Название : Начала химии - Современный курс для поступающих в ВУЗы - Том 1. 2002.
Книга представляет собой попытку современного, всеобъемлющего и систематического изложения основ химии, которые необходимо знать в первую очередь поступающим в ВУЗы. Ее содержание основано на тщательном анализе программ вступительных экзаменов по химии большинства ВУЗов (химических, медицинских, биологических и т.д.), а также конкретных экзаменационных заданий.
ПРЕДИСЛОВИЕ
Часть I. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Глава 1. Основные понятия и законы химии
§ 1.1. Естественные науки. Научный метод познания
§ 1.2. Предмет химии
§ 1.3. Атомно-молекулярная теория. Доказательство существования атомов и молекул
§ 1.4. Закон сохранения массы и энергии
§ 1.5. Периодический закон. История открытия
§ 1.6. Основные понятия химии
§ 1.7. Газовые законы
§ 1.8. Задачи с решениями
§ 1.9. Задачи для самостоятельного решения
Глава 2. Строение атома и периодический закон
§ 2.1. Модели строения атома
§ 2.2. Квантовые числа электронов
§ 2.3. Электронные конфигурации атомов
§ 2.4. Ядро атома и радиоактивные превращения
§ 2.5. Периодический закон
§ 2.6. Задачи с решениями
§ 2.7. Задачи для самостоятельного решения
Глава 3. Химическая связь
§ 3.1. Образование сложных частиц. Природа химической связи
§ 3.2. Ковалентная связь
§ 3.3. Валентность элементов в ковалентных соединениях
§ 3.4. Пространственное строение молекул
§ 3.5. Ионная связь
§ 3.6. Металлическая связь
§ 3.7. Межмолекулярные взаимодействия
§ 3.8. Задачи с решениями
§ 3.9. Задачи для самостоятельного решения
Глава 4. Состояния вещества
§ 4.1. Характерные свойства газов, жидкостей и твердых тел
§ 4.2. Фазовые диаграммы веществ
§ 4.3. Газы
§ 4.4. Жидкости
§ 4.5. Кристаллические вещества
§ 4.6. Различные формы существования веществ
§ 4.7. Жидкие кристаллы
§ 4.8. Задачи с решениями
§ 4.9. Задачи для самостоятельного решения
Глава 5. Физико-химические закономерности протекания химических реакций
§ 5.1. Энергетика химических превращений
§ 5.2. Химическая кинетика и катализ
§ 5.3. Обратимые и необратимые реакции. Состояние химического равновесия
§ 5.4. Важность знаний о закономерностях протекания химических реакций для управления химико-технологическими процессами на производстве
§ 5.5. Задачи с решениями
§ 5.6. Задачи для самостоятельного решения
Глава 6. Физико-химическая теория растворов электролитов и неэлектролитов
§ 6.1. Механизм образования растворов и их классификация
§ 6.2. Идеальные и реальные растворы. Растворение как физико-химический процесс
§ 6.3. Зависимость растворимости различных веществ от природы растворителя, температуры и давления
§ 6.4. Способы выражения концентрации (состава) растворов
§ 6.5. Электролиты и электролитическая диссоциация
§ 6.6. Ионные уравнения реакций
§ 6.7. Гидролиз солей
§ 6.8. Коллоидные растворы
§ 6.9. Задачи с решениями
§ 6.10. Задачи для самостоятельного решения
Глава 7. Классификации химических реакций
§ 7.1. Общее рассмотрение
§ 7.2. Классификация по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
§ 7.3. Классификация реакций по агрегатным состояниям
§ 7.4. Классификация реакций по типу переносимых частиц
§ 7.5. Обратимые и необратимые химические реакции
§ 7.6. Задачи с решениями
§ 7.7. Задачи для самостоятельного решения
Глава 8. Теория окислительно-восстановительных процессов
§ 8.1. Окислительно-восстановительные реакции
§ 8.2. Восстановители и окислители
§ 8.3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
§ 8.4. Количественные характеристики ОВР
§ 8.5. Электролиз растворов и расплавов электролитов
§ 8.6. Задачи с решениями
§ 8.7. Задачи для самостоятельного решения
Часть II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Глава 9. Важнейшие классы неорганических соединений
§ 9.1. Классификация и номенклатура простых и сложных веществ
§ 9.2. Классификация и номенклатура оксидов
§ 9.3. Получение и свойства солеобразующих оксидов
§ 9.4. Основания (гидроксиды металлов)
§ 9.5. Кислоты
§ 9.6. Соли
§ 9.7. Задачи с решениями
§ 9.8. Задачи для самостоятельного решения
Глава 10. Водород - уникальный химический элемент
§ 10.1. Общее рассмотрение
§ 10.2. Химические свойства водорода
§ 10.3. Получение водорода и его применение
§ 10.4. Вода и пероксид водорода
§ 10.5. Задачи с решениями
§ 10.6. Задачи для самостоятельного решения
Глава 11. Подгруппа галогенов
§ 11.1. Общее рассмотрение
§ 11.2. Химические свойства галогенов
§ 11.3. Получение галогенов
§ 11.4. Соединения галогенов
§ 11.5. Применение галогенов и их соединений
§ 11.6. Задачи срешениями
§ 11.7. Задачи для самостоятельного решения
Глава 12. Элементы подгруппы кислорода
§ 12.1. Общее рассмотрение
§ 12.2. Химические свойства кислорода
§ 12.3. Химические свойства серы
§ 12.4. Сероводород. Сульфиды и полисульфиды
§ 12.5. Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Тиосульфат
§ 12.6. Оксид серы (VI). Серная кислота
§ 12.7. Задачи с решениями
§ 12.8. Задачи для самостоятельного решения
Глава 13. Подгруппа азота в фосфора
§ 13.1. Общая характеристика
§ 13.2. Химические свойства простых веществ
§ 13.3. Водородные соединения азота и фосфора. Галогениды фосфора
§ 13.4. Кислородные соединения азота и фосфора
§ 13.5. Задачи сретениями
§ 13.6. Задачи для самостоятельного решения.
Закон сохранения массы и энергии
.
После доказательства существования атомов и молекул, важнейшим открытием атомно-молекулярной теории стал закон сохранения массы. Он был сформулирован в виде философской концепции великим русским ученым Михаилом Васильевичем Ломоносовым (1711-1765) в 1748 г. и подтвержден экспериментально им самим в 1756 г. и независимо от него французским химиком А.-Л. Лавуазье в 1789 г.
Масса всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.
Опыты по сжиганию веществ, которые проводились до Ломоносова, наводили на мысль о том, что масса веществ в процессе реакция не сохраняется. При нагревании на воздухе ртуть превращалась в красную окалину, масса которой была больше массы металла. Масса золы, образующейся при сгорании дерева, напротив, всегда меньше массы исходного вещества.
Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Начала химии - Современный курс для поступающих в ВУЗы - Том 1 - Кузьменко Н.Е. Еремин В.В. Попков В.А. - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.
В учебном пособии, написанном профессорами химического факультета МГУ имени М. В. Ломоносова и Первого МГМУ имени И. М. Сеченова, изложены основы современной химии в объеме школьной программы углубленного уровня. Подробно рассмотрены важнейшие теоретические представления химии, принципы классификации веществ и реакций, химические свойства классов органических и неорганических веществ. В конце каждой главы приведены решения типовых задач и предложены разнообразные задачи для самостоятельного решения (ответы на них в конце книги). Учебное пособие будет полезным школьникам выпускных классов для подготовки не только к выпускным и вступительным экзаменам, но и к олимпиадам различного уровня -от школьных до международных. Для школьников, обучающихся по базовой и углубленной программе, студентов нехимических вузов, учителей и преподавателей химии.
