डी। आई। मेंडेलीव इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि उनकी संपत्ति कुछ मौलिक के कारण होनी चाहिए सामान्य विशेषताएँ. उन्होंने तत्व के परमाणु द्रव्यमान को एक रासायनिक तत्व के लिए एक मौलिक विशेषता के रूप में चुना और संक्षेप में आवधिक कानून (1869) तैयार किया:

तत्वों के गुण, साथ ही सरल के गुण और जटिल निकायमूल्यों पर एक आवधिक निर्भरता में हैं परमाणु भारतत्व

मेंडेलीव की योग्यता इस तथ्य में निहित है कि उन्होंने प्रकट निर्भरता को प्रकृति के एक उद्देश्य कानून के रूप में समझा, जो उनके पूर्ववर्ती नहीं कर सके। डी. आई. मेंडलीफ का मानना ​​था कि आवधिक निर्भरता में परमाणु भारयौगिकों की संरचना, उनके रासायनिक गुण, क्वथनांक और गलनांक, क्रिस्टल संरचना, आदि पाए जाते हैं। आवधिक निर्भरता के सार की गहरी समझ ने मेंडेलीव को कई बनाने का अवसर दिया महत्वपूर्ण निष्कर्षऔर धारणाएं।

आधुनिक आवर्त सारणी

सबसे पहले, उस समय ज्ञात 63 तत्वों में से, मेंडेलीव ने लगभग 20 तत्वों (बी, इन, ला, वाई, सीई, थ, यू) के परमाणु द्रव्यमान को बदल दिया। दूसरे, उन्होंने लगभग 20 नए तत्वों के अस्तित्व की भविष्यवाणी की और आवर्त सारणी में उनके लिए जगह छोड़ दी। उनमें से तीन, अर्थात् ईकाबोर, एकालुमिनियम और एक्सिलिकियम, को पर्याप्त विस्तार से और साथ में वर्णित किया गया है अद्भुत सटीकता. अगले पंद्रह वर्षों में इसकी विजयी रूप से पुष्टि की गई, जब गैलियम (इकालुमिनियम), स्कैंडियम (ईकाबोर) और जर्मेनियम (एसिलिसियम) तत्वों की खोज की गई।

आवर्त नियम प्रकृति के मूलभूत नियमों में से एक है। वैज्ञानिक विश्वदृष्टि के विकास पर इसके प्रभाव की तुलना केवल द्रव्यमान और ऊर्जा के संरक्षण के कानून से की जा सकती है, या क्वांटम सिद्धांत. D. I. Mendeleev के दिनों में, आवर्त नियम रसायन विज्ञान का आधार बन गया। संरचना की आगे की खोजों और समस्थानिक की घटना से पता चला कि मुख्य मात्रात्मक विशेषतातत्व परमाणु द्रव्यमान नहीं है, बल्कि नाभिक का आवेश (Z) है। 1913 में, मोसले और रदरफोर्ड ने "की अवधारणा पेश की" क्रमिक संख्यातत्व", आवर्त प्रणाली में सभी प्रतीकों को क्रमांकित किया और दिखाया कि तत्वों के वर्गीकरण का आधार तत्व की क्रमिक संख्या है, समान शुल्कउनके परमाणुओं के नाभिक।

इस कथन को अब मोसले के नियम के रूप में जाना जाता है।

इसलिए आधुनिक परिभाषा आवधिक कानूननिम्नानुसार तैयार किया गया है:

गुण सरल पदार्थ, साथ ही तत्वों के यौगिकों के रूप और गुण उनके आवेश के मूल्य पर समय-समय पर निर्भर होते हैं परमाणु नाभिक(या आवधिक प्रणाली में तत्व की क्रमिक संख्या से)।

तत्वों के परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचनाएं स्पष्ट रूप से दर्शाती हैं कि नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, एक नियमित आवधिक पुनरावृत्ति होती है। इलेक्ट्रॉनिक संरचनाएं, और इसलिए तत्वों के गुणों की पुनरावृत्ति। यह तत्वों की आवर्त सारणी में परिलक्षित होता है, जिसके लिए कई सौ प्रकार प्रस्तावित किए गए हैं। सबसे अधिक बार, तालिकाओं के दो रूपों का उपयोग किया जाता है - संक्षिप्त और विस्तारित - जिसमें सभी ज्ञात तत्व होते हैं और होते हैं रिक्त पदअभी तक नहीं खुला है।

प्रत्येक तत्व आवर्त सारणी में एक निश्चित सेल में रहता है, जो तत्व के प्रतीक और नाम, उसकी क्रम संख्या, सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान और के लिए इंगित करता है रेडियोधर्मी तत्वमें वर्ग कोष्ठकसबसे स्थिर या उपलब्ध समस्थानिक की द्रव्यमान संख्या दी गई है। पर आधुनिक टेबलकुछ अन्य संदर्भ जानकारी अक्सर दी जाती है: साधारण पदार्थों का घनत्व, क्वथनांक और गलनांक आदि।

काल

मुख्य संरचनात्मक इकाइयां आवधिक प्रणालीअवधि और समूह हैं - प्राकृतिक समुच्चय जिसमें रासायनिक तत्वइलेक्ट्रॉनिक संरचनाओं द्वारा।

आवर्त तत्वों की एक क्षैतिज क्रमागत पंक्ति है जिसके परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन समान संख्या में ऊर्जा स्तरों को भरते हैं।

आवर्त संख्या बाह्य संख्या के समान होती है क्वांटम स्तर. उदाहरण के लिए, कैल्शियम तत्व (4s 2) चौथे आवर्त में है, अर्थात इसके परमाणु में चार ऊर्जा स्तर हैं, और संयोजकता इलेक्ट्रॉन बाहरी, चौथे स्तर पर हैं। न्यूक्लियस इलेक्ट्रॉन लेयर्स के बाहरी और करीब दोनों के फिलिंग सीक्वेंस में अंतर इसका कारण बताता है विभिन्न लंबाईअवधि।

एस- और पी-तत्वों के परमाणुओं में, एक बाहरी स्तर बनाया जा रहा है, डी-तत्वों में - दूसरा ऊर्जा स्तर बाहर, और एफ-तत्वों में - तीसरा ऊर्जा स्तर बाहर।

इसलिए, गुणों में अंतर पड़ोसी एस- या पी-तत्वों में सबसे स्पष्ट रूप से प्रकट होता है। इसी अवधि के डी- और विशेष रूप से एफ-तत्वों में, गुणों में अंतर कम महत्वपूर्ण है।

जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, संख्या के आधार पर ऊर्जा उपस्तरइलेक्ट्रॉनों द्वारा निर्मित, तत्वों को इलेक्ट्रॉनिक परिवारों में संयोजित किया जाता है। उदाहरण के लिए, अवधि IV-VI में ऐसे परिवार होते हैं जिनमें प्रत्येक में दस d-तत्व होते हैं: 3d-परिवार (Sc-Zn), 4d-परिवार (Y-Cd), 5d-परिवार (La, Hf-Hg)। छठे और सातवें आवर्त में, चौदह तत्व प्रत्येक f-परिवार बनाते हैं: 4f-परिवार (Ce-Lu), जिसे लैंथेनाइड कहा जाता है, और 5f-परिवार (Th-Lr) - एक्टिनाइड। इन परिवारों को आवर्त सारणी के अंतर्गत रखा गया है।

