Vedci v chémii a ich úspechy. Stručné životopisy niektorých známych chemických vedcov

vždy vynikali medzi ostatnými, pretože k nim patria mnohé z najvýznamnejších objavov. Na hodinách chémie sa študentom hovorí o najvýznamnejších vedcoch v tejto oblasti. Ale znalosti o objavoch našich krajanov by mali byť obzvlášť živé. Boli to ruskí chemici, ktorí zostavili najdôležitejšiu tabuľku pre vedu, analyzovali minerál obsidián, stali sa zakladateľmi termochémie a stali sa autormi mnohých vedeckých prác, ktoré pomohli iným vedcom napredovať v štúdiu chémie.

Nemec Ivanovič Hess

Nemec Ivanovič Hess je ďalší slávny ruský chemik. German sa narodil v Ženeve, no po štúdiu na univerzite bol poslaný do Irkutska, kde pôsobil ako lekár. Vedec zároveň písal články, ktoré posielal do časopisov špecializujúcich sa na chémiu a fyziku. O nejaký čas neskôr Hermann Hess učil slávnych chémiu

Nemec Ivanovič Hess a termochémia

Hlavná vec v kariére Germana Ivanoviča bola, že urobil veľa objavov v oblasti termochémie, čo z neho urobilo jedného z jej zakladateľov. Otvoril dôležitý zákon ktorý sa nazýva Hessov zákon. Po nejakom čase sa naučil zloženie štyroch minerálov. Okrem týchto objavov skúmal nerasty (zaoberal sa geochémiou). Na počesť ruského vedca dokonca pomenovali minerál, ktorý prvýkrát študoval - hessite. Hermann Hess je dodnes považovaný za slávneho a uznávaného chemika.

Jevgenij Timofejevič Denisov

Evgeny Timofeevich Denisov je vynikajúci ruský fyzik a chemik, ale vie sa o ňom veľmi málo. Eugene sa narodil v meste Kaluga, študoval v Moskve štátna univerzita na Chemická fakulta podľa špecializácie fyzikálna chémia. Potom pokračoval vo vedeckej činnosti. Evgeny Denisov má niekoľko publikovaných diel, ktoré sa stali veľmi smerodajnými. Má tiež sériu prác na tému cyklických mechanizmov a niekoľko ním zostavených modelov. Vedec je akademik na Akadémii kreativity, ako aj v Medzinárodná akadémia vedy. Evgeny Denisov je muž, ktorý celý svoj život zasvätil chémii a fyzike a tieto vedy vyučoval aj mladšiu generáciu.

Michail Degtev

Michail Degtev študoval na Permská univerzita na Chemickej fakulte. O niekoľko rokov neskôr obhájil dizertačnú prácu a ukončil postgraduálne štúdium. Vo svojej činnosti pokračoval na Permskej univerzite, kde viedol výskumný sektor. Vedec niekoľko rokov vykonával na univerzite veľa výskumov a potom sa stal vedúcim Katedry analytickej chémie.

Michail Degtev dnes

Napriek tomu, že vedec má už 69 rokov, stále pôsobí na Permskej univerzite, kde píše vedecké práce, vedie výskum a vyučuje chémiu mladšiu generáciu. Dnes vedie vedec dva vedeckých smerov na univerzite, ako aj prácu a výskum doktorandov a doktorandov.

Vladimír Vasilievič Markovnikov

Je ťažké podceniť prínos tohto slávneho ruského vedca pre takú vedu, ako je chémia. Vladimir Markovnikov sa narodil v prvej polovici 19. storočia v r šľachtický rod. Už vo veku desiatich rokov začal Vladimír Vasilyevič študovať na šľachtických inštitútoch v Nižnom Novgorode, kde absolvoval gymnázium. Potom študoval na Kazanskej univerzite, kde bol jeho učiteľom profesor Butlerov, slávny ruský chemik. V týchto rokoch objavil Vladimír Vasilievič Markovnikov svoj záujem o chémiu. Po absolvovaní Kazanskej univerzity sa Vladimir stal laboratórnym asistentom a tvrdo pracoval, sníval o tom, že získa profesúru.

Vladimir Markovnikov študoval izomériu a o niekoľko rokov neskôr úspešne obhájil svoju vedeckú prácu na tému izoméria Organické zlúčeniny. Profesor Markovnikov už v tejto dizertačnej práci dokázal, že takáto izoméria existuje. Potom ho poslali pracovať do Európy, kde spolupracoval s najznámejšími zahraničnými vedcami.

Vladimír Vasilievič vyštudoval okrem izomérie aj chémiu, niekoľko rokov pôsobil na Moskovskej univerzite, kde do vysokého veku vyučoval mladšiu generáciu chémie a prednášal študentom na katedre fyziky a matematiky.

Okrem toho Vladimír Vasilievič Markovnikov vydal aj knihu, ktorú nazval „Lomonosovova zbierka“. Predstavuje takmer všetkých slávnych a vynikajúcich ruských chemikov a hovorí aj o histórii vývoja chémie v Rusku.

Nemecký fyzik. Tvorca špeciálnej a všeobecnej teórie relativity. Svoju teóriu založil na dvoch postulátoch: špeciálnom princípe relativity a princípe stálosti rýchlosti svetla vo vákuu. Objavil zákon o vzťahu medzi hmotou a energiou obsiahnutou v telesách. Na základe kvantovej teórie svetla vysvetlil také javy ako fotoelektrický jav (Einsteinov zákon pre fotoelektrický jav), Stokesovo pravidlo pre fluorescenciu, fotoionizáciu. Rozšírené (1907) ...

Nemecký chemik- organické. Práce sú venované chémii uhľohydrátov, bielkovín, purínových zlúčenín. Študoval štruktúru purínových zlúčenín, čo ho priviedlo k syntéze fyziologicky aktívnych purínových derivátov - kofeínu, teobromínu, xantínu, teofylínu, guanínu a adenínu (1897). V dôsledku štúdií uhľohydrátov sa táto oblasť chémie stala nezávislou oblasťou. vedeckej disciplíne. Vykonáva syntézu cukrov. Navrhol jednoduchú nomenklatúru uhľohydrátov, ktorá sa používa dodnes ...

Anglický fyzik a chemik, člen Londýna kráľovská spoločnosť(od roku 1824). Narodený v Londýne. Študoval som sám. Od roku 1813 pracoval v laboratóriu G. Davyho na Kráľovskom inštitúte v Londýne (od roku 1825 - jeho riaditeľ), od roku 1827 - profesor Kráľovského inštitútu. Vedecký výskum začínal v chémii. Zasnúbený (1815-1818) chemický rozbor vápenec s...

