Petunjuk

Ambil tabel periodik, dan gunakan penggaris untuk menggambar garis yang dimulai di sel dengan elemen Be (Beryllium) dan berakhir di sel dengan elemen At (Astatin).

Unsur-unsur yang akan ditempatkan di sebelah kiri garis ini adalah logam. Selain itu, semakin "bawah dan ke kiri" elemennya, semakin jelas sifat logam dia punya. Sangat mudah untuk melihat bahwa dalam tabel periodik logam seperti itu adalah (Fr) - logam alkali yang paling aktif.

Dengan demikian, unsur-unsur yang berada di sebelah kanan garis memiliki sifat. Dan di sini juga, aturan serupa berlaku: "lebih tinggi dan ke kanan" dari garis adalah elemen, semakin banyak non-logam yang kuat dia adalah. Unsur seperti itu dalam tabel periodik adalah fluor (F), oksidator terkuat. Dia sangat aktif sehingga ahli kimia biasa memberinya "mengunyah segalanya" dengan hormat, meskipun informal.

Pertanyaan seperti “Tetapi bagaimana dengan elemen-elemen yang berada pada garis itu sendiri atau sangat dekat dengannya?” mungkin muncul. Atau, misalnya, "Ke kanan dan atas" dari garis adalah chrome,. Apakah mereka non-logam? Bagaimanapun, mereka digunakan dalam produksi baja sebagai aditif paduan. Tetapi diketahui bahwa pengotor kecil dari non-logam pun membuat rapuh. Faktanya adalah bahwa elemen-elemen yang terletak pada garis itu sendiri (misalnya, aluminium, germanium, niobium, antimon) memiliki, yaitu, karakter ganda.

Adapun, misalnya, vanadium, kromium, mangan, sifat-sifat senyawanya tergantung pada tingkat oksidasi atom unsur-unsur ini. Misalnya, oksidanya yang lebih tinggi, seperti V2O5, CrO3, Mn2O7, telah diucapkan . Itulah mengapa mereka berada di tempat yang tampaknya "tidak logis" dalam tabel periodik. Dalam bentuknya yang "murni", tentu saja unsur-unsur ini adalah logam dan memiliki semua sifat logam.

Sumber:

• logam dalam tabel periodik

Untuk meja belajar anak sekolah Mendeleev - mimpi yang mengerikan. Bahkan tiga puluh enam elemen yang biasanya ditanyakan guru berubah menjadi berjam-jam menjejalkan dan sakit kepala. Banyak yang bahkan tidak percaya apa yang harus dipelajari meja Mendeleev itu nyata. Tetapi penggunaan mnemonik dapat sangat memudahkan kehidupan anak sekolah.

Petunjuk

Pahami teori dan pilih teknik yang tepat Aturan yang memudahkan dalam menghafal materi, mnemonic. Trik utama mereka adalah membuat asosiasi ketika informasi abstrak dikemas menjadi gambar, suara, atau bahkan bau yang cerah. Ada beberapa teknik mnemonik. Misalnya, Anda dapat menulis cerita dari elemen informasi yang dihafal, mencari kata konsonan (rubidium - sakelar pisau, cesium - Julius Caesar), termasuk imajinasi spasial atau hanya elemen sajak tabel periodik Mendeleev.

Balada tentang nitrogen Lebih baik berirama unsur-unsur tabel periodik Mendeleev dengan makna, menurut tanda-tanda tertentu: menurut valensi, misalnya. Jadi, yang basa berima dengan sangat mudah dan terdengar seperti lagu: "Lithium, potassium, sodium, rubidium, fransium cesium." "Magnesium, kalsium, seng, dan barium - valensinya setara dengan pasangan" - cerita rakyat sekolah klasik yang tidak pudar. Pada topik yang sama: "Natrium, kalium, perak adalah monovalen yang baik" dan "Natrium, kalium, dan argentum adalah monovalen." Kreativitas, tidak seperti menjejalkan, yang cukup untuk maksimal beberapa hari, merangsang ingatan jangka panjang. Jadi, lebih banyak tentang aluminium, puisi tentang nitrogen, dan lagu tentang valensi - dan menghafal akan berjalan seperti jarum jam.

Sebuah thriller asam diciptakan untuk memfasilitasi menghafal, di mana unsur-unsur dari tabel periodik berubah menjadi pahlawan, detail lanskap atau elemen plot. Di sini, misalnya, adalah teks terkenal: “Asia (Nitrogen) mulai menuangkan (Lithium) air (Hidrogen) ke dalam Hutan cemara(Bohr). Tapi kami tidak membutuhkannya (Neon), tetapi Magnolia (Magnesium).” Ini dapat dilengkapi dengan cerita tentang Ferrari (besi - besi), di mana agen rahasia"Klorin nol tujuh belas" (17 adalah nomor seri klorin) untuk menangkap maniak Arseny (arsenik - arsenicum), yang memiliki 33 gigi (33 - nomor seri arsenik), tetapi sesuatu yang asam masuk ke mulutnya (oksigen), ini ada delapan peluru beracun (8 adalah nomor seri oksigen) ... Anda dapat melanjutkan tanpa batas. Omong-omong, sebuah novel yang ditulis berdasarkan tabel periodik dapat dilampirkan ke guru sastra sebagai teks eksperimen. Dia pasti akan menyukainya.

Bangun istana kenangan Ini salah satu nama cantik teknik yang efisien menghafal saat dihidupkan pemikiran spasial. Rahasianya adalah kita semua dapat dengan mudah menggambarkan kamar kita atau jalan dari rumah ke toko, sekolah,. Untuk membuat urutan elemen, Anda perlu menempatkannya di sepanjang jalan (atau di dalam ruangan), dan menyajikan setiap elemen dengan sangat jelas, terlihat, dan nyata. Berikut adalah pirang kurus dengan wajah panjang. Pekerja keras yang meletakkan ubin adalah silikon. Sekelompok bangsawan di dalam mobil mahal - gas inert. Dan, tentu saja, balon - helium.

catatan

Tidak perlu memaksakan diri untuk mengingat informasi di kartu. Yang terbaik adalah mengaitkan setiap elemen dengan beberapa dengan jelas. Silikon - dengan Lembah Silikon. Lithium - dengan baterai lithium di telepon genggam. Mungkin ada banyak pilihan. Tapi kombinasi gambar visual, memori mekanik, sensasi taktil dari kartu kasar atau, sebaliknya, halus mengkilap, akan membantu Anda dengan mudah mengambil detail terkecil dari kedalaman memori.