पहले तीन आवर्त छोटे या विशिष्ट आवर्त कहलाते हैं, क्योंकि इन आवर्तों के तत्वों के गुण अन्य सभी तत्वों को आठ समूहों में बांटने का आधार होते हैं। सातवीं, अपूर्ण सहित अन्य सभी अवधियों को बड़ी अवधि कहा जाता है।

पहले को छोड़कर सभी आवर्त क्षारीय (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) से शुरू होते हैं और सातवें, अधूरे, अक्रिय तत्वों (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn को छोड़कर) के साथ समाप्त होते हैं। ) क्षार धातुओं का बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समान होता है एनएस 1 , जहां एन- अवधि संख्या। हीलियम (1s 2) को छोड़कर निष्क्रिय तत्वों की बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत की संरचना समान होती है: एनएस 2 एनपी 6 , यानी इलेक्ट्रॉनिक समकक्ष।

माना नियमितता निष्कर्ष पर आना संभव बनाती है:

उसी की आवधिक पुनरावृत्ति इलेक्ट्रॉनिक विन्यासबाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत भौतिक की समानता का कारण है और रासायनिक गुणएनालॉग तत्वों के लिए, क्योंकि यह ठीक है बाहरी इलेक्ट्रॉनपरमाणु मुख्य रूप से अपने गुणों का निर्धारण करते हैं।

छोटी विशिष्ट अवधियों में, क्रम संख्या में वृद्धि के साथ, धातु में क्रमिक कमी और गैर-धातु गुणों में वृद्धि देखी जाती है, क्योंकि संख्या अणु की संयोजन क्षमताबाहरी ऊर्जा स्तर पर। उदाहरण के लिए, तीसरे आवर्त के सभी तत्वों के परमाणुओं में तीन इलेक्ट्रॉन परतें होती हैं। दो . की संरचना भीतरी परतेंतीसरी अवधि (1s 2 2s 2 2p 6) के सभी तत्वों के लिए समान है, लेकिन बाहरी, तीसरी, परत की संरचना अलग है। प्रत्येक पिछले तत्व से प्रत्येक बाद के तत्व में संक्रमण में, परमाणु नाभिक का आवेश एक से बढ़ जाता है और तदनुसार, बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है। नतीजतन, नाभिक के प्रति उनका आकर्षण बढ़ता है, और परमाणु की त्रिज्या कम हो जाती है। इससे धात्विक गुण कमजोर हो जाते हैं और अधात्विक गुणों का विकास होता है।

तीसरी अवधि एक बहुत सक्रिय सोडियम धातु (11 Na - 3s 1) से शुरू होती है, इसके बाद थोड़ा कम सक्रिय मैग्नीशियम (12 Mg - 3s 2) होता है। ये दोनों धातुएँ 3s परिवार से संबंधित हैं। तीसरी अवधि का पहला पी-तत्व, एल्यूमीनियम (13 अल - 3 एस 2 3 पी 1), जिसकी धातु गतिविधि मैग्नीशियम की तुलना में कम है, में है उभयचर गुण, यह है रसायनिक प्रतिक्रियाअधातु की तरह व्यवहार कर सकता है। इसके बाद अधातु सिलिकॉन (14 Si - 3s 2 3p 2), फास्फोरस (15 P - 3s 2 3p 3), सल्फर (16 S - 3s 2 3p 4), क्लोरीन (17 Cl - 3s 2 3p 5) आता है। . वो नहीं हैं धात्विक गुण Si से Cl तक तीव्र होता है, जो एक सक्रिय अधातु है। अवधि अक्रिय तत्व आर्गन (18 Ar - 3s 2 3p 6) के साथ समाप्त होती है।

एक आवर्त में तत्वों के गुण धीरे-धीरे बदलते हैं, और संक्रमण के दौरान पिछली अवधि से अगले अवधि में, अचानक परिवर्तनगुण, जैसे ही एक नए ऊर्जा स्तर का निर्माण शुरू होता है।

गुणों में क्रमिक परिवर्तन न केवल साधारण पदार्थों के लिए, बल्कि इसके लिए भी विशेषता है जटिल कनेक्शन, जैसा कि तालिका 1 में प्रस्तुत किया गया है।

तालिका 1 - तृतीय आवर्त के तत्वों के कुछ गुण और उनके यौगिक

इलेक्ट्रॉनिक परिवार	एस-तत्व		पी तत्वों
तत्व प्रतीक	ना	मिलीग्राम	अली	सी	पी	एस	क्लोरीन	एआर
एक परमाणु के नाभिक का आवेश	+11	+12	+13	+14	+15	+16	+17	+18
बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास	3एस 1	3एस 2	3एस 2 3पी 1	3एस 2 3पी 2	3एस 2 3पी 3	3एस 2 3पी 4	3एस 2 3पी 5	3एस 2 3पी 6
परमाणु त्रिज्या, एनएम	0,189	0,160	0,143	0,118	0,110	0,102	0,099	0,054
अधिकतम संयोजकता	मैं	द्वितीय	तृतीय	चतुर्थ	वी	छठी	सातवीं	—
उच्च ऑक्साइड और उनके गुण	Na2O	एम जी ओ	अल2ओ3	SiO2	पी2ओ5	एसओ 3	Cl2O7	—
	मूल गुण		उभयचर गुण	अम्ल गुण				—
ऑक्साइड के हाइड्रेट्स (बेस या एसिड)	NaOH	मिलीग्राम (ओएच) 2	अल (ओएच) 3	H2SiO3	H3PO4	H2SO4	एचसीएलओ 4	—
	आधार	कमजोर नींव	उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड	कमजोर अम्ल	मध्यम शक्ति एसिड	मजबूत अम्ल	मजबूत अम्ल	—
हाइड्रोजन के साथ यौगिक	नः	एमजीएच2	अलह 3	SiH4	पीएच 3	एच 2 एस	एचसीएल	—
	ठोस नमकीन पदार्थ			गैसीय पदार्थ				—

लंबी अवधि में, धातु के गुण अधिक धीरे-धीरे कमजोर होते हैं। यह इस तथ्य के कारण है कि, चौथी अवधि से शुरू होकर, दस संक्रमणकालीन डी-तत्व, जिसमें बाहरी नहीं, बल्कि दूसरा बाहरी d-sublevel बना हुआ है, और d-तत्वों की बाहरी परत पर एक या दो s-इलेक्ट्रॉन हैं, जो निर्धारित करते हैं कुछ हद तकइन तत्वों के गुण। इस प्रकार, डी-तत्वों के लिए, पैटर्न कुछ अधिक जटिल हो जाता है। उदाहरण के लिए, पांचवीं अवधि में, धातु के गुण धीरे-धीरे क्षारीय आरबी से कम हो जाते हैं, प्लैटिनम परिवार (आरयू, आरएच, पीडी) की धातुओं में न्यूनतम ताकत तक पहुंच जाते हैं।

हालांकि, निष्क्रिय चांदी एजी के बाद, कैडमियम सीडी रखा जाता है, जिसमें धातु के गुणों में अचानक वृद्धि देखी जाती है। इसके अलावा, तत्व की क्रमिक संख्या में वृद्धि के साथ, वहाँ दिखाई देते हैं और धीरे-धीरे बढ़ते हैं गैर-धातु गुणठेठ गैर-धातु आयोडीन तक। यह अवधि पिछले सभी की तरह एक अक्रिय गैस के साथ समाप्त होती है। बड़ी अवधि में तत्वों के गुणों में आवधिक परिवर्तन उन्हें दो श्रृंखलाओं में विभाजित करना संभव बनाता है, जिसमें अवधि का दूसरा भाग पहले को दोहराता है।

