Určte atómy, ktorých z prvkov uvedených v rade v základnom stave obsahuje jeden nepárový elektrón.
Zapíšte si čísla vybraných prvkov do poľa odpovede.
odpoveď:
odpoveď: 23
vysvetlenie:
Poďme si zapísať elektronický vzorec pre každý z uvedených chemických prvkov a znázornite elektrónový vzorec poslednej elektronickej úrovne:
1) S: 1 s 2 2 s 2 2 s 6 3 s 2 3 s 4
2) Na: 1 s 2 2 s 2 2 s 6 3 s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Z chemických prvkov uvedených v riadku vyberte tri kovové prvky. Usporiadajte vybrané prvky vo vzostupnom poradí výplňových vlastností.
Do poľa odpovede napíšte čísla vybraných prvkov v požadovanom poradí.
odpoveď: 352
vysvetlenie:
V hlavných podskupinách periodickej tabuľky sa kovy nachádzajú pod bór-astatínovou diagonálou, ako aj v vedľajšie podskupiny. Kovy z tohto zoznamu teda zahŕňajú Na, Al a Mg.
kovové a teda obnovovacie vlastnosti prvky pribúdajú pri pohybe doľava v období a nadol v podskupine.
teda kovové vlastnosti vyššie uvedené kovy sa zvyšujú v rade Al, Mg, Na
Spomedzi prvkov uvedených v riadku vyberte dva prvky, ktoré v kombinácii s kyslíkom vykazujú oxidačný stav +4.
Zapíšte si čísla vybraných prvkov do poľa odpovede.
odpoveď: 14
vysvetlenie:
Hlavné oxidačné stavy prvkov zo zoznamu v komplexných látkach:
Síra - "-2", "+4" a "+6"
Sodík Na - "+1" (jednotlivý)
Hliník Al - "+3" (jediný)
Kremík Si - "-4", "+4"
Magnézium Mg - "+2" (jedno)
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, v ktorých je prítomná iónová chemická väzba.
odpoveď: 12
vysvetlenie:
V drvivej väčšine prípadov je možné prítomnosť iónového typu väzby v zlúčenine určiť tak, že jej štruktúrne jednotky súčasne obsahujú atómy typický kov a nekovové atómy.
Na základe tohto kritéria, iónový typ väzba prebieha v zlúčeninách KCl a KNO 3 .
Okrem vyššie uvedeného znaku možno povedať o prítomnosti iónovej väzby v zlúčenine, ak obsahuje konštrukčná jednotka obsahuje amónny katión (NH 4 + ) alebo jeho organické analógy - alkylamóniové katióny RNH 3 + dialkylamónium R 2NH2+ trialkylamónium R 3NH+ a tetraalkylamónium R 4N+ kde R je nejaký uhľovodíkový radikál. Napríklad iónový typ väzby sa vyskytuje v zlúčenine (CH 3 ) 4 NCl medzi katiónmi (CH 3) 4 + a chloridový ión Cl − .
Vytvorte súlad medzi vzorcom látky a triedou/skupinou, do ktorej táto látka patrí: pre každú pozíciu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu pozíciu označenú číslom.
odpoveď: 241
vysvetlenie:
N 2 O 3 - oxid nekovov. Všetky oxidy nekovov okrem N 2 O, NO, SiO a CO sú kyslé.
Al 2 O 3 - oxid kovu v oxidačnom stave +3. Oxidy kovov v oxidačnom stave +3, +4, ako aj BeO, ZnO, SnO a PbO, sú amfotérne.
HClO 4 je typickým predstaviteľom kyselín, pretože. pri disociácii vo vodnom roztoku vznikajú z katiónov iba katióny H +:
HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, s každou z nich interaguje zinok.
1) kyselina dusičná (roztok)
2) hydroxid železitý
3) síran horečnatý (roztok)
4) hydroxid sodný (roztok)
5) chlorid hlinitý (roztok)
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.
odpoveď: 14
vysvetlenie:
1) Kyselina dusičná je silné oxidačné činidlo a reaguje so všetkými kovmi okrem platiny a zlata.
2) Hydroxid železitý (II) - nerozpustná zásada. Kovy s nerozpustnými hydroxidmi nereagujú vôbec a s rozpustnými (zásadami) reagujú len tri kovy - Be, Zn, Al.
3) Síran horečnatý – viac soli aktívny kov než zinok, a preto reakcia neprebieha.
4) Hydroxid sodný – zásada (rozpustný hydroxid kovu). Iba Be, Zn, Al pracujú s kovovými zásadami.
5) AlCl 3 - soľ aktívnejšieho kovu ako je zinok, t.j. reakcia nie je možná.
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dva oxidy, ktoré reagujú s vodou.