Saran yang bermanfaat

Anda dapat menggambar kartu yang sama dengan informasi tentang elemen, seperti yang dimiliki Mendeleev, tetapi hanya melengkapinya informasi terbaru: jumlah elektron di tingkat terluar, misalnya. Yang perlu Anda lakukan adalah meletakkannya sebelum tidur.

Sumber:

• Aturan mnemonik untuk kimia
• cara menghafal tabel periodik

Masalah definisi jauh dari menganggur. Hampir tidak akan menyenangkan jika di toko perhiasan alih-alih barang emas mahal mereka ingin menyelipkan Anda palsu. Menarik bukan dari apa? logam dibuat oleh bagian mobil yang rusak atau barang antik yang ditemukan?

Petunjuk

Di sini, misalnya, adalah bagaimana keberadaan tembaga dalam paduan ditentukan. Oleskan ke permukaan yang dibersihkan logam jatuhkan (1:1) asam sendawa. Sebagai hasil dari reaksi, gas akan dilepaskan. Setelah beberapa detik, seka tetesan itu dengan kertas saring, lalu pegang di tempatnya larutan pekat amonia. Tembaga akan bereaksi, mengubah noda menjadi biru tua.

Berikut cara membedakan perunggu dari kuningan. Tempatkan sepotong serutan logam atau serbuk gergaji ke dalam gelas kimia dengan 10 ml larutan asam nitrat (1:1) dan tutup dengan kaca. Tunggu beberapa saat hingga benar-benar larut, lalu panaskan cairan yang dihasilkan hampir mendidih selama 10-12 menit. Endapan putih akan mengingatkan Anda pada perunggu, dan gelas kimia dengan kuningan akan tetap ada.

Anda dapat mendefinisikan nikel dengan cara yang sama seperti tembaga. Oleskan setetes larutan asam nitrat (1:1) ke permukaan logam dan tunggu 10-15 detik. Serap tetesan dengan kertas saring dan kemudian tahan di atas uap amonia pekat. Pada bintik hitam yang dihasilkan, teteskan larutan dimetilglioksin 1% dalam alkohol.

Nikel akan "memberi sinyal" kepada Anda dengan warna merah yang khas. Timbal dapat ditentukan dengan menggunakan kristal asam kromat dan setetes air dingin diterapkan padanya. asam asetat dan satu menit kemudian - tetes air. Jika Anda melihat endapan kuning, ketahuilah bahwa itu adalah timbal kromat.

Tuang sedikit cairan yang diperiksa ke dalam wadah terpisah dan teteskan sedikit larutan lapis. Dalam hal ini, endapan putih "mengental" dari perak klorida yang tidak larut akan langsung rontok. Artinya, pasti ada ion klorida dalam komposisi molekul zat. Tapi mungkin masih belum, tapi larutan semacam garam yang mengandung klorin? Seperti natrium klorida?

Ingat properti lain dari asam. Asam kuat (dan, tentu saja, asam klorida adalah salah satunya) dapat menggantikan asam lemah dari mereka. Tempatkan sedikit bubuk soda - Na2CO3 ke dalam labu atau gelas kimia dan perlahan tambahkan cairan uji. Jika desisan segera terdengar dan bubuk secara harfiah "mendidih" - tidak akan ada keraguan lagi - ini adalah asam klorida.

Setiap elemen dalam tabel diberi nomor seri tertentu (H - 1, Li - 2, Be - 3, dll.). Jumlah ini sesuai dengan nukleus (jumlah proton dalam nukleus) dan jumlah elektron yang berputar di sekitar nukleus. Jumlah proton dengan demikian sama dengan jumlah elektron, yang berarti bahwa dalam kondisi normal atom secara elektrik.

Pembagian menjadi tujuh periode terjadi sesuai dengan jumlah tingkat energi atom. Atom periode pertama memiliki kulit elektron satu tingkat, yang kedua - dua tingkat, yang ketiga - tiga tingkat, dll. Ketika tingkat energi baru diisi, periode baru.

Unsur pertama dari setiap periode dicirikan oleh atom yang memiliki satu elektron di tingkat terluar - ini adalah atom logam alkali. Periode berakhir dengan atom gas mulia, yang memiliki tingkat energi eksternal yang terisi penuh dengan elektron: pada periode pertama, gas inert memiliki 2 elektron, pada periode berikutnya - 8. Justru karena struktur kulit elektron yang serupa bahwa kelompok elemen memiliki fisik yang sama.

Di tabel D.I. Mendeleev ada 8 subkelompok utama. Jumlah ini disebabkan oleh jumlah elektron maksimum yang mungkin per tingkat energi.

Di bagian bawah tabel periodik, lantanida dan aktinida dipilih sebagai deret independen.

Menggunakan tabel D.I. Mendeleev, seseorang dapat mengamati periodisitas sifat-sifat unsur berikut: jari-jari atom, volume atom; potensi ionisasi; kekuatan afinitas elektron; keelektronegatifan atom; ; sifat fisik senyawa potensial.

Periodisitas yang terlacak dengan jelas dalam susunan unsur-unsur dalam tabel D.I. Mendeleev secara rasional dijelaskan oleh sifat konsisten dari pengisian tingkat energi oleh elektron.

Sumber:

• tabel periodik

Hukum periodik, yang menjadi dasarnya kimia modern dan menjelaskan pola perubahan sifat unsur kimia, ditemukan oleh D.I. Mendeleev pada tahun 1869. arti fisik hukum ini terungkap dalam penelitian struktur kompleks atom.