Естественные науки. Научный метод познания.
С древности человек старался познать Природу (или, что то же, Вселенную, окружающий мир и т. д.) и понять свое место в ней. Важная роль в познании мира всегда принадлежала науке. Со Средних веков прослеживались намеки на деление наук на точные (естественные) и изящные (гуманитарные или, как шутят физики, противоестественные), что и было более или менее оформлено в XVIII-XEX вв. Точные науки изучают законы развития материального мира, гуманитарные науки - законы развития общества. К естественным (точным) наукам относятся математика, физика, химия и биология. Математика занимает особое место. Дело в том, что научный способ получения информации об окружающем мире основан на наблюдении и измерении. Так было всегда - и тогда, когда люди считали только на пальцах, и сейчас, когда существуют фантастически сложные приборы для уникальных по точности экспериментов. Чтобы выражать результаты измерений, люди уже давно придумали числа. Математика - наука о числах и их отношениях. Таким образом, математика - это творение чистого Разума, она имеет дело с объектами, созданными человеком, тогда как остальные естественные науки изучают Природу, которая появилась независимо от человека.
Развитие науки проходит через рождение научных теорий (идей), их становление, расцвет и старение. В примитивном изложении это выглядит следующим образом. Допустим, теория правильно описывает некоторый круг явлений. По мере развития данной области знания выполняются эксперименты (измерения), которые дают новую информацию. И наконец, рано или поздно появляются данные, которые противоречат этой теории. Тогда ученые создают новую модель на новых принципах и понятиях, согласующуюся с экспериментом. Новая модель может быть развитием и модификацией старой модели (так чаще всего и происходит) или она может в корне изменить наши прежние представления. Перевороты в науке совершаются очень редко. Последний «переворот» в химии был обязан квантовой механике.
Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Начала химии, Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А., 2016 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.
Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.
Размер: px
Начинать показ со страницы:
Транскрипт
1 Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. 7-е изд., перераб. и доп. - М.: Экзамен, Том 1-384с.; Том 2-384с. Книга представляет собой попытку современного, всеобъемлющего и систематического изложения основ химии, которые необходимо знать в первую очередь поступающим в вузы. Ее содержание основано на тщательном анализе программ вступительных экзаменов по химии большинства вузов (химических, медицинских, биологических и т.д.), а также конкретных экзаменационных заданий. Пособие предназначено для школьников, абитуриентов и учителей. В пособии изложены основы современной химии, которые надо понимать каждому выпускнику средней школы и совершенно обязательно знать каждому, кто видит себя студентом - химиком, медиком или биологом XXI века. В новом издании отражены последние достижения химии и приведены новые задачи вступительных экзаменов. Том 1. Формат: pdf / zip Размер: 10 Мб Скачать Letitbit.net Vip-file.com Shareflare.net Том 2. Формат: pdf / zip Размер: 9 Мб Скачать Letitbit.net Vip-file.com Shareflare.net СОДЕРЖАНИЕ ТОМ 1. 1 / 12
2 ПРЕДИСЛОВИЕ Часть I. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Глава 1. Основные понятия и законы химии 1.1. Естественные науки. Научный метод познания 1.2. Предмет химии 1.3. Атомно-молекулярная теория. Доказательство существованияатомов и молекул 1.4. Закон сохранения массы и энергии 1.5. Периодический закон. История открытия 1.6. Основные понятия химии 1.7. Газовые законы 1.8. Задачи с решениями 1.9. Задачи для самостоятельного решения Глава 2. Строение атома и периодический закон 2.1. Модели строения атома 2.2. Квантовые числа электронов 2.3. Электронные конфигурации атомов 2.4. Ядро атома и радиоактивные превращения 2.5. Периодический закон 2.6. Задачи с решениями 2.7. Задачи для самостоятельного решения Глава 3. Химическая связь 3.1. Образование сложных частиц. Природа химической связи 3.2. Ковалентная связь 2 / 12
3 3.3. Валентность элементов в ковалентных соединениях 3.4. Пространственное строение молекул 3.5. Ионная связь 3.6. Металлическая связь 3.7. Межмолекулярные взаимодействия 3.8. Задачи срешениями 3.9. Задачи для самостоятельного решения Глава 4. Состояния вещества 4.1. Характерные свойства газов, жидкостей и твердых тел 4.2. Фазовые диаграммы веществ 4.3. Газы 4.4. Жидкости 4.5. Кристаллические вещества 4.6. Различные формы существования веществ 4.7. Жидкие кристаллы 4.8. Задачи с решениями 4.9. Задачи для самостоятельного решения Глава 5. Физико-химические закономерности протекания химических реакций 5.1. Энергетика химических превращений 5.2. Химическая кинетика и катализ 5.3. Обратимые и необратимые реакции. Состояние химическогоравновесия 5.4. Важность знаний о закономерностях протеканияхимических реакций для управления химико-технологическими процессами на производстве 5.5. Задачи с решениями 3 / 12
4 5.6. Задачи для самостоятельного решения Глава 6. Физико-химическая теория растворов электролитов и неэлектролитов 6.1. Механизм образования растворов и их классификация 6.2. Идеальные и реальные растворы. Растворение как физико-химический процесс 6.3. Зависимость растворимости различных веществ от природы растворителя, температуры и давления 6.4. Способы выражения концентрации (состава) растворов 6.5. Электролиты и электролитическая диссоциация 6.6. Ионные уравнения реакций 6.7. Гидролиз солей 6.8. Коллоидные растворы 6.9. Задачи с решениями Задачи для самостоятельного решения Глава 7. Классификации химических реакций 7.1. Общее рассмотрение 7.2. Классификация по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции 7.3. Классификация реакций по агрегатным состояниям 7.4. Классификация реакций по типу переносимых частиц 7.5. Обратимые и необратимые химические реакции 7.6. Задачи с решениями 7.7. Задачи для самостоятельного решения Глава 8. Теория окислительно-восстановительных процессов 8.1. Окислительно-восстановительные реакции 8.2. Восстановители и окислители 4 / 12
5 8.3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 8.4. Количественные характеристики ОВР 8.5. Электролиз растворов и расплавов электролитов 8.6. Задачи с решениями 8.7. Задачи для самостоятельного решения Часть II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Глава 9. Важнейшие классы неорганических соединений 9.1. Классификация и номенклатура простых и сложных веществ 9.2. Классификация и номенклатура оксидов 9.3. Получение и свойства солеобразующих оксидов 9.4. Основания (гидроксиды металлов) 9.5. Кислоты 9.6. Соли 9.7. Задачи с решениями 9.8. Задачи для самостоятельного решения Глава 10. Водород уникальный химический элемент Общее рассмотрение Химические свойства водорода Получение водорода и его применение Вода и пероксид водорода Задачи с решениями Задачи для самостоятельного решения Глава 11. Подгруппа галогенов 5 / 12
