ចូរនិយាយអំពីរបៀបកំណត់ធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដ។ ចូរចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងការពិតដែលថាសារធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកជាធម្មតាជាពីរក្រុម: សាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។ ធាតុត្រូវបានបែងចែកទៅជាលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។ ការតភ្ជាប់ស្មុគស្មាញចែកចេញជាបួនថ្នាក់៖ មូលដ្ឋាន អុកស៊ីដ អំបិល អាសុីត។

និយមន័យ

ដោយសារធម្មជាតិនៃអុកស៊ីតកម្មអាស្រ័យទៅលើសមាសភាពរបស់វា ចូរយើងកំណត់ថ្នាក់នៃសារធាតុអសរីរាង្គនេះជាមុនសិន។ អុកស៊ីដគឺជាធាតុពីរ។ ភាពប្លែករបស់ពួកគេគឺថាអុកស៊ីសែនតែងតែស្ថិតនៅក្នុងរូបមន្តជាធាតុទីពីរ (ចុងក្រោយ) ។

ជម្រើសទូទៅបំផុតគឺអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែននៃសារធាតុសាមញ្ញ (លោហធាតុមិនមែនលោហធាតុ) ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលម៉ាញេស្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែន សារធាតុរ៉ែដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើង។

នាមត្រកូល

ធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដអាស្រ័យលើសមាសភាពរបស់វា។ មាន ច្បាប់ជាក់លាក់ដែលសារធាតុទាំងនេះត្រូវបានដាក់ឈ្មោះ។

ប្រសិនបើអុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនោះ valence មិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញទេ។ ឧទាហរណ៍កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ CaO ។ ប្រសិនបើលោហៈនៃក្រុមរងស្រដៀងគ្នាដែលមាន valence អថេរគឺទីមួយនៅក្នុងសមាសធាតុ នោះវាត្រូវតែបង្ហាញដោយលេខរ៉ូម៉ាំង។ បានដាក់បន្ទាប់ពីឈ្មោះការតភ្ជាប់ វង់ក្រចក. ឧទាហរណ៍មានអុកស៊ីដនៃជាតិដែក (2) និង (3) ។ នៅពេលចងក្រងរូបមន្តនៃអុកស៊ីតកម្ម គេត្រូវតែចងចាំថា ផលបូកនៃអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងវាត្រូវតែស្មើនឹងសូន្យ។

ចំណាត់ថ្នាក់

ពិចារណាពីរបៀបដែលធម្មជាតិនៃអុកស៊ីតកម្មអាស្រ័យលើកម្រិតនៃការកត់សុី។ លោហធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +1 និង +2 បង្កើតជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋានជាមួយអុកស៊ីសែន។ លក្ខណៈពិសេសជាក់លាក់មួយនៃសមាសធាតុបែបនេះគឺជាលក្ខណៈមូលដ្ឋាននៃអុកស៊ីដ។ ការតភ្ជាប់បែបនេះគឺ អន្តរកម្មគីមីជាមួយនឹងអុកស៊ីដបង្កើតអំបិលនៃមិនមែនលោហធាតុ បង្កើតជាអំបិលជាមួយពួកគេ។ លើសពីនេះទៀតពួកគេមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត។ ផលិតផលនៃអន្តរកម្មអាស្រ័យទៅលើបរិមាណដែលសារធាតុចាប់ផ្តើមត្រូវបានគេយក។

លោហៈមិនមែនលោហធាតុ ក៏ដូចជាលោហធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពី +4 ដល់ +7 បង្កើតបានជាអុកស៊ីតអាស៊ីតជាមួយអុកស៊ីហ្សែន។ ធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដបង្ហាញពីអន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន (អាល់កាឡាំង) ។ លទ្ធផលនៃអន្តរកម្មអាស្រ័យទៅលើបរិមាណដែលអាល់កាឡាំងដំបូងត្រូវបានគេយក។ ជាមួយនឹងកង្វះរបស់វា ជាផលិតផលនៃអន្តរកម្ម។ អំបិលអាស៊ីត. ឧទាហរណ៍នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (4) ជាមួយសូដ្យូម hydroxide សូដ្យូមប៊ីកាកាបូណាត (អំបិលអាស៊ីត) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ក្នុងករណីអន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដអាស៊ីតជាមួយនឹងបរិមាណអាល់កាឡាំងលើសនោះផលិតផលប្រតិកម្មនឹងជាអំបិលមធ្យម (សូដ្យូមកាបូណាត) ។ ធម្មជាតិនៃអុកស៊ីតអាស៊ីតអាស្រ័យលើកម្រិតនៃការកត់សុី។

ពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជាអុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិល (ដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគឺស្មើនឹងលេខក្រុម) ក៏ដូចជាអុកស៊ីដព្រងើយកណ្តើយដែលមិនមានសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតអំបិល។

អុកស៊ីដ amphoteric

វាក៏មានលក្ខណៈ amphoteric នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ។ ខ្លឹមសាររបស់វាស្ថិតនៅក្នុងអន្តរកម្មនៃសមាសធាតុទាំងនេះជាមួយទាំងអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។ តើអុកស៊ីដមួយណាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិពីរ (អំពែរ)? ពួកគេរួមបញ្ចូល សមាសធាតុគោលពីរលោហធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 ក៏ដូចជាអុកស៊ីដនៃបេរីលីយ៉ូមស័ង្កសី។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីទទួលបាន

មាន វិធីផ្សេងៗជម្រើសទូទៅបំផុតគឺអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន សារធាតុសាមញ្ញ(លោហធាតុ មិនមែនលោហធាតុ) ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលម៉ាញេស្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែន សារធាតុរ៉ែដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើង។

លើសពីនេះទៀតអុកស៊ីដក៏អាចទទួលបានដោយអន្តរកម្មនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញជាមួយនឹងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន។ ឧទាហរណ៍នៅពេលដុត pyrite (ដែកស៊ុលហ្វីត 2) អុកស៊ីដពីរអាចទទួលបានក្នុងពេលតែមួយ: ស្ពាន់ធ័រនិងដែក។

ជម្រើសមួយទៀតសម្រាប់ការទទួលបានអុកស៊ីដគឺប្រតិកម្មនៃការរលួយនៃអំបិលនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន។ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលជាតិកាល់ស្យូមកាបូណាតត្រូវបានរលួយ មនុស្សម្នាក់អាចទទួលបាន កាបូន​ឌីអុកស៊ីតនិងកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និង amphoteric ត្រូវបានបង្កើតឡើងផងដែរក្នុងអំឡុងពេល decomposition មូលដ្ឋានមិនរលាយ. ឧទាហរណ៍នៅពេលដែលជាតិដែក (3) អ៊ីដ្រូអុកស៊ីតត្រូវបាន calcined ជាតិដែក (3) អុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើងក៏ដូចជាចំហាយទឹក។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

អុកស៊ីដគឺជាក្រុមនៃសារធាតុអសរីរាង្គដែលមានកម្មវិធីឧស្សាហកម្មធំទូលាយ។ ពួកវាត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មសំណង់ ឧស្សាហកម្មឱសថ, ថ្នាំ។

លើសពីនេះទៀតអុកស៊ីដ amphoteric ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់នៅក្នុង ការសំយោគសរីរាង្គជាកាតាលីករ (បង្កើនល្បឿននៃដំណើរការគីមី) ។

សមាសធាតុគីមីដែលមានអុកស៊ីហ្សែន និងធាតុផ្សេងៗទៀត ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីដ។ អាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកវា ពួកគេត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ទៅជាមូលដ្ឋាន អំពិល និងអាស៊ីត។ ធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដអាចត្រូវបានកំណត់តាមទ្រឹស្តី និងអនុវត្តជាក់ស្តែង។

អ្នក​នឹង​ត្រូវការ

• - ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់;
• - កញ្ចក់;
• - សារធាតុគីមី។

ការណែនាំ

អ្នកត្រូវយល់ឱ្យបានច្បាស់អំពីរបៀបដែលអចលនទ្រព្យផ្លាស់ប្តូរ ធាតុគីមីអាស្រ័យលើទីតាំងរបស់ពួកគេនៅក្នុង D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ ដូច្នេះម្តងទៀត ច្បាប់តាមកាលកំណត់, រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចអាតូម (កម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុអាស្រ័យលើវា) និងដូច្នេះនៅលើ។

ដោយមិនងាកទៅរក សកម្មភាពជាក់ស្តែងអ្នកនឹងអាចកំណត់ពីធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដដោយប្រើតែតារាងតាមកាលកំណត់។ យ៉ាងណាមិញវាត្រូវបានគេស្គាល់ថានៅក្នុងរយៈពេល, ក្នុងទិសដៅពីឆ្វេងទៅស្តាំ លក្ខណៈសម្បត្តិអាល់កាឡាំងអុកស៊ីដត្រូវបានជំនួសដោយ amphoteric ហើយបន្ទាប់មក - ដោយអាស៊ីត។ ជាឧទាហរណ៍ នៅសម័យកាល III សូដ្យូមអុកស៊ីដ (Na2O) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន សមាសធាតុនៃអាលុយមីញ៉ូមដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន (Al2O3) គឺជាអំពែរ ហើយក្លរីនអុកស៊ីដ (ClO2) គឺជាអាស៊ីត។

សូមចងចាំថានៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗលក្ខណៈសម្បត្តិអាល់កាឡាំងនៃអុកស៊ីដកើនឡើងពីកំពូលទៅបាតខណៈពេលដែលទឹកអាស៊ីតផ្ទុយទៅវិញចុះខ្សោយ។ ដូច្នេះនៅក្នុងក្រុម I, cesium oxide (CsO) មានមូលដ្ឋានខ្លាំងជាង lithium oxide (LiO) ។ នៅក្នុងក្រុម V នីទ្រីកអុកស៊ីដ (III) គឺជាអាស៊ីត ហើយប៊ីស្មុតអុកស៊ីដ (Bi2O5) គឺជាមូលដ្ឋានរួចទៅហើយ។

វិធីមួយទៀតដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនៃអុកស៊ីតកម្ម។ ឧបមាថាយើងត្រូវបានផ្តល់ភារកិច្ច ជាក់ស្តែងបញ្ជាក់មូលដ្ឋាន, amphoteric និង លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ (CaO), ផូស្វ័រអុកស៊ីដ pentavalent (P2O5 (V)) និងស័ង្កសីអុកស៊ីដ (ZnO) ។

ដំបូងយកបំពង់សាកល្បងស្អាតពីរ។ ពីដបដោយប្រើ spatula គីមី ចាក់ CaO មួយចំនួនចូលទៅក្នុងមួយ និង P2O5 ចូលទៅក្នុងផ្សេងទៀត។ បន្ទាប់មកចាក់ទឹកចម្រោះ 5-10 មីលីលីត្រចូលទៅក្នុងសារធាតុទាំងពីរ។ កូរជាមួយដំបងកែវរហូតដល់ម្សៅត្រូវបានរំលាយទាំងស្រុង។ ទម្លាក់បំណែកនៃក្រដាស litmus ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទាំងពីរ។ កន្លែងដែលជាតិកាល់ស្យូមអុកស៊ីតស្ថិតនៅ សូចនាករនឹងក្លាយជា នៃពណ៌ខៀវដែលជាភស្តុតាងនៃតួអក្សរមូលដ្ឋាននៃបរិវេណដែលកំពុងសិក្សា។ នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដែលមានផូស្វ័រ (V) អុកស៊ីដ ក្រដាសនឹងប្រែទៅជាពណ៌ក្រហម ដូច្នេះ P2O5 គឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីត។

ដោយសារអុកស៊ីដស័ង្កសីមិនរលាយក្នុងទឹក សាកល្បងវាជាមួយអាស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែន ដើម្បីបញ្ជាក់ថាវាជាអំពិល។ ក្នុងករណីទាំងពីរ គ្រីស្តាល់ ZnO នឹងចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី។ ឧទាហរណ៍:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4 -> Zn3(PO4)2? + 3H2O

ចំណាំ

សូមចងចាំថាធម្មជាតិនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីតកម្មដោយផ្ទាល់អាស្រ័យលើ valence នៃធាតុដែលបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។

ដំបូន្មានមានប្រយោជន៍

កុំភ្លេចថានៅមានអុកស៊ីតកម្មដែលហៅថាព្រងើយកណ្តើយ (មិនបង្កើតជាអំបិល) ដែលមិនមានប្រតិកម្មនៅក្នុង លក្ខខណ្ឌធម្មតា។ទាំង hydroxides និងអាស៊ីត។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលអុកស៊ីដនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុដែលមាន valences I និង II ឧទាហរណ៍៖ SiO, CO, NO, N2O ជាដើម ប៉ុន្តែក៏មាន "លោហធាតុ" ផងដែរ៖ MnO2 និងមួយចំនួនទៀត។

ថ្ងៃទី ១៧ ខែធ្នូ ឆ្នាំ ២០១៦

ចូរនិយាយអំពីរបៀបកំណត់ធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដ។ ចូរចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងការពិតដែលថាសារធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកជាធម្មតាជាពីរក្រុម: សាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។ ធាតុត្រូវបានបែងចែកទៅជាលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។ សមាសធាតុស្មុគស្មាញត្រូវបានបែងចែកជាបួនថ្នាក់: មូលដ្ឋានអុកស៊ីដអំបិលអាស៊ីត។

