John Dalton(6 de setembro de 1766 - 27 de julho de 1844) - professor autodidata provincial inglês, químico, meteorologista, naturalista e quacre. Um dos cientistas mais famosos e respeitados de seu tempo, que se tornou amplamente conhecido por seu trabalho pioneiro em diversas áreas do conhecimento. Ele pela primeira vez (1794) realizou pesquisas e descreveu um defeito visual que ele próprio sofria - daltonismo, mais tarde chamado de daltonismo em sua homenagem; descobriu a lei pressões parciais(Lei de Dalton) (1801), a lei da expansão uniforme dos gases quando aquecidos (1802), a lei da solubilidade dos gases em líquidos (Lei de Henry-Dalton). Ele estabeleceu a lei das razões múltiplas (1803), descobriu o fenômeno da polimerização (no exemplo do etileno e do butileno), introduziu o conceito de "peso atômico", foi o primeiro a calcular os pesos atômicos (massas) de uma série de elementos e compilou a primeira tabela de seus relativos pesos atômicos, lançando assim as bases para a teoria atômica da estrutura da matéria.

Professor no Manchester College Universidade de Oxford(1793), membro da Academia Francesa de Ciências (1816), presidente da Manchester Literary and Philosophical Society (desde 1817), membro da Royal Society of London (1822) e da Royal Society of Edinburgh (1835), a Medalha Real (1826).

Juventude

John Dalton nasceu em uma família Quaker em Eaglesfield, Cumberland. Como filho de um alfaiate, só aos 15 anos começou a estudar com seu irmão mais velho Jonathan em uma escola Quaker na cidade vizinha de Kendal. Em 1790, Dalton decidiu mais ou menos sobre sua futura especialidade, escolhendo entre direito e medicina, mas seus planos foram cumpridos sem entusiasmo - pais dissidentes eram categoricamente contra estudar em universidades inglesas. Dalton teve que ficar em Kendal até a primavera de 1793, depois mudou-se para Manchester, onde conheceu John Gough, um filósofo erudito cego, que informalmente lhe deu a maior parte de sua conhecimento científico. Isso permitiu que Dalton conseguisse uma posição de professor de matemática e ciências no New College, a academia de dissidência de Manchester. Permaneceu nesta posição até 1800, quando se agravou posição financeira a faculdade o obrigou a sair; ele começou a se envolver no ensino privado de matemática e ciências.

Em seus anos mais jovens, Dalton estava em contato próximo com o famoso protestante de Eaglesfield Elihu Robinson, um meteorologista e engenheiro profissional. Robinson incutiu em Dalton um interesse em vários problemas matemática e meteorologia. Durante sua vida em Kendal, Dalton coletou soluções para os problemas que considerava no livro The Diaries of Ladies and Gentlemen, e em 1787 começou a manter seu próprio diário meteorológico, no qual registrou mais de 200.000 observações ao longo de 57 anos. período, Dalton re-desenvolveu a teoria da circulação atmosférica anteriormente proposta por George Hadley. A primeira publicação do cientista foi chamada de "Observações e Experimentos Meteorológicos", continha os germes de ideias para muitas de suas futuras descobertas. No entanto, apesar da originalidade de sua abordagem, comunidade científica não pagou atenção especialàs obras de Dalton. Dalton dedica seu segundo grande trabalho à linguagem; foi publicado sob o título Peculiarities of English Grammar (1801).

daltonismo

homem saudável verá os números 44 ou 49 aqui, e um paciente com deuteranopia, como regra, não verá nada

Durante metade de sua vida, Dalton nem sequer suspeitou que algo estava errado com sua visão. Ele estudou óptica e química, mas descobriu seu defeito através da paixão pela botânica. O fato de não saber diferenciar uma flor azul de uma rosa, ele atribuiu a uma confusão na classificação das cores, e não a defeitos em sua própria visão. Ele notou que a flor, que durante o dia, à luz do sol, era azul celeste (mais precisamente, a cor que ele considerava azul celeste), à ​​luz de uma vela parecia vermelho escuro. Ele se virou para aqueles ao seu redor, mas ninguém viu uma transformação tão estranha, com exceção de seu próprio irmão. Assim, Dalton adivinhou que algo estava errado com sua visão e que esse problema era herdado. Em 1794, imediatamente após sua chegada a Manchester, Dalton foi eleito membro da Manchester Literary and Philosophical Society ("Lit & Phil") e algumas semanas depois publicou um artigo intitulado " casos incomuns percepção de cores”, onde explicou a estreiteza da percepção de cores de algumas pessoas pela descoloração substância líquida olhos. Descrevendo esta doença em seu próprio exemplo, Dalton chamou a atenção das pessoas para ela, até aquele momento eles não estavam cientes de sua presença. Apesar do fato de que a explicação de Dalton foi questionada durante sua vida, a profundidade de seus estudos de sua própria doença era tão sem precedentes que o termo "daltonismo" estava firmemente enraizado nessa doença. Em 1995, foram realizados estudos no olho preservado de John Dalton, durante o qual se descobriu que ele sofria de uma forma rara de daltonismo - Protanopia. Nesse caso, o olho não consegue reconhecer as cores vermelho, verde e verde-azul. Além de roxo e flores azuis ele normalmente poderia reconhecer apenas um - amarelo, e escreveu sobre isso assim:

Essa parte do quadro, que outros chamam de vermelho, me parece uma sombra ou apenas mal iluminada. Laranja, verde e amarelo parecem ser tons da mesma cor, variando de intenso a amarelo pálido.

Após este trabalho de Dalton, seguiram-se uma dúzia de novos, dedicados a diversos temas: a cor do céu, as causas das fontes água fresca, reflexão e refração da luz, bem como particípios em inglês.

Desenvolvimento do conceito atomístico

Em 1800, Dalton tornou-se secretário da Manchester Literary and Philosophical Society, após o que apresentou vários artigos sob nome comum"Experimentos" dedicados a determinar a composição de misturas de gases, pressão de vapor várias substâncias no temperaturas diferentes no vácuo e no ar, evaporação de líquidos, expansão térmica de gases. Quatro desses artigos foram impressos nos Relatórios da Sociedade em 1802. De particular interesse é a introdução ao segundo trabalho de Dalton:

Dificilmente se pode duvidar da possibilidade de transição de quaisquer gases e suas misturas em Estado líquido, você só precisa aplicar a pressão adequada a eles ou diminuir a temperatura, até a separação em componentes individuais.

Depois de descrever os experimentos sobre o estabelecimento da pressão do vapor d'água em várias temperaturas entre 0 e 100°C, Dalton passa a discutir a pressão de vapor de seis outros líquidos e conclui que a mudança na pressão de vapor é equivalente para todas as substâncias para a mesma mudança de temperatura.

Em seu quarto trabalho, Dalton escreve:

não vejo nenhum razões objetivas considere incorreto o fato de que quaisquer dois gases (meio elástico) à mesma pressão inicial se expandem da mesma maneira com a mudança de temperatura. No entanto, para qualquer expansão do vapor de mercúrio (meio inelástico), a expansão do ar será menor. Assim, uma lei geral que descreva a natureza do calor e sua quantidade absoluta deve ser derivada com base em um estudo do comportamento de meios elásticos. Leis de gás

Joseph Louis Gay Lussac

Assim, Dalton confirmou a lei de Gay-Lussac, publicada em 1802. Dois ou três anos depois de ler seus artigos, Dalton publicou vários artigos sobre tópicos relacionados, por exemplo, a absorção de gases pela água e outros líquidos (1803); ao mesmo tempo, postulou a lei das pressões parciais, conhecida como lei de Dalton.

Os mais importantes de todos os trabalhos de Dalton são aqueles relacionados ao conceito atomístico em química, com o qual seu nome está mais diretamente ligado. Supõe-se (por Thomas Thomson) que esta teoria foi desenvolvida no curso de estudos do comportamento do etileno e do metano sob várias condições, ou no curso da análise de dióxido de nitrogênio e monóxido.

O estudo dos registros do laboratório de Dalton, encontrados nos arquivos da Lit & Phil, sugere que no decorrer da busca por uma explicação da lei das múltiplas razões, o cientista se aproximou cada vez mais de considerar a interação química como um ato elementar de combinação átomos de certas massas. A ideia de átomos cresceu e se fortaleceu gradualmente em sua cabeça, apoiada em fatos experimentais obtidos no estudo da atmosfera. Os primeiros primórdios publicados dessa ideia podem ser encontrados no final de seu artigo sobre a absorção de gases (escrito em 21 de outubro de 1803, publicado em 1805). Dalton escreve:

Por que a água não mantém sua forma como qualquer gás? Tendo dedicado tempo suficiente para resolver este problema, não posso dar uma resposta adequada com total confiança, mas tenho certeza de que tudo depende do peso e do número de micropartículas na substância. Determinação de pesos atômicos

Lista de símbolos químicos para elementos individuais e seus pesos atômicos compilados por John Dalton em 1808. Alguns dos símbolos usados ​​na época para designar elementos químicos datam da era da alquimia. Esta lista não deve ser considerada como Tabela periódica', porque não contém grupos repetidos (periódicos) de elementos. Algumas das substâncias não são elementos químicos, por exemplo, cal (pos. 8 à esquerda). Dalton calculou o peso atômico de cada substância em relação ao hidrogênio como o mais leve, terminando sua lista com o mercúrio, ao qual foi erroneamente atribuído um peso atômico maior que o do chumbo (pos. 6 à direita)

Vários átomos e moléculas no livro de John Dalton Novo acordo filosofia química (1808).

Para visualizar sua teoria, Dalton usou seu próprio sistema de símbolos, também apresentado no New Course in Chemical Philosophy. Continuando a pesquisa, Dalton depois de algum tempo publicou uma tabela de pesos atômicos relativos de seis elementos - hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, carbono, enxofre, fósforo, tomando a massa de hidrogênio igual a 1. Observe que Dalton não descreveu o método pelo qual ele determinou os pesos relativos, mas em suas notas de 6 de setembro de 1803, encontramos uma tabela de cálculo desses parâmetros com base nos dados de vários químicos sobre a análise de água, amônia, dióxido de carbono e outras substâncias.

Diante do problema de calcular o diâmetro relativo dos átomos (dos quais, como acreditava o cientista, todos os gases são compostos), Dalton utilizou os resultados experimentos químicos. Assumindo que qualquer transformação química sempre ocorre de acordo com a jeito fácil, Dalton chega à conclusão de que uma reação química só é possível entre partículas de pesos diferentes. A partir deste momento, o conceito de Dalton deixa de ser um mero reflexo das ideias de Demócrito. A extensão dessa teoria às substâncias levou o pesquisador à lei das múltiplas razões, e o experimento confirmou idealmente sua conclusão. Vale notar que a lei das múltiplas razões foi prevista por Dalton em um relatório sobre a descrição do conteúdo de vários gases na atmosfera, lido em novembro de 1802: “O oxigênio pode combinar com certa quantidade de nitrogênio, ou já com duas vezes o mesmo, mas não pode haver valor intermediário quantidade de substância. Há uma opinião de que esta frase foi acrescentada algum tempo depois da leitura do relatório, mas não foi publicada até 1805.

No Novo Curso de Filosofia Química, todas as substâncias foram divididas por Dalton em duplas, triplas, quádruplas, etc. (dependendo do número de átomos na molécula). Na verdade, ele propôs classificar as estruturas dos compostos de acordo com totalátomos - um átomo do elemento X, quando combinado com um átomo do elemento Y, dá um composto duplo. Se um átomo do elemento X for combinado com dois Y (ou vice-versa), essa conexão será tripla.

