O teste não pode ser feito completamente, mas procure, se possível, a maioria perguntas. Com uv. 4.
Métodos de conhecimento em química. Química e Vida ( banco aberto 2014)
Parte A
1. Qual reagente detecta íon cloreto?
3. Os sais de amônio podem ser detectados usando uma substância cuja fórmula é
5. Soluções aquosas de sulfúrico e ácido nítrico pode ser distinguido com
7. Fórmula do produto de polimerização de propileno
9. Uma substância que não é tóxica para os seres humanos é
11. O processo de decomposição dos hidrocarbonetos do petróleo em substâncias mais voláteis é denominado
13. A estrutura química da borracha de butadieno é expressa pela fórmula
15. Método de processamento de petróleo e derivados, no qual não aconteça
reações químicas é
16. Sob a ação de uma solução alcoólica de álcali em 2-clorobutano, forma-se predominantemente
17. Os produtos da torrefação da pirita FeS 2 são
19.Deslocamento de água é proibido
coletar
20.Quando hidrólise alcalina 1,2-dicloropropano é formado
21. Uma solução aquosa de permanganato de potássio muda de cor sob a ação de
O monômero para a produção de polietileno é
23. Você pode detectar íons sulfato em uma solução usando
24. O ácido aminoacético pode ser obtido pela reação de amônia com
25. O combustível ecológico é
35. O hidróxido de ferro (III) é formado pela ação de soluções alcalinas sobre
36. A anilina do benzeno pode ser distinguida usando
38. Brometano é proibido
pegue
interação
39. Sob a ação de uma solução aquosa de álcali em monobromoalcanos, formados predominantemente
40. Sob a ação de uma solução alcoólica concentrada de álcalis sobre monobromoalcanos, quando aquecidos, formam predominantemente
41. Tem fortes propriedades antissépticas
42. O acetileno na indústria é obtido
43. A borracha de cloropreno é obtida de
45. No esquema de reação NaOH + X C 2 H 5 OH + NaCl com a substância " x" é
46. O etileno pode ser obtido por desidratação
O processo de aromatizar a gasolina é chamado
48. A presença de íons Cu 2+ e SO 4 2– em uma solução pode ser confirmada usando soluções:
50. Para produção industrial de metanol a partir de gás de síntese não é
característica
51. Que reação não usado
na produção de ácido sulfúrico?
53. Qual processo na produção de ácido sulfúrico é realizado em um aparelho de contato?
54. Durante a hidrólise alcalina de 2-clorobutano, formado predominantemente
55. A reação para a produção industrial de metanol, cujo esquema é CO + H 2 CH 3 OH, é
56. Para a produção de matérias-primas de ácido sulfúrico não é
58. O principal produto da reação do cloroetano com excesso de uma solução aquosa de hidróxido de potássio é
59. A coloração violeta aparece quando atua sobre uma proteína
60. Uma solução azul brilhante é formada pela interação do hidróxido de cobre (II) com
61. O monômero para a produção de poliestireno (- CH 2 - CH (C 6 H 5) -) n é
62. Formas de misturas explosivas com ar
63. Solução de cloreto de sódio é usada para detectar íons
65. O monômero para a produção de borracha artificial de acordo com o método Lebedev é
66. O monômero para a produção de cloreto de polivinila é
67. O aparelho para separar produtos líquidos de produção é
68. Butadieno-1,3 é obtido de
69.Básico fonte natural butano é
70. Uma reação qualitativa ao formaldeído é sua interação com
71. As proteínas ficam amarelas sob a ação de
Art. 73. A separação do óleo em frações é realizada no processo
75. Ácido acético é proibido
pegue
76. Propanol-1 é formado como resultado da reação, cujo esquema
78. Métodos para obtenção de alcenos incluem:
79. Butanol-2 e cloreto de potássio são formados por interação
80. A reação com a qual você pode determinar o íon sulfato é:
82. Uma reação característica para álcoois polihídricos é a interação com
84. Em um recipiente galvanizado é proibido
loja solução
86. Na produção de amônia como matéria-prima é utilizada
87. Formas de mistura explosiva com ar
89. Para obter amônia na indústria, eles usam
90. É verdade os seguintes julgamentos sobre as regras de manuseio de substâncias?
