हमें स्कूल में आवर्त सारणी को एक शासक के साथ तिरछे विभाजित करना सिखाया गया था, बोर से शुरू होकर एस्टैटिन के साथ समाप्त, ये धातु और अधातु के क्षेत्र थे। सिलिकॉन और बोरॉन के ऊपर सब कुछ अधातु है।

व्यक्तिगत रूप से, मैं आवधिक तत्वों की ऐसी तालिका का उपयोग करता हूं।

यदि पुराने (संक्षिप्त) संस्करण में आवर्त सारणीबाईं ओर से एक सीधी रेखा खींचना ऊपरी कोनानीचे दाईं ओर, तो अधिकांश अधातुएँ शीर्ष पर होंगी। हालांकि सभी नहीं। और उद्धरण भी हैं; सेमीमेटल्सक्वॉट;, उदाहरण के लिए, आर्सेनिक और सेलेनियम। यह कहना आसान है कि कौन से तत्व अधातु हैं, क्योंकि उनमें धातुओं की तुलना में काफी कम हैं। और उन सभी को आमतौर पर पी-तत्वों के रूप में पीले रंग में हाइलाइट किया जाता है (हालांकि कुछ धातुएं वहां मिलती हैं)। तालिका के आधुनिक (लंबे) संस्करण में, 18 समूहों के साथ, सभी अधातु (हाइड्रोजन को छोड़कर) दाईं ओर हैं। ये सभी गैसें, हैलोजन, साथ ही बोरॉन, कार्बन, सिलिकॉन, फास्फोरस और सल्फर हैं। इतना नहीं।

मुझे याद है कि कैसे स्कूल में शिक्षक ने आवर्त सारणी को एक शासक के साथ विभाजित किया और हमें धातुओं और अधातुओं के क्षेत्र दिखाए। आवर्त सारणी को तिरछे दो जोनों में बांटा गया है। सिलिकॉन और बोरॉन के ऊपर सब कुछ अधातु है। साथ ही नई तालिकाओं में इन दोनों समूहों को अलग-अलग रंगों से चिह्नित किया गया है।

मेंडेलीव की आवर्त सारणी पहली नज़र में लगने की तुलना में अधिक जानकारीपूर्ण है। इसमें आप तत्व के बारे में पता लगा सकते हैं कि वह धातु है या अधातु। ऐसा करने के लिए, आपको तालिका को दृष्टि से दो भागों में विभाजित करने में सक्षम होना चाहिए:



लाल रेखा के नीचे धातुएँ हैं, शेष तत्व अधातु हैं।

धातु को कैसे पहचाना जाए या धातु को नहीं, पारा को छोड़कर धातु हमेशा ठोस अवस्था में होती है, और अधातु किसी भी रूप में हो सकती है, नरम, ठोस, तरल, आदि। आप रंग से भी निर्धारित कर सकते हैं, क्योंकि यह पहले से ही स्पष्ट धातु, धात्विक रंग बन चुका है। इसे आवर्त सारणी में कैसे निर्धारित किया जाए, इसके लिए आपको बोरॉन से एस्टैटिन तक एक विकर्ण रेखा खींचनी होगी, और वे सभी तत्व जो रेखा के ऊपर हैं, वे धातु से संबंधित नहीं हैं, बल्कि रेखा के नीचे वाले धातु से संबंधित हैं।

डीआई मेंडेलीव की तालिका में धातुएं 1 (एच और हे) को छोड़कर सभी अवधियों में हैं, सभी समूहों में, पक्ष (बी) उपसमूहों में केवल धातु (डी-तत्व) हैं। अधातुएं पी-तत्व हैं और केवल मुख्य (ए) उपसमूहों में स्थित हैं। कुल मिलाकर 22 गैर-धातु तत्व हैं और उन्हें चरणों में व्यवस्थित किया जाता है, IIIA समूह से शुरू होकर, प्रत्येक समूह में एक तत्व जोड़ते हुए: IIIA समूह - B - बोरॉन, 1UA समूह - C - कार्बन और Si - सिलिकॉन; वीए समूह - नाइट्रोजन (एन), फास्फोरस - पी, आर्सेनिक - के रूप में; V1A समूह (चालकोजेन) - ऑक्सीजन (O), सल्फर (S), सेलेनियम (Se), टेल्यूरियम (Te), V11A समूह (हैलोजन) - फ्लोरीन (F), क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I) ), एस्टैटिन (एट); V111A अक्रिय या महान गैसों का समूह - हीलियम (He), नियॉन (Ne), आर्गन (Ar), क्रिप्टन (Kr), क्सीनन (Xe), रेडॉन (Ra)। हाइड्रोजन पहले (ए) और सातवें (ए) समूहों में स्थित है। यदि हम मानसिक रूप से बेरिलियम से बोहरियम तक एक विकर्ण खींचते हैं, तो मुख्य उपसमूहों में अधातुएँ विकर्ण के ऊपर स्थित होती हैं।

विशेष रूप से आपके लिए और ताकि आप स्पष्ट रूप से समझ सकें कि आप तालिका में धातुओं और अधातुओं के बीच आसानी से अंतर कैसे कर सकते हैं, मैं आपको निम्नलिखित आरेख देता हूं:



लाल मार्कर धातुओं को अधातुओं से अलग करने की विशेषता पर प्रकाश डालता है। इसे अपनी प्लेट पर बनाएं और आपको हमेशा पता चलेगा।