Pada abad ke-19, massa atom dianggap karakteristik utama unsur, sehingga digunakan untuk mengklasifikasikan zat. Sekarang atom didefinisikan dan diidentifikasi oleh besarnya muatan inti mereka (nomor dan nomor seri dalam tabel periodik). Namun, massa atom unsur, dengan beberapa pengecualian (misalnya, massa atom kurang dari massa atom argon) meningkat sebanding dengan muatan inti mereka.

Dengan peningkatan massa atom, perubahan periodik dalam sifat-sifat unsur dan senyawanya diamati. Ini adalah sifat logam dan non-logam atom, jari-jari atom, potensial ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan, bilangan oksidasi, senyawa (titik didih, titik leleh, densitas), kebasaan, amfoterisitas atau keasamannya.

Berapa banyak unsur dalam tabel periodik modern?

Tabel periodik secara grafis mengungkapkan hukum yang ditemukan olehnya. Di zaman modern sistem periodik mengandung 112 unsur kimia (yang terakhir adalah Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium dan Copernicium). Menurut data terakhir, 8 elemen berikut (hingga 120 inklusif) juga telah ditemukan, tetapi tidak semuanya telah menerima namanya, dan elemen ini masih sedikit dalam publikasi cetak mana pun.

Setiap elemen menempati sel tertentu dalam sistem periodik dan memiliki nomor seri sendiri yang sesuai dengan muatan inti atomnya.

Bagaimana sistem periodik dibangun

Struktur sistem periodik diwakili oleh tujuh periode, sepuluh baris, dan delapan golongan. Setiap periode dimulai dengan logam alkali dan diakhiri dengan gas mulia. Pengecualian adalah periode pertama, yang dimulai dengan hidrogen, dan periode tidak lengkap ketujuh.

Periode dibagi menjadi kecil dan besar. Periode kecil (pertama, kedua, ketiga) terdiri dari satu baris horizontal, periode besar (keempat, kelima, keenam) terdiri dari dua baris horizontal. Baris atas dalam periode besar disebut genap, baris bawah disebut ganjil.

Pada periode keenam tabel setelah (nomor urut 57) ada 14 unsur yang sifatnya mirip dengan lantanum - lantanida. Mereka dibawa keluar bagian bawah tabel pada baris terpisah. Hal yang sama berlaku untuk aktinida yang terletak setelah aktinium (dengan nomor 89) dan sebagian besar mengulangi sifat-sifatnya.

Baris genap waktu yang lama(4, 6, 8, 10) diisi dengan logam saja.

Unsur-unsur dalam kelompok menunjukkan tertinggi yang sama dalam oksida dan senyawa lain, dan valensi ini sesuai dengan nomor kelompok. Yang utama mengandung elemen periode kecil dan besar, hanya yang besar. Dari atas ke bawah, mereka meningkat, yang non-logam melemah. Semua atom dari subkelompok samping adalah logam.

Tabel unsur kimia periodik telah menjadi salah satu dari peristiwa besar dalam sejarah sains dan dibawa ke penciptanya, ilmuwan Rusia Dmitri Mendeleev, ketenaran dunia. Ini orang yang luar biasa berhasil menggabungkan semua elemen kimia menjadi satu konsep, tetapi bagaimana dia bisa membuka meja terkenalnya?

Tabel periodik adalah salah satu postulat utama kimia. Dengan bantuannya, Anda dapat menemukan semua elemen yang diperlukan, baik logam alkali dan logam biasa atau non-logam. Pada artikel ini, kita akan melihat cara menemukan elemen yang Anda butuhkan dalam tabel seperti itu.

Pada pertengahan abad ke-19, 63 unsur kimia ditemukan. Awalnya, itu seharusnya mengatur unsur-unsur sesuai dengan peningkatan massa atom dan membaginya menjadi beberapa kelompok. Namun, tidak mungkin untuk menyusunnya, dan usulan ahli kimia Nuland tidak dianggap serius karena upaya untuk menghubungkan kimia dan musik.

Pada tahun 1869 Dmitry Ivanovich Mendeleev menerbitkan tabel periodiknya untuk pertama kalinya di halaman jurnal Rusia masyarakat kimia. Dia segera mengumumkan penemuannya kepada ahli kimia di seluruh dunia. Mendeleev kemudian terus memperbaiki dan memperbaiki mejanya, sampai dia memperoleh tampilan modern. Mendeleev-lah yang berhasil mengatur unsur-unsur kimia sedemikian rupa sehingga mereka berubah tidak secara monoton, tetapi secara berkala. Teori ini akhirnya digabung menjadi hukum periodik pada tahun 1871. Mari kita beralih ke pembahasan non-logam dan logam dalam tabel periodik.

Bagaimana logam dan nonlogam ditemukan?

Penentuan logam dengan metode teoritis

Metode teoritis:

1. Semua logam, kecuali merkuri, berada dalam keadaan agregasi padat. Mereka plastik dan mudah ditekuk. Juga, elemen-elemen ini dibedakan oleh panas yang baik dan sifat konduktif listrik.
2. Jika Anda perlu menentukan daftar logam, buat garis diagonal dari boron ke astatin, di bawahnya akan ditempatkan komponen logam. Mereka juga mencakup semua elemen sisi kelompok kimia.
3. Pada kelompok pertama, subkelompok pertama mengandung basa, misalnya lithium atau cesium. Ketika dilarutkan, ia membentuk alkali, yaitu hidroksida. Mereka memiliki konfigurasi elektronik tipe ns1 dengan satu elektron valensi, yang, ketika mundur, mengarah pada manifestasi sifat pereduksi.

Di grup kedua subgrup utama adalah logam alkali tanah seperti radium atau kalsium. Pada suhu biasa mereka padat keadaan agregasi. Konfigurasi elektronnya adalah ns2. Logam transisi terletak di subgrup samping. Mereka memiliki derajat yang bervariasi oksidasi. PADA derajat yang lebih rendah properti utama muncul, derajat menengah mengungkapkan sifat asam, dan amfoter dalam derajat yang lebih tinggi.

