სხვა კითხვები კატეგორიიდან
გთხოვთ დამეხმაროთ კითხვებზე სასწრაფოდ პასუხის გაცემაში. დიდი მადლობა წინასწარ. გთხოვთ გასცეთ სწორი პასუხები.1. რა არის ქიმიური მოვლენები?
1) ფენომენები, რომლებიც იწვევს ცვლილებებს აგრეგაციის მდგომარეობადა ნივთიერების შემადგენლობა.
2) ფენომენები, რის შედეგადაც ზოგიერთი ნივთიერებისგან წარმოიქმნება სხვები.
3) ფენომენები, რის შედეგადაც არ შეინიშნება ნივთიერებების ცვლილება.
2. რომელ მწკრივშია განლაგებული რთული ნივთიერებები?
1) S, AL, N2
2) CO2, Fe, H2O
3) HNO3, CaO, PH3
4) Si, P4, Fe2O3
3.
ATრარიგიმდებარეობსფორმულებიოქსიდები?
1) NH3, CuO, K2O
2) OF2, CO2, Al2O3
3) CaO, N2O5, Cr2O3
4) CS2, P2O5, B2O3
4. Რაასეთიმჟავები?
2) კომპლექსური ნივთიერებები, რომლებშიც შედის წყალბადი
3) კომპლექსური ნივთიერებები, რომლებიც შეიცავს მჟავას ნარჩენს
4) რთული ნივთიერებები, რომლებშიც შედის წყალბადის ატომები და მჟავის ნარჩენები.
5. რა ეხება ქიმიურ მოვლენებს?
1) წყლის აორთქლება
2) ხის დაწვა
3) ნავთობის გადამუშავება
4) დნობის თუნუქის
6. რომელ მწკრივშია განლაგებული ფუძის, მჟავის, ძირითადი ოქსიდის ფორმულები თანმიმდევრულად?
1) KOH HCl, CuO,
2) Ca(OH)2, SO2, CaO,
3) CO2, HNO3, MgO,
4) NaOH, BaO, K2S
7. მატჩის ნაკრები:
ქიმიური ფენომენები ქიმიური მოვლენების ნიშნები
ა.რკინის დაჟანგვა 1) ნალექი
ბ. მჟავე რძე 2) ფერის შეცვლა
ბ. გახრწნილი ხორცი 3) გაზის გამოყოფა (სუნი), გაუფერულება
დ. ხის დაწვა 4) სითბოს და სინათლის ემისია
8. Დაინსტალირებაშესაბამისობა:
სახელიმჟავებიფორმულამჟავები
ა.გოგირდის 1) HCl
ბ. სილიციუმი 2) HNO3
ბ.აზოტი 3) H2SO4
გ მარილი 4) H2S
9.
მატჩის დაყენება:
ნაერთის ფორმულა ნივთიერების დასახელება
A. ZnO 1) მაგნიუმის ჰიდროქსიდი
B. Ca (NO3) 2 2) თუთიის ოქსიდი
B. H2SiO3 3) გოგირდმჟავა
D. Mn(OH)2 4) მანგანუმის ჰიდროქსიდი
5) კალციუმის ნიტრატი
10. მატჩი.
დაალაგეთ კოეფიციენტები ქიმიური რეაქციების განტოლებებში
ტიპი ქიმიური რეაქციაქიმიური რეაქციის სქემა
ა. დაშლის რეაქცია 1. MgCO3 = CO2 + MgO
B. გაცვლის რეაქცია 2. CuO + AL = Cu + AL2O3
B. ჩანაცვლების რეაქცია 3. N2 + O2 = NO2
დ. ნაერთის რეაქცია 4. ZnO + H2 = Zn + H2O
5. HCl + NaOH = NaCl + H2O
6. BaCL2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCL
11. ქვემოთ ჩამოთვლილთაგან რომელ ნივთიერებასთან მოახდენს რეაქციას მარილმჟავა:
ა) მაგნიუმის ოქსიდი; ბ) წყალი; გ) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი; დ) რკინა(II); ე) სპილენძი; ვ) კალიუმის კარბონატი;
ზ) აზოტის ოქსიდი (V).
ჩაწერეთ მიმდინარე რეაქციების განტოლებები, დაალაგეთ კოეფიციენტები
ასევე წაიკითხეთ
1. ორი დანომრილი მილები შეიცავს გლუკოზისა და გლიცეროლის უფერო ხსნარებს. დაადგინეთ რომელ სინჯარაშია თითოეული ნივთიერება.2. ეს საცდელი მილები შეიცავს უფერო ხსნარებს ძმარმჟავა, SMS და საპნები. დაადგინეთ რომელ სინჯარაშია თითოეული ნივთიერება.
გთხოვთ დამეხმარეთ რითიც შეგიძლიათ. Ძალიან აქტუალურია. შეიძლება რამდენიმე პასუხი იყოს. 1. კალციუმის ოქსიდი ურთიერთქმედებს თითოეულ წყვილთან2. NAOH ნივთიერება საჭირო იქნება ტრანსფორმაციის განსახორციელებლად:
1) Cl2 -> NaCl
2) K2SO4 -> KOH
3) AlPO4 -> AlCl3
4) SO3 -> Na2SO4
3. ქიმიური რეაქციის განსახორციელებლად ZnSO4 + ... -> Zn + სქემის მიხედვით უნდა გამოიყენოთ:
2) ალუმინი
4. აირჩიეთ ფორმულები იონის ტიპიკავშირები:
5. ლითონები შეიძლება დადგეს:
1) ძირითადი ქვეჯგუფები
4) მცირე პერიოდები
6. სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი რეაგირებს:
7. თითოეულ ნივთიერებასთან, რომლის ფორმულებია BaCl2m Cu (OH) 2, ურთიერთქმედება:
1) მაგნიუმის ნიტრატი
2) გოგირდის მჟავა
3) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი
4) თუთიის სულფატი
8. მჟავები (H3PO4, HCl, H2S) ურთიერთქმედებენ ლითონებთან:
1) ყველასთან
2) წყალბადის დგომა
3) წყალბადის შემდეგ დგომა
9. კოვალენტური ბმაწარმოიქმნება ქიმიურ ელემენტებს შორის:
1) მაგნიუმი და ფტორი
2) ქლორი და ნახშირბადი
3) ნახშირბადი და კალციუმი
4) წყალბადი და ბრომი
10. აირჩიეთ ნივთიერებების ფორმულები კოვალენტური პოლარული ბმის ტიპით:
11. ხედი ქიმიური ბმა FeCl3 ნაერთში:
1) კოვალენტური პოლარული
3) კოვალენტური არაპოლარული
4) ლითონი
გთხოვთ. სასწრაფოდ! 1. მოცემულია ნარევი, რომელიც შედგება კალიუმის ქლორიდისა და რკინის(III) სულფატისგან. გააკეთეთ ექსპერიმენტები, რომლითაც შეგიძლიათ განსაზღვროთგამოყავით ქლორიდის იონები Cl- და Fe3+ იონები. დაწერეთ შესაბამისი რეაქციების განტოლებები მოლეკულური, სრული და შემოკლებული იონური ფორმით.
2. გამოშვებული ნივთიერებები: სპილენძის(II) სულფატის კრისტალური ჰიდრატი, მაგნიუმის კარბონატი, ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, რკინა, მარილმჟავა, რკინის(III) ქლორიდი. ამ ნივთიერებების გამოყენებით თქვენ მიიღებთ:
ა) რკინის ჰიდროქსიდი (III);
ბ) მაგნიუმის ჰიდროქსიდი;
გ) სპილენძი.
დაწერეთ თქვენი ექსპერიმენტების რეაქციების განტოლებები მოლეკულური, სრული და შემცირებული იონური ფორმით.
3. სამ სინჯარაში კრისტალური ნივთიერებები მოცემულია წარწერის გარეშე:
ა) ამონიუმის სულფატი;
ბ) სპილენძის(III) ნიტრატი;
გ) რკინის(III) ქლორიდი.
გამოცდილიდაადგინეთ, რა ნივთიერებებია გამოცდის მილების თითოეულ შლამში. დაწერეთ შესაბამისი რეაქციების განტოლებები მოლეკულური, სრული და შემცირებული იონური ფორმით.
4. მყარი ნივთიერებები მოცემულია სინჯარებში. დაადგინეთ რომელ სინჯარაშია განთავსებული თითოეული ნივთიერება:
ა) ნატრიუმის სულფატი, ნატრიუმის სულფიდი, ნატრიუმის სულფიტი;
ბ) კალიუმის კარბონატი, ვიბურნუმის სულფატი, ამონიუმის ქლორიდი:
გ) ამონიუმის სულფატი, ალუმინის სულფატი, კალიუმის ნიტრატი.
4) ნატრიუმის ქლორიდი და ფოსფინი
წყალბადის ბმა დამახასიათებელია ორი ნივთიერებიდან თითოეულისთვის, რომელთა ფორმულებია:
1) CO2 და H2S; 3) H2O და C6H6;
2) C2H6 და HCHO; 4) HF და CH3OH
2 ქიმიური ბმა ფტორის მოლეკულაში 1 კოვალენტური პოლარული 2 იონური 3 კოვალენტური არაპოლარული 4 წყალბადი. დაადგინეთ შესაბამისობა ნივთიერების სახელსა და ტიპს შორის ბროლის გისოსიმყარ მდგომარეობაში.
