În chimie, conceptul de „greutate moleculară” este extrem de important. Greutatea moleculară este adesea confundată cu masa molară. Cum diferă aceste valori și ce proprietăți au?
Masa moleculara
Atomi și molecule - particule minuscule orice substanțe chimice. Dacă încercați să exprimați masa lor în grame, obțineți un număr în care vor exista aproximativ 20 de zerouri înainte de virgulă. Prin urmare, este incomod să măsurați masa în unități, cum ar fi grame. Pentru a ieși din această situație, o masă foarte mică ar trebui luată ca unitate și toate celelalte mase ar trebui exprimate în raport cu ea. Această unitate este 1/12 din masa unui atom de carbon.
Masa moleculară relativă este masa unei molecule a unei substanțe, care se măsoară în unități de masă atomică. Greutatea moleculară este egală cu raportul dintre masa unei molecule a unei substanțe și 1/12 din masa unui atom de carbon. Acesta arată de câte ori masa unei molecule dintr-o anumită substanță este mai mare decât 1/12 din masa unui atom de carbon.
Orez. 1. Tabelul greutăților moleculare materie organică.
unitate atomică masa (a.m.u.) este egală cu 1,66 * 10 până la -24 grade și reprezintă 1/12 din masa unui atom de carbon, adică un atom izotop al unui element de carbon al cărui număr de masă este 12. Un element chimic din natură poate au mai mulți izotopi stabili, prin urmare, atunci când vorbim despre masa atomică relativă a unui element sau, așa cum se spune adesea, despre masa atomică a elementului A, atunci se ia în considerare în mod necesar masa atomică a tuturor nuclizilor stabili.
Masa moleculară este adesea confundată cu masa molară, a cărei unitate este g/mol. Și într-adevăr, numeric, aceste două mărimi sunt absolut identice, dar dimensiunile lor sunt absolut diferite.
Masa moleculară relativă poate fi găsită prin adunarea maselor atomice
Pentru a calcula greutatea moleculară a substanțelor simple și complexe, este necesar să se găsească suma maselor atomice relative ale atomilor care alcătuiesc molecula. De exemplu, greutatea moleculară relativă a apei Mr (H2O), despre care se știe că este formată din doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen, este 1*2+16=18.
Aceasta înseamnă că masa unei molecule de apă este de 18 ori mai mare decât 1/12 din masa unui atom de carbon. Și greutatea moleculară a aerului este de 29.
Orez. 2. Formula greutate moleculară relativă.
Masă atomică
Masa atomică a unui element chimic este, de asemenea, una dintre cele mai importante denumiri în chimie. Masa atomică este valoarea medie din masele atomice ale izotopilor naturali stabili ai acestui element, ținând cont de abundența lor relativă în natură ( distributie naturala). Deci, în natură există doi izotopi stabili ai elementului clor Cl cu numerele de masă 35 și 37:
Ar(Cl)=(34,97*0,7553)+(36,95*0,2447)=35,45 - aceasta este valoarea adoptată pentru elementul clor ca masă atomică relativă.
Prima dată calcul greutăți atomice au fost realizate de D. Dalton. El a atribuit greutățile atomice ale elementelor greutății atomice a hidrogenului, luând-o ca unitate. Cu toate acestea, calculat în conformitate cu principiul său " cea mai mare simplitate» greutatea atomului de oxigen și a altor elemente s-a dovedit a fi incorectă.
Orez. 3. D. Dalton.
Masele atomice adevărate sunt minuscule. Un atom de hidrogen cântărește 1,674*10 până la -24 grame, oxigenul 26,67*10 până la -24 grame și carbonul 19,993*10 până la -24 grame.
transcriere
1 E.V. Savinkina G.P. Loginova CHIMIE ÎN TABELE ȘI SCHEME Manual de referință clase Editura AST Moscova
2 UDC 373:54 BBC 24ya721 С13 С13 Savinkina, Elena Vladimirovna. Chimie în tabele și diagrame: ghid de referință: cursuri / E.V. Savinkina, G.P. Loginova. Moscova: Editura AST, (1) p. ISBN (Editura LLC AST) (Nou programul școlar) ISBN (LLC „Editura AST”) (Pregătirea pentru examenul unificat de stat) În cartea de referință, sub formă de diagrame și tabele accesibile, este prezentat un curs de chimie școlară. Prezentarea vizuală, simplă și convenabilă a materialului contribuie la o mai bună asimilare și memorare a acestuia. Cartea va ajutor eficientîn studiul de noi și repetarea subiectelor abordate, precum și în pregătirea pentru examenul de stat unificat la cursul de chimie. Profesorii de chimie îl pot folosi în clasă ca a circuite de referință. UDC 373:54 LBC 24ya721 ISBN (Editura LLC AST) (Noul curriculum școlar) ISBN (Editura LLC AST) (Pregătirea pentru examenul de stat unificat) Savinkina E.V., Loginova G.P. Editura AST SRL