6 11.1. Общее рассмотрение Химические свойства галогенов Получение галогенов Соединения галогенов Применение галогенов и их соединений Задачи срешениями Задачи для самостоятельного решения Глава 12. Элементы подгруппы кислорода Общее рассмотрение Химические свойства кислорода Химические свойства серы Сероводород. Сульфиды и полисульфиды Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Тиосульфат Оксид серы (VI). Серная кислота Задачи с решениями Задачи для самостоятельного решения Глава 13. Подгруппа азота в фосфора Общая характеристика Химические свойства простых веществ Водородные соединения азота и фосфора. Галогениды фосфора Кислородные соединения азота и фосфора Задачи сретениями Задачи для самостоятельного решения 6 / 12
7 ТОМ 2. Глава 14. Подгруппа углерода и кремния Общее рассмотрение Химические свойства углерода и кремния Кислородные соединения углерода и кремния Карбиды и силициды Некоторые замечания о подгруппе германия Задачи с решениями Задачи для самостоятельного решения Глава 15. Щелочные и щелочноземельные металлы Общее рассмотрение Химические свойства металлов Соединения s-металлов 15.4 Задачи с решениями 15.5 Задачи для самостоятельного решения Глава 16. Главная подгруппа Ш группы Общее рассмотрение Физические и химические свойства алюминия и бора Получение и применение бора и алюминия Соединения бора и алюминия и их свойства Задачи с решениями Задачи для самостоятельного решения Глава 17. Главные переходные металлы 7 / 12
8 17.1. Общая характеристика Хром и его соединения Марганец и его соединения Железо и его соединения Медь и ее соединения Цинк и его соединения Серебро и его соединения Задачи с решениями Задачи для самостоятельного решения Глава 18. Благородные газы Общая характеристика Химические соединения благородных газов Применение благородных газов Задачи с решениями Задачи для самостоятельного решения Часть III. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Глава 19. Общая характеристика органических соединений Предмет органической химии. Теория строения Классификация органических соединений Номенклатура органических соединений Изомерия органических соединений Взаимное влияние атомов в молекуле и реакционная способностьорганических соединений Общая характеристика органических реакций 8 / 12
9 19.7. Промышленное производство органических соединений Задачи с решениями Задачи для самостоятельного решения Глава 20. Предельные углеводороды Алканы Циклоалканы Задачи срешениями Задачи для самостоятельного решения Глава 21. Углеводороды с двойной связью Алкены Алкадиены (диеновые углеводороды) Задачи с решениями Задачи для самостоятельного решения Глава 22. Углеводороды с тройной связью (алкины) Общее рассмотрение Получение алкинов Химические свойства алкинов Задачи с решениями Задачи для самостоятельного решения Глава 23. Ароматические углеводороды (арены) Общее рассмотрение Получение и химические свойства аренов Правила ориентации (замещения) в бензольном кольце 9 / 12
10 23.4. Задачи с решениями Задачи для самостоятельного решения Глава 24. Гидроксильные соединения Одноатомные спирты Многоатомные спирты Фенолы Задачи с решениями Задачи для самостоятельного решения Глава 25. Карбонильные соединения Общая характеристика Получение и химические свойства Задачи с решениями Задачи для самостоятельного решения Глава 26. Карбоновые кислоты Общее рассмотрение Получение и химические свойства карбоновых кислот Отдельные представители карбоновых кислот Задачи с решениями Задачи для самостоятельного решения Глава 27. Сложные эфиры. Жиры. Моющие средства Сложные эфиры Жиры и масла Мыла и моющие средства 10 / 12
11 Задачи с решениями Задачи для самостоятельного решения Глава 28. Углеводы Моносахариды Дисахариды Полисахариды Задачи с решениями Задачи для самостоятельного решения Глава 29. Амины Предельные алифатические амины Анилин простейший ароматический амин Задачи с решениями Задачи для самостоятельного решения Глава 30. Аминокислоты, пептиды и белки Аминокислоты Пептиды Белки Задачи с решениями Задачи для самостоятельного решения Глава 31. Азотсодержащие гетероциклические соединения Шестичленные гетероциклы Соединения с пятичленным циклом Строение нуклеиновых кислот 11 / 12
12 31.4. Биологическая роль нуклеиновых кислот Задачи с решениями Задачи для самостоятельного решения Глава 32. Синтетические высокомолекулярные соединения (полимеры) Общая характеристика полимеров Пластмассы Волокна Каучуки Задачи с решениями Задачи для самостоятельного решения ОТВЕТЫ НА ЗАДАЧИ ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ 12 / 12
Содержание Предисловие редактора... 3 Введение... 5 Часть I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ Раздел 1. Основные понятия и законы химии 1.1. Определение и предмет химии...9 1.2. Первоначальные сведения о строении атомов.
Министерство образования и науки Российской Федерации ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «СИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ ПО ХИМИИ Программа по химии для поступающих в университет состоит из четырех частей. В первой части представлены основные теоретические понятия химии, которыми должен
Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. М.: Дрофа, 1999. - 560с. Книга представляет собой наиболее полный на сегодняшний день задачник по химии для школьников
Общие положения Вступительные испытания по химии для поступающих на обучение по программам бакалавриата и программам специалитета в СибГУ им. М.Ф. Решетнева представляют собой экзамен, проводимый в письменной
Муниципальное казенное образовательное учреждение "Сулевкентская средняя общеобразовательная школа" Отчет о мониторинговой работе Я_СДАМ_ЕГЭ_III_ЭТАП в 11 классе Химия 2017 г. Отчёт о диагностической работе:
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ Раздел 1. Химический элемент Тема 1. Строение атомов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Современные представления о строении атомов.
Единый государственный экзамен по ХИМИИ ификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения единого государственного экзамена по химии
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Северо-Кавказская государственная гуманитарнотехнологическая
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Гимназия 8» «Согласовано» «Утверждаю» заместитель директора Директор МБОУ по УВР «Гимназия 8» Т.Г.Чмырь «29» 08 207 г. Рассмотрено на заседании УМО
ÓÄÊ 373.167.1:54 ÁÁÊ 24ÿ7 Ì 55 Ì 55 Ìåøêîâà Î. Â. ÅÃÝ. Õèìèÿ: óíèâåðñàëüíûé ñïðàâî íèê / Î.Â. Ìåøêîâà. Ì. : ßóçà-ïðåññ, 2013. 352 ñ. (ÅÃÝ. Óíèâåðñàëüíûé ñïðàâî íèê). ISBN 978-5-99550-658-4 Ñïðàâî íèê
РЕЗУЛЬТАТЫ ЕДИНОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО ЭКЗАМЕНА ПО ХИМИИ (11 июня 2009 года) Королев 2009 1 Оглавление Основные результаты экзамена по химии 2009 года 3 Структура экзаменационной работы.4 Распределение заданий
МБОУ Школа 23 Отчет о мониторинговой работе по химии в 11 классе Республика Башкортостан, 2017 г. Содержание Страница 1. Общие результаты работы 3 1.1. Общие характеристики проведённой работы 3 2. Сравнение
УТВЕРЖДАЮ Ректор ФГБОУ ВО «РГУ им. А.Н. Косыгина» В.С. Белгородский 2017 г. МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего
Единый государственный экзамен по ХИМИИ Спецификация контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 00 года по химии подготовлен Федеральным государственным научным учреждением
ПРОГРАММА ПО ХИМИИ Объем требований 1. Предмет и задачи химии. Явления химические и физические. Взаимосвязь химии с другими естественными дисциплинами. 2. Основные положения атомно-молекулярного учения.