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.
odpoveď: 14
vysvetlenie:
Z oxidov reagujú s vodou len oxidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín, ako aj všetky kyslých oxidov okrem Si02.
Preto sú vhodné možnosti odpovede 1 a 4:
BaO + H20 \u003d Ba (OH) 2
S03 + H20 \u003d H2S04
1) bromovodík
3) dusičnan sodný
4) oxid sírový (IV)
5) chlorid hlinitý
Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.
odpoveď: 52
vysvetlenie:
Soli medzi týmito látkami sú iba dusičnan sodný a chlorid hlinitý. Všetky dusičnany, podobne ako sodné soli, sú rozpustné, a preto sa dusičnan sodný v zásade nemôže vyzrážať so žiadnym z činidiel. Preto soľ X môže byť iba chlorid hlinitý.
Bežnou chybou medzi tými, ktorí zložili skúšku z chémie, je nedorozumenie, že vo vodnom roztoku tvorí amoniak v dôsledku reakcie slabú zásadu - hydroxid amónny:
NH3 + H20<=>NH40H
V tomto ohľade vodný roztok amoniaku poskytuje zrazeninu, keď sa zmieša s roztokmi kovových solí, ktoré tvoria nerozpustné hydroxidy:
3NH3 + 3H20 + AlCl3 \u003d Al (OH)3 + 3NH4Cl
V danej transformačnej schéme
Cu X > CuCl2Y > Cul
látky X a Y sú:
odpoveď: 35
vysvetlenie:
Meď je kov nachádzajúci sa v rade aktivít napravo od vodíka, t.j. nereaguje s kyselinami (okrem H 2 SO 4 (konc.) a HNO 3). Tvorba chloridu meďnatého je teda v našom prípade možná len reakciou s chlórom:
Cu + Cl2 = CuCl2
Jodidové ióny (I -) nemôžu koexistovať v rovnakom roztoku s dvojmocnými iónmi medi, pretože sú oxidované:
Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2
Vytvorte súlad medzi reakčnou rovnicou a oxidačnou látkou v tejto reakcii: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
|
REAKČNÁ ROVNICE A) H2 + 2Li \u003d 2LiH B) N2H4 + H2 \u003d 2NH3 C) N20 + H2 \u003d N2 + H20 D) N2H4 + 2N20 \u003d 3N2 + 2H20 |
OXIDAČNÉ ČINIDLO |
Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.
Odpoveď: 1433
vysvetlenie:
Oxidačné činidlo v reakcii je látka, ktorá obsahuje prvok, ktorý znižuje jeho oxidačný stav.
Vytvorte súlad medzi vzorcom látky a činidlami, s ktorými môže táto látka interagovať: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
| LÁTKA | REAGENCIE |
| A) Cu (NO 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2 2) HCl, LiOH, H2S04 (roztok) 3) BaCl2, Pb(N03)2, S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) 02, Br2, HN03 |
Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.
Odpoveď: 1215
vysvetlenie:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH a Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - podobné interakcie. Soľ s hydroxidom kovu reaguje, ak sú východiskové materiály rozpustné a produkty obsahujú zrazeninu, plyn alebo látku s nízkou disociáciou. Pre prvú aj druhú reakciu sú splnené obe požiadavky:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu (NO 3) 2 + Mg - soľ reaguje s kovom, ak je voľný kov aktívnejší ako to, čo obsahuje soľ. Horčík v sérii aktivít sa nachádza naľavo od medi, čo naznačuje jeho väčšiu aktivitu, preto reakcia prebieha:
Cu(N03)2 + Mg = Mg(N03)2 + Cu
B) Al (OH) 3 - hydroxid kovu v oxidačnom stave +3. Hydroxidy kovov v oxidačnom stupni +3, +4 a tiež, výnimočne hydroxidy Be (OH) 2 a Zn (OH) 2, sú amfotérne.
A-priory, amfotérne hydroxidy volajte tie, ktoré reagujú s alkáliami a takmer všetky rozpustné kyseliny. Z tohto dôvodu môžeme okamžite konštatovať, že odpoveď 2 je vhodná:
Al(OH)3 + 3HCl = AICI3 + 3H20
Al (OH) 3 + LiOH (roztok) \u003d Li alebo Al (OH) 3 + LiOH (tuhá látka) \u003d až \u003d\u003e LiAlO2 + 2H20
2Al(OH)3 + 3H2S04 = Al2(S04)3 + 6H20
C) ZnCl 2 + NaOH a ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - interakcia typu "soľ + hydroxid kovu". Vysvetlenie je uvedené v p.A.
