Chumakova Julia
Entre os nomes gloriosos do passado da ciência russa, há um especialmente próximo e querido para nós - o nome de Mikhail Vasilyevich Lomonosov. Ele se tornou a personificação viva da ciência russa. Ele escolheu a química como a principal direção de seu trabalho. Lomonosov foi o cientista mais notável de seu tempo. Seu trabalho exigia resultados visíveis. Isso explica a perseverança com que alcançou o sucesso.
Tópico de apresentação:"A química estende suas mãos para os assuntos dos homens." Esta é uma apresentação sobre as atividades da M.V. Lomonosov no campo da química.
Este tópico é relevante porque M.V. Lomonosov é um dos grandes cientistas, que sem dúvida pode ser colocado em um dos primeiros lugares entre as pessoas versáteis e talentosas da humanidade. Suas realizações no campo da ciência são surpreendentes. Tudo o que Lomonosov abordou tinha o caráter de profundo profissionalismo. É por isso que sua atividade causa enorme interesse e respeito agora.
O trabalho foi feito sob a orientação de uma professora de química (relatório) e informática (apresentação)
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Reportagem "A Química estende as mãos nos assuntos humanos" no VI estudante Congresso Científico e Prático“E seu reflexo queima até agora...”
Entre todas as ciências nas quais o enciclopedista Lomonosov estava envolvido, o primeiro lugar pertence objetivamente à química: em 25 de julho de 1745, por um decreto especial, Lomonosov recebeu o título de professor de química (o que hoje é chamado de acadêmico - então simplesmente não havia esse título).
Lomonosov enfatizou que em química “o que foi dito deve ser comprovado”, então ele buscou a emissão de um decreto sobre a construção do primeiro laboratório químico na Rússia, que foi concluído em 1748. O primeiro laboratório químico de Academia Russa ciência é qualidade novo nível em suas atividades: pela primeira vez, foi implementado o princípio da integração da ciência e da prática. Falando na abertura do laboratório, Lomonosov disse: “O estudo da química tem uma dupla finalidade: uma é a melhoria Ciências Naturais. A outra é a multiplicação das bênçãos da vida.
Entre os muitos estudos realizados em laboratório, lugar especial ocupou o trabalho químico e técnico de Lomonosov em vidro e porcelana. Ele passou mais três mil experimentos que forneceram rico material experimental para fundamentar " teoria verdadeira cores". O próprio Lomonosov disse mais de uma vez que a química é sua "profissão principal".
Lomonosov deu palestras aos alunos no laboratório, ensinou-lhes habilidades experimentais. Na verdade, foi a primeira oficina de alunos. As experiências de laboratório foram precedidas por seminários teóricos.
Já em um de seus primeiros trabalhos - "Elementos química matemática" (1741) Lomonosov argumentou: "Um verdadeiro químico deve ser um teórico e praticante, assim como um filósofo." Naqueles dias, a química era interpretada como a arte de descrever as propriedades várias substâncias e métodos para o seu isolamento e purificação. Nenhum
métodos de pesquisa, nem os métodos de descrição de operações químicas, nem o estilo de pensamento dos químicos da época satisfizeram Lomonosov, então ele se afastou do antigo e delineou um programa grandioso para transformar a arte química em ciência.
Em 1751, na Reunião Pública da Academia de Ciências, Lomonosov proferiu o famoso "Sermão sobre os Benefícios da Química", no qual delineou seus pontos de vista, que diferiam dos predominantes. O que Lomonosov planejava realizar era grandioso em seu design inovador: ele queria fazer de toda a química uma ciência física e química e pela primeira vez destacou nova área conhecimento químico- química Física. Ele escreveu: "Eu não sou apenas diferentes autores viu, mas arte própria certificou que experimentos químicos, estando conectado com o físico, ações particulares mostram. Ele começou a dar aos alunos um curso sobre "verdadeira química Física”, acompanhando-o com experimentos de demonstração.
Em 1756, em um laboratório químico, Lomonosov realizou uma série de experimentos sobre a calcinação (calcinação) de metais, sobre os quais escreveu: “... experimentos foram feitos em vasos de vidro bem fundidos para investigar se o peso vem do calor puro; por esses experimentos, descobriu-se que a opinião do glorioso Robert Boyle é falsa, pois sem omissão ar do lado de fora o peso do metal queimado permanece em uma medida…”. Como resultado, Lomonossov exemplo específico aplicação da lei de conservação universal provou a imutabilidade peso total substâncias em transformações químicas e descobriu a lei básica ciência química- a lei da constância da massa da matéria. Então Lomonosov foi o primeiro na Rússia, e depois Lavoisier na França, que finalmente transformou a química em uma ciência quantitativa rigorosa.
