ინსტრუქცია

აიღეთ პერიოდული ცხრილი და გამოიყენეთ სახაზავი და დახაზეთ ხაზი, რომელიც იწყება უჯრედში ელემენტით Be (ბერილიუმი) და მთავრდება უჯრედში ელემენტით At (ასტატინი).

ის ელემენტები, რომლებიც განლაგდება ამ ხაზის მარცხნივ, არის ლითონები. უფრო მეტიც, რაც უფრო "ქვედა და მარცხნივ" არის ელემენტი, მით უფრო გამოხატულია მეტალის თვისებებიმას აქვს. ადვილი მისახვედრია, რომ პერიოდულ სისტემაში ასეთი ლითონი არის (Fr) - ყველაზე აქტიური ტუტე მეტალი.

შესაბამისად, იმ ელემენტებს, რომლებიც არის ხაზის მარჯვნივ, აქვთ თვისებები. და აქაც მოქმედებს მსგავსი წესი: რაც უფრო მაღლა და მარჯვნივ არის ხაზის ელემენტი, მით მეტი ძლიერი არალითონიის არის. პერიოდული ცხრილის ასეთი ელემენტია ფტორი (F), ყველაზე ძლიერი ჟანგვის აგენტი. ის იმდენად აქტიურია, რომ ქიმიკოსები მას პატივმოყვარე, თუმცა არაფორმალურ, „ყველაფერს ღეჭავდნენ“.

შეიძლება წარმოიშვას კითხვები, როგორიცაა: „მაგრამ რა შეიძლება ითქვას იმ ელემენტებზე, რომლებიც თავად ხაზზეა ან ძალიან ახლოს არიან მასზე?“. ან, მაგალითად, ხაზის „მარჯვნივ და ზემოთ“ არის ქრომი,. ისინი არალითონები არიან? ყოველივე ამის შემდეგ, ისინი გამოიყენება ფოლადის წარმოებაში, როგორც შენადნობი დანამატები. მაგრამ ცნობილია, რომ არალითონების მცირე მინარევებიც კი მტვრევადია. ფაქტია, რომ თავად ხაზზე მდებარე ელემენტებს (მაგალითად, ალუმინს, გერმანიუმს, ნიობიუმს, ანტიმონს) აქვთ, ანუ ორმაგი ხასიათი.

რაც შეეხება, მაგალითად, ვანადიუმს, ქრომს, მანგანუმს, მათი ნაერთების თვისებები დამოკიდებულია ამ ელემენტების ატომების დაჟანგვის ხარისხზე. მაგალითად, მათი უმაღლესი ოქსიდები, როგორიცაა V2O5, CrO3, Mn2O7, გამოხატულია. ამიტომაც ისინი პერიოდულ სისტემაში ერთი შეხედვით „ალოგიკურ“ ადგილებზეა განლაგებული. მათი "სუფთა" სახით, ეს ელემენტები, რა თქმა უნდა, ლითონებია და აქვთ ლითონების ყველა თვისება.

წყაროები:

• ლითონები პერიოდულ სისტემაში

სკოლის მოსწავლეებისთვის სასწავლო მაგიდა მენდელეევი - საშინელი სიზმარი. ოცდათექვსმეტი ელემენტიც კი, რომლებსაც მასწავლებლები ჩვეულებრივ სთხოვენ, გადაიქცევა დამღლელი კრუნჩხვისა და თავის ტკივილის საათებად. ბევრს არც კი სჯერა, რა უნდა ისწავლოს მაგიდამენდელეევი რეალურია. მაგრამ მნემონიკის გამოყენებამ შეიძლება მნიშვნელოვნად შეუწყოს ხელი სკოლის მოსწავლეების ცხოვრებას.

ინსტრუქცია

გაიგეთ თეორია და შეარჩიეთ სწორი ტექნიკა წესები, რომლებიც აადვილებს მასალის დამახსოვრებას, მნემონიკურს. მათი მთავარი ხრიკი არის შექმნა ასოციაციებიროდესაც აბსტრაქტული ინფორმაცია შეფუთულია ნათელ სურათში, ხმაში ან თუნდაც სუნი. არსებობს რამდენიმე მნემონური ტექნიკა. მაგალითად, შეგიძლიათ დაწეროთ მოთხრობა დამახსოვრებული ინფორმაციის ელემენტებიდან, მოძებნოთ თანხმოვანი სიტყვები (რუბიდიუმი - დანის ჩამრთველი, ცეზიუმი - იულიუს კეისარი), შეიტანოთ სივრცითი წარმოსახვაან უბრალოდ რითმის ელემენტები პერიოდული ცხრილიმენდელეევი.

ბალადა აზოტის შესახებ ჯობია მენდელეევის პერიოდული ცხრილის ელემენტების მნიშვნელობით რითმირება, გარკვეული ნიშნების მიხედვით: მაგალითად, ვალენტობის მიხედვით. ასე რომ, ტუტეები ძალიან მარტივად რითმობენ და ჟღერს სიმღერას: "ლითიუმი, კალიუმი, ნატრიუმი, რუბიდიუმი, ფრანციუმ ცეზიუმი". „მაგნიუმი, კალციუმი, თუთია და ბარიუმი – მათი ვალენტობა უდრის წყვილს“ – სასკოლო ფოლკლორის უცვლელი კლასიკა. ამავე თემაზე: „ნატრიუმი, კალიუმი, ვერცხლი ერთვალენტიანი კარგია“ და „ნატრიუმი, კალიუმი და არგენუმი ერთვალენტიანია“. კრეატიულობა, კრამინგისგან განსხვავებით, რომელიც საკმარისია მაქსიმუმ რამდენიმე დღის განმავლობაში, ასტიმულირებს გრძელვადიანი მეხსიერება. ასე რომ, უფრო მეტი ალუმინის შესახებ, ლექსები აზოტის შესახებ და სიმღერები ვალენტობის შესახებ - და დამახსოვრება საათის მექანიზმივით იქნება.

მჟავა თრილერი დამახსოვრების გასაადვილებლად გამოიგონეს, რომელშიც პერიოდული ცხრილის ელემენტები გადაიქცევა გმირებად, ლანდშაფტის დეტალებად ან სიუჟეტურ ელემენტებად. აი, მაგალითად, ცნობილი ტექსტი: „აზიურმა (აზოტმა) დაიწყო (ლითიუმის) წყლის (წყალბადის) ჩასხმა. პინერი(ბორი). მაგრამ ჩვენ არ გვჭირდებოდა ის (ნეონი), არამედ მაგნოლია (მაგნიუმი). მას შეიძლება დაემატოს სიუჟეტი ფერარის შესახებ (რკინა - ფერუმ), რომელშიც საიდუმლო აგენტი"ქლორი ნულოვანი ჩვიდმეტი" (17 არის ქლორის სერიული ნომერი) მანიაკის არსენიის (დარიშხანი - დარიშხანის) დასაჭერად, რომელსაც 33 კბილი ჰქონდა (33 - დარიშხანის სერიული ნომერი), მაგრამ პირში რაღაც მჟავე ჩავარდა (ჟანგბადი). ეს იყო რვა მოწამლული ტყვია (8 არის ჟანგბადის სერიული ნომერი)... შეგიძლიათ უსასრულოდ გააგრძელოთ. სხვათა შორის, პერიოდული ცხრილის მიხედვით დაწერილი რომანი შეიძლება დაერთოს ლიტერატურის მასწავლებელს ექსპერიმენტულ ტექსტად. მას აუცილებლად მოეწონება.

ააშენე მეხსიერების სასახლე ეს ერთ-ერთი ლამაზი სახელია ეფექტური ტექნიკადამახსოვრება ჩართვისას სივრცითი აზროვნება. მისი საიდუმლო ის არის, რომ ჩვენ ყველას შეგვიძლია მარტივად აღვწეროთ ჩვენი ოთახი ან გზა სახლიდან მაღაზიამდე, სკოლამდე. ელემენტების თანმიმდევრობის შესაქმნელად, თქვენ უნდა მოათავსოთ ისინი გზის გასწვრივ (ან ოთახში) და წარმოადგინოთ თითოეული ელემენტი ძალიან მკაფიოდ, თვალსაჩინოდ, ხელშესახებ. აქ არის გამხდარი ქერა გრძელი სახე. შრომისმოყვარე, რომელიც აყალიბებს ფილებს, არის სილიკონი. არისტოკრატების ჯგუფი ძვირადღირებულ მანქანაში - ინერტული აირები. და, რა თქმა უნდა, ბუშტები - ჰელიუმი.

