Übungstest zur Vorbereitung auf die OGE - 2018 in Chemie in der 9. Klasse
Arbeitsanweisung
2 Stunden (120 Minuten) stehen zur Verfügung, um die Arbeit abzuschließen. Die Arbeit besteht aus 2 Teilen mit 22 Aufgaben. Teil 1 enthält 19 kurze Antwortaufgaben, Teil 2 enthält 3 lange Antwortaufgaben.
Die Antworten auf die Aufgaben 1-15 werden als eine Ziffer geschrieben, die der Nummer der richtigen Antwort entspricht.
Die Antworten zu den Aufgaben 16-19 werden als Zahlenfolge geschrieben.
Für die Aufgaben 20-22 sollte eine vollständige und detaillierte Antwort gegeben werden, einschließlich notwendige Gleichungen Reaktionen und Problemlösungen.
Während der Arbeit können Sie verwenden Periodensystem chemische Elemente D.I. Mendelejew, eine Tabelle der Löslichkeit von Salzen, Säuren und Basen in Wasser, eine elektrochemische Reihe von Metallspannungen und ein nicht programmierbarer Taschenrechner.
Teil 1
1.Chemisches Element Die 2. Periode der VIA-Gruppe entspricht dem Elektronenverteilungsschema
1) Abb. eines
2) Abb. 2
3) Abb. 3
4) Abb. vier
Antworten:
2. Nichtmetallische Eigenschaften einfache Substanzen hintereinander intensivieren
1) Phosphor → Silizium → Aluminium
2) Fluor → Chlor → Brom
3) Selen → Schwefel → Sauerstoff
4) Stickstoff → Phosphor → Arsen
Antworten:
3. kovalent polare Bindung in Materie verwirklicht
1) CuO
2) P4
3) SO2
4) MgCl2
Antworten:
4 . In welcher Verbindung ist die Oxidationsstufe von Chlor +7?
1) HCl
2) Cl2O
3) KClO3
4) KClO 4
Antworten:
5. Substanzen, deren Formeln ZnO und Na sind 2 SO 4 , sind bzw
1) basisches Oxid und Säure
2) amphoteres Hydroxid und Salz
3) amphoteres Oxid und Salz
4) basisches Oxid und Base
Antworten:
6. Die Reaktion, deren Gleichung ist
2 NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2 NaCl
bezieht sich auf Reaktionen
1) Erweiterungen
2) Verbindungen
3) Ersatz
4) Austausch
Antworten:
7. Geringste Menge positive Ionen gebildet bei der Dissoziation von 1 mol
1) Salpetersäure
2) Natriumcarbonat
3) Aluminiumsulfat
4) Kaliumphosphat
Antworten:
8. Der irreversible Verlauf der Ionenaustauschreaktion zwischen Lösungen von Bariumhydroxid und Kaliumcarbonat beruht auf der Wechselwirkung von Ionen
1) K + und OH -
2) K + und CO 3 2―
3) Ba 2+ und CO 3 2–
4) Ba 2+ und OH –
Antworten:
9. Kupfer reagiert mit Lösung
1) AgNO3
2) Al 2 (SO 4) 3
3) FeSO4
4) NaOH
Antworten:
10 . Kupfer(II)oxid kann mit jeder Substanz des Paares reagieren
1) HCl, O 2
2) Ag, SO3
3) H2, SO4
4) Al, N2
Antworten:
11 . Bestimmen Sie die Formel des unbekannten Stoffes im Reaktionsschema:
KOH + ... → K 2 CO 3 + H2O
1) CO
2) CO2
3) CH4
4)C
Antworten:
12. CaNO3 kann mit in CaSO3 umgewandelt werden
1) Schwefelwasserstoff
2) Bariumsulfit
3) Natriumsulfit
4) Sauergas
Antworten:
13. Sind die Urteile über die Art und Weise der Trennung von Gemischen richtig?
A. Auf Verdampfung wird Bezug genommen physikalische Mittel Trennung von Mischungen.
B. Trennung eines Gemisches aus Wasser und Ethanol durch Filtration möglich ist.
1) nur A ist wahr
2) nur B ist wahr
3) Beide Aussagen sind richtig
4) Beide Urteile sind falsch
Antworten:
14. In der Reaktion 3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O
Die Änderung der Oxidationsstufe des Oxidators entspricht dem Schema
1) +2 → 0
2) −3 → 0
3) −2 → 0
4) 0 → +2
Antworten:
15 . Auf welchem Diagramm ist die Verteilung der Massenanteile von Elementen dargestellt
entspricht NHNO 3
Teil 2
16. Wählen Sie bei der Bewältigung der Aufgabe aus der Liste der vorgeschlagenen Antworten die beiden richtigen aus und notieren Sie die Nummern, unter denen sie angegeben sind.
