Determine os átomos de quais dos elementos indicados na série no estado fundamental contêm um elétron desemparelhado.
Anote os números dos elementos selecionados no campo de resposta.
Responda:
Resposta: 23
Explicação:
Vamos escrever fórmula eletrônica para cada um dos elementos químicos indicados e descreva a fórmula eletrônica do último nível eletrônico:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Dos elementos químicos indicados na linha, selecione três elementos metálicos. Organize os elementos selecionados em ordem crescente de propriedades restaurativas.
Escreva no campo de resposta os números dos elementos selecionados na sequência desejada.
Resposta: 352
Explicação:
Nos principais subgrupos da tabela periódica, os metais estão localizados sob a diagonal boro-astatina, bem como em subgrupos laterais. Assim, os metais desta lista incluem Na, Al e Mg.
metálico e, portanto, propriedades restauradoras os elementos aumentam ao se mover para a esquerda no período e para baixo no subgrupo.
Nesse caminho, propriedades metálicas os metais listados acima aumentam na série Al, Mg, Na
Entre os elementos indicados na linha, selecione dois elementos que, em combinação com o oxigênio, exibam um estado de oxidação de +4.
Anote os números dos elementos selecionados no campo de resposta.
Resposta: 14
Explicação:
Os principais estados de oxidação dos elementos da lista apresentados em substâncias complexas:
Enxofre - "-2", "+4" e "+6"
Sódio Na - "+1" (simples)
Alumínio Al - "+3" (o único)
Silício Si - "-4", "+4"
Magnésio Mg - "+2" (único)
Da lista proposta de substâncias, selecione duas substâncias nas quais uma ligação química iônica esteja presente.
Resposta: 12
Explicação:
Na esmagadora maioria dos casos, é possível determinar a presença de um tipo de ligação iônica em um composto pelo fato de que suas unidades estruturais incluem simultaneamente átomos metal típico e átomos não metálicos.
Com base nesse critério, tipo de íon a ligação ocorre nos compostos KCl e KNO 3 .
Além da característica acima, a presença de uma ligação iônica em um composto pode ser dita se ele contiver unidade estrutural contém o cátion amônio (NH 4 + ) ou seus análogos orgânicos - cátions alquilamônio RNH 3 + , dialquilamônio R 2NH2+ , trialquilamónio R 3NH+ e tetraalquilamónio R 4N+ , onde R é algum radical de hidrocarboneto. Por exemplo, um tipo de ligação iônica ocorre no composto (CH 3 ) 4 NCl entre cátion (CH 3 ) 4 + e íon cloreto Cl − .
Estabeleça uma correspondência entre a fórmula de uma substância e a classe/grupo a que essa substância pertence: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.
Resposta: 241
Explicação:
N 2 O 3 - óxido não metálico. Todos os óxidos não metálicos, exceto N 2 O, NO, SiO e CO, são ácidos.
Al 2 O 3 - óxido metálico no estado de oxidação +3. Óxidos metálicos no estado de oxidação +3, +4, assim como BeO, ZnO, SnO e PbO, são anfotéricos.
HClO 4 é um representante típico de ácidos, porque. durante a dissociação em uma solução aquosa, apenas cátions H + são formados a partir de cátions:
HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -
Da lista proposta de substâncias, selecione duas substâncias, com cada uma das quais o zinco interage.
1) ácido nítrico (solução)
2) hidróxido de ferro(II)
3) sulfato de magnésio (solução)
4) hidróxido de sódio (solução)
5) cloreto de alumínio (solução)
Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.
Resposta: 14
Explicação:
1) O ácido nítrico é um forte agente oxidante e reage com todos os metais, exceto platina e ouro.
2) Hidróxido de ferro (ll) - base insolúvel. Os metais não reagem com hidróxidos insolúveis, e apenas três metais reagem com solúveis (álcalis) - Be, Zn, Al.
3) Sulfato de magnésio - mais sal metal ativo que o zinco e, portanto, a reação não prossegue.
4) Hidróxido de sódio - alcalino (hidróxido metálico solúvel). Apenas Be, Zn, Al trabalham com álcalis metálicos.
5) AlCl 3 - um sal de um metal mais ativo que o zinco, i.e. reação não é possível.
