Instruire

Luați tabelul periodic și folosiți o riglă pentru a trage o linie care începe într-o celulă cu elementul Be (Beriliu) și se termină într-o celulă cu elementul At (Astatine).

Acele elemente care vor fi situate în stânga acestei linii sunt metale. Mai mult, cu cât elementul este „jos și la stânga”, cu atât mai pronunțat proprietăți metalice el are. Este ușor de observat că în tabelul periodic un astfel de metal este (Fr) - cel mai activ metal alcalin.

În consecință, acele elemente care se află în dreapta liniei au proprietăți. Și aici se aplică o regulă similară: cu cât „mai sus și la dreapta” este elementul, cu atât mai mult. nemetal puternic el este. Un astfel de element din tabelul periodic este fluorul (F), cel mai puternic agent oxidant. El este atât de activ încât chimiștii obișnuiau să-i ofere un „mestecat totul” respectuos, deși informal.

Întrebări precum „Dar ce se întâmplă cu acele elemente care sunt pe linie în sine sau foarte aproape de ea?” pot apărea. Sau, de exemplu, „În dreapta și deasupra” liniei sunt crom,. Sunt nemetale? La urma urmei, ele sunt utilizate în producția de oțel ca aditivi de aliere. Dar se știe că chiar și impuritățile mici ale nemetalelor fac fragile. Cert este că elementele situate pe linie în sine (de exemplu, aluminiu, germaniu, niobiu, antimoniu) au, adică, un caracter dual.

În ceea ce privește, de exemplu, vanadiu, crom, mangan, proprietățile compușilor lor depind de gradul de oxidare al atomilor acestor elemente. De exemplu, oxizii lor mai mari, cum ar fi V2O5, CrO3, Mn2O7, au pronunțat . De aceea sunt situate în locuri aparent „ilogice” din tabelul periodic. În forma lor „pură”, aceste elemente sunt, desigur, metale și au toate proprietățile metalelor.

Surse:

• metale din tabelul periodic

Pentru școlari masă de studiu Mendeleev - coșmar. Chiar și treizeci și șase de elemente pe care profesorii le cer de obicei se transformă în ore de înghesuială obositoare și dureri de cap. Mulți nici nu cred ce să învețe masa Mendeleev este real. Dar utilizarea mnemotecilor poate facilita foarte mult viața școlarilor.

Instruire

Înțelegeți teoria și alegeți tehnica potrivită Reguli care ușurează memorarea materialului, mnemonic. Trucul lor principal este să creeze asociațiile atunci când informațiile abstracte sunt împachetate într-o imagine strălucitoare, sunet sau chiar miros. Există mai multe tehnici mnemonice. De exemplu, puteți scrie o poveste din elementele informațiilor memorate, căutați cuvinte consoane (rubidiu - comutator cuțit, cesiu - Iulius Cezar), includeți imaginația spațială sau doar elemente de rimă tabelul periodic Mendeleev.

Balada despre azot Este mai bine să rimezi elementele tabelului periodic al lui Mendeleev cu semnificație, după anumite semne: după valență, de exemplu. Deci, cele alcaline rimează foarte ușor și sună ca un cântec: „Litiu, potasiu, sodiu, rubidiu, franciu cesiu”. "Magneziu, calciu, zinc și bariu - valența lor este egală cu o pereche" - un clasic nestins al folclorului școlar. Pe aceeași temă: „Sodiul, potasiul, argintul sunt monovalente bune” și „Sodiul, potasiul și argentul sunt monovalente”. Creativitatea, spre deosebire de înghesuirea, care este suficientă pentru maximum câteva zile, stimulează memorie pe termen lung. Deci, mai multe despre aluminiu, poezii despre azot și cântece despre valență - și memorarea va merge ca un ceas.

Un thriller acid Pentru a facilita memorarea, este inventat în care elementele tabelului periodic se transformă în eroi, detalii de peisaj sau elemente de intrigă. Iată, de exemplu, un text binecunoscut: „Asia (azotul) a început să toarne apă (litiu) (hidrogen) în Pinery(Bohr). Dar nu am avut nevoie de el (Neon), ci de Magnolia (Magneziu).” Poate fi completat cu o poveste despre un Ferrari (fier - ferrum), în care agent secret„Clor zero șaptesprezece” (17 - numărul de serie al clorului) pentru a-l prinde pe maniac Arsenie (arsenic - arsenic), care avea 33 de dinți (33 - numărul de serie al arsenului), dar ceva acru i-a intrat în gură (oxigen), asta au fost opt ​​gloanțe otrăvite (8 este numărul de serie al oxigenului) ... Puteți continua la nesfârșit. Apropo, un roman scris pe baza tabelului periodic poate fi atașat unui profesor de literatură ca text experimental. Cu siguranță îi va plăcea.

Construiește un palat al memoriei Acesta este unul dintre numele frumoase tehnică eficientă memorare când este pornit gândirea spațială. Secretul lui este că cu toții ne putem descrie cu ușurință camera sau drumul de acasă la magazin, școală,. Pentru a crea o secvență de elemente, trebuie să le plasați de-a lungul drumului (sau în cameră) și să prezentați fiecare element foarte clar, vizibil, tangibil. Iată un blond slab, cu o față lungă. Muncitorul care așează plăcile este siliciu. Un grup de aristocrați într-o mașină scumpă - gaze inerte. Și, desigur, baloane - heliu.

