अनुदेश

आवर्त सारणी लें, और एक रेखा खींचने के लिए एक रूलर का उपयोग करें जो एक सेल में Be (बेरीलियम) तत्व के साथ शुरू होता है और एक सेल में तत्व At (Astatine) के साथ समाप्त होता है।

वे तत्व जो इस रेखा के बाईं ओर स्थित होंगे वे धातु हैं। इसके अलावा, "निचला और बाईं ओर" तत्व जितना अधिक स्पष्ट है धात्विक गुणउसके पास। यह देखना आसान है कि आवर्त सारणी में ऐसी धातु (Fr) है - सबसे सक्रिय क्षार धातु।

तदनुसार, जो तत्व रेखा के दायीं ओर होते हैं उनमें गुण होते हैं। और यहाँ भी, एक समान नियम लागू होता है: रेखा का "उच्च और दाईं ओर" तत्व है, जितना अधिक मजबूत अधातुवह है। आवर्त सारणी में ऐसा तत्व फ्लोरीन (F) है, जो सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। वह इतना सक्रिय है कि रसायनज्ञ उसे एक सम्मानजनक, यद्यपि अनौपचारिक, "सब कुछ चबाते हुए" देते थे।

"लेकिन उन तत्वों के बारे में क्या जो लाइन पर ही हैं या इसके बहुत करीब हैं?" जैसे प्रश्न उठ सकते हैं। या, उदाहरण के लिए, लाइन के "दाईं ओर और ऊपर" क्रोम हैं। क्या वे अधातु हैं? आखिरकार, उनका उपयोग स्टील के उत्पादन में मिश्र धातु के रूप में किया जाता है। लेकिन यह ज्ञात है कि अधातुओं की छोटी-छोटी अशुद्धियाँ भी भंगुर हो जाती हैं। तथ्य यह है कि लाइन पर स्थित तत्व (उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम, जर्मेनियम, नाइओबियम, सुरमा) में एक दोहरा चरित्र है।

उदाहरण के लिए, वैनेडियम, क्रोमियम, मैंगनीज, उनके यौगिकों के गुण इन तत्वों के परमाणुओं के ऑक्सीकरण की डिग्री पर निर्भर करते हैं। उदाहरण के लिए, उनके उच्च ऑक्साइड, जैसे V2O5, CrO3, Mn2O7, ने उच्चारित किया है। यही कारण है कि वे आवर्त सारणी में प्रतीत होता है "अतार्किक" स्थानों में स्थित हैं। अपने "शुद्ध" रूप में, ये तत्व, निश्चित रूप से, धातु हैं और धातुओं के सभी गुण हैं।

स्रोत:

• आवर्त सारणी में धातु

स्कूली बच्चों के लिए स्टडी टेबल मेंडलीव - भयानक सपना. यहां तक ​​​​कि छत्तीस तत्व जो शिक्षक आमतौर पर पूछते हैं, घंटों की थकान और सिरदर्द में बदल जाते हैं। बहुतों को तो विश्वास ही नहीं होता कि क्या सीखा जाए टेबलमेंडेलीव असली है। लेकिन निमोनिक्स का उपयोग स्कूली बच्चों के जीवन को बहुत सुविधाजनक बना सकता है।

अनुदेश

सिद्धांत को समझें और सही तकनीक चुनें नियम जो सामग्री को याद रखना आसान बनाते हैं, स्मरक। उनकी मुख्य चाल बनाना है संघोंजब अमूर्त जानकारी को एक उज्ज्वल चित्र, ध्वनि या गंध में पैक किया जाता है। कई निमोनिक तकनीकें हैं। उदाहरण के लिए, आप याद की गई जानकारी के तत्वों से एक कहानी लिख सकते हैं, व्यंजन शब्दों की तलाश कर सकते हैं (रूबिडियम - चाकू स्विच, सीज़ियम - जूलियस सीज़र), शामिल हैं स्थानिक कल्पनाया सिर्फ तुकबंदी तत्व आवर्त सारणीमेंडेलीव।

नाइट्रोजन के बारे में गाथागीत कुछ संकेतों के अनुसार मेंडेलीव की आवर्त सारणी के तत्वों को अर्थ के साथ कविता करना बेहतर है: उदाहरण के लिए, वैधता के अनुसार। तो, क्षारीय वाले बहुत आसानी से तुकबंदी करते हैं और एक गीत की तरह ध्वनि करते हैं: "लिथियम, पोटेशियम, सोडियम, रूबिडियम, फ्रांसियम सीज़ियम।" "मैग्नीशियम, कैल्शियम, जिंक और बेरियम - उनकी वैलेंस एक जोड़ी के बराबर है" - स्कूल लोककथाओं का एक अमिट क्लासिक। एक ही विषय पर: "सोडियम, पोटेशियम, चांदी मोनोवैलेंट अच्छे हैं" और "सोडियम, पोटेशियम और अर्जेंटम मोनोवैलेंट हैं।" क्रैमिंग के विपरीत रचनात्मकता, जो अधिकतम कुछ दिनों के लिए पर्याप्त है, उत्तेजित करती है दीर्घकालीन स्मृति. तो, एल्यूमीनियम के बारे में अधिक, नाइट्रोजन के बारे में कविताएं और वैधता के बारे में गीत - और याद रखना घड़ी की कल की तरह चलेगा।

एक एसिड थ्रिलर याद रखने की सुविधा के लिए, इसका आविष्कार किया गया है जिसमें आवर्त सारणी के तत्व नायकों, परिदृश्य विवरण या कथानक तत्वों में बदल जाते हैं। यहाँ, उदाहरण के लिए, एक प्रसिद्ध पाठ है: "एशियाई (नाइट्रोजन) ने (लिथियम) पानी (हाइड्रोजन) डालना शुरू किया अनानास पैदा करने का स्थान(बोहर)। लेकिन हमें उसकी (नियॉन) नहीं, बल्कि मैगनोलिया (मैग्नीशियम) की जरूरत थी। इसे फेरारी (लौह - फेरम) के बारे में एक कहानी के साथ पूरक किया जा सकता है, जिसमें गुप्त एजेंटपागल आर्सेनी (आर्सेनिक - आर्सेनिकम) को पकड़ने के लिए "क्लोरीन शून्य सत्रह" (17 क्लोरीन की क्रम संख्या है), जिसके 33 दांत थे (33 - आर्सेनिक की क्रम संख्या), लेकिन कुछ खट्टा उसके मुंह (ऑक्सीजन) में मिल गया, यह आठ जहरीली गोलियां थीं (8 ऑक्सीजन की क्रम संख्या है) ... आप अनिश्चित काल तक जारी रख सकते हैं। वैसे, आवर्त सारणी के आधार पर लिखे गए उपन्यास को एक साहित्य शिक्षक के साथ प्रयोगात्मक पाठ के रूप में जोड़ा जा सकता है। वह इसे जरूर पसंद करेगी।

एक स्मृति महल का निर्माण करें यह सुंदर नामों में से एक है कुशल तकनीकचालू होने पर याद रखना स्थानिक सोच. इसका रहस्य यह है कि हम सभी आसानी से अपने कमरे या घर से दुकान, स्कूल तक के रास्ते का वर्णन कर सकते हैं। तत्वों का एक क्रम बनाने के लिए, आपको उन्हें सड़क के किनारे (या कमरे में) रखना होगा, और प्रत्येक तत्व को बहुत स्पष्ट रूप से, स्पष्ट रूप से, मूर्त रूप से प्रस्तुत करना होगा। यहाँ एक लंबे चेहरे के साथ एक पतला गोरा है। टाइल लगाने वाला मेहनती व्यक्ति सिलिकॉन होता है। एक महंगी कार में कुलीनों का एक समूह - अक्रिय गैसें। और, ज़ाहिर है, गुब्बारे - हीलियम।

