Ani jeden človek, čo i len trochu oboznámený s problémami moderné vzdelávanie nebude sa hádať o výhodách Sovietsky systém. Malo to však aj určité úskalia, najmä pri štúdiu prírodovedných predmetov sa často kládol dôraz na poskytovanie teoretickej zložky a prax bola odsúvaná do úzadia. Zároveň to potvrdí ktorýkoľvek učiteľ Najlepšia cesta vzbudiť u dieťaťa záujem o tieto predmety znamená ukázať nejaký veľkolepý fyzikálny alebo chemický zážitok. Toto je obzvlášť dôležité v počiatočnom štádiu štúdia takýchto predmetov a ešte dlho predtým. V druhom prípade môže byť rodičom dobrým pomocníkom špeciálna súprava na chemické pokusy, ktorá sa dá použiť aj doma. Je pravda, že pri nákupe takéhoto darčeka by otcovia a matky mali pochopiť, že sa budú musieť zúčastniť aj tried, pretože takáto „hračka“ v rukách dieťaťa ponechaného bez dozoru predstavuje určité nebezpečenstvo.

Čo je chemický experiment

V prvom rade by ste mali pochopiť, čo je v stávke. Vo všeobecnosti sa všeobecne uznáva, že chemický experiment sú manipulácie s rôznymi organickými a anorganické látky s cieľom zistiť ich vlastnosti a reakcie v rôzne podmienky. Ak hovoríme o experimentoch, ktoré sa vykonávajú s cieľom vzbudiť v dieťati túžbu študovať svet mali by byť efektné a zároveň jednoduché. Okrem toho sa neodporúča vybrať možnosti, ktoré vyžadujú špeciálne bezpečnostné opatrenia.

Kde začať

V prvom rade môžete dieťaťu povedať, že všetko, čo nás obklopuje, vrátane jeho vlastného tela, pozostáva z rôzne látky ktoré interagujú. V dôsledku toho možno pozorovať rôzne javy: tie, na ktoré sú ľudia už dlho zvyknutí a nevenujú im pozornosť, ako aj veľmi neobvyklé. V tomto prípade možno uviesť ako príklad hrdzu, ktorá je dôsledkom oxidácie kovov, alebo dym z požiaru, čo je plyn, ktorý sa uvoľňuje pri spaľovaní rôznych predmetov. Potom môžete začať predvádzať jednoduché chemické pokusy.

"plávajúce vajce"

Veľmi zaujímavý experiment možno ukázať pomocou vajíčka a vodného roztoku kyseliny chlorovodíkovej. Aby ste to urobili, musíte si vziať sklenenú karafu alebo široký pohár a naliať na dno 5% roztok kyselina chlorovodíková s. Potom do nej musíte vajíčko spustiť a chvíľu počkať.

Čoskoro sa na povrchu škrupiny vajíčka objavia bublinky oxidu uhličitého v dôsledku reakcie kyseliny chlorovodíkovej a uhličitanu vápenatého obsiahnutého v škrupine a zdvihnú vajce nahor. Po dosiahnutí povrchu bubliny plynu prasknú a „záťaž“ opäť pôjde na dno misky. Proces zdvíhania a potápania vajíčka bude pokračovať, kým sa všetka škrupina vajíčka nerozpustí v kyseline chlorovodíkovej.

"Tajné znamenia"

S kyselinou sírovou sa dajú robiť zaujímavé chemické pokusy. Napríklad vatovým tampónom namočeným v 20% roztoku kyseliny sírovej sa na papier nakreslia čísla alebo písmená a počkajú, kým tekutina nevyschne. Potom sa plachta vyžehlí horúcou žehličkou a začnú sa objavovať čierne písmená. Tento zážitok bude ešte veľkolepejší, ak podržíte list nad plameňom sviečky, ale musíte to urobiť veľmi opatrne a snažiť sa papier nezapáliť.

"Ohnivé písmo"

Predchádzajúca skúsenosť sa dá urobiť inak. Na tento účel nakreslite ceruzkou obrys postavy alebo písmena na kus papiera a pripravte kompozíciu pozostávajúcu z 20 g KNO 3 rozpusteného v 15 ml horúcej vody. Potom pomocou štetca nasýtite papier pozdĺž línií ceruzky tak, aby nezostali žiadne medzery. Akonáhle je publikum pripravené a list je suchý, musíte k nápisu priniesť horiacu triesku iba v jednom bode. Okamžite sa objaví iskra, ktorá „beží“ pozdĺž obrysu kresby, až kým nedosiahne koniec čiary.

Mladých divákov určite bude zaujímať, prečo sa takýto efekt dosahuje. Vysvetlite, že pri zahrievaní sa dusičnan draselný mení na inú látku, dusitan draselný, a uvoľňuje kyslík, ktorý podporuje horenie.

"Ohňovzdorná vreckovka"

Deti určite zaujmú skúsenosti s „ohňovzdornou“ látkou. Na demonštráciu sa 10 g silikátového lepidla rozpustí v 100 ml vody a vo výslednej tekutine sa navlhčí kúsok látky alebo vreckovky. Potom sa vytlačí a pomocou pinzety sa ponorí do nádoby s acetónom alebo benzínom. Látku ihneď zapáľte trieskou a sledujte, ako plameň vreckovku „požiera“, no ostáva neporušená.

"Modrá kytica"

Jednoduché chemické experimenty môžu byť veľmi veľkolepé. Pozývame vás prekvapiť diváka pomocou papierových kvetov, ktorých okvetné lístky by mali byť rozmazané prírodným škrobovým lepidlom. Potom by ste mali kyticu vložiť do pohára, na dno dať niekoľko kvapiek jódovej liehovej tinktúry a tesne uzavrieť veko. O pár minút sa stane „zázrak“: kvety zmodrajú, pretože výpary jódu spôsobia, že škrob zmení farbu.

"Vianočné dekorácie"

Originálny chemický pokus, v dôsledku ktorého budete mať krásne ozdoby na minivianočný stromček, sa ukáže, ak použijete nasýtený roztok (1:12) kamenca draselného KAl (SO 4) 2 s prídavkom medi. síran CuS04 (1:5).

Najprv musíte vyrobiť rám figúrky z drôtu, zabaliť ho bielymi vlnenými niťami a spustiť ich do vopred pripravenej zmesi. Po týždni alebo dvoch na obrobku vyrastú kryštály, ktoré treba nalakovať, aby sa nerozpadali.

"Vulkány"

Veľmi účinný chemický experiment sa ukáže, ak si vezmete tanier, plastelínu, sódu bikarbónu, stolový ocot, červené farbivo a prostriedok na umývanie riadu. Ďalej musíte urobiť nasledovné:

• rozdeliť kus plastelínu na dve časti;
• jeden vyvaľkajte na plochú placku a z druhého vytvorte dutý kužeľ, na vrchu ktorého musíte nechať dieru;
• položte kužeľ na plastelínový základ a pripojte ho tak, aby "sopka" neprepúšťala vodu;
• položte štruktúru na podnos;
• nalejte "lava", pozostávajúca z 1 polievkovej lyžice. l. jedlá sóda a niekoľko kvapiek tekutého potravinárskeho farbiva;
• keď je publikum pripravené, nalejte do „prieduchu“ ocot a sledujte búrlivú reakciu, pri ktorej sa uvoľňuje oxid uhličitý a z vulkánu vyteká červená pena.

Ako vidíte, domáce chemické pokusy môžu byť veľmi rôznorodé a všetky zaujmú nielen deti, ale aj dospelých.

Táto príručka zvyšuje záujem o predmet, rozvíja kognitívne, mentálne, výskumné aktivity. Študenti látku analyzujú, porovnávajú, študujú a sumarizujú, získavajú nové informácie a praktické zručnosti. Niektoré pokusy môžu žiaci realizovať sami doma, najviac však na hodinách chemického krúžku pod vedením učiteľa.

Stiahnuť ▼:

Náhľad:

mesto Novomichajlovskij

obce

Štvrť Tuapse

"Chemické reakcie okolo nás"

učiteľ:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

« Sopka“ na stole.Do téglika sa naleje dichróman amónny zmiešaný s kovovým horčíkom (kopec v strede je navlhčený alkoholom). Zapáľte „sopku“ horiacou fakľou. Reakcia je exotermická, prebieha rýchlo, spolu s dusíkom vyletujú horúce častice oxidu chrómového (III) a

pálenie horčíka. Ak zhasnete svetlo, nadobudnete dojem erupcie sopky, z krátera ktorej sa vylievajú rozžeravené masy:

(NH4)2Cr207 \u003d Cr203 + 4H20 + N2; 2Mg + O2 \u003d 2MgO.

"Hviezdny dážď".Nalejte na list čistého papiera, dôkladne premiešajte, tri polievkové lyžice manganistanu draselného, ​​uhoľný prášok a práškové železo. Výsledná zmes sa naleje do železného téglika, ktorý je upevnený v prstenci statívu a zahrievaný plameňom liehovej lampy. Reakcia sa spustí a zmes sa vytlačí

v podobe mnohých iskier, vzbudzujúcich dojem „ohnivého dažďa“.

Ohňostroj uprostred tekutiny. Do valca sa naleje 5 ml koncentrovanej kyseliny sírovej a pozdĺž steny valca sa opatrne naleje 5 ml etylalkoholu, potom sa hodí niekoľko kryštálov manganistanu draselného. Na hranici dvoch kvapalín sa objavujú iskry sprevádzané praskaním. Alkohol sa zapáli, keď sa objaví kyslík, ktorý vzniká pri reakcii manganistanu draselného s kyselinou sírovou.

"Zelený oheň" . Kyselina boritá s etylalkohol tvorí ester:

H3BO3 + 3C2H5OH \u003d B (OS 2 H 5) + 3H20

Do porcelánovej šálky nalejte 1 g kyseliny boritej, pridajte 10 ml alkoholu a 1 ml kyseliny sírovej. Zmes sa mieša sklenenou tyčinkou a zapáli sa. Éterová para horí zeleným plameňom.

