តើឥន្ធនៈជាអ្វី?

នេះគឺជាសមាសធាតុមួយឬល្បាយនៃសារធាតុដែលមានសមត្ថភាព ការផ្លាស់ប្តូរគីមីទាក់ទងនឹងការបញ្ចេញកំដៅ។ ប្រភេទផ្សេងៗគ្នាឥន្ធនៈមានភាពខុសគ្នានៅក្នុងបរិមាណនៃសារធាតុអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងពួកវា ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីបញ្ចេញថាមពលកម្ដៅ។

អេ អារម្មណ៍ទូលំទូលាយឥន្ធនៈគឺជាក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូនថាមពល នោះគឺជាប្រភេទនៃថាមពលសក្តានុពល។

ចំណាត់ថ្នាក់

បច្ចុប្បន្ននេះឥន្ធនៈត្រូវបានបែងចែកទៅតាមស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំរបស់វាទៅជារាវ រឹង ឧស្ម័ន។

ពិបាក រូបរាងធម្មជាតិរួមបញ្ចូលថ្មនិងអុស, anthracite ។ ដុំធ្យូងអនាម័យ កូកាកូឡា ទែរម៉ូអានត្រាស៊ីត គឺជាប្រភេទឥន្ធនៈរឹងសិប្បនិម្មិត។

សារធាតុរាវគឺជាសារធាតុដែលមានសារធាតុ ប្រភពដើមសរីរាង្គ. សមាសធាតុចម្បងរបស់ពួកគេគឺ: អុកស៊ីសែន, កាបូន, អាសូត, អ៊ីដ្រូសែន, ស្ពាន់ធ័រ។ សិប្បនិម្មិត ឥន្ធនៈរាវវានឹងមានភាពខុសគ្នានៃជ័រ, ប្រេងឥន្ធនៈ។

វាគឺជាល្បាយនៃឧស្ម័នផ្សេងៗគ្នា៖ អេទីឡែន មេតាន ប្រូផេន ប៊ូតាន។ បន្ថែមពីលើពួកគេ ឥន្ធនៈឧស្ម័នមានកាបូនឌីអុកស៊ីត និង កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត s, អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត អាសូត ចំហាយទឹក អុកស៊ីសែន។

សូចនាករឥន្ធនៈ

សូចនាករសំខាន់នៃការឆេះ។ រូបមន្តសម្រាប់កំណត់តម្លៃ calorific ត្រូវបានពិចារណានៅក្នុង thermochemistry ។ បញ្ចេញ "ឥន្ធនៈយោង" ដែលបង្កប់ន័យតម្លៃកាឡូរីនៃ anthracite 1 គីឡូក្រាម។

ប្រេងកំដៅក្នុងស្រុកត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់្រំមហះនៅក្នុងឧបករណ៍កំដៅនៃថាមពលទាបដែលមានទីតាំងនៅក្នុងបរិវេណលំនៅដ្ឋានម៉ាស៊ីនកំដៅដែលប្រើក្នុង កសិកម្មសម្រាប់សម្ងួតចំណី, កំប៉ុង។

កំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះឥន្ធនៈគឺជាតម្លៃដែលវាបង្ហាញពីបរិមាណកំដៅដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃឥន្ធនៈដែលមានបរិមាណ 1 ម 3 ឬម៉ាស់មួយគីឡូក្រាម។

ដើម្បីវាស់តម្លៃនេះ J / kg, J / m 3, calorie / m 3 ត្រូវបានប្រើ។ ដើម្បីកំណត់កំដៅនៃចំហេះសូមប្រើវិធីសាស្ត្រ calorimetry ។

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះនៃឥន្ធនៈការប្រើប្រាស់ប្រេងឥន្ធនៈជាក់លាក់មានការថយចុះហើយមេគុណ សកម្មភាពមានប្រយោជន៍នៅតែមានតម្លៃដដែល។

កំដៅនៃការចំហេះនៃសារធាតុគឺជាបរិមាណថាមពលដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុរឹង រាវ និងឧស្ម័ន។

វាត្រូវបានកំណត់ដោយសមាសធាតុគីមីក៏ដូចជា ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំសារធាតុដែលអាចឆេះបាន។

លក្ខណៈពិសេសនៃផលិតផលចំហេះ

តម្លៃ calorific ខ្ពស់និងទាបត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំទឹកនៅក្នុងសារធាតុដែលទទួលបានបន្ទាប់ពីការឆេះនៃឥន្ធនៈ។

តម្លៃ calorific សរុបគឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលឆេះពេញលេញនៃសារធាតុមួយ។ តម្លៃនេះរួមបញ្ចូលទាំងកំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹក។

តម្លៃ calorific ការងារទាបគឺជាតម្លៃដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងការបញ្ចេញកំដៅកំឡុងពេលចំហេះដោយមិនគិតពីកំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹក។

កំដៅមិនទាន់ឃើញច្បាស់នៃ condensation គឺជាតម្លៃនៃថាមពលនៃ condensation នៃចំហាយទឹក។

ទំនាក់ទំនងគណិតវិទ្យា

តម្លៃ calorific ខ្ពស់ និងទាបគឺទាក់ទងដោយទំនាក់ទំនងដូចខាងក្រោមៈ

Q B = Q H + k (W + 9H)

ដែល W គឺជាបរិមាណដោយទម្ងន់ (គិតជា%) នៃទឹកនៅក្នុងសារធាតុដែលអាចឆេះបាន។

H គឺជាបរិមាណអ៊ីដ្រូសែន (% ដោយម៉ាស់) នៅក្នុងសារធាតុដែលអាចឆេះបាន;

k - មេគុណ 6 kcal / គីឡូក្រាម

វិធីសាស្រ្តគណនា

តម្លៃ calorific ខ្ពស់និងទាបត្រូវបានកំណត់ដោយវិធីសាស្រ្តសំខាន់ពីរ: គណនានិងពិសោធន៍។

Calorimeters ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការគណនាពិសោធន៍។ ទីមួយ គំរូឥន្ធនៈមួយត្រូវបានដុតនៅក្នុងនោះ។ កំដៅដែលនឹងត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងករណីនេះត្រូវបានស្រូបយកទាំងស្រុងដោយទឹក។ មានគំនិតអំពីម៉ាស់ទឹក វាគឺអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់តម្លៃនៃកំដៅនៃការឆេះរបស់វាដោយការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាពរបស់វា។

បច្ចេកទេសនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាសាមញ្ញនិងមានប្រសិទ្ធភាពវាសន្មត់តែចំណេះដឹងនៃទិន្នន័យការវិភាគបច្ចេកទេសប៉ុណ្ណោះ។

នៅក្នុងវិធីសាស្រ្តគណនាតម្លៃកាឡូរីខ្ពស់បំផុតនិងទាបបំផុតត្រូវបានគណនាតាមរូបមន្ត Mendeleev ។

Q p H \u003d 339C p + 1030H p -109 (O p -S p) - 25 W p (kJ / kg)

វាយកទៅក្នុងគណនីមាតិកានៃកាបូន, អុកស៊ីសែន, អ៊ីដ្រូសែន, ចំហាយទឹក, ស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងសមាសភាពការងារ (គិតជាភាគរយ) ។ បរិមាណកំដៅកំឡុងពេលចំហេះត្រូវបានកំណត់ដោយគិតគូរពីឥន្ធនៈយោង។

កំដៅនៃការឆេះឧស្ម័នអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកអនុវត្តការគណនាបឋមដើម្បីកំណត់ប្រសិទ្ធភាពនៃកម្មវិធី។ ប្រភេទជាក់លាក់មួយ។ឥន្ធនៈ។