टिप्पणी

कार्ड पर जानकारी याद रखने के लिए खुद को मजबूर करने की आवश्यकता नहीं है। प्रत्येक तत्व को किसी न किसी के साथ जोड़ना सबसे अच्छा है ताजा. सिलिकॉन - सिलिकॉन वैली के साथ। लिथियम - लिथियम बैटरी के साथ चल दूरभाष. कई विकल्प हो सकते हैं। लेकिन संयोजन दृश्य छवि, यांत्रिक स्मृति, स्पर्श सनसनीमोटे या, इसके विपरीत, चिकने चमकदार कार्ड से, आपको स्मृति की गहराई से सबसे छोटे विवरण आसानी से लेने में मदद मिलेगी।

मददगार सलाह

आप तत्वों के बारे में जानकारी के साथ वही कार्ड बना सकते हैं, जैसा कि मेंडेलीव के पास हुआ करता था, लेकिन केवल उन्हें पूरक करें ताजा जानकारी: बाहरी स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या, उदाहरण के लिए। आपको बस इतना करना है कि उन्हें सोने से पहले बिछा दें।

स्रोत:

• रसायन विज्ञान के लिए स्मरणीय नियम
• आवर्त सारणी को कैसे याद करें

परिभाषा की समस्या निष्क्रिय होने से बहुत दूर है। यह शायद ही सुखद होगा अगर एक गहने की दुकान में एक महंगी सोने की चीज के बजाय वे आपको एकमुश्त नकली पर्ची देना चाहते हैं। क्या यह दिलचस्प नहीं है धातुएक असफल कार भाग या एक एंटीक पाया गया?

अनुदेश

यहां, उदाहरण के लिए, मिश्र धातु में तांबे की उपस्थिति कैसे निर्धारित की जाती है। साफ सतह पर लागू करें धातुड्रॉप (1:1) नाइट्रिक एसिड. प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, गैस निकल जाएगी। कुछ सेकंड के बाद, बूंद को फिल्टर पेपर से ब्लॉट करें, फिर इसे वहीं रखें जहां यह है गाढ़ा घोलअमोनिया। तांबा प्रतिक्रिया करेगा, दाग को गहरा नीला कर देगा।

यहाँ पीतल से कांस्य बताने का तरीका बताया गया है। बीकर में नाइट्रिक एसिड के 10 मिलीलीटर घोल (1:1) के साथ धातु की छीलन या चूरा का एक टुकड़ा रखें और इसे कांच से ढक दें। पूरी तरह से घुलने के लिए थोड़ी देर प्रतीक्षा करें, और फिर परिणामी तरल को लगभग 10-12 मिनट तक उबालने के लिए गर्म करें। एक सफेद अवक्षेप आपको पीतल की याद दिलाएगा, और पीतल का एक बीकर रहेगा।

आप निकेल को तांबे की तरह ही परिभाषित कर सकते हैं। सतह पर नाइट्रिक एसिड समाधान (1:1) की एक बूंद लागू करें धातुऔर 10-15 सेकंड प्रतीक्षा करें। बूंद को फिल्टर पेपर से ब्लॉट करें और फिर इसे सांद्र अमोनिया वाष्प के ऊपर रखें। परिणामी डार्क स्पॉट पर, अल्कोहल में डाइमिथाइलग्लॉक्सिन का 1% घोल डालें।

निकेल आपको एक विशिष्ट लाल रंग के साथ "सिग्नल" करेगा। क्रोमिक एसिड क्रिस्टल और उस पर लगाए गए ठंडे पानी की एक बूंद का उपयोग करके सीसा निर्धारित किया जा सकता है। सिरका अम्लऔर एक मिनट बाद - पानी की बूँदें। यदि आप एक पीला अवक्षेप देखते हैं, तो जान लें कि यह लेड क्रोमेट है।

एक अलग कंटेनर में थोड़ा सा जांचा हुआ तरल डालें और थोड़ा सा लैपिस घोल डालें। इस मामले में, अघुलनशील सिल्वर क्लोराइड का एक "दही" सफेद अवक्षेप तुरंत गिर जाएगा। अर्थात् किसी पदार्थ के अणु के संघटन में क्लोराइड आयन अवश्य होता है। लेकिन शायद यह अभी भी नहीं है, लेकिन किसी प्रकार के क्लोरीन युक्त नमक का घोल है? सोडियम क्लोराइड की तरह?

एसिड की एक और संपत्ति याद रखें। मजबूत एसिड (और, ज़ाहिर है, हाइड्रोक्लोरिक एसिड उनमें से एक है) विस्थापित कर सकता है कमजोर अम्लउनसे। एक फ्लास्क या बीकर में थोड़ा सोडा पाउडर - Na2CO3 रखें और धीरे-धीरे परीक्षण तरल डालें। यदि एक फुफकार तुरंत सुना जाता है और पाउडर सचमुच "उबाल जाता है" - इसमें कोई संदेह नहीं होगा - यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड है।

तालिका में प्रत्येक तत्व को एक विशिष्ट सीरियल नंबर (एच -1, ली - 2, बी - 3, आदि) सौंपा गया है। यह संख्या नाभिक (नाभिक में प्रोटॉन की संख्या) और नाभिक के चारों ओर घूमने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या से मेल खाती है। इस प्रकार प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है, जिसका अर्थ है कि में सामान्य स्थितिपरमाणु विद्युत।

परमाणु के ऊर्जा स्तरों की संख्या के अनुसार सात आवर्तों में विभाजन होता है। पहली अवधि के परमाणुओं में एकल-स्तरीय इलेक्ट्रॉन खोल होता है, दूसरा - दो-स्तर, तीसरा - तीन-स्तर, आदि। जब एक नई ऊर्जा का स्तर भर जाता है, नई अवधि.

किसी भी अवधि के पहले तत्वों को परमाणुओं की विशेषता होती है जिनके बाहरी स्तर पर एक इलेक्ट्रॉन होता है - ये क्षार धातु परमाणु होते हैं। अवधि महान गैसों के परमाणुओं के साथ समाप्त होती है, जिनमें बाहरी ऊर्जा स्तर पूरी तरह से इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है: पहली अवधि में, निष्क्रिय गैसों में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं, बाद में - 8. यह ठीक इलेक्ट्रॉन गोले की समान संरचना के कारण होता है। तत्वों के समूहों में समान भौतिक-।

तालिका में डी.आई. मेंडेलीव के 8 मुख्य उपसमूह हैं। यह संख्या प्रति इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संभव संख्या के कारण है ऊर्जा स्तर.

आवर्त सारणी के नीचे, लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स को स्वतंत्र श्रृंखला के रूप में अलग किया जाता है।

तालिका का उपयोग करना डी.आई. मेंडेलीव के अनुसार, तत्वों के निम्नलिखित गुणों की आवधिकता का निरीक्षण किया जा सकता है: एक परमाणु की त्रिज्या, एक परमाणु का आयतन; आयनीकरण क्षमता; इलेक्ट्रॉन आत्मीयता बल; परमाणु की वैद्युतीयऋणात्मकता; ; संभावित यौगिकों के भौतिक गुण।

तालिका D.I में तत्वों की व्यवस्था में स्पष्ट रूप से पता लगाया गया आवधिकता। मेंडेलीव को इलेक्ट्रॉनों द्वारा ऊर्जा स्तरों को भरने की सुसंगत प्रकृति द्वारा तर्कसंगत रूप से समझाया गया है।

स्रोत:

• आवर्त सारणी

आवधिक कानून, जो आधार है आधुनिक रसायन शास्त्रऔर गुणों में परिवर्तन के पैटर्न की व्याख्या करना रासायनिक तत्व, D.I द्वारा खोजा गया था। 1869 में मेंडेलीव। भौतिक अर्थअध्ययन में यह कानून सामने आया है जटिल संरचनापरमाणु।

19वीं शताब्दी में, परमाणु द्रव्यमान को माना जाता था मुख्य विशेषतातत्व, इसलिए इसका उपयोग पदार्थों को वर्गीकृत करने के लिए किया गया था। अब परमाणुओं को उनके नाभिक के आवेश के परिमाण (आवर्त सारणी में क्रमांक और क्रमांक) द्वारा परिभाषित और पहचाना जाता है। हालांकि, कुछ अपवादों के साथ तत्वों का परमाणु द्रव्यमान (उदाहरण के लिए, परमाणु द्रव्यमान से कम है) परमाणु भारआर्गन) उनके नाभिकीय आवेश के अनुपात में बढ़ता है।

परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के साथ, तत्वों और उनके यौगिकों के गुणों में आवधिक परिवर्तन देखा जाता है। ये परमाणुओं की धात्विकता और अधातु हैं, परमाणु का आधा घेराआयनीकरण क्षमता, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता, वैद्युतीयऋणात्मकता, ऑक्सीकरण अवस्थाएँ, यौगिक (क्वथनांक, गलनांक, घनत्व), उनकी क्षारकता, उभयधर्मिता या अम्लता।

आधुनिक आवर्त सारणी में कितने तत्व हैं

आवर्त सारणी उनके द्वारा खोजे गए नियम को आलेखीय रूप से व्यक्त करती है। मॉडर्न में आवधिक प्रणालीइसमें 112 रासायनिक तत्व होते हैं (बाद वाले मेइटनेरियम, डार्मस्टैडियम, रोएंटजेनियम और कॉपरनिकियम हैं)। नवीनतम आंकड़ों के अनुसार, निम्नलिखित 8 तत्वों (120 समावेशी तक) की भी खोज की गई है, लेकिन उन सभी को उनके नाम प्राप्त नहीं हुए हैं, और ये तत्व अभी भी किसी भी मुद्रित प्रकाशन में कम हैं।

प्रत्येक तत्व आवर्त प्रणाली में एक निश्चित कोशिका में रहता है और इसकी अपनी क्रम संख्या होती है जो इसके परमाणु के नाभिक के आवेश के अनुरूप होती है।

आवधिक प्रणाली कैसे बनाई जाती है

आवधिक प्रणाली की संरचना को सात अवधियों, दस पंक्तियों और आठ समूहों द्वारा दर्शाया गया है। प्रत्येक अवधि एक क्षार धातु से शुरू होती है और एक उत्कृष्ट गैस के साथ समाप्त होती है। अपवाद पहली अवधि है, जो हाइड्रोजन से शुरू होती है, और सातवीं अपूर्ण अवधि होती है।

अवधियों को छोटे और बड़े में विभाजित किया गया है। छोटी अवधि (पहली, दूसरी, तीसरी) में एक क्षैतिज पंक्ति होती है, बड़ी (चौथी, पाँचवीं, छठी) में दो क्षैतिज पंक्तियाँ होती हैं। बड़ी अवधि में ऊपरी पंक्तियों को सम कहा जाता है, निचली पंक्तियों को विषम कहा जाता है।

तालिका के छठे आवर्त में (क्रमांक 57) के बाद लैंथेनम - लैंथेनाइड्स के गुणों के समान 14 तत्व हैं। उन्हें में निकाला जाता है निचले हिस्सेएक अलग लाइन पर टेबल। यही बात एक्टिनियम (89 नंबर के साथ) के बाद स्थित एक्टिनाइड्स पर भी लागू होती है और बड़े पैमाने पर इसके गुणों को दोहराती है।

सम पंक्तियाँ लंबा अरसा(4, 6, 8, 10) केवल धातुओं से भरे हुए हैं।

समूहों में तत्व ऑक्साइड और अन्य यौगिकों में समान उच्चतम प्रदर्शित करते हैं, और यह संयोजकता समूह संख्या से मेल खाती है। मुख्य में छोटी और बड़ी अवधि के तत्व होते हैं, केवल बड़े वाले। ऊपर से नीचे तक, वे बढ़ते हैं, गैर-धातु कमजोर होते हैं। पार्श्व उपसमूहों के सभी परमाणु धातु हैं।

आवर्त रासायनिक तत्वों की तालिका इनमें से एक बन गई है प्रमुख ईवेंटविज्ञान के इतिहास में और इसके निर्माता, रूसी वैज्ञानिक दिमित्री मेंडेलीव के लिए लाया गया, विश्व प्रसिद्धि. यह असाधारण व्यक्तिसभी रासायनिक तत्वों को एक अवधारणा में मिलाने में कामयाब रहे, लेकिन उन्होंने अपनी प्रसिद्ध तालिका को खोलने का प्रबंधन कैसे किया?

आवर्त सारणी रसायन विज्ञान के मुख्य अभिधारणाओं में से एक है। इसकी मदद से आप सभी आवश्यक तत्व, क्षारीय और साधारण धातु या अधातु दोनों पा सकते हैं। इस लेख में, हम देखेंगे कि ऐसी तालिका में आपके लिए आवश्यक तत्वों को कैसे खोजा जाए।

19वीं सदी के मध्य में 63 रासायनिक तत्वों की खोज की गई थी. प्रारंभ में, यह परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के अनुसार तत्वों को व्यवस्थित करने और उन्हें समूहों में विभाजित करने वाला था। हालांकि, उनकी संरचना करना संभव नहीं था, और रसायनज्ञ नुलैंड के प्रस्ताव को रसायन विज्ञान और संगीत को जोड़ने के प्रयासों के कारण गंभीरता से नहीं लिया गया था।

1869 में दिमित्री इवानोविच मेंडेलीवरूसी पत्रिका के पन्नों पर पहली बार अपनी आवर्त सारणी प्रकाशित की रासायनिक समाज. उन्होंने जल्द ही दुनिया भर के रसायनज्ञों के लिए अपनी खोज की घोषणा की। मेंडेलीव ने बाद में अपनी तालिका को परिष्कृत और सुधारना जारी रखा, जब तक कि उसने हासिल नहीं कर लिया आधुनिक रूप. यह मेंडेलीव थे जो रासायनिक तत्वों को इस तरह व्यवस्थित करने में कामयाब रहे कि वे नीरस रूप से नहीं, बल्कि समय-समय पर बदलते रहे। सिद्धांत को अंततः 1871 में आवधिक कानून में मिला दिया गया। आइए आवर्त सारणी में अधातुओं और धातुओं पर विचार करें।

धातु और अधातु कैसे पाए जाते हैं?

सैद्धांतिक विधि द्वारा धातुओं का निर्धारण

सैद्धांतिक विधि:

1. पारा को छोड़कर सभी धातुएं एकत्रीकरण की ठोस अवस्था में हैं। ये प्लास्टिक के होते हैं और आसानी से मुड़ जाते हैं। साथ ही, इन तत्वों को अच्छी गर्मी और विद्युत प्रवाहकीय गुणों द्वारा प्रतिष्ठित किया जाता है।
2. यदि आपको धातुओं की सूची को परिभाषित करने की आवश्यकता है, तो बोरॉन से एस्टैटिन तक एक विकर्ण रेखा खींचें, जिसके नीचे धातु के घटक स्थित होंगे। उनमें पक्ष के सभी तत्व भी शामिल हैं रासायनिक समूह.
3. पहले समूह में, पहले उपसमूह में क्षारीय होता है, उदाहरण के लिए, लिथियम या सीज़ियम। घुलने पर, यह क्षार बनाता है, अर्थात् हाइड्रॉक्साइड। उनके पास एक वैलेंस इलेक्ट्रॉन के साथ ns1 प्रकार का इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन होता है, जो रिकॉइलिंग करते समय, गुणों को कम करने की अभिव्यक्ति की ओर जाता है।

दूसरे समूह में मुख्य उपसमूहरेडियम या कैल्शियम जैसी क्षारीय पृथ्वी धातुएँ हैं। सामान्य तापमान पर वे ठोस होते हैं एकत्रीकरण की स्थिति. इनका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns2 है। संक्रमण धातुएं स्थित हैं पार्श्व उपसमूह. उनके पास है बदलती डिग्रीऑक्सीकरण। पर कम डिग्रीमुख्य गुण प्रकट होते हैं, मध्यवर्ती डिग्री प्रकट होती है अम्ल गुण, और उभयधर्मी उच्च डिग्री में।

