Instrução

Pegue a tabela periódica e use uma régua para desenhar uma linha que começa em uma célula com o elemento Be (berílio) e termina em uma célula com o elemento At (Astatine).

Aqueles elementos que estarão localizados à esquerda desta linha são metais. Além disso, quanto mais “inferior e à esquerda” for o elemento, mais propriedades metálicas ele tem. É fácil ver que na tabela periódica tal metal é (Fr) - o metal alcalino mais ativo.

Assim, os elementos que estão à direita da linha têm propriedades. E aqui também se aplica uma regra semelhante: quanto “mais alto e à direita” da linha é o elemento, mais forte não-metal ele é. Tal elemento na tabela periódica é o flúor (F), o agente oxidante mais forte. Ele é tão ativo que os químicos costumavam dar-lhe um respeitoso, embora informal, "mastigando tudo".

Perguntas como “Mas e aqueles elementos que estão na própria linha ou muito próximos dela?” podem surgir. Ou, por exemplo, “À direita e acima” da linha estão chrome. São não metais? Afinal, eles são usados ​​na produção de aço como aditivos de liga. Mas sabe-se que mesmo pequenas impurezas de não metais tornam quebradiças. O fato é que os elementos localizados na própria linha (por exemplo, alumínio, germânio, nióbio, antimônio) têm, ou seja, um caráter dual.

Quanto, por exemplo, vanádio, cromo, manganês, as propriedades de seus compostos dependem do grau de oxidação dos átomos desses elementos. Por exemplo, seus óxidos mais altos, como V2O5, CrO3, Mn2O7, pronunciaram . É por isso que eles estão localizados em lugares aparentemente "ilógicos" na tabela periódica. Na sua forma "pura", esses elementos são, naturalmente, metais e têm todas as propriedades dos metais.

Fontes:

• metais na tabela periódica

Para mesa de estudo para crianças Mendeleiev - pesadelo. Mesmo trinta e seis elementos, que os professores costumam pedir, se transformam em horas de estudo exaustivo e dor de cabeça. Muitos nem acreditam no que aprender tabela Mendeleiev é real. Mas o uso de mnemônicos pode facilitar muito a vida dos escolares.

Instrução

Entenda a teoria e escolha a técnica correta Regras que facilitam a memorização do material, mnemônico. Seu principal truque é criar associações quando informações abstratas são empacotadas em uma imagem brilhante, som ou mesmo cheiro. Existem várias técnicas mnemônicas. Por exemplo, você pode escrever uma história a partir dos elementos da informação memorizada, procurar palavras consoantes (rubídio - chave de faca, césio - Júlio César), incluir imaginação espacial ou apenas elementos de rima tabela periódica Mendeleiev.

Balada sobre nitrogênio É melhor rimar os elementos da tabela periódica de Mendeleev com significado, de acordo com certos signos: de acordo com a valência, por exemplo. Assim, os alcalinos rimam com muita facilidade e soam como uma música: "Lítio, potássio, sódio, rubídio, frâncio césio". "Magnésio, cálcio, zinco e bário - sua valência é igual a um par" - um clássico imperecível do folclore escolar. Sobre o mesmo tópico: "Sódio, potássio, prata são bons monovalentes" e "Sódio, potássio e argentum são monovalentes". A criatividade, ao contrário do cramming, que é suficiente para no máximo alguns dias, estimula memória de longo prazo. Então, mais sobre alumínio, poemas sobre nitrogênio e músicas sobre valência - e a memorização será como um relógio.

Um thriller ácido é inventado para facilitar a memorização, em que os elementos da tabela periódica se transformam em heróis, detalhes da paisagem ou elementos da trama. Aqui, por exemplo, está um texto bem conhecido: “Os asiáticos (nitrogênio) começaram a derramar (lítio) água (hidrogênio) em Pinheiro(Bohr). Mas não precisamos dele (Neon), mas Magnolia (Magnesium).” Pode ser complementado com uma história sobre uma Ferrari (ferro - ferrum), na qual agente secreto"Cloro zero dezessete" (17 é o número de série do cloro) para pegar o maníaco Arseny (arsênico - arsênico), que tinha 33 dentes (33 - o número de série do arsênico), mas algo azedo entrou em sua boca (oxigênio), isso havia oito balas envenenadas (8 é o número de série do oxigênio) ... Você pode continuar indefinidamente. Aliás, um romance escrito com base na tabela periódica pode ser anexado a um professor de literatura como um texto experimental. Ela certamente vai gostar.

Construir um palácio da memória Este é um dos nomes bonitos técnica eficiente memorização quando ligado pensamento espacial. Seu segredo é que todos nós podemos descrever facilmente nosso quarto ou o caminho de casa para a loja, escola,. Para criar uma sequência de elementos, você precisa colocá-los ao longo da estrada (ou na sala) e apresentar cada elemento de forma muito clara, visível e tangível. Aqui está uma loira magra com um rosto comprido. O trabalhador que coloca as telhas é o silício. Um grupo de aristocratas em um carro caro - gases inertes. E, claro, balões - hélio.

