Keine einzige Person, auch nur im Geringsten mit den Problemen vertraut moderne Bildung wird nicht über die Vorteile streiten Sowjetisches System. Allerdings hatte es auch gewisse Nachteile, insbesondere im Studium naturwissenschaftlicher Fächer wurde oft der Schwerpunkt auf die Vermittlung einer theoretischen Komponente gelegt und die Praxis in den Hintergrund gedrängt. Gleichzeitig wird das jeder Lehrer bestätigen Der beste Weg bei einem Kind das Interesse an diesen Objekten zu wecken, bedeutet, eine spektakuläre physikalische oder chemische Erfahrung zu zeigen. Dies ist besonders wichtig in der Anfangsphase des Studiums solcher Fächer und auch lange davor. Im zweiten Fall kann ein spezielles Kit für chemische Experimente, das zu Hause verwendet werden kann, eine gute Hilfe für Eltern sein. Allerdings sollten Väter und Mütter beim Kauf eines solchen Geschenks verstehen, dass sie auch am Unterricht teilnehmen müssen, da ein solches „Spielzeug“ in den Händen eines unbeaufsichtigten Kindes eine gewisse Gefahr darstellt.

Was ist ein chemisches experiment

Zunächst einmal sollten Sie verstehen, worum es geht. Im Allgemeinen ist es allgemein anerkannt, dass ein chemisches Experiment Manipulationen mit verschiedenen organischen und anorganische Stoffe um deren Eigenschaften und Reaktionen festzustellen verschiedene Bedingungen. Wenn wir von Experimenten sprechen, die durchgeführt werden, um beim Kind die Lust am Lernen zu wecken die Umwelt Sie sollten spektakulär und gleichzeitig einfach sein. Darüber hinaus wird nicht empfohlen, Optionen zu wählen, die besondere Sicherheitsmaßnahmen erfordern.

Wo anfangen

Zuallererst können Sie dem Kind alles sagen, was uns umgibt, einschließlich seines eigenen Körper, besteht aus verschiedene Substanzen die interagieren. Infolgedessen können verschiedene Phänomene beobachtet werden: sowohl solche, an die sich die Menschen seit langem gewöhnen und denen sie keine Aufmerksamkeit schenken, als auch sehr ungewöhnliche. Als Beispiele seien in diesem Fall Rost genannt, der eine Folge der Oxidation von Metallen ist, oder Brandrauch, ein Gas, das bei der Verbrennung verschiedener Gegenstände freigesetzt wird. Dann können Sie beginnen, einfache chemische Experimente zu zeigen.

„Schwimmendes Ei“

Ein sehr interessantes Experiment kann mit einem Ei und einer wässrigen Salzsäurelösung gezeigt werden. Um es durchzuführen, müssen Sie eine Glaskaraffe oder ein breites Glas nehmen und eine 5% ige Lösung auf den Boden gießen Salzsäure s. Dann müssen Sie das Ei hineinsenken und eine Weile warten.

Bald erscheinen auf der Oberfläche der Eierschale aufgrund der Reaktion von Salzsäure und Calciumcarbonat, die in der Schale enthalten sind, Kohlendioxidblasen und heben das Ei an. An der Oberfläche angekommen, platzen die Gasblasen und die "Ladung" geht wieder auf den Boden der Schale. Der Prozess des Hebens und Tauchens des Eies wird fortgesetzt, bis die gesamte Eierschale in der Salzsäure aufgelöst wurde.

"Geheime Zeichen"

Mit Schwefelsäure lassen sich interessante chemische Experimente durchführen. Beispielsweise werden mit einem in 20%ige Schwefelsäurelösung getauchten Wattestäbchen Figuren oder Buchstaben auf Papier gezeichnet und gewartet, bis die Flüssigkeit getrocknet ist. Dann wird das Blatt mit einem heißen Bügeleisen gebügelt und es erscheinen schwarze Buchstaben. Dieses Erlebnis wird noch spektakulärer, wenn Sie das Blatt über die Flamme einer Kerze halten, aber dies muss sehr vorsichtig erfolgen und versuchen, das Papier nicht in Brand zu setzen.

"Feuerbeschriftung"

Die bisherige Erfahrung kann anders gemacht werden. Zeichnen Sie dazu mit einem Bleistift eine Kontur einer Figur oder eines Buchstabens auf ein Blatt Papier und bereiten Sie eine Zusammensetzung vor, die aus 20 g KNO 3 besteht, die in 15 ml heißem Wasser gelöst sind. Anschließend mit einem Pinsel das Papier entlang der Bleistiftlinien sättigen, sodass keine Lücken entstehen. Sobald das Publikum bereit ist und das Blatt trocken ist, müssen Sie nur an einer Stelle einen brennenden Splitter zur Inschrift bringen. Sofort erscheint ein Funke, der entlang des Umrisses der Zeichnung „läuft“, bis er das Ende der Linie erreicht.

Sicherlich interessiert es junge Zuschauer, warum ein solcher Effekt erzielt wird. Erklären Sie, dass sich Kaliumnitrat beim Erhitzen in eine andere Substanz, Kaliumnitrit, verwandelt und Sauerstoff freisetzt, der die Verbrennung unterstützt.

"Feuerfestes Taschentuch"

Kinder werden sicherlich an den Erfahrungen mit "feuerfesten" Stoffen interessiert sein. Zur Demonstration werden 10 g Silikatkleber in 100 ml Wasser gelöst und ein Stück Stoff oder Taschentuch mit der entstandenen Flüssigkeit befeuchtet. Dann wird es herausgedrückt und mit einer Pinzette in einen Behälter mit Aceton oder Benzin getaucht. Den Stoff sofort mit einem Splitter anzünden und beobachten, wie die Flamme das Taschentuch „verschlingt“, es aber unversehrt bleibt.

"Blauer Blumenstrauß"

Einfache chemische Experimente können sehr spektakulär sein. Wir laden Sie ein, den Betrachter mit Papierblumen zu überraschen, deren Blütenblätter mit natürlichem Stärkekleber bestrichen werden sollten. Dann sollte das Bouquet in ein Glas gegeben werden, ein paar Tropfen Jodalkoholtinktur auf den Boden gegeben und der Deckel fest verschlossen werden. In wenigen Minuten geschieht ein „Wunder“: Die Blüten werden blau, weil der Joddampf die Stärke dazu bringt, ihre Farbe zu ändern.

"Weihnachtsdekorationen"

Ein originelles chemisches Erlebnis, bei dem Sie schöne Dekorationen für einen Mini-Weihnachtsbaum haben, wird sich ergeben, wenn Sie eine gesättigte Lösung (1:12) von Kaliumalaun KAl (SO 4) 2 mit Kupferzusatz verwenden Sulfat CuSO 4 (1:5).

Zuerst müssen Sie aus einem Draht einen Rahmen einer Figur machen, ihn mit weißen Wollfäden umwickeln und in eine vorbereitete Mischung absenken. Nach ein oder zwei Wochen wachsen Kristalle auf dem Werkstück, das lackiert werden sollte, damit es nicht zerbröckelt.

"Vulkane"

Ein sehr effektives chemisches Experiment wird sich herausstellen, wenn Sie einen Teller, Plastilin, Backpulver, Essig, roten Farbstoff und Spülmittel nehmen. Als nächstes müssen Sie Folgendes tun:

• teilen Sie ein Stück Plastilin in zwei Teile;
• Rollen Sie einen zu einem flachen Pfannkuchen und formen Sie aus dem zweiten einen Hohlkegel, an dessen Spitze Sie ein Loch lassen müssen.
• stellen Sie den Kegel auf eine Plastilinbasis und verbinden Sie ihn so, dass der "Vulkan" kein Wasser durchlässt.
• legen Sie die Struktur auf ein Tablett;
• gießen Sie "Lava", bestehend aus 1 EL. l. Backpulver und ein paar Tropfen flüssige Lebensmittelfarbe;
• Wenn das Publikum bereit ist, gießen Sie Essig in die "Öffnung" und beobachten Sie die heftige Reaktion, bei der Kohlendioxid freigesetzt wird und roter Schaum aus dem Vulkan fließt.

Wie Sie sehen, können chemische Experimente zu Hause sehr vielfältig sein und alle werden nicht nur Kinder, sondern auch Erwachsene interessieren.

Dieses Handbuch erhöht das Interesse an dem Thema, entwickelt kognitive, mentale Forschungsaktivitäten. Die Schüler analysieren, vergleichen, studieren und fassen den Stoff zusammen neue Informationen und praktische Fähigkeiten. Einige Experimente können die Schüler zu Hause alleine durchführen, die meisten jedoch im Klassenzimmer eines Chemiezirkels unter Anleitung eines Lehrers.

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Vorschau:

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Bezirk Tuapse

"Chemische Reaktionen um uns herum"

Lehrer:

Koslenko

Alevtina Wiktorowna

2015

« Vulkan" auf dem Tisch.Ammoniumdichromat gemischt mit metallischem Magnesium wird in den Tiegel gegossen (der Hügel in der Mitte wird mit Alkohol befeuchtet). Entzünde den "Vulkan" mit einer brennenden Fackel. Die Reaktion ist exotherm, verläuft schnell, zusammen mit Stickstoff fliegen heiße Partikel von Chromoxid (III) heraus und

brennendes Magnesium. Schaltet man das Licht aus, entsteht der Eindruck eines ausbrechenden Vulkans, aus dessen Krater glühende Massen strömen:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + 4H 2 O + N 2; 2Mg + O 2 \u003d 2MgO.

"Sternenregen".Gießen Sie drei Esslöffel Kaliumpermanganat, Kohlepulver und reduziertes Eisenpulver auf ein Blatt sauberes Papier und mischen Sie es gründlich. Die resultierende Mischung wird in einen Eisentiegel gegossen, der im Stativring befestigt und mit der Flamme einer Spirituslampe erhitzt wird. Die Reaktion beginnt und das Gemisch wird ausgestoßen

in Form vieler Funken, die den Eindruck eines "feurigen Regens" erwecken.

Feuerwerk mitten in der Flüssigkeit. 5 ml konzentrierte Schwefelsäure werden in den Zylinder gegossen und 5 ml Ethylalkohol werden vorsichtig entlang der Zylinderwand gegossen, dann werden einige Kaliumpermanganatkristalle geworfen. An der Grenze zwischen zwei Flüssigkeiten entstehen Funken, begleitet von einem Knistern. Alkohol entzündet sich beim Auftreten von Sauerstoff, der entsteht, wenn Kaliumpermanganat mit Schwefelsäure reagiert.

"Grünes Feuer" . Borsäure mit Ethylalkohol einen Ester bilden:

H 3 BO 3 + 3C 2 H 5 OH \u003d B (OS 2 H 5) + 3H 2 O

Gießen Sie 1 g Borsäure in eine Porzellantasse, fügen Sie 10 ml Alkohol und 1 ml Schwefelsäure hinzu. Die Mischung wird mit einem Glasstab gerührt und gezündet. Ätherdampf brennt mit grüner Flamme.

Wasser entzündet Papier. In einer Porzellantasse wird Natriumperoxid mit kleinen Filterpapierstückchen vermischt. Auf die vorbereitete Mischung werden einige Tropfen Wasser getropft. Das Papier ist brennbar.