Da lista proposta de substâncias, selecione dois óxidos que reagem com a água.
Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.
Resposta: 14
Explicação:
Dos óxidos, apenas os óxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos reagem com a água, assim como todos óxidos de ácido exceto para SiO 2 .
Assim, as opções de resposta 1 e 4 são adequadas:
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
1) brometo de hidrogênio
3) nitrato de sódio
4) óxido de enxofre (IV)
5) cloreto de alumínio
Escreva na tabela os números selecionados sob as letras correspondentes.
Resposta: 52
Explicação:
Sais entre essas substâncias são apenas nitrato de sódio e cloreto de alumínio. Todos os nitratos, como os sais de sódio, são solúveis e, portanto, o nitrato de sódio não pode precipitar em princípio com nenhum dos reagentes. Portanto, o sal X só pode ser cloreto de alumínio.
Um erro comum entre aqueles que passam no exame de química é um mal-entendido de que em uma solução aquosa a amônia forma uma base fraca - hidróxido de amônio devido à reação:
NH3 + H2O<=>NH4OH
A este respeito, uma solução aquosa de amônia dá um precipitado quando misturada com soluções de sais metálicos que formam hidróxidos insolúveis:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl
Em um determinado esquema de transformação
Cu X > CuCl 2 Y > CuI
substâncias X e Y são:
Resposta: 35
Explicação:
O cobre é um metal localizado na série de atividade à direita do hidrogênio, ou seja, não reage com ácidos (exceto H 2 SO 4 (conc.) e HNO 3). Assim, a formação de cloreto de cobre (ll) é possível no nosso caso apenas por reação com cloro:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Íons iodeto (I -) não podem coexistir na mesma solução com íons cobre bivalentes, porque são oxidados:
Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2
Estabeleça uma correspondência entre a equação da reação e a substância oxidante nesta reação: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.
|
EQUAÇÃO DE REAÇÃO A) H 2 + 2Li \u003d 2LiH B) N 2 H 4 + H 2 \u003d 2NH 3 C) N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O \u003d 3N 2 + 2H 2 O |
OXIDANTE |
Escreva na tabela os números selecionados sob as letras correspondentes.
Resposta: 1433
Explicação:
Um agente oxidante em uma reação é uma substância que contém um elemento que reduz seu estado de oxidação.
Estabeleça uma correspondência entre a fórmula de uma substância e os reagentes, com cada um dos quais essa substância pode interagir: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.
| FÓRMULA DA SUBSTÂNCIA | REAGENTES |
| A) Cu (NO 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (solução) 3) BaCl 2 , Pb(NO 3) 2 , S 4) CH 3 COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 |
Escreva na tabela os números selecionados sob as letras correspondentes.
Resposta: 1215
Explicação:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH e Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - interações semelhantes. Sal com hidróxido de metal reage se os materiais de partida forem solúveis e os produtos contiverem um precipitado, um gás ou uma substância de baixa dissociação. Tanto para a primeira quanto para a segunda reação, ambos os requisitos são atendidos:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu (NO 3) 2 + Mg - o sal reage com o metal se o metal livre for mais ativo do que o que está incluído no sal. O magnésio na série de atividade está localizado à esquerda do cobre, o que indica sua maior atividade, portanto, a reação prossegue:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al (OH) 3 - hidróxido metálico no estado de oxidação +3. Os hidróxidos metálicos no estado de oxidação +3, +4, e também, como exceção, os hidróxidos Be (OH) 2 e Zn (OH) 2, são anfotéricos.
Por definição, hidróxidos anfotéricos chamar aqueles que reagem com álcalis e quase todos ácidos solúveis. Por esta razão, podemos concluir imediatamente que a resposta 2 é apropriada:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al (OH) 3 + LiOH (solução) \u003d Li ou Al (OH) 3 + LiOH (sólido) \u003d a \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
C) ZnCl 2 + NaOH e ZnCl 2 + Ba(OH) 2 - interação do tipo "sal + hidróxido metálico". A explicação é dada em p.A.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Deve-se notar que com um excesso de NaOH e Ba (OH) 2:
ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 são fortes agentes oxidantes. Dos metais, eles não reagem apenas com prata, platina, ouro:
Cu + Br2 ° > CuBr2
2Cu + O2 ° > 2CuO
HNO 3 é um ácido com forte propriedades oxidantes, Porque oxida não com cátions de hidrogênio, mas com um elemento formador de ácido - nitrogênio N +5. Reage com todos os metais, exceto platina e ouro:
4HNO 3 (conc.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Correspondência entre Fórmula geral série homóloga e o nome da substância pertencente a esta série: para cada posição indicada por uma letra, selecionar a posição correspondente indicada por um número.