3 CUPRINS Prefață FUNDAMENTE TEORETICE ALE CHIMIEI Structura atomului Tabel 1. Tabel Atomilor 2. Prevederi de bază teoria cuantica Structura atomului Tabelul 3. Niveluri de energieși subnivele Schema 1. Formele orbitalilor Tabel 4. Reguli de umplere a orbitalilor atomici (în starea fundamentală a atomului) Schema 2. Secvența umplerii AO cu electroni Tabel 5. Blocuri de elemente Tabel 6. Configurații electronice atomi neutriîn starea fundamentală pentru elementele primelor patru perioade Legea periodică DI. Mendeleev Tabel 7. Numărul de perioade și grupuri Tabel 8. Modele de modificări ale proprietăților în grupuri Tabel 9. Modele de modificări ale proprietăților în perioade Tabel 10. Modificări ale compoziției și proprietăților compușilor cu hidrogen, oxizi și hidroxizi superiori ai elementelor A 3-a perioadă a sistemului periodic
4 4 Legături chimice Tabel 11. Tipuri de legături chimice Tabel 12. Descriere legătură covalentă Tabel 13. Mecanisme de formare a legăturilor covalente Tabel 14. Legături multiple Schema 3. Suprapunere orbitală Tabel 15. Formule molecule Tabel 16. Parametrii legăturii chimice Tabelul 17. Valență. Starea de oxidare Tabel 18. Determinarea stării de oxidare Tabel 19. Tipuri de rețele cristaline Clasificare reacții chimice Tabelul 20. Clasificarea după modificarea compoziției substanțelor Tabelul 21. Clasificarea după starea de agregare substanțe Tabel 22. Clasificare în funcție de reversibilitate Tabel 23. Clasificare în funcție de efectul termic Viteza reacției chimice Tabel 24. Mărimi de bază Tabel 25. Dependența vitezei de reacție de concentrație Tabel 26. Modificarea vitezei unei reacții chimice Chimic echilibru Tabel 27. Principiul lui Le Chatelier Tabel 28. Echilibru chimic de deplasare Disocierea electrolitică Tabelul 29. Produși de disociere
5 Tabelul 30. Unele acizi tarişi baze Tabel 31. Gradul de disociere reacții de schimbîn soluţie Tabelul 32. Regulile Berthollet Tabelul 33. Moleculare şi ecuații ionice Hidroliza Tabel 34. Hidroliza substanțelor anorganice Tabel 35. Hidroliza reversibilă a sărurilor Tabel 36. Mediu în soluții săruri acide reacții redox balanță electronică Tabel 44. Întârzierea coroziunii Electroliza Tabel 45. Electrozi Tabel 46. Electroliza topiturii Tabel 47. Electroliza soluțiilor Mecanisme de reacție în chimia organică Tabel 48. Principalele mecanisme de reacție
6 Tabel 49. Mecanismul reacției de substituție Tabel 50. Regula lui Markovnikov CHIMIE ANORGANICĂ Clase de substanțe anorganice Tabel 51. Substanțe anorganice Tabel 52. Substanțe simple Tabel 53. Poziția nemetalelor în sistemul periodic al elementelor Tabel 54. Substanțe compuse Tabel 55 Orto- și metaforme ale hidroxizilor Tabelul 56. Nume banale unii acizi care conțin oxigen și anionii lor Tabel 57. Clasificarea hidroxizilor și oxizilor Tabelul 58. Clasificarea sărurilor Schema 4. Clasificare generala substanțe anorganice Metale Tabel 59. Reacții ale metalelor Nemetale Tabel 60. Reacții ale nemetalelor Oxizi Tabel 61. Reacții ale oxizilor bazici Tabel 62. Reacții oxizi acizi Tabel 63 Reacții ale oxizilor amfoteri Baze și hidroxidi amfoteri Tabel 64 Reacții ale bazelor Tabel 65 Reacții hidroxizi amfoteri
7 săruri complexe de acizi (hidroxocomplexe) Tabel 72. Descompunerea nitraților (în funcție de poziția metalelor într-o serie de tensiuni) Tabel 73. Descompunerea sărurilor de amoniu Interrelațiile claselor de substanțe anorganice Tabel 74. Transformări ale substanțelor anorganice CHIMIA ORGANICĂ Structura substanțe organice Tabel 75. Teoria structurii substanțelor organice A. M. Butlerov Tabelul 76. Tipuri compusi organici Tabel 77. Legături carbon-carbon Tabel 78. Atom de carbon Tabel 79. Tipuri de hibridizare Tabel 80. Compoziție molecule organice Tabel 81. Clase de compuși organici .. 73 Tabel 82. Izomeri Tabel 83. Influența reciprocă a atomilor în molecule
8 8 Nomenclatura substanțelor organice Tabel 84. Componente ale denumirilor compușilor organici Tabel 85. Denumiri ale lanțurilor carbonice Tabel 86. Denumirea gradului de saturație a legăturilor Tabel 87. Denumirea grupelor caracteristice de compuși organici Tabel 88. Denumirea unora compuși aromatici Tabel 89. Denumiri ale unor radicali hidrocarburi Tabel 90 Prefixe numerice (se indică numărul de elemente structurale) Tabel 91. Compoziția denumirii substanței Hidrocarburi Tabel 92. Clasificarea hidrocarburilor Tabel 93. Reacțiile hidrocarburilor saturate Tabel 94. Reacții hidrocarburi nesaturate Tabelul 95 hidrocarburi aromatice Tabel 96. Reacții ale haloalcanilor Compuși organici care conțin oxigen Tabel 97. Alcooli și fenoli Tabel 98. Reacții ale alcoolilor și fenolilor Tabel 99. Compuși carbonilici Tabel 100. Reacții ale aldehidelor și cetonelor Tabel 101. Acizii carboxilici Reacțiile acizilor carboxilici Tabelul 102. Compuși organici care conțin azot Tabel 103. Amine Tabel 104. Reacțiile aminelor