Cinco disposições básicas da teoria de Dalton Os átomos de qualquer elemento são diferentes de todos os outros, e característica neste caso, é sua massa atômica relativa Todos os átomos de um dado elemento são idênticos Átomos de diferentes elementos podem se combinar para formar compostos químicos, e cada composto sempre tem a mesma proporção de átomos em sua composição Átomos não podem ser criados novamente, divididos em mais pequenas partículas, destruir por quaisquer transformações químicas. Qualquer reação química simplesmente altera a ordem em que os átomos são agrupados. veja Atomismo Os elementos químicos são constituídos por pequenas partículas chamadas átomos

Dalton também propôs "a regra maior simplicidade”, que, no entanto, não recebeu confirmação independente: quando os átomos são combinados em apenas uma proporção, isso indica a formação de um composto duplo por eles.

Era apenas uma suposição, recebida pelo cientista simplesmente por uma crença na simplicidade da estrutura da natureza. Os pesquisadores da época não tinham dados objetivos para determinar o número de átomos de cada elemento em conexão complexa. No entanto, tais "suposições" são vitais para tal teoria, porque o cálculo de pesos atômicos relativos é impossível sem saber fórmulas químicas conexões. No entanto, a hipótese de Dalton o levou a definir a fórmula da água como OH (já que, do ponto de vista de sua teoria, a água é o produto da reação H + O, e a razão é sempre constante); para a amônia, ele propôs a fórmula NH, que, obviamente, não corresponde às ideias modernas.

Apesar de contradições internas, que estão no cerne do conceito de Dalton, alguns de seus princípios sobreviveram até hoje, embora com pequenas reservas. Por exemplo, os átomos realmente não podem ser divididos em partes, criados ou destruídos, mas isso é verdade apenas para reações químicas. Dalton também não sabia da existência de isótopos de elementos químicos, cujas propriedades às vezes são diferentes das "clássicas". Apesar de todas essas deficiências, a teoria de Dalton (atômica química) influenciou o desenvolvimento futuro da química não menos do que a teoria do oxigênio de Lavoisier.

anos maduros

James Prescott Joule

Dalton mostrou sua teoria a T. Thomson, que a esboçou brevemente na terceira edição de seu “Curso de Química” (1807), e então o próprio cientista continuou sua apresentação na primeira parte do primeiro volume do “Novo Curso de Química” Filosofia Química” (1808). A segunda parte foi publicada em 1810, mas a primeira parte do segundo volume não apareceu até 1827 - desenvolvimento teoria química ia muito mais longe, o material que ficou inédito interessava a um público muito restrito até mesmo para ambiente científico público. A segunda parte do segundo volume nunca foi publicada.

Em 1817, Dalton tornou-se presidente da Lit & Phil, que permaneceu até sua morte, tendo feito 116 relatórios, dos quais os mais antigos são os mais notáveis. Em uma delas, feita em 1814, ele explica os princípios da análise volumétrica, na qual foi um dos pioneiros. Em 1840, seu trabalho sobre fosfatos e arseniatos (muitas vezes chamado de um dos mais fracos) foi declarado indigno de publicação pela Royal Society, como resultado, Dalton teve que fazê-lo sozinho. O mesmo destino teve mais quatro de seus artigos, dois dos quais (“Sobre a quantidade de ácidos, álcalis e sais em vários sais”, “Sobre uma nova e método simples análise do açúcar") continha uma descoberta que o próprio Dalton considerava o segundo em importância depois do conceito atomístico. Certos sais anidros, quando dissolvidos, não causam aumento no volume da solução, respectivamente, como escreveu o cientista, ocupam alguns “poros” na estrutura da água.

James Prescott Joule - estudante famoso Dalton.

Método Experimental de Dalton

Sir Humphrey Davy, 1830 gravura após uma pintura de Sir Thomas Lawrence (1769-1830)

Dalton muitas vezes trabalhava com instrumentos antigos e imprecisos, mesmo quando melhores estavam disponíveis. Sir Humphrey Davy o chamou de "um experimentador grosseiro" que sempre encontrava os fatos de que precisava, tirando-os mais frequentemente de sua cabeça do que de condições reais experiência. Por outro lado, os historiadores que estiveram diretamente envolvidos em Dalton repetiram vários experimentos do cientista e falaram, ao contrário, de sua habilidade.

No prefácio da segunda parte do primeiro volume de The New Deal, Dalton escreve que o uso de dados experimentais de outras pessoas o induziu tantas vezes ao erro que em seu livro ele decidiu escrever apenas sobre as coisas que ele pudesse verificar pessoalmente. No entanto, tal “independência” resultou em desconfiança até mesmo em coisas geralmente reconhecidas. Por exemplo, Dalton criticou e, ao que parece, não aceitou totalmente a lei do gás Gay-Lussac. O cientista aderiu a visões não convencionais sobre a natureza do cloro mesmo após o estabelecimento de sua composição por G. Davy; ele rejeitou categoricamente a nomenclatura de J. Ya. Berzelius, apesar do fato de que muitos a consideravam muito mais simples e conveniente do que o complicado sistema de símbolos de Dalton.

Vida pessoal e atividades sociais

John Dalton (do livro: A. Schuster, A. E. Shipley. Legado da ciência britânica. - Londres, 1917)

Mesmo antes da criação de seu conceito atomístico, Dalton era amplamente conhecido nos círculos científicos. Em 1804 foi convidado a ministrar um curso de filosofia natural na Royal Institution (Londres), onde lecionou outro curso em 1809-1810. Alguns contemporâneos de Dalton questionaram sua capacidade de apresentar material de uma maneira interessante e bonita; John Dalton tinha uma voz áspera, calma, inexpressiva, além disso, o cientista era muito difícil de explicar até as coisas mais simples.

Em 1810, Sir Humphry Davy o convidou para concorrer à eleição como membro da Royal Society, mas Dalton recusou, aparentemente devido a dificuldades financeiras. Em 1822, tornou-se candidato sem saber e, após a eleição, pagou a taxa devida. Seis anos antes deste evento, tornou-se membro correspondente da Academia Francesa de Ciências e, em 1830, foi eleito um dos oito membros estrangeiros da academia (no lugar de Davy).

Em 1833, o governo de Earl Gray lhe deu um salário de 150 libras, em 1836 aumentou para 300.

Dalton nunca se casou e tinha poucos amigos. Por um quarto de século ele viveu com seu amigo R. W. Jones (1771-1845) em George Street, Manchester; seu curso habitual do dia, que consistia em trabalho de laboratório e ensino, era interrompido apenas por excursões anuais ao Lake District ou visitas ocasionais a Londres. Em 1822 fez uma curta viagem a Paris, onde se encontrou com vários cientistas locais. Além disso, um pouco antes, ele participou de várias convenções científicas da Associação Britânica em York, Oxford, Dublin e Bristol.

Fim da vida, legado

Passepartout Dalton (por volta de 1840).

Busto de Dalton pelo escultor inglês Chantray

Em 1837, Dalton sofreu um ataque cardíaco leve, mas já em 1838 o derrame seguinte causou-lhe um problema de fala; no entanto, isso não impediu o cientista de continuar sua pesquisa. Em maio de 1844, sobreviveu a outro golpe e, em 26 de julho, com a mão trêmula, fez a última anotação em seu diário meteorológico; Em 27 de julho, Dalton foi encontrado morto em seu apartamento em Manchester.

John Dalton foi enterrado no cemitério de Ardwick, em Manchester. Agora há um playground no local do cemitério, mas suas fotografias foram preservadas. Um busto de Dalton (de Chantrey) adorna a entrada do King's College Manchester, uma estátua de Dalton, também de Chantrey, agora no Manchester City Hall.

Em memória do trabalho de Dalton, alguns químicos e bioquímicos usam informalmente o termo "Dalton" (ou Da para abreviar) para se referir à unidade massa atômica elemento (equivalente a 1/12 da massa de 12C). Também com o nome do cientista é uma rua que liga Deansgate e Albert Square, no centro de Manchester.

Um dos edifícios no território da Universidade de Manchester tem o nome de John Dalton. Abriga a Faculdade de Tecnologia e abriga o máximo de palestras sobre disciplinas de ciências naturais. Na saída do prédio há uma estátua de Dalton, transferida para cá de Londres (obra de William Theed, 1855, até 1966 soyal na Piccadilly Square).

Prédio albergue de estudante A Universidade de Manchester também leva o nome de Dalton. A universidade estabeleceu várias bolsas Dalton: duas em química, duas em matemática, bem como o Prêmio Dalton em história Natural. Há também a Medalha Dalton, emitida periodicamente pela Manchester Literary and Philosophical Society (em total apenas 12 medalhas foram concedidas).

Há uma cratera na Lua com o seu nome.

A maior parte do trabalho de John Dalton foi destruída no bombardeio de Manchester em 24 de dezembro de 1940. Isaac Asimov escreveu sobre isso: “Não são apenas os vivos que morrem na guerra”.

• Harris College de Manchester [d]

Alunos notáveis James Prescott Joule Prêmios e prêmios Medalha Real (1826) Citações no Wikiquote John Dalton no Wikimedia Commons

Juventude

John Dalton nasceu em uma família Quaker em Eaglesfield, Cumberland. Como filho de um tecelão, só aos 15 anos ele começou a estudar com seu irmão mais velho Jonathan em uma escola Quaker na cidade vizinha de Kendal. Em 1790, Dalton decidiu mais ou menos sobre sua futura especialidade, escolhendo entre direito e medicina, mas seus planos foram atendidos sem entusiasmo - pais dissidentes eram categoricamente contra estudar em universidades inglesas. Dalton teve que ficar em Kendal até a primavera de 1793, depois mudou-se para Manchester, onde conheceu John Gouch, um filósofo erudito cego, que lhe transmitiu muito de seu conhecimento científico em um ambiente informal. Isso permitiu que Dalton conseguisse uma posição de professor de matemática e ciências no New College, a academia de dissidência de Manchester. Permaneceu nesta posição até 1800, quando a deterioração da situação financeira do colégio obrigou-o a sair; ele começou a se envolver no ensino privado de matemática e ciências.

Em seus anos mais jovens, Dalton estava em contato próximo com o famoso protestante de Eaglesfield Elihu Robinson, um meteorologista e engenheiro profissional. Robinson incutiu em Dalton o interesse por vários problemas de matemática e meteorologia. Durante sua vida em Kendal, Dalton coletou soluções para os problemas que considerava no livro The Diaries of Ladies and Gentlemen, e em 1787 começou a manter seu próprio diário meteorológico, no qual registrou mais de 200.000 observações ao longo de 57 anos. período, Dalton re-desenvolveu a teoria da circulação atmosférica anteriormente proposta por George Hadley. A primeira publicação do cientista foi chamada de "Observações e Experimentos Meteorológicos", continha os germes de ideias para muitas de suas futuras descobertas. No entanto, apesar de toda a originalidade de sua abordagem, a comunidade científica não deu muita atenção aos trabalhos de Dalton. Dalton dedica seu segundo grande trabalho à linguagem; foi publicado sob o título Peculiarities of English Grammar (1801).

daltonismo

Durante metade de sua vida, Dalton nem sequer suspeitou que algo estava errado com sua visão. Ele estudou óptica e química, mas descobriu seu defeito através da paixão pela botânica. O fato de não saber diferenciar uma flor azul de uma rosa, ele atribuiu a uma confusão na classificação das cores, e não a defeitos em sua própria visão. Ele notou que a flor, que durante o dia, à luz do sol, era azul celeste (mais precisamente, a cor que ele considerava azul celeste), à ​​luz de uma vela parecia vermelho escuro. Ele se virou para aqueles ao seu redor, mas ninguém viu uma transformação tão estranha, com exceção de seu próprio irmão. Assim, Dalton adivinhou que algo estava errado com sua visão e que esse problema era hereditário. Em 1794, imediatamente após chegar a Manchester, Dalton foi eleito membro da Manchester Literary and Philosophical Society ("Lit & Phil") e algumas semanas depois publicou um artigo intitulado "Casos incomuns de percepção de cores", onde explicou a estreiteza da percepção de cores de algumas pessoas pela descoloração da substância líquida do olho. Descrevendo esta doença em seu próprio exemplo, Dalton chamou a atenção das pessoas para ela, até aquele momento eles não estavam cientes de sua presença. Apesar do fato de que a explicação de Dalton foi questionada durante sua vida, a profundidade de sua pesquisa sobre sua própria doença era tão sem precedentes que o termo "daltonismo" estava firmemente enraizado nessa doença. Em 1995, foram realizados estudos no olho preservado de John Dalton, durante o qual se descobriu que ele sofria de uma forma de daltonismo - deuteranopia. Nesse caso, o olho não capta luz de comprimentos de onda médios (na forma mais comum da doença - deuteranomalia, o olho simplesmente distorce a imagem devido à cor errada do pigmento na área correspondente da retina). Além de roxo e azul, ele normalmente conseguia reconhecer apenas um - amarelo, e escreveu sobre isso assim:

Após este trabalho, Dalton seguiu uma dúzia de novos, dedicados a uma variedade de tópicos: a cor do céu, as causas das fontes de água doce, o reflexo e a refração da luz, além de particípios na língua inglesa.

