Pagtuturo

Kunin ang periodic table, at gumamit ng ruler para gumuhit ng linya na nagsisimula sa isang cell na may elementong Be (beryllium) at nagtatapos sa isang cell na may elementong At (Astatine).

Ang mga elementong iyon na matatagpuan sa kaliwa ng linyang ito ay mga metal. Bukod dito, ang "mas mababa at sa kaliwa" ang elemento ay, mas malinaw mga katangian ng metal mayroon siya. Madaling makita na sa periodic table ang naturang metal ay (Fr) - ang pinaka-aktibong alkali metal.

Alinsunod dito, ang mga elementong iyon na nasa kanan ng linya ay may mga katangian. At dito rin, nalalapat ang isang katulad na panuntunan: ang "mas mataas at sa kanan" ng linya ay ang elemento, mas malakas na di-metal siya ay. Ang nasabing elemento sa periodic table ay fluorine (F), ang pinakamalakas na oxidizing agent. Siya ay napaka-aktibo na ang mga chemist ay binibigyan siya ng isang magalang, kahit na hindi pormal, "nginunguya ang lahat."

Maaaring lumitaw ang mga tanong na tulad ng "Ngunit paano ang mga elementong iyon na nasa linya mismo o napakalapit dito?" O, halimbawa, "Sa kanan at sa itaas" ng linya ay chrome,. Ang mga ito ba ay hindi metal? Pagkatapos ng lahat, ginagamit ang mga ito sa paggawa ng bakal bilang mga additives ng haluang metal. Ngunit ito ay kilala na kahit na maliit na impurities ng non-metal gumawa ng malutong. Ang katotohanan ay ang mga elemento na matatagpuan sa linya mismo (halimbawa, aluminyo, germanium, niobium, antimony) ay may, iyon ay, isang dual character.

Tulad ng para sa, halimbawa, vanadium, chromium, mangganeso, ang mga katangian ng kanilang mga compound ay nakasalalay sa antas ng oksihenasyon ng mga atomo ng mga elementong ito. Halimbawa, ang kanilang mas mataas na mga oksido, tulad ng V2O5, CrO3, Mn2O7, ay may binibigkas na . Iyon ang dahilan kung bakit sila ay matatagpuan sa tila "hindi makatwiran" na mga lugar sa periodic table. Sa kanilang "dalisay" na anyo, ang mga elementong ito ay, siyempre, mga metal at mayroong lahat ng mga katangian ng mga metal.

Mga pinagmumulan:

• mga metal sa periodic table

Para sa study table ng mga mag-aaral Mendeleev - bangungot. Kahit tatlumpu't anim na elemento, na kadalasang tinatanong ng mga guro, ay nagiging mga oras ng nakakapagod na cramming at sakit ng ulo. Marami rin ang hindi naniniwala sa dapat matutunan mesa Totoo si Mendeleev. Ngunit ang paggamit ng mnemonics ay maaaring lubos na mapadali ang buhay ng mga mag-aaral.

Pagtuturo

Unawain ang teorya at piliin ang tamang pamamaraan Mga Panuntunan na nagpapadali sa pagsasaulo ng materyal, mnemonic. Ang kanilang pangunahing lansihin ay ang lumikha mga asosasyon kapag ang abstract na impormasyon ay nakabalot sa isang maliwanag na larawan, tunog, o kahit na amoy. Mayroong ilang mga mnemonic techniques. Halimbawa, maaari kang magsulat ng isang kuwento mula sa mga elemento ng kabisadong impormasyon, maghanap ng mga salitang magkakatugma (rubidium - switch ng kutsilyo, cesium - Julius Caesar), isama spatial na imahinasyon o mga elemento ng rhyme lang periodic table Mendeleev.

Ballad tungkol sa nitrogen Mas mainam na i-rhyme ang mga elemento ng periodic table ni Mendeleev na may kahulugan, ayon sa ilang mga palatandaan: ayon sa valency, halimbawa. Kaya, ang mga alkaline ay tumutula nang napakadali at parang isang kanta: "Lithium, potassium, sodium, rubidium, francium cesium." "Magnesium, calcium, zinc at barium - ang kanilang valence ay katumbas ng isang pares" - isang hindi kumukupas na klasiko ng alamat ng paaralan. Sa parehong paksa: "Ang sodium, potassium, silver ay monovalent good" at "Sodium, potassium at argentum ay monovalent." Ang pagkamalikhain, hindi tulad ng cramming, na sapat para sa maximum na ilang araw, ay nagpapasigla Pangmatagalang alaala. Kaya, higit pa tungkol sa aluminyo, mga tula tungkol sa nitrogen at mga kanta tungkol sa valency - at ang pagsasaulo ay magiging parang orasan.

Ang isang acid thriller ay naimbento upang mapadali ang pagsasaulo, kung saan ang mga elemento ng periodic table ay nagiging mga bayani, mga detalye ng landscape o mga elemento ng plot. Narito, halimbawa, ang isang kilalang teksto: “Ang Asyano (Nitrogen) ay nagsimulang magbuhos ng (Lithium) na tubig (Hydrogen) sa Pinery(Bohr). Pero hindi namin siya (Neon), kundi Magnolia (Magnesium).” Maaari itong dagdagan ng isang kuwento tungkol sa isang Ferrari (iron - ferrum), kung saan sikretong ahente"Chlorine zero seventeen" (17 ang serial number ng chlorine) para mahuli ang maniac Arseny (arsenic - arsenicum), na mayroong 33 ngipin (33 - ang serial number ng arsenic), ngunit may maasim na pumasok sa kanyang bibig (oxygen), mayroon itong walong nalason na bala (8 ang serial number ng oxygen) ... Maaari kang magpatuloy nang walang katapusan. Sa pamamagitan ng paraan, ang isang nobelang isinulat batay sa periodic table ay maaaring ilakip sa isang guro ng panitikan bilang isang eksperimentong teksto. Siguradong magugustuhan niya ito.

Bumuo ng palasyong alaala Ito ay isa sa mga magagandang pangalan mahusay na pamamaraan memorization kapag naka-on spatial na pag-iisip. Ang sikreto nito ay madali nating mailarawan ang ating silid o ang daan mula sa bahay patungo sa tindahan, paaralan,. Upang lumikha ng isang pagkakasunud-sunod ng mga elemento, kailangan mong ilagay ang mga ito sa kahabaan ng kalsada (o sa silid), at ipakita ang bawat elemento nang napakalinaw, nakikita, at nasasalat. Narito ang isang payat na blond na may mahabang mukha. Ang masipag na naglalagay ng mga tile ay silikon. Isang pangkat ng mga aristokrata sa isang mamahaling kotse - mga inert gas. At, siyempre, mga lobo - helium.

tala

Hindi na kailangang pilitin ang iyong sarili na alalahanin ang impormasyon sa mga card. Pinakamainam na iugnay ang bawat elemento sa ilan malinaw. Silicon - may Silicon Valley. Lithium - na may mga bateryang lithium sa loob cellphone. Maaaring maraming mga pagpipilian. Ngunit ang kumbinasyon biswal na larawan, mekanikal na memorya, pandamdam na pandamdam mula sa isang magaspang o, sa kabaligtaran, isang makinis na makintab na card, ay makakatulong sa iyong madaling kunin ang pinakamaliit na detalye mula sa kaibuturan ng memorya.