Отчет по проведению репетиционного экзамена по химии в Красногвардейском районе Санкт-Петербурга 1. Структура работы Каждый вариант работы состоит из трех частей и включает 43 задания. Часть 1 содержит
Департамент здравоохранения города Москвы Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Департамента здравоохранения города Москвы «Медицинский колледж 2» ОДОБРЕН УТВЕРЖДАЮ Методическим
Министерство здравоохранения Российской Федерации Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Первый Московский государственный медицинский университет имени
Планируемые предметные результаты освоения учебного предмета В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать / понимать важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ВЕЩЕСТВА. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ Теория строения вещества Атом. Молекула. Химический элемент. Вещество. Молекулярные и структурные формулы. Состав атомных ядер. Строение
ПРОГРАММА ПО ХИМИИ Программа составлена на базе обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования и состоит из трех разделов. Первый раздел посвящен теоретическим основам химии. В
Программа вступительных испытаний предназначена для абитуриентов, поступающих на базе профессионального образования, а также для отдельных категорий поступающих, определенных Порядком приема на обучение
«УТВЕРЖДАЮ» Директор Федерального института педагогических измерений «СОГЛАСОВАНО» Председатель Научнометодического совета ФИПИ по химии Единый государственный экзамен по ХИМИИ СПЕЦИФИКАЦИЯ экзаменационной
Химия 1. Цель и задачи дисциплины Целью освоения дисциплины «Химия» является: освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В УрФУ В 2014 г. Готовясь к экзамену, поступающий в вуз должен показать знание основных теоретических положений химии как одной из важнейших естественных
ХИМИЯ, класс Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 0 году единого государственного экзамена по ХИМИИ Единый государственный экзамен по ХИМИИ Спецификация контрольных измерительных
Анализ выполнения Всероссийской проверочной работы по химии в 11 классе Вараксина Л.Н., старший преподаватель кафедры ЕМО ГАОУ ДПО ИРОСТ Всероссийская проверочная работа (ВПР) предназначена для итоговой
БИЛЕТЫ ПО ХИМИИ 10-11 КЛАСС. БИЛЕТ 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периоди- ческого закона для
1 Программа вступительного испытания по общеобразовательному предмету «химия»! Химия Предмет и задачи химии. Место химии среди естественных наук. Атомно-молекулярное учение. Молекулы. Атомы. Постоянство
ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА ПО ХИМИИ Поступающий в вуз должен показать знание основных теоретических положений химии как одной из важнейших естественных наук, которые лежат в основе научного понимания
ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПО ХИМИИ Программа составлена на базе обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования и состоит из трех разделов. Первый раздел посвящен теоретическим
ХИМИЯ, класс Единый государственный экзамен по ХИМИИ Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 0 году единого государственного экзамена по химии подготовлен Федеральным государственным
Принята на заседании приемной комиссии ВолгГТУ протокол 1 от 16.11.2015 Программа вступительного испытания по химии в Волгоградский государственный технический университет Программа сформирована на основе
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Школа 4 «Гармония» с углубленным изучением отдельных предметов» городского округа Самара РАБОЧАЯ ПРОГРАММА Предмет химия_ Класс 0- Количество часов
Принята на заседании ученого совета ГБОУ ВПО КубГМУ Минздравсоцразвития России Протокол 1 от «27» января 2012 г. УТВЕРЖДАЮ: Ректор ГБОУ ВПО КубГМУ Минздравсоцразвития России С.Н. Алексеенко 2012 г. ПРОГРАММА
ПРОГРАММА ПРОВЕДЕНИЯ ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПО ПРЕДМЕТУ «ХИМИЯ» На экзамене по химии поступающий в университет должен: - показать знание основных теоретических положений; - уметь применять теоретические
Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Калужский государственный университет им. К.Э. Циолковского»
ХИМИЯ Теория строения вещества Атом. Состав атомных ядер. Химический элемент. Постоянство состава вещества. Относительная атомная и относительная молекулярная масса. Закон сохранения массы, его значение
Программы испытаний по химии Предмет и задачи химии. Место химии среди естественных наук. Атомно-молекулярное учение. Молекулы. Атомы. Постоянство состава вещества. относительная атомная и относительная
Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения диагностических тематических работ по подготовке к ЕГЭ по ХИМИИ (на 45 минут). Назначение КИМ - оценить уровень общеобразовательной подготовки
Программа вступительного испытания по химии, проводимого ФГБОУ ВО «Дагестанский государственный медицинский университет» Министерства здравоохранения Российской Федерации самостоятельно в 2017 году Часть
АНАЛИТИЧЕСКИЙ ОТЧЕТ ПРЕДМЕТНОЙ КОМИССИИ О РЕЗУЛЬТАТАХ ЕГЭ ПО ХИМИИ 1 Отчет подготовил А.Н.Левкин, заместитель председателя предметной комиссии по химии 2 1. ПОДГОТОВКА К ПРОВЕДЕНИЮ ЕДИНОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО
ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ЭКЗАМЕНОВ ПО ХИМИИ В САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ В 2009 ГОДУ 1. Предмет химии, ее задачи. Место химии среди естественных наук, взаимосвязь наук с химией.
2 Пояснительная записка Программа разработана на основе обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования по химии. Содержание программы 1. Пpедмет и задачи химии. Явления физические
Поступающий в ВУЗ должен показать знание основных теоретических положений химии как одной из важнейших естественных наук, лежащих в основе научного понимания природы. Экзаменующийся должен уметь применять
ПРОГРАММА вступительного испытания по химии для иностранных граждан, поступающих на обучение по программам бакалавриата и программам специалитета Программа предназначена для поступающих по направлениям:
ОГЛАВЛЕНИЕ П редисловие... 3 Введение... 4 1. Предмет х и м и и... 4 2. Роль химии в развитии промышленности и сельского хозяйства... 4 3. Химия и охрана окружающей среды... 6 РАЗДЕЛ I. Т Е О РЕ Т И Ч
ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПО ХИМИИ В ФГБОУ ВО «ПГУ» В 2016 ГОДУ СОДЕРЖАТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ ПРОГРАММЫ ПО ХИМИИ для абитуриентов Раздел 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ Современные представления о строении
ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ОБЩИЕ УКАЗАНИЯ На экзамене по химии поступающий в академию должен показать: 1) четкое знание основных законов химии и положений теории строения вещества, на которых базируется все современное
ХИМИЯ, класс Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 0 году единого государственного экзамена по ХИМИИ Единый государственный экзамен по ХИМИИ Спецификация контрольных измерительных
Проект Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2018 году единого государственного экзамена по ХИМИИ 2 Единый государственный экзамен по ХИМИИ Спецификация контрольных измерительных
Содержание: Низкий уровень для 8-9 классов (1 раз в неделю)...... 3 Низкий уровень для 8-9 классов (2 раза в неделю)... 5 Средний уровень для 8-9 классов (1 раз в неделю)....... 8 Средний уровень для 8-9
ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПО ХИМИИ В ФГБОУ ВПО «ГОСУНИВЕРСИТЕТ УНПК» В 2015 ГОДУ Часть I. Основы теоретической химии Предмет химии. Место химии в естествознании. Масса и энергия. Основные понятия
1 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФГБОУ ВО «Благовещенский государственный педагогический университет» СМК ДП 4.2.3. 02 Управление документацией СМК МИ 4.2.3. 09-2008 Программа вступительного
ПРОЕКТ Всероссийская проверочная работа по ХИМИИ ОПИСАНИЕ ВСЕРОССИЙСКОЙ ПРОВЕРОЧНОЙ РАБОТЫ ПО ХИМИИ 11 класс подготовлено Федеральным государственным бюджетным научным учреждением «ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ
План конспекта по теме Алканы (предельные или насыщенные углеводороды, парафины) Фамилия, имя, группа Алканы это выписать определение Гомологический ряд алканов: составьте таблицу первых десяти представителей
Рабочая программа элективного курса «Химия» для 11 класса на 2016-2017 учебный год автор: учитель биологии и химии Колосницына С.В. с.зубово 2016 Пояснительная записка Элективный курс «Химия» предназначен
Программа по химии составлена на основе Обязательного минимума содержания основных образовательных программ Федерального компонента государственных стандартов основного общего и среднего (полного) общего
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Башкирский государственный аграрный университет» Программа вступительных испытаний Химия Программа вступительных испытаний
СТАНДАРТ СРЕДНЕГО (ПОЛНОГО) ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ ПРОФИЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ Изучение химии на профильном уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей: освоение системы
Управление образования Артемовского городского округа Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение Артемовского городского округа «Средняя общеобразовательная школа 56 с углубленным изучением
7-е изд., перераб. и доп. - М.: 2002. Том 1 - 384с.; Том 2 - 384с.