Desenvolvimento do conceito atomístico

Em 1800, Dalton tornou-se secretário da Manchester Literary and Philosophical Society, após o que apresentou uma série de relatórios sob o título geral "Experiments" dedicados a determinar a composição de misturas de gases, a pressão de vapor de várias substâncias em diferentes temperaturas no vácuo e ar, a evaporação de líquidos e a expansão térmica de gases. Quatro desses artigos foram impressos nos Relatórios da Sociedade em 1802. De particular interesse é a introdução ao segundo trabalho de Dalton:

Depois de descrever experimentos para estabelecer a pressão do vapor d'água em várias temperaturas na faixa de 0 a 100°C, Dalton passa a discutir a pressão de vapor de seis outros líquidos e conclui que a mudança na pressão de vapor é equivalente para todas as substâncias com a mesma mudança de temperatura.

Em seu quarto trabalho, Dalton escreve:

Não vejo nenhuma razão objetiva para considerar incorreto o fato de que dois gases quaisquer (meio elástico) na mesma pressão inicial se expandam da mesma maneira com a mudança de temperatura. No entanto, para qualquer expansão do vapor de mercúrio (meio inelástico), a expansão do ar será menor. Assim, uma lei geral que descreva a natureza do calor e sua quantidade absoluta deve ser derivada com base no estudo do comportamento de meios elásticos.

Leis de gás

Joseph Louis Gay Lussac

Assim, Dalton confirmou a lei de Gay-Lussac, publicada em 1802. Dois ou três anos depois de ler seus artigos, Dalton publicou uma série de artigos sobre tópicos semelhantes, como a absorção de gases pela água e outros líquidos (1803); ao mesmo tempo, postulou a lei das pressões parciais, conhecida como lei de Dalton.

Os mais importantes de todos os trabalhos de Dalton são aqueles relacionados ao conceito atomístico em química, com o qual seu nome está mais diretamente ligado. Supõe-se (por Thomas Thomson) que esta teoria foi desenvolvida no curso de estudos do comportamento do etileno e do metano sob várias condições, ou no curso da análise de dióxido de nitrogênio e monóxido.

Um estudo dos registros do laboratório de Dalton encontrados nos arquivos Lit & Phil sugere que, no decorrer da busca por uma explicação da lei das múltiplas razões, o cientista chegou cada vez mais perto de considerar a interação química como um ato elementar de combinar átomos de certas massas . A ideia de átomos cresceu e se fortaleceu gradualmente em sua cabeça, apoiada em fatos experimentais obtidos no estudo da atmosfera. As primeiras palavras que viram a luz do início dessa ideia podem ser encontradas no final de seu artigo sobre a absorção de gases (escrito em 21 de outubro de 1803, publicado em 1805). Dalton escreve:

Determinação de pesos atômicos

Lista de símbolos químicos para elementos individuais e seus pesos atômicos compilados por John Dalton em 1808. Alguns dos símbolos usados ​​na época para designar elementos químicos datam da era da alquimia. Esta lista não pode ser considerada uma "Tabela Periódica", pois não contém grupos de elementos repetidos (periódicos). Algumas das substâncias não são elementos químicos, por exemplo, cal (pos. 8 à esquerda). Dalton calculou o peso atômico de cada substância em relação ao hidrogênio como o mais leve, terminando sua lista com o mercúrio, ao qual foi erroneamente atribuído um peso atômico maior que o do chumbo (pos. 6 à direita)

Para visualizar sua teoria, Dalton usou seu próprio sistema de símbolos, também apresentado no New Course in Chemical Philosophy. Continuando a pesquisa, Dalton depois de algum tempo publicou uma tabela de pesos atômicos relativos de seis elementos - hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, carbono, enxofre, fósforo, tomando a massa de hidrogênio igual a 1. Observe que Dalton não descreveu o método pelo qual ele determinou os pesos relativos, mas em suas notas de 6 de setembro de 1803, encontramos uma tabela de cálculo desses parâmetros com base nos dados de vários químicos sobre a análise de água, amônia, dióxido de carbono e outras substâncias.

Diante do problema de calcular o diâmetro relativo dos átomos (dos quais, como o cientista acreditava, todos os gases são compostos), Dalton usou os resultados de experimentos químicos. Assumindo que qualquer transformação química sempre ocorre pelo caminho mais simples, Dalton chega à conclusão de que uma reação química só é possível entre partículas de pesos diferentes. A partir deste momento, o conceito de Dalton deixa de ser um mero reflexo das ideias de Demócrito. A extensão dessa teoria às substâncias levou o pesquisador à lei das múltiplas razões, e o experimento confirmou idealmente sua conclusão. Vale notar que a lei das múltiplas razões foi prevista por Dalton em um relatório sobre a descrição do conteúdo de vários gases na atmosfera, lido em novembro de 1802: “O oxigênio pode combinar com certa quantidade de nitrogênio, ou já com duas vezes o mesmo, mas não pode haver nenhum intermediário no valor da quantidade de matéria. Há uma opinião de que esta frase foi acrescentada algum tempo depois da leitura do relatório, mas não foi publicada até 1805.

No Novo Curso de Filosofia Química, todas as substâncias foram divididas por Dalton em duplas, triplas, quádruplas, etc. (dependendo do número de átomos na molécula). De fato, ele propôs classificar as estruturas dos compostos pelo número total de átomos - um átomo do elemento X, quando combinado com um átomo do elemento Y, dá um composto duplo. Se um átomo do elemento X for combinado com dois Y (ou vice-versa), essa conexão será tripla.

As principais disposições da teoria de Dalton

1. Os elementos químicos consistem em pequenas partículas chamadas átomos (princípio da discrição (descontinuidade da estrutura) da matéria)
2. Os átomos não podem ser criados de novo, divididos em partículas menores, destruídos por qualquer transformação química (ou transformados uns nos outros). Qualquer reação química simplesmente altera a ordem de agrupamento dos átomos (os átomos não aparecem e não desaparecem nas reações químicas - Lei da conservação de massa; veja Atomismo)
3. Os átomos de qualquer [um] elemento são idênticos e diferentes de todos os outros, e a característica neste caso é sua [mesma] massa atômica relativa
4. Átomos de elementos diferentes têm peso (massa) diferente
5. Átomos de diferentes elementos podem se combinar em reações químicas, formando compostos químicos, e cada composto tem sempre o mesmo [ simples, inteiro] a proporção de átomos em sua composição
6. Os pesos relativos (massas) dos elementos que interagem estão diretamente relacionados aos pesos (massas) dos próprios átomos, como mostrado por lei da constância da composição

Dalton também sugeriu " regra da maior simplicidade”, que, no entanto, posteriormente não recebeu confirmação independente: quando os átomos são combinados em apenas uma proporção, isso indica a formação de um composto duplo (compostos moleculares complexos de dois (poli-)atômicos).

anos maduros

James Prescott Joule

Dalton mostrou sua teoria a T. Thomson, que a esboçou brevemente na terceira edição de seu "Curso de Química" (1807), e então o próprio cientista continuou sua apresentação na primeira parte do primeiro volume do "Novo Curso de Química" Filosofia Química" (1808). A segunda parte foi publicada em 1810, mas a primeira parte do segundo volume não foi publicada até 1827 - o desenvolvimento da teoria química foi muito mais longe, o material que permaneceu inédito era de interesse para um público muito restrito, mesmo para a comunidade científica. A segunda parte do segundo volume nunca foi publicada.

Em 1817, Dalton tornou-se presidente da Lit & Phil, que permaneceu até sua morte, tendo feito 116 relatórios, dos quais os mais antigos são os mais notáveis. Em uma delas, feita em 1814, ele explica os princípios da análise volumétrica, na qual foi um dos pioneiros. Em 1840, seu trabalho sobre fosfatos e arseniatos (muitas vezes chamado de um dos mais fracos) foi declarado indigno de publicação pela Royal Society, como resultado, Dalton teve que fazê-lo sozinho. O mesmo destino aconteceu com mais quatro de seus artigos, dois dos quais (“Sobre a quantidade de ácidos, álcalis e sais em vários sais”, “Sobre um novo e simples método para analisar o açúcar”) continham uma descoberta que o próprio Dalton considerava o segundo em importância após o conceito atomístico. Certos sais anidros, quando dissolvidos, não causam aumento no volume da solução, respectivamente, como escreveu o cientista, ocupam alguns “poros” na estrutura da água.

Em memória do trabalho de Dalton, químicos, bioquímicos e biólogos moleculares costumam usar o termo "dalton" (ou abreviado Da) para denotar uma unidade de massa atômica (equivalente a 1/12 da massa de 12 C), embora tal nome não tenha sido oficialmente aceito pelo Bureau Internacional de Pesos e Medidas. Também com o nome do cientista é uma rua que liga Deansgate e Albert Square, no centro de Manchester.

Um dos edifícios no território da Universidade de Manchester tem o nome de John Dalton. Abriga a Faculdade de Tecnologia e hospeda a maioria das palestras sobre assuntos de ciências naturais. Na saída do prédio há uma estátua de Dalton, transferida para cá de Londres (obra de William Theed, 1855, até 1966 soyal na Piccadilly Square).

O prédio da residência estudantil da Universidade de Manchester também leva o nome de Dalton. A universidade estabeleceu várias bolsas Dalton: duas em química, duas em matemática e o Prêmio Dalton de História Natural. Há também a Medalha Dalton, emitida periodicamente pela Manchester Literary and Philosophical Society (um total de 12 medalhas foram emitidas).

Há uma cratera na Lua com o seu nome.

A maior parte do trabalho de John Dalton foi destruída no bombardeio de Manchester em 24 de dezembro de 1940. Isaac Asimov escreveu sobre isso: “Não são apenas os vivos que morrem na guerra”.

Veja também

• Unidade de massa atômica (dalton)
• Dalton mínimo - um período de baixa atividade solar

Notas

1. BNF ID: Plataforma de Dados Abertos - 2011.
2. SNAC-2010.
3. Encontre uma sepultura - 1995. - ed. tamanho: 165000000
4. Encyclopædia Britannica
5. https://www.biography.com/people/john-dalton-9265201
6. I. Ya. Mittova, A. M. Samoilov. História da química desde a antiguidade até o final do século XX: livro didático. Em 2 volumes - Dolgoprudny: "Intelecto", 2009. - T. 1. - S. 343. -

John Dalton - físico inglês, químico, que primeiro descreveu a doença do daltonismo, nasceu em 6 de setembro de 1766 em Eaglesfield (Cumberland, Reino Unido).