Definisi teoritis non-logam

Pertama-tama, unsur-unsur seperti itu biasanya ditemukan dalam cairan atau keadaan gas, terkadang padat . Saat mencoba menekuknya mereka pecah karena kerapuhan. Non-logam adalah konduktor panas yang buruk dan listrik. Non-logam berada di atas garis diagonal ditarik dari boron ke astatin. Atom-atom non-logam mengandung sejumlah besar elektron, itulah sebabnya lebih menguntungkan bagi mereka untuk menerima elektron tambahan daripada melepaskannya. Non-logam juga termasuk hidrogen dan helium. Semua non-logam terletak dalam kelompok dari yang kedua hingga yang keenam.

Metode penentuan kimia

Ada beberapa cara:

• Sering harus melamar metode kimia definisi logam. Misalnya, Anda perlu menentukan jumlah tembaga dalam paduan. Untuk melakukan ini, oleskan setetes asam nitrat ke permukaan dan setelah beberapa saat waktu akan pergi uap. Serap kertas saring dan pegang di atas labu amonia. Jika bercak berubah menjadi biru tua, maka ini menunjukkan adanya tembaga dalam paduan.
• Misalkan Anda perlu mencari emas, tetapi Anda tidak ingin bingung dengan kuningan. Oleskan larutan asam nitrat pekat 1 banding 1 ke permukaan. jumlah yang besar emas dalam paduan tidak akan ada reaksi terhadap larutan.
• Besi dianggap sebagai logam yang sangat populer. Untuk menentukannya, Anda perlu memanaskan sepotong logam di asam hidroklorik. Jika itu benar-benar besi, maka labu akan berubah menjadi kuning. Jika kimia sudah cukup untukmu topik bermasalah lalu ambil magnet. Jika benar-benar besi, maka akan tertarik magnet. Nikel ditentukan dengan metode yang hampir sama dengan tembaga, hanya menambahkan dimetilglioksin pada alkohol. Nikel akan mengkonfirmasi dirinya sendiri dengan sinyal merah.

Metode lain ditentukan dengan cara yang sama. elemen logam. Cukup gunakan solusi yang diperlukan dan semuanya akan berhasil.

Kesimpulan

Tabel periodik Mendeleev - postulat penting kimia. Ini memungkinkan Anda menemukan semua elemen yang diperlukan, terutama logam dan non-logam. Jika Anda mempelajari beberapa fitur unsur kimia, Anda dapat mengidentifikasi sejumlah fitur yang membantu Anda menemukan elemen yang diinginkan. Anda juga bisa menggunakan dengan cara kimia definisi logam dan non-logam, karena memungkinkan dalam praktik untuk mempelajari ilmu yang kompleks ini. Semoga berhasil dengan studi kimia Anda dan tabel periodik Mendeleev, ini akan membantu Anda lebih jauh penelitian ilmiah!

Video

Dari video ini Anda akan belajar cara menentukan logam dan non-logam menurut tabel periodik.

Bahkan di sekolah, duduk di pelajaran kimia, kita semua ingat meja di dinding kelas atau laboratorium kimia. Tabel ini berisi klasifikasi semua diketahui manusia unsur kimia, komponen fundamental yang membentuk Bumi dan seluruh Alam Semesta. Kemudian kita bahkan tidak bisa berpikir bahwa tabel periodik tidak diragukan lagi salah satu yang terbesar penemuan ilmiah yang merupakan dasar dari kami pengetahuan modern tentang kimia.

Sistem periodik unsur kimia D. I. Mendeleev

Sekilas, idenya tampak sederhana: mengatur unsur kimia dalam urutan menaik dari berat atom mereka. Selain itu, dalam banyak kasus ternyata sifat kimia dan fisik setiap elemen serupa dengan elemen sebelumnya dalam tabel. Pola ini muncul untuk semua kecuali beberapa elemen pertama, hanya karena mereka tidak memiliki elemen di depannya yang serupa dengan berat atomnya. Berkat penemuan properti semacam itu, kami dapat menempatkan urutan elemen linier dalam tabel yang sangat mirip dengan kalender dinding, dan dengan demikian menggabungkan jumlah yang banyak jenis unsur kimia secara jelas dan runtut. Tentu saja, hari ini kami menggunakan konsep nomor atom(jumlah proton) untuk mengurutkan sistem unsur. Ini membantu memecahkan apa yang disebut masalah teknis"Pasangan permutasi", bagaimanapun, tidak menyebabkan perubahan mendasar dalam penampilan tabel periodik.

PADA tabel periodik Mendeleev semua unsur diurutkan berdasarkan nomor atomnya, konfigurasi elektronik dan sifat kimia berulang. Baris dalam tabel disebut periode, dan kolom disebut grup. Tabel pertama, tertanggal 1869, hanya berisi 60 elemen, tetapi sekarang tabel harus diperbesar untuk mengakomodasi 118 elemen yang kita kenal sekarang.

Sistem periodik Mendeleev mensistematisasikan tidak hanya unsur-unsur, tetapi juga sifat-sifatnya yang paling beragam. Cukup sering bagi seorang ahli kimia untuk memiliki Tabel Periodik di depan matanya untuk menjawab banyak pertanyaan dengan benar (tidak hanya ujian, tetapi juga yang ilmiah).

ID YouTube 1M7iKKVnPJE tidak valid.

Hukum periodik

Ada dua formulasi hukum periodik unsur kimia: klasik dan modern.

Klasik, seperti yang disajikan oleh penemunya D.I. Mendeleev: properti tubuh sederhana, serta bentuk dan sifat senyawa unsur-unsur berada dalam ketergantungan periodik pada nilai berat atom elemen.

Modern: properti zat sederhana, serta sifat dan bentuk senyawa unsur secara periodik bergantung pada muatan inti atom unsur ( nomor seri) .