Escreva na tabela os números selecionados sob as letras correspondentes.
Resposta: 231
Explicação:
Da lista proposta de substâncias, selecione duas substâncias que são isômeros do ciclopentano.
1) 2-metilbutano
2) 1,2-dimetilciclopropano
3) penteno-2
4) hexeno-2
5) ciclopenteno
Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.
Resposta: 23
Explicação:
O ciclopentano tem a fórmula molecular C 5 H 10 . Vamos escrever as fórmulas estruturais e moleculares das substâncias listadas na condição
| Nome da substância | Fórmula estrutural | Fórmula molecular |
| ciclopentano | C 5 H 10 | |
| 2-metilbutano | C 5 H 12 | |
| 1,2-dimetilciclopropano | C 5 H 10 | |
| pentene-2 | C 5 H 10 | |
| hexeno-2 | C 6 H 12 | |
| ciclopenteno | C 5 H 8 |
Da lista proposta de substâncias, selecione duas substâncias, cada uma das quais reage com uma solução de permanganato de potássio.
1) metilbenzeno
2) ciclohexano
3) metil propano
Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.
Resposta: 15
Explicação:
Dos hidrocarbonetos com solução aquosa de permanganato de potássio, aqueles que contêm em sua Fórmula estrutural Ligações C=C ou C≡C, bem como homólogos de benzeno (exceto para o próprio benzeno).
Assim, metilbenzeno e estireno são adequados.
Da lista proposta de substâncias, selecione duas substâncias com as quais o fenol interage.
1) ácido clorídrico
2) hidróxido de sódio
4) ácido nítrico
5) sulfato de sódio
Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.
Resposta: 24
Explicação:
Fenol tem fraco propriedades ácidas mais pronunciada do que em álcoois. Por esta razão, os fenóis, ao contrário dos álcoois, reagem com os álcalis:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
O fenol contém em sua molécula grupo hidroxila diretamente ligado a anel de benzeno. O grupo hidroxi é um orientante do primeiro tipo, ou seja, facilita as reações de substituição nas posições orto e para:
Da lista proposta de substâncias, selecione duas substâncias que sofrem hidrólise.
1) glicose
2) sacarose
3) frutose
5) amido
Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.
Resposta: 25
Explicação:
Tudo substâncias listadas são carboidratos. Os monossacarídeos não sofrem hidrólise a partir de carboidratos. A glicose, a frutose e a ribose são monossacarídeos, a sacarose é um dissacarídeo e o amido é um polissacarídeo. Consequentemente, a sacarose e o amido da lista especificada são submetidos à hidrólise.
O seguinte esquema de transformações de substâncias é dado:
1,2-dibromoetano → X → bromoetano → Y → formato de etila
Determine quais das seguintes substâncias são substâncias X e Y.
2) etanal
4) cloroetano
5) acetileno
Escreva na tabela os números das substâncias selecionadas sob as letras correspondentes.
Resposta: 31
Explicação:
Combine o título material de início e um produto que se forma principalmente durante a interação desta substância com o bromo: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.
Escreva na tabela os números selecionados sob as letras correspondentes.
Resposta: 2134
Explicação:
A substituição no átomo de carbono secundário ocorre em mais do que com o primário. Assim, o principal produto da bromação do propano é o 2-bromopropano e não o 1-bromopropano:
Ciclohexano é um cicloalcano com um tamanho de anel de mais de 4 átomos de carbono. Cicloalcanos com tamanho de anel de mais de 4 átomos de carbono, ao interagir com halogênios, entram em uma reação de substituição com preservação do ciclo:
Ciclopropano e ciclobutano - cicloalcanos com tamanho mínimo de anel entram principalmente em reações de adição, acompanhadas de quebra de anel:
A substituição de átomos de hidrogênio no átomo de carbono terciário ocorre em maior extensão do que no secundário e primário. Assim, a bromação do isobutano ocorre principalmente da seguinte forma:
Estabeleça uma correspondência entre o esquema de reação e a substância orgânica que é o produto desta reação: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.
