Calcários (em sentido amplo) têm aplicações extremamente diversas. Eles são usados ​​​​na forma de calcário granulado, pedra britada, areia triturada, pó mineral, lã mineral, farinha de calcário. Os principais consumidores são a indústria de cimento (calcário, giz e marga), construção (obtenção de cal de construção, concreto, gesso, argamassa; assentamento de paredes e fundações, metalurgia (calcário e dolomita - fundentes e refratários, transformação de minérios de nefelina em alumina, cimento e soda), agricultura (farinha de calcário em tecnologia agrícola e pecuária), alimentos (especialmente açúcar).

A área é conhecida por sua abundância de pedras calcárias; a queima de cal é realizada aqui desde tempos imemoriais. Em 1982, na margem esquerda do rio Solominka, foi aberta uma pedreira de cal. Isso é usado para fertilizar o solo de fazendas coletivas e fazendas estatais em nossa e outras regiões vizinhas da república. A pedreira produz anualmente 45 mil toneladas de cal.

De acordo com as estimativas dos geólogos, os depósitos de calcário na pedreira Mozharsky são de cerca de 15 milhões de toneladas e na pedreira Yantikovsky - 5 milhões de toneladas.

O programa de desenvolvimento socioeconômico do distrito de Yantikovsky para 2007-2010 indica as principais tarefas para melhorar a eficiência do uso de recursos naturais distrito. Os resultados esperados da implementação do programa também são apresentados: a provisão orçamentária per capita aumentará, o nível da média mensal remunerações trabalhando em setores da economia, surgirão empregos adicionais, proporcionando emprego efetivo para a população, e o volume da produção industrial aumentará.

O distrito de Yantikovsky está incluído na zona onde o nível médio de subsistência da população é considerado abaixo da norma, 66,7% da população do distrito não está empregada. O principal problema no emprego dos desempregados e cidadãos desempregados na região é a falta de empregos nas empresas e organizações da região. Neste sentido, propomos prestar atenção ao desenvolvimento da produção industrial, em particular a produção de brita, cimento e açúcar. E para a produção de cimento e açúcar, as matérias-primas naturais devem ser de alta qualidade. Portanto, o objetivo do nosso trabalho é: 1 Estudar a composição qualitativa e quantitativa do calcário de 2 pedreiras no território do distrito de Yantikovsky.

Calcário, rocha sedimentar composta principalmente por carbonato de cálcio - calcita. Devido à sua ampla distribuição, facilidade de processamento e propriedades químicas, o calcário é extraído e utilizado em maior extensão do que outras rochas, perdendo apenas para os depósitos de areia e cascalho. Os calcários vêm em várias cores, incluindo preto, mas as rochas mais comuns são brancas, cinzas ou acastanhadas. Densidade aparente 2,2–2,7. Esta é uma raça macia, facilmente arranhada por uma lâmina de faca. Os calcários fervem violentamente quando expostos a ácido diluído. De acordo com a sua origem sedimentar, apresentam uma estrutura em camadas. O calcário puro consiste apenas em calcita (raramente com uma pequena quantidade de outra forma de carbonato de cálcio - aragonita). Há também impurezas. O carbonato duplo de cálcio e magnésio - dolomita - é normalmente encontrado em quantidades variáveis, sendo possíveis todas as transições entre calcário, calcário dolomítico e rocha dolomítica.

Embora os calcários possam se formar em qualquer ambiente de água doce ou marinho, a grande maioria dessas rochas é de origem marinha. Às vezes eles precipitam, como o sal e o gesso, da água de lagos e lagoas marinhas em evaporação, mas, aparentemente, a maioria dos calcários foi depositada em mares que não sofreram secagem intensiva. Muito provavelmente, a formação da maioria dos calcários começou com a extração de carbonato de cálcio por organismos vivos de água do mar(para construir conchas e esqueletos). Esses restos de organismos mortos se acumulam em abundância em solo oceânico. O exemplo mais marcante do acúmulo de carbonato de cálcio são os recifes de coral. Em alguns casos, as conchas individuais são distinguíveis e reconhecíveis no calcário. Como resultado da atividade das ondas e do surf e sob a influência correntes marítimas recifes são destruídos. O carbonato de cálcio é adicionado aos detritos calcários no fundo do mar, que se precipitam da água saturada com ele. A formação de calcários mais jovens também envolve calcita proveniente dos calcários mais antigos destruídos.

Os calcários são encontrados em quase todos os continentes, com exceção da Austrália. Na Rússia, os calcários são comuns em regiões centrais parte européia, e também são comuns no Cáucaso, Urais e Sibéria.

1.2 Cimento

O cimento é um material em pó adstringente que forma uma massa plástica capaz de endurecer gradualmente em pedra. Consiste principalmente em silicato tricálcico 3 CaO SiO2.

A composição do cimento pode incluir vários aditivos, a proporção em massa de óxidos determina a adequação técnica do cimento. A sílica, que faz parte dela, liga óxidos de cálcio, alumínio; neste caso, formam-se os seguintes compostos de silicato - 3CaO SiO2 nH2O, 2CaO SiO2 nH2O; hidroaluminatos - 3CaO X AI2O3 6H2O; aluminoferritas - 4CaO AI2O3Fe2O3.

O tipo mais comum de cimento é o cimento Portland. Tem grande resistência mecânica, estabilidade no ar e debaixo d'água, resistência ao gelo. As principais matérias-primas para a produção do cimento Portland são o calcário e a argila contendo óxido de silício (IV).

O calcário e a argila são bem misturados e sua mistura é queimada em fornos cilíndricos inclinados, cujo comprimento atinge mais de 200 m e diâmetro - cerca de 5 m. Durante o processo de queima, o forno gira lentamente e as matérias-primas se movem gradualmente para sua parte inferior para atender gases quentes - produtos de combustão de combustível pulverizado gasoso ou sólido de entrada.

No temperatura elevada processos complexos ocorrem entre argila e calcário reações químicas. As mais simples são a desidratação da caulinita, a decomposição do calcário e a formação de silicatos e aluminatos de cálcio:

Al2O3 2SiO2 2H2O → Al2O3 2SiO2 + 2H2O

CaCO3 → CaO + CO2

CaO + SiO2 → CaSiO3

As substâncias formadas como resultado das reações são sinterizadas na forma de peças separadas. Após o resfriamento, eles são moídos a um pó fino.

O processo de endurecimento da pasta de cimento é explicado pelo fato de vários silicatos e aluminatos que compõem o cimento reagirem com a água para formar uma massa pétrea. Dependendo da composição, vários tipos de cimento são produzidos.

1. 3 Cal hidratada. O hidróxido de cálcio é usado para fazer açúcar

A beterraba sacarina é alimentada à planta por um transportador hidráulico e bombeada para a máquina de lavar beterraba. A beterraba lavada é levantada por um elevador de 15-17 m e alimentada no cortador de beterraba, onde é triturada e transformada em lascas finas. Chips de beterraba entram no aparelho de difusão. A primeira tarefa da produção é extrair o açúcar das beterrabas de forma mais completa. Para isso, através dos difusores passam água quente para atender os cavacos em movimento (polpa de beterraba), a fração mássica de sacarose não ultrapassa 0,5%. O suco de difusão é um líquido escuro opaco. A cor escura é dada por pigmentos que pertencem ao não-sasar.

E a tarefa de outra etapa de produção é liberar a solução de sacarose das impurezas. Para liberar a solução de sacarose de impurezas, o leite de cal é derramado de cima a uma taxa de 20-30 kg de hidróxido de cálcio Cu (OH) 2 por 1 kg de beterraba. Sob a ação do hidróxido de cálcio, o suco de difusão é neutralizado.

Capítulo 2. Parte experimental do trabalho

2. 1 Determinação de CaCO3 em calcário.

A maneira mais simples de determinar CaCO3 em calcário é que uma certa amostra de uma amostra média de calcário é tratada com um excesso de uma solução titulada de ácido clorídrico e um excesso de HCl que não reagiu com CaCO3 é submetido a uma retrotitulação com uma solução cáustica. solução alcalina. O teor de CaCO3 no calcário é calculado a partir da quantidade de HCl utilizada para a decomposição do calcário.

Para análise, uma amostra de uma amostra média de calcário (200 g) foi moída em um almofariz, passada por uma peneira de 0,5 mm, daqui foi retirada uma nova amostra média na quantidade de 40 g. 500 ml, umedecido com 5 ml de água destilada e cuidadosamente despejados 50 ml de solução de ácido clorídrico normal 1,0. Após a liberação do dióxido de carbono, 300 ml de água destilada e o conteúdo do frasco foram despejados no frasco por 15 min. fervida (até a cessação completa da emissão de CO2). Ao final da ebulição, a solução foi deixada esfriar, completada até a marca com água destilada, misturada e o precipitado foi deixado assentar no fundo do frasco. Em seguida, foram retirados 100 ml de uma solução límpida com uma pipeta, transferidos para um erlenmeyer de 250 ml e titulados com uma solução 0,1-normal de álcali cáustico na presença de 2-3 gotas de laranja de metila até uma coloração levemente amarelada. apareceu a cor da solução.

(um KHCl - bKshch) 0,005 * 500 * 100

Onde a é o número de mililitros de solução tomados para titulação; dentro este caso a = 100 ml; b é o número de milímetros de solução alcalina cáustica 0,1-normal usada para titulação do excesso de HCl;

KHCl e Ksh - correções para a normalidade do ácido (KHCl) e alcalinidade, (Ksh);

0,005 - o número de gramas de CaCO3 correspondente a 1 ml de 1,0 - solução ácida normal;

P - amostra de calcário.