In der Reihe der chemischen Elemente Be-Mg-Ca
1) Der Atomradius nimmt zu
2) steigt Höchster Abschluss Oxidation
3) der Wert der Elektronegativität steigt
4) Die Haupteigenschaften der gebildeten Hydroxide nehmen zu
5) die Zahl der Elektronen nimmt um ab externe Ebene
Antworten:
18. Ordnen Sie die beiden Substanzen einem Reagenz zu, das zur Unterscheidung dieser Substanzen verwendet werden kann.
SUBSTANZEN | REAGENS |
|
A) NaNO 3 und Ca(NO 3) 2 B) FeCl 2 und FeCl 3 C) H 2 SO 4 und HNO 3 | 1) BaCl2 2) Na2CO3 3) HCl 4) NaOH |
Schreiben Sie die Zahlen als Antwort auf und ordnen Sie sie in der Reihenfolge, die den Buchstaben entspricht:
19. Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Stoff und den Reagenzien her, mit denen er jeweils reagieren kann.
Antworten:
20. Methode anwenden elektronische Balance, ordnen Sie die Koeffizienten in der Reaktionsgleichung an, deren Schema
P + H 2 SO 4 → H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 0
Bestimmen Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel
2 , H 2 SO 4 , CaCO 3
Bewertungssystem Testarbeit in Chemie
Korrekte Ausführung jeder Aufgabe Teil 1 Grundstufe Schwierigkeitsgrad (1–15) wird mit 1 Punkt bewertet.
Korrekte Erledigung jeder Aufgabe Teil 1 fortgeschrittenes Level Schwierigkeitsgrad (16–19) wird mit maximal 2 Punkten bewertet. Die Aufgaben 16 und 17 gelten als richtig gelöst, wenn jeweils zwei Antworten richtig ausgewählt wurden. Für eine unvollständige Antwort - eine der beiden Antworten ist richtig genannt oder es werden drei Antworten genannt, von denen zwei richtig sind - gibt es 1 Punkt. Die restlichen Antworten gelten als falsch und werden mit 0 Punkten bewertet.
Die Aufgaben 18 und 19 gelten als korrekt abgeschlossen, wenn drei Übereinstimmungen korrekt festgestellt wurden. Teilweise richtig ist die Antwort, bei der zwei von drei Übereinstimmungen festgestellt werden; es ist 1 Punkt wert. Die restlichen Optionen gelten als falsche Antwort und werden mit 0 Punkten bewertet.
Teil 1
Teil 2
20. Ordnen Sie die Koeffizienten mithilfe der Methode der elektronischen Waage in der Reaktionsgleichung an, deren Schema lautet:
HNO 3 + Zn \u003d Zn (NO 3) 2 + NO + H 2 O
Geben Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel an.
Antwortelemente |
|
1) Machen wir eine elektronische Waage: S +6 + 2² = S +4 │2 │5 P 0 - 5² \u003d P +5 │5 │2 2) Wir geben an, dass S +6 (H 2 SO 4 ) ist ein Oxidationsmittel und P 0 (P) - Reduktionsmittel 3) Ordnen wir die Koeffizienten in den Reaktionsgleichungen an: 2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 0 |
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Evaluationskriterien | Punkte |
Die Antwort enthält nur in einem der Elemente einen Fehler | |
Die Antwort enthält zwei Fehler. | |
Höchste Punktzahl | |
21. Als ein Überschuss an Kaliumcarbonatlösung mit einer 10%igen Bariumnitratlösung reagierte, fielen 3,94 g eines Niederschlags aus. Bestimmen Sie die Masse der für den Versuch entnommenen Bariumnitratlösung.