និយមន័យ

ដោយសារធម្មជាតិនៃអុកស៊ីតកម្មអាស្រ័យទៅលើសមាសភាពរបស់វា ចូរយើងកំណត់ថ្នាក់នៃសារធាតុអសរីរាង្គនេះជាមុនសិន។ អុកស៊ីដគឺ សារធាតុស្មុគស្មាញដែលរួមមានធាតុពីរ។ ភាពប្លែករបស់ពួកគេគឺថាអុកស៊ីសែនតែងតែស្ថិតនៅក្នុងរូបមន្តជាធាតុទីពីរ (ចុងក្រោយ) ។

ជម្រើសទូទៅបំផុតគឺអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែននៃសារធាតុសាមញ្ញ (លោហធាតុមិនមែនលោហធាតុ) ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលម៉ាញេស្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដ ម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។

នាមត្រកូល

ធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដអាស្រ័យលើសមាសភាពរបស់វា។ មានច្បាប់មួយចំនួនដែលសារធាតុបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា។

ប្រសិនបើអុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនោះ valence មិនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញទេ។ ឧទាហរណ៍កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ CaO ។ ប្រសិនបើលោហៈនៃក្រុមរងស្រដៀងគ្នាដែលមាន valence អថេរគឺទីមួយនៅក្នុងសមាសធាតុ នោះវាត្រូវតែបង្ហាញដោយលេខរ៉ូម៉ាំង។ ដាក់បន្ទាប់ពីឈ្មោះការតភ្ជាប់ក្នុងវង់ក្រចក។ ឧទាហរណ៍មានអុកស៊ីដនៃជាតិដែក (2) និង (3) ។ នៅពេលចងក្រងរូបមន្តនៃអុកស៊ីតកម្ម គេត្រូវតែចងចាំថា ផលបូកនៃអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងវាត្រូវតែស្មើនឹងសូន្យ។

វីដេអូពាក់ព័ន្ធ

ចំណាត់ថ្នាក់

ពិចារណាពីរបៀបដែលធម្មជាតិនៃអុកស៊ីតកម្មអាស្រ័យលើកម្រិតនៃការកត់សុី។ លោហធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +1 និង +2 បង្កើតជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋានជាមួយអុកស៊ីសែន។ លក្ខណៈពិសេសជាក់លាក់មួយនៃសមាសធាតុបែបនេះគឺជាលក្ខណៈមូលដ្ឋាននៃអុកស៊ីដ។ សមាសធាតុបែបនេះចូលទៅក្នុងអន្តរកម្មគីមីជាមួយអុកស៊ីដបង្កើតអំបិលនៃមិនមែនលោហធាតុបង្កើតជាអំបិលជាមួយពួកគេ។ លើសពីនេះទៀតអុកស៊ីដមូលដ្ឋានមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត។ ផលិតផលនៃអន្តរកម្មអាស្រ័យទៅលើបរិមាណដែលសារធាតុចាប់ផ្តើមត្រូវបានគេយក។

លោហៈមិនមែនលោហធាតុ ក៏ដូចជាលោហធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពី +4 ដល់ +7 បង្កើតបានជាអុកស៊ីតអាស៊ីតជាមួយអុកស៊ីហ្សែន។ ធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដបង្ហាញពីអន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន (អាល់កាឡាំង) ។ លទ្ធផលនៃអន្តរកម្មអាស្រ័យទៅលើបរិមាណដែលអាល់កាឡាំងដំបូងត្រូវបានគេយក។ ជាមួយនឹងកង្វះរបស់វាអំបិលអាស៊ីតមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងជាផលិតផលប្រតិកម្ម។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (4) ជាមួយសូដ្យូម hydroxide សូដ្យូមប៊ីកាកាបូណាត (អំបិលអាស៊ីត) ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ក្នុងករណីអន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដអាស៊ីតជាមួយនឹងបរិមាណអាល់កាឡាំងលើសនោះផលិតផលប្រតិកម្មនឹងជាអំបិលមធ្យម (សូដ្យូមកាបូណាត) ។ ធម្មជាតិនៃអុកស៊ីតអាស៊ីតអាស្រ័យលើកម្រិតនៃការកត់សុី។

ពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជាអុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិល (ដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគឺស្មើនឹងលេខក្រុម) ក៏ដូចជាអុកស៊ីដព្រងើយកណ្តើយដែលមិនមានសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតអំបិល។