Numerosos experimentos e uma visão materialista dos fenômenos naturais levaram Lomonosov à ideia de uma "lei universal da natureza". Em uma carta a Euler em 1748, ele escreveu: “Todas as mudanças que ocorrem na natureza ocorrem de tal maneira que, se algo é adicionado a algo, então é retirado de outra coisa.
Assim, quanto mais matéria é adicionada a um corpo, a mesma quantidade é perdida de outro. Sendo esta uma lei universal da natureza, ela também se estende às regras do movimento: um corpo que excita outro ao movimento com seu ímpeto perde tanto de seu movimento quanto se comunica com outro movido por ele. Dez anos depois, ele apresentou essa lei em uma reunião da Academia de Ciências e, em 1760, publicou-a impressa. Na carta acima mencionada a Euler, Lomonosov informou-o de que alguns membros da Academia estavam questionando essa óbvia lei da natureza. Quando o diretor do Academic Office, Schumacher, sem acordo com Lomonosov, enviou uma série de trabalhos de Lomonosov submetidos para publicação a Euler para revisão, a resposta do grande matemático foi entusiástica: “Todos esses trabalhos não são apenas bons, mas também excelentes”. Euler escreveu, “porque ele (Lomonosov) explica assuntos físicos, os mais necessários e difíceis, que são completamente desconhecidos e impossíveis de interpretar com o mais espirituoso. pessoas aprendidas, com tal rigor que tenho certeza da exatidão de suas provas. Neste caso, devo fazer justiça ao Sr. Lomonosov, que é dotado da mais feliz sagacidade para explicar fenômenos físicos e químicos. É necessário desejar que todas as outras Academias pudessem mostrar tais invenções como o Sr. Lomonosov mostrou.
Purificação de gasolina a partir de água.
Coloquei gasolina na lata, depois esqueci e fui para casa. A lata foi deixada aberta. A chuva está chegando.
No dia seguinte, quis andar de quadriciclo e me lembrei do botijão de gasolina. Quando me aproximei, percebi que a gasolina estava misturada com água, pois ontem havia claramente menos líquido nele. Eu precisava separar água e gasolina. Percebendo que a água congela a mais de Temperatura alta do que gasolina, coloquei uma lata de gasolina na geladeira. Na geladeira, a temperatura da gasolina é de -10 graus Celsius. Depois de um tempo, tirei a lata da geladeira. A lata continha gelo e gasolina. Despejei gasolina através da malha em outra lata. Assim, todo o gelo permaneceu no primeiro recipiente. Agora eu poderia despejar gasolina refinada no tanque de gasolina do ATV e finalmente andar nele. Congelamento (sujeito a temperaturas diferentes) ocorreu a separação de substâncias.
Kulgashov Maxim.
NO mundo moderno A vida humana não pode ser imaginada sem processos químicos. Mesmo na época de Pedro, o Grande, por exemplo, havia química.
Se as pessoas não aprendessem a misturar diferentes elementos químicos, não haveria cosméticos. Muitas garotas não são tão bonitas quanto parecem. As crianças não seriam capazes de esculpir de plasticina. Não haveria brinquedos de plástico. Carros não funcionam sem gasolina. Lavar as coisas é muito mais difícil sem sabão em pó.
Cada elemento químico existe em três formas: átomos, substâncias simples e substâncias complexas. O papel da química na vida humana é enorme. Os químicos extraem muitas substâncias maravilhosas de matérias-primas minerais, animais e vegetais. Com a ajuda da química, uma pessoa recebe substâncias com propriedades predeterminadas e delas, por sua vez, produzem roupas, sapatos, equipamentos, instalações modernas comunicações e muito, muito mais.
Como nunca antes, as palavras de M.V. Lomonosov: "A química estende suas mãos para os assuntos humanos ..."
A produção de tais produtos indústria química, como metais, plásticos, refrigerantes, etc., polui o meio ambiente com várias substâncias nocivas.
Conquistas em química não são apenas boas. Homem modernoé importante usá-los corretamente.
Makarova Katya.
Posso viver sem processos químicos?
Os processos químicos estão em toda parte. Eles nos cercam. Às vezes nem percebemos sua presença em nosso Vida cotidiana. Nós as tomamos como certas, sem pensar na verdadeira natureza das reações que estão ocorrendo.
