Kalksteine ​​(im weitesten Sinne) haben äußerst vielfältige Anwendungen. Sie werden in Form von stückigem Kalkstein, Schotter, Brechsand, Mineralpulver, Mineralwolle, Kalksteinmehl verwendet. Die Hauptverbraucher sind die Zementindustrie (Kalkstein, Kreide und Mergel), das Bauwesen (Gewinnung von Baukalk, Beton, Putz, Mörtel; Mauer- und Fundamentverlegung), Metallurgie (Kalkstein und Dolomit - Flussmittel und feuerfeste Materialien, Verarbeitung von Nephelinerz zu Tonerde, Zement und Soda), Landwirtschaft (Kalksteinmehl in der Landtechnik und Tierhaltung), Lebensmittel (insbesondere Zucker).

Die Gegend ist bekannt für ihren Kalksteinreichtum, seit jeher wird hier Kalk gebrannt. 1982 wurde auf der linken Seite des Flusses Solominka ein Kalksteinbruch eröffnet. Damit wird der Boden der Kolchosen und Sowchosen in unseren und anderen benachbarten Regionen der Republik gedüngt. Der Steinbruch produziert jährlich 45.000 Tonnen Kalk.

Nach Schätzungen von Geologen betragen die Kalksteinvorkommen im Steinbruch Mozharsky etwa 15 Millionen Tonnen und im Steinbruch Yantikovsky 5 Millionen Tonnen.

Das Programm der sozialen und wirtschaftlichen Entwicklung des Bezirks Jantikovsky für 2007-2010 legt die Hauptaufgaben fest, um die Effizienz der Nutzung der natürlichen Ressourcen des Bezirks zu verbessern. Es werden auch die erwarteten Ergebnisse der Programmdurchführung angegeben: die Haushaltssicherheit pro Kopf wird steigen, das Niveau des durchschnittlichen Monatslohns der Arbeitnehmer in den Wirtschaftssektoren wird steigen, zusätzliche Arbeitsplätze werden entstehen, die eine effektive Beschäftigung für die Bevölkerung schaffen, und das Volumen der Industrieproduktion wird zunehmen.

Der Jantikovsky-Bezirk gehört zu der Zone, in der das durchschnittliche Existenzminimum der Bevölkerung unter der Norm liegt, 66,7% der Bevölkerung des Bezirks sind nicht beschäftigt. Das Hauptproblem bei der Beschäftigung von Arbeitslosen und arbeitslosen Bürgern in der Region ist der Mangel an Arbeitsplätzen in Unternehmen und Organisationen der Region. In diesem Zusammenhang schlagen wir vor, der Entwicklung der Industrieproduktion Aufmerksamkeit zu schenken, insbesondere der Produktion von Schotter, Zement und Zucker. Und für die Herstellung von Zement und Zucker müssen natürliche Rohstoffe von hoher Qualität sein. Daher ist das Ziel unserer Arbeit: 1 Untersuchung der qualitativen und quantitativen Zusammensetzung von Kalkstein aus 2 Steinbrüchen auf dem Territorium des Jantikovsky-Bezirks.

Kalkstein, Sedimentgestein, das hauptsächlich aus Calciumcarbonat besteht - Calcit. Aufgrund seiner weiten Verbreitung, leichten Verarbeitung und chemischen Eigenschaften wird Kalkstein in größerem Umfang als andere Gesteine ​​abgebaut und genutzt, nur von Sand- und Kiesvorkommen übertroffen. Kalksteine ​​gibt es in vielen Farben, einschließlich Schwarz, aber die häufigsten Gesteine ​​sind weiß, grau oder bräunlich. Schüttdichte 2,2–2,7. Dies ist eine weiche Rasse, die leicht von einer Messerklinge zerkratzt wird. Kalksteine ​​kochen heftig, wenn sie verdünnter Säure ausgesetzt werden. Entsprechend ihrer sedimentären Herkunft sind sie geschichtet aufgebaut. Reiner Kalkstein besteht nur aus Calcit (selten mit einer kleinen Menge einer anderen Form von Calciumcarbonat - Aragonit). Es gibt auch Verunreinigungen. Das Doppelkarbonat aus Calcium und Magnesium – Dolomit – kommt normalerweise in unterschiedlichen Mengen vor, und alle Übergänge zwischen Kalkstein, Dolomitkalk und Dolomitgestein sind möglich.

Obwohl sich Kalksteine ​​in jedem Süßwasser bilden können und Meeresbecken, die überwiegende Mehrheit dieser Gesteine ​​ist marinen Ursprungs. Manchmal fallen sie wie Salz und Gips aus dem Wasser verdunstender Seen und Meereslagunen aus, aber anscheinend wurden die meisten Kalksteine ​​​​in Meeren abgelagert, die nicht intensiv getrocknet wurden. Die Entstehung der meisten Kalksteine ​​begann aller Wahrscheinlichkeit nach mit der Entnahme von Kalziumkarbonat aus Meerwasser durch lebende Organismen (zum Bau von Schalen und Skeletten). Diese Überreste toter Organismen sammeln sich in Hülle und Fülle auf dem Meeresboden an. Das auffälligste Beispiel für die Ansammlung von Calciumcarbonat sind Korallenriffe. Teilweise sind im Kalkstein einzelne Schalen unterscheidbar und erkennbar. Infolge von Wellen- und Brandungsaktivität und unter dem Einfluss Meeresströmungen Riffe werden zerstört. Dem Kalkschutt am Meeresboden, der aus damit gesättigtem Wasser ausfällt, wird Calciumcarbonat zugesetzt. Bei der Bildung jüngerer Kalke kommt auch Calcit aus den zerstörten älteren Kalken vor.

Kalksteine ​​kommen auf fast allen Kontinenten vor, mit Ausnahme von Australien. In Russland sind Kalksteine ​​in den zentralen Regionen des europäischen Teils verbreitet und sind auch im Kaukasus, im Ural und in Sibirien verbreitet.

1.2 Zement

Zement ist ein adstringierendes pulverförmiges Material, das eine plastische Masse bildet, die allmählich zu Stein erhärten kann. Es besteht hauptsächlich aus Trikalziumsilikat 3 CaO SiO2.

Die Zusammensetzung von Zement kann verschiedene Zusatzstoffe enthalten, wobei das Massenverhältnis von Oxiden die technische Eignung des Zements bestimmt. Kieselsäure, die ein Teil davon ist, bindet Oxide von Calcium, Aluminium; in diesem Fall werden die folgenden Silikatverbindungen gebildet - 3CaO SiO2 nH2O, 2CaO SiO2 nH2O; Hydroaluminate - 3CaO x Al&sub2;O&sub3;·6H2O; Alumoferrite - 4CaO AI2 O3 Fe2O3.

Die gebräuchlichste Zementart ist Portlandzement. Es hat eine große mechanische Festigkeit, Stabilität in Luft und unter Wasser, Frostbeständigkeit. Die Hauptrohstoffe für die Herstellung von Portlandzement sind Kalkstein und siliziumoxidhaltiger Ton (IV).

Kalkstein und Ton werden gründlich gemischt und ihre Mischung wird in geneigten zylindrischen Öfen mit einer Länge von mehr als 200 m und einem Durchmesser von etwa 5 m gebrannt.Während des Brennvorgangs dreht sich der Ofen langsam und die Rohstoffe bewegen sich allmählich in Richtung sein unterer Teil trifft auf heiße Gase - Verbrennungsprodukte von ankommendem gasförmigem oder festem pulverisiertem Brennstoff.

Bei erhöhten Temperaturen finden komplexe Prozesse zwischen Ton und Kalkstein statt. chemische Reaktionen. Die einfachsten davon sind die Dehydratisierung von Kaolinit, die Zersetzung von Kalkstein und die Bildung von Silikaten und Calciumaluminaten:

Al2O3 2SiO2 2H2O → Al2O3 2SiO2 + 2H2O

CaCO3 → CaO + CO2

CaO + SiO2 → CaSiO3

Die als Ergebnis der Reaktionen gebildeten Substanzen werden in Form von separaten Stücken gesintert. Nach dem Abkühlen werden sie zu einem feinen Pulver gemahlen.

Der Erhärtungsprozess des Zementleims erklärt sich dadurch, dass verschiedene Silikate und Aluminate, aus denen der Zement besteht, mit Wasser zu einer steinigen Masse reagieren. Je nach Zusammensetzung entstehen verschiedene Zementsorten.

1. 3 Kalkhydrat. Calciumhydroxid wird zur Herstellung von Zucker verwendet

Die Zuckerrüben werden der Anlage per hydraulischem Förderer zugeführt und zur Rübenwaschmaschine gepumpt. Die gewaschenen Rüben werden mit einem Elevator von 15-17 m angehoben und dem Rübenschneider zugeführt, wo sie zerkleinert und zu dünnen Spänen verarbeitet werden. Rübenschnitzel gelangen in den Diffusionsapparat. Die erste Aufgabe der Produktion besteht darin, den Zucker vollständiger aus den Rüben zu extrahieren. Dazu wird heißes Wasser durch die Diffusoren geleitet, um auf die sich bewegenden Hackschnitzel (Rübenschnitzel) zu treffen, wobei der Massenanteil an Saccharose 0,5 % nicht überschreitet. Diffusionssaft ist eine undurchsichtige dunkle Flüssigkeit. Dunkle Farbe geben Pigmente, die zu Nicht-Sasar gehören.

Und die Aufgabe eines weiteren Produktionsschrittes besteht darin, die Saccharoselösung von Verunreinigungen zu befreien. Um die Saccharoselösung von Verunreinigungen zu befreien, wird von oben Kalkmilch in einer Menge von 20-30 kg Calciumhydroxid Cu (OH) 2 pro 1 kg Rüben eingegossen. Unter Einwirkung von Calciumhydroxid wird der Diffusionssaft neutralisiert.

Kapitel 2. Experimenteller Teil der Arbeit

2. 1 Bestimmung von CaCO3 in Kalkstein.

Der einfachste Weg, CaCO3 in Kalkstein zu bestimmen, besteht darin, dass eine bestimmte Probe einer durchschnittlichen Kalksteinprobe mit einem Überschuss einer titrierten Salzsäurelösung behandelt wird und ein Überschuss an HCl, der nicht mit CaCO3 reagiert hat, einer Rücktitration mit einer Lauge unterzogen wird alkalische Lösung. Der CaCO3-Gehalt im Kalkstein errechnet sich aus der für den Kalksteinabbau eingesetzten HCl-Menge.

Zur Analyse wurde eine Probe einer durchschnittlichen Kalksteinprobe (200 g) in einem Mörser gemahlen, durch ein 0,5-mm-Sieb gegeben, hiervon wurde eine neue durchschnittliche Probe in einer Menge von 40 g, 500 ml, befeuchtet mit 5 ml, entnommen destilliertem Wasser und gießt vorsichtig 50 ml 1,0 normale Salzsäurelösung ein. Nach der Freisetzung von Kohlendioxid wurden 300 ml destilliertes Wasser und der Inhalt des Kolbens für 15 min in den Kolben gegossen. gekocht (bis zur vollständigen Beendigung der CO2-Emission). Am Ende des Siedens ließ man die Lösung abkühlen, füllte mit destilliertem Wasser bis zur Marke auf, mischte und ließ den Niederschlag am Boden des Kolbens absetzen. Danach wurden hier 100 ml einer klaren Lösung mit einer Pipette entnommen, in einen 250 ml Erlenmeyerkolben überführt und mit einer 0,1-normalen Ätzalkalilösung in Gegenwart von 2-3 Tropfen Methylorange bis zu einer schwachen Gelbfärbung titriert Farbe der Lösung erschien.

(ein KHCl - bKshch) 0,005 * 500 * 100

Dabei ist a die Anzahl der für die Titration entnommenen Milliliter Lösung; in diesem Fall a = 100 ml; b ist die Anzahl der Millimeter einer 0,1-normalen Ätzalkalilösung, die für die Titration von überschüssigem HCl verwendet wird;

KHCl und Ksh – Korrekturen für die Normalität von Säure (KHCl) und Alkalinität (Ksh);

0,005 - die Anzahl von Gramm CaCO3, die 1 ml einer 1,0-normalen Säurelösung entspricht;

P - Kalksteinprobe.

CaCO3+2HCl → CaCl2+CO2+H2O

2.2 Charakteristische und spezifische Reaktionen von Magnesiumkationen

Derzeit gibt es keine öffentlich zugänglichen spezifischen Reaktionen für Magnesiumkationen. Von den allgemeinen analytischen Reaktionen sind die charakteristischsten: Wechselwirkung mit saurem Natriumphosphat.

Bildung von doppeltem Magnesiumphosphat - Ammoniumsalz.

Wasser, das Magnesiumsalze enthält, wird NH4OH zugesetzt, bis die Bildung eines Niederschlags von Magnesiumoxidhydrat aufhört:

MgCl2 + 2NH4OH = ↓Mg(OH)2 + 2NH4Cl2

Dann wird hier eine Lösung von Ammoniumchlorid gegossen, bis das resultierende Magnesiumoxidhydrat vollständig gelöst ist:

Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH4OH

Zu der entstandenen Ammoniumlösung des Magnesiumsalzes wird vorsichtig eine verdünnte Na2HPO4-Lösung zugetropft. Dabei fallen kleine weiße MgNH4PO4-Kristalle aus der Lösung, die teilweise in Form eines kaum wahrnehmbaren Films an den Wänden des Reagenzglases „heraufzukriechen“ scheinen. Wenn sich unter Einwirkung von Na2HPO4 ein amorpher Niederschlag gebildet hat, werden einige Tropfen HCl hinzugefügt, um ihn aufzulösen, danach wird Na2OH-Lösung hinzugefügt und MgNH4PO4 fällt erneut aus. Die maximale Öffnungskonzentration von Kationen durch diese Reaktion beträgt 1,2 mg/l.

Da die Bildung von weißen MgNH4PO4-Kristallen nicht beobachtet wurde, bedeutet dies, dass die Konzentration von Magnesiumkationen

2.3 pH-Bestimmung

Zur Charakterisierung wässriger Lösungen von Elektrolyten ist es herkömmlicherweise üblich, die Konzentration von H+-Ionen zu verwenden. Gleichzeitig wird der Wert dieser Konzentration der Einfachheit halber durch den sogenannten Wasserstoffindex - pH ausgedrückt.

