Minun henkilökohtainen kokemus kemian opettaminen osoitti, että on erittäin vaikeaa opiskella sellaista tiedettä kuin kemia ilman alkutietoa ja käytäntöä. Koululaiset käyttävät usein tätä aihetta. Huomasin henkilökohtaisesti, kuinka 8. luokan oppilas sanasta "kemia" alkoi rypistää, ikään kuin hän olisi syönyt sitruunan.

Myöhemmin kävi ilmi, että hän jätti koulun väliin salaa vanhemmiltaan, koska hän ei pitänyt aiheesta ja ymmärsi sen väärin. Tietenkin koulun opetussuunnitelma on suunniteltu siten, että opettajan on annettava paljon teoriaa ensimmäisillä kemian tunneilla. Harjoittelu ikään kuin jää taustalle juuri sillä hetkellä, kun opiskelija ei voi vielä itsenäisesti tajuta, tarvitseeko hän tätä ainetta tulevaisuudessa. Tämä johtuu ensisijaisesti koulujen laboratoriovarusteista. AT isot kaupungit tällä hetkellä asiat ovat paremmin reagenssien ja instrumenttien kanssa. Mitä tulee maakuntaan, niin myös 10 vuotta sitten ja tällä hetkellä monilla kouluilla ei ole mahdollisuutta suorittaa laboratoriotunnit. Mutta kemian ja muiden luonnontieteiden opiskelu ja kiehtominen alkaa yleensä kokeilla. Eikä se ole sattumaa. monet kuuluisat kemistit, kuten Lomonosov, Mendelejev, Paracelsus, Robert Boyle, Pierre Curie ja Maria Sklodowska-Curie (koululaiset myös opiskelevat kaikkia näitä tutkijoita fysiikan tunneilla) alkoivat kokeilla lapsuudesta lähtien. Näiden suurten ihmisten suuret löydöt tehtiin kotikemian laboratorioissa, koska kemian tunnit instituuteissa olivat vain varakkaiden ihmisten saatavilla.

Ja tietysti tärkeintä on kiinnostaa lasta ja välittää hänelle, että kemia ympäröi meitä kaikkialla, joten sen opiskeluprosessi voi olla erittäin jännittävä. Kodit ovat täällä auttamassa. kemialliset kokeet. Tällaisia ​​kokeita tarkkailemalla voidaan edelleen etsiä selitystä sille, miksi asiat tapahtuvat näin eikä toisin. Ja kun päällä koulun oppitunnit nuori tutkimusmatkailija jos kohtaa samanlaisia ​​käsitteitä, opettajan selitykset ovat hänelle ymmärrettävämpiä, koska hänellä on jo omansa oma kokemus kotikemiallisten kokeiden tekeminen ja hankittu tieto.

On erittäin tärkeää aloittaa oppiminen luonnontieteet tavallisista havainnoista ja elämän esimerkeistä, jotka mielestäsi menestyvät lapsellesi parhaiten. Tässä muutama niistä. Vesi on Kemiallinen aine, joka koostuu kahdesta alkuaineesta sekä siihen liuenneista kaasuista. Ihminen sisältää myös vettä. Tiedämme, että missä ei ole vettä, siellä ei ole elämää. Ihminen voi elää ilman ruokaa noin kuukauden ja ilman vettä vain muutaman päivän.

Jokihiekka on vain piioksidia ja myös lasituotannon pääraaka-aine.

Henkilö itse ei epäile sitä ja suorittaa kemiallisia reaktioita joka sekunti. Hengittämämme ilma on kaasujen - kemikaalien - seosta. Uloshengitysprosessissa vapautuu toinen monimutkainen aine - hiilidioksidi. Voimme sanoa, että olemme itse kemian laboratorio. Voit selittää lapselle, että käsien pesu saippualla on myös veden ja saippuan kemiallinen prosessi.

Vanhemmalle lapselle, joka esimerkiksi on jo alkanut opiskella kemiaa koulussa, voidaan selittää, että melkein kaikki D. I. Mendelejevin jaksollisen järjestelmän elementit löytyvät ihmiskehosta. Elävässä organismissa ei ole vain kaikkia kemiallisia alkuaineita, vaan jokaisella niistä on jokin biologinen tehtävä.

Kemia on myös lääkkeitä, joita ilman monet eivät tällä hetkellä voi elää päivääkään.

Kasvit sisältävät myös kemiallista klorofylliä, joka antaa lehdille sen vihreän värin.

Ruoanlaitto on monimutkainen kemiallinen prosessi. Tässä voit antaa esimerkin siitä, kuinka taikina kohoaa, kun hiivaa lisätään.

Yksi vaihtoehdoista saada lapsi kiinnostumaan kemiasta on ottaa yksittäinen erinomainen tutkija ja lukea hänen elämänsä tarina tai katsoa hänestä opetuselokuva (elokuvia D.I. Mendeleevistä, Paracelsuksesta, M.V. Lomonosovista, Butlerovista on nyt saatavilla).

Monet uskovat, että todellinen kemia on haitallisia aineita, kokeilu niillä on vaarallista, varsinkin kotona. On monia erittäin jännittäviä kokemuksia, joita voit tehdä lapsesi kanssa vahingoittamatta terveyttäsi. Ja nämä kodin kemialliset kokeet eivät ole yhtä jännittäviä ja opettavaisia ​​kuin räjähdyksiä, pistäviä hajuja ja savuhuipauksia aiheuttavat kokeet.

Jotkut vanhemmat pelkäävät myös tehdä kemiallisia kokeita kotona niiden monimutkaisuuden tai tarvittavien laitteiden ja reagenssien puutteen vuoksi. Osoittautuu, että pärjäät improvisoiduilla keinoilla ja niillä aineilla, joita jokaisella kotiäidillä on keittiössä. Voit ostaa niitä lähimmästä kotitalousliikkeestäsi tai apteekista. Koeputket kotikemiallisiin kokeisiin voidaan korvata pilleripulloilla. Reagenssien säilyttämiseen voit käyttää lasipurkkeja, esimerkiksi vauvanruoasta tai majoneesista.

On syytä muistaa, että reagensseilla varustetuissa astioissa on oltava merkintä ja ne on suljettava tiiviisti. Joskus putket on lämmitettävä. Jotta et pidä sitä käsissäsi kuumennettaessa etkä pala, voit rakentaa tällaisen laitteen pyykkipoikalla tai langanpalalla.

Sekoitusta varten on myös tarpeen varata useita teräs- ja puulusikoita.

Voit itse tehdä jalustan koeputkien säilyttämistä varten poraamalla tankoon reikiä.

Saatujen aineiden suodattamiseksi tarvitset paperisuodattimen. Se on erittäin helppo tehdä tässä esitetyn kaavion mukaan.

Lapsille, jotka eivät vielä käy koulua tai opiskelevat ala-asteella, kodin kemiallisten kokeiden järjestäminen vanhempiensa kanssa on eräänlainen peli. Todennäköisesti niin nuori tutkija ei vielä osaa selittää joitain yksittäisiä lakeja ja reaktioita. On kuitenkin mahdollista, että juuri tällainen empiirinen tapa tutustua ympäröivään maailmaan, luontoon, ihmisiin, kasveihin kokeiden avulla luo pohjan luonnontieteiden opiskelulle tulevaisuudessa. Voit jopa järjestää alkuperäisiä kilpailuja perheessä - kenellä on menestynein kokemus ja sitten esitellä ne perhelomilla.

Lapsen iästä ja hänen luku- ja kirjoitustaidoistaan ​​riippumatta suosittelen pitämään laboratoriopäiväkirjaa, johon voit tallentaa kokeita tai piirtää. oikea kemisti muista kirjoittaa muistiin työsuunnitelma, luettelo reagensseista, luonnostella instrumentit ja kuvailla työn edistymistä.

Kun sinä ja lapsesi vain alat opiskella tätä ainetiedettä ja tehdä kotikemiallisia kokeita, ensimmäinen asia, joka tulee muistaa, on turvallisuus.

Tätä varten sinun on noudatettava seuraavat säännöt turvallisuus:

2. On parempi varata erillinen taulukko kemiallisten kokeiden suorittamiseen kotona. Jos sinulla ei ole erillistä pöytää kotona, on parempi tehdä kokeita teräs- tai rautatarjottimella tai lavalla.

3. On tarpeen hankkia ohuet ja paksut käsineet (ne myydään apteekissa tai rautakaupassa).

4. Kemiallisiin kokeisiin kannattaa ostaa laboratoriotakki, mutta aamutakin sijaan voi käyttää myös paksua esiliinaa.

5. Laboratoriolaseja ei saa käyttää elintarvikkeissa.

6. Kodin kemiallisia kokeita ei pitäisi olla julma asenne eläinten ja rikkomusten kanssa ekologinen järjestelmä. Hapan kemiallinen jäte tulee neutraloida soodalla ja emäksinen etikkahapolla.

