Enthalpy(មកពីភាសាក្រិក។ អេនថលប៉ូ- I heat) ជាទ្រព្យសម្បត្តិនៃសារធាតុដែលបង្ហាញពីបរិមាណថាមពលដែលអាចបំប្លែងទៅជាកំដៅបាន។

Enthalpy- នេះ។ ទ្រព្យសម្បត្តិទែរម៉ូឌីណាមិកសារធាតុដែលបង្ហាញពីកម្រិតនៃថាមពលដែលផ្ទុកនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលរបស់វា។ នេះមានន័យថា ខណៈពេលដែលរូបធាតុអាចមានថាមពលដោយផ្អែកលើសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ មិនមែនវត្ថុទាំងអស់អាចបំប្លែងទៅជាកំដៅបានទេ។ ផ្នែកមួយនៃថាមពលខាងក្នុងតែងតែស្ថិតនៅក្នុងសារធាតុ និងរក្សាវា។ រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល. ផ្នែកមួយនៃថាមពល kinetic នៃសារធាតុមួយគឺមិនមាននៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពរបស់វាខិតជិតសីតុណ្ហភាព បរិស្ថាន. អាស្រ័យហេតុនេះ enthalpyគឺជាបរិមាណថាមពលដែលមានសម្រាប់បំប្លែងទៅជាកំដៅនៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

ឯកតានៃ enthalpy គឺ BTU ឬ Joule សម្រាប់ថាមពល និង Btu/lbm ឬ J/kg សម្រាប់ថាមពលជាក់លាក់។

បរិមាណ Enthalpy

បរិមាណ enthalpy នៃសារធាតុគឺផ្អែកលើសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យរបស់វា។

សីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺជាតម្លៃដែលជ្រើសរើសដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ និងវិស្វករ ជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការគណនា។ នេះគឺជាសីតុណ្ហភាពដែល enthalpy នៃសារធាតុមួយគឺសូន្យ J. និយាយម្យ៉ាងទៀត សារធាតុនេះមិនមានថាមពលដែលអាចបំប្លែងទៅជាកំដៅបាន។ សីតុណ្ហភាពនេះនៅ សារធាតុផ្សេងៗខុសគ្នា។ ឧទាហរណ៍ សីតុណ្ហភាពទឹកដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺជាចំណុចបី (0 ° C) អាសូតគឺ −150 ° C និង methane និង ethane refrigerants គឺ −40 ° C ។

ប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពនៃសារធាតុគឺលើសពីសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យរបស់វា ឬផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពទៅជាឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ enthalpy ត្រូវបានបង្ហាញជា លេខវិជ្ជមាន. ផ្ទុយទៅវិញ នៅសីតុណ្ហភាពខាងក្រោម enthalpy ដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃសារធាតុមួយត្រូវបានបង្ហាញជាលេខអវិជ្ជមាន។ Enthalpy ត្រូវបានប្រើក្នុងការគណនាដើម្បីកំណត់ភាពខុសគ្នានៃកម្រិតថាមពលរវាងរដ្ឋពីរ។ នេះគឺចាំបាច់ដើម្បីរៀបចំឧបករណ៍និងកំណត់មេគុណ សកម្មភាពមានប្រយោជន៍ដំណើរការ។

Enthalpy ជារឿយៗត្រូវបានកំណត់ថាជាថាមពលសរុបនៃសារធាតុមួយ ព្រោះវាស្មើនឹងផលបូកនៃថាមពលខាងក្នុងរបស់វា (u) នៅក្នុង រដ្ឋដែលបានផ្តល់ឱ្យជាមួយនឹងសមត្ថភាពរបស់គាត់ក្នុងការបំពេញការងារ ( ភី ) ប៉ុន្តែនៅក្នុងការពិត enthalpy មិនបង្ហាញពីថាមពលសរុបនៃសារធាតុនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យលើសពីសូន្យដាច់ខាត (-273 ° C) ។ ដូច្នេះជំនួសឱ្យនិយមន័យ enthalpy ជាកំដៅសរុបនៃសារធាតុមួយ វាកាន់តែត្រឹមត្រូវក្នុងការកំណត់វាជា សរុបថាមពលដែលមានស្រាប់នៃសារធាតុដែលអាចបំប្លែងទៅជាកំដៅ។

H=U+pV ,

កន្លែងណា វគឺជាបរិមាណនៃប្រព័ន្ធ។ ឌីផេរ៉ង់ស្យែលពេញលេញ enthalpy មានទម្រង់:

dH = TdS + Vdp

នៅពេលធ្វើការជាមួយការគណនា ការគណនា និងការព្យាករណ៍អំពីបាតុភូតផ្សេងៗដែលទាក់ទងនឹងវិស្វកម្មកំដៅ មនុស្សគ្រប់គ្នាត្រូវប្រឈមមុខនឹងគំនិតនៃ enthalpy ។ ប៉ុន្តែសម្រាប់អ្នកដែលមានជំនាញពិសេសមិនទាក់ទងនឹងវិស្វកម្មថាមពលកំដៅ ឬអ្នកដែលគ្រាន់តែជួបប្រទះពាក្យបែបនេះពាក្យ "enthalpy" នឹងជំរុញឱ្យមានការភ័យខ្លាចនិងភាពភ័យរន្ធត់។ អញ្ចឹង​ចាំ​មើល​ថា​តើ​គ្រប់​យ៉ាង​ពិត​ជា​គួរ​ឲ្យ​ខ្លាច​និង​មិន​អាច​យល់​បាន​ឬ?

ប្រសិនបើយើងព្យាយាមនិយាយវាឱ្យសាមញ្ញ ពាក្យ enthalpy សំដៅទៅលើថាមពលដែលមានសម្រាប់ការបំប្លែងទៅជាកំដៅនៅសម្ពាធថេរជាក់លាក់មួយ។ ពាក្យ enthalpy នៅក្នុងភាសាក្រិកមានន័យថា "ខ្ញុំកំដៅ" ។ នោះគឺជារូបមន្តដែលមានផលបូកបឋម ថាមពលខាងក្នុងហើយការងារដែលបានធ្វើត្រូវបានគេហៅថា enthalpy ។ តម្លៃនេះត្រូវបានតាងដោយអក្សរ i ។

ប្រសិនបើយើងសរសេរខាងលើ បរិមាណរាងកាយបំប្លែង និងទាញយករូបមន្ត អ្នកទទួលបាន i = u + pv (ដែល u គឺជាថាមពលខាងក្នុង; p, u គឺជាសម្ពាធ និងបរិមាណជាក់លាក់នៃសារធាតុរាវធ្វើការក្នុងស្ថានភាពដូចគ្នាដែលតម្លៃថាមពលខាងក្នុងត្រូវបានយក)។ Enthalpy គឺជាមុខងារបន្ថែម ពោលគឺ enthalpy នៃប្រព័ន្ធទាំងមូលគឺស្មើនឹងផលបូកនៃផ្នែកធាតុផ្សំទាំងអស់របស់វា។

