ជារៀងរាល់ថ្ងៃ ដោយបើកឧបករណ៍ដុតនៅលើចង្ក្រាន មានមនុស្សតិចណាស់ដែលគិតអំពីថាតើពួកគេចាប់ផ្តើមផលិតឧស្ម័នតាំងពីពេលណាមក។ នៅក្នុងប្រទេសរបស់យើងការអភិវឌ្ឍន៍របស់វាត្រូវបានចាប់ផ្តើមនៅសតវត្សទី 20 ។ មុនពេលនោះវាត្រូវបានរកឃើញយ៉ាងសាមញ្ញនៅពេលទាញយកផលិតផលប្រេង។ តម្លៃកាឡូរី ឧស្ម័នធម្មជាតិវាអស្ចារ្យណាស់ដែលសព្វថ្ងៃនេះ វត្ថុធាតុដើមនេះគឺមិនអាចជំនួសបាន ហើយសមភាគីដែលមានគុណភាពខ្ពស់របស់វាមិនទាន់ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅឡើយ។

តារាងតម្លៃកាឡូរីនឹងជួយអ្នកជ្រើសរើសឥន្ធនៈសម្រាប់កំដៅផ្ទះរបស់អ្នក។

លក្ខណៈពិសេសនៃឥន្ធនៈហ្វូស៊ីល។

ឧស្ម័នធម្មជាតិគឺជាឥន្ធនៈហ្វូស៊ីលដ៏សំខាន់ដែលកាន់កាប់ទីតាំងឈានមុខគេក្នុងតុល្យភាពឥន្ធនៈ និងថាមពលនៃរដ្ឋជាច្រើន។ ដើម្បីផ្គត់ផ្គង់ប្រេងឥន្ធនៈដល់ក្រុង និងគ្រប់ប្រភេទ សហគ្រាសបច្ចេកទេសប្រើប្រាស់ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានផ្សេងៗ ចាប់តាំងពីធម្មជាតិត្រូវបានចាត់ទុកថាមានគ្រោះថ្នាក់។

អ្នកបរិស្ថានវិទ្យាជឿថា ឧស្ម័នគឺជាឥន្ធនៈដែលស្អាតបំផុត ហើយនៅពេលដុត វាបញ្ចេញតិច សារធាតុពុលជាងអុស ធ្យូងថ្ម ប្រេង។ ឥន្ធនៈនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់ប្រចាំថ្ងៃដោយមនុស្ស និងមានសារធាតុបន្ថែមដូចជាក្លិនស្អុយ ដែលត្រូវបានបន្ថែមនៅការដំឡើងឧបករណ៍ក្នុងសមាមាត្រនៃ 16 មីលីក្រាមក្នុង 1,000 ម៉ែត្រគូបនៃឧស្ម័ន។

សមាសធាតុសំខាន់នៃសារធាតុគឺមេតាន (ប្រហែល 88-96%) នៅសល់គឺជាសារធាតុគីមីផ្សេងទៀត៖

• ប៊ូតាន;
• Sulfide អ៊ីដ្រូសែន;
• ប្រូផេន;
• អាសូត;
• អុកស៊ីសែន។

នៅក្នុងវីដេអូនេះ យើងនឹងពិចារណាអំពីតួនាទីរបស់ធ្យូងថ្ម៖

បរិមាណមេតាននៅក្នុង ឥន្ធនៈធម្មជាតិដោយផ្ទាល់អាស្រ័យលើវាលរបស់វា។

ប្រភេទឥន្ធនៈដែលបានពិពណ៌នាមានសមាសធាតុអ៊ីដ្រូកាបូន និងមិនមែនអ៊ីដ្រូកាបូន។ ឥន្ធនៈហ្វូស៊ីល។ បន្ថែមពីលើសមាសធាតុអ៊ីដ្រូកាបូន អាសូត ស្ពាន់ធ័រ អេលីយ៉ូម និងអាហ្គុន មានវត្តមាននៅក្នុងឥន្ធនៈហ្វូស៊ីលដែលបានពិពណ៌នា។ ហើយ​ក៏​មាន​ចំហាយ​រាវ​ដែរ ប៉ុន្តែ​មាន​តែ​ក្នុង​ឧស្ម័ន​ប៉ុណ្ណោះ។ វាលប្រេង.

ប្រភេទនៃការដាក់ប្រាក់

ប្រភេទនៃប្រាក់បញ្ញើឧស្ម័នជាច្រើនត្រូវបានកត់សម្គាល់។ ពួកគេត្រូវបានបែងចែកជាប្រភេទដូចខាងក្រោមៈ

• ឧស្ម័ន;
• ប្រេង។

ពួកគេ។ សញ្ញាសម្គាល់គឺជាមាតិកាអ៊ីដ្រូកាបូន។ ប្រាក់បញ្ញើឧស្ម័នមានប្រហែល 85-90% នៃសារធាតុដែលបានបង្ហាញ កន្លែងប្រេងមានមិនលើសពី 50% ។ ភាគរយដែលនៅសល់ត្រូវបានកាន់កាប់ដោយសារធាតុដូចជា butane, propane និងប្រេង។

គុណវិបត្តិដ៏ធំនៃការបង្កើតប្រេងគឺការហូរចេញរបស់វា។ ប្រភេទផ្សេងគ្នាសារធាតុបន្ថែម។ ស្ពាន់ធ័រជាសារធាតុមិនបរិសុទ្ធត្រូវបានកេងប្រវ័ញ្ចនៅសហគ្រាសបច្ចេកទេស។

ការប្រើប្រាស់ឧស្ម័នធម្មជាតិ

Butane ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ប្រាស់​ជា​ឥន្ធនៈ​នៅ​ស្ថានីយ​ប្រេង​ឥន្ធនៈ​សម្រាប់​រថយន្ត ហើយ​សារធាតុ​សរីរាង្គ​មួយ​ឈ្មោះ​ថា "propane" ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ដើម្បី​បញ្ឆេះ​ភ្លើង។ អាសេទីឡែនគឺងាយឆេះខ្លាំង ហើយប្រើក្នុងការផ្សារដែក និងកាត់ដែក។

ឥន្ធនៈហ្វូស៊ីលត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ៖

• ជួរឈរ;
• ចង្ក្រានឧស្ម័ន;

ឥន្ធនៈ​ប្រភេទ​នេះ​ត្រូវ​បាន​គេ​ចាត់​ទុក​ថា​ជា​ប្រភេទ​ថវិកា​បំផុត និង​គ្មាន​ការ​បង្ក​គ្រោះថ្នាក់​នោះ​ទេ ឧបសគ្គ​តែ​មួយ​គត់​គឺ​ការ​បំភាយ​ឧស្ម័ន កាបូន​ឌីអុកស៊ីតនៅពេលដុតចូលទៅក្នុងបរិយាកាស។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រនៅទូទាំងពិភពលោកកំពុងស្វែងរកឧបករណ៍ជំនួសថាមពលកម្ដៅ។

តម្លៃកាឡូរី

តម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នធម្មជាតិគឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបង្កើតជាមួយនឹងការដុតគ្រប់គ្រាន់នៃឯកតានៃឥន្ធនៈ។ បរិមាណកំដៅដែលបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះគឺសំដៅទៅលើមួយ។ ម៉ែត្រគូបយកក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មជាតិ។

សមត្ថភាពកំដៅនៃឧស្ម័នធម្មជាតិត្រូវបានវាស់វែងតាមលក្ខខណ្ឌដូចខាងក្រោមៈ

• kcal / nm 3;
• kcal / m 3 ។

មានតម្លៃកាឡូរីខ្ពស់ និងទាប៖

1. ខ្ពស់។ ពិចារណាអំពីកំដៅនៃចំហាយទឹកដែលកើតឡើងកំឡុងពេលចំហេះឥន្ធនៈ។
2. ទាប។ វាមិនយកទៅក្នុងគណនីកំដៅដែលមាននៅក្នុងចំហាយទឹកទេព្រោះថាចំហាយទឹកបែបនេះមិនផ្តល់អោយពួកគេទៅជា condensation ប៉ុន្តែត្រូវទុកចោលជាមួយផលិតផលចំហេះ។ ដោយសារតែការប្រមូលផ្តុំនៃចំហាយទឹកវាបង្កើតបរិមាណកំដៅស្មើនឹង 540 kcal / គីឡូក្រាម។ លើសពីនេះទៀតនៅពេលដែល condensate ត្រជាក់កំដៅពី 80 ទៅ 100 kcal / គីឡូក្រាមត្រូវបានបញ្ចេញ។ ជាទូទៅដោយសារតែការប្រមូលផ្តុំនៃចំហាយទឹកច្រើនជាង 600 kcal / គីឡូក្រាមត្រូវបានបង្កើតឡើងនេះគឺជាលក្ខណៈសម្គាល់រវាងទិន្នផលកំដៅខ្ពស់និងទាប។

