Muita kysymyksiä kategoriasta

Ole hyvä ja auta vastaamaan kysymyksiin pikaisesti. Kiitos paljon jo etukäteen. Anna oikeat vastaukset.

1. Mitä ovat kemialliset ilmiöt?

1) Ilmiöitä, jotka johtavat muutoksiin aggregaation tila ja aineen koostumus.

2) Ilmiöitä, joiden seurauksena joistakin aineista muodostuu muita.

3) Ilmiöitä, joiden seurauksena aineissa ei havaita muutoksia.

2. Millä rivillä kompleksiaineet sijaitsevat?

1) S, AL, N2

2) CO2, Fe, H2O

3) HNO3, CaO, PH3

4) Si, P4, Fe203

3. ATmitärivisijaitseekaavatoksideja?

1) NH3, CuO, K2O

2) OF2, CO2, Al2O3

3) CaO, N2O5, Cr2O3

4) CS2, P2O5, B2O3

4. Mitäsellaisiahapot?

1) Monimutkaiset aineet

2) Monimutkaiset aineet, jotka sisältävät vetyä

3) Monimutkaiset aineet, jotka sisältävät happojäännöksen

4) Monimutkaiset aineet, jotka sisältävät vetyatomeja ja happojäännöksen.

5. Mikä viittaa kemiallisiin ilmiöihin?

1) Veden haihtuminen

2) Puun polttaminen

3) Öljynjalostus

4) Tinan sulatus

6. Millä rivillä ovat peräkkäin emäksen, hapon ja emäksisen oksidin kaavat?

1) KOH HCl, CuO,

2) Ca(OH)2, SO2, CaO,

3) CO2, HNO3, MgO,

4) NaOH, BaO, K2S

7. Aseta ottelu:

Kemialliset ilmiöt Kemiallisten ilmiöiden merkit

A. Raudan ruostuminen 1) Sade

B. Hapanmaito 2) Värin muutos
B. Mädäntynyt liha 3) Kaasupäästö (haju), värimuutos
D. Puun polttaminen 4) Lämmön ja valon päästöt

8. Asentaavaatimustenmukaisuus:

NimihapotKaavahapot

A. Rikkihappo 1) HCl

B. Pii 2) HNO3

B. Typpi 3) H2SO4

G. Suola 4) H2S

9. Aseta ottelu:

Yhdistelmäkaava Aineen nimi

A. ZnO 1) Magnesiumhydroksidi

B. Ca (NO3) 2 2) Sinkkioksidi

B. H2SiO3 3) Rikkihappo

D. Mn(OH)2 4) Mangaanihydroksidi

5) Kalsiumnitraatti

6) Piihappo

10. Ottelu.

Järjestä kertoimet kemiallisten reaktioiden yhtälöihin

Tyyppi kemiallinen reaktio Kemiallisen reaktion kaavio

A. Hajoamisreaktio 1. MgCO3 = CO2 + MgO

B. vaihtoreaktio 2. CuO + AL = Cu + AL2O3

B. Substituutioreaktio 3. N2 + O2 = NO2

D. Yhdisteen 4 reaktio. ZnO + H2 = Zn + H2O

5. HCl + NaOH = NaCl + H2O

6. BaCL2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCL

11. Minkä seuraavista aineista suolahappo reagoi:

a) magnesiumoksidi; b) vesi; c) natriumhydroksidi; d) rauta(II); e) kupari; f) kaliumkarbonaatti;

G) typpioksidi (V).

Kirjoita käynnissä olevien reaktioiden yhtälöt, järjestä kertoimet

Lue myös

1. Kaksi numeroitua putkea sisältävät värittömiä glukoosi- ja glyseroliuoksia. Määritä, missä koeputkessa kukin aine on.

2. Nämä koeputket sisältävät värittömiä liuoksia etikkahappo, SMS ja saippuat. Määritä, missä koeputkessa kukin aine on.

Ole hyvä ja auta mitä voit. Erittäin kiireellinen. Vastauksia voi olla useita. 1. Kalsiumoksidi on vuorovaikutuksessa kunkin parin kanssa

2. NAOH-ainetta tarvitaan muuntamisen suorittamiseen:

1) Cl2 -> NaCl

2) K2SO4 -> KOH

3) AIP04 -> AICI3

4) SO3 -> Na2S04

3. Kemiallisen reaktion suorittamiseksi ZnSO4 + ... -> Zn + -kaavion mukaisesti sinun on käytettävä:

2) alumiini

4. Valitse kaavat käyttämällä ionityyppi liitännät:

5. Metallit voivat seistä:

1) pääalaryhmät

2) sivuryhmät

3) suuria ajanjaksoja

4) pienet jaksot

6. Kupari(II)hydroksidi reagoi:

7. Kunkin aineen kanssa, jonka kaavat ovat BaCl2m Cu (OH) 2, ovat vuorovaikutuksessa:

1) magnesiumnitraatti

2) rikkihappo

3) natriumhydroksidi

4) sinkkisulfaatti

8. Hapot (H3PO4, HCl, H2S) reagoivat metallien kanssa:

1) kaikkien kanssa

2) vetyä vastaan

3) seisoo vedyn jälkeen

9. kovalenttisidos muodostuu kemiallisten alkuaineiden välillä:

1) magnesium ja fluori

2) kloori ja hiili

3) hiili ja kalsium

4) vety ja bromi

10. Valitse kovalenttisen polaarisen sidoksen tyyppisten aineiden kaavat:

11. Näytä kemiallinen sidos FeCl3-yhdisteessä:

1) kovalenttinen polaarinen

3) kovalenttinen ei-polaarinen

4) metalli

OLE KILTTI. KIIREELLISESTI! 1. Annettu seos, joka koostuu kaliumkloridista ja rauta(III)sulfaatista. Tee kokeita, joiden avulla voit määrittää

Erottele kloridi-ionit Cl- ja Fe3+-ionit. Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt molekyyli-, täysi- ja lyhennetyssä ionisessa muodossa.

2. Myönnetyt aineet: kiteinen kupari(II)sulfaattihydraatti, magnesiumkarbonaatti, natriumhydroksidi, rauta, suolahappo, rauta(III)kloridi. Näitä aineita käyttämällä saat:
a) rautahydroksidi (III);
b) magnesiumhydroksidi;
c) kupari.

Kirjoita kokeidesi reaktioiden yhtälöt molekyyli-, täys- ja pelkistetyssä ionisessa muodossa.

3. Kolmessa koeputkessa kiteiset aineet annetaan ilman merkintöjä:
a) ammoniumsulfaatti;
b) kupari(III)nitraatti;
c) rauta(III)kloridi.

Kokenut määrittää, mitä aineita on kussakin koeputkien lieteessä. Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt molekyyli-, täys- ja pelkistetyssä ionisessa muodossa.

4. Kiintoaineet annetaan koeputkissa. Määritä, missä koeputkessa kukin aine sijaitsee:

a) natriumsulfaatti, natriumsulfidi, natriumsulfiitti;
b) kaliumkarbonaatti, viburnumsulfaatti, ammoniumkloridi:
c) ammoniumsulfaatti, alumiinisulfaatti, kaliumnitraatti.