Escreva na tabela os números selecionados sob as letras correspondentes.
Resposta: 6134
Explicação:
O aquecimento de aldeídos com hidróxido de cobre recém-precipitado resulta na oxidação do grupo aldeído a um grupo carboxila:
Aldeídos e cetonas são reduzidos por hidrogênio na presença de níquel, platina ou paládio em álcoois:
Álcoois primários e secundários são oxidados por CuO quente em aldeídos e cetonas, respectivamente:
Sob a ação do ácido sulfúrico concentrado no etanol durante o aquecimento, dois produtos diferentes são possíveis. Quando aquecido a temperaturas abaixo de 140°C, ocorre desidratação intermolecular predominantemente com a formação de éter dietílico, e quando aquecido acima de 140°C ocorre desidratação intramolecular, resultando na formação de etileno:
Da lista proposta de substâncias, selecione duas substâncias, a reação decomposição termal que é redox.
1) nitrato de alumínio
2) bicarbonato de potássio
3) hidróxido de alumínio
4) carbonato de amônio
5) nitrato de amônio
Anote os números das substâncias selecionadas no campo de resposta.
Resposta: 15
Explicação:
As reações redox são reações como resultado das quais um ou mais elementos químicos alteram seu estado de oxidação.
As reações de decomposição de absolutamente todos os nitratos são reações redox. Nitratos metálicos de Mg a Cu inclusive se decompõem em óxido metálico, dióxido de nitrogênio e oxigênio molecular:
Todos os bicarbonatos metálicos já se decompõem com um leve aquecimento (60°C) em carbonato metálico, dióxido de carbono e água. Neste caso, não há mudança nos estados de oxidação:
Óxidos insolúveis se decompõem quando aquecidos. A reação neste caso não é uma reação redox, porque nem um único elemento químico muda seu estado de oxidação como resultado disso:
O carbonato de amônio se decompõe quando aquecido em dióxido de carbono, água e amônia. A reação não é redox:
O nitrato de amônio se decompõe em óxido nítrico (I) e água. A reação se refere ao OVR:
Da lista proposta, selecione duas influências externas que levam a um aumento na velocidade da reação do nitrogênio com o hidrogênio.
1) abaixando a temperatura
2) aumento de pressão no sistema
5) uso de um inibidor
Escreva no campo de resposta os números das influências externas selecionadas.
Resposta: 24
Explicação:
1) abaixando a temperatura:
A velocidade de qualquer reação diminui com a diminuição da temperatura.
2) aumento de pressão no sistema:
Um aumento na pressão aumenta a velocidade de qualquer reação em que pelo menos uma substância gasosa participe.
3) diminuição da concentração de hidrogênio
Diminuir a concentração sempre diminui a velocidade da reação.
4) aumento na concentração de nitrogênio
Aumentar a concentração de reagentes sempre aumenta a velocidade da reação
5) uso de um inibidor
Os inibidores são substâncias que diminuem a velocidade de uma reação.
Estabelecer uma correspondência entre a fórmula de uma substância e os produtos da eletrólise solução aquosa desta substância em eletrodos inertes: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.
Escreva na tabela os números selecionados sob as letras correspondentes.
Resposta: 5251
Explicação:
A) NaBr → Na + + Br -
Os cátions Na+ e as moléculas de água competem pelo cátodo.
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
Cátions Mg 2+ e moléculas de água competem pelo cátodo.
Cátions metais alcalinos, assim como o magnésio e o alumínio, não são capazes de se recuperar em solução aquosa devido à sua alta atividade. Por esta razão, em vez delas, as moléculas de água são restauradas de acordo com a equação:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Os ânions NO 3 e as moléculas de água competem pelo ânodo.
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Então a resposta é 2 (hidrogênio e oxigênio).
C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Cátions de metais alcalinos, assim como magnésio e alumínio, não são capazes de se recuperar em solução aquosa devido à sua alta atividade. Por esta razão, em vez delas, as moléculas de água são restauradas de acordo com a equação:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Os ânions Cl e as moléculas de água competem pelo ânodo.
