हमें स्कूल में आवर्त सारणी को एक शासक के साथ तिरछे विभाजित करना सिखाया गया था, बोर से शुरू होकर एस्टैटिन के साथ समाप्त, ये धातु और अधातु के क्षेत्र थे। सिलिकॉन और बोरॉन के ऊपर सब कुछ अधातु है।

व्यक्तिगत रूप से, मैं आवधिक तत्वों की ऐसी तालिका का उपयोग करता हूं।

यदि पुराने (संक्षिप्त) संस्करण में आवर्त सारणीबाईं ओर से एक सीधी रेखा खींचना ऊपरी कोनानीचे दाईं ओर, तो अधिकांश अधातुएँ शीर्ष पर होंगी। हालांकि सभी नहीं। और उद्धरण भी हैं; सेमीमेटल्सक्वॉट;, उदाहरण के लिए, आर्सेनिक और सेलेनियम। यह कहना आसान है कि कौन से तत्व अधातु हैं, क्योंकि उनमें धातुओं की तुलना में काफी कम हैं। और उन सभी को आमतौर पर पी-तत्वों के रूप में पीले रंग में हाइलाइट किया जाता है (हालांकि कुछ धातुएं वहां मिलती हैं)। तालिका के आधुनिक (लंबे) संस्करण में, 18 समूहों के साथ, सभी अधातु (हाइड्रोजन को छोड़कर) दाईं ओर हैं। ये सभी गैसें, हैलोजन, साथ ही बोरॉन, कार्बन, सिलिकॉन, फास्फोरस और सल्फर हैं। इतना नहीं।

मुझे याद है कि कैसे स्कूल में शिक्षक ने आवर्त सारणी को एक शासक के साथ विभाजित किया और हमें धातुओं और अधातुओं के क्षेत्र दिखाए। आवर्त सारणी को तिरछे दो जोनों में बांटा गया है। सिलिकॉन और बोरॉन के ऊपर सब कुछ अधातु है। साथ ही नई तालिकाओं में इन दोनों समूहों को अलग-अलग रंगों से चिह्नित किया गया है।

मेंडेलीव की आवर्त सारणी पहली नज़र में लगने की तुलना में अधिक जानकारीपूर्ण है। इसमें आप तत्व के बारे में पता लगा सकते हैं कि वह धातु है या अधातु। ऐसा करने के लिए, आपको तालिका को दृष्टि से दो भागों में विभाजित करने में सक्षम होना चाहिए:



लाल रेखा के नीचे धातुएँ हैं, शेष तत्व अधातु हैं।

धातु को कैसे पहचाना जाए या धातु को नहीं, पारा को छोड़कर धातु हमेशा ठोस अवस्था में होती है, और अधातु किसी भी रूप में हो सकती है, नरम, ठोस, तरल, आदि। आप रंग से भी निर्धारित कर सकते हैं, क्योंकि यह पहले से ही स्पष्ट धातु, धात्विक रंग बन चुका है। इसे आवर्त सारणी में कैसे निर्धारित किया जाए, इसके लिए आपको बोरॉन से एस्टैटिन तक एक विकर्ण रेखा खींचनी होगी, और वे सभी तत्व जो रेखा के ऊपर हैं, वे धातु से संबंधित नहीं हैं, बल्कि रेखा के नीचे धातु के हैं।

डीआई मेंडेलीव की तालिका में धातुएं 1 (एच और हे) को छोड़कर सभी अवधियों में हैं, सभी समूहों में, पक्ष (बी) उपसमूहों में केवल धातु (डी-तत्व) हैं। अधातुएं पी-तत्व हैं और केवल मुख्य (ए) उपसमूहों में स्थित हैं। कुल मिलाकर 22 गैर-धातु तत्व हैं और उन्हें चरणों में व्यवस्थित किया जाता है, IIIA समूह से शुरू होकर, प्रत्येक समूह में एक तत्व जोड़ते हुए: IIIA समूह - B - बोरॉन, 1UA समूह - C - कार्बन और Si - सिलिकॉन; वीए समूह - नाइट्रोजन (एन), फास्फोरस - पी, आर्सेनिक - के रूप में; V1A समूह (चालकोजेन) - ऑक्सीजन (O), सल्फर (S), सेलेनियम (Se), टेल्यूरियम (Te), V11A समूह (हैलोजन) - फ्लोरीन (F), क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I) ), एस्टैटिन (एट); V111A अक्रिय या महान गैसों का समूह - हीलियम (He), नियॉन (Ne), आर्गन (Ar), क्रिप्टन (Kr), क्सीनन (Xe), रेडॉन (Ra)। हाइड्रोजन पहले (ए) और सातवें (ए) समूहों में स्थित है। यदि हम मानसिक रूप से बेरिलियम से बोहरियम तक एक विकर्ण खींचते हैं, तो गैर-धातु मुख्य उपसमूहों में विकर्ण के ऊपर स्थित होते हैं।

विशेष रूप से आपके लिए और ताकि आप स्पष्ट रूप से समझ सकें कि आप तालिका में धातुओं और अधातुओं के बीच आसानी से अंतर कैसे कर सकते हैं, मैं आपको निम्नलिखित आरेख देता हूं:



लाल मार्कर धातुओं को अधातुओं से अलग करने की विशेषता पर प्रकाश डालता है। इसे अपनी प्लेट पर बनाएं और आपको हमेशा पता चलेगा।