Notă

Nu este nevoie să vă forțați să vă amintiți informațiile de pe carduri. Cel mai bine este să asociați fiecare element cu unele viu. Silicon - cu Silicon Valley. Litiu - cu baterii cu litiu în interior telefon mobil. Pot fi multe opțiuni. Dar combinația Imagine vizuală, memorie mecanică, senzatie tactila dintr-un card aspru sau, dimpotrivă, neted lucios, vă va ajuta să culegeți cu ușurință cele mai mici detalii din adâncul memoriei.

Sfat util

Puteți trage aceleași cărți cu informații despre elemente, așa cum obișnuia să aibă Mendeleev, dar doar să le completați informații la zi: numărul de electroni din nivelul exterior, de exemplu. Tot ce trebuie să faceți este să le întindeți înainte de culcare.

Surse:

• Reguli mnemonice pentru chimie
• cum să memorezi tabelul periodic

Problema definiției este departe de a fi inactivă. Cu greu va fi plăcut dacă într-un magazin de bijuterii, în loc de un lucru scump din aur, vor să-ți strecoare un fals de-a dreptul. Nu este interesant din ce? metal făcut de o piesă de mașină defectată sau de un antic găsit?

Instruire

Iată, de exemplu, cum se determină prezența cuprului într-un aliaj. Aplicați pe suprafața curățată metal picătură (1:1) acid azotic. Ca rezultat al reacției, gazul va fi eliberat. După câteva secunde, ștergeți picătura cu hârtie de filtru, apoi țineți-o acolo unde se află soluție concentrată amoniac. Cuprul va reacționa, transformând pata în albastru închis.

Iată cum să deosebești bronzul de alamă. Puneți o bucată de așchii de metal sau rumeguș într-un pahar cu 10 ml de soluție (1:1) de acid azotic și acoperiți-l cu sticlă. Așteptați puțin pentru a se dizolva complet, apoi încălziți lichidul rezultat aproape la fierbere timp de 10-12 minute. Un precipitat alb vă va aminti de bronz, iar un pahar cu alamă va rămâne.

Puteți defini nichelul în același mod ca cuprul. Aplicați o picătură de soluție de acid azotic (1:1) pe suprafață metalși așteptați 10-15 secunde. Se șterge picătura cu hârtie de filtru și apoi se ține peste vapori concentrați de amoniac. Pe punctul întunecat rezultat, picurați o soluție 1% de dimetilglioxină în alcool.

Nichelul vă va „semnaliza” cu o culoare roșie caracteristică. Plumbul poate fi determinat folosind cristale de acid cromic și o picătură de apă răcită aplicată pe acesta. acid acetic iar un minut mai târziu - picături de apă. Dacă vedeți un precipitat galben, știți că este cromat de plumb.

Turnați puțin din lichidul investigat într-un recipient separat și picurați puțin din soluția de lapis. În acest caz, un precipitat alb „coșat” de clorură de argint insolubilă va cădea instantaneu. Adică există cu siguranță un ion de clorură în compoziția unei molecule de substanță. Dar poate că tot nu este, dar o soluție dintr-un fel de sare care conține clor? Ca clorura de sodiu?

Amintiți-vă o altă proprietate a acizilor. Acizii puternici (și, desigur, acidul clorhidric este unul dintre ei) se pot înlocui acizi slabi de la ei. Puneți puțină pudră de sifon - Na2CO3 într-un balon sau pahar și adăugați încet lichidul de testare. Dacă se aude imediat un șuierat și pulberea literalmente „fierbe” - nu va mai rămâne nicio îndoială - acesta este acid clorhidric.

Fiecărui element din tabel i se atribuie un număr de serie specific (H - 1, Li - 2, Be - 3 etc.). Acest număr corespunde nucleului (numărul de protoni din nucleu) și numărului de electroni care se rotesc în jurul nucleului. Numărul de protoni este astfel egal cu numărul de electroni, ceea ce înseamnă că în conditii normale atom electric.

Împărțirea în șapte perioade are loc în funcție de numărul de niveluri de energie ale atomului. Atomii primei perioade au o înveliș de electroni cu un singur nivel, al doilea - unul cu două niveluri, al treilea - un trei niveluri etc. Când un nou nivel de energie este umplut, noua perioada.

Primele elemente ale oricărei perioade sunt caracterizate de atomi care au un electron la nivelul exterior - aceștia sunt atomi de metale alcaline. Perioadele se termină cu atomi de gaze nobile, care au un nivel de energie extern complet umplut cu electroni: în prima perioadă, gazele inerte au 2 electroni, în cele ulterioare, 8. Tocmai datorită structurii similare a învelișurilor de electroni. că grupurile de elemente au fizico- similare.

În tabelul D.I. Mendeleev există 8 subgrupuri principale. Acest număr se datorează numărului maxim posibil de electroni pe nivel de energie.

În partea de jos a tabelului periodic, lantanidele și actinidele sunt evidențiate ca serii independente.

Folosind tabelul D.I. Mendeleev, se poate observa periodicitatea următoarelor proprietăți ale elementelor: raza unui atom, volumul unui atom; potenţial de ionizare; forțe de afinitate electronică; electronegativitatea atomului; ; proprietățile fizice ale potențialilor compuși.

O periodicitate clar urmărită în dispunerea elementelor din tabelul D.I. Mendeleev este explicat rațional prin natura consecventă a umplerii nivelurilor de energie de către electroni.

Surse:

• tabelul periodic

Legea periodică, care este baza chimia modernăși explicarea modelelor de modificări ale proprietăților elemente chimice, a fost descoperit de D.I. Mendeleev în 1869. sens fizic această lege este relevată în studiu structura complexa atom.