លក្ខណៈពិសេសនៃប្រភពដើម

ដើម្បីយល់ថាតើកំដៅប៉ុន្មានត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងកំឡុងពេលឆេះនៃឥន្ធនៈជាក់លាក់មួយវាចាំបាច់ត្រូវមានគំនិតនៃប្រភពដើមរបស់វា។

នៅក្នុងធម្មជាតិមាន វ៉ារ្យ៉ង់ផ្សេងគ្នាឥន្ធនៈរឹង ដែលខុសគ្នានៅក្នុងសមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិ។

ការបង្កើតរបស់វាត្រូវបានអនុវត្តតាមដំណាក់កាលជាច្រើន។ ដំបូង peat ត្រូវបានបង្កើតឡើងបន្ទាប់មកពណ៌ត្នោតនិងធ្យូងថ្មរឹងត្រូវបានទទួលបន្ទាប់មក anthracite ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រភពសំខាន់នៃការបង្កើតឥន្ធនៈរឹងគឺស្លឹកឈើ និងម្ជុល។ ការស្លាប់ផ្នែកខ្លះនៃរុក្ខជាតិនៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងខ្យល់ត្រូវបានបំផ្លាញដោយផ្សិតបង្កើតជា peat ។ ការប្រមូលផ្តុំរបស់វាប្រែទៅជាម៉ាសពណ៌ត្នោតបន្ទាប់មកឧស្ម័នពណ៌ត្នោតត្រូវបានទទួល។

នៅ សម្ពាធ​ខ្ពស់និងសីតុណ្ហភាព ឧស្ម័នពណ៌ត្នោតប្រែទៅជាធ្យូងថ្ម បន្ទាប់មកឥន្ធនៈប្រមូលផ្តុំក្នុងទម្រង់ជាអាន់ត្រាស៊ីត។

ក្រៅពី បញ្ហា​ស​រិ​រា​ង្គមាន ballast បន្ថែមនៅក្នុងឥន្ធនៈ។ ផ្នែកសរីរាង្គ គឺជាផ្នែកមួយដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងពី បញ្ហា​ស​រិ​រា​ង្គ៖ អ៊ីដ្រូសែន កាបូន អាសូត អុកស៊ីហ្សែន។ បន្ថែមពីលើធាតុគីមីទាំងនេះវាមាន ballast: សំណើមផេះ។

បច្ចេកវិទ្យា furnace ពាក់ព័ន្ធនឹងការបែងចែកការងារ ស្ងួត ក៏ដូចជាម៉ាស់ដែលអាចឆេះបាននៃឥន្ធនៈដែលឆេះ។ ម៉ាស់ធ្វើការត្រូវបានគេហៅថាឥន្ធនៈក្នុងទម្រង់ដើមរបស់វា ដែលផ្គត់ផ្គង់ដល់អ្នកប្រើប្រាស់។ ទំងន់ស្ងួតគឺជាសមាសធាតុដែលមិនមានទឹក។

សមាសធាតុ

សមាសធាតុដ៏មានតម្លៃបំផុតគឺកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន។

ធាតុទាំងនេះត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងប្រភេទឥន្ធនៈណាមួយ។ នៅក្នុង peat និងឈើភាគរយនៃកាបូនឈានដល់ 58 ភាគរយនៅក្នុងធ្យូងថ្មខ្មៅនិងពណ៌ត្នោត - 80% ហើយនៅក្នុង anthracite វាឈានដល់ 95 ភាគរយដោយទម្ងន់។ អាស្រ័យលើសូចនាករនេះបរិមាណកំដៅដែលបានបញ្ចេញក្នុងកំឡុងពេលចំហេះនៃការផ្លាស់ប្តូរឥន្ធនៈ។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុសំខាន់ទីពីរនៃឥន្ធនៈណាមួយ។ ទំនាក់ទំនងជាមួយអុកស៊ីសែន វាបង្កើតជាសំណើម ដែលកាត់បន្ថយតម្លៃកម្ដៅនៃឥន្ធនៈណាមួយ។

ភាគរយរបស់វាមានចាប់ពី 3.8 ក្នុងប្រេង shale ដល់ 11 ក្នុងឥន្ធនៈ។ អុកស៊ីសែនដែលជាផ្នែកមួយនៃឥន្ធនៈដើរតួជា ballast ។

វាមិនមែនជាធាតុគីមីបង្កើតកំដៅទេ ដូច្នេះវាជះឥទ្ធិពលអវិជ្ជមានដល់តម្លៃនៃកំដៅចំហេះរបស់វា។ ្រំមហះនៃអាសូតដែលមាននៅក្នុងសេរីឬ ទម្រង់ចងនៅក្នុងផលិតផលចំហេះត្រូវបានពិចារណា ភាពមិនបរិសុទ្ធដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ដូច្នេះបរិមាណរបស់វាត្រូវបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង។

ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពនៃឥន្ធនៈក្នុងទម្រង់នៃស៊ុលហ្វាតស៊ុលហ្វីតនិងជាឧស្ម័នស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតផងដែរ។ នៅពេលដែល hydrated, sulfur oxides បង្កើត អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីដែលបំផ្លាញឧបករណ៍ boiler ប៉ះពាល់អវិជ្ជមានដល់រុក្ខជាតិ និងសារពាង្គកាយមានជីវិត។

នោះហើយជាមូលហេតុដែលស្ពាន់ធ័រគឺជាធាតុគីមីដែលវត្តមាននៅក្នុងឥន្ធនៈធម្មជាតិគឺមិនគួរឱ្យចង់បានខ្ពស់។ នៅពេលចូលទៅខាងក្នុងបន្ទប់ធ្វើការ សមាសធាតុស្ពាន់ធ័របណ្តាលឱ្យមានការពុលយ៉ាងសំខាន់របស់បុគ្គលិកប្រតិបត្តិការ។

មានផេះបីប្រភេទអាស្រ័យលើប្រភពដើមរបស់វា៖

• បឋម;
• អនុវិទ្យាល័យ;
• ឧត្តមសិក្សា។

ទិដ្ឋភាពបឋមត្រូវបានបង្កើតឡើងពី សារធាតុរ៉ែដែលត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងរុក្ខជាតិ។ ផេះបន្ទាប់បន្សំត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការស្រូបយកសំណល់រុក្ខជាតិដោយដីខ្សាច់និងដីកំឡុងពេលបង្កើត។

ផេះកម្រិតទីបីប្រែទៅជាផ្នែកនៃឥន្ធនៈនៅក្នុងដំណើរការនៃការស្រង់ចេញ ការផ្ទុក និងការដឹកជញ្ជូនរបស់វាផងដែរ។ ជាមួយនឹងការបញ្ចេញផេះយ៉ាងសំខាន់មានការថយចុះនៃការផ្ទេរកំដៅនៅលើផ្ទៃកំដៅនៃអង្គភាព boiler កាត់បន្ថយបរិមាណនៃការផ្ទេរកំដៅទៅទឹកពីឧស្ម័ន។ បរិមាណដ៏អស្ចារ្យផេះប៉ះពាល់អវិជ្ជមានដល់ប្រតិបត្តិការនៃឡចំហាយ។

ទីបំផុត

សារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុមានឥទ្ធិពលយ៉ាងសំខាន់ទៅលើដំណើរការចំហេះនៃឥន្ធនៈគ្រប់ប្រភេទ។ ទិន្នផល​របស់​វា​កាន់តែ​ធំ បរិមាណ​ខាងមុខ​អណ្តាតភ្លើង​កាន់តែ​ធំ​។ ឧទាហរណ៏, ធ្យូងថ្ម, peat, ងាយឆេះ, ដំណើរការនេះត្រូវបានអមដោយការខាតបង់កំដៅមិនសំខាន់។ កូកាកូឡាដែលនៅសេសសល់បន្ទាប់ពីការដកចេញនូវភាពមិនបរិសុទ្ធដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុមានផ្ទុកតែសារធាតុរ៉ែ និងកាបូនប៉ុណ្ណោះ។ អាស្រ័យលើលក្ខណៈនៃឥន្ធនៈបរិមាណកំដៅប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំង។