Nota

Não há necessidade de se forçar a lembrar as informações nos cartões. É melhor associar cada elemento a algum vividamente. Silício - com o Vale do Silício. Lítio - com baterias de lítio em celular. Pode haver muitas opções. Mas a combinação imagem visual, memória mecânica, sensação tátil de um cartão brilhante áspero ou, inversamente, liso, ajudará você a captar facilmente os menores detalhes das profundezas da memória.

Conselho útil

Você pode tirar as mesmas cartas com informações sobre os elementos, como Mendeleev costumava ter, mas apenas complementá-las informação atualizada: o número de elétrons no nível externo, por exemplo. Tudo que você precisa fazer é colocá-los para fora antes de dormir.

Fontes:

• Regras mnemônicas para química
• como memorizar a tabela periódica

O problema da definição está longe de ser ocioso. Dificilmente será agradável se em uma joalheria, em vez de uma coisa de ouro cara, eles quiserem lhe passar uma falsificação definitiva. Não é interessante do que metal feito por uma peça de carro com defeito ou uma antiguidade encontrada?

Instrução

Aqui, por exemplo, é determinada a presença de cobre em uma liga. Aplique na superfície limpa metal soltar (1:1) ácido nítrico. Como resultado da reação, o gás será liberado. Após alguns segundos, seque a gota com papel de filtro e segure-a sobre onde está Solução concentrada amônia. O cobre reagirá, tornando a mancha azul escura.

Veja como distinguir bronze de latão. Coloque um pedaço de aparas de metal ou serragem em um béquer com 10 ml de uma solução (1:1) de ácido nítrico e cubra-o com vidro. Aguarde um pouco para dissolver completamente e, em seguida, aqueça o líquido resultante quase até ferver por 10 a 12 minutos. Um precipitado branco irá lembrá-lo de bronze, e um béquer com latão permanecerá.

Você pode definir o níquel da mesma maneira que o cobre. Aplique uma gota de solução de ácido nítrico (1:1) na superfície metal e espere 10-15 segundos. Seque a gota com papel de filtro e, em seguida, segure-a sobre vapor de amônia concentrado. Na mancha escura resultante, coloque uma solução a 1% de dimetilglioxina em álcool.

O níquel irá "sinalizar" você com uma cor vermelha característica. O chumbo pode ser determinado usando cristais de ácido crômico e uma gota de água gelada aplicada a ele. ácido acético e um minuto depois - gotas de água. Se você vir um precipitado amarelo, saiba que é cromato de chumbo.

Despeje um pouco do líquido investigado em um recipiente separado e pingue um pouco da solução de lápis-lazúli. Neste caso, um precipitado branco "coalhado" de cloreto de prata insolúvel cairá instantaneamente. Ou seja, definitivamente existe um íon cloreto na composição de uma molécula de substância. Mas talvez ainda não seja, mas uma solução de algum tipo de sal contendo cloro? Tipo cloreto de sódio?

Lembre-se de outra propriedade dos ácidos. Ácidos fortes (e, claro, ácido clorídrico é um deles) podem deslocar ácidos fracos deles. Coloque um pouco de soda em pó - Na2CO3 em um frasco ou béquer e adicione lentamente o líquido de teste. Se um silvo é ouvido imediatamente e o pó literalmente “ferve” - não restará dúvida - este é o ácido clorídrico.

A cada elemento da tabela é atribuído um número de série específico (H - 1, Li - 2, Be - 3, etc.). Este número corresponde ao núcleo (o número de prótons no núcleo) e o número de elétrons girando em torno do núcleo. O número de prótons é, portanto, igual ao número de elétrons, o que significa que em condições normaisátomo eletricamente.

A divisão em sete períodos ocorre de acordo com o número de níveis de energia do átomo. Os átomos do primeiro período têm uma camada de elétrons de nível único, o segundo - de dois níveis, o terceiro - de três níveis, etc. Quando um novo nível de energia é preenchido, novo período.

Os primeiros elementos de qualquer período são caracterizados por átomos que possuem um elétron no nível externo - são átomos de metais alcalinos. Os períodos terminam com átomos de gases nobres, que têm um nível de energia externa completamente preenchido por elétrons: no primeiro período, os gases inertes têm 2 elétrons, nos subsequentes - 8. É justamente por causa da estrutura semelhante das camadas eletrônicas que grupos de elementos têm físico semelhante.

Na tabela D.I. Mendeleev existem 8 subgrupos principais. Este número é devido ao número máximo possível de elétrons por nível de energia.

Na parte inferior da tabela periódica, lantanídeos e actinídeos são destacados como séries independentes.

Usando a tabela D.I. Mendeleev, pode-se observar a periodicidade das seguintes propriedades dos elementos: o raio de um átomo, o volume de um átomo; potencial de ionização; forças de afinidade eletrônica; a eletronegatividade do átomo; ; propriedades físicas de compostos potenciais.

Uma periodicidade claramente traçada na disposição dos elementos na tabela D.I. Mendeleev é explicado racionalmente pela natureza consistente do preenchimento dos níveis de energia pelos elétrons.

Fontes:

• tabela periódica

Lei periódica, que é a base química moderna e explicando os padrões de mudanças nas propriedades elementos químicos, foi descoberto por D.I. Mendeleiev em 1869. significado físico esta lei é revelada no estudo estrutura complexaátomo.

