Name: Anfänge der Chemie - Moderner Kurs für Studienbewerber an Hochschulen - Band 1. 2002.
Das Buch ist der Versuch einer modernen, umfassenden und systematischen Darstellung der Grundlagen der Chemie, die für Studienbewerber in erster Linie bekannt sein müssen. Sein Inhalt basiert auf einer gründlichen Analyse der Programme der Aufnahmeprüfungen in Chemie der meisten Universitäten (Chemie, Medizin, Biologie usw.) sowie spezifischer Prüfungsaufgaben.
VORWORT
Teil I. Theoretische Chemie
Kapitel 1. Grundbegriffe und Gesetze der Chemie
§ 1.1. Naturwissenschaften. wissenschaftliche Methode Wissen
§ 1.2. Fach Chemie
§ 1.3. Atommolekulare Theorie. Beweis für die Existenz von Atomen und Molekülen
§ 1.4. Gesetz der Erhaltung von Masse und Energie
§ 1.5. Periodisches Gesetz. Entdeckungsgeschichte
§ 1.6. Grundbegriffe der Chemie
§ 1.7. Gasgesetze
§ 1.8. Probleme mit Lösungen
§ 1.9. Aufgaben für unabhängige Lösung
Kapitel 2 Die Struktur des Atoms und das Periodengesetz
§ 2.1. Modelle der Struktur des Atoms
§ 2.2. Quantenzahlen Elektronen
§ 2.3. Elektronische Konfigurationen Atome
§ 2.4. Der Kern des Atoms und radioaktive Umwandlungen
§ 2.5. Periodisches Gesetz
§ 2.6. Probleme mit Lösungen
§ 2.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 3 chemische Bindung
§ 3.1. Ausbildung komplexe Teilchen. Die Natur chemische Bindung
§ 3.2. kovalente Bindung
§ 3.3. Wertigkeit von Elementen in kovalenten Verbindungen
§ 3.4. Räumliche Struktur Moleküle
§ 3.5. Ionenverbindung
§ 3.6. Metallverbindung
§ 3.7. Intermolekulare Wechselwirkungen
§ 3.8. Probleme mit Lösungen
§ 3.9. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 4 Aggregatzustände
§ 4.1. Charakteristische Eigenschaften Gase, Flüssigkeiten u Feststoffe
§ 4.2. Phasendiagramme von Substanzen
§ 4.3. Gase
§ 4.4. Flüssigkeiten
§ 4.5. Kristalline Substanzen
§ 4.6. Verschiedene Formen die Existenz von Substanzen
§ 4.7. Flüssigkristalle
§ 4.8. Probleme mit Lösungen
§ 4.9. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 5 Physikalische und chemische Gesetzmäßigkeiten des Ablaufs chemischer Reaktionen
§ 5.1. Energie chemische Umwandlungen
§ 5.2. Chemische Kinetik und Katalyse
§ 5.3. Reversible und irreversible Reaktionen. Bundesland chemisches Gleichgewicht
§ 5.4. Die Bedeutung des Wissens über die Muster chemischer Reaktionen für das Management chemisch-technologischer Prozesse in der Produktion
§ 5.5. Probleme mit Lösungen
§ 5.6. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 6 Physikalisch-chemische Theorie der Lösungen von Elektrolyten und Nichtelektrolyten
§ 6.1. Der Mechanismus der Bildung von Lösungen und ihre Klassifizierung
§ 6.2. Ideale und reale Lösungen. Auflösung als physikalischer und chemischer Prozess
§ 6.3. Löslichkeitsabhängigkeit verschiedene Substanzen von der Art des Lösungsmittels, Temperatur und Druck
§ 6.4. Methoden zum Ausdrücken der Konzentration (Zusammensetzung) von Lösungen
§ 6.5. Elektrolyte u elektrolytische Dissoziation
§ 6.6. Ionengleichungen Reaktionen
§ 6.7. Salzhydrolyse
§ 6.8. Kolloidale Lösungen
§ 6.9. Probleme mit Lösungen
§ 6.10. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 7 Klassifikationen chemischer Reaktionen
§ 7.1. Allgemeine Betrachtung
§ 7.2. Klassifizierung nach Anzahl und Zusammensetzung Ausgangsmaterialien und Reaktionsprodukte
§ 7.3. Einteilung der Reaktionen gem aggregierte Zustände
§ 7.4. Einteilung der Reaktionen nach Art der mitgeführten Partikel
§ 7.5. Reversibel und irreversibel chemische Reaktionen
§ 7.6. Probleme mit Lösungen
§ 7.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 8 Theorie der Redoxprozesse
§ 8.1. Redoxreaktionen
§ 8.2. Reduktionsmittel und Oxidationsmittel
§ 8.3. Aufstellen von Gleichungen für Redoxreaktionen
§ 8.4. Quantitative Merkmale GES
