Alte intrebari din categorie
Vă rugăm să răspundeți urgent la întrebări. Mulțumesc mult anticipat. Va rog sa dati raspunsuri corecte.1. Ce sunt fenomenele chimice?
1) Fenomene care au ca rezultat schimbări starea de agregareși compoziția materiei.
2) Fenomene, în urma cărora din unele substanțe se formează altele.
3) Fenomene, în urma cărora nu se observă modificări ale substanțelor.
2. În ce rând se află substanțele complexe?
1) S, AL, N2
2) CO2, Fe, H2O
3) HNO3, CaO, PH3
4) Si, P4, Fe2O3
3.
LAcerândsituatformuleoxizi?
1) NH3, CuO, K2O
2) OF2, CO2, Al2O3
3) CaO, N2O5, Cr2O3
4) CS2, P2O5, B2O3
4. Ceastfel deacizi?
2) Substanțe complexe, care includ hidrogen
3) Substanțe complexe, care includ un reziduu acid
4) Substanțe complexe, care includ atomi de hidrogen și un reziduu acid.
5. Ce se referă la fenomene chimice?
1) Evaporarea apei
2) Arderea lemnului
3) Rafinarea petrolului
4) Staniu de topire
6. În ce rând sunt situate secvenţial formulele bază, acid, oxid bazic?
1) KOH HCI, CuO,
2) Ca(OH)2, SO2, CaO,
3) CO2, HNO3, MgO,
4) NaOH, BaO, K2S
7. Setare meci:
Fenomene chimice Semne ale fenomenelor chimice
A. Ruginirea fierului 1) Precipitaţii
B. Lapte acrișor 2) Schimbarea culorii
B. Carne putrezită 3) Emisia de gaz (miros), decolorare
D. Arderea lemnului 4) Emisia de caldura si lumina
8. Instalareconformitate:
NumeaciziFormulăacizi
A. Sulfuric 1) HCI
B. Siliciu 2) HNO3
B. Azot 3) H2SO4
G. Sare 4) H2S
9.
Meci set:
Formula compusă Denumirea substanței
A. ZnO 1) Hidroxid de magneziu
B. Ca (NO3) 2 2) Oxid de zinc
B. H2SiO3 3) Acid sulfuric
D. Mn(OH)2 4) Hidroxid de mangan
5) Azotat de calciu
6) Acid silicic
10. Meci.
Aranjați coeficienții în ecuațiile reacțiilor chimice
Tip reactie chimica Schema unei reacții chimice
A. reacția de descompunere 1. MgCO3 = CO2 + MgO
B. reacție de schimb 2. CuO + AL = Cu + AL2O3
B. Reacția de substituție 3. N2 + O2 = NO2
D. Reacția compusului 4. ZnO + H2 = Zn + H2O
5. HCl + NaOH = NaCI + H2O
6. BaCL2 + Na2SO4 = BaS04 + NaCL
11. Cu care dintre următoarele substanțe va reacționa acidul clorhidric:
a) oxid de magneziu; b) apa; c) hidroxid de sodiu; d) fier(II); e) cupru; e) carbonat de potasiu;
G) oxid nitric (V).
Scrieți ecuațiile reacțiilor în curs, aranjați coeficienții
Citeste si
1. Două tuburi numerotate conțin soluții incolore de glucoză și glicerol. Determinați în ce eprubetă se află fiecare substanță.2. Acele eprubete conțin soluții incolore acid acetic, SMS-uri și săpunuri. Determinați în ce eprubetă se află fiecare substanță.
Vă rog să ajutați cu ce puteți. Foarte urgent. Pot exista mai multe răspunsuri. 1. Oxidul de calciu interacționează cu fiecare dintre perechi2. Substanța NAOH va fi necesară pentru a efectua transformarea:
1) CI2 -> NaCl
2) K2SO4 -> KOH
3) AlPO4 -> AlCl3
4) SO3 -> Na2SO4
3. Pentru a efectua o reacție chimică conform schemei ZnSO4 + ... -> Zn +, trebuie să utilizați:
2) aluminiu
4. Selectați formule cu tip ionic conexiuni:
5. Metalele pot sta în:
1) subgrupe principale
4) perioade mici
6. Hidroxidul de cupru (II) reacţionează:
7. Cu fiecare dintre substanțele, ale căror formule sunt BaCl2m Cu (OH) 2, interacționează:
1) azotat de magneziu
2) acid sulfuric
3) hidroxid de sodiu
4) sulfat de zinc
8. Acizii (H3PO4, HCl, H2S) reacţionează cu metalele:
1) cu toată lumea
2) rezistă la hidrogen
3) stând după hidrogen
9. legătură covalentă format între elemente chimice:
1) magneziu și fluor
2) clor și carbon
3) carbon și calciu
4) hidrogen și brom
10. Selectați formulele substanțelor cu tip de legătură polară covalentă:
11. Vedere legătură chimicăîn compusul FeCl3:
1) polar covalent
3) covalent nepolar
4) metal
VĂ ROG. URGENT! 1. Dat un amestec format din clorură de potasiu și sulfat de fier (III). Faceți experimente cu care puteți determinaSeparați ionii de clorură ionii Cl- și Fe3+. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare în formă ionică moleculară, completă și prescurtată.
2. Substante eliberate: sulfat de cupru(II) hidrat cristalin, carbonat de magneziu, hidroxid de sodiu, fier, acid clorhidric, clorura de fier(III). Folosind aceste substanțe, veți primi:
a) hidroxid de fier (III);
b) hidroxid de magneziu;
c) cupru.
Scrieți ecuațiile pentru reacțiile experimentelor dvs. în formă moleculară, completă și redusă ionică.
3. În trei eprubete, substanțele cristaline sunt date fără inscripții:
a) sulfat de amoniu;
b) azotat de cupru(III);
c) clorura de fier(III).
Cu experienta determinați ce substanțe se află în fiecare nămol de eprubete. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile corespunzătoare în formă moleculară, completă și redusă ionică.
4. Solidele sunt date în eprubete. Determinați în ce eprubetă se află fiecare dintre substanțe:
a) sulfat de sodiu, sulfură de sodiu, sulfit de sodiu;
b) carbonat de potasiu, sulfat de viburn, clorură de amoniu:
c) sulfat de amoniu, sulfat de aluminiu, azotat de potasiu.
4) clorură de sodiu și fosfină
Legătura de hidrogen este caracteristică fiecăreia dintre cele două substanțe, ale căror formule sunt:
1) CO2 și H2S; 3) H20 şi C6H6;
2) C2H6 şi HCHO; 4) HF și CH3OH
2 legătură chimică în molecula de fluor 1 polar covalent 2 ionic 3 nepolar covalent 4 hidrogen Stabiliți o corespondență între denumirea substanței și tipul rețea cristalinăîn stare solidă.