समय के साथ, आप बस सभी गैर-धातुओं को याद करते हैं, खासकर जब से ये तत्व सभी के लिए अच्छी तरह से ज्ञात हैं, और उनकी संख्या छोटी है - केवल 22। लेकिन जब तक आप ऐसी निपुणता प्राप्त नहीं कर लेते, तब तक धातुओं को अधातुओं से अलग करने की विधि को याद रखना बहुत सरल है। . तालिका के अंतिम दो स्तंभ पूरी तरह से अधातुओं के लिए समर्पित हैं - यह अक्रिय गैसों का चरम स्तंभ और हैलोजन का स्तंभ है, जो हाइड्रोजन से शुरू होता है। बाईं ओर के पहले दो स्तंभों में अधातु बिल्कुल नहीं हैं - ठोस धातुएँ हैं। तीसरे समूह से शुरू होकर, गैर-धातुएँ स्तंभों में दिखाई देती हैं - पहले एक बोरॉन, फिर चौथे समूह में पहले से ही दो हैं - कार्बन और सिलिकॉन, 5 वें समूह में - तीन - नाइट्रोजन, फास्फोरस और आर्सेनिक, 6 वें समूह में गैर-धातुएं पहले से ही 4 हैं - ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम, ठीक है, फिर हैलोजन के समूह का अनुसरण करता है, जिसका उल्लेख ऊपर किया गया था। गैर-धातुओं को याद रखने की सुविधा के लिए, ऐसी सुविधाजनक तालिका का उपयोग किया जाता है जहां सभी गैर-धातुएं एक स्कार्फ में होती हैं:



याद किए बिना और आवर्त सारणी के बिना, यह याद रखना कि धातु कहाँ है और अधातु कहाँ है अवास्तविक है। लेकिन आप दो को याद कर सकते हैं सरल नियम. पहला नियम - धात्विक गुणबाएं से दाएं की अवधि में घट जाती है। अर्थात्, वे पदार्थ जो शुरुआत में खड़े होते हैं वे धातु होते हैं, अंत में - अधातु। बस पहले क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुएं हैं, और फिर बाकी सब कुछ, अक्रिय गैसों के साथ समाप्त होता है। दूसरा नियम यह है कि धात्विक गुण समूह में ऊपर से नीचे की ओर बढ़ते हैं। उदाहरण के लिए, तीसरे समूह को लें। हम बोरॉन धातु नहीं कहेंगे, लेकिन इसके तहत एल्यूमीनियम है, जिसमें धातु के गुणों का उच्चारण किया गया है।

3 भाग: तालिका की संरचना तत्वों के प्रतीक परमाणु द्रव्यमान से न्यूट्रॉन की संख्या की गणना करना यदि आवर्त सारणी आपको समझना मुश्किल लगता है, तो आप अकेले नहीं हैं! हालांकि इसके सिद्धांतों को समझना मुश्किल हो सकता है, लेकिन इसके साथ काम करना सीखने से प्राकृतिक विज्ञान के अध्ययन में मदद मिलेगी। आरंभ करने के लिए, तालिका की संरचना का अध्ययन करें और प्रत्येक रासायनिक तत्व के बारे में इससे क्या जानकारी प्राप्त की जा सकती है। फिर आप प्रत्येक तत्व के गुणों की खोज शुरू कर सकते हैं। और अंत में, आवर्त सारणी का उपयोग करके, आप किसी विशेष रासायनिक तत्व के परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या निर्धारित कर सकते हैं।

आवर्त सारणी से कैसे निर्धारित करें कि धातुएँ कहाँ हैं, और कहाँ ...

धातु और के बारे में गैर-धातु गुणपदार्थ, रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली के संबंध में बोलना उचित है। आवर्त सारणी तत्वों के रासायनिक गुणों की उनके आवेश पर निर्भरता को स्थापित करती है परमाणु नाभिक. सभी तत्व…रासायनिक सूत्र कैसे लिखें

"टाइपफेस का ज्ञान एक जासूस के लिए सबसे प्राथमिक आवश्यकताओं में से एक है!" इस प्रकार महान शर्लक होम्स ने एक बार अपने मित्र और इतिहासकार डॉ वाटसन को निर्देश दिया था। इसी तरह, हम साहसपूर्वक कह ​​सकते हैं, "यह जानना कि कैसे...

आवर्त प्रणाली में धातुओं और अधातुओं के समूहों की तालिका...

मौसम के; दिन के समय; सप्ताह के दिन ... 19वीं शताब्दी के मध्य में, डी.आई. मेंडेलीव ने देखा कि रासायनिक गुणतत्वों में भी है निश्चित क्रम(वे कहते हैं कि यह विचार उसे सपने में आया था)। वैज्ञानिक के अद्भुत सपनों का परिणाम रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी थी, जिसमें डी.आई. मेंडेलीव ने बनाया रासायनिक तत्वआरोही परमाणु भार. पर आधुनिक टेबलरासायनिक तत्वों को तत्व की परमाणु संख्या (एक परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या) के आरोही क्रम में व्यवस्थित किया जाता है।