În secolul al XIX-lea, se credea că masa atomică este caracteristica principala element, deci a fost folosit pentru a clasifica substanțele. Acum atomii sunt definiți și identificați prin mărimea sarcinii nucleului lor (număr și număr de serie în tabelul periodic). Cu toate acestea, masa atomică a elementelor, cu unele excepții (de exemplu, masa atomică este mai mică decât masă atomică argon) crește proporțional cu sarcina lor nucleară.

Odată cu creșterea masei atomice, se observă o schimbare periodică a proprietăților elementelor și compușilor acestora. Acestea sunt metalicitatea și nemetalicitatea atomilor, raza atomică, potențialul de ionizare, afinitatea electronică, electronegativitatea, stările de oxidare, compușii (fierbere, puncte de topire, densitate), bazicitatea, amfoteritatea sau aciditatea acestora.

Câte elemente sunt în tabelul periodic modern

Tabelul periodic exprimă grafic legea descoperită de el. În modern sistem periodic conține 112 elemente chimice (cele din urmă sunt Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium și Copernicium). Potrivit ultimelor date, au fost descoperite și următoarele 8 elemente (până la 120 inclusiv), dar nu toate și-au primit numele, iar aceste elemente sunt încă puține în orice publicație tipărită.

Fiecare element ocupă o anumită celulă în sistemul periodic și are propriul său număr de serie corespunzător sarcinii nucleului atomului său.

Cum este construit sistemul periodic

Structura sistemului periodic este reprezentată de șapte perioade, zece rânduri și opt grupuri. Fiecare perioadă începe cu un metal alcalin și se termină cu un gaz nobil. Excepțiile sunt prima perioadă, care începe cu hidrogen, și a șaptea perioadă incompletă.

Perioadele sunt împărțite în mici și mari. Perioadele mici (primul, al doilea, al treilea) constau dintr-un rând orizontal, cele mari (al patrulea, al cincilea, al șaselea) constau din două rânduri orizontale. Rândurile superioare în perioade mari se numesc pare, rândurile inferioare sunt numite impare.

În a șasea perioadă a tabelului de după (numărul de serie 57) există 14 elemente similare ca proprietăți cu lantanul - lantanide. Sunt scoși în partea inferioară tabele pe o linie separată. Același lucru este valabil și pentru actinidele localizate după actiniu (cu numărul 89) și care își repetă în mare măsură proprietățile.

Chiar și rânduri perioade lungi(4, 6, 8, 10) sunt umplute numai cu metale.

Elementele din grupuri prezintă aceeași valoare cea mai mare în oxizi și alți compuși, iar această valență corespunde numărului de grup. Cele principale conțin elemente de perioade mici și mari, doar mari. De sus în jos, cresc, cele nemetalice slăbesc. Toți atomii subgrupurilor laterale sunt metale.

Tabelul elementelor chimice periodice a devenit unul dintre evenimente majoreîn istoria științei și adus la creatorul ei, omul de știință rus Dmitri Mendeleev, faima mondiala. Acest persoană extraordinară a reușit să combine toate elementele chimice într-un singur concept, dar cum a reușit să-și deschidă celebra sa masă?

Tabelul periodic este unul dintre principalele postulate ale chimiei. Cu ajutorul lui, puteți găsi toate elementele necesare, atât metale alcaline, cât și metale obișnuite sau nemetale. În acest articol, vom analiza cum să găsiți elementele de care aveți nevoie într-un astfel de tabel.

La mijlocul secolului al XIX-lea au fost descoperite 63 de elemente chimice. Inițial, trebuia să aranjeze elementele în funcție de creșterea masei atomice și să le împartă în grupuri. Cu toate acestea, nu a fost posibilă structurarea acestora, iar propunerea chimistului Nuland nu a fost luată în serios din cauza încercărilor de a lega chimia și muzica.

În 1869, Dmitri Ivanovici Mendeleevși-a publicat pentru prima dată tabelul periodic pe paginile revistei ruse societate chimică. El a anunțat curând descoperirea sa chimiștilor din întreaga lume. Mendeleev a continuat ulterior să-și rafineze și să-și îmbunătățească masa, până când ea a dobândit aspect modern. Mendeleev a fost cel care a reușit să aranjeze elementele chimice în așa fel încât să se schimbe nu monoton, ci periodic. Teoria a fost în cele din urmă fuzionată în legea periodică în 1871. Să trecem la luarea în considerare a nemetalelor și a metalelor în tabelul periodic.

Cum se găsesc metalele și nemetalele?

Determinarea metalelor prin metoda teoretică

Metoda teoretica:

1. Toate metalele, cu excepția mercurului, sunt în stare solidă de agregare. Sunt din plastic și se îndoaie ușor. De asemenea, aceste elemente se disting prin proprietăți bune de căldură și conductoare electrice.
2. Dacă trebuie să definiți o listă de metale, trageți o linie diagonală de la bor la astatin, sub care vor fi amplasate componentele metalice. Acestea includ, de asemenea, toate elementele laterale grupe chimice.
3. În primul grup, primul subgrup conține alcalin, de exemplu, litiu sau cesiu. Când este dizolvat, formează alcalii, și anume hidroxizi. Au o configurație electronică de tip ns1 cu un electron de valență, care, la recul, duce la manifestarea proprietăților reducătoare.

În a doua grupă subgrupul principal sunt metale alcalino-pământoase precum radiul sau calciul. La temperatura obișnuită sunt solide starea de agregare. Configurația lor electronică este ns2. Metalele de tranziție sunt situate în subgrupuri laterale. Ei posedă grade diferite oxidare. LA grade inferioare apar proprietățile principale, relevă grade intermediare proprietăți acide, și amfoter în grade superioare.

