cvičný test pripraviť sa na OGE - 2018 z chémie v 9. ročníku

Pracovné pokyny

Na dokončenie práce sú vyčlenené 2 hodiny (120 minút). Práca pozostáva z 2 častí, z toho 22 úloh. Časť 1 obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, časť 2 obsahuje 3 úlohy s dlhou odpoveďou.

Odpovede na úlohy 1-15 sa píšu ako jedna číslica, ktorá zodpovedá číslu správnej odpovede.

Odpovede na úlohy 16-19 sú napísané ako postupnosť čísel.

Pri úlohách 20 – 22 by mala byť uvedená úplná podrobná odpoveď, vrátane potrebné rovnice reakcie a riešenie problémov.

Počas práce môžete použiť Periodický systém chemické prvky D.I. Mendelejev, tabuľka rozpustnosti solí, kyselín a zásad vo vode, elektrochemický rad napätí kovov a neprogramovateľná kalkulačka.

Časť 1

1.chemický prvok 2. perióda skupiny VIA zodpovedá schéme distribúcie elektrónov

1) Obr. jeden

2) Obr. 2

3) Obr. 3

4) Obr. 4

odpoveď:

2. Nekovové vlastnosti jednoduché látky zintenzívniť v rade

1) fosfor → kremík → hliník

2) fluór → chlór → bróm

3) selén → síra → kyslík

4) dusík → fosfor → arzén

odpoveď:

3. kovalentný polárna väzba realizované v hmote

1) CuO

2) P4

3) SO2

4) MgCl2

odpoveď:

4 . V ktorej zlúčenine je oxidačný stav chlóru +7?

1) HCl

2) Cl20

3) KCl03

4) KCl04

odpoveď:

5. Látky, ktorých vzorce sú ZnO a Na 2 SO 4 , sú resp

1) zásaditý oxid a kys

2) amfotérny hydroxid a soľ

3) amfotérny oxid a soľ

4) zásaditý oxid a zásada

odpoveď:

6. Reakcia, ktorej rovnica je

2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl

sa týka reakcií

1) rozšírenia

2) spojenia

3) substitúcia

4) výmena

odpoveď:

7. Najmenšie množstvo kladné ióny vzniká po disociácii 1 mol

1) kyselina dusičná

2) uhličitan sodný

3) síran hlinitý

4) fosforečnan draselný

odpoveď:

8. Ireverzibilný priebeh iónomeničovej reakcie medzi roztokmi hydroxidu bárnatého a uhličitanu draselného je spôsobený interakciou iónov

1) K+ a OH-

2) K + a CO 3 2―

3) Ba 2+ a CO 3 2–

4) Ba2+ a OH-

odpoveď:

9. Meď reaguje s roztokom

1) AgNO3

2) Al2(S04)3

3) FeS04

4) NaOH

odpoveď:

10 . Oxid meďnatý môže reagovať s každou látkou z páru

1) HCl, O2

2) Ag, SO 3

3) H2, SO4

4) Al, N2

odpoveď:

11 . Určte vzorec neznámej látky v reakčnej schéme:

KOH + ... → K2CO3 + H2O

1) CO

2) CO2

3) CH4

4) C

odpoveď:

12. CaNO3 je možné premeniť na CaSO3 pomocou

1) sírovodík

2) siričitan bárnatý

3) siričitan sodný

4) kyslý plyn

odpoveď:

13. Sú úsudky o spôsoboch oddeľovania zmesí správne?

A. Hovorí sa o odparovaní fyzické prostriedky separácia zmesí.

B. Oddelenie zmesi vody a etanolu je možné filtráciou.

1) iba A je pravdivé

2) iba B je pravda

3) obe tvrdenia sú správne

4) oba rozsudky sú nesprávne

odpoveď:

14. V reakcii 3CuO + 2NH3 \u003d 3Cu + N2 + 3H20

Zmena oxidačného stavu okysličovadla zodpovedá schéme

1) +2 → 0

2) −3 → 0

3) −2 → 0

4) 0 → +2

odpoveď:

15 . Na ktorom diagrame je rozloženie hmotnostných zlomkov prvkov

zodpovedá NHNO 3

Časť 2

16. Pri plnení úlohy z navrhovaného zoznamu odpovedí vyberte dve správne a zapíšte si čísla, pod ktorými sú uvedené.

V rade chemických prvkov Be- Mg-Ca

1) atómový polomer sa zväčšuje

2) zvyšuje najvyšší stupeň oxidácia

3) hodnota elektronegativity sa zvyšuje

4) hlavné vlastnosti vzniknutých hydroxidov sa zvyšujú

5) počet elektrónov sa zníži o vonkajšia úroveň

odpoveď:

18. Spojte dve látky s činidlom, ktoré možno použiť na rozlíšenie medzi týmito látkami.

LÁTKY		ČINIDLO
A) NaN03 a Ca (N03)2 B) FeCl2 a FeCl3 C) H2S04 a HN03		1) BaCl2 2) Na2C03 3) HCl 4) NaOH

Ako odpoveď si zapíšte čísla a zoraďte ich v poradí zodpovedajúcom písmenám:

19. Vytvorte súlad medzi látkou a činidlami, s každým z nich môže reagovať.

odpoveď:

20. Použitie metódy elektronická váha, usporiadajte koeficienty do reakčnej rovnice, ktorej schéma

P + H2S04 -> H3P04 + SO2 + H20

Stanovte oxidačné činidlo a redukčné činidlo

2, H2S04, CaC03

Systém klasifikácie skúšobná práca v chémii

Správne vykonanie každej úlohyčasť 1 Základná úroveň obtiažnosť (1–15) sa odhaduje na 1 bod.

Správne dokončenie každej úlohyčasť 1 pokročilá úroveň obtiažnosť (16–19) sa hodnotí maximálne 2 bodmi. Úlohy 16 a 17 sa považujú za správne splnené, ak sú v každej z nich správne vybraté dve odpovede. Za neúplnú odpoveď – jedna z dvoch odpovedí je správne pomenovaná alebo sú vymenované tri odpovede, z ktorých sú dve správne – sa dáva 1 bod. Ostatné odpovede sa považujú za nesprávne a sú hodnotené 0 bodmi.

Úlohy 18 a 19 sa považujú za splnené, ak sú správne stanovené tri zhody. Čiastočne správna je odpoveď, v ktorej sú stanovené dve z troch zhôd; stojí to za 1 bod. Zvyšné možnosti sa považujú za nesprávnu odpoveď a sú hodnotené 0 bodmi.

Časť 1

Časť 2

20. Metódou elektronickej rovnováhy usporiadajte koeficienty do reakčnej rovnice, ktorej schéma je:

HNO 3 + Zn \u003d Zn (NO 3) 2 + NO + H2O

Špecifikujte oxidačné činidlo a redukčné činidlo.

Prvky odozvy
1) Urobme elektronickú váhu: S +6 + 2ē = S +4 │2 │5 P 0 - 5ē \u003d P +5 │5 │2 2) Označujeme, že S +6 (H2S04 ) je oxidačné činidlo a P 0 (P) - redukčné činidlo 3) Zoraďme koeficienty do reakčných rovníc: 2P + 5H2S04 →2H3PO4 + 5S02 + 2H20
Hodnotiace kritériá	Body
Odpoveď obsahuje chybu iba v jednom z prvkov
V odpovedi sú dve chyby.
Maximálne skóre

21. Pri reakcii nadbytku roztoku uhličitanu draselného s 10 % roztokom dusičnanu bárnatého vypadlo 3,94 g zrazeniny. Určte hmotnosť roztoku dusičnanu bárnatého použitého na experiment.

Prvky odozvy (Povolené sú aj iné formulácie odpovede, ktoré neskresľujú jej význam)
Vysvetlenie. Reakčná rovnica sa skladá: K2CO3 + Ba(NO3)2 = ↓ + 2KNO3 2) Množstvo látky uhličitanu bárnatého a hmotnosť dusičnanu bárnatého boli vypočítané: N (BaCO3) \u003d m (BaCO3) / M (BaCO3) \u003d 3,94: 197 \u003d 0,02 mol n (Ba (NO 3) 2) \u003d n (BaCO 3) \u003d 0,02 mol m (Ba (NO 3) 2) \u003d n (Ba (NO 3) 2) M (Ba (NO 3) 2) \u003d 0,02 261 \u003d 5,22 g. 3) Hmotnosť roztoku dusičnanu bárnatého sa stanoví: M (roztok) = m(Ba(NO 3) 2 / ω (Ba (NO 3) 2 \u003d 5,22 / 0,1 \u003d 52,2 g Odpoveď: 52,2 g.
Hodnotiace kritériá	Body
Odpoveď je správna a úplná, obsahuje všetky vymenované prvky
Správne napísané 2 z vyššie uvedených prvkov
Správne napísaný 1 prvok z vyššie uvedeného (1. alebo 2.)
Všetky prvky odpovede sú napísané nesprávne
Maximálne skóre