A cada momento, inúmeros processos ocorrem no mundo, que são chamados de reações químicas.
Quando dois ou mais substâncias interagem entre si para formar novas substâncias. Existem reações químicas que são muito lentas e muito rápidas. Uma explosão é um exemplo de reação rápida: em um instante, sólido ou substâncias líquidas decompor com liberação um grande número gases.
A placa de aço mantém seu brilho por muito tempo, mas gradualmente aparecem padrões de ferrugem avermelhados. Esse processo é chamado de corrosão. A corrosão é um exemplo de uma reação química lenta, mas extremamente insidiosa.
Muitas vezes, especialmente na indústria, é necessário acelerar uma determinada reação para obter o produto desejado mais rapidamente. Em seguida, os catalisadores são usados. Essas substâncias em si não participam da reação, mas a aceleram significativamente.
Qualquer planta absorve do ar dióxido de carbono e libera oxigênio. Ao mesmo tempo, muitas substâncias valiosas são criadas na folha verde. Este processo ocorre - fotossíntese em seus laboratórios.
A evolução dos planetas e de todo o universo começou com reações químicas.
Belialova Julia.
Açúcar
Açúcaré o nome comum da sacarose. Existem muitos tipos de açúcar. Estes são, por exemplo, glicose - açúcar de uva, frutose - açúcar de frutas, açúcar de cana, açúcar de beterraba (o açúcar granulado mais comum).
No início, o açúcar era obtido apenas da cana. Acredita-se que tenha surgido originalmente na Índia, em Bengala. No entanto, devido aos conflitos entre a Grã-Bretanha e a França, o açúcar de cana ficou muito caro e muitos químicos começaram a pensar em como obtê-lo de outra coisa. Fiz isso primeiro químico alemão Andreas Marggraf no início do século XVIII. Ele notou que os tubérculos secos de algumas plantas têm um sabor doce e, quando vistos ao microscópio, são visíveis cristais brancos, muito semelhantes em aparência ao açúcar. Mas Marggraf não conseguiu dar vida a seus conhecimentos e observações, e a produção em massa de açúcar só começou em 1801, quando Franz Karl Arhard, aluno de Marggraf, comprou a propriedade de Kunern e começou a construir a primeira fábrica de beterraba sacarina. Para aumentar os lucros, ele estudou diferentes variedades de beterraba e identificou as razões pelas quais seus tubérculos adquiriram um alto teor de açúcar. Na década de 1880, a produção de açúcar começou a dar um grande lucro, mas Archard não viveu para ver isso.
Agora o açúcar de beterraba é extraído da seguinte forma. As beterrabas são limpas e esmagadas, o suco é extraído com a ajuda de uma prensa, depois o suco é purificado de impurezas não açucaradas e evaporado. O xarope é obtido, fervido até formar cristais de açúcar. Com o açúcar de cana, as coisas são mais complicadas. A cana-de-açúcar também é moída, o caldo também é extraído, é limpo de impurezas e fervido até que apareçam cristais na calda. No entanto, neste caso, apenas o açúcar bruto é obtido, a partir do qual é feito o açúcar. Esse açúcar bruto é refinado, retirando o excesso e a matéria corante, e a calda é novamente fervida até cristalizar. Não existe uma fórmula para o açúcar como tal: para a química, o açúcar é um carboidrato doce e solúvel.
Umansky Kirill.
Sal
Sal - produto alimentar. Na forma de solo, são pequenos cristais cor branca. O sal de mesa de origem natural tem quase sempre impurezas de outras sais minerais, o que pode dar-lhe sombras Cores diferentes(geralmente cinza). É produzido em tipos diferentes: purificado e não refinado (sal-gema), moagem grossa e fina, puro e iodado, sal marinho, etc.
NO tempos antigos o sal era obtido queimando certas plantas em fogueiras; a cinza resultante foi usada como tempero. Para aumentar o rendimento de sal, eles foram adicionalmente encharcados com sal água do mar. Há pelo menos dois mil anos a mineração sal de mesa começou a ser realizada por evaporação água do mar. Esse método surgiu pela primeira vez em países de clima seco e quente, onde a evaporação da água ocorria naturalmente; à medida que se espalhava, a água começou a ser aquecida artificialmente. NO regiões do norte, especialmente no litoral mar Branco, o método foi melhorado: como se sabe, água fresca congela antes do sal, e a concentração de sal na solução restante aumenta de acordo. Assim, a salmoura fresca e concentrada foi obtida simultaneamente da água do mar, que foi então evaporada com menores custos de energia.
