დაადგინეთ, რომელი ელემენტის ატომები, რომლებიც მითითებულია სერიებში ძირითად მდგომარეობაში შეიცავს ერთ დაუწყვილებელ ელექტრონს.
პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ელემენტების ნომრები.
პასუხი:

პასუხი: 23
ახსნა:
ჩამოვწეროთ ელექტრონული ფორმულათითოეული მითითებული ქიმიური ელემენტისთვის და ასახავს ბოლო ელექტრონული დონის ელექტრონულ-გრაფიკულ ფორმულას:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) მგ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

მწკრივში მითითებული ქიმიური ელემენტებიდან აირჩიეთ სამი ლითონის ელემენტი. დაალაგეთ არჩეული ელემენტები აღდგენითი თვისებების აღმავალი თანმიმდევრობით.

პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ელემენტების ნომრები სასურველი თანმიმდევრობით.

პასუხი: 352
ახსნა:
პერიოდული ცხრილის ძირითად ქვეჯგუფებში ლითონები განლაგებულია ბორი-ასტატინის დიაგონალის ქვეშ, ასევე გვერდითი ქვეჯგუფები. ამრიგად, ამ სიიდან ლითონებში შედის Na, Al და Mg.
მეტალიკი და ამიტომ აღდგენითი თვისებებიელემენტები იზრდება მარცხნივ გადაადგილებისას პერიოდში და ქვემოთ ქვეჯგუფში.
ამრიგად, მეტალის თვისებებიზემოთ ჩამოთვლილი ლითონები იზრდება Al, Mg, Na სერიებში

რიგში მითითებულ ელემენტებს შორის შეარჩიეთ ორი ელემენტი, რომლებიც ჟანგბადთან ერთად ავლენენ ჟანგვის მდგომარეობას +4.

პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ელემენტების ნომრები.

პასუხი: 14
ახსნა:
კომპლექსურ ნივთიერებებში წარმოდგენილი სიიდან ელემენტების ძირითადი ჟანგვის მდგომარეობა:
გოგირდი - "-2", "+4" და "+6"
ნატრიუმის Na - "+1" (ერთჯერადი)
ალუმინი Al - "+3" (ერთადერთი)
სილიკონი Si - "-4", "+4"
მაგნიუმი მგ - "+2" (ერთჯერადი)

ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელშიც არის იონური ქიმიური ბმა.

პასუხი: 12

ახსნა:

შემთხვევების აბსოლუტურ უმრავლესობაში შესაძლებელია ნაერთში იონური ბმის არსებობის დადგენა იმით, რომ მისი სტრუქტურული ერთეულები ერთდროულად მოიცავს ატომებს. ტიპიური ლითონიდა არამეტალის ატომები.

ამ კრიტერიუმიდან გამომდინარე, იონის ტიპიკავშირი ხდება KCl და KNO 3 ნაერთებში.

ზემოაღნიშნული მახასიათებლის გარდა, ნაერთში იონური ბმის არსებობა შეიძლება ითქვას, თუ ის შეიცავს სტრუქტურული ერთეულიშეიცავს ამონიუმის კატიონს (NH 4 + ) ან მისი ორგანული ანალოგები - ალკილამონიუმის კათიონები RNH 3 + დიალკილამონიუმი R 2NH2+ ტრიალკილამონიუმი R 3NH+ და ტეტრაალკილამონიუმი R 4N+ , სადაც R არის ნახშირწყალბადის რადიკალები. მაგალითად, იონური ტიპის ბმა ხდება ნაერთში (CH 3 ) 4 NCl კატიონებს შორის (CH 3 ) 4 + და ქლორიდის იონი Cl − .

დაადგინეთ კორესპონდენცია ნივთიერების ფორმულასა და კლასს/ჯგუფს შორის, რომელსაც მიეკუთვნება ეს ნივთიერება: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის შეარჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.

პასუხი: 241

ახსნა:

N 2 O 3 - არალითონის ოქსიდი. ყველა არამეტალის ოქსიდი, გარდა N 2 O, NO, SiO და CO მჟავეა.

Al 2 O 3 - ლითონის ოქსიდი ჟანგვის მდგომარეობაში +3. ლითონის ოქსიდები +3, +4 დაჟანგვის მდგომარეობაში, ისევე როგორც BeO, ZnO, SnO და PbO, ამფოტერულია.

HClO 4 არის მჟავების ტიპიური წარმომადგენელი, რადგან. წყალხსნარში დისოციაციის დროს კატიონებისგან წარმოიქმნება მხოლოდ H + კათიონები:

HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -

ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთაგან თითოეულს თუთია ურთიერთქმედებს.

1) აზოტის მჟავა (ხსნარი)

2) რკინის(II) ჰიდროქსიდი

3) მაგნიუმის სულფატი (ხსნარი)

4) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი (ხსნარი)

5) ალუმინის ქლორიდი (ხსნარი)

პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.

პასუხი: 14

ახსნა:

1) აზოტის მჟავა არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი და რეაგირებს ყველა ლითონთან, გარდა პლატინისა და ოქროსა.

2) რკინის ჰიდროქსიდი (ll) - უხსნადი ბაზა. ლითონები საერთოდ არ რეაგირებენ უხსნად ჰიდროქსიდებთან და მხოლოდ სამი ლითონი რეაგირებს ხსნადთან (ტუტეებთან) - Be, Zn, Al.

3) მაგნიუმის სულფატი - მეტი მარილი აქტიური მეტალივიდრე თუთია და, შესაბამისად, რეაქცია არ მიმდინარეობს.

4) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი – ტუტე (ხსნადი ლითონის ჰიდროქსიდი). მხოლოდ Be, Zn, Al მუშაობს ლითონის ტუტეებით.

5) AlCl 3 - თუთიაზე უფრო აქტიური ლითონის მარილი, ე.ი. რეაქცია შეუძლებელია.

ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ოქსიდი, რომლებიც რეაგირებენ წყალთან.

პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.

პასუხი: 14

ახსნა:

ოქსიდებიდან მხოლოდ ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ოქსიდები რეაგირებს წყალთან, ისევე როგორც ყველა მჟავა ოქსიდებიგარდა SiO 2-ისა.

ამრიგად, პასუხის ვარიანტები 1 და 4 შესაფერისია:

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

1) წყალბადის ბრომიდი

3) ნატრიუმის ნიტრატი

4) გოგირდის ოქსიდი (IV)

5) ალუმინის ქლორიდი

ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: 52

ახსნა:

ამ ნივთიერებებს შორის მარილებია მხოლოდ ნატრიუმის ნიტრატი და ალუმინის ქლორიდი. ყველა ნიტრატი, ისევე როგორც ნატრიუმის მარილები, ხსნადია და, შესაბამისად, ნატრიუმის ნიტრატი პრინციპში ვერ აგროვებს რომელიმე რეაგენტს. ამიტომ მარილი X შეიძლება იყოს მხოლოდ ალუმინის ქლორიდი.