Na 2 O 2 + 2 H 2 O \u003d H 2 O 2 + 2 NaOH

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 |

Mehrfarbige Flamme.Beim Verbrennen von Chloriden in Alkohol können verschiedene Flammenfarben auftreten. Nehmen Sie dazu saubere Porzellantassen mit 2-3 ml Alkohol. Dem Alkohol werden 0,2-0,5 g fein gemahlene Chloride zugesetzt. Das Gemisch wird gezündet. In jeder Tasse ist die Farbe der Flamme charakteristisch für das im Salz vorhandene Kation: Lithium - Himbeere, Natrium - Gelb, Kalium - Violett, Rubidium und Cäsium - Rosa-Violett, Kalzium - Ziegelrot, Barium - Gelbgrün , Strontium - Himbeere usw.

Zauberstäbe.Drei Chemikalienbecher werden mit Lösungen von Lackmus, Methylorange und Phenolphthalein zu etwa 3/4 des Volumens gefüllt.

In anderen Gläsern werden Lösungen aus Salzsäure und Natriumhydroxid hergestellt. Natronlauge wird mit einem Glasröhrchen aufgefangen. Rühren Sie mit diesem Röhrchen die Flüssigkeit in allen Gläsern um und gießen Sie jedes Mal unmerklich eine kleine Menge der Lösung aus. Die Farbe der Flüssigkeit in den Gläsern ändert sich. Dann wird auf diese Weise Säure im zweiten Rohr gesammeltund mischen Flüssigkeiten in Gläsern damit. Die Farbe der Indikatoren ändert sich erneut dramatisch.

Zauberstab.Für den Versuch wird eine vorgefertigte Aufschlämmung aus Kaliumpermanganat und konzentrierter Schwefelsäure in Porzellanbecher gegeben. Der Glasstab wird in die frisch zubereitete Oxidationsmischung eingetaucht. Bringen Sie das Stäbchen schnell an den feuchten Docht einer Spirituslampe oder in Alkohol getränkter Watte, der Docht entzündet sich. (Es ist verboten, einen mit Alkohol angefeuchteten Stock in den Brei zu bringen.)

2KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

6Mp 2 O 7 + 5C 2 H 5 OH + 12H 2 SO 4 \u003d l2MnSO 4 + 10CO 2 + 27H 2 O

Die Reaktion läuft unter Freisetzung ab eine große Anzahl Hitze, Alkohol ist brennbar.

Selbstentzündliche Flüssigkeit.0,5 g leicht gemörserte Kaliumpermanganatkristalle werden in eine Porzellantasse gegeben und dann 3-4 Tropfen Glycerin aus einer Pipette aufgetragen. Nach einer Weile entzündet sich das Glycerin:

14KMnO 4 + 3C 3 H 6 (OH) 3 \u003d 14MnO 2 + 9CO 2 + 5H 2 O + 14KOH

Verbrennung verschiedener Stoffein geschmolzenen Kristallen.

Drei Röhrchen sind zu 1/3 mit weißen Kaliumnitratkristallen gefüllt. Alle drei Reagenzgläser werden vertikal in einem Gestell fixiert und gleichzeitig mit drei Spirituslampen erhitzt. Wenn die Kristalle schmelzen,In das erste Reagenzglas wird ein Stück erhitzte Holzkohle, in das zweite ein Stück erhitzter Schwefel und in das dritte ein wenig angezündeter roter Phosphor getaucht. Im ersten Reagenzglas brennt die Kohle „springend“ mit. Im zweiten Reagenzglas brennt ein Stück Schwefel helle Flamme. Im dritten Reagenzglas brennt roter Phosphor aus und setzt so viel Wärme frei, dass das Reagenzglas schmilzt.

Wasser ist ein Katalysator.Auf einer Glasplatte vorsichtig mischen

4 g Jodpulver und 2 g Zinkstaub. Die Reaktion findet nicht statt. Der Mischung werden einige Tropfen Wasser zugesetzt. Eine exotherme Reaktion beginnt mit der Freisetzung eines violetten Joddampfes, der mit Zink reagiert. Der Versuch wird unter Spannung durchgeführt.

Selbstentzündung von Paraffin.1/3 der Röhrchen mit Paraffinstücken füllen und bis zum Siedepunkt erhitzen. Aus einem Reagenzglas wird aus ca. 20 cm Höhe kochendes Paraffin in einem dünnen Strahl gegossen. Paraffin flammt auf und brennt mit heller Flamme. (In einem Reagenzglas kann sich Paraffin nicht entzünden, da keine Luftzirkulation stattfindet. Wenn Paraffin in einem dünnen Strahl ausgegossen wird, wird der Luftzugang erleichtert. Und da die Temperatur des geschmolzenen Paraffins höher ist als seine Zündtemperatur, es lodert auf.)

Städtische autonome allgemeine Bildungseinrichtung

Mittel allgemein bildende Schule № 35

Stadt, Dorf Novomikhailovsky

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Bezirk Tuapse

Unterhaltsame Erlebnisse nach Thema

"Chemie in unserem Haus"

Lehrer:

Koslenko

Alevtina Wiktorowna

2015

Rauch ohne Feuer. In einen sauber gewaschenen Zylinder werden einige Tropfen konzentrierte Salzsäure und in den anderen eine Ammoniaklösung gegossen. Beide Zylinder sind mit Deckeln verschlossen und in einigem Abstand zueinander aufgestellt. Vor dem Experiment zeigen, dass die Zylinder lassen. Während der Demonstration wird der Salzsäurezylinder (an den Wänden) umgedreht und auf den Deckel des Ammoniakzylinders gestellt. Der Deckel wird entfernt: Es entsteht weißer Rauch.

Goldenes Messer. Zu 200 ml einer gesättigten Kupfersulfatlösung 1 ml Schwefelsäure hinzufügen. Nehmen Sie ein mit Schleifpapier gereinigtes Messer. Tauchen Sie das Messer einige Sekunden in eine Kupfersulfatlösung, nehmen Sie es heraus, spülen Sie es ab und wischen Sie es sofort mit einem Handtuch trocken. Das Messer wird golden. Es war mit einer gleichmäßig glänzenden Kupferschicht überzogen.

Einfrierendes Glas.Ammoniumnitrat wird in ein Glas Wasser gegossen und auf nasses Sperrholz gelegt, das zum Glas gefriert.

Farblösungen. Kristallhydrate von Kupfer-, Nickel- und Kobaltsalzen werden vor dem Experiment dehydriert. Nach Zugabe von Wasser bilden sich farbige Lösungen. Wasserfrei weißes Puder Kupfersalz bildet eine Lösung blaue Farbe, grünes nickelgrünes Salzpulver, blaues Salzpulver 4 Kobaltrot.

Blut ohne Wunde. Verwenden Sie für das Experiment 100 ml einer 3% igen Eisenchloridlösung FeCl 3 in 100 ml einer 3% igen Lösung von Kaliumthiocyanat KCNS. Um die Erfahrung zu demonstrieren, wird ein Kinderschwert aus Polyethylen verwendet. Rufen Sie jemanden aus dem Publikum auf die Bühne. Waschen Sie die Handfläche mit einem Wattestäbchen mit einer FeCl-Lösung 3 , a farblose Lösung KCNS macht das Schwert nass. Als nächstes wird das Schwert über die Handfläche gezogen: „Blut“ fließt reichlich auf das Papier:

FeCl 3 + 3KCNS \u003d Fe (CNS) 3 + 3KCl

"Blut" von der Handfläche wird mit Watte abgewaschen, die mit einer Natriumfluoridlösung angefeuchtet ist. Sie zeigen dem Publikum, dass es keine Wunde gibt und die Handfläche völlig sauber ist.

Sofortige Farbe "Foto".Gelbe und rote Blutsalze, die mit Salzen interagieren Schwermetalle, geben verschiedene Farben Reaktionsprodukte: gelbes Blutsalz mit Eisen(III)sulfat ergibt blaue Färbung, mit Kupfersalzen (II) - dunkelbraun, mit Wismutsalzen - gelb, mit Eisensalzen (II) - grün. Die obigen Salzlösungen auf weißem Papier zeichnen und trocknen. Da die Lösungen farblos sind, bleibt das Papier ungefärbt. Für die Entwicklung solcher Zeichnungen wird ein mit einer Lösung aus gelbem Blutsalz angefeuchteter feuchter Tupfer auf Papier ausgeführt.

Die Umwandlung von Flüssigkeit in Gelee.Gießen Sie 100 g Natriumsilikatlösung in ein Becherglas und fügen Sie 5 ml 24%ige Salzsäurelösung hinzu. Rühren Sie die Mischung dieser Lösungen mit einem Glasstab um und halten Sie den Stab senkrecht in die Lösung.Nach 1-2 Minuten fällt der Stab nicht mehr in die Lösung, weil die Flüssigkeit eingedickt ist, sodass sie nicht aus dem Glas fließt.

Chemisches Vakuum in einem Kolben. Füllen Sie die Flasche Kohlendioxid. Gießen Sie ein wenig hinein konzentrierte Lösung Kaliumhydroxid und verschließen Sie die Öffnung der Flasche mit einem geschälten hartgekochten Ei, dessen Oberfläche mit einer dünnen Schicht Vaseline bestrichen ist. Das Ei beginnt allmählich in die Flasche gezogen zu werden und fällt mit einem scharfen Schuss darauf ihr Hintern.

(Durch die Reaktion entstand im Kolben ein Vakuum:

CO 2 + 2 KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O.

Der äußere Luftdruck drückt das Ei.)

Feuerfestes Taschentuch.Das Taschentuch wird mit einer Natriumsilikatlösung getränkt, getrocknet und gefaltet. Zum Nachweis der Unbrennbarkeit wird es mit Alkohol befeuchtet und angezündet. Das Taschentuch sollte mit einer Tiegelzange gerade gehalten werden. Der Alkohol verbrennt und das mit Natriumsilikat imprägnierte Gewebe bleibt unversehrt.

Zucker brennt.Nehmen Sie ein Stück raffinierten Zucker mit einer Zange und versuchen Sie, es anzuzünden - der Zucker leuchtet nicht auf. Wird dieses Stück mit Asche einer Zigarette bestreut und dann mit einem Streichholz angezündet, leuchtet der Zucker mit einer hellblauen Flamme auf und brennt schnell aus.

(Die Asche enthält Lithiumverbindungen, die als Katalysator wirken.)

Kohle aus Zucker. 30 g Puderzucker abwiegen und in ein Becherglas geben. Gießen Sie ~ 12 ml konzentrierte Schwefelsäure in Puderzucker. Zucker und Säure mit einem Glasstab zu einer breiigen Masse verrühren. Nach einer Weile wird die Mischung schwarz und erhitzt sich, und bald beginnt eine poröse Kohlemasse aus dem Glas zu kriechen.

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Sekundarschule Nr. 35

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Unterhaltsame Erfahrungen zum Thema

"Chemie in der Natur"

Lehrer:

Koslenko

Alevtina Wiktorowna

2015

Gewinnung von „Gold“.Bleiacetat wird in einem Kolben mit heißem Wasser gelöst, und Kaliumjodid wird in dem anderen gelöst. Beide Lösungen werden in einen großen Kolben gegossen, die Mischung lässt man abkühlen und zeigt schöne goldene Schuppen, die in der Lösung schwimmen.