ពាក្យ "enthalpy" គឺស្មុគស្មាញនិងពហុមុខ។

ប៉ុន្តែ​ប្រសិន​បើ​អ្នក​ព្យាយាម​យល់​វា នោះ​អ្វីៗ​នឹង​ទៅ​ដោយ​សាមញ្ញ និង​ច្បាស់​លាស់។

• ជាដំបូង ដើម្បីយល់ពីអ្វីដែលជា enthalpy វាគឺមានតំលៃដឹង និយមន័យទូទៅដែលយើងបានធ្វើ។
• ទីពីរ វាគឺមានតម្លៃក្នុងការស្វែងរកយន្តការសម្រាប់រូបរាងនៃអង្គភាពរូបវន្តនេះ ដើម្បីយល់ពីកន្លែងដែលវាមកពី។
• ទីបី អ្នកត្រូវស្វែងរកទំនាក់ទំនងជាមួយអ្នកដទៃ ឯកតារាងកាយដែលត្រូវបានភ្ជាប់ដោយ inextricably ទៅពួកគេ។
• ហើយចុងក្រោយទីបួន អ្នកត្រូវមើលឧទាហរណ៍ និងរូបមន្ត។

ជាការប្រសើរណាស់, យន្តការនៃការងារគឺច្បាស់លាស់។ អ្នកគ្រាន់តែត្រូវការអានដោយប្រុងប្រយ័ត្ននិងយល់។ យើងបានដោះស្រាយជាមួយពាក្យ "Enthalpy" រួចហើយ យើងក៏បានផ្តល់រូបមន្តរបស់វាផងដែរ។ ប៉ុន្តែសំណួរមួយទៀតកើតឡើងភ្លាមៗ៖ តើរូបមន្តនេះមកពីណា ហើយហេតុអ្វីបានជា entropy ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងថាមពល និងសម្ពាធខាងក្នុង?

ខ្លឹមសារនិងអត្ថន័យ

ដើម្បីសាកល្បង និងស្វែងយល់ អត្ថន័យរាងកាយគំនិតនៃ "enthalpy" អ្នកត្រូវដឹងពីច្បាប់ដំបូងនៃទែរម៉ូឌីណាមិក:

ថាមពលមិនបាត់ទៅកន្លែងណាទេ ហើយមិនកើតចេញពីអ្វីទាំងអស់ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែឆ្លងកាត់ពីទម្រង់មួយទៅទម្រង់មួយទៀតក្នុងបរិមាណស្មើគ្នា។ ឧទាហរណ៍បែបនេះគឺការផ្លាស់ប្តូរកំដៅ (ថាមពលកំដៅ) ចូលទៅក្នុង ថាមពលមេកានិច, និងច្រាសមកវិញ។

យើងត្រូវបំប្លែងសមីការនៃច្បាប់ទីមួយនៃទែរម៉ូឌីណាមិកទៅជាទម្រង់ dq = du + pdv = du + pdv + vdp - vdp = d(u + pv) - vdp ។ ពីទីនេះយើងឃើញកន្សោម (u + pv) ។ វាគឺជាកន្សោមនេះដែលត្រូវបានគេហៅថា enthalpy ( រូបមន្តពេញលេញដែលបានផ្តល់ឱ្យខាងលើ) ។

Enthalpy ក៏ជាបរិមាណនៃរដ្ឋផងដែរ ពីព្រោះសមាសធាតុ u (ភាពតានតឹង) និង p (សម្ពាធ) v (បរិមាណជាក់លាក់) មានសម្រាប់បរិមាណនីមួយៗ។ តម្លៃជាក់លាក់. ដោយដឹងរឿងនេះច្បាប់ទីមួយនៃទែរម៉ូឌីណាមិចអាចត្រូវបានសរសេរឡើងវិញក្នុងទម្រង់: dq = di - vdp ។

អេ ទែរម៉ូឌីណាមិកបច្ចេកទេសតម្លៃ enthalpy ត្រូវបានប្រើដែលត្រូវបានគណនាពីសូន្យដែលទទួលយកតាមធម្មតា។ ទាំងអស់។ តម្លៃដាច់ខាតបរិមាណទាំងនេះគឺពិបាកកំណត់ណាស់ ព្រោះសម្រាប់រឿងនេះ ចាំបាច់ត្រូវគិតគូរពីសមាសធាតុទាំងអស់នៃថាមពលខាងក្នុងនៃសារធាតុនៅពេលដែលស្ថានភាពរបស់វាផ្លាស់ប្តូរពី O ដល់ K ។

រូបមន្ត និងតម្លៃនៃ enthalpy ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅឆ្នាំ 1909 ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ G. Kamerling-Onnes ។

នៅក្នុងកន្សោម i គឺជា enthalpy ជាក់លាក់ សម្រាប់ម៉ាសទាំងមូលនៃរាងកាយ enthalpy សរុបត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរ I យោងទៅតាម ប្រព័ន្ធពិភពលោកឯកតា enthalpy ត្រូវបានវាស់ជា Joules ក្នុងមួយគីឡូក្រាម ហើយត្រូវបានគណនាជា៖

មុខងារ

Enthalpy ("E") គឺជាមុខងារមួយក្នុងចំនោមមុខងារជំនួយ ដោយសារការប្រើប្រាស់ដែលវាអាចធ្វើអោយការគណនាទែរម៉ូឌីណាមិកមានភាពសាមញ្ញ។ ឧទាហរណ៍, ចំនួនទឹកប្រាក់ដ៏អស្ចារ្យដំណើរការផ្គត់ផ្គង់កំដៅនៅក្នុងវិស្វកម្មថាមពលកំដៅ (នៅក្នុងឡចំហាយ ឬបន្ទប់ចំហេះនៃទួរប៊ីនឧស្ម័ន និងម៉ាស៊ីនយន្តហោះ ក៏ដូចជានៅក្នុង ឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅ) ត្រូវបានអនុវត្តនៅសម្ពាធថេរ។ សម្រាប់ហេតុផលនេះតម្លៃ enthalpy ជាធម្មតាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។