Ele estudou química e física, e suas observações do clima, que manteve ao longo de sua vida, tiveram um enorme impacto na meteorologia.

Mas ele é mais conhecido por sua descoberta do daltonismo. Ele primeiro chamou a atenção para o fato de que alguns de seus alunos confundem vermelho e cor verde uma. Em outros, observou-se a indistinguibilidade do azul e do amarelo. O próprio Dalton sofria de daltonismo. Considerando esta observação importante, ele deu uma palestra na Manchester Philosophical and Literary Society.

É claro que no final do século XVIII, quando Dalton fez essa descoberta, ele não teve a oportunidade de descobrir a causa desse distúrbio, nem o alcance de sua descoberta - ela aparecerá apenas com o desenvolvimento do transporte e da sinalização de cores . Mas as pessoas que não distinguiam as cores deixaram de se sentir solitárias.

No entanto, Dalton passou a maior parte de sua vida observando o clima. Em seu primeiro livro, Observações e Estudos Meteorológicos, muito espaço foi dedicado ao problema da formação de nuvens, à distribuição da precipitação e à dependência do clima da pressão do ar.

Através da pesquisa meteorológica Dalton chegou ao estudo dos gases. Ele fez vários descobertas importantes: a lei da expansão uniforme dos gases quando aquecidos, a lei das proporções múltiplas, o fenômeno do polímero (por exemplo, etileno e butileno).

Através do estudo das propriedades dos gases, Dalton chegou ao atômico, ou como era então chamado teoria corpuscular substâncias. Suas teorias, como ele, logo ganharam imensa popularidade. Ele foi eleito membro correspondente de muitas academias europeias.

Dalton continuou a trabalhar até sua morte em 27 de julho de 1844. Última entrada em seu diário meteorológico que ele fez algumas horas antes de sua morte.

Lançando assim as bases para a teoria atômica da estrutura da matéria.

Juventude

John Dalton nasceu em uma família Quaker em Eaglesfield, Cumberland. Como filho de um alfaiate, só aos 15 anos começou a estudar com seu irmão mais velho Jonathan em uma escola Quaker na cidade vizinha de Kendal. Em 1790, Dalton decidiu mais ou menos sobre sua futura especialidade, escolhendo entre direito e medicina, mas seus planos foram atendidos sem entusiasmo - pais dissidentes eram categoricamente contra estudar em universidades inglesas. Dalton teve que ficar em Kendal até a primavera de 1793, depois mudou-se para Manchester, onde conheceu John Gouch, um filósofo erudito cego, que lhe transmitiu muito de seu conhecimento científico em um ambiente informal. Isso permitiu que Dalton conseguisse uma posição de professor de matemática e ciências no New College, a academia de dissidência de Manchester. Permaneceu nesta posição até 1800, quando a deterioração da situação financeira do colégio obrigou-o a sair; ele começou a se envolver no ensino privado de matemática e ciências.

Em seus anos mais jovens, Dalton estava em contato próximo com o famoso protestante de Eaglesfield Elihu Robinson, um meteorologista e engenheiro profissional. Robinson incutiu em Dalton o interesse por vários problemas de matemática e meteorologia. Durante sua vida em Kendal, Dalton coletou soluções para os problemas que considerava no livro The Diaries of Ladies and Gentlemen, e em 1787 começou a manter seu próprio diário meteorológico, no qual registrou mais de 200.000 observações ao longo de 57 anos. período, Dalton re-desenvolveu a teoria da circulação atmosférica anteriormente proposta por George Hadley. A primeira publicação do cientista foi chamada de "Observações e Experimentos Meteorológicos", continha os germes de ideias para muitas de suas futuras descobertas. No entanto, apesar de toda a originalidade de sua abordagem, a comunidade científica não deu muita atenção aos trabalhos de Dalton. Dalton dedica seu segundo grande trabalho à linguagem; foi publicado sob o título Peculiarities of English Grammar (1801).

daltonismo

Durante metade de sua vida, Dalton nem sequer suspeitou que algo estava errado com sua visão. Ele estudou óptica e química, mas descobriu seu defeito através da paixão pela botânica. O fato de não saber diferenciar uma flor azul de uma rosa, ele atribuiu a uma confusão na classificação das cores, e não a defeitos em sua própria visão. Ele notou que a flor, que durante o dia, à luz do sol, era azul celeste (mais precisamente, a cor que ele considerava azul celeste), à ​​luz de uma vela parecia vermelho escuro. Ele se virou para aqueles ao seu redor, mas ninguém viu uma transformação tão estranha, com exceção de seu próprio irmão. Assim, Dalton adivinhou que algo estava errado com sua visão e que esse problema era hereditário. Em 1794, imediatamente após chegar a Manchester, Dalton foi eleito membro da Manchester Literary and Philosophical Society ("Lit & Phil") e algumas semanas depois publicou um artigo intitulado "Casos incomuns de percepção de cores", onde explicou a estreiteza da percepção de cores de algumas pessoas pela descoloração da substância líquida do olho. Descrevendo esta doença em seu próprio exemplo, Dalton chamou a atenção das pessoas para ela, até aquele momento eles não estavam cientes de sua presença. Apesar do fato de que a explicação de Dalton foi questionada durante sua vida, a profundidade de sua pesquisa sobre sua própria doença era tão sem precedentes que o termo "daltonismo" estava firmemente enraizado nessa doença. Em 1995, foram realizados estudos sobre o olho preservado de John Dalton, que revelou que ele sofria de uma forma rara de daltonismo, a deuteranopia. Nesse caso, o olho não capta luz de comprimentos de onda médios (na forma mais comum da doença - deuteranomalia, o olho simplesmente distorce a imagem devido à cor errada do pigmento na área correspondente da retina). Além de roxo e azul, ele normalmente conseguia reconhecer apenas um - amarelo, e escreveu sobre isso assim:

Após este trabalho, Dalton seguiu uma dúzia de novos, dedicados a uma variedade de tópicos: a cor do céu, as causas das fontes de água doce, o reflexo e a refração da luz, além de particípios na língua inglesa.

Desenvolvimento do conceito atomístico

Em 1800, Dalton tornou-se secretário da Manchester Literary and Philosophical Society, após o que apresentou uma série de relatórios sob o título geral "Experiments" dedicados a determinar a composição de misturas de gases, a pressão de vapor de várias substâncias em diferentes temperaturas no vácuo e ar, a evaporação de líquidos e a expansão térmica de gases. Quatro desses artigos foram impressos nos Relatórios da Sociedade em 1802. De particular interesse é a introdução ao segundo trabalho de Dalton:

Depois de descrever experimentos para estabelecer a pressão do vapor d'água em várias temperaturas na faixa de 0 a 100°C, Dalton passa a discutir a pressão de vapor de seis outros líquidos e conclui que a mudança na pressão de vapor é equivalente para todas as substâncias com a mesma mudança de temperatura.

Em seu quarto trabalho, Dalton escreve:

Leis de gás

Assim, Dalton confirmou a lei de Gay-Lussac, publicada em 1802. Dois ou três anos depois de ler seus artigos, Dalton publicou uma série de artigos sobre tópicos semelhantes, como a absorção de gases pela água e outros líquidos (1803); ao mesmo tempo, postulou a lei das pressões parciais, conhecida como lei de Dalton.

Os mais importantes de todos os trabalhos de Dalton são aqueles relacionados ao conceito atomístico em química, com o qual seu nome está mais diretamente ligado. Supõe-se (por Thomas Thomson) que esta teoria foi desenvolvida no curso de estudos do comportamento do etileno e do metano sob várias condições, ou no curso da análise de dióxido de nitrogênio e monóxido.

Um estudo dos registros do laboratório de Dalton encontrados nos arquivos Lit & Phil sugere que, no decorrer da busca por uma explicação da lei das múltiplas razões, o cientista chegou cada vez mais perto de considerar a interação química como um ato elementar de combinar átomos de certas massas . A ideia de átomos cresceu e se fortaleceu gradualmente em sua cabeça, apoiada em fatos experimentais obtidos no estudo da atmosfera. As primeiras palavras que viram a luz do início dessa ideia podem ser encontradas no final de seu artigo sobre a absorção de gases (escrito em 21 de outubro de 1803, publicado em 1805). Dalton escreve:

Determinação de pesos atômicos

Para visualizar sua teoria, Dalton usou seu próprio sistema de símbolos, também apresentado no New Course in Chemical Philosophy. Continuando a pesquisa, Dalton depois de algum tempo publicou uma tabela de pesos atômicos relativos de seis elementos - hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, carbono, enxofre, fósforo, tomando a massa de hidrogênio igual a 1. Observe que Dalton não descreveu o método pelo qual ele determinou os pesos relativos, mas em suas notas de 6 de setembro de 1803, encontramos uma tabela de cálculo desses parâmetros com base nos dados de vários químicos sobre a análise de água, amônia, dióxido de carbono e outras substâncias.

Diante do problema de calcular o diâmetro relativo dos átomos (dos quais, como o cientista acreditava, todos os gases são compostos), Dalton usou os resultados de experimentos químicos. Assumindo que qualquer transformação química sempre ocorre pelo caminho mais simples, Dalton chega à conclusão de que uma reação química só é possível entre partículas de pesos diferentes. A partir deste momento, o conceito de Dalton deixa de ser um mero reflexo das ideias de Demócrito. A extensão dessa teoria às substâncias levou o pesquisador à lei das múltiplas razões, e o experimento confirmou idealmente sua conclusão. Vale notar que a lei das múltiplas razões foi prevista por Dalton em um relatório sobre a descrição do conteúdo de vários gases na atmosfera, lido em novembro de 1802: “O oxigênio pode combinar com certa quantidade de nitrogênio, ou já com duas vezes o mesmo, mas não pode haver nenhum intermediário no valor da quantidade de matéria. Há uma opinião de que esta frase foi acrescentada algum tempo depois da leitura do relatório, mas não foi publicada até 1805.

No Novo Curso de Filosofia Química, todas as substâncias foram divididas por Dalton em duplas, triplas, quádruplas, etc. (dependendo do número de átomos na molécula). De fato, ele propôs classificar as estruturas dos compostos pelo número total de átomos - um átomo do elemento X, quando combinado com um átomo do elemento Y, dá um composto duplo. Se um átomo do elemento X for combinado com dois Y (ou vice-versa), essa conexão será tripla.

As principais disposições da teoria de Dalton

1. Os elementos químicos consistem em pequenas partículas chamadas átomos (princípio da discrição (descontinuidade da estrutura) da matéria)
2. Os átomos não podem ser criados de novo, divididos em partículas menores, destruídos por qualquer transformação química (ou transformados uns nos outros). Qualquer reação química simplesmente altera a ordem de agrupamento dos átomos (os átomos não aparecem e não desaparecem nas reações químicas - Lei da conservação de massa; veja Atomismo)
3. Os átomos de qualquer [um] elemento são idênticos e diferentes de todos os outros, e a característica neste caso é sua [mesma] massa atômica relativa
4. Átomos de elementos diferentes têm peso (massa) diferente
5. Átomos de diferentes elementos podem se combinar em reações químicas, formando compostos químicos, e cada composto tem sempre o mesmo [ simples, inteiro] a proporção de átomos em sua composição
6. Os pesos relativos (massas) dos elementos que interagem estão diretamente relacionados aos pesos (massas) dos próprios átomos, como mostrado por lei da constância da composição

Dalton também sugeriu " regra da maior simplicidade”, que, no entanto, posteriormente não recebeu confirmação independente: quando os átomos são combinados em apenas uma proporção, isso indica a formação de um composto duplo (compostos moleculares complexos de dois (poli-)atômicos).

anos maduros

Dalton mostrou sua teoria a T. Thomson, que a esboçou brevemente na terceira edição de seu "Curso de Química" (1807), e então o próprio cientista continuou sua apresentação na primeira parte do primeiro volume do "Novo Curso de Química" Filosofia Química" (1808). A segunda parte foi publicada em 1810, mas a primeira parte do segundo volume não foi publicada até 1827 - o desenvolvimento da teoria química foi muito mais longe, o material que permaneceu inédito era de interesse para um público muito restrito, mesmo para a comunidade científica. A segunda parte do segundo volume nunca foi publicada.