CaCO3+2HCl → CaCl2+CO2+H2O

2.2 Reações características e específicas de cátions de magnésio

Público reações específicas para cátions de magnésio não está disponível atualmente. Das reações analíticas gerais, as mais características são: interação com fosfato de sódio ácido.

Formação de fosfato de magnésio duplo - sal de amônio.

À água contendo sais de magnésio, NH4OH é adicionado até que a formação de um precipitado de hidrato de óxido de magnésio pare:

MgCl2 + 2NH4OH = ↓Mg(OH)2 + 2NH4Cl2

Em seguida, uma solução de cloreto de amônio é derramada aqui até que o hidrato de óxido de magnésio resultante esteja completamente dissolvido:

Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH4OH

Uma solução diluída de Na2HPO4 é cuidadosamente adicionada gota a gota à solução de amônio de sal de magnésio resultante. Nesse caso, pequenos cristais brancos de MgNH4PO4 caem da solução, alguns dos quais, na forma de um filme quase imperceptível, parecem “rastejar” pelas paredes do tubo de ensaio. Se um precipitado amorfo se forma sob a ação de Na2HPO4, algumas gotas de HCl são adicionadas para dissolvê-lo, após o que é adicionada solução de Na2OH e MgNH4PO4 precipita novamente. A concentração máxima de abertura de cátions por esta reação é de 1,2 mg/l.

Como não foi observada a formação de cristais brancos de MgNH4PO4, isso significa que a concentração de cátions de magnésio

2,3 determinação de pH

Para caracterizar soluções aquosas de eletrólitos, é convencionalmente usual usar a concentração de íons H+. Ao mesmo tempo, por conveniência, o valor dessa concentração é expresso através do chamado índice de hidrogênio - pH.

O pH é um logaritmo negativo concentração molaríons de hidrogênio em solução: pH = -1g

NO água limpa, obviamente, pH = 7. Se pH 7, então a solução é alcalina.

O pH das soluções aquosas foi determinado com um indicador universal. A tabela mostra os valores de pH das soluções aquosas de calcário.

Resultados do estudo de duas minas a céu aberto

Depósito de pedreira teor de CaCO3 teor de MgCO3 pH

S. Yantikovo 87% >9% 8,0-8,5

S. Mozarki 94,81%

1. Estudos mostram que o calcário da pedreira de cal de Mozhar contém 94,81% de CaCO3 e 5,19% de impurezas.

2. A porcentagem de CaCO3 no calcário da pedreira de Mozharsky acabou sendo maior do que no calcário de Yantikovsky.

3. Como o calcário da pedreira Mozharsky é melhor em qualidade e composição, atende aos padrões tecnológicos para a produção de cimento.

4. No futuro, é possível construir uma usina para produção de açúcar no distrito de Yantikovsky.

Resultados esperados

A segurança orçamentária per capita aumentará, o nível do salário médio mensal dos trabalhadores nos setores da economia aumentará, surgirão empregos adicionais que proporcionam emprego efetivo à população e o volume da produção industrial aumentará.

O CALCÁRIO É A BASE PARA A SAÚDE DO SOLO E DA PLANTA

LIMESTONE (CaCO3) – UM NOVO PODER MINERAL

Prefácio 3

Geral sobre calcário 4

História do uso de calcário 4

Variedades de calcário 6

Calcário como fertilizante agricultura 7

Impacto do calcário 8 Um suprimento bem pensado de calcário é a base de qualquer fertilização do solo e da planta 10 Impacto do calcário 11 Físico do solo 12 Químico do solo 15 Biológico da planta 19 Fisiológico da planta 20 Transpiração 22 Fotossíntese 24 Cálcio 26 Características qualitativas cálcio 30 Nível moderno de ciência e tecnologia 31 Conclusão 36

Prefácio:

Este folheto é principalmente um lembrete. Ao trabalhar nele para fornecer suporte informativo para o uso do PANAGRO no solo da Ucrânia, verificou-se que agrônomos, cientistas, grandes empresas agrícolas, bem como agricultores privados, esqueceram imerecidamente séculos de conhecimento e experiência sobre a ação de calcário como fertilizante natural entre agrônomos, cientistas e agricultores privados. Mais de 50 anos de “fertilização” planejada do solo, uma enorme seleção de formas alternativas de “melhoria pontual” de sua qualidade, apenas contribuíram para um afastamento do uso dos recursos naturais naturais.

E apesar do solo da Ucrânia ser considerado um dos mais férteis, os indicadores de rendimento estão longe de atingir seu potencial potencial.

A maior parte do solo da Ucrânia, bem como o solo da Europa Oriental, indicam sua degradação maciça (destruição das estruturas do solo) devido à compactação.

Durante décadas, sem se importar com as consequências, a terra foi cultivada com maquinaria pesada, o que levou à sua destruição. Além disso, muitas empresas agrícolas devido à falta de fundos, falta de conhecimento necessário quase universalmente aplicado a dosagem errada de fertilizantes. Como resultado: os solos são ácidos, minimamente estruturados e altamente compactados.

Com a ajuda de rocha natural comum - calcário, a situação pode ser significativamente melhorada se lembrarmos e aplicarmos o conhecimento que existe há muito tempo sobre isso. Nós mesmos ficamos surpresos, enquanto escrevíamos esta brochura, como o calcário é essencial para o solo, a saúde das plantas e, no final, para excelentes rendimentos e lucros.

Um fornecimento ideal de calcário ao solo é a base para uma agricultura bem-sucedida, tanto econômica quanto ecologicamente...

Tentamos olhar a adubação calcária sob uma ótica moderna e esperamos que ela se torne um suporte e fonte de informação para a realização das atividades de adubação de acordo com cada tipo específico de solo. Tentamos descrever a variedade de efeitos dos fertilizantes calcários, bem como seus tipos, com as principais vantagens e recomendações de uso e, de fato, para o processo de fertilização. Assim, convidamos sua atenção a considerar aspectos agronômicos e econômicos.

Jurgen e Natalia Brausevetter, PANAGRO LLC, Simferopol, Crimeia, 2011.

CÁLCIO:

Para o elemento nº 20 no sistema periódico e, portanto, seus compostos, dois métodos de designação são usados ​​por escrito: CÁLCIO ou KÁLZIO.

O nome vem da palavra latina "calx", e do grego - "chalix", para rocha calcária,

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O calcário calcinado é obtido pelo calcário de pedra incandescente. O calcário é o material de construção mais antigo. As escavações de antigos assentamentos estão repletas de achados de argamassas de calcário usadas anteriormente para construção. Achados na Anatólia, por exemplo, datam de 12.000 aC.

Muitos seres vivos usam compostos de cálcio para construir seus esqueletos.

Os ossos do esqueleto humano consistem em 40% do composto de cálcio - hidroxiapatita, na composição do dentário até 95% e, por isso, é o material mais duro do nosso corpo. Em geral, o corpo humano contém entre 1 e 1,1 kg de cálcio.

O cálcio é um constituinte vital de toda a matéria viva envolvida no crescimento da folhagem, ossos, dentes e músculos. Junto com K+, Na+ - Ca2+ desempenha um papel importante na transmissão de impulsos terminações nervosas. Além disso, em outras células, os íons de cálcio realizam a tarefa mais importante de transportar sinais.

História do uso de calcário

Pedra calcária e mármore foram extraídos e processados ​​de volta em tempos antigos. A Pirâmide de Quéops, cuja altura atinge 137 m, foi construída a partir de 2 milhões de blocos maciços de pedra, nomeadamente de pedra calcária. Mesmo na Bíblia há referências a "argamassa de cal" e "cal branca". O filósofo grego Teoprasto (c. 327 aC) relatou a queima de calcário para obter pedra de construção e a fabricação de argamassas de cal. A palavra latina "calx" é encontrada já no reinado de Caio Plínio, o Velho (23-79 dC). Os romanos, que usavam o calcário como material de construção na Alemanha, levaram a técnica de queima a um alto padrão industrial.

O calcário costumava ser a matéria-prima mais importante para a fabricação de argamassas. O calcário apagado encontrou uso como fertilizante, para fazer tintas de parede ou como proteção contra geadas para árvores frutíferas.

leite de lima ( solução de água calcário apagado) serviu para controlar insetos nocivos. Se o leite de cal for filtrado, obtém-se uma solução clara de água de cal, que em laboratórios é usada para determinar a presença de dióxido de carbono nas soluções, na qual a solução assume novamente uma cor esbranquiçada.

Como resultado da versatilidade da existência de formas calcárias, sua principal substância foi descoberta muito mais tarde. Erasmus Bartholinus empreendeu em 1669 experimentos físicos em spar calcário, e somente em 1804 Buchholz realizou uma análise química correta. Hoje, os químicos chamam essa substância básica de carbonato de cálcio, os minerologistas a chamam de calcita ou, no caso de uma mudança na estrutura, de aragonita. Os geólogos referem-se a rochas compostas de uma substância básica como calcário pedregoso ou mármore.

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Quase um terço da produção de toda a indústria de calcinação de calcário é destinada à Alemanha para a indústria metalúrgica, onde é utilizada para processamento de alta qualidade de minério de ferro, ferro bruto e laminados.

Novas áreas de aplicação estão surgindo constantemente.

A demanda atual por calcário pode ser dividida nos seguintes grupos:

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O CALCÁRIO É DIVIDIDO EM TIPOS

Para distribuir o calcário em grupos de necessidades industriais, primeiro é necessário considerar as próprias opções de calcário. O calcário nem sempre é calcário, distingue-se da seguinte forma:

CARBONATO DE CÁLCIO

Composto químico Carbonato de cálcio (fórmula CaCO3) ou no uso diário - carbonato de calcário, é um composto químico dos elementos: cálcio, carbono e oxigênio.