შენიშვნა

არ არის საჭირო, აიძულოთ თავი დაიმახსოვროთ ბარათებზე არსებული ინფორმაცია. უმჯობესია თითოეული ელემენტის ასოცირება ზოგიერთთან ნათლად. სილიკონი - სილიკონის ველით. ლითიუმი - ლითიუმის ბატარეებით მობილური ტელეფონი. შეიძლება ბევრი ვარიანტი იყოს. მაგრამ კომბინაცია ვიზუალური გამოსახულებამექანიკური მეხსიერება, ტაქტილური შეგრძნებაუხეში ან, პირიქით, გლუვი პრიალა ბარათიდან, დაგეხმარებათ მეხსიერების სიღრმიდან მარტივად ამოიღოთ უმცირესი დეტალები.

სასარგებლო რჩევა

თქვენ შეგიძლიათ დახატოთ იგივე ბარათები ელემენტების შესახებ ინფორმაციით, როგორც ადრე მენდელეევს ჰქონდა, მაგრამ მხოლოდ შეავსოთ ისინი უახლესი ინფორმაცია: ელექტრონების რაოდენობა გარე დონეზე, მაგალითად. ყველაფერი რაც თქვენ უნდა გააკეთოთ არის ძილის წინ დალაგება.

წყაროები:

• მნემონური წესები ქიმიისთვის
• როგორ დაიმახსოვროთ პერიოდული ცხრილი

განმარტების პრობლემა შორს არის უმოქმედობისგან. ძნელად სასიამოვნო იქნება, თუ საიუველირო მაღაზიაში ძვირადღირებული ოქროს ნივთის ნაცვლად მოინდომებენ გამოგლიჯონ ყალბი. არ არის საინტერესო რისგან ლითონისდამზადებულია წარუმატებელი მანქანის ნაწილით თუ ნაპოვნი ანტიკვარიატი?

ინსტრუქცია

აი, მაგალითად, როგორ განისაზღვრება შენადნობში სპილენძის არსებობა. წაისვით გასუფთავებულ ზედაპირზე ლითონისვარდნა (1:1) აზოტის მჟავა. რეაქციის შედეგად გაზი გამოიყოფა. რამდენიმე წამის შემდეგ გაწურეთ წვეთი ფილტრის ქაღალდით, შემდეგ გააჩერეთ იქ, სადაც არის კონცენტრირებული ხსნარიამიაკი. სპილენძი რეაგირებს და ლაქას მუქ ლურჯად აქცევს.

აი, როგორ განვასხვავოთ ბრინჯაო სპილენძისგან. ლითონის ნატეხი ან ნახერხი მოათავსეთ ჭიქაში 10 მლ აზოტის მჟავის ხსნარით (1:1) და დააფარეთ მინით. დაელოდეთ ცოტა ხანს, რომ მთლიანად დაითხოვოს და შემდეგ გააცხელეთ მიღებული სითხე თითქმის ადუღებამდე 10-12 წუთის განმავლობაში. თეთრი ნალექი ბრინჯაოს მოგაგონებთ, თითბერიანი ჭიქა კი დარჩება.

თქვენ შეგიძლიათ განსაზღვროთ ნიკელი ისევე, როგორც სპილენძი. ზედაპირზე წაისვით აზოტის მჟავას ხსნარის წვეთი (1:1). ლითონისდა დაელოდეთ 10-15 წამს. გაწურეთ წვეთი ფილტრის ქაღალდით და შემდეგ გააჩერეთ კონცენტრირებულ ამიაკის ორთქლზე. მიღებულ ბნელ ადგილზე ჩაასხით დიმეთილგლიოქსინის 1%-იანი ხსნარი სპირტში.

ნიკელი დამახასიათებელი წითელი შეფერილობით მოგაწოდებთ. ტყვიის დადგენა შესაძლებელია ქრომის მჟავას კრისტალების და მასზე გაცივებული წყლის წვეთების გამოყენებით. ძმარმჟავადა ერთი წუთის შემდეგ - წყლის წვეთები. თუ ხედავთ ყვითელ ნალექს, იცოდეთ, რომ ეს არის ტყვიის ქრომატი.

გამოკვლეული სითხის მცირე ნაწილი ჩაასხით ცალკე კონტეინერში და დაასხით ცოტაოდენი ლაპის ხსნარი. ამ შემთხვევაში, უხსნადი ვერცხლის ქლორიდის "დადუღებული" თეთრი ნალექი მყისიერად ამოვარდება. ანუ ნივთიერების მოლეკულის შემადგენლობაში აუცილებლად არის ქლორიდის იონი. მაგრამ იქნებ ეს ჯერ კიდევ არა, მაგრამ რაიმე სახის ქლორის შემცველი მარილის ხსნარი? მოგწონთ ნატრიუმის ქლორიდი?

გახსოვდეთ მჟავების კიდევ ერთი თვისება. ძლიერ მჟავებს (და, რა თქმა უნდა, მარილმჟავა ერთ-ერთი მათგანია) შეიძლება გადაადგილდეს სუსტი მჟავებიმათგან. კოლბაში ან ჭიქაში მოათავსეთ ცოტაოდენი სოდა ფხვნილი - Na2CO3 და ნელ-ნელა დაუმატეთ საცდელი სითხე. თუ მაშინვე ისმის ჩიხი და ფხვნილი სიტყვასიტყვით "ადუღდება" - ეჭვი არ დარჩება - ეს არის მარილმჟავა.

ცხრილის თითოეულ ელემენტს ენიჭება კონკრეტული სერიული ნომერი (H - 1, Li - 2, Be - 3 და ა.შ.). ეს რიცხვი შეესაბამება ბირთვს (ბირთვში პროტონების რაოდენობას) და ბირთვის გარშემო მოძრავი ელექტრონების რაოდენობას. ამრიგად, პროტონების რაოდენობა უდრის ელექტრონების რაოდენობას, რაც იმას ნიშნავს, რომ ში ნორმალური პირობებიატომი ელექტრულად.

შვიდ პერიოდად დაყოფა ხდება ატომის ენერგეტიკული დონეების რაოდენობის მიხედვით. პირველი პერიოდის ატომებს აქვთ ერთდონიანი ელექტრონული გარსი, მეორე - ორდონიანი, მესამე - სამდონიანი და ა.შ. როდესაც ახალი ენერგიის დონე ივსება, ახალი პერიოდი.

ნებისმიერი პერიოდის პირველ ელემენტებს ახასიათებთ ატომები, რომლებსაც აქვთ ერთი ელექტრონი გარე დონეზე - ეს არის ტუტე ლითონის ატომები. პერიოდები მთავრდება კეთილშობილური აირების ატომებით, რომლებსაც აქვთ გარე ენერგეტიკული დონე მთლიანად ელექტრონებით სავსე: პირველ პერიოდში ინერტულ აირებს აქვთ 2 ელექტრონი, შემდეგში - 8. ეს არის სწორედ ელექტრონული გარსების მსგავსი სტრუქტურის გამო. რომ ელემენტების ჯგუფებს აქვთ მსგავსი ფიზიკო-.

ცხრილში D.I. მენდელეევს აქვს 8 ძირითადი ქვეჯგუფი. ეს რიცხვი განპირობებულია ელექტრონების მაქსიმალური რაოდენობის გამო ენერგიის დონე.

პერიოდული ცხრილის ბოლოში ლანთანიდები და აქტინიდები გამოიყოფა როგორც დამოუკიდებელი სერიები.

ცხრილის გამოყენებით D.I. მენდელეევის, შეიძლება დავაკვირდეთ ელემენტების შემდეგი თვისებების პერიოდულობას: ატომის რადიუსი, ატომის მოცულობა; იონიზაციის პოტენციალი; ელექტრონის აფინურობის ძალები; ატომის ელექტროუარყოფითობა; ; პოტენციური ნაერთების ფიზიკური თვისებები.

ცხრილის ელემენტების განლაგების აშკარად მიკვლეული პერიოდულობა D.I. მენდელეევი რაციონალურად აიხსნება ელექტრონების მიერ ენერგიის დონის შევსების თანმიმდევრული ბუნებით.

წყაროები:

• პერიოდული ცხრილი

პერიოდული კანონი, რომელიც არის საფუძველი თანამედროვე ქიმიადა თვისებების ცვლილების შაბლონების ახსნა ქიმიური ელემენტები, აღმოაჩინა დ.ი. მენდელეევი 1869 წელს. ფიზიკური მნიშვნელობაეს კანონი გამოვლინდა კვლევაში რთული სტრუქტურაატომი.