ნივთიერების დასახელება: ბროლის გისოსის ტიპი:
A. ამონიუმის სულფატი; 1) ლითონი;
ბ) ალუმინი; 2) იონური;
ბ) ამიაკი; 3) ბირთვული;
დ) გრაფიტი 4) მოლეკულური
5. დააინსტალირეთნივთიერების სახელსა და მასში არსებული ქიმიური ბმის ტიპს შორის შესაბამისობა.
ნივთიერების დასახელება:
ქიმიური კავშირის ტიპი:
ბ) ლითონი
ბ) კოვალენტური პოლარული
დ) კოვალენტური არაპოლარული
კალციუმის ქლორიდი
თქვენ ხართ კითხვების გვერდზე თითოეულ ნივთიერებასთან: მაგნიუმს, ნატრიუმის კარბონატს, მეთანოლს - შეუძლია რეაგირება", კატეგორიები" ქიმია". Ეს შეკითხვაგანყოფილებას ეკუთვნის 10-11 "კლასები. აქ შეგიძლიათ მიიღოთ პასუხი, ასევე განიხილოთ საკითხი საიტის ვიზიტორებთან. ავტომატური ჭკვიანი ძებნა დაგეხმარებათ იპოვოთ მსგავსი კითხვები კატეგორიაში " ქიმიათუ თქვენი შეკითხვა განსხვავებულია ან პასუხები არ შეესაბამება, შეგიძლიათ დასვათ ახალი კითხვაღილაკის გამოყენებით საიტის ზედა ნაწილში.
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთაგან თითოეულთან რკინა რეაგირებს გაცხელების გარეშე.
1) თუთიის ქლორიდი
2) სპილენძის (II) სულფატი
4) განზავებული მარილმჟავა
5) ალუმინის ოქსიდი
პასუხი: 24
თუთიის ქლორიდი არის მარილი, რკინა კი მეტალია. ლითონი რეაგირებს მარილთან მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ ის უფრო რეაქტიულია, ვიდრე მარილში. ლითონების ფარდობითი აქტივობა განისაზღვრება ლითონის აქტივობის სერიით (სხვა სიტყვებით, ლითონის სტრესების სერია). რკინა მდებარეობს თუთიის მარჯვნივ ლითონების აქტივობის სერიაში, რაც ნიშნავს, რომ ის ნაკლებად აქტიურია და არ შეუძლია თუთიის მარილის გადატანა. ანუ რკინის რეაქცია No1 ნივთიერებასთან არ მიდის.
სპილენძის (II) სულფატი CuSO 4 რეაგირებს რკინასთან, რადგან რკინა მდებარეობს სპილენძის მარცხნივ აქტივობის სერიაში, ანუ ის უფრო აქტიური ლითონია.
კონცენტრირებული აზოტი ასევე კონცენტრირებული გოგირდის მჟავამათ არ შეუძლიათ რეაგირება რკინასთან, ალუმინთან და ქრომთან გათბობის გარეშე ისეთი ფენომენის გამო, როგორიცაა პასივაცია: ამ ლითონების ზედაპირზე, ამ მჟავების მოქმედებით, წარმოიქმნება უხსნადი მარილი გაცხელების გარეშე, რომელიც მოქმედებს როგორც დამცავი გარსი. . თუმცა, როდესაც თბება, ეს დამცავი გარსიიხსნება და რეაქცია ხდება შესაძლებელი. იმათ. ვინაიდან მითითებულია, რომ არ არის გათბობა, რკინის რეაქცია კონკ. HNO 3 არ გაჟონავს.
მარილმჟავა, კონცენტრაციის მიუხედავად, ეხება არაჟანგვის მჟავებს. ლითონები, რომლებიც წყალბადის მარცხნივ აქტივობის სერიაში არიან, რეაგირებენ არაჟანგვის მჟავებთან წყალბადის გამოყოფით. რკინა ერთ-ერთი ასეთი ლითონია. დასკვნა: რკინის რეაქცია მარილმჟავაოჰ ჟონავს.
ლითონისა და ლითონის ოქსიდის შემთხვევაში, რეაქცია, როგორც მარილის შემთხვევაში, შესაძლებელია, თუ თავისუფალი ლითონი უფრო აქტიურია, ვიდრე ის, რაც ოქსიდის ნაწილია. Fe, ლითონების აქტივობის სერიის მიხედვით, ნაკლებად აქტიურია ვიდრე ალ. ეს ნიშნავს, რომ Fe არ რეაგირებს Al 2 O 3-თან.
1) აზოტის მჟავა
2) ჟანგბადი
3) NaOH (წყ.)
4) კალიუმის ქლორიდი
5) ლითიუმის იოდიდი
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.
პასუხი: 35
ახსნა:
ცხადია, მარტივი ნივთიერების ნებისმიერი რეაქცია ნებისმიერ სხვა ნივთიერებასთან (ებ) არის რედოქსი.
ბრომი (Br 2) უპირველეს ყოვლისა უნდა განიხილებოდეს, როგორც ძლიერი ჟანგვის თვისებების მქონე ნივთიერება. რეაქციები, რომლებშიც ვლინდება თავისუფალი ბრომი აღდგენითი თვისებებიუკიდურესად მცირე (ურთიერთქმედება ფტორთან, დისპროპორციულობა ტუტეში).
1) აზოტის მჟავა შეიცავს ორ ელემენტს უმაღლესი ხარისხებიდაჟანგვა (წყალბადი +1 და აზოტი +5), ანუ, ცხადია, მათი დაჟანგვა ბრომით შეუძლებელია. ჟანგბადი, რომელსაც აქვს ჟანგვის მდგომარეობა -2, არ შეიძლება დაიჟანგოს Br 0-ით მისი უფრო დიდი ელექტრონეგატიურობის გამო, ვიდრე ბრომი. დასკვნა HNO 3-ის რეაქცია Br 2-თან არ მიმდინარეობს.
2) ჟანგბადი, ქლორი და ბრომი - არ ურთიერთობენ ერთმანეთთან - სამივე ეს ნივთიერება პრაქტიკულად მხოლოდ ჟანგვის თვისებებიდა "არ არის მზად" ელექტრონების გაზიარებისთვის ერთმანეთთან. დასკვნა O 2-ის რეაქცია Br 2-თან არ მიმდინარეობს.
3) NaOH (წყ.). დან მარტივი ნივთიერებებიმხოლოდ Be, Zn, Al, Si, P, S და ჰალოგენები რეაგირებენ ტუტეებთან. ბრომი არის ჰალოგენი, ამიტომ ის რეაგირებს ტუტესთან. ამავდროულად, ტემპერატურის მიხედვით, რეაქციის პროდუქტები გარკვეულწილად განსხვავდება:
2NaOH + Br 2 = NaBrO+ NaBr + H 2 O (ცივში)
6NaOH + 3Br 2 t° > NaBrO 3+ 5NaBr + 3H 2 O
4) კალიუმის ქლორიდი. თავისუფალი ჰალოგენი რეაგირებს მეტალის ჰალოგენთან, თუ თავდაპირველი თავისუფალი ჰალოგენი უფრო ელექტროუარყოფითია (მდებარეობს პერიოდულ სისტემაში უფრო მაღლა). ბრომი ცხრილში უფრო დაბალია ვიდრე ქლორი, შესაბამისად, ის არ რეაგირებს კალიუმის ქლორიდთან.
5) მე-4 პუნქტის მსგავსი. ბრომი მოცემულია იოდის ზემოთ ცხრილში, ამიტომ ის რეაგირებს ლითიუმის იოდიდთან, ანაცვლებს თავისუფალ იოდს:
Br 2 + 2LiI \u003d I 2 + 2LiBr
სუბსტანციების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი მათგანი, რომლებთანაც შედის ნორმალური პირობებიმაგნიუმი რეაგირებს.
1) კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა
2) ბარიუმის ქლორიდი
3) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი
4) თუთიის ნიტრატი
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.
პასუხი: 14
ახსნა:
1) კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა ნორმალურ პირობებში რეაგირებს თითქმის ყველა მეტალთან, გარდა პლატინისა, ოქროსა და პასიური ლითონებისა (Cr, Fe, Al). მაგნიუმი არის ძლიერი აღმდგენი საშუალება, ამიტომ ის აღადგენს S +6 გოგირდის მინიმალურ დაჟანგვის მდგომარეობას -2 (H 2 S):
5H 2 SO 4 (კონს.) + 4 მგ \u003d 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
2) ბარიუმის ქლორიდი არ რეაგირებს მაგნიუმთან, რადგან ბარიუმი მეტია აქტიური მეტალივიდრე მაგნიუმი.
3) მაგნიუმი არ რეაგირებს ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან, რადგან მხოლოდ Be, Zn, Al რეაგირებს ლითონების ტუტეებთან
4) მაგნიუმი რეაგირებს თუთიის ნიტრატთან, რადგან მაგნიუმი თუთიაზე უფრო აქტიურია, ე.ი. მდებარეობს თუთიის მარცხნივ აქტივობის სერიაში:
Mg + Zn(NO 3) 2 = Mg(NO 3) 2 + Zn
5) მაგნიუმი რეაგირებს გოგირდთან, მაგრამ მხოლოდ გაცხელებისას. რეაქცია არ მიმდინარეობს გათბობის გარეშე. თითქმის ყველა რეაქცია შორის მყარიმოითხოვს გათბობას.
