Am fost învățați la școală să împărțim tabelul periodic în diagonală cu o riglă, începând cu Bor și terminând cu Astatine, acestea erau teritoriile metalelor și nemetalelor. Tot ce este deasupra siliciului și borului sunt nemetale.

Personal, folosesc un astfel de tabel de elemente periodice.

Dacă în versiunea veche (abreviată). tabelul periodic trage o linie dreaptă din stânga colțul de susîn dreapta jos, apoi majoritatea nemetalelor vor fi în partea de sus. Deși nu toate. Și există și „semimetale”, de exemplu, arsen și seleniu. Este mai ușor de spus care elemente sunt nemetale, deoarece sunt semnificativ mai puține decât metalele. Și toate sunt de obicei evidențiate în galben ca elemente p (deși unele metale ajung acolo). În versiunea modernă (lungă) a tabelului, cu 18 grupuri, toate nemetalele (cu excepția hidrogenului) sunt în dreapta. Acestea sunt toate gaze, halogeni, precum și bor, carbon, siliciu, fosfor și sulf. Nu atat de mult.

Îmi amintesc cum la școală profesorul a împărțit tabelul periodic cu o riglă și ne-a arătat teritoriile metalelor și nemetalelor. Tabelul periodic este împărțit în două zone în diagonală. Tot ce este deasupra siliciului și borului sunt nemetale. De asemenea, în noile tabele, aceste două grupuri sunt marcate cu culori diferite.

Tabelul periodic al lui Mendeleev este mai informativ decât ar părea la prima vedere. În ea, puteți afla despre element, dacă este un metal sau un nemetal. Pentru a face acest lucru, trebuie să puteți împărți vizual tabelul în două părți:



Ceea ce se află sub linia roșie sunt metale, restul elementelor sunt nemetale.

Cum să recunoaștem metalul sau nu metalul, metalul este întotdeauna în stare solidă, cu excepția mercurului, iar nemetalul poate fi sub orice formă, moale, solidă, lichidă și așa mai departe. De asemenea, puteți determina după culoare, deoarece a devenit deja metal clar, culoare metalică. Cum să o determinați în tabelul periodic, pentru aceasta trebuie să trasați o linie diagonală de la bor la astatin, iar toate acele elemente care sunt deasupra liniei nu aparțin metalului, ci cele de sub linie metalului.

Metalele din tabelul lui D.I. Mendeleev sunt în toate perioadele cu excepția primei (H și He), în toate grupele, în subgrupele laterale (B) există doar metale (d-elemente). Nemetalele sunt elemente p și sunt localizate numai în subgrupele principale (A). Sunt 22 de elemente nemetalice în total și sunt dispuse în trepte, pornind de la grupa IIIA, adăugând câte un element în fiecare grup: grupa IIIA - B - bor, grupa 1UA - C - carbon și Si - siliciu; Grupa VA - azot (N), fosfor - P, arsenic - As; Grupa V1A (calcogeni) - oxigen (O), sulf (S), seleniu (Se), teluriu (Te), grupa V11A (halogeni) - fluor (F), clor (Cl), brom (Br), iod (I ), astatin (At); V111Un grup de gaze inerte sau nobile - heliu (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), radon (Ra). Hidrogenul este situat în primul (A) și al șaptelea (A) grup. Dacă desenăm mental o diagonală de la beriliu la bohrium, atunci nemetalele sunt situate deasupra diagonalei în subgrupele principale.

În special pentru dvs. și pentru a înțelege clar cum puteți distinge cu ușurință între metale și nemetale în tabel, vă dau următoarea diagramă:



Marcatorul roșu evidențiază caracteristica de separare a metalelor de nemetale. Desenează-l pe farfurie și vei ști mereu.