សម្រាប់ឧស្ម័នភាគច្រើនដែលប្រើប្រាស់ក្នុងប្រព័ន្ធចែកចាយឥន្ធនៈក្នុងទីក្រុង ភាពខុសគ្នាស្មើនឹង 10% ។ ដើម្បីផ្តល់ឧស្ម័នដល់ទីក្រុង តម្លៃកាឡូរីរបស់វាត្រូវតែលើសពី 3500 kcal/Nm 3 ។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាការផ្គត់ផ្គង់ត្រូវបានអនុវត្តតាមរយៈបំពង់ទៅ ចម្ងាយឆ្ងាយ. ប្រសិនបើតម្លៃកាឡូរីទាបនោះការផ្គត់ផ្គង់របស់វាកើនឡើង។

ប្រសិនបើតម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នធម្មជាតិគឺតិចជាង 3500 kcal / Nm 3 វាត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់ជាងនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។ វាមិនចាំបាច់ដឹកជញ្ជូនក្នុងចម្ងាយឆ្ងាយទេ ហើយវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការអនុវត្តការចំហេះ។ ការផ្លាស់ប្តូរសំខាន់ៗ តម្លៃ calorificឧស្ម័នត្រូវការការកែតម្រូវញឹកញាប់ ហើយជួនកាលការជំនួស មួយចំនួនធំឧបករណ៍ដុតស្តង់ដារនៃឧបករណ៍ចាប់សញ្ញាគ្រួសារដែលនាំឱ្យមានការលំបាក។

ស្ថានភាពនេះនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃអង្កត់ផ្ចិតនៃបំពង់បង្ហូរឧស្ម័នក៏ដូចជាការកើនឡើងនៃតម្លៃលោហៈការដាក់បណ្តាញនិងប្រតិបត្តិការ។ គុណវិបត្តិដ៏ធំនៃឥន្ធនៈហ្វូស៊ីលកាឡូរីទាបគឺមាតិកាដ៏ធំនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតដែលទាក់ទងនឹងនេះកម្រិតនៃគ្រោះថ្នាក់កើនឡើងក្នុងអំឡុងពេលប្រតិបត្តិការប្រេងឥន្ធនៈនិងអំឡុងពេលថែទាំបំពង់បង្ហូរក៏ដូចជាឧបករណ៍។

កំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះមិនលើសពី 3500 kcal/nm 3 ត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុតនៅក្នុងផលិតកម្មឧស្សាហកម្ម ដែលវាមិនចាំបាច់ក្នុងការផ្ទេរវាទៅចម្ងាយឆ្ងាយ និងងាយបង្កើតការឆេះ។

បរិមាណកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃបរិមាណឥន្ធនៈមួយត្រូវបានហៅថាតម្លៃ calorific (Q) ឬដូចដែលវាត្រូវបានគេហៅថាពេលខ្លះតម្លៃ calorific ឬតម្លៃ calorific ដែលជាលក្ខណៈសំខាន់មួយនៃឥន្ធនៈ។

តម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នត្រូវបានសំដៅជាធម្មតាថាជា 1 ម ៣,បានយកនៅ លក្ខខណ្ឌធម្មតា។.

នៅក្នុងការគណនាបច្ចេកទេសលក្ខខណ្ឌធម្មតាត្រូវបានគេយល់ថាជាស្ថានភាពនៃឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាពស្មើនឹង 0 ° C និងនៅសម្ពាធ 760 ។ mmHg សិល្បៈ។បរិមាណឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះត្រូវបានបង្ហាញ nm ៣(ម៉ែត្រគូបធម្មតា) ។

សម្រាប់ការវាស់វែងឧស្ម័នឧស្សាហកម្មស្របតាម GOST 2923-45 សីតុណ្ហភាព 20 ° C និងសម្ពាធ 760 ត្រូវបានយកជាលក្ខខណ្ឌធម្មតា mmHg សិល្បៈ។បរិមាណឧស្ម័នសំដៅទៅលើលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ ផ្ទុយទៅនឹង nm ៣យើងនឹងហៅ ម 3 (ម៉ែត្រគូប) ។

តម្លៃកាឡូរីនៃឧស្ម័ន (សំណួរ))បានបង្ហាញនៅក្នុង kcal/nm អ៊ីឬនៅក្នុង kcal / m 3 ។

សម្រាប់ ឧស្ម័នរាវតម្លៃ calorific គឺសំដៅទៅលើ 1 គក។

មានតម្លៃកាឡូរីខ្ពស់ជាង (Q in) និងទាបជាង (Q n) ។ តម្លៃ calorific សរុបយកទៅក្នុងគណនីកំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹកដែលបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល្រំមហះនៃឥន្ធនៈ។ តម្លៃ calorific សុទ្ធមិនគិតពីកំដៅដែលមាននៅក្នុងចំហាយទឹកនៃផលិតផល្រំមហះទេ ព្រោះថាចំហាយទឹកមិន condense ប៉ុន្តែត្រូវបានយកទៅជាមួយផលិតផលចំហេះ។

គោលគំនិតនៃ Q in និង Q n អនុវត្តតែចំពោះឧស្ម័នទាំងនោះ កំឡុងពេលចំហេះ ដែលចំហាយទឹកត្រូវបានបញ្ចេញ (គោលគំនិតទាំងនេះមិនអនុវត្តចំពោះកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ដែលមិនផ្តល់ចំហាយទឹកអំឡុងពេលចំហេះ)។

នៅពេលដែលចំហាយទឹក condenses កំដៅត្រូវបានបញ្ចេញស្មើនឹង 539 kcal / គីឡូក្រាម។លើសពីនេះទៀតនៅពេលដែល condensate ត្រូវបានត្រជាក់ដល់ 0 ° C (ឬ 20 ° C) កំដៅត្រូវបានបញ្ចេញរៀងគ្នាក្នុងបរិមាណ 100 ឬ 80 ។ kcal / គីឡូក្រាម។

សរុបទៅដោយសារតែការ condensation នៃចំហាយទឹកកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញច្រើនជាង 600 kcal / គីឡូក្រាម,ដែលជាភាពខុសគ្នារវាងតម្លៃ calorific សរុប និងសុទ្ធនៃឧស្ម័ន។ សម្រាប់ឧស្ម័នភាគច្រើនដែលប្រើក្នុងការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នក្នុងទីក្រុង ភាពខុសគ្នានេះគឺ 8-10% ។

តម្លៃនៃតម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នមួយចំនួនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ៣.

សម្រាប់ការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នក្នុងទីក្រុង ឧស្ម័នត្រូវបានប្រើប្រាស់នាពេលបច្ចុប្បន្ន ដែលតាមក្បួនមួយមានតម្លៃ calorific យ៉ាងហោចណាស់ 3500 kcal / nm ៣.នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថានៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃទីក្រុងឧស្ម័នត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់តាមរយៈបំពង់ក្នុងចម្ងាយសន្ធឹកសន្ធាប់។ ជាមួយនឹងតម្លៃកាឡូរីទាបវាត្រូវបានទាមទារដើម្បីផ្គត់ផ្គង់បរិមាណច្រើន។ នេះជៀសមិនរួចនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃអង្កត់ផ្ចិតនៃបំពង់បង្ហូរឧស្ម័នហើយជាលទ្ធផលការកើនឡើងនៃការវិនិយោគលោហៈនិងមូលនិធិសម្រាប់ការសាងសង់។ បណ្តាញឧស្ម័ននិងជាបន្តបន្ទាប់៖ និងការកើនឡើងនៃការចំណាយប្រតិបត្តិការ។ គុណវិបត្តិដ៏សំខាន់នៃឧស្ម័នកាឡូរីទាបគឺថា ក្នុងករណីភាគច្រើនពួកវាផ្ទុកបរិមាណកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតយ៉ាងច្រើន ដែលបង្កើនគ្រោះថ្នាក់នៅពេលប្រើប្រាស់ឧស្ម័ន ក៏ដូចជានៅពេលផ្តល់សេវាបណ្តាញ និងការដំឡើង។

ឧស្ម័នដែលមានតម្លៃ calorific តិចជាង 3500 kcal/nm ៣ភាគច្រើនគេប្រើក្នុងឧស្សាហ៍កម្ម ដែលវាមិនតម្រូវឱ្យដឹកជញ្ជូនវាក្នុងចម្ងាយឆ្ងាយ ហើយវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការរៀបចំការដុត។ សម្រាប់ការផ្គត់ផ្គង់ឧស្ម័នក្នុងទីក្រុងវាជាការចង់ឱ្យមានតម្លៃ calorific ថេរនៃឧស្ម័ន។ ការប្រែប្រួល ដូចដែលយើងបានបង្កើតរួចហើយ គឺអនុញ្ញាតមិនលើសពី 10% ទេ។ ការផ្លាស់ប្តូរកាន់តែច្រើននៅក្នុងតម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នតម្រូវឱ្យមានការលៃតម្រូវថ្មីហើយពេលខ្លះការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងមួយចំនួនធំនៃកម្មវិធីដុតបង្រួបបង្រួមសម្រាប់ប្រដាប់ប្រើប្រាស់ក្នុងផ្ទះដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការលំបាកយ៉ាងសំខាន់។