លក្ខខណ្ឌនៃការអភិរក្ស enthalpy ស្ថិតនៅក្រោមជាពិសេស ទ្រឹស្តី Joule-Thomson ។ ឬឥទ្ធិពលដែលបានរកឃើញថាសំខាន់ ការប្រើប្រាស់ជាក់ស្តែងនៅពេលបញ្ចេញឧស្ម័ន។ ដូច្នេះ enthalpy គឺជាថាមពលសរុបនៃប្រព័ន្ធពង្រីក ដែលជាផលបូកនៃថាមពលខាងក្នុង និងខាងក្រៅ - ថាមពលសក្តានុពលសម្ពាធ។ ដូចប៉ារ៉ាម៉ែត្ររដ្ឋណាមួយ enthalpy អាចត្រូវបានកំណត់ដោយគូនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្ររដ្ឋឯករាជ្យណាមួយ។

ដូចគ្នានេះផងដែរដោយផ្អែកលើរូបមន្តខាងលើយើងអាចនិយាយបានថា: "E" ។ ប្រតិកម្ម​គីមីគឺស្មើនឹងផលបូកនៃ enthalpies នៃចំហេះ សម្ភារៈចាប់ផ្តើមដកផលបូកនៃ enthalpies នៃការឆេះនៃផលិតផលប្រតិកម្ម។
អេ ករណីទូទៅការផ្លាស់ប្តូរថាមពល ប្រព័ន្ធទែរម៉ូឌីណាមិកមិន​មែន លក្ខខណ្ឌចាំបាច់ដើម្បីផ្លាស់ប្តូរ entropy នៃប្រព័ន្ធនេះ។

ដូច្នេះនៅទីនេះយើងបានវិភាគគំនិតនៃ "enthalpy" ។ វាគួរឱ្យកត់សម្គាល់ថា "E" ត្រូវបានភ្ជាប់ដោយ inextricably ជាមួយ entropy ដែលអ្នកក៏អាចអានអំពីពេលក្រោយផងដែរ។

Enthalpyគឺជាទ្រព្យសម្បត្តិនៃរូបធាតុដែលបង្ហាញពីបរិមាណថាមពលដែលអាចបំប្លែងទៅជាកំដៅបាន។

Enthalpyគឺជាទ្រព្យសម្បត្តិទែរម៉ូឌីណាមិកនៃសារធាតុដែលចង្អុលបង្ហាញ កម្រិតថាមពលរក្សាទុកក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលរបស់វា។ នេះមានន័យថា ទោះបីជារូបធាតុអាចមានថាមពលផ្អែកលើក៏ដោយ មិនមែនវត្ថុទាំងអស់អាចបំប្លែងទៅជាកំដៅបានទេ។ ផ្នែកនៃថាមពលខាងក្នុង តែងតែស្ថិតនៅក្នុងបញ្ហានិងរក្សារចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលរបស់វា។ ផ្នែកមួយនៃសារធាតុមិនអាចចូលប្រើបាននៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពរបស់វាខិតជិតសីតុណ្ហភាពព័ទ្ធជុំវិញ។ អាស្រ័យហេតុនេះ enthalpyគឺជាបរិមាណថាមពលដែលមានសម្រាប់បំប្លែងទៅជាកំដៅនៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ឯកតា Enthalpy- ឯកតាកម្ដៅអង់គ្លេស ឬ joule សម្រាប់ថាមពល និង Btu/lbm ឬ J/kg សម្រាប់ថាមពលជាក់លាក់។

បរិមាណ Enthalpy

បរិមាណ enthalpies នៃរូបធាតុដោយផ្អែកលើសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ សីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺជាតម្លៃដែលជ្រើសរើសដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ និងវិស្វករ ជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការគណនា។ នេះគឺជាសីតុណ្ហភាពដែល enthalpy នៃសារធាតុមួយគឺសូន្យ J. និយាយម្យ៉ាងទៀត សារធាតុនេះមិនមានថាមពលដែលអាចបំប្លែងទៅជាកំដៅបានទេ។ សីតុណ្ហភាពនេះគឺខុសគ្នាចំពោះសារធាតុផ្សេងៗគ្នា។ ឧទាហរណ៍ សីតុណ្ហភាពទឹកនេះគឺជាចំណុចបី (0°C) អាសូតគឺ -150°C ហើយទូរទឹកកកដែលមានមូលដ្ឋានលើមេតាន និងអេតានគឺ -40°C។

ប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពនៃសារធាតុគឺលើសពីសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យរបស់វា ឬផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពទៅជាឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ enthalpy ត្រូវបានបង្ហាញជាលេខវិជ្ជមាន។ ផ្ទុយទៅវិញ នៅសីតុណ្ហភាពខាងក្រោម enthalpy ដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃសារធាតុមួយត្រូវបានបង្ហាញជាលេខអវិជ្ជមាន។ Enthalpy ត្រូវបានប្រើក្នុងការគណនាដើម្បីកំណត់ភាពខុសគ្នានៃកម្រិតថាមពលរវាងរដ្ឋពីរ។ នេះគឺចាំបាច់ដើម្បីរៀបចំឧបករណ៍ និងកំណត់ប្រសិទ្ធភាពអត្ថប្រយោជន៍នៃដំណើរការ។

enthalpyជាញឹកញាប់ត្រូវបានកំណត់ថាជា ថាមពលសរុបនៃរូបធាតុព្រោះវាស្មើនឹងផលបូកនៃថាមពលខាងក្នុងរបស់វា (u) នៅក្នុងស្ថានភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ រួមជាមួយនឹងសមត្ថភាពការងាររបស់វា (pv)។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងការពិត enthalpy មិនបង្ហាញពីថាមពលសរុបនៃសារធាតុនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យខាងលើទេ។ សូន្យដាច់ខាត(-២៧៣ អង្សាសេ) ។ ដូច្នេះជំនួសឱ្យការកំណត់ enthalpyជាកំដៅសរុបនៃសារធាតុមួយ កំណត់វាឱ្យកាន់តែច្បាស់ថាជាបរិមាណថាមពលសរុបនៃសារធាតុដែលអាចបំប្លែងទៅជាកំដៅបាន។
H=U+pV

Enthalpy ។ ធាតុនេះ។ខ្ញុំ- ឃខ្ញុំបានឧទ្ទិសដ្យាក្រាម ប្រធានបទដាច់ដោយឡែកព្រោះ​សម្រាប់​ខ្ញុំ​ធាតុ​នេះ​គឺ​យល់​តិច​ជាង​គេ​ក្នុង​ចំណោម​អ្នក​ដទៃ ( សីតុណ្ហភាព សំណើម និងសំណើមដែលទាក់ទង) និងតម្រូវឱ្យមានការវិភាគនៃគំនិតដែលពាក់ព័ន្ធផ្សេងទៀត។
ចម្លងរូបភាពពីអត្ថបទមុន។ :