Denumirea substanței: Tipul rețelei cristaline:
A. sulfat de amoniu; 1) metal;
B) aluminiu; 2) ionic;
B) amoniac; 3) nucleare;
D) grafit 4) molecular
5.Instalațicorespondența dintre denumirea unei substanțe și tipul de legătură chimică din aceasta.
DENUMIREA SUBSTANȚEI:
TIP DE LEGĂTURĂ CHIMICĂ:
B) metal
B) polar covalent
D) covalent nepolar
clorura de calciu
Ești pe pagina de întrebări cu fiecare dintre substanțele: magneziu, carbonat de sodiu, metanol - pot reacționa", categorii" chimie". Această întrebare apartine sectiei 10-11 " cursuri. Aici puteți obține un răspuns, precum și să discutați problema cu vizitatorii site-ului. Căutarea inteligentă automată vă va ajuta să găsiți întrebări similare în categoria " chimie„. Dacă întrebarea ta este diferită sau răspunsurile nu se potrivesc, poți întreba noua intrebare folosind butonul din partea de sus a site-ului.
Din lista de substanțe propusă, selectați două substanțe, cu fiecare dintre ele fierul reacționează fără încălzire.
1) clorura de zinc
2) sulfat de cupru (II).
4) acid clorhidric diluat
5) oxid de aluminiu
Raspuns: 24
Clorura de zinc este o sare, iar fierul este un metal. Metalul reacționează cu sarea doar dacă este mai reactiv decât cel din sare. Activitatea relativă a metalelor este determinată de o serie de activitate a metalelor (cu alte cuvinte, o serie de tensiuni metalice). Fierul este situat în dreapta zincului în seria de activitate a metalelor, ceea ce înseamnă că este mai puțin activ și nu este capabil să înlocuiască zincul din sare. Adică reacția fierului cu substanța nr. 1 nu merge.
Sulfatul de cupru (II) CuSO 4 va reacționa cu fierul, deoarece fierul este situat la stânga cuprului în seria de activități, adică este un metal mai activ.
Azot concentrat, precum și concentrat acid sulfuric nu sunt capabili să reacționeze cu fierul, aluminiul și cromul fără încălzire din cauza unui astfel de fenomen precum pasivarea: la suprafața acestor metale, sub acțiunea acestor acizi, se formează fără încălzire o sare insolubilă, care acționează ca o înveliș protector. . Cu toate acestea, atunci când este încălzit, aceasta înveliș de protecție se dizolvă și reacția devine posibilă. Acestea. întrucât este indicat că nu există încălzire, reacția fierului cu conc. HNO 3 nu curge.
Acidul clorhidric, indiferent de concentrație, se referă la acizii neoxidanți. Metalele care se află în seria de activitate din stânga hidrogenului reacţionează cu acizii neoxidanţi cu eliberarea de hidrogen. Fierul este unul dintre aceste metale. Concluzie: reacția fierului cu acid clorhidric o, curge.
În cazul unui metal și a unui oxid de metal, reacția, ca și în cazul unei sări, este posibilă dacă metalul liber este mai activ decât cel care face parte din oxid. Fe, conform seriei de activitate a metalelor, este mai puțin activ decât Al. Aceasta înseamnă că Fe nu reacționează cu Al 2 O 3.
1) Acid azotic
2) oxigen
3) NaOH (apos)
4) clorura de potasiu
5) iodură de litiu
Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 35
Explicaţie:
Evident, orice reacție a unei substanțe simple cu orice altă substanță (substanțe) este redox.
Bromul (Br 2) trebuie considerat în primul rând o substanță cu proprietăți oxidante puternice. Reacții în care bromul liber prezintă proprietăți de restaurare extrem de mic (interacțiune cu fluorul, disproporționare în alcalii).
1) Acidul azotic conține două elemente în grade superioare oxidare (hidrogen +1 și azot +5), adică, evident, nu pot fi oxidate de brom. Oxigenul, care are o stare de oxidare de -2, nu poate fi oxidat de Br 0 datorită electronegativității sale mai mari decât cea a bromului. Concluzie Reacția HNO3 cu Br2 nu are loc.
2) Oxigenul, clorul și bromul - nu reacționează unul cu celălalt - toate aceste trei substanțe pot apărea practic doar proprietăți oxidanteși „nu sunt gata” să împărtășească electronii unul cu celălalt. Concluzie reacția O 2 cu Br 2 nu are loc.
3) NaOH (apos). Din substanțe simple numai Be, Zn, Al, Si, P, S și halogenii reacţionează cu alcalii. Bromul este un halogen, prin urmare reacționează cu alcalii. În același timp, în funcție de temperatură, produsele de reacție diferă oarecum:
2NaOH + Br2 = NaBrO+ NaBr + H2O (la rece)
6NaOH + 3Br 2 t° > NaBrO 3+ 5NaBr + 3H20
4) Clorura de potasiu. Un halogen liber reacționează cu o halogenură de metal dacă halogenul liber original este mai electronegativ (situat mai sus în tabelul periodic). Bromul este mai jos în tabel decât clorul, prin urmare, nu va reacționa cu clorura de potasiu.
5) Similar cu punctul 4. Bromul este în tabelul de mai sus iodul, prin urmare reacţionează cu iodura de litiu, înlocuind iodul liber:
Br 2 + 2LiI \u003d I 2 + 2LiBr
Din lista propusă de substanțe, selectați două dintre cele cu care in conditii normale magneziul reactioneaza.
1) acid sulfuric concentrat
2) clorură de bariu
3) hidroxid de sodiu
4) azotat de zinc
Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 14
Explicaţie:
1) Acidul sulfuric concentrat reacționează în condiții normale cu aproape toate metalele, cu excepția platinei, aurului și a metalelor pasivante (Cr, Fe, Al). Magneziul este un agent reducător puternic, prin urmare va readuce S +6 la starea minimă de oxidare a sulfului -2 (H 2 S):
5H 2 SO 4 (conc.) + 4Mg \u003d 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
2) Clorura de bariu nu reacționează cu magneziul deoarece bariul este mai mult metal activ decât magneziul.