អាស្រ័យលើ សមាសធាតុ​គីមីមានបីដំណាក់កាលនៃការបង្កើតឥន្ធនៈរឹង: peat, lignite, ធ្យូងថ្ម។

ឈើធម្មជាតិត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងចំការតូចៗ។ ភាគច្រើនជាបន្ទះសៀគ្វីឈើ sawdust, slabs, bark ត្រូវបានគេប្រើ, អុសខ្លួនឯងត្រូវបានគេប្រើក្នុងបរិមាណតិចតួច។ អាស្រ័យលើប្រភេទឈើបរិមាណកំដៅដែលបានបញ្ចេញប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំង។

នៅពេលដែលតម្លៃកាឡូរីថយចុះ អុសទទួលបានគុណសម្បត្តិមួយចំនួន៖ ភាពងាយឆេះឆាប់រហ័ស បរិមាណផេះតិចបំផុត និងអវត្ដមាននៃដាននៃស្ពាន់ធ័រ។

ព័ត៌មានដែលអាចជឿទុកចិត្តបានអំពីសមាសភាពនៃឥន្ធនៈធម្មជាតិឬសំយោគតម្លៃ calorific របស់វាគឺ វិធីដ៏អស្ចារ្យអនុវត្តការគណនា thermochemical ។

នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ មានឱកាសពិតប្រាកដក្នុងការកំណត់អត្តសញ្ញាណជម្រើសសំខាន់ៗទាំងនោះសម្រាប់ឥន្ធនៈរឹង ឧស្ម័ន និងឥន្ធនៈរាវ ដែលនឹងក្លាយជាប្រសិទ្ធភាពបំផុត និងមានតម្លៃថោកបំផុតក្នុងការប្រើប្រាស់ក្នុងស្ថានភាពជាក់លាក់ណាមួយ។

ឥន្ធនៈឧស្ម័នត្រូវបានបែងចែកទៅជាធម្មជាតិ និងសិប្បនិម្មិត ហើយជាល្បាយនៃឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន និងមិនឆេះដែលមានបរិមាណជាក់លាក់នៃចំហាយទឹក ហើយជួនកាលមានធូលី និងជ័រ។ បរិមាណ ឥន្ធនៈឧស្ម័នបង្ហាញជាម៉ែត្រគូប លក្ខខណ្ឌធម្មតា។(760 mm Hg និង 0 ° C) ហើយសមាសភាពគិតជាភាគរយតាមបរិមាណ។ នៅក្រោមសមាសភាពនៃឥន្ធនៈយល់ពីសមាសភាពនៃផ្នែកឧស្ម័នស្ងួតរបស់វា។

ឥន្ធនៈឧស្ម័នធម្មជាតិ

ឥន្ធនៈឧស្ម័នទូទៅបំផុតគឺឧស្ម័នធម្មជាតិដែលមានតម្លៃកាឡូរីខ្ពស់។ មូលដ្ឋាននៃឧស្ម័នធម្មជាតិគឺមេតានដែលមាតិកាគឺ 76,7-98% ។ សមាសធាតុអ៊ីដ្រូកាបូនឧស្ម័នផ្សេងទៀតគឺជាផ្នែកមួយនៃឧស្ម័នធម្មជាតិពី 0,1 ទៅ 4,5% ។

ឧស្ម័នរាវគឺជាផលិតផលនៃការចម្រាញ់ប្រេង - វាមានជាចម្បងនៃល្បាយនៃ propane និង butane ។

ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានរួមមានៈ អ៊ីដ្រូសែន H 2 មេតាន CH 4 សមាសធាតុអ៊ីដ្រូកាបូនផ្សេងទៀត C m H n អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S និងឧស្ម័នដែលមិនឆេះ កាបូនឌីអុកស៊ីត CO2 អុកស៊ីសែន O 2 អាសូត N 2 និងបរិមាណតិចតួចនៃចំហាយទឹក H ។ 2 O. សន្ទស្សន៍ មនិង ទំនៅ C និង H កំណត់លក្ខណៈសមាសធាតុនៃអ៊ីដ្រូកាបូនផ្សេងៗ ឧទាហរណ៍ សម្រាប់មេតាន CH 4 t = 1 និង ន= 4, សម្រាប់ ethane С 2 Н ខ t = 2និង ន= ខ។ល។

សមាសធាតុនៃឥន្ធនៈស្ងួត (គិតជាភាគរយតាមបរិមាណ)៖

CO + H 2 + 2 C m H n + H 2 S + CO 2 + O 2 + N 2 = 100% ។

ផ្នែកដែលមិនអាចឆេះបាននៃឥន្ធនៈឧស្ម័នស្ងួត - ballast - គឺអាសូត N និងកាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2 ។

សមាសភាពនៃឥន្ធនៈសើមត្រូវបានបញ្ជាក់ដូចខាងក្រោមៈ

CO + H 2 + Σ C m H n + H 2 S + CO 2 + O 2 + N 2 + H 2 O \u003d 100% ។

កំដៅនៃការឆេះ, kJ / m (kcal / m 3), 1 m 3 នៃឧស្ម័នស្ងួតសុទ្ធនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាត្រូវបានកំណត់ដូចខាងក្រោម:

Q n s \u003d 0.01,

ដែល Qco, Q n 2 , Q ជាមួយ m n n Q n 2 ស. - កំដៅនៃការឆេះនៃឧស្ម័នបុគ្គលដែលបង្កើតជាល្បាយ, kJ / m 3 (kcal / m 3); CO, H 2, Cm H n , H 2 S - សមាសធាតុផ្សំ ល្បាយឧស្ម័ន, % តាមបរិមាណ។

តម្លៃ calorific នៃ 1 m3 នៃឧស្ម័នធម្មជាតិស្ងួតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាសម្រាប់វាលក្នុងស្រុកភាគច្រើនគឺ 33.29 - 35.87 MJ / m3 (7946 - 8560 kcal / m3) ។ លក្ខណៈនៃឥន្ធនៈឧស្ម័នត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងទី 1 ។

ឧទាហរណ៍។កំណត់តម្លៃ calorific សុទ្ធនៃឧស្ម័នធម្មជាតិ (ក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតា) នៃសមាសភាពដូចខាងក្រោម:

H 2 S = 1%; CH 4 = 76,7%; C 2 H 6 = 4.5%; C 3 H 8 = 1.7%; C 4 H 10 = 0.8%; C 5 H 12 = 0.6% ។

ការជំនួសរូបមន្ត (26) លក្ខណៈនៃឧស្ម័នពីតារាងទី 1 យើងទទួលបាន:

Q ns \u003d 0.01 \u003d 33981 kJ / m 3 ឬ

Q ns \u003d 0.01 (5585.1 + 8555 76.7 + 15 226 4.5 + 21 795 1.7 + 28 338 0.8 + 34 890 0.6) \u003d 8109 kcal / m