Representasi grafis dari hukum periodik adalah sistem periodik unsur, yaitu klasifikasi alami unsur kimia, berdasarkan perubahan sifat unsur secara teratur dari muatan atomnya. Gambar paling umum dari tabel periodik unsur D.I. Mendeleev adalah bentuk pendek dan panjang.

Golongan dan periode dari sistem periodik

kelompok disebut baris vertikal dalam tabel periodik. Dalam kelompok, unsur-unsur digabungkan menurut keadaan oksidasi tertinggi dalam oksida. Setiap kelompok terdiri dari subkelompok utama dan sekunder. Subkelompok utama termasuk elemen periode kecil dan elemen periode besar yang identik dengan itu dalam sifat. Subgrup samping hanya terdiri dari elemen periode besar. Sifat kimia unsur-unsur subkelompok utama dan sekunder berbeda secara signifikan.

Periode ditelepon baris horizontal unsur-unsur yang disusun dalam urutan menaik dari nomor urut (atom). Ada tujuh periode dalam sistem periodik: periode pertama, kedua dan ketiga disebut kecil, masing-masing mengandung 2, 8 dan 8 elemen; periode yang tersisa disebut besar: pada periode keempat dan kelima masing-masing ada 18 elemen, pada periode keenam - 32, dan pada periode ketujuh (masih belum lengkap) - 31 elemen. Setiap periode, kecuali yang pertama, dimulai dengan logam alkali dan diakhiri dengan gas mulia.

Arti fisik dari nomor seri unsur kimia: jumlah proton dalam inti atom dan jumlah elektron yang berputar inti atom, sama dengan nomor urut elemen.

Sifat-sifat tabel periodik

Ingat itu kelompok sebut baris vertikal dalam sistem periodik dan sifat kimia unsur-unsur subkelompok utama dan sekunder berbeda secara signifikan.

Sifat-sifat unsur dalam subkelompok secara alami berubah dari atas ke bawah:

• sifat logam ditingkatkan dan sifat non-logam melemah;
• jari-jari atom meningkat;
• kekuatan meningkat dibentuk oleh unsur basa dan asam anoksik;
• elektronegativitas turun.

Semua unsur kecuali helium, neon dan argon membentuk senyawa oksigen, hanya ada delapan bentuk senyawa oksigen. Mereka sering digambarkan dalam tabel periodik. rumus umum, terletak di bawah setiap kelompok dalam urutan menaik dari keadaan oksidasi unsur-unsur: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, di mana simbol R menunjukkan elemen dari grup ini. Rumus oksida yang lebih tinggi berlaku untuk semua elemen grup kecuali kasus luar biasa ketika unsur-unsur tidak menunjukkan keadaan oksidasi yang sama dengan nomor golongan (misalnya, fluor).

Oksida komposisi R 2 O menunjukkan sifat dasar yang kuat, dan kebasaannya meningkat dengan meningkatnya nomor seri, oksida komposisi RO (dengan pengecualian BeO) menunjukkan sifat dasar. Oksida komposisi RO 2 , R 2 O 5 , RO 3 , R 2 O 7 menunjukkan sifat asam, dan keasamannya meningkat dengan meningkatnya nomor seri.

Unsur-unsur dari subkelompok utama, mulai dari kelompok IV, berbentuk gas senyawa hidrogen. Ada empat bentuk senyawa tersebut. Mereka ditempatkan di bawah elemen subkelompok utama dan diwakili oleh rumus umum dalam urutan RH 4 , RH 3 , RH 2 , RH.

Senyawa RH 4 bersifat netral; RH 3 - basa lemah; RH 2 - sedikit asam; RH bersifat asam kuat.

Ingat itu Titik sebut barisan mendatar dari unsur-unsur yang disusun menurut urutan bilangan urut (atom) menaik.

Dalam periode dengan peningkatan nomor seri elemen:

• elektronegativitas meningkat;
• sifat logam berkurang, sifat non-logam meningkat;
• jari-jari atom turun.

Unsur-unsur tabel periodik

Unsur alkali dan alkali tanah

Ini termasuk unsur-unsur dari kelompok pertama dan kedua dari tabel periodik. logam alkali dari kelompok pertama - logam lunak, warna perak dipotong dengan baik dengan pisau. Semuanya memiliki satu elektron di kulit terluar dan bereaksi sempurna. logam alkali tanah dari kelompok kedua juga memiliki warna perak. Dua elektron ditempatkan di tingkat terluar, dan, karenanya, logam-logam ini kurang bersedia berinteraksi dengan unsur-unsur lain. Dibandingkan dengan logam alkali, logam alkali tanah meleleh dan mendidih pada suhu yang lebih tinggi.

Tampilkan / Sembunyikan teks

Lantanida (elemen tanah jarang) dan aktinida

Lantanida adalah sekelompok elemen yang awalnya ditemukan dalam mineral langka; maka nama mereka elemen "tanah jarang". Selanjutnya, ternyata unsur-unsur ini tidak langka seperti yang mereka kira pada awalnya, dan oleh karena itu nama lantanida diberikan kepada unsur-unsur tanah jarang. lantanida dan aktinida menempati dua blok, yang terletak di bawah tabel elemen utama. Kedua kelompok termasuk logam; semua lantanida (dengan pengecualian promethium) adalah non-radioaktif; aktinida, di sisi lain, adalah radioaktif.

Tampilkan / Sembunyikan teks

Halogen dan gas mulia

Halogen dan gas mulia dikelompokkan ke dalam kelompok 17 dan 18 dari tabel periodik. halogen mewakili elemen non-logam, mereka semua memiliki tujuh elektron di kulit terluarnya. PADA gas mulia semua elektron berada di kulit terluar, sehingga hampir tidak berpartisipasi dalam pembentukan senyawa. Gas-gas ini disebut "mulia" karena jarang bereaksi dengan unsur lain; yaitu merujuk pada anggota kasta bangsawan yang secara tradisional dijauhi orang lain dalam masyarakat.