3) Magneziul nu reacționează cu hidroxidul de sodiu, deoarece numai Be, Zn, Al reacţionează cu alcalii din metale
4) Magneziul reactioneaza cu nitratul de zinc, deoarece magneziul este mai activ decât zincul, adică situat în stânga zincului în seria de activități:
Mg + Zn(N03)2 = Mg(N03)2 + Zn
5) Magneziul reacționează cu sulful, dar numai când este încălzit. Reacția nu are loc fără încălzire. Aproape toate reacțiile între solide necesită încălzire.
Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe, cu fiecare dintre ele cuprul reacționând fără încălzire.
1) acid sulfuric diluat
2) acid azotic diluat
3) acid clorhidric 10%.
4) soluție de azotat de argint
5) soluție de azotat de fier (II).
Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 24
Explicaţie:
Cuprul aparține metalelor slab active (situate în seria de activități din dreapta hidrogenului). În acest sens, nu reacționează cu soluțiile de acizi neoxidanți. Din acest motiv, nu sunt potrivite variantele de răspuns 1 și 3. Acidul azotic, indiferent de concentrație, se referă la acizi oxidanți, adică. oxidează nu cu hidrogen în starea de oxidare +1, ci element formator de acid(azot) în starea de oxidare +5. Aceasta înseamnă că lista de metale cu care acidul azotic poate reacționa se extinde nu numai la metalele care se află în seria de activitate înainte de hidrogen, ci și la toate metalele după (cu excepția platinei și aurului):
3Cu + 8HNO 3 (dif.) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Un metal cu o sare poate reacționa dacă metalul liber original este mai activ decât cel conținut în sarea originală. Deoarece cuprul este mai activ decât argintul, reacția sa cu nitratul de argint este posibilă și se desfășoară în conformitate cu ecuația:
Cu + 2AgNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2Ag
Deoarece cuprul este mai puțin activ decât fierul, reacția sa cu sărurile de fier (II) este imposibilă.
Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe, cu fiecare dintre ele la care reacționează cromul temperatura camerei.
1) HCI (difer.)
3) H2SO4 (dif.)
5) H2
Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 13
Cromul este un metal din seria de activitate până la hidrogen. Din acest motiv, reacționează cu aproape toți acizii, inclusiv cu acizii neoxidanți. Printre lista acizilor neoxidanți se numără soluțiile diluate de acizi sulfuric și clorhidric. Ambele reacții au loc în funcție de tipul de substituție cu eliberare de hidrogen: Fe, Al). Reacția dintre metalele pasivate și acizii sulfuric sau azotic concentrați este posibilă numai cu încălzire puternică.
Doar metalele alcaline și alcalino-pământoase reacţionează cu apa din metale la temperatura camerei. Cromul fiind un metal activitate medie(situat între Al și H), reacționează cu vaporii de apă supraîncălziți în stare fierbinte, formând oxid metalic și hidrogen.
Azotul la temperatura camerei reacționează doar cu un singur metal, litiul.
Hidrogenul nu reacționează cu metalele la temperatura camerei. Când este încălzit, hidrogenul este capabil să reacționeze cu metalele alcaline și alcalino-pământoase.
Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe, cu fiecare dintre ele fierul reacționează în condiții normale.
1) sulf (cr.)
2) acid sulfuric (conc., rece)
3) azotat de zinc (soluție)
4) cupru (II) azotat (soluție)
5) acid sulfuric (conc., gor.)
Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 45
Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe cu fiecare dintre ele reacționând bromul.
1) fluorură de potasiu
2) iodură de potasiu
3) clorura de potasiu
4) hidroxid de cupru (II).
5) hidroxid de sodiu
Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 25
Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe, cu fiecare dintre ele calciul reacționat.
Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 24
Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe cu fiecare dintre ele reacționează fosforul.
1) acid clorhidric concentrat
2) acid sulfuric diluat
3) acid azotic concentrat
4) hidroxid de cupru (II).
5) hidroxid de potasiu
Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 35
Din lista de substanțe propusă, selectați două substanțe cu fiecare dintre ele reacționând clorul.
1) clorura de fier (II).
2) clorura de fier (III).
3) fluorură de fier (III).
4) fluorură de sodiu
5) bromură de sodiu
Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 15
Din lista de substanțe propusă, selectați două substanțe, cu fiecare dintre acestea zincul reacționând fără încălzire.
Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 15
Din lista de substanțe propusă, selectați două substanțe, cu fiecare dintre ele reacționând siliciul.
1) oxid de magneziu
2) hidrogen
3) oxigen
4) hidroxid de sodiu
5) hidroxid de aluminiu
Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 34
Din lista de substanțe propusă, selectați două substanțe, cu fiecare dintre ele cromul reacționând fără încălzire.
1) clorura de fier (III).
2) acid sulfuric concentrat
3) acid sulfuric diluat
4) hidroxid de zinc
5) hidroxid de sodiu
Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 13
Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe, cu fiecare dintre ele azotul poate reacționa atunci când este încălzit.
2) hidrogen
4) acid sulfuric concentrat
5) acid azotic concentrat
Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 12
Din lista de substanțe propusă, selectați două substanțe, cu fiecare dintre ele reacționând atât hidrogenul, cât și clorul.
3) hidroxid de calciu
4) calciu metalic
Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 45
Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe, în fiecare dintre ele se dizolvă atât fierul, cât și cuprul.
1) acid sulfuric (razb., Gor.)
2) acid sulfuric (conc., gor.)
3) acid sulfuric (conc., rece)
4) acid sulfuric (dif., rece)
5) acid azotic (conc., gor.)
Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 25
Din lista de substanțe propusă, selectați două substanțe, cu fiecare dintre ele reacționând atât sulful, cât și clorul.
4) oxigen
5) monoxid de carbon (IV)
Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.
Raspuns: 13
Din lista de substanțe propusă, selectați două substanțe, cu fiecare dintre ele reacționând atât aluminiul, cât și fosforul.
Să analizăm sarcinile numărul 9 din Opțiuni OGE pentru 2016.
Probleme cu soluțiile.
Sarcina numărul 1.
Sunt ele adevărate următoarele hotărâri despre metalele alcaline?
A. Când interacționează cu halogeni Metale alcaline formează săruri.
B. Metalele alcaline intră în reacții de substituție cu apa.
1. Doar A este adevărat
2. Doar B este adevărat
3. Ambele judecăți sunt corecte
4. Ambele judecăți sunt greșite
Explicaţie: A - corect, confirmă cu o reacție
2Na + Cl2 → 2NaCl
B - de asemenea adevărat: Na + H2O → NaOh + H2
Sodiul înlocuiește un atom de hidrogen.
Raspunsul corect este 3.
Sarcina numărul 2.