Chemik a fyzik. Narodený vo Varšave. Vyštudovala parížsku univerzitu (1895). Od roku 1895 pôsobila na Škole priemyselnej fyziky a chémie v laboratóriu svojho manžela P. Curieho. V rokoch 1900-1906. učil v Sevres normálna škola, od roku 1906 - profesor na parížskej univerzite. Od roku 1914 viedla chemické oddelenie založené s jej účasťou v roku 1914 ....

Nemecký chemik. Publikované (1793) dielo „Princípy stechiometrie alebo metóda merania chemické prvky“, v ktorej ukázal, že keď sa tvoria zlúčeniny, prvky interagujú striktne určité proporcie, neskôr nazývané ekvivalenty. Zaviedol pojem „stechiometria“. Richterove objavy prispeli k podloženiu chemického atomizmu. Roky života: 10.III.1762-4.V.1807

rakúsko-švajčiarsky teoretický fyzik. Jeden z tvorcov kvantová mechanika a relativistickej kvantovej teórie poľa. Sformuloval (1925) princíp pomenovaný po ňom. Zahrnutý spin vo všeobecnom formalizme kvantovej mechaniky. Predpovedal (1930) existenciu neutrín. Zborník z teórie relativity, magnetizmu, mezónovej teórie jadrových síl atď. Nobelova cena za fyziku (1945). Roky života: 25.IV.1890-15.XII.1958

Ruský vedec, člen korešpondent Petrohradská akadémia vied (od roku 1876). Narodil sa v Tobolsku. Absolvoval Hlavný pedagogický inštitút v Petrohrade (1855). V rokoch 1855-1856. - učiteľ gymnázia na Richelieu Lyceum v Odese. V rokoch 1857-1890. vyučoval na Petrohradskej univerzite (od 1865 - profesor), súčasne v rokoch 1863-1872. Petrohradský technologický inštitút. V rokoch 1859-1861. bol…

Francúzsky chemik, člen parížskej akadémie vied (od roku 1772). Narodený v Paríži. Vyštudoval právo na parížskej univerzite (1764). Vypočul si kurz prednášok o chémii v botanickej záhrade v Paríži (1764-1766). V rokoch 1775-1791. - Riaditeľ Úradu pre pušný prach a Saltpeter. Na vlastné náklady vytvoril vynikajúce chemické laboratórium, ktoré sa stalo vedecké centrum Paríž. Bol zástancom konštitučnej monarchie. V…

Taliansky fyzik a chemik. položil základy molekulárnej teórie. V roku 1811 otvoril zákon pomenovaný po ňom. Avogadro je pomenované podľa univerzálnej konštanty – počtu molekúl v 1 mol ideálny plyn. Vytvorili metódu na stanovenie molekulových hmotností z experimentálnych údajov. Amedeo Avogadro

Niels Henderik David Bohr dánsky fyzik. V roku 1913 vytvoril kvantovú teóriu atómu vodíka. Zostavené modely atómov iných chemických prvkov. Spájaná periodicita vlastností prvkov s elektronické konfigurácie atómov. Nobelova cena za fyziku v roku 1922

Jens Jacob Berzelius švédsky chemik. Vedecký výskum pokrýva všetko globálnych problémov všeobecná chémia najprv polovice XIX v. Určil atómovú hmotnosť 45 chemických prvkov. Prvýkrát dostal kremík, titán, tantal a zirkónium vo voľnom stave. Všetko zhrnuté známe výsledky katalytický výskum.

Alexander Michajlovič Butlerov ruský chemik. Tvorca teórie chemickej štruktúry organických látok. Syntetizovaný polyformaldehyd, urotropín, prvá cukrová látka. Predpovedal a vysvetlil izomériu organických látok. Vytvoril školu ruských chemikov. Zaoberal sa biológiou poľnohospodárstva, záhradníctvom, včelárstvom, pestovaním čaju na Kaukaze.

John Dalton Mr. anglický fyzik a chemik. Predložil a zdôvodnil hlavné ustanovenia chemického atomizmu, zavedené základný koncept atómová hmotnosť, zostavil prvú tabuľku relatívnych atómových hmotností, pričom za jednotku zobral atómovú hmotnosť vodíka. Navrhol systém chemických znakov pre jednoduché a komplexné atómy.

Kekule Friedrich August. Nemecký organický chemik. Navrhnuté štruktúrny vzorec molekuly benzénu. Aby otestoval hypotézu o ekvivalencii všetkých šiestich atómov vodíka v molekule benzénu, získal jeho halogénové, nitro, amino a karboxyderiváty. Objavil preskupenie diazoamino- na azoaminobenzén, syntetizoval trifenylmetán a antrachinol

Antoine Laurent Lavoisier francúzsky chemik. Jeden zo zakladateľov klasickej chémie. Zavedený do chémie rigorózne kvantitatívnych metód výskum. Dokázané komplexné zloženie atmosférický vzduch. Po správnom vysvetlení procesov spaľovania a oxidácie vytvoril základy kyslíkovej teórie. Položil základy organickej analýzy.

Michail Vasilievič Lomonosov Tvorca mnohých chemický priemysel v Rusku (anorganické pigmenty, glazúry, sklo, porcelán). Načrtnuté v rokoch základy jeho atómovo-korpuskulárnej doktríny, predložil kinetickú teóriu tepla. Bol prvým ruským akademikom, ktorý napísal učebnice chémie a metalurgie. Zakladateľ Moskovskej univerzity.

Dmitrij Ivanovič Mendelejev Vynikajúci ruský chemik, ktorý objavil periodický zákon a vytvoril periodický systém chemických prvkov. Autor slávnej učebnice „Základy chémie“. Vykonal rozsiahle štúdie roztokov, vlastností plynov. hostil Aktívna účasť v rozvoji uhoľného a ropného rafinérskeho priemyslu v Rusku.

Linus Carl Pauling americký fyzik a chemik. Hlavné práce sú venované štúdiu štruktúry látok, štúdiu teórie štruktúry chemická väzba. Podieľal sa na vývoji metódy valenčné väzby a teória rezonancie, zaviedli pojem relativity elektronegativity prvkov. Nositeľ Nobelovej ceny (1954) a Nobelovej ceny za mier (1962).

Carl Wilhelm Scheele švédsky chemik. Práce pokrývajú mnohé oblasti chémie. V roku 1774 izoloval voľný chlór a opísal jeho vlastnosti. V roku 1777 prijal a študoval sírovodík a iné zlúčeniny síry. Identifikované a opísané (gg.) Viac ako polovica známych v XVIII storočí. Organické zlúčeniny.