Antwortelemente (Andere Formulierungen der Antwort sind erlaubt, die ihre Bedeutung nicht verfälschen) |
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Erläuterung.
K 2 CO 3 + Ba(NO 3 ) 2 = ↓ + 2KNO 3 2) Die Menge an Bariumcarbonatsubstanz und die Masse an Bariumnitrat wurden berechnet: N (BaCO 3 ) \u003d m (BaCO 3 ) / M (BaCO 3 ) \u003d 3,94: 197 \u003d 0,02 mol n (Ba (NO 3) 2) \u003d n (BaCO 3) \u003d 0,02 mol m (Ba (NO 3 ) 2 ) \u003d n (Ba (NO 3 ) 2 ) M (Ba (NO 3 ) 2 ) \u003d 0,02 261 \u003d 5,22 g. 3) Die Masse der Bariumnitratlösung wird bestimmt: M (Lösung) = m(Ba(NO 3) 2 / ω (Ba (NO 3) 2 \u003d 5,22 / 0,1 \u003d 52,2 g Antwort: 52,2 g. |
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Evaluationskriterien | Punkte |
Die Antwort ist richtig und vollständig, enthält alle genannten Elemente | |
Schreiben Sie 2 der oben genannten Elemente richtig | |
Richtig geschrieben 1 Element der oben genannten (1. oder 2.) | |
Alle Elemente der Antwort sind falsch geschrieben | |
Höchste Punktzahl | |
22. Gegebene Stoffe: CuO, NaCl, KOH, MnO 2 , H 2 SO 4 , CaCO 3
Verwenden Sie nur Wasser und die notwendigen Substanzen aus dieser Liste, um Kupfer (II) -chlorid in zwei Stufen zu erhalten. Beschreiben Sie die Anzeichen anhaltender Reaktionen. Schreiben Sie für die zweite Reaktion die Abkürzung Ionengleichung Reaktionen.
Antwortelemente (Andere Formulierungen der Antwort sind erlaubt, die ihre Bedeutung nicht verfälschen) |
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Schreiben wir 2 Reaktionsgleichungen: 2NaCl + H 2 SO 4 \u003d 2 HCl + Na 2 SO 4 CuO + 2 HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O Wir zeigen die Anzeichen von Reaktionen an. Die erste Reaktion ist die Gasentwicklung. Für die Auflösungsreaktion von CuO - Farbänderung, die Bildung einer blauen Lösung. Stellen wir eine abgekürzte Ionengleichung für die erste Reaktion auf: CuO + 2H + \u003d Cu 2+ + H 2 O |
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Evaluationskriterien | Punkte |
Die Antwort ist richtig und vollständig, enthält alle genannten Elemente | |
Die vier Elemente der Antwort sind richtig geschrieben | |
Drei Elemente der Antwort sind richtig geschrieben | |
Richtig geschrieben zwei Elemente der Antwort | |
Ein Element der Antwort ist richtig geschrieben | |
Alle Elemente der Antwort sind falsch geschrieben | |
Höchste Punktzahl | |
2018 Jahr.
Die maximale Punktzahl, die ein Prüfling für das Absolvieren der gesamten Prüfung erhalten kann Prüfungsarbeit(ohne echtes Experiment), - 34 Punkte.
Tabelle 4
Umrechnungsskala primäre Punktzahl zum Absolvieren der Prüfungsarbeit mit einer Note auf einer fünfstufigen Skala (Arbeit ohne realen Versuch, Demoversion 1)
- 0-8 Punkte - Kreuze "2" an
- 9-17 Punkte - Kreuze "3" an
- 18-26 Punkte - Kreuze "4" an
- 27-34 Punkte - Kreuze "5" an
Es wird empfohlen, die Markierung „5“ für den Fall zu setzen, dass ab Gesamtsumme Punkte zur Erlangung dieser Note ausreichen, hat der Absolvent für die Aufgaben des Teils 3 5 oder mehr Punkte erreicht. Die Ergebnisse der Prüfung können bei der Immatrikulation verwendet werden spezialisierte Klassen weiterführende Schule. Ein Leitfaden für die Auswahl in den Fachklassen kann ein Anhaltspunkt sein Endeffekt was 23 Punkten entspricht.