No século 19, pensava-se que a massa atômica era característica principal elemento, por isso foi usado para classificar substâncias. Agora os átomos são definidos e identificados pela magnitude da carga de seu núcleo (número e número de série na tabela periódica). No entanto, a massa atômica dos elementos, com algumas exceções (por exemplo, a massa atômica é menor que massa atômica argônio) aumenta proporcionalmente à sua carga nuclear.

Com o aumento da massa atômica, observa-se uma mudança periódica nas propriedades dos elementos e seus compostos. Estas são a metalicidade e a não metalicidade dos átomos, raio atômico, potencial de ionização, afinidade eletrônica, eletronegatividade, estados de oxidação, compostos (ebulição, pontos de fusão, densidade), sua basicidade, anfotericidade ou acidez.

Quantos elementos existem na tabela periódica moderna

A tabela periódica expressa graficamente a lei descoberta por ele. Em moderno sistema periódico contém 112 elementos químicos (os últimos são Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium e Copernicium). De acordo com os dados mais recentes, os seguintes 8 elementos (até 120 inclusive) também foram descobertos, mas nem todos receberam seus nomes, e esses elementos ainda são poucos em qualquer publicação impressa.

Cada elemento ocupa uma determinada célula no sistema periódico e possui seu próprio número de série correspondente à carga do núcleo de seu átomo.

Como o sistema periódico é construído

A estrutura do sistema periódico é representada por sete períodos, dez linhas e oito grupos. Cada período começa com um metal alcalino e termina com um gás nobre. As exceções são o primeiro período, que começa com hidrogênio, e o sétimo período incompleto.

Os períodos são divididos em pequenos e grandes. Pequenos períodos (primeiro, segundo, terceiro) consistem em uma linha horizontal, os grandes (quarto, quinto, sexto) consistem em duas linhas horizontais. As linhas superiores em grandes períodos são chamadas de pares, as linhas inferiores são chamadas de ímpares.

No sexto período da tabela após (número de série 57), existem 14 elementos semelhantes em propriedades ao lantânio - lantanídeos. Eles são retirados em parte inferior tabelas em uma linha separada. O mesmo se aplica aos actinídeos localizados após o actínio (com o número 89) e em muitos aspectos repetindo suas propriedades.

Linhas pares longos períodos(4, 6, 8, 10) são preenchidos apenas com metais.

Elementos em grupos exibem o mesmo valor mais alto em óxidos e outros compostos, e essa valência corresponde ao número do grupo. Os principais contêm elementos de pequenos e grandes períodos, apenas grandes. De cima para baixo, eles aumentam, os não metálicos enfraquecem. Todos os átomos dos subgrupos laterais são metais.

A tabela de elementos químicos periódicos tornou-se um dos Eventos importantes na história da ciência e trouxe ao seu criador, o cientista russo Dmitri Mendeleev, fama mundial. este pessoa extraordinária conseguiu combinar todos os elementos químicos em um único conceito, mas como conseguiu abrir sua famosa mesa?

A tabela periódica é um dos principais postulados da química. Com sua ajuda, você pode encontrar todos os elementos necessários, metais alcalinos e comuns ou não metais. Neste artigo, veremos como encontrar os elementos necessários em tal tabela.

Em meados do século 19, 63 elementos químicos foram descobertos. Inicialmente, deveria organizar os elementos de acordo com o aumento da massa atômica e dividi-los em grupos. No entanto, não foi possível estruturá-los, e a proposta do químico Nuland não foi levada a sério devido às tentativas de vincular química e música.

Em 1869 Dmitry Ivanovich Mendeleev publicou sua tabela periódica pela primeira vez nas páginas do jornal russo sociedade química. Ele logo anunciou sua descoberta para químicos de todo o mundo. Mendeleev posteriormente continuou a refinar e melhorar sua tabela, até que ela adquiriu aparência moderna. Foi Mendeleev quem conseguiu organizar os elementos químicos de tal maneira que eles mudassem não monotonamente, mas periodicamente. A teoria foi finalmente incorporada à lei periódica em 1871. Vamos passar para a consideração de não metais e metais na tabela periódica.

Como os metais e não metais são encontrados?

Determinação de metais por método teórico

Método teórico:

1. Todos os metais, com exceção do mercúrio, estão em estado sólido de agregação. São de plástico e dobram-se facilmente. Além disso, esses elementos se distinguem por boas propriedades de calor e condução elétrica.
2. Se você precisar definir uma lista de metais, desenhe uma linha diagonal de boro a astato, abaixo da qual os componentes metálicos estarão localizados. Eles também incluem todos os elementos do lado grupos químicos.
3. No primeiro grupo, o primeiro subgrupo contém alcalino, por exemplo, lítio ou césio. Quando dissolvido, forma álcalis, nomeadamente hidróxidos. Eles têm uma configuração eletrônica do tipo ns1 com um elétron de valência, que, ao recuar, leva à manifestação de propriedades redutoras.

No segundo grupo subgrupo principal são metais alcalino-terrosos como rádio ou cálcio. Na temperatura normal eles são sólidos estado de agregação. Sua configuração eletrônica é ns2. Os metais de transição estão localizados em subgrupos laterais. Eles possuem graus variantes oxidação. NO graus mais baixos propriedades principais aparecem, graus intermediários revelam propriedades ácidas, e anfotérico em graus mais elevados.

