Pagsusuri ng Dami nagbibigay-daan sa iyo na mag-install ng elemental at komposisyon ng molekular ang bagay na pinag-aaralan o ang nilalaman ng mga indibidwal na bahagi nito.
Depende sa object ng pag-aaral, inorganic at organic analysis ay nakikilala. Sa turn, sila ay nahahati sa pagsusuri sa elementarya, na ang gawain ay itatag kung gaano karaming mga elemento (ions) ang nakapaloob sa pinag-aralan na bagay, sa molekular at functional analysis s, pagbibigay ng sagot tungkol sa dami ng nilalaman ng mga radical, compound, pati na rin panksyunal na grupo mga atomo sa nasuri na bagay.
Paraan ng quantitative analysis
Ang mga klasikal na pamamaraan ng quantitative analysis ay gravimetric (weight) analysis at titrimetric (volume) analysis.
Mga instrumental na pamamaraan ng pagsusuri
Photometry at spectrophotometry
Ang pamamaraan ay batay sa paggamit ng pangunahing batas ng pagsipsip ng liwanag. A=elc. Kung saan ang A ay ang pagsipsip ng liwanag, ang e ay ang molar coefficient ng light absorption, l ay ang haba ng absorbing layer sa sentimetro, c ay ang konsentrasyon ng solusyon. Mayroong ilang mga paraan ng photometry:
1. Atomic absorption spectroscopy
2. Atomic emission spectroscopy.
3. Molecular spectroscopy.
Atomic absorption spectroscopy
Ang isang spectrometer ay kinakailangan upang magsagawa ng pagsusuri sa pamamaraang ito. Ang kakanyahan ng pagsusuri ay upang maipaliwanag ang isang atomized na sample na may monochrome na ilaw, pagkatapos ay mabulok ang liwanag na dumaan sa sample gamit ang anumang light disperser at isang detektor upang ayusin ang pagsipsip.
Ang iba't ibang mga atomizer ay ginagamit upang atomize ang sample. Sa partikular: apoy, mataas na boltahe na spark, inductively coupled plasma. Ang bawat atomizer ay may mga kalamangan at kahinaan nito. Ginagamit din ang iba't ibang dispersant upang mabulok ang liwanag. Ito ay diffraction grating, prisma, ilaw na filter.
Atomic emission spectroscopy
Ang pamamaraang ito ay bahagyang naiiba sa paraan ng pagsipsip ng atom. Kung sa loob nito ang isang hiwalay na pinagmumulan ng liwanag ay isang mapagkukunan ng ilaw, kung gayon sa paraan ng paglabas ng atomic, ang sample mismo ay nagsisilbing isang mapagkukunan ng radiation. Lahat ng iba ay magkatulad.
Chromatography
Chromatography (mula sa Greek chroma, Genitive chromatos - kulay, pintura at ... graphics), isang physicochemical na paraan para sa paghihiwalay at pagsusuri ng mga mixture, batay sa pamamahagi ng kanilang mga bahagi sa pagitan ng dalawang phase - nakatigil at mobile (eluent), na dumadaloy sa isang nakatigil.
Sanggunian sa kasaysayan. Ang pamamaraan ay binuo noong 1903 ni M. Tsvet, na nagpakita na kapag ang isang halo ng mga pigment ng halaman ay dumaan sa isang layer ng isang walang kulay na sorbent, ang mga indibidwal na sangkap ay nakaayos sa magkahiwalay na kulay na mga zone. Ang may kulay na sorbent column kaya nakuha sa ganitong paraan ay tinatawag na Tsvet chromatogram, at ang paraan - X. Kasunod nito, ang terminong "chromatogram" ay nagsimulang maiugnay sa iba't ibang paraan pag-aayos ng mga resulta ng maraming uri ng X. Gayunpaman, hanggang sa 40s. H. hindi nakatanggap ng wastong pag-unlad. Noon lamang 1941 natuklasan nina A. Martin at R. Sing ang distributive chromatography na paraan at ipinakita ang malawak na posibilidad nito para sa pag-aaral ng mga protina at carbohydrates. Noong 50s. Si Martin at ang American scientist na si A. James ay bumuo ng gas-liquid X-ray method.
Ang mga pangunahing uri ng Ch. Depende sa likas na katangian ng pakikipag-ugnayan na tumutukoy sa pamamahagi ng mga bahagi sa pagitan ng eluent at ng nakatigil na yugto, ang mga sumusunod na pangunahing uri ng Ch. ay nakikilala - adsorption, distributive, ion-exchange, exclusion (molecular sieve) , at sedimentary. Ang adsorption chlorine ay batay sa pagkakaiba sa sorbability ng mga substance na ihihiwalay ng adsorbent ( solid na may binuo na ibabaw); distributive chemistry - sa iba't ibang solubility ng mga bahagi ng pinaghalong sa nakatigil na yugto (mataas na kumukulo na likido na idineposito sa isang solidong macroporous carrier) at eluent (dapat tandaan na sa mekanismo ng distributive separation, ang paggalaw ng mga bahagi ng zone ay bahagyang naapektuhan din ng adsorption interaction ng mga nasuri na bahagi na may solid sorbent ); ion-exchange chemistry - sa pagkakaiba sa mga constant ng ion-exchange equilibrium sa pagitan ng nakatigil na bahagi (ion exchanger) at ang mga bahagi ng pinaghalong pinaghihiwalay; pagbubukod (molecular sieve) Ch. - sa iba't ibang pagkamatagusin ng mga molecule ng mga bahagi sa nakatigil na yugto (highly porous non-ionic gel). Ang size exclusion chromatography ay nahahati sa gel filtration (GPC), kung saan ang eluent ay isang non-aqueous solvent, at ang gel filtration, kung saan ang eluent ay tubig. Ang sedimentary X ay batay sa iba't ibang kakayahan ng mga pinaghihiwalay na sangkap na mag-precipitate sa solid stationary phase.
Alinsunod sa estado ng pagsasama-sama ng eluent, ang gas at likidong X ay nakikilala. Depende sa estado ng pagsasama-sama nakatigil na yugto Ang gas chlorine ay maaaring gas-adsorption (ang nakatigil na bahagi ay isang solid adsorbent) at gas-likido (ang nakatigil na bahagi ay likido), habang ang likidong klorin ay likido-adsorption (o solid-likido) at likido-likido. Ang huli, tulad ng gas-liquid, ay distributive chemo. Kasama sa solid-liquid chemistries ang thin-layer at paper chemistries.