Ânions constituídos por um Elemento químico(exceto F -) vencer a competição de moléculas de água para oxidação no ânodo:
2Cl - -2e → Cl 2
Assim, a resposta 5 (hidrogênio e halogênio) é apropriada.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Os cátions metálicos à direita do hidrogênio na série de atividades são facilmente reduzidos em uma solução aquosa:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Resíduos de ácido contendo elemento formador de ácido dentro o mais alto grau oxidação, perdem a competição com as moléculas de água para a oxidação no ânodo:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Assim, a resposta 1 (oxigênio e metal) é adequada.
Estabeleça uma correspondência entre o nome do sal e o meio da solução aquosa deste sal: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.
Escreva na tabela os números selecionados sob as letras correspondentes.
Resposta: 3312
Explicação:
A) sulfato de ferro (III) - Fe 2 (SO 4) 3
formado por uma "base" fraca Fe(OH) 3 e ácido forte H2SO4. Conclusão - ambiente ácido
B) cloreto de cromo (III) - CrCl 3
formado por uma "base" fraca Cr(OH)3 e um ácido forte HCl. Conclusão - ambiente ácido
C) sulfato de sódio - Na 2 SO 4
Educado base forte NaOH e ácido forte H 2 SO 4 . Conclusão - o meio é neutro
D) sulfeto de sódio - Na 2 S
Formado pela base forte NaOH e pelo ácido fraco H2S. Conclusão - o ambiente é alcalino.
Estabelecer uma correspondência entre o método de influenciar um sistema de equilíbrio
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
e mudar de direção equilíbrio químico como resultado desse impacto: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.
Escreva na tabela os números selecionados sob as letras correspondentes.
Resposta: 3113
Explicação:
A mudança de equilíbrio sob impacto externo no sistema ocorre de forma a minimizar o efeito desse impacto externo (princípio de Le Chatelier).
A) Um aumento na concentração de CO leva a um deslocamento do equilíbrio para a reação direta, pois como resultado disso a quantidade de CO diminui.
B) Um aumento na temperatura deslocará o equilíbrio na direção reação endotérmica. Como a reação direta é exotérmica (+Q), o equilíbrio se deslocará para a reação inversa.
C) Uma diminuição na pressão deslocará o equilíbrio na direção da reação, resultando em um aumento na quantidade de gases. Como resultado da reação inversa, mais gases são formados do que como resultado da reação direta. Assim, o equilíbrio se deslocará na direção da reação inversa.
D) Um aumento na concentração de cloro leva a uma mudança no equilíbrio para uma reação direta, pois como resultado disso a quantidade de cloro diminui.
Estabeleça uma correspondência entre duas substâncias e um reagente com o qual essas substâncias possam ser distinguidas: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.
|
SUBSTÂNCIAS A) FeSO 4 e FeCl 2 B) Na 3 PO 4 e Na 2 SO 4 C) KOH e Ca (OH) 2 D) KOH e KCl |
REAGENTE |
Escreva na tabela os números selecionados sob as letras correspondentes.
Resposta: 3454
Explicação:
É possível distinguir duas substâncias com a ajuda de uma terceira apenas se essas duas substâncias interagirem com ela de maneiras diferentes e, o mais importante, essas diferenças forem distinguíveis externamente.
A) Soluções de FeSO 4 e FeCl 2 podem ser distinguidas usando uma solução de nitrato de bário. No caso do FeSO 4, forma-se um precipitado branco de sulfato de bário:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
No caso do FeCl 2, não sinais visíveis não há interação porque a reação não prossegue.
B) As soluções Na 3 PO 4 e Na 2 SO 4 podem ser distinguidas usando uma solução de MgCl 2. Uma solução de Na 2 SO 4 não entra na reação, e no caso de Na 3 PO 4 um precipitado branco de fosfato de magnésio precipita:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
NO) soluções KOH e Ca(OH) 2 pode ser distinguido com uma solução de Na 2 CO 3 . KOH não reage com Na 2 CO 3, mas Ca (OH) 2 dá um precipitado branco de carbonato de cálcio com Na 2 CO 3:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) As soluções de KOH e KCl podem ser distinguidas usando uma solução de MgCl 2 . KCl não reage com MgCl 2, e a mistura de soluções de KOH e MgCl 2 leva à formação de um precipitado branco de hidróxido de magnésio:
MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl
Estabeleça uma correspondência entre a substância e seu escopo: para cada posição indicada por uma letra, selecione a posição correspondente indicada por um número.