§ 8.5. Elektrolyse von Lösungen und Schmelzen von Elektrolyten
§ 8.6. Probleme mit Lösungen
§ 8.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Teil II. ANORGANISCHE CHEMIE
Kapitel 9 organische Verbindungen
§ 9.1. Klassifizierung und Nomenklatur von einfachen und komplexe Substanzen
§ 9.2. Klassifizierung und Nomenklatur von Oxiden
§ 9.3. Herstellung und Eigenschaften salzbildender Oxide
§ 9.4. Basen (Metallhydroxide)
§ 9.5. Säuren
§ 9.6. Salz
§ 9.7. Probleme mit Lösungen
§ 9.8. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 10 Wasserstoff ist ein einzigartiges chemisches Element
§ 10.1. Allgemeine Betrachtung
§ 10.2. Chemische Eigenschaften von Wasserstoff
§ 10.3. Wasserstofferzeugung und ihre Anwendung
§ 10.4. Wasser und Wasserstoffperoxid
§ 10.5. Probleme mit Lösungen
§ 10.6. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 11 Untergruppe der Halogene
§ 11.1. Allgemeine Betrachtung
§ 11.2. Chemische Eigenschaften von Halogenen
§ 11.3. Halogene erhalten
§ 11.4. Halogenverbindungen
§ 11.5. Die Verwendung von Halogenen und ihren Verbindungen
§ 11.6. Probleme mit Lösungen
§ 11.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 12 Elemente der Sauerstoff-Untergruppe
§ 12.1. Allgemeine Betrachtung
§ 12.2. Chemische Eigenschaften von Sauerstoff
§ 12.3. Chemische Eigenschaften von Schwefel
§ 12.4. Schwefelwasserstoff. Sulfide und Polysulfide
§ 12.5. Schwefeloxid (IV). Schwefelsäure. Thiosulfat
§ 12.6. Schwefel(VI)-oxid. Schwefelsäure
§ 12.7. Probleme mit Lösungen
§ 12.8. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 13 Untergruppe des Stickstoffs im Phosphor
§ 13.1. allgemeine Eigenschaften
§ 13.2. Chemische Eigenschaften einfache Substanzen
§ 13.3. Wasserstoffverbindungen Stickstoff und Phosphor. Phosphorhalogenide
§ 13.4. Sauerstoffverbindungen Stickstoff und Phosphor
§ 13.5. Aufgaben erfüllen
§ 13.6. Aufgaben zur selbstständigen Lösung.
Gesetz der Erhaltung von Masse und Energie.
Nach dem Beweis der Existenz von Atomen und Molekülen, große Entdeckung Die atommolekulare Theorie wurde zum Gesetz der Massenerhaltung. Es wurde in Form formuliert philosophisches Konzept von dem großen russischen Wissenschaftler Mikhail Vasilyevich Lomonosov (1711-1765) im Jahr 1748 und experimentell von ihm selbst im Jahr 1756 und unabhängig von ihm bestätigt Französischer Chemiker A.-L. Lavoisier im Jahr 1789
Die Masse aller an einer chemischen Reaktion beteiligten Stoffe ist gleich der Masse aller Reaktionsprodukte.
Experimente zur Verbrennung von Substanzen, die vor Lomonosov durchgeführt wurden, legten nahe, dass die Masse der Substanzen im Reaktionsprozess nicht erhalten bleibt. Beim Erhitzen an der Luft verwandelte sich Quecksilber in rote Schuppen, deren Masse war mehr Masse Metall. Die Aschemasse, die bei der Verbrennung von Holz entsteht, ist dagegen immer weniger Masse ursprüngliche Substanz.
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7. Aufl., überarbeitet. und zusätzlich - M.: 2002. Band 1 - 384 Seiten; Band 2 - 384s.
Das Buch ist der Versuch einer modernen, umfassenden und systematischen Darstellung der Grundlagen der Chemie, die für Studienbewerber in erster Linie bekannt sein müssen. Sein Inhalt basiert auf einer gründlichen Analyse der Programme der Aufnahmeprüfungen in Chemie der meisten Universitäten (Chemie, Medizin, Biologie usw.) sowie spezifischer Prüfungsaufgaben.
Das Handbuch richtet sich an Schüler, Bewerber und Lehrer. Der Leitfaden erklärt die Grundlagen moderne Chemie die jeder Absolvent verstehen muss weiterführende Schule und es ist absolut notwendig zu wissen für jeden, der sich als Student sieht - ein Chemiker, Arzt oder Biologe des 21. Jahrhunderts. Die Neuauflage spiegelt wider jüngsten Errungenschaften Chemie und neue Aufgaben der Aufnahmeprüfungen werden gestellt.