អុកស៊ីដ amphoteric

វាក៏មានលក្ខណៈ amphoteric នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ។ ខ្លឹមសាររបស់វាស្ថិតនៅក្នុងអន្តរកម្មនៃសមាសធាតុទាំងនេះជាមួយទាំងអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។ តើអុកស៊ីដមួយណាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិពីរ (អំពែរ)? ទាំងនេះរួមបញ្ចូលសមាសធាតុគោលពីរនៃលោហធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +3 ក៏ដូចជាអុកស៊ីដនៃបេរីលីយ៉ូមស័ង្កសី។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីទទួលបាន

មានវិធីជាច្រើនដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីដ។ ជម្រើសទូទៅបំផុតគឺអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែននៃសារធាតុសាមញ្ញ (លោហធាតុមិនមែនលោហធាតុ) ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលម៉ាញេស្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដ ម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។

លើសពីនេះទៀតអុកស៊ីដក៏អាចទទួលបានដោយអន្តរកម្មនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញជាមួយនឹងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន។ ឧទាហរណ៍នៅពេលដុត pyrite (ដែកស៊ុលហ្វីត 2) អុកស៊ីដពីរអាចទទួលបានក្នុងពេលតែមួយ: ស្ពាន់ធ័រនិងដែក។

ជម្រើសមួយទៀតសម្រាប់ការទទួលបានអុកស៊ីដគឺប្រតិកម្មនៃការរលួយនៃអំបិលនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលកាល់ស្យូមកាបូណាតរលួយ កាបូនឌីអុកស៊ីត និងកាល់ស្យូមអុកស៊ីត (រហ័ស) អាចទទួលបាន។

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និង amphoteric ត្រូវបានបង្កើតឡើងផងដែរក្នុងអំឡុងពេល decomposition នៃមូលដ្ឋានមិនរលាយ។ ឧទាហរណ៍នៅពេលដែលជាតិដែក (3) អ៊ីដ្រូអុកស៊ីតត្រូវបាន calcined ជាតិដែក (3) អុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើងក៏ដូចជាចំហាយទឹក។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

អុកស៊ីដគឺជាក្រុមនៃសារធាតុអសរីរាង្គដែលមានកម្មវិធីឧស្សាហកម្មធំទូលាយ។ ពួកវាត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មសំណង់ឧស្សាហកម្មឱសថឱសថ។

លើសពីនេះទៀតអុកស៊ីដ amphoteric ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់នៅក្នុងការសំយោគសរីរាង្គជាកាតាលីករ (បង្កើនល្បឿននៃដំណើរការគីមី) ។

