interacțiunea cu apa formează alcalii; c) pasiv, inactiv; b) atunci când interacționează cu metalele formează săruri; G) metale tipice; 2. Un metal care poate fi folosit pentru a produce hidrogen (prin reacția lui cu apa la n.a.): a) Zn; b) Mg; c) Au; d) Hg; e) K; 3. Oxizii și hidroxizii care sunt capabili să reacționeze atât cu acizii cât și cu alcaline se numesc: a) amfoter b) acid c) bazic 4. De la stânga la dreapta pe perioade, proprietățile metalice: a) cresc b) slăbesc c) rămân neschimbate 5 Subgrupuri de elemente laterale grupa VII: a) clor b) fosfor c) mangan d) franciu 6. Sarcina nucleului atomic este determinată: a) de numărul perioadei b) de numărul de grup c) de numărul de serie 7. La fel în structura atomilor elementelor cu numerele de serie 17 și 35: a) total electroni; c) cantitatea nivele electronice; d) numărul de electroni din ultimul nivel energetic; b) numărul de neutroni; 8. Articol cu formula electronica 1s22s2p63s2p4: a) carbon; b) sulf; c) clor; d) sodiu; 9. Atomul de carbon are o formulă electronică: a) 1s22s22p3 b) 1s22s2 c) 1s22s22p2 10. Care atom de element are următoarea structură a ultimului nivel energetic ... 3s23p5: a) fosfor; b) fluor; c) clor; d) magneziu; 11. Numărul de electroni nepereche din învelișul de electroni a elementului nr. 19: a) 1; b) 2; în 3; d) 4; 12. Numărul de serie al elementului ai cărui atomi sunt capabili să formeze cel mai mare oxid de tip RO3: a) Nr. 11 (sodiu); b) Nr. 14 (siliciu); c) Nr. 16 (sulf); 13. Un element cu formula electronică 1s22s22p63s23p5 formează un volatil legătură de hidrogen tip: a) RH4; b) RH3; c) H2R; d) HR; 14. Volumul a 3 moli de hidrogen la conditii normale: a) 22,4 l; b) 44,8 l; c) 67,2 l; d) 89,6 l; e) 112 l; 15. Element al perioadei a patra, situat în subgrup secundar; oxidul și hidroxidul prezintă caracter amfoter. Acest element formează oxid de tip RO și hidroxid R(OH)2. a) magneziu b) calciu c) zinc d) carbon 16. Valenta maxima a siliciului: a) IV b) V c) VI d) VII 17. Valenta minima a seleniului (nr. 34): a) I b) II c ) III d ) IV 18. Masa moleculara sare obţinută prin interacţiunea a doi oxizi mai mari elemente cu configurația atomului în ele, respectiv, 1s22s22p63s23p64s1 și 1s22s22p3 este egal cu: a) 85; b) 111; c) 63; d) 101; e) 164; 19. Produsul „X”, care se obține în urma transformărilor: Al sare Al (OH) 3 X a) Al Cl3 b) Al H3 c) Na Al O2 d) Al e) Al2O3 20. Suma coeficienților în ecuația reacției, a cărei schemă H2S + O2 → SO2 + H2O a) 5; b) 6; la 7; d) 8; e) 9; 21. Masă molară oxid de magneziu (în g/mol): a) 24; b) 36; c) 40; d) 80; e) 82; 22. Numărul de moli de oxid de fier (III) care alcătuiesc 800 g această legătură: a) 1; b) 2; în 3; d) 4; e) 5; 23. În timpul arderii a 8 g de CH4 metan, s-a eliberat 401 kJ de căldură. Calculați efectul termic (Q) al reacției chimice CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (g) + Q: a) + 401 kJ; b) + 802 kJ; c) - 802 kJ; d) + 1604 kJ; e) - 1604 kJ; 24. În condiţii normale, 128 g oxigen ocupă volumul: a) 11,2 l; b) 22,4 l; c) 44,8 l; d) 67,2 l; e) 89,6 l; 25. Fractiune in masa hidrogenul din compusul SiH4 este: a) 30%; b) 12,5%; c) 40%; d) 60%; e) 65%; 26. Fracția de masă a oxigenului din compusul EO2 este de 50%. Denumirea elementului E din compus: a) azot; b) titan; c) sulf; d) seleniu; e) carbon; 27. Numărul de moli de oxid de fier (III) care interacționează cu 44,8 litri de hidrogen (n.o.): a) 0,67 mol; b) 2 mol; c) 0,3 mol; d) 0,4 mol; e) 5 mol; 28. Greutate de acid clorhidric necesar pentru a obține 44,8 litri de hidrogen (n.o.) (Mg + 2HCl = MgCl2 + H2): a) 146 g; b) 73 g; c) 292 g; d) 219 g; e) 20 g; 29. Masa de sare conținută în 400 g soluție de clorură de sodiu 80%: a) 146 g; b) 320 g; c) 210 g; d) 32 g; e) 200 g; 30. Masa de sare, care se formează prin interacțiunea hidroxidului de potasiu cu 300 g de soluție 65% de acid ortofosforic: a) 422 g; b) 196 g; c) 360 g; d) 435 g; e) 200 g;
Hidrogenul este cel mai simplu dintre toate elementele și, de asemenea, cel mai abundent în natură. Elevii mai mari știu deja că reacțiile metalelor precum magneziul și zincul cu diluat acizi anorganici duce la formarea hidrogenului. Ei știu și despre testul cu hidrogen gazos cu un „pop” caracteristic. Hidrogenul este inclus în formulele celor mai multe conexiuni simple, cu care începe studiul chimiei la școală, precum apa metanului acid sulfuric amoniac și etanol
Hidrogenul este cel mai abundent element din univers. De estimările existente, hidrogenul reprezintă peste 90% din atomi și aproximativ 75% din masa universului. Dintre elementele care există pe Pământ, hidrogenul este al nouălea cel mai abundent. Reprezintă 0,76% din masa Pământului și se găsește în aproape la fel de mulți diverși compuși ca carbonul. Cel mai conexiune importantă Hidrogenul natural este apa. Hidrogenul se găsește și în compuși organici precum cărbunele și petrolul.
Hidrogenul nu este doar unul dintre cele mai comune elemente, ci este și complet diferit de toate celelalte elemente în o serie de proprietăți chimice și fizice. În plus, formează o serie specială de compuși. Este singurul element pentru care este numită o varietate unică. legătură chimică(vezi secțiunea 2.1). Există concepte precum Bombă H(vezi secțiunea 1.3), o bacterie cu hidrogen și chiar energia hidrogenului(vezi mai jos).