Definição teórica de não-metais

Em primeiro lugar, tais elementos são geralmente encontrados em líquidos ou Estado gasoso, às vezes em sólido . Ao tentar dobrá-los eles quebram devido à fragilidade. Os não metais são maus condutores de calor e eletricidade. Não-metais estão no topo linha diagonal extraído de boro a astato. Os átomos de não-metais contêm um grande número de elétrons, e é por isso que é mais lucrativo para eles aceitar elétrons adicionais do que entregá-los. Os não metais também incluem hidrogênio e hélio. Todos os não metais estão localizados em grupos do segundo ao sexto.

Métodos químicos de determinação

Existem várias maneiras:

• Muitas vezes tem que aplicar métodos químicos definições de metais. Por exemplo, você precisa determinar a quantidade de cobre em uma liga. Para fazer isso, aplique uma gota de ácido nítrico na superfície e depois de um tempo o tempo vai vapor. Seque o papel de filtro e segure-o sobre um frasco de amônia. Se o ponto ficar azul escuro, isso indica a presença de cobre na liga.
• Suponha que você precise encontrar ouro, mas não queira confundi-lo com latão. Aplique uma solução concentrada de 1 para 1 de ácido nítrico na superfície. um grande número ouro na liga não haverá reação à solução.
• O ferro é considerado um metal muito popular. Para determiná-lo, você precisa aquecer um pedaço de metal em ácido clorídrico. Se for realmente ferro, então o frasco se transformará em amarelo. Se a química é suficiente para você tópico problemático então pegue um ímã. Se for realmente ferro, será atraído por um ímã. O níquel é determinado quase pelo mesmo método que o cobre, apenas adiciona dimetilglioxina no álcool. O níquel se confirmará com um sinal vermelho.

Outros métodos são determinados de maneira semelhante. elementos de metal. Basta usar as soluções necessárias e tudo dará certo.

Conclusão

Tabela periódica de Mendeleev - um importante postulado da química. Permite encontrar todos os elementos necessários, especialmente metais e não metais. Se você estudar algumas das características dos elementos químicos, poderá identificar uma série de características que o ajudarão a encontrar o elemento desejado. Você também pode usar por meios químicos definições de metais e não metais, pois permitem na prática estudar esta ciência complexa. Boa sorte com seu estudo de química e tabela periódica de Mendeleev, isso irá ajudá-lo com mais pesquisa científica!

Vídeo

No vídeo, você aprenderá a determinar metais e não metais de acordo com a tabela periódica.

Mesmo na escola, sentados nas aulas de química, todos nos lembramos da mesa na parede da sala de aula ou laboratório químico. Esta tabela contém a classificação de todos os conhecido da humanidade elementos químicos, aqueles componentes fundamentais que compõem a Terra e todo o Universo. Então não poderíamos nem pensar que tabela periódica sem dúvida um dos maiores descobertas científicas que é a base do nosso conhecimento moderno sobre química.

Sistema periódico de elementos químicos de D. I. Mendeleev

À primeira vista, sua ideia parece enganosamente simples: organizar elementos químicos em ordem crescente do peso de seus átomos. Além disso, na maioria dos casos, verifica-se que as propriedades químicas e físicas de cada elemento são semelhantes ao elemento que o precede na tabela. Esse padrão se manifesta para todos os elementos, exceto para os primeiros, simplesmente porque eles não têm elementos à sua frente que sejam semelhantes a eles em peso atômico. É graças à descoberta de tal propriedade que podemos colocar uma sequência linear de elementos em uma mesa que lembra muito um calendário de parede e, assim, combinar Grande quantidade tipos de elementos químicos de forma clara e coerente. Claro, hoje usamos o conceito número atômico(o número de prótons) para ordenar o sistema de elementos. Isso ajudou a resolver o chamado problema técnico"Pares de permutações", no entanto, não levaram a uma mudança fundamental na aparência da tabela periódica.

NO A tabela periódica de Mendeleev todos os elementos são ordenados de acordo com seu número atômico, configuração eletronica e propriedades químicas recorrentes. As linhas em uma tabela são chamadas de períodos e as colunas são chamadas de grupos. A primeira tabela, datada de 1869, continha apenas 60 elementos, mas agora a tabela teve que ser ampliada para acomodar os 118 elementos que conhecemos hoje.

Sistema periódico de Mendeleev sistematiza não só os elementos, mas também suas mais diversas propriedades. Muitas vezes é suficiente para um químico ter a Tabela Periódica na frente de seus olhos para responder corretamente a muitas perguntas (não apenas exames, mas também científicos).

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Lei Periódica

Existem duas formulações lei periódica elementos químicos: clássicos e modernos.

Clássico, como apresentado por seu descobridor D.I. Mendeleev: propriedades corpos simples, assim como as formas e propriedades dos compostos dos elementos estão em uma dependência periódica dos valores pesos atômicos elementos.

Moderno: propriedades substâncias simples, assim como as propriedades e formas dos compostos dos elementos estão em uma dependência periódica da carga do núcleo dos átomos dos elementos ( número de série) .

A representação gráfica da lei periódica é o sistema periódico de elementos, que é classificação natural elementos químicos, com base em mudanças regulares nas propriedades dos elementos das cargas de seus átomos. As imagens mais comuns da tabela periódica dos elementos D.I. Mendeleev são formas curtas e longas.

