Bestimmen Sie, welche Atome der in der Reihe angegebenen Elemente im Grundzustand ein ungepaartes Elektron enthalten.
Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Elemente im Antwortfeld.
Antworten:
Antwort: 23
Erläuterung:
Schreiben wir auf elektronische Formel für jedes der angegebenen chemischen Elemente und stellen die elektronengraphische Formel der letzten elektronischen Ebene dar:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Wählen Sie aus den in der Reihe angegebenen chemischen Elementen drei Metallelemente aus. Ordnen Sie die ausgewählten Elemente in aufsteigender Reihenfolge der Restaurationseigenschaften an.
Schreiben Sie in das Antwortfeld die Nummern der ausgewählten Elemente in der gewünschten Reihenfolge.
Antwort: 352
Erläuterung:
In den Hauptuntergruppen des Periodensystems befinden sich Metalle unter der Bor-Astat-Diagonale sowie in seitliche Untergruppen. Daher umfassen die Metalle aus dieser Liste Na, Al und Mg.
metallisch und daher restaurative Eigenschaften Elemente erhöhen sich, wenn sie sich in der Periode nach links und in der Untergruppe nach unten bewegen.
Auf diese Weise, metallische Eigenschaften die oben aufgeführten Metalle nehmen in der Reihe Al, Mg, Na zu
Wählen Sie aus den in der Zeile angegebenen Elementen zwei Elemente aus, die in Verbindung mit Sauerstoff eine Oxidationsstufe von +4 aufweisen.
Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Elemente im Antwortfeld.
Antwort: 14
Erläuterung:
Die wichtigsten Oxidationsstufen von Elementen aus der Liste in komplexen Substanzen:
Schwefel - "-2", "+4" und "+6"
Natrium Na - "+1" (einzeln)
Aluminium Al - "+3" (das einzige)
Silizium Si - "-4", "+4"
Magnesium Mg - "+2" (einzeln)
Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, in denen eine ionisch-chemische Bindung vorliegt.
Antwort: 12
Erläuterung:
In den allermeisten Fällen lässt sich das Vorliegen eines ionischen Bindungstyps in einer Verbindung daran erkennen, dass ihre Struktureinheiten gleichzeitig Atome enthalten typisches Metall und Nichtmetallatome.
Anhand dieses Kriteriums Ionentyp Bindung findet in den Verbindungen KCl und KNO 3 statt.
Zusätzlich zu dem obigen Merkmal kann das Vorhandensein einer ionischen Bindung in einer Verbindung gesagt werden, wenn sie diese enthält bauliche Einheit enthält das Ammoniumkation (NH 4 + ) oder seine organischen Analoga - Alkylammoniumkationen RNH 3 + , Dialkylammonium R 2NH2+ , Trialkylammonium R 3NH+ und Tetraalkylammonium R 4N+ , wobei R irgendein Kohlenwasserstoffrest ist. Beispielsweise tritt eine ionische Bindungsart in der Verbindung (CH 3 ) 4 NCl zwischen Kation (CH 3 ) 4 + und Chloridion Cl − .
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Formel eines Stoffes und der Klasse / Gruppe her, zu der dieser Stoff gehört: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position aus, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.
Antwort: 241
Erläuterung:
N 2 O 3 - Nichtmetalloxid. Alle Nichtmetalloxide außer N 2 O, NO, SiO und CO sind sauer.
Al 2 O 3 - Metalloxid in der Oxidationsstufe +3. Amphoter sind Metalloxide der Oxidationsstufe +3, +4 sowie BeO, ZnO, SnO und PbO.
HClO 4 ist ein typischer Vertreter von Säuren, weil. bei der Dissoziation in wässriger Lösung werden aus Kationen nur H + -Kationen gebildet:
HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -
Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, mit denen jeweils Zink interagiert.
1) Salpetersäure (Lösung)
2) Eisen(II)hydroxid
3) Magnesiumsulfat (Lösung)
4) Natriumhydroxid (Lösung)
5) Aluminiumchlorid (Lösung)
Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe im Antwortfeld.
Antwort: 14
Erläuterung:
1) Salpetersäure ist ein starkes Oxidationsmittel und reagiert mit allen Metallen außer Platin und Gold.
2) Eisenhydroxid (ll) - unlösliche basis. Metalle reagieren überhaupt nicht mit unlöslichen Hydroxiden und nur drei Metalle reagieren mit löslichen (Alkalien) - Be, Zn, Al.
3) Magnesiumsulfat – mehr Salz aktives Metall als Zink, und daher findet die Reaktion nicht statt.
4) Natriumhydroxid - Alkali (lösliches Metallhydroxid). Nur Be, Zn, Al funktionieren mit Metallalkalien.
5) AlCl 3 – ein Salz eines aktiveren Metalls als Zink, d.h. Reaktion ist nicht möglich.
Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Oxide aus, die mit Wasser reagieren.
Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe im Antwortfeld.
Antwort: 14
Erläuterung:
Von den Oxiden reagieren nur Oxide von Alkali- und Erdalkalimetallen mit Wasser sowie alle saure Oxide außer SiO 2 .
