अनुदेश

आपको इस बात की अच्छी समझ होनी चाहिए कि गुण कैसे बदलते हैं रासायनिक तत्व D.I में उनके स्थान के आधार पर। मेंडेलीव। तो दोहराना, इलेक्ट्रॉनिक संरचनापरमाणु (तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री इस पर निर्भर करती है) और इसी तरह।

का सहारा लिए बिना व्यावहारिक क्रिया, आप केवल आवर्त सारणी का उपयोग करके ऑक्साइड की प्रकृति का निर्धारण करने में सक्षम होंगे। आखिरकार, यह ज्ञात है कि पीरियड्स में, बाएं से दाएं दिशा में, ऑक्साइड के क्षारीय गुण एम्फोटेरिक और फिर अम्लीय में बदल जाते हैं। उदाहरण के लिए, III अवधि में, सोडियम ऑक्साइड (Na2O) में मुख्य गुण होते हैं, ऑक्सीजन के साथ एल्यूमीनियम के यौगिक (Al2O3) में एक चरित्र होता है, और क्लोरीन ऑक्साइड (ClO2) -।

ध्यान रहे कि मुख्य उपसमूहों में ऑक्साइड के क्षारीय गुण ऊपर से नीचे की ओर बढ़ते हैं, जबकि अम्लता, इसके विपरीत, कमजोर हो जाती है। तो, समूह I में, सीज़ियम ऑक्साइड (CsO) में लिथियम ऑक्साइड (LiO) की तुलना में अधिक मजबूत क्षारीयता होती है। समूह V में, नाइट्रिक ऑक्साइड (III) अम्लीय है, और ऑक्साइड (Bi2O5) पहले से ही क्षारीय है।

सबसे पहले दो साफ परखनली लें। बोतलों से, एक रासायनिक रंग का उपयोग करके, कुछ CaO को एक में और P2O5 को दूसरे में डालें। फिर दोनों अभिकर्मकों में 5-10 मिलीलीटर आसुत जल डालें। कांच की छड़ से तब तक हिलाएं जब तक कि पाउडर पूरी तरह से घुल न जाए। लिटमस पेपर के टुकड़ों को दोनों परखनलियों में डुबोएं। वहां, संकेतक बन जाएगा नीले रंग का, जो अध्ययन के तहत यौगिक के मूल चरित्र का प्रमाण है। फॉस्फोरस (V) ऑक्साइड के साथ एक परखनली में, कागज लाल हो जाएगा, इसलिए, P2O5 -।

चूंकि जिंक ऑक्साइड पानी में अघुलनशील है, इसे अम्ल और हाइड्रॉक्साइड के साथ परीक्षण करके यह सिद्ध करें कि यह उभयधर्मी है। किसी भी स्थिति में, ZnO क्रिस्टल में प्रवेश करेंगे रासायनिक प्रतिक्रिया. उदाहरण के लिए:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4→ Zn3(PO4)2↓ + 3H2O

टिप्पणी

याद रखें, ऑक्साइड के गुणों की प्रकृति सीधे इसकी संरचना में शामिल तत्व की संयोजकता पर निर्भर करती है।

मददगार सलाह

यह मत भूलो कि अभी भी तथाकथित उदासीन (गैर-नमक बनाने वाले) ऑक्साइड हैं जो प्रतिक्रिया नहीं करते हैं सामान्य स्थितिन तो हाइड्रॉक्साइड और न ही एसिड। इनमें वैलेंस I और II के साथ गैर-धातुओं के ऑक्साइड शामिल हैं, उदाहरण के लिए: SiO, CO, NO, N2O, आदि, लेकिन "धातु" वाले भी हैं: MnO2 और कुछ अन्य।

स्रोत:

• ऑक्साइड का मूल चरित्र

ऑक्साइड कैल्शियम- यह साधारण बुढ़ापा है। लेकिन, इतनी सरल प्रकृति के बावजूद, इस पदार्थ का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है आर्थिक गतिविधि. निर्माण से, चूने के सीमेंट के आधार के रूप में, खाना पकाने के लिए, as खाने के शौकीनई-529, ऑक्साइड कैल्शियमआवेदन पाता है। ऑक्साइड औद्योगिक और घरेलू दोनों स्थितियों में प्राप्त किया जा सकता है कैल्शियमकार्बोनेट से कैल्शियमप्रतिक्रिया थर्मल अपघटन.

आपको चाहिये होगा

• चूना पत्थर या चाक के रूप में कैल्शियम कार्बोनेट। एनीलिंग के लिए सिरेमिक क्रूसिबल। प्रोपेन या एसिटिलीन मशाल।

अनुदेश

कार्बोनेट एनीलिंग के लिए क्रूसिबल तैयार करें। इसे फायरप्रूफ सपोर्ट या विशेष जुड़नार पर मजबूती से लगाएं। क्रूसिबल को मजबूती से स्थापित किया जाना चाहिए और यदि संभव हो तो सुरक्षित किया जाना चाहिए।

कार्बोनेट पीस लें कैल्शियम. अंदर बेहतर गर्मी हस्तांतरण के लिए पीसना चाहिए। चूना पत्थर या चाक को धूल में पीसना आवश्यक नहीं है। यह किसी न किसी अमानवीय पीस का उत्पादन करने के लिए पर्याप्त है।

कुचल कार्बोनेट के साथ एनीलिंग क्रूसिबल भरें कैल्शियम. क्रूसिबल को पूरी तरह से न भरें, क्योंकि जब कार्बन डाइऑक्साइड निकलता है, तो पदार्थ का कुछ हिस्सा बाहर फेंका जा सकता है। क्रूसिबल को लगभग एक तिहाई या उससे कम भरें।

क्रूसिबल को गर्म करना शुरू करें। अच्छी तरह से स्थापित करें और इसे सुरक्षित करें। क्रुसिबल का सुचारू तापन किसके साथ करें विभिन्न पक्षअसमान थर्मल विस्तार के कारण इसके विनाश से बचने के लिए। क्रूसिबल को गैस बर्नर पर गर्म करना जारी रखें। थोड़ी देर बाद, कार्बोनेट का थर्मल अपघटन शुरू हो जाएगा कैल्शियम.

रुकना पूरा मार्गथर्मल क्षय। प्रतिक्रिया के दौरान, क्रूसिबल में पदार्थ की ऊपरी परतों को खराब रूप से गर्म किया जा सकता है। उन्हें स्टील स्पैटुला के साथ कई बार मिलाया जा सकता है।

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टिप्पणी

गैस बर्नर और गर्म क्रूसिबल के साथ काम करते समय सावधान रहें। प्रतिक्रिया के दौरान, क्रूसिबल को 1200 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर गर्म किया जाएगा।

मददगार सलाह

अपना बनाने की कोशिश करने के बजाय बड़ी मात्राकैल्शियम ऑक्साइड (उदाहरण के लिए, चूना सीमेंट के बाद के उत्पादन के लिए), विशेष व्यापारिक मंजिलों पर तैयार उत्पाद खरीदना बेहतर है।

स्रोत:

• उन अभिक्रिया समीकरणों को लिखिए जिनका आप उपयोग कर सकते हैं

आम तौर पर स्वीकृत विचारों के अनुसार, एसिड एक या एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणुओं से युक्त जटिल पदार्थ होते हैं जिन्हें धातु परमाणुओं और एसिड अवशेषों द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है। वे एनोक्सिक और ऑक्सीजन युक्त, मोनोबैसिक और पॉलीबेसिक, मजबूत, कमजोर आदि में विभाजित हैं। कैसे निर्धारित करें कि किसी पदार्थ में है अम्ल गुण?

आपको चाहिये होगा

• - सूचक कागज या लिटमस समाधान;
• - हाइड्रोक्लोरिक एसिड (अधिमानतः पतला);
• - सोडियम कार्बोनेट पाउडर (सोडा ऐश);
• - घोल में थोड़ा सा सिल्वर नाइट्रेट;
• - फ्लैट-तल वाले फ्लास्क या बीकर।

अनुदेश

पहला और आसान परीक्षण संकेतक लिटमस पेपर या लिटमस समाधान का उपयोग करके एक परीक्षण है। यदि कागज की पट्टी या घोल में गुलाबी रंग है, तो परीक्षण पदार्थ में हाइड्रोजन आयन होते हैं, और यह एसिड का एक निश्चित संकेत है। आप आसानी से समझ सकते हैं कि रंग जितना तीव्र होगा (लाल-बरगंडी तक), अम्ल।

जाँच करने के और भी कई तरीके हैं। उदाहरण के लिए, आपको यह निर्धारित करने का काम सौंपा गया है कि क्या एक पारदर्शी तरल है हाइड्रोक्लोरिक एसिड. यह कैसे करना है? आप क्लोराइड आयन की प्रतिक्रिया जानते हैं। यह लैपिस घोल की सबसे छोटी मात्रा - AgNO3 को जोड़कर भी पता लगाया जाता है।

एक अलग कंटेनर में थोड़ा सा जांचा हुआ तरल डालें और थोड़ा सा लैपिस घोल डालें। इस मामले में, अघुलनशील सिल्वर क्लोराइड का एक "दही" सफेद अवक्षेप तुरंत गिर जाएगा। अर्थात् किसी पदार्थ के अणु के संघटन में क्लोराइड आयन अवश्य होता है। लेकिन शायद यह अभी भी नहीं है, लेकिन किसी प्रकार के क्लोरीन युक्त नमक का घोल है? सोडियम क्लोराइड की तरह?