Kapaki-pakinabang na payo

Maaari kang gumuhit ng parehong mga card na may impormasyon tungkol sa mga elemento, tulad ng dating mayroon si Mendeleev, ngunit dagdagan lamang ang mga ito up-to-date na impormasyon: ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas, halimbawa. Ang kailangan mo lang gawin ay ilatag ang mga ito bago matulog.

Mga pinagmumulan:

• Mga tuntunin ng mnemonic para sa kimika
• kung paano kabisaduhin ang periodic table

Ang problema sa kahulugan ay malayo sa pagiging idle. Hindi ito magiging kaaya-aya kung sa isang tindahan ng alahas sa halip na isang mamahaling bagay na ginto ay nais nilang madulas ka ng isang tahasang pekeng. Hindi ba ito kawili-wili mula sa kung ano metal ginawa ng isang nabigong bahagi ng kotse o isang natagpuang antigong?

Pagtuturo

Dito, halimbawa, ay kung paano natutukoy ang pagkakaroon ng tanso sa isang haluang metal. Ilapat sa nalinis na ibabaw metal drop (1:1) nitric acid. Bilang resulta ng reaksyon, ang gas ay ilalabas. Pagkatapos ng ilang segundo, i-blot ang patak gamit ang filter na papel, pagkatapos ay hawakan ito kung nasaan ito puro solusyon ammonia. Ang tanso ay tutugon, na nagiging madilim na asul ang mantsa.

Narito kung paano sabihin ang tanso mula sa tanso. Maglagay ng isang piraso ng metal shavings o sawdust sa isang beaker na may 10 ml ng solusyon (1:1) ng nitric acid at takpan ito ng salamin. Maghintay ng ilang sandali upang ganap na matunaw, at pagkatapos ay init ang nagresultang likido halos sa isang pigsa para sa 10-12 minuto. Ang isang puting precipitate ay magpapaalala sa iyo ng tanso, at isang beaker na may tanso ay mananatili.

Maaari mong tukuyin ang nickel sa parehong paraan tulad ng tanso. Maglagay ng isang patak ng nitric acid solution (1:1) sa ibabaw metal at maghintay ng 10-15 segundo. Blot ang drop na may filter na papel at pagkatapos ay hawakan ito sa concentrated ammonia vapor. Sa nagresultang madilim na lugar, mag-drop ng 1% na solusyon ng dimethylglyoxin sa alkohol.

Ang nikel ay "magsenyas" sa iyo ng isang katangian na pulang kulay. Maaaring matukoy ang tingga gamit ang mga kristal na chromic acid at isang patak ng pinalamig na tubig na inilapat dito. acetic acid at isang minuto mamaya - patak ng tubig. Kung makakita ka ng dilaw na precipitate, alamin na ito ay lead chromate.

Ibuhos ang kaunti ng inimbestigahang likido sa isang hiwalay na lalagyan at tumulo ng kaunting solusyon sa lapis. Sa kasong ito, ang isang "curdled" white precipitate ng hindi matutunaw na silver chloride ay agad na mahuhulog. Iyon ay, tiyak na mayroong isang chloride ion sa komposisyon ng isang molekula ng sangkap. Ngunit marahil ito ay hindi pa rin, ngunit isang solusyon ng ilang uri ng asin na naglalaman ng kloro? Tulad ng sodium chloride?

Tandaan ang isa pang katangian ng mga acid. Ang mga malakas na acid (at, siyempre, ang hydrochloric acid ay isa sa mga ito) ay maaaring mapalitan mahina acids galing sa kanila. Maglagay ng kaunting soda powder - Na2CO3 sa isang flask o beaker at dahan-dahang idagdag ang test liquid. Kung ang isang pagsirit ay agad na narinig at ang pulbos ay literal na "kumulo" - walang alinlangan na natitira - ito ay hydrochloric acid.

Ang bawat elemento sa talahanayan ay itinalaga ng isang tiyak na serial number (H - 1, Li - 2, Be - 3, atbp.). Ang numerong ito ay tumutugma sa nucleus (ang bilang ng mga proton sa nucleus) at ang bilang ng mga electron na umiikot sa paligid ng nucleus. Ang bilang ng mga proton ay kaya katumbas ng bilang ng mga electron, na nangangahulugang sa normal na kondisyon atom sa elektrikal.

Ang paghahati sa pitong yugto ay nangyayari ayon sa bilang ng mga antas ng enerhiya ng atom. Ang mga atomo ng unang panahon ay may isang solong antas na shell ng elektron, ang pangalawa - isang dalawang antas, ang pangatlo - isang tatlong antas, atbp. Kapag napuno ang isang bagong antas ng enerhiya, bagong panahon.

Ang mga unang elemento ng anumang panahon ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga atomo na mayroong isang elektron sa panlabas na antas - ito ay mga alkali metal na atomo. Ang mga panahon ay nagtatapos sa mga atomo ng mga marangal na gas, na may panlabas na antas ng enerhiya na ganap na puno ng mga electron: sa unang yugto, ang mga inert na gas ay may 2 electron, sa mga kasunod na mga - 8. Ito ay tiyak dahil sa katulad na istraktura ng mga shell ng elektron. na ang mga pangkat ng mga elemento ay may magkatulad na pisikal.

Sa talahanayan D.I. May 8 pangunahing subgroup ang Mendeleev. Ang numerong ito ay dahil sa pinakamataas na posibleng bilang ng mga electron bawat antas ng enerhiya.

Sa ilalim ng periodic table, ang lanthanides at actinides ay ibinukod bilang independiyenteng serye.

Gamit ang talahanayan D.I. Mendeleev, maaaring obserbahan ng isang tao ang periodicity ng mga sumusunod na katangian ng mga elemento: ang radius ng isang atom, ang dami ng isang atom; potensyal ng ionization; mga puwersa ng pagkakaugnay ng elektron; ang electronegativity ng atom; ; pisikal na katangian ng mga potensyal na compound.

Ang isang malinaw na sinusubaybayan na periodicity sa pag-aayos ng mga elemento sa talahanayan D.I. Ang Mendeleev ay makatwiran na ipinaliwanag sa pamamagitan ng pare-parehong katangian ng pagpuno ng mga antas ng enerhiya ng mga electron.

Mga pinagmumulan:

• periodic table

Pana-panahong batas, na siyang batayan modernong kimika at pagpapaliwanag sa mga pattern ng mga pagbabago sa mga katangian mga elemento ng kemikal, ay natuklasan ni D.I. Mendeleev noong 1869. pisikal na kahulugan ang batas na ito ay inihayag sa pag-aaral kumplikadong istraktura atom.

Noong ika-19 na siglo, ang atomic mass ay naisip na pangunahing katangian elemento, kaya ginamit ito upang pag-uri-uriin ang mga sangkap. Ngayon ang mga atomo ay tinukoy at kinilala sa pamamagitan ng magnitude ng singil ng kanilang nucleus (numero at serial number sa periodic table). Gayunpaman, ang atomic mass ng mga elemento, na may ilang mga pagbubukod (halimbawa, ang atomic mass ay mas mababa sa atomic mass argon) ay tumataas sa proporsyon sa kanilang nuclear charge.