Grupos e períodos do sistema Periódico

grupos chamadas de linhas verticais na tabela periódica. Em grupos, os elementos são combinados de acordo com o estado de oxidação mais alto nos óxidos. Cada grupo consiste nos subgrupos principal e secundário. Os principais subgrupos incluem elementos de pequenos períodos e elementos de grandes períodos idênticos a ele nas propriedades. Os subgrupos laterais consistem apenas em elementos de grandes períodos. As propriedades químicas dos elementos dos subgrupos principal e secundário diferem significativamente.

Período chamado linha horizontal elementos organizados em ordem crescente de números ordinais (atômicos). Existem sete períodos no sistema periódico: o primeiro, segundo e terceiro períodos são chamados pequenos, contêm 2, 8 e 8 elementos, respectivamente; os períodos restantes são chamados de grandes: no quarto e quinto períodos há 18 elementos cada, no sexto - 32 e no sétimo (ainda incompleto) - 31 elementos. Cada período, exceto o primeiro, começa com um metal alcalino e termina com um gás nobre.

O significado físico do número de série elemento químico: o número de prótons no núcleo atômico e o número de elétrons girando em torno núcleo atômico, são iguais ao número ordinal do elemento.

Propriedades da tabela periódica

Lembre-se que grupos chamar as linhas verticais no sistema periódico e as propriedades químicas dos elementos dos subgrupos principal e secundário diferem significativamente.

As propriedades dos elementos em subgrupos mudam naturalmente de cima para baixo:

• as propriedades metálicas são aprimoradas e as propriedades não metálicas são enfraquecidas;
• o raio atômico aumenta;
• força aumenta formado pelo elemento bases e ácidos anóxicos;
• eletronegatividade cai.

Todos os elementos, exceto hélio, neônio e argônio formam compostos de oxigênio, existem apenas oito formas compostos de oxigênio. Eles são frequentemente descritos na tabela periódica. fórmulas gerais, localizados sob cada grupo em ordem crescente do estado de oxidação dos elementos: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, onde o símbolo R denota um elemento deste grupo. Fórmulas óxidos superiores aplicam-se a todos os elementos do grupo, exceto casos excepcionais quando os elementos não apresentam um estado de oxidação igual ao número do grupo (por exemplo, flúor).

Óxidos de composição R 2 O exibem propriedades básicas fortes, e sua basicidade aumenta com o aumento do número de série, óxidos de composição RO (com exceção de BeO) exibem propriedades básicas. Óxidos da composição RO 2 , R 2 O 5 , RO 3 , R 2 O 7 apresentam propriedades ácidas, e sua acidez aumenta com o aumento do número de série.

Elementos dos principais subgrupos, a partir do grupo IV, formam gases compostos de hidrogênio. Existem quatro formas de tais compostos. Eles são colocados sob os elementos dos subgrupos principais e são representados por fórmulas gerais na sequência RH 4 , RH 3 , RH 2 , RH.

Os compostos RH4 são neutros; RH 3 - fracamente básico; RH 2 - levemente ácido; RH é fortemente ácido.

Lembre-se que período chamar uma linha horizontal de elementos dispostos em ordem crescente de números ordinais (atômicos).

Dentro do período com um aumento no número de série do elemento:

• a eletronegatividade aumenta;
• as propriedades metálicas diminuem, as não metálicas aumentam;
• raio atômico cai.

Elementos da tabela periódica

Elementos alcalinos e alcalinos terrosos

Estes incluem elementos do primeiro e segundo grupos da tabela periódica. metais alcalinos do primeiro grupo - metais macios, cor prata bem cortado com uma faca. Todos eles têm um único elétron na camada externa e reagem perfeitamente. metais alcalinos terrestres do segundo grupo também têm uma tonalidade prateada. Dois elétrons são colocados no nível externo e, consequentemente, esses metais estão menos dispostos a interagir com outros elementos. Em comparação com os metais alcalinos, metais alcalinos terrestres derreter e ferver em temperaturas mais altas.

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Lantanídeos (elementos de terras raras) e actinídeos

Lantanídeosé um grupo de elementos originalmente encontrados em minerais raros; daí o nome de elementos "terras raras". Posteriormente, descobriu-se que esses elementos não são tão raros quanto se pensava a princípio e, portanto, o nome lantanídeos foi dado aos elementos de terras raras. lantanídeos e actinídeos ocupam dois blocos, localizados sob a tabela principal de elementos. Ambos os grupos incluem metais; todos os lantanídeos (com exceção do promécio) não são radioativos; actinídeos, por outro lado, são radioativos.

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Halogênios e gases nobres

Os halogênios e gases nobres estão agrupados nos grupos 17 e 18 da tabela periódica. Halogênios representar elementos não metálicos, todos eles têm sete elétrons em sua camada externa. NO gases nobres todos os elétrons estão na camada externa, portanto, dificilmente participam da formação de compostos. Esses gases são chamados de "nobres" porque raramente reagem com outros elementos; ou seja, referem-se a membros da casta nobre que tradicionalmente evitam outras pessoas na sociedade.