O carbonato de cálcio é um carbonato constituído por sais de dióxido de carbono e encontra-se num estado estável, a partir de uma rede de iões Ca2+ e iões CO32 numa proporção de 1:1.

CALCÁRIO

Rocha sedimentar composta predominantemente por carbonato de cálcio Rocha sedimentar composta predominantemente por carbonato de cálcio (CaCO3) na forma dos minerais calcita e aragonita. A pedra calcária é uma pedra muito variável, tanto pela sua origem como pelas suas propriedades, tipologia e viabilidade económica de utilização. O máximo de de todas as rochas calcárias tem uma base de origem biogênica (rochas sedimentares de restos de organismos vivos), existindo também rochas quimicamente isoladas e clásticas.

CALCITA

O mineral Calcita (Ca), ou calcita, é o mineral mais comumente encontrado, e preside e nomeia toda a classe de minerais, os Carbonos e seus parentes, por seu nome. Cristaliza em um sistema de cristal trigonal, com a fórmula química: Ca, e desenvolve uma variedade de cristais e formas agregadas(Habitus), que pode ser incolor ou branco leitoso a cinza, e devido às inclusões também amarelo, rosa, vermelho, azul, verde ou preto.

ÓXIDO DE CÁLCIO

pó branco, derivado do carbonato de cálcio O óxido de cálcio, também calcário calcinado, calcário rápido ou calcário venenoso, é um pó branco que reage com a água para liberar uma grande quantidade de calor. Como resultado, o hidróxido de cálcio (calcário apagado) é formado. O calcário calcinado é dividido em: fracamente, médio e fortemente queimado.

HIDRÓXIDO DE CÁLCIO

Pó branco formado quando o óxido de cálcio reage com a água O hidróxido de cálcio (também: calcário apagado, hidrato de calcário) é hidróxido de cálcio. Ocorre naturalmente como o mineral portlantide.

CONSTRUÇÃO DE PEDRA CALÇA

Material de construção obtido a partir de calcário Mistura mineral natural na forma de calcário refinado ou hidrato de calcário - sem o qual é impossível imaginar qualquer canteiro de obras hoje. É usado para argamassas, fabricação de concreto poroso, como aditivo em concreto ou calcário triturado ...

CALCÁRIO COMO FERTILIZANTE NA AGRICULTURA

Por que alguém deveria fertilizar, ou melhor, fertilizar com calcário?

O fertilizante é um conceito coletivo para materiais e suas misturas, que na agricultura servem para garantir que as plantas recebam o máximo de nutrientes possível. Na maioria dos casos, após as atividades de adubação, obtêm-se altas produtividades em um menor período de tempo. Os princípios básicos da fertilização seguem a lei da minimização de Liebig e a lei da redução do crescimento.

Os fertilizantes são divididos em:

mineral

orgânico

Os fertilizantes minerais orgânicos minerais são oferecidos como mono ou multinutrientes.

Os fertilizantes que contêm nitrogênio, fósforo e potássio são chamados de fertilizantes completos (NPK). Além disso, esses fertilizantes podem conter enxofre, cálcio, magnésio e oligoelementos. Muitas vezes eles são chamados de fertilizantes com elementos dispersos.

Distinguir entre fertilizantes convencionais e fertilizantes foliares.

A expressão às vezes usada: "fertilizante artificial" é usada erroneamente.

São fertilizantes sintéticos feitos a partir de orgânicos e/ou substancias químicas. No entanto, este termo é muitas vezes mal aplicado aos fertilizantes minerais em geral, provavelmente devido ao equívoco de que apenas os fertilizantes minerais são sintetizados.

A tarefa do fertilizante é fornecer nutrientes à planta e promover seu crescimento.

E o que acontece com o solo? Qual é a condição do solo em geral?

Muitas vezes, o solo fertilizado sem o uso de calcário é caracterizado pelos seguintes parâmetros:

Acidez aumentada (o nível de pH não é o ideal)

Alta compactação (o volume da camada útil é muito pequeno)

Conteúdo reduzido de húmus, etc.

Como resultado:

As plantas sofrem de células inchadas aquosas

Doença metabólica

pequena estatura

Aumento do número de pragas, etc.

Rendimentos até 30% menores, aumento do consumo de água e custos de lavoura Em geral, há uma pressão sobre o meio ambiente (solo, água e ar), o número de organismos benéficos diminui e todo o ecossistema sofre:

Suprimento atrofiado de plantas (falta de ingestão de nutrientes, por exemplo: nitrogênio e fosfato)

Presença de pesticidas no solo e águas subterrâneas

Compactação do solo (devido ao uso de maquinaria pesada) e perturbação da sua microfauna

Aumento da erosão do solo (devido à compactação)

Aumento da demanda por húmus (devido ao encurtamento do período de maturação dos frutos)

Acúmulo de substâncias nocivas também fora da cadeia alimentar agrícola (flora e fauna selvagens)

O aumento do número de doenças e pragas em plantas cultivadas

Aumentar a resistência de patógenos a antibióticos e a resistência de pragas a pesticidas

Reduzir a diversidade de espécies, não apenas em culturas e animais domésticos, mas também na natureza

Saturação de produtos vegetais e animais com substâncias perigosas e de baixo valor (por exemplo: pesticidas, nitratos, antibióticos, hormônios, sedativos)

Diminuição do teor de nutrientes (por exemplo: aumento do teor de água devido ao uso de fertilizantes artificiais, diminuição da quantidade de minerais, vitaminas e aromáticos)

Redução da vida útil dos produtos agrícolas

Intoxicação de pessoas envolvidas na agricultura, pesticidas (de acordo com a estimativa da OMC no final da década de 1980, houve mais de 20.000 mortes em todo o mundo)

Aumento do consumo de energia, combustível e, como resultado, aumento das emissões de CO2

EXPOSIÇÃO AO CALCÁRIO

A adubação direta com calcário ou fertilizantes calcários é entendida como uma ação destinada a aumentar (regular) o nível de pH do solo devido à distribuição de farinha de calcário ou calcário apagado nele. A adubação do solo com calcário serve para reduzir a acidez do solo e preservar e aumentar sua fertilidade, além de garantir o fornecimento de nutrientes às plantas (o calcário solta o solo).

Devido ao aumento da precipitação ácida ( chuva ácida) o fertilizante calcário vem ganhando cada vez mais importância e benefícios.

A importância da adubação calcária para solos agrícolas é reconhecida há muito tempo. O calcário tem um efeito físico e químico no solo e uma agricultura de sucesso é impensável sem ele. O húmus, graças ao calcário, se decompõe de tal maneira que o primeiro nitrogênio passa para amônia e ele, por sua vez, em ácido nítrico. O calcário retém minerais no solo, o que tem um efeito positivo no crescimento e desenvolvimento das plantas. Graças ao calcário, a acidez do solo diminui e sua temperatura aumenta, o ferro venenoso é processado e o solo pesado e denso é solto. O aumento do teor de cálcio nas plantas, necessário para o seu crescimento, é benéfico para animais e pessoas que consomem essas plantas e se alimentam.

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Para entender por que o calcário é um fertilizante em geral e capaz de suportar todos os fenômenos negativos para as plantas, é necessário considerar sua influência e classificação de impacto:

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IMPACTOS DO CALCÁRIO

Com base nos efeitos multifacetados e positivos do calcário, é necessário distinguir entre tipos diferentes impacto. O impacto que visa aumentar a produtividade baseia-se no impacto físico, químico e biológico não só no solo, mas também no impacto fisiológico nas plantas. Estamos falando do chamado fertilizante multifuncional.

A) Efeito físico no solo Devido ao acúmulo de íons cálcio nas partículas de argila e húmus, a estrutura do solo é estabilizada, o que favorece um melhor aporte de umidade e ar ao solo (fermentação). Isso, por sua vez, reduz o risco de endurecimento ou assoreamento e evita a erosão. As raízes das plantas podem crescer mais facilmente no solo e as plantas recebem mais nutrientes. Um aumento no volume de solo por unidade de área leva ao fato de que o espaço para saturação com umidade e a atividade vital de microrganismos vitais aumenta.

B) Efeitos químicos no solo A disponibilidade de nutrientes no solo é altamente dependente do nível de pH. Devido a níveis de pH baixos ou muito altos, os nutrientes no solo podem ser inacessíveis às plantas. O calcário regula os níveis de pH do solo neutralizando os ácidos.

C) Efeitos biológicos no solo O processo de vida no solo está presente em um nível de pH levemente ácido ou neutro. Isso leva ao fato de que melhorar a estrutura do solo contribui para a normalização de sua vitalidade. processos importantes. Os restos de colheitas passadas são processados ​​mais rapidamente, ou seja,

transformar no húmus mais valioso. O nível de fosfato nas plantas aumenta e a liberação de nitrogênio dos fertilizantes orgânicos melhora, o que contribui diretamente para o aumento da atividade biológica das plantas.

D) Efeito fisiológico nas plantas Melhor solubilidade dos nutrientes. O efeito químico do calcário é neutralizar os ácidos que surgem e estão presentes no solo. Se os ácidos não forem neutralizados, o pH cairá. Como as plantas só podem absorver nutrientes em estado dissolvido, e a maioria dos nutrientes se dissolve em níveis de pH entre 5,5 e 7,0, em níveis de pH muito baixos, a disponibilidade de nutrientes essenciais será limitada ou impossível.

Vejamos mais de perto esses impactos:

A) Impacto físico – calcário e estrutura do solo A presença de uma camada de solo está relacionada as características mais importantes fertilidade do solo.