9 Tabelul 105. Denumirile unor aminoacizi naturali Tabelul 106. Proprietățile aminoacizilor din punct de vedere biologic substanțe importante Schema 5. Grăsimi Tabel 107. Acizi carboxilici care alcătuiesc grăsimi Tabel 108. Carbohidrați Tabel 109. Nivelurile de structură ale moleculelor de proteine Tabel 110. Proprietățile chimice ale proteinelor Tabel 111. Reacțiile de culoare ale proteinelor Interrelația compușilor organici Tabel 112. Catalizatori utilizați în organice chimie Schema 6. legătura genetică compuşi organici METODE DE CUNOAŞTERE ÎN CHIMIE Lucrul cu substanţe şi echipamente chimice Tabelul 113 laborator chimic Tabel 114. Sticlărie și echipamente chimice Tabel 115. Metode de bază de lucru într-un laborator chimic Tabel 116. Reguli de utilizare a substanțelor în viața de zi cu zi metode științifice studii de substanțe chimice și transformări Tabel 117. Metode de cercetare Tabel 118. Metode de separare a amestecurilor
10 Tabel 119. Culorile indicatoare Tabel 120. Reacții calitative pentru cationi Tabel 121. Reacții calitative pentru anioni Tabel 122. Detectarea gazelor Tabel 123. Recunoașterea compușilor organici Metode de obținere a substanțelor Tabel 124. Metode de obținere substanțe simple Tabel 125. Metode de producere a oxizilor Tabel 126. Metode de producere a bazelor și hidroxizilor amfoteri Tabel 127. Metode de producere a acizilor Tabel 128. Metode de producere a sărurilor Tabel 129. Metode de producere a hidrocarburilor saturate Tabel 130. Metode de obţinere a alchenelor Tabel 131. Metode de obţinere a alchinelor (acetilenă) Tabel 132. Metode de obţinere a arenelor (benzen) Tabel 133. Metode de obţinere alcooli monohidroxilici Tabelul 134 alcooli polihidroxilici Tabel 135. Metode de producere a fenolilor Tabel 136. Metode de producere a aldehidelor și cetone Tabel 137. Metode de producere a acizilor carboxilici Producția industrială de substanțe Tabel 138. Metode de producere a metalelor Tabel 139. Metode metalurgice Schema 7 Procesul de domeniu
11 Tabelul 140. Unii procese industriale Tabel 141. Produse de distilare fracționată a uleiului Tabel 142. Prelucrarea chimică a uleiului Tabel 143. Obținerea compușilor macromoleculari (polimeri) Tabel 144. Clasificarea polimerilor formule chimiceși ecuații de reacție conditii fizice Tabelul 150. Legile stoichiometrice Tabelul 151. Calculele ecuației de reacție Tabelul 152. Constatare formulă moleculară substanțe ANEXE Tabelul 1. Sistem periodic elementele D.I. Mendeleev Tabelul 2. Elemente chimice: număr de serie, masă atomică(rotunjit), electronegativitate Tabel 3. Solubilitate compuși anorganici in apa
12 PREFAȚĂ Pentru a ajuta școlari și profesori, este oferit un manual, care este o prezentare generalizată în tabele vizuale și diagrame a tuturor regulilor, legilor, formulelor și calculelor de bază în cursul chimiei organice și anorganice. Sunt incluse toate secțiunile majore de chimie studiate în clasă. Aceasta este structura atomului, legea periodică a lui D. I. Mendeleev, structura sistemului periodic elemente chimice, tipuri de legături chimice, substanțe și amestecuri, clase de compuși anorganici, clasificarea reacțiilor chimice, viteze de reacție chimică și echilibru chimic, mecanisme de reacție în chimia organică, metale și nemetale și proprietățile acestora, Proprietăți chimice substanțe complexe, relația dintre clasele de substanțe anorganice, substanțele organice și structura lor, compoziția moleculelor organice, izomerii, nomenclatura substanțelor organice, hidrocarburile, clasificarea și proprietățile acestora, compuși organici care conțin azot, substanțe importante din punct de vedere biologic, structura și proprietățile moleculelor de proteine, carbohidrați, relația dintre compușii organici. În plus, manualul descrie regulile de bază și metodele de lucru într-un laborator chimic, oferă caracteristicile substanțelor chimice.
Sunt oferite 13 instanțe și echipamente, exemple de calcule bazate pe formule și ecuații de reacții, precum și exemple de reacții calitative. Anexa manualului conține tabelul periodic al elementelor lui D. I. Mendeleev, un tabel al solubilității compușilor anorganici în apă. O prezentare scurtă și concisă a materialului îi va ajuta pe elevi în mod independent sau cu ajutorul unui profesor să repete cursul școlar de chimie și să se pregătească cu succes pentru examenul de stat unificat din clasa a 11-a. Structura manualului corespunde structurii codificatorului elementelor de conținut în chimie pentru compilarea măsurătorilor de control UTILIZAȚI materiale si corespunde logicii studiului si repetarii curs şcolar chimie. Acceptat în manual următoarele abrevieri: conc. soluție concentrată, n. y. la conditii normale, oh. razb. soluție foarte diluată, practică. practic, razb. soluție diluată, teor. teoretic.