Der pH-Wert ist der negative Logarithmus der molaren Konzentration von Wasserstoffionen in einer Lösung: pH = -1g

In reinem Wasser ist natürlich pH = 7. Wenn der pH-Wert 7 ist, dann ist die Lösung alkalisch.

Der pH-Wert wässriger Lösungen wurde mit einem Universalindikator bestimmt. Die Tabelle zeigt die pH-Werte wässriger Kalksteinlösungen.

Ergebnisse der Untersuchung von zwei Tagebaugruben

Steinbruchablagerung CaCO3-Gehalt MgCO3-Gehalt pH

S. Yantikovo 87 % > 9 % 8,0–8,5

S. Mozharki 94,81%

1. Studien zeigen, dass Kalkstein aus dem Kalksteinbruch Mozhar 94,81 % CaCO3 und 5,19 % Verunreinigungen enthält.

2. Der CaCO3-Anteil im Kalkstein aus dem Mozharsky-Steinbruch war höher als im Kalkstein aus Yantikovsky.

3. Da Kalkstein aus dem Mozharsky-Steinbruch eine bessere Qualität und Zusammensetzung aufweist, erfüllt er die technologischen Standards für die Zementherstellung.

4. In Zukunft ist es möglich, im Jantikovsky-Bezirk eine Anlage zur Zuckerherstellung zu bauen.

Erwartete Ergebnisse

Die Budgetsicherheit pro Kopf wird zunehmen, das Niveau des durchschnittlichen Monatslohns der Arbeitnehmer in den Wirtschaftssektoren wird steigen, es werden zusätzliche Arbeitsplätze entstehen, die der Bevölkerung effektive Beschäftigung bieten, und das Volumen der Industrieproduktion wird zunehmen.

Schülerressource 9

"Paläontologie und Calciumcarbonat"

Kalziumkarbonat

Kalziumkarbonat(Calciumcarbonat) - eine anorganische chemische Verbindung, ein Salz aus Kohlensäure und Calcium.

Chemische Formel– CaCO 3 .

Calciumcarbonat in der Natur

Calciumcarbonat ist die Basis der meisten natürlichen Calciumminerale (Kreide, Marmor, Kalkstein, Muschelgestein, Calcit, Islandspat). Die reine Substanz weiße Farbe oder farblose Kristalle. Calciumverbindungen - Kalkstein, Marmor, Gips (sowie Kalk - ein Produkt des Brennens von Kalkstein) werden seit mehreren Jahrtausenden im Bauwesen verwendet. Bis zu spätes XVIII Chemiker hielten Kalk jahrhundertelang für eine einfache Substanz. 1789 schlug A. Lavoisier vor, dass Kalk, Magnesia, Schwerspat, Tonerde und Kieselerde komplexe Substanzen sind.

Bei der natürlichen Wanderung von Calcium essentielle Rolle spielt das "Karbonat-Gleichgewicht" mit ein reversible Reaktion Wechselwirkungen von Calciumcarbonat mit Wasser und Kohlendioxid zur Bildung eines löslichen Bicarbonats:

(Gleichgewicht verschiebt sich je nach Konzentration nach links oder rechts Kohlendioxid).

Calciumverbindungen kommen in fast allen tierischen und pflanzlichen Geweben vor. Eine erhebliche Menge an Kalzium ist Bestandteil lebender Organismen. Die Schalen und Schalen vieler wirbelloser Tiere, Eierschalen usw. bestehen aus Calciumcarbonat CaCO 3. In lebenden Geweben von Menschen und Tieren sind 1,4-2% Ca (gem Massenanteil); in einem menschlichen Körper mit einem Gewicht von 70 kg beträgt der Calciumgehalt etwa 1,7 kg (hauptsächlich in der Zusammensetzung der interzellulären Substanz des Knochengewebes).

Chemische Eigenschaften von Calciumcarbonat

1. 
   Calciumcarbonat zersetzt sich beim Erhitzen in das entsprechende Oxid und Kohlendioxid.

CaCO 3 → CaO + CO 2

1. 
   Mit Wasser, das gelöstes Kohlendioxid enthält, reagiert Calciumcarbonat zu Lösungen von Bicarbonaten:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca 2 + + 2HCO 3 -

Beim Erhitzen und sogar beim Versuch, das Bicarbonat aus der Lösung zu isolieren, wird Wasser entfernt, wenn Zimmertemperatur, zerfällt es nach der umgekehrten Reaktion:

Ca 2 + + 2HCO 3 - \u003d CaCO 3 + CO 2 + H 2 O.

1. 
   Calciumcarbonat reagiert mit Säuren unter Freisetzung von Kohlendioxid

CaCO3 ( Marmor ) + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

1. 
   Calciumcarbonat ist in Wasser und Ethanol unlöslich.

Calcit

Calcit, Calcit ist ein Mineral, einer von natürliche Formen Kalziumkarbonat. Auf der Erdoberfläche außerordentlich weit verbreitetes, gesteinsbildendes Mineral. Kalksteine, Kreidegesteine, Mergel, Karbonatite bestehen aus Calcit. Calcit ist das häufigste Biomineral: Es ist Teil der Schalen und des Endoskeletts der meisten Wirbellosen sowie der Hautstrukturen einiger einzelliger Organismen.

Der Name wurde 1845 von Haidinger vorgeschlagen und stammt wie der Name des chemischen Elements von lat. calx (Gattung calcis) - Kalk.

In seiner reinen Form ist Calcit je nach Perfektionsgrad der Kristallstruktur weiß oder farblos, durchsichtig (Islandspat) oder durchscheinend. Verunreinigungen färben es in verschiedenen Farben.

Calcit gehört zur trigonalen Syngonie. Kristalle sind sehr vielfältig, aber häufiger rhomboedrisch (spitze, basische und stumpfe Rhomboeder). Calcit bildet den Gesteinsmarmor, ist der Hauptbestandteil von Kalksteinen. Bildet häufig Pseudomorphosen auf organischen Überresten, ersetzt die Schalen alter Mollusken und Korallen ("Fossilien").

Kalkstein

Kalkstein ist ein Sedimentgestein organischen Ursprungs, das hauptsächlich aus Calcitkristallen unterschiedlicher Größe besteht und unter Beteiligung lebender Organismen in Meeresbecken entstanden ist.

Kalkstein, der hauptsächlich aus den Schalen von Meerestieren und deren Fragmenten besteht, wird Muschelgestein genannt. Während der Metamorphose rekristallisiert Kalkstein und bildet Marmor.

Der Name der Kalksteinsorte spiegelt das Vorhandensein von Überresten gesteinsbildender Organismen, das Verbreitungsgebiet, die Struktur (z. B. oolithische Kalksteine), Verunreinigungen (eisenhaltig), die Art des Vorkommens (Platystone) wider. , geologisches Alter (Trias).

Ganze Gebirgszüge in den Alpen bestehen aus Kalksteinen, auch an anderen Orten ist Kalkstein weit verbreitet. Kalkstein hat keinen Glanz, er hat normalerweise eine hellgraue Farbe, kann aber je nach Zusammensetzung der Verunreinigungen weiß oder dunkel, fast schwarz, bläulich, gelblich oder rosa sein.

Marmor

Marmor (altgriechisch μάρμαρος – „weißer oder glänzender Stein“) ist ein metamorphes Gestein, das nur aus Calcit sowie organischen Verbindungen besteht. Murmeln entstehen durch Metamorphose bei moderaten Temperaturen und Drücken aus überwiegend karbonatischen Sedimentgesteinen. Unter diesen Bedingungen erfahren sehr kleine Körner von Calcium- und Magnesiumcarbonat aus Sedimentgestein "Blastez" - eine Vergröberung der Kristalle.

Weltweit wurde eine große Anzahl von Marmorvorkommen erkundet. Die bekanntesten sind Carrara in Italien, Parian und Pendelicon in Griechenland. In Russland sind dies Kibik-Kordonskoje in der Region Krasnojarsk, Burovshchina in Transbaikalien, Ufaleyskoye im Ural, Ruskealskoye und Belogorskoye in Karelien. Die Farbe von Marmor hängt auch von Verunreinigungen ab.

Paläontologie

Paläontologie(von anderen griechischen παλαιοντολογία) - die Wissenschaft von Organismen, die in vergangenen geologischen Perioden existierten und in Form von fossilen Überresten sowie Spuren ihres Lebens erhalten sind.

Paläontologen untersuchen nicht nur die Überreste von Tieren und Pflanzen selbst, sondern auch ihre versteinerten Spuren, weggeworfenen Muscheln und andere Beweise für ihre Existenz. Auch die Paläontologie bedient sich der Methoden der Paläoökologie und der Paläoklimatologie, um den Lebensraum von Organismen nachzubilden, zu vergleichen modernes Umfeld Lebensräume von Organismen, Hypothesen über ausgestorbene Lebensräume usw.

Fossilien oder Fossilien werden seit der Altsteinzeit von Menschen verwendet. Dies belegen die Funde von Halsketten aus Fragmenten ausgestorbener Korallen und Seeigel in Bestattungsritualen und anderen verwendet archäologische Funde. Verschiedene Fossilien werden in Legenden, Mythen und Märchen erwähnt. Belemniten nennen also "Teufelsfinger" und rein orientalische Märchen Sie gelten als Nägel von Genies, die Schalen von Foraminiferen - Nummulitiden in den Legenden über die Schlachten Alexanders des Großen werden als versteinerte Münzen beschrieben.

Die ersten wissenschaftlichen schriftlichen Dokumente über fossile Organismen gehören den antiken griechischen Naturforschern und Philosophen. Die Erfolge der Naturwissenschaften der alten Griechen wurden in den Schriften des Aristoteles, der 384–322 lebte, zusammengefasst. BC, - der große Denker seiner Zeit, der die Grundlagen der Klassifikation von Tieren, die Anfänge der vergleichenden Anatomie und Embryologie schuf. Fossilien betrachtete er als Überreste von Meerestieren. Viele Jahrhunderte später, im XV-XVI Jahrhundert. Diese Ansicht über Fossilien wurde von Leonardo da Vinci (1452-1519) vertreten, obwohl es damals andere Ansichten gab, insbesondere dass Fossilien von Gott nach der Sintflut geschaffen wurden.

In den XVII-XVIII Jahrhunderten. Es beginnt eine intensive Forschung in verschiedenen Zweigen der Naturwissenschaften. Dies führte nicht nur zur Anhäufung von riesigem Faktenmaterial, sondern auch zur Entstehung verschiedener Ideen und Hypothesen. Von großer Bedeutung für die Entwicklung der Paläontologie waren die Arbeiten des schwedischen Wissenschaftlers Carl von Linné (1707–1778), dem Begründer der Klassifikation und Systematik. Er teilte die gesamte Natur in drei Reiche ein: Mineralien, Pflanzen und Tiere. Geniale Wissenschaftler arbeiteten gleichzeitig mit Linné: Georges Buffon (1707–1788) in Frankreich und Mikhail Lomonosov (1711–1765) in Russland.

Buffon, in Anbetracht der Entstehung und Entwicklung des Lebens, der Geschichte des Tieres u Flora, betonte einen einzigen Plan der Tierstruktur, sprach von Zwischenformen zwischen verschiedenen Tiergruppen und glaubte, dass die Entwicklungsgeschichte der Erde bis zu 75.000 Jahre alt sei.

M. Lomonosov erklärte in seinem Buch "Auf den Schichten der Erde" den Ursprung von Sedimentgesteinen durch ihre Bildung in Meeresbecken. Die in diesen Gesteinen gefundenen fossilen Mollusken verdanken ihren Ursprung den Meeren, die in vergangenen Erdepochen existierten. Lomonossow stellte sich den Wechsel verschiedener Lebensabschnitte auf der Erde als einen sukzessiven Wechsel des Vordringens und Zurückziehens der Meere vor und erklärte diese Phänomene durch langsame Schwankungen des Landes. Das Verbreitungsgebiet der Lebewesen auf der Erde bildet eine besondere Hülle, die Biosphäre genannt wird. Die Biosphäre entstand mit dem Aufkommen von Lebewesen auf der Erde: Sie nimmt die gesamte Landoberfläche ein, alle Gewässer der Erde (Ozeane, Meere, Seen, Flüsse), dringt in die Atmosphäre ein – die meisten Organismen steigen in die Luft auf mehr als 50 - 70 m, und Sporen von Bakterien und Pilzen werden in eine Höhe von bis zu 22 km gebracht. Das Leben dringt in die Lithosphäre ein, wo es sich hauptsächlich an der Oberfläche von Schichten in einer Tiefe von bis zu 6-8 m konzentriert, aber einige Bakterien werden in Schichten in einer Tiefe von bis zu 2-3 km gefunden.

In den 90er Jahren Jahre XVIII Jahrhundert und Anfang des 19. Jahrhunderts verwendete William Smith aktiv Fossilien, um eine Verbindung zwischen Gebirgsschichten an verschiedenen Orten herzustellen. Er begründete das Prinzip der Sukzession von Faunen, wonach jede Sedimentgesteinsschicht eine bestimmte Art von Fossilien enthält, die in einer vorhersehbaren Reihenfolge aufeinander folgen, selbst in Schichten, die durch große Entfernungen voneinander getrennt sind.

Mit dem Erscheinen von Charles Darwins damals vollständigster Evolutionstheorie im Jahr 1859 beginnt eine neue Etappe in der Entwicklung der Paläontologie, die die gesamte weitere Entwicklung der Naturwissenschaften entscheidend beeinflusst hat. Die moderne evolutionäre Paläontologie wurde von Vladimir Kovalevsky begründet. Es war Kovalevskys Forschung und seinen Erkenntnissen zu verdanken, dass der Darwinismus eine paläontologisch solide Grundlage erhielt.