Bacteriile cu hidrogen sunt capabile să genereze energie prin oxidarea hidrogenului în apă. Această energie este necesară bacteriilor cu hidrogen pentru a absorbi dioxidul de carbon. În anumite condiții, ele sunt, de asemenea, capabile să oxideze anumiți compuși organici.
Hidrogenul este singurul element care este un gaz combustibil. De aceea, chimistul flamand J. B. Van Helmont (1579-1644), cel care a izolat primul hidrogen, l-a numit „gaz combustibil”. În condiţii de laborator, hidrogenul a fost obţinut mai întâi prin acţiunea unui acid asupra fierului de către T. Mayern, iar mai târziu (în 1672) de către R. Boyle. În 1766, hidrogenul a fost studiat cu atenție de chimistul și fizicianul englez G. Cavendish, care l-a numit „aer combustibil”. Denumirea „hidrogen” a fost introdusă de Lavoisier, care a format termenul latin „hidrogen” din cuvinte grecești„hidro” (apă) și „gene” (naștere).
Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794)
Lavoisier este considerat fondatorul chimia modernă. Contribuția sa cea mai importantă la chimie constă în răsturnarea teoriei eronate a flogistului. Conform acestei teorii, toate substanțele combustibile constau din două componente - flogiston și scară. La arderea unei substanțe combustibile, aceasta pierde flogistul și se transformă în sol („cenuşă” sau „var”). Lavoisier a arătat experimental că oxigenul din aer ia parte la procesul de ardere. El a stabilit, de asemenea, rolul oxigenului în respirație și pentru prima dată a început să facă distincția între elemente și compuși.
Antoine Lavoisier (dintr-un tablou de Talstrup).
Structura atomului de hidrogen
Atomul de hidrogen are cea mai simplă structură: este format dintr-un nucleu, care este un proton, și un electron, care este situat în orbitalul ls care înconjoară nucleul (vezi Secțiunea 1.2). Astfel de structură simplă cauzează multe proprietăți unice hidrogen. În primul rând, atomul de hidrogen are doar o valență învelișul de electroni. Prin urmare, singurul său electron nu este protejat de acțiunea sarcinii nucleului de către electronii interni. În al doilea rând, aceasta înveliș exterior este suficient să câștigi sau să pierzi doar un electron pentru a realiza un stabil configuratie electronica. În cele din urmă, deoarece atomul de hidrogen este format dintr-un singur electron și un proton, este foarte mic. Într-adevăr, raza sa covalentă (0,029 nm) și raza van der Waals (0,12 nm) sunt valori minime dintre toate elementele (vezi secțiunea 2.2). Aceste caracteristici explică multe proprietăți distinctive hidrogenul și poziția sa specială în tabelul periodic.
Poziția în tabelul periodic
Deoarece atomul de hidrogen, pierzându-și singurul electron, formează un singur încărcat ion pozitiv, acest element este plasat în vârful grupului 1 în tabelul periodic. Cu toate acestea, deși hidrogenul în anumite condiții poate dobândi
Tabelul 12.1. Energii de ionizare a hidrogenului, litiului și sodiului
Tabelul 12.2. Afinitatea electronică a hidrogenului, fluorului și clorului
Tabelul 12.3. Entalpiile medii de legătură în moleculele de hidrogen, fluor și clor
proprietăți metalice (vezi Fig. 2.15), în condiții normale detectează numai proprietăți nemetalice. O comparație a energiei sale de ionizare cu energia de ionizare a litiului și a sodiului (Tabelul 12.1) arată că hidrogenul este foarte diferit de celelalte elemente din grupa I. Metale alcaline.
Atomul de hidrogen este, de asemenea, capabil, deși cu dificultate, să atașeze un electron pentru a forma un ion.După această proprietate, s-ar părea că poate fi plasat în vârful grupului VII alături de halogeni. Cu toate acestea, hidrogenul nu este un element p, iar o comparație a afinității sale electronice (vezi Secțiunea 2.1) cu afinitatea electronică a fluorului și a clorului (Tabelul 12.2) arată că nu aparține Grupului VII.
De asemenea, observăm că, deși hidrogenul, ca și halogenii, formează molecule diatomice, legătura dintre molecula de hidrogen este mult mai puternică decât în moleculele de fluor sau clor. Acest lucru poate fi verificat prin compararea entalpiilor lor de legătură (vezi Secțiunea 5.3), indicate în tabel. 12.3.
Cel mai comun element chimic din univers este hidrogenul. Acesta este un fel de punct de plecare, deoarece în tabelul periodic acesta numar atomic este egal cu unu. Omenirea speră să poată afla mai multe despre el ca fiind unul dintre cele mai posibile Vehiculîn viitor. Hidrogenul este cel mai simplu, mai ușor, cel mai comun element, este abundent peste tot - șaptezeci și cinci la sută din masa totală a materiei. Este în orice stea, în special în mult hidrogen giganții gazoși. Rolul său în reacțiile de fuziune stelară este cheie. Fără hidrogen, nu există apă, ceea ce înseamnă că nu există viață. Toată lumea își amintește că o moleculă de apă conține un atom de oxigen și doi atomi din ea sunt hidrogen. Aceasta este pentru toată lumea renumită formulă H2O.
Cum îl folosim
A descoperit hidrogenul în 1766 Henry Cavendish la analizarea reacţiei de oxidare a metalului. După câțiva ani de observație, a realizat că în procesul de ardere a hidrogenului se formează apă. Anterior, oamenii de știință au izolat acest element, dar nu l-au considerat independent. În 1783, hidrogenului i s-a dat numele de hidrogen (tradus din grecescul „hydro” – apă, și „genă” – pentru a da naștere). Elementul care generează apa este hidrogenul. Este un gaz a cărui formulă moleculară este H 2 . Dacă temperatura este apropiată de temperatura camerei și presiunea este normală, acest element este imperceptibil. Hidrogenul nici măcar nu poate fi captat de simțurile umane - este insipid, incolor, inodor. Dar sub presiune și la o temperatură de -252,87 C (foarte rece!) Acest gaz se lichefiază. Așa se depozitează, deoarece sub formă de gaz ocupă mult mai mult spatiu. Hidrogenul lichid este utilizat ca combustibil pentru racheta.