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metais de transição

metais de transição ocupam os grupos 3-12 na tabela periódica. A maioria deles são densos, sólidos, com boa condutividade elétrica e térmica. Eles elétrons de valência(através do qual eles estão conectados a outros elementos) estão em várias camadas de elétrons.

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metais de transição

Scandium Sc 21

Titã Ti 22

Vanádio V 23

Cromo Cr 24

Manganês Mn 25

Ferro Fe 26

Cobalto Co27

Níquel Ni 28

Cobre Cu 29

Zinco Zn 30

Ítrio Y 39

Zircônio Zr 40

Nióbio Nb 41

Molibdênio Mo 42

Tecnécio Tc 43

Rutênio Ru 44

Rh 45 ródio

Paládio Pd 46

Prata Ag 47

Cádmio Cd 48

Lutécio Lu 71

Háfnio Hf 72

Tântalo Ta 73

Tungstênio W 74

Rênio Re 75

Ósmio Os 76

Irídio Ir 77

Platina Pt 78

Ouro Au 79

Mercúrio Hg 80

Laurêncio Lr 103

Ruterfórdio Rf 104

Dúbnio Db 105

Seabórgio Sg 106

Bory Bh 107

Hássio Hs 108

Meitnério Mt 109

Darmstácio Ds 110

Raio-X Rg 111

Copérnico Cn 112

Metalóides

Metalóides ocupam os grupos 13-16 da tabela periódica. Metalóides como boro, germânio e silício são semicondutores e são usados ​​para fazer chips de computador e placas.

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Metais pós-transição

Os elementos chamados velozes metais de transição , pertencem aos grupos 13-15 da tabela periódica. Ao contrário dos metais, eles não possuem brilho, mas possuem acabamento fosco. Comparados aos metais de transição, os metais pós-transição são mais macios, têm mais temperatura baixa fusão e ebulição, maior eletronegatividade. Seus elétrons de valência, com os quais se ligam a outros elementos, estão localizados apenas na escudo do elétron. Elementos do grupo de metais pós-transição têm muito mais Temperatura alta ebulição do que os metalóides.

Fleróvio Fl 114 Ununseptius Uus 117

E agora consolide seus conhecimentos assistindo a um vídeo sobre a tabela periódica e muito mais.

Ótimo, o primeiro passo no caminho para o conhecimento foi dado. Agora você está mais ou menos guiado pela tabela periódica e isso será muito útil para você, porque a Tabela Periódica é a base sobre a qual esta incrível ciência se sustenta.

Os metais são os elementos que compõem a natureza ao nosso redor. Enquanto a Terra existir, existirão tantos metais.

A crosta terrestre contém os seguintes metais:

• alumínio - 8,2%,
• ferro - 4,1%,
• cálcio - 4,1%,
• sódio - 2,3%,
• magnésio - 2,3%,
• potássio - 2,1%,
• titânio - 0,56%, etc.

No este momento a ciência tem informações sobre 118 elementos químicos. Oitenta e cinco dos elementos desta lista são metais.

Propriedades químicas dos metais

Para entender do que dependem as propriedades químicas dos metais, vamos recorrer a uma fonte autorizada - a tabela do sistema periódico de elementos, o chamado. tabela periódica. Vamos desenhar uma diagonal (você pode mentalmente) entre dois pontos: comece em Be (berílio) e termine em At (astatine). Essa divisão é, obviamente, arbitrária, mas ainda permite combinar elementos químicos de acordo com suas propriedades. Os elementos à esquerda sob a diagonal serão metais. Quanto mais à esquerda, em relação à diagonal, a localização do elemento, mais pronunciadas serão suas propriedades metálicas:

• estrutura cristalina - densa,
• condutividade térmica - alta,
• condutividade elétrica diminuindo com o aumento da temperatura,
• nível do grau de ionização - baixo (os elétrons são separados livremente)
• capacidade de formar compostos (ligas),
• solubilidade (dissolver em ácidos fortes e álcalis cáusticos),
• oxidabilidade (formação de óxidos).

As propriedades dos metais acima dependem da presença de elétrons se movendo livremente na rede cristalina. Os elementos localizados próximos à diagonal, ou diretamente no local de sua passagem, possuem signos duplos de pertencimento, ou seja, têm as propriedades de metais e não metais.

Os raios dos átomos de metal são relativamente tamanhos grandes. Os elétrons externos, chamados de valência, são significativamente removidos do núcleo e, como resultado, estão fracamente ligados a ele. Portanto, os átomos de metal facilmente doam elétrons de valência e formam íons carregados positivamente (cátions). Este recurso é o principal propriedade química metais. Átomos de elementos com as propriedades metálicas mais pronunciadas no nível de energia externa têm de um a três elétrons. Elementos químicos com sinais caracteristicamente pronunciados de metais formam apenas íons carregados positivamente, eles não são capazes de anexar elétrons.

Série de deslocamento de M. V. Beketov

A atividade do metal e a taxa de reação de sua interação com outras substâncias depende do valor da capacidade do átomo de "se separar dos elétrons". A capacidade é expressa de forma diferente em diferentes metais. Elementos que têm altas taxas, são agentes redutores ativos. Quão mais pesoátomo de metal, quanto maior a sua capacidade restauradora. Os agentes redutores mais fortes são metais alcalinos K, Ca, Na. Se os átomos do metal não forem capazes de doar elétrons, então tal elemento será considerado um agente oxidante, por exemplo: o aurídeo de césio pode oxidar outros metais. A este respeito, os compostos de metal alcalino são os mais ativos.