ខ្ញុំនឹងមិនចូលជ្រៅទៅក្នុងវាក្យសព្ទទេ ខ្ញុំនឹងនិយាយតែថាខ្ញុំយល់ពី enthalpy នៃខ្យល់ជាថាមពលដែលបរិមាណជាក់លាក់នៃខ្យល់រក្សាទុកនៅក្នុងខ្លួនវា។ ថាមពលនេះមានសក្ដានុពល ពោលគឺក្នុងស្ថានភាពលំនឹង ខ្យល់មិនចំណាយថាមពលនេះទេ និងមិនស្រូបវាពីប្រភពផ្សេងៗ។

ខ្ញុំ​នឹង​មិន​លើក​ឧទាហរណ៍​មួយ​ដើម្បី​បញ្ជាក់​ពី​និយមន័យ​របស់​ខ្ញុំ ( ទោះបីជាខ្ញុំចង់បាន។) ព្រោះតាមគំនិតរបស់ខ្ញុំ វានឹងច្របូកច្របល់ និងនាំឱ្យវង្វេង។

ត្រង់ទៅចំណុច - តើអ្វីដែលសំខាន់បំផុតដែលយើងអាចយកពី enthalpy? - ខ្ញុំឆ្លើយ - ថាមពល ( ឬបរិមាណកំដៅ) ដែលត្រូវតែផ្ទេរទៅខ្យល់ដើម្បីកំដៅវា ឬយកទៅឆ្ងាយដើម្បីឱ្យវាត្រជាក់ ( ឬបង្ហូរ).

ឧទាហរណ៍យើងមានភារកិច្ចមួយ - ដើម្បីគណនាថាមពលដែលយើងត្រូវការម៉ាស៊ីនកំដៅដើម្បីផ្គត់ផ្គង់ខ្យល់ខាងក្រៅ 1200 m3 / h កំដៅដល់សីតុណ្ហភាពបូក 20 ដឺក្រេក្នុងរដូវស្លឹកឈើជ្រុះឬរដូវផ្ការីក។ សីតុណ្ហភាពរចនាខ្យល់ខាងក្រៅកំឡុងពេលផ្លាស់ប្តូរ - បូក 10 ដឺក្រេនៅ enthalpy 26.5 kJ / kg ( យោងតាម ​​SP 60.13330.2012).

ភារកិច្ចត្រូវបានដោះស្រាយយ៉ាងងាយស្រួល។ ដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាសាមញ្ញបែបនេះដោយប្រើ តារាង i-dយើងត្រូវណែនាំទៅក្នុងកម្រិតនៃការយល់ដឹងអំពីឯកតារង្វាស់នៃបរិមាណរូបវន្តមួយចំនួន៖
1) Enthalpy - គីឡូក្រាម / គីឡូក្រាម។ នោះគឺជាបរិមាណថាមពលសក្តានុពលក្នុងខ្យល់មួយគីឡូក្រាម។ អ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺសាមញ្ញនៅទីនេះ - ប្រសិនបើ enthalpy គឺ 20 នោះមានន័យថាក្នុងមួយគីឡូក្រាមនៃខ្យល់នេះមាន 20 គីឡូស៊ូលនៃកំដៅសក្តានុពលឬ 20,000 joules ។
2) ថាមពលរបស់ម៉ាស៊ីនកំដៅគឺវ៉ាត់ ប៉ុន្តែនៅពេលជាមួយគ្នានោះវ៉ាត់អាចត្រូវបាន decomposed ទៅជា Joule / វិនាទី។ នោះគឺថាតើម៉ាស៊ីនកម្តៅអាចបញ្ចេញថាមពលបានប៉ុន្មានក្នុងមួយវិនាទី។ ម៉េច ថាមពលកាន់តែច្រើនយើងអាចផ្តល់ម៉ាស៊ីនកំដៅក្នុងមួយវិនាទី វាកាន់តែមានថាមពលខ្លាំង។ ហើយនៅទីនេះអ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺសាមញ្ញ។

ដូច្នេះយើងយកខ្ញុំ- ឃគំនូសតាងហើយដាក់នៅលើវានូវចំណុចនៃខ្យល់ខាងក្រៅ។ បន្ទាប់​មក យើង​គូរ​បន្ទាត់​ត្រង់​ឡើង ( ខ្យល់ត្រូវបានកំដៅដោយមិនផ្លាស់ប្តូរមាតិកាសំណើម).

យើងទទួលបានចំណុចមួយ។j- ឃដ្យាក្រាមដែលមានសីតុណ្ហភាពបូក 20 ដឺក្រេនិង enthalpy 36.5 kJ / គីឡូក្រាម។ សំណួរកើតឡើង - តើយើងគួរធ្វើអ្វីជាមួយព័ត៌មានដ៏អាក្រក់នេះ?! :)

ជាដំបូង ចូរយើងយកចិត្តទុកដាក់លើការពិតដែលថាយើងធ្វើប្រតិបត្តិការទាំងអស់ជាមួយនឹងខ្យល់មួយគីឡូក្រាម ( នេះត្រូវបានគេមើលឃើញដោយប្រយោលពីឯកតានៃ enthalpy kJ / គក ).

ទីពីរ យើងមានខ្យល់មួយគីឡូក្រាមដែលមានថាមពល 26.5 kJ ហើយឥឡូវនេះមានថាមពល 36.5 kJ ។ នោះគឺ 10 kJ ត្រូវបានរាយការណ៍ទៅ 1 គីឡូក្រាមនៃខ្យល់ដើម្បីឱ្យសីតុណ្ហភាពរបស់វាកើនឡើងពីបូក 10 ដឺក្រេដល់បូកម្ភៃ។

បន្ទាប់យើងនឹងបំប្លែង 1200 m 3 / h ទៅ kg / s ( គីឡូក្រាម / វិនាទីព្រោះ នៅ​លើ ខ្ញុំ - ឃ គំនូសតាងប្រើឯកតាទាំងនេះ ), គុណ 1200 ដោយ 1.25 គីឡូក្រាម / ម 3 ( មួយម៉ែត្រគូបនៃខ្យល់ដប់ដឺក្រេមានទម្ងន់ 1,25 គីឡូក្រាម) ដែលនឹងផ្តល់ឱ្យយើង 1500 គីឡូក្រាមក្នុងមួយម៉ោងហើយបន្ទាប់មកបែងចែកដោយ 3600 ( យកចិត្តទុកដាក់លើតក្កវិជ្ជានៃការបកប្រែរវាងប្រព័ន្ធ - យើងបែងចែកដោយ 3600 មិនមែនដោយសារតែយើងទន្ទេញឬទន្ទេញវានោះទេប៉ុន្តែដោយសារតែក្នុងមួយវិនាទីយើងនឹងមានខ្យល់តិចជាងមួយម៉ោងតិចជាង 3600 ដង។) យើងទទួលបានសរុប 0.417 kg/s ។