Hidrogenul poate deveni solid, metalic, dar pentru aceasta este nevoie de o presiune superînaltă și asta fac acum cei mai importanți oameni de știință, fizicieni și chimiști. Deja acum acest element servește drept combustibil alternativ pentru transport. Aplicarea este similară cu modul în care funcționează un motor. combustie interna: Când hidrogenul este ars, o mare parte din energia sa chimică este eliberată. De asemenea, practic, a dezvoltat o modalitate de a crea celule de combustibil pe baza ei: atunci când este combinat cu oxigenul are loc o reacție și prin aceasta se formează apă și electricitate. Este posibil ca transportul să „trece” în curând în loc de benzină la hidrogen - o mulțime de producători auto sunt interesați să creeze materiale combustibile alternative și există unele succese. Dar un motor pur cu hidrogen este încă în viitor, există multe dificultăți. Cu toate acestea, avantajele sunt de așa natură încât crearea unui rezervor de combustibil cu hidrogen solid este plină desfășurare, iar oamenii de știință și inginerii nu se vor retrage.
Informatii de baza
Hidrogeniu (lat.) - hidrogen, în primul rând număr de serieîn tabelul periodic, notat H. Atomul de hidrogen are masa de 1,0079, este un gaz care în condiții normale nu are gust, miros, nici culoare. Chimiștii din secolul al XVI-lea au descris un anumit gaz combustibil, denotându-l în diferite moduri. Dar s-a dovedit pentru toată lumea aceleasi conditii- când metalul este atacat de acid. Hidrogenul, chiar și de către Cavendish însuși, timp de mulți ani a fost numit pur și simplu „aer combustibil”. Abia în 1783 Lavoisier a dovedit că apa are compoziție complexă, prin sinteză și analiză, iar patru ani mai târziu a dat „aerului combustibil” numele modern. Rădăcina acestui lucru cuvânt compus este utilizat pe scară largă atunci când este necesară denumirea compușilor hidrogenului și a oricăror procese la care participă. De exemplu, hidrogenare, hidrură și altele asemenea. Iar numele rusesc a fost propus în 1824 de M. Solovyov.
În natură, distribuția acestui element nu are egal. În litosferă și hidrosferă Scoarta terestra masa sa este de unu la sută, dar atomii de hidrogen sunt până la șaisprezece procente. Cea mai comună apă de pe Pământ și 11,19% din greutate în ea este hidrogen. De asemenea, este prezent cu siguranță în aproape toți compușii care alcătuiesc petrolul, cărbunele, toate gazele naturale, argila. Există hidrogen în toate organismele plantelor și animalelor - în compoziția proteinelor, grăsimilor, acizilor nucleici, carbohidraților și așa mai departe. Starea liberă pentru hidrogen nu este tipică și nu apare aproape niciodată - există foarte puțin din ea în gazele naturale și vulcanice. O cantitate foarte neglijabilă de hidrogen în atmosferă - 0,0001%, din punct de vedere al numărului de atomi. Pe de altă parte, fluxuri întregi de protoni reprezintă hidrogen în spațiul apropiat Pământului, care alcătuiește centura interioară de radiații a planetei noastre.
Spaţiu
În spațiu, niciun element nu este atât de comun ca hidrogenul. Volumul hidrogenului din compoziția elementelor Soarelui este mai mult de jumătate din masa sa. Majoritatea stelelor formează hidrogen sub formă de plasmă. Partea principală a diferitelor gaze ale nebuloaselor și mediu interstelar este formata si din hidrogen. Este prezent în comete, în atmosfera unui număr de planete. Desigur, nu în formă pură, - apoi ca H2 liber, apoi ca metan CH4, apoi ca amoniac NH3, chiar ca apa H2O. Foarte des sunt radicali CH, NH, SiN, OH, PH si altele asemenea. Ca flux de protoni, hidrogenul face parte din corpuscular radiatie solarași raze cosmice.
În hidrogenul obișnuit, amestecul a doi izotopi stabili este hidrogen ușor (sau protium 1 H) și hidrogen greu (sau deuteriu - 2 H sau D). Există și alți izotopi: tritiu radioactiv - 3 H sau T, în caz contrar - hidrogen supergreu. Și, de asemenea, foarte instabil 4 N. În natură, un compus de hidrogen conține izotopi în astfel de proporții: există 6800 de atomi de proțiu per atom de deuteriu. Tritiul se formează în atmosferă din azot, care este afectat de neutronii razelor cosmice, dar neglijabil. Ce înseamnă numerele de masă ale izotopilor? Numărul indică faptul că nucleul de protium are un singur proton, în timp ce deuteriul are nu numai un proton, ci și un neutron în nucleul unui atom. Tritiul are doi neutroni în nucleu pentru un proton. Dar 4 N conține trei neutroni pe proton. Prin urmare, proprietățile fizice și chimice ale izotopilor de hidrogen sunt foarte diferite în comparație cu izotopii tuturor celorlalte elemente - diferența de masă este prea mare.
Structură și proprietăți fizice
Din punct de vedere al structurii, atomul de hidrogen este cel mai simplu în comparație cu toate celelalte elemente: un nucleu - un electron. Potențial de ionizare - energia de legare a nucleului cu electronul - 13,595 electron volți (eV). Tocmai datorită simplității acestei structuri, atomul de hidrogen este convenabil ca model mecanica cuantică când să calculeze niveluri de energie Mai mult atomi complecși. În molecula de H 2, există doi atomi care sunt legați printr-o substanță chimică legătură covalentă. Energia de dezintegrare este foarte mare. Hidrogen atomic se poate forma în reacții chimice, cum ar fi zincul și acidul clorhidric. Cu toate acestea, interacțiunea cu hidrogenul practic nu are loc - starea atomică a hidrogenului este foarte scurtă, atomii se recombină imediat în molecule de H 2.
Din punct de vedere fizic, hidrogenul este cel mai ușor substanțe cunoscute- de peste paisprezece ori mai ușor decât aerul (amintesc că zburai departe baloane cu aer de sărbători - înăuntru au doar hidrogen). Cu toate acestea, heliul poate fierbe, lichefia, topi, solidifica și numai heliul fierbe și se topește la mai mult. temperaturi scăzute. Este greu de lichefiat, ai nevoie de o temperatură sub -240 de grade Celsius. Dar are o conductivitate termică foarte mare. Aproape că nu se dizolvă în apă, dar metalul interacționează perfect cu hidrogenul - se dizolvă în aproape toate, cel mai bine în paladiu (850 de volume sunt cheltuite pe un volum de hidrogen). Hidrogenul lichid este ușor și fluid, iar atunci când este dizolvat în metale, deseori distruge aliajele din cauza interacțiunii cu carbonul (oțel, de exemplu), are loc difuzia, decarbonizarea.