Isso causa a presença e localização de espaços ocos e partículas sólidas da terra. A estrutura do solo é caracterizada, em primeiro lugar, pelo tamanho e forma dos constituintes minerais e orgânicos do solo. O conceito de estrutura do solo é muitas vezes substituído, limitando-se a considerar o solo como uma camada arável da terra. A presença de umidade, ar e calor, bem como suas características mecânicas, dependem da presença da camada do solo. A estrutura do solo tem a maior influência no desenvolvimento das plantas, principalmente durante o período de origem e o primeiro estágio de sua vegetação. No entanto, a capacidade do solo de cultivar e movimentar máquinas ao longo dele também está interconectada com a colheita futura.

Sem saturação de cálcio suficiente do trocador de solo (60 - 80%), as partículas de argila formam primeiro um perfil de ponta a ponta de tal forma que pode ser convertido em uma ligação coerente. Nesta forma de ocorrência, as partículas de argila "grudam" e formam uma estrutura superficial densa de tal forma que a umidade e as trocas gasosas são fortemente inibidas.

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De ponta a ponta (desenho volumétrico, mas instável) Devido ao calcário, não é apenas a fixação das partículas de argila, mas também as estruturas são fixadas umas às outras. Os íons de cálcio também se acumulam nas partículas de húmus. Assim, o calcário forma uma ponte entre as partículas de argila e húmus, obtém-se o chamado complexo argila-húmus.

FIG. 4: Esquema de ponte calcário-argila-húmus

O calcário cria sistemas porosos estáveis, melhora a umidade e a troca de ar. Através de afrouxamento e ponte, os feixes de agregados são estabilizados e agregados maiores são construídos. Assim, o número de poros grossos condutores de ar aumenta e é determinada a construção de todo o sistema de poros consistindo de poros grossos, poros médios e pequenos preenchidos com umidade. Isso melhora a troca de umidade e ar, reduz a fluidez água da superfície reduzindo assim o risco de assoreamento e erosão do solo. Na presença de chuva intensa, o nível largura de banda solo fertilizado com calcário é muito maior do que o nível de solo não tratado com calcário.

Tempo de infiltração de 50 mm WS por minuto

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Devido à estrutura estável do solo, sua capacidade de carga aumenta e a compactação diminui. Ao mesmo tempo, uma boa troca de ar e calor no solo leva ao fato de que ele seca mais rapidamente e aquece. Um campo fertilizado com calcário pode ser processado no início da primavera com máquinas. Os intervalos de tempo para lavoura e semeadura podem ser mais variados, as etapas de trabalho podem ser planejadas de maneira ideal. Você também pode influenciar a fase de crescimento, planejando suas áreas mais importantes para as condições climáticas mais favoráveis.

A melhoria da estrutura do solo devido ao calcário contribui para a sua secagem mais precoce.

Com uma seca mais longa, o efeito estabilizador do calcário leva à formação de múltiplos pequenos agregados durante a secagem. O solo provido de calcário seca menos e há menos rachaduras e grandes rachaduras. O estresse mecânico nas raízes das plantas é assim reduzido e o solo permanece relaxado. Solo bem adubado com calcário é mais fácil de processar, com menos uso de maquinário e combustível. Em áreas particularmente grandes, a economia de combustível e equipamento pode chegar a 100.000 euros.

Redução da necessidade de força em um campo de calcário fertilizado

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O calcário regula os níveis de pH e neutraliza os ácidos nocivos. Se a neutralização do ácido não for realizada no solo, o nível de pH aumentará ou diminuirá. menor grau vai para baixo. Isso leva a danos estruturais e ácidos, principalmente visíveis devido à presença excessiva de alumínio e manganês na argila (nível de pH de 4,3). O calcário neutraliza os ácidos destrutivos e evita o fenômeno generalizado após o inverno,

Acidificação do solo.

O calcário melhora os níveis de nutrientes. As raízes das plantas só podem absorver nutrientes benéficos (e também perigosos) em estado solúvel. Para a nutrição ideal das plantas, não apenas a quantidade, mas também a solubilidade real dos nutrientes no solo é decisiva.

Acesso aos nutrientes das culturas Altamente ácidos - ácidos - ligeiramente ácidos - pH neutro - ligeiramente alcalino - alcalino - solos fortemente alcalinos Nitrogênio Fósforo Potássio Cálcio Enxofre Magnésio Ferro Manganês Ladrão Cobre e zinco Molibdênio A acidificação lenta do solo não tem efeito no início sobre o desenvolvimento e crescimento de plantas. No entanto, a falta de nutrientes é fortemente pronunciada neste caso, o que foi repetidamente comprovado por muitos experimentos.

A maioria dos nutrientes é otimamente solúvel em um pH do solo de 5,5 a 7,0. À medida que o pH aumenta, também aumenta a presença de nitrogênio (N), enxofre (S), potássio (K), cálcio (Ca), magnésia (Mg) e molibdênio (Mo). A solubilidade de micronutrientes como ferro (Fe), manganês (Mn), cobre (Cu) e zinco (Zn) é reduzida de tal forma que em pH 7,0 alguns deles serão deficientes.

Em particular, a presença de fosfato responde muito fortemente a uma diminuição do pH.

A solubilidade do fosfato no solo é melhor entre pH 6 e pH 7. Abaixo de pH 5,5, a solubilidade cai significativamente. Em repetidos testes de campo, descobriu-se que apenas a fertilização oportuna com calcário pode aumentar a solubilidade dos fosfatos em 100%.

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Influência do nível de pH no conteúdo de NPV (nutrientes úteis) em solo arável.

Graças ao fornecimento ideal das plantas com cálcio, as substâncias disponíveis no solo são melhor aproveitadas pelas plantas, o que reduz os custos adicionais de fertilização com essas substâncias. A eficácia do impacto dos nutrientes aumenta.

Tendo em conta as exigências ambientais que a sociedade impõe aos agricultores, é essencial um elevado grau de eficiência na utilização de azoto e fósforo. Um exemplo é a orientação sobre o uso de fertilizantes artificiais, que reduzem o consumo de nitrogênio (60 kg/ha).

As empresas agrícolas cujos solos não contêm um nível de pH ideal não podem atender a esses requisitos.

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Carbonato calcário - calcário queimado Efeitos da fertilização calcária no rendimento, a exemplo da beterraba sacarina e do trigo Consequências da acidificação do solo A acidificação do solo prejudica, em primeiro lugar, o acesso das plantas aos nutrientes e inibe o desenvolvimento do sistema radicular e, portanto, prejudica a hidroponia do solo.

Impacto da acidificação do solo:

Inibição da vida do solo, por exemplo, vida dos vermes, e formação de húmus deterioração significativa na estabilidade do desmoronamento, danos estruturais, assoreamento diminuição na capacidade de troca de cátions e, com base nisso, uma maior lixiviação de cátions absorventes, como cálcio, magnésio e potássio na disponibilidade de substâncias nutrientes úteis, principalmente molibdênio e fósforo, bem como fraca absorção de potássio e magnésia do solo.

aumento da formação de fosfatos e liberação de alumínio, magnésio, cobre, zinco, ferro, cromo e boro.

Crescimento deficiente do trevo devido à baixa atividade bacteriana dos tubérculos Diminuição da nitretação do solo Diminuição do crescimento das raízes e, portanto, retenção de umidade Aumento da molhabilidade e consequente compactação de solos particularmente pesados ​​Em solos com alta acidez e lixiviação de cátions (especialmente cálcio) existe o perigo de compactação do solo numa extensão muito maior do que em solos permanentemente plantados com um sistema radicular muito denso. Portanto, o impacto do livre (não ligado ao carbonato) - cálcio, destinado a restaurar a estrutura do solo, é muito importante para a condição do solo.

C) O efeito biológico do calcário é micro-organismos criadores de vida, como bactérias, ácaros, centopéias e, acima de tudo, minhocas, é o componente mais importante do solo, que tem influência direta em toda a variedade do processo de processamento. O processo de reprodução e atividade vital dos microrganismos é realizado de maneira ideal no solo com um nível de pH neutro. Somente em solo calcário bem fertilizado são encontrados esses "ajudantes" mais importantes. condições ideais para sua atividade de vida. Lá eles podem se multiplicar rapidamente e processar a matéria orgânica do solo, produzindo constantemente húmus.

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Nível de pH ideal para vários organismos do solo Em solos ácidos, a vida dos microrganismos é inibida. Isso pode levar ao fato de que o processamento de palha e fertilizantes orgânicos será retardado.

O curso do processo de decaimento em em grande número palha depende do nível de pH típico padrão (pH-classe C), uma vez que existe o risco de novas sementes não germinarem devido à palha não decomposta.

As minhocas são responsáveis ​​pela formação de torrões e passagens no solo, essenciais para o desenvolvimento do sistema de poros. A atividade vital dos micróbios aumenta na presença de calcário, os processos de formação do solo são acelerados.

O aumento da atividade dos micróbios leva à saturação do solo com compostos orgânicos micromoleculares, que por sua vez leva à ramificação e colagem dos colóides do solo e, portanto, afeta positivamente o aumento e a estabilidade dos agregados do solo. Quando a condição do solo se aproxima da classe de pH C, a mineralização, ou seja, o processamento de substâncias orgânicas e o fornecimento de nutrientes úteis (por exemplo, nitrogênio e enxofre) para as plantas está no nível ideal.