អុកស៊ីដត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានធាតុពីរដែលមួយគឺអុកស៊ីសែន (K - O - K; Ca "O; 0" Sb0 ។ល។ អុកស៊ីដទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជាទម្រង់មិនអំបិលនិងអំបិល។ អុកស៊ីដ​មិន​បង្កើត​ជា​អំបិល​មួយ​ចំនួន​មិន​មាន​អន្តរកម្ម​ជាមួយ​អាស៊ីដ ឬ​បាស​ទេ។ ទាំងនេះរួមមាន nitric oxide (I) N20, nitric oxide (I) N0 ជាដើម។ អុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិលត្រូវបានបែងចែកទៅជាអាស៊ីតមូលដ្ឋាន អាស៊ីត និង amphoteric ។ អុកស៊ីដមូលដ្ឋានត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិលនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតឬអុកស៊ីដអាស៊ីត។ ដូច្នេះឧទាហរណ៍៖ CuO + H2S04 - CuS04 + H20, MgO + CO2 = MgC03 ។ មានតែអុកស៊ីដលោហៈប៉ុណ្ណោះដែលអាចជាមូលដ្ឋាន។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មិនមែនលោហៈធាតុអុកស៊ីតទាំងអស់សុទ្ធតែជាមូលដ្ឋានទេ - ភាគច្រើននៃពួកវាមានសារធាតុ amphoteric ឬអាស៊ីត (ឧទាហរណ៍ Cr203 គឺ amphoteric ហើយ Cr03 គឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីត) ។ ផ្នែកមួយនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋានរលាយក្នុងទឹកបង្កើតជាមូលដ្ឋានដែលត្រូវគ្នា: Na20 + H20 - 2NaOH ។ អុកស៊ីដអាស៊ីតគឺជាអុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិលនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន ឬអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ ដូច្នេះឧទាហរណ៍៖ S02 + 2K0H - K2S03 + H20, P4O10 + bCaO \u003d 2Ca3 (P04) ២. អុកស៊ីដអាស៊ីតគឺជាអុកស៊ីដនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុធម្មតា ក៏ដូចជាអុកស៊ីដនៃលោហធាតុមួយចំនួននៅក្នុង សញ្ញាបត្រខ្ពស់ជាងអុកស៊ីតកម្ម (B203; N205; Mn207) ។ អុកស៊ីដអាស៊ីតជាច្រើន (ហៅម្យ៉ាងទៀតថា អ៊ីដ្រូអ៊ីត) ផ្សំជាមួយនឹងទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីត៖ N203 + H20 - 2HN02 ។ Amphoteric គឺជាអុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិលនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីដ និងមូលដ្ឋាន។ អុកស៊ីដ Amphoteric រួមមាន: ZnO; A1203; Cr203; Mn02; Fe203 ជាដើម។ ជាឧទាហរណ៍ លក្ខណៈ amphoteric នៃអុកស៊ីដស័ង្កសីបង្ហាញដោយខ្លួនវានៅពេលដែលវាមានអន្តរកម្មជាមួយទាំងពីរ។ អាស៊ីត hydrochloricនិងជាមួយប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន៖ ZnO + 2HC1 = ZnCl2 + H20, ZnO + 2 KOH = K2Zn02 + H20, ZnO + 2KOH + H20 - K2 ។ ធម្មជាតិ amphoteric នៃអុកស៊ីដ, មិនរលាយក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត, និង hydroxides ត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើច្រើនទៀត ប្រតិកម្មស្មុគស្មាញ. ដូច្នេះ អុកស៊ីដ calcined នៃអាលុយមីញ៉ូម និង chromium (III) គឺមិនរលាយក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។ នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃការលាយបញ្ចូលគ្នារបស់ពួកគេជាមួយនឹងប៉ូតាស្យូម disulfate លក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់នៃអុកស៊ីដត្រូវបានបង្ហាញ: Al203 + 3K2S207 - 3K2S04 + Al2 (S04)3 ។ នៅពេលប្រសព្វជាមួយអ៊ីដ្រូសែន លក្ខណៈអាស៊ីតនៃអុកស៊ីតត្រូវបានបង្ហាញ៖ A1203 + 2KOH - 2KA102 4- H20 ។ ដូច្នេះ អុកស៊ីដ amphoteric មានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត។ ចំណាំថាសម្រាប់អុកស៊ីដ amphoteric ផ្សេងៗ ភាពពីរនៃលក្ខណៈសម្បត្តិអាចត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃ កម្រិតខុសគ្នា. ឧទាហរណ៍ អុកស៊ីដស័ង្កសីគឺងាយរលាយស្មើគ្នាទាំងក្នុងអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង ពោលគឺនៅក្នុងអុកស៊ីដនេះ មុខងារមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតគឺប្រហែលបង្ហាញឱ្យឃើញស្មើគ្នា។ អុកស៊ីដដែក (III) - Fe203 - មានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានលើសលុប; បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតដោយធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់: Fe203 + 2NaOH - 2NaFe02 + H20 ។ វិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានអុកស៊ីដ [T] ការទទួលបានពីសារធាតុសាមញ្ញ: 2Са + 02 = 2СаО។ \2\ ការបំបែកសារធាតុស្មុគស្មាញ៖ ក) ការបំបែកអុកស៊ីដ 4Cr03 = 2Cr203 + 302! ខ) ការបំបែកអ៊ីដ្រូសែន Ca(OH)2 = CaO + H20; គ) ការបំបែកអាស៊ីត