Definirea teoretică a nemetalelor

În primul rând, astfel de elemente se găsesc de obicei în lichid sau stare gazoasă, uneori în solid . Când încercați să le îndoiți se sparg din cauza fragilitatii. Nemetalele sunt conductoare slabe de căldură și electricitate. Nemetalele sunt în vârf linie diagonala tras de la bor la astatin. Atomii nemetalelor conțin un număr mare de electroni, motiv pentru care este mai profitabil pentru ei să accepte electroni suplimentari decât să-i dea. Nemetalele includ, de asemenea, hidrogenul și heliul. Toate nemetalele sunt situate în grupuri de la a doua la a șasea.

Metode chimice de determinare

Există mai multe moduri:

• Deseori trebuie să aplici metode chimice definiții ale metalelor. De exemplu, trebuie să determinați cantitatea de cupru dintr-un aliaj. Pentru a face acest lucru, aplicați o picătură de acid azotic la suprafață și după un timp timpul va trece aburi. Ștergeți hârtia de filtru și țineți-o peste un balon cu amoniac. Dacă pata devine albastru închis, atunci aceasta indică prezența cuprului în aliaj.
• Să presupunem că trebuie să găsiți aur, dar nu doriți să-l confundați cu alamă. Aplicați o soluție concentrată de acid azotic 1 până la 1 pe suprafață. un numar mare aur în aliaj nu va exista nicio reacție la soluție.
• Fierul este considerat un metal foarte popular. Pentru a o determina, trebuie să încălziți o bucată de metal acid clorhidric. Dacă este cu adevărat fier, atunci balonul se va transforma în galben. Dacă chimia este suficientă pentru tine subiect problematic apoi ia un magnet. Dacă este cu adevărat fier, atunci va fi atras de un magnet. Nichelul se determină aproape prin aceeași metodă ca și cuprul, doar picătură suplimentară dimetilglioxină pe alcool. Nichelul se va confirma cu un semnal roșu.

Alte metode sunt determinate în mod similar. elemente metalice. Folosește doar soluțiile necesare și totul va funcționa.

Concluzie

Tabelul periodic al lui Mendeleev - un postulat important al chimiei. Vă permite să găsiți toate elementele necesare, în special metale și nemetale. Dacă studiați unele dintre caracteristicile elementelor chimice, puteți identifica o serie de caracteristici care vă ajută să găsiți elementul dorit. De asemenea, puteți utiliza prin mijloace chimice definiții ale metalelor și nemetalelor, deoarece acestea permit în practică studierea acestei științe complexe. Succes cu studiul chimiei și al tabelului periodic al lui Mendeleev, vă va ajuta în continuare cercetare științifică!

Video

Din videoclip veți învăța cum să determinați metalele și nemetalele conform tabelului periodic.

Chiar și la școală, stând la lecțiile de chimie, ne amintim cu toții de masa de pe peretele clasei sau laborator chimic. Acest tabel conține clasificarea tuturor cunoscută omenirii elemente chimice, acele componente fundamentale care alcătuiesc Pământul și întregul Univers. Atunci nici nu ne-am putut gândi la asta tabelul periodic fără îndoială unul dintre cei mai mari descoperiri științifice care este fundamentul nostru cunoștințe moderne despre chimie.

Sistem periodic de elemente chimice a lui D. I. Mendeleev

La prima vedere, ideea ei pare înșelător de simplă: se organizează elemente chimiceîn ordinea crescătoare a greutății atomilor lor. Mai mult, în majoritatea cazurilor se dovedește că proprietățile chimice și fizice ale fiecărui element sunt similare cu elementul care îl precede în tabel. Acest model apare pentru toate, cu excepția unora dintre primele elemente, pur și simplu pentru că nu au în față elemente care să fie similare ca greutate atomică cu ele. Datorită descoperirii unei astfel de proprietăți, putem plasa o secvență liniară de elemente într-un tabel care amintește foarte mult de un calendar de perete și, astfel, putem combina o cantitate mare tipuri de elemente chimice într-un mod clar și coerent. Desigur, astăzi folosim conceptul numar atomic(numărul de protoni) pentru a ordona sistemul de elemente. Acest lucru a ajutat la rezolvarea așa-numitului problema tehnica„Perechile de permutări”, însă, nu au dus la o schimbare fundamentală a aspectului tabelului periodic.

LA Tabelul periodic al lui Mendeleev toate elementele sunt ordonate în funcție de numărul lor atomic, configuratie electronicași proprietăți chimice recurente. Rândurile dintr-un tabel sunt numite perioade, iar coloanele sunt numite grupuri. Prima masă, datată 1869, conținea doar 60 de elemente, însă acum masa trebuia mărită pentru a găzdui cele 118 elemente cunoscute de noi astăzi.

Sistemul periodic al lui Mendeleev sistematizează nu numai elementele, ci și cele mai diverse proprietăți ale acestora. De multe ori este suficient ca un chimist să aibă Tabelul Periodic în fața ochilor pentru a răspunde corect la multe întrebări (nu doar la examene, ci și la cele științifice).

ID-ul YouTube al lui 1M7iKKVnPJE este nevalid.

Legea periodică

Există două formulări lege periodică elemente chimice: clasice și moderne.

Clasic, așa cum a fost prezentat de descoperitorul său D.I. Mendeleev: proprietăți corpuri simple, precum și formele și proprietățile compușilor elementelor sunt într-o dependență periodică de valori greutăți atomice elemente .

Modern: proprietăți substanțe simple, precum și proprietățile și formele compușilor elementelor sunt într-o dependență periodică de sarcina nucleului atomilor elementelor ( număr de serie) .