Proprietăți chimice
În compuși, în cea mai mare parte, hidrogenul prezintă o stare de oxidare (valență) de +1, ca sodiul și alte metale alcaline. El este considerat analogul lor, fiind în fruntea primului grup al sistemului Mendeleev. Dar ionul de hidrogen din hidrurile metalice este încărcat negativ, cu o stare de oxidare de -1. De asemenea, acest element este aproape de halogeni, care chiar sunt capabili să-l înlocuiască în compuși organici. Aceasta înseamnă că hidrogenul poate fi atribuit și celui de-al șaptelea grup al sistemului Mendeleev. În condiții normale, moleculele de hidrogen nu diferă ca activitate, combinându-se doar cu cele mai active nemetale: este bine cu fluor, iar dacă este ușor, cu clor. Dar atunci când este încălzit, hidrogenul devine diferit - reacționează cu multe elemente. Hidrogenul atomic, în comparație cu hidrogenul molecular, este foarte activ din punct de vedere chimic, astfel încât apa se formează în legătură cu oxigenul, iar pe parcurs se eliberează energie și căldură. La temperatura camerei această reacție este foarte lentă, dar când este încălzită peste cinci sute cincizeci de grade, se obține o explozie.
Hidrogenul este folosit pentru a reduce metalele, deoarece ia oxigenul din oxizii lor. Cu fluor, hidrogenul formează o explozie chiar și în întuneric și la minus două sute cincizeci și două de grade Celsius. Clorul și bromul excită hidrogenul numai atunci când sunt încălzite sau iluminate, iar iodul numai când sunt încălzite. Hidrogenul și azotul formează amoniac (așa se fac majoritatea îngrășămintelor). Când este încălzit, interacționează foarte activ cu sulful și se obține hidrogen sulfurat. Cu teluriu și seleniu, este dificil să provoace o reacție cu hidrogen, dar cu carbon pur, reacția are loc la foarte temperaturi mari, și se obține metan. Cu monoxidul de carbon, hidrogenul formează diverși compuși organici, presiunea, temperatura, catalizatorii influențează aici și toate acestea au o mare importanță practică. În general, rolul hidrogenului, precum și al compușilor săi, este excepțional de mare, deoarece dă proprietăți acide acizi protici. Legăturile de hidrogen se formează cu multe elemente, afectând proprietățile compușilor anorganici și organici.
Obținerea și utilizarea
Hidrogenul este produs comercial din gaze naturale- gaze combustibile, cocs, de rafinare a petrolului. Poate fi obținut și prin electroliză acolo unde electricitatea nu este prea scumpă. Cu toate acestea, cea mai importantă metodă de producere a hidrogenului este reacția catalitică a hidrocarburilor, în principal metan, cu vaporii de apă, atunci când se obține conversia. Metoda de oxidare a hidrocarburilor cu oxigen este de asemenea utilizată pe scară largă. Extragerea hidrogenului din gaz natural este cel mai ieftin mod. Celelalte două sunt utilizarea gazului cuptorului de cocs și a gazului de rafinărie - hidrogenul este eliberat atunci când celelalte componente sunt lichefiate. Sunt mai ușor de lichefiat, iar pentru hidrogen, după cum ne amintim, ai nevoie de -252 de grade.
Peroxidul de hidrogen este foarte popular. Tratamentul cu această soluție este folosit foarte des. formulă moleculară H 2 O 2 este puțin probabil să fie numit de toate acele milioane de oameni care vor să fie blonde și să-și deschidă părul, precum și de cei care iubesc curățenia în bucătărie. Chiar și cei care tratează zgârieturile de la jocul cu un pisoi de multe ori nu își dau seama că folosesc tratament cu hidrogen. Dar toată lumea știe povestea: din 1852, hidrogen perioadă lungă de timp folosit în aeronautică. Dirijabilul inventat de Henry Giffard se baza pe hidrogen. Se numeau zeppelini. Zeppelinurile au fost forțate să iasă din cer de dezvoltarea rapidă a construcției de avioane. În 1937, a avut loc un accident major când dirijabilul Hindenburg a ars. După acest incident, zeppelinurile nu au mai fost folosite niciodată. Dar la sfârșitul secolului al XVIII-lea, răspândirea baloane plin cu hidrogen era omniprezent. Pe lângă producția de amoniac, astăzi este necesar hidrogenul pentru fabricarea alcoolului metilic și a altor alcooli, benzină, hidrogen greu. combustibil lichidși combustibil solid. Nu puteți face fără hidrogen la sudare, la tăierea metalelor - poate fi oxigen-hidrogen și atom-hidrogen. Iar tritiul și deuteriul dau viață energiei nucleare. După cum ne amintim, aceștia sunt izotopi ai hidrogenului.
Neumyvakin
Hidrogenul ca element chimic este atât de bun încât nu s-a putut abține să nu aibă propriile sale ventilatoare. Ivan Pavlovich Neumyvakin - doctor în științe medicale, profesor, laureat Premiul de Statși are multe mai multe titluri și premii, printre ele. Ca doctor în medicină tradițională, a fost numit cel mai bun vindecător popular din Rusia. El a fost cel care a dezvoltat multe metode și principii de redare îngrijire medicală astronauți în zbor. El a creat un spital unic - un spital la bordul unei nave spațiale. Totodată a fost coordonatorul de stat al direcției de medicină cosmetică. Spațiu și cosmetică. Fascinația lui pentru hidrogen nu are ca scop să facă bani mari, așa cum se întâmplă acum în medicina casnica, ci dimpotrivă - să-i înveți pe oameni să-și revină de la orice, literalmente un remediu bănuț, fără vizite suplimentare la farmacii.
El promovează tratamentul cu un medicament care este prezent în fiecare casă. Acesta este peroxid de hidrogen. Poți să-l critici pe Neumyvakin cât vrei, el va insista în continuare pe cont propriu: da, într-adevăr, literalmente totul poate fi vindecat cu peroxid de hidrogen, pentru că se saturează celule interne organismul cu oxigen, distruge toxinele, normalizeaza echilibrul acid si alcalin, iar de aici se regenereaza tesuturile, intreg organismul este intinerit. Nimeni nu a văzut încă pe cineva vindecat cu peroxid de hidrogen, cu atât mai puțin examinat, dar Neumyvakin susține că, folosind acest remediu, puteți scăpa complet de bolile virale, bacteriene și fungice, puteți preveni dezvoltarea tumorilor și ateroscleroza, puteți învinge depresia, puteți întineri organismul. și să nu vă îmbolnăviți niciodată de SARS și răceli.
Panaceu
Ivan Pavlovich este sigur că, cu utilizarea corectă a acestui medicament simplu și cu toate instrucțiunile simple, puteți învinge multe boli, inclusiv pe cele foarte grave. Lista lor este uriașă: de la boala parodontală și amigdalita la infarct miocardic, accident vascular cerebral și diabet. Asemenea fleacuri precum sinuzita sau osteocondroza zboară departe de primele ședințe de tratament. Chiar și tumorile canceroase se sperie și fug de peroxid de hidrogen, deoarece sistemul imunitar este stimulat, viața organismului și apărarea acestuia sunt activate.