De-a lungul timpului, pur și simplu vă amintiți toate nemetalele, mai ales că aceste elemente sunt bine cunoscute de toată lumea, iar numărul lor este mic - doar 22. Dar până când obțineți o astfel de dexteritate, amintirea metodei de separare a metalelor de nemetale este foarte simplă. . Ultimele două coloane ale tabelului sunt dedicate în întregime nemetalelor - aceasta este coloana extremă de gaze inerte și coloana de halogeni, care începe cu hidrogen. În primele două coloane din stânga, nu există deloc nemetale - există metale solide. Începând de la a treia grupă, nemetale apar în coloane - mai întâi un bor, apoi în a 4-a grupă sunt deja două - carbon și siliciu, în a 5-a grupă - trei - azot, fosfor și arsen, în a 6-a grupă de nemetale există deja 4 - oxigen, sulf, seleniu și teluriu, ei bine, urmează grupul de halogeni, care a fost menționat mai sus. Pentru a facilita memorarea nemetalelor, se folosește o astfel de masă convenabilă unde toate nemetalele sunt într-o eșarfă:



Fără memorare și tabelul periodic în sine, amintirea unde este metalul și unde este nemetalul este nerealist. Dar vă puteți aminti două reguli simple. Prima regula - proprietăți metalice scade într-o perioadă de la stânga la dreapta. Adică acele substanțe care stau la început sunt metale, la sfârșit - nemetale. Doar primele sunt metalele alcaline și alcalino-pământoase și apoi toate celelalte, terminând cu gaze inerte. A doua regulă este că proprietățile metalice cresc de sus în jos în grup. De exemplu, luați al treilea grup. Nu vom numi metale de bor, dar sub el se află aluminiu, care are proprietăți metalice pronunțate.

3 părți: Structura tabelului Simbolurile elementelor Calcularea numărului de neutroni din masa atomică Dacă tabelul periodic ți se pare greu de înțeles, nu ești singur! Deși poate fi dificil să-i înțelegi principiile, învățarea să lucrezi cu el va ajuta la studiul științelor naturale. Pentru a începe, studiați structura tabelului și ce informații pot fi învățate din acesta despre fiecare element chimic. Apoi puteți începe să explorați proprietățile fiecărui element. Și, în sfârșit, folosind tabelul periodic, puteți determina numărul de neutroni dintr-un atom al unui anumit element chimic.

Cum să determinați din tabelul periodic unde sunt metalele și unde ...

Este recomandabil să vorbim despre proprietățile metalice și nemetalice ale materiei în legătură cu sistemul periodic elemente chimice. Tabelul periodic stabilește dependența proprietăților chimice ale elementelor de sarcina lor nucleul atomic. Toate elementele... Cum se scrie formule chimice

„Cunoașterea fonturilor este una dintre cerințele cele mai elementare pentru un detectiv!” Așa l-a instruit odată marele Sherlock Holmes pe prietenul și cronicarul său, Dr. Watson. În mod similar, putem spune cu îndrăzneală: „Știind cum...

Tabelul grupelor de metale și nemetale din sistemul periodic ...

anotimpuri; Partea zilei; zilele săptămânii... La mijlocul secolului al XIX-lea, D. I. Mendeleev a observat că Proprietăți chimice elementele au de asemenea anumită secvență(se spun că această idee i-a venit în vis). Rezultatul viselor miraculoase ale omului de știință a fost Tabelul periodic al elementelor chimice, în care D.I. Mendeleev a aranjat elementele chimice în ordine crescătoare masă atomică. LA masă modernă elementele chimice sunt dispuse în ordinea crescătoare a numărului atomic al elementului (numărul de protoni din nucleul unui atom).

Lista completă a metalelor cunoscute științei

Ce sunt metalele Elementele care pierd electroni cu ușurință, care sunt strălucitoare (reflectorizante), maleabile (pot fi turnate în alte forme) și sunt considerate bune conductoare de căldură și electricitate se numesc metale. Ele sunt esențiale pentru modul nostru de viață, deoarece nu fac doar parte din structuri și tehnologii, ci și esențiale pentru producerea aproape a tuturor articolelor. Metalul este chiar în corpul uman. Când te uiți la eticheta ingredientelor unei multivitamine, vei vedea listate zeci de compuși.

Definiția metalelor și nemetalelor în tabelul periodic.

Cum se determină metalul sau nemetal În secțiune Stiintele Naturii la întrebarea cum se determină din tabelul periodic unde este un metal și unde este un nemetal? cel mai bun răspuns dat de autorul Proscenium este nemetale: H———————He ——B, C, N, O, F, Ne ———Si, P, S, Cl, Ar ——— —As, Se Br, Kr —————Te, I, Xe ——————-At, Rn Restul sunt metale

Nemetale | Poziția în tabelul periodic

Ele sunt caracterizate prin proprietățile atât ale metalelor, cât și ale nemetalelor. În funcție de densitate, metalele sunt împărțite în ușoare (densitate 0,53 × 5 g/cm?) și grele (5 × 22,5 g/cm?). Între metale și nemetale sunt semimetale (metaloizi). De exemplu, în grupul IA(1), toate elementele de la litiu (Li) la franciu (Fr) donează un electron. În forma lor „pură”, aceste elemente sunt, desigur, metale și au toate proprietățile metalelor.