Pb (CH 3 COO) 2 + 2KI \u003d PbI 2 + 2CH3COOK

Mineral "Chamäleon".In ein Reagenzglas werden 3 ml einer gesättigten Kaliumpermanganatlösung und 1 ml einer 10%igen Kaliumhydroxidlösung gegossen.

Zu der resultierenden Mischung werden unter Schütteln 10–15 Tropfen Natriumsulfitlösung gegeben, bis eine dunkelgrüne Farbe auftritt. Beim Rühren wird die Farbe der Lösung blau, dann violett und schließlich himbeerrot.

Das Auftreten einer dunkelgrünen Farbe ist auf die Bildung von Kaliummanganat zurückzuführen

K 2 MPO 4:

2KMpo 4 + 2KOH + Na 2 SO 3 \u003d 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

Die Veränderung der dunkelgrünen Farbe der Lösung ist auf die Zersetzung von Kaliummanganat unter dem Einfluss von Luftsauerstoff zurückzuführen:

4K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4KMpO 4 + 4KON.

Die Umwandlung von rotem Phosphor in weißen.Ein Glasstab wird in ein trockenes Reagenzglas abgesenkt und roter Phosphor in der Menge einer halben Erbse gegeben. Der Boden des Reagenzglases ist sehr heiß. Zuerst gibt es weißen Rauch. Beim weiteren Erhitzen erscheinen an den kalten Innenwänden des Reagenzglases gelbliche Tröpfchen von weißem Phosphor. Es wird auch auf einem Glasstab abgeschieden. Nach Beendigung der Erwärmung des Reagenzglases wird der Glasstab entfernt. Daran entzündet sich weißer Phosphor. Mit dem Ende des Glasstabes entfernen weißer Phosphor und an den Innenwänden des Rohrs. In der Luft gibt es einen zweiten Blitz.

Das Experiment wird nur vom Lehrer durchgeführt.

Pharao Schlangen. Für das Experiment wird ein Salz hergestellt - Quecksilber (II) -thiocyanat durch Mischen einer konzentrierten Lösung von Quecksilber (II) -nitrat mit einer 10% igen Lösung von Kaliumthiocyanat. Der Niederschlag wird filtriert, mit Wasser gewaschen und Stäbchen von 3–5 mm Dicke und 4 cm Länge hergestellt Die Stäbchen werden auf Glas bei Raumtemperatur getrocknet. Während der Vorführung werden Stöcke auf einen Vorführtisch gelegt und angezündet. Als Folge der Zersetzung von Quecksilber(II)-thiocyanat werden Produkte freigesetzt, die die Form einer sich windenden Schlange annehmen. Sein Volumen ist um ein Vielfaches größer als das ursprüngliche Salzvolumen:

Hg (NO 3) 2 + 2KCNS \u003d Hg (CNS) 2 + 2KNO 3

2Hg (CNS| 2 = 2HgS + CS 2 + C 3 N 4 .

Dunkelgraue Schlange.Sand wird in einen Kristallisator oder auf eine Glasplatte gegossen und mit Alkohol getränkt. In der Mitte des Kegels wird ein Loch gemacht und dort wird eine Mischung von 2 g platziert. Backsoda und 13 g Puderzucker. Alkohol verbrennen. Caxap verwandelt sich in Karamell und Soda zersetzt sich unter Freisetzung von Kohlenmonoxid (IV). Eine dicke dunkelgraue "Schlange" kriecht aus dem Sand. Je länger der Alkohol brennt, desto länger wird die „Schlange“.

"Chemische Algen». Eine Lösung von Silikatkleber (Natriumsilikat), verdünnt mit einem gleichen Volumen Wasser, wird in ein Glas gegossen. Kristalle aus Calciumchlorid, Mangan (II), Kobalt (II), Nickel (II) und anderen Metallen werden auf den Boden des Glases geworfen. Nach einiger Zeit beginnen im Glas Kristalle der entsprechenden schwerlöslichen Silikate zu wachsen, die Algen ähneln.

Brennender Schnee. Zusammen mit Schnee werden 1-2 Stück Calciumcarbid in ein Glas gegeben. Danach wird ein brennender Splitter zum Glas gebracht. Der Schnee flammt auf und brennt mit einer rauchigen Flamme. Die Reaktion findet zwischen Calciumcarbid und Wasser statt:

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

Das austretende Gas - Acetylen verbrennt:

2C 2 H 2 + 5O 2 \u003d 4CO 2 + 2H 2 O.

"Buran" im Glas.Gießen Sie 5 g Benzoesäure in ein 500-ml-Becherglas und legen Sie einen Kiefernzweig hinein. Verschließen Sie das Glas mit einer Porzellantasse kaltes Wasser und über einer Spirituslampe erhitzt. Die Säure schmilzt zuerst, verwandelt sich dann in Dampf und das Glas ist mit weißem "Schnee" gefüllt, der den Zweig bedeckt.

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Unterhaltsame Erfahrungen zum Thema

"Chemie in der Landwirtschaft"

Lehrer:

Koslenko

Alevtina Wiktorowna

2015

Verschiedene Möglichkeiten, "Milch" zu bekommen.Für das Experiment werden Lösungen hergestellt: Natriumchlorid und Silbernitrat; Bariumchlorid und Natriumsulfat; Calciumchlorid und Natriumcarbonat. Gießen Sie diese Lösungen in separate Becher. In jedem von ihnen bildet sich „Milch“ - unlösliche weiße Salze:

NaCl + AgNO 3 \u003d AgCl ↓ + NaNO 3;

Na 2 SO 4 + ВаСI 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2NaCl;

Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaCl.

Milch in Wasser verwandeln.Ein Überschuss an Salzsäure wird zu einem weißen Niederschlag gegeben, der durch Gießen von Lösungen von Calciumchlorid und Natriumcarbonat erhalten wird. Die Flüssigkeit siedet und wird farblos und

transparent:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaCl;

CaCO3↓ + 2 HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2.

ursprüngliches Ei. Ein Ei wird in ein Glasgefäß mit einer verdünnten Salzsäurelösung getaucht. Nach 2-3 Minuten ist das Ei mit Gasbläschen bedeckt und schwimmt an der Flüssigkeitsoberfläche. Die Gasblasen brechen ab und das Ei sinkt wieder zu Boden. So bewegt sich das Ei, taucht und steigt, bis sich die Schale auflöst.

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außerschulische Aktivitäten

"Interessante Fragen zur Chemie"

Lehrer:

Koslenko

Alevtina Wiktorowna

2015

Quiz.

1. Nennen Sie die zehn häufigsten in Erdkruste Elemente.

2. Welches chemische Element wurde auf der Sonne früher entdeckt als auf der Erde?

3. Welches seltene Metall ist in einigen enthalten Edelsteine?

4. Was ist Heliumluft?

5. Welche Metalle und Legierungen schmelzen in heißem Wasser?

6. Welche Refraktärmetalle kennen Sie?

7. Was ist schweres Wasser?

8. Benennen Sie die Elemente, aus denen sie bestehen menschlicher Körper.

9. Nennen Sie das schwerste Gas, flüssig und fest.

10. Wie viele Elemente werden bei der Herstellung eines Autos verwendet?

11. Welche chemischen Elemente gelangen aus Luft, Wasser, Boden in die Pflanze?

12. Welche Salze der Schwefel- und Salzsäure werden verwendet, um Pflanzen vor Schädlingen und Krankheiten zu schützen?

13. Welche Art von geschmolzenem Metall kann Wasser gefrieren /?

14. Ist das Trinken von sauberem Wasser gut für eine Person?

15. Wer war der Erste, der das Quantitative bestimmt hat chemische Zusammensetzung Wasser?

16 . Welches Gas befindet sich im festen Zustand bei einer Temperatur - 2>252 °C kombiniert mit einer Explosion mit flüssigem Wasserstoff?

17. Welches Element ist die Grundlage der gesamten Mineralwelt des Nanki-Planeten?

18. Welche Verbindung aus Chlor und Quecksilber ist ein starkes Gift?

19. Die Namen welcher Elemente sind mit radioaktiven Prozessen verbunden?

Antworten:

1. Die folgenden Elemente kommen am häufigsten in der Erdkruste vor: Sauerstoff, Silizium, Aluminium, Eisen, Kalzium, Natrium, Magnesium, Kalium, Wasserstoff, Titan. Diese Elemente nehmen ungefähr 96,4 % der Masse der Erdkruste ein; für alle anderen Elemente bleiben nur 3,5 % der Masse der Erdkruste übrig.

2. Helium wurde zuerst auf der Sonne entdeckt und erst ein Vierteljahrhundert später auf der Erde.

3. Das Metall Beryllium kommt in der Natur als vor Komponente Edelsteine ​​(Beryll, Aquamarin, Alexandrit usw.).

4. Dies ist die Bezeichnung für künstliche Luft, die etwa 20 % Sauerstoff und 80 % Helium enthält.

5. Die folgenden Metalle schmelzen in heißem Wasser: Cäsium (+28,5 °С), Gallium (+ 29,75 °С), Rubidium (+ 39 °С), Kalium (+63 °С). Die Holzlegierung (50 % Bi, 25 % Pb, 12,5 % Sn, 12,5 % Cd) schmilzt bei +60,5°C.

6. Die hitzebeständigsten Metalle wie: Wolfram (3370 ° C), Rhenium (3160 ° C), Tantal (3000 ° C), Osmium (2700 ° C), Molybdän (2620 ° C), Niob (2415 ° C) .

7. Schweres Wasser ist die Verbindung des Wasserstoffisotops von Deuterium mit Sauerstoff D 2 A. Es gibt eine kleine Menge schweres Wasser in gewöhnlichem Wasser (1 Gewichtsteil auf 5000 Gewichtsteile).

8. Die Zusammensetzung des menschlichen Körpers umfasst mehr als 20 Elemente: Sauerstoff (65,04 %), Kohlenstoff (18,25 %), Wasserstoff (10,05 %), Stickstoff (2,65 %), Kalzium (1,4 %), Phosphor (0,84 %), Kalium (0,27 %), Chlor (0,21 %), Schwefel (0,21 %) und

Andere

9. Das schwerste unter normalen Bedingungen aufgenommene Gas ist Wolframhexafluorid WF 6 , die schwerste Flüssigkeit ist Quecksilber, der schwerste Feststoff ist Osmiummetall Os.

10. Bei der Herstellung eines Autos werden ungefähr 50 chemische Elemente verwendet, die zu 250 gehören verschiedene Substanzen und Materialien.

11. Kohlenstoff, Stickstoff, Sauerstoff dringen aus der Luft in die Pflanze ein. Wasserstoff und Sauerstoff aus Wasser. Alle anderen Elemente gelangen aus dem Boden in die Pflanze.

12. Kupfer- und Eisensulfate, Barium- und Zinkchloride werden verwendet, um Pflanzen vor Schädlingen und Krankheiten zu schützen.