Daher sind die Antwortmöglichkeiten 1 und 4 geeignet:
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
1) Bromwasserstoff
3) Natriumnitrat
4) Schwefeloxid (IV)
5) Aluminiumchlorid
Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.
Antwort: 52
Erläuterung:
Salze unter diesen Stoffen sind nur Natriumnitrat und Aluminiumchlorid. Alle Nitrate sind wie Natriumsalze löslich, und daher kann Natriumnitrat im Prinzip mit keinem der Reagenzien ausfallen. Daher kann Salz X nur Aluminiumchlorid sein.
Ein häufiger Fehler unter Absolventen der Chemieprüfung ist das Missverständnis, dass Ammoniak in wässriger Lösung durch die Reaktion eine schwache Base bildet - Ammoniumhydroxid:
NH 3 + H 2 O<=>NH4OH
In dieser Hinsicht ergibt eine wässrige Ammoniaklösung einen Niederschlag, wenn sie mit Lösungen von Metallsalzen gemischt wird, die unlösliche Hydroxide bilden:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl
In einem gegebenen Transformationsschema
CuX > CuCl2Y > CuI
Stoffe X und Y sind:
Antwort: 35
Erläuterung:
Kupfer ist ein Metall, das sich in der Aktivitätsreihe rechts von Wasserstoff befindet, d. h. reagiert nicht mit Säuren (außer H 2 SO 4 (konz.) und HNO 3). So ist die Bildung von Kupfer(ll)chlorid in unserem Fall nur durch Reaktion mit Chlor möglich:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Jodidionen (I -) können nicht in derselben Lösung mit zweiwertigen Kupferionen koexistieren, weil oxidiert werden:
Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Reaktionsgleichung und der oxidierenden Substanz in dieser Reaktion her: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position aus, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.
|
REAKTIONSGLEICHUNG A) H2 + 2Li \u003d 2LiH B) N 2 H 4 + H 2 \u003d 2NH 3 C) N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2 N 2 O \u003d 3 N 2 + 2 H 2 O |
OXIDATIONSMITTEL |
Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.
Antwort: 1433
Erläuterung:
Ein Oxidationsmittel in einer Reaktion ist eine Substanz, die ein Element enthält, das seinen Oxidationszustand senkt.
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Formel einer Substanz und den Reagenzien her, mit denen diese Substanz interagieren kann: Wählen Sie für jede durch einen Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende durch eine Zahl gekennzeichnete Position aus.
| STOFFFORMEL | REAGENZIEN |
| A) Cu (NO 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba(OH)2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (Lösung) 3) BaCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 , S 4) CH 3 COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 |
Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.
Antwort: 1215
Erläuterung:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH und Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – ähnliche Wechselwirkungen. Salz mit Metallhydroxid reagiert, wenn die Ausgangsmaterialien löslich sind und die Produkte einen Niederschlag, ein Gas oder eine schwach dissoziierende Substanz enthalten. Sowohl für die erste als auch für die zweite Reaktion sind beide Anforderungen erfüllt:
Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu (NO 3) 2 + Mg - das Salz reagiert mit dem Metall, wenn das freie Metall aktiver ist als das, was im Salz enthalten ist. Magnesium in der Aktivitätsreihe befindet sich links von Kupfer, was auf seine größere Aktivität hinweist, daher läuft die Reaktion ab:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al (OH) 3 - Metallhydroxid in der Oxidationsstufe +3. Amphoter sind Metallhydroxide der Oxidationsstufe +3, +4 sowie ausnahmsweise auch die Hydroxide Be (OH) 2 und Zn (OH) 2 .
Per Definition, amphotere Hydroxide nennen Sie diejenigen, die mit Alkalien und fast allen reagieren lösliche Säuren. Aus diesem Grund können wir sofort schlussfolgern, dass Antwort 2 angemessen ist:
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al (OH) 3 + LiOH (Lösung) \u003d Li oder Al (OH) 3 + LiOH (fest) \u003d bis \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
C) ZnCl 2 + NaOH und ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - Wechselwirkung vom Typ "Salz + Metallhydroxid". Die Erklärung findet sich in p.A.
ZnCl 2 + 2 NaOH = Zn(OH) 2 + 2 NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Es ist zu beachten, dass bei einem Überschuss an NaOH und Ba (OH) 2:
ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 sind starke Oxidationsmittel. Von den Metallen reagieren sie nicht nur mit Silber, Platin, Gold:
Cu + Br2 t° > CuBr2
2Cu + O2 t° > 2CuO
HNO 3 ist eine Säure mit starker oxidierende Eigenschaften, Weil oxidiert nicht mit Wasserstoffkationen, sondern mit einem säurebildenden Element - Stickstoff N +5. Reagiert mit allen Metallen außer Platin und Gold:
4HNO 3 (konz.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Übereinstimmung zwischen allgemeine Formel Homologe serie und den Namen des zu dieser Reihe gehörenden Stoffes: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position aus, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.
Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.
Antwort: 231
Erläuterung:
Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, die Isomere von Cyclopentan sind.
1) 2-Methylbutan
2) 1,2-Dimethylcyclopropan
3) Penten-2
4) Hexen-2
5) Cyclopenten
Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe im Antwortfeld.