H2CO3 = H2O + CO2T; ឃ) ការរលួយនៃអំបិល អន្តរកម្មនៃអាស៊ីត - ភ្នាក់ងារកត់សុីជាមួយលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ៖ Cu + 4HN03 (Koim, \u003d Cu (N03) 2 + 2N02t + 2H20, C + 2H2S04 (koyad, - CO2 | + 2H02t ។ + ការផ្លាស់ទីលំនៅនៃអុកស៊ីដងាយនឹងបង្កជាហេតុដោយងាយនឹងបង្កជាហេតុតិចនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់៖ Na2COn + Si02 = Na2Si03 + С02 f. alloying សំណួរ និងកិច្ចការសម្រាប់ដោះស្រាយដោយខ្លួនឯង សារធាតុអសរីរាង្គហៅថាអុកស៊ីដ។ អ្វីដែលបញ្ជាក់ពីការបំបែកអុកស៊ីដទៅជាអំបិល និងមិនបង្កើតជាអំបិល។ នេះបើយោងតាមអ្វី លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីអុកស៊ីដបង្កើតជាអំបិលត្រូវបានបែងចែកទៅជា មូលដ្ឋាន អាសុីត និង អំពែរ។ 2. កំណត់ប្រភេទអុកស៊ីដខាងក្រោមជារបស់៖ CaO, SiO, BaO, Si02, S03, P4O10, FeO, CO, ZnO, Cr203, NO. 3. ចង្អុលបង្ហាញមូលដ្ឋានណាមួយដែលត្រូវគ្នានឹងអុកស៊ីដដូចខាងក្រោមៈ Na20, CaO, A1203, CuO, FeO, Fe203 ។ 4. ចង្អុលប្រាប់ថាតើអាស៊ីតអាន់អ៊ីដ្រាតមួយណាជាអុកស៊ីតដូចខាងក្រោមៈ С02, S02, S03, N203, N205, Cr03, P4O10 ។ 5. ចង្អុលបង្ហាញអុកស៊ីដខាងក្រោមមួយណាដែលរលាយក្នុងទឹក៖ CaO, CuO, Cr203, Si02, FeO, K20, CO, N02, Cr03, ZnO, A1203 ។ 6. ចង្អុលប្រាប់ពីសារធាតុខាងក្រោម កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) នឹងមានប្រតិកម្ម៖ S02, KOH, H20, Ca (OH) 2, CaO ។ 7. សរសេរសមីការប្រតិកម្មឆ្លុះបញ្ចាំងពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋានដូចខាងក្រោមៈ FeO, Cs20, HgO, Bi203 ។ សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលបញ្ជាក់ពីលក្ខណៈអាស៊ីតនៃអុកស៊ីដដូចខាងក្រោម៖ S03, Mn207, P4O10, Cr03, Si02 ។ 9. បង្ហាញពីរបៀបដែលលក្ខណៈ amphoteric នៃអុកស៊ីដខាងក្រោមអាចត្រូវបានបញ្ជាក់: ZnO, A1203, Cr203 ។ 10. ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មសម្រាប់ផលិតអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) បង្ហាញពីវិធីសាស្រ្តសំខាន់ៗសម្រាប់ផលិតអុកស៊ីដ។ 11. បំពេញសមីការខាងក្រោម ប្រតិកម្មគីមីឆ្លុះបញ្ចាំងពីវិធីសាស្រ្តក្នុងការទទួលបានអុកស៊ីដ៖ 1) Li + 02 -\u003e 2) Si2H6 + 02 - 3) PbS + 02 4) Ca3P2 + 02 5) A1 (OH) 3 - 6) Pb (N03) 2 U 7) HgCl2 + Ba (OH)2 8) MgC03 + HN03 - 9) Ca3 (P04) 2 + Si02 - 10) CO2 + C £ 11) Cu + HNO3 (30o/o) £ 12) C + H2S04 (conc) ១២. កំណត់រូបមន្តអុកស៊ីតកម្ម បង្កើតឡើងដោយធាតុជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2 ប្រសិនបើវាត្រូវបានគេដឹងថា 3.73 ក្រាមនៃអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានគេតម្រូវឱ្យរំលាយ 4.05 ក្រាមរបស់វា។ ចម្លើយ៖ SIO ។ 13. នៅពេលដែលកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ សូដាដុត 21 ក្រាមនៃ sodium bicarbonate ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ កំណត់បរិមាណកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) និងម៉ាសនៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលបានចំណាយដើម្បីទទួលបានអំបិល។ ចម្លើយ: 5,6 លីត្រនៃ CO2; 10 ក្រាម NaOH ។ 14. ក្នុងអំឡុងពេល electrolysis នៃទឹក 40 mol, 620 ក្រាមនៃអុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ចេញ។ កំណត់ទិន្នផលអុកស៊ីសែន។ ចម្លើយ៖ ៩៦,៩%។ កំណត់ម៉ាស់អាស៊ីតនិង អំបិលមធ្យមដែលអាចទទួលបានដោយប្រតិកម្ម 5.6 លីត្រនៃ SO2 ជាមួយប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ តើម៉ាស់អាល់កាឡាំងនៅក្នុងករណីនីមួយៗមានប៉ុន្មាន? ចម្លើយ៖ 30g KHS03; 39,5 ក្រាម K2SO3; 14 ក្រាម KOH; 28 ក្រាម CON ។ 16. កំណត់ រូបមន្តសាមញ្ញបំផុត។សមាសធាតុដែលមានផ្ទុកក្រូមីញ៉ូម 68,4% និងអុកស៊ីសែន 31,6% ។ ចម្លើយ៖ SG203 ។ 17. កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃម៉ង់ហ្គាណែសនៅក្នុងអុកស៊ីដ ប្រសិនបើគេដឹងថា 1.02 ក្រាមនៃអុកស៊ីសែនធ្លាក់លើ 1 ក្រាមនៃម៉ង់ហ្គាណែស។ ចម្លើយ៖ +7 ។ 18. នៅក្នុងអុកស៊ីដនៃធាតុ monovalent ប្រភាគនៃអុកស៊ីសែនគឺ 53.3% ។ ដាក់ឈ្មោះធាតុ។ ចម្លើយ៖ លីចូម។ 19. កំណត់បរិមាណទឹកដែលត្រូវការដើម្បីរំលាយ 188 ក្រាមនៃប៉ូតាស្យូមអុកស៊ីដ ប្រសិនបើអ្នកទទួលបានដំណោះស្រាយជាមួយ ប្រភាគម៉ាស KOH 5.6% ។ ចំលើយ៖ 3812. 20. នៅពេលដែល 32 ក្រាមនៃអុកស៊ីដដែក (III) ត្រូវបានកាត់បន្ថយជាមួយនឹងកាបូន 20,81 ក្រាមនៃជាតិដែកត្រូវបានបង្កើតឡើង។ កំណត់ទិន្នផលដែក។ ចម្លើយ៖ ៩០% ។