A. No laboratório, você não pode se familiarizar com o cheiro das substâncias.
B. Os sais de chumbo são muito venenosos.
91. Os seguintes julgamentos sobre as regras para o manuseio de substâncias estão corretos?
R. No laboratório, você pode conhecer o cheiro e o sabor das substâncias.
B. O cloro gasoso é altamente tóxico.
92. Os seguintes julgamentos são sobre formas industriais obtenção de metais?
R. A pirometalurgia é baseada no processo de recuperação de metais de minérios em altas temperaturas.
B. Na indústria, monóxido de carbono (II) e coque são usados como agentes redutores.
93. Na produção de ácido sulfúrico na etapa de oxidação do SO 2 para aumentar o rendimento do produto
94. O reagente para álcoois polihídricos é
96. Em reação " espelho de Prata"cada uma das duas substâncias entra:
97. Usando o método de leito fluidizado na indústria, eles realizam
98. O pentanol-1 é formado como resultado da interação
99. O polímero natural é
100. O ácido pentanóico é formado como resultado da interação
101. O metano é o principal componente
103. Em uma etapa, o butano pode ser obtido de
104. O ácido propânico é formado como resultado da interação
105. Os seguintes julgamentos sobre indicadores estão corretos?
A. A fenolftaleína muda de cor em solução ácida.
B. O tornassol pode ser usado para detectar ácidos e bases.
106. A borracha é formada durante a polimerização
107. Em laboratório, o ácido acético pode ser obtido por oxidação
108. Uma reação qualitativa a álcoois poliídricos é uma reação com
109. Componente principal gás naturalé
110. A solução de permanganato de potássio pode ser usada para detectar
111. As reações de síntese de substâncias macromoleculares incluem
112. Acetato de sódio, quando aquecido com hidróxido de sódio sólido, forma
114. O craqueamento de produtos petrolíferos é realizado para obter
115. Quando aquecido limite álcoois monohídricos Com ácidos carboxílicos formado na presença de ácido sulfúrico
116. Quando o acetaldeído reage com o hidrogênio, forma
117. A produção industrial de metanol é baseada em reação química, cuja equação
119. Os seguintes julgamentos sobre a produção de amônia são corretos?
A. Na indústria, a amônia é obtida por síntese a partir de substâncias simples.
B. A reação de síntese de amônia é exotérmica.
120. O ácido butanóico é formado como resultado da interação
121. A solução de amônia de óxido de prata (I) é um reagente para
122. Os seguintes julgamentos sobre os métodos de refino de petróleo são corretos?
R. Os métodos de refino secundário de petróleo incluem processos de craqueamento: térmico e catalítico.
B. Quando craqueamento catalítico junto com as reações de clivagem, ocorrem reações de isomerização de hidrocarbonetos saturados.
123. Hidróxido de cobre (II) recém-precipitado reage com
124. Propanol-1 é formado como resultado da interação
125. Qual dos íons listados é o menos tóxico?
127. Uma solução de permanganato de potássio é descolorida por cada uma das duas substâncias:
128. O ácido butanóico pode ser obtido por interação
129. Os seguintes julgamentos sobre as regras para o manuseio de substâncias estão corretos?
A. As substâncias não devem ser provadas em laboratório
B. Os sais de mercúrio devem ser manuseados com extremo cuidado devido à sua toxicidade.
130. Os combustíveis ecológicos incluem
131. Quais álcoois é proibido
obter hidratação de alcenos?
132. Para obter acetileno no laboratório, use
133. Butanol-1 é formado como resultado da interação
134. Os seguintes julgamentos sobre as regras de manuseio de substâncias e equipamentos estão corretos?
A. A tinta a óleo engrossada não deve ser aquecida em fogo aberto.
B. gasto matéria orgânicaé proibido despejar no ralo.
135. O polipropileno é obtido a partir do propeno como resultado da reação
136. Para a síntese de butano em laboratório, sódio metálico e
137. Ésteres são formados como resultado da reação
139. O material de partida para a produção de borracha de butadieno é
141. Um polímero com a fórmula
receber de
142. Os seguintes julgamentos sobre a toxicidade das substâncias e as regras de trabalho no laboratório são corretos?
R. Os gases mais tóxicos são o oxigênio e o hidrogênio.
Art. 143. Na última etapa da produção do ácido sulfúrico, utiliza-se o óxido de enxofre (VI) para absorver
144. Os seguintes julgamentos sobre trabalhar com gases estão corretos?
MAS. Dióxido de carbono pode ser seco passando-o por concentrado ácido sulfúrico.