7. Jos haluat tarkistaa kaasun, nesteen tai reagenssin hajun, älä koskaan tuo astiaa suoraan kasvoillesi, vaan pidä siitä tietyllä etäisyydellä, suuntaa, heiluttaen kättäsi ilmaa astian yläpuolella itseäsi kohti ja samalla haistaa ilmaa.

8. Käytä aina pieniä määriä reagensseja kotikokeissa. Vältä jättämästä reagensseja säiliöön ilman asianmukaista merkintää (etiketti) pullossa, josta pitäisi olla selvää mitä pullossa on.

Kemian opiskelun tulisi alkaa yksinkertaisilla kemiallisilla kokeilla kotona, jolloin lapsi voi hallita peruskäsitteet. Koesarjan 1-3 avulla voit tutustua tärkeimpiin aggregaattitilat veden aineet ja ominaisuudet. Aluksi voit näyttää esikoululaiselle, kuinka sokeri ja suola liukenevat veteen, ja tähän liittyy selitys, että vesi on yleinen liuotin ja neste. Sokeri tai suola ovat nesteisiin liukenevia kiinteitä aineita.

Kokemus numero 1 "Koska - ilman vettä ja ei täällä eikä siellä"

Vesi on nestemäinen kemiallinen aine, joka koostuu kahdesta alkuaineesta sekä siihen liuenneista kaasuista. Ihminen sisältää myös vettä. Tiedämme, että missä ei ole vettä, siellä ei ole elämää. Ihminen voi elää ilman ruokaa noin kuukauden ja ilman vettä vain muutaman päivän.

Reagenssit ja laitteet: 2 koeputkea, sooda, sitruunahappo, vesi

Koe: Ota kaksi koeputkea. Kaada yhtä suuret määrät ruokasoodaa ja sitruunahappo. Kaada sitten vettä toiseen koeputkeen, älä toiseen. Koeputkessa, johon kaadettiin vettä, vesi alkoi erottua hiilidioksidi. Koeputkessa ilman vettä - mikään ei ole muuttunut

Keskustelu: Tämä kokeilu selittää sen tosiasian, että monet elävien organismien reaktiot ja prosessit ovat mahdottomia ilman vettä, ja vesi myös nopeuttaa monia kemiallisia reaktioita. Oppilaat voivat selittää, mitä tapahtui. vaihtoreaktio mikä johtaa hiilidioksidin vapautumiseen.

Kokemus numero 2 "Mitä vesijohtoveteen liukenee"

Reagenssit ja laitteet: kirkas lasi, vesijohtovesi

Koe: Kaada kirkkaaseen lasiin vesijohtovettä ja laita se lämpimään paikkaan tunniksi. Tunnin kuluttua näet laskeutuneita kuplia lasin seinillä.

Keskustelu: Kuplat ovat vain veteen liuenneita kaasuja. Kaasut liukenevat paremmin kylmään veteen. Heti kun vesi lämpenee, kaasut lakkaavat liukenemasta ja laskeutuvat seinille. Tämä kotikemian kokemus myös tutustuttaa lasta kaasumainen tila aineet.

Kokemus nro 3 "Mikä on liuennut kivennäisveteen tai veteen on yleisliuotin"

Reagenssit ja laitteet: koeputki, kivennäisvesi, kynttilä, suurennuslasi

Koe: Kaada kivennäisvesi koeputkeen ja haihduta se hitaasti kynttilän liekillä (kokeilu voidaan tehdä liedellä kattilassa, mutta kiteet jäävät vähemmän näkyviin). Veden haihtuessa koeputken seinille jää pieniä kiteitä, ne kaikki erilaisia ​​muotoja.

Keskustelu: Kiteet ovat liuenneita suoloja kivennäisvettä. Niillä on erilainen muoto ja koko, koska jokaisella kiteellä on oma kemiallinen kaavansa. Lapsen kanssa, joka on jo aloittanut kemian opiskelun koulussa, voit lukea kivennäisveden etiketin, jossa on ilmoitettu sen koostumus, ja kirjoittaa kivennäisveden sisältämien yhdisteiden kaavat.

Koe nro 4 "Hiekkaan sekoitetun veden suodatus"

Reagenssit ja laitteet: 2 koeputkea, suppilo, paperisuodatin, vesi, jokihiekka

Koe: Kaada vesi koeputkeen ja kasta siihen vähän jokihiekkaa, sekoita. Tee sitten suodatin paperista yllä kuvatun kaavion mukaisesti. Aseta kuiva, puhdas koeputki telineeseen. Kaada hiekka/vesi-seos hitaasti suppilon läpi paperisuodatin. Suodattimelle jää jokihiekka, ja saat puhdasta vettä jalustan putkeen.

Keskustelu: Kemiallinen kokemus antaa meille mahdollisuuden osoittaa, että on aineita, jotka eivät liukene veteen, esimerkiksi jokihiekka. Kokemus esittelee myös yhden menetelmistä aineseosten puhdistamiseksi epäpuhtauksista. Täällä voit esitellä puhtaiden aineiden ja seosten käsitteet, jotka on annettu 8. luokan kemian oppikirjassa. Tässä tapauksessa seos on hiekkaa ja vettä, puhdasta ainetta- suodos, jokihiekka - tämä on sedimentti.

Suodatusprosessia (kuvattu luokassa 8) käytetään tässä veden ja hiekan seoksen erottamiseen. Monipuolistaa oppimista Tämä prosessi, voit mennä hieman syvemmälle puhdistushistoriaan juomavesi.

Suodatusprosesseja käytettiin jo 8. ja 7. vuosisadalla eKr. Urartun osavaltiossa (nykyisin se on Armenian alue) juomaveden puhdistamiseen. Sen asukkaat rakensivat vesihuoltojärjestelmän suodattimien avulla. Suodattimina käytettiin paksua kangasta ja hiiltä. Samanlaisia ​​kietoutuneita järjestelmiä syöksyputket, alueella oli myös suodattimilla varustettuja savikanavia muinainen Niili muinaiset egyptiläiset, kreikkalaiset ja roomalaiset. Vettä johdettiin tällaisen suodattimen läpi useita kertoja sellaisen suodattimen läpi, lopulta monta kertaa, mikä lopulta saavutti eniten paras laatu vettä.

Yksi mielenkiintoisimmista kokeista on kiteiden kasvattaminen. Kokemus on erittäin selkeä ja antaa käsityksen monista kemiallisista ja fysikaalisista käsitteistä.

Kokemus numero 5 "Kasvata sokerikiteitä"

Reagenssit ja laitteet: kaksi lasillista vettä; sokeri - viisi lasia; puiset vartaat; ohut paperi; potin; läpinäkyvät kupit; elintarvikeväriä (sokerin ja veden osuutta voidaan vähentää).

Koe: Kokeilu tulisi aloittaa sokerisiirapin valmistamisella. Otamme kattilan, kaada siihen 2 kupillista vettä ja 2,5 kupillista sokeria. Laitamme keskilämmölle ja liuotetaan kaikki sokeri sekoittaen. Kaada loput 2,5 kupillista sokeria saatuun siirappiin ja keitä, kunnes se on täysin liuennut.

Nyt valmistetaan kiteiden alkiot - tikut. Ripottele paperille pieni määrä sokeria, kasta tikku saatuun siirappiin ja pyöritä se sokerissa.

Otamme paperipalat ja puhkaisemme vartaalla reiän keskelle niin, että paperi sopii tiukasti vartasta vasten.

Sitten kaada kuuma siirappi läpinäkyviin lasiin (on tärkeää, että lasit ovat läpinäkyviä - joten kristallin kypsymisprosessi on jännittävämpi ja visuaalisempi). Siirapin on oltava kuumaa tai kiteet eivät kasva.

Voit tehdä värillisiä sokerikiteitä. Lisää tätä varten saatuun kuumaan siirappiin hieman elintarvikeväriä ja sekoita.

Kiteet kasvavat eri tavoin, jotkut nopeasti ja jotkut voivat kestää kauemmin. Kokeen lopussa lapsi voi syödä syntyneet tikkarit, jos hän ei ole allerginen makeisille.

Jos sinulla ei ole puisia vartaita, voit kokeilla tavallisia lankoja.

Keskustelu: Kide on kiinteä aine. Hänellä on tietyssä muodossa ja tietty määrä kasvoja niiden atomien järjestelyn vuoksi. Kiteiset aineet ovat aineita, joiden atomit ovat järjestetty säännöllisesti siten, että ne muodostavat säännöllisen kolmiulotteisen hilan, jota kutsutaan kiteeksi. Rivikiteitä kemiallisia alkuaineita ja niiden yhdisteille on tunnusomaista merkittävät mekaaniset, sähköiset, magneettiset ja optiset ominaisuudet. Esimerkiksi timantti on luonnollinen kide ja kovin ja harvinaisin mineraali. Poikkeuksellisen kovuutensa ansiosta timantilla on valtava rooli tekniikassa. Timanttisahat leikkaavat kiviä. On kolme tapaa muodostaa kiteitä: kiteytys sulatuksesta, liuoksesta ja kaasufaasista. Esimerkki kiteytymisestä sulatuksesta on jään muodostuminen vedestä (vesi on loppujen lopuksi sulaa jäätä). Esimerkki kiteytymisestä liuoksesta luonnossa on satojen miljoonien tonnejen suolan saostuminen merivettä. Tässä tapauksessa, kun kasvatetaan kiteitä kotona, kyse on yleisimmistä keinotekoisen viljelyn menetelmistä - kiteyttämisestä liuoksesta. Sokerikiteet kasvavat kyllästetystä liuoksesta haihduttamalla hitaasti liuotinta - vettä tai laskemalla hitaasti lämpötilaa.