Chiar și copiii pot fi tratați în acest fel, cu excepția faptului că este mai bine ca femeile însărcinate să se abțină de la utilizarea peroxidului de hidrogen pentru moment. De asemenea, nu este recomandat aceasta metoda persoanele cu organe transplantate din cauza posibilei incompatibilități tisulare. Doza trebuie respectată cu strictețe: de la o picătură la zece, adăugând una în fiecare zi. De trei ori pe zi (treizeci de picături dintr-o soluție de peroxid de hidrogen de trei procente pe zi, wow!) cu jumătate de oră înainte de mese. Puteți introduce soluția intravenos și sub supravegherea unui medic. Uneori, peroxidul de hidrogen este combinat pentru un efect mai eficient cu alte medicamente. În interiorul soluției se utilizează numai în formă diluată - cu apă curată.
În exterior
Compresele și clătirile erau foarte populare chiar înainte ca profesorul Neumyvakin să-și creeze metodele. Toată lumea știe că, la fel ca și compresele cu alcool, peroxidul de hidrogen nu poate fi folosit în forma sa pură, deoarece vor rezulta arsuri ale țesuturilor, dar verucile sau infecțiile fungice sunt lubrifiate local și cu o soluție puternică - până la cincisprezece procente.
Cu erupții cutanate, cu dureri de cap, se efectuează și proceduri în care este implicat peroxidul de hidrogen. Compresa trebuie făcută cu o cârpă de bumbac înmuiată într-o soluție de două lingurițe de peroxid de hidrogen trei procente și cincizeci de miligrame. apă curată. Acoperiți țesătura cu folie și înfășurați cu lână sau un prosop. Durata compresei este de la un sfert de oră la o oră și jumătate dimineața și seara până la recuperare.
Opinia medicilor
Părerile sunt împărțite, nu toată lumea admiră proprietățile peroxidului de hidrogen, în plus, nu numai că nu le cred, ci râd de ele. Printre medici se numără cei care l-au susținut pe Neumyvakin și chiar au preluat dezvoltarea teoriei sale, dar sunt în minoritate. Majoritatea Medicii consideră un astfel de plan de tratament nu numai ineficient, dar adesea fatal.
Într-adevăr, nu există încă în mod oficial un singur caz dovedit când un pacient ar fi vindecat cu peroxid de hidrogen. În același timp, nu există informații despre deteriorarea sănătății în legătură cu utilizarea acestei metode. Dar se pierde timp prețios, iar o persoană care a primit una dintre bolile grave și s-a bazat complet pe panaceul lui Neumyvakin riscă să întârzie la începerea adevăratului său tratament tradițional.
HIDROGEN, N (lat. hidrogen; a. hidrogen; n. Wasserstoff; f. hidrogen; i. hidrogen), - un element chimic sistem periodic elemente ale lui Mendeleev, care sunt atribuite simultan grupelor I și VII, număr atomic 1, masă atomică 1,0079. Hidrogenul natural are izotopi stabili - protiu (1 H), deuteriu (2 H sau D) și radioactiv - tritiu (3 H sau T). Pentru compușii naturali, raportul mediu D/H = (158±2).10 -6 Conținutul de echilibru al 3 H pe Pământ este de ~5.10 27 atomi.
Proprietățile fizice ale hidrogenului
Hidrogenul a fost descris pentru prima dată în 1766 de omul de știință englez G. Cavendish. În condiții normale, hidrogenul este un gaz incolor, inodor și fără gust. În natură, în stare liberă, este sub formă de molecule de H 2. Energia de disociere a moleculei de H 2 este de 4,776 eV; potenţialul de ionizare al atomului de hidrogen este de 13,595 eV. Hidrogenul este cea mai ușoară substanță dintre toate cunoscute, la 0°C și 0,1 MPa 0,0899 kg/m 3; punctul de fierbere - 252,6 ° C, punctul de topire - 259,1 ° C; parametri critici: t - 240 ° C, presiune 1,28 MPa, densitate 31,2 kg / m 3. Cel mai conductiv termic dintre toate gazele - 0,174 W / (m.K) la 0 ° C și 1 MPa, căldura specifică 14.208,10 3 J(kg.K).
Proprietățile chimice ale hidrogenului
Hidrogenul lichid este foarte ușor (densitate la -253°C 70,8 kg/m 3) și fluid (la -253°C este 13,8 cP). În majoritatea compușilor, hidrogenul prezintă o stare de oxidare de +1 (asemănătoare metalelor alcaline), mai rar -1 (asemănătoare hidrurilor metalice). În condiții normale hidrogen molecular inactiv; solubilitate în apă la 20°C și 1 MPa 0,0182 ml/g; bine solubil în metale - Ni, Pt, Pd etc. Formează apă cu oxigen cu degajare de căldură de 143,3 MJ/kg (la 25 ° C și 0,1 MPa); la 550°C și peste, reacția este însoțită de o explozie. Când interacționează cu fluorul și clorul, reacțiile merg și cu o explozie. Principalii compuși cu hidrogen: H 2 O, amoniac NH 3, hidrogen sulfurat H 2 S, CH 4, hidruri de metal și halogen CaH 2, HBr, Hl, precum și compuși organici C 2 H 4, HCHO, CH 3 OH etc. .
Hidrogenul în natură
Hidrogenul este un element larg răspândit în natură, conținutul său este de 1% (în masă). Principalul rezervor de hidrogen de pe Pământ este apa (11,19%, din masă). Hidrogenul este unul dintre componentele principale ale tuturor compușilor organici naturali. În stare liberă, este prezent în gaze vulcanice și alte gaze naturale, în (0,0001%, după numărul de atomi). El constituie cea mai mare parte a masei Soarelui, a stelelor, a gazului interstelar, a nebuloaselor de gaz. Este prezent în atmosferele planetelor sub formă de H 2 , CH 4 , NH 3 , H 2 O, CH, NHOH etc. Face parte din radiația corpusculară a Soarelui (fluxuri de protoni) și razele cosmice (electroni). fluxuri).
Obținerea și utilizarea hidrogenului
Materia prima pt productie industriala hidrogen - gaze de rafinărie, produse de gazeificare etc. Principalele metode de producere a hidrogenului: reacția hidrocarburilor cu vaporii de apă, oxidarea incompletă a hidrocarburilor, conversia oxidului, electroliza apei. Hidrogenul este utilizat pentru producerea de amoniac, alcooli, benzină sintetică, acid clorhidric, hidrotratarea produselor petroliere, tăierea metalelor cu flacără hidrogen-oxigen.