4) natriumkloridi ja fosfiini

Vetysidos on ominaista kummallekin kahdelle aineelle, joiden kaavat ovat:

1) CO2 ja H2S; 3) H20 ja C6H6;

2) C2H6 ja HCHO; 4) HF ja CH3OH

2 kemiallinen sidos fluorimolekyylissä 1 kovalenttinen polaarinen 2 ioni 3 kovalenttinen ei-polaarinen 4 vety Määritä vastaavuus aineen nimen ja tyypin välillä kristallihila kiinteässä tilassa.

Aineen nimi: Kidehilan tyyppi:

A. ammoniumsulfaatti; 1) metalli;

B) alumiini; 2) ioninen;

B) ammoniakki; 3) ydinvoima;

D) grafiitti 4) molekyyli

5. Asennaaineen nimen ja siinä olevan kemiallisen sidoksen tyypin välinen vastaavuus.

AINEEN NIMI:

KEMIALLISEN SIDOKSEN TYYPPI:

B) metalli

B) kovalenttinen polaarinen

D) kovalenttinen ei-polaarinen

kalsiumkloridi

Olet kysymyssivulla jokaisen aineen kanssa: magnesium, natriumkarbonaatti, metanoli - voivat reagoida", luokat" kemia". Tämä kysymys kuuluu osastoon 10-11 " luokat. Täältä saat vastauksen sekä keskustella ongelmasta sivuston vierailijoiden kanssa. Automaattinen älykäs haku auttaa sinua löytämään samanlaisia ​​kysymyksiä kategoriasta " kemia". Jos kysymyksesi on erilainen tai vastaukset eivät sovi, voit kysyä uusi kysymys käyttämällä sivuston yläosassa olevaa painiketta.

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joiden kanssa rauta reagoi ilman kuumennusta.

1) sinkkikloridi

2) kupari(II)sulfaatti

4) laimeaa suolahappoa

5) alumiinioksidi

Vastaus: 24

Sinkkikloridi on suola ja rauta on metalli. Metalli reagoi suolan kanssa vain, jos se on reaktiivisempi kuin suolassa oleva. Metallien suhteellinen aktiivisuus määräytyy metalliaktiivisuuden sarjan (toisin sanoen metallijännitysten sarjan) perusteella. Rauta sijaitsee sinkin oikealla puolella metallien aktiivisuussarjassa, mikä tarkoittaa, että se on vähemmän aktiivinen eikä pysty syrjäyttämään sinkkiä suolasta. Eli raudan reaktio aineen nro 1 kanssa ei mene.

Kupari(II)sulfaatti CuSO 4 reagoi raudan kanssa, koska rauta sijaitsee aktiivisuussarjassa kuparin vasemmalla puolella, eli se on aktiivisempi metalli.

Väkevä typpi sekä väkevä rikkihappo ne eivät pysty reagoimaan raudan, alumiinin ja kromin kanssa ilman kuumennusta sellaisen ilmiön kuin passivoitumisen vuoksi: näiden metallien pinnalle näiden happojen vaikutuksesta muodostuu ilman kuumennusta liukenematon suola, joka toimii suojakuorena . Kuitenkin kuumennettaessa tämä suojaava kuori liukenee ja reaktio on mahdollinen. Nuo. koska on osoitettu, että kuumennusta ei ole, raudan reaktio väk. HNO 3 ei vuoda.

Kloorivetyhappo viittaa pitoisuudesta riippumatta ei-hapettaviin happoihin. Metallit, jotka ovat aktiivisuussarjassa vedyn vasemmalla puolella, reagoivat hapettamattomien happojen kanssa vapauttaen vetyä. Rauta on yksi näistä metalleista. Johtopäätös: raudan reaktio suolahappo oi, se vuotaa.

Metallin ja metallioksidin tapauksessa reaktio, kuten suolan tapauksessa, on mahdollinen, jos vapaa metalli on aktiivisempi kuin se, joka on osa oksidia. Metallien aktiivisuussarjan mukaan Fe on vähemmän aktiivinen kuin Al. Tämä tarkoittaa, että Fe ei reagoi Al 2 O 3:n kanssa.

1) Typpihappo

2) happi

3) NaOH (vesipitoinen)

4) kaliumkloridi

5) litiumjodidi

Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.

Vastaus: 35

Selitys:

Ilmeisesti mikä tahansa yksinkertaisen aineen reaktio minkä tahansa muun aineen (aineiden) kanssa on redox.

Bromi (Br 2) on ensinnäkin katsottava aineeksi, jolla on voimakkaita hapettavia ominaisuuksia. Reaktiot, joissa vapaa bromi esiintyy korjaavia ominaisuuksia erittäin pieni (vuorovaikutus fluorin kanssa, epäsuhtaisuus alkalissa).

1) Typpihappo sisältää kaksi alkuainetta korkeammat asteet hapettuminen (vety +1 ja typpi +5), eli niitä ei ilmeisesti voida hapettaa bromilla. Br 0 ei voi hapettaa happea, jonka hapetusaste on -2, koska se on suurempi elektronegatiivisuus kuin bromilla. Johtopäätös HNO3:n reaktio Br2:n kanssa ei etene.

2) Happi, kloori ja bromi - eivät reagoi keskenään - kaikki nämä kolme ainetta voivat näyttää käytännössä vain hapettavat ominaisuudet ja "ei ole valmis" jakamaan elektroneja toistensa kanssa. Johtopäätös 02:n reaktio Br2:n kanssa ei etene.

3) NaOH (vesipitoinen). From yksinkertaiset aineet vain Be, Zn, Al, Si, P, S ja halogeenit reagoivat alkalien kanssa. Bromi on halogeeni, joten se reagoi alkalin kanssa. Samaan aikaan lämpötilasta riippuen reaktiotuotteet eroavat jonkin verran:

2NaOH + Br2 = NaBrO+ NaBr + H 2 O (kylmässä)

6NaOH + 3Br 2 t° > NaBrO 3+ 5NaBr + 3H20

4) kaliumkloridi. Vapaa halogeeni reagoi metallihalogenidin kanssa, jos alkuperäinen vapaa halogeeni on elektronegatiivisempi (sijaitsee korkeammalla jaksollisessa taulukossa). Bromia on taulukossa vähemmän kuin klooria, joten se ei reagoi kaliumkloridin kanssa.

5) Samanlainen kuin kohta 4. Bromi on jodin yläpuolella olevassa taulukossa, joten se reagoi litiumjodidin kanssa ja syrjäyttää vapaan jodin:

Br 2 + 2LiI \u003d I 2 + 2LiBr

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi niistä, jotka sisältävät normaaleissa olosuhteissa magnesium reagoi.

1) väkevä rikkihappo

2) bariumkloridi

3) natriumhydroksidi

4) sinkkinitraatti

Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.

Vastaus: 14

Selitys:

1) Väkevä rikkihappo reagoi normaaleissa olosuhteissa lähes kaikkien metallien kanssa paitsi platinaa, kultaa ja passivoivia metalleja (Cr, Fe, Al). Magnesium on voimakas pelkistävä aine, joten se palauttaa S +6:n rikki -2:n (H 2 S) minimihapetustilaan:

5H 2SO 4 (väk.) + 4Mg \u003d 4MgSO4 + H2S + 4H2O

2) Bariumkloridi ei reagoi magnesiumin kanssa, koska bariumia on enemmän aktiivista metallia kuin magnesium.