Книга представляет собой попытку современного, всеобъемлющего и систематического изложения основ химии, которые необходимо знать в первую очередь поступающим в вузы. Ее содержание основано на тщательном анализе программ вступительных экзаменов по химии большинства вузов (химических, медицинских, биологических и т.д.), а также конкретных экзаменационных заданий.
Пособие предназначено для школьников, абитуриентов и учителей. В пособии изложены основы современной химии, которые надо понимать каждому выпускнику средней школы и совершенно обязательно знать каждому, кто видит себя студентом - химиком, медиком или биологом XXI века. В новом издании отражены последние достижения химии и приведены новые задачи вступительных экзаменов.
Том 1.
Формат: pdf
Размер: 1 0,8 Мб
Смотреть, скачать: drive.google
Том 2.
Формат: pdf
Размер: 10 Мб
Смотреть, скачать: drive.google
ТОМ 1.
ПРЕДИСЛОВИЕ
Часть I. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Глава 1. Основные понятия и законы химии
§ 1.1. Естественные науки. Научный метод познания
§ 1.2. Предмет химии
§ 1.3. Атомно-молекулярная теория. Доказательство существованияатомов и молекул
§ 1.4. Закон сохранения массы и энергии
§ 1.5. Периодический закон. История открытия
§ 1.6. Основные понятия химии
§ 1.7. Газовые законы
§ 1.8. Задачи с решениями
§ 1.9. Задачи для самостоятельного решения
Глава 2. Строение атома и периодический закон
§ 2.1. Модели строения атома
§ 2.2. Квантовые числа электронов
§ 2.3. Электронные конфигурации атомов
§ 2.4. Ядро атома и радиоактивные превращения
§ 2.5. Периодический закон
§ 2.6. Задачи с решениями
§ 2.7. Задачи для самостоятельного решения
Глава 3. Химическая связь
§ 3.1. Образование сложных частиц. Природа химической связи
§ 3.2. Ковалентная связь
§ 3.3. Валентность элементов в ковалентных соединениях
§ 3.4. Пространственное строение молекул
§ 3.5. Ионная связь
§ 3.6. Металлическая связь
§ 3.7. Межмолекулярные взаимодействия
§ 3.8. Задачи срешениями
§ 3.9. Задачи для самостоятельного решения
Глава 4. Состояния вещества
§ 4.1. Характерные свойства газов, жидкостей и твердых тел
§ 4.2. Фазовые диаграммы веществ
§ 4.3. Газы
§ 4.4. Жидкости
§ 4.5. Кристаллические вещества
§ 4.6. Различные формы существования веществ
§ 4.7. Жидкие кристаллы
§ 4.8. Задачи с решениями
§ 4.9. Задачи для самостоятельного решения
Глава 5. Физико-химические закономерности протекания химических реакций
§ 5.1. Энергетика химических превращений
§ 5.2. Химическая кинетика и катализ
§ 5.3. Обратимые и необратимые реакции. Состояние химическогоравновесия
§ 5.4. Важность знаний о закономерностях протеканияхимических реакций для управления химико-технологическими процессами на производстве
§ 5.5. Задачи с решениями
§ 5.6. Задачи для самостоятельного решения
Глава 6. Физико-химическая теория растворов электролитов и неэлектролитов
§ 6.1. Механизм образования растворов и их классификация
§ 6.2. Идеальные и реальные растворы. Растворение как физико-химический процесс
§ 6.3. Зависимость растворимости различных веществ от природы растворителя, температуры и давления
§ 6.4. Способы выражения концентрации (состава) растворов
§ 6.5. Электролиты и электролитическая диссоциация
§ 6.6. Ионные уравнения реакций
§ 6.7. Гидролиз солей
§ 6.8. Коллоидные растворы
§ 6.9. Задачи с решениями
§ 6.10. Задачи для самостоятельного решения
Глава 7. Классификации химических реакций
§ 7.1. Общее рассмотрение
§ 7.2. Классификация по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
§ 7.3. Классификация реакций по агрегатным состояниям
§ 7.4. Классификация реакций по типу переносимых частиц
§ 7.5. Обратимые и необратимые химические реакции
§ 7.6. Задачи с решениями
§ 7.7. Задачи для самостоятельного решения
Глава 8. Теория окислительно-восстановительных процессов
§ 8.1. Окислительно-восстановительные реакции
§ 8.2. Восстановители и окислители
§ 8.3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
§ 8.4. Количественные характеристики ОВР
§ 8.5. Электролиз растворов и расплавов электролитов
§ 8.6. Задачи с решениями
§ 8.7. Задачи для самостоятельного решения
Часть II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Глава 9. Важнейшие классы неорганических соединений
§ 9.1. Классификация и номенклатура простых и сложных веществ
§ 9.2. Классификация и номенклатура оксидов
§ 9.3. Получение и свойства солеобразующих оксидов
§ 9.4. Основания (гидроксиды металлов)
§ 9.5. Кислоты
§ 9.6. Соли
§ 9.7. Задачи с решениями
§ 9.8. Задачи для самостоятельного решения
Глава 10. Водород - уникальный химический элемент
§ 10.1. Общее рассмотрение
§ 10.2. Химические свойства водорода
§ 10.3. Получение водорода и его применение
§ 10.4. Вода и пероксид водорода
§ 10.5. Задачи с решениями
§ 10.6. Задачи для самостоятельного решения
Глава 11. Подгруппа галогенов
§ 11.1. Общее рассмотрение
§ 11.2. Химические свойства галогенов
§ 11.3. Получение галогенов
§ 11.4. Соединения галогенов
§ 11.5. Применение галогенов и их соединений
§ 11.6. Задачи срешениями
§ 11.7. Задачи для самостоятельного решения
Глава 12. Элементы подгруппы кислорода
§ 12.1. Общее рассмотрение
§ 12.2. Химические свойства кислорода
§ 12.3. Химические свойства серы
§ 12.4. Сероводород. Сульфиды и полисульфиды
§ 12.5. Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Тиосульфат
§ 12.6. Оксид серы (VI). Серная кислота
§ 12.7. Задачи с решениями
§ 12.8. Задачи для самостоятельного решения
Глава 13. Подгруппа азота в фосфора
§ 13.1. Общая характеристика
§ 13.2. Химические свойства простых веществ
§ 13.3. Водородные соединения азота и фосфора. Галогениды фосфора
§ 13.4. Кислородные соединения азота и фосфора
§ 13.5. Задачи сретениями
§ 13.6. Задачи для самостоятельного решения
ТОМ 2.