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთაგან თითოეულთან სპილენძი რეაგირებს გაცხელების გარეშე.
1) განზავებული გოგირდის მჟავა
2) განზავებული აზოტის მჟავა
3) 10% მარილმჟავა
4) ვერცხლის ნიტრატის ხსნარი
5) რკინის (II) ნიტრატის ხსნარი
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.
პასუხი: 24
ახსნა:
სპილენძი მიეკუთვნება დაბალაქტიურ ლითონებს (მდებარეობს აქტივობის სერიაში წყალბადის მარჯვნივ). ამასთან დაკავშირებით, ის არ რეაგირებს არაჟანგვის მჟავების ხსნარებთან. ამ მიზეზით პასუხის ვარიანტები 1 და 3 არ არის შესაფერისი.აზოტის მჟავა, კონცენტრაციის მიუხედავად, ეხება ჟანგვის მჟავებს, ე.ი. იჟანგება არა წყალბადით ჟანგვის მდგომარეობაში +1, არამედ მჟავა წარმომქმნელი ელემენტი(აზოტი) +5 დაჟანგვის მდგომარეობაში. ეს ნიშნავს, რომ ლითონების სია, რომლებთანაც აზოტის მჟავას შეუძლია რეაგირება, ვრცელდება არა მხოლოდ ლითონებზე, რომლებიც წყალბადის წინ მოქმედების სერიაშია, არამედ ყველა ლითონზეც (გარდა პლატინისა და ოქროსა):
3Cu + 8HNO 3 (განსხვავ.) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
ლითონს მარილით შეუძლია რეაგირება, თუ ორიგინალური თავისუფალი ლითონი უფრო აქტიურია, ვიდრე ორიგინალური მარილი. ვინაიდან სპილენძი უფრო აქტიურია ვიდრე ვერცხლი, მისი რეაქცია ვერცხლის ნიტრატთან შესაძლებელია და მიმდინარეობს განტოლების შესაბამისად:
Cu + 2AgNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2Ag
ვინაიდან სპილენძი რკინაზე ნაკლებად აქტიურია, მისი რეაქცია რკინის (II) მარილებთან შეუძლებელია.
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთაგან თითოეულზე ქრომი რეაგირებს ოთახის ტემპერატურაზე.
1) HCl (განსხვავ.)
3) H 2 SO 4 (განსხვავ.)
5) H2
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.
პასუხი: 13
ქრომი არის ლითონი აქტივობის სერიაში წყალბადამდე. ამ მიზეზით, იგი რეაგირებს თითქმის ყველა მჟავასთან, მათ შორის არაჟანგვის მჟავებთან. არაჟანგვის მჟავების ჩამონათვალს შორისაა გოგირდის და მარილმჟავების განზავებული ხსნარები. ორივე რეაქცია მიმდინარეობს ჩანაცვლების ტიპის მიხედვით წყალბადის გამოყოფით: Fe, Al). რეაქცია პასივირებულ ლითონებსა და კონცენტრირებულ გოგირდოვან ან კონცენტრირებულ აზოტმჟავებს შორის შესაძლებელია მხოლოდ ძლიერი გაცხელებით.
მხოლოდ ტუტე და დედამიწის ტუტე ლითონები რეაგირებენ ლითონების წყალთან ოთახის ტემპერატურაზე. ქრომი არის ლითონი საშუალო აქტივობა(მდებარეობს Al-სა და H-ს შორის), რეაგირებს ზედმეტად გახურებულ წყლის ორთქლთან ცხელ მდგომარეობაში, წარმოქმნის ლითონის ოქსიდს და წყალბადს.
ოთახის ტემპერატურაზე აზოტი რეაგირებს მხოლოდ ერთ ლითონთან, ლითიუმთან.
წყალბადი არ რეაგირებს ლითონებთან ოთახის ტემპერატურაზე. გაცხელებისას წყალბადს შეუძლია რეაგირება მოახდინოს ტუტე და მიწის ტუტე ლითონებთან.
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთაგან თითოეულთან რკინა რეაგირებს ნორმალურ პირობებში.
1) გოგირდი (კრ.)
2) გოგირდის მჟავა (კონს., ცივი)
3) თუთიის ნიტრატი (ხსნარი)
4) სპილენძის (II) ნიტრატი (ხსნარი)
5) გოგირდის მჟავა (კონს., გორ.)
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.
პასუხი: 45
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთაგან თითოეულზე ბრომი რეაგირებს.
1) კალიუმის ფტორიდი
2) კალიუმის იოდიდი
3) კალიუმის ქლორიდი
4) სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი
5) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.
პასუხი: 25
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთაგან თითოეულთან კალციუმი რეაგირებს.
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.
პასუხი: 24
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთაგან თითოეულს ფოსფორი რეაგირებს.
1) კონცენტრირებული მარილმჟავა
2) განზავებული გოგირდის მჟავა
3) კონცენტრირებული აზოტის მჟავა
4) სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი
5) კალიუმის ჰიდროქსიდი
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.
პასუხი: 35
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთაგან თითოეულს ქლორი რეაგირებს.
1) რკინის (II) ქლორიდი
2) რკინის (III) ქლორიდი
3) რკინის (III) ფტორი
4) ნატრიუმის ფტორიდი
5) ნატრიუმის ბრომიდი
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.
პასუხი: 15
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთაგან თითოეულთან თუთია რეაგირებს გაცხელების გარეშე.
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.
პასუხი: 15
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთაგან თითოეულს სილიციუმი რეაგირებს.
1) მაგნიუმის ოქსიდი
2) წყალბადი
3) ჟანგბადი
4) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი
5) ალუმინის ჰიდროქსიდი
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.
პასუხი: 34
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთაგან თითოეულთან ქრომი რეაგირებს გაცხელების გარეშე.
1) რკინის (III) ქლორიდი
2) კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა
3) განზავებული გოგირდის მჟავა
4) თუთიის ჰიდროქსიდი
5) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.
პასუხი: 13
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთაგან თითოეულთან აზოტს შეუძლია რეაგირება გაცხელებისას.
2) წყალბადი
4) კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა
5) კონცენტრირებული აზოტის მჟავა
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.
პასუხი: 12
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთაგან თითოეულთან ურთიერთქმედებს წყალბადიც და ქლორიც.
3) კალციუმის ჰიდროქსიდი
4) მეტალის კალციუმი
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.
პასუხი: 45
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთაგან თითოეულში იხსნება რკინაც და სპილენძიც.
1) გოგირდის მჟავა (რაზბ., გორ.)
2) გოგირდის მჟავა (კონს., გორ.)
3) გოგირდის მჟავა (კონს., ცივი)
4) გოგირდის მჟავა (განსხვავებული, ცივი)
5) აზოტის მჟავა (კონს., გორ.)
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.
პასუხი: 25
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთაგან თითოეულთან გოგირდიც და ქლორიც რეაგირებს.
4) ჟანგბადი
5) ნახშირბადის მონოქსიდი (IV)
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.
პასუხი: 13
ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან შეარჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთაგან თითოეულთან რეაგირებს ალუმინი და ფოსფორი.
მოდით გავაანალიზოთ ამოცანები ნომერი 9-დან OGE პარამეტრები 2016 წლისთვის.
პრობლემები გადაწყვეტილებებთან.
დავალება ნომერი 1.
მართალია ისინი შემდეგი განაჩენებიტუტე ლითონების შესახებ?
ა ჰალოგენებთან ურთიერთობისას ტუტე ლითონებიმარილების ფორმირება.
ბ. ტუტე ლითონები წყალთან ერთად შედიან ჩანაცვლების რეაქციებში.
1. მხოლოდ A არის ჭეშმარიტი
2. მხოლოდ B არის ჭეშმარიტი
3. ორივე გადაწყვეტილება სწორია
4. ორივე გადაწყვეტილება არასწორია
ახსნა:ა - მართალია, დაადასტურეთ რეაქციით
2Na + Cl2 → 2NaCl
B - ასევე მართალია: Na + H2O → NaOh + H2
ნატრიუმი ცვლის წყალბადის ატომს.
სწორი პასუხია 3.
დავალება ნომერი 2.
რკინა ხსნის ლითონს ხსნარიდან:
1. ZnCl2 2. Cu(NO3)3 3. Al2(SO4)3 4. Mg(NO3)2
ახსნა:თქვენ უნდა დაათვალიეროთ ლითონების რიგი სტრესები. Zn, Al და Mg უფრო ძლიერია ვიდრე რკინა, ამიტომ რკინა მათ არ შეუძლია ხსნარიდან გადაადგილება, ხოლო Cu რკინაზე სუსტია:
Cu(NO3)2 + Fe → Cu + Fe(NO3)2
სწორი პასუხია 2.
დავალება ნომერი 3.
რკინა მცირდება რეაქციაში:
1. რკინის ოქსიდი (III) და ნახშირბადი
2. სპილენძის (II) სულფატი და რკინა
3. რკინის (II) ქლორიდი და ნატრიუმის ჰიდროქსიდი
4. რკინა და გოგირდი
ახსნა:დავწეროთ რეაქციები
2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Fe + S → FeS
თუ რკინა მცირდება, მაშინ ის არის ჟანგვის აგენტი, რაც ნიშნავს, რომ მან უნდა მიიღოს ელექტრონები და ეს ხდება მხოლოდ პირველ რეაქციაში. სწორი პასუხია 1.