3) Magnesium ei reagoi natriumhydroksidin kanssa, koska vain Be, Zn, Al reagoivat metallien alkalien kanssa

4) Magnesium reagoi sinkkinitraatin kanssa, koska magnesium on aktiivisempi kuin sinkki, ts. sijaitsee sinkin vasemmalla puolella aktiviteettisarjassa:

Mg + Zn(NO 3) 2 = Mg(NO 3) 2 + Zn

5) Magnesium reagoi rikin kanssa, mutta vain kuumennettaessa. Reaktio ei etene ilman kuumennusta. Lähes kaikki väliset reaktiot kiinteät aineet vaativat lämmitystä.

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joiden kanssa kupari reagoi ilman kuumennusta.

1) laimennettu rikkihappo

2) laimea typpihappo

3) 10 % suolahappoa

4) hopeanitraattiliuos

5) rauta(II)nitraattiliuos

Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.

Vastaus: 24

Selitys:

Kupari kuuluu matala-aktiivisiin metalleihin (sijaitsee aktiivisuussarjassa vedyn oikealla puolella). Tässä suhteessa se ei reagoi ei-hapettavien happojen liuosten kanssa. Tästä syystä ei sovellu vastausvaihtoehdot 1 ja 3. Typpihappo viittaa pitoisuudesta riippumatta hapettaviin happoihin, ts. ei hapetu vedyn kanssa hapetustilassa +1, vaan happoa muodostava alkuaine(typpi) hapetustilassa +5. Tämä tarkoittaa, että luettelo metalleista, joiden kanssa typpihappo voi reagoida, ei ulotu vain metalleihin, jotka ovat aktiivisuussarjassa ennen vetyä, vaan myös kaikkiin metalleihin sen jälkeen (paitsi platina ja kulta):

3Cu + 8HNO 3 (diff.) \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Metalli suolan kanssa voi reagoida, jos alkuperäinen vapaa metalli on aktiivisempi kuin alkuperäisen suolan sisältämä metalli. Koska kupari on aktiivisempaa kuin hopea, sen reaktio hopeanitraatin kanssa on mahdollista ja etenee yhtälön mukaisesti:

Cu + 2AgNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2Ag

Koska kupari on vähemmän aktiivista kuin rauta, sen reaktio rauta(II)-suolojen kanssa on mahdotonta.

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joista kummankin kanssa kromi reagoi huonelämpötila.

1) HCl (diff.)

3) H2SO4 (diff.)

5) H2
Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.

Vastaus: 13
Kromi on metalli aktiivisuussarjassa vetyyn asti. Tästä syystä se reagoi lähes kaikkien happojen kanssa, mukaan lukien hapettamattomat hapot. Ei-hapettavien happojen luetteloon kuuluvat laimeat rikki- ja suolahapon liuokset. Molemmat reaktiot etenevät substituutiotyypin mukaan vetyä vapauttamalla: Fe, Al). Passivoivien metallien ja väkevän rikki- tai väkevän typpihapon välinen reaktio on mahdollista vain voimakkaalla kuumennuksella.
Vain alkali- ja maa-alkalimetallit reagoivat metallien veden kanssa huoneenlämpötilassa. Kromi on metallia keskimääräinen aktiivisuus(sijaitsee Al:n ja H:n välissä), reagoi tulistetun vesihöyryn kanssa kuumassa tilassa muodostaen metallioksidia ja vetyä.
Typpi reagoi huoneenlämpötilassa vain yhden metallin, litiumin, kanssa.
Vety ei reagoi metallien kanssa huoneenlämpötilassa. Kuumennettaessa vety pystyy reagoimaan alkali- ja maa-alkalimetallien kanssa.

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joiden kanssa rauta reagoi normaaleissa olosuhteissa.

1) rikki (kr.)

2) rikkihappo (väkevä, kylmä)

3) sinkkinitraatti (liuos)

4) kupari(II)nitraatti (liuos)

5) rikkihappo (kons., gor.)

Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.

Vastaus: 45

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joiden kanssa bromi reagoi.

1) kaliumfluoridi

2) kaliumjodidi

3) kaliumkloridi

4) kupari(II)hydroksidi

5) natriumhydroksidi

Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.

Vastaus: 25

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joista kummankin kanssa kalsium reagoi.

Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.

Vastaus: 24

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joiden kanssa kummankin fosfori reagoi.

1) väkevä suolahappo

2) laimeaa rikkihappoa

3) väkevä typpihappo

4) kupari(II)hydroksidi

5) kaliumhydroksidi

Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.

Vastaus: 35

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joiden kanssa kunkin kloori reagoi.

1) rauta(II)kloridi

2) rauta(III)kloridi

3) rauta(III)fluoridi

4) natriumfluoridi

5) natriumbromidi

Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.

Vastaus: 15

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joiden kanssa sinkki reagoi kuumentamatta.

Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.

Vastaus: 15

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joiden kanssa pii reagoi.

1) magnesiumoksidi

2) vety

3) happi

4) natriumhydroksidi

5) alumiinihydroksidi

Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.

Vastaus: 34

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joiden kanssa kromi reagoi ilman kuumennusta.

1) rauta(III)kloridi

2) väkevä rikkihappo

3) laimeaa rikkihappoa

4) sinkkihydroksidi

5) natriumhydroksidi

Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.

Vastaus: 13

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joiden kanssa typpi voi reagoida kuumennettaessa.

2) vety

4) väkevä rikkihappo

5) väkevä typpihappo

Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.

Vastaus: 12

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joiden kanssa sekä vety että kloori reagoivat.

3) kalsiumhydroksidi

4) metallista kalsiumia

Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.

Vastaus: 45

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joista molemmissa sekä rauta että kupari liukenevat.

1) rikkihappo (razb., Gor.)

2) rikkihappo (kons., gor.)

3) rikkihappo (väkevä, kylmä)

4) rikkihappo (diff., kylmä)

5) typpihappo (kons., gor.)

Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.

Vastaus: 25

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joiden kanssa sekä rikki että kloori reagoivat.

4) happi

5) hiilimonoksidi (IV)

Kirjoita vastauskenttään valittujen aineiden numerot.

Vastaus: 13

Valitse ehdotetusta aineluettelosta kaksi ainetta, joiden kanssa sekä alumiini että fosfori reagoivat.

Analysoidaan tehtäviä numero 9 alkaen OGE-vaihtoehdot vuodelle 2016.

Ongelmia ratkaisujen kanssa.

Tehtävä numero 1.

Ovatko ne totta seuraavat tuomiot alkalimetalleista?

A. Kun on vuorovaikutuksessa halogeenien kanssa alkalimetallit muodostaa suoloja.

B. Alkalimetallit tulevat substituutioreaktioihin veden kanssa.

1. Vain A on totta

2. Vain B on totta

3. Molemmat tuomiot ovat oikeita

4. Molemmat tuomiot ovat vääriä

Selitys: A - oikein, vahvista reaktiolla

2Na + Cl2 → 2NaCl

B - myös totta: Na + H2O → NaOh + H2

Natrium korvaa vetyatomin.

Oikea vastaus on 3.

Tehtävä numero 2.

Rauta syrjäyttää metallin liuoksesta:

1. ZnCl2 2. Cu(NO3)3 3. Al2(SO4)3 4. Mg(NO3)2

Selitys: sinun on tarkasteltava useita metallien jännityksiä. Zn, Al ja Mg ovat vahvempia kuin rauta, joten rauta ei voi syrjäyttää niitä liuoksesta ja Cu on rautaa heikompi:

Cu(NO3)2 + Fe → Cu + Fe(NO3)2

Oikea vastaus on 2.

Tehtävä numero 3.

