Name: Anfänge der Chemie - Moderner Kurs für Studienbewerber an Hochschulen - Band 1. 2002.
Das Buch ist der Versuch einer modernen, umfassenden und systematischen Darstellung der Grundlagen der Chemie, die für Studienbewerber in erster Linie bekannt sein müssen. Sein Inhalt basiert auf einer gründlichen Analyse von Programmen Aufnahmeprüfungen in Chemie der meisten Universitäten (Chemie, Medizin, Biologie etc.) sowie spezifische Prüfungsaufgaben.
VORWORT
Teil I. Theoretische Chemie
Kapitel 1. Grundbegriffe und Gesetze der Chemie
§ 1.1. Naturwissenschaften. wissenschaftliche Methode Wissen
§ 1.2. Fach Chemie
§ 1.3. Atommolekulare Theorie. Beweis für die Existenz von Atomen und Molekülen
§ 1.4. Gesetz der Erhaltung von Masse und Energie
§ 1.5. Periodisches Gesetz. Entdeckungsgeschichte
§ 1.6. Grundbegriffe der Chemie
§ 1.7. Gasgesetze
§ 1.8. Probleme mit Lösungen
§ 1.9. Aufgaben für unabhängige Entscheidung
Kapitel 2 Die Struktur des Atoms und das Periodengesetz
§ 2.1. Modelle der Struktur des Atoms
§ 2.2. Quantenzahlen Elektronen
§ 2.3. Elektronische Konfigurationen Atome
§ 2.4. Der Kern des Atoms und radioaktive Umwandlungen
§ 2.5. Periodisches Gesetz
§ 2.6. Probleme mit Lösungen
§ 2.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 3 chemische Bindung
§ 3.1. Bildung komplexe Teilchen. Die Natur der chemischen Bindung
§ 3.2. kovalente Bindung
§ 3.3. Wertigkeit von Elementen in kovalenten Verbindungen
§ 3.4. Räumliche Struktur Moleküle
§ 3.5. Ionenverbindung
§ 3.6. Metallverbindung
§ 3.7. Intermolekulare Wechselwirkungen
§ 3.8. Probleme mit Lösungen
§ 3.9. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 4 Aggregatzustände
§ 4.1. Charakteristische Eigenschaften Gase, Flüssigkeiten u Feststoffe
§ 4.2. Phasendiagramme von Substanzen
§ 4.3. Gase
§ 4.4. Flüssigkeiten
§ 4.5. Kristalline Substanzen
§ 4.6. Verschiedene Formen die Existenz von Substanzen
§ 4.7. Flüssigkristalle
§ 4.8. Probleme mit Lösungen
§ 4.9. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 5 Physikalische und chemische Strömungsmuster chemische Reaktionen
§ 5.1. Energie chemische Umwandlungen
§ 5.2. Chemische Kinetik und Katalyse
§ 5.3. reversibel u irreversible Reaktionen. Zustand des chemischen Gleichgewichts
§ 5.4. Die Bedeutung des Wissens über die Muster chemischer Reaktionen für das Chemikalienmanagement technologische Prozesse in Produktion
§ 5.5. Probleme mit Lösungen
§ 5.6. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 6 Physikalisch-chemische Theorie der Lösungen von Elektrolyten und Nichtelektrolyten
§ 6.1. Der Mechanismus der Bildung von Lösungen und ihre Klassifizierung
§ 6.2. Ideale und reale Lösungen. Auflösung als physikalischer und chemischer Prozess
§ 6.3. Löslichkeitsabhängigkeit verschiedene Substanzen von der Art des Lösungsmittels, Temperatur und Druck
§ 6.4. Methoden zum Ausdrücken der Konzentration (Zusammensetzung) von Lösungen
§ 6.5. Elektrolyte und elektrolytische Dissoziation
§ 6.6. Ionengleichungen Reaktionen
§ 6.7. Salzhydrolyse
§ 6.8. Kolloidale Lösungen
§ 6.9. Probleme mit Lösungen
§ 6.10. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 7 Klassifikationen chemischer Reaktionen
§ 7.1. Allgemeine Betrachtung
§ 7.2. Klassifizierung nach Anzahl und Zusammensetzung Ausgangsmaterialien und Reaktionsprodukte
§ 7.3. Einteilung der Reaktionen nach Aggregatzuständen
§ 7.4. Einteilung der Reaktionen nach Art der mitgeführten Partikel
§ 7.5. Reversible und irreversible chemische Reaktionen
§ 7.6. Probleme mit Lösungen
§ 7.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 8 Theorie der Redoxprozesse
§ 8.1. Redoxreaktionen
§ 8.2. Reduktionsmittel und Oxidationsmittel
§ 8.3. Aufstellen von Gleichungen für Redoxreaktionen
§ 8.4. Quantitative Merkmale GES
§ 8.5. Elektrolyse von Lösungen und Schmelzen von Elektrolyten
§ 8.6. Probleme mit Lösungen
§ 8.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Teil II. ANORGANISCHE CHEMIE
Kapitel 9 organische Verbindungen
§ 9.1. Klassifikation und Nomenklatur einfacher und komplexer Stoffe
§ 9.2. Klassifizierung und Nomenklatur von Oxiden
§ 9.3. Herstellung und Eigenschaften salzbildender Oxide
§ 9.4. Basen (Metallhydroxide)
§ 9.5. Säuren
§ 9.6. Salz
§ 9.7. Probleme mit Lösungen
§ 9.8. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 10 Wasserstoff ist einzigartig Chemisches Element
§ 10.1. Allgemeine Betrachtung
§ 10.2. Chemische Eigenschaften von Wasserstoff
§ 10.3. Wasserstofferzeugung und ihre Anwendung
§ 10.4. Wasser und Wasserstoffperoxid
§ 10.5. Probleme mit Lösungen
§ 10.6. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 11 Untergruppe der Halogene
§ 11.1. Allgemeine Betrachtung
§ 11.2. Chemische Eigenschaften von Halogenen
§ 11.3. Halogene erhalten
§ 11.4. Halogenverbindungen
§ 11.5. Die Verwendung von Halogenen und ihren Verbindungen
§ 11.6. Probleme mit Lösungen
§ 11.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 12 Elemente der Sauerstoff-Untergruppe
§ 12.1. Allgemeine Betrachtung
§ 12.2. Chemische Eigenschaften von Sauerstoff
§ 12.3. Chemische Eigenschaften von Schwefel
§ 12.4. Schwefelwasserstoff. Sulfide und Polysulfide
§ 12.5. Schwefeloxid (IV). Schwefelsäure. Thiosulfat
§ 12.6. Schwefel(VI)-oxid. Schwefelsäure
§ 12.7. Probleme mit Lösungen
§ 12.8. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 13 Untergruppe des Stickstoffs im Phosphor
§ 13.1. allgemeine Charakteristiken
§ 13.2. Chemische Eigenschaften einfache Substanzen
§ 13.3. Wasserstoffverbindungen Stickstoff und Phosphor. Phosphorhalogenide
§ 13.4. Sauerstoffverbindungen Stickstoff und Phosphor
§ 13.5. Aufgaben erfüllen
§ 13.6. Aufgaben zur selbstständigen Lösung.
Gesetz der Erhaltung von Masse und Energie.
Nach dem Beweis der Existenz von Atomen und Molekülen, große Entdeckung Die atommolekulare Theorie wurde zum Gesetz der Massenerhaltung. Es wurde in Form formuliert philosophisches Konzept von dem großen russischen Wissenschaftler Mikhail Vasilyevich Lomonosov (1711-1765) im Jahr 1748 und experimentell von ihm selbst im Jahr 1756 und unabhängig von ihm bestätigt Französischer Chemiker A.-L. Lavoisier im Jahr 1789
Die Masse aller an einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe ist gleich der Masse aller Reaktionsprodukte.