Fierul deplasează metalul din soluție:
1. ZnCl2 2. Cu(NO3)3 3. Al2(SO4)3 4. Mg(NO3)2
Explicaţie: trebuie să te uiți la o serie de tensiuni ale metalelor. Zn, Al și Mg sunt mai puternice decât fierul, prin urmare, fierul nu le poate îndepărta din soluție, iar Cu este mai slab decât fierul:
Cu(NO3)2 + Fe → Cu + Fe(NO3)2
Raspunsul corect este 2.
Sarcina numărul 3.
Fierul este redus în reacția dintre:
1. Oxid de fier (III) și carbon
2. Sulfat de cupru (II) și fier
3. Clorura de fier (II) si hidroxid de sodiu
4. Fier și sulf
Explicaţie: hai sa scriem reactiile
2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Fe + S → FeS
Dacă fierul este redus, atunci este un agent oxidant, ceea ce înseamnă că trebuie să accepte electroni, iar acest lucru se întâmplă doar în prima reacție. Raspunsul corect este 1.
Sarcina numărul 4.
Sulful este un agent oxidant într-o reacție a cărei ecuație este:
1. Zn + S → ZnS
2. 2SO2 + O2 → 2SO3
3. H2O + SO3 → H2SO4
4. S + O2 → SO2
Explicaţie: scriem modificarea stărilor de oxidare ale sulfului în fiecare ecuație
1. 0 +2ē -2
2. +4 -2ē +6
3. +6 0ē +6
4. 0 -2ē +4
Agentul oxidant acceptă electroni, prin urmare, raspunsul corect este 1.
Sarcina numărul 5.
Zincul înlocuiește metalul din soluție
1. Azotat de calciu
2. Azotat de potasiu
3. Nitrat de cupru (II).
4. sulfat de aluminiu
Explicaţie: dintre metalele date care fac parte din săruri, numai cuprul este mai slab decât zincul (dacă te uiți la o serie de tensiuni metalice).
Cu(NO3)2 + Zn → Zn(NO3)2 + Cu
Raspunsul corect este 3.
Sarcina numărul 6.
Cu fiecare dintre substanțele, ale căror formule sunt H2O, Fe2O3, NaOH, vor interacționa:
1. Cupru
2. Aluminiu
3. Calciu
4. Argint
Explicaţie: avem nevoie metal de tranziție, care ar forma o sare complexă cu sodiul și ar trebui să fie, de asemenea, mai puternică decât fierul și să formeze un hidroxid cu apa. Sub descrierea dată aluminiu potrivit:
Al + H2O → Al(OH)3 + H2
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
Al + NaOH + H2O → Na + H2
Raspunsul corect este 2.
Sarcina numărul 7.
Ele nu pot interacționa între ele:
1. Hidrogen și clor
2. Hidrogen și oxigen
3. Heliu și clor
4. Sulf și fier
Explicaţie: Să scriem reacțiile dintre aceste substanțe:
1.H2 + Cl2 → aHCl
2. 2H2 + O2 → 2H2O
3. El + Cl2 ≠
4. S + Fe → FeS
Raspunsul corect este 3.
Sarcina numărul 8.
Fierul va deplasa metalul din soluție:
1. Clorura de zinc
2. Sulfat de cupru (II)
3. Azotat de aluminiu
4. Clorura de magneziu
Explicaţie: dintre metalele care alcătuiesc compușii de mai sus, fierul este mai puternic decât numai cuprul:
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
Raspunsul corect este 2.
Sarcina numărul 9.
Sulfitul de sodiu se formează atunci când sodiul reacţionează cu:
1. gri
2. Acid sulfuric
3. Acid sulfuric
4. Hidrogen sulfurat
Explicaţie: Sulfitul de sodiu este sarea acidului sulfuros:
H2SO3 + Na → Na2SO3 + H2
Raspunsul corect este 2.
Sarcina numărul 10.
Hidrogenul nu reacționează
1. Cu oxid de cupru (II).
2. Cu clor
3. Cu monoxid de carbon (IV)
4. Cu oxigen
Explicaţie: scrie reactiile:
1. H2 + CuO → H2O + Cu (hidrogen mai puternic decât cuprul- aceasta rezultă din seria de tensiuni a metalelor)
2. H2 + CI2 → 2HCI
3. H2 + CO2 ≠ (hidrogenul nu poate reacționa cu oxidul acid)
4. 2H2 + O2 → 2H2O
Raspunsul corect este 3.
Sarcini pentru decizie independentă.
1. Substanță care arde în oxigen pentru a forma un gaz, care, atunci când este trecut în apa de var, formează un precipitat alb:
1. Sulf
2. Carbon
3. Azot
4. Hidrogen
2. Cu fiecare dintre substanțele, ale căror formule sunt FeO, H2, O2, vor interacționa
1. Clorul
2. Carbon
3. Azot
4. Sulf
3. La temperatura camerei, o reacție între
1. Apă și zinc
2. Apă și sodiu
3. Apa și cupru
4. Apă și plumb
4. Dintre substanțele, ale căror formule sunt H2, NaI, AgBr - reacționează cu clorul (intra)
1. Doar iodură de sodiu
2. Doar hidrogen
3. Hidrogen și iodură de sodiu
4. Bromură de argint și iodură de sodiu
5. Deplasarea metalului din soluția de sare are loc în timpul interacțiunii dintre
1. Cu și FeSO4
2. Fe și NaCl
3. Zn și Mg(NO3)2
4. Cu și HgCl2
6. Interacționează cu o soluție de acid sulfuric
1. Mercur
2. Argint
3. Magneziu
4. Cupru
7. Poate interacționa cu clorura de zinc și sulfatul de cupru (II).
1. Fierul de călcat
2. Aluminiu
3. Mercur
4. Cupru
8. Alcalii se formează atunci când interacționează cu apa
1. Fierul de călcat
2. Potasiu
3. Aluminiu
4. Zinc
9. La temperatura camerei, reacția dintre
1. Mercur și sulf
2. Cupru și clor
3. Litiu și azot
4. Aluminiu și iod
10. Odată cu formarea oxidului, reacția apei cu
1. Magneziu
2. Zinc
3. Potasiu
4. Bariu
Sarcinile furnizate au fost preluate din colecția de pregătire pentru OGE în chimie a autorilor: Koroshchenko A.S. și Kuptsova A.A.