Band 1
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Die Größe: 1 0,8MB
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Band 2
Format: pdf
Die Größe: 10MB
Ansehen, herunterladen:drive.google
BAND 1.
VORWORT
Teil I. Theoretische Chemie
Kapitel 1. Grundbegriffe und Gesetze der Chemie
§ 1.1. Naturwissenschaften. Wissenschaftliche Erkenntnismethode
§ 1.2. Fach Chemie
§ 1.3. Atommolekulare Theorie. Beweis für die Existenz von Atomen und Molekülen
§ 1.4. Gesetz der Erhaltung von Masse und Energie
§ 1.5. Periodisches Gesetz. Entdeckungsgeschichte
§ 1.6. Grundbegriffe der Chemie
§ 1.7. Gasgesetze
§ 1.8. Probleme mit Lösungen
§ 1.9. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 2
§ 2.1. Modelle der Struktur des Atoms
§ 2.2. Quantenzahlen von Elektronen
§ 2.3. Elektronische Konfigurationen von Atomen
§ 2.4. Der Kern des Atoms und radioaktive Umwandlungen
§ 2.5. Periodisches Gesetz
§ 2.6. Probleme mit Lösungen
§ 2.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 3
§ 3.1. Bildung komplexer Teilchen. Die Natur der chemischen Bindung
§ 3.2. kovalente Bindung
§ 3.3. Wertigkeit von Elementen in kovalenten Verbindungen
§ 3.4. Räumliche Struktur von Molekülen
§ 3.5. Ionenverbindung
§ 3.6. Metallverbindung
§ 3.7. Intermolekulare Wechselwirkungen
§ 3.8. Probleme mit Lösungen
§ 3.9. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 4
§ 4.1. Charakteristische Eigenschaften von Gasen, Flüssigkeiten und Feststoffen
§ 4.2. Phasendiagramme von Substanzen
§ 4.3. Gase
§ 4.4. Flüssigkeiten
§ 4.5. Kristalline Substanzen
§ 4.6. Verschiedene Existenzformen von Stoffen
§ 4.7. Flüssigkristalle
§ 4.8. Probleme mit Lösungen
§ 4.9. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 5
§ 5.1. Energie chemischer Umwandlungen
§ 5.2. Chemische Kinetik und Katalyse
§ 5.3. Reversible und irreversible Reaktionen. Zustand des chemischen Gleichgewichts
§ 5.4. Die Bedeutung des Wissens über die Muster chemischer Reaktionen für das Management chemisch-technologischer Prozesse in der Produktion
§ 5.5. Probleme mit Lösungen
§ 5.6. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 6
§ 6.1. Der Mechanismus der Bildung von Lösungen und ihre Klassifizierung
§ 6.2. Ideale und reale Lösungen. Auflösung als physikalischer und chemischer Prozess
§ 6.3. Die Abhängigkeit der Löslichkeit verschiedener Substanzen von der Art des Lösungsmittels, der Temperatur und des Drucks
§ 6.4. Methoden zum Ausdrücken der Konzentration (Zusammensetzung) von Lösungen
§ 6.5. Elektrolyte und elektrolytische Dissoziation
§ 6.6. Ionenreaktionsgleichungen
§ 6.7. Salzhydrolyse
§ 6.8. Kolloidale Lösungen
§ 6.9. Probleme mit Lösungen
§ 6.10. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 7. Klassifikationen chemischer Reaktionen
§ 7.1. Allgemeine Betrachtung
§ 7.2. Einteilung nach Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte
§ 7.3. Einteilung der Reaktionen nach Aggregatzuständen
§ 7.4. Einteilung der Reaktionen nach Art der mitgeführten Partikel
§ 7.5. Reversible und irreversible chemische Reaktionen
§ 7.6. Probleme mit Lösungen
§ 7.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 8
§ 8.1. Redoxreaktionen
§ 8.2. Reduktionsmittel und Oxidationsmittel
§ 8.3. Aufstellen von Gleichungen für Redoxreaktionen
§ 8.4. Quantitative Merkmale des OVR
§ 8.5. Elektrolyse von Lösungen und Schmelzen von Elektrolyten
§ 8.6. Probleme mit Lösungen
§ 8.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Teil II. ANORGANISCHE CHEMIE
Kapitel 9
§ 9.1. Klassifikation und Nomenklatur einfacher und komplexer Stoffe
§ 9.2. Klassifizierung und Nomenklatur von Oxiden
§ 9.3. Herstellung und Eigenschaften salzbildender Oxide
§ 9.4. Basen (Metallhydroxide)
§ 9.5. Säuren
§ 9.6. Salz
§ 9.7. Probleme mit Lösungen
§ 9.8. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 10