გავრცელებული შეცდომა მათ შორის, ვინც გამოცდას აბარებს ქიმიაში, არის გაუგებრობა, რომ წყალხსნარში ამიაკი წარმოქმნის სუსტ ბაზას - ამონიუმის ჰიდროქსიდს რეაქციის გამო:

NH 3 + H 2 O<=>NH4OH

ამასთან დაკავშირებით, ამიაკის წყალხსნარი იძლევა ნალექს ლითონის მარილების ხსნარებთან შერევისას, რომლებიც ქმნიან უხსნად ჰიდროქსიდებს:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

მოცემულ ტრანსფორმაციის სქემაში

Cu X > CuCl 2 Y > CuI

ნივთიერებები X და Y არის:

პასუხი: 35

ახსნა:

სპილენძი არის მეტალი, რომელიც მდებარეობს წყალბადის მარჯვნივ მოქმედების სერიაში, ე.ი. არ რეაგირებს მჟავებთან (გარდა H 2 SO 4 (კონს.) და HNO 3). ამრიგად, სპილენძის (ll) ქლორიდის წარმოქმნა ჩვენს შემთხვევაში შესაძლებელია მხოლოდ ქლორთან რეაქციით:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

იოდიდის იონები (I -) ვერ თანაარსებობენ ერთსა და იმავე ხსნარში ორვალენტიან სპილენძის იონებთან, რადგან იჟანგება:

Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2

დაადგინეთ კორესპონდენცია რეაქციის განტოლებასა და ჟანგვის ნივთიერებას შორის ამ რეაქციაში: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.

რეაქციის განტოლება ა) H 2 + 2Li \u003d 2LiH ბ) N 2 H 4 + H 2 \u003d 2NH 3 გ) N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O დ) N 2 H 4 + 2N 2 O \u003d 3N 2 + 2H 2 O

ჟანგვის აგენტი

ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: 1433
ახსნა:
რეაქციაში ჟანგვის აგენტი არის ნივთიერება, რომელიც შეიცავს ელემენტს, რომელიც აქვეითებს მის ჟანგვის მდგომარეობას.

დაამყარეთ კორესპონდენცია ნივთიერების ფორმულასა და რეაგენტებს შორის, რომელთაგან თითოეულთან ამ ნივთიერებას შეუძლია ურთიერთქმედება: ასოებით მითითებული თითოეული პოზიციისთვის შეარჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.

სუბსტანციის ფორმულა	რეაგენტები
ა) Cu (NO 3) 2	1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (ხსნარი) 3) BaCl2, Pb(NO 3) 2, S 4) CH 3 COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3

ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: 1215

ახსნა:

ა) Cu(NO 3) 2 + NaOH და Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - მსგავსი ურთიერთქმედებები. მარილი ლითონის ჰიდროქსიდთან ერთად რეაგირებს, თუ საწყისი მასალები ხსნადია და პროდუქტები შეიცავს ნალექს, გაზს ან დაბალ დისოციაციურ ნივთიერებას. როგორც პირველი, ასევე მეორე რეაქციისთვის, ორივე მოთხოვნა დაკმაყოფილებულია:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Mg - მარილი რეაგირებს ლითონთან, თუ თავისუფალი ლითონი უფრო აქტიურია, ვიდრე მარილი შედის. აქტივობის სერიაში მაგნიუმი მდებარეობს სპილენძის მარცხნივ, რაც მიუთითებს მის უფრო დიდ აქტივობაზე, შესაბამისად, რეაქცია მიმდინარეობს:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

ბ) Al (OH) 3 - ლითონის ჰიდროქსიდი ჟანგვის მდგომარეობაში +3. ლითონის ჰიდროქსიდები ჟანგვის მდგომარეობაში +3, +4 და ასევე, გამონაკლისის სახით, ჰიდროქსიდები Be (OH) 2 და Zn (OH) 2, ამფოტერულია.

ა-პრიორიტეტი, ამფოტერული ჰიდროქსიდებიმოვუწოდებთ მათ, რომლებიც რეაგირებენ ტუტეებთან და თითქმის ყველასთან ხსნადი მჟავები. ამ მიზეზით, დაუყოვნებლივ შეგვიძლია დავასკვნათ, რომ პასუხი 2 არის შესაბამისი:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al (OH) 3 + LiOH (ხსნარი) \u003d Li ან Al (OH) 3 + LiOH (მყარი) \u003d to \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

გ) ZnCl 2 + NaOH და ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - „მარილი + ლითონის ჰიდროქსიდის“ ტიპის ურთიერთქმედება. განმარტება მოცემულია პ.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

უნდა აღინიშნოს, რომ NaOH და Ba (OH) 2 ჭარბი რაოდენობით:

ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

დ) Br 2, O 2 არის ძლიერი ჟანგვის აგენტები. ლითონებიდან ისინი არ რეაგირებენ მხოლოდ ვერცხლით, პლატინით, ოქროთი:

Cu + Br2 ტ° > CuBr2

2Cu + O2 ტ° > 2CuO

HNO 3 არის ძლიერი მჟავა ჟანგვის თვისებები, იმიტომ იჟანგება არა წყალბადის კათიონებით, არამედ მჟავაწარმომქმნელი ელემენტით - აზოტი N +5. რეაგირებს ყველა მეტალთან, გარდა პლატინისა და ოქროსა:

4HNO 3 (კონს.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (რაზბ.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

მატჩი შორის ზოგადი ფორმულა ჰომოლოგიური სერიადა ამ სერიის მიკუთვნებული ნივთიერების დასახელება: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.

ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: 231

ახსნა:

ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელიც წარმოადგენს ციკლოპენტანის იზომერებს.

1) 2-მეთილბუტანი

2) 1,2-დიმეთილციკლოპროპანი

3) პენტენი-2

4)ჰექსენი-2

5) ციკლოპენტენი

პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.

პასუხი: 23
ახსნა:
ციკლოპენტანს აქვს მოლეკულური ფორმულა C 5 H 10 . დავწეროთ მდგომარეობაში ჩამოთვლილი ნივთიერებების სტრუქტურული და მოლეკულური ფორმულები

ნივთიერების დასახელება	სტრუქტურული ფორმულა	Მოლეკულური ფორმულა
ციკლოპენტანი		C 5 H 10
2-მეთილბუტანი		C 5 H 12
1,2-დიმეთილციკლოპროპანი		C 5 H 10
პენტენი-2		C 5 H 10
ჰექსენი-2		C 6 H 12
ციკლოპენტენი		C 5 H 8

ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთაგან თითოეული რეაგირებს კალიუმის პერმანგანატის ხსნართან.

1) მეთილბენზოლი

2) ციკლოჰექსანი

3) მეთილის პროპანი

პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.

პასუხი: 15

ახსნა:

კალიუმის პერმანგანატის წყალხსნარით ნახშირწყალბადებიდან, რომლებიც შეიცავს მათ სტრუქტურული ფორმულა C=C ან C≡C ბმები, ასევე ბენზოლის ჰომოლოგები (გარდა თავად ბენზოლისა).
ამრიგად, მეთილბენზოლი და სტირონი შესაფერისია.

ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომლებთანაც ფენოლი ურთიერთქმედებს.

1) მარილმჟავა

2) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი

4) აზოტის მჟავა

5) ნატრიუმის სულფატი

პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.

პასუხი: 24

ახსნა:

ფენოლს აქვს სუსტი მჟავა თვისებებიუფრო გამოხატული ვიდრე ალკოჰოლებში. ამ მიზეზით, ფენოლები, ალკოჰოლებისგან განსხვავებით, რეაგირებენ ტუტეებთან:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

ფენოლი შეიცავს თავის მოლეკულაში ჰიდროქსილის ჯგუფიპირდაპირ მიმაგრებულია ბენზოლის ბეჭედი. ჰიდროქსი ჯგუფი არის პირველი ტიპის ორიენტანტი, ანუ ხელს უწყობს ჩანაცვლების რეაქციებს ორთო და პარა პოზიციებში:

ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელიც ჰიდროლიზს განიცდის.