Escreva na tabela os números selecionados sob as letras correspondentes.
Resposta: 2331
Explicação:
A amônia é usada na produção de fertilizantes nitrogenados. Em particular, o amoníaco é uma matéria-prima para a produção ácido nítrico, dos quais, por sua vez, são obtidos fertilizantes - nitrato de sódio, potássio e amônio (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Tetracloreto de carbono e acetona são usados como solventes.
O etileno é usado para fazer compostos macromoleculares(polímeros), nomeadamente polietileno.
| A resposta para as tarefas 27-29 é um número. Escreva esse número no campo de resposta no texto do trabalho, observando o grau de precisão especificado. Em seguida, transfira este número para o FORMULÁRIO DE RESPOSTA Nº 1 à direita do número da tarefa correspondente, a partir da primeira célula. Escreva cada caractere em uma caixa separada de acordo com as amostras fornecidas no formulário. Unidades quantidades físicas não há necessidade de escrever. Em reação equação termoquímica que MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, entrou 88 g de dióxido de carbono. Quanto calor será liberado neste caso? (Escreva o número para o inteiro mais próximo.) Resposta: ___________________________ kJ. Resposta: 204 Explicação: Calcule a quantidade de substância dióxido de carbono: n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol, De acordo com a equação da reação, a interação de 1 mol de CO 2 com óxido de magnésio libera 102 kJ. No nosso caso, a quantidade de dióxido de carbono é de 2 mol. Denotando a quantidade de calor liberada neste caso como x kJ, podemos escrever a seguinte proporção: 1 mol CO 2 - 102 kJ 2 mol CO 2 - x kJ Portanto, a seguinte equação é válida: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Assim, a quantidade de calor que será liberada quando 88 g de dióxido de carbono participar da reação com o óxido de magnésio é de 204 kJ. Determine a massa de zinco que reage com ácido clorídrico para produzir 2,24 litros (N.O.) de hidrogênio. (Escreva o número em décimos.) Responda: ___________________________ Resposta: 6,5 Explicação: Vamos escrever a equação da reação: Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 Calcule a quantidade de substância hidrogênio: n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol. Como na equação da reação o zinco e o hidrogênio são precedidos por probabilidades iguais, isso significa que as quantidades de substâncias de zinco que entraram na reação e hidrogênio formado como resultado dela também são iguais, ou seja, n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mol, portanto: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
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As provas de história e química, que concluíram o USE-2017 nas principais datas, foram realizadas na modalidade normal sem reprovações e violações graves. Aproximadamente 135.000 pessoas se inscreveram para participar do exame na história. Por realizando o exame mais de 2,8 mil pontos de exame (EPS) foram envolvidos nesta disciplina. Durante o período principal, 83,5 mil pessoas se inscreveram no Exame Estadual Unificado de Química, o exame foi realizado em mais de 2,6 mil PES. O curso de exames nas regiões foi controlado por observadores públicos e funcionários da Rosobrnadzor.
"A onda principal do exame terminou hoje, passou em modo normal de operação, com calma e sem falhas graves. Ainda temos dias de reserva, continuamos a acompanhar o desenrolar dos exames e o nível de organização que foi alcançado, não devemos em caso algum reduzir- disse em uma entrevista coletiva no Centro de Informação Situacional de Rosobrnadzor o chefe do departamento, Sergei Kravtsov.
A pontuação mínima estabelecida para o exame de história é de 32 pontos, para o exame de química - 36 pontos. Os participantes dos exames saberão seus resultados até 4 de julho de 2017.
Sergey Kravtsov também observou que durante o USE-2017, o componente tecnológico dos exames foi aprimorado. Mais da metade do PES trabalha usando novas tecnologias para imprimir KIM e digitalizar os trabalhos dos participantes do Exame Estadual Unificado no PES, um terço dos trabalhos dos participantes, graças à disseminação da tecnologia de digitalização, são cruzados em outros regiões. Foi possível reduzir significativamente o tempo de verificação do trabalho e processamento dos resultados. O chefe da Rosobrnadzor disse que os resultados do Exame Unificado do Estado na matéria obrigatória mais massiva, a língua russa, serão emitidos cinco dias antes do previsto e os graduados poderão receber certificados de conclusão da escola antes dos bailes de formatura.