14 FUNDAMENTE TEORETICE ALE CHIMII STRUCTURA ATOMULUI Atom Tabelul 1 Electroni (e) Nucleu protoni (p +) neutroni (n 0) Numar de masa(DAR) numărul total protoni și neutroni dintr-un nucleu atomic Sarcina nucleului unui atom (Z) este egal cu numărul protoni din nucleu și numărul de electroni din atom A \u003d N (n 0) + N (p +) Z \u003d N (p +) \u003d N (e) imposibilitatea de a determina traiectoria electronului (principiul incertitudinii) 14
15 Niveluri și subniveluri de energie Tabelul 3 Niveluri de energie (EL) Subniveluri energetice(EPU) Număr de electroni 1 1s 2 2 2s 2p 3 3s 3p 3d 4 4s 4p 4d 4f orbital atomic(AO) caracterizează regiunea spațiului în care probabilitatea rămânerii unui electron având o anumită energie este cea mai mare. Forme orbitale Schema 1 s-orbital p-orbital 15
Examen unificat de stat la CHIMIE calificativ al elementelor de conținut și cerințelor pentru nivelul de pregătire al absolvenților organizații educaționale pentru un unit examen de statîn chimie
Cuprins Prefața editorului... 3 Introducere... 5 Partea I. FUNDAMENTELE CHIMIEI GENERALE Secțiunea 1. Concepte de bază și legi ale chimiei 1.1. Definiție și subiect de chimie...9 1.2. Informații inițiale despre structura atomilor.
REZULTATELE EXAMENULUI UNIFICAT DE STAT LA CHIMIE (11 iunie 2009) Korolev 2009 1
Examen de stat unificat la CHIMIE materiale de măsurare Examenul de stat unificat 2000 în chimie pregătit de statul federal instituție științifică
MINISTERUL EDUCAȚIEI ȘI ȘTIINȚEI AL FEDERATIEI RUSE instituție educațională superior învăţământul profesional„Statul Caucazian de Nord Umanitar și Tehnologic
Ministerul Educației și Științei Federația Rusă INSTITUȚIA DE ÎNVĂȚĂMÂNT PROFESIONAL SUPERIOR BUGETAR DE STAT FEDERAL „UNIVERSITATEA TEHNOLOGICĂ DE STAT SIBERIAN”
PROGRAMUL DE INTRARE LA CHIMIE Programul de chimie pentru solicitanții de universitate constă din patru părți. Prima parte prezintă principalul concepte teoretice chimie, care ar trebui
CUPRINSUL PROGRAMULUI Sectiunea 1. Element chimic Tema 1. Structura atomilor. Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev. Vederi moderne despre structura atomilor.
UDC 373.167.1:54 BAK 24th7 M 55 M 55 Meshkova O. A. ÅÃÝ. Chimie: carte de referință universală / O.V. Meshkov. Ì. : Suzuza-press, 2013. 352 p. (ÅÃÝ. Referință universală). ISBN 978-5-99550-658-4 Referință
BILETE PENTRU CHIMIE CLASA 10-11. BILETUL 1 1. Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev pe baza ideilor despre structura atomilor. Valoarea legii periodice pt
Tichetul 1 1. Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice ale lui DIMendeleev bazate pe idei despre structura atomilor. Valoarea legii periodice pentru dezvoltarea științei. 2. Limitați hidrocarburile,
Autonomă Municipală instituție educațională Media orașului Kaliningrad şcoală cuprinzătoare 38 EXAMINAT la ședința Ministerului Apărării procesul-verbal 9 august 06 „ACORDAT” la procesul-verbal ședinței PS
Raport despre examenul de repetiție la chimie din districtul Krasnogvardeisky din Sankt Petersburg 1. Structura lucrării Fiecare versiune a lucrării constă din trei părți și include 43 de sarcini. Partea 1 conține
PROIECT All-rus Lucrare de verificareîn CHIMIE DESCRIEREA LUCRĂRII DE VERIFICARE PATRU RUSĂ ÎN CHIMIE Clasa a 11-a a fost pregătită de Instituția științifică a bugetului federal de stat „INSTITUTUL FEDERAL
STANDARDUL ÎNVĂȚĂMÂNTULUI SECUNDAR (COMPLET) GENERAL ÎN CHIMIE NIVEL BAZĂ Studiu de chimie la nivelul de bază al gimnaziului (complet) educatie generala are ca scop atingerea următoarelor scopuri: stăpânirea cunoştinţelor
Întrebări către certificare intermediară la chimie la clasele 10-11 pentru 2012-2013 an academic Manual G.E, Rudzitis, F.G. Feldman „Chimie Clasa 10”, „Chimie Clasa 11” Moscova 2010 1. Drept periodic și periodic
Notă explicativă Program de lucruîn chimie se întocmeşte pe baza: componenta federală a statului standard educațional studii medii (complete) generale. M .: „Iluminismul” 2004,
PROGRAM DE CHIMIE TEORIA STRUCTURII SUBSTANŢEI. LEGILE DE BAZĂ ALE CHIMIEI Teoria structurii materiei Atom. Moleculă. Element chimic. Substanţă. Moleculară şi formule structurale. Compus nuclee atomice. Structura