Experimente zur Verbrennung von Substanzen, die vor Lomonosov durchgeführt wurden, legten nahe, dass die Masse der Substanzen im Reaktionsprozess nicht erhalten bleibt. Beim Erhitzen an der Luft verwandelte sich Quecksilber in rote Schuppen, deren Masse war mehr Masse Metall. Die Aschemasse, die bei der Verbrennung von Holz entsteht, ist dagegen immer weniger Masse ursprüngliche Substanz.
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7. Aufl., überarbeitet. und zusätzlich - M.: 2002. Band 1 - 384 Seiten; Band 2 - 384s.
Das Buch ist der Versuch einer modernen, umfassenden und systematischen Darstellung der Grundlagen der Chemie, die für Studienbewerber in erster Linie bekannt sein müssen. Sein Inhalt basiert auf einer gründlichen Analyse der Programme der Aufnahmeprüfungen in Chemie der meisten Universitäten (Chemie, Medizin, Biologie usw.) sowie spezifischer Prüfungsaufgaben.
Das Handbuch richtet sich an Schüler, Bewerber und Lehrer. Der Leitfaden erklärt die Grundlagen moderne Chemie die jeder Absolvent verstehen muss weiterführende Schule und es ist absolut notwendig zu wissen für jeden, der sich als Student sieht - ein Chemiker, Arzt oder Biologe des 21. Jahrhunderts. Die Neuauflage spiegelt wider jüngsten Errungenschaften Chemie und neue Aufgaben der Aufnahmeprüfungen werden gestellt.
Band 1
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Die Größe: 1 0,8MB
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Band 2
Format: pdf
Die Größe: 10MB
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BAND 1.
VORWORT
Teil I. Theoretische Chemie
Kapitel 1. Grundbegriffe und Gesetze der Chemie
§ 1.1. Naturwissenschaften. Wissenschaftliche Erkenntnismethode
§ 1.2. Fach Chemie
§ 1.3. Atommolekulare Theorie. Beweis für die Existenz von Atomen und Molekülen
§ 1.4. Gesetz der Erhaltung von Masse und Energie
§ 1.5. Periodisches Gesetz. Entdeckungsgeschichte
§ 1.6. Grundbegriffe der Chemie
§ 1.7. Gasgesetze
§ 1.8. Probleme mit Lösungen
§ 1.9. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 2
§ 2.1. Modelle der Struktur des Atoms
§ 2.2. Quantenzahlen von Elektronen
§ 2.3. Elektronische Konfigurationen von Atomen
§ 2.4. Der Kern des Atoms und radioaktive Umwandlungen
§ 2.5. Periodisches Gesetz
§ 2.6. Probleme mit Lösungen
§ 2.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 3
§ 3.1. Bildung komplexer Teilchen. Die Natur der chemischen Bindung
§ 3.2. kovalente Bindung
§ 3.3. Wertigkeit von Elementen in kovalenten Verbindungen
§ 3.4. Räumliche Struktur von Molekülen
§ 3.5. Ionenverbindung
§ 3.6. Metallverbindung
§ 3.7. Intermolekulare Wechselwirkungen
§ 3.8. Probleme mit Lösungen
§ 3.9. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 4
§ 4.1. Charakteristische Eigenschaften von Gasen, Flüssigkeiten und Feststoffen
§ 4.2. Phasendiagramme von Substanzen
§ 4.3. Gase
§ 4.4. Flüssigkeiten
§ 4.5. Kristalline Substanzen
§ 4.6. Verschiedene Existenzformen von Stoffen
§ 4.7. Flüssigkristalle
§ 4.8. Probleme mit Lösungen
§ 4.9. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 5
§ 5.1. Energie chemischer Umwandlungen
§ 5.2. Chemische Kinetik und Katalyse
§ 5.3. Reversible und irreversible Reaktionen. Zustand des chemischen Gleichgewichts
§ 5.4. Die Bedeutung des Wissens über die Muster chemischer Reaktionen für das Management chemisch-technologischer Prozesse in der Produktion
§ 5.5. Probleme mit Lösungen
§ 5.6. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 6
§ 6.1. Der Mechanismus der Bildung von Lösungen und ihre Klassifizierung
§ 6.2. Ideale und reale Lösungen. Auflösung als physikalischer und chemischer Prozess
§ 6.3. Die Abhängigkeit der Löslichkeit verschiedener Substanzen von der Art des Lösungsmittels, der Temperatur und des Drucks
§ 6.4. Methoden zum Ausdrücken der Konzentration (Zusammensetzung) von Lösungen
§ 6.5. Elektrolyte und elektrolytische Dissoziation
§ 6.6. Ionenreaktionsgleichungen
§ 6.7. Salzhydrolyse
§ 6.8. Kolloidale Lösungen
§ 6.9. Probleme mit Lösungen
§ 6.10. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 7. Klassifikationen chemischer Reaktionen
§ 7.1. Allgemeine Betrachtung
§ 7.2. Einteilung nach Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte
§ 7.3. Einteilung der Reaktionen nach Aggregatzuständen
§ 7.4. Einteilung der Reaktionen nach Art der mitgeführten Partikel
§ 7.5. Reversible und irreversible chemische Reaktionen
§ 7.6. Probleme mit Lösungen
§ 7.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 8
§ 8.1. Redoxreaktionen
§ 8.2. Reduktionsmittel und Oxidationsmittel
§ 8.3. Aufstellen von Gleichungen für Redoxreaktionen
§ 8.4. Quantitative Merkmale des OVR
§ 8.5. Elektrolyse von Lösungen und Schmelzen von Elektrolyten
§ 8.6. Probleme mit Lösungen
§ 8.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Teil II. ANORGANISCHE CHEMIE
Kapitel 9
§ 9.1. Klassifikation und Nomenklatur einfacher und komplexer Stoffe
§ 9.2. Klassifizierung und Nomenklatur von Oxiden
§ 9.3. Herstellung und Eigenschaften salzbildender Oxide
§ 9.4. Basen (Metallhydroxide)
§ 9.5. Säuren
§ 9.6. Salz
§ 9.7. Probleme mit Lösungen
§ 9.8. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 10
§ 10.1. Allgemeine Betrachtung
§ 10.2. Chemische Eigenschaften von Wasserstoff
§ 10.3. Wasserstofferzeugung und ihre Anwendung
§ 10.4. Wasser und Wasserstoffperoxid
§ 10.5. Probleme mit Lösungen
§ 10.6. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 11
§ 11.1. Allgemeine Betrachtung
§ 11.2. Chemische Eigenschaften von Halogenen
§ 11.3. Halogene erhalten
§ 11.4. Halogenverbindungen
§ 11.5. Die Verwendung von Halogenen und ihren Verbindungen
§ 11.6. Probleme mit Lösungen
§ 11.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 12
§ 12.1. Allgemeine Betrachtung
§ 12.2. Chemische Eigenschaften von Sauerstoff
§ 12.3. Chemische Eigenschaften von Schwefel
§ 12.4. Schwefelwasserstoff. Sulfide und Polysulfide
§ 12.5. Schwefeloxid (IV). Schwefelsäure. Thiosulfat
§ 12.6. Schwefel(VI)-oxid. Schwefelsäure
§ 12.7. Probleme mit Lösungen
§ 12.8. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 13
§ 13.1. allgemeine Charakteristiken
§ 13.2. Chemische Eigenschaften einfacher Substanzen
§ 13.3. Wasserstoffverbindungen von Stickstoff und Phosphor. Phosphorhalogenide
§ 13.4. Sauerstoffverbindungen von Stickstoff und Phosphor
§ 13.5. Aufgaben erfüllen
§ 13.6. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
BAND 2.