MAGNEZIU(Magneziu) Mg , element chimic al 2-lea ( IIa ) grupuri Sistem periodic. Numărul atomic 12, relativ masă atomică 24.305. Magneziul natural este format din trei izotopi naturali 24 Mg (78,60%), 25 Mg (10,11%) și 26 Mg (11,29%). Starea de oxidare este +2, foarte rar +1.Istoria descoperirii elementului. Compușii de magneziu sunt cunoscuți de om de foarte mult timp. Magnezit (în greacă Magnhsia oliqV ) a fost numit un mineral alb moale, săpunoase la atingere (satină sau talc), care a fost găsit în regiunea Magnesia din Tesalia. La calcinarea acestui mineral, pudră albă, care a devenit cunoscut sub numele de magnezie albă.În 1695 N. Gro, evaporându-se apă minerală Sursa Epsom (Anglia), a primit o sare care avea un gust amar și efect laxativ ( MgS047H20 ). Câțiva ani mai târziu, s-a dovedit că atunci când interacționează cu sifon sau potasiu, această sare formează o pulbere friabilă albă, la fel cu cea formată la calcinarea magnezitului.În 1808, chimistul și fizicianul englez Humphry Davy, prin electroliza magneziei albe ușor umezite cu oxid de mercur ca catod, a obținut un amalgam dintr-un metal nou capabil să formeze magnezia albă. L-au numit magneziu. Davy a primit metal contaminat, iar magneziul pur a fost izolat abia în 1829 chimist francez Antoine Bussy (
Bussy Antoine) (1794–1882). Distribuția magneziului în natură și extracția sa industrială. Magneziul este prezent în cristalin stânci ax sub formă de carbonați sau sulfați insolubili și, de asemenea, (în mai puțin formă accesibilă) sub formă de silicaţi. Punctează-l continut general depinde în mod semnificativ de modelul geochimic utilizat, în special, de raporturile de greutate ale rocilor vulcanice și sedimentare. Acum sunt folosite valori de la 2 la 13,3%. Poate cea mai acceptabilă valoare este 2,76%, care plasează magneziul pe locul șase în abundență după calciu (4,66%), înaintea sodiului (2,27%) și potasiului (1,84%).Suprafețele mari de uscat, cum ar fi Dolomiții din Italia, sunt compuse predominant din dolomit mineral.
MgCa (CO 3) 2 . Există, de asemenea, minerale sedimentare magnezit MgCO 3, epsomit MgSO 4 7 H 2 O, carnalit K 2 MgCl 4 6 H 2 O, langbeinit K 2 Mg 2 (SO 4) 3 .Există depozite de dolomit în multe alte zone, inclusiv Moscova și regiunile Leningrad. Depozite bogate de magnezit au fost găsite în Uralul Mijlociu și în Regiunea Orenburg. În zona Solikamsk, a cel mai mare depozit carnalită. Silicații de magneziu sunt reprezentați de mineralul bazalt olivina (
Mg, Fe)2 (SiO 4), piatră de săpun (pulbere de talc) Mg3Si4O10 (OH ) 2 , azbest (crisotil) Mg3Si2O5 (OH ) 4 si mica. Spinelul MgAl2O 4 se referă la pietre prețioase.O cantitate mare de magneziu se găsește în apele mărilor și oceanelor și în saramurele naturale ( cm. CHIMIA HIDROSFEREI). În unele țări, acestea sunt materia primă pentru producția de magneziu. După conținut în apa de mare din elemente metalice este al doilea după sodiu. Fiecare metru cub de apă de mare conține aproximativ 4 kg de magneziu. Magneziul este, de asemenea, prezent în apa dulce, provocând, alături de calciu, rigiditatea acestuia.
Magneziul se găsește întotdeauna în plante, deoarece face parte din clorofile.
Caracterizarea unei substanțe simple și producerea industrială de magneziu metalic. Magneziul este un metal lucios alb-argintiu, relativ moale, ductil și maleabil. Rezistența și duritatea sa sunt minime ca prevalență pentru probele turnate, mai mari pentru probele presate.În condiții normale, magneziul este rezistent la oxidare datorită formării unei pelicule puternice de oxid. Cu toate acestea, reacţionează activ cu majoritatea nemetalelor, mai ales atunci când este încălzit. Magneziul se aprinde în prezența halogenilor (în prezența umezelii), formând halogenurile corespunzătoare și arde orbitor. flacără strălucitoareîn aer, transformându-se în oxid de MgO și nitrură de Mg3N2:
Mg (c) + O2 (g) \u003d 2 MgO (c); D G ° \u003d -1128 kJ / mol Mg (c) + N 2 (t) \u003d Mg 3 N 2 (c); DG° = -401 kJ/molÎn ciuda punctului de topire scăzut (650 ° C), este imposibil să se topească magneziul în aer.
Sub acțiunea hidrogenului sub o presiune de 200 atm la 150 ° C, magneziul formează o hidrură
MgH 2. Cu apă rece magneziul nu reacționează, ci înlocuiește hidrogenul din apa clocotită și formează hidroxid Mg (OH) 2: Mg + 2 H 2 O \u003d Mg (OH) 2 + H 2La sfârșitul reacției, valoarea pH-ului (10,3) a soluției saturate formate de hidroxid de magneziu corespunde echilibrului:
Mg (OH) 2(t) Mg 2+ + 2 OH -; PR = 6,8 10 -12Filmul de oxid de pe suprafața magneziului nu este stabil într-un mediu slab acid, astfel încât magneziul este distrus sub acțiunea unei soluții fierbinți de clorură de amoniu concentrată:
Mg + 2NH 4 Cl \u003d MgCl 2 + 2NH 3 - + H 2 Sub acțiunea aburului, produsele sunt oxidul sau hidroxidul de magneziu și hidrogenul.Magneziul reacționează ușor cu acizii, dând sărurile corespunzătoare:
Mg + 2H3O+ = Mg2+ + H2 + 2H2OAcizii azotic și sulfuric concentrați la rece pasivează magneziul. De asemenea, este rezistent la acțiunea acidului fluorhidric și a acidului fluorhidric datorită formării unei pelicule protectoare de fluorură de magneziu.
Amoniacul interacționează cu magneziul la temperatură ridicată cu formarea nitrurii de magneziu. Metanolul reacţionează cu magneziul la 200°C pentru a forma metilat de magneziu
Mg(OMe )2, iar etanolul (activat cu urme de iod) interacționează Intr-un mod similar deja la temperatura camerei. Halogenuri de alchil și arii RX reacţionează cu magneziul pentru a forma reactivii Grignard RMgX .Magneziul este produs în cantitati mari electroliza unei topituri a unui amestec de cloruri de magneziu, potasiu și sodiu sau siliciu-reducere termică. Pentru proces electrolitic clorură de magneziu anhidră folosită sau topită
MgCl 2 (la 750°C) sau (la o temperatură puțin mai scăzută) clorură de magneziu parțial hidratată izolată din apa de mare. Conținutul de clorură de magneziu din topitură este de 5-8%. Odată cu scăderea concentrației, producția de magneziu prin curent scade, iar odată cu creșterea acesteia crește consumul de energie electrică. Procesul are loc în băi electrolitice speciale. Magneziul topit plutește la suprafața băii, de unde este luat din când în când cu o oală cu vid și apoi turnat în forme.Magneziul rezultat, care conține aproximativ 0,1% impurități, este purificat prin retopire cu fluxuri, topire în zone sau sublimare în vid.