Em 1817, Dalton tornou-se presidente da Lit & Phil, que permaneceu até sua morte, tendo feito 116 relatórios, dos quais os mais antigos são os mais notáveis. Em uma delas, feita em 1814, ele explica os princípios da análise volumétrica, na qual foi um dos pioneiros. Em 1840, seu trabalho sobre fosfatos e arseniatos (muitas vezes chamado de um dos mais fracos) foi declarado indigno de publicação pela Royal Society, como resultado, Dalton teve que fazê-lo sozinho. O mesmo destino aconteceu com mais quatro de seus artigos, dois dos quais (“Sobre a quantidade de ácidos, álcalis e sais em vários sais”, “Sobre um novo e simples método para analisar o açúcar”) continham uma descoberta que o próprio Dalton considerava o segundo em importância após o conceito atomístico. Certos sais anidros, quando dissolvidos, não causam aumento no volume da solução, respectivamente, como escreveu o cientista, ocupam alguns “poros” na estrutura da água.

Em memória do trabalho de Dalton, alguns químicos e bioquímicos usam informalmente o termo "dalton" (ou Da para abreviar) para se referir à unidade de massa atômica de um elemento (equivalente a 1/12 da massa de 12 C). Também com o nome do cientista é uma rua que liga Deansgate e Albert Square, no centro de Manchester.

Um dos edifícios no território da Universidade de Manchester tem o nome de John Dalton. Abriga a Faculdade de Tecnologia e hospeda a maioria das palestras sobre assuntos de ciências naturais. Na saída do prédio há uma estátua de Dalton, transferida para cá de Londres (obra de William Theed, 1855, até 1966 soyal na Piccadilly Square).

O prédio da residência estudantil da Universidade de Manchester também leva o nome de Dalton. A universidade estabeleceu várias bolsas Dalton: duas em química, duas em matemática e o Prêmio Dalton de História Natural. Há também a Medalha Dalton, emitida periodicamente pela Manchester Literary and Philosophical Society (um total de 12 medalhas foram emitidas).

Há uma cratera na Lua com o seu nome.

A maior parte do trabalho de John Dalton foi destruída no bombardeio de Manchester em 24 de dezembro de 1940. Isaac Asimov escreveu sobre isso: “Não são apenas os vivos que morrem na guerra”.

Veja também

• Unidade de massa atômica (dalton)
• Dalton mínimo - um período de baixa atividade solar

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Notas

1. I. Ya. Mittova, A. M. Samoilov. História da química desde a antiguidade até o final do século XX: livro didático. Em 2 volumes - Dolgoprudny: "Intelecto", 2009. - Vol. 1. - S. 343. - ISBN 978-5-91559-077-8.
3. (Inglês) (Recuperado em 7 de setembro de 2011)
4. Smith R. Angus.. - Londres: H. Baillière, 1856. - P. 279.
5. Enciclopédia Britânica. Acessado em 30/04/2009.
6. Walter Gratz. Eurecas e Euforias: Sobre os cientistas e suas descobertas = Eurecas e Euforias: The Oxford Book of Scientific Anecdotes / Ed. Irina Opimakh. - M.: Beija-flor, 2010. - S. 133-136. - 656 p. - (Galileu). - 4000 cópias. - ISBN 978-5-389-00746-8.
7. (Inglês) . Recuperado em 20 de setembro de 2013. Nisso artigo em inglês dedicado a violações visão colorida John Dalton é mencionado apenas na seção sobre deuteranopia
8. RoscoeHenry E.
9. Caderno de laboratório em ibid., p. 248
10. RoscoeHenry E.. - Londres: Macmillan, 1896. - P. 50-51.
11. Patterson Elizabeth C. John Dalton e a Teoria atômica. - Garden City, NY: Doubleday, 1970.
12. Elliott, T. Lenton (1953). "". Revista de Educação Química 30 : 569. DOI: 10.1021/ed030p569 . Recuperado em 24/12/2007.
13. Preço de Millington John.. - Londres: J. M. Dent & Company, 1906. - P. 201-208.

Literatura

• Khramov Yu. A. Dalton John // Físicos: Um Guia Biográfico / Ed. A. I. Akhiezer. - Edu. 2º, rev. e adicional - M.: Nauka, 1983. - S. 97. - 400 p. - 200.000 cópias.(em tradução)
• Frank Greenway. John Dalton e o Átomo. - Ítaca, Nova york: Cornell University Press, 1966.
• Henrique William C.. - Londres: Cavendish Society, 1854.
• (1995) "". Ciência 267 (5200): 984-988. DOI:10.1126/science.7863342. PMID 7863342. Recuperado em 24/12/2007.
• Lonsdale Henry.. - George Routledge e Filhos: George, 1874.
• Preço de Millington John.. - Londres: J. M. Dent & Company, 1906.
• Patterson Elizabeth C. John Dalton e a Teoria Atômica. - Garden City, Nova York: Âncora, 1970.
• Rocke, A.J. (2005). "". Pesquisa social 72 : 125-158. Recuperado em 24/12/2007.
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• Smith R. Angus.. - Londres: H. Baillière, 1856.
• Smith A. L. John Dalton, 1766-1844: Uma bibliografia de obras de e sobre ele, com uma lista anotada de seus aparelhos sobreviventes e objetos pessoais. - 1998.
• Thackray Arnold. John Dalton: Avaliações críticas de sua vida e ciência. - Harvard University Press, 1972. - ISBN 0-674-47525-9.

Links

• Dalton John.. - 2. - Manchester: Harrison e Crosfield, 1834.
• Dalton John.. - Edimburgo: William F. Clay, 1893.- Reimpressão do Alembic Club com alguns dos papéis de Dalton, juntamente com alguns de William Hyde Wollaston e Thomas Thomson
• Dalton John. . - 1808.

Trecho caracterizando Dalton, John

"Não, eu não dormi", disse a princesa Mary, balançando a cabeça negativamente. Obedecendo involuntariamente ao pai, ela agora, assim como ele falava, tentava falar mais por sinais e, por assim dizer, também com dificuldade para rolar a língua.
- Querida... - ou - minha amiga... - a princesa Marya não conseguiu entender; mas, provavelmente, pela expressão de seu olhar, foi dita uma palavra terna e acariciante, que ele nunca disse. - Por que você não veio?
“E eu desejei, desejei sua morte! pensou a princesa Mary. Ele fez uma pausa.
- Obrigado... filha, amiga... por tudo, por tudo... desculpe... obrigado... desculpe... obrigado!.. - E lágrimas brotaram de seus olhos. "Chame Andryusha", disse ele de repente, e algo infantilmente tímido e desconfiado se expressou em seu rosto com esse pedido. Era como se ele mesmo soubesse que sua exigência não tinha sentido. Sim, por pelo menos, pareceu à princesa Mary.
“Recebi uma carta dele”, respondeu a princesa Mary.
Ele olhou para ela com surpresa e timidez.
- Onde ele está?
- Ele está no exército, mon pere, em Smolensk.
Ele ficou em silêncio por um longo tempo, fechando os olhos; depois, afirmativamente, como que respondendo às suas dúvidas e confirmando que agora entendia e se lembrava de tudo, acenou com a cabeça e abriu os olhos.
"Sim", ele disse clara e calmamente. - A Rússia está morta! Arruinado! E ele soluçou novamente, e lágrimas fluíram de seus olhos. A princesa Mary não conseguiu mais se conter e chorou também, olhando para o rosto dele.
Ele fechou os olhos novamente. Seus soluços pararam. Ele fez um sinal com a mão sobre os olhos; e Tikhon, compreendendo-o, enxugou suas lágrimas.
Então ele abriu os olhos e disse algo que ninguém conseguiu entender por muito tempo e, finalmente, ele entendeu e transmitiu apenas Tikhon. A princesa Mary estava procurando o significado de suas palavras no humor em que ele falou um minuto antes. Agora ela achava que ele estava falando sobre a Rússia, depois sobre o príncipe Andrei, depois sobre ela, sobre seu neto, depois sobre sua morte. E por causa disso, ela não conseguia adivinhar suas palavras.
"Coloque seu vestido branco, eu adoro isso", disse ele.
Compreendendo essas palavras, a princesa Marya soluçou ainda mais alto, e o médico, pegando-a pelo braço, levou-a para fora do quarto até o terraço, convencendo-a a se acalmar e fazer os preparativos para sua partida. Depois que a princesa Mary deixou o príncipe, ele voltou a falar sobre seu filho, sobre a guerra, sobre o soberano, franziu as sobrancelhas com raiva, começou a levantar uma voz rouca, e com ele veio o segundo e último golpe.
A princesa Mary parou no terraço. O dia clareou, estava ensolarado e quente. Ela não conseguia entender nada, pensar em nada e sentir nada além de sua amor apaixonado para seu pai, um amor que ela achava que não conhecia até aquele momento. Ela correu para o jardim e, soluçando, correu para o lago ao longo dos caminhos de tília plantados pelo príncipe Andrei.
"Sim... eu... eu... eu." Desejei sua morte. Sim, queria que acabasse logo... queria me acalmar... Mas o que vai acontecer comigo? Por que eu preciso de paz de espírito quando ele se foi? ”A princesa Marya murmurou em voz alta, andando rapidamente pelo jardim e pressionando as mãos no peito, do qual os soluços irromperam freneticamente. Caminhando ao redor do círculo no jardim, que a levou de volta para a casa, ela viu m lle Bourienne (que permaneceu em Bogucharovo e não queria sair) e um homem desconhecido caminhando em sua direção. Foi o líder do distrito, que veio pessoalmente à princesa para lhe apresentar a necessidade de uma partida antecipada. A princesa Mary ouvia e não o entendia; ela o levou para dentro de casa, ofereceu-lhe o café da manhã e sentou-se com ele. Então, pedindo desculpas ao líder, foi até a porta do velho príncipe. O médico, com cara de alarmado, veio até ela e disse que era impossível.
- Vai, princesa, vai, vai!
A princesa Marya voltou para o jardim e sob a colina perto do lago, em um lugar onde ninguém podia ver, sentou-se na grama. Ela não sabia há quanto tempo estava ali. Alguém correndo passos femininos ao longo do caminho a fez acordar. Ela se levantou e viu que Dunyasha, sua empregada, obviamente correndo atrás dela, de repente, como se estivesse assustada com a visão de sua jovem, parou.
“Por favor, princesa... príncipe...” Dunyasha disse com a voz quebrada.
"Agora, eu vou, eu vou", a princesa começou apressadamente, não dando a Dunyasha tempo para terminar o que ela tinha a dizer e, tentando não ver Dunyasha, ela correu para a casa.
“Princesa, a vontade de Deus está sendo feita, você deve estar pronta para qualquer coisa”, disse a líder, encontrando-a na porta da frente.
- Deixe-me. Não é verdade! ela gritou com raiva para ele. O médico queria impedi-la. Ela o empurrou e correu para a porta. “E por que essas pessoas com rostos assustados estão me parando? Eu não preciso de ninguém! E o que eles estão fazendo aqui? Ela abriu a porta, e a luz do dia naquele quarto anteriormente escuro a aterrorizou. Havia mulheres e uma enfermeira no quarto. Todos se afastaram da cama, abrindo caminho para ela. Ele ficou imóvel na cama; mas o olhar severo de seu rosto calmo parou a princesa Marya no limiar da sala.
"Não, ele não está morto, não pode estar! - disse a princesa Mary para si mesma, aproximou-se dele e, superando o horror que a tomou, pressionou os lábios em sua bochecha. Mas ela imediatamente se afastou dele. Instantaneamente, toda a força de ternura por ele, que ela sentia em si mesma, desapareceu e foi substituída por um sentimento de horror pelo que estava diante dela. “Não, ele não existe mais! Ele não está lá, mas está bem ali, no mesmo lugar onde ele estava, algo estranho e hostil, uma espécie de segredo terrível, aterrorizante e repulsivo... - E, cobrindo o rosto com as mãos, a princesa Marya caiu no as mãos do médico, que a amparava.
Na presença de Tikhon e do médico, as mulheres lavaram o que ele era, amarraram um lenço em sua cabeça para que sua boca aberta não endurecesse e amarraram suas pernas divergentes com outro lenço. Em seguida, vestiram um uniforme com medalhas e deitaram um pequeno corpo enrugado sobre a mesa. Deus sabe quem e quando cuidou disso, mas tudo ficou como se fosse por si mesmo. À noite, velas ardiam ao redor do caixão, havia uma tampa sobre o caixão, zimbro foi espalhado no chão, uma oração impressa foi colocada sob a cabeça morta, encolhida, e um diácono sentou-se no canto, lendo um saltério.
Assim como os cavalos se esquivavam, se amontoavam e bufavam sobre um cavalo morto, na sala de estar ao redor do caixão se amontoavam pessoas de estranhos e seus próprios - o líder, o chefe, e as mulheres, e todos com olhos fixos e assustados, benzeram-se e curvou-se e beijou a mão fria e dura do velho príncipe.