Kapitel 14
§ 14.1. Allgemeine Betrachtung
§ 14.2. Chemische Eigenschaften von Kohlenstoff und Silizium
§ 14.3. Sauerstoffverbindungen von Kohlenstoff und Silizium
§ 14.4. Karbide und Silizide
§ 14.5. Einige Bemerkungen zur Germanium-Untergruppe
§ 14.6. Probleme mit Lösungen
§ 14.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 15
§ 15.1. Allgemeine Betrachtung
§ 15.2. Chemische Eigenschaften von Metallen
§ 15.3. s-Metallverbindungen
§ 15.4 Probleme mit Lösungen
§ 15.5 Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 16 Hauptuntergruppe SH-Gruppe
§ 16.1. Allgemeine Betrachtung
§ 16.2. Körperliche u Chemische Eigenschaften Aluminium und Bor
§ 16.3. Herstellung und Verwendung von Bor und Aluminium
§ 16.4. Bor- und Aluminiumverbindungen und ihre Eigenschaften
§ 16.5. Probleme mit Lösungen
§ 16.6. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 17 Übergangsmetalle
§ 17.1. allgemeine Charakteristiken
§ 17.2. Chrom und seine Verbindungen
§ 17.3. Mangan und seine Verbindungen
§ 17.4. Eisen und seine Verbindungen
§ 17.5. Kupfer und seine Verbindungen
§ 17.6. Zink und seine Verbindungen
§ 17.7. Silber und seine Verbindungen
§ 17.8. Probleme mit Lösungen
§ 17.9. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 18
§ 18.1. allgemeine Charakteristiken
§ 18.2. Chemische Komponenten Edelgase
§ 18.3. Anwendung von Edelgasen
§ 18.4. Probleme mit Lösungen
§ 18.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Teil III. ORGANISCHE CHEMIE
Kapitel 19
§ 19.1. Sache organische Chemie. Theorie der Struktur
§ 19.2. Klassifizierung organischer Verbindungen
§ 19.3. Nomenklatur organischer Verbindungen
§ 19.4. Isomerie organischer Verbindungen
§ 19.5. Gegenseitige Beeinflussung von Atomen in einem Molekül und Reaktivität organische Verbindungen
§ 19.6. allgemeine Charakteristiken organische Reaktionen
§ 19.7. Industrielle Produktion organischer Verbindungen
§ 19.8. Probleme mit Lösungen
§ 19.9. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 20 Kohlenwasserstoffe einschränken
§ 20.1. Alkane
§ 20.2. Cycloalkane
§ 20.3. Probleme mit Lösungen
§ 20.4. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 21 Doppelbindung
§ 21.1. Alkene
§ 21.2. Alkadiene (Dienkohlenwasserstoffe)
§ 21.3. Probleme mit Lösungen
§ 21.4. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 22
§ 22.1. Allgemeine Betrachtung
§ 22.2. Alkine erhalten
§ 22.3. Chemische Eigenschaften von Alkinen
§ 22.4. Probleme mit Lösungen
§ 22.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 23 aromatische Kohlenwasserstoffe(Arenen)
§ 23.1. Allgemeine Betrachtung
§ 23.2. Herstellung und chemische Eigenschaften von Arenen
§ 23.3. Orientierung (Ersatz) Regeln in Benzolring
§ 23.4. Probleme mit Lösungen
§ 23.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 24
§ 24.1. Einwertige Alkohole
§ 24.2. Mehrwertige Alkohole
§ 24.3. Phenole
§ 24.4. Probleme mit Lösungen
§ 24.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 25 Carbonylverbindungen
§ 25.1. allgemeine Charakteristiken
§ 25.2. Zubereitung und chemische Eigenschaften
§ 25.3. Probleme mit Lösungen
§ 25.4. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 26 Carbonsäuren
§ 26.1. Allgemeine Betrachtung
§ 26.2. Herstellung und chemische Eigenschaften von Carbonsäuren
§ 26.3. Einzelne Vertreter Carbonsäuren
§ 26.4. Probleme mit Lösungen
§ 26.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 27 Ester. Fette. Waschmittel
§ 27.1. Ester
§ 27.2. Fette und Öle
§ 27.3. Seifen u Waschmittel
§.27.4. Probleme mit Lösungen
§ 27.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 28
§ 28.1. Monosaccharide
§ 28.2. Disaccharide
§ 28.3. Polysaccharide
§ 28.4. Probleme mit Lösungen
§.28.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 29
§ 29.1. Begrenzen Sie aliphatische Amine
§ 29.2. Anilin - das einfachste aromatisches Amin
§ 29.3. Probleme mit Lösungen
§ 29.4. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 30
§ 30.1. Aminosäuren
§ 30.2. Peptide
§ 30.3. Eichhörnchen
§ 30.4. Probleme mit Lösungen
§ 30.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 31
§ 31.1. Sechsgliedrige Heterocyclen
§ 31.2. Verbindungen mit einem fünfgliedrigen Zyklus
§ 31.3. Struktur Nukleinsäuren
§ 31.4. Biologische Rolle Nukleinsäuren
§ 31.5. Probleme mit Lösungen
§ 31.6. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 32
§ 32.1. Allgemeine Eigenschaften von Polymeren
§ 32.2. Kunststoffe
§ 32.3. Fasern
§ 32.4. Gummis
§ 32.5. Probleme mit Lösungen
§ 32.6. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
ANTWORTEN AUF AUFGABEN
SUBJECT INDEX
Wie man Bücher im PDF-Format liest, djvu - siehe Sektion " Programme; Archivierer; Formate pdf, djvu usw. "
In einem Lehrbuch, das von Professoren der Fakultät für Chemie der Staatlichen Universität Moskau nach M. V. Lomonosov und benannt wurde Erste Moskauer Staatliche Medizinische Universität Benannt nach I. M. Sechenov, werden die Grundlagen der modernen Chemie im Band des Schullehrplans für Fortgeschrittene skizziert. Die wichtigsten theoretischen Konzepte der Chemie, die Prinzipien der Klassifizierung von Stoffen und Reaktionen, die chemischen Eigenschaften von Klassen organischer und anorganische Substanzen. Lösungen sind am Ende jedes Kapitels angegeben. typische Aufgaben und es werden verschiedene Aufgaben zur selbstständigen Lösung vorgeschlagen (die Antworten dazu befinden sich am Ende des Buches). Das Tutorial wird nützlich für Schulkinder Abschlussklassen bereiten sich nicht nur auf die Abschluss- und Aufnahmeprüfungen, sondern auch auf die Olympiaden vor verschiedene Level- von der Schule bis international.
Für Schülerinnen und Schüler der Grund- und Aufbaustudiengänge, Studierende nicht-chemischer Hochschulen, Lehrkräfte und Lehrkräfte der Chemie.