Sa isang pagtaas sa atomic mass, ang isang pana-panahong pagbabago sa mga katangian ng mga elemento at ang kanilang mga compound ay sinusunod. Ito ang metallicity at non-metallicity ng mga atoms, atomic radius, ionization potential, electron affinity, electronegativity, oxidation states, compounds (boiling, melting point, density), ang kanilang basicity, amphotericity o acidity.

Ilang elemento ang nasa modernong periodic table

Ang periodic table ay grapikong nagpapahayag ng batas na natuklasan niya. Sa moderno panaka-nakang sistema naglalaman ng 112 kemikal na elemento (ang huli ay Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium at Copernicium). Ayon sa pinakahuling datos, natuklasan din ang sumusunod na 8 elemento (hanggang 120 inclusive), ngunit hindi lahat ng mga ito ay nakatanggap ng kanilang mga pangalan, at kakaunti pa rin ang mga elementong ito sa anumang nakalimbag na publikasyon.

Ang bawat elemento ay sumasakop sa isang tiyak na cell sa periodic system at may sariling serial number na naaayon sa singil ng nucleus ng atom nito.

Paano binuo ang periodic system

Ang istraktura ng periodic system ay kinakatawan ng pitong panahon, sampung hanay at walong grupo. Ang bawat panahon ay nagsisimula sa isang alkali metal at nagtatapos sa isang marangal na gas. Ang mga pagbubukod ay ang unang yugto, na nagsisimula sa hydrogen, at ang ikapitong hindi kumpletong yugto.

Ang mga yugto ay nahahati sa maliit at malaki. Ang mga maliliit na tuldok (una, pangalawa, pangatlo) ay binubuo ng isang pahalang na hilera, ang malalaki (ikaapat, ikalima, ikaanim) ay binubuo ng dalawang pahalang na hilera. Ang mga upper row sa malalaking period ay tinatawag na even, ang lower row ay tinatawag na odd.

Sa ikaanim na yugto ng talahanayan pagkatapos ng (serial number 57) mayroong 14 na elemento na katulad ng mga katangian sa lanthanum - lanthanides. Pinalabas sila ibabang bahagi mga talahanayan sa isang hiwalay na linya. Ang parehong naaangkop sa actinides na matatagpuan pagkatapos ng actinium (na may numero 89) at sa maraming aspeto inuulit ang mga katangian nito.

Kahit na mga hilera mahabang panahon(4, 6, 8, 10) ay puno ng mga metal lamang.

Ang mga elemento sa mga grupo ay nagpapakita ng parehong pinakamataas sa mga oxide at iba pang mga compound, at ang valence na ito ay tumutugma sa numero ng grupo. Ang mga pangunahing ay naglalaman ng mga elemento ng maliliit at malalaking panahon, ang mga malalaking panahon lamang. Mula sa itaas hanggang sa ibaba, tumataas sila, humihina ang mga di-metal. Ang lahat ng mga atomo ng mga subgroup sa gilid ay mga metal.

Ang talahanayan ng mga pana-panahong elemento ng kemikal ay naging isa sa pangunahing kaganapan sa kasaysayan ng agham at dinala sa lumikha nito, ang siyentipikong Ruso na si Dmitri Mendeleev, katanyagan sa mundo. Ito pambihirang tao nagawang pagsamahin ang lahat ng elemento ng kemikal sa isang konsepto, ngunit paano niya nagawang buksan ang kanyang sikat na mesa?

Ang periodic table ay isa sa mga pangunahing postulates ng kimika. Sa tulong nito, mahahanap mo ang lahat ng kinakailangang elemento, parehong alkalina at ordinaryong mga metal o hindi metal. Sa artikulong ito, titingnan natin kung paano hanapin ang mga elemento na kailangan mo sa naturang talahanayan.

Sa kalagitnaan ng ika-19 na siglo, 63 elemento ng kemikal ang natuklasan. Sa una, ito ay dapat na ayusin ang mga elemento ayon sa pagtaas ng atomic mass at hatiin ang mga ito sa mga grupo. Gayunpaman, hindi posible na ayusin ang mga ito, at ang panukala ng chemist na si Nuland ay hindi sineseryoso dahil sa mga pagtatangka na iugnay ang kimika at musika.

Noong 1869 Dmitry Ivanovich Mendeleev inilathala ang kanyang periodic table sa unang pagkakataon sa mga pahina ng Russian journal lipunang kemikal. Hindi nagtagal ay inihayag niya ang kanyang pagtuklas sa mga chemist sa buong mundo. Si Mendeleev ay nagpatuloy sa pagpino at pagbutihin ang kanyang mesa, hanggang sa nakuha niya modernong hitsura. Ito ay si Mendeleev na pinamamahalaang ayusin ang mga elemento ng kemikal sa paraang hindi sila nagbago nang monotonously, ngunit pana-panahon. Ang teorya ay sa wakas ay pinagsama sa periodic law noong 1871. Lumipat tayo sa pagsasaalang-alang ng mga di-metal at metal sa periodic table.

Paano matatagpuan ang mga metal at di-metal?

Pagpapasiya ng mga metal sa pamamagitan ng teoretikal na pamamaraan

Teoretikal na pamamaraan:

1. Ang lahat ng mga metal, maliban sa mercury, ay nasa solidong estado ng pagsasama-sama. Ang mga ito ay plastik at madaling yumuko. Gayundin, ang mga elementong ito ay nakikilala sa pamamagitan ng mahusay na init at mga electrical conductive properties.
2. Kung kailangan mong tukuyin ang isang listahan ng mga metal, pagkatapos ay gumuhit ng isang dayagonal na linya mula sa boron hanggang astatine, sa ibaba kung saan matatagpuan ang mga bahagi ng metal. Kasama rin nila ang lahat ng mga elemento ng panig mga grupo ng kemikal.
3. Sa unang grupo, ang unang subgroup ay naglalaman ng alkaline, halimbawa, lithium o cesium. Kapag natunaw, ito ay bumubuo ng alkalis, lalo na ang mga hydroxides. Mayroon silang isang elektronikong pagsasaayos ng uri ng ns1 na may isang valence electron, na, kapag umuurong, ay humahantong sa pagpapakita ng pagbabawas ng mga katangian.

Sa pangalawang pangkat pangunahing subgroup ay mga alkaline earth metal tulad ng radium o calcium. Sa ordinaryong temperatura sila ay solid estado ng pagsasama-sama. Ang kanilang electronic configuration ay ns2. Ang mga transition metal ay matatagpuan sa mga subgroup sa gilid. Angkinin nila iba't ibang antas oksihenasyon. AT mababang antas lumilitaw ang mga pangunahing katangian, ibinubunyag ng mga intermediate degree mga katangian ng acid, at amphoteric sa mas mataas na antas.

