Tentukan atom-atom dari unsur-unsur yang ditunjukkan dalam deret dalam keadaan dasar yang mengandung satu elektron tidak berpasangan.
Tuliskan jumlah elemen yang dipilih di bidang jawaban.
Menjawab:
Jawaban: 23
Penjelasan:
Ayo tulis rumus elektronik untuk setiap elemen kimia yang ditunjukkan dan gambarkan rumus grafik elektron dari level elektronik terakhir:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Dari unsur kimia yang ditunjukkan pada baris, pilih tiga unsur logam. Atur elemen yang dipilih dalam urutan menaik dari sifat restoratif.
Tulis di bidang jawaban nomor elemen yang dipilih dalam urutan yang diinginkan.
Jawaban: 352
Penjelasan:
Dalam subkelompok utama tabel periodik, logam terletak di bawah diagonal boron-astatin, serta di subgrup samping. Jadi, logam dari daftar ini termasuk Na, Al, dan Mg.
logam dan karena itu sifat restoratif unsur bertambah bila bergerak ke kiri dalam periode dan turun dalam subgrup.
Dengan demikian, sifat logam logam yang tercantum di atas meningkat dalam seri Al, Mg, Na
Dari antara unsur-unsur yang ditunjukkan pada baris, pilih dua unsur yang, dalam kombinasi dengan oksigen, menunjukkan keadaan oksidasi +4.
Tuliskan jumlah elemen yang dipilih di bidang jawaban.
Jawaban: 14
Penjelasan:
Keadaan oksidasi utama unsur-unsur dari daftar yang disajikan dalam zat kompleks:
Belerang - "-2", "+4" dan "+6"
Natrium Na - "+1" (tunggal)
Aluminium Al - "+3" (satu-satunya)
Silikon Si - "-4", "+4"
Magnesium Mg - "+2" (tunggal)
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua zat yang memiliki ikatan kimia ionik.
Jawaban: 12
Penjelasan:
Dalam sebagian besar kasus, dimungkinkan untuk menentukan keberadaan jenis ikatan ionik dalam suatu senyawa dengan fakta bahwa unit strukturalnya secara bersamaan mencakup atom. logam khas dan atom bukan logam.
Berdasarkan kriteria ini, tipe ion Ikatan terjadi pada senyawa KCl dan KNO3.
Selain ciri-ciri di atas, adanya ikatan ion dalam suatu senyawa dapat dikatakan jika mengandung unit struktural mengandung kation amonium (NH 4 + ) atau analog organiknya - kation alkilamonium RNH 3 + , dialkilamonium R 2NH2+ , trialkilamonium R 3NH + dan tetraalkilamonium R 4N+ , di mana R adalah beberapa radikal hidrokarbon. Misalnya, jenis ikatan ionik terjadi pada senyawa (CH 3 ) 4 NCl antara kation (CH 3 ) 4 + dan ion klorida Cl .
Tetapkan korespondensi antara rumus suatu zat dan kelas / kelompok tempat zat ini berada: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka.
Jawaban: 241
Penjelasan:
N 2 O 3 - oksida non-logam. Semua oksida nonlogam kecuali N 2 O, NO, SiO dan CO bersifat asam.
Al 2 O 3 - oksida logam dalam keadaan oksidasi +3. Oksida logam dalam keadaan oksidasi +3, +4, serta BeO, ZnO, SnO dan PbO, bersifat amfoter.
HClO 4 adalah perwakilan khas dari asam, karena. selama disosiasi dalam larutan berair, hanya kation H + yang terbentuk dari kation:
HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua zat, yang masing-masing berinteraksi dengan seng.
1) asam nitrat (larutan)
2) besi(II) hidroksida
3) magnesium sulfat (larutan)
4) natrium hidroksida (larutan)
5) aluminium klorida (larutan)
Tuliskan jumlah zat yang dipilih di bidang jawaban.
Jawaban: 14
Penjelasan:
1) Asam nitrat adalah oksidator kuat dan bereaksi dengan semua logam kecuali platinum dan emas.
2) Besi hidroksida (ll) - basa tidak larut. Logam tidak bereaksi dengan hidroksida yang tidak larut sama sekali, dan hanya tiga logam yang bereaksi dengan larut (basa) - Be, Zn, Al.
3) Magnesium sulfat - lebih banyak garam logam aktif dari seng, dan karena itu reaksi tidak berlangsung.
4) Natrium hidroksida - alkali (hidroksida logam larut). Hanya Be, Zn, Al yang bekerja dengan alkali logam.
5) AlCl 3 - garam dari logam yang lebih aktif daripada seng, mis. reaksi tidak mungkin.