समय के साथ, आप बस सभी गैर-धातुओं को याद करते हैं, खासकर जब से ये तत्व सभी के लिए अच्छी तरह से ज्ञात हैं, और उनकी संख्या छोटी है - केवल 22। लेकिन जब तक आप ऐसी निपुणता प्राप्त नहीं कर लेते, तब तक धातुओं को अधातुओं से अलग करने की विधि को याद रखना बहुत सरल है। . तालिका के अंतिम दो स्तंभ पूरी तरह से अधातुओं के लिए समर्पित हैं - यह अक्रिय गैसों का चरम स्तंभ और हैलोजन का स्तंभ है, जो हाइड्रोजन से शुरू होता है। बाईं ओर के पहले दो स्तंभों में अधातुएँ बिल्कुल नहीं हैं - ठोस धातुएँ हैं। तीसरे समूह से शुरू होकर, गैर-धातुएँ स्तंभों में दिखाई देती हैं - पहले एक बोरॉन, फिर चौथे समूह में पहले से ही दो हैं - कार्बन और सिलिकॉन, 5 वें समूह में - तीन - नाइट्रोजन, फास्फोरस और आर्सेनिक, 6 वें समूह में गैर-धातुएं पहले से ही 4 हैं - ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम, ठीक है, फिर हैलोजन के समूह का अनुसरण करता है, जिसका उल्लेख ऊपर किया गया था। गैर-धातुओं को याद रखने की सुविधा के लिए, ऐसी सुविधाजनक तालिका का उपयोग किया जाता है जहां सभी गैर-धातुएं एक स्कार्फ में होती हैं:



याद किए बिना और आवर्त सारणी के बिना, यह याद रखना कि धातु कहाँ है और अधातु कहाँ है अवास्तविक है। लेकिन आप दो को याद कर सकते हैं सरल नियम. पहला नियम - धात्विक गुणबाएं से दाएं की अवधि में घट जाती है। अर्थात्, वे पदार्थ जो शुरुआत में खड़े होते हैं वे धातु होते हैं, अंत में - अधातु। बस पहले क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुएं हैं, और फिर बाकी सब कुछ, अक्रिय गैसों के साथ समाप्त होता है। दूसरा नियम यह है कि धात्विक गुण समूह में ऊपर से नीचे की ओर बढ़ते हैं। उदाहरण के लिए, तीसरे समूह को लें। हम बोरॉन धातु नहीं कहेंगे, लेकिन इसके तहत एल्यूमीनियम है, जिसमें धातु के गुणों का उच्चारण किया गया है।

3 भाग: तालिका की संरचना तत्वों के प्रतीक परमाणु द्रव्यमान से न्यूट्रॉन की संख्या की गणना करना यदि आवर्त सारणी आपको समझना मुश्किल लगता है, तो आप अकेले नहीं हैं! हालांकि इसके सिद्धांतों को समझना मुश्किल हो सकता है, इसके साथ काम करना सीखने से प्राकृतिक विज्ञान के अध्ययन में मदद मिलेगी। आरंभ करने के लिए, तालिका की संरचना का अध्ययन करें और प्रत्येक रासायनिक तत्व के बारे में इससे क्या जानकारी प्राप्त की जा सकती है। फिर आप प्रत्येक तत्व के गुणों की खोज शुरू कर सकते हैं। और अंत में, आवर्त सारणी का उपयोग करके, आप किसी विशेष रासायनिक तत्व के परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या निर्धारित कर सकते हैं।

आवर्त सारणी से कैसे निर्धारित करें कि धातुएँ कहाँ हैं और कहाँ हैं ...

आवर्त प्रणाली के संबंध में पदार्थ के धात्विक और अधात्विक गुणों के बारे में बात करना उचित है रासायनिक तत्व. आवर्त सारणी तत्वों के रासायनिक गुणों की उनके आवेश पर निर्भरता को स्थापित करती है परमाणु नाभिक. सभी तत्व…रासायनिक सूत्र कैसे लिखें

"टाइपफेस का ज्ञान एक जासूस के लिए सबसे प्राथमिक आवश्यकताओं में से एक है!" इस प्रकार महान शर्लक होम्स ने एक बार अपने मित्र और इतिहासकार डॉ वाटसन को निर्देश दिया था। इसी तरह, हम साहसपूर्वक कह ​​सकते हैं, "यह जानना कि कैसे...

आवर्त प्रणाली में धातुओं और अधातुओं के समूहों की तालिका...

मौसम के; दिन के समय; सप्ताह के दिन ... 19वीं शताब्दी के मध्य में, डी.आई. मेंडेलीव ने देखा कि रासायनिक गुणतत्वों में भी है निश्चित क्रम(वे कहते हैं कि यह विचार उसे सपने में आया था)। वैज्ञानिक के चमत्कारी सपनों का परिणाम रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी थी, जिसमें डी.आई. मेंडलीफ ने रासायनिक तत्वों को आरोही क्रम में व्यवस्थित किया परमाणु भार. पर आधुनिक टेबलरासायनिक तत्वों को तत्व की परमाणु संख्या (एक परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या) के आरोही क्रम में व्यवस्थित किया जाता है।

विज्ञान को ज्ञात धातुओं की पूरी सूची

धातु क्या हैं? ऐसे तत्व जो आसानी से इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं, जो चमकदार (परावर्तक), निंदनीय (अन्य आकृतियों में ढाला जा सकता है), और गर्मी और बिजली के अच्छे संवाहक माने जाते हैं, धातु कहलाते हैं। वे हमारे जीवन के तरीके के लिए महत्वपूर्ण हैं, क्योंकि वे न केवल संरचनाओं और प्रौद्योगिकियों का हिस्सा हैं, बल्कि लगभग सभी वस्तुओं के उत्पादन के लिए भी आवश्यक हैं। धातु सम में है मानव शरीर. जब आप एक मल्टीविटामिन के संघटक लेबल को देखते हैं, तो आपको दर्जनों यौगिक सूचीबद्ध दिखाई देंगे।