O sal de mesa é uma importante matéria-prima para a indústria química. É usado para produzir soda, cloro, ácido clorídrico, hidróxido de sódio e sódio metálico.
Uma solução de sal em água congela a temperaturas abaixo de 0°C. Ao ser misturado com gelo de água pura (inclusive na forma de neve), o sal faz com que ele derreta devido à remoção de energia térmica do meio Ambiente. Este fenômeno é usado para limpar estradas de neve.
Objetivo: descobrir por que a química era a ciência favorita de Lomonosov e qual a contribuição de Mikhail Vasilyevich para ela Lomonosov deixou sua marca nas áreas em que Lomonosov deixou seu rastro da Universidade Estadual de Moscou. Universidade Estadual Lomonosov de Moscou Escritório de Lomonosov Químico M.V. Lomonosov's office Químico M.V. Alexander - Nevsky Lavra O túmulo de M.V. Lomonosov no Alexander - Nevsky Lavra
Mikhail Vasilyevich Lomonosov nasceu em 8 de novembro de 1711 na aldeia de Denisovka, perto de Kholmogory. Seu pai, Vasily Dorofeevich, era uma pessoa bem conhecida em Pomorie, dono de um artel de peixe e um comerciante de sucesso. Mikhail Vasilyevich Lomonosov nasceu em 8 de novembro de 1711 na aldeia de Denisovka, perto de Kholmogory. Seu pai, Vasily Dorofeevich, era uma pessoa bem conhecida em Pomorie, dono de um artel de peixe e um comerciante de sucesso.
Em 1735, 12 dos alunos mais capazes foram chamados da Academia de Moscou para a Academia de Ciências. Três deles, incluindo Lomonosov, foram enviados para a Alemanha, para a Universidade de Marburg, depois continuou seus estudos em Freiburg. Em 1735, 12 dos alunos mais capazes foram chamados da Academia de Moscou para a Academia de Ciências. Três deles, incluindo Lomonosov, foram enviados para a Alemanha, para a Universidade de Marburg, depois continuou seus estudos em Freiburg.
Os méritos de Lomonosov A ciência favorita de Lomonosov é a química. Ele criou laboratório químico Petersburgo e abriu nova lei; A ciência favorita de Lomonosov é a química. Ele criou um laboratório químico em São Petersburgo e descobriu uma nova lei; Enquanto estudava física, ele resolveu o enigma da tempestade e Aurora boreal; Enquanto estudava física, ele descobriu o enigma das tempestades e da aurora boreal; Adorava observar as estrelas, aperfeiçoou o telescópio; Adorava observar as estrelas, aperfeiçoou o telescópio; Observando Vênus, ele estabeleceu que este planeta tem uma atmosfera; Observando Vênus, ele estabeleceu que este planeta tem uma atmosfera; Ele é o primeiro geógrafo polar do mundo; Ele é o primeiro geógrafo polar do mundo; Ele estava envolvido na história dos antigos eslavos, na história da fabricação de porcelana; Ele estava envolvido na história dos antigos eslavos, na história da fabricação de porcelana; E quanto ele fez para melhorar o idioma russo! E quanto ele fez para melhorar o idioma russo! Escreveu poesia; Escreveu poesia; Ele reviveu a produção de vidro colorido e fez pinturas em mosaico ("Retrato de Pedro I", " Batalha de Poltava"); Recuperou a produção de vidro colorido e fez pinturas em mosaico ("Retrato de Pedro I", "Batalha de Poltava"); Abriu o primeiro universidade russa em Moscou. Abriu a primeira universidade russa em Moscou.
Criou a primeira universidade. É melhor dizer, ele foi nossa primeira universidade. A. S. Pushkin. Em 1748 formulou a lei mais importante química - a lei da conservação da massa da matéria em reações químicas. A massa das substâncias que entraram na reação é igual à massa das substâncias resultantes dela.
A história da humanidade conhece muitas pessoas versáteis e talentosas. E entre eles, um dos primeiros lugares deve ser colocado o grande cientista russo Mikhail Vasilyevich Lomonosov. A história da humanidade conhece muitas pessoas versáteis e talentosas. E entre eles, um dos primeiros lugares deve ser colocado o grande cientista russo Mikhail Vasilyevich Lomonosov. Óptica e calor, eletricidade e gravidade, meteorologia e arte, geografia e metalurgia, história e química, filosofia e literatura, geologia e astronomia são as áreas em que Lomonosov deixou sua marca. Óptica e calor, eletricidade e gravidade, meteorologia e arte, geografia e metalurgia, história e química, filosofia e literatura, geologia e astronomia são as áreas em que Lomonosov deixou sua marca.