22. Dané látky: CuO, NaCl, KOH, MnO 2, H2S04, CaC03

Pomocou vody a potrebných látok iba z tohto zoznamu získajte chlorid meďnatý v dvoch fázach. Popíšte príznaky prebiehajúcich reakcií. Pre druhú reakciu napíšte skratku iónová rovnica reakcie.

Prvky odozvy (Povolené sú aj iné formulácie odpovede, ktoré neskresľujú jej význam)
Napíšme 2 reakčné rovnice: 2NaCl + H2S04 \u003d 2HCl + Na2S04 CuO + 2HCl \u003d CuCl2 + H20 Označujeme príznaky reakcií. Prvou reakciou je vývoj plynu. Pre rozpúšťaciu reakciu CuO - zmena farby, vznik modrého roztoku. Urobme skrátenú iónovú rovnicu pre prvú reakciu: CuO + 2H + \u003d Cu2+ + H20
Hodnotiace kritériá	Body
Odpoveď je správna a úplná, obsahuje všetky vymenované prvky
Štyri prvky odpovede sú napísané správne
Tri prvky odpovede sú napísané správne
Správne napísané dva prvky odpovede
Jeden prvok odpovede je napísaný správne
Všetky prvky odpovede sú napísané nesprávne
Maximálne skóre

rok 2018.

Maximálny počet bodov, ktoré môže skúšaný získať za absolvovanie celého skúšobná práca(bez skutočný experiment), - 34 bodov.

Tabuľka 4
Konverzná stupnica primárne skóre za vypracovanie skúškovej práce známkou na päťbodovej škále (práca bez reálneho experimentu, demo verzia 1)

• 0-8 bodov - označte "2"
• 9-17 bodov - označte "3"
• 18-26 bodov - označte "4"
• 27-34 bodov - označte "5"

Označenie „5“ sa odporúča nastaviť v prípade, že od celková suma bodov postačujúcich na získanie tejto známky získal absolvent 5 a viac bodov za úlohy časti 3. Výsledky skúšky je možné využiť pri zápise študentov do špecializované triedy stredná škola. Ukazovateľom môže byť usmernenie pre výber v špecializovaných triedach spodná čiaračo zodpovedá 23 bodom.

V tejto časti systematizujem analýzu úloh z OGE v chémii. Podobne ako v sekcii nájdete podrobná analýza s návodom na riešenie typické úlohy v chémii v 9. ročníku OGE. Pred analýzou každého bloku typických úloh uvádzam teoretické východiská, bez ktorých riešenie zadanú úlohu je nemožné. Teórie je len toľko, na koľko je dostatok vedomostí úspešnej implementáciiúlohy na jednej strane. Na druhej strane som sa snažil písať teoretický materiál zaujímavé a jednoduchý jazyk. Som si istý, že po školení na mojich materiáloch nielen úspešne zložíte OGE v chémii, ale si tento predmet aj zamilujete.

Všeobecné informácie o skúške

OGE v chémii pozostáva z tričasti.

V prvej časti 15 úloh s jednou odpoveďou- toto je prvá úroveň a úlohy v nej sú jednoduché, samozrejme, ak sú k dispozícii, základné znalosti v chémii. Tieto úlohy nevyžadujú výpočty, s výnimkou úlohy 15.

Druhá časť pozostáva z štyri otázky- v prvých dvoch - 16 a 17 je potrebné vybrať dve správne odpovede a v 18 a 19 korelovať hodnoty alebo tvrdenia z pravého stĺpca s ľavým.

Tretia časť je riešenie problémov. Pri 20 musíte vyrovnať reakciu a určiť koeficienty a pri 21 vyriešiť problém výpočtu.

Štvrtá časť - praktické, jednoduché, ale treba byť opatrný a opatrný, ako vždy pri práci s chémiou.

Celková daná práca 140 minút.