მე-19 საუკუნეში ატომური მასა ეგონათ მთავარი მახასიათებელიელემენტი, ამიტომ გამოიყენებოდა ნივთიერებების კლასიფიკაციისთვის. ახლა ატომები განისაზღვრება და იდენტიფიცირებულია მათი ბირთვის მუხტის სიდიდით (რიცხვი და სერიული ნომერი პერიოდულ სისტემაში). თუმცა, ელემენტების ატომური მასა, ზოგიერთი გამონაკლისის გარდა (მაგალითად, ატომური მასა ნაკლებია ატომური მასაარგონი) იზრდება მათი ბირთვული მუხტის პროპორციულად.

ატომური მასის მატებასთან ერთად შეინიშნება ელემენტების და მათი ნაერთების თვისებების პერიოდული ცვლილება. ეს არის ატომების მეტალურობა და არამეტალურობა, ატომური რადიუსი, იონიზაციის პოტენციალი, ელექტრონის აფინურობა, ელექტრონეგატიურობა, დაჟანგვის მდგომარეობები, ნაერთები (დუღილის, დნობის წერტილები, სიმკვრივე), მათი ფუძეულობა, ამფოტერულობა ან მჟავიანობა.

რამდენი ელემენტია თანამედროვე პერიოდულ სისტემაში

პერიოდული ცხრილი გრაფიკულად გამოხატავს მის მიერ აღმოჩენილ კანონს. თანამედროვეში პერიოდული სისტემაშეიცავს 112 ქიმიურ ელემენტს (ეს უკანასკნელი არის Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium და Copernicium). ბოლო მონაცემებით, აღმოჩენილია შემდეგი 8 ელემენტი (120-მდე ჩათვლით), მაგრამ ყველა მათგანს არ მიუღია სახელი და ეს ელემენტები ჯერ კიდევ ცოტაა ნებისმიერ ბეჭდურ პუბლიკაციაში.

თითოეული ელემენტი იკავებს გარკვეულ უჯრედს პერიოდულ სისტემაში და აქვს თავისი სერიული ნომერი, რომელიც შეესაბამება მისი ატომის ბირთვის მუხტს.

როგორ არის აგებული პერიოდული სისტემა

პერიოდული სისტემის სტრუქტურა წარმოდგენილია შვიდი პერიოდით, ათი რიგით და რვა ჯგუფით. ყოველი პერიოდი იწყება ტუტე ლითონით და მთავრდება კეთილშობილი გაზით. გამონაკლისია პირველი პერიოდი, რომელიც იწყება წყალბადით და მეშვიდე არასრული პერიოდი.

პერიოდები იყოფა მცირე და დიდად. მცირე პერიოდები (პირველი, მეორე, მესამე) შედგება ერთი ჰორიზონტალური მწკრივისაგან, დიდი (მეოთხე, მეხუთე, მეექვსე) ორი ჰორიზონტალური მწკრივისაგან. დიდ პერიოდებში ზედა რიგებს ლუწი ეწოდება, ქვედა რიგებს კენტი.

ცხრილის მეექვსე პერიოდში (სერიული ნომერი 57) არის ლანთანის თვისებებით მსგავსი 14 ელემენტი - ლანთანიდები. ისინი გამოყვანილია ქვედა ნაწილიცხრილები ცალკე ხაზზე. იგივე ეხება აქტინიუმის (89 ნომრის) შემდეგ მდებარე აქტინიდებს და მეტწილად იმეორებენ მის თვისებებს.

რიგებიც კი ხანგრძლივი პერიოდები(4, 6, 8, 10) ივსება მხოლოდ ლითონებით.

ჯგუფების ელემენტები ოქსიდებში და სხვა ნაერთებში ერთნაირი მაღალია და ეს ვალენტობა შეესაბამება ჯგუფის რიცხვს. ძირითადი შეიცავს მცირე და დიდი პერიოდის ელემენტებს, მხოლოდ დიდებს. ზემოდან ქვემოდან მატულობენ, არალითონები სუსტდებიან. გვერდითი ქვეჯგუფების ყველა ატომი ლითონია.

პერიოდული ქიმიური ელემენტების ცხრილი გახდა ერთ-ერთი ძირითადი მოვლენებიმეცნიერების ისტორიაში და მიიყვანა მის შემქმნელთან, რუს მეცნიერ დიმიტრი მენდელეევთან, მსოფლიო პოპულარობა. ეს არაჩვეულებრივი ადამიანიმოახერხა ყველა ქიმიური ელემენტის ერთ კონცეფციაში გაერთიანება, მაგრამ როგორ მოახერხა თავისი ცნობილი მაგიდის გახსნა?

პერიოდული ცხრილი ქიმიის ერთ-ერთი მთავარი პოსტულატია. მისი დახმარებით შეგიძლიათ იპოვოთ ყველა საჭირო ელემენტი, როგორც ტუტე, ისე ჩვეულებრივი ლითონები თუ არამეტალები. ამ სტატიაში ჩვენ განვიხილავთ, თუ როგორ უნდა იპოვოთ ის ელემენტები, რომლებიც გჭირდებათ ასეთ ცხრილში.

XIX საუკუნის შუა წლებში 63 ქიმიური ელემენტი აღმოაჩინეს. თავდაპირველად ითვლებოდა ელემენტების ატომური მასის ზრდის მიხედვით დალაგება და ჯგუფებად დაყოფა. თუმცა, მათი სტრუქტურირება ვერ მოხერხდა და ქიმიკოს ნულანდის წინადადება სერიოზულად არ მიიღეს ქიმიისა და მუსიკის დაკავშირების მცდელობის გამო.

1869 წელს დიმიტრი ივანოვიჩ მენდელეევითავისი პერიოდული ცხრილი პირველად გამოაქვეყნა რუსული ჟურნალის ფურცლებზე ქიმიური საზოგადოება. მან მალევე გამოაცხადა თავისი აღმოჩენა მთელს მსოფლიოში ქიმიკოსებს. მენდელეევმა შემდგომში განაგრძო თავისი ცხრილის დახვეწა და გაუმჯობესება, სანამ არ შეიძინა თანამედროვე სახე. სწორედ მენდელეევმა მოახერხა ქიმიური ელემენტების ისე მოწყობა, რომ ისინი არა ერთფეროვნად, არამედ პერიოდულად იცვლებოდნენ. თეორია საბოლოოდ გაერთიანდა პერიოდულ კანონში 1871 წელს. გადავიდეთ პერიოდულ სისტემაში არალითონებისა და ლითონების განხილვაზე.

როგორ გვხვდება ლითონები და არალითონები?

ლითონების განსაზღვრა თეორიული მეთოდით

თეორიული მეთოდი:

1. ყველა ლითონი, ვერცხლისწყლის გარდა, აგრეგაციის მყარ მდგომარეობაშია. ისინი პლასტიკურია და ადვილად იკეცებიან. ასევე, ეს ელემენტები გამოირჩევიან კარგი სითბოს და ელექტროგამტარობის თვისებებით.
2. თუ თქვენ გჭირდებათ ლითონების ჩამონათვალის განსაზღვრა, მაშინ დახაზეთ დიაგონალური ხაზი ბორიდან ასტატინამდე, რომლის ქვემოთ განთავსდება ლითონის კომპონენტები. ისინი ასევე მოიცავს გვერდის ყველა ელემენტს ქიმიური ჯგუფები.
3. პირველ ჯგუფში პირველი ქვეჯგუფი შეიცავს ტუტეს, მაგალითად, ლითიუმს ან ცეზიუმს. დაშლისას წარმოქმნის ტუტეებს, კერძოდ ჰიდროქსიდებს. მათ აქვთ ns1 ტიპის ელექტრონული კონფიგურაცია ერთი ვალენტური ელექტრონით, რაც უკან დახევისას იწვევს შემცირების თვისებების გამოვლინებას.

მეორე ჯგუფში მთავარი ქვეჯგუფიარის დედამიწის ტუტე ლითონები, როგორიცაა რადიუმი ან კალციუმი. ჩვეულებრივ ტემპერატურაზე ისინი მყარია აგრეგაციის მდგომარეობა. მათი ელექტრონული კონფიგურაცია არის ns2. გარდამავალი ლითონები განლაგებულია გვერდითი ქვეჯგუფები. ფლობენ სხვადასხვა ხარისხითდაჟანგვა. AT ქვედა გრადუსიჩნდება ძირითადი თვისებები, ვლინდება შუალედური ხარისხები მჟავა თვისებებიდა ამფოტერული უფრო მაღალ ხარისხში.