B. Hidróxido de cálcio sólido pode ser usado para secar o cloreto de hidrogênio.
Art. 145. O método de "leito fluidizado" na produção de ácido sulfúrico é utilizado no processo
146. Quando o propileno é hidratado, é predominantemente formado
147. Os seguintes julgamentos sobre regulamentos de segurança estão corretos?
A. Ao preparar soluções ácidas, despeje cuidadosamente (em um jato fino) o ácido em água fria, mexendo a solução.
B. A dissolução de álcalis sólidos é melhor feita em porcelana, e não em vidraria de paredes espessas.
Art. 148. Na produção do ácido sulfúrico, o catalisador é utilizado na etapa
149. Butanol-2 é formado como resultado da interação
151. O método de "leito fluidizado" é usado na produção
152. Obtém-se acetileno em laboratório
153. Não tóxico é cada uma das duas substâncias:
155. Butanol-2 pode ser obtido por interação
156. Cada um dos dois gases é tóxico:
158. O ácido pentanóico é formado como resultado da interação
159. Uma solução contendo íons pode servir como reagente para íons carbonato
161. O ácido butanóico é formado como resultado da interação
162. A composição qualitativa do cloreto de bário pode ser determinada usando soluções contendo íons
164. Um reagente para cátions de amônio é uma substância cuja fórmula é
166. Os íons fosfato em solução podem ser detectados usando uma substância cuja fórmula é
168. O ácido acético é formado durante a interação
170. Os seguintes julgamentos são sobre princípios científicos síntese industrial de amônia?
A. A síntese de amônia é realizada com base no princípio da circulação.
B. Na indústria, a síntese de amônia é realizada em leito fluidizado.
171. O propionato de cálcio é formado pela interação
172. Os seguintes julgamentos sobre a produção de ácido sulfúrico na indústria estão corretos?
A. Para absorver o óxido de enxofre (VI), use ácido sulfúrico concentrado.
B. O hidróxido de potássio é usado para secar o óxido de enxofre (IV).
GLICEROL, propanetriol (1, 2, 3), α, β, γ-trioxipropano, álcool triídrico CH 2 OH CHOH CH 2 OH. A glicerina é extremamente comum na natureza, onde ocorre como ésteres- glicerídeos. Nos organismos animais, o glicerol também é encontrado na forma de lecitinas - ésteres do ácido glicerofosfórico. Além disso, a glicerina é normal parte integral vinho, pois é formado durante a fermentação do açúcar da uva.
A glicerina pura é um líquido espesso e xaroposo de sabor doce, inodoro, reação neutra, D 4 20 = 1,2604. Com forte resfriamento prolongado, ele se solidifica em cristais do sistema rômbico, fundindo a 17-20 °. A glicerina é muito higroscópica. É miscível com água e álcool em todos os aspectos e dissolve sais inorgânicos; insolúvel em éter e clorofórmio. Em pressão normal ferve a 290° com pouca decomposição, mas sob pressão reduzida e com vapor de água destila sem decomposição; ponto de ebulição a 50 mm 205°, a 0,05 mm 115-116°. A glicerina anidra sublima já a 100-150°.
Quando aquecido rapidamente, perde água e forma fumaça pesada com cheiro de acroleína, queimando com uma chama azul; com oxidação cuidadosa, o glicerol dá aldeído - glicerose CH 2 OH · CHOH · SON; após oxidação adicional (pela ação de HNO 3) dá origem aos ácidos: glicérico CH 2 OH CHOH COOH, oxálico COOH COOH, glicólico CH 2 OH COOH e glioxílico COOH COOH. A glicerina reage facilmente com ácidos inorgânicos; então com ácido fosfórico formas de glicerol glicerinofosforoácido CH 2 OH·CH(OH)·CH 2 O·RO(OH) 2 ; aquecida com bórax, a glicerina dá glicerinoborato, que é usado na medicina como anti-séptico. Sob a ação de metais, a glicerina dá gliceratos, b. incluindo um composto cristalino. A ação de ácidos hidrohálicos ou outros compostos de halogênio no glicerol produz mono-, di- e trihalohidrinas glicerina; a ação de haloidrinas de álcoois em gliceratos produz ésteres mistos de glicerol - líquidos que se assemelham a éteres de álcoois monohídricos em propriedades. Como os glicóis, o glicerol, perdendo água, dá um anidrido - glicida
Homólogos de glicerol, álcoois trihídricos, assim chamados. gliceróis, pouco estudados; alguns são obtidos artificialmente e são líquidos espessos, não cristalizáveis, de sabor doce, altamente solúveis em água e álcool.
Métodos sintéticos para obtenção de glicerol não têm importância técnica. Na técnica, a glicerina é obtida pela separação das gorduras (saponificação). A quebra da gordura é a decomposição do glicerídeo em ácido graxo e glicerina de acordo com a equação:
Existem muitas maneiras de dividir; os mais importantes são: 1) método autoclave, 2) método Twitchell, 3) método Krebitz e 4) método enzimático. O método Twitchell é o mais utilizado, seguido do método da autoclave. Na URSS, além do método da autoclave, é utilizado outro método, que é alguma modificação do método Twitchell - divisão por meio de "contato".