| 3 | ||
| Teil I. Theoretische Chemie | 5 | |
| Kapitel 1. Grundbegriffe und Gesetze der Chemie | 7 | |
| § 1.1. Naturwissenschaften. Wissenschaftliche Erkenntnismethode | 7 | |
| § 1.2. Fach Chemie | 8 | |
| § 1.3. Atommolekulare Theorie. Beweis für die Existenz von Atomen und Molekülen | 11 | |
| § 1.4. Gesetz der Erhaltung von Masse und Energie | 16 | |
| § 1.5. Periodisches Gesetz. Entdeckungsgeschichte | 18 | |
| § 1.6. Grundbegriffe der Chemie | 23 | |
| § 1.7. Gasgesetze | 28 | |
| Probleme mit Lösungen | 30 | |
| Probleme zur unabhängigen Lösung | 34 | |
| Kapitel 2 | 38 | |
| § 2.1. Modelle der Struktur des Atoms | 38 | |
| § 2.2. Quantenzahlen von Elektronen | 42 | |
| § 2.3. Elektronische Konfigurationen von Atomen | 45 | |
| § 2.4. Atomkern. Radioaktivität | 51 | |
| § 2.5. Periodisches Gesetz | 60 | |
| Probleme mit Lösungen | 65 | |
| 66 | ||
| Kapitel 3 | 69 | |
| § 3.1. Bildung komplexer Teilchen. Die Natur der chemischen Bindung | 69 | |
| § 3.2. kovalente Bindung | 72 | |
| § 3.3. Wertigkeit von Elementen in kovalenten Verbindungen | 77 | |
| § 3.4. Räumliche Struktur von Molekülen | 80 | |
| § 3.5. Ionenverbindung | 86 | |
| § 3.6. Metallverbindung | 90 | |
| § 3.7. Intermolekulare Wechselwirkungen. Wasserstoffverbindung | 90 | |
| Probleme mit Lösungen | 94 | |
| Aufgaben zur selbstständigen Lösung | 97 | |
| Kapitel 4 Aggregatzustände Substanzen | 99 | |
| § 4.1. Eigenschaften von Gasen, Flüssigkeiten und Festkörpern | 99 | |
| § 4.2. Phasendiagramme | 102 | |
| § 4.3. Gase | 103 | |
| § 4.4. Flüssigkeiten | 106 | |
| § 4.5. Kristalline Substanzen | 108 | |
| § 4.6. Verschiedene Existenzformen von Stoffen | 114 | |
| § 4.7. 5Flip-Kristalle | 115 | |
| § 4.8. Plasma - der vierte Aggregatzustand der Materie | 116 | |
| Probleme mit Lösungen | 117 | |
| Aufgaben zur selbstständigen Lösung | 121 | |
| Kapitel 5 | 126 | |
| § 5.1. Energie chemischer Reaktionen | 126 | |
| § 5.2. Chemische Kinetik und Katalyse | 131 | |
| § 5.3. Reversible und irreversible Reaktionen. Chemisches Gleichgewicht | 138 | |
| § 5.4. Anwendung der Gesetze des Ablaufs chemischer Reaktionen bei der Verwaltung von Chemikalien technologische Prozesse in der Produktion |
141 | |
| Probleme mit Lösungen | 144 | |
| Aufgaben zur selbstständigen Lösung | 148 | |
| Kapitel 6. Physikalische und chemische Theorie von Elektrolytlösungen. Lösungen von Nichtelektrolyten | 152 | |
| § 6.1. Wie lösen sich Stoffe in verschiedenen Lösungsmitteln? Klassifizierung von Lösungen | 152 | |
| § 6.2. Ideale und reale Lösungen. Auflösung als physikalischer und chemischer Prozess | 154 | |
| § 6.3. Die Abhängigkeit der Löslichkeit verschiedener Substanzen von der Art des Lösungsmittels, der Temperatur und des Drucks | 157 | |
| § 6.4. Methoden zum Ausdrücken der Konzentration von Lösungen | 163 | |
| § 6.5. Elektrolyte. Elektrolytische Dissoziation | 165 | |
| § 6.6. Ionenreaktionsgleichungen | 173 | |
| § 6.7. Salzhydrolyse | 179 | |
| § 6.8. Kolloidale Lösungen | 180 | |
| Probleme mit Lösungen | 183 | |
| Aufgaben zur selbstständigen Lösung | 187 | |
| Kapitel 7. Klassifizierung chemischer Reaktionen | 197 | |
| § 7.1. Allgemeine Information | 197 | |
| § 7.2. Einteilung nach Anzahl der Edukte und Reaktionsprodukte und deren Zusammensetzung | 199 | |
| § 7.3. Einteilung von Reaktionen nach dem Aggregatzustand eines Stoffes | 203 | |
| § 7.4. Einteilung der Reaktionen nach Art der mitgeführten Partikel | 204 | |
| § 7.5. Reversible und irreversible chemische Reaktionen | 205 | |
| Probleme mit Lösungen | 205 | |
| Aufgaben zur selbstständigen Lösung | 206 | |
| Kapitel 8 | 208 | |
| § 8.1. Allgemeine Konzepte | 208 | |
| § 8.2. Reduktionsmittel und Oxidationsmittel | 210 | |
| § 8.3. Aufstellen von Gleichungen für Redoxreaktionen | 213 | |
| § 8.4. Quantitative Merkmale des OVR | 220 | |
| § 8.5. Elektrolyse von Lösungen und Schmelzen von Elektrolyten | 227 | |
| Probleme mit Lösungen | 229 | |
| Aufgaben zur selbstständigen Lösung | 236 | |
| Teil II. Anorganische Chemie | 245 | |
| Kapitel 9. Klassen Anorganische Verbindungen | 247 | |
| § 9.1. Klassifikation und Nomenklatur. Einfach und komplexe Substanzen | 247 | |
| § 9.2. Klassifizierung und Nomenklatur von Oxiden | 249 | |
| § 9.3. Herstellung und Eigenschaften salzbildender Oxide | 250 | |
| § 9.4. Basen (Metallhydroxide) | 253 | |
| § 9.5. Säuren | 255 | |
| § 9.6. Salz | 262 | |
| Probleme mit Lösungen | 264 | |
| Aufgaben zur selbstständigen Lösung | 266 | |
| Kapitel 10 | 268 | |
| § 10.1. allgemeine Charakteristiken | 268 | |
| § 10.2. Chemische Eigenschaften von Wasserstoff | 271 | |
| § 10.3. Herstellung von Wasserstoff und seine Anwendung | 273 | |
| § 10.4. Wasser und Wasserstoffperoxid | 275 | |
| Probleme mit Lösungen | 278 | |
| Aufgaben zur selbstständigen Lösung | 279 | |
| Kapitel 11 | 280 | |
| § 11.1. allgemeine Charakteristiken | 280 | |
| § 11.2. Chemische Eigenschaften von Halogenen | 284 | |
| § 11.3. Halogene erhalten | 287 | |
| § 11.4. Halogenverbindungen | 289 | |
| § 11.5. Die Verwendung von Halogenen und ihren Verbindungen | 293 | |
| Probleme mit Lösungen | 294 | |
| Aufgaben zur selbstständigen Lösung | 299 | |
| Kapitel 12 | 302 | |
| § 12.1. allgemeine Charakteristiken | 302 | |
| § 12.2. Chemische Eigenschaften von Sauerstoff | 303 | |
| § 12.3. Chemische Eigenschaften von Schwefel | 305 | |
| § 12.4. Schwefelwasserstoff. Sulfide und Polysulfide | 306 | |
| § 12.5. Schwefel(IV)-oxid. Schwefelsäure. Thiosulfat | 309 | |
| § 12.6. Schwefel(VI)-oxid. Schwefelsäure | 310 | |
| Probleme mit Lösungen | 313 | |
| Aufgaben zur selbstständigen Lösung | 316 | |
| Kapitel 13 | 321 | |
| § 13.1. allgemeine Charakteristiken | 321 | |
| § 13.2. Chemische Eigenschaften einfacher Substanzen | 323 | |
| § 13.3. Wasserstoffverbindungen von Stickstoff und Phosphor. Phosphorhalogenide | 325 | |
| § 13.4. Sauerstoffverbindungen von Stickstoff und Phosphor | 327 | |
| Probleme mit Lösungen | 333 | |
| Aufgaben zur selbstständigen Lösung | 338 | |
| Kapitel 14 | 335 | |
| § 14.1. allgemeine Charakteristiken | 345 | |
| § 14.2. Chemische Eigenschaften von Kohlenstoff und Silizium | 347 | |
| § 14.3. Sauerstoffverbindungen von Kohlenstoff und Silizium | 348 | |
| § 14.4. Karbide und Silizide | 355 | |