არამეტალების თეორიული განმარტება

უპირველეს ყოვლისა, ასეთი ელემენტები ჩვეულებრივ გვხვდება სითხეში ან აირისებრი მდგომარეობა, ზოგჯერ მყარი . როდესაც ცდილობთ მათ მოხრასისინი მსხვრევადობის გამო იშლება. არამეტალები სითბოს ცუდი გამტარები არიან და ელექტროობა. არამეტალები ზევით არიან დიაგონალური ხაზიგამოყვანილია ბორიდან ატატინამდე. არამეტალების ატომები შეიცავს ელექტრონების დიდ რაოდენობას, რის გამოც მათთვის უფრო მომგებიანია დამატებითი ელექტრონების მიღება, ვიდრე მათი გაცემა. არამეტალები ასევე შეიცავს წყალბადს და ჰელიუმს. ყველა არალითონი განლაგებულია ჯგუფებად მეორედან მეექვსემდე.

განსაზღვრის ქიმიური მეთოდები

რამდენიმე გზა არსებობს:

• ხშირად უნდა მიმართო ქიმიური მეთოდებილითონების განმარტებები. მაგალითად, თქვენ უნდა განსაზღვროთ სპილენძის რაოდენობა შენადნობაში. ამისთვის ზედაპირზე და ცოტა ხნის შემდეგ წაისვით აზოტის მჟავას წვეთი დრო წავაორთქლი. გაწურეთ ფილტრის ქაღალდი და დაადეთ ამიაკის კოლბაზე. თუ ლაქა მუქი ლურჯი ხდება, მაშინ ეს მიუთითებს შენადნობაში სპილენძის არსებობაზე.
• დავუშვათ, რომ თქვენ გჭირდებათ ოქრო, მაგრამ არ გსურთ მისი სპილენძის აღრევა. ზედაპირზე წაისვით აზოტის მჟავას 1-დან 1-მდე კონცენტრირებული ხსნარი. დიდი რიცხვიოქრო შენადნობაში არ იქნება რეაქცია ხსნარზე.
• რკინა ითვლება ძალიან პოპულარულ ლითონად. მის დასადგენად, თქვენ უნდა გაათბოთ ლითონის ნაჭერი მარილმჟავა. თუ მართლა რკინაა, მაშინ კოლბა გადაიქცევა ყვითელი. თუ ქიმია საკმარისია თქვენთვის პრობლემური თემაშემდეგ აიღეთ მაგნიტი. თუ ის ნამდვილად რკინაა, მაშინ მას მაგნიტი იზიდავს. ნიკელი განისაზღვრება თითქმის იგივე მეთოდით, როგორც სპილენძი, მხოლოდ დამატებით აწვეთებენ დიმეთილგლიოქსინს ალკოჰოლზე. ნიკელი თავს დაადასტურებს წითელი სიგნალით.

სხვა მეთოდები განისაზღვრება ანალოგიურად. ლითონის ელემენტები. უბრალოდ გამოიყენეთ საჭირო გადაწყვეტილებები და ყველაფერი გამოვა.

დასკვნა

მენდელეევის პერიოდული ცხრილი - ქიმიის მნიშვნელოვანი პოსტულატი. ის საშუალებას გაძლევთ იპოვოთ ყველა საჭირო ელემენტი, განსაკუთრებით ლითონები და არალითონები. თუ თქვენ შეისწავლით ქიმიური ელემენტების ზოგიერთ მახასიათებელს, შეგიძლიათ განსაზღვროთ მრავალი მახასიათებელი, რომელიც დაგეხმარებათ იპოვოთ სასურველი ელემენტი. თქვენ ასევე შეგიძლიათ გამოიყენოთ ქიმიური საშუალებებითლითონებისა და არამეტალების განმარტებები, რადგან ისინი პრაქტიკაში ამ რთული მეცნიერების შესწავლის საშუალებას იძლევა. წარმატებებს გისურვებთ ქიმიისა და მენდელეევის პერიოდული ცხრილის შესწავლაში, ეს დაგეხმარებათ შემდგომში სამეცნიერო გამოკვლევა!

ვიდეო

ვიდეოდან შეიტყობთ, თუ როგორ განვსაზღვროთ ლითონები და არამეტალები პერიოდული ცხრილის მიხედვით.

სკოლაშიც კი, ქიმიის გაკვეთილებზე ვსხედვართ, ყველას გვახსოვს მაგიდა კლასის კედელზე ან ქიმიური ლაბორატორია. ეს ცხრილი შეიცავს ყველა კლასიფიკაციას კაცობრიობისთვის ცნობილიქიმიური ელემენტები, ის ფუნდამენტური კომპონენტები, რომლებიც ქმნიან დედამიწას და მთელ სამყაროს. მაშინ ვერც კი ვიფიქრებდით პერიოდული ცხრილიუდავოდ ერთ-ერთი უდიდესი სამეცნიერო აღმოჩენებირომელიც არის საფუძველი ჩვენი თანამედროვე ცოდნაქიმიის შესახებ.

D.I. მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა

ერთი შეხედვით, მისი იდეა მოტყუებით მარტივი ჩანს: ორგანიზება ქიმიური ელემენტებიმათი ატომების წონის ზრდის მიხედვით. უფრო მეტიც, უმეტეს შემთხვევაში ირკვევა, რომ თითოეული ელემენტის ქიმიური და ფიზიკური თვისებები ცხრილის წინა ელემენტის მსგავსია. ეს ნიმუში გამოიხატება ყველა ელემენტზე, გარდა პირველი რამდენიმესა, უბრალოდ იმიტომ, რომ მათ წინ არ აქვთ ისეთი ელემენტები, რომლებიც ატომური წონით მათ მსგავსია. სწორედ ასეთი თვისების აღმოჩენის წყალობით შეგვიძლია მოვათავსოთ ელემენტების წრფივი თანმიმდევრობა მაგიდაზე, რომელიც ძალიან მოგვაგონებს კედლის კალენდარს და ამით გავაერთიანოთ დიდი თანხაქიმიური ელემენტების ტიპები მკაფიო და თანმიმდევრული გზით. რა თქმა უნდა, დღეს ჩვენ ვიყენებთ კონცეფციას ატომური ნომერი(პროტონების რაოდენობა) ელემენტების სისტემის მოწესრიგების მიზნით. ამან ხელი შეუწყო ე.წ ტექნიკური პრობლემათუმცა, „პერმუტაციების წყვილმა“ არ გამოიწვია პერიოდული ცხრილის გარეგნობის ფუნდამენტური ცვლილება.

AT მენდელეევის პერიოდული ცხრილიყველა ელემენტი დალაგებულია მათი ატომური რიცხვის მიხედვით, ელექტრონული კონფიგურაციადა განმეორებადი ქიმიური თვისებები. ცხრილის სტრიქონებს პერიოდები ეწოდება, ხოლო სვეტებს ჯგუფები. პირველი ცხრილი, რომელიც დათარიღებულია 1869 წლით, შეიცავდა მხოლოდ 60 ელემენტს, მაგრამ ახლა ცხრილი უნდა გაფართოვებულიყო, რათა მოთავსებულიყო დღეს ჩვენთვის ცნობილი 118 ელემენტი.

მენდელეევის პერიოდული სისტემასისტემატიზებს არა მხოლოდ ელემენტებს, არამედ მათ ყველაზე მრავალფეროვან თვისებებს. ხშირად საკმარისია ქიმიკოსს თვალწინ ჰქონდეს პერიოდული ცხრილი, რათა სწორად უპასუხოს ბევრ კითხვას (არა მხოლოდ გამოცდებს, არამედ სამეცნიეროს).

1M7iKKVnPJE-ის YouTube ID არასწორია.

პერიოდული კანონი

არსებობს ორი ფორმულირება პერიოდული კანონი ქიმიური ელემენტები: კლასიკური და თანამედროვე.

კლასიკური, როგორც მისი აღმომჩენი D.I. მენდელეევი: თვისებები მარტივი სხეულები, ისევე როგორც ელემენტების ნაერთების ფორმები და თვისებები პერიოდულ დამოკიდებულებაშია მნიშვნელობებზე ატომური წონაელემენტები .

თანამედროვე: თვისებები მარტივი ნივთიერებები, ისევე როგორც ელემენტების ნაერთების თვისებები და ფორმები პერიოდულ დამოკიდებულებაშია ელემენტების ატომების ბირთვის მუხტზე ( სერიული ნომერი) .