Reprezentarea grafică a legii periodice este sistemul periodic de elemente, adică clasificare naturală elemente chimice, bazate pe modificări regulate ale proprietăților elementelor din sarcinile atomilor lor. Cele mai comune imagini ale tabelului periodic al elementelor D.I. Mendeleev sunt forme scurte și lungi.

Grupuri și perioade ale sistemului periodic

grupuri numite rânduri verticale din tabelul periodic. În grupuri, elementele sunt combinate în funcție de starea cea mai ridicată de oxidare în oxizi. Fiecare grup este format din subgrupurile principale și secundare. Principalele subgrupe includ elemente ale perioadelor mici și elemente ale perioadelor mari identice cu acesta în proprietăți. Subgrupurile laterale constau numai din elemente de perioade mari. Proprietățile chimice ale elementelor subgrupurilor principale și secundare diferă semnificativ.

Perioadă numit rând orizontal elemente dispuse în ordine crescătoare a numerelor ordinale (atomice). În sistemul periodic există șapte perioade: prima, a doua și a treia perioadă se numesc mici, ele conțin 2, 8 și, respectiv, 8 elemente; perioadele rămase sunt numite mari: în perioadele a patra și a cincea există câte 18 elemente, în a șasea - 32, iar în a șaptea (încă incompletă) - 31 de elemente. Fiecare perioadă, cu excepția primei, începe cu un metal alcalin și se termină cu un gaz nobil.

Semnificația fizică a numărului de serie element chimic: numărul de protoni din nucleul atomic și numărul de electroni care se rotesc în jurul nucleul atomic, sunt egale cu numărul ordinal al elementului.

Proprietățile tabelului periodic

Amintește-ți asta grupuri numiți rândurile verticale din sistemul periodic și proprietățile chimice ale elementelor subgrupurilor principale și secundare diferă semnificativ.

Proprietățile elementelor din subgrupuri se schimbă în mod natural de sus în jos:

• proprietățile metalice sunt îmbunătățite și proprietățile nemetalice sunt slăbite;
• raza atomică crește;
• puterea crește format din element baze și acizi anoxici;
• electronegativitatea scade.

Toate elementele, cu excepția heliului, neonului și argonului, formează compuși de oxigen, există doar opt forme compușii oxigenului. Ele sunt adesea descrise în tabelul periodic. formule generale, situate sub fiecare grupă în ordinea crescătoare a stării de oxidare a elementelor: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, unde simbolul R denotă un element al acestui grup. Formule oxizi mai mari se aplică tuturor elementelor grupului, cu excepția cazuri excepționale când elementele nu prezintă o stare de oxidare egală cu numărul grupului (de exemplu, fluor).

Oxizii din compoziția R2O prezintă proprietăți de bază puternice, iar bazicitatea lor crește odată cu creșterea numărului de serie, oxizii din compoziția RO (cu excepția BeO) prezintă proprietăți de bază. Oxizii din compoziţia RO 2 , R 2 O 5 , RO 3 , R 2 O 7 prezintă proprietăţi acide, iar aciditatea lor creşte odată cu creşterea numărului de serie.

Elementele principalelor subgrupe, începând cu grupa IV, formează gazos compuși cu hidrogen. Există patru forme de astfel de compuși. Ele sunt plasate sub elementele subgrupurilor principale și sunt reprezentate prin formule generale în secvența RH 4 , RH 3 , RH 2 , RH.

Compușii RH4 sunt neutri; RH 3 - slab bazic; RH 2 - usor acid; RH este puternic acid.

Amintește-ți asta perioadă numiți un rând orizontal de elemente dispuse în ordine crescătoare de numere ordinale (atomice).

În perioada cu o creștere a numărului de serie al elementului:

• electronegativitatea crește;
• proprietățile metalice scad, cele nemetalice cresc;
• raza atomică scade.

Elemente ale tabelului periodic

Elemente alcaline și alcalino-pământoase

Acestea includ elemente din prima și a doua grupă a tabelului periodic. Metale alcaline din primul grup - metale moi, culoare argintie bine tăiat cu un cuțit. Toate au un singur electron în învelișul exterior și reacționează perfect. metale alcalino-pământoase din a doua grupă au și o tentă argintie. Doi electroni sunt plasați la nivelul exterior și, în consecință, aceste metale sunt mai puțin dispuse să interacționeze cu alte elemente. Comparativ cu metalele alcaline, metale alcalino-pământoase se topește și se fierbe la temperaturi mai ridicate.

Afișează / Ascunde text

Lantanide (elementele pământurilor rare) și actinide

Lantanide este un grup de elemente găsite inițial în minerale rare; de unde numele lor elemente „pământuri rare”. Ulterior, s-a dovedit că aceste elemente nu sunt atât de rare pe cât credeau la început și, prin urmare, numele de lantanide a fost dat elementelor pământurilor rare. lantanide şi actinide ocupă două blocuri, care sunt situate sub masa principală de elemente. Ambele grupuri includ metale; toate lantanidele (cu excepția prometiului) sunt neradioactive; actinidele, pe de altă parte, sunt radioactive.

Afișează / Ascunde text

Halogeni și gaze nobile

Halogenii și gazele nobile sunt grupate în grupele 17 și 18 ale tabelului periodic. Halogeni reprezinta elemente nemetalice, toți au șapte electroni în învelișul lor exterior. LA gaze nobile toți electronii se află în învelișul exterior, astfel încât participă cu greu la formarea compușilor. Aceste gaze sunt numite „nobile” deoarece reacţionează rar cu alte elemente; adică se referă la membrii castei nobile care au evitat în mod tradițional pe alți oameni din societate.