Seuraavan kokemuksen avulla voit saada kotiin yhden ihmisille hyödyllisimmistä kiteisistä tuotteista - kiteisen jodin. Ennen kokeilun suorittamista suosittelen katsomaan lapsesi kanssa lyhytelokuvan "Ihanien ideoiden elämä. Älykäs jodi. Elokuva antaa käsityksen jodin hyödyistä ja sen epätavallisesta löytötarinasta, joka jää nuorelle tutkijalle mieleen pitkään. Ja se on mielenkiintoista, koska jodin löytäjä oli tavallinen kissa.

Ranskalainen tiedemies Bernard Courtois Napoleonin sodat huomasi, että Ranskan rannikolle heitetyissä merilevän tuhkasta saaduissa tuotteissa on ainetta, joka syövyttää rauta- ja kupariastioita. Mutta Courtois itse tai hänen avustajansa eivät tienneet kuinka eristää tätä ainetta levien tuhkasta. Sattuma auttoi nopeuttamaan löytöä.

Pienessä salpeteritehtaassaan Dijonissa Courtois aikoi suorittaa useita kokeita. Pöydällä oli astioita, joista yksi sisälsi alkoholipitoista merilevän tinktuuria ja toinen rikkihapon ja raudan seosta. Tietäjän harteilla istui hänen rakas kissansa.

Oveen koputettiin, ja pelästynyt kissa hyppäsi pois ja juoksi karkuun harjaten pöydällä olevia pulloja hännällään. Astiat hajosivat, sisältö sekoittui ja yhtäkkiä alkoi raju kemiallinen reaktio. Kun pieni höyry- ja kaasupilvi laskeutui, yllättynyt tiedemies näki jonkinlaisen kiteisen pinnoitteen esineiden ja roskien päällä. Courtois alkoi tutkia sitä. Kiteitä kenelle tahansa ennen tätä tuntematonta ainetta kutsuttiin "jodiksi".

Joten uusi elementti löydettiin, ja Bernard Courtoisin kotikissa meni historiaan.

Kokemus nro 6 "Jodikiteiden saaminen"

Reagenssit ja laitteet: farmaseuttisen jodin tinktuura, vesi, lasi tai sylinteri, lautasliina.

Koe: Sekoitamme vettä jodin tinktuurin kanssa suhteessa: 10 ml jodia ja 10 ml vettä. Ja laita kaikki jääkaappiin 3 tunniksi. Jäähtymisen aikana jodi saostuu lasin pohjalle. Tyhjennämme nesteen, poistamme jodisakan ja laitamme sen lautasliinaan. Purista lautasliinoilla, kunnes jodi alkaa murentua.

Keskustelu: Tätä kemiallista koetta kutsutaan yhden komponentin uuttamiseksi toisesta. Tässä tapauksessa vesi erottaa jodin alkoholilampun liuoksesta. Siten nuori tutkija toistaa kissa Courtoisin kokemuksen ilman savua ja astioiden hakkaamista.

Lapsesi oppii jo elokuvasta jodin hyödyt haavojen desinfiointiin. Siten osoitat, että kemian ja lääketieteen välillä on erottamaton yhteys. Osoittautuu kuitenkin, että jodia voidaan käyttää toisen sisällön indikaattorina tai analysaattorina hyödyllinen aine-tärkkelys. Seuraava kokemus esittelee nuoren kokeilijan erilliseen erittäin hyödylliseen kemiaan - analyyttiseen.

Kokemus nro 7 "Tärkkelyspitoisuuden jodiindikaattori"

Reagenssit ja laitteet: tuoreita perunoita, banaanin paloja, omenaa, leipää, lasillinen laimennettua tärkkelystä, lasillinen laimennettua jodia, pipetti.

Koe: Leikkaamme perunat kahteen osaan ja tiputtelemme laimennettua jodia - perunat muuttuvat siniseksi. Sitten tiputamme muutama tippa jodia lasiin laimennettua tärkkelystä. Neste muuttuu myös siniseksi.

Tiputamme pipetillä veteen liuotettua jodia vuorostaan ​​omenalle, banaanille, leivälle.

Katsomassa:

Omena ei muuttunut siniseksi ollenkaan. Banaani - hieman sininen. Leipä - muuttui siniseksi hyvin paljon. Tämä osa kokemusta osoittaa tärkkelyksen esiintymisen eri elintarvikkeissa.

Keskustelu: Tärkkelys, joka reagoi jodin kanssa, antaa sinisen värin. Tämä ominaisuus antaa meille mahdollisuuden havaita tärkkelyksen esiintyminen erilaisissa elintarvikkeissa. Siten jodi on ikään kuin tärkkelyspitoisuuden indikaattori tai analysaattori.

Kuten tiedät, tärkkelys voidaan muuttaa sokeriksi, jos otat kypsän omenan ja pudotat jodia, se muuttuu siniseksi, koska omena ei ole vielä kypsä. Heti kun omena kypsyy, kaikki sen sisältämä tärkkelys muuttuu sokeriksi eikä omena sinisty ollenkaan jodilla käsiteltäessä.

Seuraava kokemus on hyödyllinen lapsille, jotka ovat jo aloittaneet kemian opinnot koulussa. Se esittelee käsitteitä, kuten kemiallinen reaktio, yhdistereaktio ja kvalitatiivinen reaktio.

Koe nro 8 "Liekin värjäys tai yhdistereaktio"

Reagenssit ja laitteet: pinsetit, ruokasuola, alkoholilamppu

Koe: Ota pinseteillä muutamia kiteitä karkeaa suolaa. Pidetään niitä polttimen liekin päällä. Liekki muuttuu keltaiseksi.

Keskustelu: Tämä kokeilu mahdollistaa kemiallinen reaktio palaminen, joka on esimerkki yhdistereaktiosta. Koska ruokasuolan koostumuksessa on natriumia, se reagoi palamisen aikana hapen kanssa. Tämän seurauksena muodostuu uusi aine - natriumoksidi. Keltaisen liekin ilmestyminen osoittaa, että reaktio on mennyt ohi. Samanlaisia ​​reaktioita on laadullisia reaktioita natriumia sisältäville yhdisteille, eli sitä voidaan käyttää määrittämään, sisältääkö aine natriumia vai ei.

Kemisti on erittäin mielenkiintoinen ja monipuolinen ammatti, joka yhdistää monia erilaisia ​​asiantuntijoita: kemiantutkijat, kemianteknikot, analyyttiset kemistit, petrokemistit, kemian opettajat, farmaseutit ja monet muut. Päätimme yhdessä heidän kanssaan juhlia tulevaa Kemistipäivää 2017, joten valitsimme tarkasteltavilta alalta mielenkiintoisia ja vaikuttavia kokeita, jotka kemistin ammatista mahdollisimman kaukana olevatkin voivat toistaa. Parhaat kemian kokeet kotona - lue, katso ja muista!

Milloin kemistin päivää vietetään?

Ennen kuin alamme pohtimaan kemiallisia kokeitamme, selvennetään, että kemistien päivää vietetään perinteisesti neuvostoliiton jälkeisen alueen valtioiden alueella aivan kevään lopussa, nimittäin toukokuun viimeisenä sunnuntaina. Tämä tarkoittaa, että päivämäärä ei ole kiinteä: esimerkiksi vuonna 2017 Kemistin päivää vietetään 28. toukokuuta. Ja jos työskentelet kemianteollisuudessa tai opiskelet tältä alalta tai olet muuten suoraan päivystyskemian kanssa, niin sinulla on täysi oikeus osallistua juhlaan tänä päivänä.

Kemialliset kokeet kotona

Ja nyt päästään pääasiaan ja alamme suorittaa mielenkiintoisia kemiallisia kokeita: on parasta tehdä tämä yhdessä pienten lasten kanssa, jotka varmasti näkevät tapahtuvan taikatemppuna. Lisäksi yritimme valita sellaisia ​​kemiallisia kokeita, joihin reagenssit löytyvät helposti apteekista tai kaupasta.

Kokemus nro 1 - Kemiallinen liikennevalo

Aloitetaan hyvin yksinkertaisella ja kauniilla kokeella, joka sai sellaisen nimen suinkaan turhaan, koska kokeeseen osallistuva neste muuttaa värinsä vain liikennevalon väreiksi - punaiseksi, keltaiseksi ja vihreäksi.

Tarvitset:

• indigokarmiini;
• glukoosi;
• lipeäkivi;
• vesi;
• 2 kirkasta lasisäiliötä.