În procesul termic cu siliciu, dolomita calcinată și ferosiliciul sunt utilizate la presiune redusă și la o temperatură de 1150 ° C. Carbura de calciu la 1280–1300 ° C (metoda termică cu carbură) sau carbonul peste 2100 ° C (metoda termică cu carbură) este de asemenea utilizat ca agent reducător:
MgO + C Mg + COLA ultimul caz formând un amestec de monoxid de carbon și vapori de magneziu trebuie răcit rapid cu un gaz inert pentru a preveni o reacție inversă.
Producția mondială de magneziu se apropie de 400 de mii de tone pe an. Principalii producători sunt SUA (43%), țările CSI (26%) și Norvegia (17%). LA anul trecut creșterea dramatică a exporturilor de magneziu către China. În Rusia, unul dintre cei mai mari producători de magneziu sunt
o fabrică de titan-magneziu în orașul Berezniki (regiunea Perm) și uzina de magneziu Solikamsk. Producția de magneziu este dezvoltată și în orașul Asbest.Magneziul este cel mai ușor material structural folosit la scară industrială. Densitatea sa (1,7 g cm–3) este mai mică de două treimi din cea a aluminiului. Aliajele de magneziu cântăresc de patru ori mai puțin decât oțelul. În plus, magneziul este perfect procesat și poate fi turnat și refăcut de oricine metode standard prelucrarea metalelor (laminare, ștanțare, trefilare, forjare, sudare, lipire, nituire). Prin urmare, domeniul său principal de aplicare este ca un metal structural ușor.
Aliajele de magneziu conțin de obicei peste 90% magneziu, precum și 2–9% aluminiu, 1–3% zinc și 0,2–1% mangan. Mentinerea fortei la temperatura ridicata(până la 450 ° C) se îmbunătățește semnificativ atunci când este aliat cu metale din pământuri rare (de exemplu, praseodim și neodim) sau toriu. Aceste aliaje pot fi utilizate pentru carcasele motoarelor de automobile, precum și pentru fuzelajele aeronavelor și trenurile de aterizare. Magneziul este utilizat nu numai în aviație, ci și în fabricarea de scări, pasarele în docuri, platforme de încărcare, benzi transportoare și ascensoare, precum și în producția de echipamente fotografice și optice.
La aluminiul industrial se adaugă până la 5% magneziu pentru a se îmbunătăți proprietăți mecanice, sudabilitate și rezistență la coroziune. Magneziul este, de asemenea, utilizat pentru protecția catodică a altor metale împotriva coroziunii, ca absorbant de oxigen și agent reducător în producția de beriliu, titan, zirconiu, hafniu și uraniu. Amestecuri de pulbere de magneziu cu agenți oxidanți sunt utilizate în pirotehnică pentru prepararea compozițiilor de iluminat și incendiare.
compuși de magneziu. Starea de oxidare predominantă (+2) pentru magneziu se datorează acestuia configuratie electronica, energiile de ionizare și dimensiunile atomice. Starea de oxidare (+3) este imposibilă, deoarece a treia energie de ionizare pentru magneziu este 7733 kJ mol -1. Această energie este mult mai mare decât poate fi compensată prin formarea de legături suplimentare, chiar dacă acestea sunt predominant covalente. Motivele instabilității compușilor de magneziu în starea de oxidare (+1) sunt mai puțin evidente. Estimarea entalpiei de formare a unor astfel de compuși arată că aceștia trebuie să fie stabili în raport cu elementele lor constitutive. Motivul pentru care compușii de magneziu ( eu ) nu sunt stabile, există o valoare mult mai mare a entalpiei de formare a compuşilor de magneziu ( II ), care ar trebui să conducă la o disproporție rapidă și completă: Mg (c) + CI2 (g) = MgCI2 (c); D Н° arr = –642 kJ/(mol MgCI2) Mg (c) + CI2 (g) = 2 MgCI (c); D Н° arr = –250 kJ/(2 mol MgCl) MgCI (c) \u003d Mg (c) + MgCl2 (c); D H° disprop = –392 kJ/(2 mol MgCl )Dacă se găsește o cale sintetică care face dificilă disproporționarea, astfel de compuși pot fi obținuți. Există unele dovezi pentru formarea particulelor de magneziu (
eu ) în timpul electrolizei pe electrozii de magneziu. Deci, în electroliză NaCl hidrogenul este eliberat la anodul de magneziu, iar cantitatea de magneziu pierdută de anod corespunde unei sarcini de +1,3. În mod similar, în electroliza unei soluții apoase Na2SO 4, cantitatea de hidrogen eliberată corespunde oxidării apei de către ionii de magneziu, a căror sarcină corespunde cu +1,4.Majoritatea sărurilor de magneziu sunt foarte solubile în apă. Procesul de dizolvare este însoțit de o ușoară hidroliză. Soluțiile rezultate au un mediu ușor acid:
2+ + H2O + + H30+Compușii de magneziu cu multe nemetale, inclusiv carbon, azot, fosfor și sulf, sunt hidrolizați ireversibil de apă.Hidrură de magneziu compoziția M
g H2 este un polimer cu punte de atomi de hidrogen. Numărul de coordonare al magneziului din acesta este 4. Această structură duce la o scădere bruscă stabilitate termică conexiuni. Hidrura de magneziu este ușor oxidată de oxigenul atmosferic și de apă. Aceste reacții sunt însoțite de o eliberare mare de energie.nitrură de magneziu
Mg3N2 . Formează cristale gălbui. Hidroliza nitrurii de magneziu produce hidrat de amoniac:Mg 3 N 2 + 8H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 + 2NH 3 H2O Dacă hidroliza nitrurii de magneziu se efectuează într-un mediu alcalin, nu se formează hidrat de amoniac, dar se eliberează amoniac gazos. Hidroliza într-un mediu acid duce la formarea de cationi de magneziu și amoniu: Mg 3 N 2 + 8 H 3 O + = 3 Mg 2+ + 2 NH 4 + + 8 H 2 Ooxid de magneziu
MgO numită magnezie arsă. Se obține prin prăjirea magnezitului, dolomitei, carbonatului de magneziu bazic, hidroxidului de magneziu, precum și prin calcinarea bishofitului. MgCI26H20 într-o atmosferă de vapori de apă.Reactivitatea oxidului de magneziu depinde de temperatura de preparare a acestuia. Oxid de magneziu preparat la 500–700
° C se numește magnezie ușoară. Reacționează ușor cu acizii diluați și apa pentru a forma sărurile corespunzătoare sau hidroxidul de magneziu și absoarbe dioxidul de carbon și umiditatea din aer. Oxid de magneziu obţinut la 1200–1600° C se numește magnezie grea. Se caracterizează prin rezistență la acizi și rezistență la apă.Oxidul de magneziu este utilizat pe scară largă ca material rezistent la căldură. Se caracterizează atât prin conductivitate termică ridicată, cât și prin proprietăți bune de izolare electrică. Prin urmare, acest compus este utilizat în izolarea radiatoarelor pentru încălzirea locală.