პერიოდული კანონის გრაფიკული გამოსახულება არის ელემენტების პერიოდული სისტემა, რომელიც არის ბუნებრივი კლასიფიკაციაქიმიური ელემენტები, მათი ატომების მუხტიდან ელემენტების თვისებების რეგულარულ ცვლილებებზე დაყრდნობით. ელემენტების პერიოდული ცხრილის ყველაზე გავრცელებული გამოსახულებები D.I. მენდელეევი არის მოკლე და გრძელი ფორმები.

პერიოდული სისტემის ჯგუფები და პერიოდები

ჯგუფებიპერიოდული ცხრილის ვერტიკალურ მწკრივებს უწოდებენ. ჯგუფებში ელემენტები გაერთიანებულია ოქსიდებში უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობის მიხედვით. თითოეული ჯგუფი შედგება ძირითადი და მეორადი ქვეჯგუფებისაგან. ძირითადი ქვეჯგუფები მოიცავს მცირე პერიოდების ელემენტებს და დიდი პერიოდის ელემენტებს, რომლებიც იდენტურია თვისებებით. გვერდითი ქვეჯგუფები შედგება მხოლოდ დიდი პერიოდების ელემენტებისაგან. ძირითადი და მეორადი ქვეჯგუფების ელემენტების ქიმიური თვისებები მნიშვნელოვნად განსხვავდება.

პერიოდიდაურეკა ჰორიზონტალური რიგირიგობითი (ატომური) რიცხვების ზრდის მიხედვით დალაგებული ელემენტები. პერიოდულ სისტემაში შვიდი პერიოდია: პირველ, მეორე და მესამე პერიოდს პატარას უწოდებენ, ისინი შეიცავენ შესაბამისად 2, 8 და 8 ელემენტს; დარჩენილ პერიოდებს უწოდებენ დიდს: მეოთხე და მეხუთე პერიოდებში თითო 18 ელემენტია, მეექვსეში - 32, ხოლო მეშვიდეში (ჯერ კიდევ არასრული) - 31 ელემენტი. ყოველი პერიოდი, გარდა პირველისა, იწყება ტუტე ლითონით და მთავრდება კეთილშობილური გაზით.

სერიული ნომრის ფიზიკური მნიშვნელობაქიმიური ელემენტი: პროტონების რაოდენობა ატომის ბირთვში და ელექტრონების რაოდენობა, რომლებიც ბრუნავენ ირგვლივ ატომის ბირთვი, ტოლია ელემენტის რიგითი რიცხვის.

პერიოდული ცხრილის თვისებები

გავიხსენოთ რომ ჯგუფებიპერიოდულ სისტემაში მოვუწოდებთ ვერტიკალურ რიგებს და ძირითადი და მეორადი ქვეჯგუფების ელემენტების ქიმიური თვისებები მნიშვნელოვნად განსხვავდება.

ქვეჯგუფებში ელემენტების თვისებები ბუნებრივად იცვლება ზემოდან ქვემოდან:

• მეტალის თვისებები გაძლიერებულია და არალითონური თვისებები სუსტდება;
• იზრდება ატომის რადიუსი;
• ძალა იზრდება ელემენტის მიერ ჩამოყალიბებულიფუძეები და ანოქსიუმის მჟავები;
• ელექტრონეგატიურობა ეცემა.

ყველა ელემენტი გარდა ჰელიუმის, ნეონისა და არგონისა ქმნის ჟანგბადის ნაერთებს, არსებობს მხოლოდ რვა ფორმა ჟანგბადის ნაერთები. ისინი ხშირად გამოსახულია პერიოდულ ცხრილში. ზოგადი ფორმულები, განლაგებულია თითოეული ჯგუფის ქვეშ ელემენტების დაჟანგვის მდგომარეობის აღმავალი წესით: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, სადაც სიმბოლო R აღნიშნავს ამ ჯგუფის ელემენტს. ფორმულები უმაღლესი ოქსიდებივრცელდება ჯგუფის ყველა ელემენტზე გარდა გამონაკლისი შემთხვევებიროდესაც ელემენტები არ ამჟღავნებენ ჯგუფის რიცხვის ტოლ ჟანგვის მდგომარეობას (მაგალითად, ფტორი).

შემადგენლობის R 2 O ოქსიდები ავლენენ ძლიერ ძირითად თვისებებს და მათი ფუძეობა იზრდება სერიული რიცხვის მატებასთან ერთად, შემადგენლობის RO ოქსიდები (გარდა BeO) ავლენენ ძირითად თვისებებს. RO 2 , R 2 O 5 , RO 3 , R 2 O 7 შემადგენლობის ოქსიდები ავლენენ მჟავე თვისებებს და მათი მჟავიანობა იზრდება სერიული რიცხვის მატებასთან ერთად.

ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტები, დაწყებული IV ჯგუფიდან, ქმნიან აირისებრს წყალბადის ნაერთები. ასეთი ნაერთების ოთხი ფორმა არსებობს. ისინი მოთავსებულია ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტების ქვეშ და წარმოდგენილია ზოგადი ფორმულებით RH 4 , RH 3 , RH 2 , RH თანმიმდევრობით.

RH 4 ნაერთები ნეიტრალურია; RH 3 - სუსტად ძირითადი; RH 2 - ოდნავ მჟავე; RH ძლიერ მჟავეა.

გავიხსენოთ რომ პერიოდიმოვუწოდებთ ელემენტების ჰორიზონტალურ მწკრივს, რომლებიც განლაგებულია რიგობითი (ატომური) რიცხვების ზრდის მიხედვით.

ელემენტის სერიული ნომრის გაზრდის პერიოდის განმავლობაში:

• იზრდება ელექტრონეგატიურობა;
• მცირდება მეტალის თვისებები, მატულობს არალითონური თვისებები;
• ატომური რადიუსი ეცემა.

პერიოდული ცხრილის ელემენტები

ტუტე და ტუტე დედამიწის ელემენტები

ეს მოიცავს ელემენტებს პერიოდული ცხრილის პირველი და მეორე ჯგუფებიდან. ტუტე ლითონებიპირველი ჯგუფიდან - რბილი ლითონები, ვერცხლისფერიკარგად დავჭრათ დანით. ყველა მათგანს აქვს ერთი ელექტრონი გარე გარსში და მშვენივრად რეაგირებს. ტუტე დედამიწის ლითონებიმეორე ჯგუფიდან ასევე აქვს ვერცხლისფერი ელფერი. ორი ელექტრონი მოთავსებულია გარე დონეზე და, შესაბამისად, ამ ლითონებს ნაკლებად სურთ ურთიერთქმედება სხვა ელემენტებთან. ტუტე ლითონებთან შედარებით, ტუტე დედამიწის ლითონებიდნება და ადუღეთ მაღალ ტემპერატურაზე.

ტექსტის ჩვენება/დამალვა

ლანთანიდები (იშვიათი დედამიწის ელემენტები) და აქტინიდები

ლანთანიდებიარის ელემენტების ჯგუფი, რომელიც თავდაპირველად გვხვდება იშვიათ მინერალებში; აქედან მომდინარეობს მათი სახელწოდება "იშვიათი დედამიწის" ელემენტები. შემდგომში გაირკვა, რომ ეს ელემენტები არც ისე იშვიათია, როგორც თავიდან ეგონათ და ამიტომ სახელი ლანთანიდები ეწოდა იშვიათი დედამიწის ელემენტებს. ლანთანიდები და აქტინიდებიიკავებს ორ ბლოკს, რომლებიც განლაგებულია ელემენტების ძირითადი ცხრილის ქვეშ. ორივე ჯგუფში შედის ლითონები; ყველა ლანთანიდი (პრომეთიუმის გარდა) არარადიოაქტიურია; აქტინიდები, მეორეს მხრივ, რადიოაქტიურია.

ტექსტის ჩვენება/დამალვა

ჰალოგენები და კეთილშობილური აირები

ჰალოგენები და კეთილშობილი აირები დაჯგუფებულია პერიოდული ცხრილის მე-17 და მე-18 ჯგუფებად. ჰალოგენებიწარმოდგენა არამეტალური ელემენტებიმათ გარე გარსში შვიდი ელექტრონი აქვთ. AT კეთილშობილური აირებიყველა ელექტრონი გარე გარსშია, ამიტომ ნაერთების ფორმირებაში თითქმის არ მონაწილეობენ. ამ გაზებს უწოდებენ "კეთილშობილს", რადგან ისინი იშვიათად რეაგირებენ სხვა ელემენტებთან; ე.ი. ეხება კეთილშობილური კასტის წევრებს, რომლებიც ტრადიციულად ერიდებიან საზოგადოების სხვა ადამიანებს.