Die Existenzbedingungen auf der Erde sind sehr vielfältig und werden sowohl von anorganischen als auch von organischen Ordnungsfaktoren bestimmt. Zu den anorganischen Faktoren gehören: Temperatur, Feuchtigkeit, Salzgehalt des Wassers, Beckentiefe, Druck. Organische Faktoren umfassen jene Beziehungen, die Organismen miteinander eingehen. Diese Beziehungen werden in erster Linie durch Nahrungsbindungen ausgedrückt. Jede Art hat ihr eigenes Verbreitungsgebiet und besetzt verschiedene Teile der Erdoberfläche. Alle Organismen auf der Erde leben in Gemeinschaften, die Biozönosen genannt werden. Die Organismen, aus denen die Biozönose besteht, reagieren unterschiedlich auf Schwankungen des einen oder anderen Umweltfaktors - Salzgehalt, Temperatur, Druck. Einige können mit großen Schwankungen eines der Umweltfaktoren existieren, und dann wird das Präfix "evry" hinzugefügt; andere tolerieren nicht einmal eine geringfügige Änderung dieses Faktors, und dann wird das Präfix "Wand" hinzugefügt. Wenn es Tiefe ist - eurybatisch, stenobatnyj; Salzgehalt - Euryhalin, Stenohalin; Temperatur - eurythermal, stenotherm.

Ammoniten - eine ausgestorbene Unterklasse von Kopffüßern, die vom Devon bis zur Kreidezeit existierte. Ammoniten erhielten ihren Namen zu Ehren der altägyptischen Gottheit Amon mit spiralförmigen Hörnern. Die meisten Ammoniten gehören zur ökologischen Gruppe der Nekton, also frei in der Wassersäule schwebenden Organismen. Einige heteromorphe Formen waren Vertreter der benthischen (unteren) Gemeinschaft. Die besten Schwimmer unter den Ammoniten waren Formen mit ausgeprägtem Kiel. Viele Paläontologen glauben, dass die komplexe Lappenlinie eine Anpassung an eine breite Verteilung entlang der Vertikalen in der Wassersäule (Eurybacy) ist, da die komplexe Lappenlinie eine große Fläche hat und die Schale besser stärkt. Ammoniten sind eine äußerst wichtige Gruppe mariner Fossilien für die Stratigraphie. Diese Gruppe ist wichtig für die Bestimmung des relativen geologischen Alters von Sedimentgesteinen und für die Trennung von Jura- und Kreidesedimenten.

Nautilusse- eine Gattung von Kopffüßern. Es ist das einzige moderne Gattung Unterklasse der Nautiloiden und die einzigen modernen Kopffüßer, die eine äußere Kammerschale haben. Diese Unterklasse erschien im Kambrium und war während des Paläozoikums sehr vielfältig. Die Spiralhülle mit einem Durchmesser von 15–23 cm ist in 35–39 Kammern unterteilt, die durch einen langen Siphon in Reihe verbunden sind. Die Molluske lebt in der vorderen, größten Kammer. Die Schale dient als Schwimmer und Ballast. Indem Biogas in die Schalenkammern gepumpt oder herausgepumpt wird, kann der Nautilus an die Wasseroberfläche schwimmen oder in dessen Dicke einsinken.

Belemniten- Vertreter der Ordnung der ausgestorbenen Wirbellosen der Klasse der Kopffüßer gehören zu den Schalenkopffüßern, da sich alle Teile ihrer Schalen im Körper befanden. Belemniten lebten vom Karbon bis zur Kreide, verbreiteten sich am weitesten von der Trias, starben am Ende des Mesozoikums aus. Das Belemnit-Rostrum ist am besten im fossilen Zustand erhalten - eine starke konische Formation am hinteren Ende des Körpers.

Brachiopoden- Art der wirbellosen Meerestiere. Bekannt seit dem frühen Kambrium; erreichten ihren Höhepunkt im Devon. An der Wende vom frühen zum späten Paläozoikum starb ein Teil der Ordnungen aus; In der Karbon- und Permzeit dominierten die Ordnungen der Produktiden und Spiriferiden. Nach dem Aussterben der Perm-Trias haben 4 Ordnungen überlebt, die bis heute überlebt haben. Brachiopoden sind aufgrund des Fundreichtums und ihrer guten Erhaltung wertvolle Leitfossilien zur Bestimmung des geologischen Alters der sie enthaltenden Schichten und der physikalischen und geografischen Situation, die einst in einem bestimmten Gebiet bestand.

Seeigel- Klasse der Stachelhäuter. Fossilien sind seit dem Ordovizium bekannt. Der Körper von Seeigeln ist normalerweise fast kugelförmig und reicht in der Größe von 2-3 bis 30 cm; mit Reihen von Kalkplatten bedeckt. Die Platten sind in der Regel fest verbunden und bilden eine dichte Schale (Muschel), die es dem Igel nicht erlaubt, seine Form zu verändern.

Seelilien- eine der Klassen der Stachelhäuter. Fossile Seelilien sind aus dem unteren Ordovizium bekannt. Sie blühten am meisten im mittleren Paläozoikum auf, als sie bis zu 11 Unterklassen und über 5.000 Arten zählten, aber am Ende der Perm-Periode starben die meisten von ihnen aus. Versteinerte Überreste von Seelilien gehören zu den häufigsten Fossilien. Einige Kalksteinschichten aus dem Paläozoikum und Mesozoikum bestehen fast ausschließlich aus ihnen. Fossile Segmente der Stiele von Seelilien, die Zahnrädern ähneln, werden Trochiten genannt.

Muscheln oder Lamellenmollusken - eine Klasse von inaktiven Meeres- und Süßwassermollusken, deren Körper seitlich abgeflacht und in einer Schale aus zwei Ventilen eingeschlossen ist. Funde der ältesten fossilen Muscheln reichen bis in die Anfänge zurück Kambrische Periode, ihr Alter beträgt mehr als 500 Millionen Jahre. Die Gesamtzahl der lebenden Arten beträgt ungefähr 9.200 (nach anderen Quellen mehr als 20.000). Muscheln sind eine Klasse von wirbellosen Tieren, die ausschließlich im Wasser leben und in Süß- und Salzwasser auf der ganzen Welt vorkommen. Die meisten sind benthische Organismen und leben, indem sie sich in Bodensedimente eingraben oder sich an Unterwasserobjekte anheften. Schalenventile in Muscheln sind oft symmetrisch. Die Schalenklappen sind durch ein Band verbunden, ein Band, das aus einer verdickten Hornschicht der Schale besteht. Die Schalenwand besteht aus drei Schichten: äußerem Conchiolin (Periostracum), innerem Kalk (Ostracum) und unterem Perlmutt (Hypostracum). Der mineralische Bestandteil der Schale kann ausschließlich Calcit sein, wie bei Austern, oder Calcit und Aragonit. Manchmal bildet Aragonit auch eine Perlmuttschicht. Bei anderen Weichtieren wechseln sich die Schichten aus Aragonit und Calcit ab.

Calciumoxid ist eine weiße kristalline Verbindung. Andere Namen für diese Substanz sind Branntkalk, Calciumoxid, "Kirabit", "Kochen". Calciumoxid, dessen Formel CaO ist, und sein Wechselwirkungsprodukt mit (H2O)-Wasser - Ca (OH) 2 ("Flusen" oder gelöschter Kalk) wurden gefunden Breite Anwendung im Baugewerbe.

Wie wird Calciumoxid gewonnen?

1. industrieller Weg Die Gewinnung dieser Substanz besteht in der thermischen (unter Temperatureinfluss) Zersetzung von Kalkstein:

CaCO3 (Kalkstein) = CaO (Kalziumoxid) + CO2 (Kohlendioxid)

2. Calciumoxid kann auch durch das Zusammenwirken einfacher Substanzen gewonnen werden:

2Ca (Kalzium) + O2 (Sauerstoff) = 2CaO (Kalziumoxid)

3. Die dritte Calciummethode ist die thermische Zersetzung von Calciumhydroxid (Ca (OH) 2) und Calciumsalzen mehrerer sauerstoffhaltiger Säuren:

2Ca(NO3)2 = 2CaO (Produkt) + 4NO2 + O2 (Sauerstoff)

Calciumoxid

1. Aussehen: weiße kristalline Verbindung. Es kristallisiert als Natriumchlorid (NaCl) in einem kubisch flächenzentrierten Kristallgitter.

2. Die Molmasse beträgt 55,07 Gramm/Mol.

3. Die Dichte beträgt 3,3 Gramm/cm³.

Thermische Eigenschaften von Calciumoxid

1. Der Schmelzpunkt beträgt 2570 Grad

2. Der Siedepunkt beträgt 2850 Grad

3. Molare Wärmekapazität (unter Standardbedingungen) beträgt 42,06 J / (mol K)

4. Bildungsenthalpie (unter Standardbedingungen) beträgt -635 kJ/mol

Chemische Eigenschaften von Calciumoxid

Calciumoxid (Formel CaO) ist ein basisches Oxid. Daher kann er:

Lösen sich in Wasser (H2O) unter Energiefreisetzung auf. Dabei entsteht Calciumhydroxid. Diese Reaktion sieht so aus:

CaO (Kalziumoxid) + H2O (Wasser) = Ca(OH)2 (Kalziumhydroxid) + 63,7 kJ/mol;

Reagieren mit Säuren und Säureoxiden. Dabei bilden sich Salze. Hier sind Beispiele für Reaktionen:

CaO (Calciumoxid) + SO2 (Schwefeldioxid) = CaSO3 (Calciumsulfit)

CaO (Calciumoxid) + 2HCl (Salzsäure) = CaCl2 (Calciumchlorid) + H2O (Wasser).

Anwendungen von Calciumoxid:

1. Die Hauptmengen des von uns betrachteten Stoffes werden bei der Herstellung von Silikatsteinen im Bauwesen verwendet. Früher wurde Branntkalk als Kalkzement verwendet. Es wurde durch Mischen mit Wasser (H2O) erhalten. Infolgedessen verwandelte sich Calciumoxid in Hydroxid, das dann durch Absorption aus der Atmosphäre (CO2) stark aushärtete und sich in Calciumcarbonat (CaCO3) verwandelte. Trotz der Billigkeit dieser Methode wird Kalkzement derzeit praktisch nicht im Bauwesen verwendet, da er Flüssigkeit gut aufnehmen und ansammeln kann.

2. Als feuerfestes Material eignet sich Calciumoxid als preiswertes und gut verfügbares Material. Geschmolzenes Calciumoxid ist beständig gegen Wasser (H2O), wodurch es als feuerfestes Material verwendet werden kann, wo die Verwendung teurer Materialien unpraktisch ist.

3. In Laboratorien wird Calcium verwendet, um jene Substanzen zu trocknen, die nicht damit reagieren.

4. In der Lebensmittelindustrie ist dieser Stoff als registriert Lebensmittelzusatzstoff unter der Bezeichnung E 529. Wird als Emulgator verwendet, um eine homogene Mischung aus nicht mischbaren Stoffen - Wasser, Öl und Fett - zu erzeugen.

5. In der Industrie wird Calciumoxid zur Entfernung von Schwefeldioxid (SO2) aus Rauchgasen verwendet. In der Regel wird eine 15 %ige wässrige Lösung verwendet. Als Ergebnis der Reaktion, bei der auch Schwefeldioxid wechselwirkt, werden Gips CaCO4 und CaCO3 erhalten. Bei der Durchführung von Experimenten erreichten die Wissenschaftler einen Indikator von 98% Rauchentfernung aus Schwefeldioxid.

6. Wird in speziellen "selbstwärmenden" Gerichten verwendet. Zwischen den beiden Wänden des Gefäßes befindet sich ein Behälter mit einer kleinen Menge Calciumoxid. Wenn die Kapsel in Wasser gestochen wird, beginnt eine Reaktion mit der Freisetzung einer bestimmten Wärmemenge.

Strukturformel

Wahre, empirische oder grobe Formel: CCAO 3

Chemische Zusammensetzung von Calciumcarbonat

Molekulargewicht: 100.088

Calciumcarbonat (Calciumcarbonat) ist eine anorganische chemische Verbindung aus Kohlensäure und Calcium. Die chemische Formel lautet CaCO 3 . Es kommt in der Natur in Form von Mineralien vor - Calcit, Aragonit und Vaterit, ist der Hauptbestandteil von Kalkstein, Marmor, Kreide, ist Teil der Eierschale. Unlöslich in Wasser und Ethanol. Registriert als weiß Lebensmittelfarbe(E170).

Anwendung

Wird als weißer Lebensmittelfarbstoff E170 verwendet. Als Grundlage von Kreide wird sie zum Schreiben auf Tafeln verwendet. Es wird im Alltag zum Tünchen von Decken, Streichen von Baumstämmen, zum Alkalisieren des Bodens bei der Gartenarbeit verwendet.

Massenproduktion/Verwendung

Von fremden Verunreinigungen gereinigt, wird Calciumcarbonat in großem Umfang in Papier und Papier verwendet Nahrungsmittelindustrie, in der Herstellung von Kunststoffen, Farben, Gummi, Haushaltschemikalien, im Bauwesen. Papierhersteller verwenden Calciumcarbonat gleichzeitig als Bleichmittel, Füllstoff (der teure Fasern und Farbstoffe ersetzt) ​​und Desoxidationsmittel. Hersteller von Glaswaren, Flaschen und Glasfaser verwenden Calciumcarbonat in großen Mengen als Calciumquelle - eines der Hauptelemente, die für die Glasherstellung benötigt werden. Weit verbreitet bei der Herstellung von Körperpflegeprodukten (z. B. Zahnpasta) und in der medizinischen Industrie. In der Lebensmittelindustrie wird es häufig als Trennmittel und Trennmittel in getrockneten Milchprodukten eingesetzt. Bei Überschreitung der empfohlenen Dosis (1,5 g pro Tag) kann es zum Milch-Basen-Syndrom (Burnett-Syndrom) kommen. Empfohlen bei Erkrankungen des Knochengewebes.
Kunststoffhersteller sind einer der Hauptverbraucher von Calciumcarbonat (mehr als 50 % des Gesamtverbrauchs). Als Füllstoff und Farbstoff wird Calciumcarbonat bei der Herstellung von Polyvinylchlorid (PVC), Polyesterfasern (Crimplen, Lavsan usw.) und Polyolefinen benötigt. Produkte aus diesen Kunststoffarten sind allgegenwärtig - dies sind Rohre, Rohrleitungen, Fliesen, Fliesen, Linoleum, Teppiche usw. Calciumcarbonat macht etwa 20% des Farbpigments aus, das bei der Herstellung von Farben verwendet wird.