Voda zapáli papier. V porcelánovom pohári sa peroxid sodný zmieša s malými kúskami filtračného papiera. Na pripravenú zmes sa nakvapká niekoľko kvapiek vody. Papier je horľavý.

Na202 + 2H20 \u003d H202 + 2NaOH

2H202 \u003d 2H20 + O2 |

Viacfarebný plameň.Pri spaľovaní chloridov v alkohole sa môžu prejaviť rôzne farby plameňa. Aby ste to urobili, vezmite čisté porcelánové poháre s 2-3 ml alkoholu. K alkoholu sa pridá 0,2 až 0,5 g jemne mletých chloridov. Zmes sa zapáli. V každej šálke je farba plameňa charakteristická pre katión, ktorý je prítomný v soli: lítium – malina, sodík – žltá, draslík – fialová, rubídium a cézium – ružovofialová, vápnik – tehlovočervená, bárium – žltozelená , stroncium - malina a pod.

Čarovné paličky.Tri chemické kadičky sa naplnia roztokmi lakmusu, metylpomaranča a fenolftaleínu asi do 3/4 objemu.

V iných sklách sa pripravia roztoky kyseliny chlorovodíkovej a hydroxidu sodného. Roztok hydroxidu sodného sa zachytáva pomocou sklenenej skúmavky. Pomocou tejto skúmavky premiešajte kvapalinu vo všetkých pohároch, pričom zakaždým nenápadne vylejte malé množstvo roztoku. Farba tekutiny v pohároch sa zmení. Potom sa kyselina zbiera týmto spôsobom do druhej skúmavkya primiešame k nej tekutiny v pohároch. Farba indikátorov sa opäť dramaticky zmení.

Kúzelná palička.Na experiment sa do porcelánových pohárov vloží vopred pripravená kaša z manganistanu draselného a koncentrovanej kyseliny sírovej. Sklenená tyčinka sa ponorí do čerstvo pripravenej oxidačnej zmesi. Rýchlo priložte tyčinku k vlhkému knôtu liehovej lampy alebo vaty namočenej v alkohole, knôt sa zapáli. (Je zakázané vnášať do kaše tyčinku znovu navlhčenú alkoholom.)

2KMnO4 + H2SO4 \u003d Mn207 + K2S04 + H20

6 Mp207 + 5C2H5OH + 12H2S04 \u003d l2MnS04 + 10C02 + 27H20

Reakcia pokračuje uvoľňovaním Vysoké číslo teplo, alkohol je horľavý.

Samozápalná kvapalina.0,5 g kryštálov manganistanu draselného mierne rozdrvených v mažiari sa umiestni do porcelánového pohára a potom sa z pipety nanesú 3-4 kvapky glycerínu. Po chvíli sa glycerín zapáli:

14KMnO4 + 3C3H6(OH)3 \u003d 14Mn02 + 9CO2 + 5H20 + 14KOH

Spaľovanie rôznych látokv roztavených kryštáloch.

Tri skúmavky sú z 1/3 naplnené bielymi kryštálmi dusičnanu draselného. Všetky tri skúmavky sú upevnené vertikálne v stojane a súčasne vyhrievané tromi liehovými lampami. Keď sa kryštály roztopia,do prvej skúmavky sa spustí kúsok zahriateho dreveného uhlia, do druhej kúsok zahriatej síry a do tretej trochu zapáleného červeného fosforu. V prvej skúmavke uhlie horí, pričom zároveň „skáče“. V druhej skúmavke horí kúsok síry jasný plameň. V tretej skúmavke vyhorí červený fosfor, pričom sa uvoľní také množstvo tepla, že sa skúmavka roztopí.

Voda je katalyzátor.Jemne premiešame na sklenenej doske

4 g práškového jódu a 2 g zinkového prachu. Reakcia nenastáva. Do zmesi sa pridá niekoľko kvapiek vody. Exotermická reakcia začína uvoľnením fialovej pary jódu, ktorá reaguje so zinkom. Experiment sa vykonáva pod napätím.

Samovznietenie parafínu.Naplňte 1/3 skúmaviek kúskami parafínu a zahrejte do bodu varu. Vriaci parafín sa leje zo skúmavky, z výšky asi 20 cm, tenkým prúdom. Parafín sa rozhorí a horí jasným plameňom. (V skúmavke sa parafín nemôže vznietiť, keďže nedochádza k cirkulácii vzduchu. Keď sa parafín vylieva tenkým prúdom, uľahčuje sa k nemu prístup vzduchu. A keďže teplota roztaveného parafínu je vyššia ako jeho zápalná teplota, vzplanie.)

Mestská autonómna všeobecná vzdelávacia inštitúcia

Stredná všeobecná škola № 35

mesto Novomichajlovskij

obce

Štvrť Tuapse

Zábavné zážitky podľa témy

"Chémia v našom dome"

učiteľ:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Dym bez ohňa. Do jedného čisto umytého valca sa naleje niekoľko kvapiek koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej a do druhého sa naleje roztok amoniaku. Oba valce sú uzavreté viečkami a umiestnené v určitej vzdialenosti od seba. Pred experimentom ukážte, že valce nechajú. Počas predvádzania sa valec s kyselinou chlorovodíkovou (na stenách) obráti hore dnom a umiestni sa na uzáver valca s amoniakom. Veko sa odstráni: vytvorí sa biely dym.

Zlatý nôž. Do 200 ml nasýteného roztoku síranu meďnatého sa pridá 1 ml kyseliny sírovej. Vezmite nôž očistený brúsnym papierom. Ponorte nôž na niekoľko sekúnd do roztoku síranu meďnatého, vyberte ho, opláchnite a ihneď utrite do sucha uterákom. Nôž sa stáva zlatým. Bol pokrytý rovnomernou, lesklou vrstvou medi.

Mraziace sklo.Dusičnan amónny sa naleje do pohára s vodou a položí sa na mokrú preglejku, ktorá primrzne na sklo.

Farebné riešenia. Kryštálové hydráty solí medi, niklu a kobaltu sa pred experimentom dehydratujú. Po pridaní vody k nim vzniknú farebné roztoky. Bezvodý Biely prášok soľ medi tvorí roztok modrá farba, zelený niklovo-zelený soľný prášok, modrý soľný prášok 4 kobaltová červená.

Krv bez rany. Na experiment použite 100 ml 3% roztoku chloridu železitého FeCI 3 v 100 ml 3 % roztoku tiokyanátu draselného KCNS. Na demonštráciu zážitku sa používa detský polyetylénový meč. Zavolajte na pódium niekoho z publika. Umyte dlaň vatovým tampónom s roztokom FeCI 3 , a bezfarebný roztok KCNS namočil meč. Ďalej je meč natiahnutý cez dlaň: „krv“ hojne tečie po papieri:

FeCl 3 + 3 KCNS \u003d Fe (CNS) 3 + 3 KCl

"Krv" z dlane sa umyje vatou navlhčenou v roztoku fluoridu sodného. Divákom ukazujú, že tam nie je žiadna rana a dlaň je úplne čistá.

Okamžitá farebná "fotka".Žlté a červené krvné soli, interagujúce so soľami ťažké kovy, dať rôzne farby reakčné produkty: žltá krvná soľ so síranom železnatým dáva modré sfarbenie, so soľami medi (II) - tmavo hnedá, so soľami bizmutu - žltá, so soľami železa (II) - zelená. Vyššie uvedené roztoky soli na bielom papieri urobte kresbu a vysušte ju. Keďže roztoky sú bezfarebné, papier zostáva bezfarebný. Na vytvorenie takýchto výkresov sa na papieri nanesie mokrý tampón navlhčený v roztoku žltej krvnej soli.

Premena tekutiny na želé.Nalejte 100 g roztoku kremičitanu sodného do kadičky a pridajte 5 ml 24 % roztoku kyseliny chlorovodíkovej. Zmes týchto roztokov premiešajte sklenenou tyčinkou a tyčinku držte v roztoku zvisle.Po 1-2 minútach tyčinka už nepadá do roztoku, pretože tekutina zhustla, takže z pohára nevyteká.

Chemické vákuum v banke. Naplňte banku oxid uhličitý. Nalejte do nej trochu koncentrovaný roztok hydroxid draselný a otvor fľaše uzavrieme ošúpaným vajíčkom uvareným na tvrdo, ktorého povrch je potretý tenkou vrstvou vazelíny. Vajíčko sa postupne začne vťahovať do fľaše a s ostrým zvukom výstrelu padá ďalej jej dno.

(V banke sa vytvorilo vákuum ako výsledok reakcie:

CO2 + 2KOH \u003d K2C03 + H20.

Vonkajší tlak vzduchu tlačí vajíčko.)

Ohňovzdorná vreckovka.Vreckovka je napustená roztokom kremičitanu sodného, ​​vysušená a zložená. Na preukázanie nehorľavosti sa navlhčí alkoholom a zapáli. Vreckovku je potrebné udržiavať narovnanú pomocou klieští na tégliky. Alkohol vyhorí a tkanina napustená kremičitanom sodným zostane nepoškodená.

Cukor je v plameňoch.Kliešťami vezmite kúsok rafinovaného cukru a skúste ho zapáliť – cukor sa nerozsvieti. Ak sa tento kúsok posype popolom z cigarety a potom sa zapáli zápalkou, cukor sa rozžiari jasne modrým plameňom a rýchlo dohorí.

(Popol obsahuje zlúčeniny lítia, ktoré pôsobia ako katalyzátor.)

Drevené uhlie z cukru. Odvážte 30 g práškového cukru a preložte ho do kadičky. ~ 12 ml koncentrovanej kyseliny sírovej nasypeme do práškového cukru. Cukor a kyselinu vymiešame sklenenou tyčinkou do kašovitej hmoty. Po chvíli zmes sčernie a zohreje sa a čoskoro začne zo skla vyliezať pórovitá uhoľná hmota.