1. A divisão em autoclaves é realizada da seguinte forma: a gordura purificada com água e 1-2% de cal é aquecida em autoclave (até 150-180 °), equipada com um tubo que chega quase ao fundo (Fig. 1), a 8-12 atm de pressão.
Com este tratamento, as gorduras se decompõem, formando sais de cálcio de ácidos graxos (sabão) e glicerol em solução aquosa - água glicerinada- de acordo com a equação:
A operação de divisão dura 6-8 horas, após o que a mistura de reação é um pouco resfriada e liberada da autoclave. Devido à pressão remanescente na autoclave, o líquido sobe pelo tubo, e primeiro vem a água glicerinada, que é coletada em um recipiente separado e deixada em repouso. A sedimentação é muito lenta, especialmente se a gordura retirada para a saponificação foi mal purificada. Quando as impurezas flutuam para a superfície, elas são separadas e a solução é submetida a processamento adicional para extrair o glicerol dela. NO recentemente em vez de cal, passou-se a usar magnésia ou vapor superaquecido na presença de óxido de zinco e pó de zinco. Para 2500 kg de gordura, tome 15 kg de óxido de zinco, 7 kg de pó de zinco e 500 litros de água. Essas mudanças permitem realizar a separação a uma pressão menor (6-7 atm) e obter glicerol com menos perdas. Na Rússia antes da guerra de 1914-18. a separação das gorduras era realizada quase exclusivamente em fábricas de sabão e estearina. É verdade que em alguns lugares (em Moscou, Lodz, Varsóvia) havia fábricas de separação de gordura que produziam glicerina para a indústria têxtil, mas sua produção era insignificante. NO Europa Ocidental o negócio de quebra de gordura é muito amplo: além de obter a glicerina nas fábricas de sabão e estearina como subproduto, há grande número plantas especiais de separação de gordura que extraem a glicerina das gorduras.
2. O método Twitchell (ácido) é uma modificação do antigo método de separação de gorduras com ácido sulfúrico, no qual o ácido sulfúrico desempenha o papel de emulsificante e ao mesmo tempo entra em interação química com glicerídeos de ácidos insaturados e glicerina, dando origem a ácidos sulfônicos, que se decompõem quando fervidos em ácido sulfúrico, ácidos graxos e glicerina. O método Twitchell é baseado no efeito emulsificante do reagente proposto por ele (uma mistura de ácidos graxos sulfônicos aromáticos) - reagente de Twitchell. No estado de emulsão, a gordura está sujeita à ação de divisão da água. superfície enorme, pelo que a reação é tão acelerada que se torna possível realizar a separação sem o uso de autoclave. O divisor - o "contato" de Petrov, que agora substituiu o reagente de Twitchell (e similares), é uma solução aquosa a 40% de ácidos sulfônicos da série cíclica Fórmula geral: C n H 2n–9 SO 3 H e C n H 2 n–11 SO 3 H. O trabalho neste método é realizado da seguinte forma. arr.: a gordura é colocada em uma caldeira equipada com agitador, aquecida a 50 ° e com forte agitação, adiciona-se ácido sulfúrico a 1,5% 60 ° V (para destruir proteínas e outras impurezas). Em seguida, a mistura é diluída com água (20%), um decompositor (0,5-1,25%) é adicionado e fervido. Após 24 horas, geralmente 85% da gordura é decomposta. A massa é deixada assentar, a água glicerinada é separada e submetida a processamento adicional para isolar o glicerol. O método de autoclave fornece boas saídas e qualidade do produto, mas seus equipamentos são caros. A instalação do Twitchel é mais barata, mas se desgasta mais rapidamente; os rendimentos são menores e o produto é de qualidade inferior.
3. O método Krebitz (alcalino), utilizado na fabricação de sabonetes, também se baseia no aumento da superfície reativa da gordura. Isto é conseguido agitando vigorosamente a gordura com leite de cal (0,5-3% de álcali é suficiente para separar a gordura) enquanto passa simultaneamente um jato de vapor na mistura. Em seguida, a mistura é deixada por 12 horas, período durante o qual termina a saponificação. Acontece que o sabão de cal na forma de uma massa quebradiça porosa e a glicerina se dissolvem. Como uma proporção significativa de glicerina é capturada pelo sabão, o sabão é triturado, lavado água quente, e a água de lavagem é adicionada à solução principal de glicerina.