Глава 14. Подгруппа углерода и кремния
§ 14.1. Общее рассмотрение
§ 14.2. Химические свойства углерода и кремния
§ 14.3. Кислородные соединения углерода и кремния
§ 14.4. Карбиды и силициды
§ 14.5. Некоторые замечания о подгруппе германия
§ 14.6. Задачи с решениями
§ 14.7. Задачи для самостоятельного решения
Глава 15. Щелочные и щелочноземельные металлы
§ 15.1. Общее рассмотрение
§ 15.2. Химические свойства металлов
§ 15.3. Соединения s-металлов
§ 15.4 Задачи с решениями
§ 15.5 Задачи для самостоятельного решения
Глава 16. Главная подгруппа Ш группы
§ 16.1. Общее рассмотрение
§ 16.2. Физические и химические свойства алюминия и бора
§ 16.3. Получение и применение бора и алюминия
§ 16.4. Соединения бора и алюминия и их свойства
§ 16.5. Задачи с решениями
§ 16.6. Задачи для самостоятельного решения
Глава 17. Главные переходные металлы
§ 17.1. Общая характеристика
§ 17.2. Хром и его соединения
§ 17.3. Марганец и его соединения
§ 17.4. Железо и его соединения
§ 17.5. Медь и ее соединения
§ 17.6. Цинк и его соединения
§ 17.7. Серебро и его соединения
§ 17.8. Задачи с решениями
§ 17.9. Задачи для самостоятельного решения
Глава 18. Благородные газы
§ 18.1. Общая характеристика
§ 18.2. Химические соединения благородных газов
§ 18.3. Применение благородных газов
§ 18.4. Задачи с решениями
§ 18.5. Задачи для самостоятельного решения
Часть III. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Глава 19. Общая характеристика органических соединений
§ 19.1. Предмет органической химии. Теория строения
§ 19.2. Классификация органических соединений
§ 19.3. Номенклатура органических соединений
§ 19.4. Изомерия органических соединений
§ 19.5. Взаимное влияние атомов в молекуле и реакционная способностьорганических соединений
§ 19.6. Общая характеристика органических реакций
§ 19.7. Промышленное производство органических соединений
§ 19.8. Задачи с решениями
§ 19.9. Задачи для самостоятельного решения
Глава 20. Предельные углеводороды
§ 20.1. Алканы
§ 20.2. Циклоалканы
§ 20.3. Задачи срешениями
§ 20.4. Задачи для самостоятельного решения
Глава 21. Углеводороды с двойной связью
§ 21.1. Алкены
§ 21.2. Алкадиены (диеновые углеводороды)
§ 21.3. Задачи с решениями
§ 21.4. Задачи для самостоятельного решения
Глава 22. Углеводороды с тройной связью (алкины)
§ 22.1. Общее рассмотрение
§ 22.2. Получение алкинов
§ 22.3. Химические свойства алкинов
§ 22.4. Задачи с решениями
§ 22.5. Задачи для самостоятельного решения
Глава 23. Ароматические углеводороды (арены)
§ 23.1. Общее рассмотрение
§ 23.2. Получение и химические свойства аренов
§ 23.3. Правила ориентации (замещения) в бензольном кольце
§ 23.4. Задачи с решениями
§ 23.5. Задачи для самостоятельного решения
Глава 24. Гидроксильные соединения
§ 24.1. Одноатомные спирты
§ 24.2. Многоатомные спирты
§ 24.3. Фенолы
§ 24.4. Задачи с решениями
§ 24.5. Задачи для самостоятельного решения
Глава 25. Карбонильные соединения
§ 25.1. Общая характеристика
§ 25.2. Получение и химические свойства
§ 25.3. Задачи с решениями
§ 25.4. Задачи для самостоятельного решения
Глава 26. Карбоновые кислоты
§ 26.1. Общее рассмотрение
§ 26.2. Получение и химические свойства карбоновых кислот
§ 26.3. Отдельные представители карбоновых кислот
§ 26.4. Задачи с решениями
§ 26.5. Задачи для самостоятельного решения
Глава 27. Сложные эфиры. Жиры. Моющие средства
§ 27.1. Сложные эфиры
§ 27.2. Жиры и масла
§ 27.3. Мыла и моющие средства
§.27.4. Задачи с решениями
§ 27.5. Задачи для самостоятельного решения
Глава 28. Углеводы
§ 28.1. Моносахариды
§ 28.2. Дисахариды
§ 28.3. Полисахариды
§ 28.4. Задачи с решениями
§.28.5. Задачи для самостоятельного решения
Глава 29. Амины
§ 29.1. Предельные алифатические амины
§ 29.2. Анилин - простейший ароматический амин
§ 29.3. Задачи с решениями
§ 29.4. Задачи для самостоятельного решения
Глава 30. Аминокислоты, пептиды и белки
§ 30.1. Аминокислоты
§ 30.2. Пептиды
§ 30.3. Белки
§ 30.4. Задачи с решениями
§ 30.5. Задачи для самостоятельного решения
Глава 31. Азотсодержащие гетероциклические соединения
§ 31.1. Шестичленные гетероциклы
§ 31.2. Соединения с пятичленным циклом
§ 31.3. Строение нуклеиновых кислот
§ 31.4. Биологическая роль нуклеиновых кислот
§ 31.5. Задачи с решениями
§ 31.6. Задачи для самостоятельного решения
Глава 32. Синтетические высокомолекулярные соединения (полимеры)
§ 32.1. Общая характеристика полимеров
§ 32.2. Пластмассы
§ 32.3. Волокна
§ 32.4. Каучуки
§ 32.5. Задачи с решениями
§ 32.6. Задачи для самостоятельного решения
ОТВЕТЫ НА ЗАДАЧИ
ПРЕДМЕТНЫЙ УКАЗАТЕЛЬ
О том, как читать книги в форматах pdf , djvu - см. раздел "Программы; архиваторы; форматы pdf, djvu и др. "
В учебном пособии, написанном профессорами химическою факультета МГУ имени М. В. Ломоносова и Первого МГМУ имени И. М. Сеченова, изложены основы современной химии в объеме школьной программы углубленного уровня. Подробно рассмотрены важнейшие теоретические представления химии, принципы классификации веществ и реакций, химические свойства классов органических и неорганических веществ. В конце каждой главы приведены решения типовых задач и предложены разнообразные задачи для самостоятельного решения (ответы на них в конце книги). Учебное пособие будет полезным школьникам выпускных классов для подготовки не только к выпускным и вступительным экзаменам, но и к олимпиадам различного уровня - от школьных до международных.
Для школьников, обучающихся по базовой и углубленной программе, студентов нехимических вузов, учителей и преподавателей химии.