Rauta pelkistyy reaktiossa seuraavien välillä:

1. Rautaoksidi (III) ja hiili

2. Kupari(II)sulfaatti ja rauta

3. Rauta(II)kloridi ja natriumhydroksidi

4. Rauta ja rikki

Selitys: kirjoitetaan reaktiot ylös

2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl

Fe + S → FeS

Jos rauta pelkistetään, se on hapettava aine, mikä tarkoittaa, että sen on hyväksyttävä elektroneja, ja tämä tapahtuu vain ensimmäisessä reaktiossa. Oikea vastaus on 1.

Tehtävä numero 4.

Rikki on hapettava aine reaktiossa, jonka yhtälö on:

1. Zn + S → ZnS

2. 2SO2 + O2 → 2SO3

3. H2O + SO3 → H2SO4

4. S + O2 → SO2

Selitys: kirjoitamme jokaiseen yhtälöön rikin hapetusasteiden muutos

1. 0 +2ē -2

2. +4 -2ē +6

3. +6 0ē +6

4. 0 -2ē +4

Hapettava aine ottaa vastaan ​​elektroneja, joten oikea vastaus on 1.

Tehtävä numero 5.

Sinkki syrjäyttää metallin liuoksesta

1. Kalsiumnitraatti

2. Kaliumnitraatti

3. Kupari(II)nitraatti

4. alumiinisulfaatti

Selitys: annetuista suoloihin kuuluvista metalleista vain kupari on sinkkiä heikompi (jos tarkastellaan useita metallin jännityksiä).

Cu(NO3)2 + Zn → Zn(NO3)2 + Cu

Oikea vastaus on 3.

Tehtävä numero 6.

Jokaisen aineen kanssa, jonka kaavat ovat H2O, Fe2O3, NaOH, on vuorovaikutuksessa:

1. Kupari

2. Alumiini

3. Kalsium

4. Hopea

Selitys: me tarvitsemme siirtymämetalli, joka muodostaisi monimutkaisen suolan natriumin kanssa, ja sen pitäisi olla myös rautaa vahvempi ja muodostaa hydroksidin veden kanssa. Alla annettu kuvaus sopiva alumiini:

Al + H2O → Al(OH)3 + H2

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

Al + NaOH + H2O → Na + H2

Oikea vastaus on 2.

Tehtävä numero 7.

He eivät voi olla vuorovaikutuksessa keskenään:

1. Vety ja kloori

2. Vety ja happi

3. Helium ja kloori

4. Rikki ja rauta

Selitys: Kirjoitetaan näiden aineiden väliset reaktiot:

1.H2 + Cl2 → aHCl

2. 2H2 + O2 → 2H2O

3. He + Cl2 ≠

4. S + Fe → FeS

Oikea vastaus on 3.

Tehtävä numero 8.

Rauta syrjäyttää metallin liuoksesta:

1. Sinkkikloridi

2. Kuparisulfaatti (II)

3. Alumiininitraatti

4. Magnesiumkloridi

Selitys: metalleista, jotka muodostavat edellä mainitut yhdisteet, rauta on vahvempaa kuin pelkkä kupari:

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Oikea vastaus on 2.

Tehtävä numero 9.

Natriumsulfiittia muodostuu, kun natrium reagoi:

1. harmaa

2. Rikkihappo

3. Rikkihappo

4. Rikkivety

Selitys: Natriumsulfiitti on rikkihapon suola:

H2SO3 + Na → Na2SO3 + H2

Oikea vastaus on 2.

Tehtävä numero 10.

Vety ei reagoi

1. Kupari(II)oksidilla

2. Kloorilla

3. Hiilimonoksidilla (IV)

4. Hapen kanssa

Selitys: kirjoita reaktiot:

1. H2 + CuO → H2O + Cu (vety vahvempi kuin kupari- tämä seuraa metallien jännityssarjasta)

2. H2 + Cl2 → 2HCl

3. H2 + CO2 ≠ (vety ei voi reagoida happaman oksidin kanssa)

4. 2H2 + O2 → 2H2O

Oikea vastaus on 3.

Tehtävät itsenäiseen päätökseen.

1. Aine, joka palaa hapessa muodostaen kaasua, joka kalkkiveteen joutuessaan muodostaa valkoisen sakan:

1. Rikki

2. Hiili

3. Typpi

4. Vety

2. Jokaisen aineen kanssa, jonka kaavat ovat FeO, H2, O2, on vuorovaikutuksessa

1. Kloori

2. Hiili

3. Typpi

4. Rikki

3. Huoneenlämpötilassa reaktio välillä

1. Vesi ja sinkki

2. Vesi ja natrium

3. Vesi ja kupari

4. Vesi ja lyijy

4. Aineista, joiden kaavat ovat H2, NaI, AgBr - reagoivat kloorin kanssa (syötä)

1. Vain natriumjodidia

2. Vain vety

3. Vety ja natriumjodidi

4. Hopeabromidi ja natriumjodidi

5. Metallin siirtyminen suolaliuoksesta tapahtuu vuorovaikutuksen aikana

1. Cu ja FeSO4

2. Fe ja NaCl

3. Zn ja Mg(NO3)2

4. Cu ja HgCl2

6. On vuorovaikutuksessa rikkihappoliuoksen kanssa

1. Elohopea

2. Hopea

3. Magnesium

4. Kupari

7. Saattaa olla vuorovaikutuksessa sinkkikloridin ja kupari(II)sulfaatin kanssa

1. Rauta

2. Alumiini

3. Elohopea

4. Kupari

8. Alkali muodostuu vuorovaikutuksessa veden kanssa

1. Rauta

2. Kalium

3. Alumiini

4. Sinkki

9. Huoneenlämpötilassa reaktio välillä

1. Elohopea ja rikki

2. Kupari ja kloori

3. Litium ja typpi

4. Alumiini ja jodi

10. Kun muodostuu oksideja, veden reaktio

1. Magnesium

2. Sinkki

3. Kalium

4. Barium

Annetut tehtävät otettiin kokoelmasta OGE:hen valmistautumiseen kemian kirjoituksissa: Koroshchenko A.S. ja Kuptsova A.A.

MAGNESIUM(Magnesium) Mg , kemiallinen alkuaine 2. ( IIa ) ryhmät Jaksollinen järjestelmä. Atominumero 12, suhteellinen atomimassa 24.305. Luonnollinen magnesium koostuu kolmesta luonnollisesta isotoopista 24 Mg (78,60 %), 25 Mg (10,11 %) ja 26 Mg (11,29 %). Hapetusaste on +2, erittäin harvoin +1.Alkuaineen löytämisen historia. Magnesiumyhdisteet ovat olleet ihmisten tuntemia jo pitkään. Magnesiitti (kreikaksi Magnhsia oliqV ) kutsuttiin pehmeäksi valkoiseksi, kosketukseltaan saippuaiseksi mineraaliksi (vuolukivi tai talkki), jota löydettiin Magnesian alueelta Thessaliasta. Tämän mineraalin kalsinoinnin yhteydessä valkoinen jauhe, joka tuli tunnetuksi valkoisena magnesiumoksidina.Vuonna 1695 N. Gro, haihtumassa kivennäisvettä Epsom-lähde (Englanti), sai suolaa, jolla oli katkera maku ja laksatiivinen vaikutus ( MgSO 4 7 H 2O ). Muutamaa vuotta myöhemmin kävi ilmi, että vuorovaikutuksessa soodan tai potaskan kanssa tämä suola muodostaa valkoista irtonaista jauhetta, joka on samanlainen kuin magnesiittia kalsinoitaessa.