Bogucharovo sempre foi, antes que o príncipe Andrei se estabelecesse nela, uma propriedade privada, e os homens de Bogucharov tinham um caráter completamente diferente dos de Lysogorsk. Eles diferiam deles na fala, nas roupas e nos costumes. Eles eram chamados de estepes. O velho príncipe os elogiou por sua resistência em seu trabalho quando vieram ajudar a limpar as Montanhas Carecas ou cavar lagoas e valas, mas não gostou deles por sua selvageria.
A última estadia em Bogucharovo do príncipe Andrei, com suas inovações - hospitais, escolas e dívidas mais fáceis - não suavizou sua moral, mas, ao contrário, fortaleceu neles os traços de caráter que velho príncipe chamado selvageria. Algum tipo de conversa obscura sempre acontecia entre eles, ora sobre listá-los como cossacos, ora sobre nova fé, em que serão transformados, depois sobre algumas listas reais, depois sobre o juramento a Pavel Petrovich em 1797 (sobre o qual disseram que o testamento ainda estava saindo, mas os cavalheiros foram levados), depois sobre Peter Feodorovich, que teve que reinar em sete anos, sob o qual tudo será gratuito e será tão simples que nada acontecerá. Rumores sobre a guerra em Bonaparte e sua invasão combinavam para eles com as mesmas ideias vagas sobre o Anticristo, o fim do mundo e a vontade pura.
Nas proximidades de Bogucharov havia cada vez mais grandes aldeias, proprietários estatais e desistentes. Havia muito poucos proprietários de terras vivendo nesta área; também havia muito poucos servos e alfabetizados, e na vida dos camponeses desta área eram mais perceptíveis e mais fortes do que em outras, aqueles misteriosos jatos da vida popular russa, cujas causas e significados são inexplicáveis ​​​​para os contemporâneos. Um desses fenômenos foi o movimento entre os camponeses desta área para se deslocar para alguns rios quentes, que se manifestou há cerca de vinte anos. Centenas de camponeses, incluindo Bogucharov, de repente começaram a vender seu gado e partir com suas famílias em algum lugar sudeste. Como pássaros voando em algum lugar além dos mares, essas pessoas com suas esposas e filhos se esforçaram para ir para lá, para o sudeste, onde nenhum deles havia estado. Subiam em caravanas, banhavam-se um a um, corriam, cavalgavam e iam até lá, para os rios quentes. Muitos foram punidos, exilados na Sibéria, muitos morreram de frio e fome ao longo do caminho, muitos voltaram por conta própria, e o movimento morreu por si só, assim como havia começado sem uma razão óbvia. Mas os jatos submarinos não pararam de fluir neste povo e se reuniram para nova força, que deve parecer tão estranho, inesperado e ao mesmo tempo simples, natural e forte. Agora, em 1812, para uma pessoa que vivia perto das pessoas, era perceptível que esses jatos submarinos produziam trabalho forte e estavam perto da manifestação.
Alpatych, tendo chegado a Bogucharovo algum tempo antes da morte do velho príncipe, notou que havia agitação entre o povo e que, ao contrário do que estava acontecendo nas montanhas calvas em um raio de sessenta verstas, de onde todos os camponeses saíram (deixando os cossacos para arruinar suas aldeias), na zona da estepe, em Bogucharovskaya, os camponeses, como se ouviu, tiveram relações com os franceses, receberam alguns papéis que foram entre eles e permaneceram em seus lugares. Ele sabia através dos servos que lhe eram dedicados que o mujique Karp, que havia viajado recentemente com uma carroça estatal, havia grande influência ao mundo, voltou com a notícia de que os cossacos estavam devastando as aldeias de onde saíam os habitantes, mas que os franceses não as tocaram. Ele sabia que outro camponês havia até trazido ontem da aldeia de Visloukhovo, onde os franceses estavam estacionados, um jornal do general francês, no qual os habitantes declaravam que nenhum dano lhes seria feito e que tudo o que lhes fosse tirado seriam pagos se ficassem. Como prova disso, o camponês trouxe de Visloukhov cem rublos em notas (ele não sabia que eram falsas), dadas a ele antecipadamente por feno.
Finalmente, e mais importante, Alpatych sabia que no mesmo dia em que ordenou ao chefe que recolhesse carroças para a exportação do comboio da princesa de Bogucharov, de manhã havia uma reunião na aldeia, na qual não deveria ser levada fora e espere. Enquanto isso, o tempo estava se esgotando. O líder, no dia da morte do príncipe, em 15 de agosto, insistiu para que a princesa Marya partisse no mesmo dia, pois estava se tornando perigoso. Ele disse que depois do dia 16 ele não era responsável por nada. No dia da morte do príncipe, ele partiu à noite, mas prometeu ir ao funeral no dia seguinte. Mas no dia seguinte ele não pôde vir, porque, de acordo com as notícias que ele mesmo recebeu, os franceses se mudaram de repente, e ele só conseguiu tirar sua família e tudo de valor de sua propriedade.
Por cerca de trinta anos, Bogucharov foi governado pelo chefe Dron, a quem o velho príncipe chamou de Dronushka.
Dron era um daqueles homens física e moralmente fortes que, assim que entram na idade, deixam a barba crescer, então, sem mudar, vivem até sessenta ou setenta anos, sem um cabelo grisalho ou falta de um dente, tão liso e forte aos sessenta anos como aos trinta.
Dron, pouco depois de se mudar para os rios quentes, dos quais participou, como outros, foi feito mordomo chefe em Bogucharovo e, desde então, permaneceu impecável nessa posição por vinte e três anos. Os homens tinham mais medo dele do que do mestre. Cavalheiros, e o velho príncipe, e o jovem, e o gerente, o respeitavam e jocosamente o chamavam de ministro. Durante todo o tempo de seu serviço, Dron nunca esteve bêbado ou doente; nunca, nem depois de noites mal dormidas, nem depois de qualquer tipo de trabalho, não mostrou a menor fadiga e, sem conhecer a letra, nunca esqueceu uma única conta de dinheiro e libras de farinha para os enormes comboios que vendia, e nem uma única choque de cobras por pão em cada dízimo dos campos de Bogucharov.
Este Dron Alpatych, que veio das devastadas Montanhas Carecas, chamou a si mesmo no dia do funeral do príncipe e ordenou-lhe que preparasse doze cavalos para as carruagens da princesa e dezoito carroças para o comboio, que seria trazido de Bogucharov. Embora os camponeses fossem quitrents, a execução desta ordem não encontrou dificuldades, segundo Alpatych, já que havia duzentos e trinta impostos em Bogucharovo e os camponeses eram prósperos. Mas Elder Dron, tendo ouvido a ordem, silenciosamente baixou os olhos. Alpatych contou-lhe os homens que conhecia e de quem ordenou que levassem carroças.
O drone respondeu que esses camponeses tinham cavalos em uma carroça. Alpatych nomeou outros homens, e esses cavalos não tinham, segundo Dron, alguns estavam sob carroças estatais, outros eram impotentes, e os cavalos de outros morriam de fome. Os cavalos, de acordo com Dron, não podiam ser coletados não apenas para trens de carroças, mas também para carruagens.
Alpatych olhou cuidadosamente para Dron e franziu a testa. Assim como Dron era um chefe exemplar, Alpatych não sem razão administrou as propriedades do príncipe por vinte anos e foi um administrador exemplar. Ele está dentro o mais alto grau era capaz de compreender instintivamente as necessidades e os instintos das pessoas com quem lidava e, portanto, era um excelente gerente. Olhando para Dron, ele imediatamente percebeu que as respostas de Dron não eram uma expressão dos pensamentos de Dron, mas uma expressão daquele humor geral do mundo Bogucharov, pelo qual o chefe já havia sido capturado. Mas, ao mesmo tempo, ele sabia que Dron, que havia lucrado e odiado pelo mundo, tinha que flutuar entre dois campos - os senhores e os camponeses. Ele notou essa hesitação em seu olhar e, portanto, Alpatych, franzindo a testa, aproximou-se de Dron.
- Você, Dronushka, ouça! - ele disse. - Não fale comigo vazio. Sua Excelência o príncipe Andrei Nikolaevich me ordenaram que enviasse todo o povo e não ficasse com o inimigo, e há uma ordem do rei. E quem ficar é um traidor do rei. Você escuta?
"Estou ouvindo", respondeu Dron, sem levantar os olhos.
Alpatych não ficou satisfeito com esta resposta.
- Ei, Dron, vai ser ruim! Alpatych disse, balançando a cabeça.
- O poder é seu! Drone disse tristemente.
- Ei, Dron, deixa pra lá! Alpatych repetiu, tirando a mão do peito e apontando-a solenemente para o chão sob os pés de Dron. "Não é como se eu visse através de você, eu posso ver através de tudo três arshins abaixo de você", disse ele, olhando para o chão sob os pés de Dron.
O drone ficou envergonhado, olhou brevemente para Alpatych e baixou os olhos novamente.
- Deixe a bobagem e diga ao povo que eles iam de suas casas para Moscou preparar as carroças amanhã de manhã sob o comboio da princesa, mas não vá você mesmo à reunião. Você escuta?
O drone de repente caiu a seus pés.
- Yakov Alpatitch, me demita! Tire as chaves de mim, me demita pelo amor de Cristo.
- Deixar! Alpatych disse severamente. “Posso ver através de vocês três arshins”, repetiu ele, sabendo que sua habilidade em seguir abelhas, saber quando semear aveia e o fato de ter sido capaz de agradar o velho príncipe por vinte anos, haviam adquirido há muito a fama de um feiticeiro e que sua capacidade de ver três arshins sob uma pessoa é atribuída a feiticeiros.
Dron se levantou e queria dizer alguma coisa, mas Alpatych o interrompeu:
- O que você acha? Eh? .. O que você acha? MAS?
O que devo fazer com as pessoas? disse Dron. - Ele explodiu completamente. Eu também digo a eles...
“É o que eu digo”, disse Alpatych. – Eles bebem? ele perguntou brevemente.
- Todo perturbado, Yakov Alpatych: trouxeram outro barril.
- Então você ouve. Eu vou ao policial, e você conta para as pessoas, e para que elas saiam, e para que haja carrinhos.
“Estou ouvindo”, respondeu Dron.
Mais Yakov Alpatych não insistiu. Ele havia governado o povo por muito tempo e sabia que o principal meio de fazer com que o povo obedecesse era mostrar-lhes sem dúvida que poderiam desobedecer. Tendo obtido de Dron um submisso “Estou ouvindo”, Yakov Alpatych ficou satisfeito com isso, embora não apenas duvidasse, mas tivesse quase certeza de que as carroças não seriam entregues sem a ajuda de uma equipe militar.
E, de fato, à noite as carroças não haviam sido recolhidas. Houve novamente uma reunião na aldeia perto da taverna, e na reunião era para levar os cavalos para a floresta e não entregar a carroça. Sem dizer nada sobre essa princesa, Alpatitch ordenou que desembaraçasse sua própria bagagem daqueles que vinham das Montanhas Calvas e preparasse esses cavalos para as carruagens da princesa, e ele próprio foi às autoridades.