Mestská autonómna všeobecná vzdelávacia inštitúcia

Stredná škola č.35

mesto Novomichajlovskij

obce

Štvrť Tuapse

Zábavné zážitky na túto tému

"Chémia v prírode"

učiteľ:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Ťažba "zlata".Octan olovnatý sa rozpustí v jednej banke s horúcou vodou a v druhej banke sa rozpustí jodid draselný. Oba roztoky sa nalejú do veľkej banky, zmes sa nechá vychladnúť a ukáže krásne zlaté šupinky plávajúce v roztoku.

Pb (CH 3 COO) 2 + 2KI \u003d PbI 2 + 2CH3COOK

Minerálny "chameleón".Do skúmavky sa nalejú 3 ml nasýteného roztoku manganistanu draselného a 1 ml 10 % roztoku hydroxidu draselného.

Do výslednej zmesi sa za trepania pridá 10-15 kvapiek roztoku siričitanu sodného, ​​kým sa neobjaví tmavozelená farba. Po miešaní sa farba roztoku zmení na modrú, potom fialovú a nakoniec malinovú.

Vzhľad tmavozelenej farby je spôsobený tvorbou manganistanu draselného

K 2 MPO 4:

2KMpo4 + 2KOH + Na2S03 \u003d 2K2Mn04 + Na2S04 + H20.

Zmena tmavozelenej farby roztoku je spôsobená rozkladom manganistanu draselného pod vplyvom vzdušného kyslíka:

4K2Mn04 + O2 + 2H20 \u003d 4KMp04 + 4KON.

Premena červeného fosforu na biely.Sklenená tyčinka sa spustí do suchej skúmavky a umiestni sa červený fosfor v množstve polovice hrášku. Spodok skúmavky je veľmi horúci. Po prvé, je tu biely dym. Pri ďalšom zahrievaní sa na studených vnútorných stenách skúmavky objavia žltkasté kvapôčky bieleho fosforu. Ukladá sa aj na sklenenú tyčinku. Po zastavení zahrievania skúmavky sa sklenená tyčinka vyberie. Vznieti sa na ňom biely fosfor. Odstráňte koncom sklenenej tyčinky biely fosfor a na vnútorných stenách trubice. Vo vzduchu je druhý záblesk.

Experiment vykonáva iba učiteľ.

Faraónske hady. Pre experiment sa pripraví soľ - tiokyanát ortutnatý (II) zmiešaním koncentrovaného roztoku dusičnanu ortutnatého (II) s 10% roztokom tiokyanátu draselného. Zrazenina sa odfiltruje, premyje vodou a vyrobia sa tyčinky s hrúbkou 3 až 5 mm a dĺžkou 4 cm, ktoré sa sušia na skle pri teplote miestnosti. Počas predvádzania sa palice položia na predvádzací stôl a zapália. V dôsledku rozkladu tiokyanátu ortutnatého (II) sa uvoľňujú produkty, ktoré majú podobu zvíjajúceho sa hada. Jeho objem je mnohonásobne väčší ako pôvodný objem soli:

Hg (NO 3) 2 + 2 KCNS \u003d Hg (CNS) 2 + 2 KNO 3

2Hg (CNS|2 = 2HgS + CS2 + C3N4.

Tmavosivý had.Piesok sa naleje do kryštalizátora alebo na sklenenú dosku a napustí sa alkoholom. V strede kužeľa sa vytvorí otvor a tam sa umiestni zmes 2 g. prášok na pečenie a 13 g práškového cukru. Spáliť alkohol. Caxap sa mení na karamel a sóda sa rozkladá uvoľňovaním oxidu uhoľnatého (IV). Z piesku sa plazí hustý tmavosivý „had“. Čím dlhšie alkohol horí, tým dlhšie je „had“.

„Chemické riasy». Roztok silikátového lepidla (kremičitanu sodného) zriedeného rovnakým objemom vody sa naleje do pohára. Kryštály chloridu vápenatého, mangánu (II), kobaltu (II), niklu (II) a iných kovov sa hádžu na dno pohára. Po určitom čase začnú v skle rásť kryštály zodpovedajúcich ťažko rozpustných kremičitanov, ktoré pripomínajú riasy.

Horiaci sneh. Spolu so snehom sa do nádoby umiestnia 1-2 kusy karbidu vápnika. Potom sa do nádoby privedie horiaca trieska. Sneh sa rozhorí a horí dymovým plameňom. Reakcia prebieha medzi karbidom vápnika a vodou:

CaC2 + 2H20 \u003d Ca (OH)2 + C2H2

Unikajúci plyn - acetylén horí:

2C2H2 + 502 \u003d 4C02 + 2H20.

"Buran" v pohári.Do 500 ml kadičky nalejte 5 g kyseliny benzoovej a vložte vetvičku borovice. Pohár uzavrieme porcelánovým pohárom studená voda a zahrieva sa nad alkoholovou lampou. Kyselina sa najskôr roztopí, potom sa premení na paru a pohár sa naplní bielym „snehom“, ktorý halúzku zakryje.

Stredná škola č.35

Novomikhajlovská osada

obce

Štvrť Tuapse

Zábavné zážitky na túto tému

"Chémia v poľnohospodárstve"

učiteľ:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Rôzne spôsoby, ako získať "mlieko".Na experiment sa pripravia roztoky: chlorid sodný a dusičnan strieborný; chlorid bárnatý a síran sodný; chlorid vápenatý a uhličitan sodný. Tieto roztoky nalejte do samostatných kadičiek. V každom z nich sa tvorí „mlieko“ – nerozpustné biele soli:

NaCI + AgN03 \u003d AgCI ↓ + NaN03;

Na2S04 + ВаСI2 \u003d BaS04 ↓ + 2NaCI;

Na2C03 + CaCI2 \u003d CaC03 ↓ + 2NaCI.

Premena mlieka na vodu.K bielej zrazenine získanej priliatím roztokov chloridu vápenatého a uhličitanu sodného sa pridá prebytok kyseliny chlorovodíkovej. Kvapalina vrie a stáva sa bezfarebnou a

transparentný:

CaCl2 + Na2C03 \u003d CaC03 ↓ + 2NaCl;

CaC03↓ + 2HCl = CaCl 2 + H20 + C02.

pôvodné vajíčko. Vajíčko sa ponorí do sklenenej nádoby so zriedeným roztokom kyseliny chlorovodíkovej. Po 2-3 minútach sa vajíčko pokryje bublinkami plynu a vypláva na povrch kvapaliny. Plynové bubliny sa odlomia a vajce opäť klesne na dno. Vajíčko sa teda potápa a stúpa, kým sa škrupina nerozpustí.

Mestská vzdelávacia inštitúcia

Stredná škola č.35

Novomikhajlovská osada

obce

Štvrť Tuapse

mimoškolskú činnosť

"Zaujímavé otázky o chémii"

učiteľ:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Kvíz.

1. Vymenujte desať najčastejších v zemská kôra prvkov.

2. Ktorý chemický prvok bol objavený skôr na Slnku ako na Zemi?

3. Aký vzácny kov obsahujú niektoré drahokamy?

4. Čo je héliový vzduch?

5. Aké kovy a zliatiny sa topia v horúcej vode?

6. Aké žiaruvzdorné kovy poznáte?

7. Čo je to ťažká voda?

8. Vymenujte prvky, ktoré tvoria Ľudské telo.

9. Vymenuj najťažší plyn, kvapalinu a tuhú látku.

10. Koľko prvkov sa používa pri výrobe auta?

11. Aké chemické prvky vstupujú do rastliny zo vzduchu, vody, pôdy?

12. Aké soli kyseliny sírovej a kyseliny chlorovodíkovej sa používajú na ochranu rastlín pred škodcami a chorobami?

13. Aký druh roztaveného kovu môže zmraziť vodu /?

14. Je pitie čistej vody pre človeka dobré?

15. Kto ako prvý určil kvantitatívne chemické zloženie voda?

16 . Aký plyn je v pevnom stave pri teplote - 2>252 °C sa spojí s výbuchom s kvapalným vodíkom?

17. Aký prvok je základom celého minerálneho sveta planéty Nanki?

18. Ktorá zlúčenina chlóru a ortuti je prudký jed?

19. Názvy prvkov, ktoré súvisia s rádioaktívnymi procesmi?

odpovede:

1. V zemskej kôre sa najčastejšie vyskytujú tieto prvky: kyslík, kremík, hliník, železo, vápnik, sodík, horčík, draslík, vodík, titán. Tieto prvky zaberajú približne 96,4 % hmotnosti zemskej kôry; pre všetky ostatné prvky zostáva len 3,5 % hmotnosti zemskej kôry.

2. Hélium bolo prvýkrát objavené na Slnku a až o štvrťstoročie neskôr sa našlo aj na Zemi.

3. Kovové berýlium sa v prírode nachádza ako komponent drahé kamene (beryl, akvamarín, alexandrit atď.).

4. Toto je názov umelého vzduchu, ktorý obsahuje približne 20 % kyslíka a 80 % hélia.

5. V horúcej vode sa topia tieto kovy: cézium (+28,5 °С), gálium (+ 29,75 °С), rubídium (+ 39 °С), draslík (+63 °С). Zliatina dreva (50 % Bi, 25 % Pb, 12,5 % Sn, 12,5 % Cd) sa topí pri +60,5°C.

6. Najviac žiaruvzdorné kovy ako: volfrám (3370 °C), rénium (3160 °C), tantal (3000 °C), osmium (2700 °C), molybdén (2620 °C), niób (2415 °C) .

7. Ťažká voda je zlúčenina izotopu vodíka deutéria s kyslíkom D 2 A. V obyčajnej vode je malé množstvo ťažkej vody (1 hmotnostný diel na 5 000 hmotnostných dielov).

8. Zloženie ľudského tela obsahuje viac ako 20 prvkov: kyslík (65,04 %), uhlík (18,25 %), vodík (10,05 %), dusík (2,65 %), vápnik (1,4 %), fosfor (0,84 %), draslík (0,27 %), chlór (0,21 %), síra (0,21 %) a

iní

9. Najťažší plyn odoberaný za normálnych podmienok je hexafluorid wolfrámu WF 6 , najťažšou kvapalinou je ortuť, najťažšou pevnou látkou je kov osmium Os.