Analyzované nižšie typické možnostiúlohy, sprevádzané teóriou potrebnou na riešenie. Všetky úlohy sú tematické – pred každou úlohou je téma na všeobecné pochopenie.

Časť 1 obsahuje 19 úloh s krátkymi odpoveďami, vrátane 15 úloh základnej náročnosti ( poradové čísla z týchto úloh: 1, 2, 3, 4, ...15) a 4 úlohy so zvýšenou úrovňou zložitosti (poradové čísla týchto úloh: 16, 17, 18, 19). Napriek všetkým rozdielom sú úlohy tejto časti podobné v tom, že odpoveď na každú z nich je napísaná stručne vo forme jednej číslice alebo postupnosti číslic (dvoch alebo troch). Postupnosť čísel sa zapisuje do odpoveďového hárku bez medzier a iných doplnkových znakov.

Časť 2, v závislosti od modelu CMM, obsahuje 3 alebo 4 úlohy vysoký stupeň zložitosť s podrobnou odpoveďou. Rozdiel skúšobné modely 1 a 2 spočíva v obsahu a prístupoch k realizácii nedávne úlohy možnosti skúšky:

Model skúšky 1 obsahuje úlohu 22, ktorá zahŕňa vykonanie „myšlienkového experimentu“;

Model skúšky 2 obsahuje úlohy 22 a 23, ktoré zabezpečujú vykonanie laboratórne práce(skutočný chemický pokus).

Mierka na prevod bodov na známky:

"2"- od 0 do 8

"3"- od 9 do 17 hod

"4"- od 18 do 26

"5"- od 27 do 34

Systém hodnotenia plnenia jednotlivých úloh a skúšobnej práce ako celku

Správne splnenie každej z úloh 1-15 sa odhaduje na 1 bod. Správne splnenie každej z úloh 16-19 sa odhaduje maximálne na 2 body. Úlohy 16 a 17 sa považujú za splnené, ak sú v každej z nich správne vybraté dve odpovede. Za neúplnú odpoveď – jedna z dvoch odpovedí je správne pomenovaná alebo sú vymenované tri odpovede, z ktorých sú dve správne – sa dáva 1 bod. Ostatné odpovede sa považujú za nesprávne a sú hodnotené 0 bodmi. Úlohy 18 a 19 sa považujú za splnené, ak sú správne stanovené tri zhody. Čiastočne správna je odpoveď, v ktorej sú stanovené dve z troch zhôd; stojí to za 1 bod. Zostávajúce možnosti sa považujú za nesprávne odpovede a sú hodnotené 0 bodmi.

Vykonáva sa kontrola úloh časti 2 (20–23). predmetová komisia. Maximálne skóre za správne splnenú úlohu: za úlohy 20 a 21 - každá 3 body; v modeli 1 za úlohu 22 - 5 bodov; v modeli 2 za úlohu 22 - 4 body, za úlohu 23 - 5 bodov.

Na dokončenie skúšobnej práce podľa vzoru 1 je vyčlenených 120 minút; podľa modelu 2 – 140 minút

Možnosť

ovládanie meracie materiály pre

drží v roku 2017 hlavný štát

Skúška z chémie

Pracovné pokyny

Skúšobná práca pozostáva z dvoch častí, vrátane 22 úloh. Časť 1 obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, časť 2 obsahuje 3 úlohy s dlhou odpoveďou.

2 hodiny (120 minút) sú vyčlenené na dokončenie skúškového papiera z chémie.

Odpovede na úlohy 1-15 sa píšu jednociferne, čo zodpovedá číslu správnej odpovede. Tento obrázok napíšte do políčka odpovede v texte práce a potom ho preneste do odpoveďového hárku č.1.

Odpovede na úlohy 16–19 sú napísané ako postupnosť čísel. Túto postupnosť čísel napíšte do políčka odpovede v texte práce a potom ju preneste do odpoveďového formulára č.1.

Pri úlohách 20–22 by sa mala poskytnúť úplná podrobná odpoveď vrátane potrebných reakčných rovníc a výpočtov. Úlohy sa plnia na odpoveďovom hárku č.2.

Pri vykonávaní práce môžete použiť Periodickú tabuľku chemických prvkov D.I. Mendelejev, tabuľka rozpustnosti solí, kyselín a zásad vo vode, elektrochemický rad napätí kovov a neprogramovateľná kalkulačka.