Vuonna 1808 englantilainen kemisti ja fyysikko Humphry Davy sai elektrolyysillä kevyesti kostutettua valkoista magnesiumoksidia ja elohopeaoksidia katodina, ja se sai uuden metallin amalgaamin, joka pystyi muodostamaan valkoista magnesiumoksidia. He kutsuivat sitä magnesiumiksi. Davy sai saastuneen metallin, ja puhdas magnesium eristettiin vasta vuonna 1829 ranskalainen kemisti Antoine Bussy (

Bussy Antoine) (1794–1882). Magnesiumin leviäminen luonnossa ja sen teollinen louhinta. Magnesiumia on kiteisessä muodossa kiviä kirves liukenemattomien karbonaattien tai sulfaattien muodossa ja myös (vähemmän saatavilla oleva muoto) silikaattien muodossa. Piste se yleistä sisältöä riippuu merkittävästi käytetystä geokemiallisesta mallista, erityisesti vulkaanisten ja sedimenttikivien painosuhteista. Nyt käytetään arvoja 2 - 13,3 %. Ehkä hyväksyttävin arvo on 2,76 %, mikä asettaa magnesiumin runsaudeltaan kuudenneksi kalsiumin (4,66 %) jälkeen, ennen natriumia (2,27 %) ja kaliumia (1,84 %).

Suuret maa-alueet, kuten Dolomiitit Italiassa, koostuvat pääasiassa dolomiitista.

MgCa (CO 3) 2. Mukana on myös sedimenttimineraaleja, magnesiittia MgCO 3, epsomiitti MgSO 4 7 H 2 O, karnalliitti K 2 MgCl 4 6 H 2 O, langbeiniitti K 2 Mg 2 (SO 4) 3 .

Dolomiittiesiintymiä on monilla muilla alueilla, mukaan lukien Moskova ja Leningradin alueet. Keski-Uralilta ja sieltä on löydetty runsaasti magnesiittiesiintymiä Orenburgin alue. Solikamskin alueella a suurin talletus karnalliitti. Magnesiumsilikaatteja edustaa basalttimineraali oliviini (

Mg, Fe) 2 (SiO 4), vuolukivi (talkkijauhe) Mg3Si4010 (OH ) 2 , asbesti (krysotiili) Mg3Si2O5 (OH ) 4 ja kiille. Spinelli MgAl20 4 viittaa jalokiviin.

Suuri määrä magnesiumia löytyy merien ja valtamerien vesistä sekä luonnollisista suolaveistä ( cm. HYDROSFERIN KEMIIA). Joissakin maissa ne ovat magnesiumin tuotannon raaka-aineita. Sisällön mukaan merivettä alkaen metalliset elementit se on toiseksi vain natriumin jälkeen. Yksi kuutiometri merivettä sisältää noin 4 kg magnesiumia. Magnesiumia on myös mukana raikasta vettä, mikä aiheuttaa kalsiumin ohella sen jäykkyyttä.

Magnesiumia löytyy aina kasveista, koska se on osa klorofyllejä.

Yksinkertaisen aineen ja metallisen magnesiumin teollisen tuotannon karakterisointi. Magnesium on hopeanvalkoinen kiiltävä metalli, suhteellisen pehmeä, sitkeä ja muokattava. Sen lujuus ja kovuus ovat vähäisiä valunäytteissä, korkeammat puristetuissa näytteissä.

Normaaliolosuhteissa magnesium kestää hapettumista vahvan oksidikalvon muodostumisen vuoksi. Se kuitenkin reagoi aktiivisesti useimpien ei-metallien kanssa, erityisesti kuumennettaessa. Magnesium syttyy halogeenien läsnä ollessa (kosteuden läsnä ollessa) muodostaen vastaavia halogenideja ja palaa häikäisevästi kirkas liekki ilmassa, muuttuen MgO-oksidiksi ja Mg 3 N 2 -nitridiksi:

Mg (c) + O 2 (g) \u003d 2 MgO (c); D G ° \u003d -1128 kJ / mol Mg (c) + N 2 (t) \u003d Mg 3 N 2 (c); DG° = -401 kJ/mol

Huolimatta alhaisesta sulamispisteestä (650 ° C), magnesiumia on mahdotonta sulattaa ilmassa.

Vedyn vaikutuksesta 200 atm:n paineessa 150 °C:ssa magnesium muodostaa hydridin

MgH 2. Kanssa kylmä vesi magnesium ei reagoi, vaan syrjäyttää vedyn kiehuvasta vedestä ja muodostaa hydroksidia Mg (OH) 2: Mg + 2 H 2 O \u003d Mg (OH) 2 + H 2

Reaktion lopussa muodostuneen kyllästetyn magnesiumhydroksidiliuoksen pH-arvo (10,3) vastaa tasapainoa:

Mg (OH) 2(t) Mg 2+ + 2 OH - ; PR = 6,8 10 -12

Magnesiumin pinnalla oleva oksidikalvo ei ole stabiili heikosti happamassa ympäristössä, joten magnesium tuhoutuu kuuman tiivistetyn ammoniumkloridiliuoksen vaikutuksesta:

Mg + 2NH 4 Cl \u003d MgCl 2 + 2NH 3 - + H 2 Höyryn vaikutuksesta tuotteet ovat magnesiumoksidia tai -hydroksidia ja vetyä.

Magnesium reagoi helposti happojen kanssa, jolloin saadaan vastaavat suolat:

Mg + 2 H 3 O + = Mg 2+ + H 2 + 2 H 2 O

Kylmätiivistetty typpi- ja rikkihappo passivoi magnesiumia. Se kestää myös fluorivedyn ja fluorivetyhapon vaikutuksia, koska se muodostaa suojaavan magnesiumfluoridikalvon.

Ammoniakki on vuorovaikutuksessa magnesiumin kanssa kohonnut lämpötila magnesiumnitridin muodostumisen kanssa. Metanoli reagoi magnesiumin kanssa 200°C:ssa muodostaen magnesiummetylaattia

Mg(OMe ) 2 ja etanoli (aktivoitu pienillä määrillä jodia) ovat vuorovaikutuksessa Samaan tapaan jo huoneenlämmössä. Alkyyli- ja aryylihalogenidit RX reagoida magnesiumin kanssa muodostaen Grignard-reagensseja RMgX .

Magnesiumia tuotetaan mm suuria määriä magnesium-, kalium- ja natriumkloridiseoksen sulatteen elektrolyysi tai piiterminen pelkistys. varten elektrolyyttinen prosessi käytetty tai sulatettu vedetön magnesiumkloridi

MgCl 2 (750 °C:ssa) tai (hieman alemmassa lämpötilassa) merivedestä eristettyä osittain hydratoitua magnesiumkloridia. Magnesiumkloridin pitoisuus sulassa on 5–8 %. Konsentraation pienentyessä magnesiumin tuotto virralla pienenee ja sen kasvaessa sähkön kulutus kasvaa. Prosessi tapahtuu erityisissä elektrolyysikylvyissä. Sula magnesium kelluu kylvyn pinnalle, josta se otetaan silloin tällöin tyhjiökuholla ja kaadetaan sitten muotteihin.

Saatu magnesium, joka sisältää noin 0,1 % epäpuhtauksia, puhdistetaan uudelleensulattamalla juoksutteiden kanssa, vyöhykesulattamalla tai tyhjiösublimaatiolla.