បន្តទៅមុខទៀត។ យើងទទួលបានខ្យល់ 0.417 គីឡូក្រាមក្នុងមួយវិនាទី។ ហើយយើងដឹងថារាល់គីឡូក្រាមត្រូវផ្ទេរ ( ដើម្បីរាយការណ៍) 10 kJ ក្នុងគោលបំណងដើម្បីកំដៅវាទៅសីតុណ្ហភាពបូក 20 ដឺក្រេ។ យើងរាយការណ៍ដោយគុណនឹង 0.417 kg/s ដោយ 10 kJ/kg ហើយទទួលបាន 4.17 kJ/s ( គីឡូក្រាមបានថយចុះ) ឬ 4170 J/s ដែលស្មើនឹង 4170 W ( កំណត់ដោយពួកយើងពីមុននៅក្នុងអត្ថបទ) ដូច្នេះយើងទទួលបានថាមពលនៃម៉ាស៊ីនកំដៅរបស់យើង។

ម៉ាស៊ីនត្រជាក់

ការធ្វើឱ្យត្រជាក់អនុវត្តតាមគោលការណ៍ដូចគ្នា ប៉ុន្តែមានភាពស្មុគស្មាញបន្តិចប៉ុណ្ណោះ ដោយសារតែការបញ្ចេញជាតិសំណើមពីខ្យល់។

ការបញ្ចេញសំណើម ( condensate) ពីខ្យល់កើតឡើងនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពនៃខ្យល់កំឡុងពេលត្រជាក់ដល់ចំណុចទឹកសន្សើមនៅលើបន្ទាត់សំណើមដែលទាក់ទង 100% ។ នៅក្នុងអត្ថបទមុន ខ្ញុំបានពិពណ៌នាអំពីដំណើរការនេះ៖

វាហាក់ដូចជាគ្មានអ្វីស្មុគស្មាញទេ - យើងធ្វើឱ្យខ្យល់ត្រជាក់ជាមួយនឹងសីតុណ្ហភាពបូក 20 ដឺក្រេ និងសំណើមដែលទាក់ទងពី 50% ទៅ 12 ដឺក្រេ ( ដូចដែលវាកើតឡើងជាធម្មតានៅក្នុងប្រព័ន្ធបំបែក) គូរបន្ទាត់ត្រង់បញ្ឈរចុះក្រោមពីចំណុចនៃខ្យល់ 20 ដឺក្រេទៅចំណុចនៃ 12 ដឺក្រេខ្យល់។

ហើយអ្វីដែលយើងឃើញគឺមិនមានការបញ្ចេញជាតិសំណើមទេ។ សំណើមនៅតែមាន កម្រិតដូចគ្នា។- ៨ ក្រាម / គីឡូក្រាម។ ប៉ុន្តែ​យើង​ដឹង​ថា​ក្នុង​អំឡុង​ពេល​ប្រតិបត្តិការ​ម៉ាស៊ីនត្រជាក់​មាន​ការ​បញ្ចេញ​សំណើម​ច្រើន ( condensate ត្រូវបានស្រក់យ៉ាងសកម្មពីបំពង់បង្ហូរទឹកនាំយកទៅ facade នៃអគារ) - ការពិតនេះត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយការសង្កេតម្តងហើយម្តងទៀតនៃមនុស្សម្នាក់ដែលដើរតាមផ្លូវរដូវក្តៅ។

សំណួរកើតឡើង - តើសំណើមមកពីណា? ចម្លើយ៖ ការពិតគឺថា បំពង់ស្ពាន់ឆ្លងកាត់អង្គភាពក្នុងផ្ទះរបស់ម៉ាស៊ីនត្រជាក់ ដែលត្រូវបានត្រជាក់ដោយទូរទឹកកកដល់សីតុណ្ហភាពក្រោម 12 ដឺក្រេ ហើយទាក់ទងនឹងបញ្ហានេះ ខ្យល់ត្រជាក់ត្រូវបានបែងចែកទៅជាស្រទាប់។ សីតុណ្ហភាពខុសគ្នាប្រហែលដូចក្នុងរូបខាងក្រោម ( ឧបមាថាបំពង់ត្រូវបានត្រជាក់ដល់បូក 5 ដឺក្រេ។) ខ្ញុំត្រូវតែនិយាយភ្លាមៗថានេះជាការគូរឆ្ងាយពីការពិត ប៉ុន្តែបង្ហាញពីអត្ថន័យទូទៅនៃពាក្យដែលខ្ញុំបាននិយាយខាងលើ ( សូមកុំជេរខ្ញុំចំពោះរឿងនោះ។)

ដូច្នេះពីខ្យល់ដែលចូលមកក្នុងបំពង់ ( និងព្រុយម) ហើយសំណើមត្រូវបានបញ្ចេញ។ ហើយខ្យល់ដែលមិនមានពេលត្រជាក់ដល់ចំណុចទឹកសន្សើម ឬបានគ្រប់គ្រង ប៉ុន្តែជៀសវាងការទំនាក់ទំនងជាមួយផ្ទៃត្រជាក់ ឆ្លងកាត់ដំណើរការនៃការបញ្ចេញសំណើម និងផ្ទុកបរិមាណសំណើមដូចគ្នាដូចដែលវាផ្ទុកមុនពេលត្រជាក់ ( ជាការពិត).

ដើម្បីអនុវត្តបន្ទាត់ត្រង់ត្រឹមត្រូវនៃដំណើរការត្រជាក់ខ្យល់នៅក្នុងម៉ាស៊ីនត្រជាក់បែបនេះ ( ដែលជាកន្លែងដែលសីតុណ្ហភាពរបស់ទូរទឹកកកស្ថិតនៅក្រោមសីតុណ្ហភាពចំណុចទឹកសន្សើម) យើងត្រូវគិតគូរពីលំហូរខ្យល់នីមួយៗ ជាមួយនឹងប៉ារ៉ាម៉ែត្រកំដៅ និងសំណើមខុសៗគ្នានៃខ្យល់ ហើយស្វែងរកនៅលើក្រាហ្វនូវចំណុចលាយនៃលំហូរទាំងអស់នេះ ដែលតាមគំនិតរបស់ខ្ញុំ មិនប្រាកដនិយម ( ខ្ញុំគ្រាន់តែមិនមានខួរក្បាលសម្រាប់វាទេ។)! ប៉ុន្តែ…