დავალება ნომერი 4.
გოგირდი არის ჟანგვის აგენტი რეაქციაში, რომლის განტოლებაა:
1. Zn + S → ZnS
2. 2SO2 + O2 → 2SO3
3. H2O + SO3 → H2SO4
4. S + O2 → SO2
ახსნა:თითოეულ განტოლებაში ვწერთ გოგირდის ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილებას
1. 0 +2ē -2
2. +4 -2ē +6
3. +6 0ē +6
4. 0 -2ē +4
ჟანგვის აგენტი იღებს ელექტრონებს, შესაბამისად, სწორი პასუხია 1.
დავალება ნომერი 5.
თუთია ხსნის ლითონს ხსნარიდან
1. კალციუმის ნიტრატი
2. კალიუმის ნიტრატი
3. სპილენძის (II) ნიტრატი
4. ალუმინის სულფატი
ახსნა:მოცემული ლითონებიდან, რომლებიც მარილების ნაწილია, მხოლოდ სპილენძია თუთიაზე სუსტი (თუ გადავხედავთ მეტალის უამრავ სტრესს).
Cu(NO3)2 + Zn → Zn(NO3)2 + Cu
სწორი პასუხია 3.
დავალება ნომერი 6.
თითოეულ ნივთიერებასთან, რომლის ფორმულებია H2O, Fe2O3, NaOH, ურთიერთქმედება:
1. სპილენძი
2. ალუმინი
3. კალციუმი
4. ვერცხლი
ახსნა:გვჭირდება გარდამავალი ლითონი, რომელიც წარმოქმნის კომპლექსურ მარილს ნატრიუმთან და ასევე უნდა იყოს რკინაზე ძლიერი და წყალთან ერთად ჰიდროქსიდს უნდა წარმოქმნის. ქვეშ მოცემული აღწერაშესაფერისი ალუმინი:
Al + H2O → Al(OH)3 + H2
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
Al + NaOH + H2O → Na + H2
სწორი პასუხია 2.
დავალება ნომერი 7.
მათ არ შეუძლიათ ერთმანეთთან ურთიერთობა:
1. წყალბადი და ქლორი
2. წყალბადი და ჟანგბადი
3. ჰელიუმი და ქლორი
4. გოგირდი და რკინა
ახსნა:დავწეროთ რეაქციები ამ ნივთიერებებს შორის:
1.H2 + Cl2 → aHCl
2. 2H2 + O2 → 2H2O
3. ის + Cl2 ≠
4. S + Fe → FeS
სწორი პასუხია 3.
დავალება ნომერი 8.
რკინა ხსნარიდან ლითონს გამოანაცვლებს:
1. თუთიის ქლორიდი
2. სპილენძის სულფატი (II)
3. ალუმინის ნიტრატი
4. მაგნიუმის ქლორიდი
ახსნა:ლითონებიდან, რომლებიც ქმნიან ზემოხსენებულ ნაერთებს, რკინა მხოლოდ სპილენძზე ძლიერია:
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
სწორი პასუხია 2.
დავალება ნომერი 9.
ნატრიუმის სულფიტი წარმოიქმნება, როდესაც ნატრიუმი რეაგირებს:
1. ნაცრისფერი
2. გოგირდის მჟავა
3. გოგირდის მჟავა
4. წყალბადის სულფიდი
ახსნა:ნატრიუმის სულფიტი არის გოგირდმჟავას მარილი:
H2SO3 + Na → Na2SO3 + H2
სწორი პასუხია 2.
დავალება ნომერი 10.
წყალბადი არ რეაგირებს
1. სპილენძის (II) ოქსიდით
2. ქლორთან ერთად
3. ნახშირბადის მონოქსიდით (IV)
4. ჟანგბადით
ახსნა:დაწერეთ რეაქციები:
1. H2 + CuO → H2O + Cu (წყალბად სპილენძზე ძლიერი- ეს გამომდინარეობს ლითონების სტრესის სერიიდან)
2. H2 + Cl2 → 2HCl
3. H2 + CO2 ≠ (წყალბადს არ შეუძლია რეაქცია მჟავას ოქსიდთან)
4. 2H2 + O2 → 2H2O
სწორი პასუხია 3.
ამოცანები დამოუკიდებელი გადაწყვეტილების მისაღებად.
1. ნივთიერება, რომელიც იწვის ჟანგბადში და წარმოქმნის გაზს, რომელიც კირის წყალში გადასვლისას წარმოქმნის თეთრ ნალექს:
1. გოგირდი
2. ნახშირბადი
3. აზოტი
4. წყალბადი
2. თითოეულ ნივთიერებასთან, რომლის ფორმულებია FeO, H2, O2, ურთიერთქმედება
1. ქლორი
2. ნახშირბადი
3. აზოტი
4. გოგირდი
3. ოთახის ტემპერატურაზე, რეაქცია შორის
1. წყალი და თუთია
2. წყალი და ნატრიუმი
3. წყალი და სპილენძი
4. წყალი და ტყვია
4. ნივთიერებებს შორის, რომელთა ფორმულებია H2, NaI, AgBr - ქლორთან რეაგირება (შეიყვანეთ)
1. მხოლოდ ნატრიუმის იოდიდი
2. მხოლოდ წყალბადი
3. წყალბადი და ნატრიუმის იოდიდი
4. ვერცხლის ბრომიდი და ნატრიუმის იოდიდი
5. მარილის ხსნარიდან ლითონის გადაადგილება ხდება მათ შორის ურთიერთქმედების დროს
1. Cu და FeSO4
2. Fe და NaCl
3. Zn და Mg(NO3)2
4. Cu და HgCl2
6. ურთიერთქმედებს გოგირდმჟავას ხსნართან
1. მერკური
2. ვერცხლი
3. მაგნიუმი
4. სპილენძი
7. შეუძლია ურთიერთქმედება თუთიის ქლორიდთან და სპილენძის (II) სულფატთან
1. რკინა
2. ალუმინი
3. მერკური
4. სპილენძი
8. ტუტე წარმოიქმნება წყალთან ურთიერთობისას
1. რკინა
2. კალიუმი
3. ალუმინი
4. თუთია
9. ოთახის ტემპერატურაზე, რეაქცია შორის
1. მერკური და გოგირდი
2. სპილენძი და ქლორი
3. ლითიუმი და აზოტი
4. ალუმინი და იოდი
10. ოქსიდის წარმოქმნით, წყლის რეაქცია
1. მაგნიუმი
2. თუთია
3. კალიუმი
4. ბარიუმი
მოწოდებული დავალებები აღებულია კოლექციიდან OGE-სთვის ქიმიაში მომზადებისთვის ავტორების: კოროშჩენკო ა.ს. და კუპცოვა ა.ა.
მაგნიუმი(მაგნიუმი) მგ , ქიმიური ელემენტიმე-2 ( IIa ) ჯგუფები პერიოდული სისტემა. ატომური ნომერი 12, ნათესავი ატომური მასა 24.305. ბუნებრივი მაგნიუმი შედგება სამი ბუნებრივი იზოტოპისგან 24მგ (78.60%), 25 მგ (10.11%) და 26 მგ (11,29%). ჟანგვის მდგომარეობაა +2, ძალიან იშვიათად +1.ელემენტის აღმოჩენის ისტორია. მაგნიუმის ნაერთები ადამიანისთვის ცნობილია დიდი ხნის განმავლობაში. მაგნეზიტი (ბერძნულად Magnhsia oliqV ) ეწოდებოდა რბილ თეთრ, შეხებამდე საპნის მინერალს (საპნის ქვა, ან ტალკი), რომელიც აღმოაჩინეს თესალიის მაგნეზიაში. ამ მინერალის კალცინაციით, თეთრი ფხვნილი, რომელიც ცნობილი გახდა როგორც თეთრი მაგნეზია.1695 წელს N. Gro, აორთქლდა მინერალური წყალი Epsom წყარო (ინგლისი), მიიღო მარილი, რომელსაც ჰქონდა მწარე გემო და საფაღარათო ეფექტი ( MgSO 4 7 H 2 O ). რამდენიმე წლის შემდეგ აღმოჩნდა, რომ სოდასთან ან პოტაშთან ურთიერთობისას ეს მარილი აყალიბებს თეთრ ფხვიერ ფხვნილს, იგივე, რაც წარმოიქმნება მაგნეზიტის კალცინაციის დროს.1808 წელს ინგლისელმა ქიმიკოსმა და ფიზიკოსმა ჰამფრი დევიმ, მსუბუქად დატენიანებული თეთრი მაგნეზიის ელექტროლიზით ვერცხლისწყლის ოქსიდით, როგორც კათოდი, მიიღო ახალი ლითონის ნაზავი, რომელსაც შეუძლია თეთრი მაგნეზიის წარმოქმნა. მათ მაგნიუმი დაარქვეს. დევიმ მიიღო დაბინძურებული ლითონი და სუფთა მაგნიუმი იზოლირებული იქნა მხოლოდ 1829 წელს ფრანგი ქიმიკოსიანტუან ბუსი (
ბუსი ანტუანი) (1794–1882). მაგნიუმის გავრცელება ბუნებაში და მისი სამრეწველო მოპოვება. მაგნიუმი იმყოფება კრისტალურში კლდეებინაჯახი უხსნადი კარბონატების ან სულფატების სახით და ასევე (ნაკლებად ხელმისაწვდომი ფორმა) სილიკატების სახით. გაიტანა ზოგადი შინაარსიმნიშვნელოვნად არის დამოკიდებული გამოყენებული გეოქიმიურ მოდელზე, კერძოდ, ვულკანური და დანალექი ქანების წონის თანაფარდობაზე. ახლა გამოიყენება მნიშვნელობები 2-დან 13.3%-მდე. ალბათ ყველაზე მისაღები მაჩვენებელია 2,76%, რაც მაგნიუმს სიმრავლით მეექვსე ადგილს იკავებს კალციუმის (4,66%) შემდეგ, ნატრიუმის (2,27%) და კალიუმის (1,84%) წინ.დიდი მიწის ნაკვეთები, როგორიცაა დოლომიტები იტალიაში, ძირითადად შედგება მინერალური დოლომიტისგან.