In diesem Abschnitt systematisiere ich die Analyse von Aufgaben aus der OGE in Chemie. Ähnlich wie im Abschnitt finden Sie Detaillierte Analyse mit Anleitung zur Lösung typische Aufgaben in Chemie in der OGE-Klasse 9. Bevor ich jeden Block typischer Aufgaben analysiere, gebe ich einen theoretischen Hintergrund, ohne den die Lösung gestellte Aufgabe ist unmöglich. Es gibt nur so viel Theorie, wie es genug Wissen gibt erfolgreiche Umsetzung Aufgaben einerseits. Andererseits habe ich versucht zu schreiben theoretischer Stoff interessant u einfache Sprache. Ich bin mir sicher, dass Sie nach dem Training an meinen Materialien nicht nur die OGE in Chemie erfolgreich bestehen, sondern sich auch in dieses Fach verlieben werden.
Allgemeine Informationen zur Prüfung
OGE in Chemie besteht aus drei Teile.
Im ersten Teil 15 Aufgaben mit einer Antwort- dies ist das erste Level und die Aufgaben darin sind einfach, falls vorhanden, natürlich, Grundwissen in Chemie. Diese Aufgaben erfordern keine Berechnungen, mit Ausnahme von Aufgabe 15.
Der zweite Teil besteht aus vier Fragen- in den ersten beiden - 16 und 17 ist es notwendig, zwei richtige Antworten auszuwählen und in 18 und 19 die Werte oder Aussagen aus der rechten Spalte mit der linken zu korrelieren.
Der dritte Teil ist Probleme lösen. Bei 20 müssen Sie die Reaktion ausgleichen und die Koeffizienten bestimmen und bei 21 das Berechnungsproblem lösen.
Vierter Teil - praktisch, einfach, aber Sie müssen vorsichtig und vorsichtig sein, wie immer bei der Arbeit mit Chemie.
Gesamtarbeit geleistet 140 Protokoll.
Unten geparst typische Optionen Aufgaben, begleitet von der zur Lösung notwendigen Theorie. Alle Aufgaben sind thematisch - vor jeder Aufgabe steht ein Thema zum allgemeinen Verständnis.
Teil 1 enthält 19 kurze Antwortaufgaben, darunter 15 grundlegende Schwierigkeitsaufgaben ( Sequenznummern dieser Aufgaben: 1, 2, 3, 4, ...15) und 4 Aufgaben mit erhöhtem Schwierigkeitsgrad (die Seriennummern dieser Aufgaben: 16, 17, 18, 19). Bei allen Unterschieden sind die Aufgaben dieses Teils insofern ähnlich, als die Antwort auf jede von ihnen kurz in Form einer Ziffer oder einer Ziffernfolge (zwei oder drei) geschrieben wird. Die Zahlenfolge wird ohne Leerzeichen und andere zusätzliche Zeichen in den Antwortbogen geschrieben.
Teil 2 enthält je nach KMG-Modell 3 oder 4 Aufgaben hohes Level Komplexität, mit einer detaillierten Antwort. Unterschied Prüfungsmodelle 1 und 2 besteht in den Inhalten und Ansätzen zur Umsetzung letzten Einsätze Prüfungsmöglichkeiten:
Prüfungsmodell 1 enthält Aufgabe 22, bei der es darum geht, ein „Gedankenexperiment“ durchzuführen;
Das Prüfungsmodell 2 enthält die Aufgaben 22 und 23, die die Durchführung vorsehen Labor arbeit(echtes chemisches Experiment).