| § 14.5. Einige Bemerkungen zur Germanium-Untergruppe | 357 | |
| Probleme mit Lösungen | 357 | |
| Aufgaben zur selbstständigen Lösung | 360 | |
| Kapitel 15 | 364 | |
| § 15.1. allgemeine Charakteristiken | 364 | |
| § 15.2. Chemische Eigenschaften von Metallen | 366 | |
| § 15.3. s-Metallverbindungen | 368 | |
| Probleme mit Lösungen | 370 | |
| Aufgaben zur selbstständigen Lösung | 373 | |
| Kapitel 16 | 377 | |
| § 16.1. allgemeine Charakteristiken | 377 | |
| § 16.2. Physikalische und chemische Eigenschaften von Aluminium und Bor | 378 | |
| § 16.3. Herstellung und Verwendung von Bor und Aluminium | 380 | |
| § 16.4. Bor- und Aluminiumverbindungen und ihre Eigenschaften | 384 | |
| Probleme mit Lösungen | 385 | |
| Aufgaben zur selbstständigen Lösung | 387 | |
| Kapitel 17 | 390 | |
| § 17.1. allgemeine Charakteristiken | 390 | |
| § 17.2. Chrom und seine Verbindungen | 393 | |
| § 17.3. Mangan und seine Verbindungen | 395 | |
| § 17.4. Eisen und seine Verbindungen | 395 | |
| § 17.5. Kupfer und seine Verbindungen | 397 | |
| § 17.6. Zink und seine Verbindungen | 398 | |
| § 17.7. Silber und seine Verbindungen | 399 | |
| Probleme mit Lösungen | 399 | |
| Aufgaben zur selbstständigen Lösung | 404 | |
| Kapitel 18 | 412 | |
| § 18.1. allgemeine Charakteristiken | 412 | |
| § 18.2. Chemische Verbindungen von Edelgasen | 414 | |
| § 18.3. Anwendung von Edelgasen | 417 | |
| Probleme mit Lösungen | 417 | |
| Aufgaben zur selbstständigen Lösung | 418 | |
| Teil III. Organische Chemie | 419 | |
| Kapitel 19 | 421 | |
| § 19.1. Das Fach Organische Chemie. Theorie der Struktur organischer Verbindungen | 421 | |
| § 19.2. Klassifizierung organischer Verbindungen | 423 | |
| § 19.3. Nomenklatur organischer Verbindungen | 426 | |
| § 19.4. Isomerie organischer Verbindungen | 430 | |
| § 19.5. Gegenseitige Beeinflussung von Atomen in einem Molekül und Reaktivität organischer Verbindungen | 432 | |
| § 19.6. Allgemeine Eigenschaften organischer Reaktionen | 434 | |
| § 19.7. Produktion organischer Verbindungen in der Industrie | 437 | |
| Probleme mit Lösungen | 444 | |
| Aufgaben zur selbstständigen Lösung | 447 | |
| Kapitel 20 | 452 | |
| § 20.1. Alkany | 452 | |
| § 20.2. Cycloalkane | 458 | |
| Probleme mit Lösungen | 464 | |
| Aufgaben zur selbstständigen Lösung | 465 | |
| Kapitel 21 | 470 | |
| § 21.1. Alkene | 470 | |
| § 21.2. Alkadiene (Dienkohlenwasserstoffe) | 475 | |
| Probleme mit Lösungen | 478 | |
| Aufgaben zur selbstständigen Lösung | 481 | |
| Kapitel 22 | 487 | |
| § 22.1. allgemeine Charakteristiken | 487 | |
| § 22.2. Alkine erhalten | 488 | |
| § 22.3. Chemische Eigenschaften von Alkinen | 489 | |
| Probleme mit Lösungen | 492 | |
| Aufgaben zur selbstständigen Lösung | 494 | |
| Kapitel 23 | 499 | |
| § 23.1. allgemeine Charakteristiken | 499 | |
| § 23.2. Herstellung und chemische Eigenschaften von Arenen | 502 | |
| § 23.3. Orientierungsregeln (Substitution) im Benzolring | 506 | |
| Probleme mit Lösungen | 509 | |
| Aufgaben zur selbstständigen Lösung | 513 | |
| Kapitel 24 | 518 | |
| § 24.1. Einwertige Alkohole | 518 | |
| § 24.2. Mehrwertige Alkohole | 522 | |
| § 24.3. Phenole | 523 | |
| Probleme mit Lösungen | 527 | |
| Aufgaben zur selbstständigen Lösung | 530 | |
| Kapitel 25 | 538 | |
| § 25.1. allgemeine Charakteristiken | 538 | |
| § 25.2. Zubereitung und chemische Eigenschaften | 540 | |
| Probleme mit Lösungen | 543 | |
| Aufgaben zur selbstständigen Lösung | 546 | |
| Kapitel 26 | 550 | |
| § 26.1. allgemeine Charakteristiken | 550 | |
| § 26.2. Herstellung und chemische Eigenschaften von Carbonsäuren | 554 | |
| § 26.3. Einige Vertreter von Carbonsäuren | 561 | |
| Probleme mit Lösungen | 563 | |
| Aufgaben zur selbstständigen Lösung | 567 | |
| Kapitel 27 Fette. Waschmittel | 574 | |
| § 27.1. Ester | 574 | |
| § 27.2. Fette und Öle | 577 | |
| § 27.3. Seifen und Reinigungsmittel | 579 | |
| Probleme mit Lösungen | 581 | |
| Aufgaben zur selbstständigen Lösung | 585 | |
| Kapitel 28 | 590 | |
| § 28.1. Monosaccharide | 590 | |
| § 28.2. Disaccharide | 594 | |
| § 28.3. Polysaccharide | 596 | |
| Probleme mit Lösungen | 598 | |
| Aufgaben zur selbstständigen Lösung | 600 | |
| Kapitel 29 | 603 | |
| § 29.1. Begrenzen Sie aliphatische Amine | 603 | |
| § 29.2. Anilin - das einfachste aromatische Amin | 606 | |
| Probleme mit Lösungen | 609 | |
| Aufgaben zur selbstständigen Lösung | 614 | |
| Kapitel 30 | 616 | |
| § 30.1. Aminosäuren | 616 | |
| § 30.2. Peptide | 620 | |
| § 30.3. Eichhörnchen | 622 | |
| Probleme mit Lösungen | 627 | |
| Aufgaben zur selbstständigen Lösung | 629 | |
| Kapitel 31 | 633 | |
| § 31.1. Sechsgliedrige Heterocyclen | 633 | |
| § 31.2. Verbindungen mit einem fünfgliedrigen Zyklus | 636 | |
| § 31.3. Die Struktur von Nukleinsäuren | 639 | |
| § 31.4. Die biologische Rolle von Nukleinsäuren | 646 | |
| Probleme mit Lösungen | 648 | |
| Aufgaben zur selbstständigen Lösung | 651 | |
| Kapitel 32 Makromolekulare Verbindungen(Polymere) | 653 | |
| § 32.1. Allgemeine Eigenschaften von Polymeren | 653 | |
| § 32.2. Kunststoffe | 655 | |
| § 32.3. Fasern | 658 | |
| § 32.4. Gummis | 659 | |
| Probleme mit Lösungen | 661 | |
| Aufgaben zur selbstständigen Lösung | 662 | |
| Antworten auf Aufgaben | 663 | |
| Subject Index | 683 |
An unsere Eltern
widmen wir dieses Buch
Vorwort
Vor Ihnen liegt eine neue, überarbeitete und ergänzte Auflage vor. Das Buch "Grundlagen der Chemie" wurde als Handbuch der Chemie für Studenten und Studenten konzipiert Medizinische Fakultäten, aber in den 15 Jahren seines Bestehens ist es diesem Rahmen entwachsen und hat sich wirklich zu einem fundierten Ratgeber für alle entwickelt, die Chemie lieben. Dieses Buch wird als vollständiges Chemie-Lehrbuch in verwendet Bildungsinstitutionen verschiedenen Niveaus, sowie zur Vorbereitung auf die Olympiade und für zusätzliche Unterrichtsstunden in Chemie.
Es ist so beliebt Lernprogramm muss nicht nur hohes Level theoretisches Material und erfolgreiche Aufgabenauswahl. Die Autoren haben ihre ganze Liebe zur Chemie in das Buch gesteckt, was sich vor allem in der Art der Präsentation widerspiegelt, sowie in den einfachen und freundlichen Lösungsansätzen und Auswahlmöglichkeiten interessante Aufgaben für eine eigenständige Lösung.