Mayroong haligi at planar X. Sa haligi, ang mga espesyal na tubo - mga haligi ay puno ng sorbent, at ang mobile phase ay gumagalaw sa loob ng haligi dahil sa pagbaba ng presyon. Iba't ibang columnar X. - capillary, kapag ang isang manipis na layer ng sorbent ay inilapat sa mga panloob na dingding tubo ng maliliit na ugat. Ang planar cold ay nahahati sa manipis na layer at papel. Sa thin-layer chemistries, ang isang manipis na layer ng granular sorbent o isang porous film ay inilalapat sa salamin o bakal na plato; sa kaso ng paper chromatography, espesyal na chromatographic paper ang ginagamit. Sa planar chemistry, ang paggalaw ng mobile phase ay nangyayari dahil sa mga puwersa ng capillary.
Sa panahon ng chromatography, posibleng baguhin ang temperatura, komposisyon ng eluent, rate ng daloy nito, at iba pang mga parameter ayon sa isang partikular na programa.
Depende sa paraan ng paglipat ng pinaghalong ihihiwalay sa kahabaan ng sorbent layer, ang mga sumusunod na uri ng Xing ay nakikilala: frontal, development, at displacement. Sa frontal na bersyon, ang isang hiwalay na halo ay patuloy na ipinakilala sa sorbent layer, na binubuo ng isang carrier gas at pinaghiwalay na mga bahagi, halimbawa, 1, 2, 3, 4, na mismo ay isang mobile phase. Ilang oras pagkatapos ng pagsisimula ng proseso, ang hindi bababa sa sorbed na bahagi (halimbawa, 1) ay nauuna sa iba at lumabas bilang isang zone ng purong sangkap bago ang lahat, at sa likod nito, sa pagkakasunud-sunod ng sorption, mga zone ng mga mixtures ng mga bahagi ay sunud-sunod na matatagpuan: 1 + 2, 1 + 2 + 3, 1 + 2 + 3 + 4 (Fig., a). Sa pagbuo ng variant, ang isang eluent na daloy ay patuloy na dumadaan sa sorbent layer at isang halo ng mga substance na paghihiwalayin ay pana-panahong ipinapasok sa sorbent layer. Sa pamamagitan ng tiyak na oras nangyayari ang dibisyon paunang timpla sa mga purong sangkap na matatagpuan sa magkahiwalay na mga zone sa sorbent, sa pagitan ng kung saan mayroong mga eluent zone (Fig., b). Sa variant ng displacement, ang halo na ihihiwalay ay ipinakilala sa sorbent, at pagkatapos ay ang carrier gas flow na naglalaman ng displacer (eluent), sa panahon ng paggalaw kung saan ang halo ay nahahati sa mga zone pagkatapos ng isang tiyak na tagal ng panahon purong sangkap, sa pagitan ng kung saan magkakaroon ng mga zone ng kanilang pinaghalong (Fig., c). Ang isang bilang ng mga uri ng chromatography ay isinasagawa gamit ang mga instrumento na tinatawag na chromatographs, kung saan ang karamihan sa mga ito ay ang pagbuo ng variant ng chromatography ay ginagamit. Chromatographs ay ginagamit para sa pagsusuri at para sa paghahanda (kabilang ang industriyal) paghihiwalay ng mga mixtures ng mga substance. Sa kurso ng pagsusuri, ang mga substance na pinaghihiwalay sa column ng chromatograph, kasama ang eluent, ay pumapasok sa iba't ibang agwat ng oras sa isang detection device na naka-install sa outlet ng chromatographic column, na nagtatala ng kanilang mga konsentrasyon sa paglipas ng panahon. Ang resultang output curve ay tinatawag na chromatogram. Para sa isang qualitative chromatographic analysis, ang oras mula sa sandali ng sample injection hanggang sa paglabas ng bawat bahagi mula sa column sa isang partikular na temperatura at paggamit ng isang tiyak na eluent ay tinutukoy. Para sa quantitative analysis, ang mga taas o lugar ng mga chromatographic peak ay tinutukoy, na isinasaalang-alang ang sensitivity coefficients ng detection device na ginagamit sa mga nasuri na substance.
Ang chromatography ng gas, kung saan ang helium, nitrogen, argon, at iba pang mga gas, ay ginagamit bilang eluent (carrier gas), ay pinakamalawak na ginagamit para sa pagsusuri at paghihiwalay ng mga sangkap na pumapasok sa estado ng singaw nang walang agnas. Ang mga silica gel, aluminum gels, molecular sieves, porous polymers, at iba pang sorbents na may partikular na surface area na 5–500 m2/g ay ginagamit bilang sorbents (mga particle na may diameter na 0.1–0.5 mm) para sa gas-adsorption variant ng X. Para sa gas-liquid chemistry, ang sorbent ay inihanda sa pamamagitan ng paglalagay ng likido sa anyo ng isang pelikula (high-boiling hydrocarbons, ester, siloxanes, atbp.) ilang micron ang kapal sa isang solidong carrier na may partikular na surface area na 0.5-5 m2/g o higit pa. Ang mga limitasyon sa temperatura ng pagpapatakbo para sa bersyon ng gas-adsorption ng X. ay mula -70 hanggang 600 °C, para sa bersyon ng gas-liquid mula -20 hanggang 400 °C. Maaaring paghiwalayin ng gas chlorine ang ilang cm3 ng gas o mg ng likido (solid) na mga sangkap; oras ng pagsusuri mula sa ilang segundo hanggang ilang oras.
Sa liquid column chemistry, ang mga solvent (halimbawa, hydrocarbons, ethers, at alcohols) ay ginagamit bilang eluent, at mga silica gels (kabilang ang mga silica gel na may iba't ibang functional na grupo, tulad ng eter, alcohol, at iba pa, na chemically grafted sa ibabaw) ay ginagamit bilang ang nakatigil na yugto. ), aluminyo gel, buhaghag na baso; ang laki ng butil ng lahat ng mga sorbent na ito ay ilang microns. Sa pamamagitan ng pagbibigay ng eluent sa ilalim ng presyon hanggang 50 MN/m2 (500 kgf/cm2), posibleng bawasan ang oras ng pagsusuri mula 2-3 oras hanggang ilang minuto. Upang madagdagan ang kahusayan ng paghihiwalay ng mga kumplikadong mixtures, ang isang pagbabago na nakaprograma sa oras sa mga katangian ng eluent ay ginagamit sa pamamagitan ng paghahalo ng mga solvent ng iba't ibang polarity (gradient elution).