1) გლუკოზა

2) საქაროზა

3) ფრუქტოზა

5) სახამებელი

პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.

პასუხი: 25

ახსნა:

ყველა ჩამოთვლილი ნივთიერებებიარის ნახშირწყლები. მონოსაქარიდები არ განიცდიან ჰიდროლიზს ნახშირწყლებისგან. გლუკოზა, ფრუქტოზა და რიბოზა არის მონოსაქარიდები, საქაროზა არის დისაქარიდი, ხოლო სახამებელი არის პოლისაქარიდი. შესაბამისად, მითითებული სიიდან საქაროზა და სახამებელი ექვემდებარება ჰიდროლიზს.

მოცემულია ნივთიერებების გარდაქმნების შემდეგი სქემა:

1,2-დიბრომეთანი → X → ბრომოეთანი → Y → ეთილის ფორმატი

დაადგინეთ ქვემოთ ჩამოთვლილი ნივთიერებებიდან რომელია X და Y ნივთიერებები.

2) ეთანალი

4) ქლოროეთანი

5) აცეტილენი

ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული ნივთიერებების რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: 31

ახსნა:

დაემთხვა სათაურს საწყისი მასალადა პროდუქტი, რომელიც ძირითადად წარმოიქმნება ამ ნივთიერების ბრომთან ურთიერთქმედების დროს: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.

ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: 2134

ახსნა:

მეორადი ნახშირბადის ატომში ჩანაცვლება მიმდინარეობს მეტივიდრე პირველადთან. ამგვარად, პროპან ბრომირების ძირითადი პროდუქტია 2-ბრომოპროპანი და არა 1-ბრომოპროპანი:

ციკლოჰექსანი არის ციკლოალკანი, რომლის რგოლის ზომა აღემატება 4 ნახშირბადის ატომს. ციკლოალკანები 4 ნახშირბადის ატომზე მეტი რგოლის ზომით, ჰალოგენებთან ურთიერთობისას შედიან ჩანაცვლების რეაქციაში ციკლის შენარჩუნებით:

ციკლოპროპანი და ციკლობუტანი - ციკლოალკანები მინიმალური რგოლის ზომით ძირითადად შედიან დამატებით რეაქციებში, რომელსაც თან ახლავს რგოლის გატეხვა:

წყალბადის ატომების ჩანაცვლება მესამეულ ნახშირბადის ატომში უფრო დიდი ზომით ხდება, ვიდრე მეორადი და პირველადი. ამრიგად, იზობუტანის ბრომირება ძირითადად შემდეგნაირად მიმდინარეობს:

დაადგინეთ კორესპონდენცია რეაქციის სქემასა და ორგანულ ნივთიერებას შორის, რომელიც არის ამ რეაქციის პროდუქტი: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.

ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: 6134

ახსნა:

ალდეჰიდების გათბობა ახლად დალექილი სპილენძის ჰიდროქსიდით იწვევს ალდეჰიდის ჯგუფის დაჟანგვას კარბოქსილის ჯგუფად:

ალდეჰიდები და კეტონები მცირდება წყალბადით ნიკელის, პლატინის ან პალადიუმის თანდასწრებით ალკოჰოლებად:

პირველადი და მეორადი სპირტები იჟანგება ცხელი CuO-ით ალდეჰიდებად და კეტონებად, შესაბამისად:

გაცხელებისას ეთანოლზე კონცენტრირებული გოგირდმჟავას მოქმედებით შესაძლებელია ორი განსხვავებული პროდუქტი. 140°C-ზე დაბალ ტემპერატურაზე გაცხელებისას, უპირატესად დიეთილის ეთერის წარმოქმნით ხდება ინტერმოლეკულური დეჰიდრატაცია, ხოლო 140°C-ზე ზევით გაცხელებისას ხდება ინტრამოლეკულური დეჰიდრატაცია, რაც იწვევს ეთილენის წარმოქმნას:

ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რეაქცია თერმული დაშლარომელიც რედოქსია.

1) ალუმინის ნიტრატი

2) კალიუმის ბიკარბონატი

3) ალუმინის ჰიდროქსიდი

4) ამონიუმის კარბონატი

5) ამონიუმის ნიტრატი

პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ნივთიერებების რიცხვი.

პასუხი: 15

ახსნა:

რედოქსის რეაქციები არის ისეთი რეაქციები, რის შედეგადაც ქიმიური ერთი ან მეტი ქიმიური ელემენტი ცვლის ჟანგვის მდგომარეობას.

აბსოლუტურად ყველა ნიტრატის დაშლის რეაქციები რედოქსის რეაქციებია. ლითონის ნიტრატები Mg-დან Cu ჩათვლით იშლება ლითონის ოქსიდში, აზოტის დიოქსიდში და მოლეკულურ ჟანგბადში:

ყველა ლითონის ბიკარბონატი იშლება უკვე ოდნავ გახურებით (60 ° C) ლითონის კარბონატამდე, ნახშირორჟანგიდა წყალი. ამ შემთხვევაში, ჟანგვის მდგომარეობების ცვლილება არ არის:

უხსნადი ოქსიდები გაცხელებისას იშლება. რეაქცია ამ შემთხვევაში არ არის რედოქს რეაქცია, რადგან არც ერთი ქიმიური ელემენტი არ ცვლის ჟანგვის მდგომარეობას ამის შედეგად:

ამონიუმის კარბონატი იშლება ნახშირორჟანგად, წყალში და ამიაკად გაცხელებისას. რეაქცია არ არის რედოქსი:

ამონიუმის ნიტრატი იშლება აზოტის ოქსიდში (I) და წყალში. რეაქცია ეხება OVR-ს:

შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი გარეგანი გავლენა, რაც იწვევს წყალბადთან აზოტის რეაქციის სიჩქარის ზრდას.

1) ტემპერატურის დაწევა

2) წნევის მატება სისტემაში

5) ინჰიბიტორის გამოყენება

პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული გარეგანი გავლენის ნომრები.

პასუხი: 24

ახსნა:

1) ტემპერატურის შემცირება:

ნებისმიერი რეაქციის სიჩქარე მცირდება ტემპერატურის კლებასთან ერთად.

2) წნევის მატება სისტემაში:

წნევის მატება ზრდის ნებისმიერი რეაქციის სიჩქარეს, რომელშიც სულ მცირე ერთი აირისებრი ნივთიერება მონაწილეობს.

3) წყალბადის კონცენტრაციის შემცირება

კონცენტრაციის შემცირება ყოველთვის ანელებს რეაქციის სიჩქარეს.

4) აზოტის კონცენტრაციის მომატება

რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაციის გაზრდა ყოველთვის ზრდის რეაქციის სიჩქარეს

5) ინჰიბიტორის გამოყენება

ინჰიბიტორები არის ნივთიერებები, რომლებიც ანელებენ რეაქციის სიჩქარეს.