| 3 | ||
| Часть I. Теоретическая химия | 5 | |
| Глава 1. Основные понятия и законы химии | 7 | |
| § 1.1. Естественные науки. Научный метод познания | 7 | |
| § 1.2. Предмет химии | 8 | |
| § 1.3. Атомно-молекулярная теория. Доказательство существования атомов и молекул | 11 | |
| § 1.4. Закон сохранения массы и энергии | 16 | |
| § 1.5. Периодический закон. История открытия | 18 | |
| § 1.6. Основные понятия химии | 23 | |
| § 1.7. Газовые законы | 28 | |
| Задачи с решениями | 30 | |
| Зядачи для самостоятельного решения | 34 | |
| Глава 2. Строение атома и периодический закон | 38 | |
| § 2.1. Модели строения атома | 38 | |
| § 2.2. Квантовые числа электронов | 42 | |
| § 2.3. Электронные конфигурации атомов | 45 | |
| § 2.4. Атомное ядро. Радиоактивность | 51 | |
| § 2.5. Периодический закон | 60 | |
| Задачи с решениями | 65 | |
| 66 | ||
| Глава 3. Химическая связь | 69 | |
| § 3.1. Образование сложных частиц. Природа химической связи | 69 | |
| § 3.2. Ковалентная связь | 72 | |
| § 3.3. Валентность элементов в ковалентных соединениях | 77 | |
| § 3.4. Пространственное строение молекул | 80 | |
| § 3.5. Ионная связь | 86 | |
| § 3.6. Металлическая связь | 90 | |
| § 3.7. Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь | 90 | |
| Задачи с решениями | 94 | |
| Задачи для самостоятельного решения | 97 | |
| Глава 4. Агрегатные состояния вещества | 99 | |
| § 4.1. Свойства газов, жидкостей и твердых тел | 99 | |
| § 4.2. Фазовые диаграммы | 102 | |
| § 4.3. Газы | 103 | |
| § 4.4. Жидкости | 106 | |
| § 4.5. Кристаллические вещества | 108 | |
| § 4.6. Различные формы существования веществ | 114 | |
| § 4.7. 5Кидкие кристаллы | 115 | |
| § 4.8. Плазма - четвертое агрегатное состояние вещества | 116 | |
| Задачи с решениями | 117 | |
| Задачи для самостоятельного решения | 121 | |
| Глава 5. Физико-химические закономерности протекания химических реакций | 126 | |
| § 5.1. Энергетика химических реакций | 126 | |
| § 5.2. Химическая кинетика и катализ | 131 | |
| § 5.3. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие | 138 | |
| § 5.4. Применение закономерностей протекания химических реакций при управлении химико- технологическими процессами на производстве |
141 | |
| Задачи с решениями | 144 | |
| Задачи для самостоятельного решения | 148 | |
| Глава 6. Физико-химическая теория растворов электролитов. Растворы неэлектролитов | 152 | |
| § 6.1. Как происходит растворение веществ в различных растворителях? Классификация растворов | 152 | |
| § 6.2. Идеальные и реальные растворы. Растворение как физико-химический процесс | 154 | |
| § 6.3. Зависимость растворимости различных веществ от природы растворителя, температуры и давления | 157 | |
| § 6.4. Способы выражения концентрации растворов | 163 | |
| § 6.5. Электролиты. Электролитическая диссоциация | 165 | |
| § 6.6. Ионные уравнения реакций | 173 | |
| § 6.7. Гидролиз солей | 179 | |
| § 6.8. Коллоидные растворы | 180 | |
| Задачи с решениями | 183 | |
| Задачи для самостоятельного решения | 187 | |
| Глава 7. Классификация химических реакций | 197 | |
| § 7.1. Общие сведения | 197 | |
| § 7.2. Классификация по числу реагентов и продуктов реакции и их составу | 199 | |
| § 7.3. Классификация реакций по агрегатным состояниям вещества | 203 | |
| § 7.4. Классификация реакций по типу переносимых частиц | 204 | |
| § 7.5. Обратимые и необратимые химические реакции | 205 | |
| Задачи с решениями | 205 | |
| Задачи для самостоятельного решения | 206 | |
| Глава 8. Окислительно-восстановительные реакции | 208 | |
| § 8.1. Обшие понятия | 208 | |
| § 8.2. Восстановители и окислители | 210 | |
| § 8.3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций | 213 | |
| § 8.4. Количественные характеристики ОВР | 220 | |
| § 8.5. Электролиз растворов и расплавов электролитов | 227 | |
| Задачи с решениями | 229 | |
| Задачи для самостоятельного решения | 236 | |
| Часть II. Неорганическая химия | 245 | |
| Глава 9. Классы неорганических соединений | 247 | |
| § 9.1. Классификация и номенклатура. Простые и сложные вещества | 247 | |
| § 9.2. Классификация и номенклатура оксидов | 249 | |
| § 9.3. Получение и свойства солеобразующих оксидов | 250 | |
| § 9.4. Основания (гидроксиды металлов) | 253 | |
| § 9.5. Кислоты | 255 | |
| § 9.6. Соли | 262 | |
| Задачи с решениями | 264 | |
| Задачи для самостоятельного решения | 266 | |
| Глава 10. Водород - уникальный химический элемент | 268 | |
| § 10.1. Общая характеристика | 268 | |
| § 10.2. Химические свойства водорода | 271 | |
| § 10.3. Получение водорода и его примененией | 273 | |
| § 10.4. Вода и пероксид водорода | 275 | |
| Задачи с решениями | 278 | |
| Задачи для самостоятельного решения | 279 | |
| Глава 11. Подгруппа галогенов | 280 | |
| § 11.1. Общая характеристика | 280 | |
| § 11.2. Химические свойства галогенов | 284 | |
| § 11.3. Получение галогенов | 287 | |
| § 11.4. Соединения галогенов | 289 | |
| § 11.5. Применение галогенов и их соединений | 293 | |
| Задачи с решениями | 294 | |
| Задачи для самостоятельного решения | 299 | |
| Глава 12. Подгруппа кислорода | 302 | |
| § 12.1. Общая характеристика | 302 | |
| § 12.2. Химические свойства кислорода | 303 | |
| § 12.3. Химические свойства серы | 305 | |
| § 12.4. Сероводород. Сульфиды и полисульфиды | 306 | |
| § 12.5. Оксид серы(IV). Сернистая кислота. Тиосульфат | 309 | |
| § 12.6. Оксид серы(VI). Серная кислота | 310 | |
| Задачи с решениями | 313 | |
| Задачи для самостоятельного решения | 316 | |
| Глава 13. Подгруппа азота и фосфорае | 321 | |
| § 13.1. Общая характеристика | 321 | |
| § 13.2. Химические свойства простых веществ | 323 | |
| § 13.3. Водородные соединения азота и фосфора. Галогениды фосфора | 325 | |
| § 13.4. Кислородные соединения азота и фосфора | 327 | |
| Задачи с решениями | 333 | |
| Задачи для самостоятельного решения | 338 | |
| Глава 14. Подгруппа углерода и кремния | 335 | |
| § 14.1. Общая характеристика | 345 | |
| § 14.2. Химические свойства углерода и кремния | 347 | |
| § 14.3. Кислородные соединения углерода и кремния | 348 | |
| § 14.4. Карбиды и силициды | 355 | |
| § 14.5. Некоторые замечания о подгруппе германия | 357 | |
| Задачи с решениями | 357 | |
| Задачи для самостоятельного решения | 360 | |
| Глава 15. Щелочные и щелочноземельные металлы | 364 | |
| § 15.1. Общая характеристика | 364 | |
| § 15.2. Химические свойства металлов | 366 | |
| § 15.3. Соединения s-металлов | 368 | |
| Задачи с решениями | 370 | |
| Задачи для самостоятельного решения | 373 | |
| Глава 16. Главная подгруппа III группы | 377 | |
| § 16.1. Общая характеристика | 377 | |
| § 16.2. Физические и химические свойства алюминия и бора | 378 | |
| § 16.3. Получение и применение бора и алюминия | 380 | |
| § 16.4. Соединения бора и алюминия и их свойства | 384 | |
| Задачи с решениями | 385 | |
| Задачи для самостоятельного решения | 387 | |
| Глава 17. Переходные металлы | 390 | |
| § 17.1. Общая характеристика | 390 | |
| § 17.2. Хром и его соединения | 393 | |
| § 17.3. Марганец и его соединения | 395 | |
| § 17.4. Железо и его соединения | 395 | |
| § 17.5. Медь и ее соединения | 397 | |
| § 17.6. Цинк и его соединения | 398 | |
| § 17.7. Серебро и его соединения | 399 | |
| Задачи с решениями | 399 | |
| Задачи для самостоятельного решения | 404 | |
| Глава 18. Благородные газы | 412 | |
| § 18.1. Общая характеристика | 412 | |
| § 18.2. Химические соединения благородных газов | 414 | |