Antwort: 23
Erläuterung:
Cyclopentan hat die Summenformel C 5 H 10 . Lassen Sie uns die Struktur- und Summenformeln der in der Bedingung aufgeführten Substanzen schreiben
| Substanzname | Strukturformel | Molekularformel |
| Cyclopentan | C 5 H 10 | |
| 2-Methylbutan | C 5 H 12 | |
| 1,2-Dimethylcyclopropan | C 5 H 10 | |
| Penten-2 | C 5 H 10 | |
| Hexen-2 | C 6 H 12 | |
| Cyclopenten | C 5 H 8 |
Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, die jeweils mit einer Kaliumpermanganatlösung reagieren.
1) Methylbenzol
2) Cyclohexan
3) Methylpropan
Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe im Antwortfeld.
Antwort: 15
Erläuterung:
Von den Kohlenwasserstoffen mit einer wässrigen Lösung von Kaliumpermanganat sind diejenigen, die in ihrem enthalten sind Strukturformel C=C- oder C≡C-Bindungen sowie Benzol-Homologe (außer Benzol selbst).
So sind Methylbenzol und Styrol geeignet.
Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, mit denen Phenol interagiert.
1) Salzsäure
2) Natriumhydroxid
4) Salpetersäure
5) Natriumsulfat
Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe im Antwortfeld.
Antwort: 24
Erläuterung:
Phenol hat schwach saure Eigenschaften ausgeprägter als bei Alkoholen. Aus diesem Grund reagieren Phenole im Gegensatz zu Alkoholen mit Alkalien:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
Phenol enthält in seinem Molekül Hydroxylgruppe direkt angeschlossen Benzolring. Die Hydroxygruppe ist ein Orientierungsmittel erster Art, d. h. sie erleichtert Substitutionsreaktionen in ortho- und para-Stellung:
Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, die einer Hydrolyse unterliegen.
1) Glukose
2) Saccharose
3) Fruchtzucker
5) Stärke
Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe im Antwortfeld.
Antwort: 25
Erläuterung:
Alle aufgeführten Stoffe sind Kohlenhydrate. Monosaccharide unterliegen keiner Hydrolyse aus Kohlenhydraten. Glucose, Fructose und Ribose sind Monosaccharide, Saccharose ist ein Disaccharid und Stärke ist ein Polysaccharid. Folglich werden Saccharose und Stärke aus der angegebenen Liste einer Hydrolyse unterzogen.
Das folgende Schema der Stoffumwandlungen ist gegeben:
1,2-Dibromethan → X → Bromethan → Y → Ethylformiat
Bestimmen Sie, welche der folgenden Stoffe die Stoffe X und Y sind.
2) ethanal
4) Chlorethan
5) Acetylen
Tragen Sie in die Tabelle die Nummern der ausgewählten Stoffe unter den entsprechenden Buchstaben ein.
Antwort: 31
Erläuterung:
Passen Sie den Titel an Startmaterial und ein Produkt, das hauptsächlich bei der Wechselwirkung dieses Stoffes mit Brom entsteht: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.
Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.
Antwort: 2134
Erläuterung:
Die Substitution am sekundären Kohlenstoffatom erfolgt in mehr als beim Primären. Somit ist das Hauptprodukt der Propanbromierung 2-Brompropan und nicht 1-Brompropan:
Cyclohexan ist ein Cycloalkan mit einer Ringgröße von mehr als 4 Kohlenstoffatomen. Cycloalkane mit einer Ringgröße von mehr als 4 Kohlenstoffatomen gehen bei Wechselwirkung mit Halogenen eine Substitutionsreaktion unter Erhaltung des Zyklus ein:
Cyclopropan und Cyclobutan - Cycloalkane mit einer Mindestringgröße gehen hauptsächlich Additionsreaktionen mit Ringbruch ein:
Die Substitution von Wasserstoffatomen am tertiären Kohlenstoffatom erfolgt in größerem Ausmaß als am sekundären und primären. Die Bromierung von Isobutan läuft also hauptsächlich wie folgt ab:
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Reaktionsschema und der organischen Substanz her, die das Produkt dieser Reaktion ist: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position aus, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.
Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.
Antwort: 6134
Erläuterung:
Das Erhitzen von Aldehyden mit frisch gefälltem Kupferhydroxid führt zur Oxidation der Aldehydgruppe zu einer Carboxylgruppe:
Aldehyde und Ketone werden durch Wasserstoff in Gegenwart von Nickel, Platin oder Palladium zu Alkoholen reduziert:
Primäre und sekundäre Alkohole werden durch heißes CuO zu Aldehyden bzw. Ketonen oxidiert:
Unter Einwirkung von konzentrierter Schwefelsäure auf Ethanol während des Erhitzens sind zwei verschiedene Produkte möglich. Beim Erhitzen auf Temperaturen unter 140 °C tritt hauptsächlich intermolekulare Dehydratisierung unter Bildung von Diethylether auf, und beim Erhitzen über 140 °C tritt intramolekulare Dehydratisierung auf, was zur Bildung von Ethylen führt:
Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, die Reaktion thermische Zersetzung das ist Redox.