តារាងទី 1 ។ លក្ខណៈនៃឥន្ធនៈឧស្ម័ន

ដំណើរការនៃការបង្កើតឧស្ម័ននៃឥន្ធនៈរឹងត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងការពិសោធន៍មន្ទីរពិសោធន៍ (រូបភាពទី 1) ។ ដោយបានបំពេញបំពង់ refractory ជាមួយនឹងបំណែកនៃធ្យូង, យើងកំដៅវាឡើងយ៉ាងខ្លាំងនិងអនុញ្ញាតឱ្យអុកស៊ីសែនឆ្លងកាត់ gasometer ។ ទុកឧស្ម័នដែលចេញពីបំពង់ឆ្លងកាត់ម៉ាស៊ីនលាងទឹកកំបោរ រួចដុតវាចោល។ ទឹកកំបោរក្លាយជាពពក ឧស្ម័នឆេះដោយអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវ។ នេះបង្ហាញពីវត្តមានរបស់ CO2 ឌីអុកស៊ីត និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO នៅក្នុងផលិតផលប្រតិកម្ម។

ការបង្កើតសារធាតុទាំងនេះអាចត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថានៅពេលដែលអុកស៊ីសែនចូលមកក្នុងទំនាក់ទំនងជាមួយធ្យូងថ្មក្តៅ ក្រោយមកទៀតត្រូវបានកត់សុីទៅជាកាបូនឌីអុកស៊ីតដំបូង៖ C + O 2 \u003d CO 2

បន្ទាប់មក ឆ្លងកាត់ធ្យូងក្តៅ កាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយផ្នែកទៅជាកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត៖ CO 2 + C \u003d 2CO

កំដៅនៃចំហេះត្រូវបានកំណត់ដោយសមាសធាតុគីមីនៃសារធាតុដែលអាចឆេះបាន។ ធាតុគីមីដែលមាននៅក្នុងសារធាតុដែលអាចឆេះបានត្រូវបានកំណត់ដោយនិមិត្តសញ្ញាដែលទទួលយក ពី , ហ , អូ , ន , សហើយផេះនិងទឹកគឺជានិមិត្តសញ្ញា ប៉ុន្តែនិង វរៀងគ្នា។

សព្វវចនាធិប្បាយ YouTube

• 1 / 5

  កំដៅនៃចំហេះអាចទាក់ទងទៅនឹងម៉ាស់ការងាររបស់ចំហេះ Q P (\displaystyle Q^(P))នោះគឺជាសារធាតុដែលអាចឆេះបានក្នុងទម្រង់ដែលវាចូលទៅក្នុងអ្នកប្រើប្រាស់។ ដើម្បីស្ងួតសារធាតុ Q C (\displaystyle Q^(C)); ដល់ម៉ាស់ដែលងាយឆេះ Q Γ (\ រចនាប័ទ្មបង្ហាញ Q ^ (\ ហ្គាម៉ា))នោះ​គឺ​ទៅ​ជា​សារធាតុ​ងាយ​ឆេះ​ដែល​មិន​មាន​សំណើម និង​ផេះ។

  បែងចែកឱ្យខ្ពស់ជាង ( Q B (\displaystyle Q_(B))) និងទាបជាង ( Q H (\displaystyle Q_(H))) កំដៅនៃការឆេះ។

  នៅក្រោម តម្លៃកាឡូរីខ្ពស់ជាងស្វែងយល់ពីបរិមាណកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃសារធាតុមួយ រួមទាំងកំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹកកំឡុងពេលត្រជាក់នៃផលិតផលចំហេះ។

  តម្លៃកាឡូរីសុទ្ធត្រូវគ្នាទៅនឹងបរិមាណកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញដោយមិនគិតពីកំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹក។ កំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹកត្រូវបានគេហៅថាផងដែរ។ កំដៅមិនទាន់ឃើញច្បាស់នៃចំហាយ (condensation).

  តម្លៃ calorific ទាបនិងខ្ពស់ជាងគឺទាក់ទងដោយសមាមាត្រ: Q B = Q H + k (W + 9 H) (\displaystyle Q_(B)=Q_(H)+k(W+9H)),

  ដែល k ជាមេគុណស្មើនឹង 25 kJ/kg (6 kcal/kg); W - បរិមាណទឹកនៅក្នុងសារធាតុដែលអាចឆេះបាន,% (ដោយទម្ងន់); H គឺជាបរិមាណអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសារធាតុដែលអាចឆេះបាន % (ដោយម៉ាស់)។

  ការគណនាកំដៅនៃការឆេះ

  ដូច្នេះតម្លៃ calorific ខ្ពស់គឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃម៉ាស់ឯកតា ឬបរិមាណ (សម្រាប់ឧស្ម័ន) នៃសារធាតុដែលអាចឆេះបាន និងធ្វើឱ្យផលិតផលចំហេះត្រជាក់ដល់សីតុណ្ហភាពចំណុចទឹកសន្សើម។ នៅក្នុងការគណនាវិស្វកម្មកំដៅតម្លៃ calorific សរុបត្រូវបានយកជា 100% ។ កំដៅមិនទាន់ឃើញច្បាស់ចំហេះឧស្ម័នគឺជាកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេល condensation នៃចំហាយទឹកដែលមាននៅក្នុងផលិតផលចំហេះ។ តាមទ្រឹស្តីវាអាចឈានដល់ 11% ។

  នៅក្នុងការអនុវត្ត វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការធ្វើឱ្យផលិតផលចំហេះត្រជាក់ដល់ការខាប់ ហើយដូច្នេះគំនិតនៃតម្លៃកាឡូរីសុទ្ធ (QHp) ត្រូវបានណែនាំ ដែលត្រូវបានទទួលដោយការដកពីតម្លៃកាឡូរីខ្ពស់ កំដៅនៃចំហាយនៃចំហាយទឹកទាំងពីរដែលមាននៅក្នុង សារធាតុនិងបង្កើតកំឡុងពេលឆេះរបស់វា។ 2514 kJ / គីឡូក្រាម (600 kcal / គីឡូក្រាម) ត្រូវបានចំណាយលើការបំភាយចំហាយទឹក 1 គីឡូក្រាម។ តម្លៃ calorific សុទ្ធត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត (kJ / kg ឬ kcal / kg):

  Q H P = Q B P − 2514 ⋅ ((9 H P + W P) / 100) (\displaystyle Q_(H)^(P)=Q_(B)^(P)-2514\cdot ((9H^(P)+W^ (P))/100))(សម្រាប់រឹង)

  Q H P = Q B P − 600 ⋅ ((9 H P + W P) / 100) (\displaystyle Q_(H)^(P)=Q_(B)^(P)-600\cdot ((9H^(P)+W^ (P))/100))(សម្រាប់ សារធាតុរាវ), ដែលជាកន្លែងដែល:

  2514 - កំដៅនៃចំហាយទឹកនៅ 0 ° C និង សម្ពាធ​បរិយាកាស, kJ / គីឡូក្រាម;

  H P (\បង្ហាញរចនាប័ទ្ម H^(P))និង W P (\displaystyle W^(P))- មាតិកានៃអ៊ីដ្រូសែននិងចំហាយទឹកនៅក្នុងឥន្ធនៈធ្វើការ,%;

  9 គឺជាមេគុណដែលបង្ហាញថានៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែន 1 គីឡូក្រាមត្រូវបានដុតរួមជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន នោះទឹក 9 គីឡូក្រាមត្រូវបានបង្កើតឡើង។

  កំដៅនៃការឆេះគឺច្រើនបំផុត លក្ខណៈសំខាន់ឥន្ធនៈព្រោះវាកំណត់បរិមាណកំដៅដែលទទួលបានដោយការដុត 1 គីឡូក្រាមនៃឥន្ធនៈរឹងឬរាវឬ 1 m³នៃឥន្ធនៈឧស្ម័នក្នុង kJ / គីឡូក្រាម (kcal / គីឡូក្រាម) ។ 1 kcal = 4.1868 ឬ 4.19 kJ ។