តារាងបង្ហាញពីកំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះនៃឥន្ធនៈ (រាវ រឹង និងឧស្ម័ន) និងសម្ភារៈដែលអាចឆេះបានមួយចំនួនទៀត។ ឥន្ធនៈដូចជាៈ ធ្យូងថ្ម អុស កូកាកូឡា ប្រេងកាត ប្រេង អាល់កុល សាំង ឧស្ម័នធម្មជាតិ ។ល។

បញ្ជីតារាង៖

នៅក្នុងប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មនៃឥន្ធនៈខាងក្រៅ ថាមពលគីមីរបស់វាត្រូវបានបំប្លែងទៅជាថាមពលកម្ដៅ ជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅមួយចំនួន។ ដែលកំពុងលេចឡើង ថាមពល​កម្ដៅហៅថាកំដៅនៃការឆេះនៃឥន្ធនៈ។ នាងពឹងផ្អែកលើគាត់ សមាសធាតុ​គីមីសំណើម និងជាចម្បង។ តម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈ, សំដៅទៅលើ 1 គីឡូក្រាមនៃម៉ាស់ឬ 1 m 3 នៃបរិមាណ, បង្កើតជាម៉ាស់ឬតម្លៃ calorific ជាក់លាក់ volumetric ។

កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះឥន្ធនៈ គឺជាបរិមាណកំដៅដែលបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃម៉ាស់ឯកតា ឬបរិមាណនៃឥន្ធនៈរឹង រាវ ឬឧស្ម័ន។ អេ ប្រព័ន្ធអន្តរជាតិឯកតាតម្លៃនេះត្រូវបានវាស់ជា J / kg ឬ J / m 3 ។

កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះនៃឥន្ធនៈអាចកំណត់ដោយពិសោធន៍ ឬគណនាដោយវិភាគ។ វិធីសាស្រ្តពិសោធន៍និយមន័យនៃតម្លៃ calorific គឺផ្អែកលើការវាស់វែងជាក់ស្តែងនៃបរិមាណកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះឥន្ធនៈ ឧទាហរណ៍នៅក្នុង calorimeter ដែលមានកម្តៅ និងគ្រាប់បែកចំហេះ។ ចំពោះឥន្ធនៈដែលមានសមាសធាតុគីមីដែលគេស្គាល់ កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះអាចត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្តរបស់ Mendeleev ។

មានកំដៅជាក់លាក់ខ្ពស់និងទាបជាងនៃការឆេះ។តម្លៃកាឡូរីសរុបគឺស្មើនឹង ចំនួនអតិបរមាកំដៅដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃឥន្ធនៈដោយគិតគូរពីកំដៅដែលបានចំណាយលើការហួតសំណើមដែលមាននៅក្នុងឥន្ធនៈ។ តម្លៃកាឡូរីសុទ្ធ តម្លៃតិចខ្ពស់ជាងដោយតម្លៃនៃកំដៅនៃ condensation ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសំណើមនៃឥន្ធនៈនិងអ៊ីដ្រូសែន បញ្ហា​ស​រិ​រា​ង្គដែលប្រែទៅជាទឹកនៅពេលដុត។

ដើម្បីកំណត់សូចនាករគុណភាពប្រេងឥន្ធនៈក៏ដូចជានៅក្នុងការគណនាវិស្វកម្មកំដៅ ជាធម្មតាប្រើកំដៅជាក់លាក់ទាបបំផុតនៃការឆេះដែលជាលក្ខណៈកំដៅ និងប្រតិបត្តិការដ៏សំខាន់បំផុតនៃឥន្ធនៈ ហើយត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងខាងក្រោម។

កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះឥន្ធនៈរឹង (ធ្យូងថ្មអុស peat កូកាកូឡា)

តារាងបង្ហាញពីតម្លៃនៃកំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះនៃឥន្ធនៈរឹងស្ងួតក្នុងឯកតានៃ MJ/kg ។ ឥន្ធនៈនៅក្នុងតារាងត្រូវបានរៀបចំតាមឈ្មោះតាមលំដាប់អក្ខរក្រម។

ក្នុងចំណោមឥន្ធនៈរឹងដែលត្រូវបានគេចាត់ទុកថា ធ្យូងថ្មមានតម្លៃ calorific ខ្ពស់បំផុត - កំដៅជាក់លាក់នៃការដុតរបស់វាគឺ 36.3 MJ/kg (ឬ 36.3·10 6 J/kg ក្នុងឯកតា SI)។ លើសពីនេះទៀតតម្លៃ calorific ខ្ពស់គឺជាលក្ខណៈនៃធ្យូងថ្ម anthracite ធ្យូងថ្មនិងពណ៌ត្នោត។

ឥន្ធនៈ​ដែល​មាន​ប្រសិទ្ធភាព​ថាមពល​ទាប​រួម​មាន​ឈើ អុស ម្សៅ​កាំភ្លើង ហ្វ្រេសតូហ្វ ស៊ីល​ប្រេង។ ឧទាហរណ៍កំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះអុសគឺ 8.4 ... 12.5 និងម្សៅកាំភ្លើង - ត្រឹមតែ 3.8 MJ / គីឡូក្រាម។

កំ​ដៅ​ជាក់លាក់ការដុតឥន្ធនៈរឹង (ធ្យូងថ្ម អុស ផត កូកាកូឡា)

ប្រេងឥន្ធនៈ
អង់ត្រាស៊ីត	26,8…34,8
គ្រាប់ឈើ (គ្រាប់)	18,5
អុសស្ងួត	8,4…11
អុស birch ស្ងួត	12,5
កូកាកូឡាឧស្ម័ន	26,9
កូកាកូឡាផ្ទុះ	30,4
កូកាកូឡាពាក់កណ្តាល	27,3
ម្សៅ	3,8
ស្លត	4,6…9
ស្រទាប់ប្រេង	5,9…15
រឹង ប្រេងឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត	4,2…10,5
ផត	16,3
peat fibrous	21,8
កិន peat	8,1…10,5
កំទេច peat	10,8
ធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោត	13…25
ធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោត (ដុំធ្យូងថ្ម)	20,2
ធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោត (ធូលី)	25
ធ្យូងថ្ម Donetsk	19,7…24
ធ្យូង	31,5…34,4
ធ្យូងថ្ម	27
ដុតធ្យូងថ្ម	36,3
ធ្យូងថ្ម Kuznetsk	22,8…25,1
ធ្យូងថ្ម Chelyabinsk	12,8
ធ្យូងថ្ម Ekibastuz	16,7
ហ្វ្រេសតូហ្វ	8,1
Slag	27,5

កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះឥន្ធនៈរាវ (អាល់កុល សាំង ប្រេងកាត ប្រេង)

តារាងនៃកំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ ឥន្ធនៈរាវនិងវត្ថុរាវសរីរាង្គមួយចំនួនទៀត។ គួរកត់សំគាល់ថាឥន្ធនៈដូចជាសាំង ប្រេងម៉ាស៊ូត និងប្រេងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការបញ្ចេញកំដៅខ្ពស់កំឡុងពេលឆេះ។

កំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះនៃជាតិអាល់កុលនិងអាសេតូនគឺទាបជាងខ្លាំងជាងឥន្ធនៈម៉ូទ័រប្រពៃណី។ លើសពីនេះទៀតឥន្ធនៈរ៉ុក្កែតរាវមានតម្លៃកាឡូរីទាបហើយជាមួយនឹងការឆេះពេញលេញនៃ 1 គីឡូក្រាមនៃអ៊ីដ្រូកាបូនទាំងនេះបរិមាណកំដៅស្មើនឹង 9.2 និង 13.3 MJ រៀងគ្នានឹងត្រូវបានបញ្ចេញ។

កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះឥន្ធនៈរាវ (អាល់កុល សាំង ប្រេងកាត ប្រេង)