Cap „APROBAT”. Serviciul Federal privind supravegherea in domeniul invatamantului si stiintei „ACORDAT” Presedintele Consiliului Stiintific si Metodologic FIPI in Chimie Examenul Unificat de Stat la CAIET DE CHIMIE
PROGRAM DE EXAMEN DE ADMITERE LA CHIMIE pozitii teoretice chimia ca una dintre cele mai importante Stiintele Naturii care stau la baza înțelegerii științifice
Schiță a rezumatului pe tema Alcani (hidrocarburi saturate sau saturate, parafine) Nume, nume, grup Alcani trebuie să scrieți definiția Serii omoloage de alcani: alcătuiți un tabel cu primii zece reprezentanți
Planificat rezultatele subiectului dezvoltare subiect Ca urmare a studierii chimiei la un nivel de bază, studentul ar trebui să cunoască/înțeleagă cele mai importante concepte chimice: substanță, element chimic, atom,
Departamentul de Educație al raionului orașului Artemovsk Instituția de învățământ general autonomă municipală a raionului orașului Artemovsk „Școala Gimnazială 56 cu studiu aprofundat
CHIMIE, clasa Specificații materiale de măsurare de control pentru susținerea examenului de stat unificat la CHIMIE în anul 0 Examen de stat unificat la CHIMIE Specificarea instrumentelor de măsurare de control
Chimie 10 Clasa 11 FC SES (nivel de bază) Conținutul principal al disciplinei Metode de cunoaștere în chimie Metode științifice de cunoaștere a substanțelor și a fenomenelor chimice. Rolul experimentului și teoriei în chimie. Modelare
CHIMIE, clasa Specificații materiale de măsurare de control pentru susținerea examenului de stat unificat la CHIMIE în anul 0 Examen de stat unificat la CHIMIE Specificarea instrumentelor de măsurare de control
CHIMIE, clasa Examen de stat unificat la CHIMIE
Departamentul de Educație al orașului Moscova Instituția de învățământ profesional bugetar de stat a orașului Moscova „COLEGUL DE AUTOMOBILĂ ȘI RUTIERUL MOSCOVĂ IM. PROGRAMUL DE LUCRU A.A.NIKOLAEV”.
Analiza HSC Subiectul Chimie. Paralel 8 clase Subiect de control: „Concepte chimice inițiale” Data: noiembrie 2014 8А/1 18 5 8 5 0 100% 72% 4,0 8B/1 15 0 8 6 1 93% 53% 3,5 8В/1 21 8 1 1 9 1 21 1 %
RAPORT ANALIT AL COMISIEI DE SUBIECT PRIVIND REZULTATELE UTILIZĂRII ÎN CHIMIE 1 Raportul a fost întocmit de A.N. Levkin, vicepreședinte comision subiectîn Chimie 2 1. PREGĂTIREA PENTRU STATUL UNIFICAT
Notă explicativă Programul de lucru a fost întocmit pe baza componentei federale a standardului de stat al învățământului general secundar (complet) în chimie (nivel de bază), programul a fost utilizat
PROGRAM proba de admitereîn chimie pentru cetateni straini solicitanți pentru programe de licență și de specialitate Programul este destinat candidaților din următoarele domenii:
Doctrina atomo-moleculară. Molecule. Atomi. Un element chimic, o substanță simplă, substanță complexă. Semne ale elementelor chimice și formule chimice. Calcul fractiune in masa element chimic din materie
Anexa 10 la Ordinul 311/1 din 28 august 2015 „Cu privire la aprobarea programelor de învățământ general de bază ale învățământului general de bază (FSES), învățământului general de bază, învățământului secundar general” Funcționează
Chimie 1. Concepte chimice inițiale. Subiectul de chimie. corpuri și substanțe. Metode de bază ale cunoașterii: observație, măsurare, descriere, experiment. Fenomene fizico-chimice. Norme de siguranță
1 Notă explicativă Acest program a fost elaborat pe baza Exemple de programeînvăţământ general de bază în chimie (nivel de bază), corespunzător componentei federale standard de stat
Calendar-planificare tematică Materia: Chimie Clasa: 11 Ore pe săptămână: 2 Total ore pe an: 68 I trimestru. Total săptămâni: 10,6, total ore: 22. Sec. Tema lecției Tema 1. Structura atomului și periodic
PROGRAMUL ÎN CHIMIE Programul se bazează pe conținutul minim obligatoriu al învățământului secundar (complet) general și este format din trei secțiuni. Prima secțiune este dedicată fundamente teoretice chimie. LA
2 Caietul de sarcini materiale de măsurare de control pentru examenul de stat unificat la CHIMIE în anul 2016 Examenul de stat unificat la CHIMIE Caietul de sarcini instrumente de măsurare de control
PROGRAMUL EXAMENE DE ADMITERE ÎN CHIMIE LA UNIVERSITATEA MEDICALĂ DE STAT SARATOV ÎN 2009 1. Subiectul de chimie, sarcinile acesteia. Locul chimiei între științele naturii, relația științelor cu chimia.