Básico USE período-2017 continuar reservando dias para a entrega de todos USE assuntos, que será realizada de 20 de junho a 1º de julho. Graduados de anos anteriores, bem como graduados de ano atual que obteve resultado insatisfatório em um dos disciplinas obrigatórias(Língua russa e matemática), ou perdeu o exame por um bom motivo.
/ segunda-feira, 19 de junho de 2017 /
Estudantes russos terminaram o exame de história e química. Esses exames foram os últimos do período principal do Exame Estadual Unificado deste ano e foram realizados como de costume, informou a assessoria de imprensa de Rosobrnadzor.
De acordo com o departamento, 135 mil pessoas se inscreveram no exame de história, 83,5 mil em química. . . . . .
Como lembrou, por sua vez, o vice-chefe Comissão Federal desenvolvedores de controle materiais de medição Exame Estadual Unificado de Química Dmitry Dobrotin, não há mais tarefas com a escolha de uma resposta nos materiais de controle e medição sobre o assunto. Como resultado, os alunos são obrigados a ser mais independentes na formulação de respostas, uma maior variedade de habilidades que devem demonstrar ao completar as tarefas.
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Mais de 218 mil pessoas farão o Exame Estadual Unificado (USE) em história e química em 19 de junho de 2017, durante o período principal do exame. Isso foi relatado no serviço de imprensa Serviço Federal para Supervisão em Educação e Ciência (Rosobrnadzor).
"De acordo com o cronograma da União Exame de estado 19 de junho de 2017, durante o período principal do Exame Estadual Unificado, são realizados exames de história e química. . . . . . Mais de 2.800 pontos de exame (PET) serão usados para realizar o Exame Estadual Unificado neste assunto ", - disse o serviço de imprensa.
Eles explicaram que papel de exame sobre a história consiste em duas partes, incluindo 25 tarefas. Leva 3 horas e 55 minutos (235 minutos) para completá-lo. . . . . . 600 EPI ", acrescentou o comunicado de imprensa.
Eles especificaram que o papel do exame consiste em duas partes, incluindo 34 tarefas. Demora 3,5 horas (210 minutos) para completá-lo. USE participantes em Química pode usar uma calculadora não programável no exame. . . . . . De 20 de junho a 1º de julho, estão previstos dias de reserva para a entrega de todos os itens. . . . . .
O exame estadual unificado é forma final certificação dos alunos da escola. O Exame Estadual Unificado em Química é um exame eletivo, por isso é feito por alunos que exigem essa disciplina ao ingressar nas universidades.
O exame inclui 34 tarefas divididas em dois blocos. Na primeira parte contém 29 tarefas diferentes níveis de dificuldade, onde é necessária uma resposta curta. Para outras tarefas, a solução é escrita em forma de texto. Certifique-se de levar em consideração o design do trabalho, que afeta a nota final.
Durante o período principal prova de química marcada para 19 de junho. Os resultados são verificados vários níveis e leva um certo tempo. A data final é definida quando os resultados do exame de química em 2017 serão conhecidos.
Etapas das atividades de verificação no caso do exame de química são as seguintes:
- análise dos resultados dos testes por regiões - 23.06 ;
- reprocessamento pelos serviços federais responsáveis - 30.06 ;
- enviando resultados para as regiões - 01.07 ;
- aprovação oficial - 03.07 ;
- data de publicação dos resultados - 04.07.
Onde encontrar os resultados do exame de química
Após 4 de julho, os resultados são publicados em acesso livre para estudantes e seus representantes. USE resultados em química 2017 fornecidos por qualquer um dos métodos estabelecidos:
- Linhas diretas de Rosobrnadzor.
O departamento abriu uma linha telefônica por meio da qual são recebidas dúvidas e sugestões sobre o exame, o procedimento de realização, as características e os resultados do exame. O número +7 495 984-89-19 recebe ligações de participantes do exame, seus pais, professores e organizadores.