  តម្លៃកាឡូរីសុទ្ធត្រូវបានកំណត់ដោយពិសោធន៍សម្រាប់សារធាតុនីមួយៗ និងជាតម្លៃយោង។ វាក៏អាចត្រូវបានកំណត់សម្រាប់វត្ថុធាតុរឹង និងរាវ ជាមួយនឹងសមាសធាតុធាតុដែលគេស្គាល់ដោយការគណនាដោយអនុលោមតាមរូបមន្តរបស់ D. I. Mendeleev, kJ / kg ឬ kcal / kg:

  Q H P = 339 ⋅ C P + 1256 ⋅ H P − 109 ⋅ (O P − S L P) − 25.14 ⋅ (9 ⋅ H P + W P) (\displaystyle Q_(H)^(P)=339\cdot C^(6\+12) cdot H^(P)-109\cdot (O^(P)-S_(L)^(P))-25.14\cdot (9\cdot H^(P)+W^(P)))

  Q H P = 81 ⋅ C P + 246 ⋅ H P − 26 ⋅ (O P + S L P) − 6 ⋅ W P (\displaystyle Q_(H)^(P)=81\cdot C^(P) +246\cdot H^(P) -26\cdot (O^(P)+S_(L)^(P))-6\cdot W^(P))ដែលជាកន្លែងដែល៖

  C P (\ displaystyle C_(P)), H P (\បង្ហាញរចនាប័ទ្ម H_(P)), O P (\displaystyle O_(P)), S L P (\displaystyle S_(L)^(P)), W P (\displaystyle W_(P))- មាតិកាកាបូន អ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រងាយនឹងបង្កជាហេតុ និងសំណើមក្នុងម៉ាស់ឥន្ធនៈគិតជា% (ដោយម៉ាស់)។

  សម្រាប់ការគណនាប្រៀបធៀប អ្វីដែលគេហៅថា ឥន្ធនៈធម្មតា ត្រូវបានគេប្រើដែលមានកំដៅជាក់លាក់នៃការដុតស្មើនឹង 29308 kJ/kg (7000 kcal/kg)។

  នៅ​ក្នុង​ប្រទេស​រុស្ស៊ី ការគណនាកំដៅ(ឧទាហរណ៍ការគណនាបន្ទុកកំដៅដើម្បីកំណត់ប្រភេទបន្ទប់សម្រាប់ការផ្ទុះនិងគ្រោះថ្នាក់ភ្លើង) ជាធម្មតាត្រូវបានអនុវត្តដោយតម្លៃកាឡូរីទាបបំផុតនៅសហរដ្ឋអាមេរិកចក្រភពអង់គ្លេសបារាំង - នេះបើយោងតាមខ្ពស់បំផុត។ នៅចក្រភពអង់គ្លេសនិងសហរដ្ឋអាមេរិកមុនពេលការណែនាំនៃប្រព័ន្ធម៉ែត្រនៃវិធានការ កំ​ដៅ​ជាក់លាក់ចំហេះត្រូវបានវាស់ជាឯកតាកំដៅអង់គ្លេស (BTU) ក្នុងមួយផោន (lb) (1Btu/lb = 2.326 kJ/kg)។

  សារធាតុនិងសម្ភារៈ	តម្លៃកាឡូរីសុទ្ធ Q H P (\displaystyle Q_(H)^(P)), MJ/kg
  ប្រេងសាំង	41,87
  ប្រេងកាត	43,54
  ក្រដាស៖ សៀវភៅ ទស្សនាវដ្តី	13,4
  ឈើ (របារ W = 14%)	13,8
  កៅស៊ូធម្មជាតិ	44,73
  លីណូលូមប៉ូលីវីលីនក្លរ	14,31
  កៅស៊ូ	33,52
  ជាតិសរសៃ	13,8
  ប៉ូលីអេទីឡែន	47,14
  ស្ទីរ៉ូហ្វម	41,6
  កប្បាសត្រូវបានបន្ធូរ	15,7
  ផ្លាស្ទិច	41,87

  សារធាតុនៃប្រភពដើមសរីរាង្គ រួមមានឥន្ធនៈ ដែលនៅពេលដុត បញ្ចេញថាមពលកម្ដៅមួយចំនួន។ ការបង្កើតកំដៅគួរតែត្រូវបានកំណត់ ប្រសិទ្ធភាពខ្ពស់។និងអវត្តមាននៃផលប៉ះពាល់ ជាពិសេសសារធាតុដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ដល់សុខភាពមនុស្ស និងបរិស្ថាន។

  ដើម្បីភាពងាយស្រួលនៃការផ្ទុកទៅក្នុងឡ សម្ភារៈឈើត្រូវបានកាត់ចូលទៅក្នុងធាតុនីមួយៗដែលមានប្រវែងរហូតដល់ 30 សង់ទីម៉ែត្រ។ ដើម្បីបង្កើនប្រសិទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់ អុសគួរតែស្ងួតតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន ហើយដំណើរការចំហេះគួរតែយឺតបន្តិច។ នៅក្នុងការគោរពជាច្រើន អុសពីឈើរឹងដូចជាដើមឈើអុក និងដើមប៊ីច ពណ៌ខៀវក្រម៉ៅ និងផេះ hawthorn គឺសមរម្យសម្រាប់កំដៅអវកាស។ ដោយសារតែ មាតិកាខ្ពស់។ជ័រ, បង្កើនល្បឿនការដុតនិងតម្លៃកាឡូរីទាប ដើមឈើ coniferousមានកម្រិតទាបជាងយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងន័យនេះ។

  វាគួរតែត្រូវបានយល់ថាដង់ស៊ីតេនៃឈើប៉ះពាល់ដល់តម្លៃនៃតម្លៃ calorific ។

  វា។ សម្ភារៈធម្មជាតិ ប្រភពដើមរុក្ខជាតិជីកយករ៉ែពីថ្ម sedimentary ។

  ឥន្ធនៈរឹងប្រភេទនេះមានផ្ទុកកាបូន និងផ្សេងៗទៀត ធាតុគីមី. មានការបែងចែកសម្ភារៈទៅជាប្រភេទអាស្រ័យលើអាយុរបស់វា។ ក្មេងជាងគេត្រូវបានគេពិចារណា ធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោតអមដោយថ្ម និងចាស់ជាងប្រភេទផ្សេងទៀតទាំងអស់ - anthracite ។ អាយុនៃសារធាតុដែលអាចឆេះបានក៏ត្រូវបានកំណត់ដោយមាតិកាសំណើមរបស់វាផងដែរដែលនៅក្នុង ច្រើនទៀតមានវត្តមាននៅក្នុងសម្ភារៈវ័យក្មេង។

  នៅក្នុងដំណើរការនៃការដុតធ្យូងថ្មបរិស្ថានត្រូវបានបំពុលហើយ slag ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើក្រឡាចត្រង្គនៃ boiler ដែលក្នុងកម្រិតជាក់លាក់មួយបង្កើតជាឧបសគ្គដល់ការដុតធម្មតា។ វត្តមាននៃស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងសម្ភារៈក៏ជាកត្តាមិនអំណោយផលសម្រាប់បរិយាកាសចាប់តាំងពីនៅក្នុង ដែនអាកាសធាតុនេះត្រូវបានបំប្លែងទៅជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។

  ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយអ្នកប្រើប្រាស់មិនគួរភ័យខ្លាចចំពោះសុខភាពរបស់ពួកគេទេ។ អ្នកផលិតសម្ភារៈនេះដោយយកចិត្តទុកដាក់លើអតិថិជនឯកជនព្យាយាមកាត់បន្ថយមាតិកាស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងវា។ តម្លៃ calorific នៃធ្យូងថ្មអាចខុសគ្នាសូម្បីតែនៅក្នុងប្រភេទដូចគ្នា។ ភាពខុសគ្នាអាស្រ័យលើលក្ខណៈនៃប្រភេទរង និងខ្លឹមសារនៃសារធាតុរ៉ែនៅក្នុងវា ក៏ដូចជាភូមិសាស្ត្រនៃការផលិត។ ក្នុងនាមជាឥន្ធនៈរឹង មិនត្រឹមតែធ្យូងថ្មសុទ្ធត្រូវបានរកឃើញប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានសារធាតុធ្យូងថ្មដែលសំបូរទៅដោយសារធាតុរ៉ែទាប ដែលត្រូវបានសង្កត់ចូលទៅក្នុងដុំធ្យូងអនាម័យផងដែរ។