ប្រេងឥន្ធនៈ	កំដៅជាក់លាក់នៃការដុត, MJ / គីឡូក្រាម
អាសេតូន	31,4
សាំង A-72 (GOST 2084-67)	44,2
ប្រេងសាំងអាកាសចរណ៍ B-70 (GOST 1012-72)	44,1
សាំង AI-93 (GOST 2084-67)	43,6
បេនហ្សេន	40,6
ប្រេងម៉ាស៊ូតរដូវរងា (GOST 305-73)	43,6
ប្រេងម៉ាស៊ូតរដូវក្តៅ (GOST 305-73)	43,4
ឧបករណ៍ជំរុញរាវ (ប្រេងកាត + អុកស៊ីសែនរាវ)	9,2
ប្រេងកាតអាកាសចរណ៍	42,9
ប្រេងកាតបំភ្លឺ (GOST 4753-68)	43,7
ស៊ីលីន	43,2
ប្រេងសាំងស្ពាន់ធ័រខ្ពស់។	39
ប្រេងឥន្ធនៈស្ពាន់ធ័រទាប	40,5
ប្រេងឥន្ធនៈស្ពាន់ធ័រទាប	41,7
ប្រេងសាំងស៊ុលហ្វួរី	39,6
ជាតិអាល់កុលមេទីល (មេតាណុល)	21,1
n-Butyl អាល់កុល	36,8
ប្រេង	43,5…46
ប្រេងមេតាន	21,5
តូលូអ៊ីន	40,9
វិញ្ញាណពណ៌ស (GOST 313452)	44
អេទីឡែន glycol	13,3
អេតាណុល(អេតាណុល)	30,6

កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះនៃឥន្ធនៈឧស្ម័ននិងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន។

តារាងនៃកំដៅជាក់លាក់នៃការចំហេះនៃឥន្ធនៈឧស្ម័ន និងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានមួយចំនួនទៀតក្នុងវិមាត្រនៃ MJ/kg ត្រូវបានបង្ហាញ។ ក្នុងចំណោមឧស្ម័នដែលបានពិចារណា កំដៅជាក់លាក់ដ៏ធំបំផុតនៃការឆេះមានភាពខុសគ្នា។ ជាមួយនឹងការឆេះពេញលេញនៃ 1 គីឡូក្រាមនៃឧស្ម័ននេះ 119.83 MJ នៃកំដៅនឹងត្រូវបានបញ្ចេញ។ ដូចគ្នានេះផងដែរឥន្ធនៈដូចជាឧស្ម័នធម្មជាតិមានតម្លៃ calorific ខ្ពស់ - កំដៅជាក់លាក់នៃការ្រំមហះនៃឧស្ម័នធម្មជាតិគឺ 41 ... 49 MJ / គីឡូក្រាម (សម្រាប់សុទ្ធ 50 MJ / គីឡូក្រាម) ។

កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះនៃឥន្ធនៈឧស្ម័ន និងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន (អ៊ីដ្រូសែន ឧស្ម័នធម្មជាតិ មេតាន)

ប្រេងឥន្ធនៈ	កំដៅជាក់លាក់នៃការដុត, MJ / គីឡូក្រាម
1-Butene	45,3
អាម៉ូញាក់	18,6
អាសេទីឡែន	48,3
អ៊ីដ្រូសែន	119,83
អ៊ីដ្រូសែន លាយជាមួយមេតាន (50% H 2 និង 50% CH 4 ដោយម៉ាស់)	85
អ៊ីដ្រូសែន លាយជាមួយមេតាន និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (33-33-33% ដោយទម្ងន់)	60
អ៊ីដ្រូសែន លាយជាមួយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (50% H 2 50% CO 2 ដោយម៉ាស់)	65
ឧស្ម័នផ្ទុះឡ	3
ឧស្ម័នចង្ក្រានកូកា	38,5
ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូកាបូនរាវ LPG (propane-butane)	43,8
អ៊ីសូប៊ូតាន	45,6
មេតាន	50
n-butane	45,7
n-Hexane	45,1
n-Pentane	45,4
ឧស្ម័នដែលពាក់ព័ន្ធ	40,6…43
ឧស្ម័នធម្មជាតិ	41…49
ប្រូប៉ាឌីន	46,3
ប្រូផេន	46,3
ប្រូភីលីន	45,8
ប្រូភីលីន លាយជាមួយអ៊ីដ្រូសែន និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (90%-9%-1% ដោយទម្ងន់)	52
អេតាន	47,5
អេទីឡែន	47,2

កំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះនៃសមា្ភារៈដែលអាចឆេះបានមួយចំនួន

តារាងមួយត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនូវកំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះនៃវត្ថុធាតុដើមដែលអាចឆេះបានមួយចំនួន (ឈើ ក្រដាស ផ្លាស្ទិច ចំបើង កៅស៊ូ។ល។)។ វាគួរតែត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ឃើញថាសមា្ភារៈដែលមានការបញ្ចេញកំដៅខ្ពស់កំឡុងពេលឆេះ។ សមា្ភារៈទាំងនេះរួមមាន: កៅស៊ូ ប្រភេទផ្សេងៗ, polystyrene ពង្រីក (styrofoam), polypropylene និង polyethylene ។

កំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះនៃសមា្ភារៈដែលអាចឆេះបានមួយចំនួន

ប្រេងឥន្ធនៈ	កំដៅជាក់លាក់នៃការដុត, MJ / គីឡូក្រាម
ក្រដាស	17,6
ស្បែកស	21,5
ឈើ (បារដែលមានសំណើម 14%)	13,8
ឈើនៅក្នុងជង់	16,6
ឈើអុក	19,9
ឈើ Spruce	20,3
ឈើបៃតង	6,3
ឈើស្រល់	20,9
កាប្រូន	31,1
ផលិតផលកាបូលីត	26,9
ក្រដាសកាតុងធ្វើកេស	16,5
កៅស៊ូ Styrene-butadiene SKS-30AR	43,9
កៅស៊ូធម្មជាតិ	44,8
កៅស៊ូសំយោគ	40,2
កៅស៊ូ SCS	43,9
កៅស៊ូ Chloroprene	28
លីណូលូមប៉ូលីវីលីនក្លរ	14,3
លីណូលូម polyvinyl chloride ពីរស្រទាប់	17,9
Linoleum polyvinylchloride នៅលើមូលដ្ឋានមានអារម្មណ៍	16,6
Linoleum polyvinyl chloride នៅលើមូលដ្ឋានក្តៅមួយ។	17,6
Linoleum polyvinylchloride នៅលើមូលដ្ឋានក្រណាត់	20,3
កៅស៊ូលីណូលូម (ជ័រ)	27,2
ប៉ារ៉ាហ្វីនរឹង	11,2
ប៉ូលីហ្វូម PVC-1	19,5
ប៉ូលីហ្វូម FS-7	24,4
Polyfoam FF	31,4
ពង្រីក polystyrene PSB-S	41,6
ពពុះ polyurethane	24,3
បន្ទះសរសៃ	20,9
ប៉ូលីវីនីលក្លរ (PVC)	20,7
ប៉ូលីកាបូណាត	31
ប៉ូលីភីលីនលីន	45,7
ប៉ូលីស្ទីរីន	39
ប៉ូលីអេទីឡែនដង់ស៊ីតេខ្ពស់។	47
ប៉ូលីអេទីឡែនសម្ពាធទាប	46,7
កៅស៊ូ	33,5
ថ្នាំ Ruberoid	29,5
ឆានែលផេះ	28,3
ហៃ	16,7
ចំបើង	17
កញ្ចក់សរីរាង្គ (plexiglass)	27,7
Textolite	20,9
ថុល	16
TNT	15
កប្បាស	17,5
សែលុយឡូស	16,4
រោមចៀមនិងសរសៃរោមចៀម	23,1

ប្រភព៖

1. GOST 147-2013 ឥន្ធនៈរ៉ែរឹង។ ការកំណត់តម្លៃ calorific ខ្ពស់ជាង និងការគណនាតម្លៃ calorific ទាប។
2. GOST 21261-91 ផលិតផលប្រេង។ វិធីសាស្រ្តកំណត់តម្លៃកាឡូរីសរុប និងគណនាតម្លៃកាឡូរីសុទ្ធ។
3. GOST 22667-82 ឧស្ម័នធម្មជាតិដែលអាចឆេះបាន។ វិធីសាស្រ្តគណនាសម្រាប់កំណត់តម្លៃ calorific, ដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនិងលេខ Wobbe ។
4. GOST 31369-2008 ឧស្ម័នធម្មជាតិ។ ការគណនាតម្លៃ calorific, ដង់ស៊ីតេ, ដង់ស៊ីតេទាក់ទងនិងចំនួន Wobbe ដោយផ្អែកលើសមាសភាពសមាសភាគ។
5. Zemsky G.T. លក្ខណៈងាយឆេះនៃអសរីរាង្គ និង សារធាតុសរីរាង្គ: សៀវភៅយោង M.: VNIIPO, 2016 - 970 ទំ។