Tabel cu grupuri de metale și nemetale din sistemul periodic al lui Mendeleev: ce este și cum se determină cel mai moale element

Tabelul periodic al elementelor chimice a fost întocmit de D. I. Mendeleev în a doua jumătate a secolului al XIX-lea. Ce este și de ce este nevoie? Combină toate elementele chimice în ordine crescătoare. greutate atomica, iar toate sunt aranjate astfel încât proprietățile lor să se schimbe periodic.

Cum să determinați un metal sau un nemetal - cum să determinați prin...

Metale și nemetale în tabelul periodic — Deținerea de articole

Chimia este una dintre cele mai ordonate științe. Deși acest lucru este cunoscut de mult timp, dovada finală a fost formulată de Mendeleev și exprimată sub forma unui tabel periodic. S-a bazat pe masa atomică a elementelor, oamenii de știință moderni fac acest lucru pe baza numărului de protoni și neutroni din nucleu. Într-un fel sau altul, ambele opțiuni se reduc la aceeași schemă.

Cum se folosește tabelul periodic

Nemetale - elemente din grupele 14 până la 16 ale tabelului periodic. Aproape că nu conduc electricitatea și căldura. Nemetalele sunt foarte casante și practic nu se îndoaie și nici alte deformări. Ele pot exista în 2 din 3 stări ale materiei la temperatura camerei: gaz (de exemplu oxigen) și solide(de exemplu, carbon). Nemetale, nu au luciu metalic si nu reflecta lumina.

Metale și diverse nemetale din tabelul periodic al lui Mendeleev: semne și proprietăți

Natura are o anumită ciclicitate și repetiție în manifestările sale. Oamenii de știință din Grecia antică au acordat atenție acestui lucru atunci când au încercat să descompună natura lucrurilor în componente: elemente, figuri geometriceși chiar atomi. Oamenii de știință din vremea noastră acordă atenție și semnelor de repetare. De exemplu, Carl Linnaeus, bazat pe asemănarea fenotipică, a fost capabil să construiască un sistem de ființe vii.

Cum să recunoaștem metalul sau nemetalul în tabelul periodic?

Știu despre „trasarea unei linii de la bor la astatin”. Dar aici am o problemă: Fe, de exemplu, este deasupra liniei, dar este un metal. Există excepții sau ce? A doua întrebare sunt acele elemente care sunt pe linie, ele au și proprietățile atât ale metalelor, cât și ale nemetalelor. Formează ele o legătură metalică?

În natură, există o mulțime de secvențe care se repetă:

• anotimpuri;
• Partea zilei;
• zilele săptămânii…

La mijlocul secolului al XIX-lea, D.I. Mendeleev a observat că proprietățile chimice ale elementelor au și o anumită secvență (se spune că această idee i-a venit în vis). Rezultatul viselor miraculoase ale omului de știință a fost Tabelul periodic al elementelor chimice, în care D.I. Mendeleev a aranjat elementele chimice în ordinea creșterii masei atomice. În tabelul modern, elementele chimice sunt aranjate în ordinea crescătoare a numărului atomic al elementului (numărul de protoni din nucleul unui atom).

Numărul atomic este afișat deasupra simbolului unui element chimic, sub simbol este masa atomică a acestuia (suma protonilor și neutronilor). Rețineți că masa atomică a unor elemente nu este un număr întreg! Amintiți-vă de izotopi! Masa atomică este media ponderată a tuturor izotopilor unui element care apar în mod natural în condiții naturale.

Sub tabel sunt lantanidele și actinidele.

Metale, nemetale, metaloizi

Situat în Tabelul periodic din stânga treptei linie diagonala, care începe cu Bor (B) și se termină cu poloniu (Po) (excepțiile sunt germaniul (Ge) și antimoniul (Sb). Este ușor de observat că metalele ocupă cel mai Tabelul periodic. Proprietățile de bază ale metalelor: solide (cu excepția mercurului); sclipici; buni conductori electrici și termici; plastic; maleabil; donează cu ușurință electroni.

