja prins o dată pe o petite fille [fată], - a spus Dolokhov, care știa de căsătoria lui Anatole. - Uite!
Ei bine, nu o poți face de două ori! DAR? – spuse Anatole, râzând cu bunăvoință.
A doua zi după teatru, rostovenii nu s-au dus nicăieri și nimeni nu a venit la ei. Marya Dmitrievna, ascunsă de Natasha, vorbea cu tatăl ei despre ceva. Natasha a bănuit că vorbeau despre bătrânul prinț și inventau ceva și era îngrijorată și jignită de acest lucru. Ea a așteptat în fiecare minut pe prințul Andrei și de două ori în acea zi l-a trimis pe portar la Vzdvizhenka pentru a afla dacă a sosit. El nu a venit. Acum îi era mai greu decât primele zile de la sosire. Nerăbdării ei și tristeței legate de el s-au alăturat memorie proastă despre o întâlnire cu Prințesa Mary și cu bătrânul prinț și frică și neliniște, pentru care nu știa motivul. I se părea că ori el nu va veni niciodată, ori că înainte de a sosi, i se va întâmpla ceva. Nu putea, ca înainte, să se gândească calm și mult timp, singură cu ea însăși, la el. De îndată ce a început să se gândească la el, amintirii lui i s-a alăturat amintirea bătrânului prinț, a prințesei Marya și a ultimei reprezentații și a lui Kuragin. Ea s-a pus din nou cu întrebarea dacă e de vină, dacă loialitatea ei față de prințul Andrei fusese deja încălcată și din nou s-a trezit amintindu-și fiecare cuvânt, fiecare gest, fiecare nuanță a jocului de expresie de pe chipul acestui bărbat. , care a știut să trezească în ea de neînțeles pentru ea și un sentiment îngrozitor. În ochii familiei ei, Natasha părea mai plină de viață decât de obicei, dar era departe de a fi la fel de calmă și fericită ca înainte.
Duminică dimineață, Maria Dmitrievna și-a invitat oaspeții la Liturghie în parohia ei Adormirea Maicii Domnului de pe Mogiltsy.
„Nu-mi plac aceste biserici la modă”, a spus ea, aparent mândră de gândirea ei liberă. „Peste tot există un singur Dumnezeu. Preotul nostru este bine, slujește decent, e atât de nobil, la fel și diaconul. Este vreo sfințenie din asta că ei cântă concerte pe kliros? Nu-mi place, un răsfăț!
Marya Dmitrievna iubea duminica și știa să le sărbătorească. Casa ei a fost toată spălată și curățată sâmbătă; oamenii și ea nu lucra, toți erau concediați festiv și toți erau la liturghie. Mesele erau adăugate la cina maestrului, iar oamenilor li se dădea vodcă și o gâscă sau un porc prăjite. Dar pe nimic din toată casa sărbătoarea era atât de vizibilă ca pe chipul larg și sever a Mariei Dmitrievna, care în acea zi a căpătat o expresie neschimbată de solemnitate.
Când băuseră cafea după liturghie, în sufragerie cu husele scoase, Marya Dmitrievna a fost informată că trăsura este gata, iar cu o privire severă, îmbrăcată într-un șal ceremonial în care făcea vizite, s-a ridicat și a anunțat că ea mergea la prințul Nikolai Andreevici Bolkonski pentru a-i explica despre Natasha.
După plecarea Mariei Dmitrievna, o fashionista de la Madame Chalmet a venit la Rostov, iar Natasha, după ce a închis ușa în camera de lângă sufragerie, foarte mulțumită de divertisment, a început să încerce rochii noi. În timp ce ea, îmbrăcându-se un corset, încă fără mâneci, mătura un fir viu și aplecându-și capul, se uita în oglindă cum îi stătea spatele, auzi în sufragerie sunetele însuflețite ale vocii tatălui ei și ale altuia. , voce feminină care o făcu să roşească. Era vocea lui Ellen. Înainte ca Natasha să aibă timp să-și dea jos corsetul pe care îl încerca, ușa s-a deschis și contesa Bezukhaya a intrat în cameră, strălucind cu un zâmbet bun și afectuos, într-o rochie de catifea mov închis, cu gâtul înalt.