O objetivo da vida de Lomonosov até o último dia foi "a aprovação das ciências na pátria", que ele considerava a chave para a prosperidade de sua pátria. O objetivo da vida de Lomonosov até o último dia era "o estabelecimento da ciência na pátria", que ele considerava a chave para a prosperidade de sua pátria.
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FSBEI HPE "Universidade Estadual Bashkir"
Cenário atividades extracurriculares em química
“A química estende suas mãos nos assuntos humanos…”
Metas:
1. Expandir o conhecimento da química, despertar o interesse pela ciência.
2. Desenvolver Habilidades criativas.
3. Cultive a capacidade de trabalhar em equipe.
Membros: Alunos do 9º ano.
Formulário de conduta: KVN.
Ordem de conduta:
1. Juramento dos capitães.
2. Aqueça.
3. Concurso "Jogo de adivinhação".
4. Concurso "Tabela de D.I. Mendeleev".
5. Concurso "Desenhe você mesmo."
6. Competição de capitães.
7. Concurso "Experimentadores".
8. Competição musical.
9. Concurso "Atribuição do envelope."
10. Lição de casa.
11. Resumindo.
Conduzindo:
Ó vocês, ciências felizes!
Estenda as mãos diligentemente
E olhe para os lugares mais distantes
Passe a terra e o abismo
E estepes e floresta profunda
E a própria altura do céu.
Em todos os lugares explorar o tempo todo,
O que é grande e bonito
O que o mundo nunca viu...
Nas entranhas da terra você, química,
Penetrar o olho com nitidez
E o que a Rússia contém nele
Tesouros abertos.
M.V. Lomonossov.
Boa noite, Caros amigos. Convidamos você hoje para presenciar a competição em desenvoltura, alegria e também no conhecimento da disciplina de química entre as equipes do 9º ano.
Convidamos a equipe "Químicos" (representação da equipe, saudação) Convidamos a equipe "Letras" (representação da equipe, saudação)
Conduzindo:
Antes do início da competição, os capitães das equipes prestam juramento.
Juramento dos capitães.
Nós, os capitães da equipe de Químicos (Letras), reunimos nossas equipes no campo de duelo químico e diante de nossas equipes, torcedores, júri e livro sábio química, juramos solenemente:
1) Seja honesto. química extracurricular criativo para pais
2) Não jogue ácido um no outro física e moralmente.
3) Não use métodos de luta livre, boxe e caratê ao resolver tarefas químicas.
4) Não perca seu senso de humor até o final da noite.
Conduzindo:
E agora o treino. Tópico de aquecimento: Problemas ambientais e química. Quem é culpado?" As equipes prepararam 4 perguntas umas para as outras.
Os químicos começam primeiro.
Uma pergunta soa - 1 min. para discussão.
Resposta da equipe.
A equipe Lyrika faz sua primeira pergunta.
(Etc. para 4 perguntas).
Conduzindo:
Vamos para as competições.
1. "Jogo de adivinhação".
Anunciamos uma competição de saída dentro da escola. Convidamos 2 pessoas. Tarefa: “Vai lá, não sei onde, traz alguma coisa, não sei o quê”. (Tempo 25 minutos).
2. “Tabela D.I. Mendeleiev".
2º concurso exige que os alunos saibam sistema periódico. Do caos dos signos, selecione e anote os elementos químicos e nomeie-os. Entregue as cartas ao júri.
3. "Desenhe você mesmo."
O 3º concurso convida quem sabe desenhar. Com os olhos vendados, desenhe o que o apresentador lê. (1 minuto.).
Na sala de química, há uma mesa ao lado do quadro-negro, um frasco está sobre a mesa, um gás marrom é emitido do frasco.
Ter desenhado. Que tipo de gás pode ser? (NO2).
Palavra do júri.
Conduzindo:
Competição de capitães. (Convide para o palco, ofereça-se para sentar, dê um pedaço de papel e uma caneta).
Você ouvirá uma história na qual elementos químicos serão nomeados ou substancias químicas. Escreva-os usando símbolos químicos.
História química.