Afișează / Ascunde text

metale de tranziție

metale de tranziție ocupă grupele 3-12 din tabelul periodic. Cele mai multe dintre ele sunt dense, solide, cu o bună conductivitate electrică și termică. Lor electroni de valență(prin care sunt conectate la alte elemente) sunt în mai multe carcase electronice.

Afișează / Ascunde text

metale de tranziție

Scandium Sc 21

Titan Ti 22

Vanadiu V 23

Chrome Cr 24

Mangan Mn 25

Fier Fe 26

Cobalt Co27

Nichel Ni 28

Cupru Cu 29

Zinc Zn 30

ytriu Y 39

Zirconiu Zr 40

Niobiu Nb 41

Molibden Mo 42

Tehnețiu Tc 43

Ruteniu Ru 44

Rh 45 rodiu

Paladiu Pd 46

Argint Ag 47

Cadmiu Cd 48

Lutetium Lu 71

Hafniu Hf 72

Tantal Ta 73

Tungsten W 74

Reniu Re 75

Osmiu Os 76

iridiu Ir 77

Platină Pt 78

Aur Au 79

Mercur Hg 80

Lawrencium Lr 103

Rutherfordium Rf 104

Dubnium Db 105

Seaborgium Sg 106

Bory Bh 107

Hassium Hs 108

Meitnerium Mt 109

Darmstadtius Ds 110

radiografie Rg 111

Copernicius Cn 112

Metaloizi

Metaloizi ocupă grupele 13-16 din tabelul periodic. Metaloizi precum borul, germaniul și siliciul sunt semiconductori și sunt utilizați pentru a produce chipuri de calculatorși scânduri.

Afișează / Ascunde text

Metale post-tranziție

Elementele numite rapid metale de tranziție , aparțin grupelor 13-15 din tabelul periodic. Spre deosebire de metale, acestea nu au strălucire, dar au un finisaj mat. În comparație cu metalele de tranziție, metalele post-tranziție sunt mai moi, au mai multe temperatura scazuta topire și fierbere, electronegativitate mai mare. Electronii lor de valență, cu care atașează alte elemente, sunt localizați doar pe exterior învelișul de electroni. Elementele grupului de metale post-tranziție au mult mai multe temperatura ridicata fierbinte decât metaloizii.

Flerovium Fl 114 Ununseptius Uus 117

Și acum consolidați-vă cunoștințele vizionând un videoclip despre tabelul periodic și multe altele.

Grozav, primul pas pe calea către cunoaștere a fost făcut. Acum vă ghidați mai mult sau mai puțin de tabelul periodic și acest lucru vă va fi foarte util, deoarece Tabelul periodic este fundația pe care stă această știință uimitoare.

Metalele sunt elementele care alcătuiesc natura din jurul nostru. Cât timp există Pământul, există atât de multe metale.

Scoarța terestră conține următoarele metale:

• aluminiu - 8,2%,
• fier - 4,1%,
• calciu - 4,1%,
• sodiu - 2,3%,
• magneziu - 2,3%,
• potasiu - 2,1%,
• titan - 0,56% etc.

Pe acest momentștiința are informații despre 118 elemente chimice. Optzeci și cinci dintre elementele de pe această listă sunt metale.

Proprietățile chimice ale metalelor

Pentru a înțelege de ce depind proprietățile chimice ale metalelor, să ne întoarcem la o sursă autorizată - tabelul sistemului periodic de elemente, așa-numitul. tabelul periodic. Să desenăm o diagonală (puteți mental) între două puncte: începem de la Be (beriliu) și terminăm la At (astatina). Această împărțire este, desigur, arbitrară, dar vă permite totuși să combinați elemente chimice în conformitate cu proprietățile lor. Elementele din stânga sub diagonală vor fi metale. Cu cât este mai la stânga, în raport cu diagonala, locația elementului, cu atât proprietățile sale metalice vor fi mai pronunțate:

• structura cristalina - densa,
• conductivitate termică - ridicată,
• conductivitatea electrică scade odată cu creșterea temperaturii,
• nivelul gradului de ionizare - scăzut (electronii sunt separați liber)
• capacitatea de a forma compuși (aliaje),
• solubilitate (se dizolvă în acizi tariși alcalii caustici),
• oxidabilitate (formarea de oxizi).

Proprietățile de mai sus ale metalelor depind de prezența electronilor care se mișcă liber în rețeaua cristalină. Elementele situate în apropierea diagonalei, sau direct la locul trecerii acesteia, au semne duale de apartenență, adică. au proprietățile metalelor și nemetalelor.

Razele atomilor de metal sunt relativ dimensiuni mari. Electronii externi, numiți valență, sunt îndepărtați semnificativ din nucleu și, ca urmare, sunt legați slab de acesta. Prin urmare, atomii de metal donează cu ușurință electroni de valență și formează ioni încărcați pozitiv (cationi). Această caracteristică este principala proprietate chimică metale. Atomii elementelor cu cele mai pronunțate proprietăți metalice la nivel de energie externă au de la unu la trei electroni. Elementele chimice cu semne caracteristice pronunțate ale metalelor formează numai ioni încărcați pozitiv, nu sunt deloc capabili să atașeze electroni.

Seria de deplasare a lui M. V. Beketov

Activitatea metalului și viteza de reacție a interacțiunii sale cu alte substanțe depind de valoarea capacității atomului de a „se despărți de electroni”. Capacitatea este exprimată diferit în diferite metale. Elemente care au rate mari, sunt agenți reducători activi. Cum greutate mai mare atom de metal, cu atât este mai mare capacitatea de restaurare. Cei mai puternici agenți reducători sunt Metale alcaline K, Ca, Na. Dacă atomii de metal nu sunt capabili să doneze electroni, atunci un astfel de element va fi considerat un agent oxidant, de exemplu: cesiu aurid poate oxida alte metale. În acest sens, compușii metalelor alcaline sunt cei mai activi.