§ 10.1. Allgemeine Betrachtung
§ 10.2. Chemische Eigenschaften von Wasserstoff
§ 10.3. Wasserstofferzeugung und ihre Anwendung
§ 10.4. Wasser und Wasserstoffperoxid
§ 10.5. Probleme mit Lösungen
§ 10.6. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 11
§ 11.1. Allgemeine Betrachtung
§ 11.2. Chemische Eigenschaften von Halogenen
§ 11.3. Halogene erhalten
§ 11.4. Halogenverbindungen
§ 11.5. Die Verwendung von Halogenen und ihren Verbindungen
§ 11.6. Probleme mit Lösungen
§ 11.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 12
§ 12.1. Allgemeine Betrachtung
§ 12.2. Chemische Eigenschaften von Sauerstoff
§ 12.3. Chemische Eigenschaften von Schwefel
§ 12.4. Schwefelwasserstoff. Sulfide und Polysulfide
§ 12.5. Schwefeloxid (IV). Schwefelsäure. Thiosulfat
§ 12.6. Schwefel(VI)-oxid. Schwefelsäure
§ 12.7. Probleme mit Lösungen
§ 12.8. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 13
§ 13.1. allgemeine Eigenschaften
§ 13.2. Chemische Eigenschaften einfacher Substanzen
§ 13.3. Wasserstoffverbindungen von Stickstoff und Phosphor. Phosphorhalogenide
§ 13.4. Sauerstoffverbindungen von Stickstoff und Phosphor
§ 13.5. Aufgaben erfüllen
§ 13.6. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
BAND 2.
Kapitel 14
§ 14.1. Allgemeine Betrachtung
§ 14.2. Chemische Eigenschaften von Kohlenstoff und Silizium
§ 14.3. Sauerstoffverbindungen von Kohlenstoff und Silizium
§ 14.4. Karbide und Silizide
§ 14.5. Einige Bemerkungen zur Germanium-Untergruppe
§ 14.6. Probleme mit Lösungen
§ 14.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 15 Erdalkalimetalle
§ 15.1. Allgemeine Betrachtung
§ 15.2. Chemische Eigenschaften von Metallen
§ 15.3. s-Metallverbindungen
§ 15.4 Probleme mit Lösungen
§ 15.5 Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 16 Hauptuntergruppe SH-Gruppe
§ 16.1. Allgemeine Betrachtung
§ 16.2. Körperliche u Chemische Eigenschaften Aluminium und Bor
§ 16.3. Herstellung und Verwendung von Bor und Aluminium
§ 16.4. Bor- und Aluminiumverbindungen und ihre Eigenschaften
§ 16.5. Probleme mit Lösungen
§ 16.6. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 17 Übergangsmetalle
§ 17.1. allgemeine Eigenschaften
§ 17.2. Chrom und seine Verbindungen
§ 17.3. Mangan und seine Verbindungen
§ 17.4. Eisen und seine Verbindungen
§ 17.5. Kupfer und seine Verbindungen
§ 17.6. Zink und seine Verbindungen
§ 17.7. Silber und seine Verbindungen
§ 17.8. Probleme mit Lösungen
§ 17.9. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 18
§ 18.1. allgemeine Eigenschaften
§ 18.2. Chemische Komponenten Edelgase
§ 18.3. Anwendung von Edelgasen
§ 18.4. Probleme mit Lösungen
§ 18.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Teil III. ORGANISCHE CHEMIE
Kapitel 19
§ 19.1. Thema organische Chemie. Theorie der Struktur
§ 19.2. Klassifizierung organischer Verbindungen
§ 19.3. Nomenklatur organischer Verbindungen
§ 19.4. Isomerie organischer Verbindungen
§ 19.5. Gegenseitige Beeinflussung von Atomen in einem Molekül und Reaktivität organischer Verbindungen
§ 19.6. allgemeine Eigenschaften organische Reaktionen
§ 19.7. Industrielle Produktion organischer Verbindungen
§ 19.8. Probleme mit Lösungen
§ 19.9. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 20 Kohlenwasserstoffe einschränken
§ 20.1. Alkane
§ 20.2. Cycloalkane
§ 20.3. Probleme mit Lösungen
§ 20.4. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 21 Doppelbindung
§ 21.1. Alkene
§ 21.2. Alkadiene (Dienkohlenwasserstoffe)
§ 21.3. Probleme mit Lösungen
§ 21.4. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 22
§ 22.1. Allgemeine Betrachtung
§ 22.2. Alkine erhalten
§ 22.3. Chemische Eigenschaften von Alkinen
§ 22.4. Probleme mit Lösungen
§ 22.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 23 aromatische Kohlenwasserstoffe(Arenen)