Hidrogenul este un combustibil gazos promițător. Deuteriul și tritiul și-au găsit aplicații în ingineria energiei nucleare.
Hidrogen
HIDROGEN-A; m. Un element chimic (H), un gaz ușor, incolor și inodor care se combină cu oxigenul pentru a forma apă.
◁ Hidrogen, th, th. conexiuni V. V bacterii. Bomba a V-a(o bombă uriașă forță distructivă, a cărui acţiune explozivă se bazează pe reactie termonucleara). Hidrogen, th, th.
hidrogen(lat. Hidrogeniu), un element chimic din grupa VII a sistemului periodic. În natură, există doi izotopi stabili (protiu și deuteriu) și un izotop radioactiv (tritiu). Molecula este diatomică (H2). Gaz incolor și inodor; densitate 0,0899 g/l, t kip - 252,76°C. Se combină cu multe elemente pentru a forma apă cu oxigen. Cel mai comun element din spațiu; alcătuiește (sub formă de plasmă) mai mult de 70% din masa Soarelui și a stelelor, cea mai mare parte a gazelor mediului interstelar și a nebuloaselor. Atomul de hidrogen face parte din mulți acizi și baze, majoritatea compușilor organici. Sunt utilizate la producerea amoniacului, acidului clorhidric, pentru hidrogenarea grăsimilor etc., la sudarea și tăierea metalelor. Promițător ca combustibil (vezi. Energia hidrogenului).
HIDROGENHIDROGEN (lat. Hidrogeniu), H, un element chimic cu număr atomic 1, masă atomică 1,00794. simbol chimic hidrogenul H se citeşte la noi în ţară „cenuşă”, deoarece această literă se pronunţă în franceză.
Hidrogenul natural este alcătuit dintr-un amestec de două nuclizi stabili (cm. NUCLID) cu numere de masă 1,007825 (99,985% în amestec) și 2,0140 (0,015%). În plus, urme de nuclid radioactiv, tritiu, sunt întotdeauna prezente în hidrogenul natural. (cm. TRITIUM) 3 H (timp de înjumătățire T 1/2 12,43 ani). Deoarece nucleul unui atom de hidrogen conține doar 1 proton (nu pot fi mai puțini protoni în nucleul unui atom al unui element), uneori se spune că hidrogenul formează un limita inferioară sistem periodic de elemente ale lui D. I. Mendeleev (deși elementul hidrogen însuși este situat chiar în partea de sus a tabelului). Elementul hidrogen este situat în prima perioadă a tabelului periodic. De asemenea, aparține grupului I (grupa IA a metalelor alcaline (cm. METALE ALCALINE)), și la a 7-a grupă (grupa VIIA de halogeni (cm. HALOGENI)).
Masele atomilor din izotopii de hidrogen diferă foarte mult (de câteva ori). Acest lucru duce la diferențe vizibile în comportamentul lor în procese fizice(distilare, electroliză etc.) și la anumite diferențe chimice(diferențele de comportament ale izotopilor unui element se numesc efecte izotopice; pentru hidrogen, efectele izotopice sunt cele mai semnificative). Prin urmare, spre deosebire de izotopii tuturor celorlalte elemente, izotopii de hidrogen au simboluri și nume speciale. Hidrogen cu numar de masa 1 se numește hidrogen ușor, sau protium (lat. Protium, din grecescul protos - primul), notat cu simbolul H, iar nucleul său se numește proton (cm. PROTON (particulă elementară)), simbolul r. Hidrogenul cu un număr de masă de 2 se numește hidrogen greu, deuteriu (cm. DEUTERIU)(Latina Deuterium, din grecescul deuteros - al doilea), simbolurile 2 H, sau D (a se citi „de”) sunt folosite pentru a-l desemna, nucleul d este deuteronul. izotop radioactiv cu un număr de masă de 3 se numește hidrogen supergreu, sau tritiu (lat. Tritum, din grecescul tritos - al treilea), simbolul 2 H sau T (a se citi „cele”), nucleul t este un triton.
Configurația unui singur strat de electroni al unui atom de hidrogen neutru neexcitat 1 s 1
. În compuși, prezintă stări de oxidare +1 și, mai rar, -1 (valență I). Rază atom neutru hidrogen 0,024 nm. Energia de ionizare a atomului este de 13,595 eV, afinitatea electronilor este de 0,75 eV. Pe scara Pauling, electronegativitatea hidrogenului este 2,20. Hidrogenul este unul dintre nemetale.
În forma sa liberă, este un gaz ușor, inflamabil, fără culoare, miros sau gust.
Istoria descoperirilor
Eliberarea de gaz combustibil în timpul interacțiunii acizilor și metalelor a fost observată în secolele al XVI-lea și al XVII-lea, în zorii formării chimiei ca știință. faimos fizician englezşi chimistul G. Cavendish (cm. Cavendish Henry)în 1766 a investigat acest gaz și l-a numit „aer combustibil”. Când a fost ars, „aerul combustibil” a dat apă, dar aderarea lui Cavendish la teoria flogistului (cm. PHLOGISTON) l-a împiedicat să facă concluzii corecte. chimist francez A. Lavoisier (cm. Lavoisier Antoine Laurent)împreună cu inginerul J. Meunier (cm. MEUNIER Jean-Baptiste Marie Charles), folosind gazometre speciale, în 1783 a efectuat sinteza apei, iar apoi analiza acesteia, descompunând vaporii de apă cu fier înroșit. Astfel, a stabilit că „aerul combustibil” face parte din apă și poate fi obținut din aceasta. În 1787, Lavoisier a ajuns la concluzia că „aerul combustibil” este o substanță simplă și, prin urmare, se numără printre elemente chimice. El i-a dat numele de hidrogen (din grecescul hydor - apa si gennao - naste) - "naste apa". Stabilirea compoziției apei a pus capăt „teoriei flogistului”. nume rusesc„hidrogenul” a fost propus de chimistul M. F. Solovyov (cm. SOLOVIEV Mihail Fedorovich)în 1824. La începutul secolelor al XVIII-lea și al XIX-lea, s-a constatat că atomul de hidrogen este foarte ușor (în comparație cu atomii altor elemente), iar greutatea (masa) atomului de hidrogen a fost luată ca unitate de comparare. masele atomice ale elementelor. Masei atomului de hidrogen i s-a atribuit o valoare egală cu 1.
Fiind în natură
Hidrogenul reprezintă aproximativ 1% din masa scoarței terestre (locul 10 între toate elementele). Hidrogenul nu se găsește practic niciodată în forma sa liberă pe planeta noastră (urmele sale se găsesc în atmosfera superioară), dar este distribuit aproape peste tot pe Pământ în compoziția apei. Elementul hidrogen se găsește în organice și compuși anorganici organisme vii, gaze naturale, petrol, carbune tare. Este conținut, desigur, în compoziția apei (aproximativ 11% în greutate), în diverși hidrați și minerale cristaline naturali, care conțin una sau mai multe hidroxogrupări OH.