Emil Hermann Fischer p. Nemecký organický chemik. Hlavné práce sú venované chémii uhľohydrátov, bielkovín, purínových derivátov. Vyvinuté metódy syntézy fyziologicky účinných látok: kofeín, teobromín, adenín, guanín. Uskutočnil výskum v oblasti sacharidov a polypeptidov, vytvoril metódy syntézy aminokyselín. Nositeľ Nobelovej ceny (1902).

Henri Louis Le Chatelier Francúzsky fyzikálny chemik. V roku 1884 sformuloval princíp rovnovážneho posunu, pomenovaný po ňom. Navrhol mikroskop na štúdium kovov a ďalšie nástroje na štúdium plynov, kovov a zliatin. člen Parížskej akadémie vied, čestný člen Petrohradská akadémia vied (od roku 1913) a Akadémia vied ZSSR (od roku 1926

Vladimír Vasilievič Markovnikov Výskum sa venuje teoretickým organická chémia, organická syntéza a petrochémia. Formulované pravidlá o smere reakcií substitúcia, eliminácia, sčítanie pozdĺž dvojitá väzba a izomerizácia v závislosti od chemickej štruktúry (Markovnikovove pravidlá). Dokázal existenciu cyklov s počtom atómov uhlíka od 3 do 8; zavedené vzájomné izomérne premeny cyklov v smere zvyšovania aj znižovania počtu atómov v kruhu. Zaviedol mnoho nových experimentálnych techník na analýzu a syntézu organických látok. Jeden zo zakladateľov ruštiny chemická spoločnosť(1868).

Robert BOYLE

Narodil sa 25. januára 1627 v Lismore (Írsko), vzdelanie získal v r. Eton College(1635-1638) a na Ženevskej akadémii (1639-1644). Potom žil takmer bez prestávky na svojom panstve v Stallbridge, kde 12 rokov robil svoj chemický výskum. V roku 1656 sa Boyle presťahoval do Oxfordu av roku 1668 sa presťahoval do Londýna.

Vedecká činnosť Roberta Boyla bola založená na experimentálnej metóde vo fyzike aj chémii a rozvíjala atomistickú teóriu. V roku 1660 objavil zákon zmeny objemu plynov (najmä vzduchu) so zmenou tlaku. Neskôr dostal meno Boyle-Mariottov zákon: nezávisle od Boyla tento zákon sformuloval francúzsky fyzik Edm Mariotte.

Boyle urobil veľa výskumov chemické procesy- vyskytujúce sa napríklad pri pražení kovov, suchej destilácii dreva, premenách solí, kyselín a zásad. V roku 1654 zaviedol pojem o analýza zloženia tela. Jedna z Boylových kníh sa volala Skeptický chemik. Definovalo to prvkov ako" primitívne a jednoduché, nie úplne zmiešané telesá, ktoré nie sú zložené jedno z druhého, ale sú tými časťami, z ktorých sa skladajú všetky takzvané zmiešané telesá a na ktoré možno tieto nakoniec rozdeliť.".

A v roku 1661 Boyle formuluje koncept „ primárne telieska "oba prvky a" sekundárne telieska ako zložité telá.

Bol tiež prvým, kto vysvetlil rozdiely v stav agregácie tel. V roku 1660 dostal Boyle acetón, destilujúci octan draselný, v roku 1663 objavil a aplikoval vo výskume acidobázický indikátor lakmus v lakmusovom lišajníku rastúcom v škótskych horách. V roku 1680 rozvinul Nová cesta prijímanie fosfor vyrobený z kostí kyselina fosforečná a fosfín...

V Oxforde sa Boyle aktívne podieľal na založení vedeckej spoločnosti, ktorý sa v roku 1662 premenil na Kráľovská spoločnosť v Londýne(v skutočnosti to anglickej akadémie vedy).

Robert Boyle zomrel 30. decembra 1691 a zanechal budúce generácie bohatých vedecké dedičstvo. Boyle napísal veľa kníh, niektoré z nich boli publikované po smrti vedca: niektoré z rukopisov sa našli v archívoch Kráľovskej spoločnosti ...

AVOGADRO Amedeo

(1776 – 1856)

Taliansky fyzik a chemik, člen Turínskej akadémie vied (od roku 1819). Narodený v Turíne. Absolvoval Právnickú fakultu Univerzity v Turíne (1792). Od roku 1800 samostatne študoval matematiku a fyziku. V rokoch 1809-1819. učil fyziku na Vercelli Lyceum. V rokoch 1820 - 1822 a 1834 - 1850. Profesor fyziky na univerzite v Turíne. Vedecké práce patria do rôznych oblastí fyziky a chémie. V roku 1811 položil základy molekulárnej teórie, zhrnul dovtedy nahromadený experimentálny materiál o zložení látok a viedol k jednotný systém rozporuplné priateľovi, experimentálne údaje J. Gay-Lussaca a hlavné ustanovenia atomistiky J. Daltona.

Objavil (1811) zákon, podľa ktorého rovnaké objemy plynov pri rovnakých teplotách a tlakoch obsahujú rovnaký počet molekúl ( Avogadrov zákon). pomenovaný po Avogadrovi univerzálna konštanta je počet molekúl v 1 mol ideálneho plynu.

Vytvoril (1811) metódu určovania molekulových hmotností, pomocou ktorej podľa experimentálnych údajov iných bádateľov ako prvý správne vypočítal (1811-1820) atómové hmotnosti kyslíka, uhlíka, dusíka, chlóru a množstvo ďalších prvkov. Stanovené kvantitatívne atómové zloženie molekúl mnohých látok (najmä vody, vodíka, kyslíka, dusíka, amoniaku, oxidov dusíka, chlóru, fosforu, arzénu, antimónu), pre ktoré bola predtým stanovená nesprávne. Označené (1814) zloženie mnohých zlúčenín alkalických kovov a kovov alkalických zemín, metánu, etylalkohol etylén. Ako prvý upozornil na analógiu vo vlastnostiach dusíka, fosforu, arzénu a antimónu - chemických prvkov, ktoré neskôr vytvorili skupinu VA Periodický systém. Výsledky Avogadrovej práce o molekulárnej teórii boli uznané až v roku 1860 na prvom medzinárodnom kongrese chemikov v Karlsruhe.

V rokoch 1820-1840. študoval elektrochémiu, študoval tepelná rozťažnosť telesá, tepelné kapacity a atómové objemy; zároveň získal závery, ktoré sú koordinované s výsledkami neskorších štúdií D.I. Mendelejev o konkrétnych objemoch tiel a moderných predstavách o štruktúre hmoty. Publikované dielo „Fyzika vážených telies, alebo Pojednanie o všeobecnej konštrukcii telies“ (zv. 1-4, 1837 - 1841), v ktorom sú načrtnuté najmä cesty k pojmu nestechiometrie. pevné látky a na závislosti vlastností kryštálov od ich geometrie.