Skala zur Umrechnung von Punkten in Noten:
"2"– von 0 bis 8
"3"– von 9 bis 17
"vier"– von 18 bis 26
"5"– von 27 bis 34
Das System zur Bewertung der Leistung einzelner Aufgaben und der Prüfungsleistung insgesamt
Die korrekte Ausführung der Aufgaben 1-15 wird jeweils mit 1 Punkt bewertet. Die korrekte Ausführung der Aufgaben 16-19 wird jeweils mit maximal 2 Punkten bewertet. Die Aufgaben 16 und 17 gelten als richtig gelöst, wenn jeweils zwei Antworten richtig ausgewählt wurden. Für eine unvollständige Antwort - eine der beiden Antworten ist richtig genannt oder es werden drei Antworten genannt, von denen zwei richtig sind - wird 1 Punkt vergeben. Die restlichen Antworten gelten als falsch und werden mit 0 Punkten bewertet. Die Aufgaben 18 und 19 gelten als korrekt abgeschlossen, wenn drei Übereinstimmungen korrekt festgestellt wurden. Teilweise richtig ist die Antwort, bei der zwei von drei Übereinstimmungen festgestellt werden; es ist 1 Punkt wert. Die restlichen Optionen gelten als falsche Antworten und werden mit 0 Punkten bewertet.
Die Überprüfung der Aufgaben von Teil 2 (20–23) wird durchgeführt Thema Kommission. Die maximale Punktzahl für eine korrekt abgeschlossene Aufgabe: für die Aufgaben 20 und 21 - jeweils 3 Punkte; in Modell 1 für Aufgabe 22 - 5 Punkte; in Modell 2 für Aufgabe 22 - 4 Punkte, für Aufgabe 23 - 5 Punkte.
Für die Erbringung der Prüfungsleistung nach Muster 1 sind 120 Minuten vorgesehen; je nach Modell 2 – 140 Minuten
Möglichkeit
Kontrolle Messmaterialien zum
hält im Jahr 2017 den Hauptstaat
Chemie Prüfung
Arbeitsanweisung
Die Prüfungsarbeit besteht aus zwei Teilen mit 22 Aufgaben. Teil 1 enthält 19 kurze Antwortaufgaben, Teil 2 enthält 3 lange Antwortaufgaben.
Für die Bearbeitung der Prüfungsarbeit in Chemie sind 2 Stunden (120 Minuten) vorgesehen.
Die Antworten auf die Aufgaben 1-15 werden als einzelne Ziffer geschrieben, die der Nummer der richtigen Antwort entspricht. Schreiben Sie diese Abbildung in das Antwortfeld im Text der Arbeit und übertragen Sie sie dann auf den Antwortbogen Nr. 1.
Die Antworten zu den Aufgaben 16–19 werden als Zahlenfolge geschrieben. Schreiben Sie diese Zahlenfolge in das Antwortfeld im Text der Arbeit und übertragen Sie sie dann auf den Antwortbogen Nr. 1.
Für die Aufgaben 20–22 sollte eine vollständige und detaillierte Antwort gegeben werden, einschließlich der erforderlichen Reaktionsgleichungen und Berechnungen. Aufgaben werden auf dem Antwortblatt Nr. 2 ausgeführt.
Bei der Durchführung von Arbeiten können Sie das Periodensystem der chemischen Elemente D.I. Mendelejew, eine Tabelle der Löslichkeit von Salzen, Säuren und Basen in Wasser, eine elektrochemische Reihe von Metallspannungen und ein nicht programmierbarer Taschenrechner.
Beim Abschließen von Aufgaben können Sie einen Entwurf verwenden. Entwürfe zählen nicht zur Bewertung der Arbeit.
Die Punkte, die Sie für abgeschlossene Aufgaben erhalten, werden summiert.
Versuchen Sie, so viele Aufgaben wie möglich zu erledigen und die meisten Punkte zu erzielen.
Wir wünschen Ihnen viel Erfolg!
Teil 1
Die Antwort auf die Aufgaben 1-15 ist eine Ziffer, die der Nummer der richtigen Antwort entspricht. Schreiben Sie diese Zahl in das Antwortfeld im Text der Arbeit und übertragen Sie sie dann in das ANTWORTFORMULAR Nr. 1 rechts neben der Nummer der entsprechenden Aufgabe, beginnend mit der ersten Zelle.