Hidrogenul ca element domină universul. Reprezintă aproximativ jumătate din masa Soarelui și a altor stele, este prezent în atmosfera unui număr de planete.
chitanta
Hidrogenul poate fi obținut în multe moduri. În industrie, gazele naturale sunt folosite pentru aceasta, precum și gazele obținute în timpul rafinării petrolului, cocsificarea și gazeificarea cărbunelui și a altor combustibili. În producția de hidrogen din gaze naturale (componenta principală este metanul), se realizează interacțiunea catalitică a acestuia cu vaporii de apă și oxidarea incompletă cu oxigenul:
CH 4 + H 2 O \u003d CO + 3H 2 și CH 4 + 1/2 O 2 \u003d CO 2 + 2H 2
Separarea hidrogenului de gazul cuptorului de cocs și gazele de rafinărie se bazează pe lichefierea lor în timpul răcirii profunde și îndepărtarea din amestecul de gaze care sunt mai ușor lichefiate decât hidrogenul. În prezența energiei electrice ieftine, hidrogenul este obținut prin electroliza apei, trecând curent prin soluții alcaline. În condiții de laborator, hidrogenul este ușor de obținut prin interacțiunea metalelor cu acizii, de exemplu, zincul cu acidul clorhidric.
Proprietati fizice si chimice
În condiții normale, hidrogenul este un gaz incolor ușor (densitate în condiții normale 0,0899 kg/m 3). Punct de topire -259,15 °C, punctul de fierbere -252,7 °C. Hidrogenul lichid (la punctul de fierbere) are o densitate de 70,8 kg/m 3 și este cel mai ușor lichid. Standard potenţialul electrodului H2/H - in soluție apoasă luat egal cu 0. Hidrogenul este slab solubil în apă: la 0 ° C, solubilitatea este mai mică de 0,02 cm 3 / ml, dar este foarte solubil în unele metale (fier burete și altele), mai ales bine în paladiu metalic (aproximativ 850 de volume de hidrogen într-un volum de metal). Căldura de ardere a hidrogenului este de 143,06 MJ/kg.
Există sub formă molecule diatomice H2. Constanta de disociere a H 2 în atomi la 300 K este 2,56 10 -34. Energia de disociere a moleculei de H 2 în atomi este de 436 kJ/mol. Distanța internucleară în molecula de H2 este de 0,07414 nm.
Deoarece nucleul fiecărui atom de H, care face parte din moleculă, are propriul său spin (cm. A ÎNVÂRTI), atunci hidrogenul molecular poate fi sub două forme: sub formă de ortohidrogen (o-H 2) (ambele spini au aceeași orientare) și sub formă de parahidrogen (p-H 2) (spinuri au orientări diferite). În condiții normale, hidrogenul normal este un amestec de 75% o-H2 și 25% p-H2. Proprietăți fizice p- și o-H2 sunt ușor diferite unul de celălalt. Deci, dacă punctul de fierbere al o-H 2 pur este 20,45 K, atunci pur p-n 2 - 20,26 K. Pornirea-n 2 în p-H2 este însoțită de eliberarea a 1418 J/mol de căldură.
LA literatura stiintifica S-a susținut în mod repetat că presiuni mari(peste 10 GPa) și la temperaturi scăzute (aproximativ 10 K și mai jos), hidrogenul solid, care cristalizează de obicei într-o rețea de tip molecular hexagonal, se poate transforma într-o substanță cu proprietăți metalice poate chiar un supraconductor. Cu toate acestea, încă nu există date clare cu privire la posibilitatea unei astfel de tranziții.
Rezistența ridicată a legăturii chimice dintre atomii din molecula de H 2 (care, de exemplu, folosind metoda orbitali moleculari, poate fi explicată prin faptul că în această moleculă pereche de electroni situat pe orbital de legătură, iar orbitalul de antilegare nu este populat cu electroni) duce la faptul că la temperatura camerei, hidrogenul gazos este inactiv din punct de vedere chimic. Deci, fără încălzire, prin amestecare simplă, hidrogenul reacționează (cu explozie) numai cu fluor gazos:
H 2 + F 2 \u003d 2HF + Q.
Dacă un amestec de hidrogen și clor este iradiat la temperatura camerei lumină ultravioletă, atunci are loc o formare imediată de acid clorhidric HCl. Reacția hidrogenului cu oxigenul are loc cu o explozie dacă în amestecul acestor gaze se introduce un catalizator, paladiu metalic (sau platină). Când este aprins, un amestec de hidrogen și oxigen (așa-numitul gaz exploziv (cm. GAZ EXPLOZIV)) explodează, iar o explozie poate apărea în amestecuri în care conținutul de hidrogen este de la 5 la 95 procent de volum. Hidrogenul pur în aer sau în oxigen pur arde liniștit odată cu evoluția un numar mare căldură:
H 2 + 1 / 2O 2 \u003d H 2 O + 285,75 kJ / mol
Dacă hidrogenul interacționează cu alte nemetale și metale, atunci numai în anumite condiții (încălzire, presiune ridicată, prezența unui catalizator). Astfel, hidrogenul reacţionează reversibil cu azotul la tensiune arterială crescută(20-30 MPa și mai mult) și la o temperatură de 300-400 ° C în prezența unui catalizator - fier:
3H2 + N2 = 2NH3 + Q.
De asemenea, numai atunci când este încălzit, hidrogenul reacţionează cu sulful pentru a forma hidrogen sulfurat H 2 S, cu brom - pentru a forma acid bromhidric HBr, cu iod - pentru a forma hidrogen iodură HI. Hidrogenul reacţionează cu cărbunele (grafitul) formând un amestec de hidrocarburi de diferite compoziţii. Hidrogenul nu interacționează direct cu borul, siliciul și fosforul; compușii acestor elemente cu hidrogen sunt obținuți indirect.
Când este încălzit, hidrogenul este capabil să reacționeze cu substanțele alcaline, metale alcalino-pământoase iar magneziul cu formarea de compuși cu natură ionică a legăturii, care conțin hidrogen în starea de oxidare –1. Deci, atunci când calciul este încălzit într-o atmosferă de hidrogen, se formează o hidrură asemănătoare sării cu compoziția CaH2. Hidrura polimerică de aluminiu (AlH 3) x - unul dintre cei mai puternici agenți reducători - este obținută indirect (de exemplu, folosind compuși de organoaluminiu). cu multe metale de tranziție(de exemplu, zirconiu, hafniu etc.) hidrogenul formează compuși de compoziție variabilă (soluții solide).