§ 23.1. Allgemeine Betrachtung
§ 23.2. Herstellung und chemische Eigenschaften von Arenen
§ 23.3. Orientierung (Ersatz) Regeln in Benzolring
§ 23.4. Probleme mit Lösungen
§ 23.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 24
§ 24.1. Einwertige Alkohole
§ 24.2. Mehrwertige Alkohole
§ 24.3. Phenole
§ 24.4. Probleme mit Lösungen
§ 24.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 25 Carbonylverbindungen
§ 25.1. allgemeine Eigenschaften
§ 25.2. Zubereitung und chemische Eigenschaften
§ 25.3. Probleme mit Lösungen
§ 25.4. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 26
§ 26.1. Allgemeine Betrachtung
§ 26.2. Zubereitung und chemische Eigenschaften Carbonsäuren
§ 26.3. Einzelne Vertreter Carbonsäuren
§ 26.4. Probleme mit Lösungen
§ 26.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 27 Ester. Fette. Waschmittel
§ 27.1. Ester
§ 27.2. Fette und Öle
§ 27.3. Seifen u Waschmittel
§.27.4. Probleme mit Lösungen
§ 27.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 28
§ 28.1. Monosaccharide
§ 28.2. Disaccharide
§ 28.3. Polysaccharide
§ 28.4. Probleme mit Lösungen
§.28.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 29
§ 29.1. Begrenzen Sie aliphatische Amine
§ 29.2. Anilin - das einfachste aromatisches Amin
§ 29.3. Probleme mit Lösungen
§ 29.4. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 30
§ 30.1. Aminosäuren
§ 30.2. Peptide
§ 30.3. Eichhörnchen
§ 30.4. Probleme mit Lösungen
§ 30.5. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 31
§ 31.1. Sechsgliedrige Heterocyclen
§ 31.2. Verbindungen mit einem fünfgliedrigen Zyklus
§ 31.3. Struktur Nukleinsäuren
§ 31.4. Biologische Rolle Nukleinsäuren
§ 31.5. Probleme mit Lösungen
§ 31.6. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
Kapitel 32
§ 32.1. Allgemeine Eigenschaften von Polymeren
§ 32.2. Kunststoffe
§ 32.3. Fasern
§ 32.4. Gummis
§ 32.5. Probleme mit Lösungen
§ 32.6. Aufgaben zur selbstständigen Lösung
ANTWORTEN AUF AUFGABEN
SUBJECT INDEX
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1 Die Anfänge der Chemie. Ein moderner Studiengang für Studienbewerber. Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A. 7. Aufl., überarbeitet. und zusätzlich - M.: Klausur, Band 1-384f.; Band 2-384s. Das Buch ist der Versuch einer modernen, umfassenden und systematischen Darstellung der Grundlagen der Chemie, die für Studienbewerber in erster Linie bekannt sein müssen. Sein Inhalt basiert auf einer gründlichen Analyse der Programme der Aufnahmeprüfungen in Chemie der meisten Universitäten (Chemie, Medizin, Biologie usw.) sowie spezifischer Prüfungsaufgaben. Das Handbuch richtet sich an Schüler, Bewerber und Lehrer. Das Handbuch skizziert die Grundlagen der modernen Chemie, die jeder Abiturienten verstehen sollte und die unbedingt zu kennen ist für jeden, der sich als Student versteht – als Chemiker, Mediziner oder Biologe des 21. Jahrhunderts. Die Neuauflage spiegelt die neuesten Errungenschaften der Chemie wider und stellt neue Aufgaben für Aufnahmeprüfungen vor. Band 1. Format: pdf / zip Größe: 10 Mb Download Letitbit.net Vip-file.com Shareflare.net Band 2. Format: pdf / zip Größe: 9 Mb Download Letitbit.net Vip-file.com Shareflare.net INHALTSVOLUMEN 1.1/12
2 VORWORT Teil I. THEORETISCHE CHEMIE Kapitel 1. Grundbegriffe und Gesetze der Chemie 1.1. Naturwissenschaften. Wissenschaftliche Erkenntnismethode 1.2. Fach Chemie 1.3. Atommolekulare Theorie. Nachweis der Existenz von Atomen und Molekülen 1.4. Das Gesetz der Erhaltung von Masse und Energie 1.5. Periodisches Gesetz. Entdeckungsgeschichte 1.6. Grundbegriffe der Chemie 1.7. Gasgesetze 1.8. Probleme mit Lösungen 1.9. Aufgaben zur selbständigen Lösung Kapitel 2. Der Aufbau des Atoms und das Periodengesetz 2.1. Modelle der Struktur des Atoms 2.2. Quantenzahlen der Elektronen 2.3. Elektronische Konfigurationen von Atomen 2.4. Der Kern des Atoms und radioaktive Umwandlungen 2.5. Periodisches Recht 2.6. Probleme mit Lösungen 2.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung Kapitel 3. Chemische Bindung 3.1. Bildung komplexer Teilchen. Die Art der chemischen Bindung 3.2. Kovalente Bindung 2 / 12