13. Sie können Wasser mit Quecksilber einfrieren, es schmilzt bei einer Temperatur von 39 ° C.

14. Relativ sauberes Wasser Chemiker betrachten destilliertes Wasser. Aber es ist schädlich für den Körper, weiles enthält keine nützlichen Salze und Gase. Es spült die im Zellsaft enthaltenen Salze aus den Magenzellen aus.

15. Die quantitative chemische Zusammensetzung des Wassers wurde von Lavoisier bestimmt, zuerst durch die Methode der Synthese und dann durch Analyse.

16. Fluor ist ein sehr starkes Oxidationsmittel. Im festen Zustand verbindet es sich bei einer Temperatur von -252 °C mit flüssigem Wasserstoff.

17. Silizium macht 27,6 % der Erdkruste aus und ist das Hauptelement im Reich der Mineralien und Felsen, die ausschließlich aus Siliziumverbindungen aufgebaut sind.

18. Ein starkes Gift ist die Kombination von Chlor mit Quecksilber - Sublimat. In der Medizin wird Sublimat als Desinfektionsmittel (1:1000) verwendet.

19. Die Namen solcher Elemente sind mit radioaktiven Prozessen verbunden: Astatin, Radium, Radon, Actinium, Protactinium.

Weißt du, dass...

Die Produktion von 1 Tonne Bausteine ​​benötigt 1-2 m 3 Wasser und für die Herstellung von 1 Tonne Stickstoffdünger und 1 Tonne Kapron - jeweils 600, 2500 m 3 .

Die Schicht der Atmosphäre in einer Höhe von 10 bis 50 km wird als Ozonosphäre bezeichnet. Gesamt Ozongas ist klein; bei Normaldruck und einer Temperatur von 0°C würde es sich verteilen Erdoberfläche dünne Schicht 2-3 mm. Ozon in der oberen Atmosphäre absorbiert die meisten UV-Strahlung, die die Sonne aussendet und alle Lebewesen vor ihrem zerstörerischen Einfluss schützt.

Polycarbonat ist ein Polymer interessante Funktionen. Es kann hart wie Metall, elastisch wie Seide, transparent wie Kristall oder in verschiedenen Farben gefärbt sein. Das Polymer kann geformt werden. Es brennt nicht, behält seine Eigenschaften bei Temperaturen von +135 bis -150 °C.

Ozon ist giftig. In geringen Konzentrationen (während eines Gewitters) ist der Geruch von Ozon angenehm und erfrischend. Bei einer Konzentration in der Luft von mehr als 1 % ist sein Geruch äußerst unangenehm und das Atmen unmöglich.

Ein Salzkristall mit langsamer Kristallisation kann eine Größe von mehr als einem halben Meter erreichen.

Reines Eisen kommt auf der Erde nur in Form von Meteoriten vor.

Brennendes Magnesium kann nicht mit Kohlendioxid gelöscht werden, da es mit diesem interagiert und durch den freigesetzten Sauerstoff weiter brennt.

Das feuerfesteste Metall ist Wolfram (t pl 3410 ° C), und das am leichtesten schmelzbare Metall ist Cäsium (t pl 28,5 °C).

Das größte Goldnugget, das 1837 im Ural gefunden wurde, wog etwa 37 kg. In Kalifornien wurde ein Goldnugget von 108 kg und in Australien von 250 kg gefunden.

Beryllium wird das Metall der Unermüdlichkeit genannt, weil die aus seiner Legierung hergestellten Federn bis zu 20 Milliarden Belastungszyklen standhalten (sie sind quasi ewig).

KURSIGE ZAHLEN UND FAKTEN

Freon-Ersatz. Freone und andere synthetische Substanzen, die Chlor und Fluor enthalten, sind dafür bekannt, die Ozonschicht der Atmosphäre zu zerstören. Sowjetische Wissenschaftler fanden einen Ersatz für Freon - Kohlenwasserstoffpropylane (Verbindungen von Propan und Butan), die für die Atmosphärenschicht unschädlich sind. Bis 1995 wird die chemische Industrie 1 Milliarde Aerosole produzieren.

TU-104 und Kunststoffe. Das Flugzeug TU-104 besteht aus 120.000 Teilen aus organischem Glas, anderen Kunststoffen und deren verschiedenen Kombinationen mit anderen Materialien.

Stickstoff und Blitz. Etwa 100 Blitzeinschläge pro Sekunde sind eine der Quellen für Stickstoffverbindungen. Dabei laufen folgende Prozesse ab:

N 2 + O 2 \u003d 2NO

2NO + O 2 \u003d 2NO 2

2NO 2 + H 2 O + 1 / 2O 2 \u003d 2HNO 3

Dadurch gelangen Nitrationen in den Boden, die von Pflanzen aufgenommen werden.

Methan und Erwärmung. Der Methangehalt in den unteren Schichten der Atmosphäre (Troposphäre) betrug vor 10 Jahren im Mittel 0,0152 ppm. und war relativ konstant. BEI In letzter Zeit es gibt eine systematische Erhöhung seiner Konzentration. Eine Erhöhung des Methangehalts in der Troposphäre trägt zu einer Erhöhung bei Treibhauseffekt weil Methanmoleküle Infrarotstrahlung absorbieren.

Asche im Meerwasser. Im Wasser der Meere und Ozeane gibt es gelöste Goldsalze. Berechnungen zeigen, dass das Wasser aller Meere und Ozeane etwa 8 Milliarden Tonnen Gold enthält. Wissenschaftler suchen nach den profitabelsten Wegen, um Gold zu extrahieren Meerwasser. 1 Tonne Meerwasser enthält 0,01-0,05 mg Gold.

"Weißer Ruß" . Neben dem üblichen, bekannten schwarzen Ruß gibt es auch „weißen Ruß“. Gak ist ein Pulver aus amorphem Siliziumdioxid, das als Füllstoff für Gummi bei der Herstellung von Gummi daraus verwendet wird.

Bedrohung durch Spurenelemente. Die aktive Zirkulation von Spurenelementen, die sich in natürlichen Umgebungen ansammeln, stellt laut Experten eine ernsthafte Bedrohung für die Gesundheit dar. moderner Mann und künftige Generationen. Ihre Quellen sind Millionen Tonnen jährlich verbrannter Brennstoffe, Hochofenproduktion, Nichteisenmetallurgie auf den Boden aufgebrachte Mineraldünger usw.

Transparenter Gummi.Bei der Herstellung von Gummi aus Gummi wird Zinkoxid verwendet (es beschleunigt den Vulkanisationsprozess von Gummi). Wird Kautschuk statt Zinkoxid Zinkperoxid zugesetzt, so ist der Kautschuk transparent. Durch eine 2 cm dicke Schicht aus solchem ​​Gummi können Sie ein Buch frei lesen.

Erdöl ist wertvoller als Gold.Rosenöl wird benötigt, um viele Arten von Parfums herzustellen. Es ist eine Mischung aus Aromastoffen, die aus Rosenblättern gewonnen werden. Um 1 kg dieses Öls zu erhalten, müssen 4-5 Tonnen Blütenblätter gesammelt und einer chemischen Behandlung unterzogen werden. Rosenöl wird dreimal teurer gefiltert als Gold.

Eisen ist in uns.Der Körper eines Erwachsenen enthält 3,5 g Eisen. Das ist sehr wenig im Vergleich zum Beispiel mit Calcium, das mehr als 1 kg im Körper ist. Aber wenn wir vergleichen allgemeiner Inhalt dieser Elemente, und ihre Konzentration ist nur im Blut, dann gibt es fünfmal mehr Eisen als Kalzium. Die Hauptmasse des körpereigenen Eisens (2,45 g) ist in Bluterythrozyten konzentriert. Eisen kommt im Muskelprotein Myoglobin und in vielen Enzymen vor. 1% des Eisens zirkuliert ständig im Plasma - dem flüssigen Teil des Blutes. Das wichtigste „Eisendepot“ ist die Leber: Hier kann ein erwachsener Mann bis zu 1 g Eisen speichern. Zwischen allen eisenhaltigen Geweben und Organen findet ein ständiger Austausch statt. Etwa 10 % des Eisens werden über das Blut ins Knochenmark gebracht. Es ist Teil des Pigments, das das Haar färbt.

Phosphor - das Element des Lebens und Denkens. Bei Tieren ist Phosphor hauptsächlich im Skelett, in den Muskeln und konzentriert Nervengewebe. Der menschliche Körper enthält durchschnittlich etwa 1,5 kg Phosphor. Davon befinden sich 1,4 kg in den Knochen, etwa 130 g in den Muskeln und 12 g in den Nerven und im Gehirn. Fast alle physiologische Prozesse die in unserem Körper vorkommen, sind mit der Umwandlung von phosphororganischen Substanzen verbunden.

asphaltierter See. Auf der Insel Trinidad in der Gruppe der Kleinen Antillen gibt es einen See, der nicht mit Wasser, sondern mit gefrorenem Asphalt gefüllt ist. Seine Fläche beträgt 45 Hektar und die Tiefe erreicht 90 m. Es wird angenommen, dass der See im Krater eines Vulkans entstanden ist, in den Öl durch unterirdische Risse eingedrungen ist. Millionen Tonnen Asphalt wurden daraus bereits gewonnen.

Mikrolegierung.Die Mikrolegierung ist eines der zentralen Probleme der modernen Materialwissenschaften. Durch das Einbringen geringer Mengen (ca. 0,01 %) bestimmter Elemente ist es möglich, die Eigenschaften der Legierungen merklich zu verändern. Dies ist auf Segregation zurückzuführen, d. h. die Bildung einer Überkonzentration von Legierungselementen an Strukturfehlern.

Arten von Kohle. "Farblose Kohle"- das ist Gas, "gelbe Kohle" - Sonnenenergie, "grüne Kohle" - pflanzlicher Brennstoff, "blaue Kohle" - die Energie der Ebbe und Flut der Meere, "blaue Kohle" - treibende Kraft Wind, "rote Kohle" - die Energie der Vulkane.

Natives Aluminium.Jüngste Entdeckungen von nativem metallischem Aluminium haben die Frage aufgeworfen, wie es entstanden ist. Laut Wissenschaftlern in natürlichen Schmelzen unter dem Einfluss von elektrotellurischen Strömen ( elektrische Ströme Fließen in der Erdkruste) findet eine elektrochemische Reduktion von Aluminium statt.

Nagel aus Kunststoff.Kunststoffmassen - Polycarbonate waren auch für die Herstellung von Nägeln geeignet. Nägel von ihnen werden frei in das Brett getrieben und nichtRost, der in vielen Fällen perfekt Eisennägel ersetzt.

Schwefelsäure in der Natur. Schwefelsäure wird aus erhaltenchemische Anlagen. Es stellte sich heraus, dass es in der Natur vor allem in Vulkanen gebildet wird. Zum Beispiel in den Gewässern des Rio Negro, der aus dem Vulkan Puracho entspringt Südamerika, in dessen Krater sich Schwefel bildet, enthält bis zu0,1 % Schwefelsäure. Der Fluss trägt täglich bis zu 20 Liter "vulkanische" Schwefelsäure ins Meer. IN DER UDSSR Schwefelsäure wurde vom Akademiker Fersman in den Schwefelvorkommen in der Karakum-Wüste entdeckt.