დაადგინეთ შესაბამისობა ნივთიერების ფორმულასა და ელექტროლიზის პროდუქტებს შორის წყალხსნარშიამ ნივთიერების ინერტულ ელექტროდებზე: ასოებით მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ შესაბამისი პოზიცია, რომელიც მითითებულია რიცხვით.

ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: 5251

ახსნა:

ა) NaBr → Na + + Br -

Na + კათიონები და წყლის მოლეკულები ერთმანეთს ეჯიბრებიან კათოდისთვის.

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

ბ) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Mg 2+ კათიონები და წყლის მოლეკულები ერთმანეთს ეჯიბრებიან კათოდისთვის.

კათიონები ტუტე ლითონები, ისევე როგორც მაგნიუმი და ალუმინი, მათი მაღალი აქტივობის გამო ვერ აღდგება წყალხსნარში. ამ მიზეზით, მათ ნაცვლად, წყლის მოლეკულები აღდგება განტოლების შესაბამისად:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

NO 3 ანიონები და წყლის მოლეკულები კონკურენციას უწევენ ანოდისთვის.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

ასე რომ, პასუხი არის 2 (წყალბადი და ჟანგბადი).

გ) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

ტუტე ლითონის კათიონები, ისევე როგორც მაგნიუმი და ალუმინი, მათი მაღალი აქტივობის გამო ვერ აღდგება წყალხსნარში. ამ მიზეზით, მათ ნაცვლად, წყლის მოლეკულები აღდგება განტოლების შესაბამისად:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Cl ანიონები და წყლის მოლეკულები კონკურენციას უწევენ ანოდისთვის.

ანიონები, რომლებიც შედგება ერთი ქიმიური ელემენტი(გარდა F --ისა) მოიგეთ კონკურენცია წყლის მოლეკულებისგან ანოდზე დაჟანგვისთვის:

2Cl - -2e → Cl 2

ამიტომ პასუხი 5 (წყალბადი და ჰალოგენი) შესაბამისია.

დ) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

ლითონის კათიონები წყალბადის მარჯვნივ აქტივობის სერიაში ადვილად მცირდება წყალხსნარში:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

მჟავა ნარჩენების შემცველი მჟავა წარმომქმნელი ელემენტი in უმაღლესი ხარისხიდაჟანგვა, კარგავს კონკურენციას წყლის მოლეკულებთან ანოდზე დაჟანგვისთვის:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

ამრიგად, პასუხი 1 (ჟანგბადი და ლითონი) არის შესაბამისი.

დაამყარეთ კორესპონდენცია მარილის სახელსა და ამ მარილის წყალხსნარის გარემოს შორის: ასოებით მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.

ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: 3312

ახსნა:

ა) რკინის (III) სულფატი - Fe 2 (SO 4) 3

წარმოიქმნება სუსტი „ფუძით“ Fe(OH) 3 და ძლიერი მჟავა H2SO4. დასკვნა - მჟავე გარემო

ბ) ქრომის (III) ქლორიდი - CrCl 3

წარმოიქმნება სუსტი "ბაზის" Cr(OH) 3 და ძლიერი მჟავა HCl. დასკვნა - მჟავე გარემო

გ) ნატრიუმის სულფატი - Na 2 SO 4

განათლებული ძლიერი ბაზა NaOH და ძლიერი მჟავა H 2 SO 4 . დასკვნა - საშუალო ნეიტრალურია

დ) ნატრიუმის სულფიდი - Na 2 S

წარმოიქმნება ძლიერი ფუძე NaOH და სუსტი მჟავა H2S. დასკვნა - გარემო ტუტეა.

დაამყარეთ შესაბამისობა წონასწორობის სისტემაზე ზემოქმედების მეთოდს შორის

CO (გ) + Cl 2 (გ) COCl 2 (გ) + Q

და მიმართულების შეცვლა ქიმიური წონასწორობაამ ზემოქმედების შედეგად: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.

ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: 3113

ახსნა:

წონასწორობის ცვლილება სისტემაზე გარეგანი ზემოქმედების ქვეშ ხდება ისე, რომ მინიმუმამდე დაიყვანოს ამ გარე ზემოქმედების ეფექტი (ლე შატელიეს პრინციპი).

ა) CO-ს კონცენტრაციის მატება იწვევს წონასწორობის ცვლილებას პირდაპირი რეაქციისკენ, ვინაიდან ამის შედეგად CO-ს რაოდენობა მცირდება.

ბ) ტემპერატურის მატება წონასწორობას მიმართულებით გადაიტანს ენდოთერმული რეაქცია. ვინაიდან წინა რეაქცია ეგზოთერმულია (+Q), წონასწორობა გადაინაცვლებს საპირისპირო რეაქციისკენ.

გ) წნევის დაქვეითება გადაანაცვლებს წონასწორობას რეაქციის მიმართულებით, რის შედეგადაც ხდება გაზების რაოდენობის ზრდა. საპირისპირო რეაქციის შედეგად უფრო მეტი აირი წარმოიქმნება, ვიდრე წინა რეაქციის შედეგად. ამრიგად, წონასწორობა გადაინაცვლებს საპირისპირო რეაქციის მიმართულებით.

დ) ქლორის კონცენტრაციის მატება იწვევს წონასწორობის ცვლილებას პირდაპირი რეაქციისკენ, ვინაიდან ამის შედეგად მცირდება ქლორის რაოდენობა.

დაადგინეთ კორესპონდენცია ორ ნივთიერებასა და რეაგენტს შორის, რომლითაც ეს ნივთიერებები შეიძლება განვასხვავოთ: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის შეარჩიეთ რიცხვით მითითებული შესაბამისი პოზიცია.

ნივთიერებები ა) FeSO 4 და FeCl 2 ბ) Na 3 PO 4 და Na 2 SO 4 გ) KOH და Ca (OH) 2 დ) KOH და KCl

ᲠᲔᲐᲒᲔᲜᲢᲘ

ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: 3454

ახსნა:

მესამის დახმარებით ორი ნივთიერების გარჩევა შესაძლებელია მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ ეს ორი ნივთიერება მასთან ურთიერთქმედებს სხვადასხვა გზით და, რაც მთავარია, ეს განსხვავებები გარეგნულად გამოირჩევა.

ა) FeSO 4 და FeCl 2 ხსნარები შეიძლება განვასხვავოთ ბარიუმის ნიტრატის ხსნარის გამოყენებით. FeSO 4-ის შემთხვევაში წარმოიქმნება ბარიუმის სულფატის თეთრი ნალექი:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

FeCl 2-ის შემთხვევაში, არა ხილული ნიშნებიარ არის ურთიერთქმედება, რადგან რეაქცია არ მიმდინარეობს.

ბ) ხსნარები Na 3 PO 4 და Na 2 SO 4 შეიძლება განვასხვავოთ MgCl 2 ხსნარის გამოყენებით. Na 2 SO 4 ხსნარი არ შედის რეაქციაში, ხოლო Na 3 PO 4-ის შემთხვევაში, მაგნიუმის ფოსფატის თეთრი ნალექი გროვდება:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

AT) KOH ხსნარებიდა Ca(OH) 2 შეიძლება გამოირჩეოდეს Na 2 CO 3 ხსნარით. KOH არ რეაგირებს Na 2 CO 3-თან, მაგრამ Ca (OH) 2 იძლევა კალციუმის კარბონატის თეთრ ნალექს Na 2 CO 3-თან:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

დ) KOH და KCl ხსნარები შეიძლება განვასხვავოთ MgCl 2 ხსნარის გამოყენებით. KCl არ რეაგირებს MgCl 2-თან და KOH და MgCl 2 ხსნარების შერევა იწვევს მაგნიუმის ჰიდროქსიდის თეთრი ნალექის წარმოქმნას:

MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

დაამყარეთ კორესპონდენცია ნივთიერებასა და მის ფარგლებს შორის: ასოთი მითითებული თითოეული პოზიციისთვის აირჩიეთ შესაბამისი პოზიცია, რომელიც მითითებულია რიცხვით.