Elementele din dreapta diagonalei trepte B-Po sunt numite nemetale. Proprietățile nemetalelor sunt direct opuse proprietăților metalelor: conductoare slabe de căldură și electricitate; fragil; nefalsificat; non-plastic; acceptă de obicei electroni.

Metaloizi

Între metale și nemetale sunt semimetale(metaloizi). Ele sunt caracterizate prin proprietățile atât ale metalelor, cât și ale nemetalelor. Semimetalele și-au găsit principala lor aplicație industrială în producția de semiconductori, fără de care niciun microcircuit sau microprocesor modern nu este de neconceput.

Perioade și grupuri

După cum am menționat mai sus, tabelul periodic este format din șapte perioade. În fiecare perioadă, numerele atomice ale elementelor cresc de la stânga la dreapta.

Proprietățile elementelor în perioade se modifică succesiv: sodiu (Na) și magneziu (Mg), care se află la începutul celei de-a treia perioade, renunță la electroni (Na cedează un electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg cedează doi electroni: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Dar clorul (Cl), situat la sfârșitul perioadei, ia un element: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

În grupuri, dimpotrivă, toate elementele au aceleași proprietăți. De exemplu, în grupul IA(1), toate elementele de la litiu (Li) la franciu (Fr) donează un electron. Și toate elementele grupului VIIA(17) au un singur element.

Unele grupuri sunt atât de importante încât li s-au dat nume speciale. Aceste grupuri sunt discutate mai jos.

Grupa IA(1). Atomii elementelor acestui grup au un singur electron în stratul exterior de electroni, deci donează cu ușurință un electron.

Cele mai importante metale alcaline sunt sodiul (Na) și potasiul (K), în timp ce joacă rol importantîn procesul vieţii umane şi fac parte din săruri.

Configuratii electronice:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Grupa IIA(2). Atomii elementelor acestui grup au doi electroni în stratul exterior de electroni, care renunță și ei în timpul reacțiilor chimice. Cel mai element important- calciu (Ca) - baza oaselor si dintilor.

Configuratii electronice:

• Fi- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Grupa VIIA(17). Atomii elementelor acestui grup primesc de obicei câte un electron, deoarece. pe stratul electronic exterior există cinci elemente fiecare, iar un electron lipsește din „setul complet”.

Cele mai cunoscute elemente din acest grup sunt: ​​clorul (Cl) - face parte din sare și înălbitor; iod (I) - un element care joacă un rol important în activitate glanda tiroida persoană.

Configuratie electronica:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Grupa VIII(18). Atomii elementelor acestui grup au un strat exterior de electroni complet „încărcat”. Prin urmare, ei „nu au nevoie” să accepte electroni. Și nu vor să le dea departe. Prin urmare, elementele acestui grup sunt foarte „reticente” în a intra reacții chimice. Perioadă lungă de timp se credea că nu au reacționat deloc (de unde și denumirea de „inert”, adică „inactiv”). Dar chimistul Neil Barlett a descoperit că unele dintre aceste gaze, în anumite condiții, mai pot reacționa cu alte elemente.

Configuratii electronice:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Elemente de valență în grupuri

Este ușor de observat că în cadrul fiecărui grup, elementele sunt similare între ele în electronii lor de valență (electronii orbitalilor s și p situati la nivelul energetic exterior).

La Metale alcaline- 1 electron de valență:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

La metale alcalino-pământoase- 2 electroni de valență:

• Fi- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogenii au 7 electroni de valență:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Gazele inerte au 8 electroni de valență:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Pentru mai multe informații, consultați articolul Valence și Tabelul configurațiilor electronice ale atomilor elementelor chimice pe perioade.

Să ne îndreptăm acum atenția asupra elementelor situate în grupuri cu simboluri LA. Ele sunt situate în centrul tabelului periodic și sunt numite metale de tranziție.

O caracteristică distinctivă a acestor elemente este prezența electronilor în atomii care se umplu d-orbitali:

1. sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Separate de masa principală sunt situate lantanideși actinide sunt așa-zișii metale de tranziție interne. În atomii acestor elemente, electronii se umplu orbitali f:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Dmitri Mendeleev a reușit să creeze un tabel unic de elemente chimice, al cărui avantaj principal a fost periodicitatea. Metalele și nemetalele din tabelul periodic sunt aranjate în așa fel încât proprietățile lor să se schimbe periodic.