Unterhaltsame Chemiespiele

Wer ist schneller und mehr?Der Lehrer fordert die Teilnehmer des Spiels auf, die Namen der Elemente zu schreiben, die mit demselben Buchstaben enden, z. B. auf „n“ (Argon, Krypton, Xenon, Lanthan, Molybdän, Neon, Radon usw.). Das Spiel kann erschwert werden, indem angeboten wird, diese Elemente in der Tabelle zu finden

D. I. Mendeleev und geben Sie an, welche davon Metalle sind und welche Nichtmetalle.

Bilden Sie die Namen der Elemente.Der Lehrer ruft den Schüler an die Tafel und bittet ihn, eine Reihe von Silben aufzuschreiben. Die anderen Schüler schreiben sie in ihre Hefte. Aufgabe: in 3 Minuten aus den aufgenommenen Silben komponieren mögliche Titel Elemente. Zum Beispiel können Sie aus den Silben „se, tiy, diy, ra, lion, li“ die Wörter „Lithium, Schwefel, Radium, Selen“ bilden.

Reaktionsgleichungen aufstellen.„Wer kann schnell Reaktionsgleichungen aufstellen, zum Beispiel zwischen einem Metall und Sauerstoff? - fragt der Lehrer und bezieht sich auf die Teilnehmer des Spiels - Schreiben Sie die Gleichung für die Oxidation von Aluminium auf. Wer zuerst die Gleichung schreibt, der soll die Hand heben.“

Wer weiß mehr?Der Lehrer schließt den Tisch mit einem Papierstreifen

D. I. Mendeleev eine Gruppe von Elementen (oder eine Periode) und fordert die Teams wiederum auf, die Zeichen der Elemente einer geschlossenen Gruppe (oder Periode) zu benennen und aufzuschreiben. Der Gewinner ist der Schüler, der die meisten chemischen Elemente nennt und ihre Zeichen richtig schreibt.

Die Bedeutung der Namen von Elementen in der Übersetzung aus einer Fremdsprache.Was bedeutet das Wort "Brom" auf Griechisch? Sie können dasselbe Spiel spielen und von den Teilnehmern die Bedeutung der aus dem Lateinischen übersetzten Namen der Elemente herausfinden (z. B. Ruthenium, Tellur, Gallium, Hafnium, Lutetium, Holmium usw.).

Benennen Sie die Formel. Der Lehrer nennt eine Verbindung, zum Beispiel Magnesiumhydroxid. Die Spieler, in deren Händen Tabletten mit Formeln sind, rennen heraus und halten eine Tablette mit der entsprechenden Formel in der Hand.

Scharaden, Rätsel,

Kettenwörter, Kreuzworträtsel.

1 . Die ersten vier Buchstaben des Namens des berühmten griechischen Philosophen „bezeichnen das Wort „Menschen“ auf griechisch ohne den letzten Buchstaben sind die letzten vier eine Insel im Mittelmeer; im Allgemeinen - der Name des griechischen Philosophen, Begründer der atomistischen Theorie.(Demos, Kreta - Demokrit.)

2. Die erste Silbe des Namens eines chemischen Elements ist auch die erste des Namens eines der Elemente der Platingruppe; Im Allgemeinen ist es das Metall, für das Marie Skłodowska-Curie den Nobelpreis erhielt.(Radon, Rhodium - Radium.)

3. Die erste Silbe des Namens des chemischen Elements ist auch die erste des Namens des „Mondelements“; der zweite ist der erste im Namen des von M. Sklodowska-Curie entdeckten Metalls; im Allgemeinen ist es (in alchemistischer Sprache) "die Galle des Gottes Vulkan".(Selen, Radium - Schwefel.)

4. Die erste Silbe des Namens ist auch die erste Silbe des Namens eines erstickenden Gases, das durch die Synthese von Kohlenmonoxid (II) und Chlor gewonnen wird; die zweite Silbe ist die erste im Namen der Lösung von Formaldehyd in Wasser; Im Allgemeinen ist es ein chemisches Element, über das A. E. Fersman schrieb, dass es ein Element des Lebens und Denkens ist.(Phosgen, Formalin- Phosphor.)

Meine persönliche Erfahrung im Chemieunterricht hat gezeigt, dass eine Wissenschaft wie die Chemie ohne Vorkenntnisse und Übung sehr schwer zu studieren ist. Schulkinder führen dieses Fach sehr oft durch. Ich persönlich habe beobachtet, wie ein Schüler der 8. Klasse beim Wort „Chemie“ anfing, die Stirn zu runzeln, als hätte er eine Zitrone gegessen.

Später stellte sich heraus, dass er wegen Abneigung und Missverständnissen gegenüber dem Fach heimlich vor seinen Eltern die Schule schwänzte. Natürlich ist der schulische Lehrplan so ausgelegt, dass der Lehrer im ersten Chemieunterricht viel Theorie vermitteln muss. Die Praxis tritt sozusagen genau in dem Moment in den Hintergrund, in dem der Student noch nicht selbstständig erkennen kann, ob er dieses Fach in Zukunft braucht. Dies liegt vor allem an der Laborausstattung der Schulen. In Großstädten läuft es jetzt besser mit Reagenzien und Instrumenten. Was die Provinz betrifft, so wie vor 10 Jahren und in der heutigen Zeit, haben viele Schulen nicht die Möglichkeit, zu dirigieren Laborklassen. Aber der Prozess des Studiums und der Faszination für die Chemie, wie auch für andere Naturwissenschaften, beginnt normalerweise mit Experimenten. Und das ist kein Zufall. Viele berühmte Chemiker, wie Lomonosov, Mendeleev, Paracelsus, Robert Boyle, Pierre Curie und Maria Sklodowska-Curie (all diese Forscher studieren auch Schulkinder im Physikunterricht) begannen von Kindheit an zu experimentieren. Die großen Entdeckungen dieser großen Menschen wurden in den heimischen chemischen Laboratorien gemacht, da der Chemieunterricht an den Instituten nur für wohlhabende Menschen zugänglich war.

Und das Wichtigste ist natürlich, das Kind zu interessieren und ihm zu vermitteln, dass Chemie uns überall umgibt, daher kann der Prozess des Studiums sehr spannend sein. Hier kommen Chemieexperimente zu Hause ins Spiel. Wenn man solche Experimente beobachtet, kann man weiter nach einer Erklärung dafür suchen, warum die Dinge so und nicht anders passieren. Und wenn an Schulunterricht junger Entdecker auf ähnliche Konzepte stößt, werden die Erklärungen des Lehrers für ihn verständlicher, da er bereits seine eigenen hat eigene Erfahrung Durchführung chemischer Experimente zu Hause und der gewonnenen Erkenntnisse.

Es ist sehr wichtig, mit dem Lernen zu beginnen Naturwissenschaften aus gewöhnlichen Beobachtungen und Beispielen aus dem Leben, was Ihrer Meinung nach für Ihr Kind am erfolgreichsten ist. Hier sind einige davon. Wasser ist Chemische Substanz, bestehend aus zwei Elementen, sowie darin gelösten Gasen. Der Mensch enthält auch Wasser. Wir wissen, dass es kein Leben gibt, wo kein Wasser ist. Eine Person kann ungefähr einen Monat ohne Nahrung und ohne Wasser leben - nur wenige Tage.

Flusssand ist nichts anderes als Siliziumoxid und auch der Hauptrohstoff für die Glasherstellung.

Ein Mensch selbst ahnt es nicht und führt jede Sekunde chemische Reaktionen durch. Die Luft, die wir atmen, ist eine Mischung aus Gasen - Chemikalien. Beim Ausatmen ein anderer komplexe Substanz- Kohlendioxid. Wir können sagen, dass wir es sind Chemielabor. Sie können dem Kind erklären, dass das Händewaschen mit Seife auch ein chemischer Prozess aus Wasser und Seife ist.

Einem älteren Kind, das zum Beispiel schon in der Schule mit Chemie angefangen hat, kann man erklären, dass fast alle Elemente im menschlichen Körper vorkommen. Periodensystem D. I. Mendelejew. In einem lebenden Organismus sind nicht nur alle chemischen Elemente vorhanden, sondern jedes von ihnen erfüllt eine biologische Funktion.

Chemie ist auch Medizin, ohne die viele Menschen heute nicht einmal einen Tag leben können.

Pflanzen enthalten auch das chemische Chlorophyll, das dem Blatt seine grüne Farbe verleiht.

Kochen ist schwer Chemische Prozesse. Hier können Sie ein Beispiel geben, wie der Teig aufgeht, wenn Hefe hinzugefügt wird.

Eine der Möglichkeiten, ein Kind für Chemie zu interessieren, besteht darin, einen einzelnen herausragenden Forscher zu nehmen und seine Lebensgeschichte zu lesen oder einen Lehrfilm über ihn anzusehen (Filme über D. I. Mendeleev, Paracelsus, M. V. Lomonosov, Butlerov sind jetzt verfügbar).

Viele glauben, dass echte Chemie schädliche Substanzen sind, es ist gefährlich, mit ihnen zu experimentieren, besonders zu Hause. Es gibt viele sehr spannende Erfahrungen, die Sie mit Ihrem Kind machen können, ohne Ihrer Gesundheit zu schaden. Und diese chemischen Experimente für zu Hause werden nicht weniger aufregend und lehrreich sein als diejenigen, die mit Explosionen, stechenden Gerüchen und Rauchschwaden einhergehen.

Manche Eltern haben auch Angst, chemische Experimente zu Hause durchzuführen, weil sie kompliziert sind oder die notwendigen Geräte und Reagenzien fehlen. Es stellt sich heraus, dass man mit improvisierten Mitteln und jenen Substanzen auskommt, die jede Hausfrau in der Küche hat. Sie können sie im nächsten Haushaltsgeschäft oder in der Apotheke kaufen. Reagenzgläser für chemische Experimente zu Hause können durch Tablettenfläschchen ersetzt werden. Zur Aufbewahrung von Reagenzien können Sie beispielsweise Gläser aus Babynahrung oder Mayonnaise verwenden.

Es sei daran erinnert, dass die Schalen mit Reagenzien ein Etikett mit der Aufschrift haben und fest verschlossen sein müssen. Manchmal müssen die Rohre beheizt werden. Um es beim Erhitzen nicht in den Händen zu halten und sich nicht zu verbrennen, können Sie ein solches Gerät mit einer Wäscheklammer oder einem Stück Draht bauen.

Es ist auch notwendig, mehrere Stahl- und Holzlöffel zum Mischen bereitzustellen.

Sie können einen Ständer zum Halten von Reagenzgläsern selbst herstellen, indem Sie Löcher in die Stange bohren.

Um die entstehenden Substanzen zu filtern, benötigen Sie einen Papierfilter. Es ist sehr einfach, es gemäß dem hier angegebenen Diagramm herzustellen.