1) Aluminiumnitrat
2) Kaliumbicarbonat
3) Aluminiumhydroxid
4) Ammoniumcarbonat
5) Ammoniumnitrat
Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe im Antwortfeld.
Antwort: 15
Erläuterung:
Redoxreaktionen sind solche Reaktionen, bei denen die Chemikalie ein oder mehrere chemische Elemente ihren Oxidationszustand ändern.
Abbaureaktionen absolut aller Nitrate sind Redoxreaktionen. Metallnitrate von Mg bis einschließlich Cu zerfallen zu Metalloxid, Stickstoffdioxid und molekularem Sauerstoff:
Alle Metallbicarbonate zerfallen bereits bei leichter Erwärmung (60 °C) zu Metallcarbonat, Kohlendioxid und Wasser. In diesem Fall gibt es keine Änderung der Oxidationsstufen:
Unlösliche Oxide zersetzen sich beim Erhitzen. Die Reaktion ist in diesem Fall keine Redoxreaktion, weil kein einziges chemisches Element ändert dadurch seinen Oxidationszustand:
Ammoniumcarbonat zerfällt beim Erhitzen in Kohlendioxid, Wasser und Ammoniak. Die Reaktion ist kein Redox:
Ammoniumnitrat zerfällt in Stickstoffmonoxid (I) und Wasser. Die Reaktion bezieht sich auf OVR:
Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Liste zwei äußere Einflüsse aus, die zu einer Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit von Stickstoff mit Wasserstoff führen.
1) Senken der Temperatur
2) Druckerhöhung im System
5) Verwendung eines Inhibitors
Schreiben Sie in das Antwortfeld die Nummern der ausgewählten äußeren Einflüsse.
Antwort: 24
Erläuterung:
1) Absenken der Temperatur:
Die Geschwindigkeit jeder Reaktion nimmt mit abnehmender Temperatur ab.
2) Druckerhöhung im System:
Eine Druckerhöhung erhöht die Geschwindigkeit jeder Reaktion, an der mindestens ein gasförmiger Stoff teilnimmt.
3) Abnahme der Wasserstoffkonzentration
Eine Verringerung der Konzentration verlangsamt immer die Reaktionsgeschwindigkeit.
4) Erhöhung der Stickstoffkonzentration
Eine Erhöhung der Konzentration der Reaktanten erhöht immer die Reaktionsgeschwindigkeit
5) Verwendung eines Inhibitors
Inhibitoren sind Substanzen, die die Geschwindigkeit einer Reaktion verlangsamen.
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Formel einer Substanz und den Produkten der Elektrolyse her wässrige Lösung dieser Substanz auf inerten Elektroden: Wählen Sie für jede Position, die mit einem Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position, die mit einer Zahl gekennzeichnet ist.
Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.
Antwort: 5251
Erläuterung:
A) NaBr → Na + + Br -
Na + -Kationen und Wassermoleküle konkurrieren um die Kathode.
2H 2 O + 2e – → H 2 + 2OH –
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
Mg 2+ -Kationen und Wassermoleküle konkurrieren um die Kathode.
Kationen Alkali Metalle, sowie Magnesium und Aluminium, können sich aufgrund ihrer hohen Aktivität nicht in wässriger Lösung erholen. Aus diesem Grund werden stattdessen Wassermoleküle gemäß der Gleichung wiederhergestellt:
2H 2 O + 2e – → H 2 + 2OH –
NO 3 -Anionen und Wassermoleküle konkurrieren um die Anode.
2H 2 O – 4e – → O 2 + 4H +
Die Antwort ist also 2 (Wasserstoff und Sauerstoff).
C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Alkalimetallkationen sowie Magnesium und Aluminium können sich aufgrund ihrer hohen Aktivität nicht in einer wässrigen Lösung erholen. Aus diesem Grund werden stattdessen Wassermoleküle gemäß der Gleichung wiederhergestellt:
2H 2 O + 2e – → H 2 + 2OH –
Cl-Anionen und Wassermoleküle konkurrieren um die Anode.
Anionen bestehend aus einem Chemisches Element(außer F -) gewinnen Konkurrenz von Wassermolekülen um die Oxidation an der Anode:
2Cl - -2e → Cl 2
Daher ist Antwort 5 (Wasserstoff und Halogen) angemessen.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Metallkationen rechts von Wasserstoff in der Aktivitätsreihe werden in wässriger Lösung leicht reduziert:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Säurerückstände enthalten säurebildendes Element in der höchste Grad Oxidation, verlieren die Konkurrenz zu Wassermolekülen um die Oxidation an der Anode:
2H 2 O – 4e – → O 2 + 4H +
Daher ist Antwort 1 (Sauerstoff und Metall) angemessen.
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Namen des Salzes und dem Medium der wässrigen Lösung dieses Salzes her: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position aus, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.
Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.