Teoretikal na kahulugan ng mga di-metal

Una sa lahat, ang mga naturang elemento ay karaniwang matatagpuan sa likido o estado ng gas, minsan sa solid . Kapag sinusubukang yumuko ang mga ito nasira sila dahil sa brittleness. Ang mga di-metal ay mahihirap na konduktor ng init at kuryente. Ang mga di-metal ay nasa itaas dayagonal na linya iginuhit mula sa boron hanggang astatine. Ang mga atomo ng mga non-metal ay naglalaman ng isang malaking bilang ng mga electron, kaya naman mas kumikita para sa kanila na tumanggap ng mga karagdagang electron kaysa sa ibigay ang mga ito. Kasama rin sa mga di-metal ang hydrogen at helium. Ang lahat ng hindi metal ay matatagpuan sa mga pangkat mula sa pangalawa hanggang ikaanim.

Mga pamamaraan ng kemikal ng pagpapasiya

Mayroong ilang mga paraan:

• Kadalasan kailangang mag-aplay mga pamamaraan ng kemikal mga kahulugan ng metal. Halimbawa, kailangan mong matukoy ang dami ng tanso sa isang haluang metal. Upang gawin ito, mag-apply ng isang patak ng nitric acid sa ibabaw at pagkatapos ng ilang sandali lilipas ang oras singaw. Blot ang filter na papel at hawakan ito sa isang flask ng ammonia. Kung ang lugar ay nagiging madilim na asul, kung gayon ito ay nagpapahiwatig ng pagkakaroon ng tanso sa haluang metal.
• Ipagpalagay na kailangan mong maghanap ng ginto, ngunit hindi mo nais na malito ito sa tanso. Maglagay ng 1 hanggang 1 na puro solusyon ng nitric acid sa ibabaw. isang malaking bilang ginto sa haluang metal walang magiging reaksyon sa solusyon.
• Ang bakal ay itinuturing na isang napaka-tanyag na metal. Upang matukoy ito, kailangan mong magpainit ng isang piraso ng metal hydrochloric acid. Kung ito ay talagang bakal, pagkatapos ay ang prasko ay magiging dilaw. Kung sapat na sa iyo ang chemistry problemadong paksa pagkatapos ay kumuha ng magnet. Kung ito ay talagang bakal, kung gayon ito ay maaakit sa isang magnet. Ang nikel ay tinutukoy ng halos kaparehong pamamaraan ng tanso, bukod pa rito ay ibinabagsak ang dimethylglyoxin sa alkohol. Kukumpirmahin ng nikel ang sarili nito sa isang pulang signal.

Ang iba pang mga pamamaraan ay tinutukoy sa katulad na paraan. mga elemento ng metal. Gamitin lamang ang mga kinakailangang solusyon at lahat ay gagana.

Konklusyon

Periodic table ng Mendeleev - isang mahalagang postulate ng kimika. Pinapayagan ka nitong mahanap ang lahat ng kinakailangang elemento, lalo na ang mga metal at non-metal. Kung pag-aaralan mo ang ilan sa mga tampok ng mga elemento ng kemikal, maaari mong tukuyin ang ilang mga tampok na makakatulong sa iyong mahanap ang gustong elemento. Maaari mo ring gamitin sa pamamagitan ng kemikal na paraan mga kahulugan ng mga metal at di-metal, dahil pinapayagan nila sa pagsasanay na pag-aralan ang kumplikadong agham na ito. Good luck sa iyong pag-aaral ng chemistry at periodic table ni Mendeleev, makakatulong ito sa iyo sa karagdagang siyentipikong pananaliksik!

Video

Mula sa video matututunan mo kung paano matukoy ang mga metal at non-metal ayon sa periodic table.

Kahit sa paaralan, nakaupo sa mga aralin sa kimika, naaalala nating lahat ang mesa sa dingding ng silid-aralan o laboratoryo ng kemikal. Ang talahanayang ito ay naglalaman ng klasipikasyon ng lahat kilala sa sangkatauhan mga elemento ng kemikal, ang mga pangunahing sangkap na bumubuo sa Earth at sa buong Uniberso. Pagkatapos ay hindi namin maisip iyon periodic table walang alinlangang isa sa pinakadakila mga natuklasang siyentipiko na siyang pundasyon ng ating makabagong kaalaman tungkol sa kimika.

Pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal ng D. I. Mendeleev

Sa unang tingin, mukhang mapanlinlang na simple ang kanyang ideya: ayusin mga elemento ng kemikal sa pataas na pagkakasunud-sunod ng bigat ng kanilang mga atomo. Bukod dito, sa karamihan ng mga kaso, lumalabas na ang kemikal at pisikal na mga katangian ng bawat elemento ay katulad ng elemento na nauuna dito sa talahanayan. Ang pattern na ito ay ipinakita para sa lahat ng mga elemento, maliban sa pinakaunang ilang, dahil lang sa wala silang mga elemento sa harap ng mga ito na katulad sa kanila sa atomic na timbang. Ito ay salamat sa pagtuklas ng gayong pag-aari na maaari tayong maglagay ng isang linear na pagkakasunud-sunod ng mga elemento sa isang talahanayan na napaka nakapagpapaalaala sa isang kalendaryo sa dingding, at sa gayon ay pagsamahin malaking halaga uri ng mga elemento ng kemikal sa malinaw at magkakaugnay na paraan. Siyempre, ngayon ginagamit namin ang konsepto atomic number(ang bilang ng mga proton) upang ayusin ang sistema ng mga elemento. Nakatulong ito sa paglutas ng tinatawag na problemang teknikal Gayunpaman, ang "mga pares ng permutasyon", ay hindi humantong sa isang pangunahing pagbabago sa hitsura ng periodic table.

AT Ang periodic table ni Mendeleev lahat ng elemento ay inayos ayon sa kanilang atomic number, elektronikong pagsasaayos at paulit-ulit na mga katangian ng kemikal. Ang mga hilera sa isang talahanayan ay tinatawag na mga tuldok, at ang mga hanay ay tinatawag na mga pangkat. Ang unang talahanayan, na may petsang 1869, ay naglalaman lamang ng 60 elemento, ngunit ngayon ang talahanayan ay kailangang palakihin upang ma-accommodate ang 118 elemento na kilala natin ngayon.

Pana-panahong sistema ng Mendeleev systematizes hindi lamang ang mga elemento, ngunit din ang kanilang mga pinaka-magkakaibang katangian. Kadalasan sapat na para sa isang chemist na magkaroon ng Periodic Table sa harap ng kanyang mga mata upang masagot nang tama ang maraming mga katanungan (hindi lamang mga pagsusulit, kundi pati na rin ang mga siyentipiko).

Ang YouTube ID ng 1M7iKKVnPJE ay di-wasto.

Pana-panahong Batas

Mayroong dalawang formulations pana-panahong batas mga elemento ng kemikal: klasiko at moderno.

Classical, gaya ng ipinakita ng nakatuklas nitong D.I. Mendeleev: mga pag-aari mga simpleng katawan, pati na rin ang mga anyo at katangian ng mga compound ng mga elemento ay nasa pana-panahong pagdepende sa mga halaga mga timbang ng atom mga elemento .

Moderno: mga ari-arian mga simpleng sangkap, pati na rin ang mga katangian at anyo ng mga compound ng mga elemento ay nasa pana-panahong pagdepende sa singil ng nucleus ng mga atomo ng mga elemento ( serial number) .