Piin lämpöprosessissa käytetään kalsinoitua dolomiittia ja ferropiitä alennetussa paineessa ja 1150 °C:n lämpötilassa. Kalsiumkarbidia 1280–1300 °C:ssa (karbidilämpömenetelmä) tai hiiltä yli 2100 °C:ssa (karbidilämpömenetelmä) käytetään myös käytetään pelkistimenä:

MgO + C Mg + CO

AT viimeinen tapaus muodostavat hiilimonoksidin ja magnesiumhöyryn seoksen, se on jäähdytettävä nopeasti inertillä kaasulla käänteisen reaktion estämiseksi.

Maailman magnesiumin tuotanto lähestyy 400 tuhatta tonnia vuodessa. Tärkeimmät tuottajat ovat USA (43 %), IVY-maat (26 %) ja Norja (17 %). AT viime vuodet magnesiumin vienti Kiinaan kasvaa dramaattisesti. Venäjällä on yksi suurimmista magnesiumin tuottajista

titaani-magnesiumtehdas Bereznikin kaupungissa (Permin alue) ja Solikamskin magnesiumtehdas. Magnesiumin tuotantoa kehitetään myös Asbestin kaupungissa.

Magnesium on kevyin teollisessa mittakaavassa käytetty rakennemateriaali. Sen tiheys (1,7 g cm–3) on alle kaksi kolmasosaa alumiinin tiheydestä. Magnesiumseokset painavat neljä kertaa vähemmän kuin teräs. Lisäksi magnesium on täydellisesti käsitelty, ja kuka tahansa voi valaa ja valmistaa sen uudelleen vakiomenetelmiä metallin työstö (valssaus, meistäminen, piirtäminen, taonta, hitsaus, juottaminen, niittaus). Siksi sen pääasiallinen käyttöalue on kevyt rakennemetalli.

Magnesiumseokset sisältävät tyypillisesti yli 90 % magnesiumia sekä 2–9 % alumiinia, 1–3 % sinkkiä ja 0,2–1 % mangaania. Voiman säilyttäminen klo korkea lämpötila(450 °C asti) paranee huomattavasti, kun se on seostettu harvinaisten maametallien (esimerkiksi praseodyymi ja neodyymi) tai toriumin kanssa. Näitä seoksia voidaan käyttää autojen moottoreiden koteloissa sekä lentokoneiden rungoissa ja laskutelineissä. Magnesiumia ei käytetä vain lentoliikenteessä, vaan myös tikkaiden, laiturien kulkuteiden, lastaustasojen, kuljettimien ja hissien valmistuksessa sekä valokuvaus- ja optisten laitteiden valmistuksessa.

Teolliseen alumiiniin lisätään jopa 5 % magnesiumia parantamaan mekaaniset ominaisuudet, hitsattavuus ja korroosionkestävyys. Magnesiumia käytetään myös muiden metallien katodisuojaukseen korroosiota vastaan, hapenpoistoaineena ja pelkistimenä berylliumin, titaanin, zirkoniumin, hafniumin ja uraanin tuotannossa. Magnesiumjauheen ja hapettimien seoksia käytetään pyrotekniikassa valaistus- ja sytytyskoostumusten valmistukseen.

magnesiumyhdisteet. Magnesiumin hallitseva hapetusaste (+2) johtuu sen elektroninen konfigurointi, ionisaatioenergiat ja atomimitat. Hapetusaste (+3) on mahdoton, koska magnesiumin kolmas ionisaatioenergia on 7733 kJ mol -1. Tämä energia on paljon suurempi kuin se voidaan kompensoida muodostamalla lisäsidoksia, vaikka ne ovat pääosin kovalenttisia. Syyt magnesiumyhdisteiden epävakaudelle hapetustilassa (+1) ovat vähemmän ilmeisiä. Tällaisten yhdisteiden muodostumisentalpian arviointi osoittaa, että niiden on oltava stabiileja aineosien suhteen. Syy siihen, että magnesiumyhdisteet ( minä ) eivät ole stabiileja, magnesiumyhdisteiden muodostumisentalpialla on paljon suurempi arvo ( II ), jonka pitäisi johtaa nopeaan ja täydelliseen epäsuhtautumiseen: Mg (c) + Cl2 (g) = MgCl2 (c); D Н° arr = –642 kJ/(mol MgCl 2) Mg (c) + Cl 2 (g) = 2 MgCl (c); D Н° arr = –250 kJ/(2 mol MgCl) MgCl (c) \u003d Mg (c) + MgCl2 (c); D H° disprop = –392 kJ/(2 mol MgCl )

Jos löydetään synteesireitti, joka tekee epäsuhtauttamisesta vaikeaa, tällaisia ​​yhdisteitä voidaan saada. On olemassa todisteita magnesiumhiukkasten muodostumisesta (

minä ) magnesiumelektrodien elektrolyysin aikana. Eli elektrolyysissä NaCl vety vapautuu magnesiumanodilla ja anodin menetetty magnesiummäärä vastaa +1,3 varausta. Samoin vesiliuoksen elektrolyysissä Na2SO Kuvassa 4 vapautuneen vedyn määrä vastaa veden hapettumista magnesium-ioneilla, joiden varaus vastaa +1,4.

Useimmat magnesiumsuolat ovat hyvin vesiliukoisia. Liukenemisprosessiin liittyy lievä hydrolyysi. Tuloksena olevilla liuoksilla on hieman hapan ympäristö:

2+ + H20 + + H30+Magnesiumyhdisteet monien epämetallien, mukaan lukien hiili, typpi, fosfori ja rikki, kanssa hydrolysoituvat palautumattomasti vedessä.

Magnesiumhydridi koostumus M

g H2 on polymeeri, jossa on silloittavia vetyatomeja. Magnesiumin koordinaatioluku siinä on 4. Tämä rakenne johtaa jyrkkään laskuun lämpöstabiilisuus liitännät. Magnesiumhydridi hapettuu helposti ilmakehän hapen ja veden vaikutuksesta. Näihin reaktioihin liittyy suuri energian vapautuminen.

magnesiumnitridi

Mg3N2 . Muodostaa kellertäviä kiteitä. Magnesiumnitridin hydrolyysi tuottaa ammoniakkihydraattia:Mg 3 N 2 + 8H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 + 2NH 3 H2O Jos magnesiumnitridin hydrolyysi suoritetaan emäksisessä väliaineessa, ammoniakkihydraattia ei muodostu, vaan vapautuu kaasumaista ammoniakkia. Hydrolyysi happamassa väliaineessa johtaa magnesium- ja ammoniumkationien muodostumiseen: Mg 3 N 2 + 8 H 3 O + = 3 Mg 2+ + 2 NH 4 + + 8 H 2 O

magnesiumoksidi

MgO kutsutaan poltetuksi magnesiumoksidiksi. Sitä saadaan paahtamalla magnesiittia, dolomiittia, emäksistä magnesiumkarbonaattia, magnesiumhydroksidia sekä kalsinoimalla biskofiittia. MgCl 2 6 H 2 O vesihöyryn ilmakehässä.