Antwort: 3312
Erläuterung:
A) Eisen (III) sulfat - Fe 2 (SO 4) 3
gebildet durch eine schwache "Base" Fe(OH) 3 und starke Säure H2SO4. Fazit - saure Umgebung
B) Chrom (III) -chlorid - CrCl 3
gebildet durch eine schwache "Base" Cr(OH) 3 und eine starke Säure HCl. Fazit - saure Umgebung
C) Natriumsulfat - Na 2 SO 4
Gebildet starke Basis NaOH und starker Säure H 2 SO 4 . Fazit - das Medium ist neutral
D) Natriumsulfid - Na 2 S
Wird von der starken Base NaOH und der schwachen Säure H2S gebildet. Fazit - die Umgebung ist alkalisch.
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Methode zur Beeinflussung eines Gleichgewichtssystems her
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
und Richtung wechseln chemisches Gleichgewicht infolge dieses Aufpralls: Wählen Sie für jede Position, die mit einem Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position, die mit einer Zahl gekennzeichnet ist.
Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.
Antwort: 3113
Erläuterung:
Die Gleichgewichtsverschiebung unter äußerer Einwirkung auf das System erfolgt so, dass die Wirkung dieser äußeren Einwirkung minimiert wird (Prinzip von Le Chatelier).
A) Eine Erhöhung der CO-Konzentration führt zu einer Gleichgewichtsverschiebung hin zur direkten Reaktion, da dadurch die CO-Menge abnimmt.
B) Eine Temperaturerhöhung verschiebt das Gleichgewicht in die Richtung endotherme Reaktion. Da die Hinreaktion exotherm ist (+Q), verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung der Rückreaktion.
C) Eine Druckabnahme verschiebt das Gleichgewicht in Richtung der Reaktion, wodurch eine Zunahme der Gasmenge eintritt. Durch die Rückreaktion entstehen mehr Gase als durch die Hinreaktion. Dadurch verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung der Rückreaktion.
D) Eine Erhöhung der Chlorkonzentration führt zu einer Gleichgewichtsverschiebung hin zu einer direkten Reaktion, da dadurch die Chlormenge abnimmt.
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen zwei Substanzen und einem Reagenz her, mit dem diese Substanzen unterschieden werden können: Wählen Sie für jede durch einen Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende durch eine Zahl gekennzeichnete Position aus.
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SUBSTANZEN A) FeSO 4 und FeCl 2 B) Na 3 PO 4 und Na 2 SO 4 C) KOH und Ca(OH)2 D) KOH und KCl |
REAGENS |
Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.
Antwort: 3454
Erläuterung:
Die Unterscheidung zweier Substanzen mit Hilfe einer dritten ist nur möglich, wenn diese beiden Substanzen auf unterschiedliche Weise mit ihr interagieren und diese Unterschiede vor allem äußerlich unterscheidbar sind.
A) Lösungen von FeSO 4 und FeCl 2 können anhand einer Bariumnitratlösung unterschieden werden. Im Fall von FeSO 4 bildet sich ein weißer Niederschlag von Bariumsulfat:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
Im Fall von FeCl 2 nein sichtbare Zeichen es gibt keine Wechselwirkung, weil die Reaktion nicht abläuft.
B) Lösungen Na 3 PO 4 und Na 2 SO 4 können anhand einer Lösung von MgCl 2 unterschieden werden. Eine Lösung von Na 2 SO 4 geht nicht in die Reaktion ein, und im Fall von Na 3 PO 4 fällt ein weißer Niederschlag von Magnesiumphosphat aus:
2Na 3 PO 4 + 3 MgCl 2 = Mg 3 (PO 4 ) 2 ↓ + 6 NaCl
BEI) KOH-Lösungen und Ca(OH) 2 können mit einer Lösung von Na 2 CO 3 unterschieden werden. KOH reagiert nicht mit Na 2 CO 3, aber Ca (OH) 2 ergibt mit Na 2 CO 3 einen weißen Niederschlag von Calciumcarbonat:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) KOH- und KCl-Lösungen können anhand einer MgCl 2 -Lösung unterschieden werden. KCl reagiert nicht mit MgCl 2, und das Mischen von Lösungen von KOH und MgCl 2 führt zur Bildung eines weißen Niederschlags von Magnesiumhydroxid:
MgCl 2 + 2 KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2 KCl
Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Stoff und seinem Anwendungsbereich her: Wählen Sie für jede Position, die durch einen Buchstaben gekennzeichnet ist, die entsprechende Position aus, die durch eine Zahl gekennzeichnet ist.
Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein.
Antwort: 2331
Erläuterung:
Ammoniak wird zur Herstellung von stickstoffhaltigen Düngemitteln verwendet. Insbesondere Ammoniak ist ein Rohstoff für die Herstellung Salpetersäure, aus denen wiederum Düngemittel gewonnen werden - Natrium-, Kalium- und Ammoniumnitrat (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Als Lösungsmittel werden Tetrachlorkohlenstoff und Aceton verwendet.