| § 18.3. Применение благородных газов | 417 | |
| Задачи с решениями | 417 | |
| Задачи для самостоятельного решения | 418 | |
| Часть III. Органическая химия | 419 | |
| Глава 19. Общая характеристика органических соединений | 421 | |
| § 19.1. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений | 421 | |
| § 19.2. Классификация органических соединений | 423 | |
| § 19.3. Номенклатура органических соединений | 426 | |
| § 19.4. Изомерия органических соединений | 430 | |
| § 19.5. Взаимное влияние атомов в молекуле и реакционная способность органических соединений | 432 | |
| § 19.6. Общая характеристика органических реакций | 434 | |
| § 19.7. Получение органических соединений в промышленности | 437 | |
| Задачи с решениями | 444 | |
| Задачи для самостоятельного решения | 447 | |
| Глава 20. Предельные углеводороды | 452 | |
| § 20.1. Алканыи | 452 | |
| § 20.2. Циклоалканы | 458 | |
| Задачи с решениями | 464 | |
| Задачи для самостоятельного решения | 465 | |
| Глава 21. Углеводороды с двойной связью | 470 | |
| § 21.1. Алкены | 470 | |
| § 21.2. Алкадиены (диеновые углеводороды) | 475 | |
| Задачи с решениями | 478 | |
| Задачи для самостоятельного решения | 481 | |
| Глава 22. Углеводороды с тройной связью (алкины) | 487 | |
| § 22.1. Общая характеристика | 487 | |
| § 22.2. Получение алкинов | 488 | |
| § 22.3. Химические свойства алкинов | 489 | |
| Задачи с решениями | 492 | |
| Задачи для самостоятельного решения | 494 | |
| Глава 23. Ароматические углеводороды (арены) | 499 | |
| § 23.1. Общая характеристика | 499 | |
| § 23.2. Получение и химические свойства аренов | 502 | |
| § 23.3. Правила ориентации (замещения) в бензольном кольце | 506 | |
| Задачи с решениями | 509 | |
| Задачи для самостоятельного решения | 513 | |
| Глава 24. Спирты и фенолы | 518 | |
| § 24.1. Одноатомные спирты | 518 | |
| § 24.2. Многоатомные спирты | 522 | |
| § 24.3. Фенолы | 523 | |
| Задачи с решениями | 527 | |
| Задачи для самостоятельного решения | 530 | |
| Глава 25. Альдегиды и кетоны | 538 | |
| § 25.1. Общая характеристика | 538 | |
| § 25.2. Получение и химические свойства | 540 | |
| Задачи с решениями | 543 | |
| Задачи для самостоятельного решения | 546 | |
| Глава 26. Карбоновые кислоты | 550 | |
| § 26.1. Общая характеристика | 550 | |
| § 26.2. Получение и химические свойства карбоновых кислот | 554 | |
| § 26.3. Некоторые представители карбоновых кислот | 561 | |
| Задачи с решениями | 563 | |
| Задачи для самостоятельного решения | 567 | |
| Глава 27. Сложные эфиры. Жиры. Моющие средства | 574 | |
| § 27.1. Сложные эфиры | 574 | |
| § 27.2. Жиры и масла | 577 | |
| § 27.3. Мыла и моющие средства | 579 | |
| Задачи с решениями | 581 | |
| Задачи для самостоятельного решения | 585 | |
| Глава 28. Углеводы | 590 | |
| § 28.1. Моносахариды | 590 | |
| § 28.2. Дисахариды | 594 | |
| § 28.3. Полисахариды | 596 | |
| Задачи с решениями | 598 | |
| Задачи для самостоятельного решения | 600 | |
| Глава 29. Амины | 603 | |
| § 29.1. Предельные алифатические амины | 603 | |
| § 29.2. Анилин - простейший ароматический амин | 606 | |
| Задачи с решениями | 609 | |
| Задачи для самостоятельного решения | 614 | |
| Глава 30. Аминокислоты, пептиды и белки | 616 | |
| § 30.1. Аминокислоты | 616 | |
| § 30.2. Пептиды | 620 | |
| § 30.3. Белки | 622 | |
| Задачи с решениями | 627 | |
| Задачи для самостоятельного решения | 629 | |
| Глава 31. Азотсодержащие гетероциклические соединения | 633 | |
| § 31.1. Шестичленные гетероциклы | 633 | |
| § 31.2. Соединения с пятичленным циклом | 636 | |
| § 31.3. Строение нуклеиновых кислот | 639 | |
| § 31.4. Биологическая роль нуклеиновых кисло | 646 | |
| Задачи с решениями | 648 | |
| Задачи для самостоятельного решения | 651 | |
| Глава 32. Синтетические высокомолекулярные соединения (полимеры) | 653 | |
| § 32.1. Общая характеристика полимеров | 653 | |
| § 32.2. Пластмассы | 655 | |
| § 32.3. Волокна | 658 | |
| § 32.4. Каучуки | 659 | |
| Задачи с решениями | 661 | |
| Задачи для самостоятельного решения | 662 | |
| Ответы на задачи | 663 | |
| Предметный указатель | 683 |
Нашим родителям
мы посвящаем эту книгу
Предисловие
Перед вами новое, переработанное и дополненное, издание. Книга «Начала химии» задумывалась как пособие по химии для поступающих в университеты и медицинские вузы, но за 15 лет своего существования переросла эти рамки и действительно стала углубленным пособием для всех, кто любит химию. Эту книгу используют в качестве полноценного учебника химии в учебных заведениях разного уровня, а также при подготовке к олимпиадам и для дополнительных занятий по химии.
Такой популярностью это учебное пособие обязано не только высокому уровню теоретического материала и удачному подбору задач. Авторы вложили в книгу всю свою любовь к химии, что нашло отражение прежде всего в стиле изложения, а также в простых и дружелюбных подходах, предложенных при решении задач, и отборе интересных задач для самостоятельного решения.
Мы старались подчеркнуть везде две очень важные идеи, которыми должны проникнуться будущие химики: 1) в науке нет незыблемых истин; 2) в химии возможно «абсолютно все» (!), даже то, что раньше казалось невозможным (или даже нелепым). Для иллюстрации бурного развития химических идей нами написано несколько не совсем обычных для школьной литературы разделов, таких как «Жидкие кристаллы» и «Благородные газы».
Курс химии изложен здесь в традиционной последовательности. В первой главе вводятся основные понятия и законы химии, которые рассматриваются в историческом аспекте. Последующие главы 2-8 посвящены теоретической химии (в основном физической химии). Главы 9-18, в которых представлена неорганическая химия, охва- тывают все группы Периодической системы элементов. Последние главы 19-32 посвящены органической химии.
Каждая глава заканчивается двумя разделами с задачами. В пер- вом из них даются развернутые решения типовых задач, в которых наглядно демонстрируются общие приемы и подходы (всего таких решенных задач более 180). Во втором разделе - задания разного уровня сложности (от простых теоретических вопросов до сложных многоступенчатых расчетных задач) для самостоятельной работы. Эти задачи были использованы ранее на вступительных экзаменах и на олимпиадах. Обращаем внимание, что для решения любой задачи требуется не только прочное усвоение теории, но и творческое применение приобретенных знаний.
Книга давно живет собственной жизнью, поэтому при подготовке очередного издания мы не стали подвергать ее коренной переработке, а ограничились исправлением неточностей, корректировкой стиля и добавлением нового материала (глава 5), отражающего по- следние достижения химии.
За много лет авторы так часто совместно обсуждали различные разделы книги, что каждый из нас отвечает за весь материал (мы решили не указывать конкретные сферы ответственности, об этом можно получить информацию из предыдущих изданий). Здесь же мы считаем своим долгом подчеркнуть, что в работе над книгой нам помогали очень многие наши коллеги - сотрудники Московского университета и Первого Московского медицинского университета имени И. М. Сеченова. Поэтому перед вами - результат совместного творчества коллективов этих двух вузов.
Мы надеемся, что новое издание по-прежнему вызовет живой интерес читателей.
Желаем увлекательного и полезного чтения!
Декабрь 2015 г.
Н. Е. Кузьменко
В. В. Еремин
В. А. Попков