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 + BaCl2
Je potrebné poznamenať, že s nadbytkom NaOH a Ba (OH) 2:
ZnCl2 + 4NaOH \u003d Na2 + 2NaCl
ZnCl2 + 2Ba(OH)2 = Ba + BaCl2
D) Br 2, O 2 sú silné oxidačné činidlá. Z kovov nereagujú len so striebrom, platinou, zlatom:
Cu + Br2 t° > CuBr2
2Cu + O2 t° > 2 CuO
HNO 3 je kyselina so sil oxidačné vlastnosti, pretože oxiduje nie vodíkovými katiónmi, ale kyselinotvorným prvkom - dusíkom N +5. Reaguje so všetkými kovmi okrem platiny a zlata:
4HN03 (konc.) + Cu \u003d Cu (N03)2 + 2N02 + 2H20
8HNO3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H20
Zápas medzi všeobecný vzorec homologická séria a názov látky patriacej do tejto série: pre každú pozíciu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu pozíciu označenú číslom.
Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.
odpoveď: 231
vysvetlenie:
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, ktoré sú izomérmi cyklopentánu.
1) 2-metylbután
2) 1,2-dimetylcyklopropán
3) pentén-2
4) hexén-2
5) cyklopentén
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.
odpoveď: 23
vysvetlenie:
Cyklopentán má molekulový vzorec C5H10. Napíšme si štruktúrne a molekulové vzorce látok uvedených v podmienke
| Názov látky | Štrukturálny vzorec | Molekulový vzorec |
| cyklopentán | C5H10 | |
| 2-metylbután | C5H12 | |
| 1,2-dimetylcyklopropán | C5H10 | |
| pentén-2 | C5H10 | |
| hexén-2 | C6H12 | |
| cyklopentén | C5H8 |
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, z ktorých každá reaguje s roztokom manganistanu draselného.
1) metylbenzén
2) cyklohexán
3) metylpropán
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.
odpoveď: 15
vysvetlenie:
Z uhľovodíkov s vodným roztokom manganistanu draselného tie, ktoré obsahujú v ich štruktúrny vzorec C=C alebo C≡C väzby, ako aj homológy benzénu (okrem samotného benzénu).
Vhodné sú teda metylbenzén a styrén.
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, s ktorými fenol interaguje.
1) kyselina chlorovodíková
2) hydroxid sodný
4) kyselina dusičná
5) síran sodný
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.
odpoveď: 24
vysvetlenie:
Fenol je slabý kyslé vlastnosti výraznejšie ako pri alkoholoch. Z tohto dôvodu fenoly, na rozdiel od alkoholov, reagujú s alkáliami:
C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H20
Vo svojej molekule obsahuje fenol hydroxylová skupina priamo pripojené k benzénový kruh. Hydroxylová skupina je orientantom prvého druhu, to znamená, že uľahčuje substitučné reakcie v polohe orto a para:
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, ktoré podliehajú hydrolýze.
1) glukóza
2) sacharóza
3) fruktóza
5) škrob
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.
odpoveď: 25
vysvetlenie:
Všetky uvedené látky sú sacharidy. Monosacharidy nepodliehajú hydrolýze zo sacharidov. Glukóza, fruktóza a ribóza sú monosacharidy, sacharóza je disacharid a škrob je polysacharid. Následne sa sacharóza a škrob z uvedeného zoznamu podrobia hydrolýze.
Je uvedená nasledujúca schéma premien látok:
1,2-dibrómetán → X → brómetán → Y → etylformiát
Určte, ktoré z nasledujúcich látok sú látky X a Y.
2) etanal
4) chlóretán
5) acetylén
Do tabuľky zapíšte čísla vybraných látok pod príslušné písmená.
odpoveď: 31
vysvetlenie:
Priraďte názov východiskový materiál a produkt, ktorý sa tvorí hlavne počas interakcie tejto látky s brómom: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.
Odpoveď: 2134
vysvetlenie:
Prebieha substitúcia na sekundárnom atóme uhlíka viac než s primárom. Hlavným produktom bromácie propánu je teda 2-brómpropán a nie 1-brómpropán:
Cyklohexán je cykloalkán s veľkosťou kruhu viac ako 4 atómy uhlíka. Cykloalkány s veľkosťou kruhu viac ako 4 atómy uhlíka pri interakcii s halogénmi vstupujú do substitučnej reakcie so zachovaním cyklu:
Cyklopropán a cyklobután - cykloalkány s minimálnou veľkosťou kruhu vstupujú hlavne do adičných reakcií sprevádzaných prerušením kruhu:
K substitúcii atómov vodíka na terciárnom atóme uhlíka dochádza vo väčšej miere ako na sekundárnom a primárnom. Bromácia izobutánu teda prebieha hlavne takto:
Vytvorte súlad medzi reakčnou schémou a organickou látkou, ktorá je produktom tejto reakcie: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.