5. សមតុល្យកំដៅនៃការឆេះ

ពិចារណាវិធីសាស្រ្តគណនា តុល្យភាពកំដៅដំណើរការចំហេះនៃឧស្ម័ន រាវ និងឥន្ធនៈរឹង។ ការគណនាត្រូវបានកាត់បន្ថយដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាដូចខាងក្រោម។

· ការកំណត់កំដៅនៃចំហេះ (តម្លៃកាឡូរី) នៃឥន្ធនៈ។

· ការកំណត់សីតុណ្ហភាពចំហេះតាមទ្រឹស្តី។

៥.១. កំដៅនៃការដុត

ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញឬការស្រូបយកកំដៅ។ នៅពេលដែលកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញ ប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា exothermic ហើយនៅពេលដែលវាត្រូវបានស្រូបយកវាត្រូវបានគេហៅថា endothermic ។ ប្រតិកម្មចំហេះទាំងអស់គឺ exothermic ហើយផលិតផលចំហេះគឺជាសមាសធាតុ exothermic ។

បញ្ចេញ (ឬស្រូប) ក្នុងអំឡុងពេលវគ្គសិក្សា ប្រតិកម្ម​គីមីកំដៅត្រូវបានគេហៅថាកំដៅនៃប្រតិកម្ម។ ក្នុង​ប្រតិកម្ម​កម្ដៅ​គឺ​វិជ្ជមាន ហើយ​ក្នុង​ប្រតិកម្ម​កម្ដៅ​គឺ​អវិជ្ជមាន។ ប្រតិកម្មចំហេះតែងតែត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅ។ កំដៅនៃការឆេះ Q g(J / mol) គឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃមួយ mole នៃសារធាតុមួយ និងការបំប្លែងសារធាតុដែលអាចឆេះបានទៅជាផលិតផលនៃចំហេះពេញលេញ។ ប្រជ្រុយគឺ ឯកតាមូលដ្ឋានបរិមាណសារធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធ SI ។ ម៉ូលមួយគឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានភាគល្អិតជាច្រើន (អាតូម ម៉ូលេគុល។ ម៉ាស់នៃបរិមាណនៃសារធាតុស្មើនឹង 1 ម៉ូល (ម៉ូលេគុល ឬ ម៉ាសថ្គាម) ជាលេខស្របគ្នានឹងទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

ឧទាហរណ៍ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃអុកស៊ីសែន (O 2) គឺ 32 កាបូនឌីអុកស៊ីត (CO 2) គឺ 44 ហើយទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលត្រូវគ្នាគឺ M = 32 ក្រាម / mol និង M = 44 ក្រាម / mol ។ ដូច្នេះ មួយ mole នៃអុកស៊ីសែនមាន 32 ក្រាមនៃសារធាតុនេះ ហើយមួយ mole នៃ CO 2 មាន ​​44 ក្រាមនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត។

នៅក្នុងការគណនាបច្ចេកទេសមិនមែនកំដៅនៃការ្រំមហះត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ Q gនិងតម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈ សំណួរ(J / kg ឬ J / m 3) ។ តម្លៃ calorific នៃសារធាតុគឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេល្រំមហះពេញលេញនៃ 1 គីឡូក្រាមឬ 1 ម 3 នៃសារធាតុមួយ។ សម្រាប់រាវនិង សារធាតុរឹងការគណនាត្រូវបានអនុវត្តក្នុង 1 គីឡូក្រាមនិងសម្រាប់ឧស្ម័ន - ក្នុង 1 ម 3 ។

ចំនេះដឹងអំពីកំដៅនៃចំហេះ និងតម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈគឺចាំបាច់ដើម្បីគណនាសីតុណ្ហភាពចំហេះ ឬការផ្ទុះ សម្ពាធផ្ទុះ ល្បឿននៃការសាយភាយអណ្តាតភ្លើង និងលក្ខណៈផ្សេងៗទៀត។ តម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈត្រូវបានកំណត់ដោយពិសោធន៍ឬដោយការគណនា។ នៅក្នុងការកំណត់ពិសោធន៍នៃតម្លៃ calorific ម៉ាស់ដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃឥន្ធនៈរឹងឬរាវត្រូវបានដុតក្នុងគ្រាប់បែក calorimetric ហើយក្នុងករណីប្រេងឥន្ធនៈក្នុង calorimeter ឧស្ម័ន។ ឧបករណ៍ទាំងនេះវាស់កំដៅសរុប សំណួរ 0, បញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះនៃសំណាកឥន្ធនៈថ្លឹង ម. តម្លៃកាឡូរី Q gត្រូវបានរកឃើញតាមរូបមន្ត

ទំនាក់ទំនងរវាងកំដៅនៃការឆេះនិង
តម្លៃ calorific ឥន្ធនៈ

ដើម្បីបង្កើតទំនាក់ទំនងរវាងកំដៅនៃចំហេះ និងតម្លៃ calorific នៃសារធាតុមួយ ចាំបាច់ត្រូវសរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីនៃការឆេះ។

ផលិតផលនៃការឆេះពេញលេញនៃកាបូនគឺកាបូនឌីអុកស៊ីត៖

C + O 2 → CO 2 ។

ផលិតផលនៃការឆេះពេញលេញនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺទឹក៖

2H 2 + O 2 → 2H 2 O ។

ផលិតផលនៃការចំហេះពេញលេញនៃស្ពាន់ធ័រគឺស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត៖

S + O 2 → SO 2 ។

ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ អាសូត ហាលីត និងធាតុមិនឆេះផ្សេងទៀតត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃ។

ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន។

ជាឧទាហរណ៍ យើងនឹងគណនាតម្លៃកាឡូរីនៃមេតាន CH 4 ដែលកំដៅនៃការឆេះគឺស្មើនឹង Q g=882.6 .

ចូរយើងកំណត់ ទម្ងន់​ម៉ូលេគុលមេតានស្របតាមវា។ រូបមន្តគីមី(CH 4):

М=1∙12+4∙1=16 ក្រាម/mol ។

កំណត់តម្លៃកាឡូរីនៃមេតាន ១ គីឡូក្រាម៖

ចូរយើងស្វែងរកបរិមាណមេតាន 1 គីឡូក្រាម ដោយដឹងពីដង់ស៊ីតេរបស់វា ρ=0.717 kg/m 3 នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា៖

.

កំណត់តម្លៃ calorific នៃ 1 m 3 នៃ methane:

តម្លៃ calorific នៃឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានត្រូវបានកំណត់ស្រដៀងគ្នា។ សម្រាប់សារធាតុទូទៅជាច្រើន តម្លៃនៃកំដៅនៃការឆេះ និងតម្លៃកាឡូរីត្រូវបានវាស់ដោយភាពត្រឹមត្រូវខ្ពស់ និងត្រូវបានផ្តល់នៅក្នុងផ្នែកពាក់ព័ន្ធ។ អក្សរសិល្ប៍យោង. នេះគឺជាតារាងតម្លៃ calorific មួយចំនួន សារធាតុឧស្ម័ន(តារាង 5.1) ។ តម្លៃ សំណួរនៅក្នុងតារាងនេះវាត្រូវបានផ្តល់ជា MJ / m 3 និងក្នុង kcal / m 3 ចាប់តាំងពី 1 kcal = 4.1868 kJ ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ជាឯកតានៃកំដៅ។

តារាង 5.1

តម្លៃកាឡូរីនៃឥន្ធនៈឧស្ម័ន

សារធាតុ			អាសេទីឡែន
សំណួរ

វត្ថុរាវដែលអាចឆេះបានឬ រឹង

ជាឧទាហរណ៍ យើងនឹងគណនាតម្លៃកាឡូរីនៃជាតិអាល់កុលអេទីល C 2 H 5 OH ដែលកំដៅនៃការឆេះ Q g= 1373.3 kJ/mol ។

កំណត់ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃជាតិអាល់កុលអេទីលដោយអនុលោមតាមរូបមន្តគីមីរបស់វា (C 2 H 5 OH)៖

М = 2∙12 + 5∙1 + 1∙16 + 1∙1 = 46 ក្រាម/mol ។

កំណត់តម្លៃកាឡូរីនៃជាតិអាល់កុលអេទីល ១ គីឡូក្រាម៖

តម្លៃ calorific នៃវត្ថុរាវ និងវត្ថុងាយឆេះណាមួយត្រូវបានកំណត់ស្រដៀងគ្នា។ នៅក្នុងតារាង។ 5.2 និង 5.3 បង្ហាញពីតម្លៃកាឡូរី សំណួរ(MJ/kg និង kcal/kg) សម្រាប់វត្ថុរាវ និងរឹងមួយចំនួន។