Älä anna joidenkin ainesosien nimien pelotella – glukoosia saa helposti apteekista tabletteina, indigokarmiinia myydään kaupoissa elintarvikevärinä ja kaustista soodaa löytyy rautakaupasta. On parempi ottaa korkeat astiat, joissa on leveä pohja ja kapeampi kaula, esimerkiksi pulloja, jotta niitä on helpompi ravistaa.

Mutta mikä on mielenkiintoista kemiallisissa kokeissa - kaikelle on selitys:

• Sekoittamalla glukoosia kaustisen soodan, eli natriumhydroksidin, kanssa saatiin emäksinen glukoosiliuos. Sitten sekoittamalla sen indigokarmiiniliuokseen, hapetamme nesteen hapella, jolla se kyllästyi siirron aikana pullosta - tämä on syy vihreän värin esiintymiseen. Lisäksi glukoosi alkaa toimia pelkistimenä ja muuttaa vähitellen värin keltaiseksi. Mutta ravistamalla pulloa kyllästämme nesteen jälleen hapella, jolloin kemiallinen reaktio kulkee jälleen tämän ympyrän läpi.

Kuinka mielenkiintoiselta se näyttää livenä, saat idean tästä lyhyestä videosta:

Kokemus nro 2 – universaali kaalin happamuuden indikaattori

Lapset rakastavat mielenkiintoisia kemiallisia kokeita värikkäillä nesteillä, se ei ole salaisuus. Mutta me aikuisina julistamme vastuullisesti, että tällaiset kemialliset kokeet näyttävät erittäin näyttäviltä ja uteliaisilta. Siksi suosittelemme sinua suorittamaan toisen "värikokemuksen" kotona - esittelyn hämmästyttäviä ominaisuuksia punakaali. Se, kuten monet muut vihannekset ja hedelmät, sisältää antosyaaneja - luonnollisia väriaineita-indikaattoreita, jotka muuttavat väriään pH-tasosta riippuen - ts. ympäristön happamuusaste. Tämä kaalin ominaisuus on hyödyllinen meille saadaksemme lisää monivärisiä ratkaisuja.

Mitä tarvitsemme:

• 1/4 punakaali;
• sitruunamehua;
• ruokasooda liuos;
• etikka;
• sokeriliuos;
• juomatyyppi "Sprite";
• desinfiointiaine;
• valkaisuaine;
• vesi;
• 8 pulloa tai lasia.

Monet tämän luettelon aineet ovat melko vaarallisia, joten ole varovainen tehdessäsi yksinkertaisia ​​kemiallisia kokeita kotona, käytä käsineitä ja suojalaseja, jos mahdollista. Ja älä päästä lapsia liian lähelle - he voivat kaataa reagenssit tai värillisten kartioiden lopullisen sisällön, jopa haluta kokeilla niitä, mitä ei pitäisi sallia.

Aloitetaan:

Ja miten nämä kemialliset kokeet selittävät värinmuutokset?

• Tosiasia on, että valo osuu kaikkiin näkemiinmme esineisiin - ja se sisältää kaikki sateenkaaren värit. Lisäksi jokaisella spektrisäteen värillä on oma aallonpituutensa, ja erimuotoiset molekyylit vuorostaan ​​heijastavat ja absorboivat näitä aaltoja. Molekyylistä heijastuva aalto on se, jonka näemme, ja tämä määrittää sen, minkä värin havaitsemme - koska muut aallot yksinkertaisesti imeytyvät. Ja riippuen siitä, mitä ainetta lisäämme indikaattoriin, se alkaa heijastaa vain tietyn värisiä säteitä. Ei mitään monimutkaista!

Hieman erilainen versio tästä kemiallisesta kokeesta, jossa on vähemmän reagensseja, katso video:

Kokemus numero 3 - Hyytelomadot tanssivat

Jatkamme kemiallisten kokeiden tekemistä kotona - ja teemme kolmannen kokeen kaikille suosikkihyytelomakeisillemme matojen muodossa. Jopa aikuiset pitävät sitä hauskana, ja lapset ovat täysin iloisia.

Ota seuraavat ainesosat:

• kourallinen hyytelomatoja;
• etikka olemus;
• tavallinen vesi;
• ruokasooda;
• lasit - 2 kpl.

Kun valitset oikeita karkkeja, valitse sileät tahmeat matot, ilman sokeriruiskuja. Leikkaa kukin karkki pituussuunnassa kahteen osaan, jotta ne eivät ole raskaita ja liikkuvat helpommin. Joten aloitamme mielenkiintoisia kemiallisia kokeita:

1. Tee liuos lämpimästä vedestä ja 3 ruokalusikallista ruokasoodaa yhteen lasiin.
2. Laita madot sinne ja pidä niitä siellä noin viisitoista minuuttia.
3. Täytä toinen syvä lasi esanssilla. Nyt voit heittää hyytelön hitaasti etikkaan ja seurata kuinka ne alkavat liikkua ylös ja alas, mikä jollain tapaa näyttää tanssilta:

Miksi tämä tapahtuu?

• Se on yksinkertaista: ruokasooda, jossa matoja liotetaan neljännestunnin ajan, on natriumbikarbonaattia ja olemus on 80-prosenttinen etikkahappoliuos. Kun ne reagoivat, muodostuu vettä, hiilidioksidia pienten kuplien muodossa ja natriumsuolaa etikkahappo. Se on hiilidioksidi kuplien muodossa, joka ympäröi matoa, nousee ylös ja sitten putoaa, kun ne puhkeavat. Mutta prosessi jatkuu edelleen, jolloin karkki nousee syntyneiden kuplien päälle ja laskeutuu, kunnes se on valmis.

Ja jos olet vakavasti kiinnostunut kemiasta ja haluat, että Kemistin päivästä tulee jatkossa ammatillinen lomasi, niin olet todennäköisesti utelias katsomaan seuraavaa videota, joka kertoo kemian opiskelijoiden tyypillisestä arjesta ja heidän jännittävästä opetus- ja tieteellisestä toiminnasta :

Ota se, kerro ystävillesi!

Lue myös nettisivuiltamme:

näytä lisää

Viihdyttävää fysiikkaa esityksessämme hän kertoo, miksi luonnossa ei voi olla kahta identtistä lumihiutaletta ja miksi sähköveturin kuljettaja peruuttaa ennen lähtöä, missä ovat suurimmat vesivarat ja mikä Pythagoraan keksintö auttaa torjumaan alkoholismia.

Ei yksikään ihminen, edes pienintäkään ongelmista tuttu moderni koulutus ei kiistellä eduista Neuvostoliiton järjestelmä. Siinä oli kuitenkin myös tiettyjä haittoja, erityisesti luonnontieteiden opiskelussa painotettiin usein teoreettisen osan tarjoamista ja käytäntö jäi taka-alalle. Jokainen opettaja kuitenkin vahvistaa, että paras tapa herättää lapsessa kiinnostusta näitä aineita kohtaan on näyttää jotain näyttävää fyysistä tai kemiallista kokemusta. Tämä on erityisen tärkeää alkuvaiheessa tällaisten aineiden opiskelua ja jopa kauan ennen sitä. Toisessa tapauksessa kemiallisten kokeiden erikoispakkaus, jota voidaan käyttää kotona, voi olla hyvä apu vanhemmille. Totta, ostaessaan tällaista lahjaa isien ja äitien tulisi ymmärtää, että heidän on myös osallistuttava luokkiin, koska tällainen "lelu" lapsen käsissä ilman valvontaa on tietty vaara.

Mikä on kemiallinen koe

Ensinnäkin sinun pitäisi ymmärtää, mistä on kyse. Yleensä on yleisesti hyväksyttyä, että kemiallinen koe on manipulaatioita erilaisilla orgaanisilla ja epäorgaaniset aineet niiden ominaisuuksien ja reaktioiden selvittämiseksi erilaisia ​​ehtoja. Jos me puhumme kokeista, jotka suoritetaan herättämään lapsessa halua tutkia ympäröivää maailmaa, niiden tulisi olla näyttäviä ja samalla yksinkertaisia. Lisäksi ei ole suositeltavaa valita vaihtoehtoja, jotka edellyttävät erityisiä turvatoimenpiteitä.

Mistä aloittaa

Ensinnäkin voit kertoa lapselle, että kaikki, mikä meitä ympäröi, mukaan lukien hänen oma keho, koostuu erilaisia ​​aineita jotka ovat vuorovaikutuksessa. Seurauksena on, että voidaan tarkkailla erilaisia ​​ilmiöitä: ja ne, joihin ihmiset ovat jo pitkään tottuneet eivätkä kiinnitä niihin huomiota, ja hyvin epätavallisia. Tässä tapauksessa esimerkkinä voidaan mainita ruoste, joka on seurausta metallien hapettumisesta, tai palosavu, joka on palamisen aikana vapautuva kaasu. erilaisia ​​esineitä. Sitten voit alkaa näyttää yksinkertaisia ​​kemiallisia kokeita.