Wir haben versucht, überall zwei sehr hervorzuheben wichtige Ideen von denen zukünftige Chemiker durchdrungen sein sollten: 1) es gibt keine unerschütterlichen Wahrheiten in der Wissenschaft; 2) „Absolut alles“ (!) ist in der Chemie möglich, auch was vorher unmöglich (oder gar absurd) schien. Zur Veranschaulichung schnelle Entwicklung chemische Ideen, wir haben mehrere nicht ganz gewöhnliche für geschrieben Schulliteratur Abschnitte wie Flüssigkristalle und Edelgase.
Der Studiengang Chemie wird hier in der traditionellen Reihenfolge dargestellt. Das erste Kapitel führt in die grundlegenden Konzepte und Gesetze der Chemie ein, die in behandelt werden historischer Aspekt. Die nachfolgenden Kapitel 2-8 sind der Theoretischen Chemie (hauptsächlich der Physikalischen Chemie) gewidmet. Die Kapitel 9-18, die in die anorganische Chemie einführen, decken alle Gruppen des Periodensystems der Elemente ab. Die letzten Kapitel 19-32 sind der organischen Chemie gewidmet.
Jedes Kapitel endet mit zwei Problemabschnitten. In der ersten werden detaillierte Lösungen typischer Probleme gegeben, in denen allgemeine Tricks und Ansätze (es gibt mehr als 180 solcher gelösten Probleme). Im zweiten Abschnitt - Aufgaben unterschiedlicher Komplexität (von einfach theoretische Fragen bis hin zu komplexen mehrstufigen Rechenaufgaben) für selbstständiges Arbeiten. Diese Aufgaben wurden früher bei Aufnahmeprüfungen und Olympiaden verwendet. Bitte beachten Sie, dass die Lösung eines Problems nicht nur eine solide Aneignung der Theorie erfordert, sondern auch die kreative Anwendung des erworbenen Wissens.
Das Buch gibt es schon lange eigenes Leben, daher haben wir sie bei der Vorbereitung der nächsten Auflage keiner radikalen Überarbeitung unterzogen, sondern uns darauf beschränkt, Ungenauigkeiten zu korrigieren, den Stil anzupassen und neues Material (Kapitel 5) hinzuzufügen, das die neuesten Errungenschaften der Chemie widerspiegelt.
Im Laufe der Jahre haben die Autoren verschiedene Abschnitte des Buches so oft miteinander besprochen, dass jeder von uns für das gesamte Material verantwortlich ist (wir haben uns entschieden, keine bestimmten Verantwortungsbereiche anzugeben, Informationen dazu finden Sie in früheren Ausgaben). An dieser Stelle halten wir es für unsere Pflicht zu betonen, dass viele unserer Kollegen, Mitarbeiter der Moskauer Universität und der nach I. M. Sechenov benannten Ersten Moskauer Medizinischen Universität, uns bei der Arbeit an dem Buch geholfen haben. Vor Ihnen liegt daher das Ergebnis der gemeinsamen Arbeit der Teams dieser beiden Universitäten.
Wir hoffen, dass die Neuauflage weiterhin auf reges Interesse der Leserschaft stößt.
Wir wünschen Ihnen eine interessante und nützliche Lektüre!
Dezember 2015
N. E. Kuzmenko
V. V. Eremin
V. A. Popkov
7. Aufl., überarbeitet. und zusätzlich - M.: 2002. Band 1 - 384 Seiten; Band 2 - 384s.
Das Buch ist der Versuch einer modernen, umfassenden und systematischen Darstellung der Grundlagen der Chemie, die für Studienbewerber in erster Linie bekannt sein müssen. Sein Inhalt basiert auf einer gründlichen Analyse der Programme der Aufnahmeprüfungen in Chemie der meisten Universitäten (Chemie, Medizin, Biologie usw.) sowie spezifischer Prüfungsaufgaben.
Das Handbuch richtet sich an Schüler, Bewerber und Lehrer. Das Handbuch skizziert die Grundlagen der modernen Chemie, die jeder Abiturienten verstehen sollte und die unbedingt zu kennen ist für jeden, der sich als Student versteht – als Chemiker, Mediziner oder Biologe des 21. Jahrhunderts. Die Neuauflage spiegelt die neuesten Errungenschaften der Chemie wider und stellt neue Aufgaben für Aufnahmeprüfungen vor.
Band 1
Format: pdf
Die Größe: 1 0,8MB
Ansehen, herunterladen:drive.google
Band 2
Format: pdf
Die Größe: 10MB
Ansehen, herunterladen:drive.google
BAND 1.
VORWORT
Teil I. Theoretische Chemie
Kapitel 1. Grundbegriffe und Gesetze der Chemie
§ 1.1. Naturwissenschaften. Wissenschaftliche Erkenntnismethode
§ 1.2. Fach Chemie
§ 1.3. Atommolekulare Theorie. Beweis für die Existenz von Atomen und Molekülen
§ 1.4. Gesetz der Erhaltung von Masse und Energie
§ 1.5. Periodisches Gesetz. Entdeckungsgeschichte
§ 1.6. Grundbegriffe der Chemie
§ 1.7. Gasgesetze
§ 1.8. Probleme mit Lösungen
§ 1.9. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 2
§ 2.1. Modelle der Struktur des Atoms
§ 2.2. Quantenzahlen von Elektronen
§ 2.3. Elektronische Konfigurationen von Atomen
§ 2.4. Der Kern des Atoms und radioaktive Umwandlungen
§ 2.5. Periodisches Gesetz
§ 2.6. Probleme mit Lösungen
§ 2.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 3
§ 3.1. Bildung komplexer Teilchen. Die Natur der chemischen Bindung
§ 3.2. kovalente Bindung
§ 3.3. Wertigkeit von Elementen in kovalenten Verbindungen
§ 3.4. Räumliche Struktur von Molekülen
§ 3.5. Ionenverbindung
§ 3.6. Metallverbindung
§ 3.7. Intermolekulare Wechselwirkungen
§ 3.8. Probleme mit Lösungen
§ 3.9. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 4
§ 4.1. Charakteristische Eigenschaften von Gasen, Flüssigkeiten und Feststoffen
§ 4.2. Phasendiagramme von Substanzen
§ 4.3. Gase
§ 4.4. Flüssigkeiten
§ 4.5. Kristalline Substanzen
§ 4.6. Verschiedene Existenzformen von Stoffen
§ 4.7. Flüssigkristalle
§ 4.8. Probleme mit Lösungen
§ 4.9. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 5
§ 5.1. Energie chemischer Umwandlungen
§ 5.2. Chemische Kinetik und Katalyse
§ 5.3. Reversible und irreversible Reaktionen. Zustand des chemischen Gleichgewichts
§ 5.4. Die Bedeutung des Wissens über die Muster chemischer Reaktionen für das Management chemisch-technologischer Prozesse in der Produktion
§ 5.5. Probleme mit Lösungen
§ 5.6. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 6
§ 6.1. Der Mechanismus der Bildung von Lösungen und ihre Klassifizierung
§ 6.2. Ideale und reale Lösungen. Auflösung als physikalischer und chemischer Prozess
§ 6.3. Die Abhängigkeit der Löslichkeit verschiedener Substanzen von der Art des Lösungsmittels, der Temperatur und des Drucks
§ 6.4. Methoden zum Ausdrücken der Konzentration (Zusammensetzung) von Lösungen
§ 6.5. Elektrolyte und elektrolytische Dissoziation
§ 6.6. Ionenreaktionsgleichungen
§ 6.7. Salzhydrolyse
§ 6.8. Kolloidale Lösungen
§ 6.9. Probleme mit Lösungen
§ 6.10. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 7. Klassifikationen chemischer Reaktionen
§ 7.1. Allgemeine Betrachtung
§ 7.2. Einteilung nach Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte
§ 7.3. Einteilung der Reaktionen nach Aggregatzuständen
§ 7.4. Einteilung der Reaktionen nach Art der mitgeführten Partikel
§ 7.5. Reversible und irreversible chemische Reaktionen