गैर-धातुओं की सैद्धांतिक परिभाषा

सबसे पहले, ऐसे तत्व आमतौर पर तरल में पाए जाते हैं या गैसीय अवस्था, कभी-कभी ठोस . में . उन्हें मोड़ने की कोशिश करते समयवे भंगुरता के कारण टूट जाते हैं। अधातुएँ ऊष्मा की कुचालक होती हैं और बिजली. अधातुएँ शीर्ष पर हैं विकर्ण की रेखाबोरॉन से एस्टैटिन की ओर खींचा गया। अधातुओं के परमाणुओं में बड़ी संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं, यही कारण है कि उन्हें देने के बजाय अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करना उनके लिए अधिक लाभदायक होता है। गैर-धातुओं में हाइड्रोजन और हीलियम भी शामिल हैं। सभी अधातुएँ दूसरे से छठे तक के समूहों में स्थित हैं।

निर्धारण के रासायनिक तरीके

कई तरीके हैं:

• अक्सर आवेदन करना पड़ता है रासायनिक तरीकेधातुओं की परिभाषा। उदाहरण के लिए, आपको मिश्र धातु में तांबे की मात्रा निर्धारित करने की आवश्यकता है। ऐसा करने के लिए, सतह पर नाइट्रिक एसिड की एक बूंद लगाएं और थोड़ी देर बाद समय बीत जाएगाभाप। फिल्टर पेपर को ब्लॉट करें और इसे अमोनिया के फ्लास्क के ऊपर रखें। यदि स्पॉट गहरा नीला हो जाता है, तो यह मिश्र धातु में तांबे की उपस्थिति को इंगित करता है।
• मान लीजिए आपको सोना खोजने की जरूरत है, लेकिन आप इसे पीतल के साथ भ्रमित नहीं करना चाहते हैं। सतह पर नाइट्रिक एसिड का 1 से 1 केंद्रित घोल लगाएं। एक लंबी संख्यामिश्र धातु में सोना समाधान के लिए कोई प्रतिक्रिया नहीं होगी।
• लोहे को बहुत लोकप्रिय धातु माना जाता है। इसे निर्धारित करने के लिए, आपको धातु के एक टुकड़े को गर्म करने की आवश्यकता है हाइड्रोक्लोरिक एसिड. यदि यह वास्तव में लोहा है, तो फ्लास्क में बदल जाएगा पीला. अगर आपके लिए केमिस्ट्री काफी है समस्याग्रस्त विषयफिर एक चुंबक लें। यदि यह वास्तव में लोहा है, तो यह एक चुंबक की ओर आकर्षित होगा। निकेल लगभग तांबे के समान विधि द्वारा निर्धारित किया जाता है, केवल इसके अतिरिक्त शराब पर डाइमिथाइलग्लॉक्सिन छोड़ता है। निकेल खुद को लाल संकेत के साथ पुष्टि करेगा।

अन्य तरीके भी इसी तरह से निर्धारित किए जाते हैं। धातु तत्व. बस आवश्यक समाधानों का उपयोग करें और सब कुछ ठीक हो जाएगा।

निष्कर्ष

मेंडेलीव की आवर्त सारणी - रसायन विज्ञान की एक महत्वपूर्ण अभिधारणा. यह आपको सभी आवश्यक तत्वों, विशेष रूप से धातुओं और अधातुओं को खोजने की अनुमति देता है। यदि आप रासायनिक तत्वों की कुछ विशेषताओं का अध्ययन करते हैं, तो आप कई विशेषताओं की पहचान कर सकते हैं जो आपको वांछित तत्व खोजने में मदद करती हैं। आप भी उपयोग कर सकते हैं रासायनिक माध्यम सेधातुओं और अधातुओं की परिभाषाएँ, क्योंकि वे व्यवहार में इस जटिल विज्ञान का अध्ययन करने की अनुमति देते हैं। रसायन विज्ञान और मेंडेलीव की आवर्त सारणी के आपके अध्ययन के लिए शुभकामनाएँ, यह आपको आगे भी मदद करेगा वैज्ञानिक अनुसंधान!

वीडियो

वीडियो से आप सीखेंगे कि आवर्त सारणी के अनुसार धातुओं और अधातुओं का निर्धारण कैसे किया जाता है।

स्कूल में भी, रसायन विज्ञान के पाठों में बैठकर, हम सभी को कक्षा की दीवार पर लगी मेज याद रहती है या रासायनिक प्रयोगशाला. इस तालिका में सभी का वर्गीकरण है मानव जाति के लिए जाना जाता हैरासायनिक तत्व, वे मूलभूत घटक जो पृथ्वी और संपूर्ण ब्रह्मांड को बनाते हैं। तब हम सोच भी नहीं सकते थे आवर्त सारणीनिस्संदेह सबसे महान में से एक वैज्ञानिक खोजजो हमारे की नींव है आधुनिक ज्ञानरसायन विज्ञान के बारे में।

डी। आई। मेंडेलीफ के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली

पहली नज़र में, उसका विचार भ्रामक रूप से सरल लगता है: व्यवस्थित करें रासायनिक तत्वउनके परमाणुओं के भार के आरोही क्रम में। इसके अलावा, ज्यादातर मामलों में यह पता चला है कि प्रत्येक तत्व के रासायनिक और भौतिक गुण तालिका में उसके पहले वाले तत्व के समान हैं। यह पैटर्न बहुत पहले तत्वों में से कुछ के अलावा सभी के लिए प्रकट होता है, केवल इसलिए कि उनके सामने ऐसे तत्व नहीं हैं जो उनके परमाणु भार में समान हैं। यह ऐसी संपत्ति की खोज के लिए धन्यवाद है कि हम एक दीवार कैलेंडर की याद दिलाने वाली तालिका में तत्वों का एक रैखिक अनुक्रम रख सकते हैं, और इस प्रकार गठबंधन कर सकते हैं बड़ी राशिएक स्पष्ट और सुसंगत तरीके से रासायनिक तत्वों के प्रकार। बेशक, आज हम अवधारणा का उपयोग करते हैं परमाणु संख्या(प्रोटॉन की संख्या) तत्वों की प्रणाली को व्यवस्थित करने के लिए। इसने तथाकथित को हल करने में मदद की तकनीकी समस्याहालांकि, "जोड़े के क्रमपरिवर्तन", आवर्त सारणी की उपस्थिति में मौलिक परिवर्तन नहीं लाए।

पर मेंडलीफ की आवर्त सारणीसभी तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के अनुसार क्रमबद्ध किया जाता है, इलेक्ट्रोनिक विन्यासऔर आवर्ती रासायनिक गुण। तालिका में पंक्तियों को आवर्त कहा जाता है, और स्तंभों को समूह कहा जाता है। पहली तालिका, दिनांक 1869, में केवल 60 तत्व थे, लेकिन अब तालिका को 118 तत्वों को समायोजित करने के लिए बड़ा किया जाना था जो आज हमें ज्ञात हैं।

मेंडेलीव की आवधिक प्रणालीन केवल तत्वों को व्यवस्थित करता है, बल्कि उनके सबसे विविध गुणों को भी व्यवस्थित करता है। कई प्रश्नों (न केवल परीक्षा, बल्कि वैज्ञानिक भी) का सही उत्तर देने के लिए एक रसायनज्ञ के लिए अपनी आंखों के सामने आवर्त सारणी रखना अक्सर पर्याप्त होता है।

1M7iKKVnPJE की YouTube आईडी अमान्य है।

आवधिक कानून

दो सूत्र हैं आवधिक कानून रासायनिक तत्व: शास्त्रीय और आधुनिक।

शास्त्रीय, जैसा कि इसके खोजकर्ता डी.आई. मेंडेलीव: गुण सरल शरीर, साथ ही तत्वों के यौगिकों के रूप और गुण मूल्यों पर आवधिक निर्भरता में हैं परमाणु भारतत्व।

आधुनिक: गुण सरल पदार्थ, साथ ही तत्वों के यौगिकों के गुण और रूप तत्वों के परमाणुओं के नाभिक के आवेश पर आवधिक निर्भरता में होते हैं ( क्रमिक संख्या) .