Das chemische Element der 3. Periode der VA-Gruppe entspricht dem Verteilungsschema der Elektronen über die Schichten:
Eine ionische Bindung ist jeweils charakteristisch für zwei Substanzen:
1) Kaliumchlorid und Chlorwasserstoff
2) Bariumchlorid und Natriumoxid
3) Natriumchlorid und Kohlenmonoxid (IV)
4) Lithiumoxid und Chlor
Antworten:Jeder der beiden Stoffe ist komplex
1) Wasser und Chlor
2) Wasser und Wasserstoff
3) Wasserstoff und Quarz
4) Benzol und Wasser
Antworten:Die größte Anzahl positiver Ionen entsteht bei der Dissoziation von 1 mol
1) Schwefelsäure
2) Natriumphosphat
3) Eisen(III)nitrat
4) Kaliumsulfid
Antworten:Beide Stoffe des Paares reagieren bei Raumtemperatur mit Wasser
1) Sauerstoff und Kohlenstoff
2) Magnesium und Schwefel
3) Aluminium und Phosphor
4) Natrium und Kalzium
Antworten:Unter den Substanzen: Zn, Al 2 O 3, Cu (OH) 2, BaCl 2 - reagiert mit einer Schwefelsäurelösung tritt ein (s)
4) vier
Antworten:Sind die Urteile über die Art und Weise der Trennung von Gemischen richtig?
A. Verdampfung bezieht sich auf die physikalischen Methoden zur Trennung von Gemischen.
B. Trennung eines Gemisches aus Wasser und Ethanol durch Filtration möglich ist.
1) nur A ist wahr
2) nur B ist wahr
3) Beide Aussagen sind richtig
4) Beide Urteile sind falsch
| Das Element Kohlenstoff ist ein Oxidationsmittel in der Reaktion |
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Die Antwort auf die Aufgaben 16–19 ist eine Zahlenfolge, die in das ANTWORTFORMULAR Nr. 1 rechts neben die Nummer der entsprechenden Aufgabe, beginnend mit der ersten Zelle, geschrieben werden sollte. Schreiben Sie Ihre Antwort ohne Leerzeichen, Kommas und andere zusätzliche Zeichen.
Schreiben Sie jede Zahl gemäß den im Formular angegebenen Mustern in eine separate Zelle.
Wählen Sie bei der Bearbeitung der Aufgaben 16, 17 aus der vorgeschlagenen Antwortliste die beiden richtigen aus und notieren Sie die Nummern, unter denen sie in der Tabelle angegeben sind.
16. Was Magnesium und Silizium gemeinsam haben, ist
1) das Vorhandensein von drei elektronischen Schichten in ihren Atomen
2) die Existenz ihrer entsprechenden einfachen Substanzen in Form zweiatomiger Moleküle
3) dass sie zu Metallen gehören
4) die Tatsache, dass der Wert ihrer Elektronegativität geringer ist als der von Phosphor
5) ihre Bildung höherer Oxide mit der allgemeinen Formel EO 2
Antworten:Wenn Sie die Aufgaben 18, 19 erledigen, wählen Sie für jedes Element der ersten Spalte das entsprechende Element aus der zweiten Spalte aus. Tragen Sie die ausgewählten Zahlen unter die entsprechenden Buchstaben in die Tabelle ein. Zahlen in der Antwort können wiederholt werden.
|
| Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Namen des Stoffes und den Reagenzien her, mit denen dieser Stoff interagieren kann. |
Vergessen Sie nicht, alle Antworten gemäß den Arbeitsanweisungen auf den Antwortbogen Nr. 1 zu übertragen.
Teil 2
Verwenden Sie für die Antworten zu den Aufgaben 20-22 das ANTWORTFORMULAR Nr. 2.
Notieren Sie zuerst die Aufgabennummer (20, 21 oder 22) und dann eine ausführliche Antwort darauf. Schreiben Sie Ihre Antworten klar und leserlich.
20. Schreiben Sie mit Hilfe der Elektronenbilanzmethode die Reaktionsgleichung auf
KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + O 2 + H 2 O
Bestimmen Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel.
21. Zu 376 g Lösung mit Massenanteil Kupfer(II)nitrat 7,5 % wurde ein Überschuss an Kalilauge zugesetzt. Bestimmen Sie die Masse des Niederschlags.
22. Substanzen sind gegeben: Zn, HCl (Lösung), H 3 PO 4, AgNO 3, NH 4 Cl, Ba(NO 3) 2. Verwenden Sie nur Wasser und die notwendigen Substanzen aus dieser Liste, um Zinknitrat in zwei Schritten zu erhalten. Beschreiben Sie die Anzeichen anhaltender Reaktionen. Schreiben Sie für eine Ionenaustauschreaktion die abgekürzte Ionenreaktionsgleichung.