Ang kimika ng molekular na salaan ng likido ay nakikilala sa pamamagitan ng paggamit ng mga sorbents na may mga pores ng isang mahigpit na tinukoy na laki (porous glasses, molekular sieves, kabilang ang dextran at iba pang mga gel). Sa thin-layer at paper chlorine, ang pinaghalong likidong pinag-aaralan ay inilalapat sa panimulang linya (sa simula ng isang plato o strip ng papel) at pagkatapos ay pinaghihiwalay sa mga bahagi sa pamamagitan ng pataas o pababang eluent na daloy. Ang kasunod na pagtuklas (pag-unlad) ng mga pinaghihiwalay na sangkap sa isang chromatogram (tulad ng sa mga kasong ito ay tinatawag nilang isang plato na may sorbent na inilapat dito o chromatographic na papel kung saan ang pinaghalong pinag-aaralan ay pinaghiwalay sa mga bahagi) ay isinasagawa gamit ang ultraviolet (UV) spectroscopy , infrared (IR) spectroscopy o processing reagents na bumubuo ng mga may kulay na compound na may mga nasuri na substance.
Ang komposisyon ng mga mixtures ay qualitatively nailalarawan sa tulong ng mga ganitong uri ng chlorine sa pamamagitan ng isang tiyak na rate ng paggalaw ng mga spot ng mga sangkap na may kaugnayan sa rate ng paggalaw ng solvent sa ilalim ng mga ibinigay na kondisyon. Ang quantitative analysis ay isinasagawa sa pamamagitan ng pagsukat ng intensity ng kulay ng substance sa chromatogram.
Ang Ch. ay malawakang ginagamit sa mga laboratoryo at industriya para sa pagsusuri ng husay at dami ng mga multicomponent system, kontrol sa produksyon, lalo na may kaugnayan sa automation ng maraming proseso, at para din sa paghahanda (kabilang ang pang-industriya) na paghihiwalay ng mga indibidwal na sangkap (halimbawa, marangal na metal), na naghihiwalay sa mga bihira at trace na elemento.
Ang kimika ng gas ay ginagamit para sa paghihiwalay ng mga gas, pagpapasiya ng mga impurities mga nakakapinsalang sangkap sa hangin, tubig, lupa, mga produktong pang-industriya; pagtukoy sa komposisyon ng mga produkto ng pangunahing organic at petrochemical synthesis, mga maubos na gas, mga gamot, pati na rin sa forensics, atbp. Kagamitan at pamamaraan para sa pagsusuri ng gas sa mga sasakyang pangkalawakan, pagsusuri ng kapaligiran ng Mars, pagkakakilanlan organikong bagay sa mga batong buwan, atbp.
Ginagamit din ang gas chemistry upang matukoy ang mga katangiang physicochemical ng mga indibidwal na compound: ang init ng adsorption at dissolution, enthalpy, entropy, equilibrium constants, at complex formation; para sa mga solido ang pamamaraang ito ay nagbibigay-daan sa iyo upang sukatin ang tiyak na lugar sa ibabaw, porosity, catalytic na aktibidad.
Ginagamit ang kimika ng likido upang suriin, paghiwalayin, at linisin ang mga sintetikong polimer, gamot, detergent, protina, hormone, at iba pang biologically. mahahalagang compound. Ang paggamit ng napakasensitibong mga detektor ay ginagawang posible upang gumana sa napakaliit na halaga ng mga sangkap (10-11-10-9 g), na lubhang mahalaga sa biyolohikal na pananaliksik. Madalas na ginagamit molecular sieve X. at X. sa pamamagitan ng affinity; ang huli ay batay sa kakayahan ng mga molekula mga biyolohikal na sangkap piling makipag-usap sa isa't isa.
Ang manipis na layer at mga kemikal na papel ay ginagamit upang pag-aralan ang mga taba, carbohydrates, protina, at iba pa. mga likas na sangkap at mga di-organikong compound.
Sa ilang mga kaso, ang chromatography ay ginagamit upang tukuyin ang mga sangkap na pinagsama sa iba pang physicochemical at pisikal na pamamaraan, tulad ng mass spectrometry, IR at UV spectroscopy, at iba pa. Ginagamit ang mga computer upang bigyang-kahulugan ang mga chromatogram at pumili ng mga eksperimentong kondisyon.
Lit .: Zhukhovitsky A. A., Turkeltaub N. M., Gas chromatography, M., 1962; Kiselev A. V., Yashin Ya. I., Gas-adsorption chromatography, M., 1967; Sakodynsky K. I., Volkov S. A., Preparative gas chromatography, M., 1972; Golbert K. A., Vigdergauz M. S., Kurso ng gas chromatography, M., 1974; Chromatography sa papel, trans. mula sa Czech., M., 1962; Determan G., Gel chromatography, trans. mula sa German., M., 1970; Morris C. J. O., Morris P., Mga paraan ng paghihiwalay sa biochemistry, L., 1964.
RFA
Pagsusuri sa pag-activate
Tingnan din
Panitikan
Wikimedia Foundation. 2010 .