समूहों

आवर्त सारणी में तत्वों के लंबवत स्तंभ - समूहों में उपसमूह होते हैं: मुख्य और माध्यमिक, उन्हें कभी-कभी क्रमशः ए और बी अक्षरों द्वारा दर्शाया जाता है।

मुख्य उपसमूहों में s- और p- तत्व शामिल हैं, और द्वितीयक उपसमूहों में बड़ी अवधि के d- और f- तत्व शामिल हैं।

मुख्य उपसमूह तत्वों का एक संग्रह है जो आवर्त सारणी में लंबवत रखा जाता है और परमाणुओं में बाहरी इलेक्ट्रॉन परत का समान विन्यास होता है।

उपरोक्त परिभाषा के अनुसार, मुख्य उपसमूह में एक तत्व की स्थिति किसके द्वारा निर्धारित की जाती है कुलसमूह संख्या के बराबर बाहरी ऊर्जा स्तर के इलेक्ट्रॉन (एस- और पी-)। उदाहरण के लिए, सल्फर (S - 3s .) 2 3पी 4 ), जिसके परमाणु में बाहरी स्तर पर छह इलेक्ट्रॉन होते हैं, छठे समूह, आर्गन (Ar - 3s) के मुख्य उपसमूह से संबंधित है। 2 3पी 6 ) - आठवें समूह के मुख्य उपसमूह और स्ट्रोंटियम (सीनियर - 5s .) के लिए 2 ) - आईआईए-उपसमूह के लिए।

एक उपसमूह के तत्वों को समान रासायनिक गुणों की विशेषता होती है। एक उदाहरण के रूप में, और VІІА उपसमूहों के तत्वों पर विचार करें (सारणी 2)। नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या और परमाणु की त्रिज्या में वृद्धि होती है, लेकिन बाहरी ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या स्थिर रहती है: क्षार धातुओं (उपसमूह IA) के लिए - एक, और हैलोजन के लिए ( उपसमूह VIIA) - सात। चूंकि यह बाहरी इलेक्ट्रॉन हैं जो रासायनिक गुणों को सबसे महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित करते हैं, यह स्पष्ट है कि एनालॉग तत्वों के प्रत्येक समूह में समान गुण होते हैं।

लेकिन एक ही उपसमूह के भीतर, गुणों की समानता के साथ, कुछ परिवर्तन देखा जाता है। तो, उपसमूह ІА के तत्व एच, सक्रिय धातुओं को छोड़कर सभी हैं। लेकिन परमाणु की त्रिज्या में वृद्धि और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों पर नाभिक के प्रभाव को ढालने वाली इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या के साथ, धातु के गुण बढ़ जाते हैं। इसलिए, Fr अधिक है सक्रिय धातुसीएस की तुलना में, और सीएस आर से अधिक सक्रिय है, आदि। और उपसमूह VIIA में, इसी कारण से, सीरियल नंबर में वृद्धि के साथ तत्वों के गैर-धातु गुण कमजोर हो जाते हैं। इसलिए, F, Cl की तुलना में अधिक सक्रिय अधातु है, और Cl, Br की तुलना में अधिक सक्रिय अधातु है, इत्यादि।

तालिका 2 - और VІІА-उपसमूहों के तत्वों की कुछ विशेषताएं

अवधि	उपसमूहमैं एक				उपसमूह VIIA
	तत्व प्रतीक	कोर प्रभारी	परमाणु की त्रिज्या, nm		तत्व प्रतीक	कोर प्रभारी	परमाणु की त्रिज्या, nm	बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
द्वितीय	ली	+3	0,155	2 एस 1	एफ	+9	0,064	2 एस 2 2 पी 5
तृतीय	ना	+11	0,189	3 एस 1	क्लोरीन	+17	0,099	3 एस 2 3 पी 5
चतुर्थ	क	+19	0,236	4 एस 1	बीआर	35	0,114	4 एस 2 4 पी 5
वी	आरबी	+37	0,248	5 एस 1	मैं	+53	0,133	5 एस 2 5 पी 5
छठी	सी	55	0,268	6 एस 1	पर	85	0,140	6 एस 2 6 पी 5
सातवीं	फादर	+87	0,280	7 एस 1	—	—	—	—

एक पार्श्व उपसमूह तत्वों का एक संग्रह है जो आवर्त सारणी में लंबवत रखा जाता है और बाहरी s- और दूसरे बाहरी d-ऊर्जा उप-स्तरों के निर्माण के कारण समान संख्या में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।

द्वितीयक उपसमूहों के सभी तत्व d-परिवार के हैं। इन तत्वों को कभी-कभी कहा जाता है संक्रमण धातुओं. पार्श्व उपसमूहों में, गुण अधिक धीरे-धीरे बदलते हैं, क्योंकि डी-तत्वों के परमाणुओं में, इलेक्ट्रॉन बाहर से दूसरे का निर्माण करते हैं ऊर्जा स्तर, और केवल एक या दो इलेक्ट्रॉन बाहरी स्तर पर हैं।

प्रत्येक अवधि के पहले पांच डी-तत्वों (उपसमूह IIIB-VIIB) की स्थिति बाहरी एस-इलेक्ट्रॉनों और दूसरे बाहरी स्तर के डी-इलेक्ट्रॉनों के योग का उपयोग करके निर्धारित की जा सकती है। उदाहरण के लिए, से इलेक्ट्रॉनिक सूत्रस्कैंडियम (एससी - 4s 2 3डी 1 ) यह देखा जा सकता है कि यह तीसरे समूह के एक पार्श्व उपसमूह (चूंकि यह एक डी-तत्व है) में स्थित है (चूंकि वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का योग तीन है), और मैंगनीज (एमएन - 4 एस) 2 3डी 5 ) को सातवें समूह के द्वितीयक उपसमूह में रखा गया है।

प्रत्येक अवधि (उपसमूह आईबी और आईआईबी) के अंतिम दो तत्वों की स्थिति बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित की जा सकती है, क्योंकि इन तत्वों के परमाणुओं में पिछला स्तर पूरी तरह से पूरा हो गया है। उदाहरण के लिए एजी(5s 1 5d 10) को पहले समूह, Zn (4s .) के द्वितीयक उपसमूह में रखा गया है 2 3डी 10) - दूसरे समूह के द्वितीयक उपसमूह में।

Fe-Co-Ni, Ru-Rh-Pd, और Os-Ir-Pt त्रिक आठवें समूह के द्वितीयक उपसमूह में स्थित हैं। ये त्रिक दो परिवार बनाते हैं: लोहा और प्लेटिनॉइड। इन परिवारों के अलावा, लैंथेनाइड परिवार (चौदह 4f तत्व) और एक्टिनाइड परिवार (चौदह 5f तत्व) अलग-अलग प्रतिष्ठित हैं। ये परिवार तीसरे समूह के द्वितीयक उपसमूह से संबंधित हैं।