ტექსტის ჩვენება/დამალვა

გარდამავალი ლითონები

გარდამავალი ლითონებიპერიოდულ სისტემაში 3-12 ჯგუფები დაიკავეთ. მათი უმრავლესობა მკვრივია, მყარი, კარგი ელექტრული და თბოგამტარობით. მათ ვალენტური ელექტრონები(რომლის მეშვეობითაც ისინი უკავშირდებიან სხვა ელემენტებს) არიან რამდენიმე ელექტრონულ გარსში.

ტექსტის ჩვენება/დამალვა

გარდამავალი ლითონები

სკანდიუმი Sc 21

Titan Ti 22

ვანადიუმი V 23

Chrome Cr 24

მანგანუმი Mn 25

რკინის Fe 26

კობალტის Co27

ნიკელი Ni 28

სპილენძი Cu 29

თუთია Zn 30

იტრიუმი Y 39

ცირკონიუმი Zr 40

ნიობიუმი Nb 41

მოლიბდენი Mo 42

ტექნეტიუმი Tc 43

რუთენიუმი Ru 44

Rh 45 როდიუმი

პალადიუმი Pd 46

ვერცხლი აგ 47

კადმიუმი Cd 48

ლუტეტიუმი Lu 71

ჰაფნიუმი Hf 72

ტანტალი ტა 73

ვოლფრამი W 74

Rhenium Re 75

Osmium Os 76

ირიდიუმი Ir 77

პლატინის Pt 78

Gold Au 79

მერკური Hg 80

Lawrencium Lr 103

რუტერფორდიუმი Rf 104

Dubnium Db 105

Seaborgium Sg 106

ბორი Bh 107

ჰასიუმი Hs 108

Meitnerium Mt 109

Darmstadtius Ds 110

რენტგენი Rg 111

კოპერნიკიუსი Cn 112

მეტალოიდები

მეტალოიდებიიკავებენ პერიოდული ცხრილის 13-16 ჯგუფებს. მეტალოიდები, როგორიცაა ბორი, გერმანიუმი და სილიციუმი, არის ნახევარგამტარები და გამოიყენება დასამზადებლად კომპიუტერული ჩიპებიდა დაფები.

ტექსტის ჩვენება/დამალვა

შემდგომი გარდამავალი ლითონები

ელემენტები ე.წ სწრაფი გარდამავალი ლითონები , მიეკუთვნება პერიოდული ცხრილის 13-15 ჯგუფებს. ლითონებისგან განსხვავებით, მათ არ აქვთ ბზინვარება, მაგრამ აქვთ მქრქალი საფარი. გარდამავალ ლითონებთან შედარებით, გარდამავალი ლითონები უფრო რბილია, მეტი აქვთ დაბალი ტემპერატურადნობა და დუღილი, უმაღლესი ელექტრონეგატიურობა. მათი ვალენტური ელექტრონები, რომლებთანაც ისინი ამაგრებენ სხვა ელემენტებს, განლაგებულია მხოლოდ გარედან ელექტრონული გარსი. შემდგომი გარდამავალი ლითონების ჯგუფის ელემენტები გაცილებით მეტია მაღალი ტემპერატურამდუღარე ვიდრე მეტალოიდები.

Flerovium Fl 114 Ununseptius Uus 117

ახლა კი გააერთიანეთ თქვენი ცოდნა პერიოდული ცხრილის შესახებ ვიდეოს ყურებით და სხვა.

მშვენიერია, პირველი ნაბიჯი ცოდნისკენ მიმავალ გზაზე გადაიდგა. ახლა თქვენ მეტ-ნაკლებად ხელმძღვანელობთ პერიოდული ცხრილით და ეს ძალიან გამოგადგებათ, რადგან პერიოდული ცხრილი არის საფუძველი, რომელზეც დგას ეს საოცარი მეცნიერება.

ლითონები არის ელემენტები, რომლებიც ქმნიან ჩვენს გარშემო არსებულ ბუნებას. სანამ დედამიწა არსებობს, იმდენი ლითონი არსებობს.

დედამიწის ქერქი შეიცავს შემდეგ ლითონებს:

• ალუმინი - 8,2%,
• რკინა - 4,1%,
• კალციუმი - 4,1%,
• ნატრიუმი - 2,3%,
• მაგნიუმი - 2,3%,
• კალიუმი - 2,1%,
• ტიტანი - 0,56% და ა.შ.

Ზე ამ მომენტშიმეცნიერებას აქვს ინფორმაცია 118 ქიმიური ელემენტის შესახებ. ამ სიის ელემენტებიდან ოთხმოცდახუთი არის ლითონი.

ლითონების ქიმიური თვისებები

იმისათვის, რომ გავიგოთ, რაზეა დამოკიდებული ლითონების ქიმიური თვისებები, მივმართოთ ავტორიტეტულ წყაროს - ელემენტთა პერიოდული სისტემის ცხრილს, ე.წ. პერიოდული ცხრილი. მოდით დავხატოთ დიაგონალი (შეგიძლიათ გონებრივად) ორ წერტილს შორის: დავიწყოთ Be-დან (ბერილიუმი) და დავასრულოთ At-ზე (ასტატინი). ეს დაყოფა, რა თქმა უნდა, თვითნებურია, მაგრამ ის მაინც საშუალებას გაძლევთ დააკავშიროთ ქიმიური ელემენტები მათი თვისებების შესაბამისად. დიაგონალის ქვეშ მარცხნივ მდებარე ელემენტები ლითონი იქნება. რაც უფრო მარცხნივ, დიაგონალთან შედარებით, ელემენტის მდებარეობა, მით უფრო გამოხატული იქნება მისი მეტალის თვისებები:

• კრისტალური სტრუქტურა - მკვრივი,
• თბოგამტარობა - მაღალი,
• ელექტრული გამტარობა მცირდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად,
• იონიზაციის ხარისხის დონე - დაბალი (ელექტრონები თავისუფლად გამოიყოფა)
• ნაერთების (შენადნობების) წარმოქმნის უნარი,
• ხსნადობა (იხსნება ძლიერი მჟავებიდა კაუსტიკური ტუტე),
• ჟანგვისუნარიანობა (ოქსიდების წარმოქმნა).

ლითონების ზემოაღნიშნული თვისებები დამოკიდებულია კრისტალურ ბადეში თავისუფლად მოძრავი ელექტრონების არსებობაზე. დიაგონალთან, ან უშუალოდ მისი გავლის ადგილას განლაგებულ ელემენტებს აქვთ კუთვნილების ორმაგი ნიშნები, ე.ი. აქვს ლითონებისა და არალითონების თვისებები.

ლითონის ატომების რადიუსი შედარებითია დიდი ზომები. გარე ელექტრონები, რომელსაც უწოდებენ ვალენტობას, მნიშვნელოვნად ამოღებულია ბირთვიდან და, შედეგად, სუსტად არის დაკავშირებული მასზე. ამიტომ ლითონის ატომები ადვილად აძლევენ ვალენტურ ელექტრონებს და ქმნიან დადებითად დამუხტულ იონებს (კატიონებს). ეს თვისება არის მთავარი ქიმიური თვისებალითონები. გარე ენერგიის დონეზე ყველაზე გამოხატული მეტალის თვისებების მქონე ელემენტების ატომებს აქვთ ერთიდან სამამდე ელექტრონი. ლითონების დამახასიათებლად გამოხატული ნიშნების მქონე ქიმიური ელემენტები ქმნიან მხოლოდ დადებითად დამუხტულ იონებს, მათ საერთოდ არ შეუძლიათ ელექტრონების მიმაგრება.

M.V. Beketov-ის გადაადგილების სერია

ლითონის აქტივობა და სხვა ნივთიერებებთან მისი ურთიერთქმედების რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია ატომის "ელექტრონებთან დაშორების" უნარის მნიშვნელობაზე. უნარი განსხვავებულად არის გამოხატული სხვადასხვა ლითონებში. ელემენტები, რომლებსაც აქვთ მაღალი განაკვეთები, არის აქტიური შემცირების აგენტები. Როგორ მეტი წონალითონის ატომი, მით უფრო მაღალია იგი აღდგენითი უნარი. ყველაზე ძლიერი შემცირების აგენტებია ტუტე ლითონები K, Ca, Na. თუ ლითონის ატომებს არ შეუძლიათ ელექტრონების შემოწირულობა, მაშინ ასეთი ელემენტი ჩაითვლება ჟანგვის აგენტად, მაგალითად: ცეზიუმ აურიდს შეუძლია სხვა ლითონების დაჟანგვა. ამ მხრივ, ტუტე ლითონის ნაერთები ყველაზე აქტიურია.