Tingnan kung ano ang "Quantitative Analysis" sa ibang mga diksyunaryo:
QUANTITATIVE ANALYSIS, pagkakakilanlan ng mga dami mga kemikal na sangkap kasama sa materyal o pinaghalong. Para sa pagsusuri, ginagamit ang mga pamamaraan ng kemikal tulad ng neutralisasyon at oksihenasyon, kung saan natutukoy ang konsentrasyon ng mga sangkap ... ... Siyentipiko at teknikal encyclopedic Dictionary
- (a. quantitative analysis; n. Quantitatsanalyse; f. analysis quantitative; i. analisis cuantitativo) pagpapasiya ng nilalaman o dami. ratios ng mga elemento, functional group, compound o phase sa nasuri na bagay. K.a.…… Geological Encyclopedia
Pagpapasiya ng nilalaman o quantitative ratios ng mga bahagi sa nasuri na bagay. Kabanata analitikong kimika. Isang mahalagang katangian ng mga pamamaraan ng quantitative analysis, bilang karagdagan sa specificity at detection limit (tingnan ang Qualitative analysis), ... ... Malaking Encyclopedic Dictionary
quantitative analysis- - pagsusuri, ang layunin kung saan ay itatag ang halaga sa sample ng tiyak mga elemento ng kemikal, mga pagpapangkat ng atom o istruktura. Diksyunaryo ng Analytical Chemistry ... Mga terminong kemikal
QUANTITATIVE ANALYSIS- isang seksyon ng analytical chemistry, na ang gawain ay upang matukoy ang dami (nilalaman) ng mga elemento (ions), radical, functional group, compound o phase sa nasuri na bagay. K. a. ay nagbibigay-daan sa iyo upang matukoy ang elemental at molekular na komposisyon ... ... Mahusay na Polytechnic Encyclopedia
Ang gawain ng quantitative analysis ay upang matukoy ang quantitative
Ang lahat ng paraan ng quantitative analysis ay nahahati sa chemical, physico-chemical at physical. Kasama sa mga pamamaraan ng kemikal ang mga pagsusuri sa gravimetric, titrimetric at gas, ang mga pamamaraang physicochemical ay kinabibilangan ng photometry, electrochemical at chromatographic na pagsusuri, pisikal na parang multo na pagsusuri, luminescent.
1. Gravimetric analysis ay batay sa pagtukoy sa masa ng isang sangkap na inilabas purong anyo o bilang isang tambalan ng kilalang komposisyon. Halimbawa, upang matukoy ang dami ng barium sa mga compound nito, ang Ba 2+ ion ay pinamuo ng dilute sulfuric acid. Ang BaSO 4 precipitate ay sinala, hinugasan, calcined at tumpak na tinimbang. Sa pamamagitan ng masa ng namuo na BaSO 4 at ang formula nito, kalkulahin kung gaano ito naglalaman
barium. Ang pamamaraang gravimetric ay nagbibigay ng mataas na mga resulta ng katumpakan, ngunit ito ay napakahirap sa paggawa.
2. Pagsusuri ng titrimetric batay sa tumpak na pagsukat ng dami ng reagent,
ginugol sa reaksyon sa isang tiyak na bahagi. Ang reagent ay kinuha sa anyo ng isang solusyon ng isang tiyak na konsentrasyon - isang titrated (standard) na solusyon. Ang sandali kung kailan ang reagent ay idaragdag sa isang halaga na katumbas ng nilalaman ng analyte, i.e. ang dulo ng reaksyon ay tinutukoy iba't ibang paraan. Sa panahon ng titration, ang reagent ay ibinubuhos sa isang halaga na katumbas ng dami ng sangkap ng pagsubok. Ang pag-alam sa dami at eksaktong konsentrasyon ng solusyon na tumutugon sa sangkap na matutukoy, ang halaga nito ay kinakalkula.
Ang pagsusuri ng titrimetric ay nagbibigay ng hindi gaanong tumpak na mga resulta kaysa sa pagsusuri ng gravimetric, ngunit ang mahalagang bentahe nito ay mataas na bilis pagsusuri. Depende sa uri ng mga reaksyon na nagaganap sa panahon ng titration, ang titrimetric analysis ay kinabibilangan ng acid-base titration method, oxidimetry method, at precipitation at complexation method.
3. Mga paraan ng photometry ay batay sa pagsukat ng absorption, transmission at scattering ng liwanag ng isang solusyon. Para sa karamihan ng mga pamamaraan ng photometric, ang tinatawag na mga reaksyon ng kulay ay ginagamit, i.e. mga reaksiyong kemikal na sinamahan ng pagbabago sa kulay ng solusyon. Ang isang paraan batay sa pagtukoy ng nilalaman ng isang sangkap sa pamamagitan ng intensity ng kulay ay tinatawag colorimetry. Ang intensity ng kulay ng solusyon ay sinusuri nang biswal o sa tulong ng naaangkop na mga instrumento.
Minsan ang sangkap na tutukuyin ay na-convert sa isang matipid na natutunaw na tambalan, at ang nilalaman nito ay hinuhusgahan ng intensity ng labo ng solusyon. Ang isang pamamaraan batay sa prinsipyong ito ay tinatawag nephelometry. Ang mga pamamaraan ng colorimetry at nephelometry ay ginagamit upang matukoy ang mga sangkap na bumubuo sa komposisyon ng analyte sa napakaliit na dami. Ang katumpakan ng pamamaraang ito ay mas mababa kaysa sa gravimetric o titrimetric.
4. Mga pamamaraan ng electrochemical. Kasama sa mga pamamaraang ito ang electrogravimetric analysis, conductometry, potentiometry at polarography. Paraan ng electrogravimetric ginagamit upang matukoy ang konsentrasyon ng mga metal. Ang elementong tutukuyin ay idineposito sa pamamagitan ng electrolysis sa isang elektrod na ang masa ay kilala. Conductometry at Potentiometry nauugnay sa electrotitrimetry. Ang pagtatapos ng reaksyon sa panahon ng titration ay itinatag alinman sa pamamagitan ng pagsukat ng electrical conductivity ng solusyon o sa pamamagitan ng pagsukat ng potensyal ng electrode na nahuhulog sa test solution. Ginagamit din ang potentiometric na paraan upang matukoy ang pH ng isang solusyon. Kahulugan batay sa pagsukat puwersang electromotive solusyon (emf), na nakasalalay sa konsentrasyon ng mga hydrogen ions. Sa pamamaraang polarograpiko e, ang dami ng ion na tinutukoy ay hinuhusgahan ng likas na katangian ng curve ng kasalukuyang boltahe (polarogram) na nakuha sa pamamagitan ng electrolysis ng test solution na may isang drop mercury cathode sa isang espesyal na aparato - isang polarograph. Iba ang pamamaraang ito mataas na sensitivity. Gamit ang polarographic na pamamaraan, posible na matukoy nang husay at dami sa parehong solusyon iba't ibang elemento nang hindi gumagamit ng mga reaksiyong kemikal.