Jens Jakob Berzelius

(1779-1848)

švédsky chemik Jens Jakob Berzelius sa narodil v rodine riaditeľa školy. Otec zomrel krátko po narodení. Jacobova matka sa znovu vydala, no po narodení druhého dieťaťa ochorela a zomrela. Nevlastný otec urobil všetko preto, aby Jacob a jeho mladší brat dostal dobré vzdelanie.

Jacob Berzelius sa začal zaujímať o chémiu až ako dvadsaťročný, no už ako 29-ročný bol zvolený za člena Kráľovskej švédskej akadémie vied a o dva roky neskôr za jej prezidenta.

Berzelius mnohé experimentálne potvrdil chemické zákony v tom čase známy. Efektivita Berzeliusa je úžasná: v laboratóriu strávil 12-14 hodín denne. Počas svojej dvadsaťročnej vedeckej činnosti preskúmal viac ako dvetisíc látok a presne určil ich zloženie. Objavil tri nové chemické prvky (cér Ce, tórium Th a selén Se) a po prvý raz izoloval kremík Si, titán Ti, tantal Ta a zirkónium Zr vo voľnom stave. Berzelius robil veľa teoretickej chémie, zostavoval každoročné prehľady o pokroku fyzikálnych a chemické vedy, bol v tých rokoch autorom najpopulárnejšej učebnice chémie. Možno to bolo to, čo ho prinútilo zaviesť pohodlné moderné označenia prvkov a chemických vzorcov do chemického použitia.

Berzelius sa len ako 55-ročný oženil s dvadsaťštyriročnou Johannou Elisabeth, dcérou svojho starého priateľa Poppia, štátneho kancelára Švédska. Ich manželstvo bolo šťastné, ale nemali deti. V roku 1845 sa Berzeliusov zdravotný stav zhoršil. Po jednom obzvlášť silnom záchvate dny ochrnul na obe nohy. V auguste 1848, vo veku 70 rokov, Berzelius zomrel. Pochovaný je na malom cintoríne neďaleko Štokholmu.

Vladimír Ivanovič VERNADSKYJ

Vladimír Ivanovič Vernadskij počas štúdia na Petrohradskej univerzite počúval prednášky D.I. Mendelejev, A.M. Butlerov a ďalší slávni ruskí chemici.

Sám sa časom stal prísnym a pozorným učiteľom. Takmer všetci mineralógovia a geochemici našej krajiny sú jeho žiakmi alebo žiakmi jeho žiakov.

Vynikajúci prírodovedec nezdieľal názor, že minerály sú niečím nemenným, súčasťou zavedeného „systému prírody“. Veril, že v prírode existuje postupnosť vzájomná premena minerálov. Vernadsky vytvoril novú vedu - geochémia. Vladimír Ivanovič bol prvý, kto si všimol obrovskú úlohu živá hmota- všetky rastlinné a živočíšne organizmy a mikroorganizmy na Zemi - v histórii pohybu, koncentrácie a rozptylu chemických prvkov. Vedec upozornil na skutočnosť, že niektoré organizmy sa dokážu hromadiť železo, kremík, vápnik a iných chemických prvkov a môžu sa podieľať na tvorbe usadenín ich minerálov, že mikroorganizmy zohrávajú obrovskú úlohu pri ničení skaly. Vernadsky tvrdil, že „ kľúč k životu nemožno získať len štúdiom živého organizmu. Na jeho vyriešenie sa treba obrátiť aj na jeho primárny zdroj – na zemskú kôru.".

Pri štúdiu úlohy živých organizmov v živote našej planéty Vernadsky dospel k záveru, že celá atmosférický kyslík je produktom životnej činnosti zelených rastlín. Osobitnú pozornosť venoval Vladimír Ivanovič otázky životného prostredia. Uvažoval o globálnych environmentálnych problémoch ovplyvňujúcich biosféru ako celok. Navyše vytvoril samotnú doktrínu o biosféra– oblasti aktívny život krytina nižšia časť atmosféra, hydrosféra a vyššia časť litosféra, v ktorej je činnosť živých organizmov (vrátane človeka) faktorom v planetárnom meradle. Veril, že biosféra pod vplyvom vedeckých a priemyselných výdobytkov postupne prechádza do nového stavu – sféry rozumu, resp. noosféra. Rozhodujúci faktor vývoj tohto stavu biosféry by sa mal stať primeranú činnosťčlovek, harmonická interakcia prírody a spoločnosti. To je možné len vtedy, ak sa zohľadní úzky vzťah medzi prírodnými zákonmi a zákonmi myslenia a sociálno-ekonomickými zákonmi.

John DALTON

(Dalton J.)

John Dalton narodil sa v chudobnej rodine, mal veľkú skromnosť a mimoriadny smäd po vedomostiach. Nezastával žiadnu významnú univerzitnú funkciu, bol jednoduchý učiteľ matematika a fyzika v škole a na vysokej škole.

Základný vedecký výskum pred rokmi 1800-1803. sa týkajú fyziky, neskôr - chémie. Vykonával (od roku 1787) meteorologické pozorovania, skúmal farbu oblohy, povahu tepla, lom a odraz svetla. V dôsledku toho vytvoril teóriu vyparovania a miešania plynov. Popísaná (1794) zraková vada tzv farboslepý.

otvorené tri zákony, čo tvorilo podstatu jeho fyzikálneho atomizmu zmesi plynov: parciálne tlaky plyny (1801), závislosti objem plynov pri konštantný tlak teplota(1802, nezávisle od J.L. Gay-Lussaca) a závislosti rozpustnosť plynov od ich parciálnych tlakov(1803). Tieto práce ho priviedli k riešeniu chemického problému vzťahu medzi zložením a štruktúrou látok.

Predložené a podložené (1803-1804) teória atómová štruktúra , alebo chemický atomizmus, ktorý vysvetlil empirický zákon stálosť zloženia. Teoreticky predpovedané a objavené (1803) zákon viacerých pomerov: ak dva prvky tvoria niekoľko zlúčenín, potom hmotnosti jedného prvku pripadajúce na rovnakú hmotnosť druhého sú spojené ako celé čísla.

Zostavil (1803) prvý relatívna tabuľka atómové hmotnosti vodík, dusík, uhlík, síra a fosfor, pričom atómová hmotnosť vodíka je jednotkou. Navrhované (1804) chemický znakový systém pre "jednoduché" a "komplexné" atómy. Vykonávané (od roku 1808) práce zamerané na objasnenie niektorých ustanovení a vysvetlenie podstaty atomistickej teórie. Autor diela Nový systém chemická filozofia“ (1808-1810), ktorá je svetoznáma.