Ang graphic na representasyon ng periodic law ay ang periodic system ng mga elemento, which is natural na pag-uuri mga elemento ng kemikal, batay sa mga regular na pagbabago sa mga katangian ng mga elemento mula sa mga singil ng kanilang mga atomo. Ang pinakakaraniwang mga larawan ng periodic table ng mga elemento D.I. Ang Mendeleev ay maikli at mahabang anyo.

Mga pangkat at panahon ng Periodic system

mga grupo tinatawag na patayong mga hilera sa periodic table. Sa mga grupo, ang mga elemento ay pinagsama ayon sa pinakamataas na estado ng oksihenasyon sa mga oxide. Ang bawat pangkat ay binubuo ng pangunahin at pangalawang subgroup. Kasama sa mga pangunahing subgroup ang mga elemento ng maliliit na panahon at mga elemento ng malalaking yugto na kapareho nito sa mga katangian. Ang mga side subgroup ay binubuo lamang ng mga elemento ng malalaking panahon. Ang mga kemikal na katangian ng mga elemento ng pangunahing at pangalawang subgroup ay makabuluhang naiiba.

Panahon tinawag pahalang na hilera mga elementong nakaayos sa pataas na pagkakasunud-sunod ng mga numerong ordinal (atomic). Mayroong pitong panahon sa periodic system: ang una, ikalawa at ikatlong yugto ay tinatawag na maliit, naglalaman sila ng 2, 8 at 8 elemento, ayon sa pagkakabanggit; ang natitirang mga panahon ay tinatawag na malaki: sa ikaapat at ikalimang yugto ay mayroong 18 elemento bawat isa, sa ikaanim - 32, at sa ikapitong (hindi pa kumpleto) - 31 elemento. Ang bawat panahon, maliban sa una, ay nagsisimula sa isang alkali metal at nagtatapos sa isang marangal na gas.

Ang pisikal na kahulugan ng serial number elemento ng kemikal: ang bilang ng mga proton sa atomic nucleus at ang bilang ng mga electron na umiikot sa paligid atomic nucleus, ay katumbas ng ordinal na numero ng elemento.

Mga katangian ng periodic table

Tandaan mo yan mga grupo tawagan ang mga patayong hilera sa periodic system at ang mga kemikal na katangian ng mga elemento ng pangunahin at pangalawang subgroup ay malaki ang pagkakaiba.

Ang mga katangian ng mga elemento sa mga subgroup ay natural na nagbabago mula sa itaas hanggang sa ibaba:

• ang mga katangian ng metal ay pinahusay at ang mga di-metal na katangian ay humina;
• ang atomic radius ay tumataas;
• tumataas ang lakas nabuo ng elemento mga base at anoxic acid;
• bumababa ang electronegativity.

Ang lahat ng mga elemento maliban sa helium, neon at argon ay bumubuo ng mga compound ng oxygen, mayroon lamang walong mga anyo mga compound ng oxygen. Madalas silang inilalarawan sa periodic table. pangkalahatang mga formula, na matatagpuan sa ilalim ng bawat pangkat sa pataas na pagkakasunud-sunod ng estado ng oksihenasyon ng mga elemento: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, kung saan ang simbolo R nagsasaad ng elemento ng pangkat na ito. Mga pormula mas mataas na mga oxide ilapat sa lahat ng elemento ng pangkat maliban sa mga pambihirang kaso kapag ang mga elemento ay hindi nagpapakita ng estado ng oksihenasyon na katumbas ng numero ng pangkat (halimbawa, fluorine).

Ang mga oxide ng komposisyon R 2 O ay nagpapakita ng malakas na mga pangunahing katangian, at ang kanilang pagiging basic ay tumataas sa pagtaas ng serial number, ang mga oxide ng komposisyon RO (maliban sa BeO) ay nagpapakita ng mga pangunahing katangian. Ang mga oxide ng komposisyon na RO 2 , R 2 O 5 , RO 3 , R 2 O 7 ay nagpapakita ng mga acidic na katangian, at ang kanilang kaasiman ay tumataas sa pagtaas ng serial number.

Ang mga elemento ng pangunahing mga subgroup, simula sa pangkat IV, ay bumubuo ng gas mga compound ng hydrogen. Mayroong apat na anyo ng naturang mga compound. Ang mga ito ay inilalagay sa ilalim ng mga elemento ng pangunahing mga subgroup at kinakatawan ng mga pangkalahatang formula sa pagkakasunud-sunod na RH 4 , RH 3 , RH 2 , RH.

Ang mga compound ng RH 4 ay neutral; RH 3 - mahina basic; RH 2 - bahagyang acidic; Ang RH ay malakas na acidic.

Tandaan mo yan panahon tumawag ng pahalang na hilera ng mga elemento na nakaayos sa pataas na pagkakasunud-sunod ng mga ordinal (atomic) na numero.

Sa loob ng panahon na may pagtaas sa serial number ng elemento:

• pagtaas ng electronegativity;
• bumababa ang mga katangian ng metal, tumataas ang mga hindi metal;
• bumababa ang atomic radius.

Mga elemento ng periodic table

Mga elemento ng alkalina at alkalina na lupa

Kabilang dito ang mga elemento mula sa una at pangalawang pangkat ng periodic table. mga metal na alkali mula sa unang pangkat - malambot na mga metal, kulay pilak mahusay na hiwa gamit ang isang kutsilyo. Ang lahat ng mga ito ay may isang solong electron sa panlabas na shell at perpektong reaksyon. mga metal na alkaline earth mula sa pangalawang pangkat ay mayroon ding pilak na tint. Dalawang electron ang inilalagay sa panlabas na antas, at, nang naaayon, ang mga metal na ito ay hindi gaanong gustong makipag-ugnayan sa ibang mga elemento. Kung ikukumpara sa alkali metal, mga metal na alkaline earth matunaw at pakuluan sa mas mataas na temperatura.

Ipakita / Itago ang teksto

Lanthanides (mga bihirang elemento ng lupa) at actinides

Lanthanides ay isang pangkat ng mga elemento na orihinal na matatagpuan sa mga bihirang mineral; kaya ang kanilang pangalan ay "rare earth" elements. Kasunod nito, lumabas na ang mga elementong ito ay hindi kasing bihira gaya ng naisip nila noong una, at samakatuwid ang pangalang lanthanides ay ibinigay sa mga bihirang elemento ng lupa. lanthanides at actinides sakupin ang dalawang bloke, na matatagpuan sa ilalim ng pangunahing talahanayan ng mga elemento. Ang parehong mga grupo ay kinabibilangan ng mga metal; lahat ng lanthanides (maliban sa promethium) ay hindi radioactive; Ang actinides, sa kabilang banda, ay radioactive.

Ipakita / Itago ang teksto

Halogens at noble gas

Ang mga halogens at noble gas ay pinagsama-sama sa mga pangkat 17 at 18 ng periodic table. Halogens kumatawan di-metal na mga elemento, lahat sila ay may pitong electron sa kanilang panlabas na shell. AT mga noble gas lahat ng mga electron ay nasa panlabas na shell, kaya halos hindi lumahok sa pagbuo ng mga compound. Ang mga gas na ito ay tinatawag na "noble" dahil bihira silang tumugon sa ibang mga elemento; ibig sabihin ay sumangguni sa mga miyembro ng marangal na kasta na tradisyonal na umiiwas sa ibang tao sa lipunan.