§ 7.6. Probleme mit Lösungen
§ 7.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 8
§ 8.1. Redoxreaktionen
§ 8.2. Reduktionsmittel und Oxidationsmittel
§ 8.3. Aufstellen von Gleichungen für Redoxreaktionen
§ 8.4. Quantitative Merkmale des OVR
§ 8.5. Elektrolyse von Lösungen und Schmelzen von Elektrolyten
§ 8.6. Probleme mit Lösungen
§ 8.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Teil II. ANORGANISCHE CHEMIE
Kapitel 9
§ 9.1. Klassifikation und Nomenklatur einfacher und komplexer Stoffe
§ 9.2. Klassifizierung und Nomenklatur von Oxiden
§ 9.3. Herstellung und Eigenschaften salzbildender Oxide
§ 9.4. Basen (Metallhydroxide)
§ 9.5. Säuren
§ 9.6. Salz
§ 9.7. Probleme mit Lösungen
§ 9.8. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 10
§ 10.1. Allgemeine Betrachtung
§ 10.2. Chemische Eigenschaften von Wasserstoff
§ 10.3. Wasserstofferzeugung und ihre Anwendung
§ 10.4. Wasser und Wasserstoffperoxid
§ 10.5. Probleme mit Lösungen
§ 10.6. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 11
§ 11.1. Allgemeine Betrachtung
§ 11.2. Chemische Eigenschaften von Halogenen
§ 11.3. Halogene erhalten
§ 11.4. Halogenverbindungen
§ 11.5. Die Verwendung von Halogenen und ihren Verbindungen
§ 11.6. Probleme mit Lösungen
§ 11.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 12
§ 12.1. Allgemeine Betrachtung
§ 12.2. Chemische Eigenschaften von Sauerstoff
§ 12.3. Chemische Eigenschaften von Schwefel
§ 12.4. Schwefelwasserstoff. Sulfide und Polysulfide
§ 12.5. Schwefeloxid (IV). Schwefelsäure. Thiosulfat
§ 12.6. Schwefel(VI)-oxid. Schwefelsäure
§ 12.7. Probleme mit Lösungen
§ 12.8. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 13
§ 13.1. allgemeine Charakteristiken
§ 13.2. Chemische Eigenschaften einfacher Substanzen
§ 13.3. Wasserstoffverbindungen von Stickstoff und Phosphor. Phosphorhalogenide
§ 13.4. Sauerstoffverbindungen von Stickstoff und Phosphor
§ 13.5. Aufgaben erfüllen
§ 13.6. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
BAND 2.
Kapitel 14
§ 14.1. Allgemeine Betrachtung
§ 14.2. Chemische Eigenschaften von Kohlenstoff und Silizium
§ 14.3. Sauerstoffverbindungen von Kohlenstoff und Silizium
§ 14.4. Karbide und Silizide
§ 14.5. Einige Bemerkungen zur Germanium-Untergruppe
§ 14.6. Probleme mit Lösungen
§ 14.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 15
§ 15.1. Allgemeine Betrachtung
§ 15.2. Chemische Eigenschaften von Metallen
§ 15.3. s-Metallverbindungen
§ 15.4 Probleme mit Lösungen
§ 15.5 Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 16
§ 16.1. Allgemeine Betrachtung
§ 16.2. Physikalische und chemische Eigenschaften von Aluminium und Bor
§ 16.3. Herstellung und Verwendung von Bor und Aluminium
§ 16.4. Bor- und Aluminiumverbindungen und ihre Eigenschaften
§ 16.5. Probleme mit Lösungen
§ 16.6. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 17
§ 17.1. allgemeine Charakteristiken
§ 17.2. Chrom und seine Verbindungen
§ 17.3. Mangan und seine Verbindungen
§ 17.4. Eisen und seine Verbindungen
§ 17.5. Kupfer und seine Verbindungen
§ 17.6. Zink und seine Verbindungen
§ 17.7. Silber und seine Verbindungen
§ 17.8. Probleme mit Lösungen
§ 17.9. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 18
§ 18.1. allgemeine Charakteristiken
§ 18.2. Chemische Verbindungen von Edelgasen
§ 18.3. Anwendung von Edelgasen
§ 18.4. Probleme mit Lösungen
§ 18.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Teil III. ORGANISCHE CHEMIE
Kapitel 19
§ 19.1. Das Fach Organische Chemie. Theorie der Struktur
§ 19.2. Klassifizierung organischer Verbindungen
§ 19.3. Nomenklatur organischer Verbindungen
§ 19.4. Isomerie organischer Verbindungen
§ 19.5. Gegenseitige Beeinflussung von Atomen in einem Molekül und Reaktivität organischer Verbindungen
§ 19.6. Allgemeine Eigenschaften organischer Reaktionen
§ 19.7. Industrielle Produktion organischer Verbindungen
§ 19.8. Probleme mit Lösungen
§ 19.9. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 20
§ 20.1. Alkane
§ 20.2. Cycloalkane
§ 20.3. Probleme mit Lösungen
§ 20.4. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 21
§ 21.1. Alkene
§ 21.2. Alkadiene (Dienkohlenwasserstoffe)
§ 21.3. Probleme mit Lösungen
§ 21.4. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 22
§ 22.1. Allgemeine Betrachtung
§ 22.2. Alkine erhalten
§ 22.3. Chemische Eigenschaften von Alkinen
§ 22.4. Probleme mit Lösungen
§ 22.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 23
§ 23.1. Allgemeine Betrachtung
§ 23.2. Herstellung und chemische Eigenschaften von Arenen
§ 23.3. Orientierungsregeln (Substitution) im Benzolring
§ 23.4. Probleme mit Lösungen
§ 23.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 24
§ 24.1. Einwertige Alkohole
§ 24.2. Mehrwertige Alkohole
§ 24.3. Phenole
§ 24.4. Probleme mit Lösungen
§ 24.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 25
§ 25.1. allgemeine Charakteristiken
§ 25.2. Zubereitung und chemische Eigenschaften
§ 25.3. Probleme mit Lösungen
§ 25.4. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 26
§ 26.1. Allgemeine Betrachtung
§ 26.2. Herstellung und chemische Eigenschaften von Carbonsäuren
§ 26.3. Einzelne Vertreter von Carbonsäuren
§ 26.4. Probleme mit Lösungen
§ 26.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 27 Fette. Waschmittel
§ 27.1. Ester
§ 27.2. Fette und Öle
§ 27.3. Seifen und Reinigungsmittel
§.27.4. Probleme mit Lösungen
§ 27.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 28
§ 28.1. Monosaccharide
§ 28.2. Disaccharide
§ 28.3. Polysaccharide
§ 28.4. Probleme mit Lösungen
§.28.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 29
§ 29.1. Begrenzen Sie aliphatische Amine
§ 29.2. Anilin - das einfachste aromatische Amin
§ 29.3. Probleme mit Lösungen
§ 29.4. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 30
§ 30.1. Aminosäuren
§ 30.2. Peptide
§ 30.3. Eichhörnchen
§ 30.4. Probleme mit Lösungen
§ 30.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 31
§ 31.1. Sechsgliedrige Heterocyclen
§ 31.2. Verbindungen mit einem fünfgliedrigen Zyklus
§ 31.3. Die Struktur von Nukleinsäuren
§ 31.4. Die biologische Rolle von Nukleinsäuren
§ 31.5. Probleme mit Lösungen
§ 31.6. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 32
§ 32.1. Allgemeine Eigenschaften von Polymeren
§ 32.2. Kunststoffe
§ 32.3. Fasern
§ 32.4. Gummis
§ 32.5. Probleme mit Lösungen
§ 32.6. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
ANTWORTEN AUF AUFGABEN
SUBJECT INDEX
Wie man Bücher im PDF-Format liest, djvu - siehe Sektion " Programme; Archivierer; Formate pdf, djvu usw. "
Chemie. Für Gymnasiasten und College-Studenten. Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A.