एसिड की एक और संपत्ति याद रखें। मजबूत अम्ल(और उनमें से, ज़ाहिर है, हाइड्रोक्लोरिक है) विस्थापित कर सकते हैं कमजोर अम्लउनसे। एक फ्लास्क या बीकर में थोड़ा सोडा पाउडर - Na2CO3 रखें और धीरे-धीरे परीक्षण तरल डालें। यदि एक फुफकार तुरंत सुना जाता है और पाउडर सचमुच "उबाल जाता है" - इसमें कोई संदेह नहीं होगा - यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड है।

क्यों? क्योंकि ऐसी प्रतिक्रिया: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3। बनाया कार्बोनिक एसिड, जो इतना कमजोर है कि वह तुरंत पानी में विघटित हो जाता है और कार्बन डाइऑक्साइड. यह उसके बुलबुले थे जिसके कारण यह "उग्र और फुफकार" हुआ।

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टिप्पणी

हाइड्रोक्लोरिक एसिड, यहां तक ​​कि पतला, संक्षारक है! सुरक्षा सावधानियों को याद रखें।

मददगार सलाह

किसी भी स्थिति में आपको स्वाद परीक्षण का सहारा नहीं लेना चाहिए (यदि जीभ खट्टी है, तो एसिड है)। कम से कम, यह बहुत खतरनाक हो सकता है! आखिरकार, कई एसिड बेहद कास्टिक होते हैं।

स्रोत:

• 2019 में एसिड के गुण कैसे बदलते हैं

फास्फोरस एक रासायनिक तत्व है जिसका आवर्त सारणी में 15वां क्रमांक है। यह उसके V समूह में स्थित है। 1669 में कीमियागर ब्रांड द्वारा खोजी गई एक क्लासिक गैर-धातु। फास्फोरस के तीन मुख्य संशोधन हैं: लाल (जो माचिस की तीली के लिए मिश्रण का हिस्सा है), सफेद और काला। बहुत उच्च दबाव(लगभग 8.3 * 10 ^ 10 पा), काला फास्फोरस एक अन्य एलोट्रोपिक अवस्था ("धातु फास्फोरस") में चला जाता है और करंट का संचालन करना शुरू कर देता है। फास्फोरस विभिन्न पदार्थ?

अनुदेश

डिग्री याद रखें। यह अणु में आयन के आवेश के अनुरूप मान है, बशर्ते कि बंधन को अंजाम देने वाले इलेक्ट्रॉन जोड़े अधिक विद्युतीय तत्व (आवर्त सारणी में दाईं ओर और ऊपर स्थित) की ओर स्थानांतरित हो जाएं।

आपको मुख्य शर्त भी जाननी होगी: राशि विद्युत शुल्कगुणांकों को ध्यान में रखते हुए अणु बनाने वाले सभी आयनों की संख्या हमेशा शून्य के बराबर होनी चाहिए।

ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा मात्रात्मक रूप से संयोजकता के साथ मेल नहीं खाती है। सबसे अच्छा उदाहरण- कार्बन, जो कार्बनिक में हमेशा 4 के बराबर होता है, और ऑक्सीकरण अवस्था -4, और 0, और +2, और +4 के बराबर हो सकती है।

उदाहरण के लिए, फॉस्फीन PH3 अणु में ऑक्सीकरण अवस्था क्या है? इतना सब कहने के साथ, इस प्रश्न का उत्तर देना बहुत आसान है। चूंकि आवर्त सारणी में हाइड्रोजन सबसे पहला तत्व है, इसलिए परिभाषा के अनुसार इसे "अधिक से अधिक दाईं ओर और उच्चतर" में स्थित नहीं किया जा सकता है। इसलिए, यह फॉस्फोरस है जो हाइड्रोजन इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करेगा।

प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु, एक इलेक्ट्रॉन खो चुका है, एक सकारात्मक चार्ज ऑक्सीकरण आयन +1 में बदल जाएगा। इसलिए, कुल सकारात्मक आरोप+3 है। तो, इस नियम को ध्यान में रखते हुए कि अणु का कुल आवेश शून्य, फॉस्फीन अणु में फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था -3 है।

खैर, P2O5 ऑक्साइड में फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था क्या है? आवर्त सारणी लें। ऑक्सीजन समूह VI में फास्फोरस के दाईं ओर स्थित है, और इससे भी अधिक है, इसलिए, यह निश्चित रूप से अधिक विद्युतीय है। अर्थात्, इस यौगिक में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था ऋण चिह्न के साथ होगी, और फॉस्फोरस धन चिह्न के साथ होगा। ये डिग्री क्या हैं ताकि अणु समग्र रूप से तटस्थ हो? यह आसानी से देखा जा सकता है कि संख्या 2 और 5 का सबसे छोटा सामान्य गुणक 10 है। इसलिए, ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 है, और फास्फोरस की +5 है।

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ऑक्सीजन और किसी अन्य तत्व से युक्त रासायनिक यौगिक आवधिक प्रणालीऑक्साइड कहलाते हैं। उनके गुणों के आधार पर, उन्हें मूल, उभयचर और अम्लीय में वर्गीकृत किया जाता है। ऑक्साइड की प्रकृति सैद्धांतिक और व्यावहारिक रूप से निर्धारित की जा सकती है।

आपको चाहिये होगा

• - आवधिक प्रणाली;
• - कांच के बने पदार्थ;
• - रासायनिक अभिकर्मक।

अनुदेश

आपको इस बात का अच्छा अंदाजा होना चाहिए कि डी.आई. तालिका में उनके स्थान के आधार पर रासायनिक तत्वों के गुण कैसे बदलते हैं। मेंडेलीव। तो दोहराना आवधिक कानून, परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना (तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री इस पर निर्भर करती है), और इसी तरह।

व्यावहारिक कदमों का सहारा लिए बिना, आप केवल आवर्त सारणी का उपयोग करके ऑक्साइड की प्रकृति को स्थापित कर सकते हैं। आखिरकार, यह ज्ञात है कि पीरियड्स में, बाएं से दाएं दिशा में, ऑक्साइड के क्षारीय गुण एम्फोटेरिक और फिर अम्लीय में बदल जाते हैं। उदाहरण के लिए, तीसरी अवधि में, सोडियम ऑक्साइड (Na2O) मूल गुण प्रदर्शित करता है, ऑक्सीजन (Al2O3) के साथ एल्यूमीनियम का यौगिक उभयधर्मी है, और क्लोरीन ऑक्साइड (ClO2) अम्लीय है।

ध्यान रहे कि मुख्य उपसमूहों में ऑक्साइड के क्षारीय गुण ऊपर से नीचे की ओर बढ़ते हैं, जबकि अम्लता, इसके विपरीत, कमजोर हो जाती है। तो, समूह I में, सीज़ियम ऑक्साइड (CsO) में लिथियम ऑक्साइड (LiO) की तुलना में अधिक मजबूत क्षारीयता होती है। समूह V में, नाइट्रिक ऑक्साइड (III) अम्लीय है, और बिस्मथ ऑक्साइड (Bi2O5) पहले से ही क्षारीय है।

ऑक्साइड की प्रकृति का निर्धारण करने का दूसरा तरीका। मान लीजिए हमें एक कार्य दिया गया है अनुभवकैल्शियम ऑक्साइड (CaO), पेंटावैलेंट फॉस्फोरस ऑक्साइड (P2O5 (V)) और जिंक ऑक्साइड (ZnO) के बुनियादी, उभयचर और अम्लीय गुणों को साबित करें।

सबसे पहले दो साफ परखनली लें। बोतलों से, एक रासायनिक रंग का उपयोग करके, कुछ CaO को एक में और P2O5 को दूसरे में डालें। फिर दोनों अभिकर्मकों में 5-10 मिलीलीटर आसुत जल डालें। कांच की छड़ से तब तक हिलाएं जब तक कि पाउडर पूरी तरह से घुल न जाए। लिटमस पेपर के टुकड़ों को दोनों परखनलियों में डुबोएं। जहां कैल्शियम ऑक्साइड स्थित है, संकेतक नीला हो जाएगा, जो अध्ययन के तहत यौगिक की मूल प्रकृति का प्रमाण है। फॉस्फोरस (V) ऑक्साइड के साथ एक परखनली में, कागज लाल हो जाएगा, इसलिए P2O5 एक अम्लीय ऑक्साइड है।

चूंकि जिंक ऑक्साइड पानी में अघुलनशील है, इसे अम्ल और हाइड्रॉक्साइड के साथ परीक्षण करके यह सिद्ध करें कि यह उभयधर्मी है। किसी भी स्थिति में, ZnO क्रिस्टल एक रासायनिक प्रतिक्रिया में प्रवेश करेंगे। उदाहरण के लिए:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4 Zn3(PO4)2 + 3H2O

टिप्पणी

याद रखें, ऑक्साइड के गुणों की प्रकृति सीधे इसकी संरचना में शामिल तत्व की संयोजकता पर निर्भर करती है।