Pri dokončovaní úloh môžete použiť koncept. Návrhy sa nezapočítavajú do hodnotenia práce.

Body, ktoré získate za splnené úlohy, sa sčítajú.

Pokúste sa splniť čo najviac úloh a získať čo najviac bodov.

Prajeme vám úspech!

Časť 1

Odpoveď na úlohy 1-15 je jedna číslica, ktorá zodpovedá číslu správnej odpovede. Zapíšte si túto číslicu do políčka odpovede v texte práce a potom ju preneste do ODPOVEDE FORMULÁRA č. 1 napravo od čísla zodpovedajúcej úlohy, počnúc prvou bunkou.

Chemický prvok 3. periódy skupiny VA zodpovedá schéme distribúcie elektrónov vo vrstvách:

odpoveď:

Iónová väzba je charakteristická pre každú z dvoch látok:

1) chlorid draselný a chlorovodík

2) chlorid bárnatý a oxid sodný

3) chlorid sodný a oxid uhoľnatý (IV)

4) oxid lítny a chlór

odpoveď:

Každá z týchto dvoch látok je komplexná

1) voda a chlór

2) voda a vodík

3) vodík a kremeň

4) benzén a voda

odpoveď:

Najväčší počet kladných iónov vzniká pri disociácii 1 mol

1) kyselina sírová

2) fosforečnan sodný

3) dusičnan železitý

4) sulfid draselný

odpoveď:

Obe látky z dvojice reagujú s vodou pri izbovej teplote

1) kyslík a uhlík

2) horčík a síra

3) hliník a fosfor

4) sodík a vápnik

odpoveď:

Medzi látky: Zn, Al 2 O 3, Cu (OH) 2, BaCl 2 - reaguje s roztokom kyseliny sírovej vstupuje (s)

4) štyri

odpoveď:

Sú úsudky o spôsoboch oddeľovania zmesí správne?

A. Odparovanie sa týka fyzikálnych metód separácie zmesí.

B. Oddelenie zmesi vody a etanolu je možné filtráciou.

1) iba A je pravdivé

2) iba B je pravda

3) obe tvrdenia sú správne

4) oba rozsudky sú nesprávne

odpoveď:

Prvok uhlík je v reakcii oxidačným činidlom

2CO + O2 \u003d 2CO2 C02 + 2 Mg = 2 MgO + C CH4 + 202 \u003d CO2 + 2H20 C + 2H2S04 \u003d CO2 + 2H20 + 2S02

odpoveď:

Odpoveď na úlohy 16–19 je postupnosť čísel, ktoré je potrebné zapísať do ODPOVEDOVÉHO FORMULÁRA č. 1 napravo od čísla zodpovedajúcej úlohy, začínajúc od prvej bunky. Svoju odpoveď píšte bez medzier, čiarok a iných ďalších znakov.

Zapíšte každé číslo do samostatnej bunky podľa vzorov uvedených vo formulári.

Pri plnení úloh 16, 17 z navrhovaného zoznamu odpovedí vyberte dve správne a zapíšte čísla, pod ktorými sú uvedené v tabuľke.

16. Horčík a kremík majú spoločné

1) prítomnosť troch elektronických vrstiev v ich atómoch

2) existencia im zodpovedajúcich jednoduchých látok vo forme dvojatómových molekúl

3) že patria medzi kovy

4) skutočnosť, že hodnota ich elektronegativity je menšia ako hodnota fosforu

5) ich tvorba vyšších oxidov so všeobecným vzorcom EO2

odpoveď:

Pri plnení úloh 18, 19 pre každý prvok prvého stĺpca vyberte zodpovedajúci prvok z druhého stĺpca. Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená. Čísla v odpovedi sa môžu opakovať.

LÁTKY ČINIDLO H2S04 a HN03 MgBr2 a MgCl2 AgN03 a Zn(N03)2

odpoveď:

Vytvorte súlad medzi názvom látky a činidlami, s ktorými môže táto látka interagovať.

odpoveď:

Všetky odpovede nezabudnite preniesť do odpoveďového hárku č. 1 v súlade s pokynmi na vykonanie práce.

Časť 2

Pre odpovede na úlohy 20-22 použite ODPOVEDOVÝ FORMULÁR č.2.

Najprv si zapíšte číslo úlohy (20, 21 alebo 22) a potom na ňu podrobnú odpoveď. Svoje odpovede píšte jasne a čitateľne.