Omul de știință rus M. V. Beketov a fost primul care a studiat fenomenul deplasării unor metale din compușii formați de acestea, de către alte metale. Lista metalelor întocmite de el, în care acestea sunt situate în funcție de gradul de creștere a potențialelor normale, a fost numită „seria electrochimică de tensiuni” ( rând de deplasare Beketova).

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au

Cu cât metalul este situat mai mult la dreapta în acest rând, cu atât proprietățile sale reducătoare sunt mai mici și cu atât mai puternic proprietăți oxidante ionii săi.

Clasificarea metalelor după Mendeleev

Conform tabelului periodic, ele diferă următoarele tipuri(subgrupe) de metale:

• alcalin - Li (litiu), Na (sodiu), K (potasiu), Rb (rubidiu), Cs (cesiu), Fr (franciu);
• alcalino-pământos - Be (beriliu), Mg (magneziu), Ca (calciu), Sr (stronțiu), Ba (bariu), Ra (radiu);
• lumina - AL (aluminiu), In (indiu), Cd (cadmiu), Zn (zinc);
• tranzitorie;
• semimetale

Aplicarea tehnică a metalelor

Metale care s-au găsit mai mult sau mai puțin răspândite aplicație tehnică, sunt împărțiți condiționat în trei grupe: negru, colorat și nobil.

La metale feroase includ fierul și aliajele sale: oțel, fontă și feroaliaje.

Trebuie spus că fierul este cel mai comun metal din natură. A lui formula chimica Fe (ferrum). Fierul jucat rol imensîn evoluția umană. Omul a putut să obțină noi unelte de muncă învățând să topească fierul. LA industria modernă Sunt utilizate pe scară largă aliajele de fier, obținute prin adăugarea de carbon sau alte metale la fier.

Metale neferoase - acestea sunt aproape toate metale, cu excepția fierului, aliajelor sale și metale nobile. Prin propriile lor proprietăți fizice metalele neferoase sunt clasificate după cum urmează:

· greu metale: cupru, nichel, plumb, zinc, staniu;

· plămânii metale: aluminiu, titan, magneziu, beriliu, calciu, stronțiu, sodiu, potasiu, bariu, litiu, rubidiu, cesiu;

· mic metale: bismut, cadmiu, antimoniu, mercur, cobalt, arsenic;

· refractar metale: wolfram, molibden, vanadiu, zirconiu, niobiu, tantal, mangan, crom;

· rar metale: galiu, germaniu, indiu, zirconiu;

metale nobile : aur, argint, platină, rodiu, paladiu, ruteniu, osmiu.

Trebuie spus că oamenii s-au familiarizat cu aurul mult mai devreme decât cu fierul. Bijuterii din aur din acest metal au fost fabricate din nou Egiptul antic. În zilele noastre, aurul este folosit și în microelectronică și în alte industrii.

Argintul, ca și aurul, este folosit în industria de bijuterii, microelectronică și industria farmaceutică.

Metalele l-au însoțit pe om de-a lungul istoriei. civilizatie umana. Nu există nicio industrie în care metalele să nu fie folosite. Este imposibil să ne imaginăm viața modernă fără metale și compușii lor.

Dmitri Mendeleev a reușit să creeze un tabel unic de elemente chimice, al cărui avantaj principal a fost periodicitatea. Metalele și nemetalele din tabelul periodic sunt aranjate în așa fel încât proprietățile lor să se schimbe periodic.

Sistemul periodic a fost elaborat de Dmitri Mendeleev în a doua jumătate a secolului al XIX-lea. Descoperirea nu numai că a făcut posibilă simplificarea muncii chimiștilor, ci a putut combina în sine atât în sistem unificat toate deschise substanțe chimiceși prezice descoperiri viitoare.

Crearea acestui sistem structurat este neprețuită pentru știință și pentru umanitate în ansamblu. Această descoperire a fost cea care a dat impuls dezvoltării întregii chimie timp de mulți ani.

Interesant de știut! Există o legendă că sistem gata visat la un om de știință în vis.

Într-un interviu cu un jurnalist, omul de știință a explicat că lucrează la el de 25 de ani și că a visat la asta a fost destul de firesc, dar asta nu înseamnă că toate răspunsurile au venit într-un vis.

Sistemul creat de Mendeleev este împărțit în două părți:

• perioade - coloane orizontale pe una sau două linii (rânduri);
• grupuri - linii verticale, pe un rând.

Există 7 perioade în sistem, fiecare element următor este diferit de cel anterior. cantitate mare electroni în nucleu, adică sarcina nucleului fiecărui indicator drept este mai mare decât cea stângă unul câte unul. Fiecare perioadă începe cu un metal și se termină cu un gaz inert - aceasta este exact periodicitatea tabelului, deoarece proprietățile compușilor se schimbă într-o perioadă și se repetă în următoarea. În același timp, trebuie amintit că perioadele 1-3 sunt incomplete sau mici, au doar 2, 8 și 8 reprezentanți. LA perioada intreaga(adică restul de patru) 18 reprezentanți chimici fiecare.

În grup sunt compuși chimici cu aceeași mai mare, adică au la fel structura electronica. Un total de 18 grupuri sunt reprezentate în sistem ( versiunea completa), fiecare dintre care începe cu alcalii și se termină cu un gaz inert. Toate substanțele prezentate în sistem pot fi împărțite în două grupe principale - metal sau nemetal.