ខ្ញុំបានមកជាមួយដំណោះស្រាយនេះ។ ខ្ញុំប្រហែលជាមិនមែនជាមនុស្សតែម្នាក់ទេ។) - យើង​មាន​សីតុណ្ហភាព​នៃ​ខ្យល់​ចូល មាន​សីតុណ្ហភាព​នៃ​ទូរ​ទឹកកក​ហើយ​មាន​សីតុណ្ហភាព​នៃ​ខ្យល់​ដែល​ទទួល ហើយ​ខ្ញុំ​ជឿ​ថា​វា​គ្រប់គ្រាន់​សម្រាប់​យើង​ដើម្បី​គូស​បន្ទាត់​សម្រាប់​ដំណើរការ​នៃ​ផ្នែក​នៃ​ខ្យល់​ត្រជាក់​។ បូក 5 ដឺក្រេ ហើយរកចំណុចលាយនៃខ្យល់ 5 ដឺក្រេ និងខ្យល់ 20 ដឺក្រេ ។ នោះគឺខ្ញុំសន្មត់ថាឆ្លងកាត់អង្គភាពក្នុងផ្ទះនៃម៉ាស៊ីនត្រជាក់ខ្យល់ត្រូវបានបែងចែកជាពីរស្ទ្រីម - មួយដែលត្រជាក់ដល់បូកប្រាំដឺក្រេហើយផ្តល់ឱ្យយើង ចំនួនធំបំផុតសំណើម និងមួយដែលមិនត្រជាក់ទាល់តែសោះ ហើយនៅច្រកចេញស្ទ្រីមទាំងពីរនេះលាយបញ្ចូលគ្នា និងបង្កើតជាស្ទ្រីមខ្យល់ដែលមានសីតុណ្ហភាពបូក 12 ដឺក្រេ និងកម្រិតសំណើមជាក់លាក់មួយ។

ខ្ញុំជឿថា ដើម្បីសម្រេចបាននូវគោលដៅដែលខ្ញុំបន្ត លទ្ធផលដែលទទួលបានជាមួយនឹងភាពសាមញ្ញបែបនេះគឺគ្រប់គ្រាន់ណាស់។ ហើយ​អ្វី​ជា​គោល​ដៅ​របស់​ខ្ញុំ?

គោលដៅទីមួយគឺដើម្បីកំណត់ការបន្សុតសំណើមអតិបរមា ដើម្បីរៀបចំប្រព័ន្ធលូបង្ហូរ condensate ( នេះជាការពិតជាពិសេសសម្រាប់ប្រព័ន្ធម៉ាស៊ីនត្រជាក់ ដែលរួមមានម៉ាស៊ីនត្រជាក់ពីរ ឬច្រើន។)

គោលដៅទីពីរគឺត្រូវគិតគូរពីបរិមាណត្រជាក់ដែលប្រើដើម្បីផ្ទេរទឹកពី ស្ថានភាពឧស្ម័នចូលទៅក្នុងរាវ ( សម្រាប់ការ condensation សំណើម; ដែលគេហៅថា សមត្ថភាពត្រជាក់ដែលលាក់ ) នេះជាការពិតជាពិសេសនៅពេលត្រជាក់ ការសាយភាយកំដៅ) នៅតំបន់សើម។ ឧទាហរណ៍យើងត្រូវដកកំដៅ 2 kW ចេញពីស្នប់ជាក់លាក់ដែលវាបញ្ចេញទៅក្នុងបន្ទប់។ ប្រសិនបើ​យើង​មិន​គិត​ថា​បន្ទប់​សើម ( សើមដោយហេតុផលអ្វីក៏ដោយ។) ហើយដំឡើងប្រព័ន្ធបំបែក 2.5 kW នៅក្នុងបន្ទប់ បន្ទាប់មកយើងអាចទទួលបាន ( នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់) ដែលប្រព័ន្ធបំបែកចំណាយត្រឹមតែ 1 kW ដើម្បីបំប្លែងចំហាយទឹកទៅជាសំណើម ហើយចំណាយ 1.5 kW ដែលនៅសល់ដើម្បីយកកំដៅលើស ដែលតិចជាងតម្រូវការ 500 W ហើយដែលអាចនាំឱ្យម៉ាស៊ីនបូមឡើងកំដៅ និងការបរាជ័យដំបូងរបស់វា។

ដូច្នេះយើងបែងចែកលំហូរជាពីរលំហូរដែលមួយត្រូវបានត្រជាក់ទៅបូកប្រាំ - ចម្រៀក 1-2 ហើយមួយទៀតត្រូវបានទុកចោល - ចំណុច 1 ។

យើងលាយស្ទ្រីមទាំងពីរនេះ ដោយបង្រួបបង្រួមចំណុចលទ្ធផលនៃបន្ទាត់ 1-3-2 ហើយស្វែងរកចំណុច 12 ដឺក្រេរបស់យើងនៅលើបន្ទាត់លទ្ធផល។

យើងចាកចេញពីបន្ទាត់ត្រង់ 1-3 ជាបន្ទាត់នៃដំណើរការត្រជាក់ខ្យល់នៅក្នុងត្រជាក់ស្ងួតពីសីតុណ្ហភាពបូក 20 ដឺក្រេដល់បូក 12 ដឺក្រេជាមួយនឹងការបញ្ចេញ condensate ។

ដើម្បី ស្វែងយល់ពីបរិមាណនៃ condensate ដែលបានធ្លាក់នៅលើព្រុយ និងបំពង់នៃ coolerយើងត្រូវដកមាតិកាសំណើមនៃខ្យល់លទ្ធផលចេញពីសំណើមនៃខ្យល់ឆៅ 7.3 ក្រាម / គីឡូក្រាម - 6.3 ក្រាម / គីឡូក្រាម។ ជាលទ្ធផលយើងទទួលបាន 1 ក្រាមនៃ condensate នឹងត្រូវបានបញ្ចេញចេញពី 1 គីឡូក្រាមនៃខ្យល់ឆ្លងកាត់ត្រជាក់។ ដើម្បីដឹងពីអត្រាលំហូរនៃ condensate យើងត្រូវដឹងថាតើខ្យល់ប៉ុន្មានគីឡូក្រាមឆ្លងកាត់ឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅក្នុង ពេលវេលាជាក់លាក់. ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើយើងត្រូវការត្រជាក់ 1400 ម 3 / ម៉ោងនៃខ្យល់ពីសីតុណ្ហភាពបូក 20 ដឺក្រេជាមួយនឹងសំណើមដែលទាក់ទង 50% ទៅសីតុណ្ហភាពបូក 12 ដឺក្រេនោះយើងនឹងបកប្រែ 1400 ម 3 / ម៉ោងទៅជា 1680 គីឡូក្រាម / ។ h និងទទួលបាន 1680 ក្រាមនៃ condensate ( មួយក្រាមសម្រាប់រាល់គីឡូក្រាមនៃខ្យល់) ដែលស្មើនឹង 0.47 g/s ( ក្រាម / វិនាទី) និង 0.47 * 10 -3 គីឡូក្រាម / s ។