आवर्त सारणी में धातुओं और अधातुओं की परिभाषा।

धातु या अधातु का निर्धारण कैसे करेंअनुभाग में प्राकृतिक विज्ञानआवर्त सारणी से कैसे निर्धारित किया जाए कि धातु कहाँ है और अधातु कहाँ है? प्रोसेनियम लेखक द्वारा दिया गया सबसे अच्छा उत्तर अधातु है: एच———————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————– —As, Se Br, Kr —————Te, I, Xe ————————At, Rn बाकी धातुएं हैं

अधातु | आवर्त सारणी में स्थिति

वे धातु और अधातु दोनों के गुणों की विशेषता रखते हैं। घनत्व के आधार पर, धातुओं को प्रकाश (घनत्व 0.53 × 5 ग्राम/सेमी?) और भारी (5 × 22.5 ग्राम/सेमी?) में विभाजित किया जाता है। धातुओं और अधातुओं के बीच अर्ध-धातु (मेटलॉइड्स) होते हैं। उदाहरण के लिए, IA(1) समूह में, लिथियम (Li) से लेकर फ़्रांशियम (Fr) तक के सभी तत्व एक इलेक्ट्रॉन दान करते हैं। अपने "शुद्ध" रूप में, ये तत्व, निश्चित रूप से, धातु हैं और धातुओं के सभी गुण हैं।

मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में धातुओं और गैर-धातुओं के समूहों की तालिका: यह क्या है और सबसे नरम तत्व का निर्धारण कैसे करें

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी को 19वीं शताब्दी के उत्तरार्ध में डी.आई. मेंडेलीव द्वारा संकलित किया गया था। यह क्या है, और इसकी आवश्यकता क्यों है? यह सभी रासायनिक तत्वों को आरोही क्रम में जोड़ती है। परमाण्विक भार, और उन सभी को व्यवस्थित किया जाता है ताकि उनके गुण समय-समय पर बदलते रहें।

धातु या अधातु का निर्धारण कैसे करें - द्वारा कैसे निर्धारित करें ...

आवर्त सारणी में धातु और अधातु — अनुच्छेद होल्डिंग

रसायन विज्ञान सबसे क्रमबद्ध विज्ञानों में से एक है। यद्यपि यह लंबे समय से ज्ञात है, अंतिम प्रमाण मेंडेलीव द्वारा तैयार किया गया था और एक आवर्त सारणी के रूप में व्यक्त किया गया था। यह तत्वों के परमाणु द्रव्यमान पर आधारित था, आधुनिक वैज्ञानिक इसे नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या के आधार पर करते हैं। एक तरह से या किसी अन्य, दोनों विकल्प एक ही योजना में आते हैं।

आवर्त सारणी का उपयोग कैसे करें

अधातु - आवर्त सारणी के 14वें से 16वें समूह तक के तत्व। वे लगभग बिजली और गर्मी का संचालन नहीं करते हैं। गैर-धातुएं बहुत भंगुर होती हैं और व्यावहारिक रूप से झुकती नहीं हैं और कोई अन्य विकृति नहीं होती है। वे पदार्थ की 3 में से 2 अवस्थाओं में मौजूद हो सकते हैं कमरे का तापमान: गैस (जैसे ऑक्सीजन) और ठोस(जैसे कार्बन)। अधातुओं में धात्विक चमक नहीं होती है और वे प्रकाश को परावर्तित नहीं करते हैं।

मेंडेलीव की आवर्त सारणी में धातु और विभिन्न अधातु: संकेत और गुण

प्रकृति की अभिव्यक्तियों में एक निश्चित चक्रीयता और दोहराव है। प्राचीन यूनानी वैज्ञानिकों ने भी इस पर ध्यान दिया जब उन्होंने चीजों की प्रकृति को घटकों में विघटित करने की कोशिश की: तत्व, ज्यामितीय आंकड़ेऔर यहां तक ​​कि परमाणु भी। हमारे समय के वैज्ञानिक भी दोहराव के संकेतों पर ध्यान देते हैं। उदाहरण के लिए, कार्ल लिनियस, फेनोटाइपिक समानता पर आधारित, जीवित प्राणियों की एक प्रणाली का निर्माण करने में सक्षम था।

आवर्त सारणी में धातु या अधातु की पहचान कैसे करें?

मैं "बोरॉन से एस्टैटिन तक एक रेखा खींचना" के बारे में जानता हूं। लेकिन यहाँ मुझे एक समस्या है: Fe, उदाहरण के लिए, रेखा से ऊपर है, लेकिन यह एक धातु है। क्या कोई अपवाद हैं या क्या? दूसरा प्रश्न उन तत्वों का है जो रेखा पर हैं, उनमें धातु और अधातु दोनों के गुण भी हैं। क्या वे एक धातु बंधन बनाते हैं?