BILETE DE EXAMEN ALE CERTIFICAREA FINALĂ DE STAT ÎN CHIMIE ÎN PROGRAMELE DE ÎNVĂȚĂMÂNT GENERAL DE BAZĂ Biletul 1 1. Sistemul periodic al elementelor chimice a lui D. I. Mendeleev și structura atomilor:
planificarea lectiei la Chimie, clasa a 11-a, (1 oră pe săptămână, 34 de ore în total), Materiale didactice ale lui O. S. Gabrielyan Tema lecției Elemente de conținut Cerințe pentru nivelul de pregătire a elevilor Experiment Teme pentru acasă data
Structura programului de lucru: 1. Notă explicativă la programul de lucru 2. Calendar și planificare tematică pentru clasele 10-11 3. Cerințe pentru nivelul de însușire a cunoștințelor elevilor 4. Forme de evaluare a cunoștințelor
Programe de testare în chimie Subiectul și sarcinile de chimie. Locul chimiei printre științele naturii. Doctrina atomo-moleculară. Molecule. Atomi. Constanța compoziției materiei. relativ atomic şi relativ
Examen unificat de stat la CHIMIE PROIECT CHIMIE, nota 11 2 Caietul de sarcini materiale de control control pentru examenul unificat de stat la CHIMIE 2017 Caietul de sarcini control
2 Rezultatele planificate ale însușirii disciplinei În urma studierii chimiei, studentul trebuie să cunoască/înțeleagă: simboluri chimice: semne ale elementelor chimice, formule ale substanțelor chimice și ecuații ale chimiei
PROGRAMUL TESTEI DE ADMITERE LA SUBIECTUL „CHIMIE” La examenul de chimie intrarea la universitate trebuie: - să demonstreze cunoașterea prevederilor teoretice de bază; - să fie capabil să aplice teoretic
PROGRAM DE INTRODUCERE ÎN CHIMIE Programul se bazează pe conținutul minim obligatoriu al învățământului secundar (complet) general și este format din trei secțiuni. Prima secțiune este dedicată teoreticului
Programul de lucru al cursului opțional „Chimie” pentru clasa a 11-a pentru anul universitar 2016-2017 autor: profesor de biologie și chimie Kolosnitsyna S.V. s.zubovo 2016 Notă explicativă curs opțional„Chimie” este destinată
CHIMIE Teoria structurii materiei Atom. Compoziția nucleelor atomice. Element chimic. Constanța compoziției materiei. Greutatea relativă atomică și moleculară relativă. Legea conservării masei, sensul ei
Planificare tematică pentru anul universitar 2015-2016 chimie nota 10 Manual O.S. Lecția Gabrielyan Data Titlul secțiunii, tema lecției (indicând numărul de ore) Cunoștințe, abilități, abilități formate. Modalitati de activitate
Examenul de stat unificat la CHIMIE
PROGRAM DE TESTE DE ADMITERE ÎN CHIMIE PENTRU APLICAȚII LA URF ÎN 2014 În pregătirea examenului, solicitanții trebuie să demonstreze cunoașterea principiilor teoretice de bază ale chimiei ca una dintre cele mai importante științe ale naturii.
PROGRAMUL ÎN CHIMIE INSTRUCȚIUNI GENERALE La examenul de chimie, candidații la academie trebuie să demonstreze: 1) cunoașterea clară a legilor de bază ale chimiei și a prevederilor teoriei structurii materiei, pe care toți cei moderni
STANDARDUL ÎNVĂŢĂMÂNTULUI GENERAL DE BAZĂ ÎN CHIMIE Studiul chimiei la nivelul învăţământului general de bază are ca scop atingerea următoarelor scopuri: însuşirea celor mai importante cunoştinţe despre conceptele şi legile de bază.
Lista elementelor de conținut verificate examen de admitereîn CHIMIE Testarea subiectului vă permite să evaluați nivelul educatie generala la Chimie a absolvenţilor claselor a IX-a de învăţământ general
PROGRAMUL PROGRAMULUI DE ADMITERE ÎN CHIMIE ÎN PSU ÎN 2016 CONȚINUTUL PROGRAMULUI DE CHIMIE pentru solicitanți Secțiunea 1. FUNDAMENTELE TEORETICE ALE CHIMIEI Idei moderne despre structură
Nota explicativa pentru nota 0. Programul este diferit în conformitate cu componenta federală a standardului educațional de stat al învățământului secundar general și pe baza programului pentru învățământul general
2 Notă explicativă Programul a fost elaborat pe baza conținutului minim obligatoriu al învățământului secundar (complet) general în chimie. Conținutul programului 1. Subiectul și sarcinile de chimie. fenomene fizice
Intrarea la universitate trebuie să demonstreze cunoașterea prevederilor teoretice de bază ale chimiei ca una dintre cele mai importante științe ale naturii care stau la baza înțelegerii științifice a naturii. Candidatul trebuie să poată aplica
Chimie. (Întregul curs școlar în diagrame și tabele) Barabas N.E.
M.: 20 1 4. - 2 40 s.
Întregul curs școlar de chimie este prezentat sub formă de diagrame logice și tabele informative. O prezentare vizuală, clară și schematică a materialului vă permite să asimilați rapid o cantitate mare de informații, să facilitați înțelegerea unor legi complexe, concepte, definiții, să generalizați și să sistematizați cunoștințele. Cartea îi va ajuta pe elevi să se pregătească eficient pentru promovarea examenuluiîn chimie.
Format: pdf
Marimea: 7,6 MB
Urmăriți, descărcați:drive.google
Conţinut
1. FUNDAMENTE TEORETICE ALE CHIMIEI
1.1. Element chimic 8
1.1.1. Idei moderne despre structura atomului. Structura învelișurilor electronice ale atomilor
elementele primelor patru perioade: elementele s-, p- și d. Configurația electronică a atomului. De bază și stare de excitat atomi 8