Člen mnohých akadémií vied a vedeckých spoločností.

Svante ARRENIUS

(nar. 1859)

Svante-August Arrhenius sa narodil v starovekom švédskom meste Uppsala. Na strednej škole bol jedným z najlepší študenti, bolo pre neho obzvlášť ľahké študovať fyziku a matematiku. V roku 1876 bol mladý muž prijatý na univerzitu v Uppsale. A o dva roky neskôr (na šesť mesiacov v predstihu) zložil skúšku na PhD. Neskôr sa však sťažoval, že výučba na univerzite prebiehala podľa zastaraných schém: napríklad „nie je počuť jediné slovo o Mendelejevovom systéme, a predsa to bolo už viac ako desať rokov“...

V roku 1881 sa Arrhenius presťahoval do Štokholmu a vstúpil do Fyzikálneho inštitútu Akadémie vied. Tam začal študovať elektrickú vodivosť vysoko zried vodné roztoky elektrolytov. Hoci je Svante Arrhenius vyštudovaný fyzik, je tým známy chemický výskum a stal sa jedným zo zakladateľov nová veda- fyzikálna chémia. Predovšetkým študoval správanie elektrolytov v roztokoch, ako aj štúdium rýchlosti chemických reakcií. Diela od Arrhenia na dlhú dobu jeho krajania neuznali a až keď jeho závery dostali ocenili v Nemecku a Francúzsku bol zvolený do Švédskej akadémie vied. Pre rozvoj teórie elektrolytickej disociácie Arrhenius dostal Nobelovu cenu v roku 1903.

Veselý a dobromyseľný obr Svante Arrhenius, skutočný „syn Švédov vidiek", bol vždy dušou spoločnosti, priťahoval kolegov a len známych. Bol dvakrát ženatý, jeho dvaja synovia sa volali Olaf a Sven. široká popularita nielen ako fyzikálny chemik, ale aj autor mnohých učebníc, populárno-náučných a populárne články a knihy o geofyzike, astronómii, biológii a medicíne.

Ale cesta k svetovému uznaniu chemika Arrhenia nebola vôbec jednoduchá. Teória elektrolytickej disociácie vo vedeckom svete mala veľmi vážnych odporcov. Takže, D.I. Mendelejev ostro kritizoval nielen samotnú myšlienku Arrhenius o disociácii, ale aj čisto „fyzický“ prístup k pochopeniu povahy riešení, ktorý nezohľadňuje chemické interakcie medzi rozpustenou látkou a rozpúšťadlom.

Následne sa ukázalo, že Arrhenius aj Mendelejev mali každý svojím spôsobom pravdu a ich názory, ktoré sa navzájom dopĺňali, tvorili základ nového - protón- Teórie kyselín a zásad.

Cavendish Henry

Anglický fyzik a chemik, člen Kráľovskej spoločnosti v Londýne (od roku 1760). Narodil sa v Nice (Francúzsko). Absolvoval Cambridgeská univerzita(1753). Vedecký výskum prebiehal v jeho vlastnom laboratóriu.

Práce v oblasti chémie sa týkajú pneumatickej (plynovej) chémie, ktorej je jedným zo zakladateľov. Pridelené (1766) in čistej forme oxid uhličitý a vodík, ktorý sme si mylne považovali za flogistón, stanovili základné zloženie vzduchu ako zmes dusíka a kyslíka. Prijaté oxidy dusíka. Spálením vodíka získal (1784) vodu určením pomeru objemov plynov interagujúcich pri tejto reakcii (100:202). Presnosť jeho výskumu bola taká veľká, že pri príjme (1785) oxidov dusíka prechodom elektrickej iskry cez zvlhčený vzduch mu umožnil pozorovať prítomnosť „odflogistizovaného vzduchu“, ktorý nie je väčší ako 1/20 celkový objem plynov. Toto pozorovanie pomohlo W. Ramsaymu a J. Rayleighovi objaviť (1894) vzácny plyn argón. Svoje objavy vysvetlil z hľadiska teórie flogistónu.

V oblasti fyziky v mnohých prípadoch predpokladal neskoršie objavy. Zákon, podľa ktorého sú sily elektrickej interakcie nepriamo úmerné druhej mocnine vzdialenosti medzi nábojmi, objavil (1767) o desať rokov skôr ako francúzsky fyzik C. Coulomb. Experimentálne zistil (1771) vplyv prostredia na kapacitu kondenzátorov a určil (1771) hodnotu dielektrických konštánt množstva látok. Určil (1798) sily vzájomnej príťažlivosti telies pod vplyvom gravitácie a zároveň vypočítal priemernú hustotu Zeme. Diela Cavendisha v oblasti fyziky sa stali známymi až v roku 1879 - po anglický fyzik J. Maxwell publikoval svoje rukopisy, ktoré boli dovtedy v archívoch.

Fyzické laboratórium organizované v roku 1871 na univerzite v Cambridge je pomenované po Cavendishovi.

KEKULE Friedrich August

(Kekule F.A.)

Nemecký organický chemik. Narodil sa v Darmstadte. Vyštudoval Giessen University (1852). Vypočul si prednášky J. Dumasa, C. Wurtza, C. Gerapa v Paríži. V rokoch 1856-1858. vyučoval na univerzite v Heidelbergu v rokoch 1858-1865. - profesor na univerzite v Gente (Belgicko), od roku 1865 - na univerzite v Bonne (v rokoch 1877-1878 - rektor). Vedecké záujmy sa sústreďovali najmä do oblasti teoretickej organickej chémie a organickej syntézy. Prijatá kyselina tiooctová a iné zlúčeniny síry (1854), kyselina glykolová (1856). Prvýkrát, analogicky s typom vody, zaviedol (1854) typ sírovodíka. Vyjadrená (1857) myšlienka valencie ako celočíselného počtu jednotiek afinity, ktoré má atóm. Poukázal na "bibázickú" (dvojmocnú) síru a kyslík. Rozdelil (1857) všetky prvky, s výnimkou uhlíka, na jedno-, dvoj- a trojzákladné; uhlík bol klasifikovaný ako štvorzákladný prvok (súčasne s L.V.G. Kolbe).