Hidrogenul este capabil să reacționeze nu numai cu multe substanțe simple, ci și cu substanțe complexe. În primul rând, trebuie remarcată capacitatea hidrogenului de a reduce multe metale din oxizii lor (cum ar fi fier, nichel, plumb, wolfram, cupru etc.). Deci, atunci când este încălzit la o temperatură de 400-450 ° C și peste, fierul este redus de hidrogen din oricare dintre oxizii săi, de exemplu:
Fe 2 O 3 + 3H 2 \u003d 2Fe + 3H 2 O.
Trebuie remarcat faptul că numai metalele situate în seria potențialelor standard dincolo de mangan pot fi reduse din oxizi prin hidrogen. Mai mult metale active(inclusiv mangan) nu sunt reduse la metal din oxizi.
Hidrogenul este capabil să se adauge la o legătură dublă sau triplă la mulți compuși organici (acestea sunt așa-numitele reacții de hidrogenare). De exemplu, în prezența unui catalizator de nichel, poate fi efectuată hidrogenarea etilenei C2H4 și se formează etan C2H6:
C 2 H 4 + H 2 \u003d C 2 H 6.
Interacțiunea monoxidului de carbon (II) și a hidrogenului în industrie produce metanol:
2H 2 + CO \u003d CH 3 OH.
În compușii în care un atom de hidrogen este conectat la un atom al unui element mai electronegativ E (E \u003d F, Cl, O, N), între molecule se formează legături de hidrogen (cm. LEGĂTURĂ DE HIDROGEN)(doi atomi de E din același sau doi elemente diferite sunt interconectați prin atomul de H: E "... H ... E"", iar toți cei trei atomi sunt situați pe aceeași linie dreaptă). Astfel de legături există între moleculele de apă, amoniac, metanol etc. și plumb. la o creștere vizibilă a punctelor de fierbere aceste substanțe, o creștere a căldurii de evaporare etc.
Aplicație
Hidrogenul este utilizat în sinteza amoniacului NH 3 , acid clorhidric HCl, metanol CH 3 OH, în hidrocracarea (cracarea în atmosferă de hidrogen) a hidrocarburilor naturale, ca agent reducător în producerea anumitor metale. hidrogenare (cm. HIDROGENARE) uleiurile vegetale naturale obțin grăsimi solide - margarină. Hidrogenul lichid este utilizat ca combustibil pentru rachete și, de asemenea, ca lichid de răcire. La sudare se folosește un amestec de oxigen și hidrogen.
La un moment dat, s-a sugerat că, în viitorul apropiat, reacția de ardere a hidrogenului va deveni principala sursă de producere a energiei, iar energia cu hidrogen va înlocui sursele tradiționale de producere a energiei (cărbune, petrol etc.). În același timp, s-a presupus că pentru producerea hidrogenului pe scară largă ar fi posibilă utilizarea electroliza apei. Electroliza apei este un proces destul de consumator de energie, iar în prezent este neprofitabilă obținerea hidrogenului prin electroliză la scară industrială. Dar era de așteptat ca electroliza să se bazeze pe utilizarea căldurii la temperatură medie (500-600 ° C), care în cantitati mari apare la locul de muncă centrale nucleare. Această căldură are o utilizare limitată, iar posibilitatea de a obține hidrogen cu ajutorul ei ar rezolva atât problema ecologiei (atunci când hidrogenul este ars în aer, cantitatea de energie generată de mediu). Substanțe dăunătoare minim) și problema utilizării căldurii la temperatură medie. Totuşi, după Dezastrul de la Cernobîl dezvoltarea energiei nucleare este restrânsă peste tot, astfel încât sursa indicată de energie devine inaccesibilă. Prin urmare, perspectivele pentru utilizarea pe scară largă a hidrogenului ca sursă de energie se schimbă încă cel puțin până la mijlocul secolului al XXI-lea.
Caracteristicile circulației
Hidrogenul nu este otrăvitor, dar atunci când îl manipulați, trebuie să luați în considerare în mod constant pericolul ridicat de incendiu și explozie, iar riscul de explozie al hidrogenului este crescut datorită capacitate mare gaz la difuzie chiar și prin unele materiale solide. Înainte de a începe orice operațiune de încălzire într-o atmosferă de hidrogen, trebuie să vă asigurați că este curată (la aprinderea hidrogenului într-o eprubetă întoarsă cu susul în jos, sunetul trebuie să fie tern, nu lătrat).
Rolul biologic
Semnificația biologică a hidrogenului este determinată de faptul că face parte din moleculele de apă și din toate cele mai importante grupuri de compuși naturali, inclusiv proteine, acizi nucleici, lipide și carbohidrați. Aproximativ 10% din masa organismelor vii este hidrogen. Capacitatea hidrogenului de a se forma legătură de hidrogen joacă un rol crucial în menținerea spațiului structura cuaternară proteine, precum și în implementarea principiului complementarității (cm. COMPLEMENTAR)în construcția și funcțiile acizilor nucleici (adică în depozitarea și implementarea informația genetică), în general în implementarea „recunoașterii” pe nivel molecular. Hidrogenul (H + ion) participă la cele mai importante procese și reacții dinamice din organism - în oxidare biologică, furnizând energie celulelor vii, în fotosinteză la plante, în reacții de biosinteză, în fixarea azotului și fotosinteza bacteriană, în menținerea echilibrului acido-bazic și a homeostaziei (cm. homeostazie), în procesele de transport membranar. Astfel, alături de oxigen și carbon, hidrogenul formează baza structurală și funcțională a fenomenelor vieții.
Dicţionar enciclopedic. 2009 .
Sinonime:Vedeți ce înseamnă „hidrogen” în alte dicționare:
Tabelul nuclizilor Informatii generale Nume, simbol Hidrogen 4, 4H Neutroni 3 Protoni 1 Proprietăți nuclizi Masă atomică 4,027810 (110) ... Wikipedia
Tabelul nuclizilor Informații generale Nume, simbol Hidrogen 5, 5H Neutroni 4 Protoni 1 Proprietățile nuclizilor Masa atomică 5,035310 (110) ... Wikipedia
Tabelul nuclizilor Informații generale Nume, simbol Hidrogen 6, 6H Neutroni 5 Protoni 1 Proprietățile nuclizilor Masa atomică 6,044940 (280) ... Wikipedia
Tabelul nuclizilor Informații generale Nume, simbol Hidrogen 7, 7H Neutroni 6 Protoni 1 Proprietățile nuclizilor Masa atomică 7,052750 (1080) ... Wikipedia