MgCa (CO 3) 2. ასევე არის დანალექი მინერალები მაგნეზიტი MgCO 3, ეფსომიტი MgSO 4 7 H 2 O, კარნალიტი K 2 MgCl 4 6 H 2 O, ლანგბეინიტი K 2 Mg 2 (SO 4) 3 .დოლომიტის საბადოებია ბევრ სხვა რაიონში, მათ შორის მოსკოვში და ლენინგრადის რეგიონები. მაგნეზიტის მდიდარი საბადოები ნაპოვნია შუა ურალებში და მასში ორენბურგის რეგიონი. სოლიკამსკის მიდამოებში ა ყველაზე დიდი ანაბარიკარნალიტი. მაგნიუმის სილიკატები წარმოდგენილია ბაზალტის მინერალური ოლივინით (
Mg, Fe) 2 (SiO 4), საპნის ქვა (ტალკი) Mg 3 Si 4 O 10 (OH ) 2, აზბესტი (ქრიზოტილი) Mg 3 Si 2 O 5 (OH ) 4 და მიკა. სპინელი MgAl2O 4 ეხება თვლებს.დიდი რაოდენობით მაგნიუმი გვხვდება ზღვებისა და ოკეანეების წყლებში და ბუნებრივ მარილწყალში ( სმ. ჰიდროსფეროს ქიმია). ზოგიერთ ქვეყანაში ისინი წარმოადგენენ ნედლეულს მაგნიუმის წარმოებისთვის. შინაარსის მიხედვით ზღვის წყალიდან ლითონის ელემენტებიის მეორე ადგილზეა ნატრიუმის შემდეგ. თითოეული კუბური მეტრი ზღვის წყალი შეიცავს დაახლოებით 4 კგ მაგნიუმს. მაგნიუმი ასევე გვხვდება სუფთა წყალი, რაც იწვევს კალციუმთან ერთად მის სიმტკიცეს.
მაგნიუმი ყოველთვის გვხვდება მცენარეებში, რადგან ის ქლოროფილების ნაწილია.
მარტივი ნივთიერების დახასიათება და მეტალის მაგნიუმის სამრეწველო წარმოება. მაგნიუმი არის მოვერცხლისფრო-თეთრი მბზინავი ლითონი, შედარებით რბილი, დრეკადი და ელასტიური. მისი სიმტკიცე და სიმტკიცე მინიმალურია ჩამოსხმული ნიმუშების გავრცელებით, უფრო მაღალია დაჭერით.ნორმალურ პირობებში, მაგნიუმი მდგრადია ჟანგვის მიმართ, ძლიერი ოქსიდის ფილმის წარმოქმნის გამო. თუმცა, ის აქტიურად რეაგირებს არამეტალების უმეტესობასთან, განსაკუთრებით გაცხელებისას. მაგნიუმი აალდება ჰალოგენების არსებობისას (ტენის არსებობისას), წარმოქმნის შესაბამის ჰალოგენებს და კაშკაშა იწვის. ნათელი ალიჰაერში, გადაიქცევა MgO ოქსიდად და Mg 3 N 2 ნიტრიდად:
Mg (c) + O 2 (g) \u003d 2 MgO (c); D G ° \u003d -1128 kJ / mol Mg (c) + N 2 (t) \u003d Mg 3 N 2 (c); DG° = -401 კჯ/მოლდაბალი დნობის წერტილის მიუხედავად (650 ° C), შეუძლებელია მაგნიუმის დნობა ჰაერში.
წყალბადის ზემოქმედების ქვეშ 200 ატმოსფეროზე 150 ° C ტემპერატურაზე, მაგნიუმი აყალიბებს ჰიდრიდს.
MgH 2. თან ცივი წყალიმაგნიუმი არ რეაგირებს, მაგრამ ანაცვლებს წყალბადს მდუღარე წყალში და ქმნის ჰიდროქსიდს Mg (OH) 2: Mg + 2 H 2 O \u003d Mg (OH) 2 + H 2რეაქციის დასასრულს, მაგნიუმის ჰიდროქსიდის წარმოქმნილი გაჯერებული ხსნარის pH მნიშვნელობა (10.3) შეესაბამება წონასწორობას:
Mg (OH) 2 (t) Mg 2+ + 2 OH - ; PR = 6.8 10 -12მაგნიუმის ზედაპირზე ოქსიდის ფილმი არ არის სტაბილური სუსტად მჟავე გარემოში, ამიტომ მაგნიუმი ნადგურდება ცხელი კონცენტრირებული ამონიუმის ქლორიდის ხსნარის მოქმედებით:
Mg + 2NH 4 Cl \u003d MgCl 2 + 2NH 3 - + H 2 ორთქლის მოქმედებით, პროდუქტებია მაგნიუმის ოქსიდი ან ჰიდროქსიდი და წყალბადი.მაგნიუმი ადვილად რეაგირებს მჟავებთან და აძლევს შესაბამის მარილებს:
Mg + 2 H 3 O + = Mg 2+ + H 2 + 2 H 2 Oცივი კონცენტრირებული აზოტოვანი და გოგირდის მჟავები ააქტიურებენ მაგნიუმს. იგი ასევე მდგრადია წყალბადის ფტორიდის და ჰიდროფთორმჟავას მოქმედების მიმართ მაგნიუმის ფტორიდის დამცავი ფილმის წარმოქმნის გამო.
ამიაკი ურთიერთქმედებს მაგნიუმთან ამაღლებული ტემპერატურამაგნიუმის ნიტრიდის წარმოქმნით. მეთანოლი რეაგირებს მაგნიუმთან 200°C ტემპერატურაზე მაგნიუმის მეთილატის წარმოქმნით.
Mg (OMe ) 2 და ეთანოლი (გააქტიურებულია იოდის კვალი რაოდენობით) ურთიერთქმედებს ანალოგიურადუკვე ოთახის ტემპერატურაზე. ალკილის და არილის ჰალოიდები RX რეაგირება მაგნიუმთან და წარმოიქმნება გრიგნარდის რეაგენტები RMgX .მაგნიუმი იწარმოება დიდი რაოდენობითმაგნიუმის, კალიუმის და ნატრიუმის ქლორიდების ნარევის დნობის ელექტროლიზი ან სილიციუმ-თერმული რედუქცია. ამისთვის ელექტროლიტური პროცესიგამოყენებული ან გამდნარი უწყლო მაგნიუმის ქლორიდი
MgCl 2 (750°C-ზე), ან (ოდნავ დაბალ ტემპერატურაზე) ნაწილობრივ ჰიდრატირებული მაგნიუმის ქლორიდი, იზოლირებული ზღვის წყლისგან. მაგნიუმის ქლორიდის შემცველობა დნობაში არის 5-8%. კონცენტრაციის შემცირებით მცირდება მაგნიუმის გამომუშავება დენით, ხოლო მისი მატებასთან ერთად იზრდება ელექტროენერგიის მოხმარება. პროცესი მიმდინარეობს სპეციალურ ელექტროლიტურ აბანოებში. გამდნარი მაგნიუმი ცურავს აბაზანის ზედაპირზე, საიდანაც დროდადრო იღებენ მას ვაკუუმური კასრით და შემდეგ ასხამენ ფორმებში.შედეგად მიღებული მაგნიუმი, რომელიც შეიცავს დაახლოებით 0,1% მინარევებს, იწმინდება ხელახალი დნობით ნაკადებით, ზონის დნობით ან ვაკუუმ სუბლიმაციით.
სილიკონის თერმული პროცესის დროს, კალცინირებული დოლომიტი და ფეროსილიციუმი გამოიყენება შემცირებულ წნევაზე და 1150 ° C ტემპერატურაზე. ასევე გამოიყენება კალციუმის კარბიდი 1280–1300 ° C ტემპერატურაზე (კარბიდის თერმული მეთოდი) ან ნახშირბადი 2100 ° C-ზე ზემოთ (კარბიდის თერმული მეთოდი). გამოიყენება როგორც შემცირების აგენტი:
MgO + C Mg + COAT ბოლო შემთხვევანახშირბადის მონოქსიდისა და მაგნიუმის ორთქლის ნარევის წარმოქმნით სწრაფად უნდა გაცივდეს ინერტული გაზით საპირისპირო რეაქციის თავიდან ასაცილებლად.