10. Pri výrobe automobilu sa používa približne 50 chemických prvkov, ktoré sú súčasťou 250 rôzne látky a materiálov.

11. Uhlík, dusík, kyslík vstupujú do rastliny zo vzduchu. Vodík a kyslík z vody. Všetky ostatné prvky vstupujú do rastliny z pôdy.

12. Na ochranu rastlín pred škodcami a chorobami sa používajú sírany medi a železa, chloridy bárnatého a zinočnatého.

13. Vodu môžete zmraziť ortuťou, topí sa pri teplote 39 °C.

14. Relatívne čistá voda chemici považujú za destilovanú vodu. Ale je to škodlivé pre telo, pretoženeobsahuje užitočné soli a plyny. Z buniek žalúdka vyplavuje soli obsiahnuté v bunkovej šťave.

15. Kvantitatívne chemické zloženie vody, najprv metódou syntézy a potom analýzou, určil Lavoisier.

16. Fluór je veľmi silné oxidačné činidlo. V pevnom stave sa spája s kvapalným vodíkom pri teplote -252 °C.

17. Kremík tvorí 27,6 % zemskej kôry a je hlavným prvkom v kráľovstve minerálov a skaly, ktoré sú zložené výlučne zo zlúčenín kremíka.

18. Silný jed je kombinácia chlóru s ortuťou – sublimát. V medicíne sa sublimát používa ako dezinfekčný prostriedok (1:1000).

19. Názvy takýchto prvkov sú spojené s rádioaktívnymi procesmi: astatín, rádium, radón, aktínium, protaktínium.

Vieš to...

Na výrobu 1 tony stavebných tehál je potrebných 1-2 m 3 vody a na výrobu 1 tony dusíkatých hnojív a 1 tony kapróna - respektíve 600, 2500 m 3 .

Vrstva atmosféry vo výške 10 až 50 km sa nazýva ozonosféra. Celkom ozón je malý; pri normálnom tlaku a teplote 0 °C by sa rozložila nad zemského povrchu tenká vrstva 2-3 mm. Ozón v hornej atmosfére absorbuje najviac ultrafialové žiarenie, ktoré slnko vysiela, a chráni všetko živé pred jeho deštruktívnym vplyvom.

Polykarbonát je polymér zaujímavé funkcie. Môže byť tvrdý ako kov, elastický ako hodváb, priehľadný ako krištáľ alebo zafarbený v rôznych farbách. Polymér môže byť tvarovaný. Nehorí, svoje vlastnosti si zachováva pri teplotách od +135 do -150 °C.

Ozón je toxický. V nízkych koncentráciách (počas búrky) je vôňa ozónu príjemná a osviežujúca. Pri koncentrácii vo vzduchu vyššej ako 1% je jeho zápach mimoriadne nepríjemný a nedá sa ho dýchať.

Kryštál soli s pomalou kryštalizáciou môže dosiahnuť veľkosť viac ako pol metra.

Čisté železo sa na Zemi nachádza iba vo forme meteoritov.

Horiaci horčík sa nedá uhasiť oxidom uhličitým, pretože s ním interaguje a ďalej horí vďaka uvoľnenému kyslíku.

Najviac žiaruvzdorným kovom je volfrám (t pl 3410 ° C) a najtavnejším kovom je cézium (t pl 28,5 °С).

Najväčší zlatý nuget nájdený na Urale v roku 1837 vážil asi 37 kg. V Kalifornii sa našiel nuget zlata s hmotnosťou 108 kg a v Austrálii 250 kg.

Berýlium sa nazýva kov neunaviteľnosti, pretože pružiny vyrobené z jeho zliatiny vydržia až 20 miliárd zaťažovacích cyklov (sú takmer večné).

ZVEDAVÉ ÚDAJE A FAKTY

Freónové náhrady. Je známe, že freóny a iné syntetické látky obsahujúce chlór a fluór ničia ozónovú vrstvu atmosféry. Sovietski vedci našli náhradu za freón - uhľovodíkové propylány (zlúčeniny propánu a butánu), neškodné pre vrstvu atmosféry. Do roku 1995 vyrobí chemický priemysel 1 miliardu aerosólov.

TU-104 a plasty. Lietadlo TU-104 má 120 000 dielov vyrobených z organického skla, iných plastov a ich rôznych kombinácií s inými materiálmi.

Dusík a blesky. Asi 100 bleskov každú sekundu je jedným zo zdrojov zlúčenín dusíka. V tomto prípade prebiehajú nasledujúce procesy:

N2 + O2 \u003d 2NO

2NO+O2 \u003d 2NO 2

2NO2 + H20 + 1/202 \u003d 2HNO3

Do pôdy sa tak dostávajú dusičnanové ióny, ktoré sú absorbované rastlinami.

Metán a otepľovanie. Obsah metánu v spodných vrstvách atmosféry (troposféra) bol pred 10 rokmi v priemere 0,0152 ppm. a bol relatívne konštantný. AT nedávne časy dochádza k systematickému zvyšovaniu jeho koncentrácie. Zvýšenie obsahu metánu v troposfére prispieva k zvýšeniu v skleníkový efekt pretože molekuly metánu absorbujú infračervené žiarenie.

Popol v morskej vode. Vo vode morí a oceánov sú rozpustené soli zlata. Výpočty ukazujú, že voda všetkých morí a oceánov obsahuje asi 8 miliárd ton zlata. Vedci hľadajú najziskovejšie spôsoby ťažby zlata morská voda. 1 tona morskej vody obsahuje 0,01-0,05 mg zlata.

"Biele sadze" . Okrem bežných, dobre známych čiernych sadzí, existujú aj „biele sadze“. Gak je prášok amorfného oxidu kremičitého, ktorý sa používa ako plnivo do gumy pri výrobe gumy z nej.

Ohrozenie stopovými prvkami. Aktívna cirkulácia stopových prvkov hromadiacich sa v prírodnom prostredí predstavuje podľa odborníkov vážnu hrozbu pre zdravie. moderný človek a budúcich generácií. Ich zdrojom sú milióny ton ročne spáleného paliva, výroba vo vysokých peciach, metalurgia neželezných kovov minerálne hnojivá aplikované do pôdy a pod.

Priehľadná guma.Pri výrobe gumy z gumy sa používa oxid zinočnatý (urýchľuje proces vulkanizácie gumy). Ak sa do gumy namiesto oxidu zinočnatého pridá peroxid zinku, potom je guma priehľadná. Cez vrstvu takejto gumy s hrúbkou 2 cm môžete voľne čítať knihu.

Ropa je vzácnejšia ako zlato.Ružový olej je potrebný na výrobu mnohých druhov parfumov. Ide o zmes aromatických látok extrahovaných z lupeňov ruží. Na získanie 1 kg tohto oleja je potrebné zozbierať 4-5 ton okvetných lístkov a podrobiť ich chemickému spracovaniu. Ružový olej je filtrovaný trikrát drahšie ako zlato.

Železo je v nás.Telo dospelého človeka obsahuje 3,5 g železa. To je veľmi málo v porovnaní napríklad s vápnikom, ktorého je v tele viac ako 1 kg. Ale ak porovnávame všeobecný obsah týchto prvkov a ich koncentrácia je len v krvi, vtedy je železa päťkrát viac ako vápnika. Hlavná masa železa, ktorá je súčasťou tela (2,45 g), je koncentrovaná v krvných erytrocytoch. Železo sa nachádza vo svalovom proteíne myoglobíne a v mnohých enzýmoch. 1% železa neustále cirkuluje v plazme - tekutej časti krvi. Hlavným „skladom“ železa je pečeň: tu môže dospelý muž uskladniť až 1 g železa. Medzi všetkými tkanivami a orgánmi obsahujúcimi železo prebieha neustála výmena. Asi 10 % železa sa dostáva do kostnej drene krvou. Je súčasťou pigmentu, ktorý farbí vlasy.

Fosfor - prvok života a myslenia. U zvierat sa fosfor koncentruje najmä v kostre, svaloch a nervové tkanivo. Ľudské telo obsahuje v priemere asi 1,5 kg fosforu. Z tejto hmoty je 1,4 kg v kostiach, asi 130 g vo svaloch a 12 g v nervoch a mozgu. Takmer všetky fyziologické procesy vyskytujúce sa v našom organizme súvisia s premenou organofosforových látok.

asfaltové jazero. Na ostrove Trinidad v skupine Malé Antily sa nachádza jazero naplnené nie vodou, ale zamrznutým asfaltom. Jeho rozloha je 45 hektárov a hĺbka dosahuje 90 m. Predpokladá sa, že jazero vzniklo v kráteri sopky, do ktorej podzemnými trhlinami prenikla ropa. Vyťažili z nej už milióny ton asfaltu.

Mikrolegovanie.Mikrolegovanie je jedným z ústredných problémov modernej vedy o materiáloch. Zavedením malého množstva (približne 0,01 %) určitých prvkov je možné výrazne zmeniť vlastnosti zliatin. Je to spôsobené segregáciou, t.j. tvorbou nadmernej koncentrácie legujúcich prvkov na štrukturálnych defektoch.

Druhy uhlia. "Bezfarebné uhlie"- to je plyn, "žlté uhlie" - slnečná energia, "zelené uhlie" - rastlinné palivo, "modré uhlie" - energia prílivu a odlivu z morí, "modré uhlie" - hnacia sila vietor, „červené uhlie“ – energia sopiek.

Natívny hliník.Nedávne objavy natívneho kovového hliníka vyvolali otázku, ako vznikol. Podľa vedcov v prírodných taveninách pod vplyvom elektrotelurických prúdov ( elektrické prúdy prúdiace v zemskej kôre) prebieha elektrochemická redukcia hliníka.