4. A quebra das gorduras ocorre enzimaticamente através do uso de enzimas especiais (lipolíticas) encontradas nas sementes de algumas plantas, principalmente. arr. mamona (Ricinus communis). Para isso, após a retirada do óleo, as sementes de mamona trituradas são trituradas com ácido sulfúrico fraco até formar uma emulsão (as partes inativas são separadas por centrifugação). Esta emulsão ("leite fermentado") é usada diretamente para a separação, que a uma temperatura de 30-40 ° termina em 2-3 dias: os ácidos graxos são separados e 40-50% de glicerol permanece na solução. A princípio, grandes esperanças foram depositadas no método enzimático, mas na prática houve muitas dificuldades, devido às quais, apesar das melhorias feitas pelos trabalhos de Wilstatter, Goyer, Nicloux e outros, ele não foi amplamente utilizado. Durante a guerra de 1914-18, devido à necessidade de grandes quantidades de glicerina e à falta de gorduras, em muitos países foi dada atenção à possibilidade de reciclar os resíduos da produção de sabão. Soluções obtidas após a salga do sabão, as chamadas. licores de sabão contendo 5-10% de glicerol foram simplesmente derramados por muitas fábricas; muita glicerina também permaneceu no chamado. sabonetes adesivos. Então. arr. uma parte significativa da glicerina extraída das gorduras foi perdida de forma improdutiva. Portanto, na Alemanha, em 1914, seguiu-se a proibição da produção de sabões glutinosos, e os licores de sabão começaram a ser comprados por grandes fábricas para extrair glicerina deles.
Nos últimos 10 anos, muita atenção foi dada ao método de obtenção de glicerol por fermentação. Pasteur também descobriu que durante a fermentação alcoólica do açúcar, não um grande número de glicerina (cerca de 3%). Konstein (Konnstein) e Ludeke (Ludecke) adicionando à mistura de fermentação de sulfito de sódio Na 2 SO 3 aumentou o rendimento de glicerol para 36,7%. Durante a guerra, esse método foi utilizado na América (Porto Rico) e na Europa Ocidental para obter glicerina a partir do melaço (resíduo da produção de beterraba), e com ele extraíram-se mais de 1 milhão de kg de glicerina. Na Alemanha, a glicerina obtida por fermentação é chamada de protol (Protol) ou fermentol (Fermentol).
As soluções de glicerol obtidas de uma forma ou de outra são altamente diluídas e contaminadas; para isolar a glicerina deles, eles são tratados com vários reagentes químicos (cálcio é removido com ácido oxálico, magnésio com água de cal, zinco com carbonato de bário) e depois evaporados em recipientes abertos (Fig. 2) ou em aparelhos de vácuo de vários designs .
De particular dificuldade é a purificação e evaporação de soluções de sabão, uma vez que estão fortemente contaminadas com soluções coloidais de sabão e sais minerais. De acordo com o método Domier C °, primeiro adiciona-se 0,5% de cal à solução e depois evapora-se até que os sais comecem a cristalizar. Os álcalis formados neste processo ensaboam as substâncias resinosas da solução, e o sabão se acumula em forma de espuma na superfície, arrastando consigo o restante das impurezas. NO as últimas maneiras após a neutralização, os licores de sabão são tratados com sulfato de alumínio ou ferro, filtrados para separar as impurezas sedimentadas e o filtrado levemente ácido é neutralizado com soda misturada com pasta de papel. Este último adsorve os restos de contaminantes, após o que as soluções são filtradas e evaporadas em um aparelho especial a vácuo equipado com um reservatório para coleta de sais precipitados. Por evaporação da água glicerinada, obtém-se a glicerina bruta, que possui cor escura e contendo uma quantidade significativa sais inorgânicos. Esta glicerina de grau técnico é vendida diretamente ou posteriormente refinada. Para isso, uma solução de glicerina é passada por uma série de filtros preenchidos com carvão de osso calcinado, de modo que a glicerina passe primeiro pelo carvão usado e, finalmente, pelo carvão fresco (princípio da contracorrente). Toda a bateria de filtros é aquecida até 80° pelo vapor passado entre as paredes do revestimento do filtro. O método dá bons resultados, mas seu uso é limitado devido ao alto custo, lentidão da filtração e necessidade de regeneração periódica do carvão ósseo. Um método mais fácil é o aquecimento com pós descolorantes (carvão animal, carborafina, etc.), mas dá resultados piores.