उपसमूहों में ऊपर से नीचे तक तत्वों के धातु गुणों में वृद्धि, साथ ही इन गुणों में एक अवधि के भीतर बाएं से दाएं की कमी, आवधिक प्रणाली में एक विकर्ण पैटर्न की उपस्थिति का कारण बनती है। इस प्रकार, Be, Al से बहुत मिलता-जुलता है, B, Si के समान है, Ti, Nb से बहुत मिलता-जुलता है। यह इस तथ्य से स्पष्ट रूप से प्रकट होता है कि प्रकृति में ये तत्व समान खनिजों का निर्माण करते हैं। उदाहरण के लिए, प्रकृति में, Te हमेशा Nb के साथ होता है, जिससे खनिज बनते हैं - टाइटेनियम ओनियोबेट्स।

रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की संरचना की कुछ विशेषताओं के आधार पर रासायनिक तत्वों का वर्गीकरण है। इसे 1869 में डी.आई. मेंडेलीव द्वारा खोजे गए आवर्त नियम के आधार पर संकलित किया गया था। उस समय, आवधिक प्रणाली में 63 रासायनिक तत्व शामिल थे और आधुनिक से दिखने में भिन्न थे। अब आवधिक प्रणाली में लगभग एक सौ बीस रासायनिक तत्व शामिल हैं।

आवर्त प्रणाली को एक तालिका के रूप में संकलित किया जाता है जिसमें रासायनिक तत्वों को एक निश्चित क्रम में व्यवस्थित किया जाता है: जैसे-जैसे उनका परमाणु द्रव्यमान बढ़ता है। अब आवर्त प्रणाली के कई प्रकार के चित्र हैं। सबसे आम एक तालिका के रूप में एक छवि है जिसमें बाएं से दाएं तत्वों की व्यवस्था होती है।

आवर्त प्रणाली के सभी रासायनिक तत्वों को आवर्त और समूहों में बांटा गया है। आवधिक प्रणाली में सात अवधि और आठ समूह शामिल हैं। आवर्त को रासायनिक तत्वों की क्षैतिज पंक्तियाँ कहा जाता है, जिसमें तत्वों के गुण विशिष्ट धात्विक से अधातु में बदल जाते हैं। रासायनिक तत्वों के ऊर्ध्वाधर स्तंभ जिनमें समान रासायनिक गुणों वाले तत्व होते हैं, रासायनिक तत्वों के समूह बनाते हैं।

पहले, दूसरे और तीसरे आवर्त को छोटा कहा जाता है क्योंकि उनमें तत्वों की संख्या कम होती है (पहला - दो तत्व, दूसरा और तीसरा - आठ तत्व प्रत्येक)। दूसरे और तीसरे आवर्त के तत्वों को विशिष्ट कहा जाता है, उनके गुण नियमित रूप से एक विशिष्ट धातु से एक अक्रिय गैस में बदलते हैं।

अन्य सभी अवधियों को बड़ी कहा जाता है (चौथे और पांचवें में प्रत्येक में 18 तत्व होते हैं, छठे - 32 और सातवें - 24 तत्व होते हैं)। गुणों की एक विशेष समानता प्रत्येक सम पंक्ति के अंत में, बड़ी अवधि के अंदर स्थित तत्वों द्वारा दिखाई जाती है। ये तथाकथित त्रय हैं: फेरम - कोबाल्ट - निकोल, जो लौह परिवार का निर्माण करते हैं, और दो अन्य: रूथेनियम - रोडियम - पैलेडियम और ऑस्मियम - इरिडियम - प्लैटिनम, जो प्लैटिनम धातुओं (प्लैटिनोइड्स) का परिवार बनाते हैं।

D. I. Mendeleev की तालिका के निचले भाग में वे रासायनिक तत्व हैं जो लैंथेनाइड परिवार और एक्टिनाइड परिवार का निर्माण करते हैं। ये सभी तत्व औपचारिक रूप से तीसरे समूह में शामिल हैं और रासायनिक तत्वों लैंथेनम (संख्या 57) और एक्टिनियम (संख्या 89) के बाद आते हैं।

तत्वों की आवर्त सारणी में दस पंक्तियाँ हैं। छोटे आवर्त (पहली, दूसरी और तीसरी) में एक पंक्ति होती है, बड़े आवर्त (चौथे, पाँचवें और छठे) में प्रत्येक में दो पंक्तियाँ होती हैं। सातवें आवर्त में एक पंक्ति होती है।

हर कोई बड़ी अवधिसम और विषम पंक्तियों से मिलकर बनता है। युग्मित पंक्तियों में धातु के तत्व होते हैं, विषम पंक्तियों में, तत्वों के गुण उसी तरह बदलते हैं जैसे कि विशिष्ट तत्वों में, अर्थात। धात्विक से उच्चारित अधातु तक।

डी। आई। मेंडेलीव की तालिका के प्रत्येक समूह में दो उपसमूह होते हैं: मुख्य और द्वितीयक। मुख्य उपसमूहों की संरचना में छोटे और बड़े दोनों अवधियों के तत्व शामिल हैं, अर्थात मुख्य उपसमूह या तो पहली या दूसरी अवधि से शुरू होते हैं। द्वितीयक उपसमूहों में केवल बड़े आवर्त के तत्व शामिल होते हैं, अर्थात्। पार्श्व उपसमूह केवल चौथी अवधि से शुरू होते हैं।

सरल रूसी रसायनज्ञ डी। आई। मेंडेलीव अज्ञात को जानने की इच्छा से अपने पूरे जीवन में प्रतिष्ठित थे। यह इच्छा, साथ ही सबसे गहरी और विशाल ज्ञानअचूक वैज्ञानिक अंतर्ज्ञान के साथ संयुक्त और दिमित्री इवानोविच को विकसित होने की अनुमति दी वैज्ञानिक वर्गीकरणरासायनिक तत्व - उनकी प्रसिद्ध तालिका के रूप में आवर्त प्रणाली।

डी.आई. मेंडेलीफ के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है बड़ा घर, जिसमें बिल्कुल सभी रासायनिक तत्व "एक साथ रहते हैं", आदमी के लिए जाना जाता है. आवधिक प्रणाली का उपयोग करने में सक्षम होने के लिए, रासायनिक वर्णमाला, यानी रासायनिक तत्वों के संकेतों का अध्ययन करना आवश्यक है।

उनकी मदद से आप सीखेंगे कि शब्दों को कैसे लिखना है - रासायनिक सूत्र, और उनके आधार पर आप वाक्य लिख सकते हैं - रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरण। प्रत्येक रासायनिक तत्व को अपने स्वयं के रासायनिक चिन्ह, या प्रतीक द्वारा नामित किया जाता है, जो कि रासायनिक तत्व के नाम के साथ, डी। आई। मेंडेलीव की तालिका में दर्ज किया गया है। प्रस्ताव पर प्रतीकों के रूप में स्वीडिश रसायनज्ञजे. बर्जेलियस को ज्यादातर मामलों में अपनाया गया, रासायनिक तत्वों के लैटिन नामों के प्रारंभिक अक्षर। तो, हाइड्रोजन लैटिन नामहाइड्रोजेनियम - हाइड्रोजनियम) को एच अक्षर ("राख" पढ़ें), ऑक्सीजन (लैटिन नाम ऑक्सीजनियम - ऑक्सीजनियम) - अक्षर ओ ("ओ" पढ़ें), कार्बन (लैटिन नाम कार्बोनियम - कार्बोनियम) द्वारा दर्शाया गया है - द्वारा पत्र सी ("सीई" पढ़ें)।