Odpoveď: 6134
vysvetlenie:
Zahrievanie aldehydov s čerstvo vyzrážaným hydroxidom meďnatým vedie k oxidácii aldehydovej skupiny na karboxylovú skupinu:
Aldehydy a ketóny sa redukujú vodíkom v prítomnosti niklu, platiny alebo paládia na alkoholy:
Primárne a sekundárne alkoholy sa oxidujú horúcim CuO na aldehydy a ketóny:
Pôsobením koncentrovanej kyseliny sírovej na etanol počas zahrievania sú možné dva rôzne produkty. Pri zahriatí na teploty pod 140 °C dochádza prevažne k medzimolekulárnej dehydratácii s tvorbou dietyléteru a pri zahriatí nad 140 °C k intramolekulárnej dehydratácii, ktorá vedie k tvorbe etylénu:
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, reakciu tepelný rozklad ktorá je redoxná.
1) dusičnan hlinitý
2) hydrogénuhličitan draselný
3) hydroxid hlinitý
4) uhličitan amónny
5) dusičnan amónny
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.
odpoveď: 15
vysvetlenie:
Redoxné reakcie sú také reakcie, v dôsledku ktorých chemický jeden alebo viacero chemických prvkov mení svoj oxidačný stav.
Rozkladné reakcie absolútne všetkých dusičnanov sú redoxné reakcie. Dusičnany kovov od Mg po Cu vrátane sa rozkladajú na oxid kovu, oxid dusičitý a molekulárny kyslík:
Všetky hydrogénuhličitany kovov sa rozkladajú už pri miernom zahriatí (60 °C) na uhličitan kovov, oxid uhličitý a vodou. V tomto prípade nedochádza k zmene oxidačných stavov:
Nerozpustné oxidy sa pri zahrievaní rozkladajú. Reakcia v tomto prípade nie je redoxná reakcia, pretože ani jeden chemický prvok v dôsledku toho nezmení svoj oxidačný stav:
Uhličitan amónny sa zahrievaním rozkladá na oxid uhličitý, vodu a amoniak. Reakcia nie je redoxná:
Dusičnan amónny sa rozkladá na oxid dusnatý (I) a vodu. Reakcia sa týka OVR:
Z navrhovaného zoznamu vyberte dva vonkajšie vplyvy, ktoré vedú k zvýšeniu rýchlosti reakcie dusíka s vodíkom.
1) zníženie teploty
2) zvýšenie tlaku v systéme
5) použitie inhibítora
Do políčka odpovede napíšte čísla vybraných vonkajších vplyvov.
odpoveď: 24
vysvetlenie:
1) zníženie teploty:
Rýchlosť akejkoľvek reakcie klesá s klesajúcou teplotou.
2) zvýšenie tlaku v systéme:
Zvýšenie tlaku zvyšuje rýchlosť akejkoľvek reakcie, na ktorej sa zúčastňuje aspoň jedna plynná látka.
3) zníženie koncentrácie vodíka
Zníženie koncentrácie vždy spomaľuje rýchlosť reakcie.
4) zvýšenie koncentrácie dusíka
Zvyšovanie koncentrácie reaktantov vždy zvyšuje rýchlosť reakcie
5) použitie inhibítora
Inhibítory sú látky, ktoré spomaľujú rýchlosť reakcie.
Vytvorte súlad medzi vzorcom látky a produktmi elektrolýzy vodný roztok tejto látky na inertných elektródach: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.
Odpoveď: 5251
vysvetlenie:
A) NaBr → Na + + Br -
Katióny Na + a molekuly vody súťažia o katódu.
2H20 + 2e - → H2 + 2OH -
2Cl - -2e -> Cl2
B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
O katódu súperia katióny Mg 2+ a molekuly vody.
katióny alkalických kovov, ako aj horčík a hliník, nie sú schopné regenerovať sa vo vodnom roztoku kvôli ich vysokej aktivite. Z tohto dôvodu sa namiesto nich obnovujú molekuly vody v súlade s rovnicou:
2H20 + 2e - → H2 + 2OH -
Anióny NO 3 a molekuly vody súťažia o anódu.
2H20 - 4e - -> 02 + 4H+
Takže odpoveď je 2 (vodík a kyslík).
C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Katióny alkalických kovov, ako aj horčík a hliník, nie sú schopné regenerovať sa vo vodnom roztoku kvôli ich vysokej aktivite. Z tohto dôvodu sa namiesto nich obnovujú molekuly vody v súlade s rovnicou:
2H20 + 2e - → H2 + 2OH -
Anióny Cl a molekuly vody súťažia o anódu.
Anióny pozostávajúce z jedného chemický prvok(okrem F -) vyhrať súťaž molekúl vody o oxidáciu na anóde:
2Cl - -2e -> Cl2
Preto je vhodná odpoveď 5 (vodík a halogén).