M.: 2008 - 480s. M.: 1995 - 527s.
BEIM dieses Handbuch vermittelt theoretisches Material zu allen Teilbereichen des Chemiestudiums. Es enthält ca. 1500 Prüfungsaufgaben, Fragen und Übungen mit detaillierte Entscheidungen und Antworten. Das Spektrum der Komplexität der Aufgaben ist ziemlich breit - von den einfachsten bis zu den komplexesten. Das Buch richtet sich an Gymnasiasten, Bewerber und Lehrer der Chemie.
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Inhaltsverzeichnis
Vorwort 3
Kapitel I. THEORETISCHE GRUNDLAGEN DER CHEMIE
§ 1. Das Fach Chemie. Schlüssel Konzepte und Gesetze der Chemie 5
§ 2. Die Struktur des Atoms. Elektronische Konfigurationen von Atomen. Atomkern. Periodisches Recht u Periodensystem Elemente D.I. Mendeleeva 16
§ 3. Struktur der Moleküle. Chemische Bindung. Wertigkeit der Elemente 35
§ 4. Aggregierte Aggregatzustände. 57
§ 5. Muster des Ablaufs chemischer Reaktionen (Wärmewirkung von Reaktionen, Reaktionsgeschwindigkeit, chemisches Gleichgewicht) 68
§ 6. Lösungen. elektrolytische Dissoziation. Salzhydrolyse 87
§ 7. Einteilung chemischer Reaktionen. Redox-Prozesse. Elektrolyse 109
Kapitel II. ANORGANISCHE CHEMIE
§ 8. Nomenklatur, Einteilung anorganischer Stoffe. Eigenschaften und Gewinnungsverfahren 135
§ 9. Wasserstoff. Halogene und ihre Verbindungen 147
§ 10. Sauerstoffuntergruppe 159
§ 11. Stickstoffuntergruppe 171
§ 12. Kohlenstoffuntergruppe 186
§ 13. Eigenschaften von ^-Elementen (alkalisch u Erdalkalimetalle) und ihre Verbindungen 196
§ 14. Aluminium - typisches p-Metall 205
§ 15. Wichtige Übergangsmetalle (rf-Elemente) und ihre Verbindungen 210
§ 16. Aufgaben zur Wiederholung durch Anorganische Chemie 227
Kapitel III. ORGANISCHE CHEMIE
§ 17. Grundbegriffe und Muster in der organischen Chemie. Fach Organische Chemie 230
§ 18. Grenzwert (gesättigte) Kohlenwasserstoffe 246
§ 19. Alkene. Dienkohlenwasserstoffe 256
§ 20. Alkine 269
§ 21. Aromatische Kohlenwasserstoffe (Arene) 278
§ 22. Alkohole und Phenole 292
§ 23. Carbonylverbindungen - Aldehyde und Ketone 308
§ 24. Carbonsäuren. Komplexe Äther. Fette 317
§ 25. Kohlenhydrate (Zucker) 337
§ 26. Amine. Aminosäuren. Proteine 350
§ 27. Stickstoffhaltige heterocyclische Verbindungen 367
§ 28. Wiederholungsaufgaben in der organischen Chemie 380
Kapitel IV. GRUNDLEGENDE TECHNIKEN ZUR LÖSUNG VON PROBLEMEN
§ 29. Einleitung 385
§ 30 Definition Molekularformel Stoffe 386
§ 31. Bestimmung der Zusammensetzung und Trennung von Gemischen 393
§ 32. Aufgaben für Gasgesetze 402
§ 33. Möglichkeiten, die Konzentration von Lösungen auszudrücken 407
§ 34. Ionische Reaktionen in Lösungen 408
§ 35. Aufgaben für Redoxreaktionen 416
§ 36. Diverse Aufgaben(Isomerie, Ratespiele, Ketten, Theoretische Chemie) 422
Universitätsstudium Chemie 437
Antworten 444
Empfohlene Lektüre 459
Index 462
Dieses Buch ist ein universeller Ratgeber, der theoretischen Stoff und Prüfungsaufgaben in Chemie vereint.
Die Notwendigkeit, ein solches Handbuch zu erstellen, ist darauf zurückzuführen, dass an den führenden Universitäten Russlands (Staatliche Universität Moskau, Universität St. Petersburg, Universität Kazan, Universität Nowosibirsk, Universität Krasnojarsk, Universität Rostow, Russische Chemisch-Technologische Universität. DI. Mendelejew, Moskau Medizinische Akademie Sie. SIE. Sechenov, Peoples' Friendship University of Russia) ist das System der schriftlichen Aufnahmeprüfungen in Chemie weit verbreitet. Die ersten Prüfungsjahre haben gezeigt, dass die Mehrheit der Bewerber nicht weiß, wie man Probleme effektiv löst. Daher sind wir zu dem Schluss gekommen, dass gute Vergütung in Chemie sollte neben theoretischen Abschnitten eine große Anzahl von Problemen enthalten und die wichtigsten Methoden zu deren Lösung beschreiben.
Die vergangenen Jahre haben gezeigt, dass diese Schlussfolgerung richtig ist. Dieses Buch hat mehrere Auflagen durchlaufen. Es enthält rund 1500 Aufgaben, Fragen und Übungen aus allen Bereichen des Studiengangs Aufnahmeprüfungen Chemie. Absolut alle Aufgaben sind Prüfungen. Das Handbuch fasst die langjährige Erfahrung mit schriftlichen Prüfungen in Chemie an der Moskauer zusammen staatliche Universität, Medizinische Akademie Moskau, Kasan medizinisches Institut und eine Reihe weiterer Universitäten. In diesem Sinne kann es als Nachschlagewerk betrachtet werden, das die wichtigsten Arten von Aufgaben enthält schriftliche Prüfung. Ein Student, der mindestens die Hälfte der Aufgaben aus diesem Buch alleine gelöst hat, wird bei der Prüfung in Chemie an keiner Universität in Russland Probleme haben.
Unser Buch unterscheidet sich von anderen dadurch, dass alle darin enthaltenen Aufgaben in drei Stufen unterteilt sind - sehr leicht, mittel und sehr schwierig, sodass es für eine breite Palette von Schülern bestimmt ist - von Schülern, die mit dem Chemiestudium beginnen, bis zu Medaillengewinnern. Einige sehr herausfordernde Aufgaben kann in grundständigen Studiengängen von Universitäten verwendet werden.
Theoretischer Stoff in dem Buch ist gemäß gebaut beispielhaftes Programm in Chemie für Studienbewerber, die am Ende des Handbuchs angegeben ist. Da sich das Handbuch hauptsächlich auf die praktische Ausbildung konzentriert, wird die Theorie ausreichend dargestellt
knapp. Das theoretische Material wurde hauptsächlich von Prof. NICHT. Kuzmenko (§ 1-15, 17-23); § 26, 27 schrieb Prof. Dr. 13.13. Eremin, § 24 und 25 - Prof. Dr. V.A. Popkov, wählte Aufgaben aus und verteilte sie nach Ebenen V.A. Popkov und V.V. Eremin, Problemlösungen (Kapitel IV) wurden von V.V. Eremin und N.E. Kuzmenko. Die überwiegende Mehrheit der Aufgaben im Buch gehören den Autoren.
Ergänzt wird diese Ausgabe durch Probleme aus real Prüfungskarten an der Moscow State University und MMA in den letzten Jahren. Außerdem wurden einige Theorieteile überarbeitet und korrigiert.