आवधिक कानून का ग्राफिक प्रतिनिधित्व तत्वों की आवधिक प्रणाली है, जो है प्राकृतिक वर्गीकरणरासायनिक तत्व, उनके परमाणुओं के आवेशों से तत्वों के गुणों में नियमित परिवर्तन के आधार पर। तत्वों की आवर्त सारणी की सबसे आम छवियां डी.आई. मेंडेलीव छोटे और लंबे रूप हैं।

आवधिक प्रणाली के समूह और अवधि

समूहोंआवर्त सारणी में लंबवत पंक्तियों को कहा जाता है। समूहों में तत्वों को ऑक्साइड में उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था के अनुसार संयोजित किया जाता है। प्रत्येक समूह में मुख्य और द्वितीयक उपसमूह होते हैं। मुख्य उपसमूहों में गुणों में इसके समान छोटी अवधि के तत्व और बड़ी अवधि के तत्व शामिल हैं। पार्श्व उपसमूहों में केवल बड़े आवर्त के तत्व होते हैं। मुख्य और द्वितीयक उपसमूहों के तत्वों के रासायनिक गुण काफी भिन्न होते हैं।

अवधिबुलाया क्षैतिज पंक्तितत्वों को क्रमिक (परमाणु) संख्याओं के आरोही क्रम में व्यवस्थित किया जाता है। आवर्त प्रणाली में सात आवर्त होते हैं: पहले, दूसरे और तीसरे आवर्त को छोटा कहा जाता है, इनमें क्रमशः 2, 8 और 8 तत्व होते हैं; शेष अवधियों को बड़ा कहा जाता है: चौथे और पांचवें अवधि में प्रत्येक में 18 तत्व होते हैं, छठे में - 32, और सातवें में (अभी भी अपूर्ण) - 31 तत्व। प्रत्येक अवधि, पहले को छोड़कर, एक क्षार धातु से शुरू होती है और एक उत्कृष्ट गैस के साथ समाप्त होती है।

सीरियल नंबर का भौतिक अर्थरासायनिक तत्व: परमाणु नाभिक में प्रोटॉन की संख्या और चारों ओर घूमने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या परमाणु नाभिक, तत्व की क्रमिक संख्या के बराबर हैं।

आवर्त सारणी के गुण

याद करें कि समूहोंआवधिक प्रणाली में ऊर्ध्वाधर पंक्तियों को बुलाओ और मुख्य और माध्यमिक उपसमूहों के तत्वों के रासायनिक गुणों में काफी भिन्नता है।

उपसमूहों में तत्वों के गुण स्वाभाविक रूप से ऊपर से नीचे की ओर बदलते हैं:

• धात्विक गुणों में वृद्धि होती है और अधात्विक गुण कमजोर हो जाते हैं;
• परमाणु त्रिज्या बढ़ जाती है;
• ताकत बढ़ जाती है तत्व द्वारा गठितक्षार और एनोक्सिक एसिड;
• इलेक्ट्रोनगेटिविटी गिरती है।

हीलियम, नियॉन और आर्गन को छोड़कर सभी तत्व ऑक्सीजन यौगिक बनाते हैं, केवल आठ रूप हैं ऑक्सीजन यौगिक. उन्हें अक्सर आवर्त सारणी में दर्शाया जाता है। सामान्य सूत्र, तत्वों के ऑक्सीकरण अवस्था के आरोही क्रम में प्रत्येक समूह के अंतर्गत स्थित: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, जहाँ प्रतीक R इस समूह के एक तत्व को दर्शाता है। सूत्रों उच्च ऑक्साइडको छोड़कर समूह के सभी तत्वों पर लागू होता है अपवाद स्वरूप मामलेजब तत्व समूह संख्या (उदाहरण के लिए, फ्लोरीन) के बराबर ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित नहीं करते हैं।

रचना R 2 O के ऑक्साइड मजबूत मूल गुण प्रदर्शित करते हैं, और उनकी मूलता बढ़ती क्रम संख्या के साथ बढ़ती है, संरचना RO के ऑक्साइड (BeO के अपवाद के साथ) मूल गुण प्रदर्शित करते हैं। संरचना के ऑक्साइड आरओ 2 , आर 2 ओ 5 , आरओ 3 , आर 2 ओ 7 अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं, और उनकी अम्लता बढ़ती क्रम संख्या के साथ बढ़ जाती है।

मुख्य उपसमूहों के तत्व, समूह IV से शुरू होकर, गैसीय बनाते हैं हाइड्रोजन यौगिक. ऐसे यौगिकों के चार रूप हैं। उन्हें मुख्य उपसमूहों के तत्वों के तहत रखा गया है और अनुक्रम RH 4 , RH 3 , RH 2 , RH में सामान्य सूत्रों द्वारा दर्शाया गया है।

आरएच 4 यौगिक तटस्थ हैं; आरएच 3 - कमजोर बुनियादी; आरएच 2 - थोड़ा अम्लीय; RH प्रबल अम्लीय है।

याद करें कि अवधिक्रमिक (परमाणु) संख्याओं के आरोही क्रम में व्यवस्थित तत्वों की एक क्षैतिज पंक्ति को कॉल करें।

तत्व की क्रम संख्या में वृद्धि के साथ अवधि के भीतर:

• इलेक्ट्रोनगेटिविटी बढ़ जाती है;
• धात्विक गुण घटते हैं, अधात्विक गुण बढ़ते हैं;
• परमाणु त्रिज्या गिरती है।

आवर्त सारणी के तत्व

क्षारीय और क्षारीय पृथ्वी तत्व

इनमें आवर्त सारणी के पहले और दूसरे समूह के तत्व शामिल हैं। क्षारीय धातुपहले समूह से - नरम धातुएँ, चांदी के रंगचाकू से अच्छी तरह काट लें। उन सभी के बाहरी कोश में एक ही इलेक्ट्रॉन होता है और पूरी तरह से प्रतिक्रिया करता है। क्षारीय पृथ्वी धातुदूसरे समूह से भी एक चांदी का रंग है। दो इलेक्ट्रॉनों को बाहरी स्तर पर रखा गया है, और, तदनुसार, ये धातुएं अन्य तत्वों के साथ बातचीत करने के लिए कम इच्छुक हैं। क्षार धातुओं की तुलना में, क्षारीय पृथ्वी धातुउच्च तापमान पर पिघलाएं और उबाल लें।

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लैंथेनाइड्स (दुर्लभ पृथ्वी तत्व) और एक्टिनाइड्स

लैंथेनाइड्समूल रूप से दुर्लभ खनिजों में पाए जाने वाले तत्वों का एक समूह है; इसलिए उनका नाम "दुर्लभ पृथ्वी" तत्व। इसके बाद, यह पता चला कि ये तत्व उतने दुर्लभ नहीं हैं जितना कि उन्होंने पहले सोचा था, और इसलिए लैंथेनाइड्स नाम दुर्लभ पृथ्वी तत्वों को दिया गया था। लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्सतत्वों की मुख्य तालिका के नीचे स्थित दो ब्लॉकों पर कब्जा करें। दोनों समूहों में धातु शामिल हैं; सभी लैंथेनाइड्स (प्रोमेथियम के अपवाद के साथ) गैर-रेडियोधर्मी हैं; दूसरी ओर, एक्टिनाइड्स रेडियोधर्मी हैं।

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हलोजन और उत्कृष्ट गैसें

हैलोजन और उत्कृष्ट गैसों को आवर्त सारणी के समूह 17 और 18 में बांटा गया है। हैलोजनप्रतिनिधित्व करना अधात्विक तत्वइन सभी के बाहरी कोश में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं। पर उत्कृष्ट गैससभी इलेक्ट्रॉन बाहरी कोश में होते हैं, इसलिए यौगिकों के निर्माण में शायद ही भाग लेते हैं। इन गैसों को "महान" कहा जाता है क्योंकि वे शायद ही कभी अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं; यानी कुलीन जाति के सदस्यों का उल्लेख करें जिन्होंने परंपरागत रूप से समाज में अन्य लोगों को त्याग दिया है।