მაგნიუმის მსოფლიო წარმოება წელიწადში 400 ათას ტონას უახლოვდება. ძირითადი მწარმოებლები არიან აშშ (43%), დსთ-ს ქვეყნები (26%) და ნორვეგია (17%). AT ბოლო წლებიმკვეთრად იზრდება მაგნიუმის ექსპორტი ჩინეთში. რუსეთში მაგნიუმის ერთ-ერთი უდიდესი მწარმოებელია
ტიტან-მაგნიუმის ქარხანა ქალაქ ბერეზნიკში (პერმის რეგიონი) და სოლიკამსკის მაგნიუმის ქარხანა. მაგნიუმის წარმოება ასევე ვითარდება ქალაქ ასბესტში.მაგნიუმი არის ყველაზე მსუბუქი სტრუქტურული მასალა, რომელიც გამოიყენება სამრეწველო მასშტაბით. მისი სიმკვრივე (1,7 გ სმ–3) არის ალუმინის ორ მესამედზე ნაკლები. მაგნიუმის შენადნობები იწონის ოთხჯერ ნაკლებს, ვიდრე ფოლადი. გარდა ამისა, მაგნიუმი სრულყოფილად არის დამუშავებული და შეიძლება ჩამოსხმა და გადაკეთება ნებისმიერმა სტანდარტული მეთოდებილითონის დამუშავება (გორვა, ჭედურობა, ხატვა, გაყალბება, შედუღება, შედუღება, მოქლონები). აქედან გამომდინარე, მისი გამოყენების ძირითადი სფეროა, როგორც მსუბუქი სტრუქტურული ლითონი.
მაგნიუმის შენადნობები ჩვეულებრივ შეიცავს 90% მაგნიუმს, ასევე 2–9% ალუმინს, 1–3% თუთიას და 0,2–1% მანგანუმს. სიძლიერის შენარჩუნება ზე მაღალი ტემპერატურა(450 ° C-მდე) საგრძნობლად უმჯობესდება იშვიათ მიწიერ ლითონებთან (მაგალითად, პრაზეოდიმი და ნეოდიმი) ან თორიუმთან შენადნობისას. ეს შენადნობები შეიძლება გამოყენებულ იქნას როგორც საავტომობილო ძრავების, ასევე თვითმფრინავების ფიუზელაჟებისა და სადესანტო მოწყობილობებისთვის. მაგნიუმი გამოიყენება არა მხოლოდ ავიაციაში, არამედ კიბეების, საფეხმავლო ბილიკების ნავსადგურებში, დატვირთვის პლატფორმების, კონვეიერებისა და ლიფტების წარმოებაში, ასევე ფოტოგრაფიული და ოპტიკური აღჭურვილობის წარმოებაში.
გასაუმჯობესებლად სამრეწველო ალუმინს ემატება 5%-მდე მაგნიუმი მექანიკური საკუთრება, შედუღება და კოროზიის წინააღმდეგობა. მაგნიუმი ასევე გამოიყენება სხვა ლითონების კათოდური დაცვისთვის კოროზიისგან, როგორც ჟანგბადის გამწმენდი და შემამცირებელი აგენტი ბერილიუმის, ტიტანის, ცირკონიუმის, ჰაფნიუმის და ურანის წარმოებაში. მაგნიუმის ფხვნილის ნარევები ჟანგვის აგენტებთან გამოიყენება პიროტექნიკაში განათების და ცეცხლგამჩენი კომპოზიციების მოსამზადებლად.
მაგნიუმის ნაერთები. მაგნიუმის ჭარბი დაჟანგვის მდგომარეობა (+2) განპირობებულია მისით ელექტრონული კონფიგურაცია, იონიზაციის ენერგიები და ატომური ზომები. ჟანგვის მდგომარეობა (+3) შეუძლებელია, რადგან მაგნიუმის მესამე იონიზაციის ენერგია არის 7733 კჯ მოლი -1. ეს ენერგია გაცილებით მაღალია, ვიდრე შეიძლება კომპენსირებული იყოს დამატებითი ბმების წარმოქმნით, თუნდაც ისინი უპირატესად კოვალენტური იყოს. მაგნიუმის ნაერთების არასტაბილურობის მიზეზები ჟანგვის მდგომარეობაში (+1) ნაკლებად აშკარაა. ასეთი ნაერთების წარმოქმნის ენთალპიის შეფასება გვიჩვენებს, რომ ისინი უნდა იყოს სტაბილური მათი შემადგენელი ელემენტების მიმართ. მაგნიუმის ნაერთების (მე არ არის სტაბილური, არსებობს მაგნიუმის ნაერთების წარმოქმნის ენთალპიის გაცილებით მაღალი ღირებულება ( II ), რამაც უნდა გამოიწვიოს სწრაფი და სრული დისპროპორციულობა: Mg (c) + Cl 2 (g) = MgCl 2 (c); დ Н° arr = –642 კჯ/(მოლ MgCl 2) Mg (c) + Cl 2 (g) = 2 MgCl (c); დ Н° arr = –250 კჯ/(2 მოლ MgCl) MgCl (c) \u003d Mg (c) + MgCl 2 (c); დ H° გაფანტვა = –392 კჯ/(2 მოლ MgCl )თუ აღმოჩენილია სინთეზური მარშრუტი, რომელიც ართულებს დისპროპორციულობას, შეიძლება ასეთი ნაერთების მიღება. არსებობს მტკიცებულება მაგნიუმის ნაწილაკების წარმოქმნის შესახებ (
მე ) მაგნიუმის ელექტროდებზე ელექტროლიზის დროს. ასე რომ, ელექტროლიზში NaCl წყალბადი გამოიყოფა მაგნიუმის ანოდზე, ხოლო ანოდის მიერ დაკარგული მაგნიუმის რაოდენობა შეესაბამება +1,3 მუხტს. ანალოგიურად, წყალხსნარის ელექტროლიზისას Na2SO 4, გამოთავისუფლებული წყალბადის რაოდენობა შეესაბამება წყლის დაჟანგვას მაგნიუმის იონების მიერ, რომლის მუხტი შეესაბამება +1,4.მაგნიუმის მარილების უმეტესობა წყალში ძალიან ხსნადია. დაშლის პროცესს თან ახლავს მცირე ჰიდროლიზი. მიღებულ ხსნარებს აქვთ ოდნავ მჟავე გარემო:
2+ + H 2 O + + H 3 O +მაგნიუმის ნაერთები მრავალი არალითონით, მათ შორის ნახშირბადის, აზოტის, ფოსფორისა და გოგირდის ჩათვლით, შეუქცევად ჰიდროლიზდება წყლით.მაგნიუმის ჰიდრიდიკომპოზიცია მ
გ H2 არის პოლიმერი წყალბადის ატომებით. მასში მაგნიუმის საკოორდინაციო რაოდენობა არის 4. ეს სტრუქტურა იწვევს მკვეთრ შემცირებას თერმული სტაბილურობაკავშირები. მაგნიუმის ჰიდრიდი ადვილად იჟანგება ატმოსფერული ჟანგბადით და წყლით. ამ რეაქციებს თან ახლავს ენერგიის დიდი გამოყოფა.მაგნიუმის ნიტრიდი
Mg3N2 . აყალიბებს მოყვითალო კრისტალებს. მაგნიუმის ნიტრიდის ჰიდროლიზი წარმოქმნის ამიაკის ჰიდრატს:Mg 3 N 2 + 8H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 + 2NH 3 H2O თუ მაგნიუმის ნიტრიდის ჰიდროლიზი ტარდება ტუტე გარემოში, ამიაკის ჰიდრატი არ წარმოიქმნება, მაგრამ გამოიყოფა აირისებრი ამიაკი. მჟავა გარემოში ჰიდროლიზი იწვევს მაგნიუმის და ამონიუმის კათიონების წარმოქმნას: Mg 3 N 2 + 8 H 3 O + = 3 Mg 2 + + 2 NH 4 + + 8 H 2 Oმაგნიუმის ოქსიდი
MgO დამწვარი მაგნეზია ეწოდება. მიიღება მაგნეზიტის, დოლომიტის, ძირითადი მაგნიუმის კარბონატის, მაგნიუმის ჰიდროქსიდის შეწვით, აგრეთვე ბიშოფიტის კალცინით. MgCl 2 6 H 2 O წყლის ორთქლის ატმოსფეროში.მაგნიუმის ოქსიდის რეაქტიულობა დამოკიდებულია მისი წარმოების ტემპერატურაზე. მაგნიუმის ოქსიდი მზადდება 500–700
° C-ს მსუბუქი მაგნეზია ეწოდება. ის ადვილად რეაგირებს განზავებულ მჟავებთან და წყალთან შესაბამისი მარილების ან მაგნიუმის ჰიდროქსიდის წარმოქმნით და შთანთქავს ნახშირორჟანგს და ტენიანობას ჰაერიდან. მაგნიუმის ოქსიდი მიღებული 1200-1600 წწ° C-ს მძიმე მაგნეზიას უწოდებენ. ახასიათებს მჟავაგამძლეობა და წყალგამძლეობა.მაგნიუმის ოქსიდი ფართოდ გამოიყენება, როგორც სითბოს მდგრადი მასალა. იგი ხასიათდება როგორც მაღალი თბოგამტარობით, ასევე კარგი ელექტროსაიზოლაციო თვისებებით. აქედან გამომდინარე, ეს ნაერთი გამოიყენება საიზოლაციო რადიატორებში ადგილობრივი გათბობისთვის.