विज्ञान को ज्ञात धातुओं की पूरी सूची

धातु क्या हैं? ऐसे तत्व जो आसानी से इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं, जो चमकदार (परावर्तक), निंदनीय (अन्य आकृतियों में ढाला जा सकता है), और गर्मी और बिजली के अच्छे संवाहक माने जाते हैं, धातु कहलाते हैं। वे हमारे जीवन के तरीके के लिए महत्वपूर्ण हैं, क्योंकि वे न केवल संरचनाओं और प्रौद्योगिकियों का हिस्सा हैं, बल्कि लगभग सभी वस्तुओं के उत्पादन के लिए भी आवश्यक हैं। धातु सम में है मानव शरीर. जब आप एक मल्टीविटामिन के संघटक लेबल को देखते हैं, तो आपको दर्जनों यौगिक सूचीबद्ध दिखाई देंगे।

आवर्त सारणी में धातुओं और अधातुओं की परिभाषा।

धातु या अधातु का निर्धारण कैसे करेंअनुभाग में प्राकृतिक विज्ञानआवर्त सारणी से कैसे निर्धारित किया जाए कि धातु कहाँ है और अधातु कहाँ है? प्रोसेनियम लेखक द्वारा दिया गया सबसे अच्छा उत्तर अधातु है: एच———————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————– —As, Se Br, Kr —————Te, I, Xe ————————At, Rn बाकी धातुएं हैं

अधातु | आवर्त सारणी में स्थिति

वे धातु और अधातु दोनों के गुणों की विशेषता रखते हैं। घनत्व के आधार पर, धातुओं को प्रकाश (घनत्व 0.53 × 5 ग्राम/सेमी?) और भारी (5 × 22.5 ग्राम/सेमी?) में विभाजित किया जाता है। धातुओं और अधातुओं के बीच अर्ध-धातु (मेटलॉइड्स) होते हैं। उदाहरण के लिए, IA(1) समूह में, लिथियम (Li) से लेकर फ़्रांशियम (Fr) तक के सभी तत्व एक इलेक्ट्रॉन दान करते हैं। अपने "शुद्ध" रूप में, ये तत्व निश्चित रूप से धातु हैं और धातुओं के सभी गुण हैं।

मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में धातुओं और गैर-धातुओं के समूहों की तालिका: यह क्या है और सबसे नरम तत्व का निर्धारण कैसे करें

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी को 19वीं शताब्दी के उत्तरार्ध में डी.आई. मेंडेलीव द्वारा संकलित किया गया था। यह क्या है, और इसकी आवश्यकता क्यों है? यह सभी रासायनिक तत्वों को आरोही क्रम में जोड़ती है। परमाण्विक भार, और उन सभी को व्यवस्थित किया जाता है ताकि उनके गुण समय-समय पर बदलते रहें।

धातु या अधातु का निर्धारण कैसे करें - द्वारा कैसे निर्धारित करें ...

आवर्त सारणी में धातु और अधातु — अनुच्छेद होल्डिंग

रसायन विज्ञान सबसे क्रमबद्ध विज्ञानों में से एक है। यद्यपि यह लंबे समय से ज्ञात है, अंतिम प्रमाण मेंडेलीव द्वारा तैयार किया गया था और एक आवर्त सारणी के रूप में व्यक्त किया गया था। यह तत्वों के परमाणु द्रव्यमान पर आधारित था, आधुनिक वैज्ञानिक इसे नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या के आधार पर करते हैं। एक तरह से या किसी अन्य, दोनों विकल्प एक ही योजना में आते हैं।

आवर्त सारणी का उपयोग कैसे करें

अधातु - आवर्त सारणी के 14वें से 16वें समूह तक के तत्व। वे लगभग बिजली और गर्मी का संचालन नहीं करते हैं। गैर-धातुएं बहुत भंगुर होती हैं और व्यावहारिक रूप से झुकती नहीं हैं और कोई अन्य विकृति नहीं होती है। वे पदार्थ की 3 में से 2 अवस्थाओं में मौजूद हो सकते हैं कमरे का तापमान: गैस (जैसे ऑक्सीजन) और ठोस(जैसे कार्बन)। अधातुओं में धात्विक चमक नहीं होती है और वे प्रकाश को परावर्तित नहीं करते हैं।

मेंडेलीव की आवर्त सारणी में धातु और विभिन्न अधातु: संकेत और गुण

प्रकृति की अभिव्यक्तियों में एक निश्चित चक्रीयता और दोहराव है। प्राचीन यूनानी वैज्ञानिकों ने भी इस पर ध्यान दिया जब उन्होंने चीजों की प्रकृति को घटकों में विघटित करने की कोशिश की: तत्व, ज्यामितीय आंकड़ेऔर यहां तक ​​कि परमाणु भी। हमारे समय के वैज्ञानिक भी दोहराव के संकेतों पर ध्यान देते हैं। उदाहरण के लिए, कार्ल लिनियस, फेनोटाइपिक समानता पर आधारित, जीवित प्राणियों की एक प्रणाली का निर्माण करने में सक्षम था।

आवर्त सारणी में धातु या अधातु की पहचान कैसे करें?

मैं "बोरॉन से एस्टैटिन तक एक रेखा खींचना" के बारे में जानता हूं। लेकिन यहाँ मुझे एक समस्या है: Fe, उदाहरण के लिए, रेखा से ऊपर है, लेकिन यह एक धातु है। क्या कोई अपवाद हैं या क्या? दूसरा प्रश्न उन तत्वों का है जो रेखा पर हैं, उनमें धातु और अधातु दोनों के गुण भी हैं। क्या वे एक धातु बंधन बनाते हैं?