Soiuri mai ușoare de magnezie sunt utilizate pentru prepararea cimentului de magnezie și materiale de construcții pe baza acestuia, precum și un agent de vulcanizare în industria cauciucului.
hidroxid de magneziu
Mg(OH ) 2 formează cristale incolore. Solubilitatea acestui compus este scăzută (2 10 -4 mol/l la 20°C). Poate fi transformat într-o soluție prin acțiunea sărurilor de amoniu:Mg(OH) 2 + 2NH 4 Cl \u003d MgCl 2 + 2NH 3 H 2 OHidroxidul de magneziu este instabil termic și se descompune atunci când este încălzit: Mg (OH) 2 \u003d MgO + H 2OLa scară industrială, hidroxidul de magneziu este produs prin precipitarea de var din apa de mare și saramură naturală.
Hidroxidul de magneziu este o bază blândă, care sub formă de soluție apoasă (laptele de magnezie) este utilizată pe scară largă pentru a reduce aciditatea sucului gastric. Cu toate acestea, în ciuda moliciunii,
Mg(OH ) 2 neutralizează acizii de 1,37 ori mai mult decât hidroxidul de sodiu NaOH și de 2,85 ori mai mult decât bicarbonatul de sodiu NaHCO 3 .De asemenea, se folosește pentru obținerea oxidului de magneziu, rafinarea zahărului, purificarea apei în centralele de cazane, ca componentă a pastelor de dinți.
carbonat de magneziu
MgCO 3 formează cristale incolore. Se găsește în natură sub formă anhidră (magnezit). În plus, sunt cunoscuți penta-, tri- și monohidrați de carbonat de magneziu.Solubilitatea carbonatului de magneziu în absența dioxidului de carbon este de aproximativ 0,5 mg/L. În prezența unui exces de dioxid de carbon și apă, carbonatul de magneziu este transformat în bicarbonat solubil, iar atunci când este fiert, are loc procesul invers. Carbonatul și bicarbonatul interacționează cu acizii cu eliberarea de dioxid de carbon și formarea sărurilor corespunzătoare. Când este încălzit, carbonatul de magneziu, fără a se topi, se descompune:
MgCO 3 \u003d MgO + CO 2Acest proces este folosit pentru a produce oxid de magneziu. În plus, carbonatul de magneziu natural este o materie primă pentru producerea magneziului metalic și a compușilor săi. De asemenea, este folosit ca îngrășământ și pentru a reduce aciditatea solului.
Se toarnă pulbere liberă de carbonat de magneziu între cu pereți dubli depozitare pt oxigen lichid. Această izolație termică este ieftină și fiabilă.
Sulfat de magneziu
MgSO 4 este cunoscut în stare anhidră, precum și sub formă de diferiți hidrați. Kieseritul se găsește în natură. MgSO 4 H 2 O, epsomit MgSO 4 7 H 2 O și MgSO 4 6 H 2 O hexahidrat .În medicină, se utilizează sulfat de magneziu heptahidrat
MgS047H20 , cunoscută în mod obișnuit ca sare Epsom sau sare amară. Acest compus are un efect laxativ. Pentru intramuscular sau perfuzii intravenoase sulfatul de magneziu ameliorează starea convulsivă, reduce vasospasmul.Sulfatul de magneziu este utilizat în industria textilă și a hârtiei ca mordant de vopsea, precum și ca agent de greutate pentru bumbac și mătase și ca umplutură de hârtie. Servește ca materie primă pentru producerea de oxid de magneziu.
nitrat de magneziu
Mg (NR 3) 2 sunt cristale higroscopice incolore. Solubilitatea în apă la 20 ° C este de 73,3 g la 100 g. Hexahidratul cristalizează din soluții apoase. Peste 90°C, se deshidratează la un monohidrat. Apoi are loc o scindare a apei cu hidroliză parțială și descompunere în oxid de magneziu. Acest proces este utilizat în sinteza oxidului de magneziu de înaltă puritate. Nitrații altor metale se obțin din nitrat de magneziu, precum și diverse conexiuni magneziu. În plus, azotatul de magneziu face parte din îngrășămintele complexe și amestecurile pirotehnice.Perclorat de magneziu
Mg(ClO 4) 2 formează cristale incolore foarte higroscopice. Este foarte solubil în apă (99,6 g la 100 g) și în solvenți organici. Hexahidratul cristalizează din soluții apoase. solutii concentrate perclorat de magneziu în solvenți organici și solvații săi cu molecule de agent reducător sunt explozive.Percloratul de magneziu parțial hidratat care conține 2–2,5 molecule de apă este produs sub denumirea comercială „anhidronă”. Pentru a obține perclorat de magneziu anhidru, se usucă în vid la 200–300 ° C. Se folosește ca uscător de gaz. Absoarbe nu numai vaporii de apă, ci și amoniacul, vaporii de alcooli, acetona și alte substanțe polare.
Percloratul de magneziu este utilizat ca catalizator de acilare Friedel-Crafts și ca agent de oxidare în microanalize.
fluorură de magneziu
MgF 2 este ușor solubil în apă (0,013 g la 100 g la 25°C). Se găsește în mod natural sub formă de selait mineral. Fluorura de magneziu se obține prin reacția sulfatului sau oxidului de magneziu cu acid fluorhidric sau clorură de magneziu cu fluorură de potasiu sau amoniu.Fluorura de magneziu este o componenta a fluxurilor, sticlelor, ceramicii, emailurilor, catalizatorilor, amestecurilor pentru producerea mica artificiala si azbest. În plus, este un material optic și laser.