O cientista russo M. V. Beketov foi o primeiro a estudar o fenômeno do deslocamento de alguns metais dos compostos formados por eles, por outros metais. A lista de metais compilada por ele, na qual estão localizados de acordo com o grau de aumento dos potenciais normais, foi chamada de "série eletroquímica de tensões" ( linha de deslocamento Beketova).

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au

Quanto mais à direita o metal estiver localizado nesta linha, menores serão suas propriedades redutoras e mais forte propriedades oxidantes seus íons.

Classificação dos metais de acordo com Mendeleev

De acordo com a tabela periódica, eles diferem os seguintes tipos(subgrupos) de metais:

• alcalino - Li (lítio), Na (sódio), K (potássio), Rb (rubídio), Cs (césio), Fr (frâncio);
• alcalino terroso - Be (berílio), Mg (magnésio), Ca (cálcio), Sr (estrôncio), Ba (bário), Ra (rádio);
• luz - AL (alumínio), In (índio), Cd (cádmio), Zn (zinco);
• transitório;
• semimetais

Aplicação técnica de metais

Metais que se encontram mais ou menos difundidos aplicação técnica, são condicionalmente divididos em três grupos: pretos, coloridos e nobres.

Para metais ferrosos incluem ferro e suas ligas: aço, ferro fundido e ferroligas.

Deve-se dizer que o ferro é o metal mais comum na natureza. Dele Fórmula química Fe (ferro). Ferro jogado grande papel na evolução humana. O homem foi capaz de obter novas ferramentas de trabalho aprendendo a fundir o ferro. NO indústria moderna ligas de ferro são amplamente utilizadas, obtidas pela adição de carbono ou outros metais ao ferro.

Metais não ferrosos - estes são quase todos os metais com exceção do ferro, suas ligas e metais nobres. Por sua própria propriedades físicas os metais não ferrosos são classificados da seguinte forma:

· pesado metais: cobre, níquel, chumbo, zinco, estanho;

· pulmões metais: alumínio, titânio, magnésio, berílio, cálcio, estrôncio, sódio, potássio, bário, lítio, rubídio, césio;

· pequena metais: bismuto, cádmio, antimônio, mercúrio, cobalto, arsênico;

· refratário metais: tungstênio, molibdênio, vanádio, zircônio, nióbio, tântalo, manganês, cromo;

· cru metais: gálio, germânio, índio, zircônio;

metais nobres : ouro, prata, platina, ródio, paládio, rutênio, ósmio.

Deve-se dizer que as pessoas se familiarizaram com o ouro muito mais cedo do que com o ferro. Jóias de ouro deste metal foram feitas em Antigo Egito. Hoje em dia, o ouro também é usado em microeletrônica e outras indústrias.

A prata, como o ouro, é usada na indústria de joias, microeletrônica e indústria farmacêutica.

Os metais acompanharam o homem ao longo da história. civilização humana. Não há indústria onde não se usem metais. É impossível imaginar a vida moderna sem metais e seus compostos.

Dmitri Mendeleev foi capaz de criar uma tabela única de elementos químicos, cuja principal vantagem era a periodicidade. Metais e não metais na tabela periódica são organizados de tal forma que suas propriedades mudam de maneira periódica.

O sistema periódico foi compilado por Dmitri Mendeleev na segunda metade do século XIX. A descoberta não só possibilitou simplificar o trabalho dos químicos, como conseguiu combinar em si tanto sistema unificado tudo aberto substancias químicas e prever descobertas futuras.

A criação desse sistema estruturado não tem preço para a ciência e para a humanidade como um todo. Foi esta descoberta que deu impulso ao desenvolvimento de toda a química por muitos anos.

Interessante saber! Existe uma lenda que sistema pronto sonhei com um cientista em um sonho.

Em entrevista a um jornalista, o cientista explicou que trabalhava nisso há 25 anos e que sonhava com isso era bastante natural, mas isso não significa que todas as respostas vieram em um sonho.

O sistema criado por Mendeleev é dividido em duas partes:

• pontos - colunas horizontais em uma ou duas linhas (linhas);
• grupos - linhas verticais, em uma linha.

Existem 7 períodos no sistema, cada próximo elemento é diferente do anterior. grande quantidade elétrons no núcleo, ou seja, a carga do núcleo de cada indicador direito é maior que o esquerdo um por um. Cada período começa com um metal e termina com um gás inerte - essa é precisamente a periodicidade da tabela, porque as propriedades dos compostos mudam dentro de um período e se repetem no próximo. Ao mesmo tempo, deve-se lembrar que os períodos 1-3 são incompletos ou pequenos, eles têm apenas 2, 8 e 8 representantes. NO período completo(ou seja, os quatro restantes) 18 representantes químicos cada.

No grupo estão compostos químicos com o mesmo superior, ou seja, eles têm o mesmo estrutura eletrônica. Um total de 18 grupos são representados no sistema ( versão completa), cada um dos quais começa com álcali e termina com um gás inerte. Todas as substâncias apresentadas no sistema podem ser divididas em dois grupos principais - metálicas ou não metálicas.