Plastový klinec.Na výrobu klincov boli vhodné aj plastické hmoty - polykarbonáty. Klince z nich sú voľne zatĺkané do dosky a niehrdza, v mnohých prípadoch dokonale nahrádzajúca železné klince.

Kyselina sírová v prírode. Kyselina sírová sa získava zchemické závody. Ukázalo sa, že sa tvorí v prírode, predovšetkým v sopkách. Napríklad vo vodách Rio Negro, ktoré pochádza zo sopky Puracho v r Južná Amerika, v ktorého kráteri vzniká síra, obsahuje až0,1% kyselina sírová. Rieka denne unesie do mora až 20 litrov „sopečnej“ kyseliny sírovej. V ZSSR kyselina sírová objavil akademik Fersman v ložiskách síry v púšti Karakum.

Zábavné chemické hry

Kto je rýchlejší a viac?Učiteľ vyzve účastníkov hry, aby napísali názvy prvkov končiacich na rovnaké písmeno, napríklad na „n“ (argón, kryptón, xenón, lantán, molybdén, neón, radón atď.). Hru je možné sťažiť tým, že ponúknete nájdenie týchto prvkov v tabuľke

D. I. Mendelejev a uveďte, ktoré z nich sú kovy a ktoré nekovy.

Vymyslite názvy prvkov.Učiteľ zavolá žiaka k tabuli a požiada ho, aby napísal sériu slabík. Ostatní žiaci si ich zapisujú do zošitov. Úloha: za 3 minúty poskladať z nahratých slabík možné tituly prvkov. Napríklad zo slabík "se, tiy, diy, ra, lion, li" môžete poskladať slová: "lítium, síra, rádium, selén."

Zostavovanie reakčných rovníc.„Kto dokáže rýchlo napísať rovnice pre reakcie, napríklad medzi kovom a kyslíkom? - pýta sa učiteľ s odkazom na účastníkov hry - Napíšte rovnicu pre oxidáciu hliníka. Kto prvý napíše rovnicu, nech zdvihne ruku.“

kto vie viac?Učiteľ zatvorí stôl pásikom papiera

D. I. Mendelejev nejakú skupinu prvkov (alebo obdobia) a následne vyzve tímy, aby pomenovali a napísali znaky prvkov uzavretej skupiny (alebo obdobia). Vyhráva žiak, ktorý pomenuje najviac chemických prvkov a správne napíše ich znamienka.

Význam názvov prvkov v preklade z cudzieho jazyka.Čo znamená slovo „bróm“ v gréčtine? Môžete hrať rovnakú hru a zistiť účastníkmi význam názvov prvkov preložených z latinčiny (napríklad ruténium, telúr, gálium, hafnium, lutécium, holmium atď.).

Pomenujte vzorec. Učiteľ pomenuje nejakú zlúčeninu, napríklad hydroxid horečnatý. Vybehnú hráči, v rukách ktorých sú tablety s receptúrami, pričom v rukách držia tablet s príslušným receptom.

Šarády, hádanky,

reťazové slová, krížovky.

1 . Prvé štyri písmená mena slávneho gréckeho filozofa „označujú slovo“ ľudia „na grécky bez posledného písmena sú posledné štyri ostrovom v Stredozemnom mori; vo všeobecnosti - meno gréckeho filozofa, zakladateľa atomistickej teórie.(Demos, Kréta - Democritus.)

2. Prvá slabika názvu chemického prvku je zároveň prvou slabikou názvu jedného z prvkov skupiny platiny; vo všeobecnosti je to kov, za ktorý Marie Skłodowska-Curie získala Nobelovu cenu.(Radón, ródium – rádium.)

3. Prvá slabika názvu chemického prvku je zároveň prvou slabikou názvu „mesačného prvku“; druhá je prvá v názve kovu objaveného M. Sklodowskou-Curie; vo všeobecnosti je to (v alchymickom jazyku) „žlč boha Vulkána“.(Selén, rádium - síra.)

4. Prvá slabika názvu je zároveň prvou slabikou názvu dusivého plynu získaného syntézou oxidu uhoľnatého (II) a chlóru; druhá slabika je prvá v názve roztoku formaldehydu vo vode; vo všeobecnosti je to chemický prvok, o ktorom A.E. Fersman napísal, že je to prvok života a myslenia.(Fosgén, formalín- fosfor.)

Moja osobná skúsenosť s vyučovaním chémie ukázala, že je veľmi ťažké študovať takú vedu, akou je chémia bez akýchkoľvek počiatočných vedomostí a praxe. Školáci veľmi často vedú tento predmet. Osobne som pozoroval, ako sa žiak 8. ročníka pri slove „chémia“ začal mračiť, ako keby zjedol citrón.

Neskôr sa ukázalo, že kvôli nechuti a nepochopeniu predmetu tajne vynechal školu pred rodičmi. Samozrejme, školské osnovy sú zostavené tak, že učiteľ musí na prvých hodinách chémie dať veľa teórie. Prax akosi ustupuje do úzadia práve v momente, keď si študent ešte nevie samostatne uvedomiť, či tento predmet v budúcnosti potrebuje. Je to predovšetkým kvôli laboratórnemu vybaveniu škôl. Vo veľkých mestách je to teraz lepšie s činidlami a prístrojmi. Pokiaľ ide o provinciu, rovnako ako pred 10 rokmi a v súčasnosti mnohé školy nemajú možnosť viesť laboratórne triedy. Ale proces štúdia a fascinácie chémiou, ako aj inými prírodnými vedami, zvyčajne začína experimentmi. A nie je to náhoda. veľa slávnych chemikov, ako Lomonosov, Mendelejev, Paracelsus, Robert Boyle, Pierre Curie a Maria Sklodowska-Curie (všetkých týchto výskumníkov študujú školáci aj na hodinách fyziky) začali experimentovať už od detstva. Veľké objavy týchto veľkých ľudí sa uskutočnili v domácich chemických laboratóriách, pretože hodiny chémie v ústavoch boli dostupné len bohatým ľuďom.

A, samozrejme, najdôležitejšie je zaujať dieťa a sprostredkovať mu, že chémia nás obklopuje všade, takže proces jej štúdia môže byť veľmi vzrušujúci. Tu prichádzajú vhod domáce chemické pokusy. Pozorovaním takýchto experimentov možno ďalej hľadať vysvetlenie, prečo sa veci dejú tak a nie inak. A keď na školské hodiny mladý prieskumník stretáva s podobnými pojmami, budú pre neho zrozumiteľnejšie vysvetlenia učiteľa, keďže už bude mať svoje vlastnú skúsenosť vykonávanie domácich chemických pokusov a získané poznatky.

Je veľmi dôležité začať sa učiť prírodné vedy z bežných postrehov a príkladov zo života, ktoré budú podľa vás u vášho dieťaťa najúspešnejšie. Tu sú niektoré z nich. Voda je Chemická látka pozostávajúce z dvoch prvkov, ako aj plynov v ňom rozpustených. Aj človek obsahuje vodu. Vieme, že kde nie je voda, tam nie je život. Človek môže žiť bez jedla asi mesiac a bez vody - len niekoľko dní.

Riečny piesok nie je nič iné ako oxid kremičitý a tiež hlavná surovina na výrobu skla.

Samotný človek to netuší a každú sekundu vykonáva chemické reakcie. Vzduch, ktorý dýchame, je zmesou plynov – chemikálií. V procese výdychu ďalší komplexná látka- oxid uhličitý. Dá sa povedať, že sme chemické laboratórium. Môžete dieťaťu vysvetliť, že umývanie rúk mydlom je tiež chemický proces vody a mydla.

Staršiemu dieťaťu, ktoré napríklad už v škole začalo študovať chémiu, možno vysvetliť, že takmer všetky prvky nájdeme v ľudskom tele. periodický systém D. I. Mendelejev. V živom organizme sú prítomné nielen všetky chemické prvky, ale každý z nich plní nejakú biologickú funkciu.

Chémia sú aj lieky, bez ktorých v súčasnosti veľa ľudí nevydrží ani deň.

Rastliny obsahujú aj chemickú látku chlorofyl, ktorá dáva listom zelenú farbu.

Varenie je ťažké chemické procesy. Tu môžete uviesť príklad, ako cesto kysne po pridaní droždia.

Jednou z možností, ako vzbudiť v dieťati záujem o chémiu, je zobrať jednotlivého vynikajúceho výskumníka a prečítať si príbeh jeho života alebo si o ňom pozrieť náučný film (teraz sú k dispozícii filmy o D.I. Mendelejevovi, Paracelsovi, M.V. Lomonosovovi, Butlerovovi).

Mnohí veria, že skutočná chémia sú škodlivé látky, je nebezpečné s nimi experimentovať, najmä doma. Existuje mnoho veľmi vzrušujúcich zážitkov, ktoré môžete so svojím dieťaťom zažiť bez ujmy na zdraví. A tieto domáce chemické pokusy nebudú o nič menej vzrušujúce a poučné ako tie, ktoré prichádzajú s výbuchmi, štipľavým zápachom a kúdolmi dymu.

Niektorí rodičia sa tiež obávajú vykonávať chemické pokusy doma pre ich zložitosť alebo nedostatok potrebného vybavenia a činidiel. Ukazuje sa, že môžete vyjsť s improvizovanými prostriedkami a látkami, ktoré má v kuchyni každá žena v domácnosti. Môžete si ich kúpiť v najbližšom obchode pre domácnosť alebo v lekárni. Skúmavky na domáce chemické pokusy možno nahradiť fľaštičkami na pilulky. Na skladovanie činidiel môžete použiť sklenené nádoby, napríklad od detskej výživy alebo majonézy.

Je potrebné pripomenúť, že misky s činidlami musia mať štítok s nápisom a musia byť tesne uzavreté. Niekedy je potrebné rúrky zahriať. Aby ste ho pri zahrievaní nedržali v rukách a nespálili sa, môžete si takéto zariadenie postaviť pomocou štipca na prádlo alebo kúska drôtu.

Na miešanie je tiež potrebné prideliť niekoľko oceľových a drevených lyžíc.