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Kovové katióny napravo od vodíka v sérii aktivít sa ľahko redukujú vo vodnom roztoku:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Zvyšky kyselín obsahujúce kyselinotvorný prvok v najvyšší stupeň oxidácia, strácajú konkurenciu s molekulami vody pri oxidácii na anóde:
2H20 - 4e - -> 02 + 4H+
Odpoveď 1 (kyslík a kov) je teda vhodná.
Vytvorte súlad medzi názvom soli a médiom vodného roztoku tejto soli: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.
Odpoveď: 3312
vysvetlenie:
A) síran železitý - Fe 2 (SO 4) 3
tvorené slabou „zásadou“ Fe(OH) 3 a silná kyselina H2SO4. Záver – kyslé prostredie
B) chlorid chromitý - CrCl3
tvorený slabou „zásadou“ Cr(OH) 3 a silnou kyselinou HCl. Záver – kyslé prostredie
C) síran sodný - Na2S04
Vzdelaný silná základňa NaOH a silnej kyseliny H2S04. Záver – médium je neutrálne
D) sulfid sodný - Na2S
Tvorí ho silná zásada NaOH a slabá kyselina H2S. Záver – prostredie je zásadité.
Vytvorte súlad medzi metódou ovplyvňovania rovnovážneho systému
CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g) + Q
a zmeniť smer chemická rovnováha v dôsledku tohto vplyvu: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.
Odpoveď: 3113
vysvetlenie:
Rovnovážny posun pri externom vplyve na systém nastáva tak, aby sa minimalizoval účinok tohto vonkajšieho vplyvu (Le Chatelierov princíp).
A) Zvýšenie koncentrácie CO vedie k posunu rovnováhy smerom k priamej reakcii, pretože v dôsledku toho množstvo CO klesá.
B) Zvýšenie teploty posunie rovnováhu v smere endotermická reakcia. Pretože dopredná reakcia je exotermická (+Q), rovnováha sa posunie smerom k spätnej reakcii.
C) Zníženie tlaku posunie rovnováhu v smere reakcie, v dôsledku čoho dôjde k zvýšeniu množstva plynov. V dôsledku spätnej reakcie sa tvorí viac plynov ako v dôsledku priamej reakcie. Rovnováha sa teda posunie v smere reverznej reakcie.
D) Zvýšenie koncentrácie chlóru vedie k posunu rovnováhy smerom k priamej reakcii, pretože v dôsledku toho klesá množstvo chlóru.
Vytvorte súlad medzi dvoma látkami a činidlom, pomocou ktorého možno tieto látky rozlíšiť: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
|
LÁTKY A) FeS04 a FeCl2 B) Na3P04 a Na2S04 C) KOH a Ca(OH)2 D) KOH a KCI |
ČINIDLO |
Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.
Odpoveď: 3454
vysvetlenie:
Dve látky je možné rozlíšiť pomocou tretej len vtedy, ak s ňou tieto dve látky interagujú rôznymi spôsobmi, a čo je najdôležitejšie, tieto rozdiely sú navonok rozlíšiteľné.
A) Roztoky FeSO 4 a FeCl 2 možno rozlíšiť pomocou roztoku dusičnanu bárnatého. V prípade FeSO 4 sa vytvorí biela zrazenina síranu bárnatého:
FeSO4 + BaCl2 = BaS04 ↓ + FeCl2
V prípade FeCl 2, č viditeľné znaky nedochádza k interakcii, pretože reakcia neprebieha.
B) Roztoky Na3P04 a Na2S04 možno rozlíšiť pomocou roztoku MgCl2. Roztok Na2S04 nevstupuje do reakcie a v prípade Na3P04 sa vyzráža biela zrazenina fosforečnanu horečnatého:
2Na3P04 + 3MgCl2 = Mg3 (P04)2 ↓ + 6NaCl
AT) roztoky KOH a Ca(OH)2 možno rozlíšiť roztokom Na2C03. KOH nereaguje s Na2C03, ale Ca(OH)2 dáva bielu zrazeninu uhličitanu vápenatého s Na2C03:
Ca(OH)2 + Na2C03 = CaC03↓ + 2NaOH
D) Roztoky KOH a KCl možno rozlíšiť pomocou roztoku MgCl2. KCl nereaguje s MgCl 2 a zmiešanie roztokov KOH a MgCl 2 vedie k tvorbe bielej zrazeniny hydroxidu horečnatého:
MgCl2 + 2 KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2 KCl
Vytvorte súlad medzi látkou a jej rozsahom: pre každú pozíciu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu pozíciu označenú číslom.
Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.