Sistemul periodic a fost elaborat de Dmitri Mendeleev în a doua jumătate a secolului al XIX-lea. Descoperirea nu numai că a făcut posibilă simplificarea muncii chimiștilor, ci a putut să combine în sine atât în sistem unificat toate deschise substanțe chimiceși prezice descoperiri viitoare.

Crearea acestui sistem structurat este neprețuită pentru știință și pentru umanitate în ansamblu. Această descoperire a fost cea care a dat impuls dezvoltării întregii chimie timp de mulți ani.

Interesant de știut! Există o legendă că sistem gata a visat la un om de știință în vis.

Într-un interviu cu un jurnalist, omul de știință a explicat că lucrează la el de 25 de ani și că a visat la asta a fost destul de firesc, dar asta nu înseamnă că toate răspunsurile au venit într-un vis.

Sistemul creat de Mendeleev este împărțit în două părți:

• perioade - coloane orizontale pe una sau două linii (rânduri);
• grupuri - linii verticale, pe un rând.

Există 7 perioade în sistem, fiecare element următor este diferit de cel precedent. cantitate mare electroni în nucleu, adică sarcina nucleului fiecărui indicator drept este mai mare decât cea stângă unul câte unul. Fiecare perioadă începe cu un metal și se termină cu un gaz inert - aceasta este exact periodicitatea tabelului, deoarece proprietățile compușilor se schimbă într-o perioadă și se repetă în următoarea. În același timp, trebuie amintit că perioadele 1-3 sunt incomplete sau mici, au doar 2, 8 și 8 reprezentanți. LA perioada intreaga(adică restul de patru) 18 reprezentanți chimici fiecare.

În grup sunt compuși chimici cu aceeași mai mare, adică au la fel structura electronica. Un total de 18 grupuri sunt reprezentate în sistem ( versiunea completa), fiecare dintre ele începe cu alcalii și se termină cu un gaz inert. Toate substanțele prezentate în sistem pot fi împărțite în două grupe principale - metal sau nemetal.

Pentru a facilita căutarea, grupurile au un nume propriu, iar proprietățile metalice ale substanțelor cresc cu fiecare linie inferioară, adică. cu cât conexiunea este mai mică, cu atât va avea mai mult orbite atomice iar cel mai slab comunicatii electronice. Rețeaua cristalină se modifică și ea - devine pronunțată în elementele cu un număr mare de orbite atomice.

În chimie se folosesc trei tipuri de tabele:

1. Scurtă - actinidele și lantanidele sunt scoase din limitele câmpului principal, iar 4 și toate perioadele ulterioare ocupă 2 linii fiecare.
2. Lung - în ea actinidele și lantanidele sunt scoase din limita câmpului principal.
3. Extra lung - fiecare perioadă ocupă exact 1 rând.

Principalul este considerat a fi tabelul periodic, care a fost adoptat și confirmat oficial, dar pentru comoditate, versiunea scurtă este mai des folosită. Metalele și nemetalele din tabelul periodic sunt aranjate conform reguli stricte care fac mai ușor să lucrezi cu.

Metalele din tabelul periodic

În sistemul Mendeleev, aliajele au un număr predominant și lista lor este foarte mare - încep cu Bor (B) și se termină cu poloniu (Po) (excepțiile sunt germaniul (Ge) și antimoniul (Sb)). Acest grup are caracteristici, sunt împărțiți în grupuri, dar proprietățile lor sunt eterogene. Trăsăturile lor caracteristice:

• plastic;
• conductivitate electrică;
• strălucire;
• întoarcerea ușoară a electronilor;
• ductilitate;
• conductivitate termică;
• duritatea (cu excepția mercurului).

Datorită diferitelor substanțe chimice și esență fizică proprietățile pot diferi semnificativ între doi reprezentanți ai acestui grup, nu toate sunt similare cu aliajele naturale tipice, de exemplu, mercurul este o substanță lichidă, dar aparține acestui grup.

În stare normală, este lichid și fără rețea cristalină cine joaca Rol cheieîn aliaje. Numai caracteristici chimice face mercur legat de acest grup de elemente, în ciuda condiționalității proprietăților acestora compusi organici. Același lucru este valabil și pentru cesiu - cel mai moale aliaj, dar nu poate exista în natură formă pură.