प्रकृति में, बहुत सारे दोहराए जाने वाले क्रम हैं:

• मौसम के;
• दिन के समय;
• सप्तह के दिन…

19 वीं शताब्दी के मध्य में, डी.आई. मेंडेलीव ने देखा कि तत्वों के रासायनिक गुणों का भी एक निश्चित क्रम होता है (वे कहते हैं कि यह विचार उन्हें एक सपने में आया था)। वैज्ञानिक के चमत्कारी सपनों का परिणाम रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी थी, जिसमें डी.आई. मेंडलीफ ने रासायनिक तत्वों को बढ़ते हुए परमाणु द्रव्यमान के क्रम में व्यवस्थित किया। आधुनिक तालिका में, रासायनिक तत्वों को तत्व की परमाणु संख्या (एक परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या) के आरोही क्रम में व्यवस्थित किया जाता है।

किसी रासायनिक तत्व के प्रतीक के ऊपर परमाणु क्रमांक दिखाया जाता है, प्रतीक के नीचे उसका परमाणु द्रव्यमान (प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग) होता है। कृपया ध्यान दें कि कुछ तत्वों का परमाणु द्रव्यमान एक गैर-पूर्णांक है! आइसोटोप याद रखें!परमाणु द्रव्यमान किसी तत्व के सभी समस्थानिकों का भारित औसत होता है जो प्राकृतिक परिस्थितियों में प्राकृतिक रूप से पाए जाते हैं।

तालिका के नीचे लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स हैं।

धातु, अधातु, उपधातु

आवर्त सारणी में चरण के बाईं ओर स्थित है विकर्ण की रेखा, जो बोरॉन (बी) से शुरू होता है और पोलोनियम (पीओ) के साथ समाप्त होता है (अपवाद जर्मेनियम (जीई) और सुरमा (एसबी) हैं। यह देखना आसान है कि धातुएं घेरती हैं अधिकांशआवर्त सारणी। धातुओं के मूल गुण: ठोस (पारा को छोड़कर); चमक; अच्छे विद्युत और तापीय चालक; प्लास्टिक; निंदनीय; आसानी से इलेक्ट्रॉन दान करें।

चरणबद्ध विकर्ण B-Po के दायीं ओर के तत्वों को कहा जाता है गैर धातु. अधातुओं के गुण सीधे धातुओं के गुणों के विपरीत होते हैं: ऊष्मा और बिजली के कुचालक; कमज़ोर; गैर जाली; गैर प्लास्टिक; आमतौर पर इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं।

Metalloids

धातुओं और अधातुओं के बीच हैं अर्धधातु(मेटलॉइड्स)। वे धातु और अधातु दोनों के गुणों की विशेषता रखते हैं। सेमीमेटल्स ने अर्धचालकों के उत्पादन में अपना मुख्य औद्योगिक अनुप्रयोग पाया है, जिसके बिना कोई भी आधुनिक माइक्रोक्रिकिट या माइक्रोप्रोसेसर की कल्पना नहीं की जा सकती है।

अवधि और समूह

जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, आवर्त सारणी में सात आवर्त हैं। प्रत्येक आवर्त में तत्वों के परमाणु क्रमांक बाएं से दाएं बढ़ते जाते हैं।

आवर्त में तत्वों के गुण क्रमिक रूप से बदलते हैं: इसलिए सोडियम (Na) और मैग्नीशियम (Mg), जो तीसरी अवधि की शुरुआत में हैं, इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देते हैं (Na एक इलेक्ट्रॉन देता है: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg) दो इलेक्ट्रॉन देता है: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2)। लेकिन अवधि के अंत में स्थित क्लोरीन (Cl), एक तत्व लेता है: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5।

समूहों में, इसके विपरीत, सभी तत्वों में होता है वही गुण. उदाहरण के लिए, IA(1) समूह में, लिथियम (Li) से लेकर फ़्रांशियम (Fr) तक के सभी तत्व एक इलेक्ट्रॉन दान करते हैं। और समूह VIIA(17) के सभी तत्व एक तत्व लेते हैं।

कुछ समूह इतने महत्वपूर्ण हैं कि उन्हें विशेष नाम दिए गए हैं। इन समूहों पर नीचे चर्चा की गई है।

समूह आईए(1). इस समूह के तत्वों के परमाणुओं में बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, इसलिए वे आसानी से एक इलेक्ट्रॉन दान कर देते हैं।

सबसे महत्वपूर्ण क्षार धातुएँ सोडियम (Na) और पोटेशियम (K) खेलती हैं महत्वपूर्ण भूमिकामानव जीवन की प्रक्रिया में और लवण का हिस्सा हैं।

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:

• ली- 1एस 2 2एस 1 ;
• ना- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• क- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

ग्रुप आईआईए(2). इस समूह के तत्वों के परमाणुओं में बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान भी हार मान लेते हैं। ज़्यादातर महत्वपूर्ण तत्व- कैल्शियम (Ca) - हड्डियों और दांतों का आधार।

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:

• होना- 1एस 2 2एस 2;
• मिलीग्राम- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• सीए- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

समूह VIIA(17). इस समूह के तत्वों के परमाणुओं को आमतौर पर एक-एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त होता है, क्योंकि। बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत पर प्रत्येक में पाँच तत्व होते हैं, और एक इलेक्ट्रॉन "पूर्ण सेट" में गायब होता है।

इस समूह के सबसे प्रसिद्ध तत्व हैं: क्लोरीन (सीएल) - नमक और ब्लीच का हिस्सा है; आयोडीन (I) - एक तत्व जो गतिविधि में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है थाइरॉयड ग्रंथिव्यक्ति।

इलेक्ट्रोनिक विन्यास:

• एफ- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• क्लोरीन- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• बीआर- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