Ah, delicioasă! [Oh, draga mea!] – i-a spus ea Natasha roșie. - Charmante! [Fermecător!] Nu, nu seamănă cu nimic, dragul meu conte, îi spuse ea lui Ilya Andreevici, care a intrat în spatele ei. - Cum să locuiești la Moscova și să nu mergi nicăieri? Nu, nu te voi părăsi! În seara asta m lle Georges declamă la mine și se vor aduna niște oameni; iar dacă nu-ți aduci frumusețile, care sunt mai bune decât m lle Georges, atunci nu vreau să te cunosc. Nu există soț, s-a dus la Tver, altfel l-aș fi trimis după tine. În orice caz, veniți, în orice caz, la ceasul al nouălea. Ea dădu din cap spre fashionista cunoscută, care s-a ghemuit respectuos lângă ea și s-a așezat pe un fotoliu lângă oglindă, întinzându-și pitoresc faldurile rochiei de catifea. Nu a încetat să vorbească cu bunăvoință și veselie, admirând constant frumusețea Natasha. Ea și-a examinat rochiile și le-a lăudat și, de asemenea, s-a lăudat cu noua ei rochie en gaz metallique [făcută din tifon de culoare metalică] pe care o primise de la Paris și a sfătuit-o pe Natasha să facă același lucru.
„Totuși, totul ți se potrivește, draga mea”, a spus ea.
Un zâmbet de plăcere nu a părăsit niciodată chipul Natașei. Se simțea fericită și înfloritoare sub laudele acestei iubite Contese Bezukhova, care mai înainte i se păruse o doamnă atât de inexpugnabilă și importantă și care acum era atât de bună cu ea. Natasha a devenit veselă și s-a simțit aproape îndrăgostită de această femeie frumoasă și atât de bună. Helen, la rândul ei, o admira sincer pe Natasha și dorea să o amuze. Anatole a rugat-o să-l aranjeze cu Natasha și pentru aceasta a venit la Rostov. Gândul de a-și aduce fratele împreună cu Natasha a amuzat-o.
În ciuda faptului că anterior fusese enervată pe Natasha pentru că l-a smuls pe Boris de la ea la Petersburg, acum nici nu se gândea la asta și din toată inima, în felul ei, i-a urat Natasha bine. Lăsând Rostovii, ea și-a retras protejatul deoparte.
- Ieri fratele meu a luat masa cu mine - muream de ras - nu mananca nimic si ofta pentru tine, farmecul meu. Il est fou, mais fou amoureux de vous, ma chere. [E nebun, dar e nebun îndrăgostit de tine, draga mea.]
Natasha s-a înroșit în mov la auzul acestor cuvinte.
- Ce înroșire, ce înroșire, ma delicieuse! [farmecul meu!] - a spus Helen. - Ar trebui neapărat să vii. Si vous aimez quelqu "un, ma delicieuse, ce n" este pas une raison pour se cloitrer. Si meme vous etes promise, je suis sure que votre promis aurait desire que vous alliez dans le monde en son absence plutot que deperir d "ennui. [Din faptul că iubești pe cineva, draga mea, nu ar trebui să trăiești ca călugăriță. Chiar dacă ești mireasă, sunt sigur că logodnicul tău ar prefera să ieși în lume în absența lui decât să mori de plictiseală.]
„Deci știe că sunt mireasă, așa că ea și soțul ei, cu Pierre, cu acest Pierre frumos, se gândi Natasha, au vorbit și au râs despre asta. Deci nu a fost nimic.” Și din nou, sub influența lui Helen, ceea ce înainte părea groaznic părea simplu și firesc. „Și ea este o doamnă atât de mare, [doamnă importantă,] atât de dulce și atât de evident că mă iubește din toată inima”, a gândit Natasha. Și de ce să nu te distrezi? gândi Natasha, uitându-se la Helen cu ochii surprinși, larg deschiși.
Maria Dmitrievna s-a întors la cină, tăcută și serioasă, evident că a suferit o înfrângere la bătrânul prinț. Era încă prea încântată de ciocnire pentru a putea spune cu calm povestea. La întrebarea contelui, ea a răspuns că totul este în regulă și că va spune mâine. Aflând despre vizita contesei Bezukhova și despre invitația la seară, Marya Dmitrievna a spus:
- Nu-mi place să petrec cu Bezukhova și nu voi sfătui; Ei bine, da, dacă ai promis, du-te, vei fi împrăștiat”, a adăugat ea, întorcându-se către Natasha.