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संक्रमण धातुओं

संक्रमण धातुओंआवर्त सारणी में समूह 3-12 पर कब्जा करें। उनमें से अधिकांश घने, ठोस, अच्छी विद्युत और तापीय चालकता के साथ हैं। उन्हें अणु की संयोजन क्षमता(जिसके माध्यम से वे अन्य तत्वों से जुड़े होते हैं) कई इलेक्ट्रॉन कोशों में होते हैं।

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संक्रमण धातुओं

स्कैंडियम एससी 21

टाइटन टीआई 22

वैनेडियम वी 23

क्रोम सीआर 24

मैंगनीज एमएन 25

आयरन फे 26

कोबाल्ट Co27

निकल नी 28

कॉपर घन 29

जिंक Zn 30

येट्रियम वाई 39

ज़िरकोनियम Zr 40

नाइओबियम नायब 41

मोलिब्डेनम मो 42

टेक्नटियम टीसी 43

रूथेनियम आरयू 44

आरएच 45 रोडियाम

पैलेडियम पीडी 46

सिल्वर एजी 47

कैडमियम सीडी 48

ल्यूटेटियम लू 71

हेफ़नियम एचएफ 72

टैंटलम टा 73

टंगस्टन डब्ल्यू 74

रेनियम रे 75

ऑस्मियम ओएस 76

इरिडियम आईआर 77

प्लेटिनम पीटी 78

गोल्ड औ 79

पारा एचजी 80

लॉरेंसियम एलआर 103

रदरफोर्डियम आरएफ 104

डबनियम डीबी 105

सीबोर्गियम एसजी 106

बोरी भ 107

हसियम एचएस 108

मीटनेरियम माउंट 109

डार्मस्टैडियस डीएस 110

एक्स-रे आरजी 111

कॉपरनिकियस सीएन 112

Metalloids

Metalloidsआवर्त सारणी के 13-16 समूहों पर कब्जा करें। बोरॉन, जर्मेनियम और सिलिकॉन जैसे मेटलॉइड अर्धचालक हैं और इनका उपयोग करने के लिए किया जाता है कंप्यूटर चिप्सऔर बोर्ड।

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संक्रमण के बाद धातु

तत्व कहलाते हैं तेज संक्रमण धातुओं , आवर्त सारणी के समूह 13-15 से संबंधित हैं। धातुओं के विपरीत, उनमें चमक नहीं होती है, लेकिन मैट फ़िनिश होती है। संक्रमण धातुओं की तुलना में, संक्रमण के बाद की धातुएं नरम होती हैं, अधिक होती हैं हल्का तापमानपिघलने और उबलने, उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी। उनके संयोजकता इलेक्ट्रॉन, जिनके साथ वे अन्य तत्व जोड़ते हैं, केवल बाहरी पर स्थित होते हैं इलेक्ट्रॉन कवच. संक्रमणोत्तर धातुओं के समूह के तत्वों में और भी बहुत कुछ है उच्च तापमानमेटलॉइड्स की तुलना में उबलना।

फ्लेरोवियम फ्लो 114 अनसेप्टियस यूयूएस 117

और अब आवर्त सारणी आदि के बारे में एक वीडियो देखकर अपने ज्ञान को समेकित करें।

बढ़िया, ज्ञान के पथ पर पहला कदम उठाया गया है। अब आप कमोबेश आवर्त सारणी द्वारा निर्देशित हैं और यह आपके लिए बहुत उपयोगी होगा, क्योंकि आवर्त सारणी वह आधार है जिस पर यह अद्भुत विज्ञान खड़ा है।

धातु वे तत्व हैं जो हमारे चारों ओर की प्रकृति को बनाते हैं। जब तक पृथ्वी है, तब तक अनेक धातुएँ हैं।

पृथ्वी की पपड़ी में निम्नलिखित धातुएँ होती हैं:

• एल्यूमीनियम - 8.2%,
• लोहा - 4.1%,
• कैल्शियम - 4.1%,
• सोडियम - 2.3%,
• मैग्नीशियम - 2.3%,
• पोटेशियम - 2.1%,
• टाइटेनियम - 0.56%, आदि।

पर इस पलविज्ञान के पास 118 रासायनिक तत्वों की जानकारी है। इस सूची के पचहत्तर तत्व धातु हैं।

धातुओं के रासायनिक गुण

यह समझने के लिए कि धातुओं के रासायनिक गुण किस पर निर्भर करते हैं, आइए एक आधिकारिक स्रोत की ओर मुड़ें - तत्वों की आवर्त प्रणाली की तालिका, तथाकथित। आवर्त सारणी। आइए दो बिंदुओं के बीच एक विकर्ण (आप मानसिक रूप से कर सकते हैं) बनाएं: Be (बेरिलियम) से शुरू करें और At (astatine) पर समाप्त करें। यह विभाजन, निश्चित रूप से, मनमाना है, लेकिन फिर भी यह आपको रासायनिक तत्वों को उनके गुणों के अनुसार संयोजित करने की अनुमति देता है। विकर्ण के नीचे बाईं ओर के तत्व धातु होंगे। जितना अधिक बाईं ओर, विकर्ण के सापेक्ष, तत्व का स्थान, उतना ही अधिक स्पष्ट इसके धात्विक गुण होंगे:

• क्रिस्टल संरचना - सघन,
• तापीय चालकता - उच्च,
• बढ़ते तापमान के साथ घट रही विद्युत चालकता,
• आयनीकरण की डिग्री का स्तर - कम (इलेक्ट्रॉनों को स्वतंत्र रूप से अलग किया जाता है)
• यौगिक (मिश्र धातु) बनाने की क्षमता,
• घुलनशीलता (में घुलना मजबूत अम्लऔर कास्टिक क्षार),
• ऑक्सीकरण (ऑक्साइड का निर्माण)।

धातुओं के उपरोक्त गुण क्रिस्टल जालक में मुक्त रूप से गतिमान इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति पर निर्भर करते हैं। विकर्ण के पास या सीधे इसके पारित होने के स्थान पर स्थित तत्वों में अपनेपन के दोहरे लक्षण होते हैं, अर्थात। धातुओं और अधातुओं के गुण होते हैं।

धातु परमाणुओं की त्रिज्या अपेक्षाकृत होती है बड़े आकार. बाहरी इलेक्ट्रॉनों, जिन्हें संयोजकता कहा जाता है, नाभिक से महत्वपूर्ण रूप से हटा दिए जाते हैं और परिणामस्वरूप, कमजोर रूप से इससे बंधे होते हैं। इसलिए, धातु परमाणु आसानी से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का दान करते हैं और सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयन (धनायन) बनाते हैं। यह विशेषता मुख्य केमिकल संपत्तिधातु। बाहरी ऊर्जा स्तर पर सबसे स्पष्ट धातु गुणों वाले तत्वों के परमाणुओं में एक से तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं। धातुओं के विशेष रूप से स्पष्ट संकेतों वाले रासायनिक तत्व केवल सकारात्मक चार्ज आयन बनाते हैं, वे इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने में सक्षम नहीं होते हैं।

एम. वी. बेकेटोव की विस्थापन श्रृंखला

धातु की गतिविधि और अन्य पदार्थों के साथ इसके संपर्क की प्रतिक्रिया दर परमाणु की "इलेक्ट्रॉनों के साथ भाग" की क्षमता के मूल्य पर निर्भर करती है। विभिन्न धातुओं में क्षमता अलग-अलग व्यक्त की जाती है। ऐसे तत्व जिनमें ऊँचे दामसक्रिय कम करने वाले एजेंट हैं। कैसे अधिक द्रव्यमानधातु परमाणु, जितना अधिक होगा दृढ क्षमता. सबसे मजबूत कम करने वाले एजेंट हैं क्षारीय धातुके, सीए, ना। यदि धातु परमाणु इलेक्ट्रॉनों को दान करने में सक्षम नहीं हैं, तो ऐसे तत्व को ऑक्सीकरण एजेंट माना जाएगा, उदाहरण के लिए: सीज़ियम ऑरिड अन्य धातुओं का ऑक्सीकरण कर सकता है। इस संबंध में, क्षार धातु के यौगिक सबसे अधिक सक्रिय हैं।