Foi na Europa, e talvez na América. Sentamos com Bohr e Berkeley no Fermia. Sat e Kali. Eu digo: “Pare de estragar o Oxigênio, assim como o Enxofre em minha alma. Vamos Rubídio." E Berkel: “Sou da Gália, portanto, sozinho. E eu não vou te dar dois Rubídios. Por que eu deveria deixar Fermius afinal? Aqui estou eu, como o próprio Actiny, e digo: "Platina, e pronto!" Finalmente Paládio. Eles começaram a pensar em quem deveria ir para Bariy. Berkeley e diz: "Sou completamente manco". Então Bor Plumbum veio até nós, pegou nosso Rubidia sob Arsênico e foi. Nós somos o Raio. Estamos sentados no Curium, esperando Bor. De repente ouvimos: "Aurum, Aurum!". Eu digo: "Não Bor!" E Berkeley: "Não, Neon!" E ele mesmo é astuto, de pé com Gálio, mão em Thalia e Lítio para ela, algo sobre Francius. Plutônio velho. E aqui novamente: "Aurum, Aurum!" Nós olhamos, Boro está correndo, e atrás dele está o vizinho Cobalt, Argon e Hafnium nele, e seu Térbio além do Arsênico, onde estão nossos Rubídios. Bor completamente Lutetsky tornou-se. Gritando, agitando os braços. De repente olhamos, e nosso Rubídio está com Argônio em Mercúrio. Foi aqui que Berkeley nos decepcionou. Ele ficará de quatro, e ele mesmo é um Strontsky, Strontsky e diz: "Argonchik, diga a Hafnius". Argon está em silêncio e apenas Césio entre os dentes seu “Rrr”. Então Berkliy, também, Lyutetsky se levantou e, como se estivesse gritando: "Saia", Argon fugiu. E Berkelium diz a Boru: "Dê-me Rubídio". Abor: “Não Berílio, eu sou seu Rubídio. O que, eu sou o Rhodium deles ou o quê? Astatine-me em paz. E Berkel para ele: "Se eu te ver novamente em Fermia, Sódio é seus ouvidos."
Capitães entregam folhetos com placas escritas elementos químicos que foram nomeados na história.
4. 4º Concurso "Experimentadores" Convide 2 pessoas da equipa. Do júri, 1 representante para observação.
Experiência: "Separação de misturas"
a) areia e limalha de ferro
a) limalhas de madeira e ferro
b) areia e açúcar
b) sal e argila
Experiência: "Reconhecer substâncias"
a) KOH, H2SO4, KCl
a) NaOH, Ba(OH)2, H2SO4
Experiência: "Obter as seguintes substâncias"
Resumindo a competição dos capitães.
Palavra do júri.
5. Competição musical. As equipes foram convidadas a preparar uma música e dançar sobre um tema químico.
Resumindo os resultados da competição "Experimentadores".
6. Concurso "Atribuição do envelope."
1) Que tipo de leite não bebe?
2) Que elemento é a base da natureza inanimada?
3) Em que água o ouro se dissolve?
4) Para qual elemento na forma uma substância simples, então eles pagam mais do que pelo ouro, então pelo contrário, eles pagam para se livrar dele?
5) Qual é o nome sociedade científica químicos soviéticos?
6) O que é alotropia? Dar exemplos.
Conduzindo:
Ouvimos os participantes da competição de saída.
Preparando-se para a lição de casa.
Neste momento, o júri resume as últimas competições.
Se as equipes ainda não estiverem prontas, são feitas perguntas aos torcedores. Para cada resposta correta, o torcedor recebe um círculo e a equipe recebe 1 ponto.
1. Existe algum metal que derrete na mão?
2. O que é ácido glacial?
3. O que é ouro branco?
4. Que tipo de álcool não queima?
Conduzindo:
O dever de casa é demonstrado pela equipe de Químicos (Letra)
Tópico: "Lição de química no século passado."
Resumindo.
Prêmios de participantes.
Literatura:
1. Blokhina O.G. Estou indo para a aula de química: um livro do professor. - M.: Editora "Primeiro de Setembro", 2001.
2. Bocharova S.I. Trabalho extracurricular em química. Graus 8-9. - Volgogrado: ITD "Corifey", 2006
3. Kurgansky S.M. Trabalho extracurricular em química: Quizzes e noites de química. - M.: 5 para conhecimento, 2006.
4. CER em química, disco para o 9º ano. 1C Educação 4ª escola: ZAO 1C, 2006
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