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D) Efeitos fisiológicos nas plantas As plantas estão constantemente expostas às intempéries, crescem em solos salinos e em solos sobrecarregados substâncias pesadas, repelem ataques de pragas e doenças: as plantas também sofrem com o estresse. Para suportar todas as complexidades da vida, a natureza dotou as plantas com os menores blocos de construção micromoleculares para criar um programa anti-stress. Por exemplo, existem moléculas que funcionam como portas, removendo elegantemente elementos destrutivos das células.

Outro exemplo é uma proteína que, como um caranguejo, leva substâncias venenosas em suas "pinças" e, assim, evita danos. O pré-requisito para tudo isso é uma transpiração perfeitamente funcional.

As plantas não têm circulação sanguínea. E até agora, a capacidade das plantas de isolar hormônios que não se encaixam no sistema não foi revelada. Também não há sistema nervoso central.

O processo central, mas único, que ocorre nas plantas é a fotossíntese. Um papel importante é desempenhado pelos processos de crescimento, reações vários corpos sobre mudanças no ambiente e transporte intracelular de substâncias.

As plantas não podem "fugir" do calor, da geada, da seca e das inundações. Eles não podem "se proteger" de pragas, vírus, bactérias ou fungos. As plantas não têm escolha a não ser "defender-se" ficando paradas. Para isso, desenvolveram estratégias específicas. O elemento-chave mais importante da estratégia de defesa está embutido em seu desenvolvimento: uma incrível capacidade de regeneração. Se a planta estiver danificada, ela começa a produzir material protetor para "curar a ferida" e logo o processo de crescimento recomeça. Todos os órgãos vegetais, conforme geneticamente incorporados neles, podem ser reproduzidos em uma nova forma modular idêntica. Um número crescente de sementes com seu "pensamento"

uma forma que garante a liquidação bem sucedida de novos espaços de vida, carregam consigo toda a capacidade de sobrevivência. As plantas foram capazes de superar uma característica como a vida sedentária pelo fato de poderem se adaptar às condições locais.

Cada planta, durante todo o período de seu desenvolvimento, formou uma série de mecanismos de defesa. Além disso, existem muitas outras funções "indutivas", ou seja, fatores de proteção contra patógenos de estresse.

Para pessoas estratégias defensivas plantas são especialmente importantes quando se trata de plantas cultivadas. A agricultura moderna cria principalmente variedades de alto rendimento que garantem rendimentos máximos. No processo de criação de variedades de alto rendimento, infelizmente, as plantas geralmente "esquecem os antigos" mecanismos de defesa.

As variedades agrícolas antigas muitas vezes apresentam alta resistência a várias pragas, mas são menos produtivas. Do ponto de vista da biotecnologia moderna, as plantas são biorreatores alimentados por energia solar. O produto desses "biorreatores" pode se tornar uma fonte natural de materiais como óleo de sementes, açúcar de beterraba ou amido de batatas e vários cereais.

Para que um "biorreator" da planta funcione bem, dois fatores devem estar presentes: desempenho ideal com interferência mínima.

bs = limite de conexão xy = xilema ph = floema sp = abertura em fenda (tipo graminium) À primeira vista, existem duas características que distinguem as plantas da maioria dos animais: uma parede celular mecanicamente forte e um grande espaço celular fechado por membrana (tonoplasto) (espaço de seiva celular) ou vacúolo), que, embora estejam fora do plasma "vivo", ainda são de importância central para o trabalho de cada célula individual e para o metabolismo da planta como um todo.

Centros celulares para o acúmulo e processamento de venenos

Das folhas que produzem hidrato de carbono aos locais de consumo de nutrientes úteis - por exemplo, raízes ou inflorescências - sais e nutrientes estão em constante movimento. Dois tipos de "pipelines" cooperam aqui. Um tipo é responsável pelo transporte de substâncias orgânicas, é chamado de floema.

O outro tipo move íons e água e é chamado de xilema. Na prática, ambos os sistemas atribuem tarefas específicas um ao outro, mas muitas vezes é difícil distinguir entre eles. O decisivo é que, apesar de todos os processos regulatórios embutidos para o movimento de substâncias, as células precisam de seus próprios espaços de armazenamento para se proteger contra possíveis flutuações no fornecimento de nutrientes. tarefa importante durante a realização de vacúolos. Eles acumulam nutrientes por exemplo, açúcar e aminoácidos. Também se acumulam nos vacúolos e compostos tóxicos, que podem ser o próprio agente protetor da planta contra roedores e pragas, como os alcalóides. Existem também certos íons que prejudicam o processo metabólico no citosol.

A variedade de tarefas celulares do vacúolo da planta é óbvia: a reação ao estresse, por exemplo, o acúmulo de íons sódio com alta carga de sais no solo, não pode ser separada de outras. funções essenciais, como o acúmulo de nutrientes e íons potássio e cálcio, que são muito importantes para o crescimento das plantas. O vacúolo de cada célula deve atender a esses dois requisitos.

Apesar de tudo, a planta continua crescendo e se desenvolvendo, passando vários tipos de nutrientes pelas células e se comunicando entre elas. Para isso, respectivamente, existem moléculas reguladoras - efetoras. Existem pelo menos seis classes de moléculas.

Transpiração Por transpiração entende-se, por um lado, a evaporação da água pelas aberturas das bocas nas folhas das plantas, por outro lado, é a liberação da transpiração pelas aberturas - evaporação excessiva, também chamada de hiperidrose .

O volume de fluido transpirado é determinado pelos tipos de transpiração. Na botânica, distinguem-se dois tipos de transpiração: estoma e cutícula.

A planta controla as aberturas dos estômatos através da ação do cálcio.

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Como a superfície das folhas é densa, a água, por exemplo, simplesmente flui da camada protetora. Mas ainda assim, a usina deve trocar gases com o meio ambiente, pois por exemplo, recuo casal ou festa dióxido de carbono do ar. Para isso, geralmente são usados ​​furos no verso das folhas. Eles estabelecem uma conexão entre ar do lado de fora e sistemas de ar dentro da folha.

Buracos não são apenas buracos no tecido, mas estruturas complexas que abrem e fecham com base em fatores como luz, temperatura e umidade. Em um milímetro quadrado existem de 100 a 1000 furos. Durante a abertura normal, cerca de um a dois por cento da superfície está envolvida, no entanto, devido a isso, trabalho importante para as trocas gasosas com o meio ambiente.

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FOTOSSÍNTESE:

inicialmente conceito científico a fotossíntese foi reduzida à produção de substâncias orgânicas com a ajuda da energia luminosa. Esta definição aparece diretamente em seu nome. Do grego "foto" significa

Luz e "síntese" - conexão.

Fotossíntese de Plantas A capacidade de fotossíntese é encontrada em todas as plantas, incluindo quase todas as algas e algumas bactérias. No entanto, o conhecimento sobre a fotossíntese não interessa apenas à ciência. Uma pessoa pode usá-lo extremamente especificamente em fins econômicos, por exemplo, em estufas. De forma simplista, podemos formular que, como parte do processo de fotossíntese, a energia da luz é absorvida sob a influência de certas substâncias corantes (clorofila absorvente de luz) e, como resultado, é processada em energia química, necessária para certos organismos para a vida.

O curso da fotossíntese Em um exame mais detalhado, a fotossíntese ocorre em três etapas, separadas umas das outras.

No primeiro estágio, um organismo vivo, vamos considerar a simplicidade planta verde, com a ajuda de uma matéria corante apropriada, absorve a energia eletromagnética contida na luz. A matéria corante, a clorofila, é responsável por isso. Esta matéria de coloração verde deu à flora uma cor verde. Aproximadamente, podemos dizer que toda planta verde está envolvida na fotossíntese. Essa coleta de energia ocorre através das folhas, razão pela qual todas as plantas estendem suas folhas em direção ao sol.

Na segunda etapa, a conversão da energia solar em energia química ocorre com a ajuda de um conversor complexo. processo químico. Este processo também é chamado de fototrofia, ou seja, uso direto da energia solar como fonte de energia por certos organismos vivos. energia orgânica, em primeiro lugar, garante o crescimento das plantas e, em segundo lugar, é transformado como parte do metabolismo dentro da planta. É interessante que esse processo aconteça apenas com a ajuda do dióxido de carbono (CO2). Ele é convertido em oxigênio durante a fotossíntese, o que aumenta ainda mais a importância da fotossíntese para a vida humana.

O CO2 encontrado na planta é muito importante e essencial para o cálcio.

CO2 na planta e conversão de CaCO3 em CaO e CO2 O carbonato de cálcio (CaCo3) pode, como já mencionado, ser decomposto por ácido. Não pode ser solúvel em água, então as montanhas de calcário nunca teriam surgido. Na natureza, o dióxido de carbono é muito importante. Os íons oxônio que surgem na equação hidrogenocarbonato podem reagir com íons carbonato. Os íons Ca2+ saem da rede cristalina.

O CO2 intracelular encontrado no solo e nas plantas decompõe o carbonato de cálcio CaCo3 em CaO e CO2. Essa autodegradação e produção de CO2 apoia e potencializa tanto o processo de fotossíntese que a planta não precisa buscar energia, mas pode se concentrar no essencial: o crescimento. Quanto mais CO2 estiver disponível, mais progressivo será o cálculo do balanço de cálcio.

No entanto, esse efeito ocorre apenas quando a parte superior da planta é fertilizada - e somente quando o cálcio penetra na folha devido à menor fração de CaCO3 (de 0,1 a 96 µm).

O armazenamento de cálcio "em reserva" não é possível.

Como a fotossíntese é acelerada em luz forte, a necessidade de CO2 da planta também aumenta. Isso geralmente é feito através de aberturas nos estômatos (estômatos), pois apenas o CO2 pode entrar na folha. Se houver CO2 suficiente, menos estômatos se abrem, novamente fazendo com que a planta perca menos umidade.