Para obter glicerol puro, é preciso recorrer à destilação (o método de obtenção de glicerol puro por cristalização é atualmente considerado não lucrativo na Europa Ocidental). A destilação é realizada em caldeirões de cobre ou ferro usando vapor superaquecido e vácuo. Isso agiliza o processo, economiza combustível e melhora a qualidade dos produtos resultantes, pois a redução da temperatura de destilação evita a possibilidade de decomposição da glicerina por superaquecimento, obtendo-se a glicerina quase anidra. As plantas de destilação de diferentes empresas diferem umas das outras em detalhes, mas em geral são projetadas de acordo com o mesmo princípio. Segundo Ruymbeke e Jollins (Fig. 3), o vapor, antes de entrar no cubo de destilação A, passa pela serpentina (c) localizada no cubo de aquecimento E, onde o vapor é admitido da caldeira de vapor pela tubulação (f).
Devido ao grande diâmetro da serpentina (c), o vapor que passa por ela (do tubo d de menor diâmetro) se expande, resfriando ao mesmo tempo, mas é imediatamente aquecido novamente à sua temperatura original pelo vapor que envolve a serpentina . O vapor expandido e aquecido entra no cubo de destilação A, até 1/3 do volume preenchido com glicerina bruta; através de um tubo perfurado (b) o vapor é introduzido na massa destilada; o destilado é condensado no condensador B, de onde passa para o vaso C, onde é recolhido. Essa técnica evita simultaneamente tanto o resfriamento do vapor durante sua expansão no próprio cubo de destilação quanto a decomposição da glicerina devido ao superaquecimento, que ocorria em instalações anteriores, onde o vapor passava primeiro por um superaquecedor. Na FIG. 4 mostra uma instalação moderna de aparelhos de destilação de Feld e Forstman.
A glicerina bruta é carregada na caldeira B de modo que não preencha mais do que 1/3 de seu volume. Deixe o vapor entrar no superaquecedor U para aquecer a serpentina e ao mesmo tempo no alambique B para elevar a temperatura da glicerina. O vapor é então admitido na serpentina e, quando se expande e aquece, é passado para o cubo de destilação. A destilação vigorosa começa imediatamente. A glicerina é transportada com o vapor e condensa no sistema condensador G, enquanto o vapor é transportado para um condensador de água especial K e também é condensado. O trabalho ocorre no vácuo. Do ponto de vista da economia de combustível, a planta de multiplicação Marx & Rawolle em Nova York é interessante, onde o mesmo jato de vapor é utilizado com extrema eficiência.
A glicerina está disponível comercialmente em vários graus de pureza. As seguintes variedades são distinguidas: 1) duas vezes destiladas, glicerina quimicamente pura- Glycerinum purissimum albissimum, 30° ou 28° Ve; 2) G. Álbum - também produto puro, mas uma vez destilado; 3) dinamite glicerina- destilado e o mais alto grau produto puro; um pouco cor amarela, 28° Ve; Gravidade Específica 1,261-1,263; 4) glicerina refinada- não submetido a destilação, mas apenas clarificado, existem duas variedades: branco e amarelo, 28 ° e 30 ° V; 5) glicerina bruta, não refinada (técnica): a) de lixívia e b) saponificação(obtido por autoclave).
achados de glicerina ampla aplicação em muitos ramos da indústria e da tecnologia. Grandes quantidades glicerina são usados para fazer nitroglicerina e dinamite. A glicerina é utilizada para proteger vários produtos do ressecamento: na indústria do sabão, no curtimento do couro, na indústria do tabaco, etc. Suas propriedades conservantes permitem utilizá-la na indústria de conservas e na conservação de preparações anatômicas e botânicas. A glicerina também é usada como lubrificante para lubrificação vários mecanismos: relógios, bombas, máquinas de refrigeração e gelo. Em seguida, é aplicado em prensas hidráulicas e freios ferroviários. Na indústria têxtil, é utilizado na estamparia de chita para diversos acabamentos. Quantidades significativas de glicerina são usadas para massas de impressão, gelatina de glicerina, tinta de cópia, pergaminho e papel de encadernação; dentro indústria farmacêutica- para vários cosméticos e medicamentos(glucosal, glicerofosfatos); na indústria de tintas - para a preparação de alguns corantes (azul de alizarina, corantes de benzantrona). Os piores graus de glicerina são usados para ceras de sapato. O resíduo após a destilação do glicerol é utilizado como material isolante na fabricação de cabos elétricos.