តារាង 5.2

តម្លៃកាឡូរីនៃឥន្ធនៈរាវ

សារធាតុ		ជាតិអាល់កុលមេទីល។	អេតាណុល			ប្រេងឥន្ធនៈ, ប្រេង
សំណួរ

តារាង 5.3

តម្លៃកាឡូរីនៃឥន្ធនៈរឹង

សារធាតុ		ឈើស្រស់	ឈើស្ងួត	ធ្យូងថ្មពណ៌ត្នោត	Peat ស្ងួត	Anthracite, កូកាកូឡា
សំណួរ

រូបមន្តរបស់ Mendeleev

ប្រសិនបើតម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈមិនស្គាល់នោះ វាអាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្តជាក់ស្តែងដែលស្នើឡើងដោយ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ ដើម្បីធ្វើដូច្នេះបាន ចាំបាច់ត្រូវដឹងពីធាតុផ្សំនៃឥន្ធនៈ ( រូបមន្តសមមូលឥន្ធនៈ) នោះគឺភាគរយនៃធាតុខាងក្រោមនៅក្នុងវា៖

អុកស៊ីសែន (O);

អ៊ីដ្រូសែន (H);

កាបូន (C);

ស្ពាន់ធ័រ (S);

ផេះ (A);

ទឹក (W) ។

ផលិតផលចំហេះនៃឥន្ធនៈតែងតែមាន ចំហាយទឹក។បង្កើតឡើងទាំងពីរដោយសារតែវត្តមាននៃសំណើមនៅក្នុងឥន្ធនៈ និងកំឡុងពេលចំហេះអ៊ីដ្រូសែន។ ផលិតផលកាកសំណល់នៃចំហេះចាកចេញពីរោងចក្រឧស្សាហកម្មនៅសីតុណ្ហភាពខាងលើសីតុណ្ហភាពចំណុចទឹកសន្សើម។ ដូច្នេះកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេល condensation នៃចំហាយទឹកមិនអាចប្រើប្រាស់បានយ៉ាងមានប្រយោជន៍ហើយមិនគួរត្រូវបានយកទៅពិចារណាក្នុងការគណនាកំដៅ។

តម្លៃ calorific សុទ្ធជាធម្មតាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការគណនា។ Q nឥន្ធនៈ, ដែលយកទៅក្នុងគណនី ការបាត់បង់កំដៅជាមួយនឹងចំហាយទឹក។ សម្រាប់ឥន្ធនៈរឹងនិងរាវតម្លៃ Q n(MJ / គីឡូក្រាម) ត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត Mendeleev:

Q n=0.339+1.025+0.1085 – 0.1085 – 0.025, (5.1)

ដែលជាកន្លែងដែលមាតិកាភាគរយ (ម៉ាស %) នៃធាតុដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងសមាសភាពឥន្ធនៈត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងវង់ក្រចក។

រូបមន្តនេះយកទៅក្នុងគណនីកំដៅ ប្រតិកម្ម exothermicការដុតកាបូនអ៊ីដ្រូសែន និងស្ពាន់ធ័រ (មានសញ្ញាបូក)។ អុកស៊ីសែនដែលជាផ្នែកមួយនៃឥន្ធនៈ ជំនួសដោយផ្នែកនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងខ្យល់ ដូច្នេះពាក្យដែលត្រូវគ្នាក្នុងរូបមន្ត (5.1) ត្រូវបានយកដោយសញ្ញាដក។ នៅពេលដែលសំណើមហួត កំដៅត្រូវបានប្រើប្រាស់ ដូច្នេះពាក្យដែលត្រូវគ្នាដែលមានផ្ទុក W ក៏ត្រូវបានយកដោយសញ្ញាដកផងដែរ។

ការប្រៀបធៀបទិន្នន័យដែលបានគណនា និងពិសោធន៍លើតម្លៃ calorific នៃឥន្ធនៈផ្សេងៗគ្នា (ឈើ peat ធ្យូងថ្ម ប្រេង) បានបង្ហាញថា ការគណនាយោងតាមរូបមន្ត Mendeleev (5.1) ផ្តល់កំហុសមិនលើសពី 10%។

តម្លៃកាឡូរីសុទ្ធ Q n(MJ / m 3) នៃឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានស្ងួតអាចត្រូវបានគណនាជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវគ្រប់គ្រាន់ដែលជាផលបូកនៃផលិតផលនៃតម្លៃ calorific នៃសមាសភាគបុគ្គលនិងភាគរយរបស់ពួកគេក្នុង 1 m 3 នៃឥន្ធនៈឧស្ម័ន។

Q n= 0.108[Н 2 ] + 0.126[СО] + 0.358[CH 4] + 0.5[С 2 Н 2] + 0.234[Н 2 S ]…, (5.2)

ដែលមាតិកាភាគរយ (vol.%) នៃឧស្ម័នដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងល្បាយត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងវង់ក្រចក។

តម្លៃ calorific ជាមធ្យមនៃឧស្ម័នធម្មជាតិគឺប្រហែល 53.6 MJ / m 3 ។ នៅក្នុងឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានដែលផលិតដោយសិប្បនិម្មិត មាតិកានៃ CH 4 methane គឺមានភាពធ្វេសប្រហែស។ សមាសធាតុងាយឆេះគឺអ៊ីដ្រូសែន H 2 និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងឧស្ម័នកាបូនិក មាតិកានៃ H 2 ឈានដល់ (55 ÷ 60)% ហើយតម្លៃ calorific សុទ្ធនៃឧស្ម័នបែបនេះឈានដល់ 17.6 MJ / m 3 ។ នៅក្នុងឧស្ម័នម៉ាស៊ីនភ្លើងមាតិកានៃ CO ~ 30% និង H 2 ~ 15% ខណៈពេលដែលតម្លៃ calorific សុទ្ធនៃឧស្ម័នម៉ាស៊ីនភ្លើង Q n= (5.2÷6.5) MJ/m 3 ។ នៅក្នុងឧស្ម័ន blast-furnace មាតិកានៃ CO និង H 2 គឺតិចជាង; រ៉ិចទ័រ Q n= (4.0÷4.2) MJ/m 3 ។

ពិចារណាឧទាហរណ៍នៃការគណនាតម្លៃ calorific នៃសារធាតុដោយប្រើរូបមន្ត Mendeleev ។

អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់តម្លៃ calorific នៃធ្យូងថ្មដែលជាសមាសធាតុនៃធាតុដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងតារាង។ ៥.៤.

តារាង 5.4

សមាសភាពធាតុធ្យូងថ្ម

ចូរ​ជំនួស​ដែល​បាន​ផ្ដល់​ឱ្យ​ក្នុង​ផ្ទាំង។ 5.4 ទិន្នន័យនៅក្នុងរូបមន្ត Mendeleev (5.1) (អាសូត N និងផេះ A មិនត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងរូបមន្តនេះទេព្រោះវាជាសារធាតុ inert និងមិនចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម្រំមហះ):

Q n=0.339∙37.2+1.025∙2.6+0.1085∙0.6–0.1085∙12–0.025∙40=13.04 MJ/kg ។

អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់បរិមាណអុសដែលត្រូវការដើម្បីកំដៅទឹក 50 លីត្រពី 10 ° C ទៅ 100 ° C ប្រសិនបើ 5% នៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះត្រូវបានចំណាយលើកំដៅហើយសមត្ថភាពកំដៅនៃទឹក ជាមួយ\u003d 1 kcal / (kg ∙ deg) ឬ 4.1868 kJ / (kg ∙ deg) ។ សមាសធាតុផ្សំនៃអុសត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ៥.៥៖

តារាង 5.5

សមាសធាតុនៃអុស

	ចូរយើងស្វែងរកតម្លៃកាឡូរីនៃអុសយោងតាមរូបមន្តរបស់ Mendeleev (5.1)៖ Q n=0.339∙43+1.025∙7–0.1085∙41–0.025∙7= 17.12 MJ/kg ។ កំណត់បរិមាណកំដៅដែលបានចំណាយលើកំដៅទឹកនៅពេលដុតអុស 1 គីឡូក្រាម (ដោយគិតគូរពីការពិតដែលថា 5% នៃកំដៅ (a = 0.05) ដែលបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះត្រូវបានចំណាយលើកំដៅវា)៖ សំណួរ 2=ក Q n=0.05 17.12=0.86 MJ/kg ។ កំណត់បរិមាណអុសដែលត្រូវការដើម្បីកំដៅទឹក 50 លីត្រពី 10 ° C ទៅ 100 ° C: គក។ ដូច្នេះ​អុស​ប្រហែល ២២​គីឡូក្រាម​ត្រូវ​បាន​ទាមទារ​សម្រាប់​កំដៅ​ទឹក។

តើឥន្ធនៈជាអ្វី?