धातु वे तत्व हैं जो हमारे चारों ओर की प्रकृति को बनाते हैं। जब तक पृथ्वी है, तब तक अनेक धातुएँ हैं।

पृथ्वी की पपड़ी में निम्नलिखित धातुएँ होती हैं:

• एल्यूमीनियम - 8.2%,
• लोहा - 4.1%,
• कैल्शियम - 4.1%,
• सोडियम - 2.3%,
• मैग्नीशियम - 2.3%,
• पोटेशियम - 2.1%,
• टाइटेनियम - 0.56%, आदि।

पर इस पलविज्ञान के पास 118 रासायनिक तत्वों की जानकारी है। इस सूची के पचहत्तर तत्व धातु हैं।

धातुओं के रासायनिक गुण

यह समझने के लिए कि धातुओं के रासायनिक गुण किस पर निर्भर करते हैं, आइए एक आधिकारिक स्रोत की ओर मुड़ें - तालिका आवधिक प्रणालीतत्व, तथाकथित। आवर्त सारणी। आइए दो बिंदुओं के बीच एक विकर्ण (आप मानसिक रूप से कर सकते हैं) बनाएं: Be (बेरिलियम) से शुरू करें और At (astatine) पर समाप्त करें। यह विभाजन, निश्चित रूप से, मनमाना है, लेकिन फिर भी आपको रासायनिक तत्वों को उनके गुणों के अनुसार संयोजित करने की अनुमति देता है। विकर्ण के नीचे बाईं ओर के तत्व धातु होंगे। जितना अधिक बाईं ओर, विकर्ण के सापेक्ष, तत्व का स्थान, उतना ही अधिक स्पष्ट इसके धात्विक गुण होंगे:

• क्रिस्टल संरचना - सघन,
• तापीय चालकता - उच्च,
• बढ़ते तापमान के साथ घट रही विद्युत चालकता,
• आयनीकरण की डिग्री का स्तर - कम (इलेक्ट्रॉनों को स्वतंत्र रूप से अलग किया जाता है)
• यौगिक (मिश्र धातु) बनाने की क्षमता,
• घुलनशीलता (में घुलना मजबूत अम्लऔर कास्टिक क्षार),
• ऑक्सीकरण (ऑक्साइड का निर्माण)।

धातुओं के उपरोक्त गुण क्रिस्टल जाली में मुक्त रूप से घूमने वाले इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति पर निर्भर करते हैं। विकर्ण के बगल में या सीधे इसके पारित होने के स्थान पर स्थित तत्वों में अपनेपन के दोहरे संकेत होते हैं, अर्थात। धातुओं और अधातुओं के गुण होते हैं।

धातु परमाणुओं की त्रिज्या अपेक्षाकृत होती है बड़े आकार. बाहरी इलेक्ट्रॉन, जिन्हें संयोजकता कहा जाता है, नाभिक से महत्वपूर्ण रूप से हटा दिए जाते हैं और, परिणामस्वरूप, कमजोर रूप से इससे बंधे होते हैं। इसलिए, धातु परमाणु आसानी से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को दान करते हैं और सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयन (धनायन) बनाते हैं। यह विशेषता धातुओं की मुख्य रासायनिक संपत्ति है। सबसे स्पष्ट धात्विक गुणों वाले तत्वों के परमाणु बाहरी ऊर्जा स्तरएक से तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं। धातुओं के विशेष रूप से स्पष्ट संकेतों वाले रासायनिक तत्व केवल सकारात्मक चार्ज आयन बनाते हैं, वे इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने में सक्षम नहीं होते हैं।

एम. वी. बेकेटोव की विस्थापन श्रृंखला

धातु की गतिविधि और अन्य पदार्थों के साथ इसके संपर्क की प्रतिक्रिया दर परमाणु की "इलेक्ट्रॉनों के साथ भाग" की क्षमता के मूल्य पर निर्भर करती है। विभिन्न धातुओं में क्षमता अलग-अलग व्यक्त की जाती है। ऐसे तत्व जिनमें ऊँचे दामसक्रिय कम करने वाले एजेंट हैं। कैसे अधिक द्रव्यमानधातु परमाणु, जितना अधिक होगा दृढ क्षमता. सबसे मजबूत कम करने वाले एजेंट हैं क्षारीय धातुके, सीए, ना। यदि धातु परमाणु इलेक्ट्रॉनों को दान करने में सक्षम नहीं हैं, तो ऐसे तत्व को ऑक्सीकरण एजेंट माना जाएगा, उदाहरण के लिए: सीज़ियम ऑरिड अन्य धातुओं का ऑक्सीकरण कर सकता है। इस संबंध में, क्षार धातु के यौगिक सबसे अधिक सक्रिय हैं।

रूसी वैज्ञानिक एम. वी. बेकेटोव ने सबसे पहले कुछ धातुओं के उनके द्वारा बनाए गए यौगिकों से अन्य धातुओं के विस्थापन की घटना का अध्ययन किया था। उनके द्वारा संकलित धातुओं की सूची, जिसमें वे सामान्य क्षमता में वृद्धि की डिग्री के अनुसार स्थित हैं, को "वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला" (बेकेटोव की विस्थापन श्रृंखला) कहा जाता था।