रूसी वैज्ञानिक एम. वी. बेकेटोव ने सबसे पहले कुछ धातुओं के उनके द्वारा बनाए गए यौगिकों से अन्य धातुओं के विस्थापन की घटना का अध्ययन किया था। उनके द्वारा संकलित धातुओं की सूची, जिसमें वे सामान्य क्षमता में वृद्धि की डिग्री के अनुसार स्थित हैं, को "वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला" कहा जाता था ( विस्थापन पंक्तिबेकेटोवा)।

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au

इस पंक्ति में धातु जितनी दाईं ओर स्थित होगी, उसके कम करने वाले गुण उतने ही कम होंगे, और मजबूत ऑक्सीकरण गुणइसके आयन।

मेंडलीफ के अनुसार धातुओं का वर्गीकरण

आवर्त सारणी के अनुसार, वे भिन्न हैं निम्नलिखित प्रकार(उपसमूह) धातुओं के:

• क्षारीय - ली (लिथियम), ना (सोडियम), के (पोटेशियम), आरबी (रूबिडियम), सीएस (सीज़ियम), फ्र (फ्रांसियम);
• क्षारीय पृथ्वी - Be (बेरीलियम), Mg (मैग्नीशियम), Ca (कैल्शियम), Sr (स्ट्रोंटियम), बा (बेरियम), रा (रेडियम);
• प्रकाश - एएल (एल्यूमीनियम), इन (इंडियम), सीडी (कैडमियम), जेडएन (जस्ता);
• संक्रमणकालीन;
• अर्धधातु

धातुओं का तकनीकी अनुप्रयोग

धातुएँ जो कमोबेश व्यापक पाई गई हैं तकनीकी अनुप्रयोग, सशर्त रूप से तीन समूहों में विभाजित हैं: काला, रंगीन और महान।

सेवा फैरस धातुओं लोहा और उसके मिश्र धातु शामिल हैं: इस्पात, कच्चा लोहा और लौह मिश्र धातु।

यह कहा जाना चाहिए कि लोहा प्रकृति में सबसे आम धातु है। उसका रासायनिक सूत्रफे (फेरम)। लोहा खेला बड़ी भूमिकामानव विकास में। लोहे को गलाना सीखकर मनुष्य श्रम के नए उपकरण प्राप्त करने में सक्षम हुआ। पर आधुनिक उद्योगलोहे के मिश्र धातुओं का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, जो लोहे में कार्बन या अन्य धातुओं को मिलाकर प्राप्त किया जाता है।

अलौह धातु - ये लोहे, इसकी मिश्र धातुओं और को छोड़कर लगभग सभी धातुएं हैं महान धातु. अपने स्वयं के द्वारा भौतिक गुणअलौह धातुओं को निम्नानुसार वर्गीकृत किया गया है:

· भारीधातु: तांबा, निकल, सीसा, जस्ता, टिन;

· फेफड़ेधातु: एल्यूमीनियम, टाइटेनियम, मैग्नीशियम, बेरिलियम, कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, सोडियम, पोटेशियम, बेरियम, लिथियम, रूबिडियम, सीज़ियम;

· छोटाधातु: बिस्मथ, कैडमियम, सुरमा, पारा, कोबाल्ट, आर्सेनिक;

· आग रोकधातु: टंगस्टन, मोलिब्डेनम, वैनेडियम, ज़िरकोनियम, नाइओबियम, टैंटलम, मैंगनीज, क्रोमियम;

· दुर्लभधातु: गैलियम, जर्मेनियम, ईण्डीयुम, जिरकोनियम;

महान धातु : सोना, चांदी, प्लेटिनम, रोडियम, पैलेडियम, रूथेनियम, ऑस्मियम।

यह कहा जाना चाहिए कि लोग लोहे से बहुत पहले सोने से परिचित हो गए थे। इस धातु से सोने के गहने वापस बनाए गए थे प्राचीन मिस्र. आजकल सोने का उपयोग माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक और अन्य उद्योगों में भी किया जाता है।

सोने की तरह चांदी का उपयोग आभूषण उद्योग, माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक और दवा उद्योग में किया जाता है।

पूरे इतिहास में धातुएं मनुष्य के साथ रही हैं। मानव सभ्यता. ऐसा कोई उद्योग नहीं है जहां धातुओं का प्रयोग नहीं होता हो। धातुओं और उनके यौगिकों के बिना आधुनिक जीवन की कल्पना करना असंभव है।

दिमित्री मेंडेलीव रासायनिक तत्वों की एक अनूठी तालिका बनाने में सक्षम थे, जिसका मुख्य लाभ आवधिकता थी। आवर्त सारणी में धातुओं और अधातुओं को इस प्रकार व्यवस्थित किया जाता है कि उनके गुण आवधिक रूप से बदलते रहते हैं।

आवर्त प्रणाली को 19वीं शताब्दी के उत्तरार्ध में दिमित्री मेंडेलीव द्वारा संकलित किया गया था। इस खोज ने न केवल रसायनज्ञों के काम को सरल बनाना संभव बनाया, बल्कि यह अपने आप में दोनों को मिलाने में सक्षम था एकीकृत प्रणालीसब खुला रासायनिक पदार्थऔर भविष्य की खोजों की भविष्यवाणी करें।

इस संरचित प्रणाली का निर्माण विज्ञान और संपूर्ण मानवता के लिए अमूल्य है। यह वह खोज थी जिसने कई वर्षों तक सभी रसायन विज्ञान के विकास को गति दी।

जानना दिलचस्प है! एक किंवदंती है कि तैयार प्रणालीएक सपने में एक वैज्ञानिक का सपना देखा।

एक पत्रकार के साथ एक साक्षात्कार में, वैज्ञानिक ने बताया कि वह इस पर 25 वर्षों से काम कर रहे थे और उन्होंने इसके बारे में सपना देखा था, लेकिन इसका मतलब यह नहीं है कि सभी उत्तर सपने में आए।

मेंडलीफ द्वारा बनाई गई प्रणाली को दो भागों में बांटा गया है:

• अवधि - एक या दो पंक्तियों (पंक्तियों) में क्षैतिज स्तंभ;
• समूह - ऊर्ध्वाधर रेखाएँ, एक पंक्ति में।

तंत्र में 7 आवर्त होते हैं, प्रत्येक अगला तत्व पिछले वाले से भिन्न होता है। बड़ी मात्रानाभिक में इलेक्ट्रॉन, अर्थात्। प्रत्येक दाएँ संकेतक के नाभिक का आवेश एक-एक करके बाएँ से अधिक होता है। प्रत्येक अवधि एक धातु से शुरू होती है, और एक अक्रिय गैस के साथ समाप्त होती है - यह ठीक तालिका की आवधिकता है, क्योंकि यौगिकों के गुण एक अवधि के भीतर बदलते हैं और अगले में दोहराते हैं। साथ ही, यह याद रखना चाहिए कि अवधि 1-3 अपूर्ण या छोटी होती है, उनके पास केवल 2, 8 और 8 प्रतिनिधि होते हैं। पर पूरी अवधि(अर्थात शेष चार) प्रत्येक में 18 रासायनिक प्रतिनिधि।

समूह में हैं रासायनिक यौगिकउसी उच्च के साथ, अर्थात्। उनके पास वही है इलेक्ट्रॉनिक संरचना. सिस्टम में कुल 18 समूहों का प्रतिनिधित्व किया जाता है ( पूर्ण संस्करण), जिनमें से प्रत्येक क्षार से शुरू होता है और एक अक्रिय गैस के साथ समाप्त होता है। प्रणाली में प्रस्तुत सभी पदार्थों को दो मुख्य समूहों - धातु या अधातु में विभाजित किया जा सकता है।