3 3.3. Wertigkeit von Elementen in kovalenten Verbindungen 3.4. Räumliche Struktur von Molekülen 3.5. Ionenbindung 3.6. Metallbindung 3.7. Intermolekulare Wechselwirkungen 3.8. Probleme mit Lösungen 3.9. Aufgaben zur selbstständigen Lösung Kapitel 4. Sachverhalte 4.1. Charakteristische Eigenschaften von Gasen, Flüssigkeiten und Feststoffen 4.2. Phasendiagramme von Stoffen 4.3. Gase 4.4. Flüssigkeiten 4.5. Kristalline Stoffe 4.6. Verschiedene Existenzformen von Stoffen 4.7. Flüssigkristalle 4.8. Probleme mit Lösungen 4.9. Aufgaben zur selbstständigen Lösung Kapitel 5. Physikalische und chemische Muster chemischer Reaktionen 5.1. Energie chemischer Umwandlungen 5.2. Chemische Kinetik und Katalyse 5.3. Reversible und irreversible Reaktionen. Zustand des chemischen Gleichgewichts 5.4. Die Bedeutung des Wissens über die Muster chemischer Reaktionen für das Management chemischer und technologischer Prozesse in der Produktion 5.5. Probleme mit Lösungen 3 / 12
4 5.6. Aufgaben zur selbständigen Lösung Kapitel 6. Physikalisch-chemische Theorie der Lösungen von Elektrolyten und Nichtelektrolyten 6.1. Der Mechanismus der Lösungsbildung und ihre Einstufung 6.2. Ideale und reale Lösungen. Auflösung als physikalisch-chemischer Prozess 6.3. Abhängigkeit der Löslichkeit verschiedener Stoffe von Art des Lösungsmittels, Temperatur und Druck 6.4. Methoden zur Angabe der Konzentration (Zusammensetzung) von Lösungen 6.5. Elektrolyte und elektrolytische Dissoziation 6.6. Ionenreaktionsgleichungen 6.7. Hydrolyse von Salzen 6.8. Kolloidale Lösungen 6.9. Aufgaben mit Lösungen Aufgaben zur selbstständigen Lösung Kapitel 7. Klassifikationen chemischer Reaktionen 7.1. Allgemeine Erwägung 7.2. Einteilung nach Anzahl und Zusammensetzung der Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte 7.3. Einteilung der Reaktionen nach Aggregatzuständen 7.4. Einteilung der Reaktionen nach Art der übertragenen Teilchen 7.5. Reversible und irreversible chemische Reaktionen 7.6. Probleme mit Lösungen 7.7. Aufgaben zur selbständigen Lösung Kapitel 8. Theorie der Redoxprozesse 8.1. Redoxreaktionen 8.2. Reduktionsmittel und Oxidationsmittel 4 / 12
5 8.3. Aufstellen von Redoxreaktionsgleichungen 8.4. Quantitative Merkmale des OVR 8,5. Elektrolyse von Lösungen und Schmelzen von Elektrolyten 8.6. Probleme mit Lösungen 8.7. Aufgaben zur selbstständigen Lösung Teil II. Anorganische Chemie Kapitel 9. Die wichtigsten Klassen Anorganische Verbindungen 9.1. Klassifizierung und Nomenklatur einfacher und komplexer Stoffe 9.2. Einstufung und Nomenklatur von Oxiden 9.3. Herstellung und Eigenschaften salzbildender Oxide 9.4. Basen (Metallhydroxide) 9.5. Säuren 9.6. Salze 9.7. Probleme mit Lösungen 9.8. Aufgaben zur eigenständigen Lösung Kapitel 10. Wasserstoff ist ein einzigartiges chemisches Element Allgemeine Betrachtung Chemische Eigenschaften von Wasserstoff Herstellung von Wasserstoff und seine Anwendung Wasser und Wasserstoffperoxid Aufgaben mit Lösungen Aufgaben zur eigenständigen Lösung Kapitel 11. Untergruppe der Halogene 5 / 12