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au

इस पंक्ति में धातु जितनी दाईं ओर स्थित है, उतनी ही नीची है। दृढ गुण, और मजबूत ऑक्सीकरण गुणइसके आयन।

मेंडलीफ के अनुसार धातुओं का वर्गीकरण

आवर्त सारणी के अनुसार, वे भिन्न हैं निम्नलिखित प्रकार(उपसमूह) धातुओं के:

• क्षारीय - ली (लिथियम), ना (सोडियम), के (पोटेशियम), आरबी (रूबिडियम), सीएस (सीज़ियम), फ्र (फ्रांसियम);
• क्षारीय पृथ्वी - Be (बेरीलियम), Mg (मैग्नीशियम), Ca (कैल्शियम), Sr (स्ट्रोंटियम), बा (बेरियम), रा (रेडियम);
• प्रकाश - एएल (एल्यूमीनियम), इन (इंडियम), सीडी (कैडमियम), जेडएन (जस्ता);
• संक्रमणकालीन;
• अर्धधातु

धातुओं का तकनीकी अनुप्रयोग

धातुएँ जो कमोबेश व्यापक पाई गई हैं तकनीकी अनुप्रयोग, सशर्त रूप से तीन समूहों में विभाजित हैं: काला, रंगीन और महान।

सेवा फैरस धातुओं लोहा और उसके मिश्र धातु शामिल हैं: इस्पात, कच्चा लोहा और लौह मिश्र धातु।

यह कहा जाना चाहिए कि लोहा प्रकृति में सबसे आम धातु है। उसका रासायनिक सूत्रफे (फेरम)। लोहा खेला बड़ी भूमिकामानव विकास में। लोहे को गलाना सीखकर मनुष्य श्रम के नए उपकरण प्राप्त करने में सक्षम हुआ। पर आधुनिक उद्योगलोहे के मिश्र धातुओं का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, जो लोहे में कार्बन या अन्य धातुओं को मिलाकर प्राप्त किया जाता है।

अलौह धातु - ये लोहे, इसकी मिश्र धातुओं और को छोड़कर लगभग सभी धातुएं हैं महान धातु. उनके भौतिक गुणों के अनुसार अलौह धातुओं को निम्नानुसार वर्गीकृत किया जाता है:

· भारीधातु: तांबा, निकल, सीसा, जस्ता, टिन;

· फेफड़ेधातु: एल्यूमीनियम, टाइटेनियम, मैग्नीशियम, बेरिलियम, कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, सोडियम, पोटेशियम, बेरियम, लिथियम, रूबिडियम, सीज़ियम;

· छोटाधातु: बिस्मथ, कैडमियम, सुरमा, पारा, कोबाल्ट, आर्सेनिक;

· आग रोकधातु: टंगस्टन, मोलिब्डेनम, वैनेडियम, ज़िरकोनियम, नाइओबियम, टैंटलम, मैंगनीज, क्रोमियम;

· दुर्लभधातु: गैलियम, जर्मेनियम, ईण्डीयुम, जिरकोनियम;

महान धातु : सोना, चांदी, प्लेटिनम, रोडियम, पैलेडियम, रूथेनियम, ऑस्मियम।

यह कहा जाना चाहिए कि लोग लोहे से बहुत पहले सोने से परिचित हो गए थे। इस धातु से सोने के गहने वापस बनाए गए थे प्राचीन मिस्र. आजकल सोने का उपयोग माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक और अन्य उद्योगों में भी किया जाता है।

सोने की तरह चांदी का उपयोग आभूषण उद्योग, माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक और दवा उद्योग में किया जाता है।

पूरे इतिहास में धातुएं मनुष्य के साथ रही हैं। मानव सभ्यता. ऐसा कोई उद्योग नहीं है जहां धातुओं का प्रयोग नहीं होता हो। धातुओं और उनके यौगिकों के बिना आधुनिक जीवन की कल्पना करना असंभव है।

प्रकृति में, बहुत सारे दोहराए जाने वाले क्रम हैं:

• मौसम के;
• दिन के समय;
• सप्तह के दिन…

19 वीं शताब्दी के मध्य में, डी.आई. मेंडेलीव ने देखा कि तत्वों के रासायनिक गुणों का भी एक निश्चित क्रम होता है (वे कहते हैं कि यह विचार उन्हें एक सपने में आया था)। वैज्ञानिक के अद्भुत सपनों का परिणाम रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी थी, जिसमें डी.आई. मेंडलीफ ने रासायनिक तत्वों को बढ़ते हुए परमाणु द्रव्यमान के क्रम में व्यवस्थित किया। आधुनिक तालिका में, रासायनिक तत्वों को तत्व की परमाणु संख्या (एक परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या) के आरोही क्रम में व्यवस्थित किया जाता है।

किसी रासायनिक तत्व के प्रतीक के ऊपर परमाणु क्रमांक दिखाया जाता है, प्रतीक के नीचे उसका परमाणु द्रव्यमान (प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग) होता है। ध्यान दें कि कुछ तत्वों का परमाणु द्रव्यमान एक गैर-पूर्णांक है! आइसोटोप याद रखें!परमाणु द्रव्यमान किसी तत्व के सभी समस्थानिकों का भारित औसत होता है जो प्राकृतिक परिस्थितियों में प्राकृतिक रूप से पाए जाते हैं।