Ipakita / Itago ang teksto

mga metal sa paglipat

mga metal sa paglipat sakupin ang mga pangkat 3-12 sa periodic table. Karamihan sa kanila ay siksik, solid, na may mahusay na electrical at thermal conductivity. Sila mga electron ng valence(kung saan sila ay konektado sa iba pang mga elemento) ay nasa ilang mga shell ng elektron.

Ipakita / Itago ang teksto

mga metal sa paglipat

Scandium Sc 21

Titan Ti 22

Vanadium V 23

Chrome Cr 24

Manganese Mn 25

Iron Fe 26

Cobalt Co27

Nikel Ni 28

Copper Cu 29

Zinc Zn 30

Yttrium Y 39

Zirconium Zr 40

Niobium Nb 41

Molibdenum Mo 42

Technetium Tc 43

Rutenium Ru 44

Rh 45 rhodium

Palladium Pd 46

Pilak Ag 47

Cadmium Cd 48

Lutetium Lu 71

Hafnium Hf 72

Tantalum Ta 73

Tungsten W 74

Rhenium Re 75

Osmium Os 76

Iridium Ir 77

Platinum Pt 78

Gold Au 79

Mercury Hg 80

Lawrencium Lr 103

Rutherfordium Rf 104

Dubnium Db 105

Seaborgium Sg 106

Bory Bh 107

Hassium Hs 108

Meitnerium Mt 109

Darmstadtius Ds 110

X-ray Rg 111

Copernicius Cn 112

Mga Metalloid

Mga Metalloid sakupin ang mga pangkat 13-16 ng periodic table. Ang mga metalloid tulad ng boron, germanium at silicon ay mga semiconductor at ginagamit sa paggawa mga computer chips at mga board.

Ipakita / Itago ang teksto

Mga metal pagkatapos ng paglipat

Tinatawag ang mga elemento mabilis mga metal sa paglipat , nabibilang sa mga pangkat 13-15 ng periodic table. Hindi tulad ng mga metal, wala silang shine, ngunit may matte finish. Kung ikukumpara sa mga transition metal, ang mga post-transition na metal ay mas malambot, may higit pa mababang temperatura natutunaw at kumukulo, mas mataas na electronegativity. Ang kanilang mga valence electron, kung saan nakakabit sila ng iba pang mga elemento, ay matatagpuan lamang sa panlabas shell ng elektron. Ang mga elemento ng pangkat ng mga post-transition metal ay may higit pa mataas na temperatura kumukulo kaysa metalloids.

Flerovium Fl 114 Ununseptius Uus 117

At ngayon pagsamahin ang iyong kaalaman sa pamamagitan ng panonood ng video tungkol sa periodic table at higit pa.

Mahusay, ang unang hakbang sa landas tungo sa kaalaman ay nagawa na. Ngayon ikaw ay higit pa o hindi gaanong ginagabayan ng periodic table at ito ay magiging lubhang kapaki-pakinabang sa iyo, dahil ang Periodic Table ay ang pundasyon kung saan ang kamangha-manghang agham na ito ay nakatayo.

Ang mga metal ay ang mga elementong bumubuo sa kalikasan sa ating paligid. Hangga't umiiral ang Earth, napakaraming mga metal ang umiiral.

Ang crust ng lupa ay naglalaman ng mga sumusunod na metal:

• aluminyo - 8.2%,
• bakal - 4.1%,
• kaltsyum - 4.1%,
• sodium - 2.3%,
• magnesiyo - 2.3%,
• potasa - 2.1%,
• titan - 0.56%, atbp.

Sa sa sandaling ito ang agham ay may impormasyon tungkol sa 118 elemento ng kemikal. Walumpu't lima sa mga elemento sa listahang ito ay mga metal.

Mga kemikal na katangian ng mga metal

Upang maunawaan kung ano ang nakasalalay sa mga kemikal na katangian ng mga metal, bumaling tayo sa isang makapangyarihang mapagkukunan - ang talahanayan ng pana-panahong sistema ng mga elemento, ang tinatawag na. periodic table. Gumuhit tayo ng dayagonal (maaari mong itak) sa pagitan ng dalawang punto: magsimula sa Be (beryllium) at magtatapos sa At (astatine). Ang dibisyon na ito ay, siyempre, arbitrary, ngunit pinapayagan ka pa rin nitong pagsamahin ang mga elemento ng kemikal alinsunod sa kanilang mga katangian. Ang mga elemento sa kaliwa sa ilalim ng dayagonal ay mga metal. Ang higit pa sa kaliwa, na nauugnay sa dayagonal, ang lokasyon ng elemento, mas malinaw ang mga katangian ng metal nito:

• istraktura ng kristal - siksik,
• thermal conductivity - mataas,
• bumababa ang conductivity ng kuryente sa pagtaas ng temperatura,
• antas ng antas ng ionization - mababa (ang mga electron ay malayang pinaghihiwalay)
• kakayahang bumuo ng mga compound (alloys),
• solubility (natunaw sa malakas na acids at caustic alkalis),
• oxidizability (pagbuo ng mga oxide).

Ang mga katangian sa itaas ng mga metal ay nakasalalay sa pagkakaroon ng mga electron na malayang gumagalaw sa kristal na sala-sala. Ang mga elemento na matatagpuan sa tabi ng dayagonal, o direkta sa lugar ng pagpasa nito, ay may dalawahang palatandaan ng pag-aari, i.e. may mga katangian ng metal at non-metal.

Ang radii ng mga metal na atom ay medyo malalaking sukat. Ang mga panlabas na electron, na tinatawag na valence, ay makabuluhang inalis mula sa nucleus at, bilang isang resulta, ay mahinang nakagapos dito. Samakatuwid, ang mga metal na atom ay madaling mag-donate ng mga valence electron at bumubuo ng mga positibong sisingilin na mga ion (cations). Ang tampok na ito ay ang pangunahing katangian ng kemikal mga metal. Ang mga atomo ng mga elemento na may pinakamaliwanag na mga katangian ng metal sa panlabas na antas ng enerhiya ay may mula isa hanggang tatlong elektron. Ang mga elemento ng kemikal na may mga katangiang binibigkas na mga palatandaan ng mga metal ay bumubuo lamang ng mga positibong sisingilin na mga ion, hindi sila ganap na may kakayahang mag-attach ng mga electron.

Serye ng paglilipat ng M. V. Beketov

Ang aktibidad ng metal at ang rate ng reaksyon ng pakikipag-ugnayan nito sa iba pang mga sangkap ay nakasalalay sa halaga ng kakayahan ng atom na "mahati sa mga electron". Ang kakayahan ay ipinahayag nang iba sa iba't ibang mga metal. Mga elementong mayroon mataas na rate, ay mga aktibong ahente ng pagbabawas. Paano mas timbang metal atom, mas mataas nito kapasidad ng pagpapanumbalik. Ang pinakamalakas na ahente ng pagbabawas ay mga metal na alkali K, Ca, Na. Kung ang mga atomo ng metal ay hindi makapag-donate ng mga electron, kung gayon ang nasabing elemento ay ituturing na ahente ng oxidizing, halimbawa: ang cesium aurid ay maaaring mag-oxidize ng iba pang mga metal. Sa pagsasaalang-alang na ito, ang mga alkali metal compound ay ang pinaka-aktibo.