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua oksida yang bereaksi dengan air.
Tuliskan jumlah zat yang dipilih di bidang jawaban.
Jawaban: 14
Penjelasan:
Dari oksida, hanya oksida logam alkali dan alkali tanah yang bereaksi dengan air, serta semua oksida asam kecuali SiO2.
Jadi, pilihan jawaban 1 dan 4 yang sesuai:
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
1) hidrogen bromida
3) natrium nitrat
4) belerang oksida (IV)
5) aluminium klorida
Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 52
Penjelasan:
Garam di antara zat-zat ini hanya natrium nitrat dan aluminium klorida. Semua nitrat, seperti garam natrium, larut, dan karena itu natrium nitrat pada prinsipnya tidak dapat mengendap dengan reagen apa pun. Oleh karena itu, garam X hanya dapat berupa aluminium klorida.
Kesalahan umum di antara mereka yang lulus ujian kimia adalah kesalahpahaman bahwa dalam larutan berair, amonia membentuk basa lemah - amonium hidroksida karena reaksi:
NH3 + H2O<=>NH4OH
Dalam hal ini, larutan amonia berair memberikan endapan ketika dicampur dengan larutan garam logam yang membentuk hidroksida yang tidak larut:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl
Dalam skema transformasi yang diberikan
Cu X > CuCl 2 Y > CuI
zat X dan Y adalah:
Jawaban: 35
Penjelasan:
Tembaga adalah logam yang terletak di rangkaian aktivitas di sebelah kanan hidrogen, yaitu. tidak bereaksi dengan asam (kecuali H 2 SO 4 (conc.) dan HNO 3). Dengan demikian, pembentukan tembaga (ll) klorida dimungkinkan dalam kasus kami hanya dengan reaksi dengan klorin:
Cu + Cl2 = CuCl2
Ion iodida (I -) tidak dapat hidup berdampingan dalam larutan yang sama dengan ion tembaga divalen, karena teroksidasi:
Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2
Tetapkan korespondensi antara persamaan reaksi dan zat pengoksidasi dalam reaksi ini: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka.
|
PERSAMAAN REAKSI A) H 2 + 2Li \u003d 2LiH B) N 2 H 4 + H 2 \u003d 2NH 3 C) N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O \u003d 3N 2 + 2H 2 O |
AGEN PENGOKSIDASI |
Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 1433
Penjelasan:
Zat pengoksidasi dalam suatu reaksi adalah zat yang mengandung unsur yang menurunkan keadaan oksidasinya.
Tetapkan korespondensi antara rumus suatu zat dan reagen, yang dengannya masing-masing zat ini dapat berinteraksi: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka.
| FORMULA ZAT | REAGEN |
| A) Cu (NO 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (larutan) 3) BaCl 2 , Pb(NO 3) 2 , S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) O2, Br2, HNO3 |
Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 1215
Penjelasan:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH dan Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - interaksi serupa. Garam dengan logam hidroksida bereaksi jika bahan awal larut, dan produk mengandung endapan, gas, atau zat berdisosiasi rendah. Baik untuk reaksi pertama dan kedua, kedua persyaratan terpenuhi:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2
Cu (NO 3) 2 + Mg - garam bereaksi dengan logam jika logam bebas lebih aktif daripada yang termasuk dalam garam. Magnesium dalam rangkaian aktivitas terletak di sebelah kiri tembaga, yang menunjukkan aktivitasnya yang lebih besar, oleh karena itu, reaksi berlangsung:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al (OH) 3 - logam hidroksida dalam keadaan oksidasi +3. Hidroksida logam dalam keadaan oksidasi +3, +4, dan juga, sebagai pengecualian, hidroksida Be (OH) 2 dan Zn (OH) 2, bersifat amfoter.
A-prioritas, hidroksida amfoter sebut mereka yang bereaksi dengan basa dan hampir semuanya asam larut. Untuk alasan ini, kita dapat segera menyimpulkan bahwa jawaban 2 tepat:
Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al (OH) 3 + LiOH (larutan) \u003d Li atau Al (OH) 3 + LiOH (padat) \u003d hingga \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
C) ZnCl 2 + NaOH dan ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - interaksi jenis "garam + logam hidroksida". Penjelasannya ada di p.A.
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Perlu diperhatikan bahwa dengan kelebihan NaOH dan Ba(OH)2 :
ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 adalah oksidator kuat. Dari logam, mereka tidak hanya bereaksi dengan perak, platinum, emas:
Cu + Br2 t° > CuBr2
2Cu + O2 t° > 2CuO
HNO 3 adalah asam dengan kuat sifat pengoksidasi, karena mengoksidasi tidak dengan kation hidrogen, tetapi dengan unsur pembentuk asam - nitrogen N +5. Bereaksi dengan semua logam kecuali platinum dan emas:
4HNO 3 (konk.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Pertandingan antara rumus umum deret homolog dan nama zat yang termasuk dalam seri ini: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka.
Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 231
Penjelasan:
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua zat yang merupakan isomer siklopentana.
1) 2-metilbutana
2) 1,2-dimetilsiklopropana
3) pentena-2
4) heksena-2
5) siklopentena
Tuliskan jumlah zat yang dipilih di bidang jawaban.
Jawaban: 23
Penjelasan:
Siklopentana memiliki rumus molekul C 5 H 10 . Mari kita tuliskan rumus struktur dan rumus molekul dari zat-zat yang tercantum dalam syarat
| Nama zat | Formula struktural | Formula molekul |
| siklopentana | C 5 H 10 | |
| 2-metilbutana | C 5 H 12 | |
| 1,2-dimetilsiklopropana | C 5 H 10 | |
| pentena-2 | C 5 H 10 | |
| heksena-2 | C 6 H 12 | |
| siklopentena | C 5 H 8 |
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua zat, yang masing-masing bereaksi dengan larutan kalium permanganat.
1) metilbenzena
2) sikloheksana
3) metil propana
Tuliskan jumlah zat yang dipilih di bidang jawaban.
Jawaban: 15
Penjelasan:
Dari hidrokarbon dengan larutan berair kalium permanganat, yang mengandung Formula struktural Ikatan C=C atau C≡C, serta homolog benzena (kecuali untuk benzena itu sendiri).
Jadi metilbenzena dan stirena cocok.
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua zat yang berinteraksi dengan fenol.
1) asam klorida
2) natrium hidroksida
4) asam nitrat
5) natrium sulfat
Tuliskan jumlah zat yang dipilih di bidang jawaban.
Jawaban: 24
Penjelasan:
Fenol lemah sifat asam lebih menonjol daripada alkohol. Karena alasan ini, fenol, tidak seperti alkohol, bereaksi dengan basa:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
Fenol mengandung dalam molekulnya gugus hidroksil langsung melekat pada cincin benzena. Gugus hidroksi adalah orientasi jenis pertama, yaitu memfasilitasi reaksi substitusi pada posisi orto dan para:
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua zat yang mengalami hidrolisis.
1) glukosa
2) sukrosa
3) fruktosa
5) pati
Tuliskan jumlah zat yang dipilih di bidang jawaban.
Jawaban: 25
Penjelasan:
Semua zat yang terdaftar adalah karbohidrat. Monosakarida tidak mengalami hidrolisis dari karbohidrat. Glukosa, fruktosa, dan ribosa adalah monosakarida, sukrosa adalah disakarida, dan pati adalah polisakarida. Akibatnya, sukrosa dan pati dari daftar yang ditentukan mengalami hidrolisis.
Skema transformasi zat berikut diberikan:
1,2-dibromoetana → X → bromoetana → Y → etil format
Tentukan zat berikut yang merupakan zat X dan Y.
2) etanol
4) kloroetan
5) asetilena
Tulis dalam tabel jumlah zat yang dipilih di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 31
Penjelasan:
Sesuaikan judulnya bahan awal dan produk yang terutama terbentuk selama interaksi zat ini dengan bromin: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka.
Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 2134
Penjelasan:
Substitusi pada atom karbon sekunder berlangsung dalam lagi dibandingkan dengan primer. Jadi, produk utama brominasi propana adalah 2-bromopropana dan bukan 1-bromopropana:
Sikloheksana adalah sikloalkana dengan ukuran cincin lebih dari 4 atom karbon. Sikloalkana dengan ukuran cincin lebih dari 4 atom karbon, ketika berinteraksi dengan halogen, masuk ke dalam reaksi substitusi dengan pelestarian siklus:
Siklopropana dan siklobutana - sikloalkana dengan ukuran cincin minimum terutama masuk ke dalam reaksi adisi, disertai dengan pemutusan cincin:
Substitusi atom hidrogen pada atom karbon tersier terjadi lebih banyak daripada di sekunder dan primer. Jadi, proses brominasi isobutana terutama sebagai berikut:
Tetapkan korespondensi antara skema reaksi dan zat organik yang merupakan produk dari reaksi ini: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka.
Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 6134
Penjelasan:
Pemanasan aldehida dengan tembaga hidroksida yang baru diendapkan menghasilkan oksidasi gugus aldehida menjadi gugus karboksil:
Aldehid dan keton direduksi oleh hidrogen dengan adanya nikel, platinum atau paladium menjadi alkohol:
Alkohol primer dan sekunder dioksidasi oleh CuO panas menjadi aldehida dan keton, masing-masing:
Di bawah aksi asam sulfat pekat pada etanol selama pemanasan, dua produk berbeda dimungkinkan. Ketika dipanaskan sampai suhu di bawah 140°C, dehidrasi antarmolekul terutama terjadi dengan pembentukan dietil eter, dan ketika dipanaskan di atas 140 °C, dehidrasi intramolekul terjadi, menghasilkan pembentukan etilen:
Dari daftar zat yang diusulkan, pilih dua zat, reaksi dekomposisi termal yang merupakan redoks.
1) aluminium nitrat
2) kalium bikarbonat
3) aluminium hidroksida
4) amonium karbonat
5) amonium nitrat
Tuliskan jumlah zat yang dipilih di bidang jawaban.
Jawaban: 15
Penjelasan:
Reaksi redoks adalah reaksi yang mengakibatkan satu atau lebih unsur kimia mengubah keadaan oksidasinya.
Reaksi penguraian semua nitrat adalah reaksi redoks. Nitrat logam dari Mg hingga Cu termasuk terurai menjadi oksida logam, nitrogen dioksida, dan oksigen molekuler:
Semua bikarbonat logam sudah terurai dengan sedikit pemanasan (60 ° C) menjadi karbonat logam, karbon dioksida dan air. Dalam hal ini, tidak ada perubahan bilangan oksidasi:
Oksida yang tidak larut terurai ketika dipanaskan. Reaksi dalam hal ini bukanlah reaksi redoks, karena tidak ada satu unsur kimia pun yang mengubah keadaan oksidasinya sebagai akibatnya:
Amonium karbonat terurai ketika dipanaskan menjadi karbon dioksida, air dan amonia. Reaksinya bukan redoks:
Amonium nitrat terurai menjadi oksida nitrat (I) dan air. Reaksi mengacu pada OVR:
Dari daftar yang diusulkan, pilih dua pengaruh eksternal yang mengarah pada peningkatan laju reaksi nitrogen dengan hidrogen.
1) menurunkan suhu
2) peningkatan tekanan dalam sistem
5) penggunaan inhibitor
Tulis di bidang jawaban jumlah pengaruh eksternal yang dipilih.
Jawaban: 24
Penjelasan:
1) menurunkan suhu:
Laju reaksi apa pun berkurang dengan penurunan suhu.
2) peningkatan tekanan dalam sistem:
Peningkatan tekanan meningkatkan laju setiap reaksi di mana setidaknya satu zat gas mengambil bagian.
3) penurunan konsentrasi hidrogen
Penurunan konsentrasi selalu memperlambat laju reaksi.
4) peningkatan konsentrasi nitrogen
Peningkatan konsentrasi reaktan selalu meningkatkan laju reaksi
5) penggunaan inhibitor
Inhibitor adalah zat yang memperlambat laju reaksi.
Tentukan korespondensi antara rumus suatu zat dan produk elektrolisis larutan air zat ini pada elektroda inert: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka.
Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 5251
Penjelasan:
A) NaBr → Na + + Br -
Kation Na+ dan molekul air bersaing untuk mendapatkan katoda.
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
Mg2+ kation dan molekul air bersaing untuk katoda.
Kation logam alkali, serta magnesium dan aluminium, tidak dapat pulih dalam larutan berair karena aktivitasnya yang tinggi. Untuk alasan ini, alih-alih mereka, molekul air dipulihkan sesuai dengan persamaan:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
NO3 anion dan molekul air bersaing untuk anoda.
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Jadi jawabannya adalah 2 (hidrogen dan oksigen).
C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Kation logam alkali, serta magnesium dan aluminium, tidak dapat pulih dalam larutan berair karena aktivitasnya yang tinggi. Untuk alasan ini, alih-alih mereka, molekul air dipulihkan sesuai dengan persamaan:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Anion Cl dan molekul air bersaing untuk mendapatkan anoda.
Anion terdiri dari satu unsur kimia(kecuali F -) memenangkan persaingan dari molekul air untuk oksidasi di anoda:
2Cl - -2e → Cl 2
Jadi jawaban 5 (hidrogen dan halogen) tepat.
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Kation logam di sebelah kanan hidrogen dalam deret aktivitas mudah direduksi dalam larutan berair:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Residu asam yang mengandung unsur pembentuk asam di derajat tertinggi oksidasi, kehilangan kompetisi dengan molekul air untuk oksidasi di anoda:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Jadi, jawaban 1 (oksigen dan logam) tepat.
Buat korespondensi antara nama garam dan media larutan berair garam ini: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka.
Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 3312
Penjelasan:
A) besi (III) sulfat - Fe 2 (SO 4) 3
dibentuk oleh "basa" lemah Fe(OH) 3 dan asam kuat H2SO4. Kesimpulan - lingkungan asam
B) kromium (III) klorida - CrCl 3
dibentuk oleh basa lemah Cr(OH)3 dan asam kuat HCl. Kesimpulan - lingkungan asam
C) natrium sulfat - Na 2 SO 4
Berpendidikan dasar yang kuat NaOH dan asam kuat H 2 SO 4 . Kesimpulan - mediumnya netral
D) natrium sulfida - Na 2 S
Dibentuk oleh basa kuat NaOH dan asam lemah H2S. Kesimpulan - lingkungan bersifat basa.
Tetapkan korespondensi antara metode mempengaruhi sistem keseimbangan
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
dan arah pergeseran kesetimbangan kimia sebagai akibat dari dampak ini: untuk setiap posisi yang ditunjukkan dengan huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka.
Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 3113
Penjelasan:
Pergeseran keseimbangan di bawah dampak eksternal pada sistem terjadi sedemikian rupa untuk meminimalkan efek dari dampak eksternal ini (prinsip Le Chatelier).
A) Peningkatan konsentrasi CO menyebabkan pergeseran kesetimbangan ke arah reaksi langsung, karena sebagai akibatnya jumlah CO berkurang.
B. Kenaikan suhu akan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi endoterm. Karena reaksi maju adalah eksoterm (+Q), kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi sebaliknya.
C) Penurunan tekanan akan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi sebagai akibatnya terjadi peningkatan jumlah gas. Sebagai hasil dari reaksi balik, lebih banyak gas yang terbentuk daripada sebagai hasil dari reaksi maju. Dengan demikian, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi sebaliknya.
D) Peningkatan konsentrasi klorin menyebabkan pergeseran kesetimbangan ke arah reaksi langsung, karena sebagai akibatnya jumlah klorin berkurang.
Tetapkan korespondensi antara dua zat dan reagen yang dengannya zat ini dapat dibedakan: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka.
|
ZAT A) FeSO 4 dan FeCl 2 B) Na 3 PO 4 dan Na 2 SO 4 C) KOH dan Ca (OH) 2 D) KOH dan KCl |
REAGEN |
Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 3454
Penjelasan:
Adalah mungkin untuk membedakan dua zat dengan bantuan sepertiga hanya jika kedua zat ini berinteraksi dengannya dengan cara yang berbeda, dan, yang paling penting, perbedaan ini secara lahiriah dapat dibedakan.
A) Larutan FeSO 4 dan FeCl 2 dapat dibedakan dengan menggunakan larutan barium nitrat. Dalam kasus FeSO 4, endapan putih barium sulfat terbentuk:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + FeCl 2
Dalam kasus FeCl 2, tidak tanda-tanda yang terlihat tidak ada interaksi karena reaksi tidak berlangsung.
B) Larutan Na 3 PO 4 dan Na 2 SO 4 dapat dibedakan dengan menggunakan larutan MgCl 2. Larutan Na 2 SO 4 tidak masuk ke dalam reaksi, dan dalam kasus Na 3 PO 4 endapan putih magnesium fosfat mengendap:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 + 6NaCl
PADA) larutan KOH dan Ca(OH) 2 dapat dibedakan dengan larutan Na 2 CO 3 . KOH tidak bereaksi dengan Na 2 CO 3, tetapi Ca (OH) 2 memberikan endapan putih kalsium karbonat dengan Na 2 CO 3:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaOH
D) Larutan KOH dan KCl dapat dibedakan dengan menggunakan larutan MgCl 2. KCl tidak bereaksi dengan MgCl 2, dan mencampurkan larutan KOH dan MgCl 2 menghasilkan endapan putih magnesium hidroksida:
MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 + 2KCl
Tetapkan korespondensi antara substansi dan ruang lingkupnya: untuk setiap posisi yang ditunjukkan oleh huruf, pilih posisi yang sesuai yang ditunjukkan oleh angka.
Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai.
Jawaban: 2331
Penjelasan:
Amonia digunakan dalam produksi pupuk nitrogen. Secara khusus, amonia adalah bahan baku untuk produksi asam sendawa, dari mana, pada gilirannya, diperoleh pupuk - natrium, kalium dan amonium nitrat (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Karbon tetraklorida dan aseton digunakan sebagai pelarut.