A fotossíntese ocorre na maioria das plantas na presença de CO2 no ar na quantidade de 0,03% apenas abaixo do ideal. Resultado máximoé alcançado quando a dosagem é 13 vezes maior, ou seja, a 0,4% Vol CO2.

Graças à pulverização de PANAGRO, a intensidade da fotossíntese aumenta. É aqui que o nosso produto difere dos outros. A PANAGRO é a prova de que o mais simples é o melhor.

Até agora, o CO2 foi um fator limitante e limitou o processo de fotossíntese na natureza e, portanto, o crescimento das plantas. De acordo com esse princípio de minimalismo, fornecer CO2 às plantas foi a chave para o sucesso.

Como a fotossíntese é acelerada em luz forte, a necessidade de CO2 nas plantas também aumenta. Normalmente este processo é regulado por fendas nos estômatos.

Quando há CO2 suficiente dentro das plantas, menos estômatos se abrem, o que faz com que a planta absorva menos umidade... Estômatos em uma folha de tomate O cálcio decomposto desempenha muitos papéis, mesmo na ativação de enzimas, regula o movimento da água no intracelular nível da planta, e ao mesmo tempo tem crucial na formação de novas células - para o crescimento da planta.

Cálcio (Ca) O teor de cálcio da planta é geralmente entre 10 e 30 mg de Ca por grama de substância seca.

O transporte de cálcio na planta ocorre predominantemente na direção dos fluxos de transpiração, ou seja, desde as raízes até os topos aéreos das plantas. O transporte reverso, por exemplo, como no caso do potássio do topo da planta para as raízes, praticamente não ocorre. Os íons de cálcio que passaram pela boca da folhagem penetram nos tecidos das folhas, mas são transportados para cima até o topo da planta. O cálcio é um elemento de crescimento eficaz para as plantas.

O cálcio é importante para a divisão celular, tanto para a divisão do núcleo quanto para a construção das lamelas médias. O efeito positivo do cálcio no desenvolvimento do sistema radicular é sempre notado.

Insubstituível nutriente– cálcio – realizando tarefas em processo fisiológico a vida vegetal, indo muito além das simples ações, é de grande importância. Em primeiro lugar, a propensão dos íons de cálcio para entrar em compostos organometálicos é importante.

2+ No processo de metabolismo vegetal, o cálcio (Ca) atua várias funções: está envolvido na construção das paredes celulares, estabiliza as membranas celulares e entra em reações hormonais.

O cálcio é absorvido pelas raízes exclusivamente na forma de Ca2+, dependendo do teor de cálcio no solo e do seu nível de pH, e atinge as partes superiores da planta através da transpiração da água. Não é possível transferir antigos depósitos de cálcio para novos rebentos ou raízes de plantas.

A intensidade da transpiração tem um impacto significativo no armazenamento de cálcio das raízes para os brotos jovens.

As interrupções no abastecimento de água são geralmente a principal causa da deficiência de cálcio nas plantas. NO Situações estressantes, como uma longa seca, geadas repentinas, o cálcio é o garante da resistência e vitalidade das plantas.

Se houver um suprimento suficientemente longo de cálcio e dióxido de carbono, o dióxido de carbono regula a abertura e o fechamento dos estômatos, evitando assim que a planta perca umidade. Assim que ocorre a saturação interna das células com dióxido de carbono, as bocas se fecham automaticamente, o que reduz a evaporação da umidade.

O cálcio também é essencial para o processo de metabolismo do nitrogênio, pois acelera a absorção da amônia. O nitrogênio é o principal elemento na combinação de aminoácidos que formam o núcleo da proteína. O cálcio ajuda a planta a ligar íons de nitrogênio que vêm do solo na forma de íons de amônia. Como a planta não é capaz de fixar íons de nitrogênio da atmosfera, o fornecimento de nitrogênio do solo através do sistema de cálcio é muito importante. O papel do cálcio é grande, principalmente para a ligação de íons de amônia, ativação do processo de fotossíntese e metabolismo secundário.

Os sintomas de deficiência ocorrem devido ao baixo movimento de cálcio na planta, principalmente nas copas, inflorescências e frutos. (É interessante que a superfície interna da folha seja 30 vezes maior que a externa, e que do lado de fora vemos apenas uma parte dos sintomas da "doença" interna.

Os sintomas externamente invisíveis são: aumento do vazamento da célula da membrana, destruição da estrutura do núcleo da célula, diminuição da estabilidade dos cromossomos, o que leva à interrupção da divisão do núcleo e das células.

O cálcio também contribui para alterar a colocação da cera na epiderme da folha.

Em uma planta não tratada, a água se acumula na folha na forma de pequenas gotas, de modo que apenas uma pequena parte da superfície da folha é coberta com umidade, enquanto em plantas tratadas, a camada de cera é estruturada de tal forma que a água pode ser distribuídos em uma direção sobre toda a superfície da folha. Assim, o cálcio tem um efeito na hidrogenação.

Os íons cálcio aumentam a viscosidade do citoplasma. A pressão osmótica nas plantas do líquido extracelular pode ser diferente em comparação com a pressão no interior das células. Se extracelular pressão osmótica idêntico ao intracelular (aprox. 300 mOsm), então eles o chamam de isotônico, e hipertônico se for menor, e hipotônico se for maior.

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Quanto mais fina a fração de calcário, melhor o seu efeito.

O estado atual da ciência e tecnologia na fabricação de fertilizantes a partir de calcário, sua qualidade, impacto na produtividade e economia da agricultura Com base no uso multifacetado do calcário e nas exigências da indústria, aumentaram também as necessidades que a ciência procura satisfazer . Embora o calcário por si só não seja uma panacéia para a agricultura. O calcário é um tema bem estudado, e para cada área existem soluções ótimas e experimentos científicos. No entanto, apesar disso, a ciência o observa constantemente e revela cada vez mais seus segredos. Novas características qualitativas, análise de seu impacto, oportunidades científicas, descobertas que são verificadas pela tecnologia tornam-se a base para aplicações versáteis.

Experimentos com calcário já eram mencionados em 1954 (Hartmann e Wegener). Quanto menor a fração, maior a superfície de cada partícula individual. Naquela época, apenas por computação, a reação comprovada com o calcário mostrou não apenas um efeito enorme, mas também completamente novo. Naquela época, a obtenção das menores frações não estava disponível a nível técnico.

Mais por acidente do que propositalmente, a experiência de moagem tribomecânica que surgiu na década de 1990 demonstrou que era possível moer materiais resistentes até tamanhos de partículas de 1/1000 mm (minha área).

Embora este princípio não seja tão novo. Davinci também descreveu o princípio da tribomecânica.

Em 1990 apenas a tecnologia em si era nova. A 40.000 rpm, a cada décimo de milésimo de segundo, ao triplo da velocidade do som, as partículas de matéria se chocam, o que a divide no menor tamanho tangível e mensurável. No final, um pó esférico altamente carregado eletrostaticamente é formado, cujo tamanho de partícula é de 1 poço, multimilionésimo de milímetro.

Experimentos ativados vários materiais eventualmente ajudou a se concentrar em calcário.

Assim, experimentos científicos mostraram o quanto você pode otimizar o efeito do material (neste caso, o cálcio) triturando-o em pequenas partículas. Os cientistas Alberti e Fiedler descreveram essa experiência em 1996 como um processo reverso ao crescimento.

O cálcio comum tem uma superfície lisa fechada. No processo de ativação tribomecânica, o dano resultante à superfície significa a abertura das estruturas da rede e, com isso, um aumento significativo na capacidade de troca iônica e adsorção de substâncias nocivas. Por um lado, a experiência adquirida levou ao fato de que a superfície específica do cálcio aumentou significativamente - três vezes -. Por outro lado, como resultado do processamento tribomecânico do calcário, surgiram partículas muito menores. As micropartículas resultantes, devido ao seu pequeno tamanho, formato e superfície específica, podem fixar melhor os produtos metabólicos a si mesmas.

Tamanho de partícula de CaCO3 abaixo microscópio eletrônico 1 – 25 my Os métodos de retificação convencionais param em tamanhos acima de 1 mm, e não pode haver dúvida de viabilidade econômica.

Experiências em universidades na Áustria, Suíça, Espanha, Austrália etc. logo mostraram que o cálcio nesta forma micronizada não apenas aumentava o efeito, mas também atuava como antioxidante.

O cálcio micronizado (pelo processo de moagem e fricção resultante), com carga eletrostática e seu alto poder de troca iônica, é atualmente o antioxidante mais eficaz. Ele "dirige-se" para os locais de maior polaridade elétrica e "descarrega-os ele mesmo". Como substância transportadora, o cálcio pode fornecer magnésio, cobre e outras substâncias diretamente às células, ambas naturalmente relacionadas a si mesmas e incluídas no próprio calcário.

Surgiram novos campos de aplicação, baseados em novas possibilidades físicas, por exemplo, para o tratamento de doenças oncológicas e AIDS.

O cálcio já é amplamente utilizado como neutralizador dos chamados radicais livres. Um estudo de seis meses com 120 pacientes em uma clínica privada austríaca em Villach mostrou que o material aplicado apoia intensamente o sistema imunológico.

Então nível geral a proteção no sangue (TAS) aumentou em média 27% após apenas três semanas de ingestão de calcário pulverizado.

Os pacientes compartilharam suas impressões de que, quando engoliam o pó, parecia-lhes que a luz penetrava em cada célula. Os experimentos ainda estão em andamento.