Contele Ilya Andreich și-a dus fetele la contesa Bezukhova. Era destul de multă lume seara. Dar întreaga societate îi era aproape necunoscută lui Natasha. Contele Ilya Andreich a remarcat cu nemulțumire că toată această societate era formată în principal din bărbați și femei, cunoscuți pentru libertățile lor de tratament. M lle Georges, înconjurat de tineri, stătea în colțul sufrageriei. Erau mai mulți francezi, printre ei și Metivier, care, de la sosirea lui Helene, îi fusese casnică. Contele Ilya Andreich s-a hotărât să nu stea la cărți, să nu-și lase fiicele și să plece de îndată ce spectacolul lui Georges s-a terminat.
Se pare că Anatole era la uşă şi aştepta intrarea soţilor Rostov. L-a salutat imediat pe conte, s-a apropiat de Natasha și a urmat-o. De îndată ce Natasha l-a văzut, la fel ca la teatru, a cuprins-o un sentiment de plăcere îngâmfată că îi plăcea de ea și frica de absența barierelor morale între ea și el. Helen a primit-o cu bucurie pe Natasha și i-a admirat cu voce tare frumusețea și toaleta. La scurt timp după sosirea lor, m lle Georges părăsi camera să se îmbrace. În sufragerie au început să aranjeze scaunele și să se așeze. Anatole i-a mutat un scaun către Natasha și a vrut să stea lângă ea, dar contele, care nu și-a luat ochii de la Natasha, s-a așezat lângă ea. Anatole stătea în spate.
Mlle Georges, cu brațele goale, gropite, groase, într-un șal roșu purtat peste un umăr, păși în camera rezervată ei. spațiu golîntre scaune și se opri într-o ipostază nefirească. Se auzi o șoaptă entuziastă. M lle Georges s-a uitat sever și mohorât la public și a început să rostească niște versuri în franceză, unde era vorba despre dragostea ei criminală pentru fiul ei. Pe alocuri ridica vocea, pe alocuri șopti, ridicând solemn capul, pe alocuri se opri și șuieră, dând ochii peste cap.
- Adorabil, divin, delicios! [Uimitor, divin, minunat!] - s-a auzit din toate părțile. Natasha s-a uitat la Georges gras, dar n-a auzit nimic, n-a văzut nimic și n-a înțeles nimic din ceea ce se petrecea în fața ei; se simțea din nou complet irevocabilă doar în acea lume ciudată, nebună, atât de departe de cea dintâi, în acea lume în care era imposibil să știi ce era bine, ce era rău, ce era rezonabil și ce era nebun. În spatele ei stătea Anatole, iar ea, simțindu-i apropierea, aștepta cu frică ceva.
După primul monolog, întreaga societate s-a ridicat și l-a înconjurat pe m lle Georges, exprimându-i încântarea.
- Ce bună este! I-a spus Natasha tatălui ei, care, împreună cu ceilalți, s-a ridicat și s-a îndreptat spre actriță prin mulțime.
— Nu-l găsesc, uitându-mă la tine, spuse Anatole, urmându-l pe Natasha. A spus-o într-un moment în care ea singură îl putea auzi. - Ești fermecător... din momentul în care te-am văzut, nu m-am oprit....
— Să mergem, să mergem, Natasha, spuse contele, întorcându-se după fiica sa. - Cat de bine!
Natasha, fără să spună nimic, s-a apropiat de tatăl ei și l-a privit cu ochi întrebați, uimiți.
După mai multe recepții de recitare, M lle Georges a plecat și Contesa Bezuhaya a cerut companie în sală.
Contele a vrut să plece, dar Helen a implorat să nu-i strice balul improvizat. Rostovenii au rămas. Anatole a invitat-o pe Natasha la un vals, iar în timpul valsului, acesta, strângându-i trupul și mâna, i-a spus că este ravissante [încântătoare] și că o iubește. În timpul ecosaisei, pe care a dansat din nou cu Kuragin, când erau singuri, Anatole nu i-a spus nimic și s-a uitat doar la ea. Natasha se îndoia dacă a văzut în vis ce i-a spus el în timpul valsului. La sfârșitul primei figuri, el a strâns din nou mâna cu ea. Natasha ridică privirea la el cu ochi înspăimântați, dar o expresie atât de încrezătoare în sine era blândă în privirea și zâmbetul lui afectuos, încât nu putea, privindu-l, să spună ce avea de spus. Ea a coborât ochii.
„Nu-mi spune astfel de lucruri, sunt logodită și îndrăgostită de altul”, a spus ea repede... - Se uită la el. Anatole nu era jenată sau supărată de ceea ce spunea.
- Nu-mi spune despre asta. Care este afacerea mea? - el a spus. „Spun că sunt nebunește, nebunește îndrăgostit de tine. Este vina mea că ești uimitor? Noi incepem.