Konstruktion

Das Baugewerbe ist ein weiterer wichtiger Verbraucher von Calciumcarbonat. Kitte, verschiedene Dichtstoffe – sie alle enthalten Calciumcarbonat in erheblichen Mengen. Außerdem ist Calciumcarbonat der wichtigste Bestandteil bei der Herstellung von Haushaltschemikalien - Sanitärreiniger, Schuhcremes.
Auch in Reinigungssystemen wird Calciumcarbonat vielfach eingesetzt, als Mittel zur Bekämpfung von Umweltbelastungen, mit Hilfe von Calciumcarbonat wird das Säure-Basen-Gleichgewicht des Bodens wiederhergestellt.

In der Natur sein

Calciumcarbonat kommt in Mineralien in Form von Polymorphen vor:

• Aragonit
• Calcit
• Vaterit (oder μ-CaCO 3)

Die trigonale Kristallstruktur von Calcit ist die häufigste.
Calciumcarbonat-Mineralien sind im Folgenden zu finden Felsen:

• Kalkstein
• Marmor
• Travertin

Geologie

Calciumcarbonat ist ein weit verbreitetes Mineral. In der Natur gibt es drei polymorphe Modifikationen (Minerale mit der gleichen chemische Zusammensetzung, aber mit anderer Kristallstruktur): Calcit, Aragonit und Vaterit (Vaterit). Einige Gesteine ​​(Kalkstein, Kreide, Marmor, Travertin und andere kalkhaltige Tuffsteine) bestehen fast ausschließlich aus Kalziumkarbonat mit einigen Verunreinigungen. Calcit ist ein stabiles Polymorph von Calciumcarbonat und kommt in einer Vielzahl von geologischen Umgebungen vor: Sedimentgestein, metamorphes Gestein und magmatisches Gestein. Etwa 10 % aller Sedimentgesteine ​​sind Kalksteine, die sich hauptsächlich aus Calcitresten von Schalen von Meeresorganismen zusammensetzen. Aragonit ist das zweitstabilste Polymorph von CaCO 3 und wird hauptsächlich in den Schalen von Mollusken und den Skeletten einiger anderer Organismen gebildet. Aragonit kann auch in anorganischen Prozessen entstehen, etwa in Karsthöhlen oder Hydrothermalquellen. Vaterit ist die am wenigsten stabile Variante dieses Karbonats und wandelt sich in Wasser sehr schnell entweder in Calcit oder Aragonit um. In der Natur kommt es relativ selten vor, dass seine Kristallstruktur durch bestimmte Verunreinigungen stabilisiert wird.

Herstellung

Der überwiegende Teil des aus Mineralien gewonnenen Calciumcarbonats wird in der Industrie verwendet. Reines Calciumcarbonat (z. B. für Lebensmittel oder pharmazeutische Zwecke) kann daraus hergestellt werden reine Quelle(normalerweise Marmor). Alternativ kann Calciumcarbonat durch Calcinieren von Calciumoxid hergestellt werden. löst sich auf und bildet ein saures Salz - Calciumbicarbonat Ca (HCO 3) 2: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca (HCO 3) 2. Die Existenz dieser besonderen Reaktion ermöglicht die Bildung von Stalaktiten, Stalagmiten und anderen schönen Formen und im Allgemeinen die Entwicklung von Karst. Bei 1500 °C bildet es zusammen mit Kohlenstoff Calciumcarbid und Kohlenmonoxid (II) CaCO 3 + 4C → CaC 2 + 3CO.

KALKSTEIN IST DIE GRUNDLAGE FÜR DIE GESUNDHEIT VON BODEN UND PFLANZEN

KALKSTEIN (CaCO3) – EINE NEUE MINERALISCHE KRAFT

Vorwort 3

Allgemeines über Kalkstein 4

Geschichte der Verwendung von Kalkstein 4

Sorten von Kalkstein 6

Kalkstein als Dünger in der Landwirtschaft 7

Kalkwirkung 8 Eine durchdachte Kalkversorgung ist die Grundlage jeder Boden- und Pflanzendüngung 10 Kalkwirkung 11 Bodenphysikalisch 12 Bodenchemisch 15 Pflanzenbiologisch 19 Pflanzenphysiologisch 20 Transpiration 22 Photosynthese 24 Calcium 26 Qualitative Merkmale Calcium 30 Moderner Stand von Wissenschaft und Technologie 31 Fazit 36

Vorwort:

Diese Broschüre ist in erster Linie eine Erinnerung. Während der Arbeit daran, um die Verwendung von PANAGRO auf dem Boden der Ukraine mit Informationen zu unterstützen, wurde festgestellt, dass Agronomen, Wissenschaftler, große landwirtschaftliche Unternehmen sowie private Landwirte zu Unrecht Jahrhunderte an Wissen und Erfahrung über die Aktion vergessen haben von Kalkstein als natürlicher Dünger unter Agronomen, Wissenschaftlern und privaten Landwirten. Mehr als 50 Jahre geplante „Düngung“ des Bodens, eine riesige Auswahl alternative Wege"einmalige Verbesserung" seiner Qualität, trug nur zur Abkehr von der Nutzung natürlicher Ressourcen bei.

Und obwohl der Boden der Ukraine als einer der fruchtbarsten gilt, sind die Ertragsindikatoren weit davon entfernt, ihr mögliches Potenzial auszuschöpfen.

Die meisten Böden der Ukraine, sowie die Böden Osteuropas, weisen eine massive Degradation (Zerstörung der Bodenstrukturen) durch Verdichtung auf.

Jahrzehntelang wurde das Land ohne Rücksicht auf die Folgen mit schweren Maschinen bearbeitet, was zu seiner Zerstörung führte. Hinzu kommt, dass viele landwirtschaftliche Betriebe aufgrund fehlender finanzieller Mittel, fehlender notwendiger Kenntnisse fast durchgängig die falsche Dosierung von Düngemitteln ausgebracht haben. Die Folge: Böden sind sauer, wenig strukturiert und stark verdichtet.

Mit Hilfe von gewöhnlichem Naturstein - Kalkstein - kann die Situation erheblich verbessert werden, wenn wir uns an das seit langem bestehende Wissen erinnern und es anwenden. Wir selbst waren beim Verfassen dieser Broschüre überrascht, wie wichtig Kalkstein für den Boden, die Pflanzengesundheit und letztendlich für hervorragende Erträge und Erträge ist.

Eine optimale Versorgung des Bodens mit Kalkstein ist die Basis für eine erfolgreiche Landwirtschaft, sowohl ökonomisch als auch ökologisch...

Wir haben versucht, die Kalkdüngung aus einem modernen Blickwinkel zu betrachten, und hoffen, dass dies eine Hilfestellung und Informationsquelle für die Durchführung von Düngemaßnahmen in Übereinstimmung mit jeder spezifischen Bodenart sein wird. Wir haben versucht, die vielfältigen Wirkungen von Kalkdüngern sowie deren Arten mit den wichtigsten Vorteilen und Empfehlungen für die Verwendung und tatsächlich für den Düngungsprozess zu beschreiben. Daher laden wir Sie ein, agronomische und wirtschaftliche Aspekte zu berücksichtigen.

Jürgen und Natalia Brausevetter, PANAGRO LLC, Simferopol, Krim, 2011.

KALZIUM:

Für das Element Nr. 20 im Periodensystem und dementsprechend seine Verbindungen werden schriftlich zwei Bezeichnungsmethoden verwendet: CALCIUM oder KALZIUM.

Der Name kommt vom lateinischen Wort "calx" und vom griechischen "chalix" für Kalkfelsen,

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Kalzinierter Kalkstein wird durch Glühsteinkalk gewonnen. Kalkstein ist der älteste Baustoff. Ausgrabungen antiker Siedlungen sind voll von Funden von Kalksteinmörsern, die früher für den Bau verwendet wurden. Funde in Anatolien zum Beispiel gehen auf das Jahr 12.000 v. Chr. zurück.

Viele Lebewesen verwenden Kalziumverbindungen zum Aufbau ihrer Skelette.

Die Knochen des menschlichen Skeletts bestehen zu 40 % aus der Calciumverbindung Hydroxylapatit, in der Zusammensetzung des Zahnmaterials sogar zu 95 % und sind damit das härteste Material unseres Körpers. Im Allgemeinen enthält der menschliche Körper zwischen 1 und 1,1 kg Calcium.

Kalzium ist lebenswichtig Komponente alle lebenden Stoffe, die am Wachstum von Blättern, Knochen, Zähnen und Muskeln beteiligt sind. Zusammen mit K+ spielt Na+ - Ca2+ eine wichtige Rolle bei der Übertragung von Impulsen von Nervenenden. Auch in anderen Zellen übernehmen Calcium-Ionen die wichtigste Aufgabe des Signaltransports.

Geschichte der Verwendung von Kalkstein

Steinkalk und Marmor wurden schon in der Antike abgebaut und verarbeitet. Die Cheops-Pyramide, deren Höhe 137 m erreicht, wurde aus 2 Millionen massiven Steinblöcken gebaut, nämlich aus Kalkstein. Auch in der Bibel finden sich Hinweise auf „Kalkmörtel“ und „Kalkweiß“. Der griechische Philosoph Theoprastus (ca. 327 v. Chr.) berichtete über das Brennen von Kalkstein zur Herstellung von Bausteinen und die Herstellung von Kalkmörtel. Das lateinische Wort „calx“ findet sich bereits in der Regierungszeit von Gaius Plinius dem Älteren (23-79 n. Chr.). Die Römer, die in Deutschland Kalkstein als Baustoff nutzten, brachten die Brenntechnik auf einen hohen industriellen Standard.

Früher war Kalkstein der wichtigste Rohstoff für die Herstellung von Mörsern. Gelöschter Kalkstein findet Verwendung als Dünger, zur Herstellung von Wandfarben oder als Frostschutz für Obstbäume.

Limettenmilch ( Wasserlösung gelöschter Kalkstein) diente der Bekämpfung von Schadinsekten. Wird Kalkmilch filtriert, erhält man eine klare Lösung von Kalkwasser, die in Laboratorien zur Bestimmung von Kohlendioxid in Lösungen verwendet wird, wobei die Lösung wieder eine weißliche Farbe annimmt.

Aufgrund der Vielseitigkeit der Existenz von Kalksteinformen wurde seine Hauptsubstanz erst viel später entdeckt. Erasmus Bartholinus unternahm 1669 physikalische Versuche an Kalkspat, und erst 1804 führte Buchholz eine korrekte chemische Analyse durch. Heute nennen Chemiker diesen Grundstoff Calciumcarbonat, Mineralologen Calcit oder bei einer Strukturänderung Aragonit. Als steinigen Kalkstein oder Marmor bezeichnen Geologen Gesteine, die aus einer unedlen Substanz bestehen.

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Fast ein Drittel der Produktion der gesamten Kalksteinkalzinierungsindustrie geht nach Deutschland für die metallverarbeitende Industrie, wo sie zur hochwertigen Verarbeitung von Eisenerz, Roheisen und Walzmetall verwendet wird.

Es entstehen ständig neue Anwendungsgebiete.

Der aktuelle Bedarf an Kalkstein lässt sich grob in folgende Gruppen einteilen:

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KALKSTEIN WIRD IN TYPEN UNTERTEILT

Um Kalkstein in Gruppen für den industriellen Bedarf zu verteilen, müssen zunächst die Kalksteinoptionen selbst betrachtet werden. Kalkstein ist nicht gleich Kalkstein, es wird wie folgt unterschieden:

KALZIUMKARBONAT

Die chemische Verbindung Calciumcarbonat (Formel CaCO3) oder im täglichen Gebrauch - Kalksteincarbonat, ist chemische Verbindung Elemente: Kalzium, Kohlenstoff und Sauerstoff.

Calciumcarbonat ist ein Carbonat, das aus Kohlendioxidsalzen besteht und in einem stabilen Zustand aus einem Netzwerk von Ca2+-Ionen und CO32-Ionen im Verhältnis 1:1 besteht.

KALKSTEIN

Sedimentgestein, das überwiegend aus Calciumcarbonat besteht Sedimentgestein, das überwiegend aus Calciumcarbonat (CaCO3) in Form der Minerale Calcit und Aragonit besteht. Kalkstein ist ein sehr variabler Stein, sowohl hinsichtlich seiner Herkunft als auch seiner Eigenschaften, Art und wirtschaftlichen Verwendbarkeit. Vor allem Kalkgesteine ​​haben einen biogenen Ursprung (Sedimentgesteine ​​aus Überresten lebender Organismen), daneben gibt es auch chemisch isolierte und klastische Gesteine.

KALZIT

Das Mineral Calcit (Ca) oder Calcit ist das am häufigsten anzutreffende Mineral, und es präsidiert und benennt die gesamte Klasse von Mineralien, die Kohlenstoffe und ihre Verwandten, nach ihrem Namen. Es kristallisiert zu einem trigonalen Kristallsystem mit der chemischen Formel: Ca und entwickelt eine Vielzahl von kristallinen und aggregierte Formen(Habitus), die farblos oder milchig weiß bis grau, durch Einschlüsse auch gelb, rosa, rot, blau, grün oder schwarz sein können.

CALCIUMOXID

Aus Calciumcarbonat gewonnenes weißes Pulver Calciumoxid, auch kalzinierter Kalkstein, Branntkalkstein oder Giftkalkstein, ist ein weißes Pulver, das mit Wasser reagiert und dabei eine große Menge an Wärme erzeugt. Als Ergebnis wird Calciumhydroxid (gelöschter Kalkstein) gebildet. Kalzinierter Kalkstein wird unterteilt in: schwach, mittel und stark gebrannt.

KALZIUMHYDROXID

Weißes Pulver, das entsteht, wenn Calciumoxid mit Wasser reagiert. Calciumhydroxid (auch: gelöschter Kalkstein, Kalksteinhydrat) ist Calciumhydroxid. Es kommt in der Natur als Mineral Portlantid vor.