तालिका के नीचे लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स हैं।

धातु, अधातु, उपधातु

वे आवर्त सारणी में चरणबद्ध विकर्ण रेखा के बाईं ओर स्थित हैं जो बोरॉन (बी) से शुरू होती है और पोलोनियम (पीओ) के साथ समाप्त होती है (अपवाद जर्मेनियम (जीई) और सुरमा (एसबी) हैं। यह देखना आसान है कि धातु पर कब्जा अधिकांशआवर्त सारणी। धातुओं के मूल गुण: ठोस (पारा को छोड़कर); चमक; अच्छे विद्युत और तापीय चालक; प्लास्टिक; निंदनीय; आसानी से इलेक्ट्रॉन दान करें।

चरणबद्ध विकर्ण B-Po के दायीं ओर के तत्वों को कहा जाता है गैर धातु. अधातुओं के गुण सीधे धातुओं के गुणों के विपरीत होते हैं: ऊष्मा और बिजली के कुचालक; कमज़ोर; गैर जाली; गैर प्लास्टिक; आमतौर पर इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं।

Metalloids

धातुओं और अधातुओं के बीच हैं अर्धधातु(मेटलॉइड्स)। वे धातु और अधातु दोनों के गुणों की विशेषता रखते हैं। सेमीमेटल्स ने अर्धचालकों के उत्पादन में अपना मुख्य औद्योगिक अनुप्रयोग पाया है, जिसके बिना कोई भी आधुनिक माइक्रोक्रिकिट या माइक्रोप्रोसेसर की कल्पना नहीं की जा सकती है।

अवधि और समूह

जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, आवर्त सारणी में सात आवर्त हैं। प्रत्येक आवर्त में तत्वों के परमाणु क्रमांक बाएं से दाएं बढ़ते जाते हैं।

आवर्त में तत्वों के गुण क्रमिक रूप से बदलते हैं: इसलिए सोडियम (Na) और मैग्नीशियम (Mg), जो तीसरी अवधि की शुरुआत में हैं, इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देते हैं (Na एक इलेक्ट्रॉन देता है: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg) दो इलेक्ट्रॉन देता है: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2)। लेकिन अवधि के अंत में स्थित क्लोरीन (Cl), एक तत्व लेता है: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5।

समूहों में, इसके विपरीत, सभी तत्वों में होता है वही गुण. उदाहरण के लिए, IA(1) समूह में, लिथियम (Li) से लेकर फ़्रांशियम (Fr) तक के सभी तत्व एक इलेक्ट्रॉन दान करते हैं। और समूह VIIA(17) के सभी तत्व एक तत्व लेते हैं।

कुछ समूह इतने महत्वपूर्ण हैं कि उन्हें विशेष नाम दिए गए हैं। इन समूहों पर नीचे चर्चा की गई है।

समूह आईए(1). इस समूह के तत्वों के परमाणुओं में बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, इसलिए वे आसानी से एक इलेक्ट्रॉन दान कर देते हैं।

सबसे महत्वपूर्ण क्षार धातुएँ सोडियम (Na) और पोटेशियम (K) खेलती हैं महत्वपूर्ण भूमिकामानव जीवन की प्रक्रिया में और लवण का हिस्सा हैं।

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:

• ली- 1s 2 2s 1 ;
• ना- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• क- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

ग्रुप आईआईए(2). इस समूह के तत्वों के परमाणुओं में बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान भी हार मान लेते हैं। ज़्यादातर महत्वपूर्ण तत्व- कैल्शियम (Ca) - हड्डियों और दांतों का आधार।

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:

• होना- 1एस 2 2एस 2;
• मिलीग्राम- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• सीए- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

समूह VIIA(17). इस समूह के तत्वों के परमाणुओं को आमतौर पर एक-एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त होता है, क्योंकि। बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत पर प्रत्येक में पाँच तत्व होते हैं, और एक इलेक्ट्रॉन "पूर्ण सेट" में गायब होता है।

इस समूह के सबसे प्रसिद्ध तत्व हैं: क्लोरीन (सीएल) - नमक और ब्लीच का हिस्सा है; आयोडीन (I) - एक तत्व जो गतिविधि में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है थाइरॉयड ग्रंथिव्यक्ति।

इलेक्ट्रोनिक विन्यास:

• एफ- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• क्लोरीन- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• बीआर- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

समूह आठवीं(18)।इस समूह के तत्वों के परमाणुओं में पूरी तरह से "कर्मचारी" बाहरी इलेक्ट्रॉन परत होती है। इसलिए, उन्हें इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की "आवश्यकता नहीं" होती है। और वे उन्हें देना नहीं चाहते। इसलिए - इस समूह के तत्व प्रवेश करने के लिए बहुत "अनिच्छुक" हैं रसायनिक प्रतिक्रिया. लंबे समय तकयह माना जाता था कि उन्होंने बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं की (इसलिए नाम "निष्क्रिय", अर्थात "निष्क्रिय")। लेकिन रसायनज्ञ नील बारलेट ने पाया कि इनमें से कुछ गैसें, कुछ शर्तों के तहत, अभी भी अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया कर सकती हैं।

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6;
• एआर- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
• क्रू- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