Für Kinder, die noch nicht zur Schule gehen oder studieren niedrigere Noten, Inszenierung von chemischen Experimenten zu Hause mit den Eltern wird eine Art Spiel sein. Wahrscheinlich wird ein so junger Forscher einige einzelne Gesetzmäßigkeiten und Reaktionen noch nicht erklären können. Aber vielleicht wird gerade eine solche empirische Art, die Umwelt, die Natur, den Menschen, die Pflanzen durch Experimente zu entdecken, die Grundlage für das Studium der Naturwissenschaften in der Zukunft legen. Sie können sogar originelle Wettbewerbe in der Familie veranstalten - wer wird die erfolgreichsten Erfahrungen machen und diese dann im Familienurlaub demonstrieren.

Unabhängig vom Alter des Kindes und seiner Lese- und Schreibfähigkeit rate ich Ihnen, ein Laborbuch zu führen, in dem Sie Experimente festhalten oder skizzieren können. Ein echter Chemiker muss einen Arbeitsplan, eine Reagenzienliste, Instrumentenskizzen aufschreiben und den Arbeitsfortschritt beschreiben.

Wenn Sie und Ihr Kind gerade anfangen, diese Wissenschaft der Substanzen zu studieren und chemische Experimente zu Hause durchzuführen, sollten Sie sich zuerst an die Sicherheit erinnern.

Dazu müssen Sie folgen die folgenden Regeln Sicherheit:

2. Es ist besser, einen separaten Tisch für die Durchführung chemischer Experimente zu Hause zuzuweisen. Wenn Sie zu Hause keinen separaten Tisch haben, ist es besser, Experimente auf einem Stahl- oder Eisentablett oder einer Palette durchzuführen.

3. Es ist notwendig, dünne und dicke Handschuhe zu bekommen (sie werden in einer Apotheke oder einem Baumarkt verkauft).

4. Für chemische Experimente kaufst du dir am besten einen Laborkittel, aber du kannst statt eines Morgenmantels auch eine dicke Schürze verwenden.

5. Laborglaswaren sollten nicht für Lebensmittel verwendet werden.

6. Bei chemischen Experimenten zu Hause sollte es keine Tierquälerei und keine Verletzung des ökologischen Systems geben. Saure chemische Abfälle sollten mit Soda und alkalische mit Essigsäure neutralisiert werden.

7. Wenn Sie den Geruch eines Gases, einer Flüssigkeit oder eines Reagenzes prüfen möchten, bringen Sie das Gefäß niemals direkt an Ihr Gesicht, sondern richten Sie, indem Sie es in einem gewissen Abstand halten, mit einer Handbewegung die Luft über dem Gefäß auf sich und auf Sie gleichzeitig die Luft riechen.

8. Verwenden Sie bei Heimexperimenten immer kleine Mengen an Reagenzien. Vermeiden Sie es, Reagenzien in einem Behälter ohne entsprechende Aufschrift (Etikett) auf der Flasche zu belassen, aus der ersichtlich sein sollte, was sich in der Flasche befindet.

Das Studium der Chemie sollte mit einfachen chemischen Experimenten zu Hause beginnen, damit das Kind die grundlegenden Konzepte beherrschen kann. Eine Reihe von Experimenten 1-3 ermöglicht es Ihnen, sich mit den wichtigsten vertraut zu machen aggregierte Zustände Stoffe und Eigenschaften des Wassers. Zu Beginn können Sie einem Vorschulkind zeigen, wie sich Zucker und Salz in Wasser auflösen, und dabei erklären, dass Wasser ein universelles Lösungsmittel und eine Flüssigkeit ist. Zucker oder Salz sind Feststoffe, die sich in Flüssigkeiten auflösen.

Erlebnis Nummer 1 „Weil – ohne Wasser und weder hier noch dort“

Wasser ist eine flüssige chemische Substanz, die sich aus zwei Elementen sowie darin gelösten Gasen zusammensetzt. Der Mensch enthält auch Wasser. Wir wissen, dass es kein Leben gibt, wo kein Wasser ist. Eine Person kann ungefähr einen Monat ohne Nahrung und ohne Wasser leben - nur wenige Tage.

Reagenzien und Ausrüstung: 2 Reagenzgläser, Soda, Zitronensäure, Wasser

Experiment: Nehmen Sie zwei Reagenzgläser. In sie gießen Gleiche Beträge Soda und Zitronensäure. Gießen Sie dann Wasser in eines der Reagenzgläser und nicht in das andere. In einem Reagenzglas, in das Wasser gegossen wurde, begann Kohlendioxid freigesetzt zu werden. In einem Reagenzglas ohne Wasser - nichts hat sich verändert

Diskussion: Dieses Experiment erklärt die Tatsache, dass viele Reaktionen und Prozesse in lebenden Organismen ohne Wasser nicht möglich sind und Wasser auch viele chemische Reaktionen beschleunigt. Schulkindern kann erklärt werden, dass eine Austauschreaktion stattgefunden hat, bei der Kohlendioxid freigesetzt wurde.

Erlebnis Nummer 2 „Was sich im Leitungswasser auflöst“

Reagenzien und Ausrüstung: Klarglas, Leitungswasser

Experiment: In ein klares Glas gießen Leitungswasser und eine Stunde an einen warmen Ort stellen. Nach einer Stunde sehen Sie abgesetzte Blasen an den Wänden des Glases.

Diskussion: Blasen sind nichts anderes als in Wasser gelöste Gase. Gase lösen sich besser in kaltem Wasser. Sobald das Wasser warm wird, lösen sich die Gase nicht mehr auf und setzen sich an den Wänden ab. Ein ähnliches chemisches Experiment zu Hause ermöglicht es auch, das Kind mit dem gasförmigen Aggregatzustand vertraut zu machen.

Erlebnis Nr. 3 „Was in Mineralwasser oder Wasser gelöst ist, ist ein universelles Lösungsmittel“

Reagenzien und Ausrüstung: Reagenzglas, Mineralwasser, Kerze, Lupe

Experiment: Gießen Sie Mineralwasser in ein Reagenzglas und verdampfen Sie es langsam über einer Kerzenflamme (das Experiment kann auf dem Herd in einem Topf durchgeführt werden, aber die Kristalle sind weniger sichtbar). Wenn das Wasser verdunstet, bleiben kleine Kristalle an den Wänden des Reagenzglases zurück, alle von ihnen verschiedene Formen.

Diskussion: Kristalle sind darin gelöste Salze Mineralwasser. Sie haben eine andere Form und Größe, da jeder Kristall sein eigenes trägt chemische Formel. Mit einem Kind, das bereits in der Schule mit dem Chemiestudium begonnen hat, können Sie das Etikett auf Mineralwasser lesen, auf dem die Zusammensetzung angegeben ist, und die Formeln der im Mineralwasser enthaltenen Verbindungen aufschreiben.

Experiment Nr. 4 "Filtration von mit Sand vermischtem Wasser"

Reagenzien und Ausrüstung: 2 Reagenzgläser, Trichter, Papierfilter, Wasser, Flusssand

Experiment: Gießen Sie Wasser in ein Reagenzglas und tauchen Sie ein wenig Flusssand hinein, mischen Sie. Machen Sie dann nach dem oben beschriebenen Schema einen Filter aus Papier. Setzen Sie ein trockenes, sauberes Reagenzglas in ein Gestell ein. Gießen Sie das Sand/Wasser-Gemisch langsam durch einen Filterpapiertrichter. Flusssand bleibt auf dem Filter und Sie erhalten sauberes Wasser in einem Stativrohr.

Diskussion: Die chemische Erfahrung lässt uns zeigen, dass es Stoffe gibt, die sich nicht in Wasser auflösen, zum Beispiel Flusssand. Die Erfahrung stellt auch eine der Methoden zur Reinigung von Stoffgemischen von Verunreinigungen vor. Hier können Sie die Begriffe Reinstoffe und Gemische einführen, die im Chemielehrbuch der 8. Klasse gegeben sind. BEI dieser Fall Mischung ist Sand und Wasser reine Substanz- Filtrat, Flusssand - das ist ein Sediment.

Der Filtrationsprozess (beschrieben in Klasse 8) wird hier verwendet, um ein Gemisch aus Wasser und Sand zu trennen. Um das Lernen zu diversifizieren dieser Prozess, können Sie etwas tiefer in die Reinigungshistorie einsteigen Wasser trinken.

Bereits im 8. und 7. Jahrhundert v. Chr. wurden Filtrationsverfahren eingesetzt. im Bundesstaat Urartu (jetzt ist es das Territorium Armeniens) für die Reinigung von Trinkwasser. Seine Bewohner führten den Bau eines Wasserversorgungssystems unter Verwendung von Filtern durch. Als Filter wurden dicke Tücher und Kohle verwendet. Ähnliche verflochtene Systeme Fallrohre Auch bei den alten Ägyptern, Griechen und Römern befanden sich mit Filtern ausgestattete Tonkanäle auf dem Territorium des alten Nils. Wasser wurde mehrmals durch einen solchen Filter geleitet, schließlich viele Male, um schließlich zu erreichen beste Qualität Wasser.

Eines der interessantesten Experimente ist das Züchten von Kristallen. Die Erfahrung ist sehr klar und gibt eine Vorstellung von vielen chemischen und physikalischen Konzepten.

Erlebnis Nummer 5 „Zuckerkristalle züchten“

Reagenzien und Ausrüstung: zwei Gläser Wasser; Zucker - fünf Gläser; Holzspieße; dünnes Papier; Topf; transparente Tassen; Lebensmittelfarbe (die Anteile von Zucker und Wasser können reduziert werden).

Experiment: Das Experiment sollte mit der Herstellung von Zuckersirup beginnen. Wir nehmen eine Pfanne, gießen 2 Tassen Wasser und 2,5 Tassen Zucker hinein. Wir stellen mittlere Hitze auf und lösen unter Rühren den gesamten Zucker auf. Gießen Sie die restlichen 2,5 Tassen Zucker in den resultierenden Sirup und kochen Sie, bis er vollständig aufgelöst ist.

Jetzt bereiten wir die Embryonen von Kristallen vor - Stäbchen. Streuen Sie eine kleine Menge Zucker auf ein Stück Papier, tauchen Sie das Stäbchen in den entstandenen Sirup und rollen Sie es in Zucker.

Wir nehmen die Zettel und stechen mit einem Spieß ein Loch in die Mitte, damit der Zettel eng am Spieß anliegt.

Dann gießen wir den heißen Sirup in transparente Gläser (es ist wichtig, dass die Gläser transparent sind - auf diese Weise wird der Prozess der Kristallreifung spannender und visueller). Der Sirup muss heiß sein, sonst wachsen die Kristalle nicht.

Sie können farbige Zuckerkristalle herstellen. Geben Sie dazu etwas Lebensmittelfarbe in den entstandenen heißen Sirup und rühren Sie ihn um.

Die Kristalle wachsen auf unterschiedliche Weise, einige schnell und andere können länger dauern. Am Ende des Experiments kann das Kind die resultierenden Lutscher essen, wenn es nicht allergisch gegen Süßigkeiten ist.

Wenn Sie keine Holzspieße haben, können Sie mit gewöhnlichen Fäden experimentieren.