នេះគឺជាសមាសធាតុមួយឬល្បាយនៃសារធាតុដែលមានសមត្ថភាព ការផ្លាស់ប្តូរគីមីទាក់ទងនឹងការបញ្ចេញកំដៅ។ ប្រភេទផ្សេងៗគ្នាឥន្ធនៈមានភាពខុសគ្នានៅក្នុងបរិមាណនៃសារធាតុអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងពួកវា ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីបញ្ចេញថាមពលកម្ដៅ។

អេ អារម្មណ៍ទូលំទូលាយឥន្ធនៈគឺជាក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូនថាមពល នោះគឺជាប្រភេទនៃថាមពលសក្តានុពល។

ចំណាត់ថ្នាក់

បច្ចុប្បន្ននេះឥន្ធនៈត្រូវបានបែងចែកទៅតាមស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំរបស់វាទៅជារាវ រឹង ឧស្ម័ន។

ពិបាក រូបរាងធម្មជាតិរួមបញ្ចូលថ្មនិងអុស, anthracite ។ ដុំធ្យូងអនាម័យ កូកាកូឡា ទែរម៉ូអានត្រាស៊ីត គឺជាប្រភេទឥន្ធនៈរឹងសិប្បនិម្មិត។

សារធាតុរាវគឺជាសារធាតុដែលមានសារធាតុ ប្រភពដើមសរីរាង្គ. សមាសធាតុចម្បងរបស់ពួកគេគឺ: អុកស៊ីសែន, កាបូន, អាសូត, អ៊ីដ្រូសែន, ស្ពាន់ធ័រ។ ឥន្ធនៈរាវសិប្បនិម្មិតនឹងជាប្រភេទជ័រ ប្រេងឥន្ធនៈ។

វាគឺជាល្បាយនៃឧស្ម័នផ្សេងៗគ្នា៖ អេទីឡែន មេតាន ប្រូផេន ប៊ូតាន។ បន្ថែមពីលើពួកគេ ឥន្ធនៈឧស្ម័នមានកាបូនឌីអុកស៊ីត និង កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត, អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត អាសូត ចំហាយទឹក អុកស៊ីសែន។

សូចនាករឥន្ធនៈ

សូចនាករសំខាន់នៃការឆេះ។ រូបមន្តសម្រាប់កំណត់តម្លៃ calorific ត្រូវបានពិចារណានៅក្នុង thermochemistry ។ បញ្ចេញ "ឥន្ធនៈយោង" ដែលបង្កប់ន័យតម្លៃកាឡូរីនៃ anthracite 1 គីឡូក្រាម។

ប្រេងកំដៅក្នុងស្រុកត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់្រំមហះនៅក្នុងឧបករណ៍កំដៅនៃថាមពលទាបដែលមានទីតាំងនៅក្នុងបរិវេណលំនៅដ្ឋានម៉ាស៊ីនកំដៅដែលប្រើក្នុង កសិកម្មសម្រាប់សម្ងួតចំណី, កំប៉ុង។

កំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះឥន្ធនៈគឺជាតម្លៃមួយដែលវាបង្ហាញពីបរិមាណកំដៅដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលចំហេះពេញលេញនៃឥន្ធនៈដែលមានបរិមាណ 1 ម 3 ឬម៉ាស់មួយគីឡូក្រាម។

ដើម្បីវាស់តម្លៃនេះ J / kg, J / m 3, calorie / m 3 ត្រូវបានប្រើ។ ដើម្បីកំណត់កំដៅនៃចំហេះសូមប្រើវិធីសាស្ត្រ calorimetry ។

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំដៅជាក់លាក់នៃចំហេះនៃឥន្ធនៈការប្រើប្រាស់ប្រេងឥន្ធនៈជាក់លាក់មានការថយចុះហើយមេគុណ សកម្មភាពមានប្រយោជន៍នៅតែមានតម្លៃដដែល។

កំដៅនៃការចំហេះនៃសារធាតុគឺជាបរិមាណថាមពលដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុរឹង រាវ និងឧស្ម័ន។

វាត្រូវបានកំណត់ដោយសមាសធាតុគីមីក៏ដូចជា ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំសារធាតុដែលអាចឆេះបាន។

លក្ខណៈពិសេសនៃផលិតផលចំហេះ

តម្លៃ calorific ខ្ពស់និងទាបត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំទឹកនៅក្នុងសារធាតុដែលទទួលបានបន្ទាប់ពីការឆេះនៃឥន្ធនៈ។

តម្លៃ calorific សរុបគឺជាបរិមាណនៃកំដៅដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលឆេះពេញលេញនៃសារធាតុមួយ។ តម្លៃនេះរួមបញ្ចូលទាំងកំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹក។

តម្លៃ calorific ការងារទាបគឺជាតម្លៃដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងការបញ្ចេញកំដៅកំឡុងពេលចំហេះដោយមិនគិតពីកំដៅនៃការ condensation នៃចំហាយទឹក។

កំដៅមិនទាន់ឃើញច្បាស់នៃ condensation គឺជាតម្លៃនៃថាមពលនៃ condensation នៃចំហាយទឹក។

ទំនាក់ទំនងគណិតវិទ្យា

តម្លៃ calorific ខ្ពស់ និងទាបគឺទាក់ទងដោយទំនាក់ទំនងដូចខាងក្រោមៈ

Q B = Q H + k (W + 9H)

ដែល W គឺជាបរិមាណដោយទម្ងន់ (គិតជា%) នៃទឹកនៅក្នុងសារធាតុដែលអាចឆេះបាន។

H គឺជាបរិមាណអ៊ីដ្រូសែន (% ដោយម៉ាស់) នៅក្នុងសារធាតុដែលអាចឆេះបាន;

k - មេគុណ 6 kcal / គីឡូក្រាម

វិធីសាស្រ្តគណនា

តម្លៃ calorific ខ្ពស់និងទាបត្រូវបានកំណត់ដោយវិធីសាស្រ្តសំខាន់ពីរ: គណនានិងពិសោធន៍។

Calorimeters ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការគណនាពិសោធន៍។ ទីមួយ គំរូឥន្ធនៈមួយត្រូវបានដុតនៅក្នុងនោះ។ កំដៅដែលនឹងត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងករណីនេះត្រូវបានស្រូបយកទាំងស្រុងដោយទឹក។ មានគំនិតអំពីម៉ាស់ទឹក វាគឺអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់តម្លៃនៃកំដៅនៃការឆេះរបស់វាដោយការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាពរបស់វា។

បច្ចេកទេសនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាសាមញ្ញនិងមានប្រសិទ្ធភាពវាសន្មត់តែចំណេះដឹងនៃទិន្នន័យការវិភាគបច្ចេកទេសប៉ុណ្ណោះ។

នៅក្នុងវិធីសាស្រ្តគណនាតម្លៃកាឡូរីខ្ពស់បំផុតនិងទាបបំផុតត្រូវបានគណនាតាមរូបមន្ត Mendeleev ។

Q p H \u003d 339C p + 1030H p -109 (O p -S p) - 25 W p (kJ / kg)

វាយកទៅក្នុងគណនីមាតិកានៃកាបូន, អុកស៊ីសែន, អ៊ីដ្រូសែន, ចំហាយទឹក, ស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងសមាសភាពការងារ (គិតជាភាគរយ) ។ បរិមាណកំដៅកំឡុងពេលចំហេះត្រូវបានកំណត់ដោយគិតគូរពីឥន្ធនៈយោង។

កំដៅនៃការឆេះឧស្ម័នអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកអនុវត្តការគណនាបឋមដើម្បីកំណត់ប្រសិទ្ធភាពនៃកម្មវិធី។ ប្រភេទជាក់លាក់មួយ។ឥន្ធនៈ។

លក្ខណៈពិសេសនៃប្រភពដើម

ដើម្បីយល់ថាតើកំដៅប៉ុន្មានត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងកំឡុងពេលឆេះនៃឥន្ធនៈជាក់លាក់មួយវាចាំបាច់ត្រូវមានគំនិតនៃប្រភពដើមរបស់វា។

នៅក្នុងធម្មជាតិមាន វ៉ារ្យ៉ង់ផ្សេងគ្នាឥន្ធនៈរឹង ដែលខុសគ្នានៅក្នុងសមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិ។

ការបង្កើតរបស់វាត្រូវបានអនុវត្តតាមដំណាក់កាលជាច្រើន។ ដំបូង peat ត្រូវបានបង្កើតឡើងបន្ទាប់មកពណ៌ត្នោតនិង ធ្យូងថ្មបន្ទាប់មក anthracite ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រភពសំខាន់នៃការបង្កើតឥន្ធនៈរឹងគឺស្លឹកឈើ និងម្ជុល។ ការស្លាប់ផ្នែកខ្លះនៃរុក្ខជាតិនៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងខ្យល់ត្រូវបានបំផ្លាញដោយផ្សិតបង្កើតជា peat ។ ការប្រមូលផ្តុំរបស់វាប្រែទៅជាម៉ាសពណ៌ត្នោតបន្ទាប់មកឧស្ម័នពណ៌ត្នោតត្រូវបានទទួល។