कई और रासायनिक तत्वों के लैटिन नाम सी अक्षर से शुरू होते हैं: कैल्शियम (

कैल्शियम), तांबा (कप्रम), कोबाल्ट (कोबाल्टम), आदि। उन्हें अलग करने के लिए, आई। बर्जेलियस ने प्रस्तावित किया प्रारंभिक पत्रनाम के बाद के अक्षरों में से एक और जोड़ने के लिए लैटिन नाम। इसलिए, रासायनिक संकेतकैल्शियम को Ca ("कैल्शियम" पढ़ें), कॉपर - Cu ("कप्रम" पढ़ें), कोबाल्ट - Co ("कोबाल्ट" पढ़ें) के साथ लिखा जाता है।

कुछ रासायनिक तत्वों के नाम दर्शाते हैं सबसे महत्वपूर्ण गुणतत्व, उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन - पानी को जन्म देना, ऑक्सीजन - एसिड को जन्म देना, फास्फोरस - प्रकाश ले जाना (चित्र। 20), आदि।

चावल। 20.
डी। आई। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के तत्व संख्या 15 के नाम की व्युत्पत्ति

अन्य तत्वों के नाम हैं खगोलीय पिंडया ग्रह सौर प्रणाली- सेलेनियम और टेल्यूरियम (चित्र। 21) (ग्रीक से। सेलेना - चंद्रमा और टेलुरिस - पृथ्वी), यूरेनियम, नेपच्यूनियम, प्लूटोनियम।

चावल। 21.
डी। आई। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के तत्व संख्या 52 के नाम की व्युत्पत्ति

अलग-अलग नाम पौराणिक कथाओं से लिए गए हैं (चित्र 22)। उदाहरण के लिए, टैंटलम। वह ज़ीउस के प्रिय पुत्र का नाम था। देवताओं के खिलाफ अपराधों के लिए, टैंटलस को गंभीर रूप से दंडित किया गया था। वह पानी में अपनी गर्दन तक खड़ा हो गया, और रसीले, सुगंधित फलों वाली शाखाएँ उसके ऊपर लटक गईं। हालाँकि, जैसे ही वह नशे में होना चाहता था, पानी उससे दूर चला गया, वह मुश्किल से अपनी भूख को संतुष्ट करना चाहता था और उसने अपना हाथ फलों की ओर बढ़ाया - शाखाएँ किनारे की ओर झुक गईं। टैंटलम को अयस्कों से अलग करने की कोशिश करते हुए, रसायनज्ञों ने कम पीड़ा का अनुभव नहीं किया।

चावल। 22.
डी। आई। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के तत्व संख्या 61 के नाम की व्युत्पत्ति

कुछ तत्वों के नाम विश्व के विभिन्न राज्यों या भागों के नाम पर रखे गए। उदाहरण के लिए, जर्मेनियम, गैलियम (गैलिया फ्रांस का पुराना नाम है), पोलोनियम (पोलैंड के सम्मान में), स्कैंडियम (स्कैंडिनेविया के सम्मान में), फ्रांसियम, रूथेनियम (रूथेनिया रूस के लिए लैटिन नाम है), यूरोपियम और एमरिकियम। यहाँ शहरों के नाम पर तत्व दिए गए हैं: हेफ़नियम (कोपेनहेगन के सम्मान में), ल्यूटेटियम (पुराने दिनों में पेरिस को ल्यूटेटियम कहा जाता था), बर्केलियम (संयुक्त राज्य अमेरिका में बर्कले शहर के सम्मान में), येट्रियम, टेरबियम, एर्बियम, येटरबियम ( इन तत्वों के नाम Ytterby से आए हैं - छोटा कस्बास्वीडन में, जहां इन तत्वों से युक्त खनिज पहली बार खोजा गया था), ड्यूबनियम (चित्र 23)।

चावल। 23.
डी। आई। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के तत्व संख्या 105 के नाम की व्युत्पत्ति

अंत में, तत्वों के नाम महान वैज्ञानिकों के नामों को अमर कर देते हैं: क्यूरियम, फ़र्मियम, आइंस्टीनियम, मेंडेलीवियम (चित्र। 24), लॉरेन्सियम।

चावल। 24.
डी। आई। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के तत्व संख्या 101 के नाम की व्युत्पत्ति

प्रत्येक रासायनिक तत्व को आवर्त सारणी में, सभी तत्वों के सामान्य "घर" में, उसका अपना "अपार्टमेंट" - एक कड़ाई से परिभाषित संख्या वाला एक सेल सौंपा गया है। गहरा अर्थयह संख्या आपको रसायन शास्त्र के आगे के अध्ययन में पता चलेगी। इन "अपार्टमेंट" की मंजिलों की संख्या भी सख्ती से वितरित की जाती है - वह अवधि जिसमें तत्व "रहते हैं"। तत्व की क्रम संख्या ("अपार्टमेंट" की संख्या) की तरह, अवधि ("मंजिल") की संख्या से भरा होता है आवश्यक जानकारीरासायनिक तत्वों के परमाणुओं की संरचना के बारे में। क्षैतिज रूप से - "मंजिलों की संख्या" - आवधिक प्रणाली को सात अवधियों में विभाजित किया गया है:

• पहली अवधि में दो तत्व शामिल हैं: हाइड्रोजन एच और हीलियम हे;
• दूसरी अवधि लिथियम ली से शुरू होती है और नियॉन ने (8 तत्व) के साथ समाप्त होती है;
• तीसरी अवधि सोडियम Na से शुरू होती है और आर्गन Ar (8 तत्व) के साथ समाप्त होती है।

पहले तीन आवर्त, प्रत्येक में एक पंक्ति होती है, लघु आवर्त कहलाते हैं।

आवर्त 4, 5 और 6 में प्रत्येक में तत्वों की दो पंक्तियाँ शामिल हैं, वे बड़े आवर्त कहलाते हैं; चौथे और पांचवें आवर्त में प्रत्येक में 18 तत्व होते हैं, छठे - 32 तत्व।

7 वां अवधि - अधूरा, अब तक केवल एक पंक्ति है।

आवधिक प्रणाली के "तहखाने फर्श" पर ध्यान दें - 14 जुड़वां तत्व वहां रहते हैं, उनके गुणों के समान, कुछ लैंथेनम ला के लिए, अन्य एक्टिनियम एसी के लिए, जो उन्हें तालिका के ऊपरी "फर्श" पर दर्शाते हैं: में 6 ठी और 7 वीं - मी अवधि।

ऊर्ध्वाधर रूप से, समान गुणों के "अपार्टमेंट" में "जीवित" रासायनिक तत्व ऊर्ध्वाधर स्तंभों - समूहों में एक के नीचे एक स्थित होते हैं, जिनमें से डी। आई। मेंडेलीव की तालिका में आठ होते हैं।

प्रत्येक समूह में दो उपसमूह होते हैं - मुख्य और द्वितीयक। एक उपसमूह जिसमें छोटे और बड़े दोनों अवधियों के तत्व शामिल होते हैं, मुख्य उपसमूह या समूह ए कहलाता है। एक उपसमूह जिसमें केवल बड़ी अवधि के तत्व शामिल होते हैं उसे द्वितीयक उपसमूह या समूह बी कहा जाता है। इसलिए, में मुख्य उपसमूहसमूह I (IA समूह) में लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, रूबिडियम और फ्रांसियम शामिल हैं - यह लिथियम ली का एक उपसमूह है; माध्यमिक उपसमूहयह समूह (IB समूह) तांबे, चांदी और सोने से बनता है - यह तांबे का एक उपसमूह है।