A questão do uso do calcário na agricultura nem sequer foi levantada, foi tida como certa. O calcário tem sido usado como fertilizante por muitas décadas. A indústria agrícola assumiu com grande interesse o desenvolvimento do calcário "novo-velho".

Graças à otimização do método, é possível produzir e fornecer grandes quantidades de fertilizante, garantindo a mesma excelente qualidade.

O novo método de moagem mostrou resultados inicialmente excelentes e até incríveis. Tais resultados imediatamente ativaram cientistas e céticos, bem como aqueles que, francamente, decidiram lançar um “análogo”, que só pode ser considerado uma falsificação ineficaz.

Os cientistas descobriram que dois fatores críticos são necessários para reduzir com sucesso o cálcio ao tamanho micro para uso agrícola.

O primeiro fator é a presença de uma carga eletrostática (ocorre devido ao alto atrito das partículas ao se chocarem durante o processo de moagem).

Esses resultados também são confirmados por estudos médicos (quando se usa a aplicação de pó pneumológico).

A força de Colombe e Van der Waal, conhecida no meio científico, aumenta a capacidade do pó de fluir em água (solução aquosa a 0,5%), assim como a própria água.

Quanto maiores as partículas de pó, pior ele se move na água. Por exemplo, a pesquisa médica está demonstrando resultados convincentes para esse comportamento. A água, com sua capacidade condutora, reage a Micro-particulas e fica mais fluido. Tornando-se ainda mais fluida, a solução de cálcio é ativada de tal forma que o líquido ganha a capacidade de penetrar em espaços até então impossíveis.

Outra característica de partículas carregadas eletrostaticamente também apareceu.

Cientistas suíços descobriram que partículas de pó eletrostaticamente carregadas atraem microorganismos. Nas imediações das partículas, há uma concentração tão alta de íons que ocorre um efeito antimicrobiano. A pressão osmótica torna-se tão alta que pode tirar os microrganismos do estado de estagnação e induzi-los a se mover.

Essas duas propriedades características da alta concentração de CaCO3 no produto levam as plantas a apresentarem uma auto-reprodução impressionante, ou seja, aumento múltiplo de produtividade. Também reduz a taxa de amadurecimento, melhora a qualidade e prolonga a vida útil da colheita. A redução da necessidade de água das plantas também é importante, algo que nenhum outro fertilizante até agora conseguiu garantir, sem falar no aspecto ambiental deste fertilizante 100% natural.

Depois de alguns dias, você pode observar visualmente o sucesso. As plantas ficam verdes saturadas, o que indica vitalidade e saúde.

Experimentos de longo prazo mostram a viabilidade e necessidade do uso de tal fertilizante.

A espontaneidade e a força da natureza se revelam de forma plausível e em pleno andamento em que o crescimento intenso ocorre imediatamente após a aplicação.

Um aumento no número de cloroplastos e núcleos de clorofila na folha despertou os processos de metabolismo secundário, bem como a construção e fortalecimento de células, núcleos celulares e membranas celulares, e ao mesmo tempo começou a controlar a introdução de cálcio nos processos vitais mais importantes da planta.

Experimentos em estufas e em campo aberto, realizados sob a supervisão constante de cientistas, confirmam isso, e o CaCO3 na forma micronizada foi aprovado na Europa desde 2003 e desde 2011 na Ucrânia como fertilizante foliar.

Encontrar uma definição para PANAGRO foi e ainda é uma tarefa difícil. Não é apenas um acelerador de crescimento de plantas. É difícil atribuí-lo apenas a fertilizantes orgânicos ou minerais. Também não corresponde à função normal do fertilizante convencional. Tem tudo de todos!

Esta é uma abordagem completamente nova. Ao fertilizar, não ocorre apenas a fertilização usual do solo, mas completamente diferente - eles criam condições ideais para o solo, que na verdade tem tudo o que a planta precisa.

Graças à forma micronizada, o impacto em toda a planta ocorre através da folha.

PANAGRO é um mineral natural – calcita (nas suas nano e microfrações), que possui todos os oligoelementos naturais conhecidos (Si, Al, Mg,...), e também possui carga eletrostática(resultante da moagem em instalação tribomecânica patenteada), que aumenta em 600% a eficácia do impacto em relação às frações usuais, cujo resultado, de acordo com o potencial Redox, serve como antioxidante para a planta.

Somente esse fertilizante biológico pode atender a todos os requisitos econômicos.

Aspecto econômico:

Com base nos dados fornecidos pelo fabricante austríaco: aplicar a 9kg/ha (dependendo da cultura), dividindo o processo em 3-5 aplicações (a pulverização ocorre três vezes a 3-5kg/ha por aplicação) - ficou claro que fertilizante convencional cálcio custaria pelo menos o dobro.

O conjunto usual de fertilizantes:

Microfertilizantes com elementos dispersos,

Pulverização (pesticidas, herbicidas, etc.) Claro que afetam a preservação e o aumento do rendimento, mas em comparação com o quê?

Financeiramente, o investimento fraco também trará colheitas fracas.

Nesse caso, o solo e as plantas estarão sujeitos a cargas pesadas, compactação e, francamente, deixados à própria sorte.

Mas medidas puramente biológicas para melhorar a qualidade do solo e, portanto, voltadas para o crescimento de uma cultura biologicamente pura com, respectivamente, alta qualidade e em grande número permaneceram até agora uma utopia.

Com investimentos financeiros sérios, pode-se calcular com precisão que o lucro excedente será superior a 40% e a lucratividade aumentará muitas vezes.

Assim, como resultado de estudos na Europa, EUA, Ásia, bem como na Ucrânia, como parte de experimentos de certificação de produtos, foi comprovado que o uso do fertilizante Panagro demonstra de forma convincente os seguintes indicadores qualitativos e quantitativos: (apenas alguns estão listados abaixo):

Aumento do teor de açúcar na beterraba sacarina de 15 para 18%

Aumento do teor de óleo na colza de inverno de 39 para 53%

Aumento no rendimento da batata em até 42%

Aumentando o teor de óleo de girassol de 45 para 48%

Aumento do teor de proteína na soja de 39,5 para 43,5%

Aumento da fibra de tomate (94% H2O) até 25% e o rendimento real até 80%

Aumentar o rendimento do trigo de inverno em até 60%, com aumento de proteína e glúten... Em vários testes de campo da PANAGRO, foi comprovado que o fator mais importante foi a economia de C/H. Com uma carga financeira de 1000 Euros/ha (cultivo salino-hortaliça), foi aplicada uma economia de 50% em S\W, que ascendeu a 500 Euros, subtraindo o custo da PANAGRO, e obtemos mais 280 Euros/ha. Ainda não incluímos o lucro da colheita excessiva e a diferença dramática na qualidade do produto.

No trigo (com a mesma economia em C/W) foi comprovado que apenas 600 kg/ha a mais de safra eram necessários para justificar o investimento. O aumento real do rendimento foi de quase 60% com um rendimento médio de 28 cêntimos por hectare, para não falar de uma mudança significativa na lado melhor indicadores de qualidade.

Conclusão Paralelamente à prática testes de controle a ocorrência dos seguintes efeitos, que são bastante explicáveis ​​com ponto científico visão:

Aumento no rendimento total até 30-100% (dependendo da cultura)

Cultura biologicamente pura (produto mineral - calcita)

Redução da demanda de água em até 70%

Redução da estação de crescimento em até 30%

Economia em NPK (nitrogênio, fósforo, cálcio) até 50 - 100%

Excelente, prevenindo a ocorrência de fungos, danos por insetos e outras pragas, o efeito, que possibilitou economizar até 50% dos fundos

Aumento significativo da massa verde

Alta vitalidade e resistência a doenças

Aumentar a massa de fibras em frutas e melhorar a qualidade da fruta

Melhor sabor e aroma

Maior vida útil de armazenamento das culturas

Aumentar o nível de Brix (o nível de medição da densidade do líquido é usado principalmente na produção de frutas como indicador de qualidade) em frutas e bagas ...

Assim, do ponto de vista científico, temos: um produto CaCO3, que é um material 100% natural, triturado com nanotecnologia, adequado para uso em todos os solos, proporcionando um aumento significativo no rendimento em prazos curtos e com alto nível qualidade.

O calcário é a nova força do mineral.

À medida que trabalhávamos neste livreto, ficou claro para nós que muito do conhecimento sobre os efeitos do cálcio havia simplesmente sido esquecido. Quanto mais encontrávamos material, líamos trabalhos de doutorado, conhecíamos resultados práticos experimentos, mais percebemos que o nome desta brochura foi escolhido por nós corretamente.

Hoje estamos convencidos de que você, como agrônomo, agricultor, jardineiro amador ou jardineiro, poderá redescobrir a importância do cálcio em literalmente todos os processos vitais da natureza ao nosso redor, assim como nós.

O que quer que você faça ou vá fazer com o solo, não importa como você o fertilize

- ela precisa apenas de uma coisa - a proporção certa de cálcio. O cálcio, com base em suas propriedades químicas, físicas e propriedades biológicas, muda o solo para melhor, torna-o realmente fértil, o processo de cultivo de culturas - naturais e saudáveis, e qualquer lavoura - economicamente viável.

Desejamos-lhe uma colheita bem sucedida e saudável!

PANAGRO. Jurgen e Natalia Brausevetter, Simferopol, Crimeia, janeiro de 2011.

Fórmula estrutural

Fórmula verdadeira, empírica ou bruta: CAO 3

Composição química do carbonato de cálcio

Peso molecular: 100,088

O carbonato de cálcio (carbonato de cálcio) é um composto químico inorgânico de ácido carbônico e cálcio. Fórmula química- CaCO3. Ocorre na natureza na forma de minerais - calcita, aragonita e vaterita, é o principal componente do calcário, mármore, giz, faz parte da casca do ovo. Insolúvel em água e etanol. Registrado como corante alimentício branco (E170).