Zur Herstellung wird Ethylen verwendet Makromolekulare Verbindungen(Polymere), nämlich Polyethylen.
| Die Antwort auf die Aufgaben 27-29 ist eine Zahl. Tragen Sie diese Zahl in das Antwortfeld im Text der Arbeit ein, beachten Sie dabei den angegebenen Genauigkeitsgrad. Übertragen Sie diese Nummer dann in das ANTWORTFORMULAR Nr. 1 rechts neben der Nummer der entsprechenden Aufgabe, beginnend mit der ersten Zelle. Schreiben Sie jedes Zeichen gemäß den im Formular angegebenen Mustern in ein separates Kästchen. Einheiten physikalische Quantitäten keine Notwendigkeit zu schreiben. Als Reaktion Thermochemische Gleichung die MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, 88 g Kohlendioxid eingetragen. Wie viel Wärme wird in diesem Fall freigesetzt? (Schreiben Sie die Zahl auf die nächste Ganzzahl auf.) Antwort: ___________________________ kJ. Antwort: 204 Erläuterung: Berechnen Sie die Menge an Kohlendioxidsubstanz: n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol, Gemäß der Reaktionsgleichung setzt die Wechselwirkung von 1 mol CO 2 mit Magnesiumoxid 102 kJ frei. In unserem Fall beträgt die Kohlendioxidmenge 2 mol. Wenn wir die in diesem Fall freigesetzte Wärmemenge mit x kJ bezeichnen, können wir den folgenden Anteil schreiben: 1 mol CO 2 - 102 kJ 2 mol CO 2 - x kJ Daher gilt die folgende Gleichung: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Somit beträgt die Wärmemenge, die freigesetzt wird, wenn 88 g Kohlendioxid an der Reaktion mit Magnesiumoxid teilnehmen, 204 kJ. Bestimmen Sie die Zinkmasse, die mit Salzsäure reagiert, um 2,24 Liter (N.O.) Wasserstoff zu erzeugen. (Schreiben Sie die Zahl auf Zehntel auf.) Antworten: ___________________________ Antwort: 6.5 Erläuterung: Schreiben wir die Reaktionsgleichung: Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 Berechnen Sie die Menge an Wasserstoffsubstanz: n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol. Denn in der Reaktionsgleichung werden Zink und Wasserstoff vorangestellt gleiche Chancen bedeutet dies, dass die Mengen der in die Reaktion eingegangenen Zinksubstanzen und des dabei gebildeten Wasserstoffs ebenfalls gleich sind, d.h. n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mol, also: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
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Die Klausuren in Geschichte und Chemie, die die USE-2017 an den Hauptterminen abschloss, wurden im Normalmodus ohne Durchfälle und abgehalten schwerwiegende Verstöße. Rund 135.000 Personen haben sich für die Prüfung in Geschichte beworben. Zum Durchführung der Prüfung mehr als 2,8 Tausend Prüfungspunkte (EPS) waren in diesem Fach enthalten. In der Hauptzeit bewarben sich 83,5 Tsd. Personen um die Teilnahme an der Einheitlichen Staatsprüfung Chemie, die Prüfung wurde in mehr als 2,6 Tsd. PES abgelegt. Der Ablauf der Prüfungen in den Regionen wurde von öffentlichen Beobachtern und Mitarbeitern von Rosobrnadzor kontrolliert.
"Die Hauptwelle der Prüfung ist heute zu Ende gegangen, sie hat im normalen Betriebsmodus ruhig und ohne schwerwiegende Fehler bestanden. Wir haben immer noch Tage reservieren, den Prüfungsverlauf und den erreichten Organisationsgrad beobachten wir weiterhin, sollten wir auf keinen Fall reduzieren- sagte auf einer Pressekonferenz im Situational Information Center von Rosobrnadzor der Leiter der Abteilung, Sergej Kravtsov.
Die festgelegte Mindestpunktzahl für die Prüfung in Geschichte beträgt 32 Punkte, für die Prüfung in Chemie 36 Punkte. Die Prüfungsteilnehmer erhalten ihre Ergebnisse spätestens am 4. Juli 2017.
Sergey Kravtsov bemerkte auch, dass während der USE-2017 die technologische Komponente der Prüfungen verbessert wurde. Mehr als die Hälfte der PES arbeitet mit neuen Technologien zum Drucken von KIM und zum Scannen der Werke der Teilnehmer am Einheitlichen Staatsexamen in den PES, ein Drittel der Werke der Teilnehmer werden dank der Verbreitung der Scantechnologie in anderen gegengeprüft Regionen. Die Zeit für die Überprüfung der Arbeit und die Bearbeitung der Ergebnisse konnte deutlich reduziert werden. Der Leiter von Rosobrnadzor sagte, dass die Ergebnisse der Einheitlichen Staatsprüfung im umfangreichsten Pflichtfach, der russischen Sprache, fünf Tage vor dem Zeitplan bekannt gegeben werden und die Absolventen die Schulabschlusszeugnisse vor den Abschlussbällen erhalten können.
Basic NUTZUNGSZEITRAUM-2017 weiterhin Reservetage für die Lieferung aller BENUTZEN Sie Themen, die vom 20. Juni bis 1. Juli stattfindet. Absolventinnen und Absolventen der Vorjahre sowie Absolventinnen und Absolventen der laufendes Jahr die ein unbefriedigendes Ergebnis in einem der erhalten haben Pflichtfächer(Russische Sprache und Mathematik) oder die Prüfung aus triftigem Grund verpasst haben.