Ang mga pamamaraan ng analytical chemistry ay maaaring uriin batay sa iba't ibang prinsipyo. Depende sa sinusukat na ari-arian ng sangkap, ang mga sumusunod na pamamaraan ay nakikilala: kemikal; pisikal at kemikal; pisikal (Talahanayan 14). Ang batayan ng mga kemikal na pamamaraan ay analytical chemical reactions. Ang mga pisikal at kemikal na pamamaraan ay batay sa pagsukat ng anuman pisikal na mga parameter sistema ng kemikal, depende sa likas na katangian ng mga bahagi ng system at pagbabago sa kurso ng isang kemikal na reaksyon. Kasama sa mga parameter na ito, halimbawa, ang mga halaga ng mga potensyal sa potentiometry, optical density sa spectrophotometry, atbp. Ang mga pisikal na pamamaraan ay hindi nauugnay sa aplikasyon mga reaksiyong kemikal. Ang komposisyon ng isang sangkap ay itinatag sa pamamagitan ng pagbabago ng anuman pisikal na katangian bagay (density, lagkit, intensity ng radiation, atbp.). Walang malinaw na hangganan sa pagitan ng kemikal at physicochemical at physicochemical at pisikal na pamamaraan. Pisikal at pisikal at kemikal na pamamaraan madalas na tinutukoy bilang instrumental. AT kamakailang mga panahon gamitin ang tinatawag na "hybrid" na mga pamamaraan, pagsasama-sama ng dalawa o higit pang mga pamamaraan. Halimbawa, chromato-mass spectrometry.
Mga paraan ng pagsusuri sa dami
|
Mga Paraan ng Pagsusuri |
||
|
Kemikal |
Physico-kemikal |
Pisikal |
|
gravimetry titrimetry |
electrochemical spectroscopic (optical) fluorescent kinetiko thermometric chromatographic |
spectroscopic (hindi optical) nuclear physics radiochemical |
|
Analytical signal (value na gumaganang nauugnay sa nilalaman ng analyte) |
||
|
pagbabago sa kulay ng indicator, ang pagpapalabas ng gas, sediment, atbp. |
|
|
Ang pagsusuri ng isang sangkap ay binubuo sa pagkuha empirically impormasyon tungkol sa komposisyon ng kemikal nito. Anuman ang mga pamamaraan na ginamit, ang mga sumusunod na kinakailangan ay ipinapataw sa pagsusuri:
- 1. Ang katumpakan ng pagsusuri ay isang kolektibong katangian ng pamamaraan, kasama ang kanilang kawastuhan at muling paggawa.
- 2. Ang kawastuhan ng mga resulta ng pagsusuri - pagkuha ng mga resulta na malapit sa mga tunay.
- 3. Reproducibility - pagkuha ng pareho o katulad na mga resulta na may paulit-ulit na pagpapasiya.
- 4. Expressivity - ang bilis ng pagsusuri.
- 5. Sensitivity - minimal na halaga sangkap na maaaring matukoy ng pamamaraang ito.
- 6. Versatility - ang kakayahang tukuyin ang maraming bahagi. Ito ay lalong mahalaga upang matukoy ang mga ito nang sabay-sabay sa isang sample.
- 7. Automation ng pagsusuri. Kapag nagsasagawa ng mass homogenous na pag-aaral, dapat pumili ng isang paraan na nagpapahintulot sa automation, na binabawasan ang intensity ng paggawa, mga pagkakamali, pinatataas ang bilis, at binabawasan ang gastos ng pagsusuri.
- 21. Paraan ng pagsusuri sa katangian
Quantitative analysis, isang kumbinasyon ng kemikal, physico-chemical at pisikal na pamamaraan mga kahulugan quantitative ratio mga sangkap na bumubuo sa analyte. Kasama ng qualitative analysis To. at. ay isa sa mga pangunahing sangay ng analytical chemistry. Ayon sa dami ng sangkap na kinuha para sa pagsusuri, ang mga macro-, semi-micro-, micro- at ultra-micro na pamamaraan ay nakikilala K. a. Sa macromethods, ang sample na timbang ay karaniwang >100 mg, dami ng solusyon > 10 ml; sa ultramicromethods - 1-10-1 mg at 10-3-10-6 ml, ayon sa pagkakabanggit (tingnan din ang Microchemical analysis, Ultramicrochemical analysis). Depende sa object ng pag-aaral, inorganic at organic K. a. ay nakikilala, na, naman, ay nahahati sa elemental, functional n pagsusuri ng molekular. Ang pagtatasa ng elemento ay nagbibigay-daan sa iyo upang matukoy ang nilalaman ng mga elemento (ions), functional analysis - ang nilalaman ng functional (reaktibo) na mga atomo at grupo sa nasuri na bagay. Molekular K. a. nagbibigay para sa pagsusuri ng indibidwal mga kemikal na compound, na nailalarawan sa pamamagitan ng isang tiyak molekular na timbang. Kahalagahan ay may tinatawag na phase analysis - isang hanay ng mga pamamaraan para sa paghihiwalay at pagsusuri ng mga indibidwal na istruktura (phase) na bahagi magkakaibang mga sistema. Bilang karagdagan sa pagiging tiyak at pagiging sensitibo (tingnan ang Qualitative Analysis), mahalagang katangian pamamaraan K. at. - katumpakan, iyon ay, ang halaga ng kamag-anak na pagkakamali ng pagpapasiya; kawastuhan at sensitivity sa K. a. ipinahayag bilang isang porsyento.
Sa mga klasikal na pamamaraan ng kemikal ng K. a. kasama ang: gravimetric analysis, batay sa tumpak na pagsukat ng mass ng analyte, at volumetric analysis. Kasama sa huli ang volumetric titrimetric analysis - mga pamamaraan para sa pagsukat ng volume ng isang reagent solution na natupok sa isang reaksyon na may isang analyte, at gas volume analysis - mga pamamaraan para sa pagsukat ng dami ng nasuri na mga produktong gas (tingnan ang Titrimetric analysis, Gas analysis).