នៅ សម្ពាធ​ខ្ពស់និងសីតុណ្ហភាព ឧស្ម័នពណ៌ត្នោតប្រែទៅជាធ្យូងថ្ម បន្ទាប់មកឥន្ធនៈប្រមូលផ្តុំក្នុងទម្រង់ជាអាន់ត្រាស៊ីត។

បន្ថែមពីលើសារធាតុសរីរាង្គមាន ballast បន្ថែមនៅក្នុងឥន្ធនៈ។ ផ្នែកសរីរាង្គ គឺជាផ្នែកមួយដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងពី បញ្ហា​ស​រិ​រា​ង្គ៖ អ៊ីដ្រូសែន កាបូន អាសូត អុកស៊ីហ្សែន។ បន្ថែមពីលើធាតុគីមីទាំងនេះវាមាន ballast: សំណើមផេះ។

បច្ចេកវិទ្យា furnace ពាក់ព័ន្ធនឹងការបែងចែកការងារ ស្ងួត ក៏ដូចជាម៉ាស់ដែលអាចឆេះបាននៃឥន្ធនៈដែលឆេះ។ ម៉ាស់ធ្វើការត្រូវបានគេហៅថាឥន្ធនៈក្នុងទម្រង់ដើមរបស់វា ដែលផ្គត់ផ្គង់ដល់អ្នកប្រើប្រាស់។ ទំងន់ស្ងួតគឺជាសមាសធាតុដែលមិនមានទឹក។

សមាសធាតុ

សមាសធាតុដ៏មានតម្លៃបំផុតគឺកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន។

ធាតុទាំងនេះត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងប្រភេទឥន្ធនៈណាមួយ។ នៅក្នុង peat និងឈើភាគរយនៃកាបូនឈានដល់ 58 ភាគរយនៅក្នុងធ្យូងថ្មរឹងនិងពណ៌ត្នោត - 80% ហើយនៅក្នុង anthracite វាឈានដល់ 95 ភាគរយដោយទម្ងន់។ អាស្រ័យលើសូចនាករនេះបរិមាណកំដៅដែលបានបញ្ចេញក្នុងកំឡុងពេលចំហេះនៃការផ្លាស់ប្តូរឥន្ធនៈ។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុសំខាន់ទីពីរនៃឥន្ធនៈណាមួយ។ ទំនាក់ទំនងជាមួយអុកស៊ីសែន វាបង្កើតជាសំណើម ដែលកាត់បន្ថយតម្លៃកម្ដៅនៃឥន្ធនៈណាមួយ។

ភាគរយរបស់វាមានចាប់ពី 3.8 ក្នុងប្រេង shale ដល់ 11 ក្នុងឥន្ធនៈ។ អុកស៊ីសែនដែលជាផ្នែកមួយនៃឥន្ធនៈដើរតួជា ballast ។

វាមិនបង្កើតកំដៅទេ។ ធាតុគីមីដូច្នេះប៉ះពាល់អវិជ្ជមានដល់តម្លៃនៃកំដៅនៃការឆេះ។ ្រំមហះនៃអាសូតដែលមាននៅក្នុងសេរីឬ ទម្រង់ចងនៅក្នុងផលិតផលចំហេះត្រូវបានពិចារណា ភាពមិនបរិសុទ្ធដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ដូច្នេះបរិមាណរបស់វាត្រូវបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង។

ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពនៃឥន្ធនៈក្នុងទម្រង់នៃស៊ុលហ្វាតស៊ុលហ្វីតនិងជាឧស្ម័នស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតផងដែរ។ នៅពេលដែល hydrated, sulfur oxides បង្កើត អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីដែលបំផ្លាញឧបករណ៍ boiler ប៉ះពាល់អវិជ្ជមានដល់រុក្ខជាតិ និងសារពាង្គកាយមានជីវិត។

នោះហើយជាមូលហេតុដែលស្ពាន់ធ័រគឺជាធាតុគីមីដែលវត្តមាននៅក្នុងឥន្ធនៈធម្មជាតិគឺមិនគួរឱ្យចង់បានខ្ពស់។ នៅពេលចូលទៅខាងក្នុងបន្ទប់ធ្វើការ សមាសធាតុស្ពាន់ធ័របណ្តាលឱ្យមានការពុលយ៉ាងសំខាន់របស់បុគ្គលិកប្រតិបត្តិការ។

មានផេះបីប្រភេទអាស្រ័យលើប្រភពដើមរបស់វា៖

• បឋម;
• អនុវិទ្យាល័យ;
• ឧត្តមសិក្សា។

ទិដ្ឋភាពបឋមត្រូវបានបង្កើតឡើងពី សារធាតុរ៉ែដែលត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងរុក្ខជាតិ។ ផេះបន្ទាប់បន្សំត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការស្រូបយកសំណល់រុក្ខជាតិដោយដីខ្សាច់និងដីកំឡុងពេលបង្កើត។

ផេះកម្រិតទីបីប្រែទៅជាផ្នែកនៃឥន្ធនៈនៅក្នុងដំណើរការនៃការស្រង់ចេញ ការផ្ទុក និងការដឹកជញ្ជូនរបស់វាផងដែរ។ ជាមួយនឹងការបញ្ចេញផេះយ៉ាងសំខាន់មានការថយចុះនៃការផ្ទេរកំដៅនៅលើផ្ទៃកំដៅនៃអង្គភាព boiler កាត់បន្ថយបរិមាណនៃការផ្ទេរកំដៅទៅទឹកពីឧស្ម័ន។ បរិមាណដ៏អស្ចារ្យផេះប៉ះពាល់អវិជ្ជមានដល់ប្រតិបត្តិការនៃឡចំហាយ។

ទីបំផុត

សារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុមានឥទ្ធិពលយ៉ាងសំខាន់ទៅលើដំណើរការចំហេះនៃឥន្ធនៈគ្រប់ប្រភេទ។ ទិន្នផល​របស់​វា​កាន់តែ​ធំ បរិមាណ​ខាងមុខ​អណ្តាតភ្លើង​កាន់តែ​ធំ​។ ឧទាហរណ៏, ធ្យូងថ្ម, peat, ងាយឆេះ, ដំណើរការនេះត្រូវបានអមដោយការខាតបង់កំដៅមិនសំខាន់។ កូកាកូឡាដែលនៅសេសសល់បន្ទាប់ពីការដកចេញនូវភាពមិនបរិសុទ្ធដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុមានផ្ទុកតែសារធាតុរ៉ែ និងកាបូនប៉ុណ្ណោះ។ អាស្រ័យលើលក្ខណៈនៃឥន្ធនៈបរិមាណកំដៅប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំង។

ដោយផ្អែកលើសមាសធាតុគីមី 3 ដំណាក់កាលនៃការបង្កើតឥន្ធនៈរឹងត្រូវបានសម្គាល់: peat, lignite, ធ្យូងថ្ម។

ឈើធម្មជាតិត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងចំការតូចៗ។ ភាគច្រើនជាបន្ទះសៀគ្វីឈើ sawdust, slabs, bark ត្រូវបានគេប្រើ, អុសខ្លួនឯងត្រូវបានគេប្រើក្នុងបរិមាណតិចតួច។ អាស្រ័យលើប្រភេទឈើបរិមាណកំដៅដែលបានបញ្ចេញប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំង។

នៅពេលដែលតម្លៃកាឡូរីថយចុះ អុសទទួលបានគុណសម្បត្តិមួយចំនួន៖ ភាពងាយឆេះឆាប់រហ័ស បរិមាណផេះតិចបំផុត និងអវត្ដមាននៃដាននៃស្ពាន់ធ័រ។

ព័ត៌មានដែលអាចជឿទុកចិត្តបានអំពីសមាសភាពនៃឥន្ធនៈធម្មជាតិឬសំយោគតម្លៃ calorific របស់វាគឺ វិធីដ៏អស្ចារ្យអនុវត្តការគណនា thermochemical ។

នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ មានឱកាសពិតប្រាកដក្នុងការកំណត់អត្តសញ្ញាណជម្រើសសំខាន់ៗទាំងនោះសម្រាប់ឥន្ធនៈរឹង ឧស្ម័ន និងឥន្ធនៈរាវ ដែលនឹងក្លាយជាប្រសិទ្ធភាពបំផុត និងមានតម្លៃថោកបំផុតក្នុងការប្រើប្រាស់ក្នុងស្ថានភាពជាក់លាក់ណាមួយ។