  គ្រាប់ (គ្រាប់ឥន្ធនៈ) គឺជាឥន្ធនៈរឹងដែលត្រូវបានបង្កើតឡើង ឧស្សាហកម្មពីឈើ និងកាកសំណល់រុក្ខជាតិ៖ កោរសក់ សំបកឈើ ក្រដាសកាតុងធ្វើកេស ចំបើង។

  វត្ថុធាតុដើមដែលបានកំទេចទៅជាធូលីដីត្រូវបានស្ងួតហួតហែងហើយចាក់ចូលទៅក្នុង granulator ពីកន្លែងដែលវាចេញមកក្នុងទម្រង់ជា granules ។ ទម្រង់ជាក់លាក់. ដើម្បីបន្ថែម viscosity ទៅនឹងម៉ាស់ សារធាតុប៉ូលីម៊ែរបន្លែ លីកនីន ត្រូវបានប្រើ។ ភាពស្មុគស្មាញ ដំណើរការផលិតហើយតម្រូវការខ្ពស់បង្កើតបានជាតម្លៃគ្រាប់។ សម្ភារៈត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឡចំហាយដែលមានបំពាក់ពិសេស។

  ប្រភេទនៃឥន្ធនៈត្រូវបានកំណត់អាស្រ័យលើសម្ភារៈដែលពួកគេត្រូវបានដំណើរការពី៖

  • ឈើមូលនៃដើមឈើនៃប្រភេទណាមួយ;
  • ចំបើង;
  • peat;
  • អង្កាមផ្កាឈូករ័ត្ន។

  ក្នុងចំណោមគុណសម្បត្តិដែលគ្រាប់ឥន្ធនៈមាន វាគួរអោយកត់សំគាល់នូវគុណសម្បត្តិដូចខាងក្រោមៈ

  • មិត្តភាពបរិស្ថាន;
  • អសមត្ថភាពក្នុងការខូចទ្រង់ទ្រាយនិងភាពធន់ទ្រាំទៅនឹងផ្សិត;
  • ភាពងាយស្រួលនៃការផ្ទុកសូម្បីតែនៅខាងក្រៅ;
  • ឯកសណ្ឋាននិងរយៈពេលនៃការដុត;
  • ការចំណាយទាបដែលទាក់ទង;
  • លទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់សម្រាប់ឧបករណ៍កំដៅផ្សេងៗ;
  • ទំហំគ្រាប់សមស្របសម្រាប់ការផ្ទុកដោយស្វ័យប្រវត្តិទៅក្នុងឡចំហាយបំពាក់ពិសេស។

  ដុំឥដ្ឋ

  ដុំធ្យូងអនាម័យត្រូវបានគេហៅថា ឥន្ធនៈរឹង នៅក្នុងការគោរពជាច្រើនដែលស្រដៀងនឹងគ្រាប់។ សម្រាប់ការផលិតរបស់ពួកគេ សម្ភារៈដូចគ្នាបេះបិទត្រូវបានប្រើ៖ បន្ទះឈើ កោរសក់ អង្កាម និងចំបើង។ ក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការផលិតវត្ថុធាតុដើមត្រូវបានកំទេចហើយបង្កើតជាដុំធ្យូងអនាម័យដោយការបង្ហាប់។ សម្ភារៈនេះក៏ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ឥន្ធនៈដែលមិនប៉ះពាល់ដល់បរិស្ថានផងដែរ។ វាងាយស្រួលក្នុងការរក្សាទុកសូម្បីតែ នៅខាងក្រៅ. ការដុតដោយរលូន ឯកសណ្ឋាន និងយឺតនៃឥន្ធនៈនេះអាចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញទាំងនៅក្នុងចើងរកានកមដោ និងចង្ក្រាន និងនៅក្នុងឡកំដៅ។

  ប្រភេទនៃឥន្ធនៈរឹងដែលមិនប៉ះពាល់ដល់បរិស្ថានដែលបានពិភាក្សាខាងលើគឺជាជម្រើសដ៏ល្អក្នុងការបង្កើតកំដៅ។ បើប្រៀបធៀបជាមួយប្រភពហ្វូស៊ីលនៃថាមពលកម្ដៅ ដែលប៉ះពាល់យ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរដល់ការឆេះ បរិស្ថានហើយលើសពីនេះទៀត ឥន្ធនៈជំនួសមិនអាចកកើតឡើងវិញមានគុណសម្បត្តិច្បាស់លាស់ និងតម្លៃទាប ដែលមានសារៈសំខាន់សម្រាប់ប្រភេទជាក់លាក់នៃអ្នកប្រើប្រាស់។

  ទន្ទឹមនឹងនេះគ្រោះថ្នាក់អគ្គីភ័យនៃឥន្ធនៈបែបនេះគឺខ្ពស់ជាងច្រើន។ ដូច្នេះការប្រុងប្រយ័ត្នមួយចំនួនត្រូវតែត្រូវបានយកទៅទាក់ទងនឹងការផ្ទុករបស់ពួកគេនិងការប្រើប្រាស់សម្ភារៈជញ្ជាំងដែលធន់នឹងភ្លើង។

  ឥន្ធនៈរាវ និងឧស្ម័ន

  ចំពោះវត្ថុរាវ និងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន ស្ថានភាពមានដូចខាងក្រោម។

  លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃឧស្ម័នធម្មជាតិ

  ឧស្ម័នធម្មជាតិមិនមានពណ៌ ក្លិន ឬរសជាតិ។

  សូចនាករសំខាន់ៗនៃឧស្ម័នធម្មជាតិរួមមានៈ សមាសភាព កំដៅនៃចំហេះ ដង់ស៊ីតេ សីតុណ្ហភាពចំហេះ និងបញ្ឆេះ ដែនកំណត់នៃការផ្ទុះ និងសម្ពាធនៃការផ្ទុះ។

  ឧស្ម័នធម្មជាតិពីវាលឧស្ម័នសុទ្ធភាគច្រើនមានមេតាន (82-98%) និងអ៊ីដ្រូកាបូនផ្សេងទៀត។

  ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានមានសារធាតុដែលអាចឆេះបាន និងមិនងាយឆេះ។ ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានរួមមានៈ អ៊ីដ្រូកាបូន អ៊ីដ្រូសែន អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ មិនងាយឆេះរួមមានៈ កាបូនឌីអុកស៊ីត អុកស៊ីហ្សែន អាសូត និងចំហាយទឹក។ សមាសភាពរបស់ពួកគេគឺទាបហើយបរិមាណ 0.1-0.3% CO 2 និង 1-14% N 2 ។ បន្ទាប់ពីការទាញយកឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតពុលត្រូវបានស្រង់ចេញពីឧស្ម័នដែលមាតិកាមិនគួរលើសពី 0.02 ក្រាម / ម 3 ។

  តម្លៃ calorific គឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលឆេះពេញលេញនៃ 1 m3 នៃឧស្ម័ន។ កំដៅនៃការឆេះត្រូវបានវាស់ជា kcal / m3, kJ / m3 នៃឧស្ម័ន។ តម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នធម្មជាតិស្ងួតគឺ 8000-8500 kcal / m 3 ។

  តម្លៃដែលគណនាដោយសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុទៅនឹងបរិមាណរបស់វាត្រូវបានគេហៅថាដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុ។ ដង់ស៊ីតេត្រូវបានវាស់ជាគីឡូក្រាម / ម 3 ។ ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នធម្មជាតិអាស្រ័យទាំងស្រុងលើសមាសភាពរបស់វាហើយស្ថិតនៅក្នុង c = 0.73-0.85 kg/m3 ។

  លក្ខណៈពិសេសសំខាន់បំផុតនៃឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានណាមួយ គឺជាទិន្នផលកំដៅ ពោលគឺ សីតុណ្ហភាពអតិបរិមានៃឈានដល់ការឆេះពេញលេញនៃឧស្ម័ន ប្រសិនបើ ចំនួនទឹកប្រាក់ដែលត្រូវការខ្យល់ចំហេះត្រូវនឹងរូបមន្តគីមីនៃចំហេះ ហើយសីតុណ្ហភាពដំបូងនៃឧស្ម័ន និងខ្យល់គឺសូន្យ។

  សមត្ថភាពកំដៅនៃឧស្ម័នធម្មជាតិគឺប្រហែល 2000 -2100 ° C, មេតាន - 2043 ° C ។ សីតុណ្ហភាពចំហេះពិតប្រាកដនៅក្នុងចង្រ្កានគឺទាបជាងទិន្នផលកំដៅ និងអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌនៃការឆេះ។

  សីតុណ្ហភាពបញ្ឆេះគឺជាសីតុណ្ហភាពនៃល្បាយឥន្ធនៈខ្យល់ដែលល្បាយបញ្ឆេះដោយគ្មានប្រភពបញ្ឆេះ។ ចំពោះឧស្ម័នធម្មជាតិគឺស្ថិតនៅក្នុងចន្លោះពី 645-700 °C ។

  ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានទាំងអស់គឺផ្ទុះ ដែលមានសមត្ថភាពបញ្ឆេះដោយអណ្តាតភ្លើងចំហរ ឬផ្កាភ្លើង។ បែងចែក ដែនកំណត់កំហាប់ទាប និងខាងលើនៃការសាយភាយអណ្តាតភ្លើង , i.e. កំហាប់ទាបនិងខាងលើដែលការផ្ទុះនៃល្បាយអាចធ្វើទៅបាន។ ដែនកំណត់នៃការផ្ទុះទាបនៃឧស្ម័នគឺ 3÷6%, ដែនកំណត់ខាងលើគឺ 12÷16% ។

  ដែនកំណត់នៃការផ្ទុះ.

  ល្បាយឧស្ម័នខ្យល់ដែលមានបរិមាណឧស្ម័ន៖

  រហូតដល់ 5% - មិនឆេះ;

  ពី 5 ទៅ 15% - ផ្ទុះ;

  ច្រើនជាង 15% - រលាកនៅពេលដែលខ្យល់ត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់។

  សម្ពាធក្នុងអំឡុងពេលផ្ទុះឧស្ម័នធម្មជាតិគឺ 0.8-1.0 MPa ។

  ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានទាំងអស់អាចបណ្តាលឱ្យពុលនៃរាងកាយមនុស្ស។ សារធាតុពុលសំខាន់ៗគឺ៖ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (CO) អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត (H 2 S) អាម៉ូញាក់ (NH 3) ។

  ឧស្ម័នធម្មជាតិមិនមានក្លិនទេ។ ដើម្បីកំណត់ការលេចធ្លាយ ឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញក្លិន (ឧ. ពួកវាផ្តល់ក្លិនជាក់លាក់)។ ការលុបបំបាត់ក្លិនត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើអេទីល mercaptan ។ អនុវត្តការបញ្ចេញក្លិននៅស្ថានីយ៍ចែកចាយឧស្ម័ន (GDS) ។ នៅពេលដែល 1% នៃឧស្ម័នធម្មជាតិចូលទៅក្នុងខ្យល់ ក្លិនរបស់វាចាប់ផ្តើមមានអារម្មណ៍។ ការអនុវត្តបង្ហាញថា អត្រាមធ្យមអេទីល mercaptan សម្រាប់ការបញ្ចេញក្លិនឧស្ម័នធម្មជាតិដែលចូលទៅក្នុងបណ្តាញទីក្រុងគួរតែមាន 16 ក្រាមក្នុង 1,000 ម 3 នៃឧស្ម័ន។

  បើប្រៀបធៀបទៅនឹងឥន្ធនៈរឹង និងរាវ ឧស្ម័នធម្មជាតិឈ្នះតាមវិធីជាច្រើន៖

  តម្លៃថោកដែលទាក់ទង, ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយមធ្យោបាយងាយស្រួលជាងនៃការទាញយកនិងការដឹកជញ្ជូន;

  មិនមានផេះនិងការដឹកជញ្ជូន ភាគល្អិតនៅក្នុងបរិយាកាស;

  កំដៅខ្ពស់នៃការឆេះ;

  មិនចាំបាច់រៀបចំឥន្ធនៈសម្រាប់ចំហេះទេ។

  ការងាររបស់បុគ្គលិកសេវាកម្មត្រូវបានសម្របសម្រួល ហើយលក្ខខណ្ឌអនាម័យ និងអនាម័យនៃការងាររបស់ពួកគេត្រូវបានកែលម្អ។

  ជួយសម្រួលដល់ស្វ័យប្រវត្តិកម្មនៃដំណើរការការងារ។

  ដោយសារតែការលេចធ្លាយដែលអាចកើតមានតាមរយៈការលេចធ្លាយនៅក្នុងការតភ្ជាប់បំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន និងបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន ការប្រើប្រាស់ឧស្ម័នធម្មជាតិទាមទារការថែទាំ និងការប្រុងប្រយ័ត្នពិសេស។ ការជ្រៀតចូលនៃឧស្ម័នលើសពី 20% ចូលទៅក្នុងបន្ទប់អាចបណ្តាលឱ្យមានការថប់ដង្ហើម ហើយប្រសិនបើវាមានវត្តមានក្នុងបរិមាណបិទជិតពី 5 ទៅ 15% វាអាចបណ្តាលឱ្យមានការផ្ទុះនៃល្បាយឧស្ម័នខ្យល់។ ការចំហេះមិនពេញលេញបង្កើតជាតិពុលកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO ដែលសូម្បីតែនៅកំហាប់ទាបនាំឱ្យមានការពុលដល់បុគ្គលិកប្រតិបត្តិការ។

  យោងតាមប្រភពដើមឧស្ម័នធម្មជាតិត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុម: ស្ងួតនិងខ្លាញ់។

  ស្ងួតឧស្ម័ន​គឺជា​ឧស្ម័ន​នៃ​ប្រភព​រ៉ែ ហើយ​ត្រូវ​បាន​គេ​រក​ឃើញ​នៅ​ក្នុង​តំបន់​ដែល​ជាប់​ពាក់ព័ន្ធ​នឹង​សកម្មភាព​ភ្នំភ្លើង​បច្ចុប្បន្ន ឬ​អតីតកាល។ ឧស្ម័នស្ងួតមានស្ទើរតែទាំងស្រុងនៃមេតានតែម្នាក់ឯងជាមួយនឹងបរិមាណតិចតួចនៃធាតុផ្សំ ballast (អាសូត, កាបូន​ឌីអុកស៊ីត) និងមានតម្លៃ calorific Qн=7000÷9000 kcal/nm3 ។

  ខ្លាញ់ឧស្ម័នអមជាមួយ វាលប្រេងហើយជាធម្មតាកកកុញនៅក្នុងស្រទាប់ខាងលើ។ តាមប្រភពដើមរបស់វា ឧស្ម័នខ្លាញ់គឺនៅជិតប្រេង ហើយមានផ្ទុកអ៊ីដ្រូកាបូនច្រើនយ៉ាងងាយស្រួល។ តម្លៃកាឡូរីឧស្ម័នរាវ Qн = 8000-15000 kcal / nm3