Predložte (1858) stanovisko, že zloženie zlúčenín je určené „zásaditosťou“, tj valencia, prvky. Prvýkrát (1858) ukázal, že počet atómov vodíka spojených s n atómy uhlíka rovné 2 n+ 2. Na základe teórie typov sformuloval východiskové ustanovenia teórie valencie. Vzhľadom na mechanizmus reakcií dvojitej výmeny vyjadril myšlienku postupného oslabovania počiatočných väzieb a predložil (1858) schému, ktorá bola prvým modelom aktivovaného stavu. Navrhol (1865) cyklický štruktúrny vzorec benzénu, čím rozšíril Butlerovovu teóriu chemickej štruktúry na aromatické zlúčeniny. Experimentálna práca Kekule s tým jeho úzko súvisia teoretický výskum. Aby otestoval hypotézu ekvivalencie všetkých šiestich atómov vodíka v benzéne, získal jeho halogénové, nitro, amino a karboxyderiváty. Uskutočnil sa (1864) cyklus premien kyselín: prírodná jablčná - brómová - opticky neaktívna jablčná. Objavil (1866) preskupenie diazoamino- na aminoazobenzén. Syntetizovaný trifenylmetán (1872) a antrachinón (1878). Aby dokázal štruktúru gáforu, podujal sa na jeho premenu na oxycymol a potom na tiocymol. Študoval krotonickú kondenzáciu acetaldehydu a reakciu na získanie kyseliny karboxytartrónovej. Navrhol metódy syntézy tiofénu na báze dietylsulfidu a anhydridu kyseliny jantárovej.

Predseda Nemeckej chemickej spoločnosti (1878, 1886, 1891). Jeden z organizátorov I. medzinárodného kongresu chemikov v Karlsruhe (1860). Zahraničný korešpondent Petrohradská akadémia vied (od roku 1887).

Antoine-Laurent Lavoisier

(1743-1794)

francúzsky chemik Antoine Laurent Lavoisier Vyštudovaný právnik bol veľmi bohatý muž. Bol členom Farming Company, organizácie finančníkov, ktorá hospodárila na štátnych daniach. Z týchto finančných transakcií získal Lavoisier obrovský majetok. Politické udalosti, ktoré sa odohrali vo Francúzsku, mali pre Lavoisiera smutné následky: bol popravený za prácu v „Obecnom statku“ (akciová spoločnosť na výber daní). V máji 1794 predstúpil pred revolučný tribunál okrem iných obvinených daňových farmárov aj Lavoisier a na druhý deň bol odsúdený na trest smrti"ako podnecovateľ alebo spolupáchateľ sprisahania, ktorý sa snaží podporiť úspech nepriateľov Francúzska vydieraním a nezákonným vymáhaním od francúzskeho ľudu." Večer 8. mája bol rozsudok vykonaný a Francúzsko prišlo o jednu zo svojich najbrilantnejších hláv... O dva roky neskôr bol Lavoisier nájdený nespravodlivo odsúdený, čo však už nedokázalo vrátiť pozoruhodného vedca do Francúzska. Stále študuje na právnická fakulta Univerzita v Paríži, budúci všeobecný farmár a zároveň vynikajúci chemik prírodné vedy. Lavoisier investoval časť svojho majetku do usporiadania chemického laboratória, vybaveného vynikajúcim vybavením na tie časy, ktoré sa stalo vedeckým centrom Paríža. Vo svojom laboratóriu Lavoisier uskutočnil početné experimenty, v ktorých zisťoval zmeny v hmotnosti látok počas ich kalcinácie a spaľovania.

Lavoisier ako prvý ukázal, že hmotnosť produktov spaľovania síry a fosforu je väčšia ako hmotnosť spálených látok a že objem vzduchu, v ktorom horel fosfor, sa zmenšil o 1/5 dielu. Zahrievaním ortuti určitým objemom vzduchu Lavoisier získal „ortuťový kameň“ (oxid ortuti) a „dusivý vzduch“ (dusík), nevhodný na spaľovanie a dýchanie. Kalcináciou ortuťového kameňa ho rozložil na ortuť a „životne dôležitý vzduch“ (kyslík). Týmito a mnohými ďalšími experimentmi Lavoisier ukázal zložitosť zloženia atmosférického vzduchu a po prvý raz správne interpretoval javy horenia a praženia ako proces spájania látok s kyslíkom. To nedokázal anglický chemik a filozof Joseph Priestley a švédsky chemik Karl-Wilhelm Scheele, ako aj ďalší prírodovedci, ktorí o objave kyslíka informovali už skôr. Lavoisier dokázal, že oxid uhličitý (oxid uhličitý) je kombináciou kyslíka s „uhlim“ (uhlík) a voda je kombináciou kyslíka s vodíkom. Experimentálne ukázal, že pri dýchaní sa absorbuje kyslík a vzniká oxid uhličitý, čiže proces dýchania je podobný procesu spaľovania. Okrem toho francúzsky chemik založil toto vzdelanie oxid uhličitý pri dýchaní je hlavným zdrojom „zvieracieho tepla“. Lavoisier bol jedným z prvých, ktorí sa pokúsili vysvetliť komplex fyziologické procesy vyskytujúce sa v živom organizme, z hľadiska chémie.

Lavoisier sa stal jedným zo zakladateľov klasickej chémie. Objavil zákon zachovania látok, zaviedol pojmy „chemický prvok“ a „ chemická zlúčenina“, dokázal, že dýchanie je podobné procesu spaľovania a je zdrojom tepla v tele Lavoisier bol autorom prvej klasifikácie chemických látok a učebnicu Základný kurz chémia". Vo veku 29 rokov bol zvolený za riadneho člena Parížskej akadémie vied.

Henri-Louis LE CHATELIER
(Le Chatelier H.L.)

Henri-Louis Le Chatelier sa narodil 8. októbra 1850 v Paríži. Po ukončení Polytechnickej školy v roku 1869 nastúpil na Vyššiu národnú banskú školu. Budúci objaviteľ slávneho princípu bol široko vzdelaný a erudovaný človek. Zaujímal sa o techniku aj prírodné vedy a verejný život. Veľa času venoval štúdiu náboženstva a starovekých jazykov. Vo veku 27 rokov sa Le Chatelier stal profesorom na Vyššej banícka škola a o tridsať rokov neskôr - Parížska univerzita. Potom bol zvolený za riadneho člena Parížskej akadémie vied.

Najdôležitejší príspevok francúzskeho vedca k vede bol spojený so štúdiom chemická rovnováha , výskum posun rovnováhy vplyvom teploty a tlaku. Študenti Sorbonny, ktorí v rokoch 1907-1908 počúvali Le Chatelierove prednášky, si vo svojich poznámkach zapísali: Zmena ktoréhokoľvek faktora, ktorý môže ovplyvniť stav chemickej rovnováhy systému látok, v ňom vyvolá reakciu, ktorá má tendenciu pôsobiť proti zmene, ktorá sa uskutočňuje. Zvýšenie teploty spôsobuje reakciu, ktorá má tendenciu znižovať teplotu, to znamená, že dochádza k absorpcii tepla. Zvýšenie tlaku spôsobuje reakciu, ktorá má tendenciu spôsobiť pokles tlaku, to znamená, že je sprevádzaný znížením objemu...".