მაგნეზიის მსუბუქი ჯიშები გამოიყენება მაგნეზიის ცემენტის მოსამზადებლად და სამშენებლო მასალებიმასზე დაფუძნებული, ისევე როგორც ვულკანირების აგენტი რეზინის ინდუსტრიაში.
მაგნიუმის ჰიდროქსიდი
Mg (OH ) 2 ქმნის უფერო კრისტალებს. ამ ნაერთის ხსნადობა დაბალია (2 10 -4 მოლ/ლ 20°C-ზე). ის შეიძლება გარდაიქმნას ხსნარში ამონიუმის მარილების მოქმედებით:Mg(OH) 2 + 2NH 4 Cl \u003d MgCl 2 + 2NH 3 H 2 Oმაგნიუმის ჰიდროქსიდი თერმულად არასტაბილურია და გაცხელებისას იშლება: Mg (OH) 2 \u003d MgO + H 2 Oსამრეწველო მასშტაბით, მაგნიუმის ჰიდროქსიდი წარმოიქმნება კირის ნალექით ზღვის წყლისა და ბუნებრივი მარილწყალიდან.
მაგნიუმის ჰიდროქსიდი არის რბილი ბაზა, რომელიც წყალხსნარის სახით (მაგნეზიის რძე) ფართოდ გამოიყენება კუჭის წვენის მჟავიანობის შესამცირებლად. თუმცა, მიუხედავად რბილობისა,
Mg (OH ) 2 ანეიტრალებს მჟავებს 1,37-ჯერ მეტად, ვიდრე ნატრიუმის ჰიდროქსიდი NaOH და 2,85-ჯერ მეტი, ვიდრე ნატრიუმის ბიკარბონატი NaHCO 3 .იგი ასევე გამოიყენება მაგნიუმის ოქსიდის მისაღებად, შაქრის გადამუშავებისთვის, ქვაბის ქარხნებში წყლის გასაწმენდად, როგორც კბილის პასტების კომპონენტი.
მაგნიუმის კარბონატი
MgCO 3 ქმნის უფერო კრისტალებს. ბუნებაში გვხვდება უწყლო ფორმით (მაგნეზიტი). გარდა ამისა, ცნობილია მაგნიუმის კარბონატის პენტა-, ტრი- და მონოჰიდრატები.მაგნიუმის კარბონატის ხსნადობა ნახშირორჟანგის არარსებობისას არის დაახლოებით 0,5 მგ/ლ. ნახშირორჟანგისა და წყლის ჭარბი თანდასწრებით მაგნიუმის კარბონატი გარდაიქმნება ხსნად ბიკარბონატად და ადუღებისას ხდება საპირისპირო პროცესი. კარბონატი და ბიკარბონატი ურთიერთქმედებენ მჟავებთან ნახშირორჟანგის გამოყოფით და შესაბამისი მარილების წარმოქმნით. გაცხელებისას მაგნიუმის კარბონატი, დნობის გარეშე, იშლება:
MgCO 3 \u003d MgO + CO 2ეს პროცესი გამოიყენება მაგნიუმის ოქსიდის წარმოებისთვის. გარდა ამისა, ბუნებრივი მაგნიუმის კარბონატი წარმოადგენს მეტალის მაგნიუმის და მისი ნაერთების წარმოების საკვებს. ასევე გამოიყენება როგორც სასუქი და ნიადაგის მჟავიანობის შესამცირებლად.
მათ შორის ფხვიერი მაგნიუმის კარბონატის ფხვნილი შეედინება ორმაგი კედელიშენახვისთვის თხევადი ჟანგბადი. ეს თბოიზოლაცია იაფი და საიმედოა.
მაგნიუმის სულფატი
MgSO 4 ცნობილია როგორც უწყლო მდგომარეობაში, ასევე სხვადასხვა ჰიდრატების სახით. კისერიტი ბუნებაში გვხვდება. MgSO 4 H 2 O, ეფსომიტი MgSO 4 7 H 2 O და MgSO 4 6 H 2 O ჰექსაჰიდრატი .მედიცინაში გამოიყენება მაგნიუმის სულფატის ჰეპტაჰიდრატი
MgSO 4 7 H 2 O , საყოველთაოდ ცნობილია როგორც Epsom მარილი ან მწარე მარილი. ამ ნაერთს აქვს დამამშვიდებელი ეფექტი. ინტრამუსკულარული ან ინტრავენური ინფუზიებიმაგნიუმის სულფატი ხსნის კრუნჩხვით მდგომარეობას, ამცირებს ვაზოსპაზმს.მაგნიუმის სულფატი გამოიყენება ტექსტილისა და ქაღალდის მრეწველობაში, როგორც საღებავები, ასევე ბამბისა და აბრეშუმის შეწონვის საშუალება და ქაღალდის შემავსებელი. ის ემსახურება როგორც ნედლეულს მაგნიუმის ოქსიდის წარმოებისთვის.
მაგნიუმის ნიტრატი
Mg (NO 3) 2 არის უფერო ჰიგიროსკოპიული კრისტალები. წყალში ხსნადობა 20 ° C ტემპერატურაზე არის 73,3 გ 100 გ-ზე ჰექსაჰიდრატი კრისტალიზდება წყალხსნარებიდან. 90°C-ზე ზემოთ, ის დეჰიდრატდება მონოჰიდრატამდე. შემდეგ ხდება წყლის გაყოფა ნაწილობრივი ჰიდროლიზით და დაშლა მაგნიუმის ოქსიდამდე. ეს პროცესი გამოიყენება მაღალი სისუფთავის მაგნიუმის ოქსიდის სინთეზში. სხვა ლითონების ნიტრატები მიიღება მაგნიუმის ნიტრატიდან, აგრეთვე სხვადასხვა კავშირებიმაგნიუმი. გარდა ამისა, მაგნიუმის ნიტრატი არის რთული სასუქებისა და პიროტექნიკური ნარევების ნაწილი.მაგნიუმის პერქლორატი
Mg (ClO 4) 2 ქმნის ძალიან ჰიგიროსკოპულ უფერო კრისტალებს. ის ძალიან ხსნადია წყალში (99,6 გ 100 გ-ზე) და ორგანულ გამხსნელებში. ჰექსაჰიდრატი კრისტალიზდება წყალხსნარებიდან. კონცენტრირებული ხსნარებიორგანულ გამხსნელებში მაგნიუმის პერქლორატი და მისი სოლვატები შემამცირებელი აგენტის მოლეკულებით ფეთქებადია.ნაწილობრივ ჰიდრატირებული მაგნიუმის პერქლორატი, რომელიც შეიცავს 2-2,5 წყლის მოლეკულას, იწარმოება კომერციული სახელწოდებით "ანჰიდრონი". უწყლო მაგნიუმის პერქლორატის მისაღებად მას აშრობენ ვაკუუმში 200–300°C ტემპერატურაზე.გამოიყენება როგორც გაზის საშრობი. ის შთანთქავს არა მხოლოდ წყლის ორთქლს, არამედ ამიაკს, ალკოჰოლის ორთქლს, აცეტონს და სხვა პოლარულ ნივთიერებებს.
მაგნიუმის პერქლორატი გამოიყენება როგორც Friedel-Crafts აცილირების კატალიზატორი და როგორც ჟანგვის აგენტი მიკროანალიზში.
მაგნიუმის ფტორიდი
MgF 2 ოდნავ ხსნადია წყალში (0,013გრ 100გრ 25°C-ზე). ის ბუნებრივად გვხვდება მინერალური სელაიტის სახით. მაგნიუმის ფტორიდი მიიღება მაგნიუმის სულფატის ან ოქსიდის ფლუორმჟავასთან ან მაგნიუმის ქლორიდთან კალიუმის ან ამონიუმის ფტორიდთან ურთიერთქმედებით.მაგნიუმის ფტორიდი არის ფლუქსების, სათვალეების, კერამიკის, მინანქრების, კატალიზატორების, ხელოვნური მიკას და აზბესტის წარმოებისთვის ნარევების კომპონენტი. გარდა ამისა, ეს არის ოპტიკური და ლაზერული მასალა.
მაგნიუმის ქლორიდი
MgCl 2 არის ერთ-ერთი ყველაზე ინდუსტრიული მნიშვნელოვანი მარილებიმაგნიუმი. მისი ხსნადობა არის 54,5გრ 100გრ წყალზე 20°C. მაგნიუმის ქლორიდის კონცენტრირებული წყალხსნარი ხსნის მაგნიუმის ოქსიდს. მიღებული ხსნარებიდან კრისტალიზდება MgCl 2 mMg (OH) 2 nH 2 O . ეს ნაერთები მაგნეზიის ცემენტების ნაწილია.მაგნიუმის ქლორიდი აყალიბებს კრისტალურ ჰიდრატებს 1, 2, 4, 6, 8 და 12 წყლის მოლეკულით. ტემპერატურის მატებასთან ერთად მცირდება კრისტალიზაციის წყლის მოლეკულების რაოდენობა.