Unele elemente de acest tip pot exista doar pentru fracțiuni de secundă, iar unele nu apar deloc în natură - au fost create în condiţii artificiale laboratoare. Fiecare dintre grupurile de metal din sistem are propriul nume și caracteristici care le deosebesc de alte grupuri.

Cu toate acestea, diferențele lor sunt destul de semnificative. LA sistem periodic toate metalele sunt dispuse în funcție de numărul de electroni din nucleu, adică. prin cresterea masei atomice. În același timp, ele se caracterizează printr-o schimbare periodică proprietăți caracteristice. Din acest motiv, ele nu sunt așezate ordonat în masă, dar pot fi incorecte.

În primul grup de alcaline, nu există substanțe care s-ar găsi în formă pură în natură - pot fi doar în compoziția diferiților compuși.

Cum să distingem metalul de nemetal?

Cum se determină metalul din compus? Există o modalitate ușoară de a determina, dar pentru aceasta trebuie să aveți o riglă și un tabel periodic. Pentru a determina că aveți nevoie de:

1. Conduce linie condiționată la joncțiunile elementelor de la Bor la Polonium (eventual până la Astatin).
2. Toate materialele trebuie lăsate din linie și înăuntru subgrupuri laterale- metal.
3. Substanțele din dreapta sunt de alt tip.

Cu toate acestea, metoda are un defect - nu include germaniu și antimoniu în grup și funcționează numai într-un tabel lung. Metoda poate fi folosită ca o foaie de cheat, dar pentru a determina cu exactitate substanța, ar trebui să vă amintiți o listă cu toate nemetalele. Cât de multe sunt acolo? Puține - doar 22 de substanțe.

În orice caz, pentru a determina natura unei substanțe, este necesar să o luăm în considerare separat. Elementele vor fi ușor dacă le cunoașteți proprietățile. Este important să ne amintim că toate metalele:

1. La temperatura camerei sunt solide, cu excepția mercurului. În același timp, strălucesc și se comportă bine. electricitate.
2. Au pe nivel extern nucleul este un număr mai mic de atomi.
3. Constă dintr-o rețea cristalină (cu excepția mercurului), iar toate celelalte elemente au o structură moleculară sau ionică.
4. În tabelul periodic, toate nemetalele sunt roșii, metalele sunt negre și verzi.
5. Dacă vă deplasați de la stânga la dreapta într-o perioadă, atunci sarcina nucleului materiei va crește.
6. Unele substanțe au proprietăți slabe, dar au încă trăsături caracteristice. Astfel de elemente aparțin semimetalelor, cum ar fi poloniul sau antimoniul, ele sunt de obicei situate la granița a două grupuri.

Atenţie!În partea stângă jos a blocului din sistem există întotdeauna metale tipice, iar în dreapta sus - gaze și lichide tipice.

Este important să rețineți că atunci când vă mutați în masă de sus în jos, acestea devin mai puternice proprietăți nemetalice substanțe, deoarece există elemente care au distanță cochilii exterioare. Nucleul lor este separat de electroni și, prin urmare, sunt atrași mai slab.

Video util

Rezumând

Va fi ușor să distingeți elementele dacă cunoașteți principiile de bază pentru formarea tabelului periodic și proprietățile metalelor. De asemenea, va fi util să memorați lista celor 22 de elemente rămase. Dar nu trebuie să uităm că orice element din compus ar trebui luat în considerare separat, fără a ține cont de legăturile sale cu alte substanțe.

Tabelul periodic este unul dintre principalele postulate ale chimiei. Cu ajutorul lui, puteți găsi toate elementele necesare, atât metale alcaline, cât și metale obișnuite sau nemetale. În acest articol, vom analiza cum să găsiți elementele de care aveți nevoie într-un astfel de tabel.

La mijlocul secolului al XIX-lea au fost descoperite 63 de elemente chimice. Inițial, trebuia să aranjeze elementele în funcție de creșterea masei atomice și să le împartă în grupuri. Cu toate acestea, nu a fost posibilă structurarea acestora, iar propunerea chimistului Nuland nu a fost luată în serios din cauza încercărilor de a lega chimia și muzica.

În 1869, Dmitri Ivanovici Mendeleevși-a publicat pentru prima dată tabelul periodic pe paginile revistei ruse societate chimică. El a anunțat curând descoperirea sa chimiștilor din întreaga lume. Mendeleev a continuat ulterior să-și rafineze și să-și îmbunătățească masa, până când ea a dobândit aspect modern. Mendeleev a fost cel care a reușit să aranjeze elementele chimice în așa fel încât să se schimbe nu monoton, ci periodic. În cele din urmă, teoria a venit împreună lege periodicăîn 1871. Să trecem la luarea în considerare a nemetalelor și a metalelor în tabelul periodic.