"Float Egg"

Erittäin mielenkiintoinen kokemus voidaan näyttää käyttämällä munaa ja suolahapon vesiliuosta. Suorittaaksesi sen, sinun on otettava lasidekantteri tai leveä lasi ja kaadattava 5-prosenttinen suolahappoliuos pohjalle. Sitten sinun on laskettava muna siihen ja odotettava hetki.

Pian munankuoren pinnalle kuoren sisältämän suolahapon ja kalsiumkarbonaatin reaktion seurauksena ilmaantuu hiilidioksidikuplia ja nostaa munaa ylös. Päästyään pintaan kaasukuplat räjähtävät ja "kuorma" menee jälleen astian pohjalle. Munan nosto- ja sukellusprosessi jatkuu, kunnes kaikki munankuori on liuennut suolahappoon.

"Salaiset merkit"

Rikkihapolla voidaan tehdä mielenkiintoisia kemiallisia kokeita. Esimerkiksi 20-prosenttiseen rikkihappoliuokseen kastetulla vanupuikolla piirretään paperille numeroita tai kirjaimia ja odotetaan nesteen kuivumista. Sitten lakana silitetään kuumalla raudalla ja mustia kirjaimia alkaa ilmestyä. Tämä kokemus on vieläkin näyttävämpi, jos pidät lehtiä kynttilän liekin päällä, mutta tämä on tehtävä erittäin varovasti, älä sytytä paperia.

"Tulipalokirjaimet"

Aikaisempi kokemus voidaan tehdä toisin. Piirrä tätä varten paperille lyijykynällä kuvion tai kirjaimen ääriviiva ja valmista koostumus, joka koostuu 20 g:sta KNO 3:a liuotettuna 15 ml:aan kuuma vesi. Kyllästele paperi sitten siveltimellä kynäviivoja pitkin niin, ettei siinä ole aukkoja. Heti kun yleisö on valmis ja arkki on kuiva, sinun on tuotava palava siru kirjoitukseen vain yhdessä kohdassa. Välittömästi ilmestyy kipinä, joka "juoksee" pitkin piirustuksen ääriviivaa, kunnes se saavuttaa viivan loppuun.

Nuoret katsojat ovat varmasti kiinnostuneita siitä, miksi tällainen vaikutus saavutetaan. Selitä, että kuumennettaessa kaliumnitraatti muuttuu toiseksi aineeksi - kaliumnitriitiksi ja vapauttaa happea, joka tukee palamista.

"Tulenkestävä nenäliina"

Lapset ovat varmasti kiinnostuneita kokemuksesta "palonkestävästä" kankaasta. Sen osoittamiseksi liuotetaan 10 g silikaattiliimaa 100 ml:aan vettä ja kostutetaan tuloksena olevalla nesteellä pala kangasta tai nenäliinaa. Sitten se puristetaan ulos ja upotetaan pinseteillä säiliöön, jossa on asetonia tai bensiiniä. Sytytä kangas välittömästi sirulla ja katso kuinka liekki "nielee" nenäliinan, mutta se pysyy ehjänä.

"Sininen kukkakimppu"

Yksinkertaiset kemialliset kokeet voivat olla erittäin näyttäviä. Kutsumme sinut yllättämään katsojan käyttämällä paperikukkia, joiden terälehdet kannattaa levittää luonnollisella tärkkelysliimalla. Sitten kimppu tulee laittaa purkkiin, laittaa muutama tippa jodialkoholitinktuuria pohjalle ja kansi on suljettava tiiviisti. Muutamassa minuutissa tapahtuu "ihme": kukat muuttuvat siniseksi, koska jodihöyry saa tärkkelyksen muuttamaan väriään.

"Joulukoristeet"

Alkuperäinen kemiallinen kokemus, jonka seurauksena saat kauniita koristeita mini-joulukuuseen, tulee, jos käytät kyllästettyä kaliumalunaa KAl (SO 4) 2 -liuosta (1:12) kuparin lisäyksellä. sulfaatti CuS04 (1:5).

Ensin sinun on tehtävä hahmon kehys langasta, käärittävä se valkoisilla villalangoilla ja laskettava ne valmiiksi valmistettuun seokseen. Viikon tai kahden kuluttua työkappaleeseen kasvaa kiteitä, jotka tulee lakata, jotta ne eivät murene.

"Tulivuoret"

Erittäin tehokas kemiallinen koe osoittautuu, jos otat lautasen, muovailuvahaa, ruokasoodaa, pöytäetikkaa, punaista väriainetta ja astianpesuainetta. Seuraavaksi sinun on tehtävä seuraava:

• jaa muovailuvaha kahteen osaan;
• rullaa yksi sisään litteä pannukakku, ja toisesta muotoile ontto kartio, jonka päälle sinun on jätettävä reikä;
• laita kartio muovailuvahalle ja yhdistä se niin, että "tulivuori" ei päästä vettä läpi;
• aseta rakenne tarjottimelle;
• kaada "lava", joka koostuu 1 rkl. l. ruokasoodaa ja muutama tippa nestemäistä elintarvikeväriä;
• kun yleisö on valmis, kaada etikkaa "tuulettimeen" ja seuraa rajua reaktiota, jonka aikana vapautuu hiilidioksidia ja tulivuoresta virtaa punaista vaahtoa.

Kuten näette, kodin kemialliset kokeet voivat olla hyvin erilaisia, ja ne kaikki kiinnostavat paitsi lapsia myös aikuisia.

Niin monimutkaista mutta mielenkiintoista tiedettä, kuten kemia, aiheuttaa koululaisten keskuudessa aina epäselvän reaktion. Lapset ovat kiinnostuneita kokeista, joiden tuloksena saadaan aineita kirkkaita värejä, kaasuja vapautuu tai saostuu. Tässä ovat monimutkaiset yhtälöt. kemiallisia prosesseja vain harvat heistä tykkäävät kirjoittaa.

Viihdyttävien kokemusten merkitys

Nykyajan mukaan liittovaltion standardit sisään yleissivistävät koulut käyttöön Sellainen ohjelman aihe kuin kemia, ei myöskään jäänyt huomaamatta.

Osana aineiden ja liuosten monimutkaisten muunnosten tutkimusta käytännön tehtäviä nuori kemisti käytännössä hioo taitojaan ja kykyjään. Epätavallisten kokeiden aikana opettaja herättää oppilaissa kiinnostusta aihetta kohtaan. Mutta tavallisissa tunneissa opettajan on vaikea löytää tarpeeksi vapaa-aikaa epätyypillisille kokeille, eikä lapsille yksinkertaisesti ole aikaa suorittaa niitä.

Tämän korjaamiseksi keksittiin lisää valinnaisia ​​ja valinnaisia ​​kursseja. Muuten, monista 8-9-luokkien kemiasta kiinnostuneista lapsista tulee tulevaisuudessa lääkäreitä, proviisoreja, tiedemiehiä, koska tällaisissa luokissa nuori kemisti saa mahdollisuuden suorittaa itsenäisesti kokeita ja tehdä niistä johtopäätöksiä.

Mitkä kurssit liittyvät viihdyttäviin kemian kokeisiin?

AT ennenvanhaan kemiaa lapsille oli saatavilla vasta 8. luokalta alkaen. Ei erikoiskursseja tai koulun ulkopuolista toimintaa lapsille ei tarjottu kemiallista suuntausta. Itse asiassa kemiassa ei yksinkertaisesti ollut työtä lahjakkaiden lasten kanssa, mikä vaikutti kielteisesti koululaisten asenteeseen tähän tieteenalaan. Kaverit pelkäsivät eivätkä ymmärtäneet monimutkaisia ​​kemiallisia reaktioita, he tekivät virheitä kirjoittaessaan ioniyhtälöitä.

Nykyaikaisen koulutusjärjestelmän uudistuksen yhteydessä tilanne on muuttunut. Nyt koulutuslaitoksissa tarjotaan alemmilla luokilla. Lapset tekevät mielellään opettajan heille tarjoamia tehtäviä, oppivat tekemään johtopäätöksiä.

Kemiaan liittyvät valinnaiset kurssit auttavat lukiolaisia ​​saamaan taitoja työskentelyyn laboratoriolaitteet, ja nuoremmille opiskelijoille keksityt sisältävät kirkkaita, näyttäviä kemiallisia kokeita. Esimerkiksi lapset tutkivat maidon ominaisuuksia, tutustuvat niihin aineisiin, joita saadaan, kun se on hapan.

Kokeita veden kanssa

Viihdyttävä kemia lapsille on mielenkiintoista, kun he näkevät kokeen aikana epätavallisen tuloksen: kaasun kehittymisen, kirkkaan värin, epätavallisen sedimentin. Veden kaltaista ainetta pidetään ihanteellisena useiden viihdyttävien kemiallisten kokeiden suorittamiseen koululaisille.

Esimerkiksi kemia 7-vuotiaille lapsille voi alkaa tutustumalla sen ominaisuuksiin. Opettaja kertoo lapsille suurin osa planeettamme on veden peitossa. Opettaja kertoo myös oppilaille, että vesimelonissa se on yli 90 prosenttia ja ihmisessä noin 65-70%. Kerrottuamme koululaisille veden tärkeydestä ihmisille voimme tarjota heille mielenkiintoisia kokeita. Samalla on syytä korostaa veden "taikuutta" koululaisten kiehtomiseksi.