ჩაწერეთ ცხრილში არჩეული რიცხვები შესაბამისი ასოების ქვეშ.

პასუხი: 2331
ახსნა:
ამიაკი გამოიყენება აზოტოვანი სასუქების წარმოებაში. კერძოდ, ამიაკი წარმოების ნედლეულია აზოტის მჟავა, საიდანაც, თავის მხრივ, მიიღება სასუქები - ნატრიუმის, კალიუმის და ამონიუმის ნიტრატი (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
გამხსნელად გამოიყენება ნახშირბადის ტეტრაქლორიდი და აცეტონი.
დასამზადებლად გამოიყენება ეთილენი მაკრომოლეკულური ნაერთები(პოლიმერები), კერძოდ პოლიეთილენი.

27-29 დავალებების პასუხი არის რიცხვი. ჩაწერეთ ეს რიცხვი პასუხის ველში ნაწარმოების ტექსტში, მითითებულ სიზუსტეზე დაკვირვებისას. შემდეგ გადაიტანეთ ეს ნომერი პასუხის ფორმა No1-ში შესაბამისი დავალების ნომრის მარჯვნივ, პირველი უჯრიდან. ჩაწერეთ თითოეული სიმბოლო ცალკე უჯრაში ფორმაში მოცემული ნიმუშების შესაბამისად. ერთეულები ფიზიკური რაოდენობითარ არის საჭირო წერა.რეაქციაში თერმოქიმიური განტოლებარომელიც MgO (ტვ.) + CO 2 (გ) → MgCO 3 (ტვ.) + 102 კჯ, შევიდა 88 გ ნახშირორჟანგი. რამდენი სითბო გამოიყოფა ამ შემთხვევაში? (ჩაწერეთ რიცხვი უახლოეს მთელ რიცხვამდე.) პასუხი: _________________________ კჯ. პასუხი: 204 ახსნა: გამოთვალეთ ნახშირორჟანგის ნივთიერების რაოდენობა: n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 მოლი, რეაქციის განტოლების მიხედვით, 1 მოლი CO 2-ის ურთიერთქმედება მაგნიუმის ოქსიდთან გამოყოფს 102 კჯ. ჩვენს შემთხვევაში ნახშირორჟანგის რაოდენობაა 2 მოლი. ამ შემთხვევაში გამოთავისუფლებული სითბოს რაოდენობას x kJ-ით აღვნიშნავთ, შეგვიძლია დავწეროთ შემდეგი პროპორცია: 1 მოლი CO 2 - 102 კჯ 2 მოლი CO 2 - x kJ ამრიგად, შემდეგი განტოლება მოქმედებს: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 ამრიგად, სითბოს რაოდენობა, რომელიც გამოიყოფა, როდესაც 88 გ ნახშირორჟანგი მონაწილეობს მაგნიუმის ოქსიდთან რეაქციაში, არის 204 კჯ. განსაზღვრეთ თუთიის მასა, რომელიც რეაგირებს მარილმჟავასთან 2,24 ლიტრი (N.O.) წყალბადის წარმოქმნით. (ჩაწერეთ რიცხვი მეათედამდე.) პასუხი: __________________________ პასუხი: 6.5 ახსნა: დავწეროთ რეაქციის განტოლება: Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 გამოთვალეთ წყალბადის ნივთიერების რაოდენობა: n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2.24 / 22.4 \u003d 0.1 მოლი. ვინაიდან რეაქციის განტოლებაში წინ უძღვის თუთია და წყალბადი თანაბარი შანსები, ეს ნიშნავს, რომ რეაქციაში შესული თუთიის და მის შედეგად წარმოქმნილი წყალბადის ნივთიერებების რაოდენობაც თანაბარია, ე.ი. n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 მოლი, შესაბამისად: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 გ. არ დაგავიწყდეთ ყველა პასუხის გადატანა No1 პასუხების ფურცელზე სამუშაოს შესრულების ინსტრუქციის შესაბამისად. C 6 H 5 COOH + CH 3 OH \u003d C 6 H 5 COOCH 3 + H 2 O ნატრიუმის ბიკარბონატი მასით 43,34 გ იყო კალცინირებული მუდმივი მასა. ნარჩენი იხსნება ჭარბი მარილმჟავაში. მიღებული აირი გაიარეს 100 გ 10% ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარში. განსაზღვრეთ წარმოქმნილი მარილის შემადგენლობა და მასა, მისი მასური წილი ხსნარში. თქვენს პასუხში ჩაწერეთ რეაქციის განტოლებები, რომლებიც მითითებულია პრობლემის მდგომარეობაში და გააკეთეთ ყველა საჭირო გამოთვლა (მიუთითეთ საჭირო ფიზიკური რაოდენობების საზომი ერთეულები). პასუხი: ახსნა: ნატრიუმის ბიკარბონატი გაცხელებისას იშლება განტოლების შესაბამისად: 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I) შედეგად მიღებული მყარი ნარჩენი აშკარად შედგება მხოლოდ ნატრიუმის კარბონატისგან. როდესაც ნატრიუმის კარბონატი იხსნება მარილმჟავაშემდეგი რეაქცია ხდება: Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II) გამოთვალეთ ნატრიუმის ბიკარბონატის და ნატრიუმის კარბონატის ნივთიერების რაოდენობა: n (NaHCO 3) \u003d m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) \u003d 43,34 გ / 84 გ / მოლი ≈ 0,516 მოლი, აქედან გამომდინარე, n (Na 2 CO 3) \u003d 0,516 მოლი / 2 \u003d 0,258 მოლი. გამოთვალეთ რეაქციის შედეგად წარმოქმნილი ნახშირორჟანგის რაოდენობა (II): n(CO 2) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0,258 მოლი. გამოთვალეთ სუფთა ნატრიუმის ჰიდროქსიდის მასა და ნივთიერების რაოდენობა: m(NaOH) = m ხსნარი (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 გ ∙ 10%/100% = 10 გ; n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 \u003d 0,25 მოლი. ნახშირორჟანგის ურთიერთქმედება ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან, მათი პროპორციებიდან გამომდინარე, შეიძლება მიმდინარეობდეს ორი განსხვავებული განტოლების შესაბამისად: 2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (ტუტის ჭარბი რაოდენობით) NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (ჭარბი ნახშირორჟანგი) წარმოდგენილი განტოლებიდან გამომდინარეობს, რომ მხოლოდ საშუალო მარილიმიღებული n(NaOH) / n (CO 2) ≥2 თანაფარდობით, მაგრამ მხოლოდ მჟავე, n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1 თანაფარდობით. გამოთვლების მიხედვით, ν (CO 2) > ν (NaOH), შესაბამისად: n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1 იმათ. ნახშირორჟანგის ურთიერთქმედება ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან ხდება ექსკლუზიურად წარმოქმნით მჟავა მარილი, ე.ი. განტოლების მიხედვით: NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (III) გაანგარიშება ხორციელდება ტუტეს ნაკლებობით. რეაქციის განტოლების მიხედვით (III): n (NaHCO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,25 მოლი, შესაბამისად: მ (NaHCO 3) \u003d 0,25 მოლი ∙ 84 გ / მოლი \u003d 21 გ. მიღებული ხსნარის მასა იქნება ტუტე ხსნარის მასისა და მის მიერ შთანთქმული ნახშირორჟანგის მასის ჯამი. რეაქციის განტოლებიდან გამომდინარეობს, რომ რეაგირებდა, ე.ი. მხოლოდ 0,25 მოლი CO 2 შეიწოვება 0,258 მოლიდან. მაშინ აბსორბირებული CO 2-ის მასა არის: m(CO 2) \u003d 0,25 მოლი ∙ 44 გ / მოლი \u003d 11 გ. მაშინ ხსნარის მასა არის: m(r-ra) = m( r-ra NaOH) + მ (CO 2) \u003d 100 გ + 11 გ \u003d 111 გ, ა მასობრივი ფრაქციახსნარში ნატრიუმის ბიკარბონატი იქნება ტოლი: ω(NaHCO 3) \u003d 21 გ / 111 გ ∙ 100% ≈ 18,92%. წვაზე 16,2გრ ორგანული ნივთიერებებიარაციკლურმა სტრუქტურამ მიიღო 26,88 ლ (n.o.) ნახშირორჟანგი და 16,2 გ წყალი. ცნობილია, რომ ამ ორგანული ნივთიერების 1 მოლი კატალიზატორის თანდასწრებით ამატებს მხოლოდ 1 მოლ წყალს და მოცემული ნივთიერებაარ რეაგირებს ამიაკის ხსნარივერცხლის ოქსიდი. პრობლემის ამ პირობებიდან გამომდინარე: 1) გააკეთოს გამოთვლები, რომლებიც აუცილებელია ორგანული ნივთიერების მოლეკულური ფორმულის დასადგენად; 2) ჩამოწერეთ ორგანული ნივთიერების მოლეკულური ფორმულა; 3) შეადგინოს ორგანული ნივთიერების სტრუქტურული ფორმულა, რომელიც ცალსახად ასახავს მის მოლეკულაში ატომების შეერთების რიგს; 4) დაწერეთ რეაქციის განტოლება ორგანული ნივთიერებების ჰიდრატაციისთვის. პასუხი: ახსნა: 1) განსაზღვრა ელემენტარული შემადგენლობაჩვენ ვიანგარიშებთ ნახშირორჟანგის, წყლის ნივთიერებების რაოდენობას და შემდეგ მათში შემავალი ელემენტების მასებს: n(CO 2) \u003d 26,88 ლ / 22,4 ლ / მოლი \u003d 1,2 მოლი; n(CO 2) \u003d n (C) \u003d 1,2 მოლი; m(C) \u003d 1,2 მოლი ∙ 12 გ / მოლი \u003d 14,4 გ. n(H 2 O) \u003d 16,2 გ / 18 გ / მოლი \u003d 0,9 მოლი; n(H) \u003d 0,9 მოლი ∙ 2 \u003d 1,8 მოლი; m(H) = 1,8 გ. m (org. in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 გ, შესაბამისად, ორგანულ ნივთიერებებში ჟანგბადი არ არის. ზოგადი ფორმულა ორგანული ნაერთი- C x H y. x: y = ν(C) : ν(H) = 1.2: 1.8 = 1: 1.5 = 2: 3 = 4: 6 ამგვარად უმარტივესი ფორმულანივთიერებები C 4 H 6 . ნივთიერების ნამდვილი ფორმულა შეიძლება ემთხვეოდეს უმარტივესს, ან შეიძლება განსხვავდებოდეს მისგან მთელი რიცხვით. იმათ. იყოს, მაგალითად, C 8 H 12 , C 12 H 18 და ა.შ. მდგომარეობა ამბობს, რომ ნახშირწყალბადი არაციკლურია და მის ერთ-ერთ მოლეკულას შეუძლია წყლის მხოლოდ ერთი მოლეკულის მიმაგრება. ეს შესაძლებელია, თუ ნივთიერების სტრუქტურულ ფორმულაში არის მხოლოდ ერთი მრავალჯერადი ბმა (ორმაგი ან სამმაგი). ვინაიდან სასურველი ნახშირწყალბადი არაციკლურია, აშკარაა, რომ ერთი მრავალჯერადი ბმა შეიძლება იყოს მხოლოდ C 4 H 6 ფორმულის მქონე ნივთიერებისთვის. სხვა ნახშირწყალბადების შემთხვევაში უფრო მაღალი მოლეკულური წონამრავალი ობლიგაციების რაოდენობა ყველგან ერთზე მეტია. ამრიგად, ნივთიერების C 4 H 6 მოლეკულური ფორმულა ემთხვევა უმარტივესს. 2) ორგანული ნივთიერებების მოლეკულური ფორმულა არის C 4 H 6. 3) ნახშირწყალბადებიდან ალკინები ურთიერთქმედებენ ვერცხლის ოქსიდის ამიაკის ხსნართან, რომელშიც სამმაგი ბმა მდებარეობს მოლეკულის ბოლოს. იმისათვის, რომ არ იყოს ურთიერთქმედება ვერცხლის ოქსიდის ამიაკის ხსნართან, კომპოზიციის C 4 H 6 ალკინს უნდა ჰქონდეს შემდეგი სტრუქტურა: CH3 -C≡C-CH3 4) ალკინების ჰიდრატაცია მიმდინარეობს ორვალენტიანი ვერცხლისწყლის მარილების თანდასწრებით:

გამოცდები ისტორიასა და ქიმიაში, რომლებმაც დაასრულეს USE-2017 ძირითადი თარიღებით, ჩატარდა ნორმალურ რეჟიმში წარუმატებლობისა და სერიოზული დარღვევები. ისტორიაში გამოცდაში მონაწილეობის მისაღებად განაცხადი 135 000-მა ადამიანმა მიიღო. ამისთვის გამოცდის ჩატარებაამ საგანში ჩართული იყო 2,8 ათასზე მეტი საგამოცდო პუნქტი (EPS). ქიმიაში ერთიან სახელმწიფო გამოცდაში მონაწილეობის მისაღებად ძირითად პერიოდში განაცხადი 83,5 ათასმა ადამიანმა მიიღო, გამოცდა 2,6 ათასზე მეტ პესში ჩატარდა. რეგიონებში გამოცდების კურსს საზოგადოებრივი დამკვირვებლები და როსობრნაძორის თანამშრომლები აკონტროლებდნენ.

„დღეს დასრულდა გამოცდის ძირითადი ტალღა, ჩააბარა ნორმალურ რეჟიმში, მშვიდად და სერიოზული ჩავარდნების გარეშე, ჯერ კიდევ გვაქვს. სარეზერვო დღეებიჩვენ ვაგრძელებთ გამოცდების კურსს და მიღწეულ ორგანიზებულობის დონეს, არავითარ შემთხვევაში არ უნდა შევამციროთ- განაცხადა როსობრნაძორის სიტუაციურ საინფორმაციო ცენტრში გამართულ პრესკონფერენციაზე დეპარტამენტის უფროსმა სერგეი კრავცოვმა.