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यह मत भूलो कि अभी भी तथाकथित उदासीन (गैर-नमक बनाने वाले) ऑक्साइड हैं जो सामान्य परिस्थितियों में हाइड्रॉक्साइड या एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। इनमें वैलेंस I और II के साथ गैर-धातुओं के ऑक्साइड शामिल हैं, उदाहरण के लिए: SiO, CO, NO, N2O, आदि, लेकिन "धातु" वाले भी हैं: MnO2 और कुछ अन्य।

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ऑक्साइड (ऑक्साइड) कहलाते हैं रासायनिक यौगिक, दो तत्वों से मिलकर बना है, जिनमें से एक है।

गैर-नमक बनाने वाले पदार्थों को ऐसा इसलिए कहा जाता है क्योंकि वे अन्य पदार्थों के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान लवण नहीं बनाते हैं। इनमें H2O, कार्बन मोनोऑक्साइड CO, नाइट्रिक ऑक्साइड NO शामिल हैं। नमक बनाने वाले ऑक्साइड को क्षारीय, अम्लीय और उभयचर (तालिका 2) में विभाजित किया गया है।
मुख्यकहा जाता है, जो आधारों के वर्ग से संबंधित है। क्षार अम्ल के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाता है।
मूल ऑक्साइड धातु ऑक्साइड हैं। वे आयनिक हैं रसायनिक बंध. धातुओं के लिए जो मूल ऑक्साइड का हिस्सा हैं, यह 3 से अधिक नहीं है। विशिष्ट उदाहरणमुख्य ऑक्साइड कैल्शियम ऑक्साइड CaO, बेरियम ऑक्साइड BaO, कॉपर ऑक्साइड CuO, आयरन ऑक्साइड Fe 2 O 8, आदि हैं।

मूल ऑक्साइड के नाम तुलनात्मक रूप से सरल हैं। यदि धातु, जो क्षारक ऑक्साइड का भाग है, में नियतांक है, तो उसका ऑक्साइड कहलाता है ऑक्साइडउदाहरण के लिए, सोडियम ऑक्साइड Na 2 O, पोटेशियम ऑक्साइड K 2 O, मैग्नीशियम ऑक्साइड MgO, आदि। यदि धातु का एक चर है, तो जिस ऑक्साइड में यह उच्चतम संयोजकता प्रदर्शित करता है उसे ऑक्साइड कहा जाता है, और वह ऑक्साइड जिसमें यह प्रदर्शित करता है निम्नतम संयोजकता, जिसे ऑक्साइड कहा जाता है, उदाहरण के लिए Fe 2 O 3 - आयरन ऑक्साइड, FeO - आयरन ऑक्साइड, CuO - कॉपर ऑक्साइड, Cu 2 O - कॉपर ऑक्साइड।

अपनी नोटबुक में ऑक्साइड की परिभाषा लिखिए।

एसिडिक ऑक्साइड ऑक्साइड होते हैं, जो एसिड के अनुरूप होते हैं और जो बेस के साथ प्रतिक्रिया करके नमक और पानी बनाते हैं।

एसिड ऑक्साइडमुख्य रूप से अधातुओं के ऑक्साइड हैं। उनके अणुओं का निर्माण के अनुसार होता है सहसंयोजक प्रकारसम्बन्ध। ऑक्साइडों में अधातुओं की संयोजकता सामान्यतः 3 या अधिक होती है। अम्लीय ऑक्साइड के विशिष्ट उदाहरण हैं सल्फर डाइऑक्साइड SO 2 , कार्बन डाइऑक्साइड CO 2 , सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड SO3.
एक एसिड ऑक्साइड का नाम अक्सर उसके अणु में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या पर आधारित होता है, उदाहरण के लिए, सीओ 2 कार्बन डाइऑक्साइड है, एसओ 3 सल्फर ट्राइऑक्साइड है, आदि। "एनहाइड्राइड" (पानी से रहित) नाम अक्सर कम नहीं होता है एसिड ऑक्साइड के संबंध में उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए सीओ 2 - कार्बोनिक एनहाइड्राइड, एसओ 3 - सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड, पी 2 ओ 5 - फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड, आदि। ऑक्साइड के गुणों का अध्ययन करते समय आपको इन नामों के लिए एक स्पष्टीकरण मिलेगा।

आधुनिक नामकरण प्रणाली के अनुसार सभी ऑक्साइड कहलाते हैं एक शब्द में"ऑक्साइड", और यदि तत्व हो सकता है विभिन्न अर्थसंयोजकता, उन्हें कोष्ठक में उनके आगे एक रोमन अंक द्वारा दर्शाया गया है। उदाहरण के लिए, Fe 2 O 3 - आयरन ऑक्साइड (III), SO 3 - (VI)।
आवर्त प्रणाली का उपयोग करके, किसी तत्व के उच्च ऑक्साइड की प्रकृति का निर्धारण करना सुविधाजनक होता है। उदाहरण के लिए, यह कहना सुरक्षित है कि समूह I और II के मुख्य उपसमूहों के तत्वों के उच्च ऑक्साइड विशिष्ट मूल ऑक्साइड हैं, क्योंकि ये तत्व विशिष्ट हैं। मुख्य उपसमूह V, VI के तत्वों के उच्च ऑक्साइड, समूह VII- विशिष्ट एसिड ऑक्साइड, क्योंकि उन्हें बनाने वाले तत्व अधातु हैं:
अक्सर ऐसा होता है कि समूह IV-VII में स्थित, वे एक अम्लीय प्रकृति के उच्च ऑक्साइड बनाते हैं, उदाहरण के लिए, वे Mn 2 O 7 और CrO 3 के उच्च ऑक्साइड बनाते हैं, जो अम्लीय होते हैं और क्रमशः मैंगनीज और क्रोमिक एनहाइड्राइड कहलाते हैं।

■ 46. नीचे सूचीबद्ध पदार्थों में से उन पदार्थों को इंगित करें जो ऑक्साइड हैं: CaO; फेको 3 ; नैनो 3 ; सिओ 2 ; CO2; बा (ओएच) 2; आर 2 ओ 5 ; H2CO3; पीबीओ एचएनओ3; फेओ; SO3; एमजीसीओ 3 ; एमएनओ; क्यूओ; ना 2 ओ; वी 2 ओ 6 ; Ti02. वे किस समूह के ऑक्साइड से संबंधित हैं? आधुनिक पद्धति के अनुसार दिए गए ऑक्साइडों के नाम लिखिए। ()

ऑक्साइड के रासायनिक गुण

इस तथ्य के बावजूद कि कई ऑक्साइड के अणु के अनुसार निर्मित होते हैं आयनिक प्रकार, वे इलेक्ट्रोलाइट्स नहीं हैं, क्योंकि वे पानी में उस अर्थ में नहीं घुलते हैं जिस अर्थ में हम विघटन को समझते हैं। उनमें से कुछ केवल पानी के साथ बातचीत कर सकते हैं, घुलनशील उत्पाद बना सकते हैं। लेकिन फिर यह ऑक्साइड नहीं हैं जो अलग हो जाते हैं, बल्कि पानी के साथ उनकी बातचीत के उत्पाद हैं। इस प्रकार, इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करणऑक्साइड उजागर नहीं होते हैं। लेकिन पिघलने के दौरान, वे थर्मल पृथक्करण से गुजर सकते हैं - पिघल में आयनों में क्षय हो जाता है।
पहले क्षारीय और अम्लीय ऑक्साइड के गुणों पर विचार करना सबसे सुविधाजनक है।
सभी मूल ऑक्साइड ठोस, गंधहीन होते हैं, और उनके अलग-अलग रंग हो सकते हैं: मैग्नीशियम ऑक्साइड सफेद होता है, आयरन ऑक्साइड जंग-भूरा होता है, कॉपर ऑक्साइड काला होता है।

द्वारा भौतिक गुणएसिड ऑक्साइड में ठोस (सिलिकॉन डाइऑक्साइड SiO 2, फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड P 2 O 5, सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड SO 3), गैसीय (सल्फर डाइऑक्साइड SO 2, कार्बन डाइऑक्साइड CO 2) होते हैं। कभी-कभी एनहाइड्राइड का रंग और गंध होता है।
द्वारा रासायनिक गुणक्षारीय और अम्लीय ऑक्साइड एक दूसरे से बहुत भिन्न होते हैं। इन पर विचार करते हुए, हम हमेशा क्षारकीय और अम्लीय ऑक्साइडों के बीच एक समानांतर रेखा खींचेंगे।