Stojan na uchytenie skúmaviek si môžete vyrobiť sami prevŕtaním otvorov v lište.

Na filtrovanie výsledných látok budete potrebovať papierový filter. Je veľmi jednoduché ho vyrobiť podľa tu uvedenej schémy.

Pre deti, ktoré ešte nechodia do školy alebo študujú v nižších ročníkov, inscenovanie domácich chemických pokusov s rodičmi bude akousi hrou. S najväčšou pravdepodobnosťou taký mladý bádateľ ešte nebude vedieť vysvetliť niektoré jednotlivé zákonitosti a reakcie. Je však možné, že práve takýto empirický spôsob objavovania okolitého sveta, prírody, človeka, rastlín prostredníctvom experimentov položí základ pre štúdium prírodných vied v budúcnosti. Môžete dokonca usporiadať originálne súťaže v rodine - kto bude mať najúspešnejšie skúsenosti a potom ich predviesť na rodinnej dovolenke.

Bez ohľadu na vek dieťaťa a jeho schopnosť čítať a písať vám radím, aby ste mali laboratórny denník, do ktorého si môžete zaznamenávať pokusy alebo skicovať. Skutočný chemik si musí zapísať plán práce, zoznam činidiel, náčrty prístrojov a popíše postup prác.

Keď vy a vaše dieťa práve začnete študovať túto vedu o látkach a vykonávať domáce chemické experimenty, prvá vec, ktorú si treba zapamätať, je bezpečnosť.

Na to musíte postupovať nasledujúce pravidlá bezpečnosť:

2. Je lepšie prideliť samostatnú tabuľku na vykonávanie chemických experimentov doma. Ak nemáte doma samostatný stôl, potom je lepšie vykonávať experimenty na oceľovom alebo železnom podnose alebo palete.

3. Je potrebné získať tenké a hrubé rukavice (predávajú sa v lekárni alebo v železiarstve).

4. Na chemické pokusy je najlepšie kúpiť si laboratórny plášť, ale namiesto županu môžete použiť aj hrubú zásteru.

5. Laboratórne sklo by sa nemalo používať na potraviny.

6. Pri domácich chemických pokusoch by nemalo dochádzať k týraniu zvierat a porušovaniu ekologického systému. Kyslý chemický odpad by sa mal neutralizovať sódou a alkalický kyselinou octovou.

7. Ak chcete skontrolovať zápach plynu, kvapaliny alebo činidla, nikdy nepribližujte nádobu priamo k tvári, ale držte ju v určitej vzdialenosti a nasmerujte vzduch nad nádobou smerom k vám a zároveň cítiť vzduch.

8. Pri domácich pokusoch vždy používajte malé množstvá činidiel. Nenechávajte reagencie v nádobe bez príslušného nápisu (štítky) na fľaši, z ktorého by malo byť jasné, čo sa vo fľaši nachádza.

Štúdium chémie by sa malo začať jednoduchými chemickými pokusmi doma, čo dieťaťu umožní osvojiť si základné pojmy. Séria experimentov 1-3 vám umožní zoznámiť sa s hlavným súhrnné stavy látky a vlastnosti vody. Na začiatok môžete predškolákovi ukázať, ako sa cukor a soľ rozpúšťajú vo vode, spolu s vysvetlením, že voda je univerzálne rozpúšťadlo a je kvapalina. Cukor alebo soľ sú pevné látky, ktoré sa rozpúšťajú v kvapalinách.

Skúsenosť číslo 1 "Pretože - bez vody a ani tu, ani tam"

Voda je tekutá chemická látka zložená z dvoch prvkov a v nej rozpustených plynov. Aj človek obsahuje vodu. Vieme, že kde nie je voda, tam nie je život. Človek môže žiť bez jedla asi mesiac a bez vody - len niekoľko dní.

Činidlá a vybavenie: 2 skúmavky, sóda, kyselina citrónová, voda

Experiment: Vezmite dve skúmavky. Nalejte do nich rovnaké sumy sóda a kyselina citrónová. Potom nalejte vodu do jednej zo skúmaviek a nie do druhej. V skúmavke, do ktorej bola naliata voda, sa začal uvoľňovať oxid uhličitý. V skúmavke bez vody - nič sa nezmenilo

Diskusia: Tento experiment vysvetľuje skutočnosť, že mnohé reakcie a procesy v živých organizmoch sú nemožné bez vody a voda tiež urýchľuje mnohé chemické reakcie. Školákom možno vysvetliť, že došlo k výmennej reakcii, v dôsledku ktorej sa uvoľnil oxid uhličitý.

Skúsenosť číslo 2 „Čo sa rozpustí vo vode z vodovodu“

Činidlá a vybavenie:číre sklo, voda z vodovodu

Experiment: Nalejte do číreho pohára voda z vodovodu a dáme na hodinu na teplé miesto. Po hodine uvidíte na stenách pohára usadené bublinky.

Diskusia: Bubliny nie sú nič iné ako plyny rozpustené vo vode. Plyny sa lepšie rozpúšťajú v studenej vode. Akonáhle sa voda zahreje, plyny sa prestanú rozpúšťať a usadzujú sa na stenách. Podobný domáci chemický pokus umožňuje zoznámiť dieťa aj s plynným stavom hmoty.

Skúsenosť č. 3 „Čo je rozpustené v minerálnej vode alebo vode, je univerzálne rozpúšťadlo“

Činidlá a vybavenie: skúmavka, minerálka, sviečka, lupa

Experiment: Do skúmavky nalejte minerálku a pomaly ju odparujte nad plameňom sviečky (experiment je možné urobiť na sporáku v kastróliku, ale kryštály budú menej viditeľné). Keď sa voda odparí, na stenách skúmavky zostanú malé kryštály, všetky rôzne tvary.

Diskusia: Kryštály sú rozpustené soli minerálka. Majú iný tvar a veľkosť, keďže každý kryštál nosí svoje chemický vzorec. S dieťaťom, ktoré už začalo študovať chémiu v škole, si môžete prečítať štítok na minerálnej vode, kde je uvedené jej zloženie a napísať vzorce zlúčenín obsiahnutých v minerálnej vode.

Pokus č. 4 "Filtrácia vody zmiešanej s pieskom"

Činidlá a vybavenie: 2 skúmavky, lievik, papierový filter, voda, riečny piesok

Experiment: Nalejte vodu do skúmavky a ponorte do nej trochu riečneho piesku, premiešajte. Potom podľa vyššie opísanej schémy vytvorte filter z papiera. Vložte suchú, čistú skúmavku do stojana. Pomaly nalejte zmes piesku a vody cez lievik s filtračným papierom. Na filtri zostane riečny piesok a v trubici statívu získate čistú vodu.

Diskusia: Chemické skúsenosti nám umožňujú ukázať, že existujú látky, ktoré sa nerozpúšťajú vo vode, napríklad riečny piesok. Skúsenosti tiež zavádzajú jeden zo spôsobov čistenia zmesí látok od nečistôt. Tu si môžete predstaviť pojmy čisté látky a zmesi, ktoré sú uvedené v učebnici chémie pre 8. ročník. AT tento prípad zmes je piesok a voda čistá substancia- filtrát, riečny piesok - to je sediment.

Filtračný proces (opísaný v stupni 8) sa tu používa na oddelenie zmesi vody a piesku. Na spestrenie učenia tento proces, môžete ísť trochu hlbšie do histórie čistenia pitná voda.

Filtračné procesy sa používali už v 8. a 7. storočí pred Kristom. v štáte Urartu (teraz je to územie Arménska) na čistenie pitnej vody. Jeho obyvatelia realizovali výstavbu vodovodu s použitím filtrov. Ako filtre bola použitá hustá tkanina a drevené uhlie. Podobné prepletené systémy zvodové rúry, hlinené kanály vybavené filtrami boli na území starovekého Nílu aj u starých Egypťanov, Grékov a Rimanov. Voda prešla cez takýto filter niekoľkokrát cez takýto filter, prípadne mnohokrát, nakoniec sa dosiahla najlepšia kvalita voda.

Jedným z najzaujímavejších experimentov je pestovanie kryštálov. Skúsenosť je veľmi jasná a dáva predstavu o mnohých chemických a fyzikálnych konceptoch.

Skúsenosť číslo 5 „Pestujte kryštály cukru“

Činidlá a vybavenie: dva poháre vody; cukor - päť pohárov; drevené špízy; tenký papier; hrniec; priehľadné poháre; potravinárske farbivo (pomery cukru a vody možno znížiť).

Experiment: Experiment by sa mal začať prípravou cukrového sirupu. Vezmeme panvicu, nalejeme do nej 2 šálky vody a 2,5 šálky cukru. Dáme na stredný oheň a za stáleho miešania rozpustíme všetok cukor. Do výsledného sirupu nalejte zvyšných 2,5 šálky cukru a varte, kým sa úplne nerozpustí.

Teraz si pripravíme embryá kryštálov – tyčinky. Rozsypte malé množstvo cukru na kúsok papiera, potom ponorte tyčinku do výsledného sirupu a obaľte ju v cukre.

Zoberieme papieriky a v strede prepichneme špajdľou tak, aby papierik tesne priliehal k špajdli.

Potom horúci sirup nalejeme do priehľadných pohárov (dôležité je, aby boli poháre priehľadné - proces zrenia kryštálu tak bude vzrušujúcejší a vizuálnejší). Sirup musí byť horúci, inak kryštály nenarastú.

Môžete si vyrobiť farebné kryštály cukru. Za týmto účelom pridajte do výsledného horúceho sirupu trochu potravinárskeho farbiva a premiešajte.

Kryštály budú rásť rôznymi spôsobmi, niektoré rýchlo a niektoré môžu trvať dlhšie. Na konci experimentu môže dieťa jesť výsledné lízanky, ak nie je alergické na sladkosti.

Ak nemáte drevené špajle, môžete experimentovať s obyčajnými niťami.