ისტორიაში გამოცდაზე დადგენილი მინიმალური ქულა არის 32 ქულა, ქიმიის გამოცდისთვის - 36 ქულა. გამოცდების მონაწილეებს შედეგები ეცოდინებათ არაუგვიანეს 2017 წლის 4 ივლისისა.

სერგეი კრავცოვმა ასევე აღნიშნა, რომ USE-2017-ის განმავლობაში დაიხვეწა გამოცდების ტექნოლოგიური კომპონენტი. PES-ის ნახევარზე მეტი მუშაობს ახალი ტექნოლოგიების გამოყენებით KIM-ის დასაბეჭდად და PES-ში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის მონაწილეთა ნამუშევრების სკანირებისთვის, მონაწილეთა ნამუშევრების მესამედი, სკანირების ტექნოლოგიის გავრცელების წყალობით, შემოწმებულია სხვა რეგიონები. შესაძლებელი გახდა სამუშაოს შემოწმებისა და შედეგების დამუშავების დროის მნიშვნელოვნად შემცირება. როსობრნაძორის ხელმძღვანელმა თქვა, რომ ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის შედეგები ყველაზე მასიურ სავალდებულო საგანში, რუსულ ენაში, ვადაზე ადრე 5 დღით ადრე გაიცემა და კურსდამთავრებულებს სკოლის დამამთავრებელი ატესტატის მიღებამდე შეეძლებათ.

ძირითადი გამოყენების პერიოდი-2017 გააგრძელეთ სარეზერვო დღეები ყველას მიწოდებისთვის საგნების გამოყენება, რომელიც 20 ივნისიდან 1 ივლისის ჩათვლით გაიმართება. წინა წლების კურსდამთავრებულები, ასევე კურსდამთავრებულები მიმდინარე წელსრომელმაც არადამაკმაყოფილებელი შედეგი მიიღო ერთ-ერთში სავალდებულო საგნები(რუსული ენა და მათემატიკა), ან საპატიო მიზეზით გამოტოვეთ გამოცდა.

/ ორშაბათი, 19 ივნისი, 2017 წ /

რუსმა სკოლის მოსწავლეებმა გამოცდა ისტორიასა და ქიმიაში დაასრულეს. ეს გამოცდები ბოლო იყო მიმდინარე წლის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ძირითად პერიოდში და ჩვეულ რეჟიმში ჩატარდა, იტყობინება როსობრნაძორის პრესსამსახური.

დეპარტამენტის ინფორმაციით, ისტორიაში გამოცდაზე 135 ათასი ადამიანი დარეგისტრირდა, ქიმიაში – 83,5 ათასი. . . . . .

როგორც იხსენებს, თავის მხრივ, უფროსის მოადგილე ფედერალური კომისიააკონტროლეთ დეველოპერები საზომი მასალებიქიმიის ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა დიმიტრი დობროტინი, ამ საკითხზე საკონტროლო და საზომ მასალებში ერთი პასუხის არჩევით აღარ არის დავალება. შედეგად, მოსწავლეებს მოეთხოვებათ ჰქონდეთ მეტი დამოუკიდებლობა პასუხების ფორმულირებაში, მეტი მრავალფეროვანი უნარები, რაც მათ უნდა გამოავლინონ დავალებების შესრულებისას.

. . . . .

2017 წლის 19 ივნისს, გამოცდის ძირითად პერიოდში, 218 ათასზე მეტი ადამიანი დაწერს ერთიან სახელმწიფო გამოცდას ისტორიასა და ქიმიაში. ამის შესახებ პრესსამსახურში განაცხადეს ფედერალური სამსახურიგანათლებისა და მეცნიერების ზედამხედველობისთვის (როსობრნაძორი).

„ერთიანი განრიგის მიხედვით სახელმწიფო გამოცდა 2017 წლის 19 ივნისს, ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ძირითად პერიოდში, გამოცდები ისტორიასა და ქიმიაში იმართება. . . . . . ამ საგანში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ჩასატარებლად გამოყენებული იქნება 2800-ზე მეტი საგამოცდო ქულა (PET). “, - აცხადებენ პრესსამსახურში.

მათ ეს ახსნეს საგამოცდო ფურცელიისტორია შედგება ორი ნაწილისგან, მათ შორის 25 დავალებისგან. მის დასრულებას 3 საათი 55 წუთი (235 წუთი) სჭირდება. . . . . . 600 PPE “, - ნათქვამია პრესრელიზში.

მათ დააზუსტეს, რომ საგამოცდო ნაშრომი ორი ნაწილისგან შედგება, მათ შორის 34 დავალება. მის დასრულებას 3,5 საათი (210 წუთი) სჭირდება. USE მონაწილეებიქიმიაში შეიძლება გამოიყენოს არაპროგრამირებადი კალკულატორი გამოცდაზე. . . . . . 20 ივნისიდან 1 ივლისის ჩათვლით ყველა ნივთის მიტანისთვის გათვალისწინებულია სარეზერვო დღეები. . . . . .

ერთიანი სახელმწიფო გამოცდაა საბოლოო ფორმასკოლის მოსწავლეების სერტიფიცირება. ქიმიაში USE არის არჩევითი გამოცდა, ამიტომ მას აბარებენ სტუდენტები, რომლებიც საჭიროებენ ამ საგანს უნივერსიტეტებში შესვლისას.

გამოცდა მოიცავს 34 ამოცანას, რომელიც იყოფა ორ ბლოკად. პირველ ნაწილში შეიცავს 29 ამოცანასსირთულის სხვადასხვა დონე, სადაც მოკლე პასუხია საჭირო. სხვა ამოცანებისთვის გამოსავალი იწერება ტექსტის სახით. აუცილებლად გაითვალისწინეთ ნამუშევრის დიზაინი, რომელიც გავლენას ახდენს საბოლოო შეფასებაზე.

ძირითად პერიოდში ქიმიის ტესტი 19 ივნისს არის დაგეგმილი. შედეგები მოწმდება სხვადასხვა დონეზედა გარკვეული დრო სჭირდება. დადგენილია საბოლოო თარიღი, როდის გახდება ცნობილი 2017 წლის ქიმიის გამოცდის შედეგები.

გადამოწმების საქმიანობის ეტაპებიქიმიის გამოცდის შემთხვევაში შემდეგია:

• ტესტირების შედეგების ანალიზი რეგიონების მიხედვით - 23.06 ;
• ხელახალი დამუშავება ფედერალური პასუხისმგებელი სამსახურების მიერ - 30.06 ;
• შედეგების გაგზავნა რეგიონებში - 01.07 ;
• ოფიციალური დამტკიცება - 03.07 ;
• შედეგების გამოქვეყნების თარიღი - 04.07.

სად ვიპოვოთ გამოცდის შედეგები ქიმიაში

4 ივლისის შემდეგ შედეგები გამოქვეყნდება ქ უფასო წვდომასტუდენტებისთვის და მათი წარმომადგენლებისთვის. გამოყენების შედეგებიქიმიაში 2017 წუზრუნველყოფილია რომელიმე დადგენილი მეთოდით:

1. როსობრნაძორის ცხელი ხაზი.