Odpoveď: 2331
vysvetlenie:
Amoniak sa používa pri výrobe dusíkatých hnojív. Surovinou na výrobu je najmä amoniak kyselina dusičná, z ktorých sa zase získavajú hnojivá - dusičnan sodný, draselný a amónny (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Ako rozpúšťadlá sa používa chlorid uhličitý a acetón.
Na výrobu sa používa etylén makromolekulárne zlúčeniny(polyméry), menovite polyetylén.
| Odpoveď na úlohy 27-29 je číslo. Toto číslo napíšte do políčka odpovede v texte práce, pričom dodržte určený stupeň presnosti. Potom toto číslo preneste do ODPOVEDE FORMULÁRA č. 1 napravo od čísla zodpovedajúcej úlohy, počnúc prvou bunkou. Každý znak napíšte do samostatného poľa podľa vzorov uvedených vo formulári. Jednotky fyzikálnych veličín netreba písať. V reakcii termochemická rovnica ktorý MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, vstúpilo 88 g oxidu uhličitého. Koľko tepla sa v tomto prípade uvoľní? (Zapíšte si číslo na najbližšie celé číslo.) Odpoveď: ____________________________ kJ. odpoveď: 204 vysvetlenie: Vypočítajte množstvo látky oxidu uhličitého: n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol, Podľa reakčnej rovnice sa interakciou 1 mol CO 2 s oxidom horečnatým uvoľní 102 kJ. V našom prípade je množstvo oxidu uhličitého 2 mol. Označením množstva uvoľneného tepla v tomto prípade x kJ môžeme napísať nasledujúci podiel: 1 mol CO 2 - 102 kJ 2 mol CO 2 - x kJ Preto platí nasledujúca rovnica: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Množstvo tepla, ktoré sa uvoľní, keď sa 88 g oxidu uhličitého zúčastní reakcie s oxidom horečnatým, je teda 204 kJ. Určte hmotnosť zinku, ktorý reaguje s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku 2,24 litra (N.O.) vodíka. (Zapíšte si číslo na desatiny.) Odpoveď: ____________________________ Odpoveď: 6.5 vysvetlenie: Napíšeme reakčnú rovnicu: Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2 Vypočítajte množstvo vodíkovej látky: n (H 2) \u003d V (H2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol. Pretože v reakčnej rovnici predchádzajú zinku a vodíku rovnaký kurz, to znamená, že množstvá látok zinku, ktoré vstúpili do reakcie, a vodíka vzniknutého v dôsledku toho sú tiež rovnaké, t.j. n (Zn) \u003d n (H2) \u003d 0,1 mol, preto: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
|
Skúšky z histórie a chémie, ktoré ukončili USE-2017 v hlavných termínoch, prebehli v normálnom režime bez zlyhania a závažné porušenia. O účasť na skúške z dejepisu sa prihlásilo približne 135 000 záujemcov. Pre vykonanie skúšky v tomto predmete bolo zapojených viac ako 2,8 tisíc skúšobných bodov (EPS). V hlavnom období sa na Jednotnú štátnu skúšku z chémie prihlásilo 83,5 tisíc ľudí, skúška sa uskutočnila vo viac ako 2,6 tisícoch PES. Priebeh skúšok v regiónoch kontrolovali verejní pozorovatelia a zamestnanci Rosobrnadzoru.
„Dnes sa skončila hlavná vlna skúšok, prebehla v bežnom prevádzkovom režime, pokojne a bez vážnejších porúch. rezervné dni, priebeh skúšok a dosiahnutú úroveň organizácie naďalej sledujeme, v žiadnom prípade by sme nemali znižovať- povedal na tlačovej konferencii v situačnom informačnom centre Rosobrnadzor vedúci oddelenia Sergej Kravcov.
Stanovené minimálne skóre pre skúšku z histórie je 32 bodov, pre skúšku z chémie - 36 bodov. Účastníci skúšok sa svoje výsledky dozvedia najneskôr 4. júla 2017.
Sergey Kravtsov tiež poznamenal, že počas USE-2017 sa zlepšila technologická zložka skúšok. Viac ako polovica PES pracuje s využitím nových technológií tlače KIM a skenovania prác účastníkov Jednotnej štátnej skúšky v PES, tretina prác účastníkov je vďaka rozšíreniu technológie skenovania krížovo kontrolovaná v iných regiónoch. Podarilo sa výrazne skrátiť čas na kontrolu práce a spracovanie výsledkov. Prednosta Rosobrnadzoru uviedol, že výsledky Jednotnej štátnej skúšky z najmasovejšieho povinného predmetu, z ruského jazyka, budú zverejnené päť dní pred plánovaným termínom a absolventi budú môcť získať vysvedčenia pred maturitnými plesmi.