मूल ऑक्साइड	एसिड ऑक्साइड
1. क्षारीय और अम्लीय ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं
सीएओ + एच 2 ओ \u003d सीए (ओएच) 2 सीएओ + एच 2 ओ \u003d सीए 2+ + 2OH - इस मामले में, मूल ऑक्साइड क्षार (आधार) बनाते हैं। यह गुण इस परिभाषा के निर्माण की व्याख्या करता है कि मूल ऑक्साइड क्षारों के अनुरूप होते हैं। सभी मूल ऑक्साइड पानी के साथ यौगिक की प्रतिक्रिया में सीधे प्रवेश नहीं करते हैं, लेकिन केवल सबसे अधिक ऑक्साइड होते हैं सक्रिय धातु(सोडियम, पोटेशियम, कैल्शियम, बेरियम, आदि)।	एसओ 3 + एच 2 ओ \u003d एच 2 एसओ 4 SO 3 + H2O \u003d 2H + + SO 2 4 - अम्ल के ऑक्साइड जल के साथ क्रिया करके अम्ल बनाते हैं। यह गुण "एनहाइड्राइड" (पानी से रहित एसिड) नाम की व्याख्या करता है। इसके अलावा, यह संपत्ति एसिड ऑक्साइड के अनुरूप एसिड की परिभाषा के निर्माण की व्याख्या करती है। लेकिन सभी अम्लीय ऑक्साइड पानी के साथ सीधे प्रतिक्रिया नहीं कर सकते हैं। सिलिकॉन डाइऑक्साइड SiO2 और कुछ अन्य पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।
2. मूल ऑक्साइड अम्ल के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, नमक और पानी बनाना: CuO + H2SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O CuO + 2H + SO 2 4 - \u003d Cu 2+ + SO 2 4 - + H 2 O संक्षिप्त CuO + 2H + \u003d Cu 2+ + H 2 O
3. बेसिक और एसिड ऑक्साइड आपस में हो सकते हैं: CaO + SiO 2 \u003d CaSiO 3 फ्यूज़ होने पर
ऑक्साइड प्राप्त करना
	1. अधातुओं का ऑक्सीजन के साथ ऑक्सीकरण एस + ओ 2 = एसओ 2
2. आधारों का अपघटन: Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O	2. एसिड का अपघटन: एच 2 सीओ 3 \u003d एच 2 ओ + सीओ 2
3. कुछ लवणों का अपघटन (इस मामले में, एक मूल ऑक्साइड बनता है, और दूसरा अम्लीय होता है): CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

एम्फोटेरिक ऑक्साइड ऐसे ऑक्साइड होते हैं जिनमें दोहरे गुण होते हैं और कुछ स्थितियों में क्षारीय और अन्य में अम्लीय के रूप में व्यवहार करते हैं। एम्फोटेरिक ऑक्साइड में अल 2 ओ 3, जेडएनओ और कई अन्य के ऑक्साइड शामिल हैं।

एक उदाहरण के रूप में जिंक ऑक्साइड ZnO का उपयोग करके एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड के गुणों पर विचार करें। एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड आमतौर पर कमजोर लोगों के अनुरूप होते हैं, जो व्यावहारिक रूप से अलग नहीं होते हैं, इसलिए एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड पानी के साथ बातचीत नहीं करते हैं। हालांकि, उनके अनुसार दोहरा स्वभाववे अम्ल और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं:
ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O

ZnO + 2H + + SO 2 4 - \u003d Zn 2+ + SO 2 4 - + H2O
ZnO + 2H + = Zn 2+ + H 2 O
इस अभिक्रिया में जिंक ऑक्साइड क्षारक के रूप में व्यवहार करता है
ऑक्साइड।
यदि जिंक ऑक्साइड एक क्षारीय वातावरण में प्रवेश करता है, तो यह एक अम्लीय ऑक्साइड की तरह व्यवहार करता है, जिससे एसिड एच 2 जेडएनओ 2 मेल खाता है (यदि आप मानसिक रूप से जिंक ऑक्साइड फॉर्मूला में पानी एच 2 ओ जोड़ते हैं तो सूत्र खोजना आसान है)। इसलिए, क्षार के साथ जिंक ऑक्साइड की प्रतिक्रिया के लिए समीकरण निम्नानुसार लिखा गया है:
ZnO + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O
सोडियम जिंकेट ( घुलनशील नमक)
ZnO + 2Na + + 2OH - \u003d 2Na + + ZnO 2 2 - + H 2 O
संक्षिप्त:
ZnO + 2OH - \u003d ZnO 2 2 - + H 2 O

47. 6 ग्राम कोयले को जलाने से कितनी कार्बन डाइऑक्साइड उत्पन्न होगी? यदि आप भूल गए हैं कि रासायनिक समीकरणों में समस्याओं को कैसे हल किया जाए, तो परिशिष्ट 1 देखें और फिर इस समस्या को हल करें। ()
48. 49 ग्राम सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए कॉपर ऑक्साइड के कितने ग्राम अणुओं की आवश्यकता होगी? (पृष्ठ 374 पर परिशिष्ट 1 को पढ़कर आप इस बारे में जान सकते हैं कि ग्राम-अणु क्या है और गणना में इस अवधारणा का उपयोग कैसे किया जाता है)।
49. सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड के 4 ग्राम अणुओं की जल से अभिक्रिया करके कितना सल्फ्यूरिक अम्ल प्राप्त किया जा सकता है?
50. 8 ग्राम सल्फर को जलाने के लिए ऑक्सीजन की कितनी मात्रा का उपयोग किया जाएगा? ("गैस के एक ग्राम-अणु की मात्रा" की अवधारणा का उपयोग करके समस्या का समाधान किया जाता है)।
51. परिवर्तन कैसे करें:

प्रतिक्रिया समीकरणों को आणविक और पूर्ण आयनिक रूप में लिखें।

52. निम्नलिखित हाइड्रॉक्साइडों के अपघटन से कौन से ऑक्साइड प्राप्त होते हैं: CuOH। Fe(OH)3, H2SiO3, Al(OH)3, H2SO3? अभिक्रिया समीकरणों के साथ समझाइए।
53. किसके साथ सूचीबद्ध पदार्थबेरियम ऑक्साइड प्रतिक्रिया करेगा: ए), बी), सी) पोटेशियम ऑक्साइड; डी) कॉपर ऑक्साइड, ई) कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड; इ) फॉस्फोरिक एसिड; जी) सल्फर डाइऑक्साइड? सभी सूचीबद्ध पदार्थों के सूत्र लिखिए। जहां संभव हो, प्रतिक्रिया समीकरणों को आणविक, पूर्ण आयनिक और संक्षिप्त आयनिक रूप में लिखें।
54. कॉपर सल्फेट, पानी और धात्विक सोडियम से कॉपर ऑक्साइड CuO प्राप्त करने की एक विधि सुझाइए। ()

आवधिक प्रणाली का उपयोग करके उच्च ऑक्साइड के गुणों की प्रकृति का निर्धारण

डी. आई. मेंडेलीव के तत्व
यह जानते हुए कि सबसे विशिष्ट धातुएं अवधि की शुरुआत में स्थित हैं, यह अनुमान लगाया जा सकता है कि समूह I और II के मुख्य उपसमूहों के तत्वों के उच्च ऑक्साइड में बुनियादी गुण होने चाहिए। कुछ अपवाद है, जिसका ऑक्साइड प्रकृति में उभयधर्मी है। अवधि के अंत में, अधातुएं स्थित होती हैं, जिनमें से उच्च ऑक्साइड में अम्लीय गुण होने चाहिए। उनके अनुरूप, आवर्त प्रणाली में तत्वों की स्थिति के आधार पर, प्रकृति में क्षारीय, अम्लीय या उभयचर भी हो सकते हैं। इसके आधार पर, हम कुछ तत्वों के ऑक्साइड और हाइड्रोक्साइड की संरचना और गुणों के बारे में अच्छी तरह से स्थापित धारणाएं बना सकते हैं।

55. सूत्र लिखें उच्च ऑक्साइडस्ट्रोंटियम, भारत। क्या वे सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं कास्टिक सोडा? प्रतिक्रिया समीकरण लिखें। ()
56. रूबिडियम, बेरियम, लैंथेनम के हाइड्रॉक्साइड्स के सूत्र लिखिए।
57. रूबिडियम हाइड्रॉक्साइड और के बीच प्रतिक्रियाएं कैसे आगे बढ़ती हैं नाइट्रिक एसिडबेरियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के बीच? प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।
58. यह जानते हुए कि सेलेनियम के उच्चतम ऑक्साइड का सूत्र SeO3 है, सोडियम ऑक्साइड के साथ कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के साथ सेलेनियम एनहाइड्राइड की प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
59. प्रतिक्रिया समीकरण लिखें सेलेनिक एसिडरूबिडियम हाइड्रॉक्साइड, पोटेशियम ऑक्साइड, बेरियम हाइड्रॉक्साइड, कैल्शियम ऑक्साइड के साथ।
60. तत्वों की आवर्त सारणी का प्रयोग करते हुए टेल्यूरिक अम्ल (संख्या 52), परक्लोरिक अम्ल (संख्या 17), जर्मेनिक अम्ल (संख्या 32), क्रोमिक अम्ल (संख्या 24) के सूत्र ज्ञात कीजिए।
61. रूबिडियम हाइड्रॉक्साइड और एंटीमनी एसिड (संख्या 37, संख्या 51) के बीच प्रतिक्रिया समीकरण लिखें। ()

ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के अलावा, कई तत्व नीचे हाइड्रोजन के साथ यौगिक बना सकते हैं साधारण नामहाइड्राइड्स हाइड्राइड्स के गुणों की विशेषताएं हाइड्रोजन की तुलनात्मक वैद्युतीयऋणात्मकता और उस तत्व पर निर्भर करती हैं जिसके साथ वह जोड़ती है।
हाइड्रोजन यौगिकों के साथ विशिष्ट धातु, जैसे (NaH), (KH), (CaH 2), आदि, आयनिक बंधन के प्रकार के अनुसार बनते हैं, और एक ऋणात्मक आयन है, और धातु धनात्मक है। धातु हाइड्राइड ठोस होते हैं, लवण के समान होते हैं, एक आयनिक क्रिस्टल जाली होती है।
अधातुओं वाले हाइड्रोजन यौगिकों में कम या ज्यादा होता है ध्रुवीय अणु, उदाहरण के लिए एचसीएल, एच 2 ओ, एनएच 3, आदि, और गैसीय पदार्थ हैं।
हाइड्रोजन के साथ तत्वों के सहसंयोजक बंधों के निर्माण में, संख्या इलेक्ट्रॉन जोड़ेइन तत्वों (ऑक्टेट) की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत के पूरा होने से पहले गायब इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है। यह संख्या 4 से अधिक नहीं है, इसलिए, वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक केवल IV-VII समूहों के मुख्य उपसमूहों के तत्व बना सकते हैं, जिनमें हाइड्रोजन की तुलना में एक अच्छी तरह से स्पष्ट इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है। आप एक वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक में एक तत्व की संयोजकता की गणना उस समूह की संख्या को घटाकर कर सकते हैं जिसमें तत्व संख्या 8 से स्थित है।
तत्वों पार्श्व उपसमूहवाष्पशील हाइड्राइड्स के IV-VII समूह नहीं बनते हैं, क्योंकि ये संबंधित तत्व हैं डी-परिवार, बाहरी परत पर 1 - 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो एक कमजोर इलेक्ट्रोनगेटिविटी को इंगित करता है।

62. वाष्पशील में संयोजकता ज्ञात कीजिए हाइड्रोजन यौगिकसिलिकॉन, फास्फोरस, ऑक्सीजन, सल्फर, ब्रोमीन, आर्सेनिक, क्लोरीन के तत्व। ()
63. आर्सेनिक (नंबर 33), ब्रोमीन (नंबर 35), कार्बन (नंबर 6), सेलेनियम (नंबर 34) के वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिकों के सूत्र लिखें।
64. क्या निम्नलिखित तत्व हाइड्रोजन के साथ वाष्पशील यौगिक बनाएंगे: क) (संख्या 41); बी) (संख्या 83); ग) आयोडीन (संख्या 53); घ) (संख्या 56); ई) (संख्या 81); च) (संख्या 32); छ) (संख्या 8); (संख्या 43); i) (संख्या 21); जे) (संख्या एच); के) (संख्या 51)? ()

यदि हां, तो उपयुक्त सूत्र लिखिए।
एक ही सिद्धांत तत्वों की आवधिक प्रणाली, यानी दो तत्वों से युक्त यौगिकों का उपयोग करके द्विआधारी यौगिकों के सूत्रों के संकलन को रेखांकित करता है। इस मामले में, गुणों की सबसे कम धात्विकता वाला तत्व, यानी, अधिक विद्युतीय, वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिकों के समान ही वैधता प्रदर्शित करेगा, और कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाला तत्व उच्च ऑक्साइड के समान ही वैधता प्रदर्शित करेगा। बाइनरी कंपाउंड का फॉर्मूला लिखते समय कम इलेक्ट्रोनगेटिव तत्व के प्रतीक को पहले स्थान पर रखा जाता है, और अधिक नकारात्मक तत्व के प्रतीक को दूसरे स्थान पर रखा जाता है। इसलिए, लिखते समय, उदाहरण के लिए, लिथियम सल्फाइड का सूत्र, हम यह निर्धारित करते हैं कि, एक धातु के रूप में, यह कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी प्रदर्शित करता है, इसकी वैधता ऑक्साइड के समान होती है, अर्थात, समूह संख्या के बराबर, 1। अधिक वैद्युतीयऋणात्मकता प्रदर्शित करता है और इसलिए, इसकी संयोजकता 8-6 \u003d 2 है (समूह संख्या 8 से घटाई जाती है)। इसलिए सूत्र ली 2 एस।

65. आवर्त प्रणाली में तत्वों की स्थिति के आधार पर निम्नलिखित यौगिकों के सूत्र लिखिए:
ए) टिन क्लोराइड (नंबर 50, नंबर 17);
बी) इंडियम ब्रोमाइड (नंबर 49, नंबर 35);
सी) आयोडीन और कैडमियम (संख्या 48, आयोडीन संख्या 53);
डी) नाइट्रोजनस या लिथियम नाइट्राइड (नंबर 3, नंबर 7);
ई) स्ट्रोंटियम फ्लोराइड (नंबर 38, नंबर 9);
ई) सल्फर, या कैडमियम सल्फाइड (संख्या 48, संख्या 16)।
छ) एल्युमिनियम ब्रोमाइड (नंबर 13, नंबर 35)। ()

तत्वों की आवधिक प्रणाली का उपयोग करके, आप ऑक्सीजन एसिड के लवण के लिए सूत्र लिख सकते हैं और बना सकते हैं रासायनिक समीकरण. उदाहरण के लिए, बेरियम क्रोमेट का सूत्र लिखने के लिए, आपको उच्चतम क्रोमियम ऑक्साइड CrO3 का सूत्र खोजने की आवश्यकता है, फिर क्रोमिक एसिड H 2 CrO 4 खोजें, फिर बेरियम वैलेंस खोजें (यह 2 के बराबर है - समूह संख्या से) ) और सूत्र BaCrO4 तैयार करें।

66. कैल्सियम परमैंगनेट, आर्सेनिक अम्ल रूबिडियम के सूत्र लिखिए।
67. लिखें निम्नलिखित समीकरणप्रतिक्रियाएं:
ए) सीज़ियम हाइड्रॉक्साइड + पर्क्लोरिक एसिड;
बी) थैलियम हाइड्रॉक्साइड + फॉस्फोरिक एसिड;
ग) स्ट्रोंटियम हाइड्रॉक्साइड +;
डी) रूबिडियम ऑक्साइड + सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड;
ई) बेरियम ऑक्साइड + कार्बोनिक एनहाइड्राइड;
च) स्ट्रोंटियम ऑक्साइड + सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड;
छ) सीज़ियम ऑक्साइड + सिलिकॉन एनहाइड्राइड;
ज) लिथियम ऑक्साइड + फॉस्फोरिक एसिड;
i) बेरिलियम ऑक्साइड + आर्सेनिक एसिड;
जे) रूबिडियम ऑक्साइड + क्रोमिक एसिड;
एल) सोडियम ऑक्साइड + आयोडिक एसिड;
एल) स्ट्रोंटियम हाइड्रॉक्साइड + एल्यूमीनियम सल्फेट;
एम) रूबिडियम हाइड्रॉक्साइड + गैलियम क्लोराइड;
ओ) स्ट्रोंटियम हाइड्रॉक्साइड + आर्सेनिक एनहाइड्राइड;
n) बेरियम हाइड्रॉक्साइड + सेलेनिक एनहाइड्राइड। ()

आवधिक कानून का अर्थऔर रसायन विज्ञान के विकास में डी। आई। मेंडेलीव के तत्वों की आवधिक प्रणाली

आवधिक प्रणाली तत्वों की एक प्रणाली है, और सभी जीवित चीजें और निर्जीव प्रकृति. इसलिए, यह केवल मुख्य नहीं है रासायनिक कानून, बल्कि प्रकृति का मूल नियम भी है, जिसका दार्शनिक महत्व है।
आवधिक कानून की खोज एक बहुत बड़ा प्रभावरसायन विज्ञान के विकास पर और आज तक इसका महत्व नहीं खोया है। तत्वों की आवधिक प्रणाली की मदद से, डी। आई। मेंडेलीव ने कई तत्वों के परमाणु भार की जांच और सही करने में कामयाबी हासिल की, उदाहरण के लिए, ऑस्मियम, इरिडियम, प्लैटिनम, सोना, आदि। आवधिक प्रणाली के आधार पर, डी। आई। मेंडेलीव ने सफलतापूर्वक भविष्यवाणी की रसायन विज्ञान के इतिहास में पहली बार नए तत्वों की खोज।
पिछली सदी के 60 के दशक में, कुछ तत्व, जैसे (नंबर 21), (नंबर 31), (नंबर 32) और अन्य, अभी तक ज्ञात नहीं थे। फिर भी, डी। आई। मेंडेलीव उनके लिए रवाना हो गए रिक्त पदआवर्त प्रणाली में, क्योंकि वह आश्वस्त था कि इन तत्वों की खोज की जाएगी, और असाधारण सटीकता के साथ उनके गुणों की भविष्यवाणी की। उदाहरण के लिए, तत्व के गुण, जिसके अस्तित्व की भविष्यवाणी डी। आई। मेंडेलीव ने 1871 में की थी और जिसे उन्होंने एक्सिलिकियम कहा, 1885 में विंकलर द्वारा खोजे गए जर्मेनियम के गुणों से मेल खाते हैं।
वर्तमान में, परमाणुओं और अणुओं की संरचना के बारे में जानकर, हम निम्नलिखित योजना के अनुसार आवधिक प्रणाली में तत्वों की स्थिति के आधार पर तत्वों के गुणों का अधिक विस्तार से वर्णन कर सकते हैं।
1. डी। आई। मेंडेलीव की तालिका में तत्व की स्थिति। 2. एक परमाणु के नाभिक का आवेश और इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या।
3. संख्या उर्जा स्तरऔर उन पर इलेक्ट्रॉनों का वितरण।
4. इलेक्ट्रोनिक विन्यासपरमाणु। 5. गुणों की प्रकृति (धातु, अधात्विक, आदि)।
6. ऑक्साइड में उच्च संयोजकता। ऑक्साइड का सूत्र, उसके गुणों की प्रकृति, ऑक्साइड के गुणों की पुष्टि करने वाले अभिक्रिया समीकरण।