Clorura de magneziu
MgCl 2 este una dintre cele mai industrializate săruri importante magneziu. Solubilitatea sa este de 54,5 g la 100 g de apă la 20° C. Soluțiile apoase concentrate de clorură de magneziu dizolvă oxidul de magneziu. Din soluțiile rezultate se cristalizează MgCI2mMg (OH)2nH20 . Acești compuși fac parte din cimenturile cu magnezie.Clorura de magneziu formează hidrați cristalini cu 1, 2, 4, 6, 8 și 12 molecule de apă. Pe măsură ce temperatura crește, numărul de molecule de apă de cristalizare scade.
În natură, clorura de magneziu apare sub formă de minerale bischofite.
MgCI26H20, cloromagnezit MgCI 2, precum și carnalita. Se găsește în apa de mare, în saramură din lacurile sărate, în unele saramuri subterane.Clorura de magneziu anhidra este folosita in productia de magneziu metalic si oxid de magneziu, hexahidrat - pentru producerea cimenturilor de magneziu. O soluție apoasă de clorură de magneziu este utilizată ca agent frigorific și antigel. Servește ca agent antigivrare pentru aerodromuri, șine de cale ferată și comutatoare, precum și împotriva înghețului cărbunelui și minereurilor. Lemnul este impregnat cu o soluție de clorură de magneziu pentru a-l face rezistent la foc.
bromură de magneziu
MgBr 2 este foarte solubil în apă (101,5 g la 100 g la 20°C). Din soluții apoase, cristalizează de la -42,7 la 0,83 ° C sub formă de decahidrat, la o temperatură mai mare - sub formă de hexahidrat. Formează numeroși solvați cristalini, cum ar fi MgB 2 6 ROH (R = Me, Et, Pr), MgBr 2 6 Me 2 CO, MgBr 2 3 Et 2 O, precum și amine MgBr 2 nNH 3 ( n = 2–6).Compuși complecși ai magneziului. LA solutii apoase ionul de magneziu există ca un complex acvatic [
Mg (H2O ) 6 ] 2+ . Într-un solvent neapos, cum ar fi amoniacul lichid, ionul de magneziu formează complexe cu moleculele de solvent. Solvații sărurilor de magneziu cristalizează de obicei din astfel de soluții. Sunt cunoscute mai multe complexe de halogenuri de acest tip. MX 4 2– , unde X este un anion halogenură.Printre compuși complecși magneziul, clorofilele, care sunt complexe porfirine modificate de magneziu, sunt de o importanță deosebită. Ele sunt vitale pentru fotosinteza plantelor verzi.
Compuși de magneziu. Pentru magneziu, s-au obținut numeroși compuși care conțin legături metal-carbon. În special, multe cercetări sunt dedicate reactivilor Grignard
RMgX (X = Cl, Br, I ).Reactivii Grignard sunt cei mai importanți compuși organometalici ai magneziului și probabil cei mai folosiți reactivi organometalici. Acest lucru se datorează ușurinței lor de producție și versatilității sintetice. S-a stabilit că în soluție acești compuși pot conține diverși particule chimiceîn echilibru în mişcare.
Reactivii Grignard sunt de obicei preparați prin adăugarea lent a unei halogenuri organice la o suspensie de turnuri de magneziu într-un solvent adecvat, cu agitare puternică și absenta totala aer și umiditate. Reacția începe de obicei lent. Poate fi inițiată de un mic cristal de iod, care distruge strat protector pe suprafața metalică.
Reactivii Grignard sunt utilizați pe scară largă pentru sinteza alcoolilor, aldehidelor, cetonelor, acizi carboxilici, esteri și amide și sunt probabil cei mai importanți reactivi pentru crearea legăturilor carbon-carbon, precum și a legăturilor dintre atomii de carbon și alte elemente (azot, oxigen, sulf etc.).
Conexiuni
R2Mg de obicei se descompun la încălzire. LA stare cristalină au structura polimerilor liniari cu grupări alchil cu punte. Compus MgMe 2 este un polimer nevolatil, stabil până la ~250°C, insolubil în hidrocarburi și doar puțin solubil în eter. Compus MgEt 2 și omologii superioare sunt foarte asemănătoare cu MgMe 2, dar se descompun la o temperatură mai scăzută (175–200°C), formând alchena corespunzătoare și MgH 2 prin reacţia opusă preparării lor. asemănătoare lor şi MgPh 2; este insolubil în benzen, se dizolvă în eter pentru a forma un complex monomeric MgPh22Et2O și se descompune la 280°C pentru a se forma Ph 2 și magneziu metalic.Rolul biologic al magneziului. Frunzele verzi ale plantelor conțin clorofile, care sunt complexe de porfirine care conțin magneziu implicate în fotosinteză.Magneziul este, de asemenea, strâns implicat procese biochimiceîn organismele animale. Ionii de magneziu sunt necesari pentru a iniția enzimele responsabile de conversia fosfaților în transport impuls nervosși pentru metabolismul carbohidraților. De asemenea, sunt implicați în contracția musculară, care este inițiată de ionii de calciu.
În urmă cu câțiva ani, oamenii de știință de la Universitatea din Minnesota din Statele Unite au descoperit că cojile de ouă sunt mai puternice cu cât conțin mai mult magneziu.
Corpul unui adult care cântărește 65 kg conține aproximativ 20 g de magneziu (în principal sub formă de ioni). Cea mai mare parte este concentrată în oase. Lichidul intracelular conține complexe de magneziu cu ATP și ADP.
Necesarul zilnic pentru acest element este de 0,35 g. Cu o dietă monotonă, apare adesea o lipsă de legume și fructe verzi, precum și alcoolism, deficiență de magneziu. Caisele, piersicile și conopida sunt deosebit de bogate în magneziu. Există în varză obișnuită, cartofi, roșii.
Statisticile spun că locuitorii zonelor cu un climat mai cald au spasme vase de sânge apar mai rar decât cei din nord. Se crede că motivul pentru aceasta este particularitățile nutriției în regiunile reci. Ei mănâncă mai puține fructe și legume, ceea ce înseamnă că primesc mai puțin magneziu.
Studiile biologilor francezi au arătat că sângele oamenilor obosiți conține mai puțin magneziu decât cel al oamenilor odihniți. Ei cred că dieta bogat în magneziu ar trebui să ajute medicii în lupta împotriva unei boli atât de grave precum surmenajul.
Elena
Savinkina LITERATURĂ Greenwood N.N., Earnshaw A. Chimia Elementelor, Oxford: Butterworth, 1997Kolman J., Rem K.-G. Biochimie vizuală: Per. cu el. M., Mir, 2000