A produção mundial anual de glicerina ultrapassa 72.000 toneladas, na Rússia em 1912 atingiu 5.000 toneladas, com 30-40% da produção total exportada para Alemanha, França e América. Interrompida pela guerra e pelas condições do bloqueio, a exportação de glicerina da URSS foi retomada em 1926/27. A produção total de glicerina na URSS, segundo dados de 1925/26, foi de 3,5 mil toneladas, sendo que em 1926/27 somente no 3º trimestre atingiu 896,5 toneladas para glicerina técnica e para glicerina química e dinamite 487,1 toneladas
C 3 H B (OH) E (peso mol. 92,06)
Reações qualitativas
1. Quando o glicerol é aquecido com uma quantidade dupla de bissulfato de potássio KHS0 4 até que uma leve carbonização comece, sente-se o cheiro de acroleína, que irrita fortemente as membranas mucosas e causa lacrimejamento. Um papel umedecido com o reagente de Nessler, quando imerso nos vapores da acroleína liberada, fica preto (devido ao mercúrio liberado):
2. A reação de Denier é baseada na oxidação do glicerol água de bromo para diidroxiacetona:
Aquecer 0,1 g de amostra com 10 ml de água de bromo(0,3 ml de bromo em 100 ml de água) durante 20 minutos e depois o bromo residual é removido por ebulição. A diidroxiacetona resultante restaura o reagente de Nessler e a solução de Fehling.
quantificação
1. Determinação refractométrica. O teor de glicerol em soluções aquosas que não contêm outras substâncias pode ser determinado refratometricamente a partir do índice de refração usando a tabela apropriada.
2. Método da acetina. Uma amostra de glicerol é acetilada, obtendo-se éster acético glicerol - triacetina. Ao saponificar a triacetina, determina-se a quantidade de álcali gasto e calcula-se a quantidade de glicerol. Tendo em vista o fato de que a acetilação do glicerol requer especialmente Alta qualidade anidrido acético, que deve conter apenas vestígios de ácido acético preferem a determinação de glicerol pelo método do bicromato.
3. Método de determinação do bicromato. Glicerina purificada, livre de substâncias oxidáveis estranhas, em ambiente ácido oxidado com bicromato a dióxido de carbono e água:
Usando um excesso de uma solução titulada de dicromato de potássio, determine o excesso deste último iodometricamente:
O iodo liberado é titulado com solução de tiossulfato de sódio. Para a técnica de determinação, veja Meyer (1937).
4. Mais conveniente para a determinação de pequenas quantidades de glicerol é o método de oxidação com bromo (ver acima).
Uma porção pesada de uma solução de glicerina correspondente a 0,02-0,04 g de glicerol a 100% é colocada em um frasco cônico com rolha moída. soluções ácidas neutralizar 0,1 n. solução alcalina na presença de uma gota de solução de laranja de metila. Em seguida, despeje 10 ml de água de bromo a 0,1%, umedeça a rolha com uma solução de iodeto de potássio e deixe a mistura de reação sozinha por 15 minutos. Despeje 10 ml de uma solução de iodeto de potássio a 10%, 50-100 ml de água e titule com iodo 0,02 N. solução de tiossulfato de sódio na presença de amido. Ao mesmo tempo, coloque um experimento cego.
Onde uma- o número de u,uz n. uma solução de tiossulfato de sódio em mililitros usada para um experimento cego, b- a quantidade da mesma solução em mililitros utilizada na determinação, e- peso em miligramas.
A glicerina, penetrando nas folhas, evapora mais lentamente que a água, muda de cor, seca, mantendo a forma e dando elasticidade às folhas. Belos tons de bege a marrom escuro são obtidos. As flores secas dessa maneira podem resistir ao armazenamento a longo prazo.
Para isso, são utilizadas misturas de glicerina técnica e água na proporção de 1: 2 e 1: 3. Para plantas de folhas moles, é adequada uma solução de uma parte de glicerina e duas partes de água, para folhas mais duras uma solução mais concentrada um é necessário. Às vezes as folhas são secas partes iguais glicerina e água.
A gama de plantas é bastante ampla. São bérberis, bétula, faia, urze, carvalho, castanheiro, clematis, bordo, louro, otário, mahonia, magnólia, chokeberry, rododendro, buxo, eucalipto, lúpulo.
Ramos com folhas devem ser cortados antes de agosto, quando as folhas ainda são jovens e cheias de umidade.
Os caules são cortados obliquamente, retirando as folhas inferiores e retirando a casca muito grossa em 6 cm, as pontas dos caules são divididas em 10 cm de comprimento, tudo isso contribui para uma melhor absorção da solução. Os galhos preparados para a secagem devem ser mergulhados em água fria antes da imersão na solução, cortados novamente sem removê-los da água e, a seguir, mergulhados na solução.