   დეპარტამენტმა გახსნა სატელეფონო ხაზი, რომლითაც მიიღება კითხვები და წინადადებები გამოცდის, ჩატარების წესთან, გამოცდის თავისებურებებსა და შედეგებთან დაკავშირებით. ნომერზე +7 495 984-89-19 ზარებს იღებს გამოცდის მონაწილეები, მათი მშობლები, მასწავლებლები და ორგანიზატორები.
   რუსეთის ფედერაციის ბევრ საგანში იხსნება საკუთარი ხაზი, რომლის მეშვეობითაც მონაწილეები და სხვა დაინტერესებული მხარეები ეცნობიან, მათ შორის ტესტირების შედეგებს. თქვენ შეგიძლიათ გაიგოთ საჭირო ნომრები USE ვებსაიტზე ან ადგილობრივ საგანმანათლებლო ორგანოებში.

2. ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ოფიციალური პორტი.

   USE-ის ოფიციალური პორტალი - ege.edu.ru საშუალებას აძლევს მონაწილეებს გაარკვიონ თავიანთი შედეგები. ამისთვის არჩეულია შესაბამისი განყოფილება ან ბრაუზერში იწერება მისამართი check.ege.edu.ru.
   ბმულზე დაწკაპუნების შემდეგ იხსნება ფორმა, სადაც შეყვანილია ინფორმაცია მონაწილის შესახებ (სახელი, რეგისტრაციის კოდი ან პასპორტის ნომერი). გარდა ამისა, არჩეულია რეგიონი და შეყვანილია გადამოწმების ციფრული კომბინაცია.

3. საგამოცდო ქულები.

   ტესტის შედეგები ხელმისაწვდომია იმ ადგილებში, სადაც ჩატარდა პროცედურა. კურსდამთავრებულებს ასევე შეუძლიათ შედეგების ნახვა თავიანთ სკოლებში. Საგანმანათლებო ინსტიტუტებიშედეგების გამოქვეყნება საინფორმაციო დაფებზე. ყველა დაინტერესებულ პირს შეუძლია გაეცნოს მათ.

4. საჯარო სერვისების პორტალი.

   საჯარო სერვისების ვებ-გვერდზე რეგისტრაციის შემთხვევაში, სტუდენტებს შეუძლიათ გადაამოწმონ მათ მიერ ჩაბარებულ საგნებში ქულების რაოდენობა. ამისათვის შეარჩიეთ განყოფილება განათლების შესახებ სერვისების კატალოგში. Მიღება საჭირო ინფორმაციაივსება განცხადება, სადაც მითითებულია სრული სახელი, სარეგისტრაციო კოდი და რეგიონი.
   ინფორმაცია მოცემულია ყველა საგანზე და დეტალური ინფორმაცია მოცემულია თითოეულ მათგანზე.

5. საგანმანათლებლო კომიტეტების ადგილობრივი საიტები.

   ტესტის შედეგები გამოქვეყნებულია რეგიონალური პორტალებისაგანმანათლებლო განყოფილებები. მათი სია მოცემულია ოფიციალური პორტალიგამოიყენეთ "კონტაქტები" განყოფილებაში.

სად ვნახო ნაწარმოების ტექსტი?

შესაძლებლობა ნახე შენი ნამუშევარისტუდენტები არ არის გათვალისწინებული. გამონაკლისი არის საჩივრის შეტანისას.

მიღებული ქულების ოდენობასთან შეუთანხმებლობის შემთხვევაში მონაწილეს უფლება აქვს გაასაჩივროს გადაწყვეტილება. Ამისთვის ორი სამუშაო დღის განმავლობაშიშედეგების ოფიციალური გამოქვეყნების შემდეგ, თქვენ უნდა მიმართოთ გასაჩივრებას. განაცხადები მიიღება იმ დაწესებულების მიერ, რომელმაც მონაწილე გაგზავნა ტესტირებისთვის.

საჩივარს სპეციალური კომისია განიხილავს. მიმართვას ასევე ესწრება მონაწილე და მისი წარმომადგენლები. დამატებითი შემოწმების შედეგების მიხედვით, ქულების რაოდენობა შეიძლება გაიზარდოს, შემცირდეს ან დარჩეს უცვლელი.

აპელაციის დროს მონაწილეს ეძლევა ნამუშევრის განხილვის შესაძლებლობა. ამისათვის მოცემულია შევსებული ფორმების ასლები. საჭიროების შემთხვევაში მოცემულია ახსნა-განმარტებები შესრულებული დავალებების შესახებ.

ტესტის შედეგები არის ქულების ჯამი, რომელსაც მოსწავლე აგროვებს სწორად შესრულებული დავალებისთვის.

ამისთვის შეფასებაგამოიყენება შემდეგი სისტემა:

• 2 - 36 ქულაზე ნაკლები;
• 3 – 36 – 45;
• 4 – 45 – 50;
• 5 – 50 – 60.

თუ ქულა არის 36, გამოცდა ჩაბარებულად ითვლება. უმაღლესში შესასვლელად საგანმანათლებო ინსტიტუტები თქვენ უნდა დააგროვოთ მინიმუმ 37 ქულა.

ადრეული გამოცდის შედეგები ქიმიაში

მონაწილეები, რომლებმაც დაასრულეს სკოლის სასწავლო გეგმადა ყველა საგანში დამაკმაყოფილებელი ქულა მიიღო. მონაწილეთა ტესტირება შესაძლებელია მოქმედ გარემოებებში (სამედიცინო ჩვენებები, გადაადგილება, კონკურსებში მონაწილეობა).

ადრეული ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ქიმიაში 2017 წ 29 მარტს გაიმართა. ტესტირება ჩატარდა შესაბამისად ვადები. ფინალი შედეგების გამოქვეყნების თარიღი - 11 აპრილი.

AT ადრეული პერიოდიგათვალისწინებული იყო დამატებითი დღე გამოცდის ჩაბარება- 10 აპრილი. ამ შემთხვევაში, შედეგები ხელმისაწვდომი იყო 25 აპრილიდან.

სააპლიკაციო გამოცდაში მონაწილეობის მისაღებად განაცხადები 4,8 ათასზე მეტმა ადამიანმა მიიღო. ტესტირება ჩატარდა ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის 140 პუნქტში.

როდის შემიძლია ხელახლა ჩავაბარო გამოცდა ქიმიაში

არადამაკმაყოფილებელი შეფასების მიღების შემდეგ მონაწილეებს ეძლევათ ხელახლა აღების უფლება. ვინაიდან ქიმია არჩევითი საგანია, ხელახალი ჩაბარება შესაძლებელია მხოლოდ მომავალ წელს.

ხელახლა გაგზავნეთ ნამუშევარიასევე საშუალება მისცეს გააუმჯობესონ თავიანთი შედეგები. თუ სტუდენტი მოხსნილია გამოცდიდან გამოსაყენებლად სასწავლო მასალაან ტელეფონი, მაშინ მასაც მოუწევს ტესტის ხელახლა ჩაბარება მომავალ წელს.

სიახლეები და სტატისტიკა

ქიმიის გამოცდა ჩავარდნისა და დარღვევების გარეშე დასრულდა. ჩაბარების შესახებ განცხადება 83,5 ათასმა სკოლის მოსწავლემ შეიტანა. მათთვის მოეწყო USE-ის 2,6 ათასზე მეტი ქულა. მინიმალური ქულაშეადგინა 36. განზოგადებული სტატისტიკა გადამოწმების შემდეგ გახდება ცნობილი.