Ang siyentipikong Ruso na si M. V. Beketov ang unang nag-aral ng hindi pangkaraniwang bagay ng pag-aalis ng ilang mga metal mula sa mga compound na nabuo sa kanila, ng iba pang mga metal. Ang listahan ng mga metal na pinagsama-sama niya, kung saan matatagpuan ang mga ito alinsunod sa antas ng pagtaas ng mga normal na potensyal, ay tinawag na "electrochemical series of voltages" ( hilera ng displacement Beketova).

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au

Ang higit pa sa kanan ang metal ay matatagpuan sa hilera na ito, mas mababa ang pagbabawas ng mga katangian nito, at mas malakas mga katangian ng oxidizing mga ion nito.

Pag-uuri ng mga metal ayon kay Mendeleev

Ayon sa periodic table, magkaiba sila ang mga sumusunod na uri(mga subgroup) ng mga metal:

• alkalina - Li (lithium), Na (sodium), K (potassium), Rb (rubidium), Cs (cesium), Fr (francium);
• alkaline earth - Be (beryllium), Mg (magnesium), Ca (calcium), Sr (strontium), Ba (barium), Ra (radium);
• liwanag - AL (aluminyo), Sa (indium), Cd (cadmium), Zn (sinc);
• transisyonal;
• semimetal

Teknikal na aplikasyon ng mga metal

Mga metal na natagpuan nang higit pa o hindi gaanong laganap teknikal na aplikasyon, ay may kondisyong nahahati sa tatlong grupo: itim, may kulay at marangal.

Upang mga ferrous na metal isama ang bakal at mga haluang metal nito: bakal, cast iron at ferroalloys.

Dapat sabihin na ang bakal ay ang pinakakaraniwang metal sa kalikasan. Ang kanyang pormula ng kemikal Fe (ferrum). Naglaro ang bakal malaking papel sa ebolusyon ng tao. Ang tao ay nakakuha ng mga bagong kasangkapan sa paggawa sa pamamagitan ng pag-aaral sa pagtunaw ng bakal. AT modernong industriya Ang mga haluang metal ay malawakang ginagamit, na nakuha sa pamamagitan ng pagdaragdag ng carbon o iba pang mga metal sa bakal.

Mga non-ferrous na metal - ito ay halos lahat ng mga metal maliban sa bakal, mga haluang metal nito at marangal na metal. Sa kanilang sarili pisikal na katangian Ang mga non-ferrous na metal ay inuri bilang mga sumusunod:

· mabigat mga metal: tanso, nikel, tingga, sink, lata;

· baga mga metal: aluminyo, titanium, magnesiyo, beryllium, kaltsyum, strontium, sodium, potassium, barium, lithium, rubidium, cesium;

· maliit mga metal: bismuth, cadmium, antimony, mercury, cobalt, arsenic;

· matigas ang ulo mga metal: tungsten, molibdenum, vanadium, zirconium, niobium, tantalum, mangganeso, kromo;

· bihira mga metal: gallium, germanium, indium, zirconium;

marangal na metal : ginto, pilak, platinum, rhodium, palladium, ruthenium, osmium.

Dapat sabihin na nakilala ng mga tao ang ginto nang mas maaga kaysa sa bakal. Ginawa pabalik ang mga gintong alahas mula sa metal na ito Sinaunang Ehipto. Sa ngayon, ginagamit din ang ginto sa microelectronics at iba pang industriya.

Ang pilak, tulad ng ginto, ay ginagamit sa industriya ng alahas, microelectronics, at industriya ng parmasyutiko.

Ang mga metal ay sinamahan ng tao sa buong kasaysayan. sibilisasyon ng tao. Walang industriya kung saan hindi ginagamit ang mga metal. Imposibleng isipin ang modernong buhay na walang mga metal at ang kanilang mga compound.

Nakagawa si Dmitri Mendeleev ng isang natatanging talahanayan ng mga elemento ng kemikal, ang pangunahing bentahe nito ay ang periodicity. Ang mga metal at non-metal sa periodic table ay nakaayos sa paraang ang kanilang mga katangian ay nagbabago sa pana-panahong paraan.

Ang periodic system ay pinagsama-sama ni Dmitri Mendeleev sa ikalawang kalahati ng ika-19 na siglo. Ang pagtuklas ay hindi lamang naging posible upang pasimplehin ang gawain ng mga chemist, nagawa nitong pagsamahin ang sarili nito pareho sa pinag-isang sistema bukas lahat mga kemikal na sangkap at hulaan ang mga natuklasan sa hinaharap.

Ang paglikha ng nakabalangkas na sistemang ito ay napakahalaga para sa agham at para sa sangkatauhan sa kabuuan. Ang pagtuklas na ito ang nagbigay ng lakas sa pag-unlad ng lahat ng kimika sa loob ng maraming taon.

Kawili-wiling malaman! May alamat yan handa na sistema nanaginip ng isang siyentipiko sa isang panaginip.

Sa isang pakikipanayam sa isang mamamahayag, ipinaliwanag ng siyentipiko na siya ay nagtatrabaho dito sa loob ng 25 taon at na pinangarap niya ito ay natural, ngunit hindi ito nangangahulugan na ang lahat ng mga sagot ay dumating sa isang panaginip.

Ang sistema na nilikha ni Mendeleev ay nahahati sa dalawang bahagi:

• mga tuldok - pahalang na mga haligi sa isa o dalawang linya (mga hilera);
• mga grupo - mga patayong linya, sa isang hilera.

Mayroong 7 mga panahon sa system, ang bawat susunod na elemento ay iba sa nauna. malaking dami mga electron sa nucleus, i.e. ang singil ng nucleus ng bawat kanang tagapagpahiwatig ay mas malaki kaysa sa kaliwa nang paisa-isa. Ang bawat panahon ay nagsisimula sa isang metal, at nagtatapos sa isang hindi gumagalaw na gas - ito ay tiyak na periodicity ng talahanayan, dahil ang mga katangian ng mga compound ay nagbabago sa loob ng isang panahon at umuulit sa susunod. Kasabay nito, dapat tandaan na ang mga yugto 1-3 ay hindi kumpleto o maliit, mayroon lamang silang 2, 8 at 8 na mga kinatawan. AT buong panahon(i.e. ang natitirang apat) 18 na kinatawan ng kemikal bawat isa.

Sa grupo ay mga kemikal na compound na may parehong mas mataas na , i.e. pareho sila elektronikong istraktura. May kabuuang 18 grupo ang kinakatawan sa system ( buong bersyon), ang bawat isa ay nagsisimula sa alkali at nagtatapos sa isang inert gas. Ang lahat ng mga sangkap na ipinakita sa system ay maaaring nahahati sa dalawang pangunahing grupo - metal o non-metal.