/ Montag, 19. Juni 2017 /
Russische Schüler haben die Prüfung in Geschichte und Chemie abgelegt. Diese Prüfungen waren die letzten in der Hauptperiode des Einheitlichen Staatsexamens dieses Jahres und fanden wie gewohnt statt, berichtete der Pressedienst von Rosobrnadzor.
Nach Angaben des Instituts haben sich 135.000 Personen für die Prüfung in Geschichte und 83,5.000 in Chemie angemeldet. . . . . .
Da erinnerte sich wiederum der stellvertretende Leiter Bundeskommission Entwickler steuern Messmaterialien Einheitliche Staatsprüfung Chemie Dmitry Dobrotin, es gibt keine Aufgaben mehr mit der Wahl einer Antwort in den Kontroll- und Messmaterialien zum Thema. Infolgedessen müssen die Schüler bei der Formulierung von Antworten unabhängiger sein, eine größere Vielfalt an Fähigkeiten, die sie bei der Bewältigung von Aufgaben unter Beweis stellen müssen.
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Mehr als 218.000 Personen werden am 19. Juni 2017, während der Hauptprüfungszeit, das Einheitliche Staatsexamen (USE) in Geschichte und Chemie schreiben. Dies wurde im Pressedienst gemeldet Bundesdienst für Supervision in Bildung und Wissenschaft (Rosobrnadzor).
„Nach dem Zeitplan der Unified Staatsexamen Am 19. Juni 2017, in der Hauptphase des Einheitlichen Staatsexamens, finden die Prüfungen in Geschichte und Chemie statt. . . . . . Mehr als 2.800 Prüfungspunkte (PET) werden zur Durchführung der Einheitlichen Staatsprüfung in diesem Fach verwendet ", - sagte der Pressedienst.
Das haben sie erklärt Prüfungszettel zur Geschichte besteht aus zwei Teilen mit 25 Aufgaben. Es dauert 3 Stunden 55 Minuten (235 Minuten), um es abzuschließen. . . . . . 600 PSA “, fügte die Pressemitteilung hinzu.
Sie legten fest, dass die Prüfungsarbeit aus zwei Teilen mit 34 Aufgaben besteht. Es dauert 3,5 Stunden (210 Minuten), um es abzuschließen. USE-Teilnehmer in Chemie können in der Klausur einen nicht programmierbaren Taschenrechner verwenden. . . . . . Vom 20. Juni bis 1. Juli sind Reservetage für die Lieferung aller Artikel vorgesehen. . . . . .
Das einheitliche Staatsexamen ist Finale Form Zeugnisse von Schülern. Die Einheitliche Staatsprüfung Chemie ist eine Wahlpflichtprüfung, sie wird also von Studierenden abgelegt, die dieses Fach für den Hochschulzugang verpflichten.
Die Prüfung umfasst 34 Aufgaben, die in zwei Blöcke unterteilt sind. Im ersten Teil enthält 29 Aufgaben unterschiedlichen Schwierigkeitsgraden, bei denen eine kurze Antwort erforderlich ist. Bei anderen Aufgaben wird die Lösung in Textform verfasst. Berücksichtigen Sie unbedingt die Gestaltung der Arbeit, die sich auf die Abschlussnote auswirkt.
Während der Hauptzeit Chemietest für den 19. Juni geplant. Die Ergebnisse werden überprüft verschiedene Ebenen und dauert eine gewisse Zeit. Der endgültige Termin steht fest, wenn die Ergebnisse der Chemieprüfung 2017 bekannt sein werden.
Phasen der Verifizierungsaktivitäten bei der Chemieprüfung sind:
- Analyse der Testergebnisse nach Regionen - 23.06 ;
- Weiterverarbeitung durch zuständige Bundesstellen - 30.06 ;
- Übermittlung der Ergebnisse an die Regionen - 01.07 ;
- amtliche Zulassung - 03.07 ;
- Datum der Veröffentlichung der Ergebnisse - 04.07.
Wo finde ich die Ergebnisse der Klausur in Chemie?
Nach dem 4. Juli werden die Ergebnisse in veröffentlicht den freien Zugang für Studierende und ihre Vertreter. Ergebnisse VERWENDEN in Chemie 2017 bereitgestellt durch eine der etablierten Methoden:
- Hotlines von Rosobrnadzor.
Die Abteilung hat eine Telefonleitung eingerichtet, über die Fragen und Anregungen zur Prüfung, zum Ablauf der Prüfung, zu den Merkmalen und Ergebnissen der Prüfung entgegengenommen werden. Unter der Nummer +7 495 984-89-19 gehen Anrufe von Prüfungsteilnehmern, ihren Eltern, Lehrern und Organisatoren ein.
In vielen Fächern der Russischen Föderation werden eigene Leitungen eröffnet, über die Teilnehmer und andere Interessierte informiert werden, auch über die Ergebnisse der Tests. Die erforderlichen Nummern erfahren Sie auf der USE-Website oder bei den örtlichen Bildungsbehörden. - Offizieller Hafen der Einheitlichen Staatsprüfung.
Das offizielle USE-Portal - ege.edu.ru bietet den Teilnehmern die Möglichkeit, ihre Ergebnisse zu erfahren. Dazu wird der entsprechende Abschnitt ausgewählt oder die Adresse check.ege.edu.ru in den Browser eingegeben.