Základné USE obdobie-2017 pokračujú rezervné dni na doručenie všetkých USE predmety, ktorá sa bude konať od 20. júna do 1. júla. Absolventi predchádzajúcich ročníkov, ako aj absolventi o aktuálny rok ktorý dostal neuspokojivý výsledok v jednom z povinné predmety(ruský jazyk a matematika), alebo zmeškali skúšku z dobrého dôvodu.
/ Pondelok 19. júna 2017 /
Ruskí školáci ukončili skúšku z histórie a chémie. Tieto skúšky boli poslednými v hlavnom období Jednotnej štátnej skúšky v tomto roku a konali sa ako zvyčajne, informoval tlačový odbor Rosobrnadzor.
Na skúšku z dejepisu sa podľa rezortu prihlásilo 135-tisíc ľudí, z chémie 83,5-tisíca. . . . . .
Ako pripomenul, v poradí, zástupca vedúceho Federálna komisia kontrolných vývojárov meracie materiály Jednotná štátna skúška z chémie Dmitrij Dobrotin, v kontrolných a meracích materiáloch na danú tému už nie sú úlohy s výberom jednej odpovede. V dôsledku toho sa od študentov vyžaduje väčšia samostatnosť pri formulovaní odpovedí, väčšia rozmanitosť zručností, ktoré musia preukázať pri plnení úloh.
. . . . .
Jednotnú štátnu skúšku (USE) z histórie a chémie napíše 19. júna 2017 v hlavnom období skúšky viac ako 218-tisíc ľudí. Informovala o tom tlačová služba Federálna služba pre supervíziu vo vzdelávaní a vede (Rosobrnadzor).
„Podľa harmonogramu jednot štátna skúška 19.6.2017 v hlavnom období Jednotnej štátnej skúšky sa konajú skúšky z histórie a chémie. . . . . . Na vykonanie jednotnej štátnej skúšky z tohto predmetu sa použije viac ako 2 800 skúšobných bodov (PET). “, – uviedla tlačová služba.
Vysvetlili to skúšobný papier o histórii pozostáva z dvoch častí vrátane 25 úloh. Dokončenie trvá 3 hodiny 55 minút (235 minút). . . . . . 600 OOP “ dodáva tlačová správa.
Spresnili, že skúšobná práca pozostáva z dvoch častí, z toho 34 úloh. Dokončenie trvá 3,5 hodiny (210 minút). USE účastníkov z chémie môže pri skúške použiť neprogramovateľnú kalkulačku. . . . . . Od 20. júna do 1. júla sú na dodanie všetkých položiek zabezpečené rezervné dni. . . . . .
Jednotná štátna skúška je konečná podoba certifikácia študentov školy. Jednotná štátna skúška z chémie je výberová skúška, preto ju absolvujú študenti, ktorí tento predmet vyžadujú pri nástupe na vysoké školy.
Skúška obsahuje 34 úloh rozdelených do dvoch blokov. V prvej časti obsahuje 29 úloh rôzne úrovne obtiažnosti, kde sa vyžaduje krátka odpoveď. Pri ostatných úlohách sa riešenie píše v textovej forme. Nezabudnite vziať do úvahy dizajn práce, ktorý ovplyvňuje výslednú známku.
Počas hlavného obdobia test z chémie naplánovaný na 19. júna. Výsledky sa kontrolujú rôzne úrovne a zaberie to určitý čas. Konečný termín je stanovený, keď budú známe výsledky skúšky z chémie v roku 2017.
Etapy overovacích činností v prípade chemickej skúšky sú nasledovné:
- analýza výsledkov testovania podľa regiónov - 23.06 ;
- opätovné spracovanie federálnymi zodpovednými službami - 30.06 ;
- posielanie výsledkov do regiónov - 01.07 ;
- oficiálne schválenie - 03.07 ;
- dátum zverejnenia výsledkov - 04.07.
Kde nájsť výsledky skúšky z chémie
Po 4. júli sú výsledky zverejnené v r voľný prístup pre študentov a ich zástupcov. POUŽIŤ výsledky v chémii 2017 poskytovaná akoukoľvek zo zavedených metód:
- Horúce linky Rosobrnadzoru.
Katedra otvorila telefonickú linku, prostredníctvom ktorej sú prijímané otázky a návrhy týkajúce sa skúšky, postupu pri vykonávaní, charakteristík a výsledkov skúšky. Na číslo +7 495 984-89-19 prichádzajú hovory od účastníkov skúšky, ich rodičov, učiteľov a organizátorov.
V mnohých subjektoch Ruskej federácie sa otvárajú vlastné linky, prostredníctvom ktorých sú účastníci a ďalšie zainteresované strany informovaní, a to aj o výsledkoch testovania. Potrebné čísla nájdete na webovej stránke USE alebo na miestnych vzdelávacích úradoch. - Oficiálny prístav Jednotnej štátnej skúšky.