1.1.2. Legea periodică și Sistemul periodic al elementelor chimice a lui D. I. Mendeleev.
Razele atomilor, modificările lor periodice în sistemul de elemente chimice. Modele de modificări ale proprietăților chimice ale elementelor și ale compușilor acestora pe perioade și grupuri 30
1.2. Legătura chimică și structura materiei 33
1.2.1. covalent legătură chimică, varietățile sale (polare și nepolare), mecanisme de formare. Caracteristicile unei legături covalente (lungimea legăturii și energie). Legătură ionică. conexiune metalica. legătură de hidrogen 33
1.2.2. Electronegativitatea. Gradul de oxidare și valența elementelor chimice 40
1.2.3. Substanțe cu structură moleculară și nemoleculară. Dependența proprietăților substanțelor de caracteristicile lor rețea cristalină 41
1.3. Nu Chimie organica 45
1.3.1. Clasificarea și nomenclatura substanțelor anorganice 45
1.3.2. caracteristici generale metale din principalele subgrupe ale grupelor I-III în legătură cu poziția lor în Sistemul periodic al elementelor chimice ale lui D. I. Mendeleev și caracteristicile structurii atomilor lor 46
1.3.3. Caracteristică elemente de tranziție- cupru, zinc, crom, fier - în funcție de poziția lor în Sistemul periodic de elemente chimice al lui D.I. Mendeleev și caracteristicile structurii atomilor lor 47
1.3.4. Caracteristicile generale ale nemetalelor principalelor subgrupe ale grupurilor IV-VII în legătură cu poziția lor în Sistemul periodic de elemente chimice al lui D.I. Mendeleev și caracteristicile structurale ale atomilor lor 49
1.3.5. Proprietăți chimice caracteristice ale substanțelor simple - metale: alcaline, alcalino-pământoase, aluminiu, metale de tranziție(cupru, zinc, crom, fier) 53
1.3.6. Proprietăți chimice caracteristice ale substanțelor simple - nemetale: hidrogen, halogeni, oxigen, sulf, azot, fosfor, carbon, siliciu 71
1.3.7. Proprietăți chimice caracteristice ale oxizilor: bazic, amfoter, acid 106
1.3.8. Proprietățile chimice caracteristice ale bazelor și hidroxizilor amfoteri 109
1.3.9. Proprietățile chimice caracteristice ale acizilor 113
1.3.10. Proprietăți chimice caracteristice ale sărurilor: medii, acide, bazice; complex (prin exemplul compușilor de aluminiu și zinc). . . 118
1.4. Chimie organică 128
1.4.1. Teoria structurii compușilor organici. Izomerie - structurală și spațială. Omologii și serie omoloagă 128
1.4.2. Tipuri de legături în moleculele de substanțe organice. Hibridarea orbitalilor atomici ai carbonului. Radical. Grup functional 133
1.4.3. Clasificarea și nomenclatura compușilor organici 135
1.4.4. Proprietăți chimice caracteristice ale hidrocarburilor: alcani, cicloalcani, alchene, diene, alchine 138
1.4.5. Proprietăți chimice caracteristice ale hidrocarburilor aromatice: benzen și toluen 148
1.4.6. Proprietăți chimice caracteristice ale alcoolilor monohidroxilici și polihidroxilici saturați; fenol 152
1.4.7. Proprietăți chimice caracteristice ale aldehidelor, acizilor carboxilici saturați, esterilor 157
1.4.8. Proprietăți chimice caracteristice ale compușilor organici care conțin azot: amine și aminoacizi 163
1.4.9. Substanțe importante din punct de vedere biologic: grăsimi, proteine, carbohidrați (monozaharide, dizaharide, polizaharide) 166
1.5. Reacția chimică 172
1.5.1. Clasificarea reacțiilor chimice în chimia anorganică și organică 172
1.5.2. Efectul termic al unei reacții chimice. Ecuații termochimice 174
1.5.3. Viteza de reacție, dependența acesteia de diverși factori 175
1.5.4. Reacții chimice reversibile și ireversibile. echilibru chimic. Deplasarea echilibrului chimic sub influența diverșilor factori 177
1.5.5. Disocierea electrolitică a electroliților în soluții apoase. Electroliți puternici și slabi 179
1.5.6. Reacții de schimb ionic 182
1.5.7. Hidroliza sării. miercuri solutii apoase: acid, neutru, alcalin 183
1.5.8. Reacții redox. Coroziunea metalelor și metodele de protecție împotriva acesteia. . 185
1.5.9. Electroliza topiturii și soluțiilor (săruri, alcaline, acizi) 188
1.5.10. Mecanisme ale reacțiilor de substituție și adiție în chimia organică. Regula V. V. Markovnikov 189
1.5.11. Reacții care confirmă relația diverse clase 191
2. METODE DE CUNOAȘTERE A SUBSTANȚELOR ȘI A REACȚIILOR CHIMICE
2.1. Fundamente experimentale chimie 193
2.1.1. Reguli de lucru în laborator. Reguli de siguranță pentru lucrul cu substanțe caustice, inflamabile și substante toxice, produse chimice de uz casnic 193
2.1.2. Metode științifice pentru studiul substanțelor chimice și al transformărilor. Metode de separare a amestecurilor și de purificare a substanțelor 195
2.1.3. Determinarea naturii mediului a soluțiilor apoase de substanțe. Indicatori 196
2.1.4. răspunsuri de calitate la substante anorganiceși ionii. Identificarea compușilor organici 196
2.2. Metode generale obţinerea de substanţe 203
2.2.1. Metode generale de obţinere a metalelor. General principii științifice producția chimică (de exemplu productie industriala amoniac, acid sulfuric, metanol) 204
2.2.2. izvoare naturaleși prelucrarea hidrocarburilor 207
2.2.3. Compuși macromoleculari. Reacții de polimerizare și policondensare. Polimeri. Materiale plastice, fibre, cauciucuri 209
2.2.4. Reacții care caracterizează principalele proprietăți și metode de obținere 212
2.3. Calcule prin formule chimice și ecuații de reacție 217
2.3.1. Calculul masei unei substanțe dizolvate conținute într-o anumită masă a unei soluții cu o fracție de masă cunoscută 224
2.3.2. Calcule: relaţii volumetrice gaze în reacții chimice 225
2.3.3. Calculul masei unei substanțe sau al volumului de gaze dintr-o cantitate cunoscută dintr-o substanță, al masei sau al volumului uneia dintre substanțele care participă la reacție 226
2.3.4. Calcul efect termic reacții 229
2.3.5. Calculul masei (volumului, cantității de substanță) a produselor de reacție, dacă una dintre substanțe este dată în exces (are impurități) 231
2.3.6. Calculul masei (volum, cantitate de substanță) a produsului de reacție, dacă una dintre substanțe este dată ca soluție cu o anumită fracțiune de masă a substanței dizolvate 233
2.3.7. Găsirea formulei moleculare a unei substanțe. 234
2.3.8. Calculul masei sau fracție de volum randamentul produsului de reacție din 236 posibil teoretic
2.3.9. Calculul fracției de masă (masă) component chimic amestecat 238
Acest ghid de referință conține suprapuse într-un mod concis și formă accesibilă materialul principal al cursului de chimie școlară: Chimie generală, Chimie anorganică, Chimie organica. Manualul este conceput sub formă de tabele și diagrame. Recomandat pentru școlari, solicitanți și profesori.