Kasama ng mga klasikal na pamamaraan ng kemikal, ang mga pisikal at physicochemical (instrumental) na pamamaraan ng CA ay malawakang ginagamit, batay sa pagsukat ng optical, electrical, adsorption, catalytic, at iba pang mga katangian ng nasuri na mga sangkap, na nakasalalay sa kanilang dami (konsentrasyon). Karaniwan ang mga pamamaraang ito ay nahahati sa mga sumusunod na grupo: electrochemical (conductometry, polarography, potentiometry, atbp.); parang multo o optical (emission at absorption spectral analysis, photometry, colorimetry, nephelometry, luminescence analysis, atbp.); X-ray (absorption at emission X-ray spectral analysis, X-ray phase analysis, atbp.); chromatographic (likido, gas, gas-liquid chromatography, atbp.); radiometric (pagsusuri ng activation, atbp.); mass spectrometric. Mga Nakalistang Paraan, mas mababa sa mga kemikal sa katumpakan, makabuluhang malampasan ang mga ito sa sensitivity, selectivity, bilis ng pagpapatupad. Katumpakan ng mga kemikal na pamamaraan K. a. ay karaniwang nasa hanay na 0.005-0.1%; Ang mga pagkakamali sa pagpapasiya sa pamamagitan ng mga instrumental na pamamaraan ay 5-10%, at kung minsan ay higit pa. Sensitibo ng ilang mga pamamaraan Sa. at. ay ibinigay sa ibaba (%):
Dami................................................. ......10-1
Gravimetric ................................................. .. 10-2
Emission Spectral..........................10-4
Absorption X-ray spectral ...... 10-4
Mass spectrometric ..............................10-4
Coulometric .............................................. 10-5
Ito ay mga pamamaraang gravimetric at titrimetric. Bagama't unti-unti silang nagbibigay daan sa mga instrumental na pamamaraan, nananatili silang hindi maunahan sa katumpakan: kanilang kamag-anak na pagkakamali mas mababa sa 0.2%, habang instrumental - 2-5%. Nananatili silang pamantayan para sa pagsusuri ng kawastuhan ng mga resulta ng iba pang mga pamamaraan. Pangunahing aplikasyon: pagtukoy ng katumpakan ng malaki at katamtamang dami ng mga sangkap.
pamamaraan ng gravimetric ay binubuo sa paghihiwalay ng isang sangkap sa dalisay nitong anyo at pagtimbang nito. Kadalasan, ang paghihiwalay ay isinasagawa sa pamamagitan ng pag-ulan. Ang precipitate ay dapat na halos hindi matutunaw. Ang sangkap na tutukuyin ay dapat na umuulan ng halos ganap, upang ang konsentrasyon ng sangkap sa solusyon ay hindi lalampas sa 10 -6 M. Ang namuong ito ay dapat na magaspang hangga't maaari upang madali itong mahugasan. Ang precipitate ay dapat na isang stoichiometric compound ng isang tiyak na komposisyon. Sa panahon ng pag-ulan, ang mga dumi ay nakukuha (co-precipitation), kaya dapat itong hugasan. Ang namuo ay dapat pagkatapos ay tuyo at timbangin.
Paglalapat ng mga pamamaraan ng gravimetric:
Maaari mong matukoy ang karamihan sa mga inorganikong cation, anion, neutral compound. Para sa precipitation, inorganic at organic reagents ang ginagamit; mas pinipili ang huli. Mga halimbawa:
AgNO 3 + HCl \u003d AgCl + HNO 3
(pagtukoy ng mga ion ng pilak o klorido),
BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl
(pagpapasiya ng barium o sulfate ions).
Ang mga nickel cation ay namuo ng dimethylglyoxime.
Mga pamamaraan ng titrimetric gumamit ng mga reaksyon sa mga solusyon. Tinatawag din silang volumetric, dahil ang mga ito ay batay sa pagsukat ng dami ng isang solusyon. Binubuo ang mga ito sa unti-unting pagdaragdag sa isang solusyon ng isang analyte na may hindi kilalang konsentrasyon ng isang solusyon ng isang sangkap na tumutugon dito (na may kilalang konsentrasyon), na tinatawag na titrant. Ang mga sangkap ay tumutugon sa isa't isa sa katumbas na dami: n 1 =n 2 .
Mula sa n \u003d CV, kung saan C - konsentrasyon ng molar katumbas, ang V ay ang volume kung saan natutunaw ang substance, pagkatapos ay para sa stoichiometrically reacting substance ito ay totoo:
C 1 V 1 \u003d C 2 V 2
Samakatuwid, posible na makahanap ng hindi kilalang konsentrasyon ng isa sa mga sangkap (halimbawa, C 2), kung ang dami ng solusyon nito at ang dami at konsentrasyon ng sangkap na tumugon dito ay kilala. Alam ang molekular na timbang ng katumbas ng M, maaari mong kalkulahin ang masa ng sangkap: m 2 \u003d C 2 M.
Upang matukoy ang dulo ng reaksyon (tinatawag na equivalence point), ang pagbabago ng kulay ng solusyon ay ginagamit o ang ilang pisikal-kemikal na katangian ng solusyon ay sinusukat. Ang lahat ng mga uri ng mga reaksyon ay ginagamit: neutralisasyon ng mga acid at base, oksihenasyon at pagbawas, kumplikado, pag-ulan. Ang pag-uuri ng mga pamamaraan ng titrimetric ay ibinibigay sa talahanayan:
|
Paraan ng titration, uri ng reaksyon |
Mga subgroup ng pamamaraan |
Mga titrants |
|
Acid-base |
Acidimetry | |
|
Alkalimetry |
NaOH, Na 2 CO 3 |
|
|
redox |
permanganatometry | |
|
Iodometry | ||
|
dichromatometry | ||
|
Bromatometry | ||
|
Iodatometry | ||
|
Complexometric |
Complexometry | |
|
Pag-ulan |
Argentometry |
Ang titration ay direkta o baligtad. Kung ang rate ng reaksyon ay mababa, ang isang kilalang labis na titrant ay idinagdag upang dalhin ang reaksyon sa pagkumpleto, at pagkatapos ay ang halaga ng hindi na-react na titrant ay tinutukoy sa pamamagitan ng titration sa isa pang reagent.
Ang titration ng acid-base ay batay sa reaksyon ng neutralisasyon, sa panahon ng reaksyon ang pH ng solusyon ay nagbabago. Ang plot ng pH versus volume ng titrant ay tinatawag na titration curve at kadalasang ganito ang hitsura:
Upang matukoy ang equivalence point, alinman sa pH-metry o mga indicator na nagbabago ng kulay kapag tiyak na halaga pH. Ang sensitivity at katumpakan ng isang titration ay nailalarawan sa pamamagitan ng steepness ng titration curve.
Ang complexometry ay batay sa reaksyon ng kumplikadong pagbuo. Ang pinakakaraniwang ginagamit ay ethylenediaminetetraacetic acid (EDTA).
(HOOC)(OOC-H2C)NH-CH2CH2-NH(CH2COO)(CH2COOH)
o kanya) disodium salt. Ang mga sangkap na ito ay madalas na tinatawag na complexones. Bumubuo sila ng mga malalakas na complex na may maraming mga metal na kasyon, kaya ang mga aplikasyon ng titration ay nangangailangan ng paghihiwalay.