Tampilkan / Sembunyikan teks

logam transisi

logam transisi menempati golongan 3-12 dalam tabel periodik. Kebanyakan dari mereka padat, padat, dengan konduktivitas listrik dan termal yang baik. Mereka elektron valensi(melalui mana mereka terhubung ke elemen lain) berada di beberapa kulit elektron.

Tampilkan / Sembunyikan teks

logam transisi

Skandium Sc 21

Titan Ti 22

Vanadium V 23

Chrome Cr 24

Mangan Mn 25

Besi Fe 26

kobalt co27

Nikel Ni 28

Tembaga Cu 29

Seng Zn 30

Itrium Y 39

Zirkonium Zr 40

Niobium Nb 41

Molibdenum Mo 42

Teknesium Tc 43

Rutenium Ru 44

rh 45 rhodium

Paladium Pd 46

Perak Ag 47

Kadmium Cd 48

Lutetium Lu 71

Hafnium Hf 72

Tantalum Ta 73

Tungsten W 74

Renium Re 75

Osmium Os 76

Iridium Ir 77

Platinum Pt 78

Emas Au 79

Merkuri Hg 80

Lawrencium Lr 103

Rutherfordium Rf 104

Dubnium Db 105

Seaborgium Sg 106

Bory Bh 107

Hassium Hs 108

Meitnerium Gunung 109

Darmstadtius Ds 110

Rontgen Rg 111

Copernicius Cn 112

Metaloid

Metaloid menempati golongan 13-16 dari tabel periodik. Metaloid seperti boron, germanium dan silikon adalah semikonduktor dan digunakan untuk membuat chip komputer dan papan.

Tampilkan / Sembunyikan teks

Logam pasca transisi

Unsur yang disebut cepat logam transisi , termasuk golongan 13-15 dari tabel periodik. Tidak seperti logam, mereka tidak memiliki kilau, tetapi memiliki lapisan matte. Dibandingkan dengan logam transisi, logam pasca-transisi lebih lunak, memiliki lebih banyak suhu rendah mencair dan mendidih, elektronegativitas lebih tinggi. Elektron valensinya, yang dengannya mereka melekatkan elemen lain, hanya terletak di bagian terluar kulit elektron. Unsur-unsur dari kelompok logam pasca-transisi memiliki lebih banyak suhu tinggi mendidih daripada metaloid.

Flerovium Fl 114 Ununseptius Uus 117

Dan sekarang perkuat pengetahuan Anda dengan menonton video tentang tabel periodik dan banyak lagi.

Hebat, langkah pertama di jalan menuju pengetahuan telah diambil. Sekarang Anda kurang lebih dipandu oleh tabel periodik dan ini akan sangat berguna bagi Anda, karena Tabel Periodik adalah fondasi tempat berdirinya ilmu pengetahuan yang menakjubkan ini.

Logam adalah unsur yang membentuk alam di sekitar kita. Selama Bumi ada, begitu banyak logam yang ada.

Kerak bumi mengandung logam-logam berikut:

• aluminium - 8,2%,
• besi - 4,1%,
• kalsium - 4,1%,
• natrium - 2,3%,
• magnesium - 2,3%,
• kalium - 2,1%,
• titanium - 0,56%, dll.

pada saat ini sains memiliki informasi tentang 118 unsur kimia. Delapan puluh lima unsur dalam daftar ini adalah logam.

Sifat kimia logam

Untuk memahami apa yang bergantung pada sifat kimia logam, mari kita beralih ke sumber otoritatif - tabel sistem periodik unsur, yang disebut. tabel periodik. Mari kita menggambar diagonal (Anda bisa secara mental) di antara dua titik: mulai dari Be (berilium) dan berakhir di At (astatin). Pembagian ini, tentu saja, sewenang-wenang, tetapi masih memungkinkan Anda untuk menggabungkan unsur-unsur kimia sesuai dengan sifat-sifatnya. Unsur-unsur di sebelah kiri di bawah diagonal adalah logam. Semakin ke kiri, relatif terhadap diagonal, lokasi elemen, semakin jelas sifat logamnya:

• struktur kristal - padat,
• konduktivitas termal - tinggi,
• konduktivitas listrik menurun dengan meningkatnya suhu,
• tingkat derajat ionisasi - rendah (elektron dipisahkan secara bebas)
• kemampuan untuk membentuk senyawa (paduan),
• kelarutan (larut dalam asam kuat dan alkali kaustik),
• oxidizability (pembentukan oksida).

Sifat-sifat logam di atas bergantung pada keberadaan elektron yang bergerak bebas dalam kisi kristal. Elemen-elemen yang terletak di sebelah diagonal, atau langsung di tempat lintasannya, memiliki tanda kepemilikan ganda, mis. memiliki sifat logam dan nonlogam.

Jari-jari atom logam relatif ukuran besar. Elektron terluar, yang disebut valensi, secara signifikan dikeluarkan dari nukleus dan, sebagai akibatnya, terikat lemah padanya. Oleh karena itu, atom logam dengan mudah menyumbangkan elektron valensi dan membentuk ion bermuatan positif (kation). Fitur ini adalah yang utama sifat kimia logam. Atom unsur dengan sifat logam paling menonjol pada tingkat energi eksternal memiliki satu hingga tiga elektron. Unsur-unsur kimia dengan tanda-tanda logam yang diucapkan secara khas hanya membentuk ion bermuatan positif, mereka sama sekali tidak mampu mengikat elektron.

Deret perpindahan M. V. Beketov

Aktivitas logam dan laju reaksi interaksinya dengan zat lain tergantung pada nilai kemampuan atom untuk "berpisah dengan elektron". Kemampuan diekspresikan secara berbeda dalam logam yang berbeda. Elemen yang memiliki tarif tinggi, adalah zat pereduksi aktif. Bagaimana lebih banyak massa atom logam, semakin tinggi kapasitas pemulihan. Zat pereduksi terkuat adalah logam alkali K, Ca, Na. Jika atom logam tidak dapat menyumbangkan elektron, maka unsur tersebut akan dianggap sebagai zat pengoksidasi, misalnya: cesium aurid dapat mengoksidasi logam lain. Dalam hal ini, senyawa logam alkali adalah yang paling aktif.