Muuten, tässä tapauksessa lasten kemian standardisarja ei sisällä kalliita laitteita - on täysin mahdollista rajoittua käytettävissä oleviin laitteisiin ja materiaaleihin.

Koe "Ice Needle"

Otetaan esimerkki tällaisesta yksinkertaisesta ja myös mielenkiintoisesta kokeesta vedellä. Tämä on jääveistoksen rakennus - "neuloja". Kokeilua varten tarvitset:

• vesi;
• suola;
• jääkuutiot.

Kokeen kesto on 2 tuntia, joten säännöllinen oppitunti ei sellaista kokeilua. Ensin sinun täytyy kaataa vettä jäämuottiin, laittaa pakastimeen. 1-2 tunnin kuluttua, kun vesi muuttuu jääksi, viihdyttävää kemiaa voi jatkua. Kokemusta varten tarvitset 40-50 valmista jääpalaa.

Ensin lasten on asetettava pöydälle 18 kuutiota neliön muotoon ja jätettävä keskelle vapaa paikka. Sitten, kun ne on ripottu pöytäsuolalla, ne levitetään varovasti toisiinsa ja liimataan yhteen.

Vähitellen kaikki kuutiot yhdistetään, ja tuloksena saadaan paksu ja pitkä "neula". Sen tekemiseen riittää 2 teelusikallista ruokasuolaa ja 50 pientä jääpalaa.

Vettä sävyttämällä on mahdollista valmistaa jääveistoksia monivärinen. Ja tällaisen yksinkertaisen kokemuksen seurauksena kemiasta 9-vuotiaille lapsille tulee ymmärrettävää ja jännittävää tiedettä. Voit kokeilla liimaamalla jääkuutioita pyramidin tai rombin muodossa.

Kokeilu "Tornado"

Tämä kokemus ei vaadi erityisiä materiaaleja, reagensseja ja työkaluja. Kaverit selviävät 10-15 minuutissa. Varaa kokeilua varten:

• muovinen läpinäkyvä pullo korkilla;
• vesi;
• astianpesuaine;
• paljetteja.

Pullo on täytettävä 2/3 puhtaalla vedellä. Lisää sitten 1-2 tippaa astianpesuainetta. Kaada pulloon 5-10 sekunnin kuluttua muutama ripaus kipinöitä. Kiristä korkki tiukasti, käännä pullo ylösalaisin pitäen kiinni kaulasta ja kierrä myötäpäivään. Sitten pysähdymme ja katsomme tuloksena olevaa pyörrettä. Kunnes "tornado" toimii, sinun on vieritettävä pulloa 3-4 kertaa.

Miksi "tornado" ilmestyy tavalliseen pulloon?

Kun lapsi tekee pyöreät liikkeet tornadon kaltainen pyörretuuli ilmestyy. Veden pyöriminen keskustan ympäri tapahtuu keskipakovoiman vaikutuksesta. Opettaja kertoo lapsille kuinka kauheita tornadot ovat luonnossa.

Tällainen kokemus on täysin turvallinen, mutta sen jälkeen lasten kemiasta tulee todella upea tiede. Kokeen elävöittämiseksi voit käyttää väriainetta, esimerkiksi kaliumpermanganaattia (kaliumpermanganaattia).

Kokeilu "saippuakuplat"

Haluatko opettaa lapsille, mitä hauskaa kemia on? Lapsille suunnatut ohjelmat eivät anna opettajan kiinnittää riittävästi huomiota oppituntien kokeiluihin, tähän ei yksinkertaisesti ole aikaa. Joten tehdään tämä valinnaisesti.

Alakoululaisille tämä kokeilu tuo paljon positiivisia tunteita ja voit tehdä sen muutamassa minuutissa. Tarvitsemme:

• nestemäinen saippua;
• purkki;
• vesi;
• ohut lanka.

Sekoita purkissa yksi osa nestesaippuaa kuuteen osaan vettä. Taivutamme pienen langan pään renkaan muotoon, laskemme sen saippuaseokseen, vedämme varovasti ulos ja puhallamme sen pois muotista kauniilla itse tekemällämme saippuakuplalla.

Vain lanka, jossa ei ole nylonkerrosta, sopii tähän kokeeseen. Muuten lapset eivät voi puhaltaa saippuakuplia.

Jotta kaverit olisivat mielenkiintoisempia, voit lisätä saippualiuokseen elintarvikeväriä. Voit järjestää saippuakilpailuja koululaisten välillä, niin lasten kemiasta tulee todellinen loma. Näin opettaja esittelee lapsille ratkaisujen käsitteen, liukoisuuden ja selittää kuplien syntymisen syyt.

Viihdyttävä kokemus "Vettä kasveista"

Aluksi opettaja selittää, kuinka tärkeä vesi on elävien organismien soluille. Sen avulla tapahtuu ravinteiden kuljetus. Opettaja huomauttaa, että jos ei tarpeeksi vettä kehossa, kaikki elävät olennot kuolevat.

Kokeilua varten tarvitset:

• spriilamppu;
• koeputket;
• vihreät lehdet;
• koeputkipidike;
• kuparisulfaatti (2);
• dekantterilasi.

Tämä kokeilu kestää 1,5-2 tuntia, mutta sen seurauksena lasten kemia on ihmeen ilmentymä, taikuuden symboli.

Vihreät lehdet asetetaan koeputkeen, kiinnitetään pidikkeeseen. Alkoholilampun liekissä sinun on lämmitettävä koko koeputki 2-3 kertaa, ja sitten tämä tehdään vain sillä osalla, jossa vihreät lehdet ovat.

Lasi tulee sijoittaa niin, että koeputkessa vapautuvat kaasumaiset aineet putoavat siihen. Heti kun kuumennus on valmis, lisää lasin sisällä saatuun nestepisaraan valkoisen vedettömän kuparisulfaatin rakeita. Vähitellen valkoinen väri katoaa ja kuparisulfaatti muuttuu siniseksi tai siniseksi.

Tämä kokemus saa lapset täydelliseen iloon, koska aineiden väri muuttuu heidän silmiensä edessä. Kokeen lopussa opettaja kertoo lapsille sellaisesta ominaisuudesta kuin hygroskooppisuus. Valkoinen kuparisulfaatti muuttaa värinsä siniseksi, koska se pystyy imemään vesihöyryä (kosteutta).

Kokeilu "Magic Wand"

Tämä kokeilu sopii johdantotunti valinnainen kurssi kemiassa. Ensin sinun on tehtävä siitä tähden muotoinen aihio ja liotettava se fenolftaleiiniliuoksessa (indikaattori).

Itse kokeen aikana "taikasauvaan" kiinnitetty tähti upotetaan ensin alkaliliuokseen (esimerkiksi natriumhydroksidiliuokseen). Lapset näkevät, kuinka hänen värinsä muuttuu sekunneissa ja kirkas karmiininpunainen väri ilmestyy. Seuraavaksi värillinen muoto laitetaan happoliuokseen (kokeeseen kloorivetyhappoliuoksen käyttö olisi optimaalinen), ja karmiininpunainen väri katoaa - tähdestä tulee jälleen väritön.

Jos koe suoritetaan lapsille, opettaja kertoo kokeen aikana "kemiallisen sadun". Esimerkiksi sadun sankari voi olla utelias pieni hiiri, joka halusi tietää miksi maaginen maa niin paljon kirkkaita värejä. 8-9 luokkien opiskelijoille opettaja esittelee "indikaattorin" käsitteen ja panee merkille, mitkä indikaattorit voivat määrittää happaman ympäristön ja mitä aineita tarvitaan liuosten alkalisen ympäristön määrittämiseen.

Genie in the Bottle -kokemus

Tämän kokeen on osoittanut opettaja itse käyttämällä erityistä liesituuletintä. Kokemus perustuu erityisiä ominaisuuksia väkevää typpihappoa. Toisin kuin monet hapot, väkevä typpihappo pystyy pääsemään sisään kemiallinen vuorovaikutus vedyn jälkeen sijaitsevilla metalleilla (paitsi platina, kulta).

Kaada se koeputkeen ja lisää siihen pala kuparilankaa. Konepellin alla koeputki lämmitetään, ja lapset tarkkailevat "punaisen ginin" höyryjen ilmaantumista.

8-9 luokkien opiskelijoille opettaja kirjoittaa kemiallisen reaktion yhtälön, korostaa sen kulun merkkejä (värinmuutos, kaasun esiintyminen). Tämä kokemus ei sovellu esittelyyn koulun kemian huoneen seinien ulkopuolella. Turvallisuusmääräysten mukaan se sisältää lapsille vaarallisten typpioksidihöyryjen ("ruskean kaasun") käytön.

Kotikokeiluja

Lämmittääksesi koululaisten kiinnostusta kemiaan, voit tarjota kotikokeen. Esimerkiksi suorittaa kokeen suolakiteiden kasvattamisesta.