Etilen digunakan untuk membuat senyawa makromolekul(polimer), yaitu polietilen.
| Jawaban untuk tugas 27-29 adalah angka. Tuliskan nomor ini di bidang jawaban dalam teks pekerjaan, sambil mengamati tingkat akurasi yang ditentukan. Kemudian transfer nomor ini ke FORMULIR JAWABAN No. 1 di sebelah kanan nomor tugas yang sesuai, mulai dari sel pertama. Tulis setiap karakter dalam kotak terpisah sesuai dengan contoh yang diberikan dalam formulir. Satuan besaran fisika tidak perlu menulis. dalam reaksi persamaan termokimia yang MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, memasukkan 88 g karbon dioksida. Berapa banyak panas yang akan dilepaskan dalam kasus ini? (Tuliskan nomor ke bilangan bulat terdekat.) Jawaban: ___________________________ kJ. Jawaban: 204 Penjelasan: Hitung jumlah zat karbon dioksida: n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol, Menurut persamaan reaksi, interaksi 1 mol CO2 dengan magnesium oksida melepaskan 102 kJ. Dalam kasus kami, jumlah karbon dioksida adalah 2 mol. Menyatakan jumlah panas yang dilepaskan dalam kasus ini sebagai x kJ, kita dapat menulis proporsi berikut: 1 mol CO 2 - 102 kJ 2 mol CO2 - x kJ Oleh karena itu, persamaan berikut ini valid: 1 x = 2 102 Jadi, jumlah kalor yang akan dilepaskan ketika 88 g karbon dioksida ikut bereaksi dengan magnesium oksida adalah 204 kJ. Tentukan massa seng yang bereaksi dengan asam klorida menghasilkan 2,24 liter (N.O.) hidrogen. (Tuliskan jumlahnya hingga persepuluh.) Menjawab: ___________________________ Jawaban: 6.5 Penjelasan: Mari kita tulis persamaan reaksinya: Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 Hitung jumlah zat hidrogen: n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol. Karena dalam persamaan reaksi seng dan hidrogen didahului oleh peluang yang sama, ini berarti bahwa jumlah zat seng yang masuk ke dalam reaksi dan hidrogen yang terbentuk sebagai hasilnya juga sama, yaitu. n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mol, oleh karena itu: m(Zn) = n(Zn) M(Zn) = 0,1 65 = 6,5 g.
|
Ujian dalam sejarah dan kimia, yang menyelesaikan USE-2017 pada tanggal utama, diadakan dalam mode normal tanpa kegagalan dan pelanggaran berat. Sekitar 135.000 orang mendaftar untuk mengikuti ujian sejarah. Untuk melakukan ujian lebih dari 2,8 ribu poin ujian (EPS) terlibat dalam mata pelajaran ini. Selama periode utama, 83,5 ribu orang mendaftar untuk berpartisipasi dalam Ujian Negara Bersatu dalam Kimia, ujian diadakan di lebih dari 2,6 ribu PES. Jalannya ujian di daerah dikendalikan oleh pengamat publik dan karyawan Rosobrnadzor.
"Gelombang utama ujian berakhir hari ini, lulus dalam mode operasi normal, dengan tenang dan tanpa kegagalan serius. Kami masih memiliki hari cadangan, kami terus memantau jalannya ujian dan tingkat organisasi yang telah dicapai, kami tidak boleh mengurangi- kata pada konferensi pers di Pusat Informasi Situasional Rosobrnadzor kepala departemen, Sergei Kravtsov.
Skor minimum yang ditetapkan untuk ujian dalam sejarah adalah 32 poin, untuk ujian kimia - 36 poin. Peserta ujian akan mengetahui hasilnya paling lambat tanggal 4 Juli 2017.
Sergey Kravtsov juga mencatat bahwa selama USE-2017, komponen teknologi ujian ditingkatkan. Lebih dari separuh karya PES menggunakan teknologi baru untuk mencetak KIM dan memindai karya peserta UN Unified State di PES, sepertiga karya peserta, berkat penyebaran teknologi pemindaian, diperiksa silang di tempat lain. daerah. Dimungkinkan untuk secara signifikan mengurangi waktu untuk memeriksa pekerjaan dan memproses hasilnya. Kepala Rosobrnadzor mengatakan bahwa hasil Ujian Negara Bersatu dalam mata pelajaran wajib yang paling masif, bahasa Rusia, akan dikeluarkan lima hari lebih cepat dari jadwal dan lulusan akan dapat menerima sertifikat cuti sekolah sebelum pesta kelulusan.
Dasar GUNAKAN periode-2017 lanjutkan hari cadangan untuk pengiriman semua GUNAKAN mata pelajaran, yang akan diadakan dari 20 Juni hingga 1 Juli. Lulusan tahun-tahun sebelumnya, serta lulusan tahun ini yang menerima hasil yang tidak memuaskan di salah satu mata pelajaran wajib(Bahasa Rusia dan matematika), atau melewatkan ujian karena alasan yang baik.