Nach dem Klicken auf den Link öffnet sich ein Formular, in das Informationen über den Teilnehmer eingegeben werden (Name, Registrierungscode oder Passnummer). Zusätzlich wird eine Region ausgewählt und eine digitale Verifizierungskombination eingegeben. - Prüfungspunkte.
Testergebnisse sind an den Stellen verfügbar, an denen das Verfahren stattfand. Die Absolventen können die Ergebnisse auch in ihren Schulen einsehen. Bildungsinstitutionen Veröffentlichung der Ergebnisse auf Informationstafeln. Alle Interessierten können sie kennenlernen.
- Portal für öffentliche Dienste.
Wenn sie sich auf der Website des öffentlichen Dienstes registrieren, können die Schüler die Anzahl der erreichten Punkte in den von ihnen bestandenen Fächern überprüfen. Wählen Sie dazu im Leistungskatalog den Bereich Bildung aus. Zum bekommen notwendige Informationen Es wird ein Antrag ausgefüllt, in dem der vollständige Name, der Registrierungscode und die Region angegeben sind.
Informationen werden für alle Fächer bereitgestellt, und für jedes von ihnen werden detaillierte Informationen gegeben. - Lokale Websites von Bildungsausschüssen.
Die Testergebnisse werden auf veröffentlicht regionale Portale Bildungsabteilungen. Ihre Liste ist auf angegeben offizielles Portal USE im Abschnitt "Kontakte".
Wo kann ich den Text der Arbeit einsehen?
Wahrscheinlichkeit sehe deine Arbeit Studenten sind nicht vorgesehen. Ausnahme ist, wenn eine Berufung eingelegt wird.
Bei Uneinigkeit über die Höhe der erhaltenen Punkte hat der Teilnehmer das Recht, die Entscheidung anzufechten. Dafür innerhalb von zwei Werktagen Nach der offiziellen Veröffentlichung der Ergebnisse müssen Sie einen Einspruch einlegen. Bewerbungen werden von der Institution angenommen, die den Teilnehmer zum Testen entsandt hat.
Die Beschwerde wird von einer Sonderkommission geprüft. Der Teilnehmer und seine Vertreter sind auch bei der Beschwerde anwesend. Basierend auf den Ergebnissen einer zusätzlichen Überprüfung kann die Anzahl der Punkte erhöht, verringert oder unverändert bleiben.
Während des Einspruchs erhält der Teilnehmer die Möglichkeit, die Arbeit zu überprüfen. Hierfür werden Kopien der ausgefüllten Formulare zur Verfügung gestellt. Bei Bedarf werden Erläuterungen zu den durchgeführten Aufgaben gegeben.
Die Testergebnisse sind die Summe der Punkte, die der Schüler für korrekt gelöste Aufgaben erzielt.
Zum Einstufung folgendes system kommt zum einsatz:
- 2 - weniger als 36 Punkte;
- 3 – 36 – 45;
- 4 – 45 – 50;
- 5 – 50 – 60.
Bei einer Punktzahl von 36 gilt die Prüfung als bestanden. Für die Zulassung zu höheren Bildungsinstitutionen Sie müssen mindestens 37 Punkte erzielen.
Die Ergebnisse der Vorprüfung in Chemie
Teilnehmer, die abgeschlossen haben Lehrplan und erhielt in allen Fächern zufriedenstellende Noten. Teilnehmer konnten unter triftigen Umständen (medizinische Indikation, Umzug, Teilnahme an Wettbewerben) getestet werden.
Vorgezogene Einheitliche Staatsprüfung Chemie 2017 fand am 29. März statt. Die Prüfung erfolgte gem Fristen. Finale Datum der Veröffentlichung der Ergebnisse - 11. April.
BEI frühe Periode Ein zusätzlicher Tag war vorgesehen Bestehen der Prüfung- 10. April. In diesem Fall lagen die Ergebnisse ab dem 25. April vor.
Anträge auf Teilnahme an der Einreichung Prüfung mehr als 4800 Menschen. Geprüft wurde in 140 Punkten der Einheitlichen Staatsprüfung.
Wann kann ich die Prüfung in Chemie wiederholen?
Bei einer ungenügenden Note erhalten die Teilnehmenden das Recht zur Wiederholung. Da Chemie ein Wahlfach ist, ist eine Wiederholung erst im nächsten Jahr möglich.
Arbeit erneut einreichen durften auch ihre Ergebnisse verbessern. Wenn ein Student wegen Verwendung von einer Prüfung entfernt wurde Lehrmaterial oder telefonieren, dann muss er sich auch noch einmal testen lassen nächstes Jahr.
Nachrichten und Statistiken
Die Chemieklausur endete ohne Misserfolge und Verstöße. Einen Antrag auf Übergabe stellten 83,5 Tausend Schulkinder. Für sie wurden mehr als 2,6 Tausend Punkte für die NUTZUNG organisiert. Mindestpunktzahl belief sich auf 36. Verallgemeinerte Statistiken werden nach Überprüfung bekannt sein.