ក្នុងកិច្ចការនេះ អ្នកត្រូវបញ្ជាក់អំពីលក្ខណៈនៃអុកស៊ីតកម្មខាងក្រោម៖

សរសេរលំដាប់ដែលអ្នកកំណត់ពីធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដនីមួយៗ។

• ដំបូងកំណត់ថាតើអុកស៊ីដនីមួយៗមានលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះ;
• បន្ទាប់មកសរសេរនិយមន័យនៃទ្រព្យសម្បត្តិនីមួយៗ។
• សរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលគាំទ្រលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដនីមួយៗ។

កំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសំណប៉ាហាំងអុកស៊ីដ

SnO - សំណប៉ាហាំងអុកស៊ីដ។ កាន់កាប់ លក្ខណៈសម្បត្តិ amphotericដូច្នេះ អុកស៊ីដនេះអាចប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។ ក្នុងករណីនេះលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់នៃអុកស៊ីដនេះមានច្រើនជាង។

ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតរលាយ។

SnO + H2SO4 = SnSO4 + H2O ។

ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ។

SnO + 3HCl = H + H2O ។

ប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង។

SnO + 2NaOH = Na2SnO2 + H2O ។

កំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃជាតិកាល់ស្យូមអុកស៊ីត

CaO គឺជាកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ។ អុកស៊ីដនេះមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។ វាធ្វើតាមថាអុកស៊ីដនេះមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត និងអុកស៊ីដអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល។

សមីការប្រតិកម្មលក្ខណៈ។

ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត។

CaO + SO2 = CaSO3 ។

ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត។

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ។

កំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត

CO2 គឺជាកាបូនឌីអុកស៊ីត។ អុកស៊ីដនេះគឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីតព្រោះវាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាននិងមូលដ្ឋានដើម្បីបង្កើតជាអំបិល។

សមីការប្រតិកម្មលក្ខណៈ។

ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។

CO2 + Na2O = Na2CO3 ។

ប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង។

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ។

SNO. សំណប៉ាហាំងអុកស៊ីដ។ សំណប៉ាហាំង (II) អុកស៊ីតមានស្ថេរភាពនៅក្នុងខ្យល់ amphoteric ជាមួយនឹងភាពលេចធ្លោនៃលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។ រលាយក្នុងទឹកបន្តិច និងរំលាយដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង។

SnO + 2NaOH = Na2SnO2 + H2O ។

រលាយ​ក្នុង​អាស៊ីដ​ដែល​រលាយ។

SnO + H2SO4 = SnSO4 + H2O

រលាយក្នុងអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ។

SnO + 3HCl = H + H2O

CaO. កាល់ស្យូមអុកស៊ីដគឺជាផ្នែកមួយនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ របៀបដែលអុកស៊ីដមូលដ្ឋានមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីតអាស៊ីត និងអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល។

CaO + SO2 = CaSO3

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

ឧស្ម័នកាបូនិក កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត។ លក្ខណៈគីមីនៃកាបូនឌីអុកស៊ីតគឺ អុកស៊ីដអាស៊ីត. នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹកវាបង្កើតបាន។ អាស៊ីតកាបូន. ប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងដើម្បីបង្កើតជាកាបូននិងប៊ីកាបូណាត។

CaO + CO2 = CaCO3 ។

KOH + CO2 = KHCO3 ។