Ang redox titration ay sinamahan ng pagbabago sa potensyal ng system. Ang kurso ng titration ay karaniwang kinokontrol ng potentiometric na paraan, tingnan sa ibang pagkakataon.
titration ng ulan - Ang argentometry ay kadalasang ginagamit bilang isang paraan para sa pagtukoy ng mga halide ions. Ang huli ay bumubuo ng halos hindi matutunaw na namuo na may mga silver cation.
Paraan pagsusuri ng titrimetric may mataas na katumpakan (relative error of determination - 0.1 - 0.3%), mababang labor intensity, kadalian ng instrumentation. Ginagamit ang titrimetry para sa mabilis na pagtukoy ng mataas at katamtamang konsentrasyon ng mga sangkap sa mga solusyon, kabilang ang mga hindi may tubig.
QUANTITATIVE ANALYSIS
Mga pamamaraan ng pagsusuri ng klasikal na kemikal
Gravimetry (pagsusuri ng timbang).
Ang pamamaraan ay batay sa pagsukat ng masa (timbang) ng isang mahinang natutunaw na tambalan (precipitate) na nabuo bilang resulta ng isang kemikal na reaksyon sa pagitan ng natukoy na bahagi at reagent(precipitator). Ang pagsukat ay isinasagawa sa pamamagitan ng pagtimbang sa isang analytical gravimetric na balanse.
Determined component + precipitant = sediment weighed form
(natukoy na anyo) (reagent, (namuo (gravimetric
reagent) anyo) anyo)
Titrimetry (titrimetric o volumetric analysis).
Ang pamamaraan ay batay sa tumpak na pagsukat ng dami ng isang solusyon ng isang kilalang reagent na tumutugon sa sangkap na tinutukoy. ginagamit sa titrimetry. mga titrated na solusyon, na ang konsentrasyon ay kilala. Ang mga solusyong ito ay tinatawag titrants (mga gumaganang solusyon). Ang proseso ng unti-unting pagbuhos (pagdaragdag ng dropwise) ng isang titrant solution sa isang solusyon ng analyte ay tinatawag titration. Sa panahon ng titration, ang halaga ng titrant ay idinagdag katumbas ng dami tinutukoy ang sangkap.
Ang dulo ng reaksyon ay tinatawag na stoichiometric point o ang equivalence point.
Sa eksperimento, ang pagtatapos ng titration ay tinutukoy ng hitsura o pagkawala ng kulay ng solusyon, ang pagtigil ng pag-ulan, o sa tulong ng mga tagapagpahiwatig. Ang puntong ito, na tinatawag na end point ng titration
Mga kinakailangan sa reaksyon na bumubuo sa batayan ng mga pamamaraan
quantitative analysis
Ang pakikipag-ugnayan sa pagitan ng sangkap na tutukuyin at ang reagent ay dapat magpatuloy sa ilang mga stoichiometric ratio ayon sa equation ng reaksyon. Ang reaksyon ay dapat na halos makumpleto. Ang produkto ng reaksyon ay dapat na may tiyak na eksaktong komposisyon at formula.
Dapat mabilis ang reaksyon mataas na bilis, na lalong mahalaga para sa direktang titration. Mahirap na tumpak na ayusin ang equivalence point para sa mabagal na reaksyon. Ang mga salungat o nakikipagkumpitensya na mga reaksyon ay dapat na panatilihin sa isang minimum.
Dapat mayroong isang kasiya-siyang paraan upang mahanap (matukoy) ang equivalence point at ang pagtatapos ng titration.
Titrimetry
Pag-uuri ng mga pamamaraan ng pagsusuri ng titrimetric
Sa pamamagitan ng mga uri ng mga reaksiyong kemikal
1. Acid - pangunahing titration (paraan ng neutralisasyon)
Halimbawa.
HCl + NaOH = NaCl + H2O
malakas na malakas na asin
acid base
tagapagpahiwatig
HCl + NH 4 OH \u003d NH 4 Cl + H 2 O
mahinang asin
base
tinutukoy ang titrant
sangkap
2. Redox titration
Halimbawa.
2 KMnO 4 + 10 FeSO 4 + 8 H 2 SO 4 = 2 MnSO 4 + 5 Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 8 H 2 O
ahente ng pagbabawas ng oxidizing agent acidic na kapaligiran
tinutukoy ang titrant
sangkap
Mga pamamaraan ng titration
1. Direktang paraan ng titration
Ang titrant ay idinagdag sa maliliit na bahagi (dropwise) sa solusyon ng sangkap na tutukuyin hanggang sa equivalence point.
Ang paraan ng direktang reverse titration: sa eksaktong dami ng titrant sa isang conical flask, magdagdag sa maliliit na bahagi (patak-patak) ng solusyon ng analyte mula sa buret.
2.Back titration o Residue titration
Sa kasong ito, dalawang titrants na may alam na eksaktong konsentrasyon ang ginagamit. Sa isang conical flask, ang eksaktong dami ng unang titrant V 1 na may eksaktong konsentrasyon C 1 ay idinagdag nang labis sa solusyon ng analyte. Dahil ang unang titrant ay idinagdag nang labis, ang bahagi nito ay tumutugon sa analyte, at ang hindi gumagalaw na bahagi ng unang titrant ay nananatili sa solusyon at na-titrated kasama ng pangalawang titrant, at ito ay gumagamit ng volume V 2 ng pangalawang titrant na may konsentrasyon ng C 2 .
Kung ang mga konsentrasyon ng mga titrants ay pantay sa bawat isa (C 1 \u003d C 2), kung gayon ang halaga ng solusyon ng unang titrant V na tumutugon sa sangkap na tinutukoy ay tinutukoy ng pagkakaiba sa pagitan ng idinagdag na V 1 at ang titrated V 2 volume:
Kung ang mga konsentrasyon ng titrants ay hindi pantay, pagkatapos ay kalkulahin ang bilang ng mga mole equivalents (n) ng unang titrant na nag-react sa analyte, sa pamamagitan ng pagkakaiba sa pagitan ng bilang ng mga mole equivalents ng unang titrant C 1 V 1 at ang bilang ng katumbas ng mole ng pangalawang titrant C 2 V 2:
n \u003d C 1 V 1 - C 2 V 2
Ang paraan ng back titration ay ginagamit kapag walang available na angkop na indicator o kapag ang pangunahing reaksyon ay hindi nagpapatuloy nang napakabilis.