GEBÄUDE KALKSTEIN

Aus Kalkstein gewonnenes Baumaterial Natürliches Mineralgemisch in Form von veredeltem Kalkstein oder Kalksteinhydrat - heute von keiner Baustelle wegzudenken. Es wird für Mörtel, die Herstellung von Porenbeton, als Zusatz in Beton oder Kalksteinbruch verwendet ...

KALKSTEIN ALS DÜNGEMITTEL IN DER LANDWIRTSCHAFT

Warum sollte man überhaupt düngen, bzw. mit Kalk düngen?

Dünger ist ein Sammelbegriff für Stoffe und deren Mischungen, die in der Landwirtschaft dazu dienen, Pflanzen möglichst viele Nährstoffe zuzuführen. In den meisten Fällen werden nach Düngungsaktivitäten in kürzerer Zeit hohe Erträge erzielt. Die Grundprinzipien der Düngung folgen dem Liebigschen Gesetz der Minimierung und dem Gesetz der Wachstumsminderung.

Düngemittel werden unterteilt in:

Mineral

organisch

Mineralisch-organische Mineraldünger werden als Mono- oder Multinährstoffe angeboten.

Düngemittel, die Stickstoff, Phosphor und Kalium enthalten, werden als Volldünger (NPK) bezeichnet. Außerdem können solche Düngemittel Schwefel, Calcium, Magnesium und Spurenelemente enthalten. Oft werden sie als Düngemittel mit dispergierten Elementen bezeichnet.

Unterscheiden Sie zwischen herkömmlichem Dünger und Blattdünger.

Der manchmal gebrauchte Ausdruck: „Kunstdünger“ wird fälschlicherweise verwendet.

Dies sind Kunstdünger aus organischen und/oder chemischen Stoffen. Dieser Begriff wird jedoch häufig falsch auf Mineraldünger im Allgemeinen angewendet, wahrscheinlich aufgrund des Missverständnisses, dass nur Mineraldünger synthetisiert werden.

Dünger hat die Aufgabe, die Pflanze mit Nährstoffen zu versorgen und ihr Wachstum zu fördern.

Und was passiert mit dem Boden? Wie ist die allgemeine Bodenbeschaffenheit?

Oft ist gedüngter Boden ohne Verwendung von Kalkstein durch folgende Parameter gekennzeichnet:

Erhöhter Säuregehalt (pH-Wert ist nicht optimal)

Hohe Verdichtung (das Volumen der Nutzschicht ist zu gering)

Reduzierter Humusgehalt etc.

Als Ergebnis:

Pflanzen leiden unter wässrig geschwollenen Zellen

Stoffwechselkrankheit

kleine Statur

Erhöhte Anzahl von Schädlingen usw.

Bis zu 30 % geringere Erträge, erhöhter Wasserverbrauch und höhere Bodenbearbeitungskosten Generell wird die Umwelt (Boden, Wasser und Luft) belastet, die Zahl der Nützlinge sinkt und das gesamte Ökosystem leidet:

Verkümmerte Versorgung der Pflanzen (mangelnde Nährstoffaufnahme, z. B.: Stickstoff und Phosphat)

Vorhandensein von Pestiziden im Boden und Grundwasser

Bodenverdichtung (durch den Einsatz schwerer Maschinen) und Störung der Mikrofauna

Erhöhte Bodenerosion (durch Verdichtung)

Erhöhter Humusbedarf (durch verkürzte Fruchtreife)

Akkumulation Schadstoffe auch außerhalb der landwirtschaftlichen Nahrungskette (wildlebende Flora und Fauna)

Die Zunahme der Anzahl von Krankheiten und Schädlingen in Kulturpflanzen

Erhöhung der Resistenz von Krankheitserregern gegen Antibiotika und der Resistenz von Schädlingen gegen Pestizide

Verringerung der Artenvielfalt, nicht nur bei Nutzpflanzen und Haustieren, sondern auch in freier Wildbahn

Sättigung von Produkten pflanzlichen und tierischen Ursprungs mit geringwertigen u gefährliche Substanzen(zB: Pestizide, Nitrate, Antibiotika, Hormone, Beruhigungsmittel)

Abnahme des Nährstoffgehalts (z. B.: Erhöhung des Wassergehalts durch den Einsatz von Kunstdünger, Abnahme der Menge an Mineralien, Vitaminen und Aromastoffen)

Verkürzung der Haltbarkeit landwirtschaftlicher Produkte

Vergiftung von Menschen, die in der Landwirtschaft tätig sind, Pestizide (laut WTO-Schätzung Ende der 1980er Jahre gab es weltweit mehr als 20.000 Todesfälle)

Erhöhter Verbrauch von Energie, Kraftstoff und als Folge erhöhte CO2-Emissionen

EXPOSITION GEGEN KALKSTEIN

Unter Direktdüngung mit Kalkstein oder Kalksteindünger wird eine Maßnahme verstanden, die darauf abzielt, den pH-Wert des Bodens durch die Verteilung von Kalksteinmehl oder gelöschtem Kalkstein zu erhöhen (regulieren). Die Düngung des Bodens mit Kalkstein dient der Versauerung des Bodens und der Erhaltung und Steigerung der Fruchtbarkeit, sowie der Nährstoffversorgung der Pflanzen (Kalk lockert den Boden auf).

In Verbindung mit der zunehmenden Stärke saurer Niederschläge (saurer Regen) gewinnt der Kalksteindünger immer mehr an Bedeutung und Nutzen.

Die Bedeutung der Kalksteindüngung für landwirtschaftlich genutzte Böden ist seit langem bekannt. Kalk hat eine physikalische und chemische Wirkung auf den Boden und ist aus einer erfolgreichen Landwirtschaft nicht mehr wegzudenken. Humus zersetzt sich dank Kalkstein so, dass zuerst Stickstoff in Ammoniak übergeht und dieser wiederum in Salpetersäure. Kalkstein hält Mineralien im Boden, was sich positiv auf das Wachstum und die Entwicklung von Pflanzen auswirkt. Dank Kalkstein nimmt der Säuregehalt des Bodens ab und seine Temperatur steigt, giftiges Eisen wird verarbeitet und schwere und dichte Böden werden gelockert. Der erhöhte Kalziumgehalt in Pflanzen, der für ihr Wachstum notwendig ist, ist vorteilhaft für Tiere und Menschen, die solche Pflanzen verzehren und als Nahrung verfüttern.

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Um zu verstehen, warum Kalkstein im Allgemeinen ein Dünger ist und allen negativen Phänomenen für Pflanzen standhalten kann, ist es notwendig, seinen Einfluss und seine Einstufung der Auswirkungen zu berücksichtigen:

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AUSWIRKUNGEN VON KALKSTEIN

Aufgrund der vielfältigen und positiven Wirkungen von Kalkstein gilt es zwischen verschiedenen Wirkungsarten zu unterscheiden. Die auf Ertragssteigerung gerichtete Wirkung basiert nicht nur auf der physikalischen, chemischen und biologischen Wirkung auf den Boden, sondern auch auf der physiologischen Wirkung auf die Pflanzen. Die Rede ist vom sogenannten Multifunktionsdünger.

EIN) körperliche Wirkung auf den Boden Durch die Anreicherung von Calciumionen in den Ton- und Humuspartikeln wird die Bodenstruktur stabilisiert, was eine bessere Feuchtigkeits- und Luftversorgung des Bodens begünstigt (Gärung). Dies wiederum verringert die Gefahr der Verhärtung oder Verschlammung und beugt Erosion vor. Pflanzenwurzeln können leichter im Boden wachsen und die Pflanzen erhalten mehr Nährstoffe. Eine Zunahme des Bodenvolumens pro Flächeneinheit führt dazu, dass der Raum für die Sättigung mit Feuchtigkeit und die lebenswichtige Aktivität lebenswichtiger Mikroorganismen zunimmt.

B) Chemikalienexposition auf den Boden Die Verfügbarkeit von Nährstoffen im Boden ist stark vom pH-Wert abhängig. Aufgrund von niedrigen oder zu hohen pH-Werten können Nährstoffe im Boden für Pflanzen unzugänglich sein. Kalkstein reguliert den pH-Wert des Bodens, indem er Säuren neutralisiert.

C) Biologische Wirkungen auf den Boden Der Lebensprozess im Boden findet bei einem leicht sauren oder neutralen pH-Wert statt. Dies führt dazu, dass die Verbesserung der Bodenstruktur zur Normalisierung seiner Vitalität beiträgt. wichtige Prozesse. Die Reste vergangener Ernten werden schneller verarbeitet, d.h.

zum wertvollsten Humus werden. Der Phosphatgehalt in Pflanzen steigt und die Freisetzung von Stickstoff aus organischen Düngemitteln verbessert sich, was direkt zur Steigerung der biologischen Aktivität von Pflanzen beiträgt.

G) Physiologische Wirkung auf Pflanzen Bessere Nährstofflöslichkeit. Die chemische Wirkung von Kalkstein besteht darin, die entstehenden und im Boden vorhandenen Säuren zu neutralisieren. Wenn die Säuren nicht neutralisiert werden, sinkt der pH-Wert. Da Pflanzen Nährstoffe nur in gelöstem Zustand aufnehmen können und sich die meisten Nährstoffe bei pH-Werten zwischen 5,5 und 7,0 auflösen, ist bei sehr niedrigen pH-Werten die Verfügbarkeit essentieller Nährstoffe eingeschränkt oder unmöglich.

Schauen wir uns diese Auswirkungen genauer an:

A) Physikalische Auswirkungen – Kalkstein und Bodenstruktur Das Vorhandensein einer Bodenschicht ist eines der wichtigsten Merkmale der Bodenfruchtbarkeit.

Dies verursacht das Vorhandensein und die Lage von Hohlräumen und festen Partikeln der Erde. Die Struktur des Bodens wird in erster Linie durch die Größe und Form der mineralischen und organischen Bestandteile des Bodens geprägt. Der Begriff der Bodenstruktur wird oft ersetzt und beschränkt sich auf die Betrachtung des Bodens als bebaubare Erdschicht. Das Vorhandensein von Feuchtigkeit, Luft und Wärme sowie dessen mechanische Eigenschaften. Auf die Entwicklung der Pflanzen, insbesondere während der Entstehungszeit und der ersten Phase ihrer Vegetation, hat die Struktur des Bodens Einfluss größten Einfluss. Die Fähigkeit des Bodens, Maschinen zu kultivieren und darauf zu bewegen, ist jedoch auch mit der zukünftigen Ernte verbunden.

Ohne ausreichende Calciumsättigung des Bodenaustauschers (60 - 80%) bilden Tonpartikel zunächst ein Rand-an-Rand-Profil aus, das dann in einen zusammenhängenden Verbund überführt werden kann. Bei dieser Form des Auftretens „verkleben“ die Tonpartikel und bilden eine derart dichte Oberflächenstruktur, dass der Feuchtigkeits- und Gasaustausch stark gehemmt wird.

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Edge-to-Edge (volumetrisches, aber instabiles Design) Durch Kalkstein werden nicht nur Tonpartikel fixiert, sondern auch die Strukturen aneinander fixiert. Calciumionen reichern sich auch an Humuspartikeln an. So bildet Kalkstein eine Brücke zwischen den Ton- und Humuspartikeln, es entsteht der sogenannte Ton-Humus-Komplex.

Feige. 4: Schema einer Kalkstein-Ton-Humus-Brücke

Kalkstein schafft stabile poröse Systeme, verbessert den Feuchtigkeits- und Luftaustausch. Durch Lockerung und Überbrückung werden Aggregatbündel stabilisiert und größere Aggregate aufgebaut. Dadurch erhöht sich die Zahl der luftleitenden Grobporen und der Aufbau des gesamten Porensystems aus Grobporen, Mittel- und Kleinporen, die mit Feuchtigkeit gefüllt sind, wird bestimmt. Dies verbessert den Austausch von Feuchtigkeit und Luft, verringert die Fließfähigkeit Oberflächenwasser wodurch das Risiko von Verschlammung und Bodenerosion verringert wird. Bei starkem Niederschlag das Niveau Bandbreite mit Kalk gedüngter Boden ist viel höher als der Anteil von unbehandeltem Boden mit Kalkstein.

Sickerzeit ab 50 mm WS pro Minute

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Durch die stabile Struktur des Bodens steigt dessen Tragfähigkeit und die Verdichtung nimmt ab. Gleichzeitig führt ein guter Luft- und Wärmeaustausch im Boden dazu, dass dieser schneller austrocknet und sich erwärmt. Ein mit Kalk gedüngtes Feld kann im Frühjahr maschinell früher bearbeitet werden. Die Zeitintervalle für Bodenbearbeitung und Aussaat lassen sich besser variieren, die Arbeitsschritte optimal planen. Auch die Wachstumsphase können Sie beeinflussen und so ihre wichtigsten Bereiche für die günstigsten Wetterbedingungen planen.

Die Verbesserung der Bodenstruktur durch Kalkstein trägt zu seiner früheren Austrocknung bei.

Bei längerer Trockenheit führt die stabilisierende Wirkung von Kalkstein zur Bildung vieler kleiner Aggregate während der Trocknung. Mit Kalkstein versehene Böden trocknen weniger aus und es gibt weniger Risse und große Risse. Die mechanische Belastung der Pflanzenwurzeln wird dadurch reduziert und der Boden bleibt entspannt. Gut gedüngter Boden mit Kalkstein ist einfacher zu verarbeiten, mit weniger Einsatz von Maschinen und Kraftstoff. Auf besonders großen Flächen können die Einsparungen allein bei Kraftstoff und Ausrüstung bis zu 100.000 EUR betragen.

Reduzierter Kraftaufwand auf einem gedüngten Kalksteinfeld

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Kalkstein reguliert den pH-Wert und neutralisiert schädliche Säuren. Wird im Boden keine Säureneutralisation durchgeführt, sinkt der pH-Wert mehr oder weniger. Dies führt zu Gefüge- und Säureschäden, die vor allem durch das übermäßige Vorhandensein von Aluminium und Mangan im Ton (pH-Wert ab 4,3) sichtbar werden. Kalkstein neutralisiert schädliche Säuren und verhindert das weit verbreitete Phänomen nach dem Winter,

Bodenversauerung.