Inscrição

Usado como corante alimentar branco E170. Sendo a base do giz, é usado para escrever em quadros. É usado na vida cotidiana para caiação de tetos, pintura de troncos de árvores, para alcalinizar o solo na jardinagem.

Produção/uso em massa

Purificado de impurezas, o carbonato de cálcio é amplamente utilizado nas indústrias de papel e alimentos, na produção de plásticos, tintas, borracha, produtos químicos domésticos e na construção. Os fabricantes de papel usam carbonato de cálcio simultaneamente como alvejante, enchimento (substituindo fibras e corantes caros) e desoxidante. Fabricantes de vidros, garrafas, fibra de vidro usam carbonato de cálcio em grandes quantidades como fonte de cálcio - um dos principais elementos necessários para a produção de vidro. Amplamente utilizado na fabricação de produtos de cuidados pessoais (como pasta de dente) e na indústria médica. Na indústria alimentícia, é frequentemente usado como agente antiaglomerante e separador em produtos lácteos secos. Quando usado em excesso da dose recomendada (1,5 g por dia), pode causar síndrome leite-alcalina (síndrome de Burnett). Recomendado para doenças do tecido ósseo.
Os fabricantes de plástico são um dos principais consumidores de carbonato de cálcio (mais de 50% do consumo total). Usado como enchimento e corante, o carbonato de cálcio é necessário na produção de cloreto de polivinila (PVC), fibras de poliéster (crimplen, lavsan, etc.), poliolefinas. Os produtos desses tipos de plásticos são onipresentes - são tubos, encanamentos, telhas, ladrilhos, linóleo, tapetes, etc. O carbonato de cálcio compõe cerca de 20% do pigmento corante usado na fabricação de tintas.

Construção

A construção é outro grande consumidor de carbonato de cálcio. Massas de vidraceiro, vários selantes - todos contêm carbonato de cálcio em quantidades significativas. Além disso, o carbonato de cálcio é o mais importante elemento constituinte na produção de produtos químicos domésticos - meios para limpeza de louças sanitárias, cremes para sapatos.
O carbonato de cálcio também é muito utilizado em sistemas de limpeza, como meio de combate à poluição ambiental, com a ajuda do carbonato de cálcio, o equilíbrio ácido-base do solo é restabelecido.

Estar na natureza

O carbonato de cálcio é encontrado em minerais na forma de polimorfos:

• Aragonite
• Calcita
• Vaterita (ou μ-CaCO3)

A estrutura cristalina trigonal da calcita é a mais comum.
Os minerais de carbonato de cálcio são encontrados nas seguintes rochas:

• Calcário
• Mármore
• Travertino

Geologia

O carbonato de cálcio é um mineral comum. Na natureza, existem três modificações polimórficas (minerais com a mesma composição química, mas com estrutura cristalina diferente): calcita, aragonita e vaterita (vaterita). Algumas rochas (calcário, giz, mármore, travertino e outros tufos calcários) são quase inteiramente compostas por carbonato de cálcio com algumas impurezas. A calcita é um polimorfo estável do carbonato de cálcio e ocorre em uma ampla variedade de ambientes geológicos: rochas sedimentares, metamórficas e ígneas. Cerca de 10% de todas as rochas sedimentares são calcárias, compostas principalmente por restos de calcita de conchas de organismos marinhos. A aragonita é o segundo polimorfo mais estável do CaCO 3 e é formado principalmente nas conchas dos moluscos e nos esqueletos de alguns outros organismos. A aragonita também pode ser formada em processos inorgânicos, como em cavernas cársticas ou fontes hidrotermais. A vaterita é a variedade menos estável deste carbonato e se transforma muito rapidamente em calcita ou aragonita em água. Na natureza, é relativamente raro quando sua estrutura cristalina é estabilizada por certas impurezas.

Fabricação

A grande maioria do carbonato de cálcio extraído de minerais é utilizado na indústria. Carbonato de cálcio puro (por exemplo, para uso alimentar ou farmacêutico) pode ser feito de uma fonte pura (geralmente mármore). Alternativamente, o carbonato de cálcio pode ser preparado por calcinação de óxido de cálcio. dissolve, formando um sal ácido - bicarbonato de cálcio Ca (HCO 3) 2: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca (HCO 3) 2. A existência desta reação particular torna possível formar estalactites, estalagmites e outras belas formas e, em geral, desenvolver carste. A 1500 °C, juntamente com o carbono, forma carbeto de cálcio e monóxido de carbono (II) CaCO 3 + 4C → CaC 2 + 3CO.

DEFINIÇÃO

Calcário- uma rocha de origem sedimentar, constituída principalmente por carbonato de cálcio na forma de calcite.

A composição química é expressa pela fórmula - CaCO 3. Massa molar - 100 g/mol.

Propriedades químicas do principal componente do calcário - carbonato de cálcio

O carbonato de cálcio é um composto insolúvel em água. Quando calcinado, decompõe-se nos óxidos que o formam:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2.

Dissolve-se em soluções ácidas diluídas, resultando na formação de ácido carbônico instável (H 2 CO 3), que se decompõe instantaneamente em dióxido de carbono e água:

CaCO 3 + 2HCl diluído \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O.

carbonato de cálcio reage com substâncias complexas– óxidos ácidos, sais, amoníaco, etc.:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O ↔ Ca (HCO 3) 2;

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 (t);

CaCO 3 + 2NH 3 \u003d CaCN 2 + 3H 2 O (t);

CaCO3 + 2NH4Cl conc = CaCl2 + 2NH3 + CO2 + H2O (ebulição);

CaCO 3 + H 2 S \u003d CaS + H 2 O + CO 2 (t).

Entre as reações de interação do carbonato de cálcio com substâncias simples, a mais importante é a reação de interação com o carbono:

CaCO 3 + C \u003d CaO + 2CO.

Propriedades físicas do principal componente do calcário - carbonato de cálcio

O carbonato de cálcio é um cristal duro cor branca praticamente insolúvel em água. Ponto de fusão - 1242C. A calcita é um mineral do qual é composto o calcário e tem uma estrutura cristalina trigonal.

Obtendo calcário

O calcário é uma rocha sedimentar generalizada formada com a participação de organismos vivos em bacias marinhas. O nome da variedade calcária reflete a presença nela de restos de organismos formadores de rocha, a área de distribuição, a estrutura (por exemplo, calcários oolíticos), impurezas (ferruginosas), a natureza da ocorrência (platistone) e a idade geológica (Triássico).

Aplicação de calcário

O calcário é amplamente utilizado como material de construção, variedades de grão fino são usadas para criar esculturas.

Exemplos de resolução de problemas

EXEMPLO 1

Exercício	que massa de cal viva pode ser obtida a partir de calcário pesando 500 g contendo 20% de impurezas.
Solução	Cal viva é óxido de cálcio (CaO), calcário é carbonato de cálcio (CaCO 3). Massas molares de óxido e carbonato de cálcio, calculadas usando a tabela de elementos químicos de D.I. Mendeleev - 56 e 100 g/mol, respectivamente. Escrevemos a equação para a decomposição térmica do calcário: CaCO 3 → CaO + CO 2 ω(CaCO 3) cl \u003d 100% - ω mistura \u003d 100% - 20% \u003d 80% \u003d 0,8 Então, a massa de carbonato de cálcio puro é: m(CaCO 3) cl = m calcário × ω(CaCO 3) cl / 100%; m(CaCO 3) cl \u003d 500 × 80 / 100% \u003d 400 g A quantidade de substância de carbonato de cálcio é: n (CaCO 3) \u003d m (CaCO 3) cl / M (CaCO 3); n(CaCO 3) \u003d 400 / 100 \u003d 4 mol De acordo com a equação de reação n (CaCO 3): n (CaO) \u003d 1: 1, portanto n (CaCO 3) \u003d n (CaO) \u003d 4 mol. Então, a massa de cal virgem será igual a: m(CaO) = n(CaO)×M(CaO); m(CaO) \u003d 4 × 56 \u003d 224 g.
Responda	Massa de cal virgem - 224 g.

EXEMPLO 2

Exercício	Calcule o volume de uma solução de ácido clorídrico a 20% (ρ = 1,1 g/mL) necessário para produzir 5,6 L (N.O.) de dióxido de carbono do calcário.
Solução	Vamos escrever a equação da reação: CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O Calcule a quantidade de dióxido de carbono liberado: n(CO 2) \u003d V (CO 2) / V m; n(CO 2) \u003d 5,6 / 22,4 \u003d 0,25 mol De acordo com a equação de reação n (CO 2): n (HCl) \u003d 1: 2, portanto n (HCl) \u003d 2 × n (CO 2) \u003d 0,5 mol. A massa molar do ácido clorídrico, calculada usando a tabela de elementos químicos de D.I. Mendeleev - 36,5 g / mol. Então, a massa de ácido clorídrico será igual a: m(HCl) = n(HCl)×M(HCl); m(HCl) = 0,5 x 36,5 = 18,25 g. A massa da solução de ácido clorídrico será igual a: solução de m(HCl) = m(HCl)/ω(HCl)/100%; solução de m(HCl) = 18,25/20/100% = 91,25 g. Conhecendo a densidade da solução de ácido clorídrico (veja a condição do problema), calculamos seu volume necessário: V(HCl) = m(HCl) solução / ρ; V(HCl) = 91,25/1,1 = 82,91 ml.
Responda	O volume de ácido clorídrico é 82,91 ml.