Magnesiumoksidin reaktiivisuus riippuu sen valmistuslämpötilasta. Magnesiumoksidi valmistettu lämpötilassa 500–700

° C:tä kutsutaan kevyeksi magnesiumoksidiksi. Se reagoi helposti laimennettujen happojen ja veden kanssa muodostaen vastaavia suoloja tai magnesiumhydroksidia ja imee hiilidioksidia ja kosteutta ilmasta. Magnesiumoksidia saatu lämpötilassa 1200–1600° C:tä kutsutaan raskaaksi magnesiumoksidiksi. Sille on ominaista haponkestävyys ja vedenkestävyys.

Magnesiumoksidia käytetään laajalti lämmönkestävänä materiaalina. Sille on ominaista sekä korkea lämmönjohtavuus että hyvät sähköeristysominaisuudet. Siksi tätä yhdistettä käytetään eristävissä lämpöpattereissa paikallista lämmitystä varten.

Magnesisementin valmistukseen käytetään kevyempiä magnesiumoksidilajikkeita rakennusmateriaalit sen pohjalta sekä vulkanointiaineena kumiteollisuudessa.

magnesiumhydroksidi

Mg(OH ) 2 muodostaa värittömiä kiteitä. Tämän yhdisteen liukoisuus on alhainen (2 10-4 mol/l 20 °C:ssa). Se voidaan muuttaa liuokseksi ammoniumsuolojen vaikutuksesta:Mg(OH) 2 + 2NH 4 Cl \u003d MgCl 2 + 2NH 3 H 2 OMagnesiumhydroksidi on termisesti epästabiilia ja hajoaa kuumennettaessa: Mg (OH) 2 \u003d MgO + H 2 O

Teollisessa mittakaavassa magnesiumhydroksidia tuotetaan kalkkisaostuksella merivedestä ja luonnollisista suolavedistä.

Magnesiumhydroksidi on mieto emäs, jota vesiliuoksena (magnesiummaito) käytetään laajalti vähentämään mahanesteen happamuutta. Pehmeydestä huolimatta,

Mg(OH ) 2 neutraloi happoja 1,37 kertaa enemmän kuin natriumhydroksidi NaOH ja 2,85 kertaa enemmän kuin natriumbikarbonaatti NaHCO 3 .

Sitä käytetään myös magnesiumoksidin saamiseksi, sokerin jalostukseen, vedenpuhdistukseen kattilalaitoksissa, hammastahnojen komponenttina.

magnesiumkarbonaatti

MgCO 3 muodostaa värittömiä kiteitä. Sitä esiintyy luonnossa vedettömässä muodossa (magnesiitti). Lisäksi tunnetaan magnesiumkarbonaatin penta-, tri- ja monohydraatit.

Magnesiumkarbonaatin liukoisuus ilman hiilidioksidia on noin 0,5 mg/l. Hiilidioksidin ja veden ylimäärän läsnä ollessa magnesiumkarbonaatti muuttuu liukoiseksi bikarbonaatiksi, ja keitettäessä tapahtuu päinvastainen prosessi. Karbonaatti ja bikarbonaatti ovat vuorovaikutuksessa happojen kanssa, jolloin vapautuu hiilidioksidia ja muodostuu vastaavia suoloja. Kuumennettaessa magnesiumkarbonaatti hajoaa sulamatta:

MgCO 3 \u003d MgO + CO 2

Tätä menetelmää käytetään magnesiumoksidin valmistukseen. Lisäksi luonnollinen magnesiumkarbonaatti on raaka-aineena metallisen magnesiumin ja sen yhdisteiden valmistukseen. Sitä käytetään myös lannoitteena ja maaperän happamuuden vähentämiseen.

Väliin kaadetaan löysää magnesiumkarbonaattijauhetta kaksiseinämäinen säilytystilaa varten nestemäistä happea. Tämä lämmöneristys on halpa ja luotettava.

Magnesium sulfaatti

MgSO 4 tunnetaan vedettömässä tilassa sekä erilaisten hydraattien muodossa. Kieseriittiä löytyy luonnosta. MgSO 4 H 2 O, epsomiitti MgSO 4 7 H 2 O ja MgSO 4 6 H 2 O heksahydraatti .

Lääketieteessä käytetääna

MgSO 4 7 H 2O , joka tunnetaan yleisesti nimellä Epsom suola tai katkera suola. Tällä yhdisteellä on laksatiivinen vaikutus. Lihakseen tai suonensisäiset infuusiot magnesiumsulfaatti lievittää kouristuksia, vähentää vasospasmia.

Magnesiumsulfaattia käytetään tekstiili- ja paperiteollisuudessa peittausaineena, puuvillan ja silkin painoaineena sekä paperin täyteaineena. Se toimii raaka-aineena magnesiumoksidin valmistuksessa.

magnesiumnitraatti

Mg(NO 3) 2 ovat värittömiä hygroskooppisia kiteitä. Liukoisuus veteen 20 °C:ssa on 73,3 g/100 g. Heksahydraatti kiteytyy vesiliuoksista. Yli 90 °C:ssa se dehydratoituu monohydraatiksi. Sitten tapahtuu veden halkeaminen ja osittainen hydrolyysi ja hajoaminen magnesiumoksidiksi. Tätä menetelmää käytetään erittäin puhtaan magnesiumoksidin synteesissä. Muiden metallien nitraatteja saadaan magnesiumnitraatista, samoin kuin erilaisia ​​yhteyksiä magnesium. Lisäksi magnesiumnitraatti on osa monimutkaisia ​​lannoitteita ja pyroteknisiä seoksia.

Magnesiumperkloraatti

Mg(ClO 4) 2 muodostaa erittäin hygroskooppisia värittömiä kiteitä. Se liukenee hyvin veteen (99,6 g/100 g) ja orgaanisiin liuottimiin. Heksahydraatti kiteytyy vesiliuoksista. konsentroituja liuoksia orgaanisissa liuottimissa oleva magnesiumperkloraatti ja sen solvaatit pelkistimien molekyyleillä ovat räjähtäviä.

Osittain hydratoitua magnesiumperkloraattia, joka sisältää 2–2,5 vesimolekyyliä, valmistetaan kaupallisella nimellä "anhydrone". Vedettömän magnesiumperkloraatin saamiseksi se kuivataan tyhjiössä 200–300°C:ssa. Sitä käytetään kaasukuivaimena. Se ei absorboi vain vesihöyryä, vaan myös ammoniakkia, alkoholihöyryjä, asetonia ja muita polaarisia aineita.

Magnesiumperkloraattia käytetään Friedel-Crafts-asylointikatalyyttinä ja hapettavana aineena mikroanalyysissä.

magnesiumfluoridi

MgF 2 liukenee heikosti veteen (0,013 g / 100 g 25 °C:ssa). Sitä esiintyy luonnossa mineraaliseliittinä. Magnesiumfluoridia saadaan saattamalla magnesiumsulfaatti tai -oksidi reagoimaan fluorivetyhapon kanssa tai magnesiumkloridi kalium- tai ammoniumfluoridin kanssa.

Magnesiumfluoridi on sulatteiden, lasien, keramiikan, emalien, katalyyttien, tekokiillen ja asbestin valmistukseen tarkoitettujen seosten komponentti. Lisäksi se on optista ja lasermateriaalia.

magnesiumkloridi

MgCl 2 on yksi teollistuneimmista tärkeitä suoloja magnesium. Sen liukoisuus on 54,5 g/100 g vettä lämpötilassa 20 °C. Magnesiumkloridin väkevät vesiliuokset liuottavat magnesiumoksidia. Saaduista liuoksista kiteytyy MgCl 2 mMg (OH) 2 nH20 . Nämä yhdisteet ovat osa magnesiumoksidisementtejä.