6 11.1. Allgemeine Betrachtung Chemische Eigenschaften von Halogenen Gewinnung von Halogenen Verbindungen von Halogenen Anwendung von Halogenen und ihren Verbindungen Aufgaben durch Lösungen Probleme zur selbständigen Lösung Kapitel 12. Elemente der Sauerstoff-Untergruppe Allgemeine Betrachtung Chemische Eigenschaften von Sauerstoff Chemische Eigenschaften von Schwefel Schwefelwasserstoff. Sulfide und Polysulfide Schwefeloxid (IV). Schwefelsäure. Thiosulfat Schwefeloxid (VI). Schwefelsäure Aufgaben mit Lösungen Aufgaben zur selbständigen Lösung Kapitel 13. Stickstoffuntergruppe im Phosphor Allgemeine Eigenschaften Chemische Eigenschaften einfacher Stoffe Wasserstoffverbindungen von Stickstoff und Phosphor. Phosphorhalogenide Sauerstoffverbindungen von Stickstoff und Phosphor
7 BAND 2. Kapitel 14. Untergruppe von Kohlenstoff und Silizium Allgemeine Betrachtung Chemische Eigenschaften von Kohlenstoff und Silizium Sauerstoffverbindungen von Kohlenstoff und Silizium Karbide und Silizide Einige Bemerkungen zur Untergruppe von Germanium Probleme mit Lösungen Probleme zur eigenständigen Lösung Kapitel 15. Alkali und Erdalkali Metalle Allgemeine Betrachtung Chemische Eigenschaften von Metallen Verbindungen von S-Metallen 15.4 Aufgaben mit Lösungen 15.5 Aufgaben zur selbständigen Lösung Kapitel 16. Hauptuntergruppe III der Gruppe Allgemeine Betrachtung Physikalische und chemische Eigenschaften von Aluminium und Bor Gewinnung und Verwendung von Bor und Aluminium Verbindungen von Bor u Aluminium und seine Eigenschaften Probleme mit Lösungen Probleme zur eigenständigen Lösung Kapitel 17. Wichtige Übergangsmetalle 7 / 12
8 17.1. Allgemeine Eigenschaften Chrom und seine Verbindungen Mangan und seine Verbindungen Eisen und seine Verbindungen Kupfer und seine Verbindungen Zink und seine Verbindungen Silber und seine Verbindungen Probleme mit Lösungen Probleme zur selbständigen Lösung Kapitel 18. Edelgase Allgemeine Eigenschaften Chemische Verbindungen von Edelgasen Anwendung von Edelgasen Aufgaben für unabhängige Lösung Teil III. ORGANISCHE CHEMIE Kapitel 19. Allgemeine Eigenschaften organischer Verbindungen Gegenstand der organischen Chemie. Strukturtheorie Klassifikation organischer Verbindungen Nomenklatur organischer Verbindungen Isomerie organischer Verbindungen Gegenseitige Beeinflussung von Atomen in einem Molekül und Reaktivität organischer Verbindungen Allgemeine Eigenschaften organischer Reaktionen 8 / 12
9 19.7. Industrielle Herstellung organischer Verbindungen Aufgaben mit Lösungen Aufgaben zur Selbstlösung Kapitel 20. Gesättigte Kohlenwasserstoffe Alkane Cycloalkane Aufgaben mit Lösungen Aufgaben zur Selbstlösung Kapitel 21. Kohlenwasserstoffe mit Doppelbindung Alkene Alkadiene (Dien-Kohlenwasserstoffe) Aufgaben mit Lösungen Aufgaben zur Selbstlösung Kapitel 22. Kohlenwasserstoffe mit Dreifachbindung (Alkine) Allgemeine Betrachtung Herstellung von Alkinen Chemische Eigenschaften von Alkinen Aufgaben mit Lösungen Aufgaben zur Selbstlösung Kapitel 23. Aromatische Kohlenwasserstoffe (Arene) Allgemeine Betrachtung Herstellung und chemische Eigenschaften von Arenen Orientierung (Substitution) herrscht vor der Benzolring 9 / 12
10 23.4. Probleme mit Lösungen Probleme zur Selbstlösung Kapitel 24. Hydroxylverbindungen Einwertige Alkohole Mehrwertige Alkohole Phenole Probleme mit Lösungen Probleme zur Selbstlösung Kapitel 25. Carbonylverbindungen Allgemeine Eigenschaften Zubereitung und chemische Eigenschaften Probleme mit Lösungen Probleme zur Selbstlösung Kapitel 26. Carbonsäuren Allgemeine Betrachtung Gewinnung und chemische Eigenschaften von Carbonsäuren Einzelne Vertreter von Carbonsäuren Probleme mit Lösungen Probleme zur eigenständigen Lösung Kapitel 27. Ester. Fette. Waschmittel Ester Fette und Öle Seifen und Waschmittel 10 / 12