Upang mapadali ang paghahanap, ang mga grupo ay may sariling pangalan, at ang mga metal na katangian ng mga sangkap ay tumataas sa bawat mas mababang linya, i.e. mas mababa ang koneksyon, mas magkakaroon ito mga orbit ng atom at ang mas mahina mga elektronikong komunikasyon. Ang kristal na sala-sala ay nagbabago din - ito ay nagiging binibigkas sa mga elemento na may malaking bilang ng mga atomic na orbit.

Sa kimika, tatlong uri ng mga talahanayan ang ginagamit:

1. Maikling - actinides at lanthanides ay kinuha sa labas ng mga hangganan ng pangunahing field, at 4 at lahat ng kasunod na mga panahon ay sumasakop ng 2 linya bawat isa.
2. Mahaba - sa loob nito ang actinides at lanthanides ay kinuha sa labas ng hangganan ng pangunahing field.
3. Napakahaba - ang bawat yugto ay sumasakop ng eksaktong 1 linya.

Ang pangunahing isa ay itinuturing na periodic table, na pinagtibay at opisyal na nakumpirma, ngunit para sa kaginhawahan, ang maikling bersyon ay mas madalas na ginagamit. Ang mga metal at di-metal sa periodic table ay nakaayos ayon sa mahigpit na tuntunin na ginagawang mas madaling magtrabaho kasama.

Mga metal sa periodic table

Sa sistema ng Mendeleev, ang mga haluang metal ay may pangunahing bilang at ang kanilang listahan ay napakalaki - nagsisimula sila sa Boron (B) at nagtatapos sa polonium (Po) (ang mga eksepsiyon ay germanium (Ge) at antimony (Sb)). Ang grupong ito ay may katangian, sila ay nahahati sa mga grupo, ngunit ang kanilang mga katangian ay magkakaiba. Ang kanilang mga tampok na katangian:

• plastik;
• electrical conductivity;
• sumikat;
• madaling pagbabalik ng mga electron;
• kalagkitan;
• thermal conductivity;
• tigas (maliban sa mercury).

Dahil sa iba't ibang kemikal at pisikal na kakanyahan Ang mga katangian ay maaaring magkaiba nang malaki sa pagitan ng dalawang kinatawan ng pangkat na ito, hindi lahat ng mga ito ay katulad ng mga tipikal na natural na haluang metal, halimbawa, ang mercury ay isang likidong sangkap, ngunit kabilang sa pangkat na ito.

Sa normal nitong estado, ito ay likido at wala kristal na sala-sala sino ang tumutugtog pangunahing tungkulin sa mga haluang metal. Tanging mga katangian ng kemikal gumawa ng mercury na nauugnay sa grupong ito ng mga elemento, sa kabila ng kondisyon ng mga katangian ng mga ito mga organikong compound. Ang parehong naaangkop sa cesium - ang pinakamalambot na haluang metal, ngunit hindi ito maaaring umiral sa kalikasan purong anyo.

Ang ilang mga elemento ng ganitong uri ay maaaring umiral lamang para sa mga fraction ng isang segundo, at ang ilan ay hindi nangyayari sa kalikasan - sila ay nilikha sa artipisyal na kondisyon mga laboratoryo. Ang bawat isa sa mga grupo ng metal sa system ay may sariling pangalan at mga tampok na nagpapakilala sa kanila mula sa iba pang mga grupo.

Gayunpaman, ang kanilang mga pagkakaiba ay medyo makabuluhan. Sa periodic system, ang lahat ng metal ay nakaayos ayon sa bilang ng mga electron sa nucleus, i.e. sa pamamagitan ng pagtaas ng atomic mass. Kasabay nito, ang mga ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang pana-panahong pagbabago katangian ng mga katangian. Dahil dito, hindi sila nakalagay nang maayos sa mesa, ngunit maaaring mali.

Sa unang pangkat ng alkalis, walang mga sangkap na matatagpuan sa dalisay na anyo sa kalikasan - maaari lamang silang nasa komposisyon ng iba't ibang mga compound.

Paano makilala ang metal mula sa non-metal?

Paano matukoy ang metal sa tambalan? Mayroong isang madaling paraan upang matukoy, ngunit para dito kailangan mong magkaroon ng isang ruler at isang periodic table. Upang matukoy kailangan mo:

1. Gumastos kondisyonal na linya sa mga junction ng mga elemento mula Bor hanggang Polonium (maaaring hanggang sa Astatine).
2. Ang lahat ng mga materyales na nasa kaliwa ng linya at sa mga subgroup sa gilid ay metal.
3. Ang mga sangkap sa kanan ay may ibang uri.

Gayunpaman, ang pamamaraan ay may isang kapintasan - hindi ito kasama ang germanium at antimony sa grupo at gumagana lamang sa isang mahabang mesa. Ang pamamaraan ay maaaring gamitin bilang isang cheat sheet, ngunit upang tumpak na matukoy ang sangkap, dapat mong tandaan ang isang listahan ng lahat ng hindi metal. ilan sila? Kaunti - 22 na sangkap lamang.

Sa anumang kaso, upang matukoy ang likas na katangian ng isang sangkap, kinakailangang isaalang-alang ito nang hiwalay. Magiging madali ang mga elemento kung alam mo ang kanilang mga katangian. Mahalagang tandaan na ang lahat ng mga metal:

1. Sa temperatura ng silid- solid, maliban sa mercury. Sa parehong oras, sila ay kumikinang at mahusay na nagsasagawa ng kuryente.
2. Mayroon silang mas maliit na bilang ng mga atomo sa panlabas na antas ng nucleus.
3. Binubuo ng isang kristal na sala-sala (maliban sa mercury), at lahat ng iba pang elemento ay may molecular o ionic na istraktura.
4. Sa periodic table, ang lahat ng hindi metal ay pula, ang mga metal ay itim at berde.
5. Kung lilipat ka mula kaliwa pakanan sa isang panahon, tataas ang singil ng nucleus ng matter.
6. Ang ilang mga sangkap ay may mahinang katangian, ngunit mayroon pa rin silang mga katangiang katangian. Ang mga nasabing elemento ay nabibilang sa mga semimetal, tulad ng Polonium o Antimony, kadalasang matatagpuan sila sa hangganan ng dalawang grupo.

Pansin! Sa ibabang kaliwang bahagi ng bloke sa system mayroong palaging tipikal na mga metal, at sa kanang itaas - karaniwang mga gas at likido.

Mahalagang tandaan na kapag lumilipat mula sa itaas hanggang sa ibaba sa talahanayan, ang mga di-metal na katangian ng mga sangkap ay nagiging mas malakas, dahil may mga elemento na may malayong mga panlabas na shell. Ang kanilang nucleus ay nahihiwalay mula sa mga electron at samakatuwid sila ay naaakit ng mas mahina.

Kapaki-pakinabang na video

Summing up

Magiging madaling makilala ang mga elemento kung alam mo ang mga pangunahing prinsipyo para sa pagbuo ng periodic table at ang mga katangian ng mga metal. Magiging kapaki-pakinabang din na isaulo ang listahan ng natitirang 22 elemento. Ngunit hindi natin dapat kalimutan na ang anumang elemento sa tambalan ay dapat isaalang-alang nang hiwalay, hindi isinasaalang-alang ang mga bono nito sa iba pang mga sangkap.