Kalkstein verbessert den Nährstoffgehalt. Pflanzenwurzeln können nützliche (und auch gefährliche) Nährstoffe nur in löslichem Zustand aufnehmen. Für eine optimale Pflanzenernährung ist nicht nur die Menge, sondern auch die tatsächliche Löslichkeit von Nährstoffen im Boden entscheidend.

Zugang zu Pflanzennährstoffen Stark sauer - sauer - schwach sauer - pH-neutral - schwach alkalisch - alkalisch - stark alkalisch Böden Stickstoff Phosphor Kalium Calcium Schwefel Magnesium Eisen Mangan Dieb Kupfer und Zink Molybdän Eine langsame Bodenversauerung hat zunächst keinen Einfluss auf die Entwicklung und das Wachstum von Pflanzen. Allerdings ist hier ein Nährstoffmangel stark ausgeprägt, was durch viele Versuche immer wieder belegt wurde.

Die meisten Nährstoffe sind bei einem Boden-pH-Wert von 5,5 bis 7,0 optimal löslich. Wenn der pH-Wert steigt, steigt auch das Vorhandensein von Stickstoff (N), Schwefel (S), Kalium (K), Calcium (Ca), Magnesiumoxid (Mg) und Molybdän (Mo). Die Löslichkeit von Mikronährstoffen wie Eisen (Fe), Mangan (Mn), Kupfer (Cu) und Zink (Zn) ist so reduziert, dass einige von ihnen bei pH 7,0 einen Mangel aufweisen.

Insbesondere das Vorhandensein von Phosphat reagiert sehr stark auf eine Abnahme des pH-Werts.

Die Phosphatlöslichkeit im Boden ist zwischen pH 6 und pH 7 am besten. Unterhalb von pH 5,5 nimmt die Löslichkeit deutlich ab. In wiederholten Feldversuchen wurde festgestellt, dass allein eine rechtzeitige Düngung mit Kalkstein die Löslichkeit von Phosphaten um 100 % steigern kann.

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Einfluss des pH-Wertes auf den Gehalt an NPV (nützliche Nährstoffe) in Ackerböden.

Durch die optimale Versorgung der Pflanzen mit Calcium werden die im Boden vorhandenen Stoffe besser von den Pflanzen verwertet, was die Mehrkosten für die Düngung mit diesen Stoffen reduziert. Die Wirksamkeit der Wirkung von Nährstoffen steigt.

Unter Berücksichtigung der ökologischen Anforderungen, die die Gesellschaft an die Landwirte stellt, ist eine hohe Effizienz beim Einsatz von Stickstoff und Phosphor unabdingbar. Ein Beispiel ist die Anleitung zum Einsatz von Kunstdünger, der den Stickstoffverbrauch reduziert (60 kg/ha).

Landwirtschaftliche Betriebe, deren Böden keinen optimalen pH-Wert aufweisen, können diese Anforderungen nicht erfüllen.

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Kalksteinkarbonat - gebrannter Kalkstein Ertragseffekte der Kalkdüngung am Beispiel von Zuckerrüben und Weizen Folgen der Bodenversauerung Die Bodenversauerung beeinträchtigt vor allem den Zugang der Pflanzen zu Nährstoffen und hemmt die Entwicklung des Wurzelwerks und damit die Bodenhydrokultur.

Auswirkungen der Bodenversauerung:

Hemmung des Bodenlebens, z.B. Wurmleben, und Humusbildung, deutliche Verschlechterung der Krümelstabilität, Bauschäden, Verschlammung, Abnahme der Kationenaustauschkapazität und darauf aufbauend eine stärkere Auswaschung von absorbierenden Kationen wie Calcium, Magnesium und Kalium in der Verfügbarkeit nützlicher Nährstoffe, vor allem Molybdän und Phosphor, sowie schwache Aufnahme von Kalium und Magnesia aus dem Boden.

erhöhte Bildung von Phosphaten und Freisetzung von Aluminium, Magnesium, Kupfer, Zink, Eisen, Chrom und Bor.

Schlechtes Kleewachstum durch geringe Aktivität der Knollenbakterien Abnahme der Bodennitrierung Abnahme des Wurzelwachstums und damit der Feuchtigkeitsspeicherung Erhöhte Durchnässung und daraus folgende Verdichtung besonders schwerer Böden Bei Böden mit hohem Säuregehalt und Auswaschung von Kationen (insbesondere Kalzium) besteht die Gefahr der Bodenverdichtung viel stärker als in fest bepflanzten Böden mit sehr dichtem Wurzelwerk. Daher ist die Wirkung von freiem (nicht an Karbonat gebundenem) Kalzium, das auf die Wiederherstellung der Bodenstruktur abzielt, für den Zustand des Bodens sehr wichtig.

C) Die biologische Wirkung von Kalkstein ist lebensspendend Mikroorganismen wie Bakterien, Milben, Tausendfüßler und vor allem Regenwürmer, ist der wichtigste Bestandteil des Bodens, der sich direkt auf die Vielfalt des Verarbeitungsprozesses auswirkt. Der Vermehrungsprozess und die lebenswichtige Aktivität von Mikroorganismen werden optimal in Böden mit neutralem pH-Wert durchgeführt. Nur in gut gedüngten Kalkböden finden diese wichtigsten „Helfer“ optimale Lebensbedingungen. Dort können sie sich schnell vermehren und organische Bodensubstanz verarbeiten, wobei sie ständig Humus produzieren.

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Optimaler pH-Wert für verschiedene Bodenorganismen In sauren Böden wird das Leben von Mikroorganismen gehemmt. Dies kann dazu führen, dass die Verarbeitung von Stroh und organischen Düngemitteln verlangsamt wird.

Der Verlauf des Zerfallsprozesses bei in großen Zahlen Stroh richtet sich nach dem normtypischen pH-Wert (pH-Klasse C), da die Gefahr besteht, dass neue Samen durch unverrottetes Stroh nicht keimen.

Regenwürmer sind für die Bildung von Klumpen und Gängen im Boden verantwortlich, die für die Entwicklung des Porensystems unerlässlich sind. Die Vitalaktivität von Mikroben steigt in Gegenwart von Kalkstein, Bodenbildungsprozesse werden beschleunigt.

Die erhöhte Aktivität von Mikroben führt zu einer Sättigung des Bodens mit mikromolekularen organischen Verbindungen, was wiederum zu einer Verzweigung und Verklebung von Bodenkolloiden führt und somit die Zunahme und Stabilität von Bodenaggregaten positiv beeinflusst. Nähert sich die Bodenbeschaffenheit der pH-Klasse C, kommt es zur Mineralisierung, d.h. die Verarbeitung organischer Substanzen und die Versorgung der Pflanzen mit nützlichen Nährstoffen (z. B. Stickstoff und Schwefel) ist optimal.

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D) Physiologische Wirkungen auf Pflanzen Pflanzen sind ständig ausgesetzt Wetterverhältnisse, wachsen auf salzhaltigen Böden und Böden überlastet schwere Substanzen, Abwehr von Schädlingen und Krankheiten: Auch Pflanzen leiden unter Stress. Um allen Komplexitäten des Lebens standzuhalten, hat die Natur Pflanzen mit kleinsten mikromolekularen Bausteinen ausgestattet, um ein Anti-Stress-Programm zu schaffen. Zum Beispiel gibt es Moleküle, die wie Türen funktionieren und zerstörerische Elemente elegant aus Zellen entfernen.

Ein anderes Beispiel ist ein Protein, das wie eine Krabbe Giftstoffe in seine „Zange“ nimmt und so Schaden verhindert. Voraussetzung für all das ist eine perfekt funktionierende Transpiration.

Pflanzen haben keine Blutzirkulation. Und bisher wurde die Fähigkeit von Pflanzen, Hormone zu isolieren, die nicht in das System passen, nicht aufgeklärt. Es gibt auch kein zentrales Nervensystem.

Der zentrale, aber einzige Prozess, der in Pflanzen abläuft, ist die Photosynthese. Eine wichtige Rolle spielen Wachstumsprozesse, Reaktionen verschiedener Organe auf Umweltveränderungen und intrazellulärer Stofftransport.

Pflanzen können vor Hitze, Frost, Trockenheit und Überschwemmungen nicht „weglaufen“. Sie können keinen Schutz vor Schädlingen, Viren, Bakterien oder Pilzen bieten. Pflanzen haben keine andere Wahl, als sich durch Stillstand zu „wehren“. Dafür haben sie spezifische Strategien entwickelt. In ihre Entwicklung ist das wichtigste Schlüsselelement der Verteidigungsstrategie eingebettet: eine unglaubliche Regenerationsfähigkeit. Ist die Pflanze geschädigt, beginnt sie, Schutzmaterial für die „Wundheilung“ zu produzieren, und bald setzt der Wachstumsprozess wieder ein. Alle Pflanzenorgane, wie sie genetisch in sie eingebaut sind, können in einer neuen identischen modularen Form reproduziert werden. Immer mehr Samen mit ihren "durchdachten"

eine Form, die die erfolgreiche Ansiedlung neuer Lebensräume garantiert, alle Überlebensfähigkeiten mit sich bringt. Pflanzen konnten ein solches Merkmal wie Sesshaftigkeit dadurch überwinden, dass sie sich an lokale Bedingungen anpassen können.

Jede Pflanze hat für die gesamte Zeit ihrer Entwicklung eine Reihe von "konstitutiven" Verteidigungsmechanismus. Darüber hinaus gibt es noch viele weitere "induktive" Funktionen, d.h. Schutzfaktoren gegen Stresserreger.

Für Menschen Abwehrstrategien Pflanzen sind besonders wichtig, wenn es um Kulturpflanzen geht. Die moderne Landwirtschaft schafft vor allem ertragreiche Sorten, die maximale Erträge garantieren. Bei der Züchtung ertragreicher Sorten „vergessen“ Pflanzen leider oft die alten Abwehrmechanismen.

Alte landwirtschaftliche Sorten weisen sehr oft eine hohe Resistenz gegen verschiedene Schädlinge auf, sind aber weniger ertragreich. Aus Sicht der modernen Biotechnologie sind Pflanzen Bioreaktoren, die mit Sonnenenergie betrieben werden. Das Produkt dieser "Bioreaktoren" kann zu einer natürlichen Quelle von Materialien wie Öl aus Samen, Zucker aus Zuckerrüben oder Stärke aus Kartoffeln und verschiedenen Getreidesorten werden.

Damit ein Pflanzen-"Bioreaktor" gut funktioniert, müssen zwei Faktoren gegeben sein: optimale Leistung bei minimaler Störung.

bs = verbindende Grenze xy = Xylem ph = Phloem sp = Schlitzöffnung (Graminium-Typ) Pflanzen unterscheiden sich auf den ersten Blick durch zwei Merkmale von den meisten Tieren: eine mechanisch starke Zellwand und ein großer, membranumschlossener (Tonoplasten) Zellraum (Zellsaftraum) oder Vakuole), die zwar außerhalb des "lebenden" Plasmas liegen, aber dennoch von zentraler Bedeutung für die Arbeit jeder einzelnen Zelle und für den Stoffwechsel der Pflanze insgesamt sind.

Zellulare Zentren für die Akkumulation und Verarbeitung von Giften

Von den Platten, die Kohlenhydrat produzieren, bis zu den Orten des Verbrauchs nützlicher Nährstoffe – zum Beispiel Wurzeln oder Blütenstände – sind Salze und Nährstoffe ständig in Bewegung. Hier wirken zwei Arten von „Pipelines“ zusammen. Ein Typ ist für den Transport zuständig organische Materie, es heißt - Phloem.

Der andere Typ bewegt Ionen und Wasser und wird Xylem genannt. In der Praxis haben beide Systeme einander bestimmte Aufgaben zugewiesen, die jedoch oft nur schwer voneinander zu unterscheiden sind. Entscheidend ist, dass Zellen trotz aller eingebauten Regulationsprozesse für Stoffbewegungen eigene Speicher benötigen, um sich vor möglichen Schwankungen in der Nährstoffversorgung zu schützen. Eine wichtige Aufgabe übernehmen Vakuolen. Sie speichern Nährstoffe wie Zucker und Aminosäuren. Außerdem reichern sich in den Vakuolen auch giftige Verbindungen an, die ein pflanzeneigenes Schutzmittel gegen Nagetiere und Schädlinge sein können, z.B. Alkaloide. Es gibt auch bestimmte Ionen, die den Stoffwechselprozess im Cytosol schädigen.

Die Vielfalt der zellulären Aufgaben der Pflanzenvakuole liegt auf der Hand: Die Reaktion auf Stress, beispielsweise die Anreicherung von Natriumionen bei hoher Salzbelastung des Bodens, ist nicht von anderen zu trennen. wichtige Funktionen, wie die Anreicherung von Nährstoffen und Kalium- und Calciumionen, die für das Pflanzenwachstum sehr wichtig sind. Die Vakuole jeder Zelle muss diese beiden Anforderungen erfüllen.

Trotz allem wächst und entwickelt sich die Pflanze weiter, leitet verschiedene Arten von Nährstoffen durch die Zellen und kommuniziert zwischen ihnen. Dafür gibt es jeweils regulatorische Moleküle - Effektoren. Es gibt mindestens sechs Klassen von Molekülen.

Transpiration Unter Transpiration versteht man einerseits die Verdunstung von Wasser durch die Öffnungen der Mündungen in den Blättern von Pflanzen, andererseits ist dies die Abgabe von Schweiß durch die Öffnungen – bei übermäßiger Verdunstung spricht man auch von Hyperhidrose .

Das Volumen der transpirierten Flüssigkeit wird durch die Art der Transpiration bestimmt. In der Botanik werden zwei Arten der Transpiration unterschieden: Stoma und Cuticula.

Die Pflanze steuert die Öffnungen der Spaltöffnungen durch die Einwirkung von Kalzium.

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Da die Oberfläche der Blätter dicht ist, fließt beispielsweise Wasser einfach an der Schutzschicht ab. Aber trotzdem muss die Pflanze Gase mit austauschen Umgebung, wie z.B. Rückstoß Dampf oder die Aufnahme von Kohlendioxid aus der Luft. Dazu werden meist Löcher auf der Rückseite der Blätter verwendet. Sie stellen eine Verbindung zwischen der Außenluft und den Luftsystemen innerhalb des Blattes her.