Diskusia: Kryštál je pevné skupenstvo hmoty. On má určitú formu a určitý počet plôch v dôsledku usporiadania ich atómov. Kryštalické látky sú látky, ktorých atómy sú usporiadané pravidelne, takže tvoria pravidelnú trojrozmernú mriežku, nazývanú kryštál. Kryštály množstva chemických prvkov a ich zlúčenín majú pozoruhodné mechanické, elektrické, magnetické a optické vlastnosti. Napríklad diamant je prírodný kryštál a najtvrdší a najvzácnejší minerál. Vďaka svojej výnimočnej tvrdosti hrá diamant obrovskú úlohu v technológii. Diamantové píly režú kamene. Existujú tri spôsoby tvorby kryštálov: kryštalizácia z taveniny, z roztoku a z plynnej fázy. Príkladom kryštalizácie z taveniny je tvorba ľadu z vody (veď voda je roztopený ľad). Príkladom kryštalizácie z roztoku v prírode je vyzrážanie stoviek miliónov ton soli z morskej vody. V tomto prípade pri domácom pestovaní kryštálov máme do činenia s najbežnejšími spôsobmi umelého pestovania - kryštalizáciou z roztoku. Kryštáliky cukru rastú z nasýteného roztoku pomalým odparovaním rozpúšťadla – vody, alebo pomalým znižovaním teploty.

Nasledujúce skúsenosti vám umožňujú získať doma jeden z najužitočnejších kryštalických produktov pre ľudí - kryštalický jód. Pred vykonaním experimentu vám odporúčam, aby ste si so svojím dieťaťom pozreli krátky film „Život úžasných nápadov. Inteligentný jód. Film dáva predstavu o výhodách jódu a nezvyčajnom príbehu o jeho objave, na ktorý bude mladý výskumník ešte dlho spomínať. A je to zaujímavé, pretože objaviteľom jódu bola obyčajná mačka.

Francúzsky vedec Bernard Courtois Napoleonské vojny Všimol som si, že v produktoch získaných z popola morských rias, ktoré boli vyhodené na pobrežie Francúzska, je nejaká látka, ktorá koroduje železné a medené nádoby. Ale ani Courtois sám, ani jeho asistenti nevedeli, ako túto látku izolovať od popola rias. Náhoda pomohla urýchliť objav.

Vo svojom malom závode na výrobu ledku v Dijone sa Courtois chystal vykonať niekoľko experimentov. Na stole boli nádoby, z ktorých jedna obsahovala alkoholovú tinktúru z morských rias a druhá zmes kyseliny sírovej a železa. Na pleciach vedca sedela jeho milovaná mačka.

Ozvalo sa zaklopanie na dvere a vystrašená mačka zoskočila a utiekla, pričom chvostom šúchala fľaše o stôl. Cievy praskli, obsah sa premiešal a zrazu začala prudká chemická reakcia. Keď sa usadil malý oblak pár a plynov, prekvapený vedec videl na predmetoch a úlomkoch nejaký kryštalický povlak. Courtois to začal skúmať. Kryštály komukoľvek pred touto neznámou látkou sa hovorilo „jód“.

Tak to bolo otvorené nový prvok, a domáca mačka Bernarda Courtoisa sa zapísala do histórie.

Skúsenosť č. 6 "Získanie kryštálov jódu"

Činidlá a vybavenie: tinktúra farmaceutického jódu, voda, pohár alebo valec, obrúsok.

Experiment: Vodu zmiešame s jódovou tinktúrou v pomere: 10 ml jódu a 10 ml vody. A všetko dáme na 3 hodiny do chladničky. Počas chladenia sa jód vyzráža na dne pohára. Tekutinu scedíme, vyberieme zrazeninu jódu a dáme na obrúsok. Stláčajte obrúskami, kým sa jód nezačne rozpadať.

Diskusia: Tento chemický experiment sa nazýva extrakcia alebo extrakcia jednej zložky z druhej. V tomto prípade voda extrahuje jód z roztoku liehovej lampy. Mladá bádateľka si tak zopakuje zážitok z mačky Courtois bez dymu a mlátenia riadu.

Vaše dieťa sa už z filmu dozvie o výhodách jódu na dezinfekciu rán. Tým ukazujete, že medzi chémiou a medicínou je neoddeliteľné spojenie. Ukazuje sa však, že jód môže byť použitý ako indikátor alebo analyzátor obsahu iného prospešná látka- škrob. Nasledujúca skúsenosť zavedie mladého experimentátora do samostatného veľmi užitočná chémia- analytický.

Skúsenosť č. 7 "Jódový indikátor obsahu škrobu"

Činidlá a vybavenie:čerstvé zemiaky, kúsky banánu, jablko, chlieb, pohár zriedeného škrobu, pohár zriedeného jódu, pipeta.

Experiment: Zemiaky prekrojíme na dve časti a pokvapkáme zriedeným jódom - zemiaky zmodrajú. Potom nakvapkáme pár kvapiek jódu do pohára zriedeného škrobu. Kvapalina sa tiež zmení na modrú.

Nakvapkáme pipetou jód rozpustený vo vode postupne na jablko, banán, chlieb.

Sledovanie:

Jablko vôbec nezmodrelo. Banán - jemne modrý. Chlieb - veľmi zmodral. Táto časť skúseností ukazuje prítomnosť škrobu v rôznych potravinách.

Diskusia:Škrob, ktorý reaguje s jódom, dáva modrú farbu. Táto vlastnosť nám dáva možnosť zistiť prítomnosť škrobu v rôznych potravinách. Jód je teda indikátorom alebo analyzátorom obsahu škrobu.

Ako viete, škrob sa môže premeniť na cukor, ak vezmete nezrelé jablko a pustíte jód, zmodrie, pretože jablko ešte nie je zrelé. Len čo jablko dozreje, všetok obsiahnutý škrob sa zmení na cukor a jablko pri ošetrení jódom vôbec nezmodrie.

Nasledujúce skúsenosti budú užitočné pre deti, ktoré už začali študovať chémiu v škole. Zavádza pojmy ako chemická reakcia, zložená reakcia a kvalitatívna reakcia.

Pokus č. 8 "Farbenie plameňa alebo zložená reakcia"

Činidlá a vybavenie: pinzeta, kuchynská soľ, liehová lampa

Experiment: Vezmite pinzetou niekoľko kryštálikov hrubej kuchynskej soli. Držíme ich nad plameňom horáka. Plameň zožltne.

Diskusia: Tento experiment umožňuje uskutočniť chemickú spaľovaciu reakciu, ktorá je príkladom zloženej reakcie. V dôsledku prítomnosti sodíka v zložení kuchynskej soli počas spaľovania reaguje s kyslíkom. V dôsledku toho vzniká nová látka - oxid sodný. Vzhľad žltého plameňa znamená, že reakcia prebehla. Podobné reakcie sú kvalitatívne reakcie pre zlúčeniny obsahujúce sodík, to znamená, že sa môže použiť na určenie, či látka obsahuje sodík alebo nie.

Chemik je veľmi zaujímavé a mnohostranné povolanie, ktoré mnohých spája rôznych špecialistov: chemici, chemickí technológovia, analytickí chemici, petrochemici, učitelia chémie, farmaceuti a mnohí ďalší. Blížiaci sa Deň chemikov 2017 sme sa rozhodli osláviť spolu s nimi, a tak sme v uvažovanej oblasti vybrali niekoľko zaujímavých a pôsobivých experimentov, ktoré si môžu zopakovať aj tí, ktorí majú od profesie chemika čo najďalej. Najlepšie chemické pokusy doma - čítajte, sledujte a pamätajte!

Kedy sa oslavuje Deň chemikov?

Skôr než začneme uvažovať o našich chemických pokusoch, ujasnime si, že Deň chemikov sa tradične oslavuje na území štátov postsovietskeho priestoru na samom konci jari, konkrétne v poslednú májovú nedeľu. To znamená, že dátum nie je pevne stanovený: napríklad v roku 2017 sa Deň chemikov oslavuje 28. mája. A ak pracujete v chemickom priemysle alebo študujete špecializáciu z tejto oblasti, alebo inak priamo súvisí s chémiou v službe, potom máte plné právo pripojiť sa k oslave v tento deň.

Chemické pokusy doma

A teraz prejdime k hlavnej veci a začneme vykonávať zaujímavé chemické experimenty: najlepšie je to urobiť spolu s malými deťmi, ktoré určite budú vnímať to, čo sa deje, ako kúzelný trik. A také sme sa snažili nájsť chemické pokusy, reagencie, ktoré možno ľahko získať v lekárni alebo obchode.

Zážitok č.1 - Chemický semafor

Začnime s veľmi jednoduchým a krásnym experimentom, ktorý takéto pomenovanie určite nie nadarmo dostal, pretože tekutina zúčastňujúca sa experimentu zmení svoju farbu práve na farby semaforu – červenú, žltú a zelenú.

Budete potrebovať:

• indigokarmín;
• glukóza;
• lúh sodný;
• voda;
• 2 nádoby z číreho skla.

Nenechajte sa vystrašiť názvami niektorých ingrediencií – glukózu v tabletách kúpite bez problémov v lekárni, indigokarmín sa predáva v obchodoch ako potravinárske farbivo a lúh sodný nájdete v železiarstve. Je lepšie brať nádoby vysoké, so širokou základňou a užším hrdlom, napríklad banky, aby bolo pohodlnejšie ich pretrepávať.

Čo je však na chemických experimentoch zaujímavé – na všetko existuje vysvetlenie:

• Zmiešaním glukózy s lúhom sodným, teda hydroxidom sodným, sme dostali alkalický roztok glukózy. Potom zmiešaním s roztokom indigokarmínu okysličujeme kvapalinu kyslíkom, ktorým bola nasýtená pri transfúzii z banky - to je dôvod, prečo sa objavila zelená farba. Ďalej glukóza začína pôsobiť ako redukčné činidlo a postupne mení farbu na žltú. Ale trepaním banky opäť nasýtime kvapalinu kyslíkom, čo umožňuje chemická reakcia znova prejsť týmto kruhom.