Tecnologia de preservação: glicerina é misturada com água fervente, ramos com folhas, retirados água fria, coloque em uma solução quente a uma profundidade de pelo menos 15 cm, depois a solução é resfriada gradualmente. O local onde há um vaso com ramais e uma solução de glicerina deve ser leve, para que ocorra melhor o processo de absorção da glicerina e da água. Às vezes, é colocado em um local escuro. As hastes são mantidas na solução até que as folhas mudem de cor. O tempo durante o qual ocorre o processo de preservação varia em função do tipo de planta e da temperatura do ambiente. Normalmente, esse processo dura de vários dias a 2-3 semanas.
É muito importante tirar as folhas assim que ficarem oleosas. Se esse momento for pulado, as folhas ficarão pegajosas e a poeira cairá sobre elas.
Em uma solução aquosa de glicerina, você também pode colocar ramos cortados de espinheiro, cotoneaster, ligustrum, zimbro, choupo prateado, amora.
plantas de casa para secar em solução de glicerina - arália, aspidistra, camélia bromélia, ficus. Suas folhas são completamente imersas em uma solução de glicerina com água. Para fazer isso, você precisa ter uma pequena embarcação. Assim que as folhas começarem a mudar de cor, devem ser retiradas da solução, lavadas levemente e secas rapidamente sobre papel mata-borrão em local aquecido.
plantas perenes para secagem (enlatamento) - gypsophila com flores, crocosmia, meadowsweet; anuários - molucella com flores.
Em uma solução de glicerina em água, as folhas de tal plantas ornamentais, como bergenia, gladíolo, íris, peônia (junho), samambaia (a solução para eles é mais concentrada), hosta.
Glicerina ou de acordo com nomenclatura internacional propanetriol -1,2,3 - substância complexa, que se refere a álcoois polihídricos, ou melhor é álcool trihídrico, Porque possui 3 grupos hidroxila - OH. Propriedades quimicas da glicerina são semelhantes aos da glicerina, no entanto, são mais pronunciados devido ao fato de haver mais grupos hidroxila e eles se influenciarem.
Glicerina, como álcoois com um grupo hidroxila, altamente solúvel em água. Isso, pode-se dizer, também é uma reação qualitativa ao glicerol, uma vez que se dissolve na água em quase qualquer proporção. Essa propriedade é utilizada na produção de anticongelantes - líquidos que não congelam e resfriam os motores de carros e aeronaves.
A glicerina também interage com o permanganato de potássio. Esta é uma reação qualitativa à glicerina, também chamada de vulcão Scheele. Para realizá-lo, é necessário adicionar 1-2 gotas de glicerina anidra ao pó de permanganato de potássio, que é despejado em forma de lâmina com reentrância em uma tigela de porcelana. Após um minuto, a mistura se inflama espontaneamente. Durante a reação, uma grande quantidade de calor é liberada e as partículas quentes dos produtos da reação e o vapor de água se separam. esta reaçãoé redox.
A glicerina é higroscópica, ou seja, capaz de reter a umidade. É nesta propriedade que se baseia a seguinte reação qualitativa ao glicerol. É realizado em capela de exaustão. Para realizá-lo, despeje cerca de 1 cm3 de hidrogenossulfato de potássio cristalino (KHSO4) em um tubo de ensaio limpo e seco. Adicione 1-2 gotas de glicerina e aqueça até que um odor pungente apareça. O hidrogenossulfato de potássio atua aqui como uma substância absorvedora de água, que começa a se manifestar quando aquecida. A glicerina, perdendo água, é convertida em um composto insaturado - acroleína, que tem uma forte Fedor. C3H5(OH)3 - H2C=CH-CHO + 2 H2O.
A reação do glicerol com o hidróxido de cobre é qualitativa e serve para determinar não só o glicerol, mas também outros.Para realizá-la, é necessário inicialmente preparar uma nova solução de hidróxido de cobre (II). Para fazer isso, adicione e obtenha hidróxido de cobre (II), que forma um precipitado cor azul. Adicionamos algumas gotas de glicerina a este tubo de ensaio com um precipitado e notamos que o precipitado desapareceu e a solução adquiriu uma cor azul.
O complexo resultante é chamado de alcoolato de cobre ou glicerato. reação qualitativa na glicerina com hidróxido de cobre (II) é usado se a glicerina estiver em forma pura ou em solução aquosa. Para realizar tais reações nas quais o glicerol está com impurezas, é necessário pré-purificá-lo delas.
As reações qualitativas à glicerina ajudam a detectá-la em qualquer ambiente. É usado ativamente para determinar glicerina em alimentos, cosméticos, perfumes, preparações médicas e anticongelante.