  គុណសម្បត្តិនៃឥន្ធនៈឧស្ម័នរួមមានភាពងាយស្រួលនៃការដឹកជញ្ជូន និងការចំហេះ អវត្ដមាននៃផេះសំណើម និងភាពសាមញ្ញសំខាន់នៃឧបករណ៍ឡចំហាយ។

  រួមជាមួយនឹង ឧស្ម័នធម្មជាតិឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានសិប្បនិម្មិតក៏ត្រូវបានគេប្រើផងដែរ ដែលទទួលបានក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការនៃឥន្ធនៈរឹង ឬជាលទ្ធផលនៃប្រតិបត្តិការនៃរោងចក្រឧស្សាហកម្មជាឧស្ម័នកាកសំណល់។ ឧស្ម័នសិប្បនិម្មិតមានឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាននៃចំហេះមិនពេញលេញនៃឥន្ធនៈឧស្ម័ន ballast និងចំហាយទឹកហើយត្រូវបានបែងចែកទៅជាអ្នកមាននិងអ្នកក្រដែលមានតម្លៃកាឡូរីជាមធ្យម 4500 kcal / m3 និង 1300 kkam3 រៀងគ្នា។ សមាសធាតុនៃឧស្ម័ន៖ អ៊ីដ្រូសែន មេតាន សមាសធាតុអ៊ីដ្រូកាបូនផ្សេងទៀត CmHn អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S ឧស្ម័នដែលមិនឆេះ កាបូនឌីអុកស៊ីត អុកស៊ីហ្សែន អាសូត និងបរិមាណចំហាយទឹកតិចតួច។ Ballast - អាសូតនិងកាបូនឌីអុកស៊ីត។

  ដូច្នេះសមាសភាពនៃឥន្ធនៈស្ងួតអាចត្រូវបានតំណាងជាល្បាយនៃធាតុដូចខាងក្រោមៈ

  CO + H 2 + ∑CmHn + H 2 S + CO 2 + O 2 + N 2 \u003d 100% ។

  សមាសភាពនៃឥន្ធនៈសើមត្រូវបានបញ្ជាក់ដូចខាងក្រោមៈ

  CO + H 2 + ∑CmHn + H 2 S + CO 2 + O 2 + N 2 + H 2 O \u003d 100% ។

  កំដៅនៃការឆេះ ស្ងួត ឥន្ធនៈឧស្ម័ន kJ / m3 (kcal / m3) ក្នុង 1 m3 នៃឧស្ម័នក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាត្រូវបានកំណត់ដូចខាងក្រោម:

  Qn \u003d 0.01,

  ដែល Qi គឺជាតម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នដែលត្រូវគ្នា។

  កំដៅនៃការឆេះនៃឥន្ធនៈឧស្ម័នត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងទី 3 ។

  ឧស្ម័នផ្ទុះបង្កើតឡើងកំឡុងពេលរលាយដែកនៅក្នុងឡភ្លើង។ ទិន្នផល និងសមាសធាតុគីមីរបស់វាអាស្រ័យទៅលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃបន្ទុក និងឥន្ធនៈ របៀបប្រតិបត្តិការរបស់ចង្រ្កាន វិធីសាស្រ្តនៃការបង្កើនដំណើរការ និងកត្តាផ្សេងៗទៀត។ ទិន្នផលឧស្ម័នមានចាប់ពី 1500-2500 ម 3 ក្នុងមួយតោននៃដែកជ្រូក។ សមាមាត្រនៃសមាសធាតុដែលមិនងាយឆេះ (N 2 និង CO 2) នៅក្នុងឧស្ម័នផ្ទុះគឺប្រហែល 70% ដែលបណ្តាលឱ្យដំណើរការកំដៅទាបរបស់វា (តម្លៃកាឡូរីទាបបំផុតនៃឧស្ម័នគឺ 3-5 MJ / m 3) ។

  នៅពេលដុតឧស្ម័ន blast-furnace សីតុណ្ហភាពអតិបរមានៃផលិតផលចំហេះ (មិនរាប់បញ្ចូលការបាត់បង់កំដៅ និងការប្រើប្រាស់កំដៅសម្រាប់ការបំបែក CO 2 និង H 2 O) គឺ 400-1500 0 C. ប្រសិនបើឧស្ម័ន និងខ្យល់ត្រូវបានកំដៅមុនពេលចំហេះ សីតុណ្ហភាពនៃផលិតផលចំហេះអាចកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។

  ឧស្ម័ន ferroalloyបង្កើតឡើងកំឡុងពេលការរលាយនៃ ferroalloys នៅក្នុង furnaces កាត់បន្ថយរ៉ែ។ ឧស្ម័នផ្សងពីចង្រ្កានបិទអាចប្រើជាប្រេងឥន្ធនៈ SER (បន្ទាប់បន្សំ ធនធានថាមពល) នៅក្នុង ovens បើកចំហដោយសារតែ ការចូលប្រើដោយឥតគិតថ្លៃឧស្ម័នខ្យល់ឆេះនៅលើកំពូល។ ទិន្នផលនិងសមាសភាពនៃឧស្ម័ន ferroalloy អាស្រ័យលើថ្នាក់នៃ smelted

  យ៉ាន់ស្ព័រ សមាសភាពបន្ទុក របៀបប្រតិបត្តិការឡ ថាមពលរបស់វា ល។ សមាសភាពឧស្ម័ន៖ 50-90% CO, 2-8% H 2 , 0.3-1% CH 4 , O 2<1%, 2-5% CO 2 , остальное N 2 . Максимальная температура продуктов сгорания равна 2080 ^0 C. Запылённость газа составляет 30-40 г/м^3 .

  ឧបករណ៍បំលែងឧស្ម័នបង្កើតឡើងកំឡុងពេលដែករលាយក្នុងឧបករណ៍បំប្លែងអុកស៊ីសែន។ ឧស្ម័នមានជាចម្បងនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ទិន្នផល និងសមាសភាពរបស់វាកំឡុងពេលរលាយផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំង។ បន្ទាប់ពីការបន្សុតសមាសធាតុនៃឧស្ម័នគឺប្រហែលដូចខាងក្រោម: 70-80% CO; 15-20% CO 2; 0.5-0.8% O 2 ; 3-12% N 2. កំដៅនៃការឆេះឧស្ម័នគឺ 8.4-9.2 MJ/m 3 ។ សីតុណ្ហភាពចំហេះអតិបរមាឈានដល់ 2000 0 ស៊ី។

  ឧស្ម័នចង្ក្រានកូកាបង្កើតឡើងកំឡុងពេលដុតធ្យូងថ្ម។ នៅក្នុងលោហធាតុដែកត្រូវបានប្រើបន្ទាប់ពីការទាញយកផលិតផលគីមី។ សមាសភាពនៃឧស្ម័ន កូកាកូឡា អាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃបន្ទុកធ្យូងថ្ម និងលក្ខខណ្ឌនៃការដុត។ ប្រភាគបរិមាណនៃសមាសធាតុនៅក្នុងឧស្ម័នគឺស្ថិតនៅក្នុងដែនកំណត់ខាងក្រោម %: 52-62H 2 ; ០.៣-០.៦ អូរ ២ ; 23.5-26.5 CH 4 ; 5.5-7.7 CO; 1.8-2.6 CO 2 ។ កំដៅនៃចំហេះគឺ 17-17.6 MJ / m ^ 3 សីតុណ្ហភាពអតិបរមានៃផលិតផលចំហេះគឺ 2070 0 С។