Lapsen tulee valmistaa kylläinen ruokasuolaliuos. Laita sitten ohut oksa siihen, ja veden haihtuessa liuoksesta suolakiteitä "kasvaa" oksalle.

Liuospurkkia ei saa ravistaa tai pyörittää. Ja kun 2 viikon kuluttua kiteet kasvavat, tikku on poistettava erittäin huolellisesti liuoksesta ja kuivataan. Ja sitten, jos haluat, voit peittää tuotteen värittömällä lakalla.

Johtopäätös

AT koulun opetussuunnitelma ei ole kiinnostavampaa aihetta kuin kemia. Mutta jotta lapset eivät pelkää tätä monimutkaista tiedettä, opettajan on käytettävä riittävästi aikaa työssään viihdyttäviin kokeisiin ja epätavallisiin kokeisiin.

Tällaisen työn aikana muodostuvat käytännön taidot auttavat herättämään kiinnostusta aihetta kohtaan. Ja alemmilla luokilla liittovaltion koulutusstandardit pitävät viihdyttäviä kokeita itsenäisenä projektina ja tutkimustoimintana.

Kemiallinen kokemus bromista alumiinin kanssa

Jos kuumuutta kestävästä lasista valmistettuun koeputkeen laitetaan muutama millilitra bromia ja siihen lasketaan varovasti pala alumiinifoliota, niin hetken kuluttua (edellyttää bromin tunkeutumista oksidikalvon läpi) tapahtuu raju reaktio. alkaa. Vapautuvasta lämmöstä alumiini sulaa ja pyörii bromin pinnalle pienen tulipallon muodossa (nestemäisen alumiinin tiheys pienempi tiheys bromi), jonka koko pienenee nopeasti. Koeputki on täynnä bromihöyryä ja valkoista savua, joka koostuu pienimmistä alumiinibromidin kiteistä:

2Al+3Br2 → 2AlBr3.

On myös mielenkiintoista tarkkailla alumiinin reaktiota jodin kanssa. Sekoita posliinikupissa pieni määrä jauhettua jodia alumiinijauheeseen. Vaikka reaktio ei ole havaittavissa: veden puuttuessa se etenee erittäin hitaasti. Pudota pitkällä pipetillä muutama tippa vettä seokseen, joka toimii käynnistimenä, ja reaktio etenee voimakkaasti - liekin muodostuessa ja purppuraisten jodihöyryjen vapautuessa.

Kemialliset kokeet ruudilla: kuinka ruuti räjähtää!

Ruuti

Savuinen tai musta ruuti on seos kaliumnitraatista (kaliumnitraatti - KNO 3), rikkiä (S) ja hiiltä (C). Se syttyy noin 300 °C:n lämpötilassa. Ruuti voi myös räjähtää törmäyksessä. Se koostuu hapettimesta (nitraatista) ja pelkistimestä (hiili). Rikki on myös pelkistävä aine, mutta sen päätehtävänä on sitoa kalium vahvaksi yhdisteeksi. Ruudin palamisen aikana tapahtuu seuraava reaktio:

2KNO 3 + ЗС + S → K 2 S + N 2 + 3СО 2,
- jonka seurauksena vapautuu suuri määrä kaasumaisia ​​aineita. Ruudin käyttö sotilasasioissa liittyy tähän: räjähdyksen aikana muodostuneet ja reaktion lämmöstä laajenevat kaasut työntävät luodin ulos aseen piipusta. Kaliumsulfidin muodostuminen on helppo varmistaa haistamalla aseen piippua. Se haisee rikkivedystä - kaliumsulfidin hydrolyysituotteesta.

Kemialliset kokeet salpetarilla: tulinen kirjoitus

Näyttävä kemian kokemus voidaan suorittaa kaliumnitraatilla. Haluan muistuttaa, että nitraatit ovat monimutkaisia ​​aineita - typpihapon suoloja. Tässä tapauksessa tarvitsemme kaliumnitraattia. Hänen kemiallinen kaava KNO 3. Piirrä paperiarkille ääriviiva, piirros (suuremman vaikutuksen saamiseksi, älä anna viivojen leikkaamisen!). Valmista väkevä kaliumnitraattiliuos. Tiedoksi: 20 g KNO 3:a liuotetaan 15 ml:aan kuumaa vettä. Sitten siveltimellä kyllästetään paperi piirrettyä ääriviivaa pitkin jättämättä kuitenkaan aukkoja tai rakoja. anna paperin kuivua. Nyt sinun on kosketettava palavaa sirpaletta johonkin ääriviivan kohtaan. Välittömästi ilmestyy "kipinä", joka liikkuu hitaasti kuvan ääriviivaa pitkin, kunnes se sulkee sen kokonaan. Näin tapahtuu: kaliumnitraatti hajoaa yhtälön mukaisesti:

2 KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2 .

Tässä KNO 2 + O 2 - suola typpihappo. Vapautuneesta hapesta paperi hiiltyy ja palaa. Paremman vaikutuksen saavuttamiseksi koe voidaan suorittaa pimeässä huoneessa.

Kemiallinen kokemus lasin liuottamisesta fluorivetyhappoon

Lasi liukenee
fluorivetyhapossa

Lasi tosiaan liukenee helposti. Lasi on erittäin viskoosi neste. Lasin liukeneminen voidaan varmistaa suorittamalla seuraava kemiallinen reaktio. Fluorivetyhappo on happo, joka muodostuu liuottamalla fluorivetyä (HF) veteen. Sitä kutsutaan myös fluorivetyhapoksi. Selvyyden vuoksi otetaan ohut pilkku, johon kiinnitämme painon. Laskemme lasin painolla fluorivetyhappoliuokseen. Kun lasi liukenee happoon, paino putoaa pullon pohjalle.

Kemialliset kokeet savupäästöillä

Kemialliset reaktiot kanssa
savupäästö
(ammoniumkloridi)

Tehdään kaunis kokeilu paksun valkoisen savun saamiseksi. Tätä varten meidän on valmistettava seos kaliumia (kaliumkarbonaatti K 2 CO 3) ammoniakkiliuoksella (ammoniakki). Sekoita reagenssit: potaska ja ammoniakki. Lisää saatuun seokseen suolahappoliuos. Reaktio alkaa jo sillä hetkellä, kun kloorivetyhappopullo tuodaan lähelle ammoniakkia sisältävää kolvia. Lisää varovasti kloorivetyhappoa ammoniakkiliuokseen ja tarkkaile paksun valkoisen ammoniumkloridihöyryn muodostumista, jonka kemiallinen kaava on NH 4 Cl. Ammoniakin ja suolahapon välinen kemiallinen reaktio etenee seuraavasti:

HCl + NH3 → NH4Cl

Kemialliset kokeet: liuosten hehku

Hehkureaktioliuos

Kuten edellä todettiin, liuosten hehku on merkki kemiallisesta reaktiosta. Tehdään toinen mahtava koe, jossa ratkaisumme hehkuu. Reaktiota varten tarvitsemme luminoliliuoksen, vetyperoksidin H 2 O 2 liuoksen ja punaisen veren suolan K 3 kiteitä. Luminol- monimutkainen eloperäinen aine, jonka kaava on C8H7N3O2. Luminol liukenee hyvin joihinkin orgaanisiin liuottimiin, mutta se ei liukene veteen. Hehku ilmenee, kun luminoli reagoi joidenkin hapettimien kanssa alkalisessa väliaineessa.

Joten aloitetaan: lisää vetyperoksidiliuos luminoliin ja lisää sitten kourallinen punaisia ​​veren suolakiteitä tuloksena olevaan liuokseen. Paremman vaikutuksen saavuttamiseksi kokeile suorittaa koe pimeässä huoneessa! Heti kun verenpunaiset suolakiteet koskettavat liuosta, kylmä sininen hehku on välittömästi havaittavissa, mikä osoittaa reaktion kulkua. Kemiallisen reaktion hehkua kutsutaan kemiluminesenssi

Toinen kemian kokemus valoratkaisuilla:

Sitä varten tarvitsemme: hydrokinonia (käytettiin aiemmin valokuvauslaitteissa), kaliumkarbonaattia K 2 CO 3 (tunnetaan myös nimellä "potaska"), apteekkiliuosta formaliinista (formaldehydi) ja vetyperoksidista. Liuotetaan 1 g hydrokinonia ja 5 g kaliumkarbonaattia K 2 CO 3 40 ml:aan apteekin formaliinia (formaldehydin vesiliuos). Kaada tämä reaktioseos suureen pulloon, jonka tilavuus on vähintään yksi litra. Valmista pienessä astiassa 15 ml väkevöity liuos vetyperoksidi. Voit käyttää hydroperiittitabletteja - vetyperoksidin ja urean yhdistelmää (urea ei häiritse koetta). Paremman vaikutuksen saamiseksi mene pimeään huoneeseen, kun silmäsi tottuvat pimeään, kaada vetyperoksidiliuos suureen astiaan hydrokinonin kanssa. Seos alkaa vaahtoamaan (täten tarvitaan iso astia) ja näkyviin tulee selkeä oranssi hehku!