डी। आई। मेंडेलीव तालिका के रूप के अलावा, जिसे लघु-अवधि तालिका कहा जाता है (यह पाठ्यपुस्तक के फ्लाईलीफ पर दिया गया है), कई अन्य रूप हैं, उदाहरण के लिए, लंबी अवधि का संस्करण।

जिस तरह एक बच्चा लेगो गेम से बड़ी संख्या में तत्वों का निर्माण कर सकता है विभिन्न वस्तुएं(अंजीर देखें। 10), और रासायनिक तत्वों से, प्रकृति और मनुष्य ने विभिन्न प्रकार के पदार्थों का निर्माण किया जो हमें घेरते हैं। एक और मॉडल और भी स्पष्ट है: जिस तरह रूसी वर्णमाला के 33 अक्षर विभिन्न संयोजन बनाते हैं, दसियों हज़ार शब्द, उसी तरह विभिन्न संयोजनों में 114 रासायनिक तत्व 20 मिलियन से अधिक विभिन्न पदार्थ बनाते हैं।

शब्द निर्माण के पैटर्न को सीखने का प्रयास करें - रासायनिक सूत्र, और फिर पदार्थों की दुनिया अपनी सभी रंगीन विविधता में आपके सामने खुल जाएगी।

लेकिन इसके लिए पहले अक्षर-रासायनिक तत्वों के प्रतीक (सारणी 1) को सीख लें।

तालिका नंबर एक
कुछ रासायनिक तत्वों के नाम

कीवर्ड और वाक्यांश

1. रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली (तालिका) डी। आई। मेंडेलीव।
2. अवधि बड़ी और छोटी।
3. समूह और उपसमूह - मुख्य (ए समूह) और माध्यमिक (बी समूह)।
4. रासायनिक तत्वों के प्रतीक।

कंप्यूटर के साथ काम करें

1. इलेक्ट्रॉनिक एप्लिकेशन का संदर्भ लें। पाठ की सामग्री का अध्ययन करें और सुझाए गए कार्यों को पूरा करें।
2. ऑनलाइन खोजें ईमेल पता, जो सेवा कर सकता है अतिरिक्त स्रोत, पैराग्राफ के कीवर्ड और वाक्यांशों की सामग्री का खुलासा करना। एक नया पाठ तैयार करने में शिक्षक को अपनी सहायता प्रदान करें - इस पर एक संदेश दें कीवर्डऔर अगले पैराग्राफ में वाक्यांश।

प्रश्न और कार्य

1. शब्दकोशों (व्युत्पत्ति, विश्वकोश और रासायनिक शब्दों) का उपयोग करते हुए, सबसे महत्वपूर्ण गुणों को नाम दें जो रासायनिक तत्वों के नामों में परिलक्षित होते हैं: ब्रोमीन बीआर, नाइट्रोजन एन, फ्लोरीन एफ।
2. बताएं कि टाइटेनियम और वैनेडियम के रासायनिक तत्वों का नाम प्राचीन ग्रीक मिथकों के प्रभाव को कैसे दर्शाता है।
3. गोल्ड ऑरम (ऑरम) और सिल्वर - अर्जेंटम (अर्जेंटम) का लैटिन नाम क्यों है?
4. किसी (अपनी पसंद के) रासायनिक तत्व की खोज की कहानी बताएं और उसके नाम की व्युत्पत्ति की व्याख्या करें।
5. निम्नलिखित रासायनिक तत्वों के लिए "निर्देशांक" लिखें, अर्थात डी। आई। मेंडेलीव (तत्व संख्या, अवधि संख्या और इसके प्रकार - बड़े या छोटे, समूह संख्या और उपसमूह - मुख्य या माध्यमिक) की आवधिक प्रणाली में स्थिति: कैल्शियम, जस्ता , सुरमा, टैंटलम, यूरोपियम।
6. तालिका 1 में सूचीबद्ध रासायनिक तत्वों को "रासायनिक प्रतीक का उच्चारण" विशेषता के अनुसार तीन समूहों में वितरित करें। क्या यह गतिविधि आपको याद रखने में मदद कर सकती है रासायनिक प्रतीकऔर तत्वों के प्रतीकों का उच्चारण?

आवर्त सारणी का उपयोग कैसे करें? एक अशिक्षित व्यक्ति के लिए, आवर्त सारणी को पढ़ना एक बौने के लिए प्राचीन कल्पित बौने को देखने के समान है। और आवर्त सारणी, वैसे, अगर सही तरीके से उपयोग की जाए, तो दुनिया के बारे में बहुत कुछ बता सकती है। परीक्षा में आपकी सेवा करने के अलावा, यह समस्याओं को हल करने में भी अनिवार्य है। बड़ी रकमरासायनिक और शारीरिक कार्य. लेकिन इसे कैसे पढ़ा जाए? सौभाग्य से, आज हर कोई इस कला को सीख सकता है। इस लेख में हम आपको बताएंगे कि आवर्त सारणी को कैसे समझा जाए।

रासायनिक तत्वों की आवर्त प्रणाली (मेंडेलीव की तालिका) रासायनिक तत्वों का एक वर्गीकरण है जो एक संबंध स्थापित करता है विभिन्न गुणपरमाणु नाभिक के आवेश से तत्व।

तालिका के निर्माण का इतिहास

दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव एक साधारण रसायनज्ञ नहीं थे, अगर कोई ऐसा सोचता है। वह एक रसायनज्ञ, भौतिक विज्ञानी, भूविज्ञानी, मेट्रोलॉजिस्ट, पारिस्थितिकीविद्, अर्थशास्त्री, तेल निर्माता, वैमानिकी, यंत्र निर्माता और शिक्षक थे। अपने जीवन के दौरान, वैज्ञानिक सबसे अधिक मौलिक शोध करने में कामयाब रहे अलग - अलग क्षेत्रज्ञान। उदाहरण के लिए, यह व्यापक रूप से माना जाता है कि यह मेंडेलीव था जिसने वोदका की आदर्श शक्ति की गणना की - 40 डिग्री। हम नहीं जानते कि मेंडेलीव ने वोदका का इलाज कैसे किया, लेकिन यह सुनिश्चित करने के लिए जाना जाता है कि "पानी के साथ शराब के संयोजन पर प्रवचन" विषय पर उनके शोध प्रबंध का वोदका से कोई लेना-देना नहीं था और 70 डिग्री से अल्कोहल सांद्रता माना जाता था। वैज्ञानिक के सभी गुणों के साथ, रासायनिक तत्वों के आवधिक नियम की खोज - प्रकृति के मूलभूत नियमों में से एक, ने उन्हें व्यापक प्रसिद्धि दिलाई।