समूह आठवीं(18)।इस समूह के तत्वों के परमाणुओं में पूरी तरह से "कर्मचारी" बाहरी इलेक्ट्रॉन परत होती है। इसलिए, उन्हें इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की "आवश्यकता नहीं है"। और वे उन्हें देना नहीं चाहते। इसलिए - इस समूह के तत्व प्रवेश करने के लिए बहुत "अनिच्छुक" हैं रसायनिक प्रतिक्रिया. लंबे समय तकयह माना जाता था कि उन्होंने बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं की (इसलिए नाम "निष्क्रिय", अर्थात "निष्क्रिय")। लेकिन रसायनज्ञ नील बारलेट ने पाया कि इनमें से कुछ गैसें, कुछ शर्तों के तहत, अभी भी अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया कर सकती हैं।

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:

• Ne- 1एस 2 2एस 2 2पी 6;
• एआर- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
• कृ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

समूहों में वैलेंस तत्व

यह देखना आसान है कि प्रत्येक समूह के भीतर, तत्व अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों (बाहरी ऊर्जा स्तर पर स्थित s और p ऑर्बिटल्स के इलेक्ट्रॉन) में एक दूसरे के समान होते हैं।

पर क्षारीय धातु- 1 संयोजकता इलेक्ट्रॉन:

• ली- 1एस 2 2एस 1 ;
• ना- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• क- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

पर क्षारीय पृथ्वी धातु- 2 संयोजकता इलेक्ट्रॉन:

• होना- 1एस 2 2एस 2;
• मिलीग्राम- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• सीए- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

हलोजन में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं:

• एफ- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• क्लोरीन- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• बीआर- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

अक्रिय गैसों में 8 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं:

• Ne- 1एस 2 2एस 2 2पी 6;
• एआर- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
• कृ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

अधिक जानकारी के लिए, अवधियों द्वारा रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के वैलेंस और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की तालिका लेख देखें।

आइए अब हम अपना ध्यान प्रतीकों वाले समूहों में स्थित तत्वों की ओर मोड़ें पर. वे आवर्त सारणी के केंद्र में स्थित हैं और कहलाते हैं संक्रमण धातुओं.

इन तत्वों की एक विशिष्ट विशेषता परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति है जो भरते हैं डी-कक्षाओं:

1. अनुसूचित जाति- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. ती- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

मुख्य तालिका से अलग स्थित हैं लैंथेनाइड्सऔर एक्टिनाइड्सतथाकथित हैं आंतरिक संक्रमण धातु. इन तत्वों के परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन भरते हैं एफ-ऑर्बिटल्स:

1. सीई- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2;
2. वां- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

दिमित्री मेंडेलीव रासायनिक तत्वों की एक अनूठी तालिका बनाने में सक्षम थे, जिसका मुख्य लाभ आवधिकता थी। आवर्त सारणी में धातुओं और अधातुओं को इस प्रकार व्यवस्थित किया जाता है कि उनके गुण आवधिक रूप से बदलते रहते हैं।

आवर्त प्रणाली को 19वीं शताब्दी के उत्तरार्ध में दिमित्री मेंडेलीव द्वारा संकलित किया गया था। इस खोज ने न केवल रसायनज्ञों के काम को सरल बनाना संभव बनाया, बल्कि यह अपने आप में दोनों को मिलाने में सक्षम था एकीकृत प्रणालीसब खुला रासायनिक पदार्थऔर भविष्य की खोजों की भविष्यवाणी करें।

इस संरचित प्रणाली का निर्माण विज्ञान और संपूर्ण मानवता के लिए अमूल्य है। यह वह खोज थी जिसने कई वर्षों तक सभी रसायन विज्ञान के विकास को गति दी।

जानना दिलचस्प है! एक किंवदंती है कि तैयार प्रणालीएक सपने में एक वैज्ञानिक का सपना देखा।

एक पत्रकार के साथ एक साक्षात्कार में, वैज्ञानिक ने बताया कि वह इस पर 25 वर्षों से काम कर रहे थे और उन्होंने इसके बारे में सपना देखा था, लेकिन इसका मतलब यह नहीं है कि सभी उत्तर सपने में आए।

मेंडलीफ द्वारा बनाई गई प्रणाली को दो भागों में बांटा गया है:

• अवधि - एक या दो पंक्तियों (पंक्तियों) में क्षैतिज स्तंभ;
• समूह - ऊर्ध्वाधर रेखाएँ, एक पंक्ति में।

तंत्र में 7 आवर्त होते हैं, प्रत्येक अगला तत्व पिछले वाले से भिन्न होता है। बड़ी मात्रानाभिक में इलेक्ट्रॉन, अर्थात्। प्रत्येक दाएँ संकेतक के नाभिक का आवेश एक-एक करके बाएँ से अधिक होता है। प्रत्येक अवधि एक धातु से शुरू होती है, और एक अक्रिय गैस के साथ समाप्त होती है - यह ठीक तालिका की आवधिकता है, क्योंकि यौगिकों के गुण एक अवधि के भीतर बदलते हैं और अगले में दोहराते हैं। साथ ही, यह याद रखना चाहिए कि अवधि 1-3 अपूर्ण या छोटी होती है, उनके पास केवल 2, 8 और 8 प्रतिनिधि होते हैं। पर पूरी अवधि(अर्थात शेष चार) प्रत्येक में 18 रासायनिक प्रतिनिधि।

समूह में हैं रासायनिक यौगिकउसी उच्च के साथ, अर्थात्। उनके पास वही है इलेक्ट्रॉनिक संरचना. सिस्टम में कुल 18 समूहों का प्रतिनिधित्व किया जाता है ( पूर्ण संस्करण), जिनमें से प्रत्येक क्षार से शुरू होता है और एक अक्रिय गैस के साथ समाप्त होता है। प्रणाली में प्रस्तुत सभी पदार्थों को दो मुख्य समूहों - धातु या अधातु में विभाजित किया जा सकता है।