Ako zaujímavo to vyzerá naživo, si predstavíte z tohto krátkeho videa:

Skúsenosť č.2 - Univerzálny ukazovateľ kyslosti z kapusty

Deti milujú zaujímavé chemické pokusy s farebnými tekutinami, nie je to žiadne tajomstvo. Ale my, ako dospelí, zodpovedne vyhlasujeme, že takéto chemické experimenty vyzerajú veľmi efektne a kuriózne. Preto vám odporúčame vykonať ďalší "farebný" experiment doma - ukážku úžasných vlastností červenej kapusty. Obsahuje ako mnoho iných druhov zeleniny a ovocia antokyány – prírodné farbivá-indikátory, ktoré menia svoju farbu v závislosti od úrovne pH – t.j. stupeň kyslosti prostredia. Táto vlastnosť kapusty je pre nás užitočná na získanie ďalších viacfarebných riešení.

Čo potrebujeme:

• 1/4 červenej kapusty;
• citrónová šťava;
• roztok jedlej sódy;
• ocot;
• cukrový roztok;
• typ nápoja "Sprite";
• dezinfekčný prostriedok;
• bielidlo;
• voda;
• 8 baniek alebo pohárov.

Mnohé látky na tomto zozname sú dosť nebezpečné, preto buďte opatrní pri vykonávaní jednoduchých chemických pokusov doma, noste rukavice, ak je to možné, okuliare. A nedovoľte, aby sa deti približovali príliš blízko - môžu preklopiť činidlá alebo konečný obsah farebných kužeľov, dokonca ich chcú vyskúšať, čo by nemalo byť dovolené.

Začnime:

A ako tieto chemické experimenty vysvetľujú zmeny farby?

• Faktom je, že svetlo dopadá na všetky predmety, ktoré vidíme - a obsahuje všetky farby dúhy. Navyše, každá farba v lúči spektra má svoju vlastnú vlnovú dĺžku a molekuly rôznych tvarov tieto vlny odrážajú a pohlcujú. Vlna, ktorá sa odráža od molekuly, je tá, ktorú vidíme, a to určuje, akú farbu vnímame - pretože ostatné vlny sú jednoducho absorbované. A podľa toho, akú látku do indikátora pridáme, začne odrážať iba lúče určitej farby. Nič zložité!

Trochu iná verzia tohto chemického experimentu s menším počtom činidiel, pozri video:

Skúsenosť číslo 3 - Tancujúce želé červy

Pokračujeme v chemických pokusoch doma - a tretí pokus vykonáme so všetkými našimi obľúbenými želé sladkosťami vo forme červov. Dokonca aj dospelým to príde vtipné a deti budú úplne nadšené.

Vezmite nasledujúce zložky:

• hrsť želé červov;
• octová esencia;
• obyčajná voda;
• prášok na pečenie;
• okuliare - 2 ks.

Pri výbere tých správnych cukríkov stavte na hladké mazľavé červy, bez cukrovej posýpky. Aby neboli ťažké a ľahšie sa pohybovali, rozrežte každý cukrík pozdĺžne na dve polovice. Takže začíname zaujímavé chemické experimenty:

1. Pripravte roztok v jednom pohári teplá voda a 3 lyžice sódy bikarbóny.
2. Vložte tam červy a držte ich tam asi pätnásť minút.
3. Naplňte ďalší hlboký pohár esenciou. Teraz môžete pomaly hodiť želé do octu a sledovať, ako sa začnú pohybovať hore a dole, čo v niektorých ohľadoch vyzerá ako tanec:

Prečo sa to deje?

• Je to jednoduché: sóda bikarbóna, v ktorej sú červíky na štvrťhodinu namočené, je hydrogénuhličitan sodný a podstatou je 80% roztok kyseliny octovej. Pri ich reakcii vzniká voda, oxid uhličitý vo forme malých bubliniek a sodná soľ octová kyselina. Je to oxid uhličitý vo forme bublín, ktorý obklopuje červa, stúpa nahor a potom, keď praskne, klesá. Ale proces stále pokračuje, čo spôsobuje, že cukrík stúpa na výsledných bublinách a klesá, kým nie je dokončený.

A ak sa vážne zaujímate o chémiu a chcete, aby sa Deň chemikov stal v budúcnosti aj vašim profesionálna dovolenka, potom si pravdepodobne budete zvedaví pozrieť si nasledujúce video, ktoré podrobne rozpráva o typickom každodennom živote študentov chémie a ich vzrušujúcich vzdelávacích a vedeckých aktivitách:

Vezmite si to, povedzte to svojim priateľom!

Prečítajte si aj na našom webe:

zobraziť viac

Zábavná fyzika v našej prezentácii prezradí, prečo v prírode nemôžu byť dve rovnaké snehové vločky a prečo rušňovodič elektrického rušňa pred rozjazdom cúva, kde ich je najviac veľké zásoby voda a aký vynález Pytagora pomáha v boji proti alkoholizmu.

Kto mal v škole rád chemické laboratóriá? Je to zaujímavé, predsa len to bolo zmiešať niečo s niečím a získať novú látku. Pravda, nie vždy to fungovalo tak, ako to bolo opísané v učebnici, ale nikto tým netrpel, však? Hlavná vec je, že sa niečo stane a my sme to videli priamo pred sebou.

Ak v skutočný život ak nie ste chemik a nečelíte každodenne v práci oveľa zložitejším experimentom, tak tieto pokusy, ktoré sa dajú robiť doma, vás určite pobavia, minimálne.

lávová lampa

Pre skúsenosť potrebujete:
– Priehľadná fľaša alebo váza
— Voda
- Slnečnicový olej
- Potravinárske farbivo
- Niekoľko šumivých tabliet "Suprastin"

Zmiešajte vodu s potravinárskym farbivom, nalejte slnečnicový olej. Nemusíte miešať a ani nebudete môcť. Keď je viditeľná jasná čiara medzi vodou a olejom, vhodíme do nádoby pár tabliet Suprastin. Pozorovať prúdy lávy.

Keďže hustota oleja je nižšia ako hustota vody, zostáva na povrchu, pričom šumivá tableta vytvára bublinky, ktoré prenášajú vodu na povrch.

Slonia zubná pasta

Pre skúsenosť potrebujete:
- Fľaša
- malý pohár
— Voda
- Čistiaci prostriedok na riad alebo tekuté mydlo
- Peroxid vodíka
- Rýchlo pôsobiace výživné droždie
- Potravinárske farbivo

Vo fľaši zmiešajte tekuté mydlo, peroxid vodíka a potravinárske farbivo. V samostatnom pohári rozrieďte droždie vodou a výslednú zmes nalejte do fľaše. Pozeráme sa na erupciu.

Kvasinky uvoľňujú kyslík, ktorý reaguje s vodíkom a vytláča sa von. Vďaka mydlovej pene z fľaše vyteká hustá hmota.

Horúci ľad

Pre skúsenosť potrebujete:
- nádoba na ohrev
- Číry sklenený pohár
- tanier
- 200 g sódy bikarbóny
- 200 ml kyseliny octovej alebo 150 ml jej koncentrátu
- kryštalická soľ

Zmiešajte v hrnci octová kyselina a sóda, počkajte, kým zmes prestane prskať. Zapneme sporák a odparujeme prebytočnú vlhkosť, kým sa na povrchu neobjaví mastný film. Výsledný roztok sa naleje do čistej nádoby a ochladí sa na izbová teplota. Potom pridajte kryštál sódy a sledujte, ako voda „zamrzne“ a nádoba bude horúca.

Zahriaty a zmiešaný ocot a sóda tvoria octan sodný, ktorý sa po roztopení stáva vodným roztokom octanu sodného. Keď sa do nej pridá soľ, začne kryštalizovať a uvoľňovať teplo.

dúha v mlieku

Pre skúsenosť potrebujete:
- Mlieko
- tanier
- Tekuté potravinárske farbivo vo viacerých farbách
- vatový tampón
— Čistiaci prostriedok

Nalejte mlieko do taniera, na niekoľko miest nakvapkajte farbivá. Namočte vatový tampón do čistiaceho prostriedku a ponorte ho do misky s mliekom. Pozrime sa na dúhu.

V tekutej časti je suspenzia kvapiek tuku, ktorá je v kontakte s čistiaci prostriedokštiepajte a ponáhľajte z vloženej palice do všetkých strán. ALE pravý kruh vznikajú v dôsledku povrchového napätia.

Dym bez ohňa

Pre skúsenosť potrebujete:
- hydroperit
- Analgín
- trecia miska a palička (možno nahradiť keramickým pohárom a lyžičkou)

Experiment je najlepšie vykonať v dobre vetranom priestore.
Hydroperitové tablety rozdrvíme na prášok, to isté robíme s analgínom. Výsledné prášky zmiešame, chvíľu počkáme, uvidíme, čo sa stane.

Pri reakcii vzniká sírovodík, voda a kyslík. To vedie k čiastočnej hydrolýze s elimináciou metylamínu, ktorý interaguje so sírovodíkom, suspenziou jeho malých kryštálov, ktorá pripomína dym.

faraónsky had

Pre skúsenosť potrebujete:
- Glukonát vápenatý
- Suché palivo
- zápalky alebo zapaľovač

Dali sme niekoľko tabliet glukonátu vápenatého na suché palivo a zapálili ho. Pozrime sa na hady.

Glukonát vápenatý sa pri zahrievaní rozkladá, čo vedie k zväčšeniu objemu zmesi.

nenewtonská kvapalina

Pre skúsenosť potrebujete:

- misa na miešanie
- 200 g kukuričného škrobu
- 400 ml vody

Ku škrobu postupne pridávame vodu a miešame. Snažte sa, aby bola zmes homogénna. Teraz sa pokúste vyvaliť guľu z výslednej hmoty a držať ju.

Takzvaná nenewtonská tekutina sa počas rýchlej interakcie správa ako pevný, a keď pomaly - ako kvapalina.