20. Pomocou metódy elektrónovej rovnováhy napíšte rovnicu reakcie

KMn04 + KOH → K2MnO4 + O2 + H20

Stanovte oxidačné činidlo a redukčné činidlo.

21. Do 376 g roztoku s hmotnostný zlomok dusičnanu meďnatého 7,5 % bol pridaný nadbytok roztoku hydroxidu draselného. Určte hmotnosť zrazeniny.

22. Uvádzajú sa látky: Zn, HCl (roztok), H 3 PO 4, AgNO 3, NH 4 Cl, Ba(NO 3) 2. Pomocou vody a potrebných látok iba z tohto zoznamu získate dusičnan zinočnatý v dvoch fázach. Popíšte príznaky prebiehajúcich reakcií. Pre iónomeničovú reakciu napíšte skrátenú rovnicu iónovej reakcie.

OGE z chémie sa uvádza len na základe výberu študenta, tento test nie je zaradený do zoznamu povinných. Chémiu si vyberajú žiaci, ktorí po 9. ročníku plánujú nastúpiť do profilového 10. ročníka školy alebo odbornej vysokej školy, technickej školy. Na prijatie do zdravotnícka škola Vyžaduje sa absolvovanie nielen chémie, ale aj biológie. Skúška zahŕňa orientáciu v teórii, úspešná aplikácia ju v praxi. Predmet potrebuje vyriešiť množstvo úloh rôznej úrovne zložitosti od široký rozsah témy. Ak sa chcete rozhodnúť, ktorým témam venovať pozornosť, pozrite si program prípravy OGE v chémii.

Skúška pozostáva z úloh, ktoré sú rozdelené do dvoch logických blokov:

• Prvá časť obsahuje úlohy na znalosť teórie: tu musíte dať krátku odpoveď - číslo, postupnosť čísel, slovo.
• V druhej časti - niekoľko otázok, na ktoré je potrebné dať podrobné, úplné odpovede, viesť laboratórny experiment, písať závery, vykonávať výpočty. Schopnosť používať špeciálne vybavenie, používať algoritmy na riešenie problémov je mimoriadne dôležitá. rôzne úrovneťažkosti.
  

V roku 2018 minimálny prah bolo 9 bodov - to je minimum, ktoré vám umožní získať minimálnu známku a vysvedčenie.
Na skúške má predmet tipy: tabuľky rozpustnosti solí, kyselín, zásad vo vode, periodická tabuľka Mendelejev, tabuľky namáhania kovov. Vďaka možnosti použiť tieto materiály môžete bez problémov vyriešiť veľa úloh.

• Hlavnou radou, ktorá je relevantná pre každú skúšku, je naplánovať si štúdium. Bez jasný plán nebudete môcť dosiahnuť vysokú úroveň tréningu. Aby bolo vaše plánovanie čo najefektívnejšie, pozrite sa- označuje témy a sekcie, ktoré si vyžadujú osobitnú pozornosť.
• Posúďte svoje silné stránky: najjednoduchší spôsob - online testovanie. Po absolvovaní testu získate výsledok a môžete vyhodnotiť, ktoré typy úloh a tém vám spôsobujú najväčšie ťažkosti.
• Kedy ste definovali problematické témy daj im viac pozornosti než zvyšok. Na školenie si vezmite učebnice, referenčné knihy.
• Problémy určite riešte! Ako viac úloh sa rozhodnete pripraviť, tým ľahšie to bude na skúške.
• Pýtajte sa: nájdite špecialistu, ktorý vám môže pomôcť problémové situácie. Môže to byť tútor resp školský učiteľ. Iba špecialista vám môže pomôcť analyzovať vaše chyby a neopakovať ich.
• Naučte sa používať rady – tie tabuľky, ktoré si môžete vziať so sebou na skúšku.
• Nestačí študovať teóriu, je veľmi dôležité trénovať, aby ste zvládli testy. Tento formulár testovanie vedomostí spôsobuje mnohým ťažkosti, najmä ak neboli použité na hodinách. Rozhodnite sa viac testovacie položky odlišné typy aby pri skúške nevyvolávali strach a nepochopenie.
  
• "Vyriešim OGE z chémie" vám pomôže pripraviť sa na skúšku a úspešne ju zvládnuť, racionálne využiť pridelený čas, bez stresu.