Löcher sind nicht nur Löcher im Stoff, sondern komplexe Strukturen, die sich basierend auf Faktoren wie Licht, Temperatur und Feuchtigkeit öffnen und schließen. Auf einem Quadratmillimeter befinden sich 100 bis 1000 Löcher. Beim normalen Öffnen werden jedoch etwa ein bis zwei Prozent der Oberfläche in Mitleidenschaft gezogen, dadurch wichtige Arbeit zum Gasaustausch mit der Umgebung.

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PHOTOSYNTHESE:

Der wissenschaftliche Begriff der Photosynthese wurde zunächst auf die Herstellung organischer Substanzen mit Hilfe von Lichtenergie reduziert. Diese Definition erscheint direkt im Namen. Aus dem Griechischen bedeutet „Foto“.

Licht und "Synthese" - Verbindung.

Pflanzenphotosynthese Die Fähigkeit zur Photosynthese findet sich in allen Pflanzen, darunter fast allen Algen und einigen Bakterien. Das Wissen über die Photosynthese ist jedoch nicht nur für die Wissenschaft von Interesse. Eine Person kann es sehr gezielt einsetzen wirtschaftliche Zwecke, zB in Gewächshäusern. Vereinfacht kann man formulieren, dass im Rahmen der Photosynthese unter dem Einfluss bestimmter Farbstoffe (lichtabsorbierendes Chlorophyll) Lichtenergie aufgenommen und dadurch zu chemischer Energie verarbeitet wird, die für bestimmte Organismen notwendig ist für das Leben.

Der Ablauf der Photosynthese Genauer betrachtet läuft die Photosynthese in drei voneinander getrennten Stadien ab.

Auf der ersten Stufe absorbiert ein lebender Organismus, nehmen wir der Einfachheit halber eine grüne Pflanze, mit Hilfe eines geeigneten Farbstoffs das darin enthaltene Licht elektromagnetische Energie. Verantwortlich dafür ist der Farbstoff Chlorophyll. Dieser grüne Farbstoff verlieh der Flora eine grüne Farbe. Ungefähr können wir sagen, dass jede grüne Pflanze Photosynthese betreibt. Diese Energiesammlung erfolgt über die Blätter, weshalb alle Pflanzen ihre Blätter der Sonne entgegenstrecken.

Auf der zweiten Stufe erfolgt die Umwandlung von Sonnenenergie in chemische Energie mit Hilfe eines komplexen chemischen Umwandlungsprozesses. Dieser Vorgang wird auch Phototrophie genannt, d.h. direkte Nutzung der Sonnenenergie als Energiequelle durch bestimmte lebende Organismen Die dabei freigesetzten chemischen und organische Energie, sorgt zum einen für das Wachstum der Pflanzen, zum anderen wird es im Rahmen des Stoffwechsels innerhalb der Pflanze umgewandelt. Interessant ist, dass dieser Vorgang nur mit Hilfe von Kohlendioxid (CO2) abläuft. Es wird bei der Photosynthese in Sauerstoff umgewandelt, was die Bedeutung der Photosynthese für das menschliche Leben weiter erhöht.

Das in der Pflanze enthaltene CO2 ist sehr wichtig und essentiell für Calcium.

CO2 in der Anlage und Umwandlung von CaCO3 zu CaO und CO2 Calciumcarbonat (CaCo3) kann, wie bereits erwähnt, durch Säure abgebaut werden. Es kann nicht wasserlöslich sein, dann wären niemals Kalkberge entstanden. In der Natur ist Kohlendioxid sehr wichtig. Die in der Hydrogencarbonat-Gleichung entstehenden Oxonium-Ionen können mit Carbonationen reagieren. Ca2+-Ionen fallen aus dem Kristallnetzwerk heraus.

In Böden und Pflanzen gefundenes intrazelluläres CO2 zersetzt Calciumcarbonat CaCo3 in CaO und CO2. Dieser Selbstabbau und die Produktion von CO2 unterstützt und verstärkt den Prozess der Photosynthese so sehr, dass die Pflanze nicht nach Energie suchen muss, sondern sich auf das Wesentliche konzentrieren kann: das Wachstum. Je mehr CO2 zur Verfügung steht, desto progressiver wird die Kalkbilanz berechnet.

Dieser Effekt tritt jedoch nur ein, wenn der obere Teil der Pflanze gedüngt wird – und nur dann, wenn Calcium aufgrund des kleinsten Anteils an CaCO3 (von 0,1 bis 96 µm) in das Blatt eindringt.

Eine Speicherung von Calcium „in Reserve“ ist nicht möglich.

Da die Photosynthese bei hellem Licht beschleunigt wird, steigt auch der CO2-Bedarf der Pflanze. Dies geschieht meist durch Öffnungen in den Spaltöffnungen (Stomata), da nur CO2 ins Innere des Blattes gelangen kann. Wenn genügend CO2 vorhanden ist, öffnen sich weniger Spaltöffnungen, was wiederum dazu führt, dass die Pflanze weniger Feuchtigkeit verliert.

Die Photosynthese läuft bei den meisten Pflanzen in Anwesenheit von CO2 in der Luft in einer Menge von 0,03 % nur suboptimal ab. Maximales Ergebnis wird erreicht, wenn die Dosierung 13-mal höher ist, d.h. bei 0,4 Vol.-% CO2.

Durch das Aufsprühen von PANAGRO erhöht sich die Intensität der Photosynthese. Hier unterscheidet sich unser Produkt von anderen. PANAGRO beweist, dass das Einfachste das Beste ist.

Bisher war CO2 ein limitierender Faktor und schränkte den Prozess der Photosynthese in der Natur und damit das Wachstum von Pflanzen ein. Nach diesem Prinzip des Minimalismus war die Versorgung der Pflanzen mit CO2 der Schlüssel zum Erfolg.

Da die Photosynthese bei hellem Licht beschleunigt wird, steigt auch der Bedarf an CO2 in Pflanzen. Normalerweise wird dieser Vorgang durch Schlitze in den Stomata reguliert.

Wenn in den Pflanzen genügend CO2 vorhanden ist, öffnen sich weniger Stomata, wodurch die Pflanze weniger Feuchtigkeit aufnimmt... Stomata auf einem Tomatenblatt Zersetztes Kalzium spielt viele Rollen, sogar bei der Aktivierung von Enzymen, reguliert die intrazelluläre Wasserbewegung Ebene der Pflanze und ist gleichzeitig entscheidend für die Bildung neuer Zellen - für das Pflanzenwachstum.

Calcium (Ca) Der Calciumgehalt der Pflanze liegt üblicherweise zwischen 10 und 30 mg Ca pro Gramm Trockensubstanz.

Der Calciumtransport in der Pflanze erfolgt überwiegend in Richtung der Transpirationsströme, d.h. von den Wurzeln bis zu den oberirdischen Spitzen der Pflanzen. Ein umgekehrter Transport, wie beispielsweise bei Kalium von der Pflanzenspitze zu den Wurzeln, findet praktisch nicht statt. Calciumionen, die durch die Blattöffnungen gelangt sind, dringen in das Gewebe der Blätter ein, werden aber nach oben zur Spitze der Pflanze transportiert. Calcium ist ein wirksames Wachstumselement für Pflanzen.

Calcium ist wichtig für die Zellteilung, sowohl für die Teilung ihres Zellkerns als auch für den Aufbau von Mittellamellen. Die positive Wirkung von Calcium auf die Entwicklung des Wurzelsystems wird immer wieder bemerkt.

Ein essentieller Nährstoff – Kalzium – der Aufgaben erfüllt physiologischer Vorgang Leben einer Pflanze, das weit über einfache Handlungen hinausgeht großer Wert. Zunächst einmal ist die Neigung von Calciumionen, in metallorganische Verbindungen einzudringen, wichtig.

2+ Im Prozess des Pflanzenstoffwechsels leistet Calcium (Ca). verschiedene Funktionen: Es ist am Aufbau von Zellwänden beteiligt, stabilisiert Zellmembranen und tritt in hormonelle Reaktionen ein.

Calcium wird, abhängig vom Calciumgehalt im Boden und dessen pH-Wert, ausschließlich in Form von Ca2+ von den Wurzeln aufgenommen und gelangt durch die Wassertranspiration in die oberen Pflanzenteile. Eine Übertragung alter Kalkspeicher auf neue Triebe oder Pflanzenwurzeln ist nicht möglich.

Die Intensität der Transpiration hat einen erheblichen Einfluss auf die Calciumspeicherung von der Wurzel bis zum jungen Trieb.

Störungen in der Wasserversorgung sind in der Regel die Hauptursache für Calciummangel bei Pflanzen. In Stresssituationen, wie langer Trockenheit, plötzlichen Frösten, ist Calcium der Garant für Pflanzenausdauer und Vitalität.

Bei ausreichend langer Versorgung mit Calcium und Kohlendioxid reguliert Kohlendioxid das Öffnen und Schließen der Stomata und verhindert so einen Feuchtigkeitsverlust der Pflanze. Sobald die innere Sättigung der Zellen mit Kohlendioxid eintritt, schließen sich die Münder automatisch, wodurch die Verdunstung von Feuchtigkeit reduziert wird.

Kalzium hat auch Bedeutung für den Prozess des Stickstoffstoffwechsels, da es die Aufnahme von Ammoniak beschleunigt. Stickstoff ist das Hauptelement in der Kombination von Aminosäuren, die den Kern des Proteins bilden. Calcium hilft der Pflanze, Stickstoffionen zu binden, die in Form von Ammoniakionen aus dem Boden kommen. Da die Pflanze keine Stickstoffionen aus der Atmosphäre binden kann, ist die Zufuhr von Stickstoff aus dem Boden durch das Calciumsystem sehr wichtig. Die Rolle von Calcium ist groß, insbesondere für die Bindung von Ammoniakionen, die Aktivierung des Prozesses der Photosynthese und des Sekundärstoffwechsels.

Mangelerscheinungen treten aufgrund einer geringen Calciumbewegung in der Pflanze auf, insbesondere an Spitzen, Blütenständen und Früchten. (Interessant ist, dass die Oberfläche im Inneren des Blattes 30-mal größer ist als die Außenseite, und dass wir von außen nur einen Teil der Symptome der inneren "Krankheit" sehen.

Äußerlich nicht sichtbare Symptome sind: vermehrte Leckage der Membranzelle, Zerstörung der Struktur des Zellkerns, Abnahme der Chromosomenstabilität, was zu einer Störung der Kern- und Zellteilung führt.

Calcium trägt auch dazu bei, die Platzierung des Wachses auf der Epidermis des Blattes zu verändern.

Bei einer unbehandelten Pflanze sammelt sich Wasser in Form kleiner Tröpfchen auf dem Blatt, sodass nur ein kleiner Teil der Blattoberfläche mit Feuchtigkeit bedeckt ist, während bei behandelten Pflanzen die Wachsschicht so strukturiert ist, dass Wasser eindringen kann in einer Richtung über die gesamte Blattoberfläche verteilt. Somit hat Calcium eine Wirkung auf die Hydrierung.

Calciumionen erhöhen die Viskosität des Zytoplasmas. Der osmotische Druck der extrazellulären Flüssigkeit in Pflanzen kann im Vergleich zum Druck innerhalb der Zellen unterschiedlich sein. Wenn extrazellulär osmotischer Druck identisch mit intrazellulär (ca. 300 mOsm), dann nennen sie es isotonisch, und hyperton, wenn es niedriger ist, und hypoton, wenn es höher ist.

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Je feiner die Kalkfraktion, desto besser die Wirkung.

Stand von Wissenschaft und Technik bei der Herstellung von Düngemitteln aus Kalkstein, dessen Qualität, Einfluss auf Produktivität und Wirtschaftlichkeit der Landwirtschaft Aufgrund der vielseitigen Nutzung von Kalkstein und den Anforderungen der Industrie sind auch die Bedürfnisse der Wissenschaft gestiegen . Obwohl Kalkstein allein kein Allheilmittel für die Landwirtschaft ist. Kalkstein ist ein gut untersuchtes Thema, und für jeden Bereich gibt es optimale Lösungen und Lösungen wissenschaftliche Experimente. Trotzdem beobachtet ihn die Wissenschaft ständig und enthüllt immer mehr seiner Geheimnisse. Neue qualitative Merkmale, Analyse ihrer Auswirkungen, zusätzliche wissenschaftliche Möglichkeiten, technologisch erprobte Entdeckungen werden zur Grundlage für vielseitige Anwendungen.

Versuche mit Kalkstein wurden bereits 1954 erwähnt (Hartmann und Wegener). Je kleiner der Anteil, desto größer die Oberfläche jedes einzelnen Partikels. Die damals nur rechnerisch nachgewiesene Reaktion mit Kalkstein zeigte nicht nur eine enorme, sondern auch eine völlig neue Wirkung. Die Gewinnung kleinster Fraktionen war damals technisch noch nicht möglich.

Mehr zufällig als absichtlich zeigten die in den 1990er Jahren entstandenen Erfahrungen mit dem tribomechanischen Schleifen, dass es möglich war, zähe Materialien bis zu einer Korngröße von 1/1000 mm (mein Bereich) zu schleifen.

Obwohl dieses Prinzip nicht so neu ist. Davinci beschrieb auch das Prinzip der Tribomechanik.

In 1990 nur die Technik selbst war neu. Bei 40.000 Umdrehungen pro Minute, jede zehntausendstel Sekunde bei dreifacher Schallgeschwindigkeit, treffen Materieteilchen aufeinander und werden dabei auf die kleinste fühl- und messbare Größe gespalten. Am Ende entsteht ein elektrostatisch hochgeladenes kugelförmiges Pulver, dessen Partikelgröße 1-Well, ein Multimillionstel Millimeter, beträgt.

Experimente an Verschiedene Materialien half schließlich, sich auf Kalkstein zu konzentrieren.

So haben wissenschaftliche Experimente gezeigt, wie sehr man die Wirkung des Materials (in diesem Fall Calcium) optimieren kann, indem man es zu winzigen Partikeln zermahlt. Die Wissenschaftler Alberti und Fiedler beschrieben diese Erfahrung 1996 als einen umgekehrten Prozess des Wachstums.