რუსმა მეცნიერმა მ.ვ.ბეკეტოვმა პირველმა შეისწავლა ზოგიერთი ლითონის გადაადგილების ფენომენი მათ მიერ წარმოქმნილი ნაერთებიდან, სხვა ლითონებით. მის მიერ შედგენილ ლითონთა სიას, რომელშიც ისინი განლაგებულია ნორმალური პოტენციალების ზრდის ხარისხის შესაბამისად, ეწოდა "ძაბვის ელექტროქიმიური სერია" ( გადაადგილების მწკრივიბეკეტოვა).

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Ag Pt Au

რაც უფრო მარჯვნივ მდებარეობს ლითონი ამ რიგში, მით უფრო დაბალია მისი შემცირების თვისებები და მით უფრო ძლიერია ჟანგვის თვისებებიმისი იონები.

ლითონების კლასიფიკაცია მენდელეევის მიხედვით

პერიოდული ცხრილის მიხედვით, ისინი განსხვავდებიან შემდეგი ტიპებილითონების (ქვეჯგუფები):

• ტუტე - Li (ლითიუმი), Na (ნატრიუმი), K (კალიუმი), Rb (რუბიდიუმი), Cs (ცეზიუმი), Fr (ფრანციუმი);
• ტუტე დედამიწა - Be (ბერილიუმი), Mg (მაგნიუმი), Ca (კალციუმი), Sr (სტრონციუმი), Ba (ბარიუმი), Ra (რადიუმი);
• სინათლე - AL (ალუმინი), In (ინდიუმი), Cd (კადმიუმი), Zn (თუთია);
• გარდამავალი;
• ნახევრადმეტალები

ლითონების ტექნიკური გამოყენება

მეტ-ნაკლებად გავრცელებული ლითონები ტექნიკური აპლიკაცია, პირობითად იყოფა სამ ჯგუფად: შავი, ფერადი და კეთილშობილი.

რომ შავი ლითონები მოიცავს რკინას და მის შენადნობებს: ფოლადი, თუჯის და ფეროშენადნობები.

უნდა ითქვას, რომ რკინა ბუნებაში ყველაზე გავრცელებული მეტალია. მისი ქიმიური ფორმულა Fe (ფერუმი). ირონმა ითამაშა უზარმაზარი როლიადამიანის ევოლუციაში. ადამიანმა შეძლო შრომის ახალი იარაღების მოპოვება რკინის დნობის სწავლით. AT თანამედროვე ინდუსტრიაფართოდ გამოიყენება რკინის შენადნობები, რომლებიც მიიღება რკინაში ნახშირბადის ან სხვა ლითონების დამატებით.

ფერადი ლითონები - ეს არის თითქმის ყველა ლითონი, გარდა რკინისა, მისი შენადნობებისა და კეთილშობილი ლითონები. თავისით ფიზიკური თვისებებიფერადი ლითონები კლასიფიცირდება შემდეგნაირად:

· მძიმელითონები: სპილენძი, ნიკელი, ტყვია, თუთია, კალა;

· ფილტვებილითონები: ალუმინი, ტიტანი, მაგნიუმი, ბერილიუმი, კალციუმი, სტრონციუმი, ნატრიუმი, კალიუმი, ბარიუმი, ლითიუმი, რუბიდიუმი, ცეზიუმი;

· პატარალითონები: ბისმუტი, კადმიუმი, ანტიმონი, ვერცხლისწყალი, კობალტი, დარიშხანი;

· ცეცხლგამძლელითონები: ვოლფრამი, მოლიბდენი, ვანადიუმი, ცირკონიუმი, ნიობიუმი, ტანტალი, მანგანუმი, ქრომი;

· იშვიათილითონები: გალიუმი, გერმანიუმი, ინდიუმი, ცირკონიუმი;

კეთილშობილი ლითონები : ოქრო, ვერცხლი, პლატინი, როდიუმი, პალადიუმი, რუთენიუმი, ოსმიუმი.

უნდა ითქვას, რომ ხალხმა ოქრო გაცილებით ადრე გაიცნო, ვიდრე რკინას. ამ ლითონისგან ოქროს სამკაულები დამზადდა უკან Უძველესი ეგვიპტე. დღესდღეობით ოქრო ასევე გამოიყენება მიკროელექტრონიკაში და სხვა ინდუსტრიებში.

ვერცხლი, ისევე როგორც ოქრო, გამოიყენება საიუველირო ინდუსტრიაში, მიკროელექტრონიკაში და ფარმაცევტულ ინდუსტრიაში.

ლითონები თან ახლდნენ ადამიანს მთელი ისტორიის მანძილზე. ადამიანური ცივილიზაცია. არ არსებობს ინდუსტრია, სადაც ლითონები არ გამოიყენება. შეუძლებელია თანამედროვე ცხოვრების წარმოდგენა ლითონებისა და მათი ნაერთების გარეშე.

დიმიტრი მენდელეევმა შეძლო ქიმიური ელემენტების უნიკალური ცხრილის შექმნა, რომლის მთავარი უპირატესობა პერიოდულობა იყო. პერიოდულ სისტემაში ლითონები და არალითონები განლაგებულია ისე, რომ მათი თვისებები პერიოდულად იცვლება.

პერიოდული სისტემა შეადგინა დიმიტრი მენდელეევმა XIX საუკუნის მეორე ნახევარში. აღმოჩენამ არა მხოლოდ შესაძლებელი გახადა ქიმიკოსების მუშაობის გამარტივება, არამედ შეძლო თავისთავად გაერთიანდეს ორივე ერთიანი სისტემაყველა ღია ქიმიური ნივთიერებებიდა იწინასწარმეტყველა მომავალი აღმოჩენები.

ამ სტრუქტურირებული სისტემის შექმნა ფასდაუდებელია მეცნიერებისთვის და მთლიანად კაცობრიობისთვის. სწორედ ამ აღმოჩენამ მისცა ბიძგი მრავალი წლის განმავლობაში მთელი ქიმიის განვითარებას.

საინტერესოა იცოდე! არსებობს ლეგენდა, რომ მზა სისტემაოცნებობდა მეცნიერი სიზმარში.

ერთ-ერთ ჟურნალისტთან ინტერვიუში მეცნიერმა განმარტა, რომ მასზე 25 წელი მუშაობდა და ამაზე ოცნებობდა სრულიად ბუნებრივია, მაგრამ ეს არ ნიშნავს, რომ ყველა პასუხი სიზმარში მოვიდა.

მენდელეევის მიერ შექმნილი სისტემა ორ ნაწილად იყოფა:

• პერიოდები - ჰორიზონტალური სვეტები ერთ ან ორ სტრიქონში (სტრიქონი);
• ჯგუფები - ვერტიკალური ხაზები, ერთ რიგში.

სისტემაში არის 7 პერიოდი, ყოველი შემდეგი ელემენტი განსხვავდება წინადან. დიდი რაოდენობითელექტრონები ბირთვში, ე.ი. თითოეული მარჯვენა ინდიკატორის ბირთვის მუხტი სათითაოდ მეტია მარცხენაზე. ყოველი პერიოდი იწყება მეტალთან და მთავრდება ინერტული გაზით - ეს არის ზუსტად ცხრილის პერიოდულობა, რადგან ნაერთების თვისებები იცვლება ერთ პერიოდში და მეორდება მეორეში. ამავე დროს, უნდა გვახსოვდეს, რომ 1-3 პერიოდები არასრული ან მცირეა, მათ ჰყავთ მხოლოდ 2, 8 და 8 წარმომადგენელი. AT სრული პერიოდი(ანუ დანარჩენი ოთხი) თითო 18 ქიმიური წარმომადგენელი.

ჯგუფში არიან ქიმიური ნაერთებიიგივე უმაღლესით, ე.ი. მათ აქვთ იგივე ელექტრონული სტრუქტურა. სისტემაში სულ 18 ჯგუფია წარმოდგენილი ( სრული ვერსია), რომელთაგან თითოეული იწყება ტუტეთი და მთავრდება ინერტული გაზით. სისტემაში წარმოდგენილი ყველა ნივთიერება შეიძლება დაიყოს ორ ძირითად ჯგუფად - ლითონად ან არალითონად.