/ Senin, 19 Juni 2017 /
Anak-anak sekolah Rusia telah selesai mengikuti ujian sejarah dan kimia. Ujian ini adalah yang terakhir dalam periode utama Ujian Negara Bersatu tahun ini dan diadakan seperti biasa, layanan pers Rosobrnadzor melaporkan.
Menurut departemen, 135 ribu orang mendaftar untuk ujian dalam sejarah, 83,5 ribu dalam kimia. . . . . .
Seperti yang diingat, pada gilirannya, wakil kepala Komisi Federal kontrol pengembang bahan pengukur Ujian Negara Terpadu Kimia Dmitry Dobrotin, tidak ada lagi tugas dengan pilihan satu jawaban dalam materi kontrol dan pengukuran pada subjek. Akibatnya, siswa dituntut untuk lebih mandiri dalam perumusan jawaban, lebih banyak variasi keterampilan yang harus mereka tunjukkan saat menyelesaikan tugas.
. . . . .
Lebih dari 218 ribu orang akan menulis Unified State Exam (USE) dalam sejarah dan kimia pada 19 Juni 2017, selama periode utama ujian. Ini dilaporkan dalam layanan pers Layanan Federal untuk Pengawasan Pendidikan dan Ilmu Pengetahuan (Rosobrnadzor).
"Sesuai dengan jadwal persatuan ujian negara 19 Juni 2017, selama periode utama Unified State Examination, diadakan ujian sejarah dan kimia. . . . . . Lebih dari 2.800 poin ujian (PET) akan digunakan untuk melakukan Ujian Negara Bersatu dalam mata pelajaran ini ", - kata layanan pers.
Mereka menjelaskan bahwa kertas ujian pada sejarah terdiri dari dua bagian, termasuk 25 tugas. Dibutuhkan 3 jam 55 menit (235 menit) untuk menyelesaikannya. . . . . . 600 APD ", tambah siaran pers.
Mereka menetapkan bahwa kertas ujian terdiri dari dua bagian, termasuk 34 tugas. Dibutuhkan 3,5 jam (210 menit) untuk menyelesaikannya. GUNAKAN peserta dalam Kimia dapat menggunakan kalkulator yang tidak dapat diprogram dalam ujian. . . . . . Dari 20 Juni hingga 1 Juli, hari cadangan disediakan untuk pengiriman semua item. . . . . .
Ujian negara bersatu adalah bentuk akhir sertifikasi siswa sekolah. Unified State Examination in Chemistry merupakan ujian elektif, sehingga diambil oleh mahasiswa yang membutuhkan mata kuliah ini saat memasuki universitas.
Ujian mencakup 34 tugas yang dibagi menjadi dua blok. Di bagian pertama berisi 29 tugas tingkat kesulitan yang berbeda, di mana jawaban singkat diperlukan. Untuk tugas lain, solusinya ditulis dalam bentuk teks. Pastikan untuk mempertimbangkan desain pekerjaan, yang memengaruhi nilai akhir.
Selama periode utama tes kimia dijadwalkan 19 Juni. Hasilnya dicek di berbagai level dan membutuhkan waktu tertentu. Tanggal final ditentukan saat hasil ujian kimia tahun 2017 akan diketahui.
Tahapan kegiatan verifikasi dalam hal ujian kimia adalah sebagai berikut:
- analisis hasil pengujian menurut wilayah - 23.06 ;
- pemrosesan ulang oleh layanan yang bertanggung jawab federal - 30.06 ;
- mengirim hasil ke daerah - 01.07 ;
- persetujuan resmi - 03.07 ;
- tanggal publikasi hasil - 04.07.
Di mana menemukan hasil ujian dalam kimia
Setelah 4 Juli, hasilnya dipublikasikan di akses gratis bagi mahasiswa dan perwakilannya. GUNAKAN hasil dalam kimia 2017 disediakan oleh salah satu metode yang ditetapkan:
- Hotline Rosobrnadzor.
Departemen telah membuka saluran telepon di mana pertanyaan dan saran mengenai ujian, prosedur pelaksanaan, fitur dan hasil ujian diterima. Nomor +7 495 984-89-19 menerima panggilan dari peserta ujian, orang tua, guru, dan penyelenggara.
Di banyak mata pelajaran Federasi Rusia, jalur mereka sendiri dibuka, di mana peserta dan pihak berkepentingan lainnya diberi tahu, termasuk tentang hasil pengujian. Anda dapat mengetahui nomor yang diperlukan di situs web USE atau di otoritas pendidikan setempat. - Pelabuhan resmi Unified State Examination.