7. हाइड्रॉक्साइड। उच्च हाइड्रॉक्साइड के गुण। प्रतिक्रिया समीकरण हाइड्रॉक्साइड गुणों की प्रस्तावित प्रकृति की पुष्टि करते हैं।
8. वाष्पशील हाइड्राइड बनने की प्रायिकता। हाइड्राइड सूत्र। हाइड्राइड में किसी तत्व की संयोजकता।
9. क्लोराइड बनने की संभावना। क्लोराइड के लिए सूत्र एक तत्व और क्लोरीन के बीच एक प्रकार का रासायनिक बंधन।
मेंडेलीव ने 11 तत्वों की भविष्यवाणी की, और उन सभी की खोज की गई: 1875 में इसकी खोज पी। लेकोक डी बोइसबौड्रन ने की, 1879 में एल। निल्सन और पी। क्लेव द्वारा -, 1898 में मारिया स्कोलोडोव्स्का-क्यूरी और पियरे द्वारा - (नंबर 84) ) और (नंबर 88), 1899 में ए। डेबियर-नोम - (नंबर 89, पूर्वानुमानित एकलंतन)। 1917 में O. Hahn और L. Meitner (जर्मनी) ने खोजा (नंबर 91), 1925 में V. Noddak, I. Noddak और O. Berg - (नंबर 75), 1937 में K. Perrier और E Segre (इटली) - टेक्नेटियम (नंबर 43), 1939 में एम। पेरी (फ्रांस) - (नंबर 87), और 1940 में डी। कोर्सन, के। मैकेंजी और ई। सेग्रे (यूएसए) - (नंबर 85)।

इनमें से कुछ तत्वों की खोज डी.आई. मेंडेलीफ के जीवनकाल में हुई थी। उसी समय, आवधिक प्रणाली का उपयोग करते हुए, डी। आई। मेंडेलीव ने पहले से ही ज्ञात कई तत्वों के परमाणु भार की जाँच की और उनमें सुधार किया। इन सुधारों के प्रायोगिक सत्यापन ने डी। आई। मेंडेलीव की शुद्धता की पुष्टि की। 1894 में रैमसे द्वारा अक्रिय गैसों की खोज, जो उस वर्ष तक आवधिक प्रणाली में नहीं थी, तार्किक रूप से आवधिक प्रणाली को पूरा करती है।
आवधिक कानून की खोज ने वैज्ञानिकों को आवधिकता के कारणों की खोज करने के लिए भेजा। इसने सार की खोज में योगदान दिया क्रम संख्याएँसमूह और अवधि, अर्थात् अध्ययन आंतरिक ढांचाएक परमाणु जिसे अविभाज्य माना जाता है। बहुत कुछ समझाया, लेकिन साथ ही साथ वैज्ञानिकों के लिए कई समस्याएं पैदा हुईं, जिनके समाधान से अध्ययन हुआ आंतरिक ढांचापरमाणु, रासायनिक प्रतिक्रियाओं में तत्वों के व्यवहार में अंतर की व्याख्या करते हुए। आवधिक कानून की खोज ने इसके लिए आवश्यक शर्तें तैयार कीं कृत्रिम उत्पादनतत्व
आवधिक प्रणाली, जिसकी शताब्दी हमने 1969 में मनाई थी, आज भी अध्ययन का विषय है।
डी। आई। मेंडेलीव के विचारों ने रसायन विज्ञान के विकास में एक नए दौर की शुरुआत की।

डी। आई। मेंडेलीव की जीवनी

डी। आई। मेंडेलीव का जन्म 8 फरवरी, 1834 को टोबोल्स्क में हुआ था, जहाँ उनके पिता व्यायामशाला के निदेशक थे। 1841 में टोबोल्स्क व्यायामशाला में, जहां उन्होंने प्रवेश किया, डी। आई। मेंडेलीव ने प्राकृतिक विज्ञान में बहुत रुचि दिखाई। 1849 में उन्होंने सेंट पीटर्सबर्ग शैक्षणिक संस्थान के प्राकृतिक-गणितीय संकाय में प्रवेश किया। अपने माता-पिता और बहन की मृत्यु के बाद, डी। आई। मेंडेलीव अकेला रह गया था। फिर भी, उन्होंने बड़ी दृढ़ता के साथ अपनी शिक्षा जारी रखी। संस्थान में, रसायन विज्ञान के प्रोफेसर ए। ए। वोस्करेन्स्की का उन पर बहुत प्रभाव था। रसायन विज्ञान के साथ-साथ, डी.आई. मेंडेलीव को यांत्रिकी, खनिज विज्ञान और वनस्पति विज्ञान में रुचि थी।
1855 में, डी। आई। मेंडेलीव ने संस्थान से स्वर्ण पदक के साथ स्नातक किया और उन्हें प्राकृतिक विज्ञान के शिक्षक के रूप में सिम्फ़रोपोल भेजा गया, क्योंकि संस्थान में गहन अध्ययन ने उनके स्वास्थ्य को कमजोर कर दिया और डॉक्टरों ने उन्हें दक्षिण जाने की सलाह दी। फिर वह ओडेसा चले गए। यहां, पहले ओडेसा व्यायामशाला में एक शिक्षक होने के नाते, उन्होंने समाधान के "हाइड्रेटेड" सिद्धांत और अपने मास्टर की थीसिस "ऑन स्पेसिफिक वॉल्यूम" पर काम किया। 1856 में, डी। आई। मेंडेलीव ने शानदार ढंग से अपने मास्टर की परीक्षा उत्तीर्ण की और अपने शोध प्रबंध का बचाव किया। इस काम में विचार की मौलिकता और साहस ने प्रेस में प्रशंसात्मक प्रतिक्रिया और वैज्ञानिक दुनिया में बहुत रुचि पैदा की।
जल्द ही, 23 वर्षीय डी.आई. मेंडेलीव एक सहायक प्रोफेसर बन गए और उन्हें एच . का अधिकार प्राप्त हुआ

पीटर्सबर्ग विश्वविद्यालय में व्याख्यान दें। विश्वविद्यालय की बेहद खराब सुसज्जित प्रयोगशाला में, उन्होंने अपना शोध जारी रखा, लेकिन ऐसी परिस्थितियों में काम वैज्ञानिक को संतुष्ट नहीं कर सका, और इसे और अधिक सफलतापूर्वक जारी रखने के लिए, उन्हें जर्मनी जाने के लिए मजबूर होना पड़ा। आवश्यक अभिकर्मकों, बर्तनों और उपकरणों को खरीदने के बाद, उन्होंने अपने खर्च पर एक प्रयोगशाला बनाई और गैसों की प्रकृति, उन्हें परिवर्तित करने के मुद्दों का अध्ययन करना शुरू किया। तरल अवस्थाऔर तरल पदार्थों का अंतर-आणविक सामंजस्य। डी। आई। मेंडेलीव ने सबसे पहले गैसों के लिए महत्वपूर्ण तापमान के बारे में बात की और प्रयोगात्मक रूप से उनमें से कई को निर्धारित किया, जिससे यह साबित हुआ कि एक निश्चित तापमान पर सभी गैसों को तरल पदार्थ में बदल दिया जा सकता है।
जर्मनी में, डी.आई. मेंडेलीव कई उल्लेखनीय रूसी वैज्ञानिकों के साथ घनिष्ठ मित्र बन गए, जिन्हें विदेश में काम करने के लिए भी मजबूर किया गया था। उनमें से एन.एन. बेकेटोव, ए.पी. बोरोडिन, आई.एम. सेचेनोव और अन्य थे। 1860 में, डी। आई। मेंडेलीव ने कार्लज़ूए में केमिस्ट्स की पहली अंतर्राष्ट्रीय कांग्रेस में भाग लिया।

1861 में वे सेंट पीटर्सबर्ग लौट आए और विश्वविद्यालय में कार्बनिक रसायन विज्ञान में एक पाठ्यक्रम पढ़ाना शुरू किया। यहां उन्होंने पहली बार इस विज्ञान की नवीनतम उपलब्धियों को दर्शाते हुए कार्बनिक रसायन विज्ञान की पाठ्यपुस्तक बनाई। इस पाठ्यपुस्तक में, डी। आई। मेंडेलीव ने विशुद्ध रूप से भौतिकवादी दृष्टिकोण से सभी प्रक्रियाओं पर विचार किया, तथाकथित "जीवनवादियों" के अनुयायियों की आलोचना की। जीवन शक्ति, जिसके लिए धन्यवाद, जैसा कि वे मानते थे, जीवन मौजूद है और बनता है कार्बनिक पदार्थ.
डि मेंडेलीव ने सबसे पहले आइसोमेरिज्म की ओर ध्यान आकर्षित किया - एक ऐसी घटना जिसमें कार्बनिक पदार्थ, समान संरचना वाले होते हैं विभिन्न गुण. जल्द ही इस घटना को ए.एम. बटलरोव ने समझाया।
1864 में "पानी के साथ शराब के संयोजन पर" विषय पर अपने डॉक्टरेट शोध प्रबंध का बचाव करने के बाद, 1865 में डी। आई। मेंडेलीव सेंट पीटर्सबर्ग प्रौद्योगिकी संस्थान और विश्वविद्यालय में प्रोफेसर बन गए।