खोज की सुविधा के लिए, समूहों का अपना नाम होता है, और पदार्थों के धात्विक गुण प्रत्येक निचली रेखा के साथ बढ़ते हैं, अर्थात। कनेक्शन जितना कम होगा, उतना ही अधिक होगा परमाणु कक्षाएँऔर कमजोर इलेक्ट्रॉनिक संचार. क्रिस्टल जाली भी बदलती है - यह बड़ी संख्या में परमाणु कक्षाओं वाले तत्वों में स्पष्ट हो जाती है।

रसायन विज्ञान में, तीन प्रकार की तालिकाओं का उपयोग किया जाता है:

1. लघु - एक्टिनाइड्स और लैंथेनाइड्स को मुख्य क्षेत्र की सीमाओं से बाहर ले जाया जाता है, और 4 और बाद की सभी अवधियों में से प्रत्येक में 2 लाइनें होती हैं।
2. लंबा - इसमें एक्टिनाइड्स और लैंथेनाइड्स को मुख्य क्षेत्र की सीमा से बाहर निकाला जाता है।
3. अतिरिक्त लंबी - प्रत्येक अवधि ठीक 1 पंक्ति में रहती है।

मुख्य को आवर्त सारणी माना जाता है, जिसे अपनाया गया था और आधिकारिक तौर पर पुष्टि की गई थी, लेकिन सुविधा के लिए, लघु संस्करण का अधिक बार उपयोग किया जाता है। आवर्त सारणी में धातुओं और अधातुओं को के अनुसार व्यवस्थित किया गया है सख्त नियमजिससे काम करना आसान हो जाता है।

आवर्त सारणी में धातु

मेंडेलीव प्रणाली में, मिश्र धातुओं की एक प्रमुख संख्या होती है और उनकी सूची बहुत बड़ी होती है - वे बोरॉन (बी) से शुरू होती हैं और पोलोनियम (पीओ) के साथ समाप्त होती हैं (अपवाद जर्मेनियम (जीई) और सुरमा (एसबी) हैं)। इस समूह ने विशेषताएँ, वे समूहों में विभाजित हैं, लेकिन उनके गुण विषम हैं। उनकी विशिष्ट विशेषताएं:

• प्लास्टिक;
• इलेक्ट्रिकल कंडक्टीविटी;
• चमक;
• इलेक्ट्रॉनों की आसान वापसी;
• लचीलापन;
• ऊष्मीय चालकता;
• कठोरता (पारा को छोड़कर)।

विभिन्न रसायनों के कारण और भौतिक सारगुण इस समूह के दो प्रतिनिधियों के बीच काफी भिन्न हो सकते हैं, उनमें से सभी विशिष्ट प्राकृतिक मिश्र धातुओं के समान नहीं हैं, उदाहरण के लिए, पारा एक तरल पदार्थ है, लेकिन इस समूह से संबंधित है।

अपनी सामान्य अवस्था में, यह तरल और बिना होता है क्रिस्टल लैटिसकौन खेलता है प्रमुख भूमिकामिश्र धातुओं में। केवल रासायनिक विशेषताएंइन के गुणों की सशर्तता के बावजूद, तत्वों के इस समूह से संबंधित पारा बनाओ कार्बनिक यौगिक. सीज़ियम पर भी यही लागू होता है - सबसे नरम मिश्र धातु, लेकिन यह प्रकृति में मौजूद नहीं हो सकता शुद्ध फ़ॉर्म.

इस प्रकार के कुछ तत्व केवल एक सेकंड के अंश के लिए मौजूद हो सकते हैं, और कुछ प्रकृति में बिल्कुल भी नहीं होते हैं - वे बनाए गए थे कृत्रिम स्थितियांप्रयोगशालाएं। सिस्टम में प्रत्येक धातु समूह का अपना नाम और विशेषताएं होती हैं जो उन्हें अन्य समूहों से अलग करती हैं।

हालांकि, उनके मतभेद काफी महत्वपूर्ण हैं। आवर्त प्रणाली में, सभी धातुओं को नाभिक में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुसार व्यवस्थित किया जाता है, अर्थात। परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि करके। इसी समय, उन्हें एक आवधिक परिवर्तन की विशेषता है विशेषता गुण. इस वजह से, उन्हें टेबल में बड़े करीने से नहीं रखा जाता है, लेकिन गलत हो सकता है।

क्षार के पहले समूह में, प्रकृति में शुद्ध रूप में पाए जाने वाले कोई पदार्थ नहीं हैं - वे केवल विभिन्न यौगिकों की संरचना में हो सकते हैं।

धातु को अधातु से कैसे अलग करें?

यौगिक में धातु का निर्धारण कैसे करें? निर्धारित करने का एक आसान तरीका है, लेकिन इसके लिए आपके पास एक शासक और एक आवर्त सारणी होनी चाहिए। यह निर्धारित करने के लिए कि आपको आवश्यकता है:

1. आचरण सशर्त रेखाबोर से पोलोनियम (संभवतः एस्टैटिन तक) के तत्वों के जंक्शन पर।
2. सभी सामग्रियां जो लाइन के बाईं ओर और साइड उपसमूहों में होंगी, वे धातु हैं।
3. दाईं ओर के पदार्थ एक अलग प्रकार के होते हैं।

हालांकि, विधि में एक दोष है - इसमें समूह में जर्मेनियम और सुरमा शामिल नहीं है और केवल एक लंबी तालिका में काम करता है। विधि का उपयोग चीट शीट के रूप में किया जा सकता है, लेकिन पदार्थ को सटीक रूप से निर्धारित करने के लिए, आपको सभी गैर-धातुओं की एक सूची याद रखनी चाहिए। कितने हैं? कुछ - केवल 22 पदार्थ।

किसी भी मामले में, किसी पदार्थ की प्रकृति का निर्धारण करने के लिए, उस पर अलग से विचार करना आवश्यक है। यदि आप उनके गुणों को जानते हैं तो तत्व आसान होंगे। यह याद रखना महत्वपूर्ण है कि सभी धातुएँ:

1. पर कमरे का तापमान- ठोस, पारा के अपवाद के साथ। साथ ही, वे चमकते हैं और बिजली का संचालन अच्छी तरह से करते हैं।
2. उनके नाभिक के बाहरी स्तर पर परमाणुओं की संख्या कम होती है।
3. एक क्रिस्टल जाली (पारा को छोड़कर) से मिलकर बनता है, और अन्य सभी तत्वों में आणविक या आयनिक संरचना होती है।
4. आवर्त सारणी में, सभी अधातुएँ लाल हैं, धातुएँ काली और हरी हैं।
5. यदि आप आवर्त में बाएँ से दाएँ चलते हैं, तो पदार्थ के केंद्रक का आवेश बढ़ जाएगा।
6. कुछ पदार्थों में कमजोर गुण होते हैं, लेकिन उनमें अभी भी विशिष्ट विशेषताएं होती हैं। ऐसे तत्व सेमीमेटल्स से संबंधित हैं, जैसे पोलोनियम या एंटीमनी, वे आमतौर पर दो समूहों की सीमा पर स्थित होते हैं।

ध्यान!सिस्टम में ब्लॉक के निचले बाएँ भाग में हमेशा होते हैं विशिष्ट धातु, और ऊपरी दाएँ भाग में - विशिष्ट गैसें और तरल पदार्थ।

यह याद रखना महत्वपूर्ण है कि तालिका में ऊपर से नीचे जाने पर पदार्थों के अधात्विक गुण प्रबल हो जाते हैं, क्योंकि ऐसे तत्व होते हैं जो दूर होते हैं। बाहरी गोले. उनके नाभिक इलेक्ट्रॉनों से अलग हो जाते हैं और इसलिए वे कमजोर आकर्षित होते हैं।

उपयोगी वीडियो

उपसंहार

यदि आप आवर्त सारणी के निर्माण के मूल सिद्धांतों और धातुओं के गुणों को जानते हैं तो तत्वों में अंतर करना आसान होगा। शेष 22 तत्वों की सूची याद रखना भी उपयोगी होगा। लेकिन हमें यह नहीं भूलना चाहिए कि यौगिक में किसी भी तत्व को अलग से माना जाना चाहिए, न कि अन्य पदार्थों के साथ उसके बंधन को ध्यान में रखते हुए।