Magnesiumkloridi muodostaa kiteisiä hydraatteja, joissa on 1, 2, 4, 6, 8 ja 12 vesimolekyyliä. Lämpötilan noustessa kiteytysvesimolekyylien määrä vähenee.

Luonnossa magnesiumkloridia esiintyy biskofiittimineraalien muodossa.

MgCl 2 6 H 2O, kloorimagnesiitti MgCl 2, sekä karnalliitti. Sitä löytyy merivedestä, suolajärvien suolavedessä ja joissakin maanalaisissa suolavedessä.

Vedetöntä magnesiumkloridia käytetään metallisen magnesiumin ja magnesiumoksidin valmistukseen, heksahydraattia - magnesiumoksidisementtien valmistukseen. Kylmäaineena ja jäätymisenestoaineena käytetään magnesiumkloridin vesiliuosta. Se toimii jäänestoaineena lentokentille, rautatiekiskoille ja vaihteille sekä hiilen ja malmien jäätymisen torjuntaan. Puu on kyllästetty magnesiumkloridiliuoksella, jotta se on tulenkestävä.

magnesiumbromidi

MgBr 2 liukenee hyvin veteen (101,5 g / 100 g 20 °C:ssa). Vesiliuoksista se kiteytyy -42,7 - 0,83 ° C:ssa dekahydraatin muodossa, korkeammassa lämpötilassa - heksahydraatin muodossa. Se muodostaa lukuisia kiteisiä solvaatteja, kuten MgB 2 6 ROH (R = Me, Et, Pr), MgBr 2 6 Me 2 CO, MgBr 2 3 Et 2 O sekä amiinit MgBr 2 nNH 3 ( n = 2–6).

Monimutkaiset magnesiumyhdisteet. AT vesiliuokset magnesium-ioni esiintyy vesikompleksina [

Mg (H2O ) 6 ] 2+ . Ei-vesipitoisessa liuottimessa, kuten nestemäisessä ammoniakissa, magnesiumioni muodostaa komplekseja liuotinmolekyylien kanssa. Magnesiumsuolojen solvaatit kiteytyvät tavallisesti sellaisista liuoksista. Tunnetaan useita tämän tyyppisiä halogenidikomplekseja. MX 4 2– , jossa X on halogenidianioni.

Joukossa monimutkaiset yhdisteet magnesium, klorofyllit, jotka ovat magnesiumin modifioituja porfyriinikomplekseja, ovat erityisen tärkeitä. Ne ovat elintärkeitä vihreiden kasvien fotosynteesille.

Magnesiumyhdisteet. Magnesiumia varten on saatu lukuisia metalli-hiilisidoksia sisältäviä yhdisteitä. Erityisesti paljon tutkimusta on omistettu Grignard-reagensseille

RMgX (X = Cl, Br, I ).

Grignard-reagenssit ovat tärkeimmät magnesiumin organometalliyhdisteet ja luultavasti eniten käytetyt organometallireagenssit. Tämä johtuu niiden helposta valmistuksesta ja synteettisestä monipuolisuudesta. On todettu, että liuoksessa nämä yhdisteet voivat sisältää erilaisia kemialliset hiukkaset liikkuvassa tasapainossa.

Grignard-reagenssit valmistetaan tavallisesti lisäämällä hitaasti orgaanista halogenidia magnesiumlastujen suspensioon sopivassa liuottimessa voimakkaasti sekoittaen ja täydellinen poissaolo ilmaa ja kosteutta. Reaktio alkaa yleensä hitaasti. Sen voi käynnistää pieni jodikide, joka tuhoaa suojaava kerros metallipinnalla.

Grignard-reagensseja käytetään laajalti alkoholien, aldehydien, ketonien, karboksyylihapot esterit ja amidit ja ovat luultavasti tärkeimpiä reagensseja hiili-hiili-sidosten sekä hiiliatomien ja muiden alkuaineiden (typpi, happi, rikki jne.) välisten sidosten luomiseen.

Liitännät

R2Mg yleensä hajoavat kuumennettaessa. AT kiteinen tila niillä on lineaaristen polymeerien rakenne, joissa on silloitettuja alkyyliryhmiä. Yhdiste MgMe 2 on haihtumaton polymeeri, joka on stabiili ~250°C asti, liukenematon hiilivetyihin ja vain vähän liukeneva eetteriin. Yhdiste MgEt 2 ja korkeammat homologit ovat hyvin samanlaisia MgMe 2, mutta ne hajoavat alemmassa lämpötilassa (175-200°C) muodostaen vastaavan alkeenin ja MgH 2 vastaisella reaktiolla kuin niiden valmistus. samanlaisia ​​kuin ne ja MgPh 2; se on bentseeniin liukenematon, liukenee eetteriin muodostaen monomeerisen kompleksin MgPh 2 2 Et 2 O ja hajoaa 280°C:ssa muodostaen Ph 2 ja metallinen magnesium.Magnesiumin biologinen rooli. Kasvien vihreät lehdet sisältävät klorofyllejä, jotka ovat magnesiumia sisältäviä porfyriinikomplekseja, jotka osallistuvat fotosynteesiin.

Magnesium on myös tiiviisti mukana biokemialliset prosessit eläinorganismeissa. Magnesiumioneja tarvitaan käynnistämään entsyymit, jotka vastaavat fosfaattien muuntamisesta kuljetuksiksi hermo impulssi ja hiilihydraattiaineenvaihduntaan. Ne osallistuvat myös lihasten supistumiseen, jonka käynnistävät kalsium-ionit.

Muutama vuosi sitten yhdysvaltalaisen Minnesotan yliopiston tutkijat havaitsivat, että munankuoret ovat sitä vahvempia, mitä enemmän ne sisältävät magnesiumia.

65 kg painavan aikuisen kehossa on noin 20 g magnesiumia (pääasiassa ioneina). Suurin osa siitä on keskittynyt luihin. Solunsisäinen neste sisältää magnesiumkomplekseja ATP:n ja ADP:n kanssa.

Tämän alkuaineen päivittäinen tarve on 0,35 g Yksitoikkoisella ruokavaliolla, vihreiden vihannesten ja hedelmien puutteella sekä alkoholismilla esiintyy usein magnesiumin puutetta. Erityisesti magnesiumia sisältävät aprikoosit, persikat ja kukkakaali. Sitä on tavallisessa kaalissa, perunoissa, tomaateissa.

Tilastot sanovat, että lämpimämmän ilmaston alueiden asukkailla on kouristuksia verisuonet esiintyy harvemmin kuin pohjoiset. Uskotaan, että syynä tähän on kylmien alueiden ravitsemuksen erityispiirteet. He syövät vähemmän hedelmiä ja vihanneksia, mikä tarkoittaa, että he saavat vähemmän magnesiumia.

Ranskalaisten biologien tutkimukset ovat osoittaneet, että väsyneiden ihmisten veri sisältää vähemmän magnesiumia kuin levänneiden. He ajattelevat, että ruokavalio runsaasti magnesiumia pitäisi auttaa lääkäreitä taistelussa niin vakavaa sairautta kuin ylityötä vastaan.

Elena

Savinkina KIRJALLISUUS Greenwood N.N., Earnshaw A. Alkuaineiden kemia, Oxford: Butterworth, 1997
Kolman J., Rem K.-G. Visuaalinen biokemia: Per. hänen kanssaan. M., Mir, 2000