11 Aufgaben mit Lösungen Aufgaben zur Selbstlösung Kapitel 28. Kohlenhydrate Monosaccharide Disaccharide Polysaccharide Aufgaben mit Lösungen Aufgaben zur Selbstlösung Kapitel 29. Amine Gesättigte aliphatische Amine Anilin das einfachste aromatische Amin Aufgaben mit Lösungen Aufgaben zur Selbstlösung Kapitel 30. Aminosäuren, Peptide und Proteine Aminosäuren Peptide Proteine Aufgaben mit Lösungen Aufgaben zur Selbstlösung Kapitel 31. Stickstoffhaltige heterocyclische Verbindungen Sechsgliedrige Heterocyclen Verbindungen mit fünfgliedrigem Ring Der Aufbau von Nukleinsäuren 11 / 12
12 31.4. Die biologische Rolle der Nukleinsäuren Probleme mit Lösungen Probleme zur unabhängigen Lösung Kapitel 32. Synthetische Makromolekulare Verbindungen(Polymere) Allgemeine Eigenschaften von Polymeren Kunststoffe Fasern Gummi Probleme mit Lösungen Probleme zur Selbstlösung ANTWORTEN ZUM PROBLEM-INDEX 12 / 12
Inhalt Vorwort des Herausgebers... 3 Einführung... 5 Teil I. GRUNDLAGEN DER ALLGEMEINEN CHEMIE Abschnitt 1. Grundlegende Konzepte und Gesetze der Chemie 1.1. Definition und Gegenstand der Chemie...9 1.2. Erste Informationen über den Aufbau von Atomen.
Ministerium für Bildung und Wissenschaft Russische Föderation BUNDESHAUSHALTSBILDUNGSEINRICHTUNG FÜR HOCHSCHULBILDUNG „STAATLICHE TECHNOLOGISCHE UNIVERSITÄT SIBIRISCHES“
EINSTIEGSPROGRAMM CHEMIE Das Chemiestudium für Studienbewerber besteht aus vier Teilen. Der erste Teil stellt die wichtigsten vor theoretische Konzepte Chemie, die sollte
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Naturwissenschaften. Wissenschaftliche Erkenntnismethode.
Seit der Antike hat der Mensch versucht, die Natur (oder, was dasselbe ist, das Universum, die Umwelt usw.) und verstehen Sie Ihren Platz darin. Wichtige Rolle im Wissen der Welt gehört seit jeher zur Wissenschaft. Seit dem Mittelalter gibt es Hinweise auf die Einteilung der Wissenschaften in exakte (natürliche) und elegante (humanitäre oder, wie Physiker scherzen, unnatürliche) Wissenschaften, die im XVIII-XEX Jahrhundert mehr oder weniger formalisiert wurde. Exakte Wissenschaften studieren die Gesetze der Entwicklung materielle Welt, Humanitäre Wissenschaften- die Entwicklungsgesetze der Gesellschaft. Zu den naturwissenschaftlichen (exakten) Wissenschaften zählen Mathematik, Physik, Chemie und Biologie. Mathe dauert spezieller Ort. Die Sache ist die wissenschaftlicher Weg Die Gewinnung von Informationen über die Welt um uns herum basiert auf Beobachtung und Messung. Das war schon immer so - sowohl als die Menschen nur an ihren Fingern gezählt haben, als auch jetzt, wo es fantastisch komplexe Geräte für Experimente mit einzigartiger Genauigkeit gibt. Um die Ergebnisse von Messungen auszudrücken, hat man sich schon lange Zahlen ausgedacht. Mathematik ist die Wissenschaft der Zahlen und ihrer Zusammenhänge. Somit ist die Mathematik eine Schöpfung der reinen Vernunft, sie befasst sich mit Objekten, die vom Menschen geschaffen wurden, während der Rest Naturwissenschaften Studieren Sie die Natur, die unabhängig vom Menschen erschien.
Die Entwicklung der Wissenschaft geht durch die Geburt Wissenschaftliche Theorien(Ideen), ihre Entstehung, Blüte und Alterung. In einer primitiven Darstellung sieht es so aus. Angenommen, eine Theorie beschreibt einen bestimmten Bereich von Phänomenen korrekt. Während sich dieses Wissensgebiet entwickelt, werden Experimente (Messungen) durchgeführt, die ergeben neue Informationen. Und schließlich gibt es früher oder später Daten, die dieser Theorie widersprechen. Dann erstellen die Wissenschaftler ein neues Modell, das auf neuen Prinzipien und Konzepten basiert und mit dem Experiment übereinstimmt. Neues Modell es kann eine Weiterentwicklung und Modifikation eines alten Modells sein (wie es oft vorkommt) oder es kann unsere bisherigen Ideen radikal verändern. Revolutionen in der Wissenschaft sind sehr selten. Die letzte "Revolution" in der Chemie war der Quantenmechanik zu verdanken.
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