खोज की सुविधा के लिए, समूहों का अपना नाम होता है, और पदार्थों के धात्विक गुण प्रत्येक निचली रेखा के साथ बढ़ते हैं, अर्थात। कनेक्शन जितना कम होगा, उसके पास उतना ही अधिक होगा परमाणु कक्षाएँऔर कमजोर इलेक्ट्रॉनिक संचार. क्रिस्टल जाली भी बदलती है - यह बड़ी संख्या में परमाणु कक्षाओं वाले तत्वों में स्पष्ट हो जाती है।

रसायन विज्ञान में, तीन प्रकार की तालिकाओं का उपयोग किया जाता है:

1. लघु - एक्टिनाइड्स और लैंथेनाइड्स को मुख्य क्षेत्र की सीमाओं से बाहर ले जाया जाता है, और 4 और बाद की सभी अवधियों में से प्रत्येक में 2 लाइनें होती हैं।
2. लंबा - इसमें एक्टिनाइड्स और लैंथेनाइड्स को मुख्य क्षेत्र की सीमा से बाहर निकाला जाता है।
3. अतिरिक्त लंबी - प्रत्येक अवधि ठीक 1 पंक्ति में रहती है।

मुख्य को आवर्त सारणी माना जाता है, जिसे अपनाया गया था और आधिकारिक तौर पर पुष्टि की गई थी, लेकिन सुविधा के लिए, लघु संस्करण का अधिक बार उपयोग किया जाता है। आवर्त सारणी में धातुओं और अधातुओं को के अनुसार व्यवस्थित किया गया है सख्त नियमजिससे काम करना आसान हो जाता है।

आवर्त सारणी में धातु

मेंडेलीव प्रणाली में, मिश्र धातुओं की एक प्रमुख संख्या होती है और उनकी सूची बहुत बड़ी होती है - वे बोरॉन (बी) से शुरू होती हैं और पोलोनियम (पीओ) के साथ समाप्त होती हैं (अपवाद जर्मेनियम (जीई) और सुरमा (एसबी) हैं)। इस समूह ने विशेषताएँ, वे समूहों में विभाजित हैं, लेकिन उनके गुण विषम हैं। उनकी विशेषता विशेषताएं:

• प्लास्टिक;
• इलेक्ट्रिकल कंडक्टीविटी;
• चमक;
• इलेक्ट्रॉनों की आसान वापसी;
• लचीलापन;
• ऊष्मीय चालकता;
• कठोरता (पारा को छोड़कर)।

विभिन्न रसायनों के कारण और भौतिक सारगुण इस समूह के दो प्रतिनिधियों के बीच काफी भिन्न हो सकते हैं, उनमें से सभी विशिष्ट प्राकृतिक मिश्र धातुओं के समान नहीं हैं, उदाहरण के लिए, पारा एक तरल पदार्थ है, लेकिन इस समूह से संबंधित है।

अपनी सामान्य अवस्था में, यह तरल और बिना होता है क्रिस्टल लैटिसकौन खेलता है प्रमुख भूमिकामिश्र धातुओं में। केवल रासायनिक विशेषताएंइन के गुणों की सशर्तता के बावजूद, तत्वों के इस समूह से संबंधित पारा बनाओ कार्बनिक यौगिक. सीज़ियम पर भी यही लागू होता है - सबसे नरम मिश्र धातु, लेकिन यह प्रकृति में मौजूद नहीं हो सकता शुद्ध फ़ॉर्म.

इस प्रकार के कुछ तत्व केवल एक सेकंड के अंश के लिए मौजूद हो सकते हैं, और कुछ प्रकृति में बिल्कुल भी नहीं होते हैं - वे बनाए गए थे कृत्रिम स्थितियांप्रयोगशालाएं। सिस्टम में प्रत्येक धातु समूह का अपना नाम और विशेषताएं होती हैं जो उन्हें अन्य समूहों से अलग करती हैं।

हालांकि, उनके मतभेद काफी महत्वपूर्ण हैं। पर आवधिक प्रणालीसभी धातुओं को नाभिक में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुसार व्यवस्थित किया जाता है, अर्थात। परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि करके। इसी समय, उन्हें एक आवधिक परिवर्तन की विशेषता है विशेषता गुण. इस वजह से, उन्हें टेबल में बड़े करीने से नहीं रखा जाता है, लेकिन गलत हो सकता है।

क्षार के पहले समूह में, प्रकृति में शुद्ध रूप में पाए जाने वाले कोई पदार्थ नहीं हैं - वे केवल विभिन्न यौगिकों की संरचना में हो सकते हैं।

धातु को अधातु से कैसे अलग करें?