Ilmuwan Rusia M. V. Beketov adalah orang pertama yang mempelajari fenomena perpindahan beberapa logam dari senyawa yang dibentuk oleh mereka, oleh logam lain. Daftar logam yang disusun olehnya, di mana mereka berada sesuai dengan tingkat peningkatan potensial normal, disebut "deret tegangan elektrokimia" ( baris perpindahan Beketova).

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au

Semakin ke kanan logam terletak di baris ini, semakin rendah sifat pereduksinya, dan semakin kuat sifat pengoksidasi ionnya.

Klasifikasi logam menurut Mendeleev

Menurut tabel periodik, mereka berbeda jenis berikut(subkelompok) logam:

• basa - Li (litium), Na (natrium), K (kalium), Rb (rubidium), Cs (cesium), Fr (fransium);
• alkali tanah - Be (berilium), Mg (magnesium), Ca (kalsium), Sr (strontium), Ba (barium), Ra (radium);
• cahaya - AL (aluminium), Dalam (indium), Cd (kadmium), Zn (seng);
• transisi;
• semilogam

Aplikasi teknis logam

Logam yang telah ditemukan kurang lebih tersebar luas aplikasi teknis, secara kondisional dibagi menjadi tiga kelompok: hitam, berwarna dan mulia.

Ke logam besi termasuk besi dan paduannya: baja, besi tuang dan paduan besi.

Harus dikatakan bahwa besi adalah logam yang paling umum di alam. Miliknya rumus kimia Fe (zat besi). Besi dimainkan peran besar dalam evolusi manusia. Manusia dapat memperoleh alat kerja baru dengan belajar mencium besi. PADA industri modern paduan besi banyak digunakan, diperoleh dengan menambahkan karbon atau logam lain ke besi.

Logam non-ferrous - ini hampir semua logam kecuali besi, paduannya dan logam mulia. Oleh mereka sendiri properti fisik logam non-ferrous diklasifikasikan sebagai berikut:

· berat logam: tembaga, nikel, timah, seng, timah;

· paru-paru logam: aluminium, titanium, magnesium, berilium, kalsium, strontium, natrium, kalium, barium, litium, rubidium, sesium;

· kecil logam: bismut, kadmium, antimon, merkuri, kobalt, arsenik;

· tahan panas logam: tungsten, molibdenum, vanadium, zirkonium, niobium, tantalum, mangan, kromium;

· langka logam: galium, germanium, indium, zirkonium;

logam mulia : emas, perak, platina, rhodium, paladium, rutenium, osmium.

Harus dikatakan bahwa orang mengenal emas jauh lebih awal daripada besi. Perhiasan emas dari logam ini dibuat kembali Mesir Kuno. Saat ini, emas juga digunakan dalam mikroelektronika dan industri lainnya.

Perak, seperti emas, digunakan dalam industri perhiasan, mikroelektronika, dan industri farmasi.

Logam telah menemani manusia sepanjang sejarah. peradaban manusia. Tidak ada industri di mana logam tidak digunakan. Mustahil membayangkan kehidupan modern tanpa logam dan senyawanya.

Dmitri Mendeleev mampu membuat tabel unsur kimia yang unik, keunggulan utamanya adalah periodisitas. Logam dan nonlogam dalam tabel periodik disusun sedemikian rupa sehingga sifat-sifatnya berubah secara periodik.

Sistem periodik disusun oleh Dmitri Mendeleev pada paruh kedua abad ke-19. Penemuan ini tidak hanya memungkinkan untuk menyederhanakan pekerjaan ahli kimia, tetapi juga dapat menggabungkan keduanya dalam sistem terpadu semua terbuka zat kimia dan memprediksi penemuan masa depan.

Penciptaan sistem terstruktur ini sangat berharga bagi sains dan kemanusiaan secara keseluruhan. Penemuan inilah yang memberikan dorongan bagi perkembangan semua ilmu kimia selama bertahun-tahun.

Menarik untuk diketahui! Ada legenda bahwa sistem siap memimpikan seorang ilmuwan dalam mimpi.

Dalam sebuah wawancara dengan seorang jurnalis, ilmuwan menjelaskan bahwa dia telah mengerjakannya selama 25 tahun dan bahwa dia memimpikannya cukup alami, tetapi ini tidak berarti bahwa semua jawaban datang dalam mimpi.

Sistem yang dibuat oleh Mendeleev dibagi menjadi dua bagian:

• periode - kolom horizontal dalam satu atau dua baris (baris);
• kelompok - garis vertikal, dalam satu baris.

Ada 7 periode dalam sistem, setiap elemen berikutnya berbeda dari yang sebelumnya. jumlah besar elektron dalam inti, yaitu muatan inti setiap indikator kanan lebih besar dari kiri satu per satu. Setiap periode dimulai dengan logam, dan diakhiri dengan gas inert - inilah periodisitas tabel, karena sifat-sifat senyawa berubah dalam satu periode dan berulang di periode berikutnya. Pada saat yang sama, harus diingat bahwa periode 1-3 tidak lengkap atau kecil, mereka hanya memiliki 2, 8 dan 8 perwakilan. PADA periode penuh(yaitu empat sisanya) masing-masing 18 perwakilan kimia.

Dalam kelompok tersebut adalah senyawa kimia dengan yang sama lebih tinggi, yaitu mereka memiliki hal yang sama struktur elektronik. Sebanyak 18 kelompok terwakili dalam sistem ( versi lengkap), yang masing-masing dimulai dengan alkali dan diakhiri dengan gas inert. Semua zat yang disajikan dalam sistem dapat dibagi menjadi dua kelompok utama - logam atau non-logam.

Untuk memudahkan pencarian, kelompok memiliki nama mereka sendiri, dan sifat logam zat meningkat dengan setiap garis bawah, mis. semakin rendah koneksi, semakin banyak yang dimilikinya orbit atom dan yang lebih lemah komunikasi elektronik. Kisi kristal juga berubah - menjadi diucapkan dalam elemen dengan sejumlah besar orbit atom.