Diskussion: Ein Kristall ist ein fester Aggregatzustand. Er besitzt bestimmte Form und eine bestimmte Anzahl von Flächen aufgrund der Anordnung ihrer Atome. Kristalline Substanzen sind Substanzen, deren Atome regelmäßig angeordnet sind, sodass sie ein regelmäßiges dreidimensionales Gitter bilden, das Kristall genannt wird. Kristalle einer Reihe chemischer Elemente und ihrer Verbindungen haben bemerkenswerte mechanische, elektrische, magnetische und Optische Eigenschaften. Beispielsweise ist Diamant ein natürlicher Kristall und das härteste und seltenste Mineral. Aufgrund seiner außergewöhnlichen Härte spielt Diamant in der Technik eine große Rolle. Diamantsägen schneiden Steine. Es gibt drei Möglichkeiten, Kristalle zu bilden: Kristallisation aus einer Schmelze, aus einer Lösung und aus einer Gasphase. Ein Beispiel für die Kristallisation aus einer Schmelze ist die Bildung von Eis aus Wasser (schließlich ist Wasser geschmolzenes Eis). Ein Beispiel für die Kristallisation aus Lösung in der Natur ist die Ausfällung von Hunderten Millionen Tonnen Salz aus Meerwasser. In diesem Fall haben wir es beim Züchten von Kristallen zu Hause mit den gebräuchlichsten Methoden des künstlichen Züchtens zu tun - der Kristallisation aus einer Lösung. Zuckerkristalle wachsen aus einer gesättigten Lösung, indem das Lösungsmittel Wasser langsam verdampft oder die Temperatur langsam gesenkt wird.

Die folgende Erfahrung ermöglicht es Ihnen, eines der nützlichsten kristallinen Produkte für den Menschen zu Hause zu bekommen - kristallines Jod. Bevor Sie das Experiment durchführen, rate ich Ihnen, sich mit Ihrem Kind einen Kurzfilm „Das Leben wunderbarer Ideen. Intelligentes Jod. Der Film vermittelt einen Eindruck von den Vorzügen des Jods und der ungewöhnlichen Geschichte seiner Entdeckung, die der jungen Forscherin noch lange in Erinnerung bleiben wird. Und es ist interessant, weil der Entdecker von Jod eine gewöhnliche Katze war.

Der französische Wissenschaftler Bernard Courtois napoleonische Kriege bemerkten, dass in den Produkten, die aus der Asche von Algen gewonnen wurden, die an die Küste Frankreichs geworfen wurden, eine Substanz enthalten ist, die Eisen- und Kupfergefäße korrodiert. Aber weder Courtois selbst noch seine Assistenten wussten, wie man diese Substanz aus der Asche von Algen isoliert. Der Zufall half, die Entdeckung zu beschleunigen.

In seiner kleinen Salpeterfabrik in Dijon wollte Courtois mehrere Experimente durchführen. Auf dem Tisch standen Gefäße, von denen eines eine alkoholische Algentinktur und das andere eine Mischung aus Schwefelsäure und Eisen enthielt. Auf den Schultern des Wissenschaftlers saß seine geliebte Katze.

Es klopfte an der Tür, und die verängstigte Katze sprang herunter und rannte davon, wobei sie mit ihrem Schwanz die Flaschen auf dem Tisch streifte. Die Gefäße zerbrachen, der Inhalt vermischte sich und plötzlich begann eine heftige chemische Reaktion. Als sich eine kleine Wolke aus Dämpfen und Gasen absetzte, sah der überraschte Wissenschaftler eine Art kristalline Beschichtung auf den Objekten und Trümmern. Courtois begann, es zu erforschen. Kristalle, die jeder vor dieser unbekannten Substanz als "Jod" bezeichnete.

Also wurde es geöffnet neues Element, und die Hauskatze von Bernard Courtois ging in die Geschichte ein.

Erlebnis Nr. 6 „Gewinnung von Jodkristallen“

Reagenzien und Ausrüstung: Tinktur aus pharmazeutischem Jod, Wasser, einem Glas oder einem Zylinder, einer Serviette.

Experiment: Wir mischen Wasser mit Jodtinktur im Verhältnis: 10 ml Jod und 10 ml Wasser. Und alles für 3 Stunden in den Kühlschrank stellen. Beim Abkühlen fällt das Jod am Boden des Glases aus. Wir lassen die Flüssigkeit ab, nehmen den Jodniederschlag heraus und legen ihn auf eine Serviette. Mit Servietten zusammendrücken, bis das Jod zu bröckeln beginnt.

Diskussion: Dieses chemische Experiment nennt man Extraktion oder Extraktion einer Komponente aus einer anderen. Dabei entzieht das Wasser der Spirituslampenlösung das Jod. So wird die junge Forscherin die Erfahrung der Katze Courtois ohne Rauch und Geschirrklopfen wiederholen.

Die Vorteile von Jod zur Wunddesinfektion lernt Ihr Kind bereits aus dem Film kennen. Damit zeigen Sie, dass Chemie und Medizin untrennbar miteinander verbunden sind. Es stellt sich jedoch heraus, dass Jod als Indikator oder Analysator für den Inhalt eines anderen verwendet werden kann wohltuende Substanz- Stärke. Die folgende Erfahrung wird den jungen Experimentator in eine andere Welt einführen nützliche Chemie- analytisch.

Erlebnis Nr. 7 „Jod-Indikator für Stärkegehalt“

Reagenzien und Ausrüstung: frische Kartoffeln, Bananenstücke, Apfel, Brot, ein Glas verdünnte Stärke, ein Glas verdünntes Jod, eine Pipette.

Experiment: Wir schneiden die Kartoffeln in zwei Teile und träufeln verdünntes Jod darauf - die Kartoffeln werden blau. Dann tropfen wir ein paar Tropfen Jod in ein Glas verdünnte Stärke. Die Flüssigkeit wird auch blau.

Wir tropfen mit einer Pipette Jod, das in Wasser gelöst ist, abwechselnd auf einen Apfel, eine Banane, ein Brot.

Aufpassen:

Der Apfel wurde überhaupt nicht blau. Banane - leicht blau. Brot - wurde sehr blau. Dieser Teil der Erfahrung zeigt das Vorhandensein von Stärke in verschiedenen Lebensmitteln.

Diskussion: Stärke, die mit Jod reagiert, ergibt eine blaue Farbe. Diese Eigenschaft gibt uns die Möglichkeit, das Vorhandensein von Stärke in verschiedenen Lebensmitteln nachzuweisen. Jod ist also sozusagen ein Indikator oder Analysator für den Stärkegehalt.

Wie Sie wissen, kann Stärke in Zucker umgewandelt werden, wenn Sie einen unreifen Apfel nehmen und Jod fallen lassen, wird er blau, da der Apfel noch nicht reif ist. Sobald der Apfel reift, wird die gesamte enthaltene Stärke zu Zucker und der Apfel verfärbt sich bei der Behandlung mit Jod überhaupt nicht.

Die folgende Erfahrung wird für Kinder nützlich sein, die bereits in der Schule mit dem Chemiestudium begonnen haben. Es führt Konzepte wie chemische Reaktion, zusammengesetzte Reaktion und qualitative Reaktion ein.

Experiment Nr. 8 "Flammenfärbung oder zusammengesetzte Reaktion"

Reagenzien und Ausrüstung: Pinzette, Speisesalz, Spirituslampe

Experiment: Nehmen Sie mit einer Pinzette ein paar grobkörnige Kochsalzkristalle. Halten wir sie über die Flamme des Brenners. Die Flamme wird gelb.

Diskussion: Dieses Experiment ermöglicht die Durchführung einer chemischen Verbrennungsreaktion, die ein Beispiel für eine zusammengesetzte Reaktion ist. Aufgrund des Vorhandenseins von Natrium in der Zusammensetzung von Speisesalz reagiert es während der Verbrennung mit Sauerstoff. Als Ergebnis wird eine neue Substanz gebildet - Natriumoxid. Das Erscheinen einer gelben Flamme zeigt an, dass die Reaktion abgelaufen ist. Ähnliche Reaktionen sind qualitative Reaktionen für natriumhaltige Verbindungen, dh es kann verwendet werden, um festzustellen, ob eine Substanz Natrium enthält oder nicht.

Chemiker ist ein sehr interessanter und vielseitiger Beruf, der viele verbindet verschiedene Spezialisten: Chemiker, Chemietechnologen, analytische Chemiker, Petrochemiker, Chemielehrer, Apotheker und viele andere. Wir haben uns entschieden, den bevorstehenden Chemikertag 2017 gemeinsam mit ihnen zu feiern, und haben daher einige interessante und beeindruckende Experimente auf dem betrachteten Gebiet ausgewählt, die auch diejenigen wiederholen können, die so weit wie möglich vom Beruf des Chemikers entfernt sind. Die besten Chemie-Experimente für zu Hause - lesen, sehen und merken!

Wann wird der Tag der Apotheker gefeiert?

Bevor wir anfangen, unsere chemischen Experimente zu betrachten, lassen Sie uns klarstellen, dass der Tag der Chemiker traditionell auf dem Territorium der Staaten gefeiert wird postsowjetischer Raum ganz am Ende des Frühlings, nämlich am letzten Sonntag im Mai. Das bedeutet, dass das Datum nicht festgelegt ist: 2017 wird beispielsweise der Apothekertag am 28. Mai gefeiert. Und wenn Sie in der chemischen Industrie arbeiten, ein Fachgebiet aus diesem Bereich studieren oder anderweitig direkt mit der Chemie im Dienst zu tun haben, dann haben Sie jedes Recht, an diesem Tag mitzufeiern.

Chemische Experimente zu Hause

Und jetzt kommen wir zum Wesentlichen und beginnen mit interessanten chemischen Experimenten: Am besten gemeinsam mit kleinen Kindern, die das Geschehen bestimmt als Zaubertrick wahrnehmen. Und wir haben versucht, solche zu finden chemische Experimente, Reagenzien dafür können leicht in einer Apotheke oder einem Geschäft erhalten werden.

Erlebnis Nr. 1 - Chemieampel

Beginnen wir mit einem sehr einfachen und schönen Experiment, das einen solchen Namen keineswegs umsonst erhielt, denn die am Experiment beteiligte Flüssigkeit ändert ihre Farbe nur zu den Farben der Ampel - Rot, Gelb und Grün.

Du wirst brauchen:

• Indigokarmin;
• Glucose;
• Ätznatron;
• Wasser;
• 2 Klarglasbehälter.

Lassen Sie sich von den Namen einiger Inhaltsstoffe nicht abschrecken – Glukose können Sie ganz einfach in Tablettenform in der Apotheke kaufen, Indigokarmin wird im Handel als Lebensmittelfarbe verkauft und Natronlauge finden Sie im Baumarkt. Es ist besser, große Behälter mit breitem Boden und schmalerem Hals zu nehmen, z. B. Flaschen, damit sie bequemer geschüttelt werden können.

Aber was an chemischen Experimenten interessant ist - es gibt für alles eine Erklärung:

• Durch Mischen von Glukose mit Natronlauge, also Natronlauge, bekamen wir alkalische Lösung Glucose. Dann mischen wir es mit einer Lösung von Indigokarmin und oxidieren die Flüssigkeit mit Sauerstoff, mit dem sie während der Transfusion aus der Flasche gesättigt war - dies ist der Grund für das Auftreten einer grünen Farbe. Außerdem beginnt Glukose als Reduktionsmittel zu wirken und verändert allmählich die Farbe zu Gelb. Aber durch Schütteln des Kolbens sättigen wir die Flüssigkeit wieder mit Sauerstoff, was zulässt chemische Reaktion gehe noch einmal durch diesen Kreis.