यौगिक में धातु का निर्धारण कैसे करें? निर्धारित करने का एक आसान तरीका है, लेकिन इसके लिए आपके पास एक शासक और एक आवर्त सारणी होनी चाहिए। यह निर्धारित करने के लिए कि आपको आवश्यकता है:

1. आचरण सशर्त रेखाबोर से पोलोनियम (संभवतः एस्टैटिन तक) के तत्वों के जंक्शन पर।
2. सभी सामग्रियों को लाइन में छोड़ दिया जाना है और पार्श्व उपसमूह- धातु।
3. दाईं ओर के पदार्थ एक अलग प्रकार के होते हैं।

हालांकि, विधि में एक खामी है - इसमें समूह में जर्मेनियम और सुरमा शामिल नहीं है और केवल एक लंबी तालिका में काम करता है। विधि का उपयोग चीट शीट के रूप में किया जा सकता है, लेकिन पदार्थ को सटीक रूप से निर्धारित करने के लिए, आपको सभी गैर-धातुओं की एक सूची याद रखनी चाहिए। कितने हैं? कुछ - केवल 22 पदार्थ।

किसी भी मामले में, किसी पदार्थ की प्रकृति का निर्धारण करने के लिए, उस पर अलग से विचार करना आवश्यक है। यदि आप उनके गुणों को जानते हैं तो तत्व आसान होंगे। यह याद रखना महत्वपूर्ण है कि सभी धातुएँ:

1. कमरे के तापमान पर वे पारे को छोड़कर ठोस होते हैं। साथ ही, वे चमकते हैं और अच्छा आचरण करते हैं। बिजली.
2. उनके पास है बाहरी स्तरनाभिक परमाणुओं की एक छोटी संख्या है।
3. एक क्रिस्टल जाली (पारा को छोड़कर) से मिलकर बनता है, और अन्य सभी तत्वों में आणविक या आयनिक संरचना होती है।
4. आवर्त सारणी में, सभी अधातुएँ लाल हैं, धातुएँ काली और हरी हैं।
5. यदि आप आवर्त में बाएँ से दाएँ चलते हैं, तो पदार्थ के केंद्रक का आवेश बढ़ जाएगा।
6. कुछ पदार्थों में कमजोर गुण होते हैं, लेकिन उनमें अभी भी विशिष्ट विशेषताएं होती हैं। ऐसे तत्व सेमीमेटल्स से संबंधित हैं, जैसे पोलोनियम या एंटीमनी, वे आमतौर पर दो समूहों की सीमा पर स्थित होते हैं।

ध्यान!सिस्टम में ब्लॉक के निचले बाएँ भाग में हमेशा होते हैं विशिष्ट धातु, और ऊपरी दाएँ भाग में - विशिष्ट गैसें और तरल पदार्थ।

यह याद रखना महत्वपूर्ण है कि जब आप तालिका में ऊपर से नीचे जाते हैं, तो वे मजबूत हो जाते हैं गैर-धातु गुणपदार्थ, क्योंकि ऐसे तत्व हैं जो दूर हैं बाहरी गोले. उनके नाभिक इलेक्ट्रॉनों से अलग हो जाते हैं और इसलिए वे कमजोर आकर्षित होते हैं।

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उपसंहार

यदि आप आवर्त सारणी के निर्माण के मूल सिद्धांतों और धातुओं के गुणों को जानते हैं तो तत्वों में अंतर करना आसान होगा। शेष 22 तत्वों की सूची याद रखना भी उपयोगी होगा। लेकिन हमें यह नहीं भूलना चाहिए कि यौगिक में किसी भी तत्व को अलग से माना जाना चाहिए, न कि अन्य पदार्थों के साथ उसके बंधन को ध्यान में रखते हुए।

आवर्त सारणी रसायन विज्ञान के मुख्य अभिधारणाओं में से एक है। इसकी मदद से आप सभी आवश्यक तत्व, क्षारीय और साधारण धातु या अधातु दोनों पा सकते हैं। इस लेख में, हम देखेंगे कि ऐसी तालिका में आपके लिए आवश्यक तत्वों को कैसे खोजा जाए।

19वीं सदी के मध्य में 63 रासायनिक तत्वों की खोज की गई थी. प्रारंभ में, यह परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के अनुसार तत्वों को व्यवस्थित करने और उन्हें समूहों में विभाजित करने वाला था। हालांकि, उनकी संरचना करना संभव नहीं था, और रसायनज्ञ नुलैंड के प्रस्ताव को रसायन विज्ञान और संगीत को जोड़ने के प्रयासों के कारण गंभीरता से नहीं लिया गया था।

1869 में दिमित्री इवानोविच मेंडेलीवरूसी पत्रिका के पन्नों पर पहली बार अपनी आवर्त सारणी प्रकाशित की रासायनिक समाज. उन्होंने जल्द ही दुनिया भर के रसायनज्ञों के लिए अपनी खोज की घोषणा की। मेंडेलीव ने बाद में अपनी तालिका को परिष्कृत और सुधारना जारी रखा, जब तक कि उसने हासिल नहीं कर लिया आधुनिक रूप. यह मेंडेलीव थे जो रासायनिक तत्वों को इस तरह व्यवस्थित करने में कामयाब रहे कि वे नीरस रूप से नहीं, बल्कि समय-समय पर बदलते रहे। अंत में, सिद्धांत एक साथ आया आवधिक कानून 1871 में। आइए आवर्त सारणी में अधातुओं और धातुओं पर विचार करें।

धातु और अधातु कैसे पाए जाते हैं?