សមត្ថភាពត្រជាក់សរុបមានទីតាំងនៅតាមរបៀបដូចគ្នានឹងយើងកំពុងស្វែងរកទិន្នផលកំដៅរបស់ឧបករណ៍កម្តៅមុន។ យើងយក enthalpy ចំណុច​ចាប់ផ្ដើម 28 kJ/kg ដកពីវាចំនុចចុង enthalpy នៃ 38.5 kJ/kg ទទួលបាន លេខអវិជ្ជមាន 10.5 kJ / គីឡូក្រាម ដកបង្ហាញថាថាមពលត្រូវបានផ្តល់ទៅឱ្យម៉ាស៊ីនត្រជាក់) យើងបម្លែង 1680 គីឡូក្រាមក្នុងមួយម៉ោងទៅគីឡូក្រាម / វិនាទីដែលនឹងស្មើនឹង 0,47 គីឡូក្រាម / វិនាទី។ ជាលទ្ធផលយើងទទួលបាន 4.935 kJ / s ដែលស្មើនឹង 4.935 kW នៃថាមពល។

ជាវរបស់ខ្ញុំ ប៉ុស្តិ៍ YouTubeអ្នកគាំទ្រ-tastiK - ឆានែលអំពីការរចនានៃខ្យល់ ម៉ាស៊ីនត្រជាក់ និងកំដៅ

បើចាំបាច់ កំណត់សមត្ថភាពត្រជាក់មិនទាន់ឃើញអ្នកអាចរកឃើញវាដោយចាប់ផ្តើមពីបរិមាណនៃ condensate ដែលបញ្ចេញ ដោយប្រើកំដៅជាក់លាក់នៃចំហាយទឹក៖
កំដៅដែលត្រូវការដើម្បីបង្រួមសំណើមត្រូវបានរកឃើញដោយរូបមន្ត:សំណួរ = អិល * ម,
កន្លែងណាអិល - កំ​ដៅ​ជាក់លាក់ចំហាយទឹក;ម - ម៉ាស់សំណើម។
អិល ទឹកគឺស្មើនឹង: 2260 kJ / គីឡូក្រាម។

ដើម្បីបំប្លែងទឹក 0,47 ក្រាមពីស្ថានភាពឧស្ម័នទៅជា ស្ថានភាពរាវក្នុងមួយវិនាទីយើងត្រូវការ 2260 J * 10 3 * 0.47 គីឡូក្រាម / s * 10 -3 \u003d 1063 J / s ដែលស្មើនឹង 1063 វ៉ាត់។

ដូច្នេះសមត្ថភាពត្រជាក់មិនទាន់ឃើញច្បាស់ ដំណើរការនេះ។ស្មើនឹង 1063 វ៉ាត់។

អស់ហើយ។

តាមពិតនេះគឺជាអ្វីដែលខ្ញុំចង់ពិចារណានៅក្នុងអត្ថបទនេះ។ សូមកុំស្តីបន្ទោសខ្ញុំចំពោះភាពសាមញ្ញឆោតល្ងង់នៃអ្វីដែលខ្ញុំបានពិពណ៌នា - ខ្ញុំបានព្យាយាមពន្យល់ខ្លួនឯងជាមុនសិន - អ្វីទៅជា enthalpy និងរបៀបប្រើវា។ ខ្ញុំសង្ឃឹមថាអ្នកយល់ថាវាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ និងមានប្រយោជន៍។ សូម​អរគុណ​ចំពោះ​ការ​យកចិត្ត​ទុកដាក់​របស់​លោកអ្នក។

P.S. អត្ថបទនេះគឺគ្មានន័យទេ។ មគ្គុទ្ទេសក៍សិក្សា. វាគ្រាន់តែជាទស្សនវិស័យរបស់ខ្ញុំចំពោះបញ្ហាប៉ុណ្ណោះ។ ខ្ញុំថែមទាំងអាចនិយាយបាន - រាល់ពាក្យដែលសរសេរក្នុងអត្ថបទនេះគឺខុស។ ព័ត៌មានដែលសមនឹងចំណងជើង " ការពិតវិទ្យាសាស្រ្ត"រកមើលនៅក្នុងសៀវភៅសិក្សា។

Enthalpy ដែលជាមុខងារកម្ដៅ និងមាតិកាកំដៅ គឺជាសក្តានុពលនៃទែរម៉ូឌីណាមិក ដែលកំណត់លក្ខណៈនៃស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធនៅក្នុងលំនឹងនៃទែរម៉ូឌីណាមិក នៅពេលដែលសម្ពាធ អេនត្រូពី និងចំនួនភាគល្អិតត្រូវបានជ្រើសរើសជាអថេរឯករាជ្យ។

និយាយឱ្យសាមញ្ញ enthalpy គឺជាថាមពលដែលអាចរកបានសម្រាប់ការបំប្លែងទៅជាកំដៅនៅសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធជាក់លាក់មួយ។

និយមន័យនៃបរិមាណនេះគឺជាអត្តសញ្ញាណ: H = U + PV

ឯកតានៃ enthalpy គឺ J/mol ។

នៅក្នុងគីមីវិទ្យា, ទូទៅបំផុត ដំណើរការ isobaric (ទំ= const) ហើយឥទ្ធិពលកម្ដៅក្នុងករណីនេះត្រូវបានគេហៅថាការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង enthalpy នៃប្រព័ន្ធឬ ដំណើរការ enthalpy :

នៅក្នុងប្រព័ន្ធទែរម៉ូឌីណាមិក កំដៅដែលបានបញ្ចេញនៃដំណើរការគីមីត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអវិជ្ជមាន (ដំណើរការ exothermic, Δ ហ < 0), а поглощение системой теплоты соответствует эндотермическому процессу, Δហ > 0.