एक किंवदंती है जिसके अनुसार वैज्ञानिक ने आवधिक प्रणाली का सपना देखा था, जिसके बाद उन्हें केवल उस विचार को अंतिम रूप देना था जो प्रकट हुआ था। लेकिन अगर ये इतना आसान होता... यह संस्करणआवर्त सारणी के निर्माण के बारे में, जाहिरा तौर पर, एक किंवदंती से ज्यादा कुछ नहीं है। यह पूछे जाने पर कि टेबल कैसे खोली गई, दिमित्री इवानोविच ने खुद जवाब दिया: " मैं इसके बारे में शायद बीस साल से सोच रहा हूं, और आप सोचते हैं: मैं बैठ गया और अचानक ... यह तैयार है। ”

उन्नीसवीं शताब्दी के मध्य में, ज्ञात रासायनिक तत्वों (63 तत्व ज्ञात थे) को सुव्यवस्थित करने के प्रयास एक साथ कई वैज्ञानिकों द्वारा किए गए थे। उदाहरण के लिए, 1862 में अलेक्जेंड्रे एमिल चानकोर्टोइस ने तत्वों को एक हेलिक्स के साथ रखा और रासायनिक गुणों के चक्रीय दोहराव को नोट किया। रसायनज्ञ और संगीतकार जॉन अलेक्जेंडर न्यूलैंड्स ने अपना संस्करण प्रस्तावित किया आवर्त सारणी 1866 में। एक दिलचस्प तथ्य यह है कि तत्वों की व्यवस्था में वैज्ञानिक ने कुछ रहस्यमय संगीत सद्भाव की खोज करने की कोशिश की। अन्य प्रयासों में मेंडेलीव का प्रयास था, जिसे सफलता के साथ ताज पहनाया गया।

1869 में, तालिका की पहली योजना प्रकाशित हुई थी, और 1 मार्च 1869 के दिन को आवधिक कानून की खोज का दिन माना जाता है। मेंडलीफ की खोज का सार यह था कि बढ़ते परमाणु द्रव्यमान वाले तत्वों के गुण नीरस रूप से नहीं, बल्कि समय-समय पर बदलते रहते हैं। तालिका के पहले संस्करण में केवल 63 तत्व थे, लेकिन मेंडेलीव ने बहुत से कार्य किए गैर-मानक समाधान. इसलिए, उन्होंने अभी तक अनदेखे तत्वों के लिए तालिका में एक स्थान छोड़ने का अनुमान लगाया, और कुछ तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को भी बदल दिया। गैलियम, स्कैंडियम और जर्मेनियम की खोज के बाद मेंडेलीव द्वारा व्युत्पन्न कानून की मौलिक शुद्धता की पुष्टि बहुत जल्द हो गई थी, जिसके अस्तित्व की भविष्यवाणी वैज्ञानिकों ने की थी।

आवर्त सारणी का आधुनिक दृश्य

नीचे तालिका ही है।

आज तत्वों को क्रमित करने के लिए परमाणु भार (परमाणु द्रव्यमान) के स्थान पर अवधारणा का प्रयोग किया जाता है परमाणु संख्या(नाभिक में प्रोटॉन की संख्या)। तालिका में 120 तत्व हैं, जो परमाणु संख्या (प्रोटॉन की संख्या) के आरोही क्रम में बाएं से दाएं व्यवस्थित हैं।

तालिका के स्तंभ तथाकथित समूह हैं, और पंक्तियाँ आवर्त हैं। तालिका में 18 समूह और 8 आवर्त हैं।

• आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर तत्वों के धात्विक गुण कम हो जाते हैं, और विपरीत दिशा- बढ़ोतरी।
• आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर परमाणुओं की विमाएँ घटती जाती हैं।
• समूह में ऊपर से नीचे जाने पर अपचायक धात्विक गुण बढ़ जाते हैं।
• आवर्तकाल में बाएँ से दाएँ ऑक्सीकरण और अधात्विक गुण बढ़ते हैं।मैं।

तालिका से हम तत्व के बारे में क्या सीखते हैं? उदाहरण के लिए, आइए तालिका में तीसरा तत्व लेते हैं - लिथियम, और इस पर विस्तार से विचार करें।

सबसे पहले हम तत्व का प्रतीक और उसके नीचे उसका नाम देखते हैं। ऊपरी बाएँ कोने में तत्व का परमाणु क्रमांक है, जिस क्रम में तत्व तालिका में स्थित है। परमाणु संख्या, जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, संख्या के बराबर हैनाभिक में प्रोटॉन। सकारात्मक प्रोटॉन की संख्या आमतौर पर एक परमाणु में नकारात्मक इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है (आइसोटोप के अपवाद के साथ)।

परमाणु द्रव्यमान को परमाणु क्रमांक (तालिका के इस संस्करण में) के तहत दर्शाया गया है। यदि हम परमाणु द्रव्यमान को निकटतम पूर्णांक में गोल करते हैं, तो हमें तथाकथित द्रव्यमान संख्या प्राप्त होती है। अंतर जन अंकऔर परमाणु क्रमांक नाभिक में न्यूट्रॉनों की संख्या बताता है। इस प्रकार, हीलियम नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या दो होती है, और लिथियम में - चार।

तो हमारा पाठ्यक्रम "मेंडेलीव की टेबल फॉर डमीज" समाप्त हो गया है। अंत में, हम आपको एक विषयगत वीडियो देखने के लिए आमंत्रित करते हैं, और हम आशा करते हैं कि मेंडेलीव की आवर्त सारणी का उपयोग करने का प्रश्न आपके लिए स्पष्ट हो गया है। अध्ययन के लिए अनुस्मारक नई वस्तुहमेशा अकेले नहीं, बल्कि एक अनुभवी गुरु की मदद से अधिक प्रभावी। इसलिए, आपको उन लोगों के बारे में कभी नहीं भूलना चाहिए जो खुशी-खुशी अपने ज्ञान और अनुभव को आपके साथ साझा करेंगे।

रासायनिक तत्वों के गुण उन्हें उपयुक्त समूहों में संयोजित करने की अनुमति देते हैं। इस सिद्धांत पर, एक आवधिक प्रणाली बनाई गई थी, जिसने मौजूदा पदार्थों के विचार को बदल दिया और नए, पहले अज्ञात तत्वों के अस्तित्व को ग्रहण करना संभव बना दिया।

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मेंडलीफ की आवर्त प्रणाली

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी को 19वीं शताब्दी के उत्तरार्ध में डी.आई. मेंडेलीव द्वारा संकलित किया गया था। यह क्या है, और इसकी आवश्यकता क्यों है? यह बढ़ते हुए परमाणु भार के क्रम में सभी रासायनिक तत्वों को जोड़ती है, और उन सभी को व्यवस्थित किया जाता है ताकि उनके गुण समय-समय पर बदलते रहें।

मेंडलीफ की आवर्त प्रणाली में लाया गया एकल प्रणालीसभी मौजूदा तत्व, जिन्हें पहले केवल अलग पदार्थ माना जाता था।

अपने अध्ययन के आधार पर नवीन रासायनिक पदार्थ. विज्ञान के लिए इस खोज के महत्व को कम करके आंका नहीं जा सकता है।, यह अपने समय से बहुत आगे था और कई दशकों तक रसायन विज्ञान के विकास को गति दी।

तीन सबसे आम तालिका विकल्प हैं, जिन्हें पारंपरिक रूप से "लघु", "लंबा" और "अतिरिक्त लंबा" कहा जाता है। ». मुख्य तालिका को एक लंबी तालिका माना जाता है, यह आधिकारिक रूप से स्वीकृत।उनके बीच का अंतर तत्वों का लेआउट और अवधियों की लंबाई है।