समूहों में वैलेंस तत्व

यह देखना आसान है कि प्रत्येक समूह में तत्व एक दूसरे के समान होते हैं अणु की संयोजन क्षमता(बाहरी ऊर्जा स्तर पर स्थित s और p-कक्षकों के इलेक्ट्रॉन)।

क्षार धातुओं में प्रत्येक में 1 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होता है:

• ली- 1s 2 2s 1 ;
• ना- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• क- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

पर क्षारीय पृथ्वी धातु- 2 संयोजकता इलेक्ट्रॉन:

• होना- 1एस 2 2एस 2;
• मिलीग्राम- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
• सीए- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

हलोजन में 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं:

• एफ- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• क्लोरीन- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
• बीआर- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

अक्रिय गैसों में 8 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6;
• एआर- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
• क्रू- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

अधिक जानकारी के लिए, आलेख देखें वैधता और रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की तालिका।

आइए अब हम अपना ध्यान प्रतीकों वाले समूहों में स्थित तत्वों की ओर मोड़ें पर. वे आवर्त सारणी के केंद्र में स्थित हैं और कहलाते हैं संक्रमण धातुओं.

इन तत्वों की एक विशिष्ट विशेषता परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति है जो भरते हैं डी-कक्षाओं:

1. अनुसूचित जाति- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. ती- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

मुख्य तालिका से अलग स्थित हैं लैंथेनाइड्सऔर एक्टिनाइड्सतथाकथित हैं आंतरिक संक्रमण धातुओं . इन तत्वों के परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन भरते हैं एफ-ऑर्बिटल्स:

1. सीई- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2;
2. वां- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

रासायनिक तत्वों के गुण उन्हें उपयुक्त समूहों में संयोजित करने की अनुमति देते हैं। इस सिद्धांत पर, एक आवधिक प्रणाली बनाई गई थी, जिसने मौजूदा पदार्थों के विचार को बदल दिया और नए, पहले अज्ञात तत्वों के अस्तित्व को ग्रहण करना संभव बना दिया।

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मेंडलीफ की आवर्त प्रणाली

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी को 19वीं शताब्दी के उत्तरार्ध में डी.आई. मेंडेलीव द्वारा संकलित किया गया था। यह क्या है, और इसकी आवश्यकता क्यों है? यह बढ़ते हुए परमाणु भार के क्रम में सभी रासायनिक तत्वों को जोड़ती है, और उन सभी को व्यवस्थित किया जाता है ताकि उनके गुण समय-समय पर बदलते रहें।

मेंडलीफ की आवर्त प्रणाली में लाया गया एकल प्रणालीसभी मौजूदा तत्व, जिन्हें पहले केवल अलग पदार्थ माना जाता था।

अपने अध्ययन के आधार पर नवीन रासायनिक पदार्थ. विज्ञान के लिए इस खोज के महत्व को कम करके आंका नहीं जा सकता है।, यह अपने समय से बहुत आगे था और कई दशकों तक रसायन विज्ञान के विकास को गति दी।

तीन सबसे आम तालिका विकल्प हैं, जिन्हें पारंपरिक रूप से "लघु", "लंबा" और "अतिरिक्त लंबा" कहा जाता है। ». मुख्य तालिका को एक लंबी तालिका माना जाता है, यह आधिकारिक रूप से स्वीकृत।उनके बीच का अंतर तत्वों का लेआउट और अवधियों की लंबाई है।

एक अवधि क्या है

सिस्टम में 7 पीरियड होते हैं. उन्हें रेखांकन द्वारा क्षैतिज रेखाओं के रूप में दर्शाया जाता है। इस मामले में, अवधि में एक या दो रेखाएँ हो सकती हैं, जिन्हें पंक्तियाँ कहा जाता है। प्रत्येक बाद वाला तत्व परमाणु आवेश (इलेक्ट्रॉनों की संख्या) को एक से बढ़ाकर पिछले एक से भिन्न होता है।

सीधे शब्दों में कहें, आवर्त आवर्त सारणी में एक क्षैतिज पंक्ति है। उनमें से प्रत्येक एक धातु से शुरू होता है और एक अक्रिय गैस के साथ समाप्त होता है। दरअसल, इससे आवधिकता पैदा होती है - तत्वों के गुण एक अवधि के भीतर बदलते हैं, अगले में फिर से दोहराते हैं। पहला, दूसरा और तीसरा आवर्त अधूरा है, उन्हें छोटा कहा जाता है और इसमें क्रमशः 2, 8 और 8 तत्व होते हैं। शेष पूर्ण हैं, उनमें प्रत्येक में 18 तत्व हैं।

एक समूह क्या है

समूह एक लंबवत स्तंभ है, जिसमें समान तत्व होते हैं इलेक्ट्रॉनिक संरचनाया, सीधे शब्दों में कहें तो, उसी उच्च के साथ। आधिकारिक रूप से स्वीकृत लंबी तालिका में 18 समूह होते हैं जो क्षार धातुओं से शुरू होते हैं और अक्रिय गैसों के साथ समाप्त होते हैं।

प्रत्येक समूह का अपना नाम होता है, जिससे तत्वों को खोजना या वर्गीकृत करना आसान हो जाता है। ऊपर से नीचे की दिशा में तत्व की परवाह किए बिना धातु के गुणों को बढ़ाया जाता है। यह संख्या में वृद्धि के कारण है परमाणु कक्षाएँ- उनमें से अधिक, कमजोर इलेक्ट्रॉनिक संचार, जो क्रिस्टल जाली को अधिक स्पष्ट बनाता है।