OGE in Chemie wird nur nach Wahl des Studenten erteilt, diese Prüfung ist nicht in der Liste der obligatorischen Prüfungen enthalten. Chemie wird von Schülern gewählt, die nach der 9. Klasse den Eintritt in das Profil 10. Klasse einer Schule oder Fachhochschule, Fachoberschule planen. Für die Aufnahme in Medizinschule Es muss nicht nur Chemie, sondern auch Biologie bestanden werden. Die Prüfung impliziert eine Orientierung in Theorie, erfolgreiche Bewerbung sie in der Praxis. Das Thema muss eine Menge Aufgaben unterschiedlicher Komplexität aus lösen eine Vielzahl Themen. Um zu entscheiden, auf welche Themen Sie achten sollten, sehen Sie sich das OGE-Vorbereitungsprogramm in Chemie an.
Die Prüfung besteht aus Aufgaben, die in zwei logische Blöcke gegliedert sind:
- Der erste Teil enthält Aufgaben zur Kenntnis der Theorie: Hier müssen Sie eine kurze Antwort geben - eine Zahl, eine Zahlenfolge, ein Wort.
- Im zweiten Teil - ein paar Fragen, die detailliert und vollständig beantwortet werden müssen, um zu leiten Laborexperiment, Schlussfolgerungen schreiben, Berechnungen durchführen. Die Fähigkeit, spezielle Geräte zu verwenden und Algorithmen zur Lösung von Problemen zu verwenden, ist äußerst wichtig. verschiedene Level Schwierigkeiten.
Zur Klausur hat das Fach Tipps: Tabellen zur Löslichkeit von Salzen, Säuren, Basen in Wasser, Periodensystem Mendelejew, Spannungstabellen von Metallen. Mit der Fähigkeit, diese Materialien zu verwenden, können Sie viele Aufgaben problemlos lösen.
- Der wichtigste Rat, der für jede Prüfung relevant ist, ist die Planung Ihres Studiums. Ohne klar planen Sie werden kein hohes Ausbildungsniveau erreichen können. Um Ihre Planung so effizient wie möglich zu gestalten, schauen Sie sich um- Es weist auf Themen und Abschnitte hin, die besonderer Aufmerksamkeit bedürfen.
- Schätzen Sie Ihre Stärken ein: der einfachste Weg - Online-Test. Nach bestandener Prüfung erhalten Sie das Ergebnis und können auswerten, welche Arten von Aufgaben und Themen Ihnen die größten Schwierigkeiten bereiten.
- Wann hast du festgestellt problematische Themen geben Sie ihnen mehr Aufmerksamkeit als der Rest. Nehmen Sie für die Schulung Lehrbücher und Nachschlagewerke mit.
- Achten Sie darauf, Probleme zu lösen! Wie mehr Aufgaben Sie sich für eine Vorbereitung entscheiden, desto einfacher wird die Prüfung.
- Stellen Sie Fragen: Finden Sie einen Spezialisten, der Ihnen weiterhelfen kann Problemsituationen. Es könnte ein Nachhilfelehrer sein bzw Schullehrer. Nur ein Spezialist kann Ihnen helfen, Ihre Fehler zu analysieren und sie nicht zu wiederholen.
- Lernen Sie, Hinweise zu verwenden - diese Tabellen, die Sie zur Prüfung mitnehmen können.
- Es reicht nicht, Theorie zu studieren, es ist sehr wichtig, zu trainieren, um Prüfungen zu bestehen. Diese Form Wissen zu erproben bereitet vielen Schwierigkeiten, vor allem wenn es nicht im Unterricht eingesetzt wurde. Mehr entscheiden Testaufgaben verschiedene Typen damit sie während der Prüfung keine Angst und Missverständnisse hervorrufen.
- "Ich löse die OGE in Chemie" hilft Ihnen, sich auf die Prüfung vorzubereiten und diese erfolgreich zu bestehen, die vorgegebene Zeit sinnvoll zu nutzen, ohne Stress.