Para facilitar a busca, os grupos possuem nome próprio, e as propriedades metálicas das substâncias aumentam a cada linha inferior, ou seja, quanto menor a conexão, mais ela terá órbitas atômicas e o mais fraco comunicações eletrônicas. A rede cristalina também muda - torna-se pronunciada em elementos com um grande número de órbitas atômicas.

Em química, três tipos de tabelas são usados:

1. Curto - actinídeos e lantanídeos são retirados dos limites do campo principal, e 4 e todos os períodos subsequentes ocupam 2 linhas cada.
2. Longo - nele os actinídeos e os lantanídeos são retirados do limite do campo principal.
3. Extra longo - cada período ocupa exatamente 1 linha.

A principal é considerada a tabela periódica, que foi adotada e confirmada oficialmente, mas por conveniência, a versão curta é mais usada. Metais e não metais na tabela periódica são organizados de acordo com regras estritas que facilitam o trabalho.

Metais da tabela periódica

No sistema Mendeleev, as ligas têm um número predominante e sua lista é muito grande - começam com boro (B) e terminam com polônio (Po) (as exceções são germânio (Ge) e antimônio (Sb)). Este grupo tem características, eles são divididos em grupos, mas suas propriedades são heterogêneas. Suas características características:

• plástico;
• condutividade elétrica;
• brilhar;
• fácil retorno de elétrons;
• ductilidade;
• condutividade térmica;
• dureza (exceto mercúrio).

Devido a diferentes produtos químicos e essência física propriedades podem diferir significativamente entre dois representantes deste grupo, nem todos são semelhantes às ligas naturais típicas, por exemplo, o mercúrio é uma substância líquida, mas pertence a esse grupo.

Em seu estado normal, é líquido e sem estrutura de cristal quem joga papel fundamental em ligas. Apenas características químicas tornar o mercúrio relacionado a esse grupo de elementos, apesar da condicionalidade das propriedades desses compostos orgânicos. O mesmo se aplica ao césio, a liga mais macia, mas não pode existir na natureza em forma pura.

Alguns elementos desse tipo podem existir apenas por frações de segundo, e alguns não ocorrem na natureza - eles foram criados em condições artificiais laboratórios. Cada um dos grupos de metais do sistema tem seu próprio nome e características que os distinguem de outros grupos.

No entanto, suas diferenças são bastante significativas. No sistema periódico, todos os metais são organizados de acordo com o número de elétrons no núcleo, ou seja, aumentando a massa atômica. Ao mesmo tempo, eles são caracterizados por uma mudança periódica propriedades características. Por causa disso, eles não são colocados ordenadamente na tabela, mas podem estar incorretos.

No primeiro grupo de álcalis, não existem substâncias que seriam encontradas na forma pura na natureza - elas só podem estar na composição de vários compostos.

Como distinguir metal de não metal?

Como determinar o metal no composto? Existe uma maneira fácil de determinar, mas para isso você precisa ter uma régua e uma tabela periódica. Para determinar você precisa:

1. Gasta linha condicional nas junções de elementos de Bor para Polonium (possivelmente até Astatine).
2. Todos os materiais que ficarão à esquerda da linha e nos subgrupos laterais são de metal.
3. As substâncias à direita são de um tipo diferente.

No entanto, o método tem uma falha - não inclui germânio e antimônio no grupo e funciona apenas em uma tabela longa. O método pode ser usado como uma folha de dicas, mas para determinar com precisão a substância, você deve se lembrar de uma lista de todos os não metais. Quantos existem? Poucos - apenas 22 substâncias.

De qualquer forma, para determinar a natureza de uma substância, é necessário considerá-la separadamente. Os elementos serão fáceis se você conhecer suas propriedades. É importante lembrar que todos os metais:

1. No temperatura do quarto- sólido, com exceção do mercúrio. Ao mesmo tempo, eles brilham e conduzem bem a eletricidade.
2. Eles têm um número menor de átomos no nível externo do núcleo.
3. Consistem em uma rede cristalina (exceto mercúrio), e todos os outros elementos têm uma estrutura molecular ou iônica.
4. Na tabela periódica, todos os não metais são vermelhos, os metais são pretos e verdes.
5. Se você se mover da esquerda para a direita em um período, a carga do núcleo da matéria aumentará.
6. Algumas substâncias têm propriedades fracas, mas ainda têm características características. Tais elementos pertencem a semimetais, como polônio ou antimônio, geralmente localizados na fronteira de dois grupos.

Atenção! Na parte inferior esquerda do bloco no sistema há sempre metais típicos, e no canto superior direito - gases e líquidos típicos.

É importante lembrar que ao passar de cima para baixo na tabela, as propriedades não metálicas das substâncias ficam mais fortes, pois existem elementos que conchas externas. Seu núcleo é separado dos elétrons e, portanto, são atraídos mais fracos.

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Resumindo

Será fácil distinguir os elementos se você conhecer os princípios básicos para a formação da tabela periódica e as propriedades dos metais. Também será útil memorizar a lista dos 22 elementos restantes. Mas não devemos esquecer que qualquer elemento do composto deve ser considerado separadamente, não levando em consideração suas ligações com outras substâncias.