Pentru a facilita căutarea, grupurile au un nume propriu, iar proprietățile metalice ale substanțelor cresc cu fiecare linie inferioară, adică. cu cât conexiunea este mai mică, cu atât va avea mai mult orbite atomice iar cel mai slab comunicatii electronice. Rețeaua cristalină se modifică și ea - devine pronunțată în elementele cu un număr mare de orbite atomice.

În chimie, se folosesc trei tipuri de tabele:

1. Scurtă - actinidele și lantanidele sunt scoase din limitele câmpului principal, iar 4 și toate perioadele ulterioare ocupă 2 linii fiecare.
2. Lung - în ea actinidele și lantanidele sunt scoase din limita câmpului principal.
3. Extra lung - fiecare perioadă ocupă exact 1 rând.

Principalul este considerat a fi tabelul periodic, care a fost adoptat și confirmat oficial, dar pentru comoditate, versiunea scurtă este mai des folosită. Metalele și nemetalele din tabelul periodic sunt aranjate conform reguli stricte care fac mai ușor de lucrat cu.

Metalele din tabelul periodic

În sistemul Mendeleev, aliajele au un număr predominant și lista lor este foarte mare - încep cu Bor (B) și se termină cu poloniu (Po) (excepțiile sunt germaniul (Ge) și antimoniul (Sb)). Acest grup are caracteristici, sunt împărțiți în grupuri, dar proprietățile lor sunt eterogene. Trăsăturile lor caracteristice:

• plastic;
• conductivitate electrică;
• strălucire;
• întoarcerea ușoară a electronilor;
• ductilitate;
• conductivitate termică;
• duritate (cu excepția mercurului).

Datorită diferitelor substanțe chimice și esență fizică proprietățile pot diferi semnificativ între doi reprezentanți ai acestui grup, nu toate sunt similare cu aliajele naturale tipice, de exemplu, mercurul este o substanță lichidă, dar aparține acestui grup.

În stare normală, este lichid și fără rețea cristalină cine joaca Rol cheieîn aliaje. Numai caracteristici chimice face mercur legat de acest grup de elemente, în ciuda condiționalității proprietăților acestora compusi organici. Același lucru este valabil și pentru cesiu - cel mai moale aliaj, dar nu poate exista în natură în formă pură.

Unele elemente de acest tip pot exista doar pentru fracțiuni de secundă, iar unele nu apar deloc în natură - au fost create în condiţii artificiale laboratoare. Fiecare dintre grupurile de metal din sistem are propriul nume și caracteristici care le deosebesc de alte grupuri.

Cu toate acestea, diferențele lor sunt destul de semnificative. În sistemul periodic, toate metalele sunt aranjate în funcție de numărul de electroni din nucleu, adică. prin cresterea masei atomice. În același timp, ele se caracterizează printr-o schimbare periodică proprietăți caracteristice. Din acest motiv, acestea nu sunt așezate ordonat în masă, dar pot fi incorecte.

În primul grup de alcaline, nu există substanțe care s-ar găsi în formă pură în natură - pot fi doar în compoziția diferiților compuși.

Cum să distingem metalul de nemetal?

Cum se determină metalul din compus? Există o modalitate ușoară de a determina, dar pentru aceasta trebuie să aveți o riglă și un tabel periodic. Pentru a determina că aveți nevoie de:

1. Petrece linie condiționată la joncțiunile elementelor de la Bor la Polonium (eventual până la Astatin).
2. Toate materialele care vor fi în stânga liniei și în subgrupurile laterale sunt metalice.
3. Substanțele din dreapta sunt de alt tip.

Cu toate acestea, metoda are un defect - nu include germaniu și antimoniu în grup și funcționează numai într-un tabel lung. Metoda poate fi folosită ca o foaie de cheat, dar pentru a determina cu exactitate substanța, ar trebui să vă amintiți o listă cu toate nemetalele. Cât de multe sunt acolo? Puține - doar 22 de substanțe.

În orice caz, pentru a determina natura unei substanțe, este necesar să o luăm în considerare separat. Elementele vor fi ușor dacă le cunoașteți proprietățile. Este important să rețineți că toate metalele:

1. La temperatura camerei- solide, cu excepția mercurului. În același timp, strălucesc și conduc bine electricitatea.
2. Au un număr mai mic de atomi la nivelul exterior al nucleului.
3. Constă dintr-o rețea cristalină (cu excepția mercurului), iar toate celelalte elemente au o structură moleculară sau ionică.
4. În tabelul periodic, toate nemetalele sunt roșii, metalele sunt negre și verzi.
5. Dacă vă deplasați de la stânga la dreapta într-o perioadă, atunci sarcina nucleului materiei va crește.
6. Unele substanțe au proprietăți slabe, dar au încă trăsături caracteristice. Astfel de elemente aparțin semimetalelor, cum ar fi poloniul sau antimoniul, ele sunt de obicei situate la granița a două grupuri.

Atenţie!În partea stângă jos a blocului din sistem există întotdeauna metale tipice, iar în dreapta sus - gaze și lichide tipice.

Este important să rețineți că, atunci când vă deplasați de sus în jos în tabel, proprietățile nemetalice ale substanțelor devin mai puternice, deoarece există elemente care au distanță. cochilii exterioare. Nucleul lor este separat de electroni și, prin urmare, sunt atrași mai slab.

Video util

Rezumând

Va fi ușor să distingeți elementele dacă cunoașteți principiile de bază pentru formarea tabelului periodic și proprietățile metalelor. De asemenea, va fi util să memorați lista celor 22 de elemente rămase. Dar nu trebuie să uităm că orice element din compus ar trebui luat în considerare separat, fără a ține cont de legăturile sale cu alte substanțe.