ბუნებაში, მაგნიუმის ქლორიდი გვხვდება ბიშოფიტის მინერალების სახით.
MgCl 2 6 H 2 O, ქლორომაგნიზიტი MgCl 2, ისევე როგორც კარნალიტი. ის გვხვდება ზღვის წყალში, მარილის ტბების მარილწყალში, ზოგიერთ მიწისქვეშა მარილწყალში.უწყლო მაგნიუმის ქლორიდი გამოიყენება მეტალის მაგნიუმის და მაგნიუმის ოქსიდის წარმოებაში, ჰექსაჰიდრატი - მაგნიუმის ცემენტების წარმოებისთვის. მაგნიუმის ქლორიდის წყალხსნარი გამოიყენება როგორც გამაგრილებელი და ანტიფრიზი. ის ემსახურება როგორც ყინვის საწინააღმდეგო აგენტი აეროდრომების, სარკინიგზო რელსების და გადამრთველებისთვის, ასევე ნახშირისა და მადნების გაყინვის წინააღმდეგ. ხე გაჟღენთილია მაგნიუმის ქლორიდის ხსნარით, რათა ის ცეცხლგამძლე იყოს.
მაგნიუმის ბრომიდი
MgBr 2 ძალიან ხსნადია წყალში (101,5გრ 100გრ 20°C-ზე). წყალხსნარებიდან ის კრისტალიზდება -42,7-დან 0,83°C-მდე დეკაჰიდრატის სახით, უფრო მაღალ ტემპერატურაზე - ჰექსაჰიდრატის სახით. იგი ქმნის მრავალრიცხოვან კრისტალურ სოლვატებს, როგორიცაა MgB 2 6 ROH (R = Me, Et, Pr), MgBr 2 6 Me 2 CO, MgBr 2 3 Et 2 O, ასევე ამინები MgBr 2 nNH 3 ( ნ = 2–6).მაგნიუმის რთული ნაერთები. AT წყალხსნარებიმაგნიუმის იონი არსებობს როგორც აკვაკომპლექსი [
Mg (H2O ) 6 ] 2+. არაწყლიან გამხსნელებში, როგორიცაა თხევადი ამიაკი, მაგნიუმის იონი ქმნის კომპლექსებს გამხსნელის მოლეკულებთან. მაგნიუმის მარილების ხსნარები ჩვეულებრივ კრისტალიზდება ასეთი ხსნარებიდან. ცნობილია ამ ტიპის ჰალოიდების რამდენიმე კომპლექსი. MX 4 2–, სადაც X არის ჰალოგენური ანიონი.მათ შორის რთული ნაერთებიმაგნიუმს, ქლოროფილებს, რომლებიც წარმოადგენენ მაგნიუმის მოდიფიცირებულ პორფირინის კომპლექსებს, განსაკუთრებული მნიშვნელობა აქვს. ისინი სასიცოცხლოდ მნიშვნელოვანია მწვანე მცენარეებში ფოტოსინთეზისთვის.
მაგნიუმის ნაერთები. მაგნიუმისთვის მიღებულია ლითონ-ნახშირბადის ბმების შემცველი მრავალი ნაერთი. განსაკუთრებით ბევრი კვლევა ეძღვნება გრიგნარდის რეაგენტებს
RMgX (X = Cl, Br, I ).გრიგნარდის რეაგენტები არის მაგნიუმის ყველაზე მნიშვნელოვანი ორგანული მეტალის ნაერთები და, ალბათ, ყველაზე ხშირად გამოყენებული ორგანული მეტალის რეაგენტები. ეს გამოწვეულია მათი წარმოების სიმარტივით და სინთეზური მრავალფეროვნებით. დადგენილია, რომ ხსნარში ეს ნაერთები შეიძლება შეიცავდეს სხვადასხვა ქიმიური ნაწილაკებიმოძრავ წონასწორობაში.
გრიგნარდის რეაგენტები, როგორც წესი, მზადდება ორგანული ჰალოგენის ნელა დამატებით მაგნიუმის შემობრუნების სუსპენზიაში შესაბამის გამხსნელში ძლიერი შერევით და სრული არარსებობაჰაერი და ტენიანობა. რეაქცია ჩვეულებრივ იწყება ნელა. ის შეიძლება დაიწყოს იოდის პატარა კრისტალით, რომელიც ანადგურებს დამცავი ფენალითონის ზედაპირზე.
გრიგნარდის რეაგენტები ფართოდ გამოიყენება ალკოჰოლების, ალდეჰიდების, კეტონების სინთეზისთვის, კარბოქსილის მჟავები, ეთერები და ამიდები და, ალბათ, ყველაზე მნიშვნელოვანი რეაგენტებია ნახშირბად-ნახშირბადის ბმების შესაქმნელად, ასევე ნახშირბადის ატომებსა და სხვა ელემენტებს შორის (აზოტი, ჟანგბადი, გოგირდი და ა.შ.) კავშირები.
კავშირები
R2 მგ ჩვეულებრივ იშლება გაცხელებისას. AT კრისტალური მდგომარეობამათ აქვთ ხაზოვანი პოლიმერების სტრუქტურა ხიდი ალკილის ჯგუფებით. ნაერთი MgMe 2 არის არასტაბილური პოლიმერი, სტაბილური ~250°C-მდე, უხსნადი ნახშირწყალბადებში და მხოლოდ ოდნავ ხსნადი ეთერში. ნაერთი MgEt 2 და უფრო მაღალი ჰომოლოგები ძალიან ჰგავს MgMe 2 , მაგრამ ისინი იშლება დაბალ ტემპერატურაზე (175–200°C), წარმოქმნიან შესაბამის ალკენს და MgH 2 მათი მომზადების საწინააღმდეგო რეაქციით. მათნაირი და MgPh 2; ის უხსნადია ბენზოლში, იხსნება ეთერში და წარმოქმნის მონომერულ კომპლექსს MgPh 2 2 Et 2 O და იშლება 280°C-ზე და წარმოიქმნება Ph 2 და მეტალის მაგნიუმი.მაგნიუმის ბიოლოგიური როლი. მცენარის მწვანე ფოთლები შეიცავს ქლოროფილებს, რომლებიც მაგნიუმის შემცველი პორფირინის კომპლექსებია, რომლებიც მონაწილეობენ ფოტოსინთეზში.მაგნიუმი ასევე მჭიდროდ არის ჩართული ბიოქიმიური პროცესებიცხოველურ ორგანიზმებში. მაგნიუმის იონები საჭიროა ფერმენტების დასაწყებად, რომლებიც პასუხისმგებელნი არიან ფოსფატების ტრანსპორტზე გადაქცევაზე. ნერვული იმპულსიდა ნახშირწყლების მეტაბოლიზმისთვის. ისინი ასევე მონაწილეობენ კუნთების შეკუმშვაში, რომელიც გამოწვეულია კალციუმის იონებით.
რამდენიმე წლის წინ ამერიკის შეერთებული შტატების მინესოტას უნივერსიტეტის მეცნიერებმა დაადგინეს, რომ კვერცხის ნაჭუჭი უფრო ძლიერია, რაც უფრო მეტ მაგნიუმს შეიცავს.
65 კგ წონის ზრდასრული ადამიანის სხეული შეიცავს დაახლოებით 20 გ მაგნიუმს (ძირითადად იონების სახით). მისი უმეტესი ნაწილი კონცენტრირებულია ძვლებში. უჯრედშიდა სითხე შეიცავს მაგნიუმის კომპლექსებს ATP და ADP.
ამ ელემენტის დღიური მოთხოვნილებაა 0,35 გ.ერთფეროვანი დიეტის დროს, მწვანე ბოსტნეულისა და ხილის ნაკლებობით, ასევე ალკოჰოლიზმით ხშირად ჩნდება მაგნიუმის დეფიციტი. მაგნიუმით განსაკუთრებით მდიდარია გარგარი, ატამი და ყვავილოვანი კომბოსტო. არის ჩვეულებრივი კომბოსტო, კარტოფილი, პომიდორი.
სტატისტიკა ამბობს, რომ თბილი კლიმატის მქონე ტერიტორიების მაცხოვრებლებს აქვთ სპაზმი სისხლძარღვებიგვხვდება ნაკლებად ხშირად, ვიდრე ჩრდილოელები. ითვლება, რომ ამის მიზეზი ცივ რეგიონებში კვების თავისებურებებია. ისინი ჭამენ ნაკლებ ხილს და ბოსტნეულს, რაც ნიშნავს რომ ნაკლებ მაგნიუმს იღებენ.
ფრანგი ბიოლოგების კვლევებმა აჩვენა, რომ დაღლილი ადამიანების სისხლი შეიცავს ნაკლებ მაგნიუმს, ვიდრე დასვენებული ადამიანების სისხლი. ფიქრობენ, რომ დიეტა მდიდარია მაგნიუმითუნდა დაეხმარონ ექიმებს ისეთ სერიოზულ დაავადებასთან ბრძოლაში, როგორიცაა ზედმეტი მუშაობა.
ელენა
სავინკინა ლიტერატურაგრინვუდი ნ.ნ., ერნშო ა. ელემენტების ქიმიაოქსფორდი: ბატერვორთი, 1997 წკოლმან ჯ., რემ კ.-გ. ვიზუალური ბიოქიმია: პერ. მასთან. მ., მირი, 2000 წ