एक अवधि क्या है

सिस्टम में 7 पीरियड होते हैं. उन्हें रेखांकन द्वारा क्षैतिज रेखाओं के रूप में दर्शाया जाता है। इस मामले में, अवधि में एक या दो रेखाएँ हो सकती हैं, जिन्हें पंक्तियाँ कहा जाता है। प्रत्येक बाद वाला तत्व परमाणु आवेश (इलेक्ट्रॉनों की संख्या) को एक से बढ़ाकर पिछले एक से भिन्न होता है।

यदि आप जटिल नहीं हैं, तो अवधि है क्षैतिज रेखाआवर्त सारणी। उनमें से प्रत्येक एक धातु से शुरू होता है और एक अक्रिय गैस के साथ समाप्त होता है। दरअसल, इससे आवधिकता पैदा होती है - तत्वों के गुण एक अवधि के भीतर बदलते हैं, अगले में फिर से दोहराते हैं। पहला, दूसरा और तीसरा आवर्त अधूरा है, उन्हें छोटा कहा जाता है और इसमें क्रमशः 2, 8 और 8 तत्व होते हैं। शेष पूर्ण हैं, उनमें प्रत्येक में 18 तत्व हैं।

एक समूह क्या है

समूह एक लंबवत स्तंभ है, जिसमें समान तत्व होते हैं इलेक्ट्रॉनिक संरचनाया, सीधे शब्दों में कहें तो, उसी उच्च के साथ। आधिकारिक रूप से स्वीकृत लंबी तालिका में 18 समूह होते हैं जो क्षार धातुओं से शुरू होते हैं और अक्रिय गैसों के साथ समाप्त होते हैं।

प्रत्येक समूह का अपना नाम होता है, जिससे तत्वों को खोजना या वर्गीकृत करना आसान हो जाता है। ऊपर से नीचे की दिशा में तत्व की परवाह किए बिना धातु के गुणों को बढ़ाया जाता है। यह संख्या में वृद्धि के कारण है परमाणु कक्षाएँ- उनमें से अधिक, कमजोर इलेक्ट्रॉनिक संचार, जो क्रिस्टल जाली को अधिक स्पष्ट बनाता है।

आवर्त सारणी में धातु

तालिका में धातुमेंडेलीव की एक प्रमुख संख्या है, उनकी सूची काफी व्यापक है। वे विशेषता हैं सामान्य सुविधाएं, उनके गुणों के अनुसार, वे विषमांगी होते हैं और समूहों में विभाजित होते हैं। उनमें से कुछ में धातुओं के साथ बहुत कम समानता है शारीरिक भावना, जबकि अन्य केवल एक सेकंड के अंश के लिए मौजूद हो सकते हैं और प्रकृति में बिल्कुल नहीं पाए जाते हैं (के अनुसार कम से कम, ग्रह पर), क्योंकि वे कृत्रिम रूप से प्रयोगशाला में बनाए गए, अधिक सटीक, गणना और पुष्टि की गई। प्रत्येक समूह के पास है खुद के संकेत , नाम दूसरों से काफी अलग है। यह अंतर विशेष रूप से पहले समूह में स्पष्ट है।

धातुओं की स्थिति

आवर्त सारणी में धातुओं का स्थान क्या है? तत्वों को परमाणु द्रव्यमान, या इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन की संख्या में वृद्धि करके व्यवस्थित किया जाता है। उनके गुण समय-समय पर बदलते रहते हैं, इसलिए तालिका में कोई साफ-सुथरा एक-से-एक स्थान नहीं है। धातुओं का निर्धारण कैसे करें, और क्या यह आवर्त सारणी के अनुसार करना संभव है? प्रश्न को सरल बनाने के लिए, एक विशेष तकनीक का आविष्कार किया गया था: सशर्त रूप से, उन जगहों पर जहां तत्व जुड़े हुए हैं, विकर्ण की रेखाबोर से पोलोनियस (या एस्टैटस) तक। जो बाईं ओर हैं वे धातु हैं, जो दाईं ओर हैं वे अधातु हैं। यह बहुत ही सरल और महान होगा, लेकिन इसके अपवाद हैं - जर्मेनियम और सुरमा।

इस तरह की "विधि" एक तरह की चीट शीट है, इसका आविष्कार केवल याद रखने की प्रक्रिया को सरल बनाने के लिए किया गया था। अधिक सटीक प्रतिनिधित्व के लिए, याद रखें कि अधातुओं की सूची में केवल 22 तत्व हैं,इसलिए, इस सवाल का जवाब देते हुए कि आवर्त सारणी में कितनी धातुएँ हैं

आकृति में, आप स्पष्ट रूप से देख सकते हैं कि कौन से तत्व अधातु हैं और उन्हें समूहों और आवर्तों द्वारा तालिका में कैसे व्यवस्थित किया जाता है।

सामान्य भौतिक गुण

सामान्य हैं भौतिक गुणधातु। इसमे शामिल है:

• प्लास्टिक।
• विशेषता चमक।
• इलेक्ट्रिकल कंडक्टीविटी।
• उच्च तापीय चालकता।
• पारा को छोड़कर सब कुछ ठोस अवस्था में है।

यह समझा जाना चाहिए कि धातुओं के गुण उनके रासायनिक या के संबंध में बहुत भिन्न होते हैं भौतिक सार. उनमें से कुछ शब्द के सामान्य अर्थों में धातुओं से बहुत कम मिलते जुलते हैं। उदाहरण के लिए, पारा एक विशेष स्थान रखता है। वह इस पर है सामान्य स्थितिमें है तरल अवस्था, नहीं है क्रिस्टल लैटिस, जिसकी उपस्थिति में अन्य धातुएँ अपने गुणों का श्रेय देती हैं। इस मामले में उत्तरार्द्ध के गुण सशर्त हैं, पारा उनसे संबंधित है अधिकरासायनिक विशेषताएं।

दिलचस्प!पहले समूह के तत्व, क्षारीय धातु, में शुद्ध फ़ॉर्मविभिन्न यौगिकों का हिस्सा होने के कारण नहीं होता है।

प्रकृति में मौजूद सबसे नरम धातु - सीज़ियम - इसी समूह से संबंधित है। वह, अन्य क्षारीय की तरह समान पदार्थ, अधिक के साथ बहुत कम है विशिष्ट धातु. कुछ स्रोतों का दावा है कि वास्तव में, सबसे नरम धातु पोटेशियम है, जो विवाद या पुष्टि करना मुश्किल है, क्योंकि न तो एक और न ही अन्य तत्व अपने आप मौजूद हैं - रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप जारी होने के कारण, वे जल्दी से ऑक्सीकरण या प्रतिक्रिया करते हैं।

धातुओं का दूसरा समूह - क्षारीय पृथ्वी - मुख्य समूहों के बहुत करीब है। "क्षारीय पृथ्वी" नाम प्राचीन काल से आता है, जब ऑक्साइड को "पृथ्वी" कहा जाता था क्योंकि उनके पास एक ढीली संरचना होती है। कमोबेश परिचित (रोजमर्रा के अर्थ में) गुण तीसरे समूह से शुरू होने वाली धातुओं के पास होते हैं। जैसे-जैसे समूह संख्या बढ़ती है, धातुओं की मात्रा घटती जाती है।