1867 में, उन्हें विश्व औद्योगिक प्रदर्शनी में एक रूसी मंडप का आयोजन करने के लिए फ्रांस का निमंत्रण मिला। उन्होंने "ऑन ." काम में यात्रा के अपने छापों का वर्णन किया आधुनिक विकास 1867 की विश्व प्रदर्शनी के अवसर पर रूस में लागू कुछ रासायनिक उद्योगों के बारे में।
इस काम में, लेखक ने कई मूल्यवान विचार व्यक्त किए, विशेष रूप से, रूस में खराब उपयोग के मुद्दे पर छुआ प्राकृतिक संसाधन, मुख्य रूप से तेल, और निर्माण की आवश्यकता रासायनिक संयंत्ररूस द्वारा विदेशों से लाए जाने वाले कच्चे माल का स्थानीय रूप से उत्पादन करना।

समाधान के हाइड्रेट सिद्धांत के क्षेत्र में अपने शोध के साथ, डी। आई। मेंडेलीव ने लोमोनोसोव का अनुसरण करते हुए, की नींव रखी नया क्षेत्रविज्ञान - भौतिक रसायन।
1867 में, डी। आई। मेंडेलीव को विभाग का प्रमुख चुना गया अकार्बनिक रसायन शास्त्रपीटर्सबर्ग विश्वविद्यालय, जिसका उन्होंने 28 वर्षों तक नेतृत्व किया। उनके व्याख्यान सभी संकायों और सभी पाठ्यक्रमों के छात्रों के बीच बहुत लोकप्रिय थे। उसी समय, डी। आई। मेंडेलीव ने एक बड़े नेतृत्व का नेतृत्व किया सामुदायिक सेवारूसी विज्ञान को मजबूत और विकसित करने के उद्देश्य से। उनकी पहल पर, 1868 में, रूसी भौतिक और रासायनिक सोसायटी की स्थापना की गई, जहां डी। आई। मेंडेलीव ने पहली बार अपनी रिपोर्ट "उनके आधार पर तत्वों की एक प्रणाली का अनुभव" भेजी। परमाण्विक भारऔर रासायनिक समानता। यह प्रसिद्ध था, जिसके आधार पर डी.आई. मेंडेलीव ने अपना लिखा था प्रसिद्ध काम"रसायन विज्ञान की बुनियादी बातों"।

आवधिक कानून और तत्वों की आवधिक प्रणाली ने डी। आई। मेंडेलीव को नए तत्वों की खोज की भविष्यवाणी करने और बड़ी सटीकता के साथ उनके गुणों का वर्णन करने की अनुमति दी। इन तत्वों की खोज डी.आई. मेंडेलीफ के जीवन के दौरान हुई और इसने आवधिक कानून और इसके खोजकर्ता को बहुत प्रसिद्धि दिलाई।
लेकिन डी.आई. मेंडेलीव की महिमा, उनके प्रगतिशील विचारों ने सेंट पीटर्सबर्ग एकेडमी ऑफ साइंसेज के प्रतिक्रियावादी हलकों पर पूरी तरह से अलग छाप छोड़ी। बावजूद महान योग्यताविज्ञान से पहले, डी। आई। मेंडेलीव अकादमी के लिए नहीं चुने गए थे। महान वैज्ञानिक के प्रति इस रवैये के कारण पूरे देश में विरोध की आंधी चली। रूसी भौतिक-रासायनिक सोसायटी ने डी। आई। मेंडेलीव को अपना मानद सदस्य चुना। 1890 में, डी। आई। मेंडेलीव को विश्वविद्यालय में काम छोड़ना पड़ा। हालांकि, उनके वैज्ञानिक और व्यावहारिक गतिविधियाँनहीं उखड़ गया। वह लगातार देश के आर्थिक विकास में व्यस्त था, सीमा शुल्क की तैयारी में भाग लिया, वजन और माप के चैंबर में काम किया। लेकिन अपने सभी उपक्रमों में, वह नहीं बदला, लेकिन वह tsarist सरकार के विरोध में भाग गया। 1907 में डी। आई। मेंडेलीव की मृत्यु हो गई। उनके व्यक्तित्व में, दुनिया ने एक शानदार बहुमुखी वैज्ञानिक खो दिया, जिन्होंने कई विचारों को सामने रखा, जो कि किस्मत में थे। हमारे समय में ही एहसास हुआ।

डी. आई. मेंडेलीव विकास के प्रबल समर्थक थे घरेलू उद्योग. विशेष रूप से बहुत ध्यान देनावह विकास के लिए समर्पित तेल उद्योग. फिर भी, उन्होंने तेल पाइपलाइनों के निर्माण और तेल के रासायनिक प्रसंस्करण के बारे में बात की। लेकिन तेल मालिकों ने तेल क्षेत्रों का बेरहमी से शोषण करना पसंद किया।
पहली बार डी.आई. मेंडेलीव ने भूमिगत गैसीकरण के विचार को सामने रखा, जिसे हमारे समय में ही विकसित किया गया है। सख़्त कोयला, जिसे 1913 में बहुत सराहा गया था। वी. आई. लेनिन, बनाने की आवश्यकता रासायनिक उद्योगरूस में, डी। आई। मेंडेलीव ने अपने कई कार्यों को समर्पित किया, लेकिन इसका विकास सोवियत काल में ही संभव हुआ: डी। आई। मेंडेलीव ने टोही के नए तरीके विकसित किए लौह अयस्क, गहरी परतों से कोयला निकालने के तरीके, उत्तर के विकास के लिए एक परियोजना सामने रखी, वैमानिकी की समस्याओं और ऊपरी वायुमंडल के अध्ययन में रुचि थी। डी. आई. मेंडेलीव ने धुंआ रहित पाउडर बनाने की एक विधि का प्रस्ताव रखा, जिसे ज़ारिस्ट सरकार ने अनदेखा कर दिया, लेकिन जिसका उपयोग अमेरिकी सैन्य विभाग द्वारा किया गया।

कार्यों के प्रदर्शन की जाँच करना और Ch को प्रश्नों के उत्तर देना। मैं 1.16; 61; चौदह; 42. 2. परमाणु भार में अंतर...

1. पदार्थ और उसकी गति 2. पदार्थ और उनके परिवर्तन। रसायन विज्ञान का विषय और विधि । 3. रसायन शास्त्र का महत्व । रसायन शास्त्र में राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था 4. रसायन शास्त्र का जन्म...

आवर्त प्रणाली के ऑक्सीजन और किसी अन्य तत्व से युक्त रासायनिक यौगिकों को ऑक्साइड कहा जाता है। उनके गुणों के आधार पर, उन्हें मूल, उभयचर और अम्लीय में वर्गीकृत किया जाता है। ऑक्साइड की प्रकृति सैद्धांतिक और व्यावहारिक रूप से निर्धारित की जा सकती है।

आपको चाहिये होगा

• - आवधिक प्रणाली;
• - कांच के बने पदार्थ;
• - रासायनिक अभिकर्मक।

अनुदेश

आपको इस बात का अच्छा अंदाजा होना चाहिए कि डी.आई. तालिका में उनके स्थान के आधार पर रासायनिक तत्वों के गुण कैसे बदलते हैं। मेंडेलीव। इसलिए, आवधिक नियम दोहराएं, परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना (तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री इस पर निर्भर करती है), और इसी तरह।

व्यावहारिक कदमों का सहारा लिए बिना, आप केवल आवर्त सारणी का उपयोग करके ऑक्साइड की प्रकृति को स्थापित कर सकते हैं। आखिरकार, यह ज्ञात है कि पीरियड्स में, बाएं से दाएं दिशा में, ऑक्साइड के क्षारीय गुण एम्फोटेरिक और फिर अम्लीय में बदल जाते हैं। उदाहरण के लिए, तीसरी अवधि में, सोडियम ऑक्साइड (Na2O) मूल गुण प्रदर्शित करता है, ऑक्सीजन (Al2O3) के साथ एल्यूमीनियम का यौगिक उभयधर्मी है, और क्लोरीन ऑक्साइड (ClO2) अम्लीय है।

ध्यान रहे कि मुख्य उपसमूहों में ऑक्साइड के क्षारीय गुण ऊपर से नीचे की ओर बढ़ते हैं, जबकि अम्लता, इसके विपरीत, कमजोर हो जाती है। तो, समूह I में, सीज़ियम ऑक्साइड (CsO) में लिथियम ऑक्साइड (LiO) की तुलना में अधिक मजबूत क्षारीयता होती है। समूह V में, नाइट्रिक ऑक्साइड (III) अम्लीय है, और बिस्मथ ऑक्साइड (Bi2O5) पहले से ही क्षारीय है।