Bohužiaľ, Le Chatelier nezískal Nobelovu cenu. Dôvodom bolo, že táto cena bola udelená len autorom diel predvedených alebo uznaných v roku udelenia ceny. Hlavné diela Le Chatelier sa hrali dávno pred rokom 1901, keď boli udelené prvé Nobelove ceny.

LOMONOSOV Michail Vasilievič

Ruský vedec, akademik Akadémie vied v Petrohrade (od roku 1745). Narodil sa v dedine Denisovka (teraz obec Lomonosov, región Archangeľsk). V rokoch 1731-1735. študoval na Slovansko-grécko-latinskej akadémii v Moskve. V roku 1735 bol poslaný do Petrohradu na akademickú univerzitu av roku 1736 do Nemecka, kde študoval na univerzite v Marburgu (1736-1739) a vo Freibergu na baníckej škole (1739-1741). V rokoch 1741-1745. – prídavok fyzická trieda Petrohradská akadémia vied, od 1745 - profesor chémie na Petrohradskej akadémii vied, od 1748 pôsobil v ústave založenom z jeho iniciatívy Chemické laboratórium AN. Súčasne od roku 1756 robil výskum v sklárni, ktorú založil v Ust-Ruditsy (neďaleko Petrohradu) a vo svojom domácom laboratóriu.

Lomonosovova tvorivá činnosť sa vyznačuje výnimočnou šírkou záujmov a hĺbkou prieniku do tajomstiev prírody. Jeho výskum sa týka matematiky, fyziky, chémie, vied o Zemi, astronómie. Výsledky týchto štúdií položili základy modernej prírodnej vedy. Lomonosov upozornil (1756) na zásadný význam zákona zachovania hmoty hmoty v chemické reakcie; načrtol (1741-1750) základy svojej korpuskulárnej (atómovo-molekulárnej) doktríny, ktorá sa rozvinula až o storočie neskôr; predložil (1744-1748) kinetickú teóriu tepla; zdôvodnil (1747-1752) potrebu zapojiť fyziku do vysvetľovania chemických javov a navrhol názov „fyzikálna chémia“ pre teoretickú časť chémie a „technická chémia“ pre praktickú časť. Jeho diela sa stali míľnikom vo vývoji vedy, oddeľujúc prírodnú filozofiu od experimentálnej prírodnej vedy.

Do roku 1748 sa zaoberal hlavne Lomonosov fyzikálny výskum, a v období 1748-1757. jeho práce sa venujú najmä riešeniu teoretických a experimentálnych problémov chémie. Rozvinul atomistické myšlienky a ako prvý vyjadril názor, že telesá pozostávajú z „teliesok“ a tie zasa z „prvkov“; to zodpovedá moderné nápady o molekulách a atómoch.

Bol iniciátorom aplikácie matematických a fyzikálnych výskumných metód v chémii a ako prvý začal vyučovať samostatný „kurz pravej fyzikálnej chémie“ na Akadémii vied v Petrohrade. Rozsiahly program sa uskutočnil v Chemickom laboratóriu Katedry sv. experimentálne štúdie. Vyvinuté presné metódy váženia, aplikované objemové metódy kvantitatívna analýza. Pri pokusoch o vypaľovaní kovov v uzavretých nádobách ukázal (1756), že ich hmotnosť sa po zahriatí nemení a že názor R. Boyla o pridávaní tepelnej hmoty do kovov je chybný.

Študoval kvapalné, plynné a pevné skupenstvo tel. Pomerne presne určil koeficienty rozťažnosti plynov. Študoval rozpustnosť solí pri rozdielne teploty. Študoval vplyv elektrického prúdu na roztoky solí, zistil fakty poklesu teploty pri rozpúšťaní solí a poklesu teploty tuhnutia roztoku v porovnaní s čistým rozpúšťadlom. Rozlišoval proces rozpúšťania kovov v kyseline sprevádzaný chemickými zmenami a proces rozpúšťania solí vo vode, ktorý prebieha bez chemické zmeny rozpustné látky. Vytvoril rôzne prístroje (viskometer, prístroj na filtráciu vo vákuu, prístroj na zisťovanie tvrdosti, plynový barometer, pyrometer, kotol na štúdium látok pri nízkom a vysokom tlaku), pomerne presne kalibroval teplomery.

Bol tvorcom mnohých chemických odvetví (anorganické pigmenty, glazúry, sklo, porcelán). Vyvinul technológiu a formuláciu farebného skla, ktoré použil na tvorbu mozaikových obrazov. Vynájdená porcelánová hmota. Zaoberal sa analýzou rúd, solí a iných produktov.

V diele „Prvé základy hutníctva alebo rudných záležitostí“ (1763) sa zaoberal vlastnosťami rôznych kovov, uviedol ich klasifikáciu a opísal spôsoby ich získavania. Spolu s inými prácami v chémii táto práca položila základy ruštiny chemický jazyk. Uvažuje sa o tvorbe rôznych minerálov a nekovových telies v prírode. Vyjadril myšlienku biogénneho pôvodu pôdneho humusu. Dokázané organického pôvodu oleje, uhlie, rašelina a jantár. Opísal procesy získavania síranu železa, medi zo síranu meďnatého, síry zo sírnych rúd, kamenca, kyseliny sírovej, dusičnej a chlorovodíkovej.

Bol prvým ruským akademikom, ktorý začal pripravovať učebnice chémie a metalurgie (Kurz fyzikálnej chémie, 1754; Prvé základy metalurgie alebo baníctva, 1763). Má zásluhu na vytvorení Moskovskej univerzity (1755), ktorej projekt a učebné osnovy zostavil on osobne. Podľa jeho projektu bola v roku 1748 dokončená výstavba Chemického laboratória Petrohradskej akadémie vied. Od roku 1760 bol správcom gymnázia a univerzity pri Petrohradskej akadémii vied. Vytvoril základy modernej ruštiny spisovný jazyk. Bol básnikom a umelcom. Napísal množstvo prác z histórie, ekonómie, filológie. Člen viacerých akadémií vied. Lomonosov pomenovaný podľa Moskovskej univerzity (1940), Moskovskej akadémie výtvarných umení chemická technológia(1940), mesto Lomonosov (bývalý Oranienbaum). Akadémia vied ZSSR zriadila (1956) zlatú medailu. M.V. Lomonosov za vynikajúcu prácu v oblasti chémie a iných prírodných vied.