X
Após o funeral de seu pai, a princesa Mary se trancou em seu quarto e não deixou ninguém entrar. Uma garota veio até a porta para dizer que Alpatych veio pedir ordens para sair. (Isso foi antes mesmo da conversa de Alpatych com Dron.) A princesa Marya levantou-se do sofá em que estava deitada e, pela porta fechada, disse que nunca iria a lugar algum e pediu para ser deixada sozinha.
As janelas do quarto em que a princesa Mary jazia estavam a oeste. Ela estava deitada no sofá de frente para a parede e, dedilhando os botões do travesseiro de couro, viu apenas este travesseiro, e seus pensamentos vagos se concentraram em uma coisa: ela pensou na inevitabilidade da morte e naquela sua abominação espiritual, que ela não sabia até agora e que surgiu durante a doença de seu pai. Ela queria, mas não se atreveu a rezar, não se atreveu a Estado de espirito em que ela estava, volte-se para Deus. Ela ficou nessa posição por um longo tempo.
O sol havia se posto do outro lado da casa e os raios oblíquos da noite abra a janela iluminou o quarto e parte do travesseiro marroquino, que a princesa Marya estava olhando. Sua linha de pensamento parou de repente. Levantou-se inconscientemente, ajeitou o cabelo, levantou-se e foi até a janela, respirando involuntariamente o frescor de uma noite clara, mas ventosa.
“Sim, agora é conveniente para você admirar à noite! Ele se foi, e ninguém vai incomodá-lo ”, disse ela para si mesma, e, afundando em uma cadeira, ela deixou cair a cabeça no parapeito da janela.
Alguém com uma voz suave e calma a chamou do lado do jardim e a beijou na cabeça. Ela olhou para trás. Era m lle Bourienne, em um vestido preto e pregas. Ela calmamente se aproximou da princesa Marya, beijou-a com um suspiro e imediatamente começou a chorar. A princesa Mary olhou para ela. Todos os encontros anteriores com ela, ciúmes dela, foram lembrados pela princesa Marya; Lembrei-me também de como ele havia mudado recentemente para m lle Bourienne, não podia vê-la e, portanto, quão injustas eram as censuras que a princesa Mary lhe fazia em sua alma. “E se eu, se eu, que o queria morto, deveria condenar alguém! ela pensou.
A princesa Mary imaginou vividamente a posição de m lle Bourienne, recentemente distante de sua sociedade, mas ao mesmo tempo dependente dela e vivendo em uma casa estranha. E ela sentiu pena dela. Ela olhou humildemente inquisitiva para ela e estendeu a mão para ela. M lle Bourienne imediatamente começou a chorar, começou a beijar sua mão e a falar sobre a dor que se abateu sobre a princesa, tornando-se participante dessa dor. Ela disse que o único consolo em sua dor foi que a princesa permitiu que ela a compartilhasse com ela. Ela disse que todos os mal-entendidos anteriores devem ser destruídos antes da grande dor, que ela se sentiu pura diante de todos, e que a partir daí ele viu seu amor e gratidão. A princesa a ouvia, sem entender suas palavras, mas ocasionalmente olhando para ela e ouvindo os sons de sua voz.
"Sua situação é duplamente terrível, querida princesa", disse m lle Bourienne depois de uma pausa. – Eu entendo que você não pode e não pode pensar em si mesmo; mas sou obrigado a fazer isso por meu amor por você... Alpatych estava com você? Ele falou com você sobre sair? ela perguntou.
A princesa Mary não respondeu. Ela não entendia para onde e quem deveria ir. “É possível fazer alguma coisa agora, pensar em alguma coisa? Não importa? Ela não respondeu.
“Você sabe, chère Marie”, disse m lle Bourienne, “você sabe que estamos em perigo, que estamos cercados pelos franceses; dirigir agora é perigoso. Se formos, quase certamente seremos feitos prisioneiros, e Deus sabe...
A princesa Mary olhou para a amiga, sem entender o que ela estava dizendo.
"Ah, se alguém soubesse como eu não me importo agora", disse ela. - Claro, eu nunca iria querer deixá-lo ... Alpatych me disse algo sobre sair ... Fale com ele, não posso fazer nada, não quero ...
- Falei com ele. Ele espera que tenhamos tempo para partir amanhã; mas acho que seria melhor ficar aqui agora”, disse m lle Bourienne. - Porque, você vê, chère Marie, cair nas mãos de soldados ou camponeses rebeldes na estrada - seria terrível. - M lle Bourienne tirou de sua bolsa um anúncio em um papel não-russo incomum do general francês Rameau de que os habitantes não deveriam sair de suas casas, que eles receberiam a devida proteção pelas autoridades francesas, e o entregou à princesa .
“Acho melhor dirigir-me a este general”, disse m lle Bourienne, “e estou certo de que lhe será dado o devido respeito.
A princesa Marya leu o jornal e soluços secos estremeceram seu rosto.
- Através de quem você conseguiu? - ela disse.
"Provavelmente eles sabiam que eu era francês de nome", disse m lle Bourienne, corando.
A princesa Mary, papel na mão, levantou-se da janela e com o rosto pálido saiu da sala e foi para o antigo escritório do príncipe Andrei.
"Dunyasha, chame Alpatych, Dronushka, alguém para mim", disse a princesa Marya, "e diga a Amalya Karlovna que não venha até mim", acrescentou ela, ouvindo a voz de lle Bourienne. - Apresse-se para ir! Dirija mais rápido! - disse a princesa Mary, horrorizada com o pensamento de que ela poderia permanecer em poder dos franceses.
“Para que o príncipe Andrei saiba que ela está em poder dos franceses! Para que ela, filha do príncipe Nikolai Andreevich Bolkonsky, pedisse ao Sr. General Ramo para protegê-la e desfrutar de suas bênçãos! - Esse pensamento a horrorizou, a fez estremecer, corar e sentir ataques de raiva e orgulho que ela ainda não havia experimentado. Tudo o que era difícil e, mais importante, ofensivo em sua posição, foi apresentado a ela de forma vívida. “Eles, os franceses, vão se instalar nesta casa; O Sr. General Ramo assumirá o cargo de Príncipe Andrei; vai resolver e ler suas cartas e papéis para se divertir. M lle Bourienne lui fera les honneurs de Bogucharovo. [Mademoiselle Bourienne o receberá com honras em Bogucharovo.] Eles me darão um pequeno quarto por misericórdia; os soldados devastarão o túmulo recente de seu pai para remover dele cruzes e estrelas; eles vão me contar sobre as vitórias sobre os russos, eles vão fingir expressar simpatia pela minha dor ... - pensou a princesa Mary não com seus próprios pensamentos, mas sentindo-se obrigada a pensar por si mesma com os pensamentos de seu pai e irmão. Para ela, pessoalmente, não importava onde ela ficasse e o que acontecesse com ela; mas, ao mesmo tempo, ela se sentia uma representante de seu falecido pai e do príncipe Andrei. Ela involuntariamente pensou com seus pensamentos e sentiu com seus sentimentos. O que quer que dissessem, o que fariam agora, ela achava necessário fazer exatamente isso. Ela foi ao escritório do príncipe Andrei e, tentando penetrar em seus pensamentos, ponderou sobre sua posição.
As exigências da vida, que ela considerava destruídas com a morte de seu pai, de repente surgiram diante da princesa Maria com uma força nova, ainda desconhecida, e a apoderaram. Animada, corando, ela caminhou pela sala, exigindo seu primeiro Alpatitch, depois Mikhail Ivanovich, depois Tikhon, depois Dron. Dunyasha, a babá e todas as meninas não puderam dizer nada sobre até que ponto o que m lle Bourienne anunciou era verdade. Alpatych não estava em casa: foi às autoridades. O convocado Mikhail Ivanovich, o arquiteto, que apareceu à princesa Maria com olhos sonolentos, não pôde dizer nada a ela. Exatamente com o mesmo sorriso de concordância com que há quinze anos costumava responder, sem expressar sua opinião, aos apelos do velho príncipe, respondeu às perguntas da princesa Marya, de modo que nada de definitivo se pôde deduzir de suas respostas. O chamado velho valete Tikhon, com o rosto afundado e abatido, com a marca de uma dor incurável, respondeu "Estou ouvindo" a todas as perguntas da princesa Marya e mal pôde conter os soluços, olhando para ela.
Finalmente, o chefe Dron entrou na sala e, curvando-se para a princesa, parou no lintel.
A princesa Mary atravessou a sala e parou na frente dele.
“Dronushka”, disse a princesa Mary, que via nele um amigo indubitável, aquele mesmo Dronushka que, de sua viagem anual à feira em Vyazma, sempre a trazia e servia seu pão de gengibre especial com um sorriso. “Dronushka, agora, depois de nosso infortúnio,” ela começou e ficou em silêncio, incapaz de falar mais.
"Todos nós andamos sob Deus", disse ele com um suspiro. Eles ficaram em silêncio.
- Dronushka, Alpatych foi a algum lugar, não tenho a quem recorrer. Eles estão me dizendo a verdade que eu não posso nem sair?
“Por que você não vai, excelência, pode ir”, disse Dron.
- Foi-me dito que era perigoso do inimigo. Minha querida, não posso fazer nada, não entendo nada, não há ninguém comigo. Eu certamente quero ir à noite ou amanhã de manhã cedo. O drone ficou em silêncio. Ele olhou carrancudo para a princesa Marya.
“Não há cavalos”, disse ele, “eu também disse a Yakov Alpatych.
- Por que não? - disse a princesa.
“Tudo pelo castigo de Deus”, disse Dron. - Que cavalos foram desmantelados sob as tropas, e quais morreram, agora que ano. Não para alimentar os cavalos, mas também para não morrermos de fome! E assim eles ficam sentados por três dias sem comer. Não há nada, completamente arruinado.
A princesa Mary ouviu atentamente o que ele estava dizendo a ela.
Os homens estão arruinados? Eles têm algum pão? ela perguntou.
“Eles morrem de fome”, disse Dron, “quanto mais carroças…
“Mas por que você não disse, Dronushka?” Não pode ajudar? Farei tudo o que puder... - Era estranho para a princesa Mary pensar que agora, em tal momento em que tanta dor enchia sua alma, poderia haver pessoas ricas e pobres e que os ricos não pudessem ajudar os pobres. Ela sabia e ouvia vagamente que havia pão do mestre e que era dado aos camponeses. Ela sabia também que nem seu irmão nem seu pai teriam negado a necessidade dos camponeses; ela só temia errar de alguma forma em suas palavras sobre essa distribuição de pão aos camponeses, que ela queria se desfazer. Ela estava feliz por ter uma desculpa para se importar, uma desculpa pela qual ela não tinha vergonha de esquecer sua dor. Ela começou a pedir a Dronushka detalhes sobre as necessidades dos camponeses e sobre o que há de magistral em Bogucharov.
“Nós temos o pão do mestre, mano?” ela perguntou.
“O pão do Senhor está inteiro”, disse Dron com orgulho, “nosso príncipe não ordenou vendê-lo.