Gewöhnliches Calcium hat eine geschlossene glatte Oberfläche. Bei der tribomechanischen Aktivierung bedeutet die daraus resultierende Schädigung der Oberfläche die Öffnung von Netzwerkstrukturen und damit eine deutliche Steigerung der Fähigkeit zum Ionenaustausch und zur Adsorption von Schadstoffen. Einerseits haben die gewonnenen Erfahrungen dazu geführt, dass sich die spezifische Oberfläche von Calcium deutlich - um das Dreifache - vergrößert hat. Andererseits traten als Ergebnis der tribomechanischen Bearbeitung von Kalkstein viel kleinere Partikel auf. Die entstehenden Mikropartikel können aufgrund ihrer geringen Größe, Form und spezifischen Oberfläche Stoffwechselprodukte besser an sich binden.

CaCO3-Partikelgröße unter Elektronenmikroskop 1 – 25 my Herkömmliche Schleifverfahren hören bei Größen über 1 mm auf und von Wirtschaftlichkeit kann keine Rede sein.

Erfahrungen an Universitäten in Österreich, der Schweiz, Spanien, Australien usw. zeigten bald, dass Calcium in dieser mikronisierten Form nicht nur die Wirkung steigerte, sondern auch als Antioxidans diente.

Mikronisiertes Calcium (im Hinblick auf den Mahlprozess und die daraus resultierende Reibung) ist aufgrund seiner elektrostatischen Aufladung und seiner hohen Ionenaustauschkraft das derzeit wirksamste Antioxidans. Er "richtet sich" an die Orte der größten elektrischen Polarität und "entlädt sie selbst". Als Trägerstoff kann Kalzium Magnesium, Kupfer und andere Substanzen direkt an die Zellen liefern, die sowohl natürlich mit sich selbst verwandt sind als auch im Kalkstein selbst enthalten sind.

Aufgrund neuer physikalischer Möglichkeiten sind neue Anwendungsfelder entstanden, beispielsweise zur Behandlung von onkologischen Erkrankungen und AIDS.

Calcium wird bereits vielfach als Neutralisator sogenannter freier Radikale eingesetzt. Eine sechsmonatige Studie mit 120 Patienten in einer österreichischen Privatklinik in Villach zeigte, dass das verwendete Material das Immunsystem intensiv unterstützt.

So stieg der Gesamtschutz im Blut (TAS) nach nur dreiwöchiger Einnahme von pulverisiertem Kalkstein um durchschnittlich 27 %.

Die Patienten teilten ihren Eindruck mit, dass es ihnen beim Schlucken des Pulvers vorkam, als ob Licht in jede Zelle eindrang. Die Experimente dauern noch an.

Die Frage nach der Verwendung von Kalkstein in der Landwirtschaft wurde nicht einmal gestellt, sondern als selbstverständlich hingenommen. Kalkstein wird seit vielen Jahrzehnten als Düngemittel verwendet. Die Agrarindustrie hat die Entwicklung des „neuen alten“ Kalksteins mit großem Interesse aufgenommen.

Dank der Optimierung des Verfahrens ist es möglich, große Mengen an Düngemitteln herzustellen und bereitzustellen, wobei die gleiche hervorragende Qualität garantiert wird.

Das neue Schleifverfahren zeigte zunächst hervorragende, ja sogar unglaubliche Ergebnisse. Solche Ergebnisse aktivierten sofort Wissenschaftler und Skeptiker sowie diejenigen, die sich offen gesagt entschieden, ein „Analogon“ herauszubringen, das nur als unwirksame Fälschung angesehen werden kann.

Wissenschaftler haben herausgefunden, dass zwei kritische Faktoren erforderlich sind, um Kalzium für die landwirtschaftliche Nutzung erfolgreich auf Mikrogröße zu reduzieren.

Der erste Faktor ist das Vorhandensein einer elektrostatischen Aufladung (entsteht durch die hohe Reibung der Partikel, wenn sie während des Schleifvorgangs aufeinander treffen).

Diese Ergebnisse werden auch durch medizinische Studien (bei pulmonologischer Pulverapplikation) bestätigt.

Die in wissenschaftlichen Kreisen bekannte Colombe- und Van-der-Waal-Kraft erhöht die Fließfähigkeit des Pulvers in Wasser (0,5%ige wässrige Lösung) sowie das Wasser selbst.

Je größer die Pulverpartikel sind, desto schlechter bewegt es sich im Wasser. Beispielsweise zeigt die medizinische Forschung überzeugende Ergebnisse für dieses Verhalten. Wasser mit seiner Leitfähigkeit reagiert darauf winzige Partikel und wird flüssiger. Noch flüssiger geworden, wird die Calciumlösung so aktiviert, dass die Flüssigkeit die Fähigkeit gewinnt, in bisher unmögliche Räume vorzudringen.

Ein weiteres Merkmal von elektrostatisch geladenen Teilchen trat ebenfalls auf.

Schweizer Wissenschaftler haben herausgefunden, dass elektrostatisch aufgeladene Pulverpartikel Mikroorganismen anziehen. In unmittelbarer Nähe der Partikel befindet sich eine so hohe Konzentration an Ionen, dass eine antimikrobielle Wirkung eintritt. Der osmotische Druck wird so hoch, dass er die Mikroorganismen aus dem Zustand der Stagnation holen und zur Bewegung anregen kann.

Diese beiden charakteristischen Eigenschaften der hohen Konzentration von CaCO3 im Produkt führen zu Pflanzen, die eine beeindruckende Selbstreproduktion zeigen, d.h. mehrfache Produktivitätssteigerung. Es reduziert auch die Reifungsrate, verbessert die Qualität und verlängert die Haltbarkeit der Ernte. Wichtig ist auch der reduzierte Wasserbedarf der Pflanzen, was bisher kein anderer Dünger garantieren konnte, ganz zu schweigen vom Umweltaspekt dieses 100% natürlichen Düngers.

Nach einigen Tagen können Sie den Erfolg visuell beobachten. Pflanzen werden sattgrün, was auf Vitalität und Gesundheit hinweist.

Langzeitversuche zeigen die Machbarkeit und Notwendigkeit des Einsatzes eines solchen Düngers.

Die Spontaneität und Kraft der Natur offenbart sich plausibel und in vollem Gange, indem unmittelbar nach dem Auftragen ein intensives Wachstum eintritt.

Eine Zunahme der Anzahl von Chloroplasten und Chlorophyllkernen im Blatt erweckte die Prozesse des sekundären Stoffwechsels sowie den Aufbau und die Stärkung von Zellen, Zellkernen und Zellmembranen, und begann gleichzeitig, den Calciumeintrag in die wichtigsten Lebensvorgänge der Pflanze zu kontrollieren.

Experimente in Gewächshäusern und im Freiland, die unter ständiger Aufsicht von Wissenschaftlern durchgeführt werden, bestätigen dies, und CaCO3 in mikronisierter Form ist seit 2003 in Europa und seit 2011 in der Ukraine als Blattdünger zugelassen.

Eine Definition für PANAGRO zu finden, war und ist eine schwierige Aufgabe. Es ist nicht nur ein Pflanzenwachstumsbeschleuniger. Es ist schwierig, es nur organischen oder mineralischen Düngemitteln zuzuordnen. Auch entspricht es nicht der normalen Funktion von herkömmlichem Dünger. Es hat alles von allen!

Es ist perfekt neuer Ansatz. Durch die Düngung erfolgt nicht nur die übliche Düngung des Bodens, sondern eine ganz andere - sie schaffen ideale Bedingungen für den Boden, der eigentlich alles hat, was die Pflanze braucht.

Dank der mikronisierten Form erfolgt die Wirkung auf die gesamte Pflanze über das Blatt.

PANAGRO ist ein natürliches Mineral - Calcit (in seinen Nano- und Mikrofraktionen), das alle bekannten natürlichen Spurenelemente (Si, Al, Mg, ...) enthält und außerdem elektrostatisch aufgeladen ist (durch Mahlen in einem patentierten tribomechanischer Einbau), Erhöhung der Wirkung des Aufpralls um 600 % im Vergleich zu den üblichen Fraktionen, dessen Wirkungsergebnis je nach Redox-Potenzial als Antioxidans für die Pflanze dient.

Nur ein solcher biologischer Dünger kann allen wirtschaftlichen Anforderungen gerecht werden.

Wirtschaftlicher Aspekt:

Anhand der Angaben des österreichischen Herstellers: Ausbringung mit 9kg/ha (je nach Kultur), Aufteilung des Prozesses auf 3-5 Anwendungen (es wird dreimal gespritzt mit 3-5kg/ha pro Anwendung) - das wurde klar Herkömmlicher Kalkdünger wäre mindestens doppelt so teuer.

Der übliche Düngersatz:

Mikrodünger mit Streuelementen,

Sprühen (Pestizide, Herbizide usw.) Sie wirken sich natürlich auf die Erhaltung und Ertragssteigerung aus, aber im Vergleich zu was?

Finanziell werden schwache Investitionen auch schwache Ernten bringen.

In diesem Fall werden der Boden und die Pflanzen stark belastet, verdichtet und, ehrlich gesagt, sich selbst überlassen.

Doch rein biologische Maßnahmen zur Verbesserung der Bodenqualität und damit das Wachstum einer biologisch reinen Kultur in entsprechend hoher Qualität und in großen Mengen sind bisher eine Utopie geblieben.

Bei ernsthaften Finanzinvestitionen kann genau berechnet werden, dass der überschüssige Gewinn höher als 40% sein wird und die Rentabilität um ein Vielfaches steigen wird.

So wurde als Ergebnis von Studien in Europa, den USA, Asien sowie in der Ukraine im Rahmen von Prnachgewiesen, dass die Verwendung von Panagro-Düngemitteln die folgenden qualitativen und quantitativen Indikatoren überzeugend zeigt: (nur wenige Sind unten aufgeführt):

Erhöhung des Zuckergehalts in Zuckerrüben von 15 auf 18 %

Erhöhung des Ölgehalts im Winterraps von 39 auf 53 %

Steigerung des Kartoffelertrags um bis zu 42 %

Erhöhung des Ölgehalts von Sonnenblumen von 45 auf 48 %

Erhöhung des Proteingehalts in Soja von 39,5 auf 43,5 %

Erhöhung der Tomatenfaser (94 % H2O) um bis zu 25 % und des tatsächlichen Ertrags um bis zu 80 %

Steigerung des Winterweizenertrags um bis zu 60 %, mit einem Anstieg an Protein und Gluten ... In mehreren Feldversuchen von PANAGRO wurde nachgewiesen, dass der wichtigste Faktor die Einsparung von C/H war. Bei einer finanziellen Belastung von 1000 Euro/ha (Salzgemüseanbau) wurde eine Ersparnis von 50 % auf S\W angesetzt, was 500 Euro betrug, abzüglich der Kosten für PANAGRO, und wir bekommen plus 280 Euro/ha. Wir haben den Gewinn aus der Überernte und den dramatischen Unterschied in der Produktqualität noch nicht berücksichtigt.

Bei Weizen (bei gleicher C/W-Einsparung) wurde nachgewiesen, dass nur 600 kg/ha mehr Ernte benötigt wurden, um die Investition zu rechtfertigen. Die tatsächliche Ertragssteigerung betrug fast 60 % mit einem durchschnittlichen Ertrag von 28 Zentnern pro Hektar, ganz zu schweigen von einer signifikanten Änderung in bessere Seite Qualitätsindikatoren.

Fazit Parallel dazu haben praktische Kontrollversuche das Auftreten folgender Effekte nachgewiesen, die aus wissenschaftlicher Sicht durchaus nachvollziehbar sind:

Steigerung des Gesamtertrags um bis zu 30-100 % (abhängig von der Kultur)

Biologisch reines Getreide (Mineralprodukt - Calcit)

Reduzierung des Wasserbedarfs um bis zu 70 %

Reduzierung der Vegetationsperiode um bis zu 30 %

Einsparung von NPK (Stickstoff, Phosphor, Calcium) bis zu 50 - 100 %

Hervorragende, das Auftreten von Pilzen, Schäden durch Insekten und andere Schädlinge verhindernde Wirkung, die es ermöglichte, bis zu 50% der Mittel einzusparen

Signifikante Zunahme der grünen Masse

Hohe Vitalität und Krankheitsresistenz

Erhöhung der Fasermasse in Früchten und Verbesserung der Fruchtqualität

Verbesserter Geschmack und Aroma

Längere Haltbarkeit der Ernte

Erhöhung des Brix-Niveaus (Flüssigkeitsdichte-Messniveau wird hauptsächlich in der Obstproduktion als Qualitätsindikator verwendet) in Früchten und Beeren ...

Aus wissenschaftlicher Sicht haben wir also: ein CaCO3-Produkt, das ein 100 % natürliches Material ist, mit Nanotechnologie gemahlen, für den Einsatz auf allen Böden geeignet ist und in kurzer Zeit und mit einer deutlichen Ertragssteigerung sorgt hohes Level Qualität.

Kalkstein ist die neue Stärke des Minerals.

Während wir an dieser Broschüre arbeiteten, wurde uns klar, dass viel Wissen über die Wirkung von Kalzium einfach in Vergessenheit geraten war. Je mehr wir Material fanden, Doktorarbeiten lasen, uns mit praktischen Versuchsergebnissen vertraut machten, desto mehr wurde uns klar, dass wir den Titel dieser Broschüre richtig gewählt hatten.

Heute sind wir davon überzeugt, dass Sie als Agronom, Landwirt, Hobbygärtner oder Gärtner die Bedeutung von Calcium in buchstäblich allen Lebensvorgängen der Natur um uns herum genauso wiederentdecken können wie wir.

Was auch immer Sie mit dem Boden tun oder tun werden, egal wie Sie ihn düngen

- Sie braucht nur eines - das richtige Verhältnis von Kalzium. Calcium verändert aufgrund seiner chemischen, physikalischen und biologischen Eigenschaften den Boden zum Guten, macht ihn richtig fruchtbar, den Anbau von Pflanzen natürlich und gesund und jede Landwirtschaft wirtschaftlich.

Wir wünschen Ihnen eine erfolgreiche und gesunde Ernte!

PANAGRO. Jürgen und Natalia Brausevetter, Simferopol, Krim, Januar 2011.