ძიების გასაადვილებლად ჯგუფებს აქვთ საკუთარი სახელი და ნივთიერებების მეტალის თვისებები იზრდება ყოველ ქვედა ხაზთან, ე.ი. რაც უფრო დაბალია კავშირი, მით მეტი ექნება მას ატომური ორბიტებიდა უფრო სუსტი ელექტრონული კომუნიკაციები. იცვლება კრისტალური გისოსიც - ის გამოკვეთილი ხდება ატომური ორბიტების დიდი რაოდენობის მქონე ელემენტებში.

ქიმიაში გამოიყენება სამი ტიპის ცხრილი:

1. მოკლე - აქტინიდები და ლანთანიდები ამოღებულია ძირითადი ველის საზღვრებიდან და 4 და ყველა შემდგომი პერიოდი იკავებს 2 ხაზს.
2. გრძელი - მასში აქტინიდები და ლანთანიდები ამოღებულია ძირითადი ველის საზღვრიდან.
3. ზედმეტი გრძელი - თითოეული პერიოდი იკავებს ზუსტად 1 ხაზს.

მთავარად ითვლება პერიოდული ცხრილი, რომელიც მიღებულ იქნა და ოფიციალურად დადასტურდა, მაგრამ მოხერხებულობისთვის უფრო ხშირად გამოიყენება მოკლე ვერსია. პერიოდულ სისტემაში ლითონები და არამეტალები განლაგებულია მიხედვით მკაცრი წესებირაც აადვილებს მუშაობას.

ლითონები პერიოდულ სისტემაში

მენდელეევის სისტემაში შენადნობებს ჭარბობს რიცხვი და მათი სია ძალიან დიდია - იწყება ბორით (B) და მთავრდება პოლონიუმით (Po) (გამონაკლისია გერმანიუმი (Ge) და ანტიმონი (Sb)). ამ ჯგუფს აქვს მახასიათებლები, ისინი იყოფა ჯგუფებად, მაგრამ მათი თვისებები არაერთგვაროვანია. მათი დამახასიათებელი ნიშნები:

• პლასტიკური;
• ელექტრო გამტარობის;
• ბრწყინავს;
• ელექტრონების მარტივი დაბრუნება;
• მოქნილობა;
• თბოგამტარობა;
• სიმტკიცე (ვერცხლისწყლის გარდა).

სხვადასხვა ქიმიური და ფიზიკური არსითვისებები შეიძლება მნიშვნელოვნად განსხვავდებოდეს ამ ჯგუფის ორ წარმომადგენელს შორის, ყველა მათგანი არ არის ტიპიური ბუნებრივი შენადნობების მსგავსი, მაგალითად, ვერცხლისწყალი არის თხევადი ნივთიერება, მაგრამ ეკუთვნის ამ ჯგუფს.

ნორმალურ მდგომარეობაში ის არის თხევადი და გარეშე ბროლის გისოსივინც თამაშობს საკვანძო როლიშენადნობებში. მხოლოდ ქიმიური მახასიათებლებივერცხლისწყლის დაკავშირება ელემენტების ამ ჯგუფთან, მიუხედავად მათი თვისებების პირობითობისა ორგანული ნაერთები. იგივე ეხება ცეზიუმს, ყველაზე რბილ შენადნობს, მაგრამ ის ბუნებაში არ არსებობს სუფთა ფორმა.

ამ ტიპის ზოგიერთი ელემენტი შეიძლება არსებობდეს მხოლოდ წამის ნაწილებში, ზოგი კი ბუნებაში საერთოდ არ გვხვდება - ისინი შეიქმნა ხელოვნური პირობებილაბორატორიები. სისტემაში თითოეულ ლითონის ჯგუფს აქვს საკუთარი სახელი და მახასიათებლები, რომლებიც განასხვავებს მათ სხვა ჯგუფებისგან.

თუმცა, მათი განსხვავებები საკმაოდ მნიშვნელოვანია. პერიოდულ სისტემაში ყველა ლითონი განლაგებულია ბირთვში ელექტრონების რაოდენობის მიხედვით, ე.ი. ატომური მასის გაზრდით. ამავე დროს, მათ ახასიათებთ პერიოდული ცვლილება დამახასიათებელი თვისებები. ამის გამო, ისინი არ არის მოთავსებული მაგიდაზე, მაგრამ შეიძლება იყოს არასწორი.

ტუტეების პირველ ჯგუფში არ არსებობს ნივთიერებები, რომლებიც ბუნებაში სუფთა სახით მოიპოვება - ისინი შეიძლება იყოს მხოლოდ სხვადასხვა ნაერთების შემადგენლობაში.

როგორ განვასხვავოთ ლითონი არალითონისგან?

როგორ განვსაზღვროთ ლითონი ნაერთში? დადგენის მარტივი გზა არსებობს, მაგრამ ამისათვის საჭიროა სახაზავი და პერიოდული ცხრილი. დასადგენად გჭირდებათ:

1. ქცევა პირობითი ხაზიელემენტების შეერთებაზე ბორისგან პოლონიუმამდე (შესაძლოა ასტატინამდე).
2. ყველა მასალა, რომელიც იქნება ხაზის მარცხნივ და გვერდით ქვეჯგუფებში, არის ლითონის.
3. ნივთიერებები მარჯვნივ არის სხვა ტიპის.

თუმცა მეთოდს აქვს ნაკლი - ჯგუფში არ შედის გერმანიუმი და ანტიმონი და მუშაობს მხოლოდ გრძელ მაგიდაზე. მეთოდი შეიძლება გამოყენებულ იქნას როგორც მოტყუების ფურცელი, მაგრამ იმისათვის, რომ ზუსტად განსაზღვროთ ნივთიერება, უნდა გახსოვდეთ ყველა არალითონის სია. Რამდენია იქ? ცოტა - მხოლოდ 22 ნივთიერება.

ნებისმიერ შემთხვევაში, ნივთიერების ბუნების დასადგენად აუცილებელია მისი ცალკე განხილვა. ელემენტები ადვილი იქნება, თუ იცით მათი თვისებები. მნიშვნელოვანია გვახსოვდეს, რომ ყველა ლითონი:

1. ზე ოთახის ტემპერატურაზე- მყარი, ვერცხლისწყლის გარდა. ამავდროულად ანათებენ და კარგად ატარებენ ელექტროენერგიას.
2. მათ აქვთ ატომების უფრო მცირე რაოდენობა ბირთვის გარე დონეზე.
3. შედგება ბროლის გისოსისაგან (ვერცხლისწყლის გარდა) და ყველა სხვა ელემენტს აქვს მოლეკულური ან იონური სტრუქტურა.
4. პერიოდულ სისტემაში ყველა არალითონი წითელია, ლითონი შავი და მწვანე.
5. თუ გარკვეული პერიოდის განმავლობაში მარცხნიდან მარჯვნივ გადახვალთ, მაშინ მატერიის ბირთვის მუხტი გაიზრდება.
6. ზოგიერთ ნივთიერებას აქვს სუსტი თვისებები, მაგრამ მათ მაინც აქვთ დამახასიათებელი თვისებები. ასეთი ელემენტები მიეკუთვნება ნახევრად მეტალებს, როგორიცაა პოლონიუმი ან ანტიმონი, ისინი ჩვეულებრივ განლაგებულია ორი ჯგუფის საზღვარზე.

ყურადღება!სისტემაში ბლოკის ქვედა მარცხენა ნაწილში ყოველთვის არის ტიპიური ლითონები, ხოლო ზედა მარჯვნივ - ტიპიური აირები და სითხეები.

მნიშვნელოვანია გვახსოვდეს, რომ ცხრილში ზემოდან ქვემოდან გადაადგილებისას ნივთიერებების არამეტალური თვისებები ძლიერდება, რადგან არის ელემენტები, რომლებსაც აქვთ შორეული გარე ჭურვები. მათი ბირთვი გამოყოფილია ელექტრონებისაგან და ამიტომ ისინი უფრო სუსტად იზიდავენ.

სასარგებლო ვიდეო

შეჯამება

ელემენტების გარჩევა ადვილი იქნება, თუ იცით პერიოდული ცხრილის ფორმირების ძირითადი პრინციპები და ლითონების თვისებები. ასევე სასარგებლო იქნება დარჩენილი 22 ელემენტის სიის დამახსოვრება. მაგრამ არ უნდა დაგვავიწყდეს, რომ ნაერთში შემავალი ნებისმიერი ელემენტი ცალკე უნდა განიხილებოდეს, არ გაითვალისწინოს მისი ობლიგაციები სხვა ნივთიერებებთან.