Oficiálny portál USE - ege.edu.ru poskytuje účastníkom príležitosť zistiť svoje výsledky. Na tento účel sa vyberie príslušná sekcia alebo sa do prehliadača zadá adresa check.ege.edu.ru.
Po kliknutí na odkaz sa otvorí formulár, kde sa zadajú údaje o účastníkovi (meno, registračný kód alebo číslo pasu). Okrem toho sa vyberie región a zadá sa overovacia digitálna kombinácia. - Body skúšky.
Výsledky testov sú k dispozícii na miestach, kde sa postup uskutočnil. Výsledky si môžu absolventi pozrieť aj na svojich školách. Vzdelávacie inštitúcie výsledky zverejniť na informačných tabuliach. Môžu sa s nimi zoznámiť všetci záujemcovia.
- Portál verejných služieb.
Ak sa zaregistrujú na stránke verejných služieb, študenti si môžu skontrolovať počet bodov, ktoré dosiahli z absolvovaných predmetov. Ak to chcete urobiť, vyberte v katalógu služieb sekciu o vzdelávaní. Obdržať potrebné informácie vyplní sa prihláška, kde je uvedené celé meno, registračný kód a región.
Informácie sú uvedené pre všetky predmety a pre každý z nich sú uvedené podrobné informácie. - Miestne stránky vzdelávacích výborov.
Výsledky testov sú zverejnené na regionálne portály vzdelávacie odbory. Ich zoznam je uvedený na oficiálny portál POUŽÍVAJTE v sekcii „Kontakty“.
Kde môžem vidieť text práce?
možnosť vidieť svoju prácuštudenti sa neposkytujú. Výnimkou je podanie odvolania.
V prípade nesúhlasu s počtom získaných bodov má účastník právo sa proti rozhodnutiu odvolať. Pre to do dvoch pracovných dní po oficiálnom zverejnení výsledkov je potrebné podať odvolanie. Prihlášky prijíma inštitúcia, ktorá poslala účastníka na testovanie.
Sťažnosť posudzuje špeciálna komisia. Na odvolaní je prítomný aj účastník a jeho zástupcovia. Na základe výsledkov dodatočnej kontroly sa môže počet bodov zvýšiť, znížiť alebo zostať nezmenený.
Pri odvolaní sa účastníkovi dáva možnosť nahliadnuť do práce. Na tento účel sa poskytujú kópie vyplnených formulárov. V prípade potreby sú uvedené vysvetlenia vykonávaných úloh.
Výsledky testu sú súčtom bodov, ktoré študent získa za správne splnené úlohy.
Pre známkovanie používa sa nasledovný systém:
- 2 - menej ako 36 bodov;
- 3 – 36 – 45;
- 4 – 45 – 50;
- 5 – 50 – 60.
Ak je skóre 36, skúška sa považuje za úspešnú. Na prijatie do vyššie vzdelávacie inštitúcie musíte získať aspoň 37 bodov.
Výsledky skorej skúšky z chémie
Účastníci, ktorí absolvovali školské osnovy a získali uspokojivé známky zo všetkých predmetov. Účastníci mohli byť testovaní za platných okolností (zdravotné indikácie, presťahovanie, účasť na súťažiach).
Včasná jednotná štátna skúška z chémie 2017 sa uskutočnilo 29. marca. Testovanie prebiehalo podľa termíny. Konečné dátum zverejnenia výsledkov - 11. apríla.
AT skoré obdobie bol poskytnutý deň navyše absolvovanie skúšky- 10. apríla. V tomto prípade boli výsledky k dispozícii od 25. apríla.
Žiadosti o účasť na registračnej skúške viac ako 4,8 tisíc ľudí. Testovanie prebiehalo v 140 bodoch Jednotnej štátnej skúšky.
Kedy môžem opakovať skúšku z chémie
Po získaní neuspokojivého hodnotenia majú účastníci právo opakovať hodnotenie. Keďže chémia je voliteľný predmet, opravný kurz je možný až budúci rok.
Znova odoslať prácu tiež umožnili zlepšiť ich výsledky. Ak bol študent vylúčený zo skúšky za použitie učebné materiály alebo telefón, potom bude musieť tiež urobiť test znova ďalší rok.
Správy a štatistiky
Skúška z chémie sa skončila bez neúspechov a priestupkov. Žiadosť o odovzdanie podalo 83,5 tisíca školákov. Pre nich bolo zorganizovaných viac ako 2,6 tisíc bodov za USE. Minimálne skóre predstavoval 36. Zovšeobecnené štatistiky budú známe po overení.