Halimbawa. Pagpapasiya ng dami ng sodium chloride NaCl.
Ang labis na dami ng unang AgNO 3 titrant ay idinagdag sa NaCl solution. Ang bahagi ng titrant na ito ay tumutugon sa analyte ayon sa equation
AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3
Titrant 1 puti
Ang natitira sa titrant 1 (AgNO 3), na hindi tumugon sa NaCl, ay pagkatapos ay titrated na may pangalawang NH 4 SCN titrant.
AgNO 3 + NH 4 SCN = AgSCN + NH 4 NO 3
Titrant 1 Titrant 2 pula-kayumanggi
3. paraan ng substitution titration
Ang pamamaraang ito ay ginagamit kapag sa ilang kadahilanan ay mahirap matukoy ang equivalence point, lalo na kapag nagtatrabaho sa hindi matatag na mga sangkap na madaling na-oxidize ng atmospheric oxygen, atbp., o mga sangkap na mahirap matukoy sa pamamagitan ng direktang titration, o ang reaksyon ay nangyayari dahan-dahan.
Ang pamamaraan ay binubuo sa pagdaragdag ng isang pantulong na reagent sa sangkap na tutukuyin, sa pakikipag-ugnayan kung saan sa dami ang produkto ng reaksyon ay inilabas. Ang liberated reaction product na ito ay tinatawag na deputy at pagkatapos ay titrated gamit ang naaangkop na titrant.
Halimbawa.
K 2 Cr 2 O 7 + 6 KI + 7 H 2 SO 4 \u003d 3 I 2 + 4 K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7 H 2 O
natukoy na pantulong na acidic na produkto
medium ng reaksyon ng substance reagent
deputy
I 2 + 2 Na 2 S 2 O 3 \u003d 2 NaI + Na 2 S 4 O 6
Deputy titrant indicator
Mga kalkulasyon sa titrimetry
Batas ng Katumbas: Ang mga sangkap ay tumutugon sa isa't isa sa katumbas na halaga. AT pangkalahatang pananaw para sa anumang reacting substance ayon sa batas ng mga katumbas
kung saan ang n ay ang bilang ng mga katumbas ng mole ng mga reactant.
kung saan ang C e ay ang molar na konsentrasyon ng katumbas, mol / l.
C 1 V 1 = C 2 V 2
Sa parehong konsentrasyon ng mga solusyon ng mga tumutugon na sangkap, ang mga reaksyon ay nagpapatuloy sa pagitan ng kanilang pantay na dami.
Halimbawa. Para sa 10.00 ml ng isang acid solution, 10.00 ml ng isang alkali solution ang ginagamit kung ang kanilang mga konsentrasyon ay 0.1 mol / l.
Titer(T) solusyon ay ang masa ng isang sangkap na nakapaloob sa 1 ml ng isang solusyon (o 1 cm 3), ang sukat ay g / ml.
T \u003d m (substance) / V (solusyon)
T \u003d C e M e / 1000
Halimbawa. T (HCl / HCl) = 0.0023 g / ml ay nabasa: titer ng hydrochloric acid(o hydrochloric acid) para sa HCl ay 0.0023 g / ml. Nangangahulugan ito na ang bawat 1 ml ng hydrochloric acid solution na ito ay naglalaman ng 0.0023 g ng HCl o 2.3 mg sa 1 ml.
PARAAN NG NEUTRALIZATION
Paraan ng solong timbang
Halimbawa. Ang isang tiyak na sample ay kinuha sa isang conical flask m(chemically pure) oxalic acid H 2 C 2 O 4 2H 2 O (tinitimbang sa isang analytical na balanse sa pinakamalapit na 0.0001 g). Natunaw sa tubig at ganap na na-titrate ng NaOH solution na may methyl orange indicator. Dami na ginamit para sa titration V ml ng solusyon sa NaOH. Kalkulahin ang konsentrasyon ng NaOH.
Upang kalkulahin ang konsentrasyon ng NaOH, ginagamit namin ang formula:
m (H 2 C 2 O 4 2H 2 O) \u003d C (NaOH) x V (NaOH) x M (1/2 H 2 C 2 O 4 2H 2 O)
Mula sa formula na ito nakukuha namin ang C (NaOH), lahat ng iba pang data ay kilala.
QUANTITATIVE ANALYSIS
MGA PARAAN NG PAGSUSURI NG KUANTITATIVE
Sa quantitative analysis, ang kemikal, pisikal at physicochemical na pamamaraan ay nakikilala. Ang pagtatalaga ng isang pamamaraan sa isa o ibang grupo ay depende sa lawak kung saan ang kahulugan komposisyong kemikal ang mga sangkap sa pamamaraang ito ay batay sa paggamit ng kemikal o mga pisikal na proseso, o isang kumbinasyon ng parehong mga proseso.
Umunlad Analytical pamamaraan, na batay sa paggamit ng halos lahat ng kilalang kemikal at pisikal na katangian ng mga atomo at molekula. Dapat itong isaalang-alang analytical technique, bilang panuntunan, ay binubuo ng ilang yugto, ang bawat isa ay batay sa isang partikular na ari-arian.
Ayon sa tatlo pinagsama-samang estado bagay - solid, likido, gas - dami ng mga sukat maaaring isagawa sa pamamagitan ng pagtukoy ng masa (sa pamamagitan ng pagtimbang) at sa pamamagitan ng pagtukoy sa mga volume ng likido o gas na mga sangkap.
Mga Paraang Kemikal
Ang mga pamamaraan ng kemikal ay batay sa mga sumusunod na pagbabagong-anyo: ang pagbuo ng isang namuo o ang paglusaw ng isang namuo, ang pagbuo ng isang may kulay na tambalan o isang pagbabago sa kulay ng isang solusyon, ang pagbuo ng mga gas na sangkap.
Ginagamit ang mga pamamaraang kemikal sa mga pagsusuri na tinatawag na "klasikal". Ang mga ito ay mahusay na nasubok, ang mga ito ay binubuo ng ilang mga yugto, ang bawat isa ay nagpapakilala ng sarili nitong pagkakamali, at nangangailangan ng analyst na maging matulungin, tumpak, at magkaroon ng mahusay na pasensya.