Dalam kimia, tiga jenis tabel digunakan:

1. Pendek - aktinida dan lantanida dikeluarkan dari batas bidang utama, dan 4 dan semua periode berikutnya masing-masing menempati 2 baris.
2. Panjang - di dalamnya aktinida dan lantanida dikeluarkan dari batas bidang utama.
3. Ekstra panjang - setiap periode menempati tepat 1 baris.

Yang utama dianggap sebagai tabel periodik, yang diadopsi dan dikonfirmasi secara resmi, tetapi untuk kenyamanan, versi pendek lebih sering digunakan. Unsur logam dan nonlogam dalam tabel periodik disusun menurut: aturan ketat yang membuatnya lebih mudah untuk bekerja dengan.

Logam dalam tabel periodik

Dalam sistem Mendeleev, paduan memiliki nomor dominan dan daftarnya sangat besar - mereka dimulai dengan Boron (B) dan diakhiri dengan polonium (Po) (pengecualiannya adalah germanium (Ge) dan antimon (Sb)). Grup ini memiliki karakteristik, mereka dibagi menjadi beberapa kelompok, tetapi sifat mereka heterogen. Fitur karakteristik mereka:

• plastik;
• konduktivitas listrik;
• bersinar;
• pengembalian elektron yang mudah;
• keuletan;
• konduktivitas termal;
• kekerasan (kecuali merkuri).

Karena bahan kimia yang berbeda dan esensi fisik sifat dapat berbeda secara signifikan antara dua perwakilan dari kelompok ini, tidak semuanya mirip dengan paduan alami yang khas, misalnya, merkuri adalah zat cair, tetapi termasuk dalam kelompok ini.

Dalam keadaan normal, itu cair dan tanpa kisi kristal siapa yang bermain? peran kunci dalam paduan. Hanya karakteristik kimia membuat merkuri terkait dengan kelompok elemen ini, terlepas dari persyaratan sifat-sifatnya senyawa organik. Hal yang sama berlaku untuk cesium - paduan paling lembut, tetapi tidak dapat ada di alam di bentuk murni.

Beberapa elemen jenis ini hanya dapat ada selama sepersekian detik, dan beberapa tidak terjadi di alam sama sekali - mereka diciptakan di kondisi buatan laboratorium. Setiap kelompok logam dalam sistem memiliki nama dan fitur tersendiri yang membedakannya dari kelompok lain.

Namun, perbedaan mereka cukup signifikan. Dalam sistem periodik, semua logam disusun menurut jumlah elektron dalam inti, yaitu. dengan meningkatkan massa atom. Pada saat yang sama, mereka dicirikan oleh perubahan periodik sifat-sifat khas. Karena itu, mereka tidak ditempatkan dengan rapi di tabel, tetapi mungkin salah.

Dalam kelompok pertama alkali, tidak ada zat yang ditemukan dalam bentuk murni di alam - mereka hanya dapat berada dalam komposisi berbagai senyawa.

Bagaimana membedakan logam dari non-logam?

Bagaimana cara menentukan logam dalam senyawa? Ada cara mudah untuk menentukan, tetapi untuk ini Anda perlu memiliki penggaris dan tabel periodik. Untuk menentukan Anda perlu:

1. Mengadakan garis bersyarat di persimpangan elemen dari Bor ke Polonium (mungkin hingga Astatin).
2. Semua bahan yang akan berada di sebelah kiri garis dan di subkelompok samping adalah logam.
3. Substansi di sebelah kanan adalah dari jenis yang berbeda.

Namun, metode ini memiliki kekurangan - tidak termasuk germanium dan antimon dalam kelompok dan hanya berfungsi di meja panjang. Metode ini dapat digunakan sebagai lembar contekan, tetapi untuk menentukan zat secara akurat, Anda harus mengingat daftar semua non-logam. Ada berapa banyak? Sedikit - hanya 22 zat.

Bagaimanapun, untuk menentukan sifat suatu zat, perlu untuk mempertimbangkannya secara terpisah. Unsur-unsur akan mudah jika Anda mengetahui sifat-sifatnya. Penting untuk diingat bahwa semua logam:

1. Pada suhu kamar- padat, kecuali merkuri. Pada saat yang sama, mereka bersinar dan menghantarkan listrik dengan baik.
2. Mereka memiliki jumlah atom yang lebih kecil di tingkat luar nukleus.
3. Terdiri dari kisi kristal (kecuali merkuri), dan semua elemen lainnya memiliki struktur molekul atau ion.
4. Dalam tabel periodik, semua non-logam berwarna merah, logam berwarna hitam dan hijau.
5. Jika Anda bergerak dari kiri ke kanan dalam satu periode, maka muatan inti materi akan meningkat.
6. Beberapa zat memiliki sifat yang lemah, tetapi mereka masih memiliki ciri khas. Unsur-unsur seperti itu milik semilogam, seperti Polonium atau Antimon, mereka biasanya terletak di perbatasan dua kelompok.

Perhatian! Di bagian kiri bawah blok dalam sistem selalu ada logam khas, dan di kanan atas - gas dan cairan khas.

Penting untuk diingat bahwa ketika bergerak dari atas ke bawah dalam tabel, sifat non-logam zat menjadi lebih kuat, karena ada elemen yang memiliki jarak jauh. kulit luar. Inti mereka dipisahkan dari elektron dan karena itu mereka tertarik lebih lemah.

Video yang bermanfaat

Menyimpulkan

Akan mudah untuk membedakan unsur jika Anda mengetahui prinsip dasar pembentukan tabel periodik dan sifat-sifat logam. Ini juga akan berguna untuk mengingat daftar 22 elemen yang tersisa. Tetapi kita tidak boleh lupa bahwa setiap elemen dalam senyawa harus dipertimbangkan secara terpisah, tidak memperhitungkan ikatannya dengan zat lain.