ऑक्साइड की प्रकृति का निर्धारण करने का दूसरा तरीका। मान लीजिए कि कार्य कैल्शियम ऑक्साइड (CaO), पेंटावैलेंट फॉस्फोरस ऑक्साइड (P2O5 (V)) और जिंक ऑक्साइड (ZnO) के मूल, उभयचर और अम्लीय गुणों को प्रयोगात्मक रूप से साबित करने के लिए दिया गया है।

सबसे पहले दो साफ परखनली लें। बोतलों से, एक रासायनिक रंग का उपयोग करके, कुछ CaO को एक में और P2O5 को दूसरे में डालें। फिर दोनों अभिकर्मकों में 5-10 मिलीलीटर आसुत जल डालें। कांच की छड़ से तब तक हिलाएं जब तक कि पाउडर पूरी तरह से घुल न जाए। लिटमस पेपर के टुकड़ों को दोनों परखनलियों में डुबोएं। जहां कैल्शियम ऑक्साइड स्थित है, संकेतक नीला हो जाएगा, जो अध्ययन के तहत यौगिक की मूल प्रकृति का प्रमाण है। फॉस्फोरस (V) ऑक्साइड के साथ एक परखनली में, कागज लाल हो जाएगा, इसलिए P2O5 एक अम्लीय ऑक्साइड है।

चूंकि जिंक ऑक्साइड पानी में अघुलनशील है, इसे अम्ल और हाइड्रॉक्साइड के साथ परीक्षण करके यह सिद्ध करें कि यह उभयधर्मी है। किसी भी स्थिति में, ZnO क्रिस्टल एक रासायनिक प्रतिक्रिया में प्रवेश करेंगे। उदाहरण के लिए:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4 -> Zn3 (PO4)2? + 3H2O

टिप्पणी

याद रखें, ऑक्साइड के गुणों की प्रकृति सीधे इसकी संरचना में शामिल तत्व की संयोजकता पर निर्भर करती है।

मददगार सलाह

यह मत भूलो कि अभी भी तथाकथित उदासीन (गैर-नमक बनाने वाले) ऑक्साइड हैं जो सामान्य परिस्थितियों में हाइड्रॉक्साइड या एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। इनमें वैलेंस I और II के साथ गैर-धातुओं के ऑक्साइड शामिल हैं, उदाहरण के लिए: SiO, CO, NO, N2O, आदि, लेकिन "धातु" वाले भी हैं: MnO2 और कुछ अन्य।

आइए बात करते हैं कि ऑक्साइड की प्रकृति का निर्धारण कैसे करें। आइए इस तथ्य से शुरू करें कि सभी पदार्थ आमतौर पर दो समूहों में विभाजित होते हैं: सरल और जटिल। तत्वों को धातु और अधातु में विभाजित किया गया है। जटिल कनेक्शनचार वर्गों में विभाजित: क्षार, ऑक्साइड, लवण, अम्ल।

परिभाषा

चूंकि ऑक्साइड की प्रकृति उनकी संरचना पर निर्भर करती है, आइए पहले हम अकार्बनिक पदार्थों के इस वर्ग को परिभाषित करें। ऑक्साइड वे होते हैं जिनमें दो तत्व होते हैं। उनकी ख़ासियत यह है कि ऑक्सीजन हमेशा दूसरे (अंतिम) तत्व के रूप में सूत्र में स्थित होती है।

सबसे आम विकल्प सरल पदार्थों (धातु, गैर-धातु) की ऑक्सीजन के साथ बातचीत है। उदाहरण के लिए, जब मैग्नीशियम ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एक खनिज जो मूल गुणों को प्रदर्शित करता है, बनता है।

नामपद्धति

ऑक्साइड की प्रकृति उनकी संरचना पर निर्भर करती है। अस्तित्व निश्चित नियमजिससे इन पदार्थों का नामकरण होता है।

यदि ऑक्साइड मुख्य उपसमूहों की धातुओं से बनता है, तो संयोजकता का संकेत नहीं दिया जाता है। उदाहरण के लिए, कैल्शियम ऑक्साइड CaO. यदि परिसर में एक समान उपसमूह की पहली धातु स्थित है, जिसमें एक चर वैलेंस है, तो इसे रोमन अंक द्वारा दर्शाया जाना चाहिए। में कनेक्शन नाम के बाद रखा गया कोष्टक. उदाहरण के लिए, लोहे के ऑक्साइड (2) और (3) हैं। ऑक्साइड के सूत्रों को संकलित करते समय, यह याद रखना चाहिए कि इसमें ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य के बराबर होना चाहिए।

वर्गीकरण

विचार करें कि ऑक्साइड की प्रकृति ऑक्सीकरण की डिग्री पर कैसे निर्भर करती है। +1 और +2 ऑक्सीकरण अवस्था वाली धातुएँ ऑक्सीजन के साथ क्षारकीय ऑक्साइड बनाती हैं। ऐसे यौगिकों की एक विशिष्ट विशेषता आक्साइड की मूल प्रकृति है। ऐसे कनेक्शन हैं रासायनिक बातचीतअधातुओं के लवण बनाने वाले ऑक्साइड के साथ, उनके साथ लवण बनाते हैं। इसके अलावा, वे एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। बातचीत का उत्पाद उस मात्रा पर निर्भर करता है जिसमें प्रारंभिक पदार्थ लिया गया था।

गैर-धातु, साथ ही ऑक्सीकरण वाले धातु +4 से +7 तक, ऑक्सीजन के साथ अम्लीय ऑक्साइड बनाते हैं। ऑक्साइड की प्रकृति क्षारों (क्षार) के साथ परस्पर क्रिया का सुझाव देती है। बातचीत का परिणाम उस मात्रा पर निर्भर करता है जिसमें प्रारंभिक क्षार लिया गया था। इसकी कमी के साथ, बातचीत के उत्पाद के रूप में, अम्ल नमक. उदाहरण के लिए, कार्बन मोनोऑक्साइड (4) की सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ अभिक्रिया में सोडियम बाइकार्बोनेट (अम्लीय लवण) बनता है।

क्षार की अधिक मात्रा के साथ अम्ल ऑक्साइड की अन्योन्यक्रिया के मामले में, प्रतिक्रिया उत्पाद होगा मध्यम नमक(सोडियम कार्बोनेट)। चरित्र अम्ल आक्साइडऑक्सीकरण की डिग्री पर निर्भर करता है।

वे नमक बनाने वाले ऑक्साइड (जिसमें तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था समूह संख्या के बराबर होती है) में विभाजित होते हैं, साथ ही उदासीन ऑक्साइड जो लवण बनाने में सक्षम नहीं होते हैं।

उभयधर्मी ऑक्साइड

ऑक्साइड के गुणों की एक उभयचर प्रकृति भी होती है। इसका सार एसिड और क्षार दोनों के साथ इन यौगिकों की बातचीत में निहित है। कौन से ऑक्साइड दोहरे (उभयचर) गुण प्रदर्शित करते हैं? वे सम्मिलित करते हैं द्विआधारी यौगिक+3 की ऑक्सीकरण अवस्था वाली धातुएँ, साथ ही बेरिलियम, जिंक के ऑक्साइड।

कैसे प्राप्त करें

अस्तित्व विभिन्न तरीकेसबसे आम विकल्प ऑक्सीजन के साथ बातचीत है सरल पदार्थ(धातु, अधातु)। उदाहरण के लिए, जब मैग्नीशियम ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एक खनिज जो मूल गुणों को प्रदर्शित करता है, बनता है।

इसके अलावा, ऑक्साइड भी बातचीत द्वारा प्राप्त किए जा सकते हैं जटिल पदार्थआणविक ऑक्सीजन के साथ। उदाहरण के लिए, पाइराइट (लौह सल्फाइड 2) को जलाने पर, दो ऑक्साइड एक साथ प्राप्त किए जा सकते हैं: सल्फर और लोहा।

ऑक्साइड प्राप्त करने का एक अन्य विकल्प ऑक्सीजन युक्त अम्लों के लवणों के अपघटन की प्रतिक्रिया है। उदाहरण के लिए, जब कैल्शियम कार्बोनेट विघटित होता है, तो कार्बन डाइऑक्साइड और कैल्शियम ऑक्साइड प्राप्त किया जा सकता है।

अपघटन के दौरान क्षारक और उभयधर्मी ऑक्साइड भी बनते हैं अघुलनशील क्षार. उदाहरण के लिए, जब आयरन (3) हाइड्रॉक्साइड को कैलक्लाइंड किया जाता है, तो आयरन (3) ऑक्साइड बनता है, साथ ही जलवाष्प भी।

निष्कर्ष

ऑक्साइड व्यापक औद्योगिक अनुप्रयोगों के साथ अकार्बनिक पदार्थों का एक वर्ग है। इनका उपयोग निर्माण उद्योग में किया जाता है औषधीय उद्योग, दवा।

इसके अलावा, एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड अक्सर उपयोग किए जाते हैं कार्बनिक संश्लेषणउत्प्रेरक (रासायनिक प्रक्रियाओं के त्वरक) के रूप में।