Kemialliset reaktiot, joissa hehku ilmenee, eivät tapahdu vain hapettumisen aikana. Joskus hehkua esiintyy kiteytymisen aikana. Helpoin tapa tarkkailla sitä on ruokasuola. Liuota pöytäsuola veteen ja ota tarpeeksi suolaa, jotta lasin pohjalle jää liukenemattomia kiteitä. Kaada saatu kylläinen liuos toiseen lasiin ja lisää tähän liuokseen tipoittain väkevää suolahappoa. Suola alkaa kiteytyä ja liuoksen läpi lentää kipinöitä. On kauneinta, jos kokemus sijoittuu pimeyteen!

Kemialliset kokeet kromilla ja sen yhdisteillä

Monivärinen kromi!... Kromisuolojen väri voi vaihtua helposti violetista vihreäksi ja päinvastoin. Suoritetaan reaktio: liuotetaan veteen muutamia purppuraisia ​​kromikloridin CrCl 3 6H 2 O kiteitä. Tämän suolan purppuraliuos muuttuu kiehuessaan vihreäksi. Kun vihreä liuos haihdutetaan, muodostuu vihreä jauhe, jonka koostumus on sama kuin alkuperäinen suola. Ja jos kyllästät 0 °C:seen jäähdytetyn vihreän kromikloridiliuoksen kloorivedyllä (HCl), sen väri muuttuu jälleen purppuraiseksi. Kuinka selittää havaittu ilmiö? Tämä on harvinainen esimerkki isomeriasta epäorgaanisessa kemiassa - aineiden olemassaolo, joilla on sama koostumus, mutta erilainen rakenne ja ominaisuuksia. Violettisuolassa kromiatomi on sitoutunut kuuteen vesimolekyyliin, ja klooriatomit ovat vastaioneja: Cl 3, ja vihreässä kromikloridissa ne vaihtavat paikkoja: Cl 2H 2 O. B hapan ympäristö dikromaatit ovat voimakkaita hapettimia. Niiden talteenottotuotteet ovat Cr3+-ioneja:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O.

kaliumkromaatti (keltainen)
dikromaatti - (punainen)

Alhaisessa lämpötilassa saadusta liuoksesta voidaan eristää violetteja kaliumkromialunakiteitä KCr (SO 4) 2 12H 2 O. Tummanpunaista liuosta, joka saadaan lisäämällä väkevää rikkihappoa kyllästettyyn kaliumdikromaatin vesiliuokseen, kutsutaan kromiksi. huippu". Laboratorioissa sitä käytetään kemiallisten lasiesineiden pesuun ja rasvanpoistoon. Astiat huuhdellaan huolellisesti kromilla, jota ei kaadeta pesualtaaseen, vaan käytetään toistuvasti. Lopulta seoksesta tulee vihreä - kaikki tällaisessa liuoksessa oleva kromi on jo siirtynyt Cr 3+ -muotoon. Erityisen voimakas hapetin on kromi(VI)oksidi CrO 3 . Sen avulla voit sytyttää alkoholilampun ilman tulitikkuja: kosketa vain alkoholilla kostutettua sydäntä tikulla, jossa on useita tämän aineen kiteitä. Kun CrO 3 hajotetaan, voidaan saada tummanruskeaa kromi(IV)oksidijauhetta CrO 2. Sillä on ferromagneettisia ominaisuuksia, ja sitä käytetään joidenkin äänikasettien magneettinauhoissa. Aikuisen kehossa on vain noin 6 mg kromia. Monet tämän alkuaineen yhdisteet (erityisesti kromaatit ja dikromaatit) ovat myrkyllisiä, ja osa niistä on syöpää aiheuttavia, ts. jotka voivat aiheuttaa syöpää.

Kemialliset kokeet: korjaavia ominaisuuksia rauhanen

Rautakloridi III

Tämän tyyppinen kemiallinen reaktio on redox-reaktiot. Reaktion suorittamiseksi tarvitsemme laimennettua (5%) vesiliuokset rauta(III)kloridi FeCl 3 ja sama kaliumjodidiliuos KI. Joten rauta(III)kloridiliuos kaadetaan yhteen pulloon. Lisää sitten muutama tippa kaliumjodidiliuosta. Tarkkaile liuoksen värin muutosta. Neste saa punaruskean värin. Liuoksessa tapahtuu seuraavat kemialliset reaktiot:

2FeCl 3 + 2KI → 2FeCl 2 + 2KCl + I 2

KI + I 2 → K

Rautakloridi II

Toinen kemiallinen koe rautayhdisteillä. Sitä varten tarvitsemme rauta(II)sulfaatin FeSO 4 ja ammoniumtiosyanaatin NH 4 NCS laimeita (10–15 %) vesiliuoksia, bromivettä Br 2. Aloitetaan. Kaada rauta(II)sulfaattiliuos yhteen pulloon. Siihen lisätään myös 3-5 tippaa ammoniumtiosyanaattiliuosta. Huomaamme, että kemiallisista reaktioista ei ole merkkejä. Rauta(II)-kationit eivät tietenkään muodosta värillisiä komplekseja tiosyanaatti-ionien kanssa. Lisää nyt tähän pulloon bromivesi. Mutta nyt rauta-ionit "antoivat itsensä" ja maalasivat liuoksen verenpunaiseksi. näin valenssiraudan (III)-ioni reagoi tiosyanaatti-ionien kanssa. Tässä mitä pullossa tapahtui:

Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O

Kemiallinen koe sokerin dehydraatiosta rikkihapolla

Sokerin kuivuminen
rikkihappo

keskitetty rikkihappo kuivattaa sokeria. Sokeri on monimutkainen orgaaninen aine, jonka kaava on C 12 H 22 O 11. Näin se menee. Tomusokeri laitetaan korkeaan dekantterilasiin, joka on hieman kostutettu vedellä. Sitten märkään sokeriin lisätään vähän väkevää rikkihappoa. sekoita varovasti ja nopeasti lasisauvalla. Tikku jätetään lasin keskelle seoksen kanssa. 1-2 minuutin kuluttua sokeri alkaa muuttua mustaksi, turvota ja kohota suureksi, löysäksi mustaksi massaksi, joka ottaa lasisauvan mukanaan. Lasissa oleva seos kuumenee erittäin kuumaksi ja savuaa hieman. Tässä kemiallisessa reaktiossa rikkihappo ei ainoastaan ​​poista vettä sokerista, vaan myös muuttaa sen osittain kivihiileksi.

C12H22O11 + 2H2SO4 (konsentr.) → 11C + CO 2 + 13H 2O + 2SO 2

Tällaisen kemiallisen reaktion aikana vapautuva vesi imeytyy pääasiassa rikkihappoon (rikkihappo imee "ahneesti" vettä) muodostaen hydraatteja, mistä johtuen voimakas lämmön vapautuminen. Ja hiilidioksidi CO 2, jota saadaan sokerin hapettumisen aikana, ja rikkidioksidi SO 2 nostavat hiiltymisseosta.

Kemiallinen koe alumiinilusikan katoamisesta

Elohopeanitraattiliuos

Suoritetaan toinen hauska kemiallinen reaktio: tätä varten tarvitsemme alumiinilusikan ja elohopeanitraattia (Hg (NO 3) 2). Joten ota lusikka, puhdista se hienorakeisella hiekkapaperilla ja poista sitten rasva asetonilla. Upota lusikka muutamaksi sekunniksi elohopeanitraattiliuokseen (Hg (NO 3) 2). (muista, että elohopeayhdisteet ovat myrkyllisiä!). Heti kun alumiinilusikan pinta elohopealiuoksessa muuttuu harmaa väri, lusikka on poistettava, pestävä keitetyllä vedellä ja kuivattava (kostuttava, mutta ei pyyhittävä). Muutaman sekunnin kuluttua metallilusikka muuttuu pörröisiksi valkoisiksi hiutaleiksi, ja pian siitä on jäljellä vain harmahtava tuhkapino. Näin tapahtui:

Al + 3 Hg(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NO 3) 3.

Liuoksessa reaktion alussa lusikan pinnalle ilmestyy ohut kerros alumiiniamalgaamia (alumiinin ja elohopean seos). Amalgaami muuttuu sitten pörröisiksi valkoisiksi alumiinihydroksidihiutaleiksi (Al(OH) 3). Reaktiossa kulutettua metallia täydennetään uusilla elohopeaan liuenneilla alumiiniosilla. Ja lopuksi, kiiltävän lusikan sijaan paperille jää jäljelle jäävä valkoinen jauhe Al(OH)3 ja pieniä elohopeapisaroita. Jos alumiinilusikka upotetaan välittömästi tislattuun veteen elohopeanitraattiliuoksen (Hg (NO 3) 2) jälkeen, sen pinnalle ilmaantuu kaasukuplia ja hiutaleita. valkoinen väri(vetyä ja alumiinihydroksidia vapautuu).