सैद्धांतिक विधि द्वारा धातुओं का निर्धारण

सैद्धांतिक विधि:

1. पारा को छोड़कर सभी धातुएं एकत्रीकरण की ठोस अवस्था में हैं। ये प्लास्टिक के होते हैं और आसानी से मुड़ जाते हैं। साथ ही, इन तत्वों को अच्छी गर्मी और विद्युत प्रवाहकीय गुणों द्वारा प्रतिष्ठित किया जाता है।
2. यदि आपको धातुओं की सूची को परिभाषित करने की आवश्यकता है, तो बोरॉन से एस्टैटिन तक एक विकर्ण रेखा खींचें, जिसके नीचे धातु के घटक स्थित होंगे। उनमें पक्ष के सभी तत्व भी शामिल हैं रासायनिक समूह.
3. पहले समूह में, पहले उपसमूह में क्षारीय होता है, उदाहरण के लिए, लिथियम या सीज़ियम। घुलने पर, यह क्षार बनाता है, अर्थात् हाइड्रॉक्साइड। उनके पास एक के साथ ns1 प्रकार का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन, जो, पीछे हटने पर, पुनर्स्थापनात्मक गुणों की अभिव्यक्ति की ओर जाता है।

दूसरे समूह में मुख्य उपसमूहरेडियम या कैल्शियम जैसी क्षारीय पृथ्वी धातुएँ हैं। सामान्य तापमान पर वे ठोस होते हैं एकत्रीकरण की स्थिति. उन्हें इलेक्ट्रोनिक विन्यासफॉर्म ns2 है। संक्रमण धातुओंद्वितीयक उपसमूहों में स्थित है। उनके पास है बदलती डिग्रीऑक्सीकरण। निचली डिग्री में, मूल गुण प्रकट होते हैं, मध्यवर्ती डिग्री प्रकट होती है अम्ल गुण, और में उच्च डिग्रीउभयचर।

अधातुओं की सैद्धांतिक परिभाषा

सबसे पहले, ऐसे तत्व आमतौर पर तरल में पाए जाते हैं या गैसीय अवस्था, कभी-कभी ठोस . में . उन्हें मोड़ने की कोशिश करते समयवे भंगुरता के कारण टूट जाते हैं। अधातुएँ ऊष्मा और विद्युत की कुचालक होती हैं। अधातुएँ बोरॉन से एस्टैटिन तक खींची गई विकर्ण रेखा के शीर्ष पर होती हैं। अधातुओं के परमाणुओं में बड़ी संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं, यही कारण है कि उन्हें देने के बजाय अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करना उनके लिए अधिक लाभदायक है। गैर-धातुओं में हाइड्रोजन और हीलियम भी शामिल हैं। सभी अधातुएँ दूसरे से छठे तक के समूहों में स्थित हैं।

निर्धारण के रासायनिक तरीके

कई तरीके हैं:

• अक्सर आवेदन करना पड़ता है रासायनिक तरीकेधातुओं की परिभाषा। उदाहरण के लिए, आपको मिश्र धातु में तांबे की मात्रा निर्धारित करने की आवश्यकता है। ऐसा करने के लिए, एक बूंद लागू करें नाइट्रिक एसिडसतह पर और थोड़ी देर बाद समय बीत जाएगाभाप। फिल्टर पेपर को ब्लॉट करें और इसे अमोनिया के फ्लास्क के ऊपर रखें। यदि स्पॉट गहरा नीला हो जाता है, तो यह मिश्र धातु में तांबे की उपस्थिति को इंगित करता है।
• मान लीजिए आपको सोना खोजने की जरूरत है, लेकिन आप इसे पीतल के साथ भ्रमित नहीं करना चाहते हैं। सतह पर लागू करें गाढ़ा घोल 1 से 1 के अनुपात में नाइट्रिक एसिड। पुष्टिकरण एक लंबी संख्यामिश्र धातु में सोना समाधान के लिए कोई प्रतिक्रिया नहीं होगी।
• लोहे को बहुत लोकप्रिय धातु माना जाता है। इसे निर्धारित करने के लिए, आपको धातु के एक टुकड़े को गर्म करने की आवश्यकता है हाइड्रोक्लोरिक एसिड. यदि यह वास्तव में लोहा है, तो फ्लास्क बदल जाएगा पीला. अगर आपके लिए केमिस्ट्री काफी है समस्याग्रस्त विषयफिर एक चुंबक लें। यदि यह वास्तव में लोहा है, तो यह एक चुंबक की ओर आकर्षित होगा। निकेल लगभग तांबे के समान विधि द्वारा निर्धारित किया जाता है, केवल इसके अतिरिक्त शराब पर डाइमिथाइलग्लॉक्सिन छोड़ता है। निकेल खुद को लाल संकेत के साथ पुष्टि करेगा।

अन्य तरीकों को भी इसी तरह से निर्धारित किया जाता है। धातु तत्व. बस आवश्यक समाधानों का उपयोग करें और सब कुछ ठीक हो जाएगा।

निष्कर्ष

मेंडेलीव की आवर्त सारणी - रसायन विज्ञान की एक महत्वपूर्ण अभिधारणा. यह आपको सभी आवश्यक तत्वों, विशेष रूप से धातुओं और अधातुओं को खोजने की अनुमति देता है। यदि आप रासायनिक तत्वों की कुछ विशेषताओं का अध्ययन करते हैं, तो आप कई विशेषताओं की पहचान कर सकते हैं जो आपको वांछित तत्व खोजने में मदद करती हैं। आप भी उपयोग कर सकते हैं रासायनिक माध्यम सेधातुओं और अधातुओं की परिभाषाएँ, क्योंकि वे व्यवहार में इस जटिल विज्ञान का अध्ययन करने की अनुमति देते हैं। रसायन विज्ञान और मेंडेलीव की आवर्त सारणी के आपके अध्ययन के लिए शुभकामनाएँ, यह आपको आगे भी मदद करेगा वैज्ञानिक अनुसंधान!

वीडियो

वीडियो से आप सीखेंगे कि आवर्त सारणी के अनुसार धातुओं और अधातुओं का निर्धारण कैसे किया जाता है।