អង់ត្រូភី

និងសម្រាប់ឯកឯង

ការពឹងផ្អែកនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង entropy លើសីតុណ្ហភាពត្រូវបានបង្ហាញដោយច្បាប់ Kirchhoff:

សម្រាប់ប្រព័ន្ធឯកោ ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង entropy គឺជាលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យសម្រាប់លទ្ធភាពនៃដំណើរការដោយឯកឯង។ ប្រសិនបើ នោះដំណើរការគឺអាចធ្វើទៅបាន; ប្រសិនបើដំណើរការមិនអាចទៅរួចក្នុងទិសដៅទៅមុខ។ ប្រសិនបើ ប្រព័ន្ធមានលំនឹង។

សក្តានុពលកម្ដៅ។ ថាមពលឥតគិតថ្លៃរបស់ Gibbs និង Helmholtz ។

ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនៃដំណើរការដែលកើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធបិទ យើងណែនាំមុខងាររដ្ឋទែម៉ូឌីណាមិកថ្មី៖ សក្តានុពល isobaric-isothermal (Gibbs free energy G) និងសក្តានុពល isochoric-isothermal (Helmholtz free energy F)។

សម្រាប់ប្រព័ន្ធបិទជិតដែលដំណើរការលំនឹងត្រូវបានអនុវត្តនៅសីតុណ្ហភាពនិងបរិមាណថេរយើងបង្ហាញពីការងារនៃដំណើរការនេះ។ ដែលយើងកំណត់ដោយ A max (ចាប់តាំងពីការងារនៃដំណើរការដែលបានអនុវត្តក្នុងលំនឹងគឺអតិបរមា)៖

អតិបរមា =T∆S-∆U

យើងណែនាំមុខងារ F = U-TS-isochoric-isothermal សក្តានុពលដែលកំណត់ទិសដៅនិងដែនកំណត់នៃលំហូរដោយឯកឯងនៃដំណើរការនៅក្នុងប្រព័ន្ធបិទជិតក្រោមលក្ខខណ្ឌ isochoric-isothermal និងទទួលបាន:

ការផ្លាស់ប្តូរថាមពល Helmholtz ត្រូវបានកំណត់ដោយស្ថានភាពដំបូង និងចុងក្រោយនៃប្រព័ន្ធ ហើយមិនអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃដំណើរការនោះទេ ព្រោះវាត្រូវបានកំណត់ដោយមុខងាររបស់រដ្ឋចំនួនពីរ៖ U និង S. សូមរំលឹកថា បរិមាណការងារដែលទទួលបាន ឬ expended អាចអាស្រ័យលើវិធីសាស្រ្តនៃការអនុវត្តដំណើរការក្នុងអំឡុងពេលការផ្លាស់ប្តូរនៃប្រព័ន្ធពីដំបូងទៅស្ថានភាពចុងក្រោយ ប៉ុន្តែមិនផ្លាស់ប្តូរមុខងារ។

ប្រព័ន្ធបិទជិតក្រោមលក្ខខណ្ឌ isobaric-isothermal ត្រូវបានកំណត់ដោយសក្តានុពល isobaric-isothermal G:

ថាមពលឌីផេរ៉ង់ស្យែល Gibbs សម្រាប់ប្រព័ន្ធដែលមានចំនួនភាគល្អិតថេរ បង្ហាញក្នុង eigenvariables - តាមរយៈសម្ពាធ p និងសីតុណ្ហភាព T:

សម្រាប់ប្រព័ន្ធដែលមានចំនួនអថេរនៃភាគល្អិត ឌីផេរ៉ង់ស្យែលនេះត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ

នេះគឺជាសក្តានុពលគីមី ដែលអាចត្រូវបានកំណត់ថាជាថាមពលដែលត្រូវចំណាយដើម្បីបន្ថែមភាគល្អិតមួយបន្ថែមទៀតទៅក្នុងប្រព័ន្ធ។

ការវិភាគនៃសមីការ ∆G=∆H-T∆S អនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកំណត់ថាតើកត្តាណាមួយដែលបង្កើតថាមពល Gibbs ទទួលខុសត្រូវចំពោះទិសដៅនៃប្រតិកម្មគីមី enthalpy (ΔH) ឬ entropy (ΔS · T) ។

ប្រសិនបើΔH< 0 и ΔS >0 បន្ទាប់មកតែងតែ ΔG< 0 и реакция возможна при любой температуре.

ប្រសិនបើ ∆H > 0 និង ∆S< 0, то всегда ΔG >0 និងប្រតិកម្មជាមួយនឹងការស្រូបយកកំដៅនិងការថយចុះនៃ entropy គឺមិនអាចទៅរួចទេក្រោមលក្ខខណ្ឌណាមួយ។

ក្នុងករណីផ្សេងទៀត (ΔH< 0, ΔS < 0 и ΔH >0, ΔS > 0) សញ្ញានៃ ΔG អាស្រ័យលើទំនាក់ទំនងរវាង ΔH និង TΔS ។ ប្រតិកម្មគឺអាចធ្វើទៅបានប្រសិនបើវាត្រូវបានអមដោយការថយចុះនៃសក្តានុពល isobaric; នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ នៅពេលដែលតម្លៃ T តូច តម្លៃ TΔS ក៏តូចដែរ ហើយជាធម្មតាការផ្លាស់ប្តូរ enthalpy គឺធំជាង TΔS ។ ដូច្នេះ ប្រតិកម្មភាគច្រើនដែលកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពក្នុងបន្ទប់គឺ exothermic ។ សីតុណ្ហភាពកាន់តែខ្ពស់ TΔS កាន់តែធំ ហើយសូម្បីតែប្រតិកម្មកម្ដៅក៏អាចធ្វើទៅបានដែរ។

នៅក្រោមថាមពល Gibbs ស្តង់ដារនៃការបង្កើត ΔG° យើងយល់ពីការផ្លាស់ប្តូរថាមពល Gibbs កំឡុងពេលប្រតិកម្មនៃការបង្កើត 1 mol នៃសារធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពស្តង់ដារ។ និយមន័យនេះបង្កប់ន័យថាថាមពល Gibbs ស្តង់ដារនៃការបង្កើតសារធាតុសាមញ្ញដែលមានស្ថេរភាពនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារគឺសូន្យ។

ការផ្លាស់ប្តូរថាមពល Gibbs មិនអាស្រ័យលើផ្លូវនៃដំណើរការនោះទេ ដូច្នេះវាអាចទៅរួចដើម្បីទទួលបានតម្លៃមិនស្គាល់ផ្សេងគ្នានៃថាមពល Gibbs នៃការបង្កើតពីសមីការដែលនៅលើដៃមួយ ផលបូកនៃថាមពលនៃ ផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបានសរសេរ ហើយម្យ៉ាងវិញទៀតផលបូកនៃថាមពលនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម។

នៅពេលប្រើតម្លៃនៃថាមពល Gibbs ស្តង់ដារលក្ខខណ្ឌ ΔG°< 0, а критерием принципиальной невозможности - условие ΔG° >0. ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ប្រសិនបើថាមពល Gibbs ស្តង់ដារស្មើនឹងសូន្យ នេះមិនមានន័យថានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌពិត (ខុសពីស្តង់ដារ) ប្រព័ន្ធនឹងស្ថិតក្នុងលំនឹងនោះទេ។

លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ដំណើរការដោយឯកឯងនៅក្នុងប្រព័ន្ធបិទជិត៖