Dmitrij Ivanovič Mendelejev

(1834-1907)

Dmitrij Ivanovič Mendelejev- veľký ruský vedec-encyklopedista, chemik, fyzik, technológ, geológ a dokonca aj meteorológ. Mendelejev mal prekvapivo jasné chemické myslenie, ktoré vždy jasne reprezentoval konečné ciele jeho tvorivej práce: predvídavosť a prospech. Napísal: "Najbližším predmetom chémie je náuka o homogénnych látkach, z ktorých sčítania sa skladajú všetky telesá sveta, o ich vzájomných premenách a o javoch sprevádzajúcich takéto premeny."

Mendelejev vytvoril modernú hydrátovú teóriu roztokov, ideálnu plynovú rovnicu stavu, vyvinul technológiu na výrobu bezdymového prášku, objavil Periodický zákon a navrhol Periodickú tabuľku chemických prvkov, napísal na svoju dobu najlepšiu učebnicu chémie.

Narodil sa v roku 1834 v Tobolsku a bol posledným, sedemnástym dieťaťom v rodine riaditeľa tobolského gymnázia Ivana Pavloviča Mendelejeva a jeho manželky Márie Dmitrievny. V čase jeho narodenia prežili v rodine Mendelejevovcov dvaja bratia a päť sestier. V r zomrelo deväť detí detstvo, a traja z nich rodičia ani nestihli uviesť mená.

Štúdium Dmitrija Mendelejeva v Petrohrade v r pedagogický ústav spočiatku to nebolo ľahké. V prvom ročníku sa mu podarilo získať neuspokojivé známky zo všetkých predmetov okrem matematiky. Ale v seniorských ročníkoch sa veci vyvíjali inak – Mendelejevovo priemerné ročné skóre bolo štyri a pol (z piatich možných). Inštitút ukončil v roku 1855 so zlatou medailou, keď získal diplom staršieho učiteľa.

Život nebol pre Mendelejeva vždy priaznivý: došlo k rozchodu s nevestou a zlomyseľnosti kolegov, neúspešné manželstvo a potom rozvod ... Dva roky (1880 a 1881) boli v Mendelejevovom živote veľmi ťažké. V decembri 1880 ho petrohradská akadémia vied odmietla zvoliť za akademika: deväť akademikov hlasovalo za a desať akademikov proti. Zvlášť nevkusnú úlohu v tom zohral istý Veselovský, tajomník akadémie. Úprimne vyhlásil: "Nechceme vysokoškolákov. Ak sú lepší ako my, tak ich aj tak nepotrebujeme."

V roku 1881 s s veľkými ťažkosťami Anulované bolo Mendelejevovo manželstvo s prvou manželkou, ktorá si s manželom vôbec nerozumela a vyčítala mu nedostatok pozornosti.

V roku 1895 Mendelejev oslepol, no naďalej viedol Komoru váh a mier. obchodné papiere nahlas mu to prečítali, sekretárke nadiktoval príkazy a doma naslepo pokračoval v lepení kufrov. Profesor I.V. Kostenich odstránil kataraktu v dvoch operáciách a čoskoro sa mu vrátila vízia ...

V zime 1867-68 začal Mendelejev písať učebnicu „Základy chémie“ a okamžite narazil na ťažkosti pri systematizácii skutočný materiál. V polovici februára 1869 pri uvažovaní o štruktúre učebnice postupne dospel k záveru, že vlastnosti jednoduché látky(a to je forma existencie chemických prvkov vo voľnom stave) a atómové hmotnosti prvkov sú spojené určitou pravidelnosťou.

Mendelejev nevedel veľa o pokusoch svojich predchodcov usporiadať chemické prvky tak, aby sa zvýšili ich atómové hmotnosti a o incidentoch, ktoré v tomto prípade nastali. Napríklad o diele Chancourtoisa, Newlandsa a Meyera nemal takmer žiadne informácie.

Mendelejev mal nečakaný nápad: porovnať blízke atómové hmotnosti rôznych chemických prvkov a ich Chemické vlastnosti.

Bez rozmýšľania dvakrát, opačná strana Khodnevove listy zapísal symboly chlór Cl a draslík K s dosť podobnými atómovými hmotnosťami, rovnajúcimi sa 35,5 a 39 (rozdiel je len 3,5 jednotiek). Na tom istom liste Mendelejev načrtol symboly iných prvkov a hľadal medzi nimi podobné „paradoxné“ dvojice: fluór F a sodík nie, bróm Br a rubídium rb, jód ja a cezeň Cs, pre ktoré sa hmotnostný rozdiel zvyšuje zo 4,0 na 5,0 a potom na 6,0. Mendelejev potom nemohol vedieť, že „neurčitá zóna“ medzi zjavnými nekovy a kovy obsahuje prvky - vzácnych plynov, ktorého objav v budúcnosti výrazne upraví periodickú tabuľku. Postupne sa začal formovať vzhľad budúcej periodickej tabuľky chemických prvkov.

Najprv teda položil kartu s prvkom berýlium Buďte (atómová hmotnosť 14) vedľa karty prvku hliník Al (atómová hmotnosť 27,4) podľa vtedajšej tradície berýlium považuje za analóg hliníka. Potom však pri porovnaní chemických vlastností umiestnil berýlium horčík mg. Po pochybnostiach o vtedy všeobecne akceptovanej hodnote atómovej hmotnosti berýlia ju zmenil na 9,4 a zmenil vzorec oxidu berýlia z Be 2 O 3 na BeO (ako oxid horečnatý MgO). Mimochodom, „opravená“ hodnota atómovej hmotnosti berýlia sa potvrdila až o desať rokov neskôr. Rovnako odvážne pôsobil aj pri iných príležitostiach.

Postupne Dmitrij Ivanovič dospel ku konečnému záveru, že prvky, usporiadané vzostupne podľa atómových hmotností, vykazujú jasnú periodicitu fyzikálnych a chemických vlastností.

Mendelejev počas celého dňa pracoval na systéme prvkov, robil si krátke prestávky, aby sa hral so svojou dcérou Oľgou, obedoval a večeral.

Večer 1. marca 1869 bielorukou prepísal tabuľku, ktorú zostavil a pod názvom „Pokus so sústavou prvkov na základe ich atómová hmotnosť a chemická podobnosť" poslal do tlačiarne, urobil poznámky pre sadzačov a dal dátum "17. február 1869" (toto je podľa starého štýlu). Tak to bolo otvorené Periodický zákon...

Portál pre študenta. Samotréning