आवर्त सारणी में धातु

तालिका में धातुमेंडेलीव की एक प्रमुख संख्या है, उनकी सूची काफी व्यापक है। वे विशेषता हैं सामान्य सुविधाएं, उनके गुणों के अनुसार, वे विषमांगी होते हैं और समूहों में विभाजित होते हैं। उनमें से कुछ में धातुओं के साथ बहुत कम समानता है शारीरिक भावना, जबकि अन्य केवल एक सेकंड के अंशों के लिए मौजूद हो सकते हैं और प्रकृति में बिल्कुल नहीं पाए जाते हैं (के अनुसार कम से कम, ग्रह पर), क्योंकि वे कृत्रिम रूप से प्रयोगशाला में बनाए गए, अधिक सटीक, गणना और पुष्टि की गई। प्रत्येक समूह के पास है खुद के संकेत , नाम दूसरों से काफी अलग है। यह अंतर विशेष रूप से पहले समूह में स्पष्ट है।

धातुओं की स्थिति

आवर्त सारणी में धातुओं का स्थान क्या है? तत्वों को परमाणु द्रव्यमान, या इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन की संख्या में वृद्धि करके व्यवस्थित किया जाता है। उनके गुण समय-समय पर बदलते रहते हैं, इसलिए तालिका में कोई साफ-सुथरा एक-से-एक स्थान नहीं है। धातुओं का निर्धारण कैसे करें, और क्या यह आवर्त सारणी के अनुसार करना संभव है? प्रश्न को सरल बनाने के लिए, एक विशेष तकनीक का आविष्कार किया गया था: सशर्त रूप से, उन जगहों पर जहां तत्व जुड़े हुए हैं, विकर्ण की रेखाबोर से पोलोनियस (या एस्टैटस) तक। जो बाईं ओर हैं वे धातु हैं, जो दाईं ओर हैं वे अधातु हैं। यह बहुत ही सरल और महान होगा, लेकिन इसके अपवाद हैं - जर्मेनियम और सुरमा।

इस तरह की "विधि" एक तरह की चीट शीट है, इसका आविष्कार केवल याद रखने की प्रक्रिया को सरल बनाने के लिए किया गया था। अधिक सटीक प्रतिनिधित्व के लिए, याद रखें कि अधातुओं की सूची में केवल 22 तत्व हैं,इसलिए, इस सवाल का जवाब देते हुए कि आवर्त सारणी में कितनी धातुएँ हैं

आकृति में, आप स्पष्ट रूप से देख सकते हैं कि कौन से तत्व अधातु हैं और उन्हें समूहों और आवर्तों द्वारा तालिका में कैसे व्यवस्थित किया जाता है।

सामान्य भौतिक गुण

सामान्य हैं भौतिक गुणधातु। इसमे शामिल है:

• प्लास्टिक।
• विशेषता चमक।
• इलेक्ट्रिकल कंडक्टीविटी।
• उच्च तापीय चालकता।
• पारा को छोड़कर सब कुछ ठोस अवस्था में है।

यह समझा जाना चाहिए कि धातुओं के गुण उनके रासायनिक या के संबंध में बहुत भिन्न होते हैं भौतिक सार. उनमें से कुछ शब्द के सामान्य अर्थों में धातुओं से बहुत कम मिलते जुलते हैं। उदाहरण के लिए, पारा एक विशेष स्थान रखता है। वह इस पर है सामान्य स्थितिमें है तरल अवस्था, नहीं है क्रिस्टल लैटिस, जिसकी उपस्थिति में अन्य धातुएँ अपने गुणों का श्रेय देती हैं। इस मामले में उत्तरार्द्ध के गुण सशर्त हैं, पारा उनसे संबंधित है अधिकरासायनिक विशेषताएं।

दिलचस्प!पहले समूह के तत्व, क्षार धातु, में शुद्ध फ़ॉर्मविभिन्न यौगिकों का हिस्सा होने के कारण नहीं होता है।

प्रकृति में मौजूद सबसे नरम धातु - सीज़ियम - इसी समूह से संबंधित है। वह, अन्य क्षारीय की तरह समान पदार्थ, अधिक के साथ बहुत कम है विशिष्ट धातु. कुछ स्रोतों का दावा है कि वास्तव में, सबसे नरम धातु पोटेशियम है, जो विवाद या पुष्टि करना मुश्किल है, क्योंकि न तो एक और न ही अन्य तत्व अपने आप मौजूद हैं - रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप जारी होने के कारण, वे जल्दी से ऑक्सीकरण या प्रतिक्रिया करते हैं।

धातुओं का दूसरा समूह - क्षारीय पृथ्वी - मुख्य समूहों के बहुत करीब है। "क्षारीय पृथ्वी" नाम प्राचीन काल से आता है, जब ऑक्साइड को "पृथ्वी" कहा जाता था क्योंकि उनके पास एक ढीली संरचना होती है। कमोबेश परिचित (रोजमर्रा के अर्थ में) गुण तीसरे समूह से शुरू होने वाली धातुओं के पास होते हैं। जैसे-जैसे समूह संख्या बढ़ती है, धातुओं की मात्रा घटती जाती है।