John Dalton Nascido em 6 de setembro de 1766 em uma família pobre na vila de Eaglesfield, no norte da Inglaterra. Desde cedo, ele teve que ajudar seus pais a sustentar a família. Aos treze, completou seus estudos em uma escola local e tornou-se assistente de professor. Mas o salário era escasso, e John foi em busca de uma participação melhor na Kendal.

Aqui, no outono de 1781, tornou-se professor de matemática. O quarto que lhe foi destinado no internato masculino da escola era modestamente mobiliado, mas uma vida cheia de dificuldades não o acostumou à extravagância. Além disso, na nova sala, o jovem professor se sentiu em um palácio. Afinal, suas prateleiras estavam cheias de livros. Agora John Dalton tinha todas as oportunidades para expandir seus conhecimentos e lia, lia, lia.

Simultaneamente com a leitura, John não abandonou seu passatempo favorito - observações constantes do clima. A primeira coisa que fez foi pendurar um barômetro na parede. Observações meteorológicas (cujo processamento dos resultados permitiu descobrir as leis dos gases) Dalton esteve envolvido em toda a sua vida. Com o maior cuidado fez anotações diárias e registrou mais de duzentas mil observações. Ele fez sua última entrada algumas horas antes de sua morte.

A pesquisa científica Dalton começou em 1787 com observações e estudo experimental do ar. Ele estudou matemática intensivamente, usando a rica biblioteca da escola. Gradualmente, ele começou a desenvolver de forma independente novos problemas de matemática e soluções, e depois escreveu seus primeiros trabalhos científicos nesta área. Dalton, sempre em busca de conhecimento, logo conquistou o respeito não só de seus colegas, mas também dos cidadãos da cidade de Kendal. Quatro anos depois, ele se tornou o diretor da escola. Durante este tempo, ele se tornou próximo ao Dr. Charles Hutton, editor de vários periódicos da Royal Military Academy. Projetado para o público em geral, eles frequentemente colocavam artigos em suas páginas. natureza científica. Isso se deveu ao desejo do médico de popularizar a ciência. Dalton tornou-se um dos autores regulares desses almanaques: muitos de seus trabalhos científicos foram publicados neles. Por sua contribuição para o desenvolvimento da matemática e da filosofia, ele recebeu várias altos prêmios. O nome de John Dalton já era conhecido não só em Kendal. Ele também dá palestras em Manchester. E em 1793 mudou-se para lá e ensinou no New College. Dalton gostou novo emprego. Além de suas aulas na faculdade, ele também dava aulas particulares, principalmente de matemática.

Ele trouxe consigo o manuscrito de Observações e Estudos Meteorológicos, que encantou o editor de Pennsville. Além de descrever o barômetro, termômetro, higrômetro e outros instrumentos e aparelhos e apresentar os resultados de observações de longo prazo, Dalton analisou habilmente nele os processos de formação de nuvens, evaporação, distribuição de precipitação, ventos do norte da manhã e assim por diante. O manuscrito foi imediatamente impresso e a monografia foi recebida com grande interesse.

Um ano depois de chegar a Manchester dalton tornou-se membro da Sociedade Literária e Filosófica. Ele participou regularmente de todas as reuniões em que os membros da Sociedade relataram os resultados de suas pesquisas. Em 1800 foi eleito secretário, em maio de 1808 - vice-presidente, e de 1817 até o fim de sua vida foi presidente.

No outono de 1794, ele deu uma palestra sobre daltonismo. Dalton descobriu que entre seus alunos, alguns não conseguem distinguir as cores, e alguns muitas vezes as confundem. Eles viam verde como vermelho ou vice-versa, mas havia quem confundisse azul com amarelo. Hoje chamamos esse defeito especial de daltonismo de visão. No total, Dalton fez 119 relatórios para a Sociedade.

Em 1799 dalton deixou o New College e se tornou não apenas o professor particular mais caro, mas também o mais reverenciado de Manchester. O tempo agora pertencia a ele. Ele ensinava em famílias ricas não mais que duas horas por dia e depois se dedicava à ciência. Sua atenção foi cada vez mais atraída para gases e misturas de gases. O ar também é uma mistura de gases.

Os resultados dos experimentos se mostraram interessantes. A pressão de um determinado gás contido em um recipiente de volume constante permaneceu inalterada. Então Dalton injetou um segundo gás. A mistura resultante tinha mais alta pressão, mas era igual à soma das pressões dos dois gases. A pressão de um gás individual permaneceu inalterada.

“Da minha experiência segue-se que a pressão mistura de gásé igual à soma das pressões que os gases têm se forem introduzidos separadamente neste recipiente nas mesmas condições. Se a pressão de um gás individual em uma mistura é chamada de parcial, essa regularidade pode ser formulada da seguinte forma: a pressão de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais dos gases que a compõem. - Escreveu dalton. - A partir daqui você pode fazer descobertas importantes! É claro que o estado de um gás em um recipiente não depende da presença de outros gases. Isso, é claro, é facilmente explicado por sua estrutura corpuscular. Consequentemente, os corpúsculos ou átomos de um gás são distribuídos uniformemente entre os átomos de outro gás, mas se comportam como se não houvesse outro gás no recipiente.

Continuando o estudo dos gases, dalton fez várias descobertas mais fundamentais - a lei da expansão uniforme dos gases quando aquecidos (1802), a lei das razões múltiplas (1803), o fenômeno dos polímeros (por exemplo, etileno e butileno).

Mas o cientista era assombrado por átomos. O que de fato se sabe sobre eles? Se os átomos existem, então seria necessário explicar todas as propriedades das substâncias, todas as leis com base na teoria atômica. Isso é o que falta à química - uma verdadeira teoria da estrutura da matéria!

Apaixonado por uma nova ideia dalton engajados em intensas pesquisas. É necessário, antes de tudo, ter uma ideia clara sobre os átomos. Quais são suas características? Os átomos de um elemento são diferentes dos átomos de outro? Não há como, apesar de serem insignificantes e invisíveis a olho nu, estabelecer seu peso, forma, tamanho ...

Vários anos de trabalho árduo - e os resultados não demoraram a chegar. Em 6 de setembro de 1803, Dalton escreveu a primeira tabela de pesos atômicos em seu diário de laboratório. Ele mencionou pela primeira vez a teoria atômica em uma palestra "Sobre a absorção de gases pela água e outros líquidos" dada em 21 de outubro de 1803 na Manchester Literary and Philosophical Society:

Todas as teorias de corpúsculos previamente existentes concordam que são bolas pequenas e idênticas. Acredito que os átomos (as menores partículas indivisíveis) de um elemento são iguais entre si, mas diferem dos átomos de outros elementos. Se em este momento nada definitivo pode ser dito sobre seus tamanhos, então podemos falar sobre sua principal propriedade física: os átomos têm peso. Para confirmar isso, deixe-me ler meu segundo trabalho: "A primeira tabela de pesos relativos das partículas finais dos corpos". Um átomo não pode ser isolado e pesado. Se aceitarmos que os átomos estão conectados uns aos outros nas proporções mais simples, e analisarmos substâncias complexas, e então comparando as porcentagens de peso dos elementos com a porcentagem de peso do mais leve deles, você pode obter valores interessantes. Esses dados mostram quantas vezes um átomo de um elemento é mais pesado que um átomo do elemento mais leve. Preste atenção na primeira tabela desses pesos. Ela está na sua frente. O hidrogênio é o elemento mais leve. Isso significa que seu peso atômico deve ser convencionalmente tomado como unidade...

Em dezembro de 1803 - maio de 1804 dalton lecionou sobre pesos atômicos relativos na Royal Institution em Londres. Dalton desenvolveu a teoria atômica em seu segundo livro - " Novo sistema filosofia química, publicado em 1808. Nela, ele enfatiza dois pontos: todas as reações químicas são resultado da combinação ou divisão de átomos, todos os átomos de diferentes elementos têm pesos diferentes.

No final de 1809, Dalton foi para Londres, onde conheceu e conversou com os principais cientistas da Inglaterra, visitou os laboratórios, conheceu seu trabalho. Especialmente com frequência ele conversava com Humphrey Davy. O jovem explorador estava cheio de ideias. dalton se familiarizou com os novos elementos descobertos por Davy - potássio e sódio.

Apesar da excepcional modéstia de caráter, a fama do cientista crescia dia a dia. Já foi falado fora da Inglaterra. A teoria atômica de Dalton interessou os cientistas europeus. Em 1816, Dalton foi eleito membro correspondente da Academia de Ciências de Paris. No ano seguinte, foi presidente da Manchester Society e, em 1818, o governo britânico o nomeou especialista científico na expedição de Sir John Ross, que entregou pessoalmente a nomeação ao cientista.

Mas dalton ficou na Inglaterra. Ele preferiu trabalho tranquilo no escritório, não querendo se espalhar e perder tempo precioso. A pesquisa para determinar os pesos atômicos continuou. Os resultados ficaram cada vez mais precisos. Novas ideias surgiram, surgiram suposições interessantes, foi necessário recalcular e corrigir os resultados das análises de muitos cientistas. Não apenas cientistas britânicos, mas cientistas da França, Alemanha, Itália, Suécia e Rússia acompanharam de perto suas realizações.

Em 1822 Dalton tornou-se membro da Royal Society. Pouco tempo depois, partiu para a França. Os círculos científicos de Paris deram calorosas boas-vindas a Dalton, que participou de várias reuniões, leu vários relatórios e conversou com muitos cientistas.

Grande tratadoDalton recebeu reconhecimento universal. Em 1826, o governo britânico premiou o cientista com uma ordem de ouro por suas descobertas no campo da química e da física e, principalmente, pela criação da teoria atômica. A ordem foi apresentada em uma reunião solene da Royal Society de Londres. Sir Humphry Davy fez um grande discurso. Nos anos seguintes, Dalton foi eleito membro honorário da Academia de Ciências de Berlim, sociedade científica em Moscou, academia em Munique.

Na França, a fim de reconhecer as realizações de cientistas do mundo, a Academia de Ciências de Paris elegeu seu conselho honorário. Consistia em onze dos cientistas mais famosos da Europa. ciência inglesa representado por Humphrey Davy. Após sua morte, este lugar foi ocupado por John Dalton. Em 1831 Dalton recebeu um convite de York para homenagear com sua presença Assembléia Constituinte Associação Britânica para o Avanço da Ciência. Em 1832 Dalton foi premiado com o prêmio mais alta distinção Universidade de Oxford. Recebeu o título de Doutor em Direito. Dos naturalistas da época, apenas Faraday recebeu tal honra.

E o governo britânico foi forçado a se interessar pelo destino de Dalton. Em 1833 foi-lhe concedida uma pensão. A decisão do governo foi lida em uma reunião cerimonial na Universidade de Cambridge.

Dalton, apesar de sua idade avançada, continuou trabalhando duro e fazendo apresentações. No entanto, com o advento da velhice, doenças cada vez mais superadas, tornou-se cada vez mais difícil trabalhar. Em 27 de julho de 1844, Dalton morreu.