Portal USE resmi - ege.edu.ru memberikan kesempatan bagi peserta untuk mengetahui hasil mereka. Untuk ini, bagian yang sesuai dipilih atau alamat check.ege.edu.ru diketik di browser.
Setelah mengklik tautan, formulir terbuka di mana informasi tentang peserta dimasukkan (nama, kode registrasi, atau nomor paspor). Selain itu, wilayah dipilih dan kombinasi digital verifikasi dimasukkan. - poin ujian.
Hasil tes tersedia di titik-titik di mana prosedur berlangsung. Lulusan juga dapat melihat hasilnya di sekolah mereka. Institusi pendidikan mempublikasikan hasilnya di papan informasi. Semua orang yang tertarik dapat berkenalan dengan mereka.
- Portal Pelayanan Publik.
Jika mereka mendaftar di situs layanan publik, siswa dapat memeriksa jumlah poin yang dicetak pada mata pelajaran yang telah mereka lewati. Untuk melakukan ini, pilih bagian tentang pendidikan di katalog layanan. Menerima informasi yang perlu aplikasi diisi, di mana nama lengkap, kode registrasi dan wilayah ditunjukkan.
Informasi disediakan untuk semua mata pelajaran, dan informasi rinci diberikan untuk masing-masing mata pelajaran. - Situs lokal komite pendidikan.
Hasil tes dipublikasikan di portal daerah departemen pendidikan. Daftar mereka diberikan pada portal resmi GUNAKAN di bagian "Kontak".
Di mana saya bisa melihat teks karya?
Kemungkinan lihat karyamu siswa tidak disediakan. Pengecualian adalah ketika banding diajukan.
Jika tidak setuju dengan jumlah poin yang diterima, peserta berhak untuk mengajukan banding atas keputusan tersebut. Untuk ini dalam dua hari kerja setelah publikasi resmi hasil, Anda perlu mengajukan banding. Aplikasi diterima oleh institusi yang mengirim peserta untuk pengujian.
Pengaduan sedang dipertimbangkan oleh komisi khusus. Peserta dan perwakilannya juga hadir di banding. Berdasarkan hasil pemeriksaan tambahan, jumlah poin dapat bertambah, berkurang atau tetap tidak berubah.
Selama banding, peserta diberi kesempatan untuk meninjau karya. Untuk ini, salinan formulir yang telah diisi disediakan. Jika perlu, penjelasan tentang tugas yang dilakukan diberikan.
Hasil tes adalah jumlah poin yang diperoleh siswa untuk tugas yang diselesaikan dengan benar.
Untuk penilaian berikut sistem yang digunakan:
- 2 - kurang dari 36 poin;
- 3 – 36 – 45;
- 4 – 45 – 50;
- 5 – 50 – 60.
Jika skornya 36, ujian dianggap lulus. Untuk masuk ke yang lebih tinggi institusi pendidikan Anda harus mencetak setidaknya 37 poin.
Hasil ujian awal kimia
Peserta yang telah menyelesaikan kurikulum sekolah dan menerima nilai yang memuaskan di semua mata pelajaran. Peserta dapat diuji dalam keadaan yang sah (indikasi medis, relokasi, partisipasi dalam kompetisi).
Ujian Negara Bersatu Awal dalam Kimia 2017 terjadi pada 29 Maret. Pengujian dilakukan sesuai dengan tenggat waktu. Terakhir tanggal publikasi hasil - 11 April.
PADA periode awal satu hari ekstra disediakan untuk lulus ujian- 10 April. Dalam hal ini, hasilnya tersedia mulai 25 April.
Aplikasi untuk partisipasi dalam ujian pengajuan lebih dari 4,8 ribu orang. Pengujian berlangsung di 140 poin dari Unified State Examination.
Kapan saya bisa mengikuti ujian kimia?
Setelah menerima nilai yang tidak memuaskan, peserta diberikan hak untuk mengambil kembali. Karena kimia adalah mata pelajaran pilihan, pengambilan ulang hanya mungkin dilakukan tahun depan.
Kirim ulang pekerjaan juga diperbolehkan untuk meningkatkan hasil mereka. Jika seorang siswa dikeluarkan dari ujian karena menggunakan materi pengajaran atau telepon, maka dia juga harus mengikuti tes lagi tahun depan.
Berita dan statistik
Ujian kimia berakhir tanpa kegagalan dan pelanggaran. Permohonan menyerah diajukan oleh 83,5 ribu anak sekolah. Bagi mereka, lebih dari 2,6 ribu poin untuk USE telah diatur. Skor minimal berjumlah 36. Statistik umum akan diketahui setelah verifikasi.