Wie interessant das live aussieht, davon bekommt ihr in diesem kurzen Video einen Eindruck:

Erfahrung Nr. 2 - Ein universeller Indikator für den Säuregehalt von Kohl

Kinder lieben interessante chemische Experimente mit bunten Flüssigkeiten, das ist kein Geheimnis. Aber wir als Erwachsene erklären verantwortungsbewusst, dass solche chemischen Experimente sehr spektakulär und kurios aussehen. Daher raten wir Ihnen, zu Hause ein weiteres "Farbexperiment" durchzuführen - eine Demonstration der erstaunlichen Eigenschaften von Rotkohl. Es enthält, wie viele andere Gemüse- und Obstsorten auch, Anthocyane – natürliche Farbstoffe – Indikatoren, die je nach pH-Wert ihre Farbe ändern – d.h. der Säuregrad der Umgebung. Diese Eigenschaft des Kohls kommt uns zugute, um weitere mehrfarbige Lösungen zu erhalten.

Was wir brauchen:

• 1/4 Rotkohl;
• Zitronensaft;
• Backpulverlösung;
• Essig;
• Zuckerlösung;
• Getränketyp "Sprite";
• Desinfektionsmittel;
• bleichen;
• Wasser;
• 8 Flaschen oder Gläser.

Viele Substanzen auf dieser Liste sind ziemlich gefährlich, seien Sie also vorsichtig, wenn Sie zu Hause einfache chemische Experimente durchführen, tragen Sie Handschuhe und wenn möglich eine Schutzbrille. Und lassen Sie Kinder nicht zu nahe heran - sie können die Reagenzien oder den Endinhalt der farbigen Kegel umwerfen, sogar probieren wollen, was nicht erlaubt sein sollte.

Lass uns anfangen:

Und wie erklären diese chemischen Experimente die Farbveränderungen?

• Tatsache ist, dass Licht auf alle Objekte fällt, die wir sehen – und es enthält alle Farben des Regenbogens. Darüber hinaus hat jede Farbe im Spektrumsstrahl ihre eigene Wellenlänge, und Moleküle unterschiedlicher Form reflektieren und absorbieren wiederum diese Wellen. Die vom Molekül reflektierte Welle ist diejenige, die wir sehen, und diese bestimmt, welche Farbe wir wahrnehmen – weil andere Wellen einfach absorbiert werden. Und je nachdem, welche Substanz wir dem Indikator hinzufügen, beginnt er nur Strahlen einer bestimmten Farbe zu reflektieren. Nichts kompliziertes!

Eine etwas andere Version dieses chemischen Experiments mit weniger Reagenzien finden Sie im Video:

Erlebnis Nummer 3 - Tanzende Gummiwürmer

Wir machen weiterhin chemische Experimente zu Hause - und wir werden das dritte Experiment mit all unseren Lieblingsgummibonbons in Form von Würmern durchführen. Auch Erwachsene werden es lustig finden, und Kinder werden restlos begeistert sein.

Nehmen Sie folgende Zutaten:

• eine Handvoll Gummiwürmer;
• Essigessenz;
• gewöhnliches Wasser;
• Backsoda;
• Gläser - 2 Stk.

Entscheiden Sie sich bei der Auswahl der richtigen Bonbons für glatte klebrige Würmer ohne Zuckerstreusel. Damit sie nicht schwer werden und sich leichter bewegen lassen, schneiden Sie jedes Bonbon der Länge nach in zwei Hälften. Also beginnen wir mit interessanten chemischen Experimenten:

1. Machen Sie eine Lösung in einem Glas warmes Wasser und 3 Esslöffel Backpulver.
2. Legen Sie die Würmer dort hinein und halten Sie sie etwa fünfzehn Minuten lang dort.
3. Füllen Sie ein weiteres tiefes Glas mit Essenz. Jetzt können Sie das Gelee langsam in den Essig werfen und beobachten, wie sie sich auf und ab bewegen, was in gewisser Weise wie ein Tanz aussieht:

Warum passiert das?

• Es ist ganz einfach: Backpulver, in dem die Würmer eine Viertelstunde eingeweicht werden, ist Natriumbicarbonat, und die Essenz ist eine 80% ige Essigsäurelösung. Wenn sie reagieren, entsteht Wasser, Kohlendioxid in Form kleiner Bläschen und Natriumsalz Essigsäure. Es ist Kohlendioxid in Form von Blasen, die den Wurm umgeben, aufsteigen und dann fallen, wenn sie platzen. Aber der Prozess geht noch weiter und bewirkt, dass die Süßigkeiten auf den sich bildenden Blasen aufsteigen und absinken, bis sie fertig sind.

Und wenn Sie sich ernsthaft für Chemie interessieren und möchten, dass der Chemikertag in Zukunft auch Ihnen gehört Berufsurlaub, dann werden Sie bestimmt gespannt sein auf das folgende Video, das ausführlich über den typischen Alltag von Chemiestudenten und ihre spannenden pädagogischen und wissenschaftlichen Tätigkeiten berichtet:

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Unterhaltsame Physik in unserem vortrag erzählt er, warum es in der natur keine zwei identischen schneeflocken geben kann und warum der fahrer einer e-lok vor dem anfahren zurücksetzt, wo die meisten sind große Bestände Wasser und welche Erfindung des Pythagoras gegen den Alkoholismus hilft.

Wer liebte Chemielabore in der Schule? Es ist interessant, schließlich ging es darum, etwas mit etwas zu mischen und eine neue Substanz zu erhalten. Es hat zwar nicht immer so geklappt, wie es im Lehrbuch beschrieben wurde, aber niemand hat darunter gelitten, oder? Die Hauptsache ist, dass etwas passiert, und wir haben es direkt vor uns gesehen.

Wenn drin wahres Leben Wenn Sie kein Chemiker sind und nicht jeden Tag auf der Arbeit mit viel komplexeren Experimenten konfrontiert sind, werden Sie diese Experimente, die Sie zu Hause durchführen können, zumindest amüsieren.

Lava Lampe

Für die Erfahrung benötigen Sie:
– Transparente Flasche oder Vase
- Wasser
- Sonnenblumenöl
- Lebensmittelfarbe
- Mehrere Brausetabletten "Suprastin"

Mischen Sie Wasser mit Lebensmittelfarbe, gießen Sie Sonnenblumenöl ein. Sie müssen nicht mischen und können es auch nicht. Wenn eine klare Linie zwischen Wasser und Öl sichtbar ist, werfen wir ein paar Suprastin-Tabletten in den Behälter. Lavaströme beobachten.

Da Öl eine geringere Dichte als Wasser hat, bleibt es an der Oberfläche und die Brausetablette erzeugt Blasen, die Wasser an die Oberfläche tragen.

Elefantenzahnpasta

Für die Erfahrung benötigen Sie:
- Flasche
- kleine Tasse
- Wasser
- Spülmittel oder Flüssigseife
- Wasserstoffperoxid
- Schnell wirkende Nährhefe
- Lebensmittelfarbe

Flüssigseife, Wasserstoffperoxid und Lebensmittelfarbe in einer Flasche mischen. Verdünnen Sie die Hefe in einer separaten Tasse mit Wasser und gießen Sie die resultierende Mischung in eine Flasche. Wir schauen uns den Ausbruch an.

Hefe setzt Sauerstoff frei, der mit Wasserstoff reagiert und herausgedrückt wird. Durch die Seifenlauge tritt eine dichte Masse aus der Flasche aus.

Heißes Eis

Für die Erfahrung benötigen Sie:
- Behälter zum Erhitzen
- Becher aus klarem Glas
- Teller
- 200 g Backpulver
- 200 ml Essigsäure oder 150 ml ihres Konzentrats
- kristallisiertes Salz

In einem Topf mischen Essigsäure und Soda, warten Sie, bis die Mischung aufhört zu brutzeln. Wir schalten den Ofen ein und verdampfen überschüssige Feuchtigkeit, bis ein öliger Film auf der Oberfläche erscheint. Die resultierende Lösung wird in einen sauberen Behälter gegossen und darauf abgekühlt Zimmertemperatur. Dann fügen Sie einen Sodakristall hinzu und beobachten Sie, wie das Wasser „gefriert“ und der Behälter heiß wird.

Erhitzter und gemischter Essig und Soda bilden Natriumacetat, das beim Schmelzen zu einer wässrigen Lösung von Natriumacetat wird. Wenn Salz hinzugefügt wird, beginnt es zu kristallisieren und Wärme abzugeben.

Regenbogen in Milch

Für die Erfahrung benötigen Sie:
- Milch
- Teller
- Flüssige Lebensmittelfarbe in mehreren Farben
- Wattestäbchen
- Waschmittel

Milch in einen Teller gießen, Farbstoffe an mehreren Stellen tropfen. Befeuchte ein Wattestäbchen mit Spülmittel und tauche es in eine Schüssel mit Milch. Lass uns den Regenbogen sehen.

Im flüssigen Teil befindet sich eine Suspension von Fetttröpfchen, die in Kontakt mit Waschmittel spalten und stürmen vom eingeführten Stick in alle Richtungen. ABER rechter Kreis durch Oberflächenspannung gebildet.

Rauch ohne Feuer

Für die Erfahrung benötigen Sie:
– Hydroperit
— Analgin
- Mörser und Stößel (kann durch eine Keramiktasse und einen Löffel ersetzt werden)

Das Experiment wird am besten in einem gut belüfteten Bereich durchgeführt.
Wir mahlen Hydroperit-Tabletten zu einem Pulver, dasselbe machen wir mit Analgin. Wir mischen die resultierenden Pulver, warten ein bisschen, sehen, was passiert.

Während der Reaktion werden Schwefelwasserstoff, Wasser und Sauerstoff gebildet. Dies führt zu einer teilweisen Hydrolyse unter Abspaltung von Methylamin, das mit Schwefelwasserstoff, einer rauchähnlichen Suspension seiner kleinen Kristalle, wechselwirkt.

Pharaonenschlange

Für die Erfahrung benötigen Sie:
- Calciumgluconat
- Trockener Kraftstoff
- Streichhölzer oder Feuerzeug

Wir legen mehrere Tabletten Calciumgluconat auf trockenen Brennstoff und zünden ihn an. Schauen wir uns die Schlangen an.

Calciumgluconat zersetzt sich beim Erhitzen, was zu einer Volumenvergrößerung der Mischung führt.

Nicht-Newtonsche Flüssigkeit

Für die Erfahrung benötigen Sie:

- Rührschüssel
- 200 g Maisstärke
- 400 ml Wasser

Fügen Sie nach und nach Wasser zur Stärke hinzu und rühren Sie um. Versuchen Sie, die Mischung homogen zu machen. Versuchen Sie nun, den Ball aus der entstandenen Masse herauszurollen und festzuhalten.

Das sogenannte nicht-newtonsche Fluid verhält sich bei schneller Wechselwirkung wie fest, und wenn langsam - wie eine Flüssigkeit.