Em muitos assuntos da Federação Russa, são abertas suas próprias linhas, através das quais os participantes e outras partes interessadas são informados, inclusive sobre os resultados dos testes. Você pode descobrir os números necessários no site da USE ou nas autoridades educacionais locais. - Porto oficial do Exame Estadual Unificado.
O portal oficial do USE - ege.edu.ru oferece uma oportunidade para os participantes descobrirem seus resultados. Para isso, a seção apropriada é selecionada ou o endereço check.ege.edu.ru é digitado no navegador.
Após clicar no link, abre-se um formulário onde são inseridas as informações sobre o participante (nome, código de registro ou número do passaporte). Além disso, uma região é selecionada e uma combinação digital de verificação é inserida. - Pontos do exame.
Os resultados dos testes estão disponíveis nos pontos onde o procedimento foi realizado. Os graduados também podem ver os resultados em suas escolas. Instituições educacionais publicar os resultados em painéis de informação. Todos os interessados podem conhecê-los.
- Portal de Serviços Públicos.
Caso se inscrevam no site dos serviços públicos, os alunos podem consultar o número de pontos obtidos nas disciplinas em que foram aprovados. Para fazer isso, selecione a seção sobre educação no catálogo de serviços. Para obter informação necessáriaé preenchido um requerimento, onde são indicados o nome completo, o código de registro e a região.
As informações são fornecidas para todos os assuntos, e informações detalhadas são fornecidas para cada um deles. - Sites locais de comitês educacionais.
Os resultados dos testes são publicados em portais regionais departamentos educacionais. Sua lista é dada em portal oficial USE na seção "Contatos".
Onde posso ver o texto da obra?
Possibilidade veja seu trabalho alunos não são fornecidos. A exceção é quando é interposto recurso.
Em caso de desacordo com a quantidade de pontos recebidos, o participante tem o direito de recorrer da decisão. Por esta em dois dias úteis após a publicação oficial dos resultados, você precisa solicitar um recurso. As inscrições são aceitas pela instituição que enviou o participante para teste.
A denúncia está sendo analisada por uma comissão especial. O participante e seus representantes também estão presentes no recurso. Com base nos resultados de uma verificação adicional, a quantidade de pontos pode aumentar, diminuir ou permanecer inalterada.
Durante a apelação, o participante tem a oportunidade de revisar o trabalho. Para isso, são fornecidas cópias dos formulários preenchidos. Se necessário, são fornecidas explicações das tarefas realizadas.
Os resultados dos testes são a soma dos pontos que o aluno pontua por tarefas concluídas corretamente.
Por classificaçãoé usado o seguinte sistema:
- 2 - menos de 36 pontos;
- 3 – 36 – 45;
- 4 – 45 – 50;
- 5 – 50 – 60.
Se a pontuação for 36, o exame é considerado aprovado. Para ingresso no ensino superior instituições educacionais você precisa marcar pelo menos 37 pontos.
Os resultados do exame inicial em química
Os participantes que completaram currículo escolar e recebeu notas satisfatórias em todas as disciplinas. Os participantes podiam ser testados em circunstâncias válidas (indicações médicas, deslocalização, participação em concursos).
Exame Estadual Unificado Antecipado em Química 2017 aconteceu no dia 29 de março. Os testes foram realizados de acordo com prazos. Final data de publicação dos resultados - 11 de abril.
NO Período inicial um dia extra foi fornecido para passando no exame- 10 de abril. Neste caso, os resultados estavam disponíveis a partir de 25 de abril.
Pedidos de participação no exame de arquivamento mais de 4,8 mil pessoas. A testagem ocorreu em 140 pontos do Exame Estadual Unificado.
Quando posso refazer o exame de química
Após o recebimento de uma nota insatisfatória, os participantes têm o direito de refazer. Como a química é uma disciplina eletiva, uma retomada só é possível no próximo ano.
Reenviar trabalho também permitiu melhorar seus resultados. Se um aluno foi removido de um exame por usar Materiais de ensino ou telefone, então ele também terá que fazer o teste novamente Próximo ano.
Notícias e estatísticas
O exame de química terminou sem falhas e violações. Um pedido de entrega foi apresentado por 83,5 mil alunos. Para eles, foram organizados mais de 2,6 mil pontos para o USE. Pontuação mínima totalizou 36. Estatísticas generalizadas serão conhecidas após verificação.