Legea periodică.
Proprietățile elementelor chimice, precum și formele și proprietățile compușilor elementelor, sunt într-o dependență periodică de sarcina nucleelor atomilor lor.
1. Numărul de serie al elementului - egal cu taxa nucleul și numărul de electroni.
2. Numărul perioadei - numărul de niveluri.
3. Număr grup - valență (maxim grad pozitiv oxidare).
4. Proprietățile metalului elementele cresc de sus în jos și de la dreapta la stânga. Aceste proprietăți sunt prezentate de elemente cu un număr mic de electroni de valență.
CHIMIE GENERALĂ
Concepte de bază și legile chimiei.
Doctrina atomo-moleculară.
Molie. Masă molară substante.
Reacții chimice.,
Legea conservării masei materiei.
Legea constanței compoziției materiei.
legile gazelor.
Legea periodică a lui D.I. Mendeleev.
Structura atomului.
Modelul stării unui electron într-un atom.
Legea periodică.
Legătură chimică.
legătură covalentă.
Legătură ionică.
molecule polare. molecule nepolare.
Conexiune metalica.
Legătură de hidrogen.
Celulă de cristal. Tipuri de rețele cristaline.
Formule structurale.
Gradul de oxidare.
Valenţă.
Viteza reacțiilor chimice, echilibrul chimic.
Energie activatoare.
Conceptul de cataliză și catalizatori.
Reacții reversibile și ireversibile.
echilibru chimic. Principiul lui Le Chatelier.
Soluții. Teorie disocierea electrolitică.
Exprimarea numerică a compoziției soluțiilor.
Solubilitatea substanțelor în apă.
Fenomene termice în timpul dizolvării.
Electroliți și neelectroliți.
Teoria disocierii electrolitice. Mecanism.
Disocierea acizilor, bazelor și sărurilor în soluții apoase.
Gradul de disociere. Reacții de schimb ionic.
disocierea apei.
Cele mai importante clase de compuși anorganici.
Oxizi.
Acizi.
Hidroxizi.
Sare.
Reacții redox.
Teoria reacțiilor redox.
Întocmirea ecuațiilor reacțiilor redox.
Influența mediului asupra naturii reacțiilor.
Clasificare.
Electroliză.
CHIMIE ANORGANICĂ.
Hidrogen.
Compuși cu hidrogen.
Metale alcaline. eu grupez. Subgrupul principal.
metale alcalino-pământoase. grupul IIA. (Calciu).
Elemente Grupa III A (Aluminiu).
Elemente din grupa IV A (carbon, siliciu).
Elemente ale grupului UA (azot, fosfor).
Elemente VIA grup. Calcogeni (oxigen, sulf).
Elemente din grupa VIIA. Halogeni (Clor).
Elemente ale subgrupurilor secundare.
Subgrupul de crom.
subgrup de fier.
CHIMIE ORGANICA.
Hidrocarburi.
Limitați hidrocarburile.
hidrocarburi nesaturate.
hidrocarburi aromatice.
Compuși organici care conțin oxigen.
Alcoolii.
Fenolii.
Aldehide.g.
Policondensare.
Cetone.
acizi carboxilici.
Eteri complexi.
Compuși organici care conțin azot.
Amine.
Anilină.
Aminoacizi.
Veverițe.
Descărcare gratuită e-carteîntr-un format convenabil, urmăriți și citiți:
Descărcați cartea Chimie în tabele și diagrame, Kurmasheva KK, 2002 - fileskachat.com, descărcare rapidă și gratuită.
- Un tutorial clasic de limba engleză pentru începători și începători, Dragunkin A.N., 2002 - Astăzi a avut loc un eveniment care, se pare, după un timp va fi numit și o piatră de hotar, „civilizațional”. Acest eveniment este… Cărți în limba engleză
- Nouă carte de referință pentru chimist și tehnolog, Proprietățile de bază ale compușilor anorganici, organici și organoelementali, 2002