Cum se găsesc metalele și nemetalele?

Determinarea metalelor prin metoda teoretică

Metoda teoretică:

1. Toate metalele, cu excepția mercurului, sunt în stare solidă de agregare. Sunt din plastic și se îndoaie ușor. De asemenea, aceste elemente se disting prin proprietăți bune de căldură și conductoare electrice.
2. Dacă trebuie să definiți o listă de metale, atunci trageți o linie diagonală de la bor la astatin, sub care vor fi amplasate componentele metalice. Acestea includ, de asemenea, toate elementele laterale grupe chimice.
3. În primul grup, primul subgrup conține alcalin, de exemplu, litiu sau cesiu. Când este dizolvat, formează alcalii, și anume hidroxizi. Au o configuratie electronica de tip ns1 cu unul Valența electronului, care, la recul, duce la manifestarea proprietăților de restaurare.

În a doua grupă subgrupul principal sunt metale alcalino-pământoase precum radiul sau calciul. La temperatura obișnuită sunt solide starea de agregare. Lor configuratie electronica are forma ns2. metale de tranziție situate în subgrupe secundare. Ei posedă grade diferite oxidare. În gradele inferioare se manifestă proprietățile de bază, relevă gradele intermediare proprietăți acide, si in grade superioare amfoter.

Definirea teoretică a nemetalelor

În primul rând, astfel de elemente se găsesc de obicei în lichid sau stare gazoasă, uneori în solid . Când încercați să le îndoiți se sparg din cauza fragilitatii. Nemetalele sunt conductoare slabe de căldură și electricitate. Nemetalele sunt în partea de sus a liniei diagonale trasate de la bor la astatin. Atomii nemetalici conțin un număr mare de electroni, motiv pentru care este mai profitabil pentru ei să accepte electroni suplimentari decât să-i dea. Nemetalele includ, de asemenea, hidrogenul și heliul. Toate nemetalele sunt situate în grupuri de la a doua la a șasea.

Metode chimice de determinare

Există mai multe moduri:

• Deseori trebuie să aplici metode chimice definiții ale metalelor. De exemplu, trebuie să determinați cantitatea de cupru dintr-un aliaj. Pentru a face acest lucru, aplicați o picătură acid azotic la suprafaţă şi după un timp timpul va trece aburi. Ștergeți hârtia de filtru și țineți-o peste un balon cu amoniac. Dacă pata devine albastru închis, atunci aceasta indică prezența cuprului în aliaj.
• Să presupunem că trebuie să găsiți aur, dar nu doriți să-l confundați cu alamă. Aplicați pe suprafață soluție concentrată acid azotic în raport de 1 la 1. Confirmare un numar mare aur în aliaj nu va exista nicio reacție la soluție.
• Fierul este considerat un metal foarte popular. Pentru a o determina, trebuie să încălziți o bucată de metal acid clorhidric. Dacă este cu adevărat fier, atunci balonul se va transforma în galben. Dacă chimia este suficientă pentru tine subiect problematic apoi ia un magnet. Dacă este cu adevărat fier, atunci va fi atras de un magnet. Nichelul se determină aproape prin aceeași metodă ca și cuprul, doar picătură suplimentară dimetilglioxină pe alcool. Nichelul se va confirma cu un semnal roșu.

Alte metode sunt determinate în mod similar. elemente metalice. Folosește doar soluțiile necesare și totul va funcționa.

Concluzie

Tabelul periodic al lui Mendeleev - un postulat important al chimiei. Vă permite să găsiți toate elementele necesare, în special metale și nemetale. Dacă studiați unele dintre caracteristicile elementelor chimice, puteți identifica o serie de caracteristici care vă ajută să găsiți elementul dorit. De asemenea, puteți utiliza prin mijloace chimice definiții ale metalelor și nemetalelor, deoarece acestea permit în practică studierea acestei științe complexe. Succes cu studiul chimiei și al tabelului periodic al lui Mendeleev, vă va ajuta în continuare cercetare științifică!

Video

Din videoclip veți învăța cum să determinați metalele și nemetalele conform tabelului periodic.